Soluție apoasă de sulfat de sodiu. Sulfat de sodiu (sulfat de sodiu)

Utilizarea sulfatului de sodiu (Na2SO4) este asociată cu fabricarea de șampoane, pulberi, laxative preparate medicale, alimente. Element chimic folosit de industria chimică, textilă, piele. Are atât o serie de avantaje, cât și dezavantaje, printre care se numără fragilitatea părului la spălarea cu șampoane, unde sunt prezente ingrediente de tip derivat lauryl și laureth sulfate.

Ce este sulfatul de sodiu

Sulfatul de sodiu este o substanță care are denumirea analogă cu sulfatul de sodiu și definește o întreagă clasă de săruri de acid sulfuric din categoria sodiului. Sarea Glauber este decahidratul substanței de mai sus, folosită anterior pentru curățarea intestinelor după otrăvire ca laxativ. În America modernă și Rusia, în acest scop, sulfatul de sodiu, împreună cu hidrații săi, nu este permis să fie utilizat ca un singur substanta activa.

Formulă

Formula sulfatului de sodiu în versiunea sa anhidră este desemnată ca Na2SO4 cu o masă molară de 142 g / mol, nu are culoare, are o formă cristalină. LA conditii naturale sulfatul de sodiu anhidru se găsește ca tenardit mineral. Până la o temperatură de treizeci și patru de grade, elementul este stabil. Dacă creșteți temperatura și adăugați apă, substanța este transformată în sare Glauber (numele mineralului este mirabilite).

Proprietăți

Proprietățile sulfatului de sodiu sunt următoarele:

• forma cristalelor este în formă de diamant;
• fara culoare;
• fierberea și topirea au loc fără descompunere;
• dizolvarea în apă este rapidă;
• reacția cu hidrogenul începe la un interval de temperatură de la 550 la 600 de grade;
• reacţionează cu acidul sulfuric.

Utilizarea sulfatului de sodiu în industrie

Utilizarea sulfatului de sodiu în industrie are multe ramuri, de la producerea de pulberi de spălat, terminând cu utilizarea ca aditiv alimentar. Domenii de utilizare:

• Industria alimentară. Soluția de sulfat de sodiu este adăugată la produsele sub codul E514 pentru a regla aciditatea, albirea, creșterea termenului de valabilitate al alimentelor, stabilizator de culoare. Producătorii îl trimit produselor din pește uscat, conserve de fructe, legume, jeleu, marmeladă, cofetărie, condimente. Pe nivel molecular substanța leagă acetaldehida din vin, împiedicând oxidarea băuturii. Pentru sănătate, aditivul este dăunător, ca toate substanțele cu prezența E, are acțiune distructivă pentru vitaminele E, B1.
• Industria chimică și cosmetică. Pentru fabricarea de detergenti: șampon, pudră, gel de duș, detergent pentru podea.
• Medicamentul. Se găsește în medicamentele care au efect laxativ, încetinește absorbția otrăvii în intestine.
• Poate fi găsit ca deshidratator în laboratoarele științifice pentru a înlocui sulfatul de magneziu, deoarece este mai ieftin și durează mai puțin timp pentru a fi produs.
• Alte domenii de aplicare sunt producția de sticlă, metalurgia neferoasă, industria de piele și textile.

Sulfat de sodiu în șampoane

Pe etichetă, este desemnat SLS (sodium laureth sulfate) - acesta este sodium laureth sulfate, inventat inițial pentru spălarea rezervoarelor în timpul celui de-al Doilea Război Mondial, dar datorită calităților sale excelente de spălare și spumei frumoase, substanța a trecut în industria cosmetică. Sulfatul de sodiu este foarte frecvent în șampoane. Lauril sulfatul este considerat și mai concentrat și dăunător.

Deși Colegiul American de Toxicologie a dezmințit asocierea cauzatoare de cancer dintre laureth și lauril sulfati, acești compuși au unele efecte negative asupra pielii și părului. Dacă folosiți prea des șampoane cu acești aditivi, puteți obține păr uscat, tern, inflamație a scalpului. înlocuitori naturali: lauril glucozid, laureth sulfosuccinat, cocoglucozid pot spuma mai puțin, dar sunt mai benefice pentru spălare.

