Masa molar de sal de mesa. Fórmula de sal de mesa
La sal de mesa es cloruro de sodio que se utiliza como aditivo y conservante alimentario. También utilizado en industria química, medicamento. Sirve la materia prima más importante para producir sosa cáustica, sosa y otras sustancias. La fórmula de la sal de mesa es NaCl.
Formación de un enlace iónico entre sodio y cloro.
La composición química del cloruro de sodio se refleja en la fórmula convencional NaCl, que da una idea del número igual de átomos de sodio y cloro. Pero la sustancia no está formada por moléculas diatómicas, sino que está formada por cristales. Cuando un metal alcalino reacciona con un no metal fuerte, cada átomo de sodio cede el cloro más electronegativo. Aparecen cationes de sodio Na + y aniones del residuo ácido del ácido clorhídrico Cl -. Las partículas con carga opuesta se atraen entre sí, formando una sustancia con una red cristalina iónica. Los pequeños cationes de sodio se encuentran entre los grandes aniones de cloro. El número de partículas positivas en la composición del cloruro de sodio es igual al número de partículas negativas; la sustancia en su conjunto es neutra.
Fórmula química. Sal de mesa y halita
Las sales son sustancias complejas de estructura iónica, cuyos nombres comienzan con el nombre del residuo ácido. La fórmula de la sal de mesa es NaCl. Los geólogos llaman a un mineral de esta composición "halita" y a una roca sedimentaria "sal gema". Anticuado término químico, que se utiliza a menudo en la producción, es "cloruro de sodio". Esta sustancia es conocida por la gente desde la antigüedad; alguna vez se la consideró "oro blanco". Los escolares y estudiantes modernos, al leer ecuaciones de reacción que involucran cloruro de sodio, usan símbolos químicos (“cloro de sodio”).
Realicemos cálculos sencillos utilizando la fórmula de la sustancia:
1) Señor (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
El valor relativo es 58,44 (en uma).
2) La masa molar es numéricamente igual al peso molecular, pero esta cantidad tiene unidades de medida g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.
3) Una muestra de 100 g de sal contiene 60,663 g de átomos de cloro y 39,337 g de sodio.
Propiedades físicas de la sal de mesa.
Los cristales frágiles de halita son incoloros o blancos. En la naturaleza también existen depósitos de sal gema, de color gris, amarillo o azul. A veces sustancia mineral Tiene un tinte rojo, que se debe al tipo y cantidad de impurezas. La dureza de la halita es de solo 2-2,5, el vidrio deja una línea en su superficie.
Otros parámetros físicos del cloruro de sodio:
- olor - ausente;
- sabor - salado;
- densidad - 2,165 g/cm3 (20 °C);
- punto de fusión - 801 °C;
- punto de ebullición - 1413 °C;
- solubilidad en agua - 359 g/l (25 °C);
Preparación de cloruro de sodio en el laboratorio.
Cuando el sodio metálico reacciona con cloro gaseoso en un tubo de ensayo, se forma una sustancia. blanco- cloruro de sodio NaCl (fórmula de sal de mesa).
La química proporciona información sobre de varias maneras obteniendo la misma conexión. Aquí hay unos ejemplos:
NaOH (acuoso) + HCl = NaCl + H2O.
Reacción redox entre un metal y un ácido:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
Efecto del ácido sobre el óxido metálico: Na 2 O + 2HCl (acuoso) = 2NaCl + H 2 O
desplazando ácido débil de una solución de su sal más fuerte:
Na 2 CO 3 + 2HCl (acuoso) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).
Todos estos métodos son demasiado caros y complejos para su uso a escala industrial.
Producción de sal de mesa.
Incluso en los albores de la civilización, la gente sabía que la salazón de carne y pescado dura más. Transparente, forma correcta Los cristales de halita se utilizaban en algunos países antiguos en lugar de dinero y valían su peso en oro. La búsqueda y desarrollo de yacimientos de halita permitió satisfacer las crecientes necesidades de la población y la industria. El más importante manantiales naturales sal de mesa:
- yacimientos del mineral halita en diferentes países;
- agua de mares, océanos y lagos salados;
- capas y costras de sal gema en las orillas de embalses salados;
- cristales de halita en las paredes de cráteres volcánicos;
- marismas.
La industria utiliza cuatro métodos principales para producir sal de mesa:
- lixiviación de halita de la capa subterránea, evaporación de la salmuera resultante;
- minería en ;
- evaporación o salmuera de lagos salados (el 77% de la masa del residuo seco es cloruro de sodio);
- uso subproducto desalinización de aguas saladas.
Propiedades químicas del cloruro de sodio.
En cuanto a su composición, el NaCl es una sal media formada por un álcali y un ácido soluble. El cloruro de sodio es un electrolito fuerte. La atracción entre iones es tan fuerte que sólo los disolventes altamente polares pueden romperla. En el agua, la sustancia se desintegra, se liberan cationes y aniones (Na +, Cl -). Su presencia se debe a la conductividad eléctrica que posee una solución de sal de mesa. La fórmula en este caso se escribe de la misma manera que para la materia seca: NaCl. Una de las reacciones cualitativas al catión sodio es la coloración. amarillo llama del quemador. Para obtener el resultado del experimento, es necesario recoger un poco de sal sólida en un bucle de alambre limpio y agregarla a parte media fuego. Las propiedades de la sal de mesa también están asociadas con la peculiaridad del anión, que consiste en una reacción cualitativa con el ion cloruro. Al interactuar con el nitrato de plata, precipita un precipitado blanco de cloruro de plata en la solución (foto). El cloruro de hidrógeno es desplazado de la sal por ácidos más fuertes que el ácido clorhídrico: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. En condiciones normales El cloruro de sodio no sufre hidrólisis.
