Masa molară de sare de masă. Formula de sare

Sarea de masă este clorură de sodiu folosită ca aditiv alimentar și conservant alimentar. Se mai foloseste si in industria chimica, medicina. Acesta servește drept cea mai importantă materie primă pentru producția de sodă caustică, sodă și alte substanțe. Formula pentru sare de masă este NaCl.

Formarea unei legături ionice între sodiu și clor

Compoziția chimică a clorurii de sodiu reflectă formula condiționată NaCl, care dă o idee despre numărul egal de atomi de sodiu și clor. Dar substanța nu este formată din molecule diatomice, ci este formată din cristale. Când un metal alcalin interacționează cu un nemetal puternic, fiecare atom de sodiu emite mai mult clor electronegativ. Există cationi de sodiu Na + și anioni ai reziduului acid al acidului clorhidric Cl - . Particulele încărcate opus sunt atrase, formând o substanță cu o rețea cristalină ionică. Mici cationi de sodiu sunt localizați între anioni mari de clorură. Numărul de particule pozitive din compoziția clorurii de sodiu este egal cu numărul de particule negative, substanța în ansamblu este neutră.

Formula chimica. Sare de masă și halit

Sărurile sunt substanțe ionice complexe ale căror nume încep cu numele reziduului acid. Formula pentru sare de masă este NaCl. Geologii numesc un mineral din această compoziție „halit”, iar roca sedimentară este numită „sare de rocă”. Un termen chimic învechit care este adesea folosit în industrie este „clorura de sodiu”. Această substanță este cunoscută oamenilor din cele mai vechi timpuri, cândva era considerată „aur alb”. Școlii și elevii moderni, când citesc ecuațiile reacțiilor care implică clorură de sodiu, numesc semne chimice („clorură de sodiu”).

Vom efectua calcule simple conform formulei substanței:

1) Domnul (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Ruda este 58,44 (în umă).

2) Masa molară este numeric egală cu greutatea moleculară, dar această valoare are unități de g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) O probă de sare de 100 g conține 60,663 g atomi de clor și 39,337 g sodiu.

Proprietățile fizice ale sării de masă

Cristalele fragile de halit sunt incolore sau albe. În natură, există și depozite de sare gemă, vopsite în gri, galben sau albastru. Uneori, substanța minerală are o nuanță roșie, care se datorează tipurilor și cantității de impurități. Duritatea halitei este de numai 2-2,5, sticla lasă o linie pe suprafața sa.

Alți parametri fizici ai clorurii de sodiu:

• miros - absent;
• gust - sărat;
• densitate - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• punctul de topire - 801 ° C;
• punctul de fierbere - 1413 ° C;
• solubilitate în apă - 359 g / l (25 ° C);

Obținerea clorurii de sodiu în laborator

Când sodiul metalic interacționează cu clorul gazos într-o eprubetă, se formează o substanță albă - clorură de sodiu NaCl (formula comună de sare).

Chimia oferă o idee despre diferitele modalități de a obține același compus. Aici sunt cateva exemple:

NaOH (apos) + HCl \u003d NaCl + H2O.

Reacția redox între metal și acid:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Acțiunea acidului asupra oxidului de metal: Na 2 O + 2HCl (apos) = 2NaCl + H 2 O

Înlocuirea unui acid slab dintr-o soluție de sare cu una mai puternică:

Na2CO3 + 2HCl (apos) \u003d 2NaCl + H2O + CO2 (gaz).

Toate aceste metode sunt prea costisitoare și complicate pentru a fi aplicate la scară industrială.

Producția de sare

Chiar și în zorii civilizației, oamenii știau că după sărare, carnea și peștele durează mai mult. Cristale de halit transparente, de formă regulată, erau folosite în unele țări antice în loc de bani și își valorau greutatea în aur. Căutarea și dezvoltarea zăcămintelor de halit a făcut posibilă satisfacerea nevoilor în creștere ale populației și industriei. Cele mai importante surse naturale de sare de masă:

• zăcăminte de halit mineral în diferite țări;
• apa mărilor, oceanelor și lacurilor sărate;
• straturi și cruste de sare gemă pe malurile corpurilor de apă sărată;
• cristale de halit pe pereții craterelor vulcanice;
• mlaștinile sărate.

În industrie, se folosesc patru metode principale de obținere a sării de masă:

• leșierea halitei din stratul subteran, evaporarea saramurului rezultat;
• minerit în ;
• evaporarea sau saramură a lacurilor sărate (77% din masa reziduului uscat este clorură de sodiu);
• utilizarea unui produs secundar al desalinării apei sărate.

Proprietățile chimice ale clorurii de sodiu

În compoziția sa, NaCl este o sare medie formată dintr-un alcali și un acid solubil. Clorura de sodiu este un electrolit puternic. Atracția dintre ioni este atât de puternică încât doar solvenții extrem de polari o pot distruge. În apă, substanțele se descompun, se eliberează cationi și anioni (Na +, Cl -). Prezența lor se datorează conductivității electrice, care are o soluție de sare comună. Formula în acest caz este scrisă în același mod ca pentru substanța uscată - NaCl. Una dintre reacțiile calitative la cationul de sodiu este colorarea galbenă a flăcării arzătorului. Pentru a obține rezultatul experimentului, trebuie să colectați puțină sare solidă pe o buclă de sârmă curată și să o adăugați în partea de mijloc a flăcării. Proprietățile sării de masă sunt, de asemenea, asociate cu caracteristica anionului, care constă într-o reacție calitativă la ionul de clorură. Când interacționează cu azotat de argint în soluție, un precipitat alb de clorură de argint precipită (foto). Acidul clorhidric este îndepărtat din sare de acizi mai tari decât clorhidric: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. În condiții normale, clorura de sodiu nu suferă hidroliză.

