Co to jest roztwór hipotoniczny. Hipertoniczny roztwór soli fizjologicznej: opis, wskazania do stosowania, sposób przygotowania

W tym artykule: opis roztworu hipertonicznego, co to jest, dlaczego nazywa się to rozwiązanie, jego rodzaje. Mechanizm działania w różnych patologiach, jak i kiedy można samodzielnie wykonać rozwiązanie i zastosować je.

Data publikacji artykułu: 07.04.2017

Ostatnia aktualizacja artykułu: 29.05.2019

Hipertoniczny roztwór soli fizjologicznej (chlorek sodu) to ciecz o stężeniu substancji głównej powyżej 0,9%. Aby zrozumieć, skąd wzięła się nazwa „hipertoniczny”, konieczne jest zrozumienie podstaw normalnej fizjologii komórki i otaczającej ją materii.

Płyn jest główną częścią zawartości komórki i otaczającej ją przestrzeni, rozpuszczają się w nim wszystkie substancje niezbędne do utrzymania prawidłowego funkcjonowania. Wymiana zawartości opiera się na różnicy ciśnień cieczy. W warunkach fizjologicznych prawidłowe ciśnienie płynu w komórkach i substancji międzykomórkowej jest utrzymywane przez jony chlorku sodu w stężeniu 0,9%, czyli takim samym stężeniu w osoczu krwi człowieka. Jeśli ilość substancji wewnątrz i na zewnątrz komórki jest równa, nie ma przejścia jonów, gdy się zmienia, jony przesuwają się w stronę o niższym stężeniu, zachowując równowagę. Tak więc 0,9% roztwór chlorku sodu lub soli nazywany jest fizjologicznym lub izotonicznym (w stosunku do osocza krwi), a każdy roztwór o wyższym stężeniu nazywany jest hipertonicznym.

Roztwór ten jest oficjalnym produktem leczniczym szeroko stosowanym w praktyce lekarskiej w różnych stężeniach:

• 1-2% do płukania, płukania przewodów nosowych i gardła (otorhinolaryngologia);
• 2–5% na płukanie żołądka (medycyna ratunkowa);
• 5–10% do leczenia zakażonych ran (operacja ropna), a także do stymulacji oddawania stolca w czasie zaparć (leczenie, okres pooperacyjny);
• 10% za leczenie i naruszenie wydalania moczu (medycyna ratunkowa i ratunkowa).

Mając wskazania, lekarze kilku specjalności mogą zalecić lub przepisać rozwiązanie do leczenia i profilaktyki: terapeuci, otorynolaryngolodzy, chirurdzy, resuscytatorzy, nefrolodzy.

Wskazania do stosowania i mechanizm działania

W zależności od rodzaju procesu patologicznego i metody aplikacji stosuje się różne stężenia leku. Niektóre drogi stosowania wymagają jedynie aptecznej (sterylnej) postaci leku, dla innych odpowiednie jest samodzielne przygotowanie. Zanim przejdziesz do domowych przepisów, musisz szczegółowo rozważyć, w jaki sposób i jakiego leku użyć.

1-2% roztwór soli

Wskazania: choroby zakaźne i zapalne błony śluzowej nosa, zatok szczękowych, jamy ustnej (nieżyt nosa, zapalenie zatok, zapalenie migdałków, zapalenie gardła, zapalenie jamy ustnej), a także interwencje chirurgiczne i urazy w tym obszarze.

Działanie: hamuje rozwój mikroorganizmów, zmniejsza obrzęk i ból tkanek.

Stosowanie: w ostrym okresie choroby przemyć nos lub płukać jamę ustną i gardło co 4 godziny. Czas stosowania wynosi 3-5 dni, w zależności od objawów klinicznych.

2–5% roztwór soli

Wskazania: płukanie żołądka w przypadku spożycia lapisu (azotanu srebra).

Działanie: hipertoniczna sól fizjologiczna wchodząc w reakcję chemiczną neutralizuje kwas tworząc bezpieczny chlorek srebra, który wydalany jest w postaci niezmienionej przez jelita.

