Masa molară a ncl. Calculator de masă molară
Formula structurala
Formula adevărată, empirică sau brută: ClNa
Compoziția chimică a clorurii de sodiu
Greutate moleculară: 58,443
Clorura de sodiu sau clorura de sodiu(NaCl) - acid clorhidric de sodiu. Cunoscut în viața de zi cu zi sub denumirea de sare de masă, a cărei componentă principală este. clorură de sodiu în cantitate semnificativă găsit în apa de mare, dându-i un gust sărat. Apare în mod natural sub formă de halit mineral (sare gemă). clorură pură sodiul este un cristal incolor, dar cu diverse impurități, culoarea lui poate căpăta o nuanță de albastru, violet, roz, galben sau gri.
Găsirea în natură și producție
În natură, clorura de sodiu se găsește sub formă de halit mineral, care formează depozite de sare gemă printre rocile sedimentare, straturi și lentile de pe malul lacurilor și estuarelor sărate, cruste de sare din mlaștini sărate și pe pereții craterelor vulcanilor și în solfatares. O cantitate mare clorura de sodiu dizolvata in apa de mare. Oceanul mondial conține 4 × 10 15 tone de NaCl, adică din fiecare mie de tone de apă de mare se poate obține o medie de 1,3 tone de clorură de sodiu. Urmele de NaCl sunt prezente permanent în atmosferă ca urmare a evaporării apei de mare pulverizate. În nori la o înălțime de un kilometru și jumătate, 30% din picăturile mai mari de 10 microni conțin NaCl. Se găsește și în cristalele de zăpadă. Cel mai probabil, prima cunoaștere a omului cu sarea a avut loc în lagune. mări calde sau pe lacurile sărate, unde în ape puţin adânci, apa sărată s-a evaporat intens sub acţiunea temperatura ridicatași vânt și sare acumulată în sediment. Potrivit expresiei figurative a lui Pitagora, „sarea s-a născut din părinți nobili: soarele și marea”.
Halite
În natură, clorura de sodiu se găsește cel mai frecvent ca halit mineral. Are o rețea cubică centrată pe față și conține 39,34% Na, 60,66% Cl. Alții elemente chimice, incluse în impurități sunt: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Densitatea 2,1-2,2 g/cm³, iar duritatea pe scara Mohs este 2. Un mineral transparent incolor cu un luciu vitros. Un mineral comun în straturile purtătoare de sare. Se formează în timpul sedimentării în rezervoare închise și, de asemenea, ca produs al unui val pe pereții craterelor vulcanice. Formează straturi în rocile sedimentare ale faciesului lagunar și marin, corpuri asemănătoare stocurilor în cupole de sare și altele asemenea.
Sare gema
Sarea gemă este o rocă sedimentară din grupul evaporiților, constând din mai mult de 90% halit. Halita este adesea denumită și sare gemă. Această rocă sedimentară poate fi incoloră sau albă ca zăpada, dar mai des este colorată de impurități de argile, talc ( culoare gri), oxizi și hidroxizi de fier (galben, portocaliu, roz, roșu), bitum (maro). Sarea gemă conține cloruri și sulfați de sodiu, potasiu, magneziu și calciu, bromuri, ioduri, borați, gips, impurități de material carbonat-argilos, dolomit, ankerit, magnezit, bitum și așa mai departe. În funcție de condițiile de formare a depozitelor, sarea gemă este împărțită în următoarele tipuri:
- sarauri ale bazinelor de sare moderne
- ape subterane saline
- depozite saruri minerale piscine moderne cu sare
- zăcăminte fosile (importante pentru industrie).
Sare de mare
Sarea de mare este un amestec de săruri (cloruri, carbonați, sulfați etc.) format prin evaporarea completă a apei de mare. Conținutul mediu de sare din apa de mare este:
Când apa de mare se evaporă la o temperatură de +20 până la +35 °C, cel mai puțin săruri solubile- carbonați de calciu și magneziu și sulfat de calciu. Apoi precipită sulfați de sodiu și magneziu mai solubili, cloruri de sodiu, potasiu și magneziu, iar după ei - sulfați de potasiu și magneziu. Secvența de cristalizare a sărurilor și compoziția precipitatului poate varia oarecum în funcție de temperatură, viteza de evaporare și alte condiții. În industrie, sarea de mare se obține din apa de mare, în principal prin evaporare convențională. Este foarte diferită de sarea gemă. conținut grozav alții săruri chimice, minerale și diverse oligoelemente, în primul rând iod, potasiu, magneziu și mangan. În consecință, se deosebește de clorura de sodiu ca gust - un gust amar-sărat îi este dat de sărurile de magneziu. Se utilizează în medicină: în tratament boli de piele precum psoriazisul. Ca substanță medicinală în farmacii și rețeaua comercială obișnuită, sarea de la Marea Moartă este un produs comun. Sub formă purificată, acest tip de sare este oferit și în rețeaua comerțului alimentar – ca aliment natural și bogat în iod.depozite
Zăcămintele de sare gemă se găsesc în toate sistemele geologice. Cele mai importante dintre ele sunt concentrate în depozitele Cambrian, Devonian, Permian și Terțiar. Sarea gemă alcătuiește depozite puternice de rezervor și nuclee ale structurilor boltite (domuri de sare și stocuri), formează straturi intermediare, lentile, cuiburi și incluziuni în alte roci. Dintre depozitele de lacuri din Rusia, cele mai mari sunt Eltonskoye, Baskunchak din Marea Caspică, Lacul Kuchukskoye, Lacul Kulundinskoye, Ebeyty și alte lacuri din Siberia de Vest.