Domenii de aplicare a sării geme

Clorura de sodiu scade punctul de topire al ghetii, motiv pentru care pe drumuri si trotuare se foloseste un amestec de sare si nisip iarna. Absoarbe o cantitate mare de impurități, în timp ce dezghețarea poluează râurile și pâraiele. Sarea rutieră accelerează, de asemenea, procesul de coroziune a caroseriilor și dăunează copacilor plantați lângă drumuri. În industria chimică, clorura de sodiu este folosită ca materie primă pentru producerea unui grup mare de substanțe chimice:

• de acid clorhidric;
• sodiu metalic;
• clor gazos;
• sodă caustică și alți compuși.

În plus, sarea de masă este folosită la fabricarea săpunurilor și a coloranților. Ca antiseptic alimentar, este folosit în conserve, murături de ciuperci, pește și legume. Pentru a combate tulburările tiroidiene în populație, formula de sare de masă este îmbogățită prin adăugarea de compuși siguri de iod, de exemplu, KIO 3 , KI, NaI. Astfel de suplimente susțin producția de hormon tiroidian, previn boala gușii endemice.

Valoarea clorurii de sodiu pentru corpul uman

Formula de sare de masă, compoziția sa a devenit vitală pentru sănătatea umană. Ionii de sodiu sunt implicați în transmiterea impulsurilor nervoase. Anionii de clor sunt necesari pentru producerea acidului clorhidric în stomac. Dar prea multă sare în alimente poate duce la hipertensiune arterială și poate crește riscul de a dezvolta boli cardiace și vasculare. În medicină, cu o pierdere mare de sânge, pacienților li se injectează soluție salină fiziologică. Pentru a-l obține, se dizolvă 9 g clorură de sodiu într-un litru de apă distilată. Corpul uman are nevoie de o aprovizionare continuă cu această substanță cu alimente. Sarea este excretată prin organele excretoare și prin piele. Conținutul mediu de clorură de sodiu din corpul uman este de aproximativ 200 g. Europenii consumă aproximativ 2-6 g de sare de masă pe zi, în țările fierbinți această cifră este mai mare din cauza transpirației mai mari.

Ingredientul activ din acest remediu este clorura de sodiu . Formula clorurii de sodiu este NaCl, acestea sunt cristale albe care se dizolvă rapid în apă. Masa molara 58,44 g/mol. Cod OKPD - 14.40.1.

Soluția fiziologică (izotonică) este o soluție de 0,9%, conține 9 g clorură de sodiu, până la 1 litru de apă distilată.

Soluția hipertonică de clorură de sodiu este o soluție 10%, conține 100 g de clorură de sodiu, până la 1 litru de apă distilată.

Formular de eliberare

Se produce o soluție de clorură de sodiu 0,9%, care poate fi conținută în fiole de 5 ml, 10 ml, 20 ml. Fiolele sunt folosite pentru a dizolva medicamentele injectabile.

O soluție de clorură de sodiu 0,9% se produce și în sticle de 100, 200, 400 și 1000 ml. Utilizarea lor în medicină este practicată pentru uz extern, perfuzii intravenoase prin picurare și clisme.

O soluție de clorură de sodiu 10% este conținută în flacoane de 200 și 400 ml.

În scopul administrării orale, se produc tablete de 0,9 g.

Un spray nazal este produs și în sticle de 10 ml.

efect farmacologic

Clorura de sodiu este un medicament care acționează ca un agent de rehidratare și detoxifiere. Medicamentul este capabil să compenseze lipsa de sodiu din organism, sub rezerva dezvoltării diferitelor patologii. Clorura de sodiu crește, de asemenea, cantitatea de lichid care circulă în vase.

Astfel de proprietăți ale soluției se manifestă datorită prezenței în ea ionii de clorura și ionii de sodiu . Ele sunt capabile să pătrundă în membrana celulară folosind diferite mecanisme de transport, în special pompa de sodiu-potasiu. Sodiul joacă un rol important în procesul de transmitere a semnalului în neuroni, este implicat și în procesul de metabolism în rinichi și în procesele electrofiziologice ale inimii umane.

Farmacopeea indică faptul că clorura de sodiu menține o presiune constantă în lichidul extracelular și plasma sanguină. În starea normală a corpului, o cantitate suficientă din acest compus intră în organism cu alimente. Dar în condiții patologice, în special, cu vărsături , diaree , arsuri grave are loc o excreție crescută a acestor elemente din organism. Ca urmare, organismul are deficit de ioni de clorură și sodiu, în urma cărora sângele devine mai gros, funcțiile sistemului nervos, fluxul sanguin, convulsii, spasme ale mușchilor netezi ai mușchilor sunt perturbate.

Dacă o soluție izotonică de clorură de sodiu este introdusă în sânge în timp util, utilizarea acesteia contribuie la refacere. echilibrul apă-sare . Dar, deoarece presiunea osmotică a soluției este similară cu presiunea plasmei sanguine, aceasta nu rămâne mult timp în patul vascular. După administrare, este excretat rapid din organism. Ca urmare, după 1 oră, nu mai mult de jumătate din cantitatea de soluție injectată este reținută în vase. Prin urmare, în caz de pierdere de sânge, soluția nu este suficient de eficientă.

Instrumentul are, de asemenea, proprietăți de substituție a plasmei, detoxifiante.

Odată cu introducerea soluției hipertonice intravenoase, există o creștere completarea deficitului de clor și sodiu din organism.

Farmacocinetica si farmacodinamica

Excreția din organism are loc în principal prin rinichi. O parte de sodiu este excretat în transpirație și fecale.