Áreas de aplicación de la sal gema.
El cloruro de sodio reduce el punto de fusión del hielo, por lo que en invierno se utiliza una mezcla de sal y arena en carreteras y aceras. ella absorbe un gran número de Las impurezas, al derretirse, contaminan ríos y arroyos. La sal para carreteras también acelera el proceso de corrosión de las carrocerías de los automóviles y daña los árboles plantados junto a las carreteras. En la industria química, el cloruro de sodio se utiliza como materia prima para producir grupo grande sustancias químicas:
- de ácido clorhídrico;
- sodio metálico;
- gas de cloro;
- soda cáustica y otros compuestos.
Además, la sal de mesa se utiliza en la producción de jabón y tintes. Se utiliza como antiséptico alimentario para enlatar y encurtir setas, pescado y verduras. Para combatir las perturbaciones glándula tiroides entre la población, la fórmula de sal de mesa se enriquece con la adición de compuestos de yodo seguros, por ejemplo, KIO 3, KI, NaI. Estos suplementos favorecen la producción de hormona tiroidea y previenen el bocio endémico.
La importancia del cloruro de sodio para el cuerpo humano.
La fórmula de la sal de mesa, su composición se ha vuelto de vital importancia. importante para la salud humana. Los iones de sodio participan en la transmisión. los impulsos nerviosos. Los aniones de cloro son necesarios para la producción de ácido clorhídrico en el estómago. pero demasiado gran contenido La sal de mesa en los alimentos puede provocar niveles elevados. presión arterial y aumentar el riesgo de desarrollar enfermedades cardíacas y vasculares. en medicina con gran pérdida de sangre los pacientes reciben fisiológicos solución salina. Para obtenerlo se disuelven 9 g de cloruro de sodio en un litro de agua destilada. Cuerpo humano Requiere un suministro continuo de esta sustancia con los alimentos. La sal se excreta a través de los órganos excretores y la piel. El contenido medio de cloruro de sodio en el cuerpo humano es de unos 200 g. Los europeos consumen entre 2 y 6 g de sal de mesa al día, en los países cálidos esta cifra es mayor debido a la mayor sudoración.
El ingrediente activo de este producto es cloruro de sodio . La fórmula del cloruro de sodio es NaCl, estos son cristales blancos que se disuelven rápidamente en agua. Masa molar 58,44 g/mol. Código OKPD: 14.40.1.
La solución salina (isotónica) es una solución al 0,9%, contiene 9 g de cloruro de sodio, hasta 1 litro de agua destilada.
La solución hipertónica de cloruro de sodio es una solución al 10%, contiene 100 g de cloruro de sodio, hasta 1 litro de agua destilada.
Forma de liberación
Se produce una solución de cloruro de sodio al 0,9%, que puede estar contenida en ampollas de 5 ml, 10 ml, 20 ml. Las ampollas se utilizan para disolver medicamentos inyectables.
También se produce una solución de cloruro de sodio al 0,9% en frascos de 100, 200, 400 y 1000 ml. Su uso en medicina se practica para uso externo, goteos intravenosos y enemas.
La solución de cloruro de sodio al 10% está contenida en frascos de 200 y 400 ml.
Con el objetivo de administracion oral Están disponibles comprimidos de 0,9 g.
También se produce un aerosol nasal en botellas de 10 ml.
efecto farmacológico
El cloruro de sodio es un fármaco que actúa como agente rehidratante y desintoxicante. El medicamento es capaz de compensar la falta de sodio en el cuerpo, sujeto al desarrollo de diversas patologías. El cloruro de sodio también aumenta la cantidad de líquido que circula en los vasos.
Tales propiedades de la solución se manifiestan debido a la presencia en ella. iones cloruro Y iones de sodio . Son capaces de penetrar la membrana celular utilizando varios mecanismos de transporte, en particular la bomba de sodio-potasio. Papel importante El sodio desempeña un papel en la transmisión de señales en las neuronas y también participa en el proceso metabólico de los riñones y en los procesos electrofisiológicos del corazón humano.
La farmacopea indica que el cloruro de sodio se mantiene en el líquido extracelular y en el plasma sanguíneo. presión constante. En en buena condición cuerpo cantidad suficiente Este compuesto ingresa al cuerpo con los alimentos. Pero cuando condiciones patologicas, en particular, cuando vómitos , diarrea , quemaduras graves anotado aumento de secreción del cuerpo de estos elementos. Como resultado, el cuerpo experimenta una deficiencia de iones de cloro y sodio, como resultado de lo cual la sangre se vuelve más espesa y las funciones se deterioran. sistema nervioso, flujo sanguíneo, convulsiones, espasmos músculo liso músculos.
