¿Qué es una solución hipotónica? Solución de sal hipertónica: descripción, indicaciones de uso, cómo prepararla.

En este artículo: una descripción de una solución hipertónica, qué es, por qué se llama así la solución, sus tipos. El mecanismo de acción de diversas patologías, cómo y cuándo puede preparar usted mismo la solución y utilizarla.

Fecha de publicación del artículo: 07/04/2017

Fecha de actualización del artículo: 29/05/2019

Una solución de sal hipertónica (cloruro de sodio) es un líquido con una concentración de la sustancia principal superior al 0,9%. Para comprender de dónde proviene el nombre "hipertónico", es necesario comprender los conceptos básicos de la fisiología normal de la célula y la sustancia que la rodea.

El líquido es la parte principal del contenido de la célula y el espacio que la rodea; en él se disuelven todas las sustancias necesarias para mantener el funcionamiento normal. El intercambio de contenidos se produce en función de la diferencia de presión del líquido. En condiciones fisiológicas, la presión normal del líquido en las células y la sustancia intercelular se mantiene mediante iones de cloruro de sodio en una concentración del 0,9%, el mismo porcentaje en el plasma sanguíneo humano. Si la cantidad de sustancia dentro y fuera de la célula es igual, no hay transición de iones, cuando cambia, los iones se mueven en la dirección de menor concentración, manteniendo el equilibrio. Así, una solución al 0,9% de cloruro de sodio o sal se denomina fisiológica o isotónica (en relación con el plasma sanguíneo), y cualquier solución de mayor concentración se denomina hipertónica.

Esta solución es un medicamento oficial, muy utilizado en la práctica médica en diferentes concentraciones:

• 1-2% para enjuague, lavado de las fosas nasales y garganta (otorrinolaringología);
• 2 a 5% para lavado gástrico (medicamento de emergencia);
• 5-10% para el tratamiento de heridas infectadas (cirugía purulenta), así como para estimular el paso de las heces durante el estreñimiento (terapia, postoperatorio);
• 10% para tratamiento y en caso de obstrucción urinaria (emergencia y medicina de emergencia).

Teniendo en cuenta las indicaciones, la solución puede ser recomendada o prescrita para el tratamiento y la prevención por médicos de varias especialidades: terapeutas, otorrinolaringólogos, cirujanos, reanimadores, nefrólogos.

Indicaciones de uso y mecanismo de acción.

Dependiendo del tipo de proceso patológico y del método de aplicación, se utilizan diferentes concentraciones del fármaco. Para algunos métodos de uso, solo se requiere una forma farmacéutica (estéril) del medicamento, para otros es adecuada la preparación independiente. Antes de pasar a las recetas caseras, es necesario considerar en detalle cómo y qué medicamento utilizar.

Solución salina al 1-2%

Indicaciones: enfermedades infecciosas e inflamatorias de las mucosas de las fosas nasales, senos maxilares, cavidad bucal (rinitis, sinusitis, amigdalitis, faringitis, estomatitis), así como intervenciones quirúrgicas y lesiones en esta zona.

Acción: inhibe el crecimiento de microorganismos, reduce la inflamación de los tejidos y el dolor.

Aplicación: enjuáguese la nariz o la boca y la garganta cada 4 horas durante el período agudo de la enfermedad. La duración de uso es de 3 a 5 días dependiendo de las manifestaciones clínicas.

Solución salina al 2-5%

Indicaciones: lavado gástrico si se ingiere lapislázuli (nitrato de plata).

Acción: al entrar en una reacción química, una solución salina hipertónica neutraliza el ácido formando cloruro de plata seguro, que se excreta sin cambios a través del intestino.

Aplicación: utilizar en los primeros minutos después de la ingestión de lapislázuli, si la víctima no puede beber por sí sola administrar a través de sonda gástrica. Volumen total hasta 500 ml dependiendo de la cantidad de nitrato de plata ingerido.

Solución salina al 5-10%

Indicaciones:

• heridas infectadas con abundante secreción purulenta;
• ausencia prolongada de heces, incluso después del tratamiento quirúrgico de los órganos abdominales.

Acción:

• tiene un efecto antimicrobiano pronunciado, reduce la hinchazón y la inflamación en el foco purulento, reduce el dolor;
• en la ampolla del recto, la solución irrita la membrana mucosa y aumenta la liberación de líquido hacia la luz, suavizando las heces y estimulando las deposiciones.

