Молярна маса кухонної солі. Формула солі кухонної

Поварена сіль - це хлорид натрію, що застосовується як добавка до їжі, консерванту продуктів харчування. Використовується також у хімічної промисловості, медицини. Служить найважливішою сировиноюдля отримання їдкого натру, соди та інших речовин. Формула солі кухонної – NaCl.

Утворення іонного зв'язку між натрієм та хлором

Хімічний склад хлориду натрію відображає умовна формула NaCl, яка дає уявлення про рівну кількість атомів натрію та хлору. Але речовина утворена не двоатомними молекулами, а складається із кристалів. При взаємодії лужного металу із сильним неметалом кожен атом натрію віддає більш від'ємному хлору. Виникають катіони натрію Na + та аніони кислотного залишку соляної кислоти Cl - . Різноіменно заряджені частинки притягуються, утворюючи речовину з іонною кристалічною решіткою. Маленькі катіони натрію розташовані між великими аніонами хлору. Число позитивних частинок у складі хлориду натрію дорівнює кількості негативних, речовина в цілому є нейтральним.

Хімічна формула. Поварена сіль та галит

Солі - це складні речовини іонної будови, назви яких починаються з найменування кислотного залишку. Формула солі кухонної – NaCl. Геологи мінерал такого складу називають "галіт", а осадову породу - "кам'яна сіль". Застаріла хімічний термін, який часто вживається з виробництва, — «хлористий натрій». Ця речовина відома людям з давнини, колись її вважали «білим золотом». Сучасні учні шкіл та студенти під час читання рівнянь реакцій за участю хлориду натрію називають хімічні знаки («натрій хлор»).

Проведемо нескладні розрахунки за формулою речовини:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Відносна становить 58,44 (в а.е.м.).

2) Чисельно дорівнює молекулярній вазі молярна маса, але ця величина має одиниці виміру г/моль: М (NaCl) = 58,44 г/моль.

3) Зразок солі масою 100 г містить 60,663 г атомів хлору та 39,337 г натрію.

Фізичні властивості кухонної солі

Крихкі кристали галіта - безбарвні або білі. У природі також зустрічаються родовища кам'яної солі, забарвленої сірого, жовтого або блакитного кольору. Іноді мінеральна речовинамає червоний відтінок, що обумовлено видами та кількістю домішок. Твердість галита складає всього 2-2,5, скло залишає на його поверхні межу.

Інші фізичні параметри хлориду натрію:

• запах - відсутній;
• смак – солоний;
• щільність - 2,165 г/см3 (20 ° C);
• температура плавлення - 801 ° C;
• точка кипіння - 1413 ° C;
• розчинність у воді – 359 г/л (25 °C);

Одержання хлориду натрію у лабораторії

При взаємодії металевого натрію з газоподібним хлором у пробірці утворюється речовина білого кольору- хлорид натрію NaCl (формула кухонної солі).

Хімія дає уявлення про різних способахотримання однієї й тієї ж сполуки. Ось деякі приклади:

NaOH (водн.) + HCl = NaCl + H2O.

Окисно-відновна реакція між металом та кислотою:

2Na + 2HCl = 2NaCl + Н 2 .

Дія кислоти на оксид металу: Na 2 O + 2HCl (водн.) = 2NaCl + H 2 O

Витіснення слабкої кислотиз розчину її солі сильнішої:

Na 2 CO 3 + 2HCl (водн.) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (газ).

Для застосування в промислових масштабах усі ці методи надто дорогі та складні.

Виробництво кухонної солі

Ще на зорі цивілізації люди знали, що після засолювання м'ясо та риба зберігаються довше. Прозорі, правильної формиКриштали галіта використовувалися в деяких стародавніх країнах замість грошей і були на вагу золота. Пошук та розробка родовищ галита дозволили задовольнити зростаючі потреби населення та промисловості. Найважливіші природні джерелакухонної солі:

• поклади мінералу галіту у різних країнах;
• вода морів, океанів та солоних озер;
• прошарки та кірки кам'яної солі на берегах солоних водойм;
• кристали галіту на стінках вулканічних кратерів;
• солончаки.

У промисловості використовуються чотири основні способи одержання кухонної солі:

• вилуговування галіту з підземного шару, випаровування отриманого розсолу;
• видобуток у;
• випарювання або розсолу солоних озер (77% від маси сухого залишку посідає хлорид натрію);
• використання побічного продуктуопріснення солоних вод.

Хімічні властивості хлориду натрію

За своїм складом NaCl - це середня сіль, утворена лугом і розчинною кислотою. Хлорид натрію – сильний електроліт. Тяжіння між іонами настільки велике, що його можуть зруйнувати тільки сильно полярні розчинники. У воді речовини розпадається, звільняються катіони та аніони (Na + , Cl -). Їхньою присутністю зумовлена ​​електропровідність, якою володіє розчин кухонної солі. Формула в цьому випадку записується так само, як для сухої речовини NaCl. Одна з якісних реакцій на катіон натрію - фарбування в жовтий колірполум'я пальника. Для отримання результату досвіду потрібно набрати на чисту дротяну петлю трохи твердої солі і внести в середню частинуполум'я. Властивості кухонної солі також пов'язані з особливістю аніону, яка полягає у якісній реакції на хлорид-іон. При взаємодії з нітратом срібла у розчині випадає білий осад хлориду срібла (фото). Хлороводень витісняється із солі сильнішими кислотами, ніж соляна: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. При звичайних умоваххлорид натрію не піддається гідролізу.