Indicatii de utilizare

Clorura de sodiu este o soluție salină care este utilizată atunci când organismul pierde lichid extracelular. Indicat în condiții care duc la restricție de lichide:

• dispepsie în caz de otrăvire;
• vărsături , ;
• arsuri extinse;
• hiponatremie sau hipocloremie în care există deshidratare.

Având în vedere ce este clorura de sodiu, este folosită extern pentru spălarea rănilor, a ochilor și a nasului. Medicamentul este utilizat pentru umezirea pansamentelor, pentru inhalare, pentru față.

Utilizarea NaCl pentru diureza forțată este arătată în cazuri de otrăvire, cu hemoragie internă (pulmonar, intestinal, gastric).

De asemenea, este indicat în indicațiile de utilizare a clorurii de sodiu că acesta este un remediu care se folosește pentru diluarea și dizolvarea medicamentelor care se administrează parenteral.

Contraindicatii

Utilizarea soluției este contraindicată în astfel de boli și afecțiuni:

• hipokaliemie , hipercloremie , hipernatremie ;
• extracelular hiperhidratare , ;
• edem pulmonar , edem cerebral ;
• insuficiență ventriculară stângă acută;
• dezvoltarea tulburărilor circulatorii, în care există o amenințare de umflare a creierului și a plămânilor;
• numirea unor doze mari de corticosteroizi.

Cu grijă, soluția este prescrisă persoanelor care sunt bolnave hipertensiune arteriala , edem periferic, insuficiență cardiacă cronică decompensată, insuficiență renală cronică, preeclampsie , precum și cei care au fost diagnosticați cu alte afecțiuni în care sodiul este reținut în organism.

Dacă soluția este utilizată ca agent de dizolvare pentru alte medicamente, trebuie luate în considerare contraindicațiile existente.

Efecte secundare

Când utilizați clorură de sodiu, se pot dezvolta următoarele condiții:

• hiperhidratare ;
• hipokaliemie ;
• acidoza .

Dacă medicamentul este utilizat corect, apariția reacțiilor adverse este puțin probabilă.

Dacă se folosește o soluție de NaCl 0,9% ca solvent de bază, atunci efectele secundare sunt determinate de proprietățile medicamentelor care sunt diluate cu soluția.

Dacă apar efecte negative, ar trebui să informați imediat specialistul despre aceasta.

Instrucțiuni de aplicare a clorurii de sodiu (modul și dozajul)

Instrucțiunea pentru soluție salină (soluție izotonă) prevede administrarea acesteia intravenoasă și subcutanată.

În cele mai multe cazuri, se practică picurarea intravenoasă, pentru care picuratorul de clorură de sodiu este încălzit la o temperatură de 36-38 de grade. Volumul care este administrat pacientului depinde de starea pacientului, precum și de cantitatea de lichid care a fost pierdută de organism. Este important să se țină cont de vârsta și greutatea persoanei.

Doza zilnică medie a medicamentului este de 500 ml, soluția este injectată cu o rată medie de 540 ml / h. Dacă există un grad puternic de intoxicație, atunci cantitatea maximă de medicament pe zi poate fi de 3000 ml. Dacă există o astfel de nevoie, puteți introduce un volum de 500 ml cu o rată de 70 de picături pe minut.

Copiilor li se administrează o doză de 20 până la 100 ml pe zi la 1 kg de greutate. Doza depinde de greutatea corporală, de vârsta copilului. Trebuie avut în vedere faptul că, cu utilizarea prelungită a acestui medicament, este necesar să se controleze nivelul electroliților din plasmă și urină.

Pentru a dilua medicamentele care trebuie administrate prin picurare, se utilizează 50 până la 250 ml de clorură de sodiu per doză de medicament. Determinarea caracteristicilor introducerii se efectuează în funcție de medicamentul principal.

Introducerea unei soluții hipertonice se efectuează intravenos cu jet.

Dacă soluția este utilizată pentru a compensa imediat deficiența ionilor de sodiu și clor, se picura 100 ml de soluție.

Pentru a efectua o clismă rectală pentru a induce defecația, se administrează 100 ml de soluție 5%; se pot administra și 3000 ml de soluție izotonă pe parcursul zilei.

Utilizarea unei clisme hipertonice este lent indicată pentru edem renal și cardiac, crescut iar în caz de hipertensiune arterială se efectuează lent, se injectează 10-30 ml. Nu puteți efectua o astfel de clisma cu eroziunea colonului și procese inflamatorii.

Rănile purulente cu o soluție sunt efectuate în conformitate cu schema prescrisă de medic. Compresele cu NaCl sunt aplicate direct pe o rană sau pe altă leziune a pielii. O astfel de compresă contribuie la separarea puroiului, la moartea microorganismelor patogene.

spray nazal instilat în cavitatea nazală după curățarea acesteia. Pentru pacienții adulți, două picături sunt instilate în fiecare nară, pentru copii - 1 picătură. Se foloseste atat pentru tratament cat si pentru prevenire, pentru care solutia se picura aproximativ 20 de zile.

Clorura de sodiu pentru inhalare folosit pentru raceli. Pentru a face acest lucru, soluția este amestecată cu bronhodilatatoare. Inhalarea se efectuează timp de zece minute de trei ori pe zi.

Dacă este necesar, soluția salină poate fi preparată acasă. Pentru a face acest lucru, o linguriță plină de sare trebuie amestecată într-un litru de apă fiartă. Dacă este necesar să se pregătească o anumită cantitate de soluție, de exemplu, cu sare care cântărește 50 g, trebuie făcute măsurători adecvate. O astfel de soluție poate fi aplicată local, folosită pentru clisme, clătiri, inhalații. Cu toate acestea, în niciun caz o astfel de soluție nu trebuie administrată intravenos sau utilizată pentru tratarea rănilor deschise sau a ochilor.

