Az ncl moláris tömege. Moláris tömeg kalkulátor

Szerkezeti képlet

Igaz, empirikus vagy bruttó képlet: ClNa

A nátrium-klorid kémiai összetétele

Molekulatömeg: 58,443

Nátrium-klorid vagy nátrium-klorid(NaCl) - nátrium-hidrogén-klorid. A mindennapi életben konyhasó néven ismert, melynek fő összetevője az. nátrium-klorid benne jelentős mennyiségű tengervízben található, így sós ízt ad. A természetben halit ásványként (kősó) fordul elő. tiszta klorid A nátrium színtelen kristály, de különféle szennyeződésekkel színe kék, lila, rózsaszín, sárga vagy szürke árnyalatot vehet fel.

Megtalálás a természetben és a termelés

A természetben a nátrium-klorid halit ásvány formájában fordul elő, amely üledékes kőzetek között kősólerakódásokat, rétegeket és lencséket képez a sós tavak és torkolatok partjain, sókéregeket sós mocsarakban és vulkánkráterek falán, solfataras. Nagy mennyiség tengervízben oldott nátrium-klorid. A világóceán 4 × 10 15 tonna NaCl-t tartalmaz, vagyis minden ezer tonna tengervízből átlagosan 1,3 tonna nátrium-klorid nyerhető ki. A NaCl nyomai tartósan jelen vannak a légkörben a tengervízpermet elpárolgása következtében. A másfél kilométeres magasságban lévő felhőkben a 10 mikronnál nagyobb cseppek 30%-a tartalmaz NaCl-t. A hókristályokban is megtalálható. Valószínűleg a lagúnákban történt az ember első sóval való ismerkedése. meleg tengerek vagy sós tavakon, ahol a sekély vízben a sós víz intenzíven elpárolog a hatása alatt magas hőmérsékletűés a szél, és az üledékben felhalmozódott só. Pythagoras figuratív kifejezése szerint "a só nemes szülőktől született: a naptól és a tengertől".

Halite

A természetben a nátrium-klorid leggyakrabban halit ásványként fordul elő. Arcközpontú köbös rácsos, 39,34% Na-t, 60,66% Cl-t tartalmaz. Mások kémiai elemek A szennyeződések a következőket tartalmazzák: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Sűrűség 2,1-2,2 g / cm³, és a keménysége a Mohs-skálán 2. Színtelen, átlátszó, üveges fényű ásvány. Sótartalmú rétegekben gyakori ásvány. Zárt tározókban történő ülepedés során keletkezik, valamint vulkáni kráterek falán fellépő lökések termékeként. Laguna- és tengeri fáciesű üledékes kőzetekben rétegeket, sókupolákban állományszerű testeket és hasonlókat képez.

Kősó

A kősó az evaporitok csoportjába tartozó üledékes kőzet, amely több mint 90%-ban halitból áll. A halitet gyakran kősónak is nevezik. Ez az üledékes kőzet lehet színtelen vagy hófehér, de gyakrabban agyag, talkum ( szürke színű), vas-oxidok és -hidroxidok (sárga, narancs, rózsaszín, piros), bitumen (barna). A kősó nátrium-, kálium-, magnézium- és kalcium-kloridokat és -szulfátokat, bromidokat, jodidokat, borátokat, gipszet, karbonát-agyag anyag szennyeződéseit, dolomitot, ankerit, magnezit, bitumen és így tovább tartalmaz. A lerakódások kialakulásának körülményei szerint a kősót a következő típusokra osztják:

• modern sómedencék sósvizei
• sós talajvíz
• betétek ásványi sók modern sómedencék
• fosszilis lelőhelyek (fontos az ipar számára).

Tengeri só

A tengeri só sók (kloridok, karbonátok, szulfátok stb.) keveréke, amely a tengervíz teljes elpárolgása során keletkezik. A tengervíz átlagos sótartalma:

Amikor a tengervíz +20 és +35 °C közötti hőmérsékleten elpárolog, a legkevésbé oldható sók- kalcium- és magnézium-karbonátok és kalcium-szulfát. Ezután jobban oldódó nátrium- és magnézium-szulfátok, nátrium-, kálium- és magnézium-kloridok válnak ki, majd ezek után - kálium- és magnézium-szulfátok. A sók kristályosodásának sorrendje és a csapadék összetétele a hőmérséklettől, a párolgási sebességtől és egyéb körülményektől függően némileg változhat. Az iparban a tengeri sót tengervízből nyerik, főként hagyományos bepárlással. Nagyon különbözik a kősótól. nagyszerű tartalom mások kémiai sók, ásványi anyagok és különféle nyomelemek, elsősorban jód, kálium, magnézium és mangán. Ennek megfelelően ízében különbözik a nátrium-kloridtól - keserű-sós ízt adnak neki a magnéziumsók. Az orvostudományban alkalmazzák: a kezelésben bőrbetegségek mint a pikkelysömör. Gyógyszerként a gyógyszertárban és a hagyományos kereskedelmi hálózatban a Holt-tengeri só elterjedt termék. Ezt a sófajtát tisztított formában az élelmiszer-kereskedelmi hálózat is kínálja - természetes és jódban gazdag élelmiszerként.