Сфери застосування кам'яної солі

Хлорид натрію знижує температуру плавлення льоду, тому взимку на дорогах та тротуарах використовується суміш солі з піском. Вона вбирає в себе велика кількістьдомішок, при таненні забруднює річки та струмки. Дорожня сіль також прискорює процес корозії автомобільних кузовів, ушкоджує дерева, які посадили поряд з дорогами. У хімічній промисловості хлорид натрію використовується як сировина для одержання великої групихімічних речовин:

• соляної кислоти;
• металевого натрію;
• газоподібного хлору;
• каустичної соди та інших сполук.

Крім того, кухонна сіль застосовується у виробництві мила, барвників. Як харчовий антисептик використовується при консервуванні, засолюванні грибів, риби та овочів. Для боротьби з порушеннями роботи щитовидної залозиу населення формула повареної солі збагачується за рахунок додавання безпечних сполук йоду, наприклад, KIO 3 , KI, NaI. Такі добавки підтримують вироблення гормону щитовидної залози, запобігають захворюванню на ендемічний зоб.

Значення хлориду натрію для організму людини

Формула солі кухонної, її склад набув життєво важливе значенняздоров'я людини. Іони натрію беруть участь у передачі нервових імпульсів. Аніони хлору необхідні вироблення соляної кислоти в шлунку. Але занадто великий змісткухонної солі в їжі може призводити до високого кров'яному тискута підвищення ризику розвитку захворювань серця та судин. У медицині при великий крововтратіпацієнтам вводять фізіологічний сольовий розчин. Для отримання в одному літрі дистильованої води розчиняють 9 г хлориду натрію. Людський організмпотребує безперервного надходження цієї речовини з їжею. Виводиться сіль через органи виділення та шкіру. Середній вміст хлориду натрію в тілі людини становить приблизно 200 г. Європейці споживають на день близько 2-6 г кухонної солі, у спекотних країнах ця цифра вища у зв'язку з вищим потовиділенням.

Чинний складник цього засобу — натрію хлорид . Формула натрію хлориду – NaCl, це кристали білого кольору, які швидко розчиняються у воді. Молярна маса 58.44 г/моль. Код ОКПД - 14.40.1.

Фізіологічний розчин (ізотонічний) – це розчин 0,9%, містить 9 г натрію хлориду, до 1 л дистильованої води.

Гіпертонічний розчин хлориду натрію – це розчин 10%, містить 100 г хлориду натрію, до 1 л дистильованої води.

Форма випуску

Виготовляється розчин хлориду натрію 0,9%, який може міститися в ампулах по 5 мл, 10 мл, 20 мл. Ампули застосовуються з метою розчинення ліків для ін'єкції.

Також проводиться розчин хлориду натрію 0,9% у флаконах ємністю по 100, 200, 400 і 1000 мл. Їх застосування в медицині практикується для застосування зовнішньо, проведення краплинних вливань внутрішньовенно, проведення клізм.

Розчин хлориду натрію 10% міститься у флаконах ємністю 200 і 400 мл.

З метою перорального застосуваннявипускаються пігулки по 0,9 г.

Виготовляється назальний спрей у флаконах по 10 мл.

Фармакологічна дія

Хлорид натрію – це препарат, який діє як регідратуючий та дезінтоксикаційний засіб. Ліки здатні заповнювати в організмі нестачу натрію за умови розвитку різноманітних патологій. Хлорид натрію також збільшує кількість рідини, що циркулює у судинах.

Такі властивості у розчину виявляються завдяки наявності в ньому хлорид-іонів і іонів натрію . Вони здатні проникати крізь мембрану клітин за допомогою різних транспортних механізмів, зокрема натрій-калієвий насос. Важливу рольнатрій грає в процесі передачі сигналів у нейронах, також він задіяний у процесі метаболізму в нирках та електрофізіологічних процесах серця людини.

Фармакопея свідчить, що хлорид натрію підтримує у позаклітинній рідині та плазмі крові. постійний тиск. При нормальному станіорганізму достатня кількістьцієї сполуки потрапляє в організм із продуктами харчування. Але при патологічних станах, зокрема, при блювоті , проносі , серйозних опіках відзначається підвищене виділенняіз організму цих елементів. Як наслідок, організм відчуває дефіцит іонів хлору та натрію, внаслідок чого кров стає густішою, порушуються функції нервової системи, кровотік, судоми, спазми гладкої мускулатурим'язів.

Якщо в кров своєчасно вводиться ізотонічний розчин хлориду натрію, застосування його сприяє відновленню водно-сольового балансу . Але так як осмотичний тискрозчину аналогічне тиску плазми крові, судинному руслінадовго не затримується. Після введення він швидко виводиться із організму. Як наслідок, через 1 годину в судинах затримується не більше половини введеної кількості розчину. Тому у разі крововтрати розчин не є досить ефективним.

Засіб також має плазмозамінні, дезінтоксикаційні властивості.

При введенні внутрішньовенно гіпертонічного розчину відзначається посилення , поповнення дефіциту хлору та натрію в організмі.

