Wodny roztwór siarczanu sodu. Siarczan sodu (siarczan sodu)

Stosowanie siarczanu sodu (Na2SO4) wiąże się z produkcją szamponów, proszków, środków przeczyszczających preparaty medyczne, jedzenie. Pierwiastek chemiczny wykorzystywane przez przemysł chemiczny, tekstylny, skórzany. Ma zarówno szereg zalet, jak i wad, wśród których jest kruchość włosów podczas mycia szamponami, w których obecne są składniki pochodnej typu lauryl i lauretosiarczany.

Co to jest siarczan sodu

Siarczan sodu to substancja, która ma nazwę analogiczną do siarczanu sodu i definiuje całą klasę soli kwasu siarkowego z kategorii sodu. Sól glaubera to dekahydrat powyższej substancji, wcześniej stosowany do oczyszczania jelit po zatruciu jako środek przeczyszczający. We współczesnej Ameryce i Rosji w tym celu siarczan sodu wraz z jego hydratami nie może być stosowany jako pojedynczy substancja aktywna.

Formuła

Formuła siarczanu sodu w wersji bezwodnej jest oznaczona jako Na2SO4 o masie molowej 142 g / mol, nie ma koloru, ma postać krystaliczną. W naturalne warunki bezwodny siarczan sodu występuje jako mineralny Thenardyt. Do temperatury trzydziestu czterech stopni element jest stabilny. Jeśli podwyższymy temperaturę i dodamy wodę, substancja zamienia się w sól Glaubera (nazwa minerału to mirabilit).

Nieruchomości

Właściwości siarczanu sodu są następujące:

• kształt kryształów ma kształt rombu;
• brak koloru;
• wrzenie i topienie następuje bez rozkładu;
• rozpuszczanie w wodzie jest szybkie;
• reakcja z wodorem rozpoczyna się w zakresie temperatur od 550 do 600 stopni;
• reaguje z kwasem siarkowym.

Zastosowanie siarczanu sodu w przemyśle

Zastosowanie siarczanu sodu w przemyśle ma wiele gałęzi, począwszy od produkcji proszków do prania, a skończywszy na zastosowaniu jako dodatek do żywności. Obszary zastosowania:

• Przemysł spożywczy. Roztwór siarczanu sodu dodawany jest do produktów o kodzie E514 w celu regulacji kwasowości, wybielania, przedłużenia trwałości żywności, stabilizatora koloru. Producenci wysyłają go do suszonych produktów rybnych, konserw owocowych, warzywnych, galaretki, marmolady, Cukiernia, przyprawy. Na Poziom molekularny substancja wiąże aldehyd octowy w winie, zapobiegając utlenianiu napoju. Dla zdrowia dodatek jest szkodliwy, podobnie jak wszystkie substancje z obecnością E, ma destrukcyjne działanie dla witamin E, B1.
• Przemysł chemiczny i kosmetyczny. Do produkcji detergenty: szampon, puder, żel pod prysznic, płyn do podłóg.
• Medycyna. Występuje w lekach o działaniu przeczyszczającym, spowalnia wchłanianie trucizny w jelitach.
• Można go znaleźć jako odwadniacz w laboratoriach naukowych, który zastępuje siarczan magnezu, ponieważ jest tańszy i zajmuje mniej czasu.
• Inne obszary zastosowań to produkcja szkła, metalurgia metali nieżelaznych, przemysł skórzany i tekstylny.

Siarczan sodu w szamponach

Na etykiecie jest oznaczony SLS (Sodium Laureth Sulfate) - jest to lauretosiarczan sodu, pierwotnie wynaleziony do mycia zbiorników w czasie II wojny światowej, ale ze względu na doskonałe właściwości piorące i piękną pianę substancja ta trafiła do przemysłu kosmetycznego. Siarczan sodu jest bardzo powszechny w szamponach. Siarczan laurylu jest uważany za jeszcze bardziej skoncentrowany i szkodliwy.

Chociaż American College of Toxicology obaliło rakotwórczy związek laureth i laurylosiarczanów, związki te mają pewien negatywny wpływ na skórę i włosy. Jeśli zbyt często używasz szamponów z tymi dodatkami, możesz uzyskać suche, matowe włosy, stany zapalne skóry głowy. naturalne substytuty: lauryloglukozyd, laureth sulfobursztynian, kokoglukozyd mogą mniej pienić się, ale są bardziej korzystne w myciu.