Si se introduce una solución isotónica de cloruro de sodio en la sangre de manera oportuna, su uso promueve la recuperación. equilibrio agua-sal . Pero desde presión osmótica solución similar a la presión del plasma sanguíneo, en lecho vascular no se queda mucho tiempo. Después de la administración, se elimina rápidamente del organismo. Como resultado, después de 1 hora, no más de la mitad de la cantidad de solución inyectada queda retenida en los vasos. Por tanto, en caso de pérdida de sangre, la solución no es lo suficientemente eficaz.
El producto también tiene propiedades desintoxicantes y sustitutivas del plasma.
Cuando se administra una solución hipertónica por vía intravenosa, se produce un aumento en , reponiendo la deficiencia de cloro y sodio en el organismo.
Farmacocinética y farmacodinamia.
La excreción del cuerpo se produce principalmente a través de los riñones. Parte del sodio se excreta por el sudor y las heces.
Indicaciones para el uso
El cloruro de sodio es una solución salina que se utiliza cuando el cuerpo pierde líquido extracelular. Indicado para condiciones que conducen a una ingesta limitada de líquidos:
- dispepsia en caso de envenenamiento;
- vomitar , ;
- quemaduras extensas;
- hiponatremia o hipocloremia , en el que se nota deshidratación del cuerpo.
Teniendo en cuenta lo que es el cloruro de sodio, se utiliza de forma externa para lavar heridas, ojos y nariz. El medicamento se usa para hidratar apósitos, para inhalación y para la cara.
El uso de NaCl está indicado para la diuresis forzada en caso de intoxicación, hemorragia interna (pulmonar, intestinal, gástrico).
También se indica en las indicaciones de uso del cloruro de sodio que este es un fármaco que se utiliza para diluir y disolver fármacos que se administran por vía parenteral.
Contraindicaciones
El uso de la solución está contraindicado en las siguientes enfermedades y condiciones:
- hipopotasemia , hipercloremia , hipernatremia ;
- extracelular sobrehidratación , ;
- edema pulmonar , edema cerebral ;
- insuficiencia ventricular izquierda aguda;
- desarrollo de trastornos circulatorios, en los que existe amenaza de edema cerebral y pulmonar;
- cita grandes dosis GCS.
La solución debe prescribirse con precaución a personas enfermas. hipertensión arterial , Edema periférico, insuficiencia cardíaca crónica descompensada, insuficiencia renal en forma crónica, preeclampsia , así como aquellos diagnosticados con otras afecciones que provocan retención de sodio en el organismo.
Si la solución se utiliza como diluyente de otros medicamentos, se deben tener en cuenta las contraindicaciones existentes.
Efectos secundarios
Se pueden desarrollar las siguientes condiciones al usar cloruro de sodio:
- sobrehidratación ;
- hipopotasemia ;
- acidosis .
Si el medicamento se usa correctamente, es poco probable que se produzcan efectos secundarios.
Si solución de NaCl Se utiliza 0,9% como disolvente base, luego efectos secundarios están determinados por las propiedades de los medicamentos que se diluyen en la solución.
cuando cualquier efectos negativos debe informar esto inmediatamente a un especialista.
Instrucciones de uso del Cloruro de Sodio (Método y posología)
Las instrucciones para la solución salina (solución isotónica) prevén su administración por vía intravenosa y subcutánea.
En la mayoría de los casos, por vía intravenosa. administración por goteo, para lo cual se calienta el gotero de cloruro de sodio a una temperatura de 36 a 38 grados. El volumen que se administra al paciente depende del estado del paciente, así como de la cantidad de líquido que ha perdido el cuerpo. Es importante tener en cuenta la edad y el peso de la persona.
Promedio dosis diaria medicamento - 500 ml, inyectar una solución con velocidad media 540ml/h. Si se indica grado fuerte intoxicación, entonces el volumen máximo de medicamento por día puede ser de 3000 ml. Si es necesario, se puede administrar un volumen de 500 ml a una velocidad de 70 gotas por minuto.
Los niños reciben una dosis de 20 a 100 ml al día por 1 kg de peso. La dosis depende del peso corporal y de la edad del niño. Hay que tener en cuenta que con el uso prolongado de este medicamento es necesario controlar el nivel de electrolitos en plasma y orina.
Para diluir los medicamentos que deben administrarse por goteo, utilice de 50 a 250 ml de cloruro de sodio por dosis del medicamento. Las características de administración se determinan en función del fármaco principal.
La solución hipertónica se administra por vía intravenosa.
Si la solución se utiliza para compensar inmediatamente la deficiencia de iones de sodio y cloro, se inyectan gota a gota 100 ml de la solución.
Para realizar un enema rectal para inducir la defecación se administran 100 ml de una solución al 5%, también se pueden administrar 3000 ml de una solución isotónica a lo largo del día.
El uso de un enema hipertensivo se indica lentamente en caso de edema renal y cardíaco, aumento y para la hipertensión se realiza lentamente, se administran 10-30 ml. Dicho enema no se puede realizar en caso de erosión del colon y procesos inflamatorios.
Las heridas purulentas se tratan con una solución según el régimen prescrito por el médico. Las compresas con NaCl se aplican directamente sobre una herida u otra lesión de la piel. Dicha compresa favorece la separación del pus y la muerte de microorganismos patógenos.
