Ce este o soluție hipotonică. Soluție salină hipertonică: descriere, indicații de utilizare, mod de preparare

În acest articol: o descriere a unei soluții hipertonice, ce este, de ce se numește astfel soluția, tipurile sale. Mecanismul de acțiune în diferite patologii, cum și când puteți face singur soluția și o puteți aplica.

Data publicării articolului: 04/07/2017

Ultima actualizare articol: 29.05.2019

O soluție salină hipertonică (clorură de sodiu) este un lichid cu o concentrație a substanței principale peste 0,9%. Pentru a înțelege de unde provine numele „hipertonic”, este necesar să înțelegem elementele de bază ale fiziologiei normale a celulei și a materiei înconjurătoare.

Lichidul este partea principală a conținutului celulei și a spațiului care o înconjoară, toate substanțele necesare pentru menținerea funcției normale sunt dizolvate în el. Schimbul de conținut se bazează pe diferența de presiune a lichidelor. În condiții fiziologice, presiunea normală a fluidului în celule și substanța intercelulară este menținută de ionii de clorură de sodiu la o concentrație de 0,9%, același procent în plasma sanguină umană. Dacă cantitatea de substanță din interiorul și din exteriorul celulei este egală, nu există tranziție a ionilor, atunci când aceasta se modifică, ionii se deplasează în lateral cu o concentrație mai mică, menținând echilibrul. Astfel, o soluție 0,9% de clorură de sodiu sau sare se numește fiziologică sau izotonică (în raport cu plasma sanguină), iar orice soluție de concentrație mai mare se numește hipertonică.

Această soluție este un medicament oficial utilizat pe scară largă în practica medicală în diferite concentrații:

• 1-2% pentru clătire, spălare a căilor nazale și a gâtului (otorinolaringologie);
• 2–5% pentru lavaj gastric (medicina de urgenta);
• 5-10% pentru tratamentul rănilor infectate (chirurgie purulentă), precum și pentru stimularea secreției de scaun în timpul constipației (terapie, perioada postoperatorie);
• 10% pentru tratamentul și încălcarea debitului de urină (medicina de urgență și de urgență).

Având în vedere indicațiile, medicii din mai multe specialități pot recomanda sau prescrie o soluție de tratament și prevenție: terapeuți, medici otorinolaringologi, chirurgi, resuscitatori, medici nefrologi.

Indicații de utilizare și mecanism de acțiune

În funcție de tipul procesului patologic și de metoda de aplicare, se utilizează diferite concentrații de medicament. Unele căi de utilizare necesită doar o formă de farmacie (sterilă) a medicamentului, pentru altele este potrivită auto-prepararea. Înainte de a trece la rețetele de acasă, trebuie să luați în considerare în detaliu cum și ce medicament să utilizați.

1-2% soluție de sare

Indicatii: afectiuni infectioase si inflamatorii ale mucoaselor cailor nazale, sinusurilor maxilare, cavitatii bucale (rinite, sinuzite, amigdalite, faringite, stomatite), precum si interventii chirurgicale si leziuni in aceasta zona.

Acțiune: inhibă creșterea microorganismelor, reduce umflarea țesuturilor și durerea.

Aplicare: se spală nasul sau se clătește gura și gâtul la fiecare 4 ore în perioada acută a bolii. Durata de utilizare este de 3-5 zile, in functie de manifestarile clinice.

2-5% soluție de sare

Indicatii: lavaj gastric daca se ingereaza lapis (nitrat de argint).

Acțiune: intrând într-o reacție chimică, soluția salină hipertonică neutralizează acidul formând clorură de argint sigură, care este excretată neschimbată prin intestine.

Aplicare: se folosește în primele minute după ce a intrat lapis în interior, dacă victima nu poate bea singură, se introduce printr-o sondă gastrică. Volumul total este de până la 500 ml, în funcție de cantitatea de azotat de argint ingerată.

Soluție de sare 5-10%.

Indicatii:

• răni infectate cu scurgeri purulente abundente;
• absența prelungită a scaunului, inclusiv după tratamentul chirurgical al organelor abdominale.

Acțiune:

• are un efect antimicrobian pronunțat, reduce umflarea și inflamația în focarul purulent, reduce durerea;
• în fiola rectului, soluția irită membrana mucoasă și crește eliberarea de lichid în lumen, înmoaie scaunul și stimulând defecația.