Siarczan sodu

Pierwiastek wspomaga wydalanie żółci, zapobiega wchłanianiu substancji toksycznych. Siarczan sodu zatrzymuje płyn w jelitach, a jego gromadzenie stymuluje perystaltykę i opróżnianie przewód pokarmowy. To działanie substancji jest wykorzystywane do produkcji solnych środków przeczyszczających. Ma postać proszku do picia jako roztwór wodny. Zaczyna działać 5 godzin po spożyciu.

Instrukcja użycia

Wskazania:

• etap przygotowawczy zanim interwencja chirurgiczna do jelit;
• przedłużone zaparcia;
• zatrucie pokarmowe;
• wraz z innymi preparatami do oczyszczania od robaków pasożytniczych.

Instrukcje dotyczące stosowania siarczanu sodu:

Przed użyciem proszek wlewa się gotowany ciepła woda(ćwierć szklanki) w ilości 1 grama na rok życia dla dziecka i od 15 do 30 gramów dla osoby dorosłej. Pij na pusty żołądek. Nie stosować przez kobiety w ciąży, osoby z choroby zapalne Przewód pokarmowy, w okresie karmienia piersią, miesiączki, z hemoroidami. Warto powstrzymać się od używania go dla osób starszych i osób z poważne wyczerpanie organizm. Przed użyciem należy uzyskać zgodę lekarza i uważnie przeczytać instrukcję.

Wideo

DEFINICJA

Siarczan sodu jest substancją biały kolor(ryc. 1), którego kryształy topią się bez rozkładu. Dobrze rozpuszcza się w wodzie (nie hydrolizuje).

Krystalizuje z roztworów wodnych z dziesięcioma cząsteczkami wody (Na 2 SO 4 × 10 H 2 O) i w tej postaci nazywana jest solą glaubera po niemieckim lekarzu i chemiku I.R. Glauber, który jako pierwszy uzyskał go poprzez działanie kwasu siarkowego na chlorek sodu.

Ryż. 1. Siarczan sodu. Wygląd zewnętrzny.

Tabela 1. Właściwości fizyczne siarczan sodu.

Otrzymywanie siarczanu sodu

Podstawowy sposób przemysłowy otrzymywanie siarczanu sodu niewiele różni się od tego, co stosował I.R. Glauber, kiedy po raz pierwszy otrzymał tę sól. Reakcja wymiany między kwasem siarkowym a chlorkiem sodu, przeprowadzana po podgrzaniu do temperatury 500 o C w specjalnym piecu:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl.

Ponadto siarczan sodu występuje w przyrodzie jako minerał tenardyt (bezwodny) i mirabilit (hydrat).

Właściwości chemiczne siarczanu sodu

W roztworze wodnym siarczan sodu dysocjuje na jony:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2-.

Stały siarczan sodu reaguje ze stężonym kwasem siarkowym

Na2SO4 + H2SO4 (stęż.) = 2NaHSO4 (roztwór).

Wchodzi w reakcje wymiany z tlenkami kwasowymi (1), wodorotlenkami (2) i solami (3):

Na 2 SO 4 + SO 3 \u003d Na 2 S 2 O 7 (1);

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2NaOH (2);

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl (3).

Siarczan sodu jest redukowany wodorem (4) i węglem (5):

Na 2 SO 4 + 4H 2 \u003d Na 2 S + 4 H 2 O (t \u003d 550 - 600 o C6 kat \u003d Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t \u003d 1000 o C) (5).

Zastosowanie siarczanu sodu

Do produkcji szkła stosuje się bezwodny siarczan sodu. Wcześniej sól ta była używana jako jeden ze składników proszków do prania i innych detergentów. Ponadto siarczan sodu znalazł zastosowanie w przemyśle tekstylnym, skórzanym, produkcji metali nieżelaznych, a także w analizie chemicznej.