Aerosol nasal instilado en la cavidad nasal después de limpiarla. Para pacientes adultos, se instilan dos gotas en cada fosa nasal, para niños, 1 gota. Se utiliza tanto para el tratamiento como para la prevención, para lo cual se gotea la solución durante unos 20 días.
Cloruro de sodio para inhalación. usado cuando resfriados. Para ello, la solución se mezcla con broncodilatadores. La inhalación se realiza durante diez minutos tres veces al día.
Si es absolutamente necesario, se puede preparar una solución salina en casa. Para ello, mezcle una cucharadita entera de sal de mesa en un litro de agua hervida. Si es necesario preparar una determinada cantidad de solución, por ejemplo, con sal que pese 50 g, se deben tomar las medidas adecuadas. Esta solución se puede aplicar tópicamente, usarse para enemas, enjuagues e inhalaciones. Sin embargo, bajo ninguna circunstancia dicha solución debe administrarse por vía intravenosa ni utilizarse para el tratamiento. heridas abiertas u ojos.
Sobredosis
En caso de sobredosis, el paciente puede sentir náuseas, sufrir vómitos y diarrea, puede desarrollar dolor abdominal, fiebre y taquicardia. Además, en caso de sobredosis, los indicadores pueden aumentar, se puede desarrollar edema pulmonar y edema periférico. insuficiencia renal , calambres musculares , debilidad , convulsiones generalizadas , coma . Si la solución se administra en exceso, puede desarrollarse hipernatremia .
Con una ingesta excesiva en el cuerpo, puede desarrollarse. acidosis hiperclorímica .
Si se usa cloruro de sodio para disolver medicamentos, la sobredosis se asocia principalmente con las propiedades de los medicamentos que se diluyen.
Si se sobreinyecta NaCl sin darse cuenta, es importante detener este proceso y evaluar si hay síntomas más negativos al paciente. Se practica tratamiento sintomático.
Interacción
NaCl es compatible con la mayoría de los medicamentos. Es esta propiedad la que determina el uso de la solución para diluir y disolver varios medicamentos.
Al diluir y disolver, es necesario controlar visualmente la compatibilidad de los medicamentos, determinando si aparece un precipitado durante el proceso, si cambia el color, etc.
Al prescribir el medicamento simultáneamente con corticosteroides Es importante controlar constantemente los niveles de electrolitos en sangre.
Cuando se toma en paralelo, disminuye efecto hipotensor Y Espiraril .
El cloruro de sodio es incompatible con un estimulador de leucopoyesis. filgrastim , así como con un antibiótico polipeptídico Polimixina B .
Existe evidencia de que la solución isotónica aumenta la biodisponibilidad de los fármacos.
Cuando se diluyen con una solución de antibióticos en polvo, el cuerpo los absorbe completamente.
Condiciones de venta
Se vende en farmacias con receta médica. Si es necesario, utilice el medicamento para diluir otros medicamentos, etc. escribir una receta en latín.
Condiciones de almacenaje
El polvo, las tabletas y la solución deben almacenarse en un lugar seco, en un recipiente bien cerrado y la temperatura no debe exceder los 25 grados centígrados. Es importante mantener el medicamento fuera del alcance de los niños. Si el embalaje está sellado, la congelación no afecta las propiedades del medicamento.
Consumir preferentemente antes del
No existen restricciones para almacenar polvos y tabletas. La solución en ampollas al 0,9% se puede conservar durante 5 años; solución en frascos al 0,9% - un año, solución en frascos al 10% - 2 años. No se puede utilizar una vez expirada la vida útil.
instrucciones especiales
Si se administra una perfusión, se debe controlar cuidadosamente el estado del paciente, en particular los electrolitos plasmáticos. Hay que tener en cuenta que en los niños, debido a la inmadurez de la función renal, se produce una ralentización de la excreción de sodio . Es importante determinar su concentración plasmática antes de repetidas infusiones.
Es importante controlar el estado de la solución antes de administrarla. La solución debe ser transparente y el embalaje intacto. Utilice la solución para administracion intravenosa Sólo puede ser realizado por un especialista calificado.
Cualquier preparado con cloruro de sodio sólo debe ser disuelto por un especialista que pueda evaluar cualificadamente si la solución resultante es adecuada para su administración. Es importante cumplir estrictamente con todas las reglas antisépticas. Cualquier solución debe administrarse inmediatamente después de su preparación.
El resultado de la serie. reacciones químicas con la participación del cloruro de sodio se produce la formación de cloro. La electrólisis del cloruro de sodio fundido en la industria es un método para producir cloro. Si realizas electrólisis de una solución de cloruro de sodio, también obtendrás cloro. Si se trata cloruro de sodio cristalino con ácido sulfúrico concentrado, el resultado es cloruro de hidrogeno . y el hidróxido de sodio se puede producir mediante una cadena de reacciones químicas. Una reacción cualitativa al ion cloruro es una reacción con.
Análogos
Partidos por código ATX 4to nivel:
Ud. diferentes fabricantes medicamentos la solución se puede producir con un nombre diferente. estas son drogas Cloruro de Sodio Marrón , Cloruro de sodio Bufus , rizosina , Salina Cloruro De Sodio Cinco y etc.