Sulfat de sodiu

Elementul favorizează excreția bilei, previne absorbția substanțelor toxice. Sulfatul de sodiu reține lichidul în intestine, iar acumularea acestuia stimulează peristaltismul și golirea tract gastrointestinal. Acest efect al substanței este utilizat pentru producerea de laxative saline. Are forma unei pulberi de băut ca soluție de apă. Incepe sa actioneze la 5 ore dupa ingestie.

Instructiuni de folosire

Indicatii:

• etapa pregătitoare inainte de intervenție chirurgicalăîn intestine;
• constipație prelungită;
• intoxicație alimentară;
• împreună cu alte preparate pentru curățarea helminților.

Instrucțiuni pentru utilizarea sulfatului de sodiu:

Înainte de utilizare, pulberea se toarnă fiartă apa calda(un sfert de pahar) la rata de 1 gram pe an de viata pentru un copil si de la 15 la 30 de grame pentru un adult. Bea pe stomacul gol. A nu se utiliza de către femeile însărcinate, persoanele cu boli inflamatorii Tract gastrointestinal, în timpul alăptării, menstruație, cu hemoroizi. Merită să vă abțineți de la a-l folosi pentru persoanele în vârstă și persoanele cu epuizare severă organism. Înainte de utilizare, trebuie să obțineți aprobarea medicului și să citiți cu atenție instrucțiunile.

Video

DEFINIȚIE

Sulfat de sodiu este o substanta culoare alba(Fig. 1), ale căror cristale se topesc fără descompunere. Se dizolvă bine în apă (nu se hidrolizează).

Se cristalizează din soluții apoase cu zece molecule de apă (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) și sub această formă poartă numele de sare Glauber după medicul și chimistul german I.R. Glauber, care a fost primul care a obținut-o prin acțiunea acidului sulfuric asupra clorurii de sodiu.

Orez. 1. Sulfat de sodiu. Aspect.

Tabelul 1. Proprietăți fizice sulfat de sodiu.

Obținerea sulfatului de sodiu

De bază mod industrial obţinerea sulfatului de sodiu nu diferă cu mult de ceea ce folosea I.R. Glauber când a primit prima dată această sare. Reacția de schimb între acidul sulfuric și clorura de sodiu, efectuată la încălzirea la 500 o C într-un cuptor special:

2NaCI + H2S04 = Na2S04 + 2HCI.

În plus, sulfatul de sodiu apare în natură sub formă de minerale tenardită (anhidru) și mirabilite (hidrat).

Proprietățile chimice ale sulfatului de sodiu

Într-o soluție apoasă, sulfatul de sodiu se disociază în ioni:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2-.

Sulfatul de sodiu solid reacţionează cu acidul sulfuric concentrat

Na2S04 + H2S04 (conc) = 2NaHS04 (soluţie).

Intră în reacții de schimb cu oxizi acizi (1), hidroxizi (2) și săruri (3):

Na 2 SO 4 + SO 3 \u003d Na 2 S 2 O 7 (1);

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04↓ + 2NaOH (2);

Na2S04 + BaCl2 = BaS04↓ + 2NaCI (3).

Sulfatul de sodiu este redus cu hidrogen (4) și carbon (5):

Na 2 SO 4 + 4H 2 \u003d Na 2 S + 4H 2 O (t \u003d 550 - 600 o C6 kat \u003d Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t \u003d 1000 o C) (5).