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

PRZYKŁAD 2

Ćwiczenie	Oblicz ilość ciepła uwolnionego podczas tworzenia siarczanu sodu z nadtlenku sodu o masie 7,5 g i tlenku siarki (IV). Równanie reakcji termochemicznej ma następującą postać:
Rozwiązanie	Napiszmy jeszcze raz równanie reakcji termochemicznej: Na2O2 + SO2 = Na2SO4 + 654,4 kJ. Zgodnie z równaniem reakcji wszedł do niego 1 mol nadtlenku sodu i 1 mol tlenku siarki (IV). Oblicz masę nadtlenku sodu zgodnie z równaniem, tj. masa teoretyczna (masa cząsteczkowa- 78 g/mol): m teoria (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m teoria (Na 2 O 2) \u003d 1 × 78 \u003d 78 g. Zróbmy proporcję: m prac (Na 2 O 2) / m teoria (Na 2 O 2) \u003d Q prac / Q teoria. Wówczas ilość ciepła uwalnianego podczas reakcji oddziaływania nadtlenku sodu z tlenkiem siarki (IV) wynosi: Q prac \u003d Q teoria × m prac (Na 2 O 2) / m teoria (Na 2 O 2); Q prac \u003d 654,4 × 7,5 / 78 \u003d 62,92 kJ.
Odpowiadać	Ilość ciepła to 62,92 kJ.

Siarczan sodu (siarczan sodu) – sól sodowa Kwas Siarkowy.

Właściwości fizykochemiczne.

Wzór chemiczny Na 2 SO 4 to siarczan sodu (bezwodny siarczan sodu, bezwodny siarczan sodu, thenardyt). Bezbarwne rombowe kryształy. Gęstość 2,7 g/cm3. Temperatura topnienia 884°C. Bezwodny siarczan sodu jest stabilny powyżej temperatury 32,384°C, poniżej tej temperatury w obecności wody tworzy się krystaliczny hydrat Na2SO4·10H2O (dekahydrat siarczanu sodu).

Formuła Na 2 SO 4 × 10 H 2 O - dekahydrat siarczanu sodu (dekahydrat siarczanu sodu, sól Glaubera, mirabilit). Duże bezbarwne pryzmatyczne kryształy układu jednoskośnego, smak gorzkawo-słony. Gęstość 1,46 g/cm3. Temperatura topnienia 32,384 °C. Temperatura rozkładu 32,384 °C. W powietrzu rozkłada się na bezwodny siarczan sodu i wodę. Normalnie rozpuszczalny w etanolu. Dobrze rozpuśćmy się w wodzie.

Aplikacja.

Siarczan sodu jest używany jako jeden z głównych składników wsadu w produkcji szkła; w przetwórstwie drewna (roztwarzanie siarczynowe), w barwieniu tkanin bawełnianych, do produkcji jedwabiu wiskozowego, różne związki chemiczne- krzemian i siarczek sodu, siarczan amonu, soda, kwas siarkowy. Siarczan sodu stosowany jest w budownictwie jako dodatek przeciw zamarzaniu i przyspieszacz wiązania mieszanki betonowej. Siarczan sodu jest również wykorzystywany do produkcji syntetycznych detergentów; Roztwory siarczanu sodu są wykorzystywane jako akumulatory ciepła w urządzeniach magazynujących energię słoneczną.

Zastosowanie siarczanu sodu w produkcji szkła.

Siarczan sodu stosowany jest głównie jako dodatek klarujący w ilości od 3 do 10% w zależności od ilości sody. Wprowadzany jest do składu surowców nie tylko jako źródło Na 2 O , ale także SO 3 , co jest niezbędne do zwiększenia szybkości klarowania masy szklanej. Wcześniej stosunek siarczanu sodu do sody wynosił 1:6, obecnie jest to 1:20. Jest to podyktowane koniecznością zmniejszenia ilości SO 2 w spalinach. Siarczan sodu we wsadzie tafli i bezbarwnego szkła opakowaniowego charakteryzuje się specyficznymi reakcjami.

Na przykład we wsadzie sodowym szkła sodowo-wapniowego zachodzą następujące procesy:

…………………………………………………………………………………………………… Temperatura, °C

Tworzenie CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………………………..……….poniżej 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 …………………………………...720-830

Powstawanie strumieni i eutektyki

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………..740-800

Topiący się podwójny węglan CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………813

Topienie Na 2 CO 3 ………………………………………………………….855

Tak więc pojawienie się stopu (eutektyki) w mieszaninie w temperaturze poniżej temperatury topnienia sody.

Ogólny schemat rozkładu termicznego siarczanu sodu zachodzi zgodnie z reakcją:

Na 2 SO 4 (stopiony)> Na 2 O (stopiony) + SO 2 (gaz) + 1/2 (O 2).

Ostateczny rozkład w temperaturach powyżej 1400 °C.