Фармакокінетика та фармакодинаміка

Виведення з організму відбувається переважно через нирки. Трохи натрію виділяється з потом та з калом.

Показання до застосування

Натрію хлорид – це фізрозчин, який застосовується у разі втрати організмом позаклітинної рідини. Показаний при станах, що ведуть до обмеження надходження рідини:

• диспепсія при отруєнні;
• блювота , ;
• великі опіки;
• гіпонатріємія або гіпохлоремія , у яких відзначається зневоднення організму

Враховуючи, що таке хлорид натрій, його застосовують зовнішньо з метою промивання ран, очей, носа. Препарат застосовується для зволоження перев'язок, для інгаляцій, для обличчя.

Показано використання NaCl для проведення форсованого діурезу при отруєннях при внутрішніх кровотечах (легеневих, кишкових, шлункових).

Позначено також у показаннях до застосування хлорид натрію, що це такий засіб, який застосовується для розведення та розчинення ліків, що вводяться парентерально.

Протипоказання

Протипоказано застосування розчину при таких хворобах та станах:

• гіпокаліємія , гіперхлоремія , гіпернатріємія ;
• позаклітинна гіпергідратація , ;
• набряк легенів , набряк мозку ;
• гостра лівошлуночкова недостатність;
• розвиток циркуляторних порушень, при яких існує загроза набряку мозку та легень;
• призначення великих дозДКЗ.

Обережно розчин призначають людям, які хворіють артеріальною гіпертензією , периферичними набряками, декомпенсованою хронічною серцевою недостатністю, нирковою недостатністю хронічній формі, прееклампсією , а також тим, у кого діагностовано інші стани, за яких відбувається затримка натрію в організмі.

Якщо розчин застосовується як розчинник для інших ліків, слід врахувати існуючі протипоказання.

Побічна дія

При застосуванні хлориду натрію можуть розвинутись такі стани:

• гіпергідратація ;
• гіпокаліємія ;
• ацидоз .

Якщо препарат застосовується правильно, малоймовірно розвиток побічних ефектів.

Якщо розчин NaCl 0.9% застосовується як базовий розчинник, то побічні явищавизначаються властивостями ліків, що розводяться розчином.

При прояві будь-яких негативних ефектівпотрібно відразу повідомити про це фахівця.

Інструкція із застосування Натрію Хлориду (Спосіб та дозування)

Інструкція на фіз розчин (ізотонічний розчин) передбачає його введення внутрішньовенно та підшкірно.

Найчастіше практикується внутрішньовенне краплинне введенняДля чого крапельниця Хлорида Натрію прогрівається до температури 36-38 градусів. Обсяг, який вводять пацієнту, залежить від того, в якому стані пацієнт, а також від кількості рідини, яка була втрачена організмом. При цьому важливо врахувати вік людини та її вагу.

Середня добова дозапрепарату - 500 мл, вводиться розчин з середньою швидкістю 540 мл/год. Якщо відзначається сильний ступіньінтоксикації, максимальний обсяг ліків на добу може становити 3000 мл. Якщо є така необхідність, можна вводити об'єм 500 мл на швидкості 70 крапель на хвилину.

Дітям вводиться доза від 20 до 100 мл на добу на 1 кг ваги. Дозування залежить від маси тіла, віку дитини. Слід враховувати, що при тривалому застосуванні цих ліків необхідно обов'язково контролювати рівень електролітів у плазмі та сечі.

Щоб розвести препарати, які потрібно вводити крапельно, застосовують від 50 до 250 мл натрію хлориду на одну дозу ліків. Визначення особливостей введення проводиться за основними ліками.

Введення гіпертонічного розчину проводиться внутрішньовенно струминно.

Якщо розчин застосовується з метою негайного поповнення дефіциту іонів натрію та хлору, крапельно вводиться 100 мл розчину.

Щоб провести ректальну клізму для дефекації, вводять 100 мл 5% розчину, також можна ввести протягом доби 3000 мл ізотонічного розчину.

Застосування гіпертонічної клізми повільно показано при ниркових та серцевих набряках, підвищеному і за гіпертонії проводиться повільно, вводиться 10-30 мл. Не можна проводити таку клізму при ерозії товстої кишки та запальних процесах.

Гнійні рани розчином проводять згідно з тією схемою, яку призначає лікар. Компреси з NaCl прикладають безпосередньо до рани чи іншого ураження шкірі. Такий компрес сприяє відокремленню гною, загибелі патогенних мікроорганізмів.

Назальний спрейзакопують у порожнину носа після її очищення. Дорослим пацієнтам закопують по дві краплі в кожну ніздрю, дітям – по 1 краплі. Застосовується як для лікування, так і для профілактики, для чого крапають розчин протягом 20 днів.

Натрію хлорид для інгаляційзастосовується при простудних захворюваннях. Для цього розчин змішують із бронхолітичними препаратами. Інгаляція проводиться протягом десяти хвилин тричі на день.

За крайньої необхідності фізрозчин можна приготувати в домашніх умовах. Для цього повну чайну ложку кухонної солі потрібно розмішати в одному літрі кип'яченої води. При необхідності приготувати певну кількість розчину, наприклад, із сіллю масою 50 г, слід провести відповідні вимірювання. Такий розчин можна застосовувати місцево, використовувати для клізм, полоскань, інгаляцій. Однак у жодному разі не можна такий розчин вводити внутрішньовенно або використовувати для обробки відкритих ранчи очей.