También se producen preparaciones que contienen cloruro de sodio. Estas son soluciones salinas combinadas. + cloruro de sodio, etc.
Para niños
Se utiliza de acuerdo con las instrucciones y bajo la cuidadosa supervisión de especialistas. Se debe tener en cuenta la inmadurez de la función renal en los niños, por lo que reintroducción llevado a cabo sólo después definición precisa niveles plasmáticos de sodio.
Durante el embarazo y la lactancia.
Durante el embarazo, se puede utilizar un gotero de cloruro de sodio solo en condiciones patológicas. Esta también es una toxicosis en la etapa moderada o grave. Mujeres sanas Recibe cloruro de sodio con los alimentos y su exceso puede provocar el desarrollo de edema.
Reseñas
La mayoría de las críticas son positivas, ya que los usuarios escriben sobre este producto como droga útil. Especialmente hay muchas revisiones sobre el aerosol nasal que, según los pacientes, es un buen remedio tanto para la prevención como para el tratamiento de la secreción nasal. El producto hidrata eficazmente la mucosa nasal y favorece la cicatrización.
Precio del cloruro de sodio, dónde comprar.
El precio de la solución salina en ampollas de 5 ml es en promedio de 30 rublos por 10 unidades. Comprar cloruro de sodio al 0,9% en una botella de 200 ml cuesta un promedio de 30 a 40 rublos por botella.
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Fórmula estructural
Fórmula verdadera, empírica o bruta: ClNa
Composición química del cloruro de sodio.
Peso molecular: 58.443
Cloruro de sodio o cloruro de sodio (NaCl) - ácido clorhídrico de sodio. Conocida en la vida cotidiana como sal de mesa, cuyo componente principal es. Cloruro de sodio en cantidad considerable Se encuentra en el agua de mar, dándole un sabor salado. Se presenta naturalmente en forma de mineral halita (sal gema). Cloruro puro El sodio son cristales incoloros, pero con diversas impurezas su color puede adquirir un tinte azul, violeta, rosa, amarillo o gris.
Ocurrencia en la naturaleza y producción.
En la naturaleza, el cloruro de sodio se encuentra en forma de mineral halita, que forma depósitos de sal gema entre rocas sedimentarias, capas y lentes en las orillas de lagos salados y estuarios, costras de sal en marismas y en las paredes de cráteres volcánicos y solfataras. Gran cantidad cloruro de sodio disuelto en agua de mar. Los océanos del mundo contienen 4 × 10 15 toneladas de NaCl, es decir, de cada mil toneladas de agua de mar se puede obtener una media de 1,3 toneladas de cloruro de sodio. Trazas de NaCl están constantemente presentes en la atmósfera como resultado de la evaporación del agua de mar. En las nubes a una altitud de un kilómetro y medio, el 30% de las gotas de tamaño superior a 10 micrones contienen NaCl. También se encuentra en los cristales de nieve. Lo más probable es que el primer contacto del hombre con la sal se produjera en las lagunas. mares cálidos o en lagos salados, donde en aguas poco profundas el agua salada se evapora intensamente bajo la influencia alta temperatura y el viento, y la sal acumulada en el sedimento. En expresión figurativa de Pitágoras, “la sal nació de padres nobles: el sol y el mar”.
Hálito
En la naturaleza, el cloruro de sodio se encuentra con mayor frecuencia en forma de mineral halita. Tiene una red cúbica centrada en las caras y contiene 39,34% Na, 60,66% Cl. Otros elementos químicos Las impurezas incluidas son: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Densidad 2,1-2,2 g/cm³ y dureza en Mohs. la escala es 2. Un mineral transparente incoloro con un brillo vítreo. Un mineral común en los estratos salinos. Se forma durante la sedimentación en depósitos cerrados y también como producto de la destilación en las paredes de los cráteres volcánicos. Forma estratos en rocas sedimentarias de facies lagunares y marinas, cuerpos en forma de stock en domos de sal y similares.
Sal de roca
La sal gema es una roca sedimentaria del grupo de las evaporitas, compuesta por más del 90% de halita. La halita también suele denominarse sal gema. Esta roca sedimentaria puede ser incolora o blanca como la nieve, pero más a menudo está coloreada por impurezas de arcilla, talco ( color gris), óxidos e hidróxidos de hierro (amarillo, naranja, rosa, rojo), betún (marrón). La sal gema contiene cloruros y sulfatos de sodio, potasio, magnesio y calcio, bromuros, yoduros, boratos, yeso, impurezas de material carbonato-arcilloso, dolomita, ankerita, magnesita, betún, etc. Según las condiciones de formación de depósitos, la sal gema se divide en los siguientes tipos:
- Salmueras de piscinas de sal modernas.
- agua subterránea salina
- depósitos sales minerales piscinas de sal modernas
- Depósitos de fósiles (los más importantes para la industria).