Supradozaj

În caz de supradozaj, pacientul poate simți greață, poate suferi de vărsături și diaree, poate dezvolta dureri abdominale, febră, palpitații cardiace. De asemenea, cu supradozaj, indicatorii pot crește, se pot dezvolta edem pulmonar și edem periferic, insuficiență renală , crampe musculare , slăbiciune , convulsii generalizate , comă . Odată cu administrarea excesivă a soluției, se poate dezvolta hipernatremie .

Aportul excesiv poate duce la acidoza hiperclorica .

Dacă clorura de sodiu este utilizată pentru a dizolva medicamentele, atunci supradozajul este asociat în principal cu proprietățile acelor medicamente care sunt diluate.

În caz de supradozaj accidental de NaCl, este important să se oprească acest proces și să se evalueze dacă pacientul are simptome mai grave. Se practică tratamentul simptomatic.

Interacţiune

NaCl este compatibil cu majoritatea medicamentelor. Această proprietate determină utilizarea unei soluții pentru diluarea și dizolvarea unui număr de medicamente.

La diluare și dizolvare, este necesar să se controleze vizual compatibilitatea medicamentelor, determinând dacă în proces apare un precipitat, dacă culoarea se schimbă etc.

Când se administrează concomitent cu corticosteroizi este important să monitorizați în mod constant conținutul de electroliți din sânge.

Atunci când se administrează concomitent, efectul hipotensiv scade și Spirapril .

Clorura de sodiu este incompatibilă cu un stimulator de leucopoieză Filgrastim , precum și cu un antibiotic polipeptidic Polimixina B .

Există dovezi că soluția salină izotonică crește biodisponibilitatea medicamentelor.

Când sunt diluate cu o soluție de antibiotice sub formă de pulbere, acestea sunt complet absorbite de organism.

Condiții de vânzare

Se vinde in farmacii pe baza de reteta. Dacă este necesar, utilizați medicamentul pentru a dilua alte medicamente etc. scrie o rețetă în latină.

Conditii de depozitare

Depozitați pulberea, tabletele și soluția într-un loc uscat, într-un recipient bine închis, în timp ce temperatura nu trebuie să depășească 25 de grade Celsius. Este important să nu lăsați medicamentul la îndemâna copiilor. Dacă ambalajul este etanș, atunci congelarea nu afectează proprietățile medicamentului.

Cel mai bun înainte de data

Nu există restricții privind depozitarea pulberii și tabletelor. O soluție în fiole de 0,9% poate fi păstrată timp de 5 ani; soluție în flacoane 0,9% - un an, soluție în flacoane 10% - 2 ani. Nu poate fi utilizat după expirarea perioadei de depozitare.

Instrucțiuni Speciale

Dacă se efectuează o perfuzie, starea pacientului, în special electroliții din plasmă sanguină, trebuie monitorizată cu atenție. Trebuie avut în vedere faptul că la copii, din cauza imaturității funcției renale, este posibil să încetinească excreția de sodiu . Este important să se determine concentrația plasmatică a acestuia înainte de perfuzii repetate.

Este important să controlați starea soluției înainte de introducerea acesteia. Soluția trebuie să fie transparentă, ambalajul trebuie să fie intact. Doar un specialist calificat poate folosi soluția pentru administrare intravenoasă.

Dizolvarea oricăror preparate cu clorură de sodiu trebuie făcută numai de un specialist care poate evalua în mod competent dacă soluția rezultată este adecvată pentru administrare. Este important să respectați cu strictețe toate regulile antisepticelor. Introducerea oricărei soluții trebuie efectuată imediat după prepararea acesteia.

Rezultatul unei serii de reacții chimice care implică clorura de sodiu este formarea clorului. Electroliza topiturii de clorură de sodiu în industrie este o metodă de producere a clorului. Dacă o soluție de clorură de sodiu este electrolizată, se obține și clor ca rezultat. Dacă clorura de sodiu cristalină este tratată cu acid sulfuric concentrat, rezultatul este acid clorhidric . iar hidroxidul de sodiu poate fi obţinut printr-un lanţ de reacţii chimice. O reacție calitativă la ionul de clorură este o reacție cu.

Analogii

Coincidență în codul ATX de nivelul 4:

Diferiți producători de medicamente pot produce o soluție sub un nume separat. Acestea sunt medicamente Clorura de sodiu maro , Clorura de sodiu Bufus , Rizosin , Clorura de sodiu salin Cinco si etc.

Sunt produse și preparate care conțin clorură de sodiu. Acestea sunt soluții saline combinate. + clorură de sodiu etc.

copii

Se aplică conform instrucțiunilor și sub atenta supraveghere a specialiștilor. Imaturitatea funcției renale la copii trebuie luată în considerare, prin urmare, administrarea repetată se efectuează numai după o determinare precisă a nivelului de sodiu din plasmă.

În timpul sarcinii și alăptării

În timpul sarcinii, un picurător cu clorură de sodiu poate fi utilizat numai în condiții patologice. Aceasta este toxicoza și în stadiul mediu sau sever. Femeile sănătoase primesc clorură de sodiu cu alimente, iar excesul acesteia poate duce la dezvoltarea edemului.

Recenzii

Majoritatea recenziilor sunt pozitive, deoarece utilizatorii scriu despre acest instrument ca un medicament util. Există în special multe recenzii despre spray-ul nazal, care, potrivit pacienților, este un instrument bun atât pentru prevenirea, cât și pentru tratamentul răcelii comune. Instrumentul hidratează eficient mucoasa nazală și promovează vindecarea.

Prețul clorurii de sodiu, de unde să cumpăr

Prețul unei soluții saline în fiole de 5 ml este în medie de 30 de ruble la 10 buc. Cumpărați clorură de sodiu 0,9% într-o sticlă de 200 ml este o medie de 30-40 de ruble pe sticlă.

