Masa molowa ncl. Kalkulator masy molowej
Formuła strukturalna
Formuła prawdziwa, empiryczna lub brutto: ClNa
Skład chemiczny chlorku sodu
Masa cząsteczkowa: 58,443
Chlorek sodu lub chlorek sodu(NaCl) - kwas solny sodowy. Znana w życiu codziennym pod nazwą sól kuchenna, której głównym składnikiem jest. chlorek sodu w znacząca ilość znajduje się w wodzie morskiej, nadając jej słony smak. Występuje naturalnie jako mineralny halit (sól kamienna). czysty chlorek sód jest bezbarwnym kryształem, ale z różnymi zanieczyszczeniami jego kolor może przybrać odcień niebieski, fioletowy, różowy, żółty lub szary.
Odnajdywanie w naturze i produkcji
W naturze chlorek sodu występuje w postaci mineralnego halitu, który tworzy złoża soli kamiennej wśród skał osadowych, warstw i soczewek na brzegach słonych jezior i estuariów, słonych skorup w słonych bagnach i na ścianach kraterów wulkanów oraz w solfatary. Świetna ilość chlorek sodu rozpuszczony w wodzie morskiej. Ocean światowy zawiera 4 × 10 15 ton NaCl, czyli z każdego tysiąca ton wody morskiej można uzyskać średnio 1,3 tony chlorku sodu. Ślady NaCl są stale obecne w atmosferze w wyniku parowania rozpylonej wody morskiej. W chmurach na wysokości półtora kilometra 30% kropel większych niż 10 mikronów zawiera NaCl. Znajduje się również w kryształkach śniegu. Najprawdopodobniej pierwsza znajomość człowieka z solą miała miejsce w lagunach. ciepłe morza lub na słonych jeziorach, gdzie w płytkiej wodzie słona woda intensywnie parowała pod działaniem wysoka temperatura wiatr i sól nagromadzona w osadzie. Według symbolicznego wyrażenia Pitagorasa „sól narodziła się ze szlachetnych rodziców: słońca i morza”.
Halit
W naturze chlorek sodu najczęściej występuje jako mineralny halit. Ma sześcienną siatkę skoncentrowaną na twarzy i zawiera 39,34% Na, 60,66% Cl. Inni pierwiastki chemiczne w skład zanieczyszczeń wchodzą: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Gęstość 2,1-2,2 g/cm³ oraz twardość w skali Mohsa wynosi 2. Bezbarwny przezroczysty minerał o szklistym połysku. Powszechny minerał w warstwach zasolonych. Powstaje podczas sedymentacji w zamkniętych zbiornikach, a także jako produkt wezbrania na ścianach kraterów wulkanicznych. Tworzy warstwy w skałach osadowych facji lagunowej i morskiej, ciała podobne do stad w kopułach solnych i tym podobne.
Sól kamienna
Sól kamienna to skała osadowa z grupy ewaporatów, składająca się w ponad 90% z halitu. Halit jest również często określany jako sól kamienna. Ta skała osadowa może być bezbarwna lub śnieżnobiała, ale częściej jest zabarwiona domieszkami gliny, talku ( szary kolor), tlenki i wodorotlenki żelaza (żółty, pomarańczowy, różowy, czerwony), bitum (brązowy). Sól kamienna zawiera chlorki i siarczany sodu, potasu, magnezu i wapnia, bromki, jodki, borany, gips, zanieczyszczenia materiału węglanowo-gliniastego, dolomit, ankeryt, magnezyt, bitum i tak dalej. Zgodnie z warunkami powstawania złóż sól kamienna dzieli się na następujące typy:
- solanki nowoczesnych basenów solnych
- słona woda podziemna
- depozyty sole mineralne nowoczesne baseny solne
- złoża kopalne (ważne dla przemysłu).
Sól morska
Sól morska to mieszanina soli (chlorków, węglanów, siarczanów itp.) powstała w wyniku całkowitego odparowania wody morskiej. Średnia zawartość soli w wodzie morskiej wynosi:
Gdy woda morska paruje w temperaturze od +20 do +35 °C, najmniej sole rozpuszczalne- węglany wapnia i magnezu oraz siarczan wapnia. Następnie wytrącają się bardziej rozpuszczalne siarczany sodu i magnezu, chlorki sodu, potasu i magnezu, a po nich siarczany potasu i magnezu. Sekwencja krystalizacji soli i skład osadu mogą się nieco różnić w zależności od temperatury, szybkości parowania i innych warunków. W przemyśle sól morską pozyskuje się z wody morskiej, głównie drogą konwencjonalnego odparowania. Bardzo różni się od soli kamiennej. świetna treść inni sole chemiczne, minerały i różne pierwiastki śladowe, przede wszystkim jod, potas, magnez i mangan. W związku z tym różni się smakiem od chlorku sodu - gorzko-słony smak nadają mu sole magnezu. Ma zastosowanie w medycynie: w leczeniu choroby skórne takich jak łuszczyca. Jako substancja lecznicza w aptece i sieciach handlowych, sól z Morza Martwego jest powszechnym produktem. W postaci oczyszczonej ten rodzaj soli oferowany jest również w sieci handlu spożywczego – jako pokarm naturalny i bogaty w jod.depozyty
Złoża soli kamiennej znajdują się we wszystkich systemach geologicznych. Najważniejsze z nich skoncentrowane są w utworach kambru, dewonu, permu i trzeciorzędu. Sól kamienna tworzy potężne złoża zbiornikowe i rdzenie struktur sklepionych (kopuły i zapasy solne), tworzy międzywarstwy, soczewki, gniazda i inkluzje w innych skałach. Wśród złóż jeziornych w Rosji największe to Eltonskoye, Baskunchak na Morzu Kaspijskim, Kuchukskoye Lake, Kulundinskoye Lake, Ebeyty i inne jeziora w zachodniej Syberii.