Sal marina
La sal marina es una mezcla de sales (cloruros, carbonatos, sulfatos, etc.) que se forma cuando el agua de mar se evapora por completo. El contenido medio de sal en el agua de mar es:
Cuando el agua de mar se evapora a temperaturas de +20 a +35 °C, primero cristalizan en el sedimento las sales menos solubles: los carbonatos de calcio y magnesio y el sulfato de calcio. Luego precipitan los sulfatos de sodio y magnesio más solubles, los cloruros de sodio, potasio y magnesio, y después de ellos, los sulfatos de potasio y magnesio. La secuencia de cristalización de la sal y la composición del precipitado pueden variar ligeramente según la temperatura, la velocidad de evaporación y otras condiciones. En la industria, la sal marina se obtiene del agua de mar, principalmente mediante evaporación convencional. Se diferencia significativamente de la sal gema. alto contenido otras sales químicas, minerales y diversos oligoelementos, principalmente yodo, potasio, magnesio y manganeso. En consecuencia, se diferencia del cloruro de sodio en su sabor: las sales de magnesio le dan un sabor amargo y salado. Se utiliza en medicina: en el tratamiento. Enfermedades de la piel, como la psoriasis. Cómo sustancia medicinal En las farmacias y cadenas minoristas habituales, un producto común es la sal del Mar Muerto. Este tipo de sal también se ofrece purificada en las cadenas de supermercados, como sal alimentaria natural y rica en yodo.Depósitos
Los depósitos de sal gema se encuentran en todos los sistemas geológicos. Los más importantes se concentran en los depósitos del Cámbrico, Devónico, Pérmico y Terciario. La sal de roca forma depósitos en capas gruesas y los núcleos de estructuras abovedadas (domos y cepos de sal), forma capas, lentes, nidos e inclusiones en otras rocas. Entre los depósitos lacustres de Rusia, los más grandes son Eltonskoye, Baskunchak en la región del Caspio, el lago Kuchukskoye, el lago Kulundinskoye, Ebeity y otros lagos en Siberia occidental.
Producción
En la antigüedad, la tecnología de extracción de sal consistía en que la salmuera (solución) se extraía a caballo de las minas, que se llamaban "pozos" o "ventanas" y tenían una profundidad bastante profunda: entre 60 y 90 m. se vertió en un tanque especial creado, desde donde fluyó a través de los agujeros hacia depósito inferior, y se introdujo un sistema de rampas torres de madera. Allí se vertió en grandes tinajas, en las que se hirvió la sal. En Rusia, los pomors hervían sal en la costa. mar Blanco y la llamaban la de cola larga. En 1137, el príncipe Svyatoslav de Novgorod estableció un impuesto sobre las salinas:
...por el mar del pene y del salga en el vientre...
La sal del Mar Blanco, llamada "moryanka", se comercializaba en todo Imperio ruso hasta principios del siglo XX, hasta que fue sustituida por la sal del Volga, más barata. La extracción moderna de cloruro de sodio está mecanizada y automatizada. La sal se produce en masa evaporando el agua de mar (entonces llamada sal marina) o salmuera de otros recursos como manantiales y lagos salados, así como mediante el desarrollo de minas de sal y la extracción de sal gema. Para extraer cloruro de sodio del agua de mar, se requieren las condiciones siguientes: un clima cálido con baja humedad del aire, la presencia de importantes zonas bajas situadas por debajo del nivel del mar o inundadas por las mareas, una baja permeabilidad al agua del suelo de los estanques de evaporación, escasas precipitaciones durante el temporada de evaporación activa y ausencia de la influencia del agua dulce. aguas del rio y la presencia de infraestructura de transporte desarrollada. La producción mundial de sal en 2009 se estima en 260 millones de toneladas. Los mayores productores del mundo son China (60,0 millones de toneladas), Estados Unidos (46,0 millones de toneladas), Alemania (16,5 millones de toneladas), India (15,8 millones de toneladas) y Canadá (14 millones de toneladas).
Solicitud
EN Industria de alimentos y cocinando
En la industria alimentaria y culinaria se utiliza cloruro de sodio, cuya pureza debe ser al menos del 97%. Se utiliza como agente saborizante y para enlatar productos alimenticios. Este cloruro de sodio tiene el nombre comercial de sal de mesa, a veces también se utilizan los nombres de sal alimentaria, sal de mesa, así como una aclaración del nombre según su origen: roca, mar y según la composición de los aditivos: yodado, fluorado. , etc. Esta sal es un producto cristalino a granel con sabor salado, sin sabor ni olor (excepto sal yodada), en el que no se permiten impurezas extrañas no relacionadas con el método de extracción de la sal. Además del cloruro de sodio, la sal de mesa contiene pequeñas cantidades de sales de calcio, magnesio y potasio, que la hacen higroscópica y dura. Cuantas menos de estas impurezas haya en la sal, mayor será su calidad. Hay variedades: extra, más alta, primera y segunda. Fracción de masa cloruro de sodio en variedades, %:
- extra - al menos 99,5;
- más alto - 98,2;
- primero - 97,5;
- el segundo - 97,0.
En medicina
Una solución isotónica de cloruro de sodio en agua (0,9%) se utiliza como agente desintoxicante para corregir el estado de los sistemas corporales en caso de deshidratación, como otros. medicamentos. Soluciones hipertónicas(solución al 10%) se utiliza como auxiliar. diurético osmótico para edema cerebral, para aumentar la presión arterial durante el sangrado, en condiciones caracterizadas por una deficiencia de iones de sodio y cloro, para envenenamiento con nitrato de plata, para tratamiento heridas purulentas(en la zona). En oftalmología como remedio local La solución de cloruro de sodio tiene un efecto antiedematoso.