Stosowanie: stosować w pierwszych minutach po dostaniu się lapisu do środka, jeśli poszkodowany nie może samodzielnie pić, wprowadzić przez zgłębnik żołądkowy. Całkowita objętość wynosi do 500 ml, w zależności od ilości spożytego azotanu srebra.

5-10% roztwór soli

Wskazania:

• zakażone rany z obfitą ropną wydzieliną;
• przedłużony brak stolca, w tym po chirurgicznym leczeniu narządów jamy brzusznej.

Akcja:

• ma wyraźne działanie przeciwdrobnoustrojowe, zmniejsza obrzęk i stan zapalny w ognisku ropnym, zmniejsza ból;
• w ampułce odbytnicy roztwór podrażnia błonę śluzową i zwiększa uwalnianie płynu do światła jelita, zmiękczając stolec i stymulując wypróżnianie.

Aplikacja:

• opatrunki z serwetkami obficie zwilżonymi preparatem 2-3 razy dziennie (częstość zależy od nasilenia zmian ropno-zapalnych);
• mikroklastry (całkowita objętość do 200 ml) 1-2 razy rano.

10% roztwór soli

Wskazania:

• krwawienie wewnętrzne i zewnętrzne z dużą utratą krwi;
• ostra niewydolność nerek w fazie gwałtownego spadku lub całkowitego braku wydalania moczu przez nerki (skąpomocz i bezmocz).

Akcja:

• zwiększa objętość osocza krwi poprzez stymulację uwalniania płynu z przestrzeni międzykomórkowej do naczyń;
• uzupełnienie niedoboru jonów sodu i chloru na tle zaburzonej gospodarki wodno-elektrolitowej.

Stosowanie: powolne, dożylne podanie o łącznej objętości do 10-20 ml.

Przeciwwskazania i negatywne skutki

Roztwór hipertoniczny jest uniwersalnym wyrobem medycznym o minimalnej liczbie przeciwwskazań:

Przeciwwskazaniem do stosowania miejscowego (mycie, płukanie, bandażowanie, mikrokrople) - indywidualna nietolerancja (reakcje alergiczne dowolnego typu).

Przeciwwskazania do podania dożylnego:

1. indywidualna nietolerancja;
2. w przypadku braku oddawania moczu - tylko zgodnie ze ścisłymi wskazaniami laboratoryjnymi (spadek stężenia jonów chlorkowych i sodowych w osoczu krwi oraz wzrost zawartości potasu);
3. przy dużej utracie krwi stosowane są obecnie rzadko – jedynie pod warunkiem niedoboru leków przywracających objętość krążącego osocza (ze względu na konieczność podawania dużych objętości roztworu, aby odpowiednio wspomóc pracę serca i krążenie krwi co z kolei prowadzi do zaburzeń elektrolitowych, pogarszających stan pacjenta).

Pieczenie, a nawet łagodna bolesność w okolicy powierzchni rany podczas nakładania serwetki z roztworem jest normalną reakcją i nie wymaga jej zniesienia. Nieprzyjemne odczucia znikają przy regularnym stosowaniu.

Wprowadzenie leku pod skórę i domięśniowo jest bezwzględnie przeciwwskazane - w miejscu wstrzyknięcia rozwija się martwica tkanek.

Wprowadzenie dużej objętości roztworu przez żołądek lub dożylnie doprowadzi do rozwoju hipersodu i hiperchloremii (przekroczenie fizjologicznego stężenia jonów we krwi). Objawy kliniczne obejmują: pragnienie, zaburzenia świadomości, drgawki. W skrajnym stopniu rozwija się śpiączka i krwawienie mózgowe.

Gotowanie we własnym zakresie

Do stosowania w celu przemywania błony śluzowej nosa, jamy ustnej, gardła, stymulacji wydzielania stolca oraz oczyszczania ropnych ran można przygotować w domu roztwór hipertoniczny. Niemożliwe jest samodzielne wykonanie sterylnego leku do podawania dożylnego, a także podawanie tego leku w domu bez recepty lekarza.