Produkcja
W starożytności technologia wydobycia soli polegała na tym, że solankę (roztwór) wydobywano napędzanymi przez konie szybami, które nazywano „studniami” lub „oknami” i były dość głębokie – 60-90 m. roztwór soli wlewa się do specjalnego zbiornika - utworzonego, skąd spływa przez otwory do zbiornik dolny i wprowadzono system zsypów drewniane wieże. Tam wlewano ją do dużych kadzi, na których gotowano sól. W Rosji Pomors gotował sól na wybrzeżu białe morze i nazwał ją marynarzem. W 1137 książę Światosław z Nowogrodu ustalił podatek od solnisk:
...na morzu od badziewia i od salgi w brzuchu...
Belo sól morska, zwana „moryanka”, sprzedawana w całym kraju Imperium Rosyjskie do początku XX wieku, dopóki nie została zastąpiona tańszą solą Wołgi. Nowoczesna ekstrakcja chlorku sodu jest zmechanizowana i zautomatyzowana. Sól jest produkowana masowo poprzez odparowanie wody morskiej (wtedy zwanej solą morską) lub solanki z innych zasobów, takich jak źródła solne i słone jeziora, a także przez wydobywanie soli w kopalniach i wydobywanie soli kamiennej. Pozyskiwanie chlorku sodu z wody morskiej wymaga gorącego klimatu o niskiej wilgotności powietrza, obecności znacznych obszarów nisko położonych, położonych poniżej poziomu morza lub zalewanych przez przypływy, słabej przepuszczalności gleby w basenach ewaporacyjnych, niskich opadów w sezonie aktywnego parowania i braku wpływu świeżej wody. wody rzeczne oraz dostępność rozwiniętej infrastruktury transportowej. Światowa produkcja soli w 2009 roku szacowana jest na 260 mln ton. Największymi światowymi producentami są Chiny (60,0 mln ton), USA (46,0 mln ton), Niemcy (16,5 mln ton), Indie (15,8 mln ton) i Kanada (14 mln ton).
Aplikacja
W Przemysł spożywczy i kulinarne
W przemyśle spożywczym i kulinarnym stosuje się chlorek sodu, którego czystość musi wynosić co najmniej 97%. Jest używany jako dodatek smakowy i do konserw produkty żywieniowe. Taki chlorek sodu ma nazwę handlową sól kuchenna, czasami używa się również nazw żywność, sól kuchenna, a także specyfikację nazwy w zależności od jej pochodzenia – kamień, morze, a według składu dodatków – jodowana, fluorowana, itp. Taka sól jest krystalicznym produktem masowym o słonym smaku bez posmaku, bez zapachu (z wyjątkiem sól jodowana), która nie dopuszcza zanieczyszczeń, które nie są związane z metodą ekstrakcji soli. Oprócz chlorku sodu sól kuchenna nie zawiera duża liczba sole wapnia, magnezu, potasu, które nadają mu higroskopijność i sztywność. Im mniej tych zanieczyszczeń w soli, tym wyższa jej jakość. Istnieją odmiany: ekstra, najwyższa, pierwsza i druga. Udział masowy chlorku sodu w odmianach,%:
- dodatkowo - nie mniej niż 99,5;
- najwyższy - 98,2;
- pierwszy - 97,5;
- drugi - 97,0.
W medycynie
Izotoniczny roztwór chlorku sodu w wodzie (0,9%) stosowany jest jako środek detoksykujący, do korygowania stanu układów organizmu w przypadku odwodnienia, jak w innych leki. Jako środek pomocniczy stosuje się roztwory hipertoniczne (10% roztwór) moczopędny osmotyczny w obrzęku mózgu, w celu zwiększenia ciśnienia w krwawieniu, w stanach charakteryzujących się niedoborem jonów sodu i chloru, w przypadku zatrucia azotanem srebra, do leczenia ropiejące rany(lokalnie). W okulistyce jako lokalny środek zaradczy roztwór chlorku sodu ma działanie zmniejszające przekrwienie.
W obiektach użyteczności publicznej. Sól techniczna
Zimą chlorek sodu zmieszany z innymi solami, piaskiem lub gliną – tak zwana sól techniczna – jest stosowany jako środek przeciw zamarzaniu przed lodem. Skrapia się nim chodniki, choć wpływa to negatywnie na obuwie skórzane i stan techniczny pojazdów ze względu na procesy korozyjne.
Regeneracja filtrów kationitowych Na
Filtry kationitowe są szeroko stosowane w stacjach zmiękczania wody o wszystkich wydajnościach w uzdatnianiu wody. Materiałami kationowymi w nowoczesnych oczyszczalniach wody są głównie glaukonit, polimerowe żywice jonowymienne oraz węgle sulfonowane. Najpowszechniejsze są żywice sulfokationowe jonowymienne. Regenerację filtrów kationitu Na przeprowadza się 6-10% roztworem chlorku sodu, w wyniku czego kation jest przekształcany w formę Na i regenerowany. Reakcje przebiegają według równań: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Przemysł chemiczny
Sól wraz z węglem, wapieniem i siarką tworzy „wielką czwórkę” produktów mineralnych, które są niezbędne do produkcji przemysł chemiczny. Otrzymuje się z niej sodę, chlor, kwas solny, wodorotlenek sodu, siarczan sodu i metaliczny sód. Ponadto sól jest również wykorzystywana do przemysłowej produkcji chloranu sodu, który jest łatwo rozpuszczalny w wodzie i jest środkiem niszczącym chwasty. Ogólne równanie reakcji elektrolizy gorącego roztworu chlorku sodu: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Właściwości fizyczne i fizykochemiczne
Temperatura topnienia +800,8 °C, temperatura wrzenia +1465 °C. Umiarkowanie rozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalność w niewielkim stopniu zależy od temperatury: współczynnik rozpuszczalności NaCl (w gramach na 100 g wody) wynosi 35,9 przy +21 °C i 38,1 przy +80 °C. Rozpuszczalność chlorku sodu jest znacznie zmniejszona w obecności chlorowodoru, wodorotlenku sodu, chlorków metali. Rozpuszcza się w ciekłym amoniaku, wchodzi w reakcje wymiany. W czysta forma chlorek sodu nie jest higroskopijny. Jednak sól często jest zanieczyszczona zanieczyszczeniami (głównie jonami Ca 2+, Mg 2+ i SO 2-4), a w powietrzu taka sól ulega zawilgoceniu. Krystaliczny hydrat NaCl · 2H 2 O można wyizolować w temperaturach poniżej +0,15 °C. Skutecznym chłodziwem jest mieszanina pokruszonego lodu z drobnym proszkiem chlorku sodu. W ten sposób mieszanina 30 g NaCl na 100 g lodu jest schładzana do temperatury -20 °C. Dzieje się tak, ponieważ wodny roztwór soli zamarza w temperaturach poniżej 0 °C. Lód, który ma temperaturę około 0°C, topi się w takim roztworze, pochłaniając ciepło otoczenia.