Передозування

При передозуванні пацієнт може відчувати нудоту, страждати від блювоти та діареї, у нього можуть розвиватися біль у животі, лихоманка, прискорене серцебиття. Також при передозуванні можуть підвищуватися показники, розвиватися набряк легень та периферичні набряки, ниркова недостатність , судоми м'язів , слабкість , генералізовані судоми , кома . При надмірному введенні розчину може розвинутись гіпернатріємія .

При надмірному надходженні в організм може розвинутись гіперхлоримічний ацидоз .

Якщо натрію хлорид застосовується для розчинення ліків, то в основному передозування пов'язане з властивостями препаратів, які піддаються розведенню.

При ненавмисному надмірному введенні NaCl важливо припинити цей процес і оцінити, чи є негативніші симптомиу пацієнта. Практикується симптоматичне лікування.

Взаємодія

NaCl поєднується з більшістю ліків. Саме ця його властивість обумовлює застосування розчину для розведення та розчинення ряду препаратів.

При розведенні та розчиненні потрібно обов'язково контролювати сумісність препаратів візуально, визначаючи, чи не з'являється в процесі осад, чи не змінюється колір та ін.

При одночасному призначенні препарату з кортикостероїдами важливо постійно відстежувати вміст електролітів у крові.

При паралельному прийомі знижується гіпотензивна діяі Спіраприлу .

Несумісний Натрію Хлорид зі стимулятором лейкопоезу Філграстімом , а також з поліпептидним антибіотиком Поліміксин В .

Є дані про те, що ізотонічний розчин підвищує біодоступність антибіотиків.

При розчиненні порошкоподібних антибіотиків вони засвоюються організмом повністю.

Умови продажу

В аптеках продається за рецептом. За потреби застосування препарату для розведення інших ліків тощо. виписують рецепт латинською мовою.

Умови зберігання

Зберігати порошок, таблетки та розчин потрібно в сухому місці, у добре закупореній тарі, при цьому температура повинна становити не більше 25 градусів за Цельсієм. Важливо берегти препарат від дітей. Якщо упаковка герметична, заморожування не впливає на властивості препарату.

Термін придатності

Для зберігання порошку та таблеток обмежень немає. Розчин в ампулах 0,9% може зберігатись протягом 5 років; розчин у флаконах 0,9% – один рік, розчин у флаконах 10% – 2 роки. Не можна використовувати після закінчення терміну зберігання.

особливі вказівки

Якщо проводиться інфузія, слід ретельно стежити за станом пацієнта, зокрема, за електролітами плазми. Слід враховувати, що у дітей через незрілість функції нирок можливе уповільнення екскреції натрію . Важливо визначити його концентрацію у плазмі перед проведенням повторних інфузій.

Важливо контролювати стан розчину перед його введенням. Розчин має бути прозорим, упаковка – неушкодженою. Застосовувати розчин для внутрішньовенного введенняможе лише кваліфікований спеціаліст.

Розчиняти будь-які препарати Натрієм Хлорида повинен лише фахівець, який може кваліфіковано оцінити, чи отриманий розчин є придатним для введення. Важливо витримувати всі правила антисептики. Введення будь-якого розчину потрібно проводити відразу після його приготування.

Підсумком ряду хімічних реакційза участю натрію хлориду є утворення хлору. Електроліз розплаву Хлорида Натрію у промисловості – спосіб одержання хлору. Якщо провели електроліз розчину Хлорида Натрію, також у результаті одержують хлор. Якщо на кристалічний Хлорид Натрію подіяли сірчаною концентрованою кислотою, в результаті отримують хлороводень . і гідроксид натрію можна отримати шляхом ланцюжка хімічних реакцій Якісна реакція на хлорид іон - реакція с.

Аналоги

Збіги по коду АТХ 4-го рівня:

У різних виробників лікарських засобіврозчин може випускатись під окремою назвою. Це препарати Натрію хлорид Браун , Натрію хлорид Буфус , Ризосин , Салін Натрію хлорид Сінко та ін.

Також виробляються препарати, що містять у складі хлорид натрію. Це комбіновані сольові розчини + натрію хлорид та ін.

Дітям

Застосовується згідно з інструкцією та під ретельним контролем фахівців. Слід враховувати незрілість функції нирок у дітей, тому повторне введенняпроводиться тільки після точного визначеннярівня натрію у плазмі.

При вагітності та лактації

При вагітності крапельниця з хлоридом натрію може застосовуватися лише за патологічних станів. Це токсикоз у середній або тяжкій стадії, а також . Здорові жінкиотримують натрій хлорид з їжею, причому його надлишок може призвести до розвитку набряків.

Відгуки

Більшість відгуків - позитивні, тому що користувачі пишуть про цей засіб, як про корисному препараті. Особливо багато відгуків про назальний спрей, який, на думку пацієнтів, є непоганим засобом як для профілактики, так і для нежиті. Засіб ефективно зволожує слизову оболонку носа і сприяє одужанню.