Solicitud:

• apósitos con servilletas generosamente empapadas en el medicamento 2-3 veces al día (la frecuencia depende de la gravedad de los cambios inflamatorios purulentos);
• microenemas (volumen total hasta 200 ml) 1 o 2 veces por la mañana.

solución salina al 10%

Indicaciones:

• hemorragia interna y externa con gran pérdida de sangre;
• insuficiencia renal aguda en la etapa de una disminución brusca o ausencia total de excreción de orina por los riñones (oligo y anuria).

Acción:

• aumenta el volumen de plasma sanguíneo al estimular la liberación de líquido desde el espacio intercelular hacia los vasos;
• restauración de la falta de iones de sodio y cloro en el contexto de alteraciones del equilibrio hídrico y electrolítico.

Aplicación: administración intravenosa lenta con un volumen total de hasta 10-20 ml.

Contraindicaciones y efectos negativos.

La solución hipertónica es un remedio médico universal con un número mínimo de contraindicaciones:

La contraindicación para uso local (enjuagues, enjuagues, apósitos, microenemas) es la intolerancia individual (reacciones alérgicas de cualquier tipo).

Contraindicaciones para la administración intravenosa:

1. intolerancia individual;
2. en ausencia de producción de orina, solo según estrictas indicaciones de laboratorio (disminución de los iones de cloro y sodio en el plasma sanguíneo y aumento del contenido de potasio);
3. En caso de grandes pérdidas de sangre, actualmente rara vez se utilizan, solo si hay escasez de medicamentos para restaurar el volumen de plasma circulante (debido a la necesidad de administrar grandes volúmenes de solución para apoyar adecuadamente la función cardíaca y la circulación sanguínea, lo que a su vez conduce a alteraciones electrolíticas, que agravan el estado del paciente).

Una sensación de ardor, o incluso un ligero dolor en la zona de la superficie de la herida al aplicar una servilleta con una solución es una reacción normal y no requiere su cancelación. Las molestias desaparecen con el uso regular.

La administración del fármaco por vía subcutánea e intramuscular está absolutamente contraindicada: se desarrolla necrosis tisular en el lugar de la inyección.

La administración de un gran volumen de solución a través del estómago o por vía intravenosa conducirá al desarrollo de hipernatrio e hipercloremia (que excede la concentración fisiológica de iones en la sangre). Las manifestaciones clínicas incluyen: sed, alteración de la conciencia, convulsiones. En casos extremos, se desarrolla coma y hemorragia cerebral.

autococción

Para usar para lavar las membranas mucosas de las fosas nasales, la boca y la garganta, estimular el paso de las heces y limpiar heridas purulentas, puede preparar una solución hipertónica en casa. No puede preparar usted mismo un medicamento estéril para administración intravenosa ni administrarlo en casa sin receta médica.

La forma farmacéutica del medicamento está disponible en frascos de 200 y 400 ml, para la dilución solo se utiliza agua destilada y la sustancia seca se calcula por 1 litro. Para uso tópico, es adecuada el agua hervida común, enfriada a una temperatura de 35 a 37 grados (esta temperatura para acelerar la disolución) y sal de mesa común de la cocina.

Cómo preparar una solución hipertónica en 200 ml de agua (el volumen de un vaso facetado hasta el borde):

Almacenar una solución casera no requiere condiciones especiales: la actividad antimicrobiana previene el crecimiento de bacterias. La vida útil está limitada por la cristalización de la sal (fácil de determinar a simple vista).

En conclusión, se puede observar que la solución salina en el tratamiento de procesos inflamatorios purulentos en algunos casos reemplaza con éxito a los costosos medicamentos tópicos.

Una solución que tiene una presión osmótica mayor que la presión osmótica del plasma sanguíneo se llama solución hipertónica. En la mayoría de los casos, este exceso es del 10%.

La presión osmótica de diferentes células es diferente y depende del tipo, de las características funcionales y ambientales. Por tanto, una solución hipertónica para algunas células puede ser isotónica e incluso hipotónica para otras. Los sumergidos en una solución hipertónica disminuyen de volumen a medida que les succiona agua. Los glóbulos rojos de animales y humanos en una solución hipertónica también disminuyen de volumen y pierden agua. Una combinación de hipertónico, hipotónico y se utiliza para medir la presión osmótica en tejidos y células vivas.

Debido a su efecto osmótico, la solución hipertónica se utiliza mucho en forma de compresas para separar el pus de las heridas. Además, a nivel local tiene efecto antimicrobiano. El ámbito de aplicación de las soluciones hipertónicas es bastante amplio. La solución hipertónica se usa externamente en el tratamiento de enfermedades del tracto respiratorio y heridas purulentas, y para hemorragias gástricas, pulmonares e intestinales, por vía intravenosa. Además, se utiliza una solución hipertónica para el lavado gástrico en casos de intoxicación por nitrato de plata.