Stała dielektryczna NaCl - 6,3Gęstość i koncentracja roztwory wodne NaCl
| Stężenie, % | Stężenie, g/l | Gęstość, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Struktura
Chlorek sodu tworzy bezbarwne sześcienne kryształy, grupa przestrzenna Fm3m, parametry komórki a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Każdy z jonów Cl - jest otoczony sześcioma jonami Na + w konfiguracji oktaedrycznej i odwrotnie. Jeśli mentalnie odrzucimy na przykład jony Na+, wówczas pozostanie gęsto upakowana sześcienna struktura jonów Cl -, zwana siatką sześcienną skupioną na twarzy. Jony Na + tworzą również gęsto upakowaną sieć sześcienną. Tak więc kryształ składa się z dwóch podsieci przesuniętych względem siebie o półcyklu. Ta sama sieć jest charakterystyczna dla wielu innych minerałów.
W sieci krystalicznej pomiędzy atomami przeważa jonowe wiązanie chemiczne, które jest konsekwencją oddziaływania elektrostatycznego oddziaływania przeciwnie naładowanych jonów.
Aktywnym składnikiem tego środka jest chlorek sodu . Formuła chlorku sodu to NaCl, to są kryształy biały kolor które szybko rozpuszczają się w wodzie. Masa molowa 58,44 g/mol. Kod OKPD - 14.40.1.
Roztwór fizjologiczny (izotoniczny) to roztwór 0,9%, zawiera 9 g chlorku sodu, do 1 litra wody destylowanej.
Hipertoniczny roztwór chlorku sodu jest roztworem 10%, zawiera 100 g chlorku sodu, do 1 litra wody destylowanej.
Formularz zwolnienia
Powstaje 0,9% roztwór chlorku sodu, który może być zawarty w ampułkach po 5 ml, 10 ml, 20 ml. Ampułki służą do rozpuszczania leków do wstrzykiwań.
Roztwór chlorku sodu 0,9% jest również produkowany w butelkach o pojemności 100, 200, 400 i 1000 ml. Ich zastosowanie w medycynie jest praktykowane do użytku zewnętrznego, dożylnych wlewów kroplowych i lewatyw.
10% roztwór chlorku sodu znajduje się w fiolkach 200 i 400 ml.
Mając na celu podawanie doustne produkowane są tabletki po 0,9 g.
Aerozol do nosa jest również produkowany w butelkach o pojemności 10 ml.
efekt farmakologiczny
Chlorek sodu to lek działający jako środek nawadniający i detoksykujący. Lek jest w stanie zrekompensować brak sodu w organizmie, z zastrzeżeniem rozwoju różnych patologii. Chlorek sodu zwiększa również ilość płynu krążącego w naczyniach.
Takie właściwości roztworu przejawiają się w jego obecności jony chlorkowe oraz jony sodu . Są w stanie przeniknąć przez błonę komórkową za pomocą różnych mechanizmy transportowe, w szczególności pompa sodowo-potasowa. Ważna rola Sód odgrywa rolę w procesie przekazywania sygnałów w neuronach, bierze również udział w procesie metabolizmu w nerkach oraz w procesach elektrofizjologicznych ludzkiego serca.
Farmakopea wskazuje, że chlorek sodu utrzymuje się w płynie pozakomórkowym i osoczu krwi stałe ciśnienie. Na normalna kondycja organizm wystarczająco związek ten wchodzi do organizmu wraz z pożywieniem. Ale w stany patologiczne, w szczególności, kiedy wymioty , biegunka , poważne oparzenia odnotowany zwiększone wydalanie z ciała tych elementów. W rezultacie organizm ma niedobór jonów chlorkowych i sodowych, w wyniku czego krew staje się gęstsza, funkcje system nerwowy, przepływ krwi, konwulsje, skurcze mięśnie gładkie mięśnie.
Jeśli izotoniczny roztwór chlorku sodu zostanie wprowadzony do krwi w odpowiednim czasie, jego zastosowanie przyczynia się do powrotu do zdrowia bilans wodno-solny . Lecz odkąd ciśnienie osmotyczne roztwór podobny do ciśnienia osocza krwi, w łóżko naczyniowe nie zostaje długo. Po podaniu jest szybko wydalany z organizmu. W rezultacie po 1 godzinie w naczyniach pozostaje nie więcej niż połowa wstrzykniętej ilości roztworu. Dlatego w przypadku utraty krwi rozwiązanie nie jest wystarczająco skuteczne.
Narzędzie ma również właściwości zastępujące plazmę, detoksykujące.
Po podaniu dożylnym hipertoniczny roztwór soli jest wzrost uzupełnienie niedoboru chloru i sodu w organizmie.
Farmakokinetyka i farmakodynamika
Wydalanie z organizmu następuje głównie przez nerki. Część sodu jest wydalana z potem i kałem.