En servicios públicos. Sal técnica
En invierno, el cloruro de sodio mezclado con otras sales, arena o arcilla (la llamada sal técnica) se utiliza como anticongelante contra el hielo. Las aceras están salpicadas de él, aunque esto afecta negativamente al calzado de cuero y al estado técnico de los vehículos debido a los procesos de corrosión.
Regeneración de filtros de Na-cationita.
Los filtros de intercambio catiónico de Na se utilizan ampliamente en instalaciones de ablandamiento de agua de todas las capacidades durante el tratamiento del agua. Los materiales de intercambio catiónico utilizados en las modernas plantas de tratamiento de agua son principalmente glauconita, resinas poliméricas de intercambio iónico y carbones sulfonados. Las más comunes son las resinas de intercambio catiónico sulfónicas. La regeneración de los filtros de cationito de Na se lleva a cabo con una solución de sal de mesa al 6-10%; como resultado, el cationito se convierte en forma de Na y se regenera. Las reacciones se desarrollan según las ecuaciones: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Industria química
La sal, junto con el carbón, la piedra caliza y el azufre, forma los “cuatro grandes” productos minerales que son esenciales para la industria química. De él se obtienen soda, cloro, ácido clorhídrico, hidróxido de sodio, sulfato de sodio y sodio metálico. Además, la sal también se utiliza para la producción industrial de clorato de sodio, que es fácilmente soluble en agua y es un herbicida. La ecuación general para la reacción de electrólisis de una solución caliente de cloruro de sodio: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Propiedades físicas y fisicoquímicas.
Punto de fusión +800,8 °C, punto de ebullición +1465 °C. Moderadamente soluble en agua, la solubilidad depende poco de la temperatura: el coeficiente de solubilidad del NaCl (en gramos por 100 g de agua) es 35,9 a +21 °C y 38,1 a +80 °C. La solubilidad del cloruro de sodio se reduce significativamente en presencia de cloruro de hidrógeno, hidróxido de sodio y sales de cloruro metálico. Se disuelve en amoníaco líquido y entra en reacciones de intercambio. EN forma pura El cloruro de sodio no es higroscópico. Sin embargo, la sal suele estar contaminada con impurezas (principalmente iones Ca 2+, Mg 2+ y SO 2-4) y se humedece cuando se expone al aire. El hidrato cristalino NaCl · 2H 2 O se puede aislar a temperaturas inferiores a +0,15 °C. Una mezcla de hielo picado y cloruro de sodio en polvo fino es un refrigerante eficaz. Así, una mezcla de 30 g de NaCl por 100 g de hielo se enfría a una temperatura de -20 °C. Esto sucede porque la solución salina acuosa se congela a temperaturas inferiores a 0 °C. El hielo, que tiene una temperatura de aproximadamente 0 °C, se funde en dicha solución y absorbe calor del medio ambiente.
Constante dieléctrica del NaCl - 6,3Densidad y concentración soluciones acuosas NaCl
| Concentración, % | Concentración, g/l | Densidad, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Estructura
El cloruro de sodio forma cristales incoloros en un sistema cúbico, grupo espacial Fm3m, parámetros de celda a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Cada uno de los iones Cl - está rodeado por seis iones Na + en una configuración octaédrica, y viceversa. Si descarta mentalmente, por ejemplo, los iones Na +, quedará una estructura cúbica densamente empaquetada de iones Cl -, llamada red cúbica centrada en las caras. Los iones Na + también forman una red cúbica densamente empaquetada. Por tanto, el cristal consta de dos subredes, desplazadas entre sí medio ciclo. La misma red es característica de muchos otros minerales.
En la red cristalina predominan los enlaces químicos iónicos entre átomos, lo que es consecuencia de la interacción electrostática de iones de carga opuesta.
Institución educativa estatal
Educación profesional superior
"Academia Farmacéutica del Estado de Perm
Agencia Federal para la Salud y el Desarrollo Social
Federación Rusa"
Departamento de Química Analítica
Trabajo del curso:
Cloruro de sodio.
Terminado:
estudiante del grupo 21
Antón Sennikov
Comprobado:
Kolotova
Nina Vasílievna
Permanente, 2010
Reacciones analíticas del catión sodio 5.
Reacciones analíticas del ion cloruro 5.
Argentometria 6
Complexometría 6
Información general 3
Obteniendo 4
Análisis cualitativo 5
Análisis Cuantitativo 6
Aplicación 7
Lista de literatura usada 8
Información general.
cloró re eń tria - compuesto químico NaCl, sodio sal de ácido clorhídrico, cloruro de sodio.
Cloruro El sodio se conoce en la vida cotidiana como sal de mesa, del cual es el componente principal. El cloruro de sodio se encuentra en cantidades significativas en el agua de mar, lo que la crea salado gusto. Se presenta naturalmente como mineral. hálito(sal de roca).
El cloruro de sodio puro aparece como cristales incoloros. Pero con diversas impurezas, su color puede adquirir un tinte azul, violeta, rosa, amarillo o gris.
El cloruro de sodio forma cristales con simetría cúbica. Los iones de cloro más grandes forman un empaquetamiento cúbico denso, en cuyos nodos libres (en los vértices de las líneas regulares) octaedro) se ubican los iones de sodio.