Aplicație:

• pansamente cu șervețele umezite abundent în preparat de 2-3 ori pe zi (frecvența depinde de severitatea modificărilor purulent-inflamatorii);
• microclistere (volum total până la 200 ml) de 1-2 ori dimineața.

Soluție de sare 10%.

Indicatii:

• sângerare internă și externă cu o cantitate mare de pierderi de sânge;
• insuficiență acută a funcției renale în stadiul de scădere bruscă sau absență completă a producției de urină de către rinichi (oligo- și anurie).

Acțiune:

• crește volumul plasmei sanguine prin stimularea eliberării lichidului din spațiul intercelular în vase;
• restabilirea lipsei ionilor de sodiu și clor pe fondul tulburării echilibrului apei și electroliților.

Aplicare: administrare lentă, intravenoasă, cu un volum total de până la 10–20 ml.

Contraindicații și efecte negative

Soluția hipertonică este un dispozitiv medical universal cu un număr minim de contraindicații:

Contraindicații pentru aplicarea topică (spălare, clătire, bandaj, microclistere) - intoleranță individuală (reacții alergice de orice tip).

Contraindicații pentru administrarea intravenoasă:

1. intoleranță individuală;
2. în absența urinei - numai conform indicațiilor stricte de laborator (scăderea plasmei sanguine a ionilor de clorură și sodiu și creșterea conținutului de potasiu);
3. cu pierderi mari de sânge, ele sunt rareori utilizate în prezent - numai în condițiile unei penurii de medicamente pentru a restabili volumul de plasmă circulantă (datorită necesității de a administra volume mari de soluție pentru a sprijini în mod adecvat activitatea inimii și a circulației sanguine). , care la rândul său duce la tulburări electrolitice, agravând starea pacientului ).

Arsura, sau chiar durerea ușoară în zona suprafeței rănii atunci când se aplică un șervețel cu o soluție, este o reacție normală și nu necesită eliminarea acesteia. Senzațiile neplăcute dispar cu utilizarea regulată.

Introducerea medicamentului sub piele și intramuscular este absolut contraindicată - necroza tisulară se dezvoltă la locul injectării.

Introducerea unui volum mare de soluție prin stomac sau intravenos va duce la dezvoltarea hipersodiului și a hipercloremiei (depășirea concentrației fiziologice a ionilor din sânge). Manifestările clinice includ: sete, tulburări de conștiență, convulsii. Într-un grad extrem, se dezvoltă comă și sângerare cerebrală.

Auto-gătit

Pentru a spăla căile nazale mucoase, cavitatea bucală, gâtul, stimularea scurgerii scaunului și curățarea rănilor purulente, puteți prepara o soluție hipertonică acasă. Este imposibil să faci singur un medicament steril pentru administrare intravenoasă, precum și să administrezi acest medicament acasă fără prescripție medicală.

Forma de farmacie a medicamentului este disponibilă în sticle de 200 și 400 ml, pentru diluare se folosește numai apă distilată, iar calculul substanței uscate este la 1 litru. Pentru uz local, este potrivită apa fiartă obișnuită, răcită la o temperatură de 35-37 de grade (această temperatură este pentru a accelera dizolvarea) și sarea obișnuită de masă din bucătărie.

Cum se prepară o soluție hipertonică în termeni de 200 ml de apă (volumul unui pahar fațetat până la margine):

Depozitarea soluției de casă nu necesită condiții speciale - activitatea antimicrobiană împiedică creșterea bacteriilor. Perioada de valabilitate este limitată de cristalizarea sării (ușor de determinat „cu ochi”).

În concluzie, se poate observa că soluția salină în tratamentul proceselor purulent-inflamatorii în unele cazuri înlocuiește cu succes medicamentele topice scumpe.

O soluție care are o presiune osmotică mai mare decât presiunea osmotică a plasma sanguină se numește soluție hipertonică. Cel mai adesea, acest exces este de 10%.

Presiunea osmotică a diferitelor celule este diferită și depinde de specie, de specificul funcțional și ecologic. Prin urmare, o soluție hipertonică pentru unele celule poate fi izotonă și chiar hipotonică pentru altele. Scufundate într-o soluție hipertonică, acestea scad în volum, deoarece aspiră apa din ele. Eritrocitele din sângele animalelor și ale oamenilor într-o soluție hipertonă, de asemenea, scad în volum și pierd apă. Combinația de hipertonic, hipotonic și este utilizat pentru a măsura presiunea osmotică în țesuturi și celule vii.