Wskazania do stosowania
Chlorek sodu to roztwór soli fizjologicznej, który stosuje się, gdy organizm traci płyn pozakomórkowy. Wskazany w warunkach, które prowadzą do ograniczenia płynów:
- niestrawność w przypadku zatrucia;
- wymiociny , ;
- rozległe oparzenia;
- hiponatremia lub hipochloremia w którym występuje odwodnienie.
Biorąc pod uwagę, czym jest chlorek sodu, stosuje się go zewnętrznie do mycia ran, oczu i nosa. Lek stosuje się do nawilżania opatrunków, do inhalacji, na twarz.
Wykazano zastosowanie NaCl do wymuszonej diurezy w przypadkach zatrucia, przy czym krwotok wewnętrzny (płucny, jelitowy, żołądkowy).
Wskazane jest również we wskazaniach do stosowania chlorku sodu, że jest to środek służący do rozcieńczania i rozpuszczania leków podawanych pozajelitowo.
Przeciwwskazania
Stosowanie roztworu jest przeciwwskazane w takich chorobach i stanach:
- hipokaliemia , hiperchloremia , hipernatremia ;
- zewnątrzkomórkowy hiperhydratacja , ;
- obrzęk płuc , obrzęk mózgu ;
- ostra niewydolność lewej komory;
- rozwój zaburzeń krążenia, w których istnieje zagrożenie obrzękiem mózgu i płuc;
- wizyta, umówione spotkanie duże dawki GKS.
Ostrożnie rozwiązanie jest przepisywane osobom chorym nadciśnienie tętnicze , obrzęk obwodowy, niewyrównana przewlekła niewydolność serca, niewydolność nerek w postać przewlekła, stan przedrzucawkowy , a także tych, u których zdiagnozowano inne stany, w których sód jest zatrzymywany w organizmie.
Jeśli roztwór jest stosowany jako środek rozpuszczający inne leki, należy wziąć pod uwagę istniejące przeciwwskazania.
Skutki uboczne
Podczas stosowania chlorku sodu mogą wystąpić następujące warunki:
- hiperhydratacja ;
- hipokaliemia ;
- kwasica .
Jeśli lek jest stosowany prawidłowo, rozwój skutków ubocznych jest mało prawdopodobny.
Jeśli roztwór NaCl Jako rozpuszczalnik bazowy stosuje się 0,9%, a następnie skutki uboczne określone przez właściwości leków rozcieńczanych roztworem.
Kiedy pokazujesz jakiekolwiek negatywne efekty musisz natychmiast zgłosić to specjaliście.
Instrukcja stosowania chlorku sodu (sposób i dawkowanie)
Instrukcja dotycząca roztworu soli (roztwór izotoniczny) przewiduje jego podawanie dożylnie i podskórnie.
W większości przypadków dożylnie wprowadzenie kroplówki, dla którego zakraplacz chlorku sodu jest podgrzewany do temperatury 36-38 stopni. Objętość podawana pacjentowi zależy od stanu pacjenta, a także od ilości utraconego płynu przez organizm. Ważne jest, aby wziąć pod uwagę wiek i wagę osoby.
Średni dzienna dawka lek - 500 ml, roztwór z Średnia prędkość 540 ml/h. Jeśli zaznaczono, silny stopień zatrucie, wtedy maksymalna ilość leku na dzień może wynosić 3000 ml. Jeśli zajdzie taka potrzeba, możesz wprowadzić objętość 500 ml z szybkością 70 kropli na minutę.
Dzieciom podaje się dawkę od 20 do 100 ml dziennie na 1 kg wagi. Dawkowanie uzależnione jest od masy ciała, wieku dziecka. Należy pamiętać, że przy długotrwałym stosowaniu tego leku konieczne jest kontrolowanie poziomu elektrolitów w osoczu i moczu.
Aby rozcieńczyć leki, które należy podawać kroplowo, stosuje się od 50 do 250 ml chlorku sodu na dawkę leku. Określenie cech wprowadzenia odbywa się zgodnie z głównym lekiem.
Wprowadzenie roztworu hipertonicznego odbywa się dożylnie za pomocą strumienia.
Jeśli roztwór zostanie użyty do natychmiastowego wyrównania niedoboru jonów sodu i chloru, 100 ml roztworu jest kapane.
W celu wykonania lewatywy doodbytniczej w celu wywołania defekacji podaje się 100 ml 5% roztworu, w ciągu dnia można również podawać 3000 ml roztworu izotonicznego.
Stosowanie wlewu hipertonicznego jest powoli wskazane w przypadku obrzęku nerek i serca, nasilonego aw przypadku nadciśnienia przeprowadza się go powoli, wstrzykuje się 10-30 ml. Nie można przeprowadzić takiej lewatywy z erozją okrężnicy i procesami zapalnymi.
Rany ropne roztworem są przeprowadzane zgodnie ze schematem zaleconym przez lekarza. Kompresy z NaCl nakłada się bezpośrednio na ranę lub inną zmianę skórną. Taki kompres przyczynia się do oddzielenia ropy, śmierci patogennych mikroorganizmów.
spray do nosa wkroplony do jamy nosowej po jej oczyszczeniu. W przypadku dorosłych pacjentów do każdego nozdrza wkrapla się dwie krople, dla dzieci - 1 kroplę. Służy zarówno do leczenia, jak i profilaktyki, dla której roztwór kapie przez około 20 dni.
Chlorek sodu do inhalacji ma zastosowanie, gdy przeziębienia. Aby to zrobić, roztwór miesza się z lekami rozszerzającymi oskrzela. Wdychanie przeprowadza się przez dziesięć minut trzy razy dziennie.