Jednak pomimo stosunkowo niska temperatura topnienia siarczanu sodu (884°C), reakcja ze składnikami wsadu w tej temperaturze jest trudna. W związku z tym wprowadzono wstępny etap „odtleniania” siarczanu sodu poprzez interakcję ze środkiem redukującym. A następnie pierwsze procesy zachodzące w mieszaninie z siarczanem sodu przedstawiają się następująco:

…………………………………………………………………………………………Temperatura, °С

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 …………………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Formacja eutektyczna:

Na 2 S - Na 2 SO 4 …………………….……………………………………....740

Na 2 S - NaCO 3 ………………………………………………….………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 ………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S………………………865

Eutektyk w mieszaninie siarczanowej pojawia się w tej samej temperaturze, co w mieszaninie sodowej. Jednak gdy pojawia się N 2 S, to w mieszaninie Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 pełni rolę topnika, reakcja rozpoczyna się w 500 ° C i początek reakcji Na 2 SO 4 + SiO 2 spada do 650-700 ° C .

Gdy jako odstojniki stosuje się siarczany, w masie szklanej zachodzą złożone procesy redoks, związane z obecnością w niej kilku pierwiastków o zmiennej wartościowości, takich jak C, S, Fe. Jakość klarowania zależy od odpowiednio dobranej ilości klarownika wprowadzonego do mieszanki oraz stanu redoks (ORS) masy szklanej i mieszanki.

Zastosowanie siarczanu sodu w produkcji betonu.

Siarczan sodu jest stosowany jako dodatek do betonu w celu przyspieszenia twardnienia we wczesnych stadiach.

Optymalna zawartość dodatku siarczanu sodu w mieszance betonowej mieści się w granicach 1-2% masy cementu.
Siarczan sodu wprowadza się z reguły do ​​mieszanki betonowej w postaci roztworu wodnego o stężeniu 10% i gęstości 1,092 g/cm 3 . Dlatego, aby wprowadzić 3,1 kg soli do betonu w postaci 10% roztworu na 1 m3 mieszaniny, wymagane będzie: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 litra. Ta ilość wodnego roztworu słonej wody zawiera: 1,092x28,4-3,1 = 27,9 litra. Zatem ilość wody zarobowej, uwzględniając wodny roztwór dodatku do przygotowania 1 m 3 mieszanki betonowej, wyniesie: 155-27,9=127,1 l. Podobne obliczenia wykonuje się przy wprowadzaniu dodatków w ilościach 1,5 i 2,0% wagowo cementu.

Zastosowanie siarczanu sodu do akumulacji energii cieplnej.

Do tych celów nie stosuje się bezwodnego siarczanu sodu. W tym celu stosuje się dekahydrat siarczanu sodu (Na 2 SO 4 10 H 2 O), który nazywa się solą Glaubera lub mirabilitem. Minerały mogą być źródłem mirabilitu naturalne pochodzenie lub reakcja bezwodnego siarczanu sodu z wodą.

Ta metoda magazynowania ciepła opiera się na przemianach fazowych różnych materiałów. Analogicznie do systemu „lód-woda”, w którym przejście z jednego stanu do drugiego następuje w temperaturze 0 °C z odpowiednim uwalnianiem (absorpcją) ciepła, topienie mirabilitu we własnej wodzie krystalizacyjnej następuje w temperaturze 32,4 °C z absorpcja ciepła w odpowiedniej temperaturze in dzień i jego późniejszą izolację podczas krystalizacji w nocy. Stwarza to możliwość utrzymania w szklarniach reżim temperaturowy, optymalna do uprawy roślin, chroniąca je przed przegrzaniem w dzień i przed mrozem w nocy.

Aby obniżyć (podnieść) temperaturę powietrza o 10° w szklarni 3x6x3 m, uwzględniając akumulację ciepła w glebie i materiale szklarni, potrzeba około 25 kg mirabilitu.

Umieszczenie soli w szklarni w kilku specjalnych stosunkowo prostych pojemnikach może zapewnić zmniejszenie przeciążeń temperaturowych w nocy i w okresie maksymalnego nasłonecznienia
działalność. Zastosowanie systemu z wodnym wymiennikiem ciepła może znacznie zwiększyć efektywność tej metody akumulacji ciepła (chłodu) nie tylko w nieogrzewanej prywatnej, ale również w ogrzewanej szklarni przemysłowej.