Datorită efectului său osmotic, soluția salină hipertonică este utilizată pe scară largă sub formă de comprese pentru îndepărtarea puroiului din răni. În plus, local are un efect antimicrobian. Domeniul de aplicare al soluțiilor hipertonice este destul de larg. Soluția hipertonică este utilizată extern în tratamentul bolilor respiratorii și al rănilor purulente și este utilizată intravenos pentru sângerări gastrice, pulmonare și intestinale. În plus, soluția salină hipertonică este utilizată pentru spălarea gastrică în caz de otrăvire cu nitrat de argint.

Extern se folosesc solutii hipertonice 3-5-10% sub forma de lotiuni, comprese si aplicatii. Soluțiile hipertonice 10% se injectează lent intravenos în tratamentul sângerărilor gastrice, pulmonare și intestinale, precum și pentru creșterea diurezei. Este extrem de important ca atunci când soluția este administrată intravenos, să nu ajungă sub piele, deoarece aceasta va duce la necroză tisulară. Soluțiile hipertonice se folosesc și sub formă de clisme (80-100 ml soluție 5%) pentru a stimula defecația. În plus, soluțiile hipertonice 2-5% sunt utilizate pe cale orală pentru spălarea gastrică. În bolile căilor respiratorii superioare, clorura de sodiu 1-2% este utilizată pentru clătire, scăldat și frecare.

Soluție salină hipertonică: preparare

O soluție hipertonică (10%) este produsă sub formă de pulbere în flacoane sigilate de 200 sau 400 ml. Pentru inhalare și administrare intravenoasă, soluția trebuie să fie sterilă, prin urmare, în aceste scopuri este mai bine să o achiziționați la o farmacie. Un instrument pentru comprese, aplicații și clătiri poate fi pregătit independent. O soluție hipertonică este preparată într-un raport de 1:10, adică o parte de sare la zece părți de apă. Concentrația sa nu trebuie să depășească 10%, deoarece capilarele pot izbucni în locurile în care se aplică compresa.

În tratamentul multor boli, se utilizează soluție hipertonică de clorură de sodiu. Cum să pregătiți singur această substanță? Datorită tehnologiei extrem de simple de pregătire a soluției, nu încercați să faceți aprovizionare cu ele pentru utilizare ulterioară. Amintiți-vă că soluția auto-preparată trebuie utilizată imediat, deoarece nu poate fi păstrată.

Cu laringita si dureri in gat este nevoie de o solutie nu foarte concentrata (2 g sare la 100 ml apa). Pentru spălarea gastrică în caz de otrăvire, veți avea nevoie de aproximativ un litru de soluție și trebuie să luați 30 de grame de sare. Dacă nu este necesară o clisma de curățare, dar este necesară golirea intestinelor (de exemplu, în perioada pre-, post-partum sau postoperatorie), se folosește o soluție hipertonică 5%. În tratamentul rănilor purulente, se utilizează o soluție hipertonică de 10%, a cărei preparare are propriile caracteristici. Sarea se dizolvă cu atât mai rău, cu atât este mai mare concentrația sa, iar pătrunderea cristalelor de sare nedizolvate în rană este pur și simplu inacceptabilă, astfel încât soluția pentru tratamentul rănilor purulente trebuie adusă la fierbere. Acest lucru va ajuta cristalele de sare să se dizolve complet și să dezinfecteze soluția. Înainte de utilizare, lichidul trebuie răcit la temperatura camerei.

Care sunt mai mici decât în ​​celulele țesuturilor vegetale sau animale. În G. r. celulele absorb apa, crescand in volum, si pierd unele din substantele active osmotic (organice si minerale). Eritrocitele din sângele animalelor și persoana din G. de râu. se umfla in asa masura incat scoicile le sparg si se prabusesc. Acest fenomen se numește hemoliză. mier Soluții hipertonice și soluții izotonice.

Marea Enciclopedie Sovietică. - M.: Enciclopedia Sovietică. 1969-1978 .