Ціна Натрію Хлорида, де купити

Ціна фіз розчину в ампулах по 5 мл становить у середньому 30 рублів за 10 прим. Купити натрію хлорид 0,9% у флаконі 200 мл складає в середньому 30-40 рублів за 1 флакон.

• Інтернет-аптеки РосіїРосія
• Інтернет-аптеки УкраїниУкраїна
• Інтернет-аптеки УкраїниКазахстан

WER.RU

Натрію хлорид буфус розчинник 0,9% 5 мл 10 шт.Renewal [Оновлення]

Натрію хлорид розчинник 0,9% 10 мл 10 шт.Дальхімфарм

Натрію хлорид розчин для інфузій 0.9% 400 млМосфарм ТОВ

Натрію хлорид розчинник 0,9% 5 мл 10 шт.Гротекс ТОВ

Натрію хлорид розчин для інфузій 0.9% 500 млГематек

Єврофарм * знижка 4% за промокодом medside11

Натрію хлорид розчин для інфузій 0,9% 400 мл склоЕском НВК ВАТ

Натрію хлорид розчин для ін'єкцій 0,9% 10 мл 10 ампФармасинтез

Натрію хлорид р-рдля інф 0,9% 400 мл 1 пакетТОВ "Авексіма Сибір"

Натрію хлорид розчин для інф 0,9% 500 мл 1 пакет пластикТОВ "Авексіма Сибір"

Натрію хлорид розчин для інфузій 0,9% 250 мл пластикМедполімер

Структурна формула

Справжня, емпірична або брутто-формула: ClNa

Хімічний склад Хлориду натрію

Молекулярна маса: 58,443

Хлорид натріюабо хлористий натрій (NaCl) – натрієва соляної кислоти. Відомий у побуті під назвою кухонної солі, основним компонентом якої є. Хлорид натрію в значній кількостіміститься у морській воді, надаючи їй солоний смак. Зустрічається у природі як мінералу галита (кам'яної солі). Чистий хлориднатрію є безбарвними кристалами, але з різними домішками його колір може приймати блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок.

Знаходження в природі та виробництво

У природі хлорид натрію зустрічається у вигляді мінералу галіту, який утворює поклади кам'яної солі серед осадових гірських порід, прошарку та лінзи на берегах солоних озер та лиманів, соляні кірки у солончаках та на стінках кратерів вулканів та у сольфатарах. Велика кількістьхлориду натрію розчинено в морській воді. Світовий океан містить 4×1015 тонн NaCl, тобто з кожної тисячі тонн морської води можна отримати в середньому 1,3 тонни хлориду натрію. Сліди NaCl постійно містяться в атмосфері внаслідок випаровування бризок морської води. У хмарах на висоті півтора кілометра 30% крапель, більших за 10 мкм за розміром, містять NaCl. Також його знайдено у кристалах снігу. Найімовірніше, що перше знайомство людини із сіллю сталося у лагунах теплих морівабо на соляних озерах, де на мілководді солона вода інтенсивно випаровувалась під дією високої температуриі вітру, а в осаді накопичувалася сіль. За образним висловом Піфагора, «сіль народилася благородними батьками: сонцем і морем».

Галіт

У природі хлорид натрію найчастіше зустрічається як мінералу галита. Він має гранецентровані кубічні грати і містить 39,34% Na, 60,66% Cl. Іншими хімічними елементами, що входять до складу домішок, є: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Щільність 2,1-2, 2 г / см³, а твердість за шкалою Мооса – 2. Безбарвний прозорий мінерал зі скляним блиском. Поширений мінерал солоносних товщ. Утворюється при осадженні в замкнутих водоймах, а також продукт згону на стінках кратерів вулканів. Складає пласти в осадових породах лагунних та морських фацій, штокоподібні тіла в соляних куполах тощо.

Кам'яна сіль

Кам'яною сіллю називають осадову гірську породу з групи евапоритів, що складається більш ніж на 90% галита. Галіт також часто називають кам'яною сіллю. Ця осадова гірська порода може бути безбарвною або сніжно-білою, але частіше вона пофарбована домішками глин, тальку ( сірий колір), оксидами та гідроксидами заліза (жовтий, помаранчевий, рожевий, червоний), бітумами (бура). Кам'яна сіль містить хлориди та сульфати натрію, калію, магнію та кальцію, броміди, іодиди, борати, гіпс, домішки карбонатно-глинистого матеріалу, доломіту, анкериту, магнезиту, бітумів тощо. За умовами формування родовищ кам'яну сіль поділяють на такі види:

• розсоли сучасних соляних басейнів
• соляні підземні води
• поклади мінеральних солейсучасних соляних басейнів
• копалини поклади (найважливіші для промисловості).