Postać apteczna leku jest dostępna w butelkach o pojemności 200 i 400 ml, do rozcieńczania używa się tylko wody destylowanej, a obliczenie suchej masy dotyczy 1 litra. Do użytku miejscowego nadaje się zwykła przegotowana woda, schłodzona do temperatury 35-37 stopni (taka temperatura ma przyspieszyć rozpuszczanie) i zwykła sól kuchenna z kuchni.

Jak przygotować roztwór hipertoniczny w przeliczeniu na 200 ml wody (objętość fasetowanego szkła do krawędzi):

Przechowywanie domowego roztworu nie wymaga specjalnych warunków - działanie przeciwdrobnoustrojowe zapobiega rozwojowi bakterii. Okres przydatności do spożycia jest ograniczony przez krystalizację soli (łatwą do określenia „na oko”).

Podsumowując, można zauważyć, że roztwór soli w leczeniu procesów ropno-zapalnych w niektórych przypadkach z powodzeniem zastępuje drogie leki miejscowe.

Roztwór, którego ciśnienie osmotyczne jest wyższe niż ciśnienie osmotyczne osocza krwi, nazywany jest roztworem hipertonicznym. Najczęściej nadwyżka ta wynosi 10%.

Ciśnienie osmotyczne różnych komórek jest różne i zależy od specyfiki gatunkowej, funkcjonalnej i ekologicznej. Dlatego hipertoniczny roztwór dla niektórych komórek może być izotoniczny, a nawet hipotoniczny dla innych. Zanurzone w roztworze hipertonicznym zmniejszają swoją objętość, ponieważ wysysa z nich wodę. Erytrocyty krwi zwierząt i ludzi w roztworze hipertonicznym również zmniejszają swoją objętość i tracą wodę. Połączenie hipertonicznego, hipotonicznego i służy do pomiaru ciśnienia osmotycznego w tkankach i żywych komórkach.

Ze względu na działanie osmotyczne hipertoniczna sól fizjologiczna jest szeroko stosowana w postaci okładów do usuwania ropy z ran. Ponadto lokalnie działa przeciwdrobnoustrojowo. Zakres rozwiązań hipertonicznych jest dość szeroki. Roztwór hipertoniczny stosuje się zewnętrznie w leczeniu chorób układu oddechowego i ran ropnych oraz dożylnie przy krwawieniach z żołądka, płuc i jelit. Dodatkowo hipertoniczny roztwór soli stosuje się do płukania żołądka w przypadku zatrucia azotanem srebra.

Zewnętrznie stosuje się 3-5-10% roztwory hipertoniczne w postaci balsamów, okładów i aplikacji. 10% roztwory hipertoniczne podaje się powoli dożylnie w leczeniu krwawień z żołądka, płuc i jelit oraz w celu zwiększenia diurezy. Niezwykle ważne jest, aby roztwór podany dożylnie nie przedostał się pod skórę, gdyż doprowadzi to do martwicy tkanek. Roztwory hipertoniczne stosuje się również w postaci lewatyw (80-100 ml 5% roztworu) w celu stymulacji wypróżnień. Ponadto do płukania żołądka stosuje się doustnie 2-5% roztwory hipertoniczne. W chorobach górnych dróg oddechowych 1-2% chlorku sodu stosuje się do płukania, kąpieli i nacierania.

Sól hipertoniczna: przygotowanie

Roztwór hipertoniczny (10%) jest wytwarzany w postaci proszku w zamkniętych fiolkach o pojemności 200 lub 400 ml. Do inhalacji i podawania dożylnego roztwór musi być sterylny, dlatego do tych celów lepiej jest go kupić w aptece. Narzędzie do okładów, aplikacji i płukanek można przygotować niezależnie. Roztwór hipertoniczny przygotowuje się w stosunku 1:10, czyli jedna część soli na dziesięć części wody. Jego stężenie nie powinno przekraczać 10%, ponieważ w miejscach aplikacji kompresu mogą pękać naczynia włosowate.

W leczeniu wielu chorób stosuje się hipertoniczny roztwór chlorku sodu. Jak samodzielnie przygotować tę substancję? Ze względu na niezwykle prostą technologię przygotowania roztworu nie próbuj gromadzić ich zapasów do wykorzystania w przyszłości. Pamiętaj, że samodzielnie przygotowany roztwór należy zużyć natychmiast, ponieważ nie można go przechowywać.