Aplicarea sulfatului de sodiu

Sulfatul de sodiu anhidru este folosit pentru a face sticla. Anterior, această sare era folosită ca unul dintre constituenții prafurilor de spălat și ai altor detergenți. În plus, sulfatul de sodiu și-a găsit aplicație în industria textilă, afacerile din piele, producția de metale neferoase, precum și în analiza chimică.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Calculați cantitatea de căldură degajată în timpul formării sulfatului de sodiu din peroxid de sodiu cu o greutate de 7,5 g și oxid de sulf (IV). Ecuația reacției termochimice are următoarea formă:
Soluţie	Să scriem din nou ecuația reacției termochimice: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 kJ. Conform ecuației reacției, în ea au intrat 1 mol de peroxid de sodiu și 1 mol de oxid de sulf (IV). Calculați masa peroxidului de sodiu conform ecuației, adică. masa teoretică (Masă molară- 78 g/mol): m teor (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m teoretic (Na 2 O 2) \u003d 1 × 78 \u003d 78 g. Să facem o proporție: m prac (Na 2 O 2) / m teor (Na 2 O 2) \u003d Q prac / Q teor. Apoi, cantitatea de căldură eliberată în timpul reacției de interacțiune dintre peroxidul de sodiu și oxidul de sulf (IV) este egală cu: Q prac \u003d Q teor × m prac (Na 2 O 2) / m teor (Na 2 O 2); Q prac \u003d 654,4 × 7,5 / 78 \u003d 62,92 kJ.
Răspuns	Cantitatea de căldură este de 62,92 kJ.

Sulfat de sodiu (sulfat de sodiu) – sare de sodiu acid sulfuric.

Proprietăți fizico-chimice.

Formula chimică a Na 2 SO 4 este sulfat de sodiu (sulfat de sodiu anhidru, sulfat de sodiu anhidru, tenardit). Cristale rombice incolore. Densitate 2,7 g/cm3. Punct de topire 884°C. Sulfatul de sodiu anhidru este stabil peste o temperatură de 32,384 ° C, sub această temperatură, în prezența apei, se formează Na 2 SO 4 10H 2 O hidrat cristalin (sulfat de sodiu decahidrat).

Formula Na 2 SO 4 × 10H 2 O - sulfat de sodiu decahidrat (sulfat de sodiu decahidrat, sare Glauber, mirabilite). Cristale prismatice mari incolore ale sistemului monoclinic, gust amar-sarat. Densitate 1,46 g/cm3. Punct de topire 32,384 °C. Temperatura de descompunere 32,384 °C. În aer, se descompune în sulfat de sodiu anhidru și apă. În mod normal solubil în etanol. Să ne dizolvăm bine în apă.

Aplicație.

Sulfatul de sodiu este folosit ca unul dintre componentele principale ale încărcăturii în producția de sticlă; la prelucrarea lemnului (pulpare cu sulfit), la vopsirea țesăturilor de bumbac, la producerea mătasei de viscoză, diverse compuși chimici- silicat și sulfură de sodiu, sulfat de amoniu, sodă, acid sulfuric. Sulfatul de sodiu este folosit în construcții ca aditiv antigel și accelerator pentru întărirea amestecului de beton. Sulfatul de sodiu este, de asemenea, utilizat în producția de detergenți sintetici; Soluțiile de sulfat de sodiu sunt folosite ca acumulator de căldură în dispozitivele care stochează energia solară.

Utilizarea sulfatului de sodiu în producția de sticlă.

Sulfatul de sodiu este utilizat în principal ca aditiv de clarificare într-o cantitate de 3 până la 10%, în funcție de cantitatea de sodă. Este introdus în compoziția materiilor prime nu numai ca sursă de Na 2 O , ci și SO 3 , care este necesar pentru a crește viteza de limpezire a masei de sticlă. Anterior, raportul dintre sulfat de sodiu și sifon era de 1:6, în prezent este de 1:20. Acest lucru este dictat de necesitatea reducerii cantității de SO2 din gazele de ardere. Sulfatul de sodiu din încărcarea foliei și a recipientului incolor de sticlă se caracterizează prin reacții specifice.

De exemplu, într-o încărcătură de sodă din sticlă de silicat de sodiu-calciu, au loc următoarele procese:

…………………………………………………………………………………………………………… Temperatura, °C

Formarea CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………..……….sub 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

Formarea fluxurilor și eutecticelor

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………..740-800

Topirea carbonatului dublu CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………813

Topirea Na2CO3 ………………………………………………………….855

Astfel, apariția unei topituri (eutectice) în amestec la o temperatură sub punctul de topire al sodei.

Schema generală de descompunere termică a sulfatului de sodiu are loc în funcție de reacția:

Na2S04 (topitură)> Na20 (topitură) + S02 (gaz) + 1/2 (O2).

Descompunerea finală la temperaturi peste 1400 °C.