betétek

A kősó lelőhelyek minden geológiai rendszerben megtalálhatók. Közülük a legfontosabbak a kambriumi, devon, perm és harmadidőszaki üledékekben koncentrálódnak. A kősó erőteljes tározólerakódásokat és boltíves szerkezetek magjait képezi (sókupolák és készletek), közbenső rétegeket, lencséket, fészkeket és zárványokat képez más kőzetekben. Az oroszországi tavak közül a legnagyobbak az Eltonszkoje, a Kaszpi-tengeri Baskunchak, a Kuchukskoye-tó, a Kulundinszkoje-tó, az Ebeyty-tó és más nyugat-szibériai tavak.

Termelés

Az ókorban a sókitermelés technológiája abból állt, hogy a sólevet (oldatot) lóhajtással húzták ki a bányákból, amelyeket "kútnak" vagy "ablaknak" neveztek, és meglehetősen mélyek voltak - 60-90 m. . sóoldat egy speciális tartályba öntött - létrehozva, ahonnan a lyukakon keresztül befolyt alsó tartály, és csúszdarendszert tápláltak be fa tornyok. Ott nagy kádakba öntötték, amelyeken felforralták a sót. Ruszban pomorok sót főztek a tengerparton Fehér-tengerés tengerésznek hívták. 1137-ben Szvjatoszlav novgorodi herceg adót állapított meg a sótartókra:

... a tengeren a szartól és a salgától a hasban...

Belo tengeri só, "moryanka" néven forgalmazzák az egészet Orosz Birodalom század elejéig, míg fel nem váltotta az olcsóbb volgai só. A nátrium-klorid modern kivonása gépesített és automatizált. A sót tömegesen állítják elő tengervíz (akkoriban tengeri só) vagy sóoldat elpárologtatásával más erőforrásokból, például sós forrásokból és sós tavakból, valamint sóbányák bányászatával és kősó kitermelésével. A nátrium-klorid tengervízből való kinyeréséhez meleg éghajlatra van szükség, alacsony páratartalom mellett, jelentős, tengerszint alatti vagy árapály által elárasztott alacsonyan fekvő területek jelenléte, a párologtató medencék rossz talajáteresztő képessége, kevés csapadék a szezonban. az aktív párolgás és az édesvíz hatásának hiánya. folyóvizek valamint a fejlett közlekedési infrastruktúra elérhetősége. A világ sótermelését 2009-ben 260 millió tonnára becsülik. A világ legnagyobb termelői Kína (60,0 Mt), USA (46,0 Mt), Németország (16,5 Mt), India (15,8 Mt) és Kanada (14 Mt).

Alkalmazás

NÁL NÉL Élelmiszeriparés kulináris

Az élelmiszeriparban és a főzésben nátrium-kloridot használnak, amelynek tisztaságának legalább 97%-osnak kell lennie. Úgy használják, mint ízesítő adalékés befőzéshez élelmiszer termékek. Az ilyen nátrium-kloridnak az asztali só kereskedelmi neve van, néha az élelmiszer, konyhasó megnevezéseket is használják, valamint a név specifikációját eredetétől függően - kő, tenger, valamint az adalékanyagok összetétele szerint - jódozott, fluorozott, stb. Az ilyen só kristályos ömlesztett termék, sós ízzel, utóíz nélkül, szagtalan (kivéve jódozott só), amely nem engedi meg azokat a szennyeződéseket, amelyek nem kapcsolódnak a só kivonási módszeréhez. A konyhasó a nátrium-kloridon kívül nem tartalmaz nagyszámú kalcium-, magnézium- és káliumsók, amelyek higroszkóposságot és merevséget biztosítanak. Minél kevesebb ez a szennyeződés a sóban, annál jobb a minősége. Vannak fajtái: extra, legmagasabb, első és második. A nátrium-klorid tömeghányada fajtákban, %:

• extra - legalább 99,5;
• a legmagasabb - 98,2;
• az első - 97,5;
• a második - 97,0.

A nedvesség tömeghányada az "extra" minőségű elpárolgott sóban 0,1%, a legmagasabb fokozatban - 0,7%. A kálium-jodid-kiegészítők megengedettek ( kálium-jodid), kálium-jodát, kálium- és nátrium-fluoridok. A jód tömeghányada (40,0 ± 15,0) × 10–4%, fluor (25,0 ± 5,0) × 10–3%. Az extra és prémium kategóriák színe fehér, azonban az első és második osztálynál a só eredetétől függően megengedettek a szürke, sárgás, rózsaszín és kékes árnyalatok. Az étkezési sót őrölve és kimagozva állítják elő. A szemcseméret szerint az őrölt sót számokra osztjuk: 0, 1, 2, 3. Minél nagyobb a szám, annál nagyobbak a sószemcsék. A főzés során a nátrium-kloridot fogyasztják a legfontosabb fűszerként. A só jellegzetes ízű, enélkül az étel íztelennek tűnik az ember számára. A sónak ez a tulajdonsága az emberi fiziológiának köszönhető. Az emberek azonban gyakran több sót fogyasztanak, mint amennyi az élettani folyamatokhoz szükséges. A nátrium-klorid gyenge antiszeptikus tulajdonságok- 10-15% sótartalom megakadályozza a rothadó baktériumok szaporodását. Ez a tény teszi ezt széles körű alkalmazás tartósítószerként.