W przypadku zapalenia krtani i bólu gardła potrzebny jest niezbyt stężony roztwór (2 g soli na 100 ml wody). Do płukania żołądka w przypadku zatrucia potrzebujesz około litra roztworu i musisz wziąć 30 gramów soli. Jeśli nie jest konieczne wykonanie lewatywy oczyszczającej, ale konieczne jest opróżnienie jelit (na przykład w okresie przed, poporodowym lub pooperacyjnym), stosuje się 5% roztwór hipertoniczny. W leczeniu ropnych ran stosuje się 10% roztwór hipertoniczny, którego przygotowanie ma swoje własne cechy. Sól rozpuszcza się tym gorzej, im wyższe jest jej stężenie, a wnikanie nierozpuszczonych kryształów soli do rany jest po prostu niedopuszczalne, dlatego roztwór do leczenia ropnych ran należy doprowadzić do wrzenia. Pomoże to całkowicie rozpuścić kryształki soli i zdezynfekować roztwór. Przed użyciem płyn należy schłodzić do temperatury pokojowej.

Które są niższe niż w komórkach tkanek roślinnych lub zwierzęcych. w Gr. komórki wchłaniają wodę, zwiększając swoją objętość i tracą część substancji czynnych osmotycznie (organicznych i mineralnych). Erytrocyty krwi zwierząt i człowieka w G. rzeki. pęcznieją do tego stopnia, że ​​ich skorupy pękają i zapadają się. Zjawisko to nazywa się hemolizą. Poślubić Roztwory hipertoniczne i roztwory izotoniczne.

Wielka radziecka encyklopedia. - M .: Sowiecka encyklopedia. 1969-1978 .

Zobacz, jakie „roztwory hipotoniczne” znajdują się w innych słownikach:

- (biologiczne), roztwory, których ciśnienie osmotyczne jest niższe niż ciśnienie osmotyczne w komórkach organizmu. * * * ROZTWORY HIPOTONICZNE ROZTWORY HIPOTONICZNE, w biologii roztwory, których ciśnienie osmotyczne jest niższe niż ciśnienie osmotyczne w ... ... słownik encyklopedyczny

- (biol.), pry, osmotyczny. ciśnienie do ryh poniżej osmotycznego. ciśnienie w komórkach ciała ... Naturalna nauka. słownik encyklopedyczny

W biologii roztwory, których ciśnienie osmotyczne jest niższe niż ciśnienie osmotyczne w komórkach organizmu... Wielki słownik encyklopedyczny

roztwory hipertoniczne i hipotoniczne- Roztwory hipertoniczne i hipotoniczne: jeśli dwa roztwory mają różne ciśnienie osmotyczne, to roztwór o wyższym ciśnieniu osmotycznym nazywamy hipertonicznym w stosunku do drugiego roztworu, a roztwór o niższym ciśnieniu osmotycznym ... ... Terminy chemiczne

Roztwory, których ciśnienie osmotyczne jest wyższe niż ciśnienie osmotyczne w komórkach i tkankach roślin lub zwierząt. W zależności od specyfiki funkcjonalnej, gatunkowej i ekologicznej komórek, ciśnienie osmotyczne w nich jest różne, a rozwiązanie, ... ...

- (od Iso ... i greckiego napięcia tónos) roztwory o tym samym ciśnieniu osmotycznym (patrz ciśnienie osmotyczne); w biologii i medycynie naturalne lub sztucznie przygotowane roztwory o takim samym ciśnieniu osmotycznym jak w zawartości ... ... Wielka radziecka encyklopedia

SÓD- SOD. Natrium, chemia pierwiastek, znak. Na , srebrzystobiały, lśniący, jednoatomowy metal o zwykłej gęstości wosku, kruszący się na zimno i destylujący w jasnym, rozgrzanym do czerwoności ogniu; odkryta przez De.vi (1807) przez elektrolizę ... ...