Cu toate acestea, în ciuda relativ temperatura scazuta topirea sulfatului de sodiu (884 °C), reacția cu componentele de încărcare la această temperatură este dificilă. Prin urmare, a fost introdusă o etapă preliminară de „dezoxidare” a sulfatului de sodiu prin interacțiunea cu un agent reducător. Și apoi primele procese care apar în amestecul cu sulfat de sodiu sunt prezentate după cum urmează:

……………………………………………………………………………………………… Temperatura, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ……………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Formarea eutectică:

Na 2 S - Na 2 SO 4 ………….……………………………………....740

Na 2 S - NaCO 3 ………………………………………………….………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 ………………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Eutecticul din amestecul de sulfat apare la aceeași temperatură ca și în amestecul de sodă. Totuși, când apare N 2 S, atunci într-un amestec de Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 joacă rolul unui flux, reacția începe la 500 ° C și începerea reacției Na 2 SO 4 + SiO 2 scade la 650-700°C.

Când sulfații sunt utilizați ca limpezitori, în masa sticlei au loc procese redox complexe, asociate cu prezența mai multor elemente cu valență variabilă în ea, cum ar fi C, S, Fe. Calitatea limpezirii depinde de cantitatea corectă selectată de clarificator introdusă în amestec și de starea redox (ORS) a masei și amestecului de sticlă.

Utilizarea sulfatului de sodiu în producția de beton.

Sulfatul de sodiu este utilizat ca aditiv în beton pentru a accelera întărirea în stadiile incipiente.

Conținutul optim de aditiv de sulfat de sodiu în amestecul de beton este de 1-2% din masa cimentului.
Sulfatul de sodiu se introduce în amestecul de beton, de regulă, sub formă de soluţie apoasă de concentraţie 10%, cu o densitate de 1,092 g/cm 3 . Prin urmare, pentru a introduce 3,1 kg de sare în beton sub formă de soluție de 10% la 1 m 3 de amestec, va fi necesar: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 litri. Această cantitate dintr-o soluție apoasă de apă sărată conține: 1,092x28,4-3,1 = 27,9 litri. Astfel, cantitatea de apă de amestecare, ținând cont de soluția apoasă a aditivului pentru prepararea a 1 m 3 de amestec de beton, va fi: 155-27,9=127,1 l. Calcule similare se fac cu introducerea de aditivi în cantități de 1,5 și 2,0% în greutate de ciment.

Utilizarea sulfatului de sodiu pentru acumularea de energie termică.

Sulfatul de sodiu anhidru nu este utilizat în aceste scopuri. Pentru aceasta, se folosește sulfat de sodiu decahidrat (Na 2 SO 4 10H 2 O), care se numește sare Glauber sau mirabilite. Mineralele pot fi o sursă de mirabilitate origine naturală sau reacția sulfatului de sodiu anhidru cu apa.

Această metodă de stocare termică se bazează pe tranzițiile de fază ale diferitelor materiale. Prin analogie cu sistemul „gheață-apă”, în care trecerea de la o stare la alta are loc la 0 °C cu eliberarea (absorbția) corespunzătoare de căldură, topirea mirabilitei în propria sa apă de cristalizare are loc la 32,4 °C cu absorbția căldurii la temperatura corespunzătoare în în timpul zilei iar izolarea sa ulterioară în timpul cristalizării pe timp de noapte. Acest lucru creează posibilitatea menținerii în sere regim de temperatură, optim pentru cresterea plantelor, protejandu-le de supraincalzire ziua si de inghet noaptea.

Pentru a reduce (crește) temperatura aerului cu 10° într-o seră de 3x6x3 m, ținând cont de acumularea de căldură în sol și materialul serii, este nevoie de aproximativ 25 kg de mirabilite.

Plasarea sării într-o seră în mai multe recipiente speciale relativ simple poate asigura o reducere a supraîncărcărilor de temperatură pe timp de noapte și în perioada de maxim solar.
activitate. Utilizarea unui sistem cu un schimbător de căldură cu apă poate crește semnificativ eficiența acestei metode de acumulare a căldurii (rece) nu numai într-un privat neîncălzit, ci și într-o seră industrială încălzită.