Productie
În cele mai vechi timpuri, tehnologia de extracție a sării consta în faptul că saramură (soluție) a fost scoasă de o mașină de cai din mine, care se numeau „fântâni” sau „ferestre”, și erau destul de adânci - 60-90 m. . soluție salină turnat într-un rezervor special - creat, de unde curgea prin găuri în rezervor de jos, iar un sistem de jgheaburi a fost alimentat turnuri de lemn. Acolo se turna în cuve mari, pe care se fierbea sarea. În Rus', Pomors fierbea sare pe coastă Marea Albași a numit-o marinar. În 1137, prințul Svyatoslav de Novgorod a stabilit o taxă asupra salinelor:
... pe mare din porcarii si din salga din burta...
Belo sare de mare, numită „moryanka”, tranzacționată pe tot parcursul Imperiul Rus până la începutul secolului al XX-lea, până când a fost înlocuită cu sare Volga mai ieftină. Extracția modernă a clorurii de sodiu este mecanizată și automatizată. Sarea este produsă în masă prin evaporarea apei de mare (numită pe atunci sare de mare) sau a saramurii din alte resurse, cum ar fi izvoarele sărate și lacurile sărate, precum și prin exploatarea minelor de sare și extragerea sării geme. Extracția clorurii de sodiu din apa de mare necesită un climat cald cu umiditate scăzută a aerului, prezența unor zone joase semnificative care se află sub nivelul mării sau sunt inundate de maree, permeabilitatea slabă a solului a bazinelor de evaporare, precipitații scăzute în timpul sezonului de evaporare activă și absența influenței apei dulci. apele fluvialeși disponibilitatea unei infrastructuri de transport dezvoltate. Producția mondială de sare în 2009 este estimată la 260 de milioane de tone. Cei mai mari producători ai lumii sunt China (60,0 Mt), SUA (46,0 Mt), Germania (16,5 Mt), India (15,8 Mt) și Canada (14 Mt).
Aplicație
LA Industria alimentară si culinara
În industria alimentară și gătit, se folosește clorura de sodiu, a cărei puritate trebuie să fie de cel puțin 97%. Este folosit ca aditiv de aromă iar pentru conserve Produse alimentare. O astfel de clorură de sodiu are denumirea comercială sare de masă, uneori sunt folosite și denumirile de aliment, sare de masă, precum și specificarea numelui în funcție de originea sa - piatră, mare și în funcție de compoziția aditivilor - iodat, fluorurat, etc. O astfel de sare este un produs cristalin în vrac, cu gust sărat, fără gust, inodor (cu excepția sare iodata), care nu permite impurități care nu au legătură cu metoda de extragere a sării. Pe lângă clorura de sodiu, sarea de masă conține nr un numar mare de săruri de calciu, magneziu, potasiu, care îi conferă higroscopicitate și rigiditate. Cu cât sunt mai puține aceste impurități în sare, cu atât este mai mare calitatea acesteia. Există varietăți: extra, cel mai înalt, primul și al doilea. Fracția de masă a clorurii de sodiu în soiuri, %:
- extra - nu mai puțin de 99,5;
- cel mai mare - 98,2;
- primul - 97,5;
- al doilea - 97,0.
În medicină
O soluție izotonică de clorură de sodiu în apă (0,9%) este utilizată ca agent detoxifiant, pentru a corecta starea sistemelor organismului în caz de deshidratare, ca și în cazul altora. medicamente. Ca auxiliar se folosesc soluții hipertonice (soluție 10%) diuretic osmoticîn edem cerebral, pentru creșterea presiunii în sângerare, în afecțiuni caracterizate printr-o deficiență de ioni de sodiu și clor, în caz de otrăvire cu nitrat de argint, pentru tratament răni purulente(la nivel local). În oftalmologie ca remediu local soluția de clorură de sodiu are efect decongestionant.
În utilitățile publice. Sare tehnică
Iarna, clorura de sodiu amestecată cu alte săruri, nisip sau argilă - așa-numita sare tehnică - este folosită ca antigel împotriva gheții. Trotuarele sunt presărate cu el, deși acest lucru afectează negativ încălțămintea din piele și starea tehnică a vehiculelor din cauza proceselor corozive.
Regenerarea filtrelor Na-cationit
Filtrele de Na-cationit sunt utilizate pe scară largă în instalațiile de dedurizare a apei de toate capacitățile în tratarea apei. Materialele cationice din stațiile moderne de tratare a apei sunt în principal glauconitul, rășinile polimerice schimbătoare de ioni și cărbunii sulfonați. Rășinile schimbătoare de ioni sulfocationice sunt cele mai comune. Regenerarea filtrelor de Na-cationit se realizează cu o soluție de clorură de sodiu 6-10%, ca urmare, cationitul este transformat în forma Na și regenerat. Reacțiile urmează ecuațiile: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Industria chimica
Sarea, împreună cu cărbunele, calcarul și sulful, formează cele „patru mari” produse minerale care sunt esențiale pentru industria chimica. Din el se obțin sifon, clor, acid clorhidric, hidroxid de sodiu, sulfat de sodiu și sodiu metalic. În plus, sarea este folosită și pentru producția industrială de clorat de sodiu, care este ușor solubil în apă, care este un herbicid. Ecuația generală a reacției pentru electroliza unei soluții fierbinți de clorură de sodiu: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Proprietăți fizice și fizico-chimice
Punct de topire +800,8 °C, punct de fierbere +1465 °C. Moderat solubil în apă, solubilitatea depinde puțin de temperatură: coeficientul de solubilitate al NaCl (în grame la 100 g de apă) este 35,9 la +21 °C și 38,1 la +80 °C. Solubilitatea clorurii de sodiu este redusă semnificativ în prezența clorurii de hidrogen, hidroxid de sodiu, săruri de clorură de metal. Se dizolvă în amoniac lichid, intră în reacții de schimb. LA formă pură clorura de sodiu nu este higroscopică. Cu toate acestea, sarea este adesea contaminată cu impurități (în principal ioni de Ca 2+, Mg 2+ și SO 2-4), iar o astfel de sare devine umedă în aer. NaCl · 2H 2 O hidratul cristalin poate fi izolat la temperaturi sub +0,15 °C. Un amestec de gheață pisată cu pulbere fină de clorură de sodiu este un lichid de răcire eficient. Astfel, un amestec de 30 g de NaCl la 100 g de gheață este răcit la o temperatură de -20 °C. Acest lucru se datorează faptului că o soluție apoasă de sare îngheață la temperaturi sub 0 °C. Gheața, care are o temperatură de aproximativ 0 ° C, se topește într-o astfel de soluție, absorbind căldura mediului.