W razie potrzeby sól fizjologiczną można przygotować w domu. Aby to zrobić, pełną łyżeczkę soli należy wymieszać w jednym litrze przegotowanej wody. Jeżeli konieczne jest przygotowanie określonej ilości roztworu, np. z solą o masie 50 g, należy wykonać odpowiednie pomiary. Taki roztwór można stosować miejscowo, stosować do lewatyw, płukań, inhalacji. Jednak w żadnym wypadku takiego roztworu nie należy podawać dożylnie ani stosować w leczeniu otwarte rany lub oko.
Przedawkować
W przypadku przedawkowania u pacjenta mogą wystąpić nudności, wymioty i biegunka, mogą wystąpić bóle brzucha, gorączka, kołatanie serca. Również w przypadku przedawkowania wskaźniki mogą wzrosnąć, może rozwinąć się obrzęk płuc i obrzęk obwodowy, niewydolność nerek , skurcze mięśni , słabość , drgawki uogólnione , śpiączka . Przy nadmiernym podawaniu roztworu może się rozwinąć hipernatremia .
Nadmierne spożycie może spowodować kwasica hiperchlorowa .
Jeśli do rozpuszczania leków stosuje się chlorek sodu, przedawkowanie wiąże się głównie z właściwościami rozcieńczonych leków.
W przypadku nieumyślnego przedawkowania NaCl ważne jest, aby przerwać ten proces i ocenić, czy w ogóle występuje więcej negatywnych objawów u pacjenta. Praktykuje się leczenie objawowe.
Interakcja
NaCl jest kompatybilny z większością leków. To właśnie ta właściwość determinuje użycie roztworu do rozcieńczania i rozpuszczania wielu leków.
Podczas rozcieńczania i rozpuszczania konieczne jest wizualne kontrolowanie zgodności leków, określanie, czy w procesie pojawia się osad, czy zmienia się kolor itp.
W przypadku jednoczesnego podawania z kortykosteroidy ważne jest, aby stale monitorować zawartość elektrolitów we krwi.
Zmniejsza się, gdy są przyjmowane równolegle. działanie hipotensyjne oraz Spirapril .
Chlorek sodu jest niezgodny ze stymulatorem leukopoezy Filgrastym , a także z antybiotykiem polipeptydowym Polimyksyna B .
Istnieją dowody na to, że izotoniczna sól fizjologiczna zwiększa biodostępność leków.
Po rozcieńczeniu roztworem sproszkowanych antybiotyków są całkowicie wchłaniane przez organizm.
Warunki sprzedaży
Jest sprzedawany w aptekach na receptę. Jeśli to konieczne, użyj leku do rozcieńczenia innych leków itp. wypisać receptę po łacinie.
Warunki przechowywania
Proszek, tabletki i roztwór przechowywać w suchym miejscu, w dobrze zamkniętym pojemniku, a temperatura nie powinna przekraczać 25 stopni Celsjusza. Ważne jest, aby lek był niedostępny dla dzieci. Jeśli opakowanie jest hermetyczne, zamrażanie nie wpływa na właściwości leku.
Najlepiej spożyć przed terminem
Nie ma ograniczeń dotyczących przechowywania proszku i tabletek. Roztwór w ampułkach 0,9% można przechowywać przez 5 lat; roztwór w fiolkach 0,9% - jeden rok, roztwór w fiolkach 10% - 2 lata. Nie można używać po upływie okresu przechowywania.
Specjalne instrukcje
W przypadku wlewu należy dokładnie monitorować stan pacjenta, w szczególności elektrolity w osoczu. Należy pamiętać, że u dzieci ze względu na niedojrzałość czynności nerek możliwe jest spowolnienie wydalanie sodu . Ważne jest, aby określić jego stężenie w osoczu przed wielokrotnymi infuzjami.
Ważna jest kontrola stanu rozwiązania przed jego wprowadzeniem. Rozwiązanie musi być przezroczyste, opakowanie musi być nienaruszone. Zastosuj rozwiązanie do podawanie dożylne może to zrobić tylko wykwalifikowana osoba.
Wszelkie preparaty z chlorkiem sodu rozpuszczać powinien wyłącznie specjalista, który potrafi kompetentnie ocenić, czy otrzymany roztwór nadaje się do podania. Ważne jest, aby ściśle przestrzegać wszystkich zasad antyseptyków. Wprowadzenie jakiegokolwiek roztworu powinno nastąpić natychmiast po jego przygotowaniu.
Wynik serii reakcje chemiczne przy udziale chlorku sodu powstaje chlor. Elektroliza stopionego chlorku sodu w przemyśle jest metodą wytwarzania chloru. Jeśli roztwór chlorku sodu jest poddawany elektrolizie, w wyniku tego otrzymuje się również chlor. Jeśli krystaliczny chlorek sodu zostanie potraktowany stężonym kwasem siarkowym, wynik jest chlorek wodoru . a wodorotlenek sodu można otrzymać poprzez łańcuch reakcji chemicznych. Jakościową reakcją na jon chlorkowy jest reakcja z.
Analogi
Dopasowania według Kod ATX 4 poziom:
Na różni producenci leki rozwiązanie może być produkowane pod osobną nazwą. To są narkotyki Brązowy chlorek sodu , Chlorek sodu Bufus , Rizosin , sól sodowa chlorek Cinco itd.
Produkowane są również preparaty zawierające chlorek sodu. Są to połączone roztwory soli. + chlorek sodu itp.
dzieci
Stosuje się zgodnie z instrukcją i pod ścisłym nadzorem specjalistów. Dlatego też należy zwrócić uwagę na niedojrzałość czynności nerek u dzieci reintrodukcja przeprowadzane dopiero po dokładna definicja stężenie sodu w osoczu.
W czasie ciąży i laktacji
W czasie ciąży zakraplacz z chlorkiem sodu może być stosowany tylko w stanach patologicznych. Jest to również zatrucie w środkowym lub ciężkim stadium. zdrowe kobiety otrzymywać chlorek sodu z pożywieniem, a jego nadmiar może prowadzić do rozwoju obrzęku.