Externamente, se utilizan soluciones hipertónicas al 3-5-10% en forma de lociones, compresas y aplicaciones. Las soluciones hipertónicas al 10% se administran lentamente por vía intravenosa para tratar hemorragias gástricas, pulmonares e intestinales, así como para aumentar la diuresis. Es extremadamente importante que al administrar la solución por vía intravenosa no penetre debajo de la piel, ya que esto provocará necrosis tisular. Las soluciones hipertónicas también se utilizan en forma de enemas (80-100 ml de solución al 5%) para estimular las deposiciones. Además, se utilizan soluciones hipertónicas al 2-5% por vía oral para el lavado gástrico. Para enfermedades del tracto respiratorio superior, use 1-2% de cloruro de sodio para enjuagar, bañarse y frotar.

Solución hipertónica: preparación.

Una solución hipertónica (10%) está disponible en forma de polvo en frascos sellados de 200 o 400 ml. Para inhalación y administración intravenosa, la solución debe ser estéril, por lo que para estos fines es mejor adquirirla en la farmacia. Puedes preparar tú mismo un producto para compresas, aplicaciones y enjuagues. Se prepara una solución hipertónica en una proporción de 1:10, es decir, una parte de sal por diez partes de agua. Su concentración no debe exceder el 10%, ya que los capilares pueden estallar en los lugares donde se aplica la compresa.

La solución hipertónica de cloruro de sodio se utiliza en el tratamiento de muchas enfermedades. ¿Cómo preparar esta sustancia tú mismo? Debido a la tecnología extremadamente simple para preparar la solución, no intente abastecerse de ella para uso futuro. Recuerde que la solución preparada por uno mismo debe utilizarse inmediatamente, ya que no se puede almacenar.

Para la laringitis y el dolor de garganta se necesita una solución poco concentrada (2 g de sal por 100 ml de agua). Para lavar el estómago en caso de intoxicación, necesitará aproximadamente un litro de solución y tomar 30 gramos de sal. Si no es necesario realizar un enema de limpieza, pero es necesario vaciar los intestinos (por ejemplo, en el período pre, posparto o postoperatorio), se utiliza una solución hipertónica al 5%. En el tratamiento de heridas purulentas se utiliza una solución hipertónica al 10%, cuya preparación tiene sus propias características. La sal se disuelve peor cuanto mayor es su concentración, y es simplemente inaceptable que entren cristales de sal sin disolver en la herida, por lo que la solución para tratar heridas purulentas debe llevarse a ebullición. Esto ayudará a que los cristales de sal se disuelvan por completo y desinfecte la solución. Antes de su uso, el líquido debe enfriarse a temperatura ambiente.

Que son más bajos que en las células de tejidos vegetales o animales. En gr. las células absorben agua, aumentan de volumen y pierden algunas de las sustancias osmóticamente activas (orgánicas y minerales). Glóbulos rojos de animales y humanos en G. r. se hinchan hasta tal punto que sus caparazones estallan y quedan destruidos. Este fenómeno se llama hemólisis. Casarse. Soluciones hipertónicas y soluciones isotónicas.

Gran enciclopedia soviética. - M.: Enciclopedia soviética. 1969-1978 .

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- (biol.), palanca, osmótico. presión por debajo de la osmótica. presión en las células del cuerpo... Ciencias Naturales. diccionario enciclopédico

En biología, soluciones cuya presión osmótica es menor que la presión osmótica en las células del cuerpo... Gran diccionario enciclopédico

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Interacción de glóbulos rojos con soluciones dependiendo de ... Wikipedia

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hipertenso – una solución con mayor concentración y mayor presión osmótica en comparación con otra solución.

hipotónico – una solución que tiene una concentración más baja y una presión osmótica más baja.

Soluciones isotónicas – soluciones con la misma presión osmótica.

Coeficiente isotónico

Coeficiente isotónico de van't Hoff (i) muestra cuántas veces las propiedades coligativas de una solución electrolítica son mayores que las de una solución no electrolítica en las mismas condiciones y concentraciones.

El concepto de isosmia (homeostasis de electrolitos)

Izoosmia - constancia relativa de la presión osmótica en medios líquidos y tejidos del cuerpo, debido al mantenimiento en un nivel determinado de las concentraciones de las sustancias contenidas en ellos: proteínas, electrolitos, etc.

Osmolalidad y osmolaridad de fluidos biológicos y soluciones de perfusión.

Concentración osmótica- la concentración total de todas las partículas disueltas.

Se puede expresar como osmolaridad (osmol por litro de solución) y cómo osmolalidad (osmoles por kg de disolvente).