• Farmacii de internet din Rusia Rusia
• Farmacii de internet din Ucraina Ucraina
• Farmacii de internet din Kazahstan Kazahstan

WER.RU

Clorura de sodiu bufus solvent 0,9% 5 ml 10 buc.Reînnoire [Actualizare]

Solvent clorură de sodiu 0,9% 10 ml 10 buc. Dalhimpharm

Soluție de clorură de sodiu pentru perfuzie 0,9% 400 ml Mospharm OOO

Solvent clorură de sodiu 0,9% 5 ml 10 buc. Grotex LLC

Soluție de clorură de sodiu pentru perfuzie 0,9% 500 ml Gematek

Europharm * 4% reducere cu cod promoțional medical11

Soluție perfuzabilă de clorură de sodiu 0,9% sticlă 400 ml Eskom NPK OAO

Clorura de sodiu injectabil 0,9% 10 ml 10 amperi PHARMASINTEZ

Soluție de clorură de sodiu pentru inf 0,9% 400 ml 1 plicOOO "Avexima Siberia"

Soluție de clorură de sodiu pentru inf 0,9% 500 ml 1 pungă de plasticOOO "Avexima Siberia"

Soluție de clorură de sodiu pentru perfuzie 0,9% 250 ml plastic Medpolimer

Formula structurala

Formula adevărată, empirică sau brută: ClNa

Compoziția chimică a clorurii de sodiu

Greutate moleculară: 58,443

Clorura de sodiu sau clorură de sodiu (NaCl) - acid clorhidric de sodiu. Cunoscut în viața de zi cu zi sub denumirea de sare de masă, a cărei componentă principală este. Clorura de sodiu se gaseste in cantitati semnificative in apa de mare, conferindu-i un gust sarat. Apare în mod natural sub formă de halit mineral (sare gemă). Clorura de sodiu pură este un cristal incolor, dar cu diverse impurități, culoarea sa poate căpăta o nuanță de albastru, violet, roz, galben sau gri.

Găsirea în natură și producție

În natură, clorura de sodiu se găsește sub formă de halit mineral, care formează depozite de sare gemă între rocile sedimentare, straturi și lentile de pe malul lacurilor și estuarelor sărate, cruste de sare din mlaștini sărate și pe pereții craterelor vulcanilor și în solfatares. O cantitate imensă de clorură de sodiu este dizolvată în apa de mare. Oceanul mondial conține 4 × 10 15 tone de NaCl, adică din fiecare mie de tone de apă de mare se poate obține o medie de 1,3 tone de clorură de sodiu. Urmele de NaCl sunt prezente permanent în atmosferă ca urmare a evaporării apei de mare pulverizate. În nori la o înălțime de un kilometru și jumătate, 30% din picăturile mai mari de 10 microni conțin NaCl. Se găsește și în cristalele de zăpadă. Cel mai probabil, prima cunoaștere a omului cu sarea a avut loc în lagunele mărilor calde sau în lacurile sărate, unde în ape puțin adânci, apa sărată s-a evaporat intens sub influența temperaturii ridicate și a vântului, iar sarea s-a acumulat în sediment. Potrivit expresiei figurative a lui Pitagora, „sarea s-a născut din părinți nobili: soarele și marea”.

Halite

În natură, clorura de sodiu se găsește cel mai frecvent ca halit mineral. Are o rețea cubică centrată pe față și conține 39,34% Na, 60,66% Cl. Alte elemente chimice incluse în impurități sunt: ​​Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Densitate 2,1-2, 2 g/cm³ și duritatea Mohs 2. Mineral transparent incolor cu un luciu vitros. Un mineral comun în straturile purtătoare de sare. Se formează în timpul sedimentării în rezervoare închise și, de asemenea, ca produs al unui val pe pereții craterelor vulcanice. Formează straturi în rocile sedimentare ale faciesului lagunar și marin, corpuri asemănătoare stocurilor în cupole de sare și altele asemenea.

Sare gema

Sarea gemă este o rocă sedimentară din grupul evaporiților, constând din mai mult de 90% halit. Halita este adesea denumită și sare gemă. Această rocă sedimentară poate fi incoloră sau albă ca zăpada, dar mai des este colorată de impurități de argile, talc (gri), oxizi și hidroxizi de fier (galben, portocaliu, roz, roșu), bitum (maro). Sarea gemă conține cloruri și sulfați de sodiu, potasiu, magneziu și calciu, bromuri, ioduri, borați, gips, impurități de material carbonat-argilos, dolomit, ankerit, magnezit, bitum și așa mai departe. În funcție de condițiile de formare a depozitelor, sarea gemă este împărțită în următoarele tipuri:

• sarauri ale bazinelor de sare moderne
• ape subterane saline
• depozite de săruri minerale ale bazinelor de sare moderne
• zăcăminte fosile (importante pentru industrie).