Constanta dielectrică a NaCl - 6,3Densitate și concentrare solutii apoase NaCl
| Concentrație, % | Concentrație, g/l | Densitate, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Structura
Clorura de sodiu formează cristale cubice incolore, grupa spațială Fm3m, parametri celulari a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Fiecare dintre ionii Cl - este înconjurat de șase ioni Na + într-o configurație octaedrică și invers. Dacă aruncăm mental, de exemplu, ionii Na +, atunci rămâne o structură cubică dens compactată de ioni Cl -, numită rețea cubică centrată pe față. Ionii de Na + formează, de asemenea, o rețea cubică dens. Astfel, cristalul este format din două subrețele deplasate una față de cealaltă printr-o jumătate de ciclu. Aceeași rețea este caracteristică multor alte minerale.
În rețeaua cristalină dintre atomi predomină legătura chimică ionică, care este o consecință a acțiunii interacțiunii electrostatice a ionilor încărcați opus.
Ingredientul activ din acest remediu este clorura de sodiu . Formula clorurii de sodiu este NaCl, acestea sunt cristale culoare alba care se dizolvă rapid în apă. Masa molara 58,44 g/mol. Cod OKPD - 14.40.1.
Soluția fiziologică (izotonică) este o soluție de 0,9%, conține 9 g clorură de sodiu, până la 1 litru de apă distilată.
Soluția hipertonică de clorură de sodiu este o soluție 10%, conține 100 g de clorură de sodiu, până la 1 litru de apă distilată.
Formular de eliberare
Se produce o soluție de clorură de sodiu 0,9%, care poate fi conținută în fiole de 5 ml, 10 ml, 20 ml. Fiolele sunt folosite pentru a dizolva medicamentele injectabile.
O soluție de clorură de sodiu 0,9% se produce și în sticle de 100, 200, 400 și 1000 ml. Utilizarea lor în medicină este practicată pentru uz extern, perfuzii intravenoase prin picurare și clisme.
O soluție de clorură de sodiu 10% este conținută în flacoane de 200 și 400 ml.
Cu scopul de a administrare orală se produc tablete de 0,9 g.
Un spray nazal este produs și în sticle de 10 ml.
efect farmacologic
Clorura de sodiu este un medicament care acționează ca un agent de rehidratare și detoxifiere. Medicamentul este capabil să compenseze lipsa de sodiu din organism, sub rezerva dezvoltării diferitelor patologii. Clorura de sodiu crește, de asemenea, cantitatea de lichid care circulă în vase.
Astfel de proprietăți ale soluției se manifestă datorită prezenței în ea ionii de clorura și ionii de sodiu . Ele sunt capabile să pătrundă în membrana celulară cu ajutorul diferitelor mecanisme de transport, în special pompa de sodiu-potasiu. Rol important Sodiul joacă un rol în procesul de semnalizare în neuroni, este implicat și în procesul de metabolism în rinichi și în procesele electrofiziologice ale inimii umane.
Farmacopeea indică faptul că clorura de sodiu se menține în lichidul extracelular și plasma sanguină presiune constantă. La stare normală organism suficient acest compus intră în organism cu alimente. Dar la stări patologice, în special, când vărsături , diaree , arsuri grave sărbătorit secreție crescută din corpul acestor elemente. Ca urmare, organismul se confruntă cu o deficiență de ioni de clor și sodiu, în urma căreia sângele devine mai gros, funcțiile sunt perturbate. sistem nervos, fluxul sanguin, convulsii, spasme musculatura neteda muşchii.
Dacă o soluție izotonică de clorură de sodiu este introdusă în sânge în timp util, utilizarea acesteia contribuie la refacere. echilibrul apă-sare . Dar de atunci presiune osmotica soluție asemănătoare cu presiunea plasmei sanguine, în pat vascular nu stă mult. După administrare, este excretat rapid din organism. Ca urmare, după 1 oră, nu mai mult de jumătate din cantitatea de soluție injectată este reținută în vase. Prin urmare, în caz de pierdere de sânge, soluția nu este suficient de eficientă.
Instrumentul are, de asemenea, proprietăți de substituție a plasmei, detoxifiante.
Când se administrează intravenos ser fiziologic hiperton exista o crestere completarea deficitului de clor și sodiu din organism.