Морська сіль

Морська сіль є сумішшю солей (хлориди, карбонати, сульфати тощо), що утворюється при повному випаровуванні морської води. Середній вміст солей у морській воді становить:

При випаровуванні морської води при температурі від +20 до +35 °C в осаді спочатку кристалізуються найменш розчинні солі - карбонати кальцію та магнію та сульфат кальцію. Потім випадають більш розчинні сульфати натрію та магнію, хлориди натрію, калію та магнію, і після них - сульфати калію та магнію. Послідовність кристалізації солей і склад осаду може дещо змінюватись в залежності від температури, швидкості випаровування та інших умов. У промисловості морську сіль одержують із морської води, в основному методом звичайного випарювання. Вона відрізняється від кам'яної солі значно великим змістомінших хімічних солей, мінералів та різних мікроелементів, в першу чергу йоду, калію, магнію та марганцю. Відповідно, вона відрізняється від хлориду натрію і до смаку - гірко-солоний присмак їй надають солі магнію. Вона використовується в медицині: при лікуванні шкірних захворювань, таких як псоріаз. Як лікувальна речовинав аптечній та звичайній торговельній мережі, поширеним продуктом є сіль з Мертвого моря. В очищеному вигляді цей вид солі також пропонується в продуктовій торговій мережі – як натуральна та багата на йод харчова.

Поклади

Поклади кам'яної солі знайдено переважають у всіх геологічних системах. Найважливіші з них зосереджені в кембрійських, девонських, пермських та третинних відкладах. Кам'яна сіль складає потужні пластові поклади та ядра склепінчастих структур (соляних куполів та штоків), утворює прошарки, лінзи, гнізда та вкраплення в інших породах. Серед озерних родовищ Росії найбільші – Ельтонське, Баскунчак у Прикаспії, Кучукське озеро, Кулундинське озеро, Ебейти та інші озера у Західному Сибіру.

Виробництво

У давнину технологія видобутку солі полягала в тому, що соляну рапу (розчин) витягували кінським приводом із шахт, які називалися «колодцями» або «вікнами», і були досить глибокими – 60-90 м. Вилучений сольовий розчин виливали в особливий резервуар – творило звідки вона через отвори стікала в нижній резервуар, і системою жолобів подавалася в дерев'яні вежі. Там її розливали у великі чани, де сіль виварювали. На Русі помори виварювали сіль узбережжя Білого моряі називали її моряками. У 1137 року новгородський князь Святослав визначив податку соляні варниці:

...на морі від черену і від салги по пузу...

Біломорською сіллю, званою «морянкою», торгували по всій Російської імперіїдо початку XX століття, поки її не витіснила дешевша поволзька сіль. Сучасний видобуток хлориду натрію механізований та автоматизований. Сіль масово видобувається випарюванням морської води (тоді її називають морською сіллю) або розсолу з інших ресурсів, таких як соляні джерела та соляні озера, а також розробкою соляних шахт та видобутком кам'яної солі. Для видобутку хлориду натрію з морської води необхідні умови спекотного клімату з низькою вологістю повітря, наявність значних низовинних територій, що лежать нижче рівня моря, або затоплюваних припливом, слабка водопроникність ґрунту випарних басейнів, мала кількість опадів протягом сезону активного випаровування, відсутність впливу прісних річкових водта наявність розвиненої транспортної інфраструктури. Світове виробництво солі у 2009 році оцінюється у 260 мільйонів тонн. Найбільшими світовими виробниками є Китай (60,0 млн. тонн), США (46,0 млн. тонн), Німеччина (16,5 млн. тонн), Індія (15,8 млн. тонн) і Канада (14 млн. тонн).

Застосування

У харчової промисловостіта кулінарії

У харчовій промисловості та кулінарії використовують хлорид натрію, чистота якого має бути не менше 97 %. Його застосовують як смакову добавкута для консервування харчових продуктів. Такий хлорид натрію має товарну назву кухонна сіль, часом також вживаються назви харчова, їдальня, а також уточнення назви залежно від її походження - кам'яна, морська, та за складом добавок - йодована, фторована і т. д. Така сіль є кристалічним сипучим продуктом із солоним смаком без присмаку, без запаху (за винятком йодованої солі), в якому не допускаються сторонні домішки, які не пов'язані з методом добування солі. Крім хлориду натрію, кухонна сіль містить невелику кількість солей кальцію, магнію, калію, які надають їй гігроскопічності та жорсткості. Чим менше цих домішок у солі, тим вища її якість. Виділяють сорти: екстра, вищий, перший та другий. Масова частка хлористого натріюу сортах, %:

• екстра - щонайменше 99,5;
• вищий – 98,2;
• перший – 97,5;
• другий – 97,0.

Масова частка вологи у виварювальній солі сорту «екстра» 0,1%, у вищому сорті - 0,7%. Допускають добавки йодиду калію ( йодистого калію), йодату калію, фторидів калію та натрію. Масова частка йоду повинна становити (40,0±15,0)×10−4 %, фтору (25,0±5,0)×10−3 %. Колір екстра та вищого сортів – білий, проте для першого та другого допускається сірий, жовтуватий, рожевий та блакитний відтінки залежно від походження солі. Харчову кухонну сіль виробляють меленою та сіяною. За розміром зерен мелену сіль поділяють на номери: 0, 1, 2, 3. Чим більший номер, тим більше зерна солі. У кулінарії хлорид натрію споживають як найважливішу приправу. Сіль має характерний смак, без якого їжа здається людині прісною. Така особливість солі зумовлена ​​фізіологією людини. Однак часто люди споживають солі більше, ніж потрібно для фізіологічних процесів. Хлорид натрію має слабкі антисептичні властивості- 10-15% вміст солі запобігає розмноженню гнильних бактерій. Цей факт зумовлює її широке застосуванняяк консервант.