In orice caz, aceasta metoda stocarea energiei termice are propriile sale caracteristici și dezavantaje. Studiul căruia nu este încă pe deplin finalizat.

Unul dintre dezavantajele semnificative ale mirabilitei, pe lângă tendința de suprarăcire, este caracterul incongruent al topirii, care are ca rezultat separarea fazelor solide și lichide cu precipitarea sulfatului de sodiu heptahidrat. Ca urmare, entalpia tranziției de fază scade odată cu creșterea numărului de cicluri de „topire-cristalizare” și scade eficiența transferului de căldură asociată cu depunerea fazei solide pe suprafața de transfer de căldură. Reversibilitatea tranziției de fază poate fi stabilizată prin introducerea de aditivi eterogene în sulfatul de sodiu, care acționează ca centre de cristalizare.

Prețul sulfatului de sodiu favorizează utilizarea acestuia în compozițiile de stocare a căldurii.

Utilizarea sulfatului de sodiu pentru uscarea semințelor.

Sulfatul de sodiu este folosit pentru uscarea chimică a semințelor de leguminoase înainte de depunerea semințelor pentru depozitare. Înainte de prelucrarea semințelor, se determină conținutul de umiditate al acestora. Pentru a reduce umiditatea, se iau 1,3-1,5% (în greutate) sulfat de sodiu pentru fiecare procent de umiditate. Semințele uscate pot fi păstrate până în primăvară fără a separa sulfatul de sodiu. Germinarea semințelor nu scade din aceasta.

Chitanță.

O metodă industrială de producere a sulfatului de sodiu este interacțiunea NaCl cu H 2 SO 4 în cuptoare speciale de „sulfat” la 500-550 ° C.

Sulfat de sodiu- este incolor. cristale; cunoscut în patru modificări polimorfe;

Proprietăți fizice
indici de refracție: Np mai mic = 1,469, Nm mediu = 1,476, Ng mai mare = 1,481;
cristalizează din soluții apoase peste 32,384 ° C. În intervalul de la -1,2 la 32,4 ° C, decahidratul cristalizează, de la -3,5 la 24,25 ° C, cristalizează și heptahidratul metastabil. solubilitatea N.s. anhidru în apă 21,9% în greutate (25 °C). T. kip. sat. soluție de apă(29,7% în greutate N.s.) 102,88°C.
Bietul sol. în medii apă-alcool; soluție la 20 °C în etanol 0,439% în greutate, metanol-2,40%.
Cu K2SO4, Li2SO4 și o serie de alte forme serie continuă soluții solide, cu sulfați Sc și Y-săruri duble, cu SrSO4 - eutectic.

Aplicație
In lume un numar mare de sulfat de sodiu au fost utilizați anterior în producția de detergenți sintetici CMC, dar în multe țări în anul trecut a existat o tranziție la concentrat (compact) praf de spălat, în care sulfatul fie nu este folosit, fie este folosit în cantități mici. A doua cea mai mare utilizare a sulfatului de sodiu este producția de sticlă. De asemenea, această substanță este folosită pentru obținerea pastei sulfatate, în industria textilă, a pielii și în metalurgia neferoasă. În medicină și medicina veterinară, anterior a fost utilizat pe scară largă ca laxativ salin și este, de asemenea, folosit ca ingredient în spălările nazale.

Sulfat de sodiu (sare de sodiu a acidului sulfuric sau sulfat de sodiu) cu formula chimică Na2O4. Este o pulbere albă sau ușor gălbuie, care este utilizată pe scară largă în diverse industrii.

Principalele caracteristici:

• în apă are proprietatea de a se dizolva;
• substanță chimică sigură împotriva exploziilor și incendiilor;
• amestecul praf-aer nu este exploziv;
• necombustibil;
• nu se prajește;
• higroscopic scăzut;
• cristale incolore;
• stabilitatea temperaturii (32 de grade);
• anhidru.