Moderadamente soluble en agua, la solubilidad depende poco de la temperatura: el coeficiente de solubilidad del NaCl (en g por 100 g de agua) es 35,9 a 21 °C y 38,1 a 80 °C. La solubilidad del cloruro de sodio se reduce significativamente en presencia de cloruro de hidrógeno, hidróxido de sodio, sales - cloruros metálicos. Se disuelve en amoníaco líquido y entra en reacciones de intercambio.
Nombre sistemático: cloruro de sodio / cloruro de sodio
Fórmula química: NaCl
Masa molar: 58,44277 g/mol
Propiedades físicas:
Densidad: 2,165 g/cm3
Propiedades termales:
Temperatura de fusión 800,8 ºC
temperatura de ebullición 1465ºC
Propiedades químicas:
Solubilidad en agua 35,9 g/100 ml
Recibo.
La primera forma de producir sodio fue la reacción de reducción. carbonato de sodio carbón al calentar una mezcla compacta de estas sustancias en un recipiente de hierro a 1000°C:
Na2CO3 +2C=2Na+3CO
Luego apareció otra forma de obtener sodio: electrólisis derretir soda caustica o cloruro de sodio.
3.1. Reacciones analíticas al catión sodio.
Analisis cualitativo.
1) Con acetato de zinc dioxouranio (VI) para formar un precipitado cristalino amarillo o cristales amarillos de forma tatra y octaédrica:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Teñir de amarillo la llama incolora del quemador;
3) Reacción con hexahidroxostibato de potasio (V) para formar un precipitado cristalino blanco, soluble en álcalis:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
En un ambiente ácido, el reactivo se destruye con la formación de un precipitado amorfo blanco de ácido metaantimonio HSbO 3:
K +HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2. Reacciones analíticas para el ion cloruro.
Con un reactivo de grupo – solución de AgNO 3:
Metodología: A 2 gotas de una solución que contiene iones cloruro, agregue 1 gota de HNO 3 diluido y 3 gotas de solución de AgNO 3. El precipitado de queso blanco observado es soluble en NH 4 OH y una solución saturada de (NH 4) 2 CO 3.
La solución de Cl se divide en 2 partes: a una se le agrega HNO 3 concentrado hasta que el medio se vuelve ácido y a la otra se le agrega una solución concentrada de KJ. Se observa precipitación o turbidez de la solución:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Análisis cuantitativo.
4.1. Argentometría.
Estandarización de una solución 0,05 M de nitrato de plata frente a una solución estándar de cloruro de sodio (método de pipeteo).
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
en el punto final de la titulación: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCl) = 58,44 g/mol
M(AgNO3) = 169,87 g/mol
Metodología: Se coloca una alícuota de la solución estándar preparada de cloruro de sodio en un matraz de titulación, se diluye dos veces con agua destilada, se añaden dos gotas de solución de cromato de potasio y se titula con una solución de nitrato de plata hasta que el precipitado se vuelve amarillo anaranjado.
4.2. Complexometría.
Estandarización de una solución de perclorato de mercurio 0,01 M a una solución estándar de cloruro de sodio (método de pipeteo)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
M(NaCl) = 58,44 g/mol
Metodología: Se coloca el volumen exacto de una solución estándar de cloruro de sodio en un matraz de titulación, se agregan 4 gotas de ácido nítrico diluido (1:4), 4 gotas de una solución alcohólica saturada de difenilcarbazona y se titula con una solución 0,01 M de perclorato de mercurio hasta que la solución se vuelva violeta rosada.
5. Solicitud.
Si se disuelven 9 gramos de sal en 1 litro de agua, entonces su concentración en la solución resultante será la misma que en los fluidos y tejidos corporales (0,9%). Esta concentración se llama isotónico. Más alto contenido El cloruro de sodio en soluciones actúa como antimicrobiano, detiene los procesos de fermentación y descomposición. Esta es la base de su uso para salar (enlatar) carnes y verduras.
Cuando se toma por vía oral sal mejora la secreción de jugos digestivos, activa la contracción del estómago y los intestinos, diluye la mucosidad y mejora la absorción en el tracto gastrointestinal. Venenoso en grandes dosis, especialmente para gallinas, cerdos, perros y gatos. Se prescribe por vía oral como sustancia aromatizante y nutricional que mejora la digestión en forma de polvo mezclado con alimentos o en forma de sal para lamer.
6. Lista de referencias.
Kliuchinov N.G. "Síntesis inorgánica", Moscú, 1988;
Lurie Yu.Yu. "Manual de Química Analítica", Moscú, 1979;
Manual metódico de química analítica. "Instrumental métodos de análisis", Permanente, 2004;
Manual metódico de química analítica. "Cualitativo análisis químico", Permanente, 2003;
Manual metódico de química analítica. "Análisis químico cuantitativo", Perm, 2004;
Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. “Un breve libro de referencia sobre química”, Leningrado, Khimiya, 1977;
Tomás C.F. “Síntesis anhidra en química orgánica” (traducción del inglés), Moscú, 1949;
Kharitonov Yu.Ya. “Química analítica”, en 2 libros, Moscú, 2001.