Sare de mare

Sarea de mare este un amestec de săruri (cloruri, carbonați, sulfați etc.) format prin evaporarea completă a apei de mare. Conținutul mediu de sare din apa de mare este:

Când apa de mare se evaporă la o temperatură de +20 până la +35 °C, sărurile cel mai puțin solubile, carbonați de calciu și magneziu și sulfatul de calciu, cristalizează mai întâi în sediment. Apoi precipită sulfați de sodiu și magneziu mai solubili, cloruri de sodiu, potasiu și magneziu, iar după ei - sulfați de potasiu și magneziu. Secvența de cristalizare a sărurilor și compoziția precipitatului poate varia oarecum în funcție de temperatură, viteza de evaporare și alte condiții. În industrie, sarea de mare se obține din apa de mare, în principal prin evaporare convențională. Se deosebește de sarea gemă printr-un conținut semnificativ mai mare de alte săruri chimice, minerale și diverse oligoelemente, în primul rând iod, potasiu, magneziu și mangan. În consecință, se deosebește de clorura de sodiu ca gust - un gust amar-sărat îi este dat de sărurile de magneziu. Se utilizează în medicină: în tratamentul bolilor de piele precum psoriazisul. Ca substanță medicinală în farmacii și rețeaua comercială obișnuită, sarea de la Marea Moartă este un produs comun. Sub formă purificată, acest tip de sare este oferit și în rețeaua comerțului alimentar – ca aliment natural și bogat în iod.

depozite

Zăcămintele de sare gemă se găsesc în toate sistemele geologice. Cele mai importante dintre ele sunt concentrate în depozitele Cambrian, Devonian, Permian și Terțiar. Sarea gemă alcătuiește depozite puternice de rezervor și nuclee ale structurilor boltite (domuri de sare și stocuri), formează straturi intermediare, lentile, cuiburi și incluziuni în alte roci. Dintre depozitele de lacuri din Rusia, cele mai mari sunt Eltonskoye, Baskunchak din Marea Caspică, Lacul Kuchukskoye, Lacul Kulundinskoye, Ebeyty și alte lacuri din Siberia de Vest.

Productie

În cele mai vechi timpuri, tehnologia de extracție a sării consta în faptul că saramura (soluția) era scoasă de o mașină de cai din mine, care erau numite „fântâni” sau „ferestre”, și erau suficient de adânci - 60-90 m. Soluția de sare extrasă a fost turnată într-un rezervor special creat, de unde curgea prin găuri în rezervorul inferior și a fost alimentată în turnurile de lemn printr-un sistem de jgheaburi. Acolo se turna în cuve mari, pe care se fierbea sarea. În Rusia, pomorii fierbeau sare pe coasta Mării Albe și o numeau marinar. În 1137, prințul Svyatoslav de Novgorod a stabilit o taxă asupra salinelor:

... pe mare din porcarii si din salga din burta...

Sarea de la Marea Albă, numită „moryanka”, a fost comercializată în întregul Imperiu Rus până la începutul secolului al XX-lea, când a fost înlocuită cu sare Volga mai ieftină. Extracția modernă a clorurii de sodiu este mecanizată și automatizată. Sarea este produsă în masă prin evaporarea apei de mare (numită pe atunci sare de mare) sau a saramurii din alte resurse, cum ar fi izvoarele sărate și lacurile sărate, precum și prin exploatarea minelor de sare și extragerea sării geme. Extracția clorurii de sodiu din apa de mare necesită un climat cald cu umiditate scăzută a aerului, prezența unor zone joase semnificative care se află sub nivelul mării sau sunt inundate de maree, permeabilitatea slabă a solului a bazinelor de evaporare, precipitații scăzute în timpul sezonului a evaporării active și absența influenței apei dulci ale râului și disponibilitatea unei infrastructuri de transport dezvoltate. Producția mondială de sare în 2009 este estimată la 260 de milioane de tone. Cei mai mari producători ai lumii sunt China (60,0 Mt), SUA (46,0 Mt), Germania (16,5 Mt), India (15,8 Mt) și Canada (14 Mt).

Aplicație

În industria alimentară și culinară

În industria alimentară și gătit, se folosește clorura de sodiu, a cărei puritate trebuie să fie de cel puțin 97%. Este folosit ca agent de aromatizare și pentru conservarea alimentelor. O astfel de clorură de sodiu are denumirea comercială sare de masă, uneori sunt folosite și denumirile de aliment, sare de masă, precum și specificarea numelui în funcție de originea sa - piatră, mare și în funcție de compoziția aditivilor - iodat, fluorurat, etc. O astfel de sare este un produs cristalin în vrac, cu gust sărat, fără postgust, inodor (cu excepția sării iodate), în care impuritățile străine care nu sunt legate de metoda de extracție a sării nu sunt permise. Pe lângă clorura de sodiu, sarea de masă conține o cantitate mică de săruri de calciu, magneziu și potasiu, care o fac higroscopică și dură. Cu cât sunt mai puține aceste impurități în sare, cu atât este mai mare calitatea acesteia. Există soiuri: extra, cel mai înalt, primul și al doilea. Fracția de masă a clorurii de sodiu în soiuri, %:

• extra - nu mai puțin de 99,5;
• cel mai mare - 98,2;
• primul - 97,5;
• al doilea - 97,0.

Fracția de masă a umidității în sarea evaporată de gradul „extra” este de 0,1%, în gradul cel mai înalt - 0,7%. Sunt permise adaosuri de iodură de potasiu (iodură de potasiu), iodat de potasiu, fluoruri de potasiu și sodiu. Fracția de masă a iodului ar trebui să fie (40,0 ± 15,0) × 10−4%, fluor (25,0 ± 5,0) × 10−3%. Culoarea claselor extra și premium este albă, totuși, nuanțe de gri, gălbui, roz și albăstrui sunt permise pentru prima și a doua clasă, în funcție de proveniența sării. Sarea de masă comestibilă este produsă măcinată și însămânțată. În funcție de mărimea boabelor, sarea măcinată se împarte în numere: 0, 1, 2, 3. Cu cât numărul este mai mare, cu atât boabele de sare sunt mai mari. În gătit, clorura de sodiu este consumată ca cel mai important condiment. Sarea are un gust caracteristic, fără de care mâncarea pare insipidă unei persoane. Această caracteristică a sării se datorează fiziologiei umane. Cu toate acestea, adesea oamenii consumă mai multă sare decât este necesar pentru procesele fiziologice. Clorura de sodiu are proprietăți antiseptice slabe - conținutul de sare de 10-15% previne creșterea bacteriilor putrefactive. Acest fapt determină utilizarea sa pe scară largă ca conservant.