Farmacocinetica si farmacodinamica
Excreția din organism are loc în principal prin rinichi. O parte de sodiu este excretat în transpirație și fecale.
Indicatii de utilizare
Clorura de sodiu este o soluție salină care este utilizată atunci când organismul pierde lichid extracelular. Indicat în condiții care duc la restricție de lichide:
- dispepsie în caz de otrăvire;
- vărsături , ;
- arsuri extinse;
- hiponatremie sau hipocloremie în care există deshidratare.
Având în vedere ce este clorura de sodiu, este folosită extern pentru spălarea rănilor, a ochilor și a nasului. Medicamentul este utilizat pentru umezirea pansamentelor, pentru inhalare, pentru față.
Utilizarea NaCl pentru diureza forțată este arătată în cazuri de otrăvire, cu hemoragie internă (pulmonar, intestinal, gastric).
De asemenea, este indicat în indicațiile de utilizare a clorurii de sodiu că acesta este un remediu care se folosește pentru diluarea și dizolvarea medicamentelor care se administrează parenteral.
Contraindicatii
Utilizarea soluției este contraindicată în astfel de boli și afecțiuni:
- hipokaliemie , hipercloremie , hipernatremie ;
- extracelular hiperhidratare , ;
- edem pulmonar , edem cerebral ;
- insuficiență ventriculară stângă acută;
- dezvoltarea tulburărilor circulatorii, în care există o amenințare de umflare a creierului și a plămânilor;
- programare doze mari GKS.
Cu grijă, soluția este prescrisă persoanelor care sunt bolnave hipertensiune arteriala , edem periferic, insuficienta cardiaca cronica decompensata, insuficienta renala in forma cronica, preeclampsie , precum și cei care au fost diagnosticați cu alte afecțiuni în care sodiul este reținut în organism.
Dacă soluția este utilizată ca agent de dizolvare pentru alte medicamente, trebuie luate în considerare contraindicațiile existente.
Efecte secundare
Când se utilizează clorură de sodiu, se pot dezvolta următoarele condiții:
- hiperhidratare ;
- hipokaliemie ;
- acidoza .
Dacă medicamentul este utilizat corect, apariția reacțiilor adverse este puțin probabilă.
În cazul în care un soluție de NaCl 0,9% este folosit ca solvent de bază, apoi efecte secundare determinat de proprietățile medicamentelor care sunt diluate cu o soluție.
Când se arată oricare efecte negative trebuie să raportați imediat acest lucru unui specialist.
Instrucțiuni de aplicare a clorurii de sodiu (modul și dozajul)
Instrucțiunea pentru soluție salină (soluție izotonă) prevede administrarea acesteia intravenoasă și subcutanată.
În cele mai multe cazuri, intravenos introducere prin picurare, pentru care picuratorul de clorură de sodiu este încălzit la o temperatură de 36-38 de grade. Volumul care este administrat pacientului depinde de starea pacientului, precum și de cantitatea de lichid care a fost pierdută de organism. Este important să se țină cont de vârsta și greutatea persoanei.
Mediu doza zilnica medicament - 500 ml, o soluție cu viteza medie 540 ml/h. Dacă se notează grad puternic intoxicație, atunci cantitatea maximă de medicament pe zi poate fi de 3000 ml. Dacă există o astfel de nevoie, puteți introduce un volum de 500 ml cu o rată de 70 de picături pe minut.
Copiilor li se administrează o doză de 20 până la 100 ml pe zi la 1 kg de greutate. Doza depinde de greutatea corporală, de vârsta copilului. Trebuie avut în vedere faptul că, cu utilizarea prelungită a acestui medicament, este necesar să se controleze nivelul electroliților din plasmă și urină.
Pentru a dilua medicamentele care trebuie administrate prin picurare, se utilizează 50 până la 250 ml de clorură de sodiu per doză de medicament. Determinarea caracteristicilor introducerii se efectuează în funcție de medicamentul principal.
Introducerea unei soluții hipertonice se efectuează intravenos cu jet.
Dacă soluția este utilizată pentru a compensa imediat deficiența ionilor de sodiu și clor, se picura 100 ml de soluție.
Pentru a efectua o clismă rectală pentru a induce defecația, se administrează 100 ml de soluție 5%; se pot administra și 3000 ml de soluție izotonă pe parcursul zilei.
Utilizarea unei clisme hipertonice este lent indicată pentru edem renal și cardiac, crescut iar în caz de hipertensiune arterială se efectuează lent, se injectează 10-30 ml. Nu puteți efectua o astfel de clisma cu eroziunea colonului și procese inflamatorii.
Rănile purulente cu o soluție sunt efectuate în conformitate cu schema prescrisă de medic. Compresele cu NaCl sunt aplicate direct pe o rană sau pe altă leziune a pielii. O astfel de compresă contribuie la separarea puroiului, la moartea microorganismelor patogene.
spray nazal instilat în cavitatea nazală după curățarea acesteia. Pentru pacienții adulți, două picături sunt instilate în fiecare nară, pentru copii - 1 picătură. Se foloseste atat pentru tratament cat si pentru prevenire, pentru care solutia se picura aproximativ 20 de zile.
Clorura de sodiu pentru inhalare se aplică atunci când raceli. Pentru a face acest lucru, soluția este amestecată cu bronhodilatatoare. Inhalarea se efectuează timp de zece minute de trei ori pe zi.