Vedeți ce sunt „soluții hipotonice” în alte dicționare:

- (biologice), soluții, a căror presiune osmotică este mai mică decât presiunea osmotică în celulele corpului. * * * SOLUȚII HIPOTONICE SOLUȚII HIPOTONICE, în biologie, soluții a căror presiune osmotică este mai mică decât presiunea osmotică în ... ... Dicţionar enciclopedic

- (biol.), pry, osmotic. presiunea de a ryh sub osmotic. presiunea în celulele corpului... Științele naturii. Dicţionar enciclopedic

În biologie, soluțiile a căror presiune osmotică este mai mică decât presiunea osmotică din celulele corpului... Dicţionar enciclopedic mare

soluții hipertonice și hipotonice- Soluții hipertonice și hipotonice: dacă două soluții au presiune osmotică diferită, atunci soluția cu o presiune osmotică mai mare se numește hipertonă față de a doua soluție, iar soluția cu o presiune osmotică mai mică ... ... Termeni chimici

Soluții a căror presiune osmotică este mai mare decât presiunea osmotică din celulele și țesuturile vegetale sau animale. În funcție de specificul funcțional, de specie și ecologic al celulelor, presiunea osmotică din ele este diferită, iar soluția, ... ...

- (de la Iso ... și greacă tónos voltage) soluții cu aceeași presiune osmotică (vezi Presiunea osmotică); în biologie și medicină, soluții naturale sau preparate artificial cu aceeași presiune osmotică ca și în conținut ...... Marea Enciclopedie Sovietică

SODIU- SODIU. Natrium, chimie. element, char. Na, alb argintiu, lucios, metal monoatomic la densitate obișnuită de ceară, devenind casant la rece și distilant la căldură roșie-fierbinte; descoperit de De.vi (1807) prin electroliză ... ...

Interacțiunea globulelor roșii cu soluții, în funcție de ... Wikipedia

CLISMĂ- CLISM, klyster (greacă klyzo I rinse out), tehnică constând în faptul că se introduce în rect o substanță lichidă - apă, soluții medicinale, ulei, suspensii lichide etc. Scopul principal al K. efectul terapeutic; .. ... Marea Enciclopedie Medicală

- (din grecescul plasma turnat, modelat și lýsis descompunere, dezintegrare) protoplastul rămas în urma membranei atunci când celula este scufundată într-o soluție hipertonică (vezi soluții hipertonice). P. este caracteristică în principal celulelor vegetale... Marea Enciclopedie Sovietică

Hipertensiv - o solutie cu o concentratie mai mare si o presiune osmotica mai mare fata de o alta solutie.

hipotonic - o solutie avand o concentratie mai mica si o valoare mai mica a presiunii osmotice.

Soluții izotonice sunt soluții cu aceeași presiune osmotică.

Raport izotonic

Coeficientul izotonic van't Hoff (i) arată de câte ori proprietățile coligative ale soluției de electrolit sunt mai mari decât cele ale soluției neelectrolitice în aceleași condiții și concentrații.

Conceptul de izoosmie (homeostazia electrolitică)

Izoosmia - constanța relativă a presiunii osmotice în mediile lichide și țesuturile corpului, datorită menținerii concentrațiilor substanțelor conținute în acestea la un nivel dat: proteine, electroliți etc.

Osmolalitatea și osmolaritatea fluidelor biologice și a soluțiilor de perfuzie.

Concentrația osmotică este concentrația totală a tuturor particulelor dizolvate.

Poate fi exprimat ca osmolaritatea (osmol pe litru de soluție) și cum osmolalitate (osmol per kg de solvent).

Osmol - o unitate de concentrație osmotică, egală cu osmolalitatea obținută prin dizolvarea unui mol de non-electrolit într-un litru de solvent. În consecință, o soluție non-electrolită cu o concentrație de 1 mol/l are o osmolaritate de 1 osmol/litru.

Toți ionii monovalenți (Na +, K +, Cl-) formează un număr de osmoli în soluție, egal cu numărul de moli și echivalenți (sarcini electrice). Ionii divalenți se formează în soluție fiecare osmol (și mol), dar câte doi echivalenți.