Interakcja krwinek czerwonych z roztworami, w zależności od… Wikipedii

LEWATYWA- CLISM, klyster (z gr. klyzo wypłukuję), technika polegająca na wprowadzeniu do odbytu jakiejś płynnej substancji - wody, roztworów leczniczych, olejku, płynnych zawiesin itp. Główny cel działania K. terapeutycznego; ... ... Wielka encyklopedia medyczna

- (z greckiego plásma uformowany, ukształtowany i lýsis rozkład, rozpad) protoplast pozostający w tyle za błoną, gdy komórka jest zanurzona w roztworze hipertonicznym (patrz roztwory hipertoniczne). P. jest charakterystyczny głównie dla komórek roślinnych ... Wielka radziecka encyklopedia

nadciśnienie - roztwór o wyższym stężeniu i wyższym ciśnieniu osmotycznym w porównaniu z innym roztworem.

hipotoniczny - roztwór o niższym stężeniu i niższej wartości ciśnienia osmotycznego.

Roztwory izotoniczne są roztworami o takim samym ciśnieniu osmotycznym.

Stosunek izotoniczny

Izotoniczny współczynnik van't Hoffa (i) pokazuje, ile razy właściwości koligatywne roztworu elektrolitu są większe niż właściwości roztworu nieelektrolitu w tych samych warunkach i stężeniach.

Pojęcie izoosmii (homeostazy elektrolitów)

izoosmia - względna stałość ciśnienia osmotycznego w ośrodkach płynnych i tkankach organizmu, dzięki utrzymaniu na określonym poziomie stężeń zawartych w nich substancji: białek, elektrolitów itp.

Osmolalność i osmolarność płynów biologicznych i roztworów perfuzyjnych.

Stężenie osmotyczne to całkowite stężenie wszystkich rozpuszczonych cząstek.

Można wyrazić jako osmolarność (osmol na litr roztworu) i jak osmolalność (osmol na kg rozpuszczalnika).

Osmol - jednostka stężenia osmotycznego, równa osmolowości uzyskanej przez rozpuszczenie jednego mola nieelektrolitu w jednym litrze rozpuszczalnika. Odpowiednio, roztwór nieelektrolitu o stężeniu 1 mol/l ma osmolarność 1 osmol/litr.

Wszystkie jony jednowartościowe (Na +, K +, Cl-) tworzą w roztworze liczbę osmoli równą liczbie moli i równoważników (ładunków elektrycznych). Jony dwuwartościowe tworzą w roztworze każdy jeden osmol (i mol), ale każdy po dwa równoważniki.

Osmolalność normalnego osocza jest wartością dość stałą i wynosi 285-295 mosmol/kg. Z całkowitej osmolalności osocza tylko 2 mosmole/kg wynikają z obecności rozpuszczonych w nim białek. Zatem głównymi składnikami zapewniającymi osmolalność osocza są Na+ i C1- (odpowiednio około 140 i 100 mosmol/kg). Stałość ciśnienia osmotycznego płynów wewnątrzkomórkowych i zewnątrzkomórkowych 1 implikuje równość stężeń molowych zawartych w nich elektrolitów, pomimo różnic w składzie jonowym wewnątrz komórki iw przestrzeni pozakomórkowej. Od 1976 roku, zgodnie z Międzynarodowym Systemem (SI), stężenie substancji w roztworze, w tym stężenie osmotyczne, wyrażane jest zwykle w milimolach na 1 litr (mmol/l). Pojęcie „osmolalności” lub „stężenia osmotycznego” jest równoważne z pojęciem „molalności” lub „stężenia molowego”. Zasadniczo pojęcia „miliosmoli” i „milimoli” dla roztworów biologicznych są bliskie, choć nie identyczne.