Dacă este necesar, soluția salină poate fi preparată acasă. Pentru a face acest lucru, o linguriță plină de sare trebuie amestecată într-un litru de apă fiartă. Dacă este necesar să se pregătească o anumită cantitate de soluție, de exemplu, cu sare care cântărește 50 g, trebuie luate măsurători adecvate. O astfel de soluție poate fi aplicată local, folosită pentru clisme, clătiri, inhalații. Cu toate acestea, în niciun caz o astfel de soluție nu trebuie administrată intravenos sau utilizată pentru tratament răni deschise sau ochi.
Supradozaj
În caz de supradozaj, pacientul poate simți greață, poate suferi de vărsături și diaree, poate dezvolta dureri abdominale, febră, palpitații. De asemenea, cu supradozaj, indicatorii pot crește, se pot dezvolta edem pulmonar și edem periferic, insuficiență renală , crampe musculare , slăbiciune , convulsii generalizate , comă . Odată cu administrarea excesivă a soluției, se poate dezvolta hipernatremie .
Aportul excesiv poate duce la acidoza hiperclorica .
Dacă clorura de sodiu este utilizată pentru a dizolva medicamentele, atunci supradozajul este asociat în principal cu proprietățile acelor medicamente care sunt diluate.
În caz de supradozaj accidental de NaCl, este important să opriți acest proces și să evaluați dacă există simptome mai negative la pacient. Se practică tratamentul simptomatic.
Interacţiune
NaCl este compatibil cu majoritatea medicamentelor. Această proprietate determină utilizarea unei soluții pentru diluarea și dizolvarea unui număr de medicamente.
La diluare și dizolvare, este necesar să se controleze vizual compatibilitatea medicamentelor, determinând dacă în proces apare un precipitat, dacă culoarea se schimbă etc.
Când se administrează concomitent cu corticosteroizi este important să monitorizați în mod constant conținutul de electroliți din sânge.
Scade atunci când sunt luate în paralel. acțiune hipotensivăși Spirapril .
Clorura de sodiu este incompatibilă cu un stimulator de leucopoieză Filgrastim , precum și cu un antibiotic polipeptidic Polimixina B .
Există dovezi că soluția salină izotonică crește biodisponibilitatea medicamentelor.
Când sunt diluate cu o soluție de antibiotice sub formă de pulbere, acestea sunt complet absorbite de organism.
Condiții de vânzare
Se vinde in farmacii pe baza de reteta. Dacă este necesar, utilizați medicamentul pentru a dilua alte medicamente etc. scrie o rețetă în latină.
Conditii de depozitare
Depozitați pulberea, tabletele și soluția într-un loc uscat, într-un recipient bine închis, în timp ce temperatura nu trebuie să depășească 25 de grade Celsius. Este important să nu lăsați medicamentul la îndemâna copiilor. Dacă ambalajul este etanș, atunci congelarea nu afectează proprietățile medicamentului.
Cel mai bun înainte de data
Nu există restricții privind depozitarea pulberii și tabletelor. O soluție în fiole de 0,9% poate fi păstrată timp de 5 ani; soluție în flacoane 0,9% - un an, soluție în flacoane 10% - 2 ani. Nu poate fi utilizat după expirarea perioadei de depozitare.
Instrucțiuni Speciale
Dacă se efectuează o perfuzie, starea pacientului, în special electroliții plasmatici, trebuie monitorizată cu atenție. Trebuie avut în vedere faptul că la copii, din cauza imaturității funcției renale, este posibil să încetinească excreția de sodiu . Este important să se determine concentrația plasmatică a acestuia înainte de perfuzii repetate.
Este important să controlați starea soluției înainte de introducerea acesteia. Soluția trebuie să fie transparentă, ambalajul trebuie să fie intact. Aplică soluția la administrare intravenoasă poate fi efectuată numai de o persoană calificată.
Dizolvați orice preparate cu clorură de sodiu ar trebui să fie doar un specialist care poate evalua în mod competent dacă soluția rezultată este adecvată pentru administrare. Este important să respectați cu strictețe toate regulile antisepticelor. Introducerea oricărei soluții trebuie efectuată imediat după prepararea acesteia.
Rezultatul unei serii reacții chimice cu participarea clorurii de sodiu este formarea de clor. Electroliza topiturii de clorură de sodiu în industrie este o metodă de producere a clorului. Dacă o soluție de clorură de sodiu este electrolizată, se obține și clor ca rezultat. Dacă clorura de sodiu cristalină este tratată cu acid sulfuric concentrat, rezultatul este acid clorhidric . iar hidroxidul de sodiu poate fi obţinut printr-un lanţ de reacţii chimice. O reacție calitativă la ionul de clorură este o reacție cu.
Analogii
Meciuri de cod ATX Nivelul 4:
La diferiți producători medicamente soluția poate fi produsă sub o denumire separată. Acestea sunt medicamente Clorura de sodiu maro , Clorura de sodiu Bufus , Rizosin , Clorura de sodiu salin Cinco si etc.
Sunt produse și preparate care conțin clorură de sodiu. Acestea sunt soluții saline combinate. + clorură de sodiu etc.
copii
Se aplică conform instrucțiunilor și sub atenta supraveghere a specialiștilor. Prin urmare, trebuie luată în considerare imaturitatea funcției renale la copii reintroducere efectuate numai după definiție exactă nivelurile plasmatice de sodiu.
În timpul sarcinii și alăptării
În timpul sarcinii, un picurător cu clorură de sodiu poate fi utilizat numai în condiții patologice. Aceasta este toxicoza și în stadiul mediu sau sever. femei sanatoase primesc clorură de sodiu cu alimente, iar excesul acesteia poate duce la dezvoltarea edemului.