În medicină

O soluție izotonică de clorură de sodiu în apă (0,9%) este utilizată ca agent detoxifiant, pentru a corecta starea sistemelor organismului în caz de deshidratare, ca și alte medicamente. Soluțiile hipertonice (soluție 10%) sunt utilizate ca diuretic osmotic auxiliar în edemul cerebral, pentru creșterea presiunii în timpul sângerării, în condiții caracterizate printr-o deficiență a ionilor de sodiu și clor, în caz de otrăvire cu azotat de argint, pentru tratamentul rănilor purulente. (la nivel local). În oftalmologie, ca agent topic, soluția de clorură de sodiu are un efect decongestionant.

În utilitățile publice. Sare tehnică

Iarna, clorura de sodiu amestecată cu alte săruri, nisip sau argilă - așa-numita sare tehnică - este folosită ca antigel împotriva gheții. Trotuarele sunt presărate cu el, deși acest lucru afectează negativ încălțămintea din piele și starea tehnică a vehiculelor din cauza proceselor corozive.

Regenerarea filtrelor de Na-cationit

Filtrele de Na-cationit sunt utilizate pe scară largă în instalațiile de dedurizare a apei de toate capacitățile în tratarea apei. Materialele cationice din stațiile moderne de tratare a apei sunt în principal glauconitul, rășinile polimerice schimbătoare de ioni și cărbunii sulfonați. Rășinile schimbătoare de ioni sulfocationice sunt cele mai comune. Regenerarea filtrelor de Na-cationit se realizează cu o soluție de clorură de sodiu 6-10%, ca urmare, cationitul este transformat în forma Na și regenerat. Reacțiile urmează ecuațiile: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Industria chimica

Sarea, împreună cu cărbunele, calcarul și sulful, formează cele „patru mari” produse minerale, care sunt cele mai importante pentru industria chimică. Din el se obțin sifon, clor, acid clorhidric, hidroxid de sodiu, sulfat de sodiu și sodiu metalic. În plus, sarea este folosită și pentru producția industrială de clorat de sodiu, care este ușor solubil în apă, care este un herbicid. Ecuația generală a reacției pentru electroliza unei soluții fierbinți de clorură de sodiu: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Proprietăți fizice și fizico-chimice

Punct de topire +800,8 °C, punct de fierbere +1465 °C. Moderat solubil în apă, solubilitatea depinde puțin de temperatură: coeficientul de solubilitate al NaCl (în grame la 100 g de apă) este 35,9 la +21 °C și 38,1 la +80 °C. Solubilitatea clorurii de sodiu este redusă semnificativ în prezența clorurii de hidrogen, hidroxid de sodiu, săruri de clorură de metal. Se dizolvă în amoniac lichid, intră în reacții de schimb. Clorura de sodiu pură nu este higroscopică. Cu toate acestea, sarea este adesea contaminată cu impurități (în principal ioni de Ca 2+, Mg 2+ și SO 2-4), iar o astfel de sare devine umedă în aer. NaCl · 2H 2 O hidratul cristalin poate fi izolat la temperaturi sub +0,15 °C. Un amestec de gheață pisată cu pulbere fină de clorură de sodiu este un lichid de răcire eficient. Astfel, un amestec de 30 g de NaCl la 100 g de gheață este răcit la o temperatură de -20 °C. Acest lucru se datorează faptului că o soluție apoasă de sare îngheață la temperaturi sub 0 °C. Gheața, care are o temperatură de aproximativ 0 ° C, se topește într-o astfel de soluție, absorbind căldura mediului.

Constanta dielectrică a NaCl - 6,3

Densitatea și concentrația soluțiilor apoase de NaCl

Concentrație, %	Concentrație, g/l	Densitate, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Structura

Clorura de sodiu formează cristale cubice incolore, grupa spațială Fm3m, parametri celulari a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Fiecare dintre ionii Cl - este înconjurat de șase ioni Na + într-o configurație octaedrică și invers. Dacă aruncăm mental, de exemplu, ionii Na +, atunci rămâne o structură cubică dens compactată de ioni Cl -, numită rețea cubică centrată pe față. Ionii de Na + formează, de asemenea, o rețea cubică dens. Astfel, cristalul este format din două subrețele deplasate una față de cealaltă printr-o jumătate de ciclu. Aceeași rețea este caracteristică multor alte minerale.
În rețeaua cristalină dintre atomi predomină legătura chimică ionică, care este o consecință a acțiunii interacțiunii electrostatice a ionilor cu încărcare opusă.

Instituție de învățământ de stat

Studii profesionale superioare

„Academia Farmaceutică de Stat Perm

Agenția Federală pentru Sănătate și Dezvoltare Socială

Federația Rusă"

Catedra de Chimie Analitică

Lucrări de curs:

Clorura de sodiu.

Efectuat:

elev din grupa 21

Sennikov Anton

Verificat:

Kolotova

Nina Vasilievna

Perm, 2010

Informații generale 3

Primind 4

Analiza calitativă 5

1. Reacții analitice ale cationului de sodiu 5

   Reacții analitice ale ionului de clorură 5

Analiza cantitativă 6

1. Argentometrie 6

   Complexometrie 6

Aplicația 7

Referințe 8

Informatii generale.

cloŕ d pé tria- component chimic NaCl, sodiu sare de acid clorhidric, clorura de sodiu.

Clorură sodiul este cunoscut în viața de zi cu zi sub numele sare de masă, din care este componenta principală. Clorura de sodiu se găsește în cantități semnificative în apa de mare, creând-o Sărat gust. Apare în mod natural ca mineral halit(sare gema).