El osmol es una unidad de concentración osmótica igual a la osmolalidad obtenida cuando se disuelve un mol de un no electrolito en un litro de disolvente. Por consiguiente, una solución no electrolítica con una concentración de 1 mol/l tiene una osmolaridad de 1 osmol/litro.

Todos los iones monovalentes (Na+, K+, Cl-) forman en solución un número de osmoles igual al número de moles y equivalentes (cargas eléctricas). Los iones divalentes forman cada uno un osmol (y un mol) en solución, pero dos equivalentes.

La osmolalidad del plasma normal es un valor bastante constante y es igual a 285-295 mOsmol/kg. De la osmolalidad plasmática total, sólo 2 mOsmol/kg se debe a la presencia de proteínas disueltas en el mismo. Por tanto, los componentes principales que proporcionan la osmolalidad plasmática son Na+ y C1- (alrededor de 140 y 100 mOsmol/kg, respectivamente). La constancia de la presión osmótica del líquido intracelular y extracelular 1 implica la igualdad de las concentraciones molares de los electrolitos que contienen, a pesar de las diferencias en la composición iónica dentro de la célula y en el espacio extracelular. Desde 1976, según el Sistema Internacional (SI), la concentración de sustancias en solución, incluidas las osmóticas, se suele expresar en milimoles por 1 litro (mmol/l). El concepto de “osmolalidad”, o “concentración osmótica”, es equivalente al concepto de “molalidad”, o “concentración molal”. Esencialmente, los conceptos de “milliosmoles” y “milimoles” para soluciones biológicas son similares, aunque no idénticos.

Tabla 1. Valores normales de osmolalidad de los medios biológicos.

Osm en sangre = 7,7 atm

La principal tarea de osmorregulación la realizan los riñones. La presión osmótica de la orina suele ser mucho mayor que la del plasma sanguíneo, lo que garantiza un transporte activo desde la sangre al riñón. La osmorregulación se lleva a cabo bajo el control de sistemas enzimáticos. La violación de su actividad conduce a procesos patológicos. Para las inyecciones intravenosas, para evitar la alteración del equilibrio osmótico, se deben utilizar soluciones isotónicas. Una solución salina que contiene 0,9% de cloruro de sodio es isotónica con respecto a la sangre. En cirugía, el fenómeno de la ósmosis se aprovecha mediante el uso de apósitos de gasa hipertónica (la gasa se empapa en una solución de cloruro de sodio al 10%). En este caso, la herida se limpia de pus y portadores de infección. Las soluciones hipertónicas se administran por vía intravenosa para el glaucoma para reducir la presión intraocular debido al aumento del contenido acuoso en la cámara anterior del ojo.

El papel de la ósmosis en los sistemas biológicos.

· Provoca turgencia (elasticidad) de las células.

· Asegura el flujo de agua hacia las células y estructuras intercelulares, la elasticidad de los tejidos y la preservación de una determinada forma de los órganos. Proporciona transporte de sustancias.

· La presión osmótica de la sangre humana a 310 K es de 7,7 atm, la concentración de NaCl es del 0,9%.

Plasmólisis y hemólisis.

Plasmólisis – compresión, arrugamiento de la célula en una solución hipertónica.

Hemólisis – hinchazón y rotura de células en una solución hipotónica.

Boleto 14. Propiedades coligativas de soluciones electrolíticas diluidas. Coeficiente isotónico.

Metabolismo. Concepto.

Metabolismo(metabolismo) es un conjunto de reacciones químicas que ocurren en un organismo vivo para mantener la vida. Gracias a estas reacciones químicas, los nutrientes que ingresan a nuestro cuerpo se convierten en componentes de las células del cuerpo y se eliminan los productos de desecho.

Mantener las concentraciones de solutos es una condición importante de la vida. Para que las reacciones metabólicas se desarrollen correctamente, es necesario que las concentraciones de sustancias disueltas en el cuerpo permanezcan constantes dentro de límites bastante estrechos.

Las desviaciones importantes de la composición normal suelen ser incompatibles con la vida. Un organismo vivo se enfrenta a la tarea de mantener concentraciones adecuadas de solutos en los fluidos corporales, a pesar de que la ingesta de estas sustancias a través de los alimentos puede variar significativamente.

Un medio para mantener una concentración constante es la ósmosis.

Ósmosis.

Ósmosis Es el proceso de difusión unidireccional a través de una membrana semipermeable de moléculas de solvente hacia una mayor concentración del soluto (menor concentración del solvente).