Recenzii
Majoritatea recenziilor sunt pozitive, deoarece utilizatorii scriu despre acest instrument ca pregătire utilă. Există în special multe recenzii despre spray-ul nazal, care, potrivit pacienților, este un instrument bun atât pentru prevenirea, cât și pentru tratamentul răcelii comune. Instrumentul hidratează eficient mucoasa nazală și promovează recuperarea.
Prețul clorurii de sodiu, de unde să cumpăr
Prețul unei soluții saline în fiole de 5 ml este în medie de 30 de ruble la 10 buc. Cumpărați clorură de sodiu 0,9% într-o sticlă de 200 ml este o medie de 30-40 de ruble pe sticlă.
- Farmacii de internet din Rusia Rusia
- Farmacii de internet din Ucraina Ucraina
- Farmacii de internet din Kazahstan Kazahstan
WER.RU
Clorura de sodiu bufus solvent 0,9% 5 ml 10 buc.Reînnoire [Actualizare]
Solvent clorură de sodiu 0,9% 10 ml 10 buc. Dalhimpharm
Soluție de clorură de sodiu pentru perfuzie 0,9% 400 ml Mospharm OOO
Solvent clorură de sodiu 0,9% 5 ml 10 buc. Grotex LLC
Soluție de clorură de sodiu pentru perfuzie 0,9% 500 ml Gematek
Europharm * 4% reducere cu cod promoțional medical11
Soluție perfuzabilă de clorură de sodiu 0,9% sticlă 400 ml Eskom NPK OAO
Clorura de sodiu injectabil 0,9% 10 ml 10 amperi PHARMASINTEZ
sodiu soluție de clorură pentru inf 0,9% 400 ml 1 plicOOO "Avexima Siberia"
Soluție de clorură de sodiu pentru inf 0,9% 500 ml 1 pungă de plasticOOO "Avexima Siberia"
Soluție de clorură de sodiu pentru perfuzie 0,9% 250 ml plastic Medpolimer
Instituție de învățământ de stat
Studii profesionale superioare
„Academia Farmaceutică de Stat Perm
Agenția Federală pentru Sănătate și Dezvoltare Socială
Federația Rusă"
Catedra de Chimie Analitică
Lucrări de curs:
Clorura de sodiu.
Efectuat:
elev din grupa 21
Sennikov Anton
Verificat:
Kolotova
Nina Vasilievna
Perm, 2010
Reacții analitice ale cationului de sodiu 5
Reacții analitice ale ionului de clorură 5
Argentometrie 6
Complexometrie 6
Informații generale 3
Primind 4
Analiza calitativă 5
Analiza cantitativă 6
Aplicația 7
Referințe 8
Informatii generale.
cloŕ d pé tria - component chimic NaCl, sodiu sare de acid clorhidric, clorura de sodiu.
Clorură sodiul este cunoscut în viața de zi cu zi sub numele sare de masă, din care este componenta principală. Clorura de sodiu se găsește în cantități semnificative în apa de mare, creând-o Sărat gust. Apare în mod natural ca mineral halit(sare gema).
Clorura de sodiu pură are aspectul unor cristale incolore. Dar cu diverse impurități, culoarea sa poate căpăta: albastru, violet, roz, galben sau gri.
Clorura de sodiu formează cristale cu simetrie cubică. Ionii de clor mai mari formează un pachet cubic dens, în ale cărui noduri libere (la vârfurile octaedru) sunt ioni de sodiu.
Este moderat solubil în apă, solubilitatea depinde puțin de temperatură: coeficientul de solubilitate al NaCl (în g la 100 g de apă) este de 35,9 la 21 ° C și 38,1 la 80 ° C. Solubilitatea clorurii de sodiu este redusă semnificativ în prezența clorurii de hidrogen, hidroxid de sodiu, săruri - cloruri metalice. Se dizolvă în amoniac lichid, intră în reacții de schimb.
Nume sistematic: clorură de sodiu / Clorura de sodiu
Formula chimica: NaCl
Masă molară: 58,44277 g/mol
Proprietăți fizice:
Densitate: 2,165 g/cm3
Proprietati termice:
Temperatură de topire 800,8°C
Temperatura de fierbere 1465°C
Proprietăți chimice:
Solubilitateîn apă 35,9 g/100 ml
Chitanță.
Prima modalitate de a obține sodiu a fost reacția de reducere bicarbonat de sodiu cărbune la încălzirea unui amestec apropiat de aceste substanțe într-un recipient de fier la 1000 ° C:
Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO
Apoi a existat o altă modalitate de a obține sodiu - electroliză topi sodă caustică sau clorura de sodiu.
3.1. Reacții analitice la cationul de sodiu.
Analiza calitativa.
1) Cu acetat de zinc dioxouraniu (VI) cu formarea unui precipitat cristalin galben sau a cristalelor galbene de formă tatra- și octaedrică:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Colorarea arzătorului incolor în galben flacără;
3) Reacție cu hexahidroxoantibat de potasiu (V) cu formarea unui precipitat cristalin alb, solubil în alcalii:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
Într-un mediu acid, reactivul este distrus cu formarea unui precipitat alb amorf de acid metaantimonic HSbO3:
K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H3SbO4 ↔ HSbO3 ↓ + H2O
3.2. Reacții analitice pentru ionul de clorură.
Cu un reactiv de grup - o soluție de AgNO 3:
Metodologie: La 2 picături dintr-o soluție care conține ioni de clorură, se adaugă 1 picătură de HNO3 diluat și 3 picături de soluție de AgNO3. Precipitatul de brânză alb observat este solubil în NH4OH și o soluție saturată de (NH4)2CO3.