Clorura de sodiu pură are aspectul unor cristale incolore. Dar cu diverse impurități, culoarea sa poate căpăta: albastru, violet, roz, galben sau gri.

Clorura de sodiu formează cristale cu simetrie cubică. Ionii de clor mai mari formează un pachet cubic dens, în ale cărui noduri libere (la vârfurile octaedru) sunt ioni de sodiu.

Este moderat solubil în apă, solubilitatea depinde puțin de temperatură: coeficientul de solubilitate al NaCl (în g la 100 g de apă) este de 35,9 la 21 ° C și 38,1 la 80 ° C. Solubilitatea clorurii de sodiu este redusă semnificativ în prezența clorurii de hidrogen, hidroxid de sodiu, săruri - cloruri metalice. Se dizolvă în amoniac lichid, intră în reacții de schimb.

Nume sistematic: clorură de sodiu / Clorura de sodiu

Formula chimica: NaCl

Masă molară: 58,44277 g/mol

Proprietăți fizice:

Densitate: 2,165 g/cm3

Proprietati termice:

Temperatură de topire 800,8°C

Temperatura de fierbere 1465°C

Proprietăți chimice:

Solubilitateîn apă 35,9 g/100 ml

Chitanță.

Prima modalitate de a obține sodiu a fost reacția de reducere bicarbonat de sodiu cărbune la încălzirea unui amestec apropiat de aceste substanțe într-un recipient de fier la 1000 ° C:

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

Apoi a existat o altă modalitate de a obține sodiu - electroliză topi sodă caustică sau clorura de sodiu.

Analiza calitativa.

1. 3.1. Reacții analitice pentru cationul de sodiu.

1) Cu acetat de zinc dioxouraniu (VI) cu formarea unui precipitat cristalin galben sau a cristalelor galbene de formă tatra- și octaedrică:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) Colorarea arzătorului incolor în galben flacără;

3) Reacție cu hexahidroxoantibat de potasiu (V) cu formarea unui precipitat cristalin alb, solubil în alcalii:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

Într-un mediu acid, reactivul este distrus cu formarea unui precipitat alb amorf de acid metaantimonic HSbO3:

K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H3SbO4 ↔ HSbO3 ↓ + H2O

3.2. Reacții analitice pentru ionul de clorură.

Cu un reactiv de grup - o soluție de AgNO 3:

Metodologie: La 2 picături dintr-o soluție care conține ioni de clorură, se adaugă 1 picătură de HNO3 diluat și 3 picături de soluție de AgNO3. Precipitatul alb de brânză observat este solubil în NH4OH și o soluție saturată de (NH4)2CO3.

Soluția de Cl este împărțită în 2 părți: la una se adaugă HNO3 concentrat până când mediul este acid, iar la cealaltă se adaugă soluție concentrată de KJ. Se observă precipitații sau tulburări ale soluției:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Analiza cantitativa.

4.1. Argentometrie.

Standardizarea unei soluții de azotat de argint 0,05 M cu o soluție standard de clorură de sodiu (metoda de pipetare).

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

la punctul final al titrarii: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCI) = 58,44 g/mol

M (AgNO 3) \u003d 169,87 g / mol

Metodologie: O parte alicotă din soluția standard de clorură de sodiu preparată se pune într-un balon de titrare, se diluează de două ori cu apă distilată, se adaugă două picături de soluție de cromat de potasiu și se titrează cu soluție de azotat de argint până când precipitatul devine galben portocaliu.

4.2. Complexometrie.

Standardizarea soluției de perclorat de mercur 0,01 M față de soluția standard de clorură de sodiu (metoda de pipetare)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCI) = 58,44 g/mol

Metodologie: Volumul exact al unei soluții standard de clorură de sodiu este plasat într-un balon de titrare, se adaugă 4 picături de acid azotic diluat (1:4), se adaugă 4 picături a 4 picături dintr-o soluție saturată alcoolică de difenilcarbazonă și se titratează cu soluție de perclorat de mercur 0,01 M. până când soluția devine roz-violet.

5. Aplicare.

Dacă 9 grame de sare sunt dizolvate în 1 litru de apă, atunci concentrația sa în soluția rezultată va fi aceeași ca și în fluidele și țesuturile corporale (0,9%). Această concentrare se numește izotonic. Un conținut mai mare de clorură de sodiu în soluții acționează ca un antimicrobian, oprește procesele de fermentație și degradare. Aceasta este baza pentru utilizarea sa pentru sărarea (conservarea) cărnii și legumelor.

Când se administrează pe cale orală sare îmbunătățește secreția de sucuri digestive, activează contracția stomacului și a intestinelor, subțiază mucusul, îmbunătățește absorbția în tractul gastrointestinal. Otrăvitor în doze mariîn special pentru găini, porci, câini și pisici. Atribuiți în interior ca substanță aromatizantă și furajeră care îmbunătățește digestia sub formă de pulbere amestecată cu alimente sau sub formă de sare-lick.

6. Lista referințelor.

Klyuchinov N.G. „Sinteza anorganică”, Moscova, 1988;

Lurie Yu.Yu. „Manual de chimie analitică”, Moscova, 1979;

Manual metodic de chimie analitică. „Metode instrumentale de analiză”, Perm, 2004;

Manual metodic de chimie analitică. „Analiza chimică calitativă”, Perm, 2003;

Manual metodic de chimie analitică. „Analiza chimică cantitativă”, Perm, 2004;

Rabinovici V.A., Khavin Z.Ya. „Brief chemical reference book”, Leningrad, Chemistry, 1977;

Thomas C.F. „Sinteza anhidră în chimia organică” (tradusă din engleză), Moscova, 1949;

Kharitonov Yu.Ya. „Chimie analitică”, în 2 cărți, Moscova, 2001.