В медицині

Ізотонічний розчин хлориду натрію у воді (0,9 %) застосовується як дезінтоксикаційний засіб для корекції стану систем організму у разі зневоднення, як інших лікарських препаратів. Гіпертонічні розчини(10% р-р) використовують як допоміжний осмотичний діуретикпри набряку головного мозку, для підвищення тиску при кровотечах, в станах, що характеризуються дефіцитом іонів натрію і хлору, при отруєнні нітратом срібла, для обробки гнійних ран(Місцево). В офтальмології як місцевий засіброзчин хлориду натрію має протинабрякову дію.

У комунальному господарстві. Технічна сіль

Взимку хлорид натрію, змішаний з іншими солями, піском або глиною – так звана технічна сіль – застосовується як антифриз проти ожеледиці. Нею посипають тротуари, хоча це негативно впливає на шкіряне взуття та технічний стан автотранспорту через корозійні процеси.

Регенерація Nа-катіонітових фільтрів

N-катіонітові фільтри широко застосовуються в установках пом'якшення води всіх потужностей при водопідготовці. Катіонітним матеріалом на сучасних водопідготовчих установках служать в основному глауконіт, полімерні іонообмінні смоли та сульфовані вугілля. Найбільш поширені сульфокатіонітні іонообмінні смоли. Регенерацію Nа-катіонітових фільтрів здійснюють 6-10%-м розчином кухонної солі, в результаті катіоніт перекладається Na-форму, регенерується. Реакції йдуть за рівняннями: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Хімічна промисловість

Сіль, поряд із кам'яним вугіллям, вапняками та сіркою, утворює «велику четвірку» продуктів мінеральної сировини, які є найважливішими для хімічної промисловості. З неї отримують соду, хлор, соляну кислоту, гідроксид натрію, сульфат натрію та металевий натрій. Крім цього сіль використовується також для промислового одержання легкорозчинного у воді натрію хлорату, який є засобом для знищення бур'янів. Сумарне рівняння реакції електролізу гарячого розчину натрію хлориду: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Фізичні та фізико-хімічні властивості

Температура плавлення 800,8 °С, кипіння 1465 °С. Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (у грамах на 100 г води) дорівнює 35,9 за +21 °C і 38,1 за +80 °C. Розчинність хлориду натрію істотно знижується у присутності хлороводню, гідроксиду натрію, солей – хлоридів металів. Розчиняється в рідкому аміаку, вступає в реакції обміну. У чистому виглядіхлорид натрію не гігроскопічний. Однак сіль часто буває забруднена домішками (переважно іонами Ca 2+ , Mg 2+ та SO 2- 4), і така сіль на повітрі сиріє. Кристаллогідрат NaCl · 2H 2 O можна виділити при температурі нижче +0,15 °C. Суміш подрібненого льоду з дрібним порошком натрію хлориду є ефективним охолоджувачем. Так, суміш 30 г NaCl на 100 г льоду охолоджується до температури −20 °C. Це тому, що водний розчин солі замерзає при температурі нижче 0 °C. Лід, що має температуру близько 0 °C, плавиться в такому розчині, поглинаючи тепло навколишнього середовища.

Діелектрична проникність NaCl - 6,3

Щільність та концентрація водних розчинів NaCl

Концентрація, %	Концентрація, г/л	Щільність, г/мл
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Структура

Хлорид натрію утворює безбарвні кристали кубічна сингонія, просторова група Fm3m, параметри комірки a = 0,563874 нм, d = 2,17 г/см 3 . Кожен із іонів Cl - оточений шістьма іонами Na + в октаедричній конфігурації, і навпаки. Якщо подумки відкинути, наприклад, іони Na ​​+ , залишиться щільно упакована кубічна структура іонів Cl - , звана гранецентрированной кубічною решіткою. Іони Na+ теж утворюють щільно упаковані кубічні грати. Таким чином, кристал складається з двох грат, зрушених один щодо одного на напівперіод. Такі самі грати характерні для багатьох інших мінералів.
У кристалічній решітці між атомами переважає іонний хімічний зв'язок, що є наслідком дії електростатичної взаємодії протилежних заряду іонів.

Державний освітній заклад

Вищої професійної освіти

«Пермська державна фармацевтична академія

Федерального агентства з охорони здоров'я та соціального розвитку

Російської Федерації"

кафедра аналітичної хімії

Курсова робота:

Хлорид натрію.

Виконав:

студент 21 групи

Сенніков Антон

Перевірив:

Колотова

Ніна Василівна

Перм, 2010

Загальні відомості 3

Отримання 4

Якісний аналіз 5

1. Аналітичні реакції катіону натрію 5

   Аналітичні реакції хлорид-іону 5

Кількісний аналіз 6

1. Аргентометрія 6

   Комплексонометрія 6

Застосування 7

Список використаної літератури 8

Загальні відомості.

Хлорі́ д на́ трия - хімічне з'єднання NaCl, натрієва сіль соляної кислотихлористий натрій.

Хлориднатрію відомий у побуті під назвою кухонної соліосновним компонентом якої він є. Хлорид натрію у значній кількості міститься у морській воді, створюючи її солонийсмак. Зустрічається у природі у вигляді мінералу галита(Кам'яна сіль).