En nuestro caso, la membrana semipermeable es la pared celular. La célula está llena de líquido intracelular. Las propias células están rodeadas de líquido intercelular. Si las concentraciones de cualquier sustancia dentro y fuera de la célula no son las mismas, entonces surgirá un flujo de líquido (disolvente), intentando igualar las concentraciones. Este flujo de fluido ejercerá presión sobre la pared celular. Esta presión se llama osmótico. La razón de la aparición de presión osmótica es la diferencia en las concentraciones de líquidos ubicados en lados opuestos de la pared celular.

Soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas.

Las soluciones que componen nuestro organismo, que se diferencian entre sí por la presión osmótica, se pueden dividir en las siguientes:

1. Soluciones isotónicas- Son soluciones con la misma presión osmótica. La célula está llena de líquido intracelular. Hay líquido intercelular alrededor de la célula. Si las presiones osmóticas de estos líquidos son las mismas, entonces dichas soluciones se denominan isotónicas. En las células animales que funcionan normalmente, el contenido intracelular suele ser isotónico con el líquido extracelular.

2. Soluciones hipertónicas - Se trata de soluciones cuya presión osmótica es superior a la presión osmótica de las células y tejidos.

3. hipotónico soluciones- Se trata de soluciones cuya presión osmótica es inferior a la presión osmótica en las células.

Si las soluciones de fluidos intercelulares e intracelulares tienen diferentes presiones osmóticas, entonces se producirá la ósmosis, un proceso diseñado para igualar las concentraciones.

Si el líquido intercelular es hipertónico en relación con el líquido intracelular, entonces se producirá un flujo de líquido desde el interior de la célula hacia el exterior. La célula perderá líquido y se “encogerá”. Al mismo tiempo, aumentará la concentración de sustancias disueltas en él.

Por el contrario, si el líquido intercelular es hipotónico en relación con el líquido intracelular, entonces se producirá un flujo de líquido dirigido hacia el interior de la célula. La célula será "absorbida" por el líquido y aumentará de volumen. Al mismo tiempo, disminuirá la concentración de sustancias disueltas en él.

El sudor es una solución hipotónica.

Nuestro sudor es una solución hipotónica. Hipotónico en relación con los fluidos intracelulares e intercelulares, sangre, linfa, etc.

Como resultado de la sudoración, nuestro cuerpo pierde agua. La sangre pierde agua. Se vuelve espeso. Aumenta la concentración de sustancias disueltas en él. Se convierte en una solución hipertónica. Hipertónico en relación con los fluidos intercelulares e intracelulares. Inmediatamente después se produce la ósmosis. Las sustancias disueltas en el líquido intercelular se difunden hacia la sangre. Las sustancias del líquido intracelular se difunden hacia el líquido extracelular y luego regresan a la sangre. La célula se "encoge" y aumenta la concentración de sustancias disueltas en ella.

¿Quién se encarga de todo esto?

Todos estos procesos están controlados por el cerebro. Recibe una señal de los termorreceptores de que la temperatura corporal está aumentando. Si el cerebro cree que este aumento es excesivo, entonces dará una orden a las glándulas endocrinas y éstas aumentarán la cantidad de sudoración. A medida que el sudor se evapora, la temperatura corporal disminuirá.

A continuación, consideraremos la situación si los osmorreceptores informan una pérdida de líquido y un aumento en la concentración intracelular de sales. Ahora el cerebro, a través del sistema nervioso, nos dirá que sería bueno reponerlo. Surgirá la sed. Una vez satisfecho, se restablecerá el equilibrio hídrico y la presión osmótica en las células. Todo volverá a la normalidad.

Se puede implementar un esquema similar por otras razones. Por ejemplo, es necesario eliminar algunas sustancias nocivas del organismo. Estas sustancias podrían haberle entrado con la comida. O podrían aparecer como un producto de desecho de su propio metabolismo. Y ahora hay que sacarlos de las células.

Se lanzarán nuevamente procesos regulatorios similares a los descritos anteriormente. Los participantes en el proceso pueden cambiar. Estarán involucrados otros receptores, otras partes del cerebro y otras glándulas endocrinas. Pero el resultado debería ser el mismo: deben preservarse las condiciones para el correcto desarrollo de los procesos metabólicos.

¿Y si nadie se hace cargo de todo esto?

Y esto también sucede.

En caso de alteraciones en la actividad del sistema nervioso, sistema endocrino o lesiones locales de la corteza cerebral (por ejemplo, el hipotálamo), nuestro cuerpo deja de actuar con la coherencia necesaria. El sistema de regulación falla.

En este caso, los procesos metabólicos no podrán desarrollarse correctamente. La persona sufrirá algún tipo de enfermedad metabólica.