Jednakże, tą drogą magazynowanie energii cieplnej ma swoje własne cechy i wady. Badanie, które nie zostało jeszcze w pełni zakończone.

Jedną z istotnych wad mirabilitu, oprócz tendencji do przechłodzenia, jest niekongruentny charakter topnienia, co powoduje rozdzielenie fazy stałej i ciekłej z wytrącaniem siedmiowodzianu siarczanu sodu. W rezultacie wraz ze wzrostem liczby cykli „topienie-krystalizacja” zmniejsza się entalpia przemiany fazowej i zmniejsza się sprawność wymiany ciepła związana z osadzaniem się fazy stałej na powierzchni wymiany ciepła. Odwracalność przemiany fazowej można ustabilizować, wprowadzając do siarczanu sodu heterogeniczne dodatki, które działają jak centra krystalizacji.

Cena siarczanu sodu sprzyja jego stosowaniu w kompozycjach akumulacyjnych.

Zastosowanie siarczanu sodu do suszenia nasion.

Siarczan sodu służy do chemicznego suszenia nasion roślin strączkowych przed złożeniem nasion do przechowywania. Przed obróbką nasion określa się ich wilgotność. Aby zmniejszyć wilgotność, pobiera się 1,3-1,5% (wagowo) siarczanu sodu na każdy procent wilgoci. Suszone nasiona można przechowywać do wiosny bez oddzielania siarczanu sodu. Kiełkowanie nasion nie zmniejsza się z tego.

Paragon fiskalny.

Przemysłową metodą wytwarzania siarczanu sodu jest oddziaływanie NaCl z H 2 SO 4 w specjalnych piecach „siarczanowych” w temperaturze 500-550 ° C.

Siarczan sodu- jest bezbarwny. kryształy; znany w czterech modyfikacjach polimorficznych;

Właściwości fizyczne
współczynniki załamania: mniejsze Np = 1,469, średnie Nm = 1,476, większe Ng = 1,481;
krystalizuje z roztworów wodnych powyżej 32,384°C. W zakresie od -1,2 do 32,4 °C krystalizuje dekahydrat, od -3,5 do 24,25 °C krystalizuje również metastabilny heptahydrat. rozpuszczalność bezwodnego N.s. w wodzie 21,9% wagowych (25°C). T. kip. usiadł. roztwór wodny(29,7% wag. N.s.) 102,88°C.
Biedny sol. w środowiskach wodno-alkoholowych; roztwór w 20°C w etanolu 0,439% wagowych, metanol-2,40%.
Z K2SO4, Li2SO4 i wieloma innymi formami ciągła seria roztwory stałe, z siarczanami Sc i solami podwójnymi Y, z SrSO4 - eutektyk.

Aplikacja
Na świecie duża liczba siarczan sodu były wcześniej stosowane w produkcji syntetycznych detergentów CMC, ale w wielu krajach w ostatnie lata nastąpiło przejście na skoncentrowany (kompaktowy) proszki do prania, w którym siarczan albo nie jest używany, albo jest używany w małych ilościach. Drugim co do wielkości zastosowaniem siarczanu sodu jest produkcja szkła. Substancja ta jest również wykorzystywana do otrzymywania pulpy siarczanowej, w przemyśle tekstylnym, skórzanym oraz w metalurgii metali nieżelaznych. W medycynie i weterynarii był wcześniej szeroko stosowany jako środek przeczyszczający z soli fizjologicznej, a także jako składnik płynów do płukania nosa.

Siarczan sodu (sól sodowa kwasu siarkowego lub siarczan sodu) o wzorze chemicznym Na2O4. Jest to biały lub lekko żółtawy proszek, który znajduje szerokie zastosowanie w różnych gałęziach przemysłu.

Główna charakterystyka:

• w wodzie ma właściwość rozpuszczania;
• chemikalia przeciwwybuchowe i przeciwpożarowe;
• mieszanina pyłowo-powietrzna nie jest wybuchowa;
• niepalny;
• nie ciastka;
• niska higroskopijność;
• bezbarwne kryształy;
• stabilność temperatury (32 stopnie);
• bezwodny.