Чистий хлорид натрію має вигляд безбарвних кристалів. Але з різними домішками його колір може набувати: блакитний, фіолетовий, рожевий, жовтий або сірий відтінок.

Хлорид натрію утворює кристали з кубічною симетрією. Більші іони хлору утворюють щільну кубічну упаковку, у вільних вузлах якої (у вершинах правильного октаедра) розташовані іони натрію.

Помірно розчиняється у воді, розчинність мало залежить від температури: коефіцієнт розчинності NaCl (в г на 100 г води) дорівнює 35,9 при 21° С та 38,1 при 80° С. Розчинність хлориду натрію суттєво знижується у присутності хлороводню, гідроксиду натрію солей - хлоридів металів. Розчиняється в рідкому аміаку, вступає у реакції обміну.

Систематичне найменування:хлорид натрію / Sodium chloride

Хімічна формула: NaCl

Молярна маса: 58.44277 г/моль

Фізичні властивості:

густина: 2.165 г/см 3

Термічні властивості:

Температура плавлення 800,8 °C

Температура кипіння 1465 °C

Хімічні властивості:

Розчинністьу воді 35.9 г/100 мл

Отримання.

Першим способом одержання натрію стала реакція відновлення карбонату натріювугіллям при нагріванні тісної суміші цих речовин у залізній ємності до 1000°C:

Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO

Потім з'явився інший спосіб одержання натрію - електролізрозплаву їдкого натруабо хлориду натрію.

Якісний аналіз.

1. 3.1. Аналітичні реакціїна катіон натрію.

1) З ацетатом діоксоуран (VI) цинку з утворенням жовтого кристалічного осаду або жовтих кристалів татра- та октаедричної форми:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) Фарбування безбарвного полум'я пальника у жовтий колір;

3) Реакція з гексагідроксостибатом (V) калію з утворенням білого кристалічного осаду, розчинного в лугах:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

У кислому середовищі реагент руйнується з утворенням аморфного білого осаду метасурьмяной кислоти HSbO 3:

K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Аналітичні реакції на хлорид-іон.

З груповим реагентом – розчином AgNO 3:

Методика: До 2 крапель розчину, що містить хлорид-іони, додають 1 краплю розведеної HNO 3 і 3 краплі розчину AgNO 3 . Спостерігається білий сирний осад розчинний NH 4 OH і насиченому розчині (NH 4) 2 CO 3 .

Розчин Cl ділять на 2 частини: до однієї додають концентровану HNO 3 до кислої реакції середовища, до іншої концентрований розчин KJ. Спостерігають випадання опадів або помутніння розчину:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Кількісний аналіз.

4.1. Аргентометрія.

Стандартизація 0,05 М розчину нітрату срібла за стандартним розчином хлориду натрію (спосіб піпетування).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

у кінцевій точці титрування: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

М(NaCl) = 58,44 г/моль

М(AgNO 3) = 169,87 г/моль

Методика: Аліквотну частину приготованого стандартного розчину хлориду натрію поміщають у колбу для титрування, розбавляють дистильованою водою вдвічі, додають дві краплі розчину хромату калію і титрують розчином нітрату срібла до оранжево-жовтого фарбування осаду.

4.2. Комплексонометрія.

Стандартизація 0,01 М розчину перхлорату ртуті за стандартним розчином хлориду натрію (спосіб піпетування)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58,44 г/моль

Методика: Точний обсяг стандартного розчину хлориду натрію поміщають в колбу для титрування, додають 4 краплі розведеної азотної кислоти (1:4), 4 краплі 4 краплі спиртового насиченого розчину дифенілкарбазону і титрують 0,01 М розчином перхлорату ртуті до рожево-

5. Застосування.

Якщо в 1 літрі води розчинити 9 г солі, то концентрація її в отриманому розчині буде такою ж, як у рідинах і тканинах організму (0,9%). Таку концентрацію називають ізотонічної. Більше високий вмістхлористого натрію в розчинах діє як протимікробне, припиняє процеси бродіння та гниття. На цьому ґрунтується застосування його для засолювання (консервування) м'яса та овочів.

При прийомі внутрішньосіль посилює виділення травних соків, активізує скорочення шлунка та кишечника, розріджує слиз, покращує всмоктування у шлунково-кишковому тракті. У великих дозах отруйна, особливо для курей, свиней, собак та кішок. Призначають внутрішньо як смакове та кормове, що покращує травлення речовина у формі порошку в суміші з кормом або у вигляді солі-лизунцю.

6. Список літератури.

Ключінов Н.Г. "Неорганічний синтез", Москва, 1988;

Лур'є Ю.Ю. «Довідник з аналітичної хімії», Москва, 1979;

Методичний посібник з аналітичної хімії. «Інструментальні методи аналізу», Перм, 2004;

Методичний посібник з аналітичної хімії. «Якісний хімічний аналіз», Перм, 2003;

Методичний посібник з аналітичної хімії. "Кількісний хімічний аналіз", Перм, 2004;

Рабінович В.А., Хавін З.Я. "Короткий хімічний довідник", Ленінград, Хімія, 1977;

Томас Ч.Ф. "Безводний синтез в органічній хімії" (переклад з англійської), Москва, 1949;

Харитонов Ю.Я. "Аналітична хімія", у 2 х книгах, Москва, 2001.