Soluția de Cl este împărțită în 2 părți: la una se adaugă HNO3 concentrat până când mediul este acid, iar la cealaltă se adaugă soluție concentrată de KJ. Se observă precipitații sau tulburări ale soluției:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Analiza cantitativa.
4.1. Argentometrie.
Standardizarea unei soluții de azotat de argint 0,05 M cu o soluție standard de clorură de sodiu (metoda de pipetare).
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
la punctul final al titrarii: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCI) = 58,44 g/mol
M (AgNO 3) \u003d 169,87 g / mol
Metodologie: O parte alicotă din soluția standard de clorură de sodiu preparată se pune într-un balon de titrare, se diluează de două ori cu apă distilată, se adaugă două picături de soluție de cromat de potasiu și se titrează cu soluție de azotat de argint până când precipitatul devine galben portocaliu.
4.2. Complexometrie.
Standardizarea soluției de perclorat de mercur 0,01 M față de soluția standard de clorură de sodiu (metoda de pipetare)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
M (NaCI) = 58,44 g/mol
Metodologie: Volumul exact al unei soluții standard de clorură de sodiu este plasat într-un balon de titrare, se adaugă 4 picături de acid azotic diluat (1:4), se adaugă 4 picături din 4 picături dintr-o soluție saturată alcoolică de difenilcarbazonă și se titraază cu perclorat de mercur 0,01 M. soluție până când soluția devine roz-violet.
5. Aplicare.
Dacă 9 grame de sare sunt dizolvate în 1 litru de apă, atunci concentrația sa în soluția rezultată va fi aceeași ca și în fluidele și țesuturile corporale (0,9%). Această concentrare se numește izotonic. Mai mult continut ridicat clorura de sodiu în soluții acționează ca un antimicrobian, oprește procesele de fermentație și degradare. Aceasta este baza pentru utilizarea sa pentru sărarea (conservarea) cărnii și legumelor.
Când se administrează pe cale orală sare îmbunătățește secreția de sucuri digestive, activează contracția stomacului și a intestinelor, subțiază mucusul, îmbunătățește absorbția în tractul gastrointestinal. Otrăvitor în doze mariîn special pentru găini, porci, câini și pisici. Atribuiți în interior ca substanță aromatizantă și furajeră care îmbunătățește digestia sub formă de pulbere amestecată cu alimente sau sub formă de sare-lick.
6. Lista referințelor.
Klyuchinov N.G. „Sinteza anorganică”, Moscova, 1988;
Lurie Yu.Yu. „Manual de chimie analitică”, Moscova, 1979;
Manual metodic de chimie analitică. "Instrumental metode de analiză", Perm, 2004;
Manual metodic de chimie analitică. "Calitativ analiza chimica", Perm, 2003;
Manual metodic de chimie analitică. „Analiza chimică cantitativă”, Perm, 2004;
Rabinovici V.A., Khavin Z.Ya. „Brief chemical reference book”, Leningrad, Chemistry, 1977;
Thomas C.F. „Sinteza anhidră în chimia organică” (tradusă din engleză), Moscova, 1949;
Kharitonov Yu.Ya. „Chimie analitică”, în 2 cărți, Moscova, 2001.
Sare este clorură de sodiu, folosită ca aditiv alimentar, conservant alimentar. Se mai foloseste si in industria chimica, medicina. Servește cea mai importantă materie primă pentru a obține sodă caustică, sodă și alte substanțe. Formula pentru sare de masă este NaCl.
Formarea unei legături ionice între sodiu și clor
Compoziția chimică a clorurii de sodiu reflectă formula condiționată NaCl, care dă o idee despre numărul egal de atomi de sodiu și clor. Dar substanța nu este formată din molecule diatomice, ci este formată din cristale. Când un metal alcalin interacționează cu un nemetal puternic, fiecare atom de sodiu emite mai mult clor electronegativ. Există cationi de sodiu Na + și anioni ai reziduului acid de acid clorhidric Cl - . Particulele încărcate opus sunt atrase, formând o substanță cu o rețea cristalină ionică. Mici cationi de sodiu sunt localizați între anioni mari de clorură. Numărul de particule pozitive din compoziția clorurii de sodiu este egal cu numărul de particule negative, substanța în ansamblu este neutră.
Formula chimica. Sare de masă și halit
Sărurile sunt substanțe ionice complexe ale căror nume încep cu numele reziduului acid. Formula pentru sare de masă este NaCl. Geologii numesc un mineral din această compoziție „halit”, iar roca sedimentară este numită „sare de rocă”. Învechit termen chimic, care este adesea folosit în producție, este „clorura de sodiu”. Această substanță este cunoscută oamenilor din cele mai vechi timpuri, cândva era considerată „aur alb”. Școlii și elevii moderni, când citesc ecuațiile reacțiilor care implică clorură de sodiu, numesc semne chimice („clorură de sodiu”).
Vom efectua calcule simple conform formulei substanței:
1) Domnul (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.
Ruda este 58,44 (în umă).
2) Masa molară este numeric egală cu greutatea moleculară, dar această valoare are unități de g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.
3) O probă de sare de 100 g conține 60,663 g atomi de clor și 39,337 g sodiu.
Proprietățile fizice ale sării de masă
Cristalele fragile de halit sunt incolore sau albe. În natură, există și depozite de sare gemă, vopsite în gri, galben sau albastru. Uneori substanță minerală are o tentă roșie, datorită tipurilor și cantității de impurități. Duritatea halitei este de numai 2-2,5, sticla lasă o linie pe suprafața sa.