Astăzi, sulfatul de sodiu este utilizat în multe tipuri de industrie:

• în fabricarea sticlei și prelucrarea lemnului;
• vedere fotografică sulfatul de sodiu este folosit în film și fotografie;
• în textile, hârtie, piele, metalurgie, industria ușoarăși metalurgia neferoasă;
• pentru a obține pulpă de sulfat și mătase de viscoză;
• în produse chimice de uz casnic(de exemplu, ca aditiv la pulberi, detergenți și detergenți, șampoane, paste de dinți);
• în domeniul veterinar, farmaceutic, medical (de exemplu, ca spălare nazală, ca laxativ salin pentru otrăvire, pentru curățarea sângelui și a stomacului);
• în construcții ca substanță rezistentă la îngheț;
• ca produs chimic folosit în laboratoare ca agent de deshidratare.

Aparține a treia clasă de risc de expunere a corpului uman. Cu încălzire puternică, recipientul cu chimic poate exploda. Când se lucrează cu această substanță chimică, se recomandă îmbrăcăminte specială și măști de praf pentru lucrătorii din producție. Nu permiteți contactul cu ochii Căile aerieneși pielea umană. Dacă nu a fost posibil să evitați lovirea, atunci este urgent să clătiți părțile corpului cu apă curentă și să picurați ochii cu o soluție de 3% de albucid.

Instruire

Pentru că sulfat sodiu este o sare formata din baza tare NaOH si acidul tare H2SO4, solutia ei are un pH apropiat de neutru. Adică, indicatorii precum turnesolul și fenolftaleina din această sare nu își schimbă culoarea.

LA conditii de laborator, puteți obține sulfat sodiu, acționând cu acid sulfuric asupra sodiului (carbonat de sodiu). Reacția se duce până la sfârșit, deoarece în rezultat se formează cărbune, care se descompune imediat în apă și dioxid de carbon:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Sfat util

Sulfatul de sodiu este utilizat în multe industrii. În principal în producția de detergenți (ca unul dintre componente), precum și în producția de sticlă. Sulfatul de sodiu își găsește aplicație și în industria celulozei și hârtiei, în producția de textile, prelucrarea pielii etc. În laborator, sulfatul de sodiu este utilizat pe scară largă pentru uscarea solvenților organici. Poate fi aplicat și în Industria alimentară, ca aditiv, codul conform nomenclatorului internațional este E514. încă mai găsește utilizare limitată in medicina si medicina veterinara.

Sulfat sodiu(este și sulfat de sodiu, denumirea învechită este „sarea lui Glauber”) are formula chimica Na2SO4. Aspect - substanță cristalină incoloră. Sulfat sodiu răspândit pe scară largă în natură în forma deja menționată" Sarea lui Glauber”, care este o combinație a acestei săruri cu zece molecule de apă: Na2SO4x10H2O. Se găsesc și minerale cu o compoziție diferită. Să zicem că există întreaga linie greutăți de săruri asemănătoare în aspect, iar sarcina a fost stabilită: să se determine care dintre ele este sulfat de sodiu.

Instruire

În primul rând, rețineți că sulfatul este o sare formată dintr-o bază tare (NaOH) și un acid tare (H2SO4). Prin urmare, soluția sa ar trebui să aibă un pH neutru (7). Diluează o cantitate mică din fiecare sare în apă și folosește indicatori și fenolftaleină pentru a determina ce este în fiecare tub. Amintiți-vă că turnesolul devine roșu într-un mediu acid, iar fenolftaleina devine zmeură într-un mediu alcalin.

Lăsați deoparte acele mostre în care culoarea indicatorilor s-a schimbat - cu siguranță nu sodiu sulfat. Substantele al caror pH solutie este apropiat de neutru vor fi supuse unei reactii calitative la ionul sulfat. Alternativ, adăugați o cantitate mică de soluție de clorură de bariu la fiecare probă. Acea probă, în care s-a format instantaneu un precipitat alb dens, conține probabil acest ion, deoarece a avut loc următoarea reacție: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Rămâne de clarificat dacă, pe lângă ionul sulfat, acesta conținea și ionul sodiu. Poate a fost sulfat de potasiu sau sulfat de litiu, de exemplu. Pentru a face acest lucru, puneți o cantitate mică de materie uscată legată de această probă în flacăra arzătorului. Dacă vedeți o culoare galben strălucitor, probabil că este un ion sodiu. Dacă culoarea este roșu aprins - acesta este litiu și violet închis - potasiu.