Osmolalitatea plasmei normale este o valoare destul de constantă și este egală cu 285-295 mosmol/kg. Din osmolalitatea totală a plasmei, doar 2 mosmol/kg se datorează prezenței proteinelor dizolvate în ea. Astfel, principalele componente care asigură osmolalitatea plasmei sunt Na+ și C1- (aproximativ 140, respectiv 100 mosmol/kg). Constanța presiunii osmotice a fluidelor intracelulare și extracelulare 1 implică egalitatea concentrațiilor molare ale electroliților conținute în acestea, în ciuda diferențelor de compoziție ionică din interiorul celulei și din spațiul extracelular. Din 1976, în conformitate cu Sistemul Internațional (SI), concentrația de substanțe într-o soluție, inclusiv concentrația osmotică, este de obicei exprimată în milimoli pe 1 litru (mmol/l). Conceptul de „osmolalitate” sau „concentrație osmotică” este echivalent cu conceptul de „molalitate” sau „concentrație molală”. În esență, conceptele de „miliosmol” și „milimol” pentru soluțiile biologice sunt apropiate, deși nu identice.

Tabelul 1. Valorile normale ale osmolalității mediilor biologice

R osm de sânge = 7,7 atm

Sarcina principală a osmoreglarii este îndeplinită de rinichi. Presiunea osmotică a urinei este în mod normal mult mai mare decât cea a plasma sanguină, ceea ce asigură transportul activ de la sânge la rinichi. Osmoreglarea se realizează sub controlul sistemelor enzimatice. Încălcarea activității lor duce la procese patologice. Pentru injecțiile intravenoase, trebuie utilizate soluții izotonice pentru a evita perturbarea echilibrului osmotic. Izotonic față de soluția fiziologică din sânge care conține 0,9% clorură de sodiu. În chirurgie, fenomenul de osmoză este utilizat prin folosirea de bandaje hipertonice de tifon (tifonul este impregnat cu o soluție de clorură de sodiu 10%). În acest caz, rana este curățată de puroi și purtători de infecție. Soluțiile hipertonice sunt administrate intravenos pentru glaucom pentru a reduce presiunea intraoculară datorită conținutului crescut de umiditate în camera anterioară a ochiului.

Rolul osmozei în sistemele biologice.

Provoacă turgerea (elasticitatea) celulelor.

Asigură intrarea apei în celule și structurile intercelulare, elasticitatea țesuturilor și păstrarea unei anumite forme a organelor. Asigură transportul substanțelor.

· Presiunea osmotică a sângelui uman la 310 K este de 7,7 atm, concentrația de NaCl este de 0,9%.

Plasmoliza și hemoliza

Plasmoliza - compresie, încrețire a celulei într-o soluție hipertonică.

Hemoliza - umflarea și ruperea celulei în soluție hipotonă.

Biletul 14. Proprietățile coligative ale soluțiilor diluate de electroliți. Raport izotonic.

Metabolism. Concept.

Metabolism(metabolismul) este un set de reacții chimice care au loc într-un organism viu pentru a menține viața. Datorită acestor reacții chimice, nutrienții care intră în corpul nostru sunt transformați în părți constitutive ale celulelor corpului, iar produsele de degradare sunt îndepărtate din acesta.

Menținerea concentrațiilor de substanțe dizolvate este o condiție importantă pentru viață. Pentru cursul corect al reacțiilor metabolice, este necesar ca concentrațiile de substanțe dizolvate în organism să rămână constante în limite destul de înguste.

Abaterile semnificative de la compoziția normală sunt de obicei incompatibile cu viața. Provocarea pentru un organism viu este de a menține concentrațiile adecvate de substanțe dizolvate în fluidele corporale, chiar dacă aportul alimentar al acestor substanțe poate varia foarte mult.

Un mijloc de a menține o concentrație constantă este osmoza.

Osmoză.

Osmoză- acesta este procesul de difuzie unidirecțională printr-o membrană semipermeabilă a moleculelor de solvent către o concentrație mai mare a solutului (concentrație mai mică a solventului).

În cazul nostru, membrana semipermeabilă este peretele celular. Celula este umplută cu lichid intracelular. Celulele în sine sunt înconjurate de lichid intercelular. Dacă concentrațiile oricărei substanțe din interiorul celulei și din exteriorul acesteia nu sunt aceleași, atunci va apărea un flux de lichid (solvent), căutând egalizarea concentrațiilor. Acest flux de fluid va exercita presiune asupra peretelui celular. Această presiune se numește osmotic. Motivul apariției presiunii osmotice este diferența dintre concentrațiile fluidelor situate pe părțile opuse ale peretelui celular.