Tabela 1. Normalne wartości osmolalności pożywek biologicznych

R osm krwi = 7,7 atm

Główne zadanie osmoregulacji jest wykonywane przez nerki. Ciśnienie osmotyczne moczu jest zwykle znacznie wyższe niż osocza krwi, co zapewnia aktywny transport z krwi do nerek. Osmoregulacja odbywa się pod kontrolą układów enzymatycznych. Naruszenie ich aktywności prowadzi do procesów patologicznych. Do wstrzyknięć dożylnych należy stosować roztwory izotoniczne, aby uniknąć zakłócenia równowagi osmotycznej. Izotoniczny w stosunku do krwi roztwór fizjologiczny zawierający 0,9% chlorku sodu. W chirurgii zjawisko osmozy wykorzystuje się za pomocą bandaży z gazy hipertonicznej (gaza nasączona jest 10% roztworem chlorku sodu). W takim przypadku rana jest oczyszczana z ropy i nosicieli infekcji. Roztwory hipertoniczne podaje się dożylnie na jaskrę w celu obniżenia ciśnienia wewnątrzgałkowego z powodu zwiększonej wilgotności w przedniej komorze oka.

Rola osmozy w układach biologicznych.

Powoduje turgor (elastyczność) komórek.

Zapewnia wnikanie wody do komórek i struktur międzykomórkowych, elastyczność tkanek i zachowanie określonego kształtu narządów. Zapewnia transport substancji.

· Ciśnienie osmotyczne ludzkiej krwi w temperaturze 310 K wynosi 7,7 atm, stężenie NaCl wynosi 0,9%.

Plazmoliza i hemoliza

Plazmoliza - kompresja, marszczenie komórki w roztworze hipertonicznym.

Hemoliza - obrzęk i pęknięcie komórki w roztworze hipotonicznym.

Bilet 14. Właściwości koligatywne rozcieńczonych roztworów elektrolitów. Stosunek izotoniczny.

Metabolizm. Pojęcie.

Metabolizm(metabolizm) to zestaw reakcji chemicznych zachodzących w żywym organizmie w celu podtrzymania życia. Dzięki tym reakcjom chemicznym składniki odżywcze, które dostają się do naszego organizmu, są przekształcane w części składowe komórek ciała, a produkty rozpadu są z niego usuwane.

Utrzymanie stężenia rozpuszczonych substancji jest ważnym warunkiem życia. Dla prawidłowego przebiegu reakcji metabolicznych konieczne jest, aby stężenia substancji rozpuszczonych w organizmie były stałe i mieściły się w dość wąskich granicach.

Znaczące odchylenia od normalnego składu są zwykle niezgodne z życiem. Wyzwaniem dla żywego organizmu jest utrzymanie odpowiedniego stężenia substancji rozpuszczonych w płynach ustrojowych, mimo że spożycie tych substancji w diecie może się znacznie różnić.

Jednym ze sposobów utrzymania stałego stężenia jest osmoza.

Osmoza.

Osmoza- jest to proces jednokierunkowej dyfuzji cząsteczek rozpuszczalnika przez półprzepuszczalną membranę w kierunku wyższego stężenia substancji rozpuszczonej (niższego stężenia rozpuszczalnika).

W naszym przypadku błoną półprzepuszczalną jest ściana komórkowa. Komórka jest wypełniona płynem wewnątrzkomórkowym. Same komórki są otoczone płynem międzykomórkowym. Jeśli stężenia jakiejkolwiek substancji wewnątrz i na zewnątrz komórki nie są takie same, wówczas pojawi się przepływ cieczy (rozpuszczalnika), dążąc do wyrównania stężeń. Ten przepływ płynu wywiera nacisk na ścianę komórkową. To ciśnienie nazywa się osmotyczny. Przyczyną występowania ciśnienia osmotycznego jest różnica stężeń płynów znajdujących się po przeciwnych stronach ściany komórkowej.

Roztwory izotoniczne, hipotoniczne i hipertoniczne.

Roztwory budujące nasz organizm, różniące się od siebie ciśnieniem osmotycznym, można podzielić na:

1. Roztwory izotoniczne są roztworami o takim samym ciśnieniu osmotycznym. Komórka jest wypełniona płynem wewnątrzkomórkowym. Komórka jest otoczona płynem śródmiąższowym. Jeśli ciśnienia osmotyczne tych cieczy są takie same, wówczas takie roztwory nazywane są izotonicznymi. W normalnie funkcjonujących komórkach zwierzęcych zawartość wewnątrzkomórkowa jest zwykle izotoniczna z płynem pozakomórkowym.