Opinie
Większość opinii jest pozytywna, ponieważ użytkownicy piszą o tym narzędziu jako przydatne przygotowanie. Szczególnie wiele jest recenzji na temat aerozolu do nosa, który według pacjentów jest dobrym narzędziem zarówno do zapobiegania, jak i leczenia przeziębienia. Narzędzie skutecznie nawilża błonę śluzową nosa i wspomaga gojenie.
Cena chlorku sodu, gdzie kupić
Cena roztworu soli w ampułkach po 5 ml wynosi średnio 30 rubli za 10 sztuk. Kup chlorek sodu 0,9% w butelce 200 ml to średnio 30-40 rubli za butelkę.
- Apteki internetowe w Rosji Rosja
- Apteki internetowe Ukrainy Ukraina
- Apteki internetowe Kazachstanu Kazachstan
GDZIE JESTEŚ
Rozpuszczalnik bufus chlorku sodu 0,9% 5 ml 10 szt.Odnowienie [Aktualizacja]
Rozpuszczalnik chlorek sodu 0,9% 10 ml 10 szt. Dalhimpharm
Roztwór chlorku sodu do infuzji 0,9% 400 ml Mospharm OOO
Rozpuszczalnik chlorek sodu 0,9% 5 ml 10 szt. Grotex Sp
Roztwór chlorku sodu do infuzji 0,9% 500 ml Gematek
Eurofarm * 4% zniżki z kodem promocyjnym medyczny11
Roztwór chlorku sodu do infuzji 0,9% szkło 400 ml Eskom NPK OAO
Wstrzyknięcie chlorku sodu 0,9% 10 ml 10 amperów PHARMASINTEZ
sód roztwór chlorku dla inf 0,9% 400 ml 1 saszetkaOOO "Avexima Syberia"
Roztwór chlorku sodu dla inf. 0,9% 500 ml 1 plastikowa torebkaOOO "Avexima Syberia"
Roztwór chlorku sodu do infuzji 0,9% 250 ml plastik Medpolimer
Państwowa instytucja edukacyjna
Wyższe wykształcenie zawodowe
„Państwowa Akademia Farmaceutyczna w Permie”
Federalna Agencja ds. Zdrowia i Rozwoju Społecznego
Federacja Rosyjska"
Katedra Chemii Analitycznej
Praca na kursie:
Chlorek sodu.
Zakończony:
uczeń grupy 21
Sennikow Antoni
W kratę:
Kolotova
Nina Wasiliewna
Perm, 2010
Reakcje analityczne kationu sodu 5
Reakcje analityczne jonu chlorkowego 5
Argentometria 6
Kompleksometria 6
Informacje ogólne 3
Otrzymanie 4
Analiza jakościowa 5
Analiza ilościowa 6
Aplikacja 7
Referencje 8
Informacje ogólne.
Chlorié przywdziewać́ tria - związek chemiczny NaCl, sód Sól kwasu solnego, chlorek sodu.
Chlorek sód znany jest w życiu codziennym pod nazwą sól kuchenna, którego jest głównym składnikiem. Chlorek sodu znajduje się w znacznych ilościach w wodzie morskiej, tworząc go słony smak. Występuje naturalnie jako minerał halit(sól kamienna).
Czysty chlorek sodu ma wygląd bezbarwnych kryształów. Ale przy różnych zanieczyszczeniach jego kolor może przybrać: niebieski, fioletowy, różowy, żółty lub szary.
Chlorek sodu tworzy kryształy o symetrii sześciennej. Większe jony chloru tworzą gęste upakowanie sześcienne, w których wolnych węzłach (na wierzchołkach regularnych oktaedr) to jony sodu.
Jest umiarkowanie rozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalność w niewielkim stopniu zależy od temperatury: współczynnik rozpuszczalności NaCl (w g na 100 g wody) wynosi 35,9 w 21 ° C i 38,1 w 80 ° C. Rozpuszczalność chlorku sodu jest znacznie zmniejszona w obecność chlorowodoru, wodorotlenku sodu, soli - chlorków metali. Rozpuszcza się w ciekłym amoniaku, wchodzi w reakcje wymiany.
Nazwa systematyczna: chlorek sodu / chlorek sodu
Wzór chemiczny: NaCl
Masa cząsteczkowa: 58,44277 g/mol
Właściwości fizyczne:
Gęstość: 2,165 g/cm3
Właściwości termiczne:
Temperatura topnienia 800,8°C
Temperatura wrzenia 1465°C
Właściwości chemiczne:
Rozpuszczalność w wodzie 35,9 g/100 ml
Paragon fiskalny.
Pierwszym sposobem uzyskania sodu była reakcja redukcji węglan sodu węgiel podczas ogrzewania ścisłej mieszanki tych substancji w żelaznym pojemniku do 1000 ° C:
Na 2 CO 3 + 2 C \u003d 2 Na + 3 CO
Potem był inny sposób na zdobycie sodu - elektroliza stopić soda kaustyczna lub chlorek sodu.
3.1. Reakcje analityczne do kationu sodu.
Analiza jakościowa.
1) Z octanem cynku dioksouranem (VI) z utworzeniem żółtego krystalicznego osadu lub żółtych kryształów o kształcie tatra- i oktaedrycznym:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9 H 2 O↓ + HCl
2) Zabarwienie bezbarwnego płomienia palnika na żółto;
3) Reakcja z heksahydroksoantybatem (V) potasu z utworzeniem białego krystalicznego osadu, rozpuszczalnego w alkaliach:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
W środowisku kwaśnym odczynnik ulega zniszczeniu z utworzeniem białego bezpostaciowego osadu kwasu metaantymonowego HSbO 3:
K + HCl ↔ KCl + H3SbO4 + 2H2O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2. Reakcje analityczne dla jonów chlorkowych.