Soluții izotonice, hipotonice și hipertonice.

Soluțiile care alcătuiesc corpul nostru, care diferă unele de altele prin presiunea osmotică, pot fi împărțite în următoarele:

1. Soluții izotonice sunt soluții cu aceeași presiune osmotică. Celula este umplută cu lichid intracelular. Celula este înconjurată de lichid interstițial. Dacă presiunile osmotice ale acestor lichide sunt aceleași, atunci astfel de soluții se numesc izotonice. În celulele animale care funcționează în mod normal, conținutul intracelular este de obicei izotonic cu lichidul extracelular.

2. Soluții hipertonice - Acestea sunt soluții a căror presiune osmotică este mai mare decât presiunea osmotică a celulelor și țesuturilor.

3. Hipotonică solutii- sunt solutii a caror presiune osmotica este mai mica decat presiunea osmotica din celule.

Dacă soluțiile de fluide intercelulare și intracelulare au presiune osmotică diferită, atunci va avea loc osmoza - un proces conceput pentru a egaliza concentrațiile.

Dacă lichidul intercelular este hipertonic în raport cu lichidul intracelular, atunci va exista un flux de lichid din interiorul celulei spre exterior. Celula va pierde lichid, "se va micșora". În același timp, concentrația de substanțe dizolvate în el va crește.

În schimb, dacă fluidul intercelular este hipoton în raport cu fluidul intracelular, atunci va exista un flux de fluid direcționat în interiorul celulei. Celula va fi „aspirată” de lichid, creșterea volumului său. În același timp, concentrația de substanțe dizolvate în acesta va scădea.

Transpirația este o soluție hipotonică.

Transpirația noastră este o soluție hipotonică. Hipotonică în raport cu fluidele intracelulare și intercelulare, sânge, limfa etc.

Ca urmare a transpirației, corpul nostru pierde apă. Sângele pierde apă. Ea devine groasă. Concentrația substanțelor dizolvate în el crește. Se transformă într-o soluție hipertonică. Hipertonic în raport cu fluidele intercelulare și intracelulare. Aceasta este urmată imediat de osmoză. Substanțele dizolvate în lichidul interstițial difuzează în sânge. Substanțele din lichidul intracelular difuzează în lichidul extracelular și apoi înapoi în sânge. Celula „se micșorează” și crește concentrația de substanțe dizolvate în ea.

Cine se ocupă de toate acestea?

Toate aceste procese sunt controlate de creier. Primește un semnal de la termoreceptori că temperatura corpului crește. Daca creierul crede ca aceasta crestere este excesiva, atunci va da comanda glandelor endocrine si acestea vor creste cantitatea de transpiratie. Pe măsură ce transpirația se evaporă, temperatura corpului va scădea.

Apoi, luați în considerare situația în care osmoreceptorii raportează o pierdere de lichid și o creștere a concentrației intracelulare de sare. Acum creierul prin sistemul nervos ne va spune că ar fi bine să-l reumplem. Va fi sete. După satisfacerea acestuia, echilibrul apei și presiunea osmotică din celule vor fi restabilite. Totul va reveni la normal.

O schemă similară poate fi implementată din alte motive. De exemplu, este necesar să eliminați unele substanțe nocive din organism. Aceste substanțe ar putea pătrunde în ea cu alimente. Și ar putea apărea ca un produs rezidual al propriului metabolism. Și acum trebuie să fie îndepărtate din celule.

Procesele de reglementare similare cu cele descrise mai sus vor fi lansate din nou. Participanții la proces se pot schimba. Alți receptori, alte părți ale creierului, alte glande endocrine vor fi implicate. Dar rezultatul trebuie să fie același - condițiile pentru curgerea corectă a proceselor metabolice trebuie păstrate.

Ce se întâmplă dacă nimeni nu este responsabil de toate?

Și se întâmplă și asta.

În cazul unor tulburări ale activității sistemului nervos, a sistemului endocrin sau a leziunilor locale ale cortexului cerebral (de exemplu, hipotalamusul), corpul nostru încetează să acționeze cât de bine este necesar. Sistemul de control eșuează.

În acest caz, procesele metabolice nu vor putea continua corect. Persoana va suferi de una dintre bolile metabolice.