2. Roztwory hipertoniczne - Są to roztwory, których ciśnienie osmotyczne jest wyższe niż ciśnienie osmotyczne komórek i tkanek.

3. Hipotoniczny rozwiązania- są to roztwory, których ciśnienie osmotyczne jest niższe niż ciśnienie osmotyczne w komórkach.

Jeśli roztwory płynów międzykomórkowych i wewnątrzkomórkowych mają różne ciśnienie osmotyczne, wówczas nastąpi osmoza - proces mający na celu wyrównanie stężeń.

Jeśli płyn międzykomórkowy jest hipertoniczny w stosunku do płynu wewnątrzkomórkowego, wówczas nastąpi przepływ płynu z wnętrza komórki na zewnątrz. Komórka straci płyn, „skurczy się”. Jednocześnie wzrośnie stężenie rozpuszczonych w nim substancji.

I odwrotnie, jeśli płyn międzykomórkowy jest hipotoniczny w stosunku do płynu wewnątrzkomórkowego, wówczas przepływ płynu będzie kierowany do wnętrza komórki. Komórka zostanie „wsysana” przez płyn, zwiększając swoją objętość. Jednocześnie zmniejszy się stężenie rozpuszczonych w nim substancji.

Pot jest roztworem hipotonicznym.

Nasz pot jest roztworem hipotonicznym. Hipotoniczny w stosunku do płynów wewnątrzkomórkowych i międzykomórkowych, krwi, limfy itp.

W wyniku pocenia się nasz organizm traci wodę. Krew traci wodę. Staje się gruba. Wzrasta stężenie rozpuszczonych w nim substancji. Zamienia się w roztwór hipertoniczny. Hipertoniczny w stosunku do płynów międzykomórkowych i wewnątrzkomórkowych. Zaraz po tym następuje osmoza. Substancje rozpuszczone w płynie śródmiąższowym przenikają do krwi. Substancje w płynie wewnątrzkomórkowym dyfundują do płynu pozakomórkowego, a następnie z powrotem do krwi. Komórka „kurczy się” i wzrasta stężenie rozpuszczonych w niej substancji.

Kto za to wszystko odpowiada?

Wszystkie te procesy są kontrolowane przez mózg. Otrzymuje sygnał z termoreceptorów, że temperatura ciała wzrasta. Jeśli mózg uzna, że ​​ten wzrost jest nadmierny, wyda polecenie gruczołom dokrewnym, a one zwiększą ilość potu. W miarę odparowywania potu temperatura ciała spada.

Następnie rozważmy sytuację, gdy osmoreceptory zgłaszają utratę płynów i wzrost stężenia soli wewnątrzkomórkowych. Teraz mózg przez układ nerwowy podpowie nam, że fajnie byłoby go uzupełnić. Będzie pragnienie. Po jej zaspokojeniu zostanie przywrócony bilans wodny i ciśnienie osmotyczne w komórkach. Wszystko wróci do normy.

Podobny schemat można wdrożyć z innych powodów. Na przykład konieczne jest usunięcie niektórych szkodliwych substancji z organizmu. Substancje te mogą się do niego dostać wraz z pożywieniem. I mogą pojawić się jako produkt uboczny ich własnego metabolizmu. A teraz trzeba je usunąć z komórek.

Ponownie uruchomione zostaną procesy regulacyjne podobne do opisanych powyżej. Uczestnicy procesu mogą ulec zmianie. Zaangażowane będą inne receptory, inne części mózgu, inne gruczoły dokrewne. Ale wynik musi być taki sam - muszą być zachowane warunki prawidłowego przebiegu procesów metabolicznych.

A co jeśli nikt za to wszystko nie odpowiada?

I to też się zdarza.

W przypadku zaburzeń pracy układu nerwowego, hormonalnego czy miejscowych uszkodzeń kory mózgowej (np. podwzgórza) nasz organizm przestaje działać tak płynnie, jak powinien. System kontroli zawodzi.

W takim przypadku procesy metaboliczne nie będą mogły przebiegać prawidłowo. Osoba będzie cierpieć na jedną z chorób metabolicznych.