Z odczynnikiem grupowym - roztwór AgNO 3:
Metodologia: Do 2 kropli roztworu zawierającego jony chlorkowe dodać 1 kroplę rozcieńczonego HNO 3 i 3 krople roztworu AgNO 3 . Obserwowany biały serowy osad jest rozpuszczalny w NH4OH i nasyconym roztworze (NH4)2CO3.
Roztwór Cl dzieli się na 2 części: do jednej dodaje się stężony HNO3, aż środowisko jest kwaśne, a do drugiej dodaje się stężony roztwór KJ. Obserwuje się wytrącanie lub zmętnienie roztworu:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Analiza ilościowa.
4.1. Argentometria.
Standaryzacja 0,05 M roztworu azotanu srebra standardowym roztworem chlorku sodu (metoda pipetowania).
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
w punkcie końcowym miareczkowania: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCl) = 58,44 g/mol
M (AgNO 3) \u003d 169,87 g / mol
Metodologia: Porcję przygotowanego standardowego roztworu chlorku sodu umieszcza się w kolbie do miareczkowania, rozcieńcza dwukrotnie wodą destylowaną, dodaje dwie krople roztworu chromianu potasu i miareczkuje roztworem azotanu srebra do momentu, gdy osad stanie się pomarańczowo-żółty.
4.2. Kompleksometria.
Standaryzacja 0,01 M roztworu nadchloranu rtęci względem standardowego roztworu chlorku sodu (metoda pipetowania)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 HgCl 2 + 2 NaClO 4
M (NaCl) = 58,44 g/mol
Metodologia: Dokładną objętość standardowego roztworu chlorku sodu umieszcza się w kolbie miareczkowej, dodaje 4 krople rozcieńczonego kwasu azotowego (1:4), 4 krople 4 krople nasyconego alkoholowego roztworu difenylokarbazonu i miareczkuje 0,01 M roztworem nadchloranu rtęci aż roztwór zmieni kolor na różowo-fioletowy.
5. Aplikacja.
Jeśli w 1 litrze wody rozpuści się 9 gramów soli, to jej stężenie w powstałym roztworze będzie takie samo jak w płynach ustrojowych i tkankach (0,9%). Ta koncentracja nazywa się izotoniczny. Więcej wysoka zawartość chlorek sodu w roztworach działa przeciwbakteryjnie, zatrzymuje procesy fermentacji i gnicia. Jest to podstawa jego zastosowania do solenia (konserwowania) mięsa i warzyw.
Po podaniu doustnym Sól wzmaga wydzielanie soków trawiennych, aktywuje skurcz żołądka i jelit, rozrzedza śluz, poprawia wchłanianie w przewodzie pokarmowym. Trujący w dużych dawkach szczególnie dla kurczaków, świń, psów i kotów. Przydziel do środka jako środek smakowo-paszowy, poprawiający trawienie w postaci proszku zmieszanego z pokarmem lub w postaci lizawki solnej.
6. Lista referencji.
Klyuchinov N.G. „Synteza nieorganiczna”, Moskwa, 1988;
Lurie Yu.Yu. „Podręcznik chemii analitycznej”, Moskwa, 1979;
Podręcznik metodyczny chemii analitycznej. "Instrumentalny metody analizy”, Perm, 2004;
Podręcznik metodyczny chemii analitycznej. "Jakościowy Analiza chemiczna", Perm, 2003;
Podręcznik metodyczny chemii analitycznej. "Ilościowa analiza chemiczna", Perm, 2004;
Rabinowicz V.A., Khavin Z.Ya. „Krótka książka chemiczna”, Leningrad, Chemia, 1977;
Thomas C.F. „Bezwodna synteza w chemii organicznej” (przekład z angielskiego), Moskwa, 1949;
Kharitonov Yu.Ya. "Chemia analityczna", w 2 książkach, Moskwa, 2001.
Sól to chlorek sodu, stosowany jako dodatek do żywności, konserwant żywności. Znajduje również zastosowanie w przemyśle chemicznym, medycynie. Służy najważniejszy surowiec do uzyskania sody kaustycznej, sody i innych substancji. Formuła soli kuchennej to NaCl.
Tworzenie wiązania jonowego między sodem a chlorem
Skład chemiczny chlorku sodu odzwierciedla warunkowy wzór NaCl, który daje wyobrażenie o równej liczbie atomów sodu i chloru. Ale substancja nie składa się z cząsteczek dwuatomowych, ale składa się z kryształów. Kiedy metal alkaliczny wchodzi w interakcję z silnym niemetalem, każdy atom sodu wydziela więcej elektroujemnego chloru. Istnieją kationy sodu Na + i aniony reszty kwasowej kwasu solnego Cl - . Przyciągane są przeciwnie naładowane cząstki, tworząc substancję z jonową siecią krystaliczną. Małe kationy sodu znajdują się pomiędzy dużymi anionami chlorku. Liczba cząstek dodatnich w składzie chlorku sodu jest równa liczbie cząstek ujemnych, substancja jako całość jest obojętna.
Wzór chemiczny. Sól kuchenna i halit
Sole to złożone substancje jonowe, których nazwy zaczynają się od nazwy reszty kwasowej. Formuła soli kuchennej to NaCl. Geolodzy nazywają minerał o tym składzie „halitem”, a skałę osadową nazywa się „solą kamienną”. Przestarzały termin chemiczny, który jest często używany w produkcji, to „chlorek sodu”. Substancja ta znana jest ludziom od czasów starożytnych, kiedyś uważano ją za „białe złoto”. Współcześni uczniowie i studenci, czytając równania reakcji z udziałem chlorku sodu, wywołują znaki chemiczne („chlorek sodu”).
Przeprowadzimy proste obliczenia według wzoru substancji:
1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.
Krewny ma 58,44 (w amu).
2) Masa molowa jest liczbowo równa masie cząsteczkowej, ale ta wartość ma jednostki g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.
3) 100 g próbka soli zawiera 60,663 g atomów chloru i 39,337 g sodu.