Dziś siarczan sodu jest używany w wielu gałęziach przemysłu:

• w produkcji szkła i obróbki drewna;
• widok fotograficzny siarczan sodu jest stosowany w filmie i fotografii;
• w tekstyliach, papierze, skórze, metalurgii, lekki przemysł i metalurgia metali nieżelaznych;
• do uzyskania miazgi siarczanowej i jedwabiu wiskozowego;
• w domowe środki chemiczne(np. jako dodatek do proszków, detergentów i środków czyszczących, szamponów, past do zębów);
• w weterynarii, farmacji, medycynie (na przykład jako płyn do płukania nosa, jako solankowy środek przeczyszczający do zatruć, do oczyszczania krwi i żołądka);
• w budownictwie jako substancja mrozoodporna;
• jako substancja chemiczna stosowana w laboratoriach jako środek odwadniający.

Należy do trzeciej klasy zagrożenia narażenia organizmu ludzkiego. Przy silnym ogrzewaniu pojemnik z chemiczny może wybuchnąć. Podczas pracy z tą substancją chemiczną zaleca się pracownikom w produkcji specjalną odzież i maski przeciwpyłowe. Nie dopuścić do kontaktu z oczami Drogi lotnicze i ludzka skóra. Jeśli nie można było uniknąć uderzenia, należy pilnie przepłukać części ciała bieżącą wodą i spuścić z oczu 3% roztwór albucidu.

Instrukcja

Ponieważ siarczan sód jest solą utworzoną przez mocną zasadę NaOH i mocny kwas H2SO4, jej roztwór ma pH zbliżone do obojętnego. Oznacza to, że wskaźniki takie jak lakmus i fenoloftaleina w tej soli nie zmieniają koloru.

W warunki laboratoryjne, możesz dostać siarczan sód, działając z kwasem siarkowym na sodę kalcynowaną (węglan sodu). Reakcja dobiega końca, ponieważ w jej wyniku powstaje węgiel, który natychmiast rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Przydatna rada

Siarczan sodu znajduje zastosowanie w wielu gałęziach przemysłu. Głównie przy produkcji detergentów (jako jeden ze składników), a także przy produkcji szkła. Siarczan sodu znajduje również zastosowanie w przemyśle celulozowo-papierniczym, w produkcji tekstyliów, obróbce skóry itp. W laboratorium siarczan sodu jest szeroko stosowany do suszenia rozpuszczalników organicznych. Może być również stosowany w Przemysł spożywczy, jako dodatek, kod według nomenklatury międzynarodowej to E514. wciąż znajduje ograniczone użycie w medycynie i weterynarii.

Siarczan sód(to też siarczan sodu, przestarzała nazwa to „sól glaubera”) ma wzór chemiczny Na2SO4. Wygląd - bezbarwna substancja krystaliczna. Siarczan sód szeroko rozpowszechniony w przyrodzie w postaci już wspomnianej " Sól Glaubera”, czyli połączenie tej soli z dziesięcioma cząsteczkami wody: Na2SO4x10H2O. Znajdują się również minerały o innym składzie. Powiedzmy, że jest cała linia masy soli podobne w wygląd zewnętrzny i postawiono zadanie: określić, który z nich jest siarczanem sodu.

Instrukcja

Przede wszystkim pamiętaj, że siarczan to sól powstała z mocnej zasady (NaOH) i mocnego kwasu (H2SO4). Dlatego jego roztwór powinien mieć pH neutralne (7). Rozcieńczyć niewielką ilość każdej soli w wodzie i użyć wskaźników oraz fenoloftaleiny, aby określić, co znajduje się w każdej probówce. Pamiętaj, że lakmus zmienia kolor na czerwony w środowisku kwaśnym, a fenoloftaleina staje się malinowa w środowisku zasadowym.

Odłóż na bok te próbki, w których zmienił się kolor wskaźników - zdecydowanie nie sód siarczan. Substancje, których pH roztworu jest zbliżone do obojętnego, zostaną poddane jakościowej reakcji z jonem siarczanowym. Alternatywnie, do każdej próbki dodać niewielką ilość roztworu chlorku baru. Ta próbka, w której natychmiast utworzył się gęsty biały osad, prawdopodobnie zawiera ten jon, ponieważ zachodziła następująca reakcja: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Pozostaje do wyjaśnienia, czy oprócz jonu siarczanowego zawierał również jon sód. Może to na przykład siarczan potasu lub siarczan litu. W tym celu należy umieścić niewielką ilość suchej masy związanej z tą próbką w płomieniu palnika. Jeśli widzisz jasnożółty kolor, prawdopodobnie jest to jon sód. Jeśli kolor jest jasnoczerwony - to lit, a ciemnofioletowy - potas.