Alți parametri fizici ai clorurii de sodiu:
- miros - absent;
- gust - sărat;
- densitate - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
- punctul de topire - 801 ° C;
- punctul de fierbere - 1413 ° C;
- solubilitate în apă - 359 g / l (25 ° C);
Obținerea clorurii de sodiu în laborator
Când sodiul metalic reacționează cu clorul gazos într-o eprubetă, se formează o substanță albă - clorura NaCl de sodiu(formula sării de masă).
Chimia oferă o perspectivă asupra diferite căi obținând aceeași conexiune. Aici sunt cateva exemple:
NaOH (apos) + HCl \u003d NaCl + H2O.
Reacția redox între metal și acid:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.
Acțiunea acidului asupra oxidului de metal: Na 2 O + 2HCl (apos) = 2NaCl + H 2 O
alungarea acid slab dintr-o soluție de sare mai puternică:
Na2CO3 + 2HCl (apos) \u003d 2NaCl + H2O + CO2 (gaz).
Toate aceste metode sunt prea costisitoare și complicate pentru a fi aplicate la scară industrială.
Producția de sare
Chiar și în zorii civilizației, oamenii știau că după sărare, carnea și peștele durează mai mult. transparent, forma corectă Cristalele de halit erau folosite în unele țări antice în loc de bani și își valorau greutatea în aur. Căutarea și dezvoltarea zăcămintelor de halit a făcut posibilă satisfacerea nevoilor în creștere ale populației și industriei. Cel mai important izvoare naturale sare de masă:
- zăcăminte de halit mineral în diferite țări;
- apa mărilor, oceanelor și lacurilor sărate;
- straturi și cruste de sare gemă pe malurile corpurilor de apă sărată;
- cristale de halit pe pereții craterelor vulcanice;
- mlaștinile sărate.
În industrie, se folosesc patru metode principale de obținere a sării de masă:
- leșierea halitei din stratul subteran, evaporarea saramurului rezultat;
- minerit în ;
- evaporarea sau saramură a lacurilor sărate (77% din masa reziduului uscat este clorură de sodiu);
- utilizare produs secundar desalinizarea apei sărate.
Proprietățile chimice ale clorurii de sodiu
În compoziția sa, NaCl este o sare medie formată dintr-un alcali și un acid solubil. Clorura de sodiu este un electrolit puternic. Atracția dintre ioni este atât de puternică încât doar solvenții extrem de polari o pot distruge. În apă, substanțele se descompun, se eliberează cationi și anioni (Na +, Cl -). Prezența lor se datorează conductivității electrice, care are o soluție de sare comună. Formula în acest caz este scrisă în același mod ca pentru substanța uscată - NaCl. Una dintre reacțiile calitative la cationul de sodiu este colorarea în galben flacara arzatorului. Pentru a obține rezultatul experimentului, trebuie să formați puțină sare tare pe o buclă de sârmă curată și să o adăugați la partea de mijloc flacără. Proprietățile sării de masă sunt, de asemenea, asociate cu caracteristica anionului, care constă într-o reacție calitativă la ionul de clorură. Când interacționează cu azotat de argint în soluție, un precipitat alb de clorură de argint precipită (foto). Acidul clorhidric este îndepărtat din sare de acizi mai puternici decât clorhidric: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. La conditii normale clorura de sodiu nu suferă hidroliză.
Domenii de aplicare a sării geme
Clorura de sodiu scade punctul de topire al ghetii, motiv pentru care pe drumuri si trotuare se foloseste un amestec de sare si nisip iarna. Absoarbe o cantitate mare de impurități, în timp ce dezghețarea poluează râurile și pâraiele. Sarea rutieră accelerează, de asemenea, procesul de coroziune a caroseriei mașinilor și dăunează copacilor plantați lângă drumuri. În industria chimică, clorura de sodiu este folosită ca materie primă pentru producerea grup mare substanțe chimice:
- de acid clorhidric;
- sodiu metalic;
- clor gazos;
- sodă caustică și alți compuși.
În plus, sarea de masă este folosită la fabricarea săpunurilor și a coloranților. Ca antiseptic alimentar, este folosit în conserve, murături de ciuperci, pește și legume. Pentru a combate perturbarea glanda tiroidaîn populație, formula sării de masă este îmbogățită prin adăugarea de compuși siguri de iod, de exemplu, KIO3, KI, NaI. Astfel de suplimente susțin producția de hormon tiroidian, previn boala gușii endemice.
Valoarea clorurii de sodiu pentru corpul uman
Formula sării de masă, compoziția sa a căpătat o importanță vitală importanţă pentru sănătatea umană. Ionii de sodiu sunt implicați în transmitere impulsuri nervoase. Anionii de clor sunt necesari pentru producerea acidului clorhidric în stomac. Dar de asemenea conținut grozav sarea din alimente poate duce la mari tensiune arterialași un risc crescut de a dezvolta boli cardiace și vasculare. În medicină la pierderi mari de sânge Pacienților li se administrează soluție salină fiziologică. Pentru a-l obține, se dizolvă 9 g clorură de sodiu într-un litru de apă distilată. Corpul uman are nevoie de o aprovizionare continuă cu această substanță cu alimente. Sarea este excretată prin organele excretoare și prin piele. Conținutul mediu de clorură de sodiu din corpul uman este de aproximativ 200 g. Europenii consumă aproximativ 2-6 g de sare de masă pe zi, în țările fierbinți această cifră este mai mare din cauza transpirației mai mari.