Właściwości fizyczne soli kuchennej
Kruche kryształy halitu są bezbarwne lub białe. W naturze występują też złoża soli kamiennej, pomalowanej na szaro, żółto lub niebiesko. Czasami substancja mineralna ma czerwony odcień, ze względu na rodzaj i ilość zanieczyszczeń. Twardość halitu to tylko 2-2,5, szkło pozostawia na swojej powierzchni kreskę.
Inne parametry fizyczne chlorku sodu:
- zapach - nieobecny;
- smak - słony;
- gęstość - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
- temperatura topnienia - 801 ° C;
- temperatura wrzenia - 1413 ° C;
- rozpuszczalność w wodzie – 359 g/l (25°C);
Otrzymywanie chlorku sodu w laboratorium
Gdy metaliczny sód reaguje z gazowym chlorem w probówce, powstaje biała substancja - chlorek sód NaCl(formuła soli kuchennej).
Chemia daje wgląd w różne drogi uzyskanie tego samego połączenia. Oto kilka przykładów:
NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H2O.
Reakcja redoks między metalem a kwasem:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.
Działanie kwasu na tlenek metalu: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O
wypieranie słaby kwas z roztworu jego mocniejszej soli:
Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gaz).
Wszystkie te metody są zbyt drogie i skomplikowane do zastosowania na skalę przemysłową.
Produkcja soli
Już u zarania cywilizacji ludzie wiedzieli, że po soleniu mięso i ryby starczają na dłużej. przezroczysty, poprawna forma kryształy halitu były używane w niektórych starożytnych krajach zamiast pieniędzy i były na wagę złota. Poszukiwanie i zagospodarowanie złóż halitu umożliwiło zaspokojenie rosnących potrzeb ludności i przemysłu. Najważniejsze naturalne źródła sól kuchenna:
- złoża halitu mineralnego w różnych krajach;
- wody mórz, oceanów i słonych jezior;
- warstwy i skorupy soli kamiennej na brzegach wód słonych;
- kryształy halitu na ścianach kraterów wulkanicznych;
- słone bagna.
W przemyśle stosuje się cztery główne metody otrzymywania soli kuchennej:
- wymywanie halitu z warstwy podziemnej, odparowanie powstałej solanki;
- wydobycie w ;
- odparowanie lub solanka słonych jezior (77% masy suchej pozostałości to chlorek sodu);
- stosowanie produkt uboczny odsalanie słonej wody.
Właściwości chemiczne chlorku sodu
W swoim składzie NaCl jest średnią solą utworzoną przez zasadę i rozpuszczalny kwas. Chlorek sodu jest silnym elektrolitem. Przyciąganie między jonami jest tak silne, że tylko wysoce polarne rozpuszczalniki mogą je zniszczyć. W wodzie substancje rozkładają się, uwalniane są kationy i aniony (Na +, Cl -). Ich obecność wynika z przewodności elektrycznej, którą ma roztwór soli kuchennej. Wzór w tym przypadku jest zapisany w taki sam sposób, jak dla suchej masy - NaCl. Jedną z jakościowych reakcji na kation sodu jest barwienie w żółty płomień palnika. Aby uzyskać wynik eksperymentu, należy na czystej drucianej pętli nałożyć trochę twardej soli i dodać ją do Środkowa cześć płomień. Właściwości soli kuchennej związane są również z cechą anionu, która polega na jakościowej reakcji na jon chlorkowy. Podczas interakcji z azotanem srebra w roztworze wytrąca się biały osad chlorku srebra (zdjęcie). Chlorowodór jest wypierany z soli mocniejszymi kwasami niż kwas solny: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Na normalne warunki chlorek sodu nie ulega hydrolizie.
Obszary zastosowania soli kamiennej
Chlorek sodu obniża temperaturę topnienia lodu, dlatego zimą na drogach i chodnikach stosuje się mieszankę soli i piasku. Pochłania dużą ilość zanieczyszczeń, podczas gdy rozmrażanie zanieczyszcza rzeki i strumienie. Sól drogowa przyspiesza również proces korozji karoserii i uszkadza drzewa sadzone przy drogach. W przemyśle chemicznym chlorek sodu wykorzystywany jest jako surowiec do produkcji duża grupa substancje chemiczne:
- kwasu solnego;
- metaliczny sód;
- gazowy chlor;
- soda kaustyczna i inne związki.
Ponadto sól kuchenna wykorzystywana jest do produkcji mydeł i barwników. Jako środek antyseptyczny do żywności stosuje się go w konserwach, marynowaniu grzybów, ryb i warzyw. Aby zwalczyć zakłócenia Tarczyca w populacji formułę soli kuchennej wzbogaca dodatek bezpiecznych związków jodu, np. KIO 3 , KI, NaI. Takie suplementy wspomagają produkcję hormonu tarczycy, zapobiegają chorobie endemicznego wola.
Wartość chlorku sodu dla organizmu człowieka
Formuła soli kuchennej, jej skład nabrał witalności znaczenie dla zdrowia ludzkiego. W transmisji biorą udział jony sodu Impulsy nerwowe. Aniony chloru są niezbędne do produkcji kwasu solnego w żołądku. Ale też świetna treść sól w jedzeniu może prowadzić do wysokiego ciśnienie krwi oraz zwiększone ryzyko rozwoju chorób serca i naczyń. W medycynie w duża utrata krwi Pacjenci otrzymują sól fizjologiczną. Aby go otrzymać, 9 g chlorku sodu rozpuszcza się w jednym litrze wody destylowanej. Organizm ludzki potrzebuje ciągłego dostarczania tej substancji wraz z pożywieniem. Sól jest wydalana przez narządy wydalnicze i skórę. Średnia zawartość chlorku sodu w organizmie człowieka wynosi około 200 g. Europejczycy spożywają dziennie około 2-6 g soli kuchennej, w gorących krajach liczba ta jest wyższa ze względu na większą potliwość.