Az orvostudományban

A nátrium-klorid izotóniás vizes oldatát (0,9%) méregtelenítő szerként használják a testrendszerek állapotának korrigálására kiszáradás esetén, mint más esetekben. gyógyszerek. Segédanyagként hipertóniás oldatokat (10%-os oldat) használnak ozmotikus vízhajtó agyödéma esetén, vérzéses nyomás fokozására, nátrium- és klórionhiányos állapotokban, ezüst-nitrát mérgezés esetén, kezelésére gennyes sebek(helyileg). A szemészetben mint helyi gyógymód a nátrium-klorid-oldat dekongesztáns hatású.

Közművekben. Műszaki só

Télen más sóval, homokkal vagy agyaggal kevert nátrium-kloridot - az úgynevezett technikai sót - használják fagyállóként a jég ellen. A járdákat megszórják vele, bár ez a bőrcipőket és a járművek műszaki állapotát a korrozív folyamatok miatt negatívan befolyásolja.

Na-kationit szűrők regenerálása

A Na-kationit szűrőket széles körben használják vízlágyító üzemekben, a vízkezelésben minden kapacitással. A modern víztisztító telepek kationos anyagai főként glaukonit, polimer ioncserélő gyanták és szulfonált szén. A szulfokationos ioncserélő gyanták a leggyakoribbak. A Na-kationit szűrők regenerálása 6-10%-os nátrium-klorid oldattal történik, ennek eredményeként a kationit Na-formává alakul és regenerálódik. A reakciók a következő egyenleteket követik: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Vegyipar

A só a szénnel, a mészkővel és a kénnel együtt alkotja a „négy nagy” ásványi terméket, amelyek nélkülözhetetlenek vegyipar. Szódát, klórt, sósavat, nátrium-hidroxidot, nátrium-szulfátot és fémnátriumot nyernek belőle. Ezenkívül a sót a vízben könnyen oldódó nátrium-klorát ipari előállításához is felhasználják, amely gyomirtó. A teljes reakcióegyenlet forró nátrium-klorid oldat elektrolízisére: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Fizikai és fizikai-kémiai tulajdonságok

Olvadáspont +800,8 °C, forráspont +1465 °C. Vízben mérsékelten oldódik, az oldhatóság kevéssé függ a hőmérséklettől: a NaCl oldhatósági együtthatója (grammban 100 g vízben) +21 °C-on 35,9, +80 °C-on 38,1. A nátrium-klorid oldhatósága jelentősen csökken hidrogén-klorid, nátrium-hidroxid, fém-klorid sók jelenlétében. Folyékony ammóniában oldódik, cserereakciókba lép. NÁL NÉL tiszta forma a nátrium-klorid nem higroszkópos. A só azonban gyakran szennyezett szennyeződésekkel (főleg Ca 2+, Mg 2+ és SO 2- 4 ionokkal), és az ilyen só a levegőben nedvessé válik. A NaCl · 2H 2 O kristályos hidrát +0,15 °C alatti hőmérsékleten izolálható. A zúzott jég és a finom nátrium-klorid por keveréke hatékony hűtőfolyadék. Így 30 g NaCl/100 g jég keverékét -20 °C hőmérsékletre hűtjük. Ennek az az oka, hogy a só vizes oldata 0 °C alatti hőmérsékleten megfagy. A jég, amelynek hőmérséklete körülbelül 0 ° C, megolvad az ilyen oldatban, és elnyeli a környezet hőjét.

A NaCl dielektromos állandója - 6,3

Sűrűség és koncentráció vizes oldatok NaCl

Koncentráció, %	Koncentráció, g/l	Sűrűség, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Szerkezet

A nátrium-klorid színtelen köbös kristályokat képez, Fm3m tércsoport, cella paraméterei a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . A Cl - ionok mindegyikét hat Na + ion veszi körül oktaéderes konfigurációban, és fordítva. Ha gondolatban eldobjuk például a Na + ionokat, akkor a Cl - ionok sűrűn tömörített köbös szerkezete marad meg, amit arcközpontú köbös rácsnak nevezünk. A Na + ionok is sűrűn tömörített köbös rácsot alkotnak. Így a kristály két, egymáshoz képest félciklussal eltolt részrácsból áll. Ugyanez a rács sok más ásványra is jellemző.
Az atomok közötti kristályrácsban az ionos kémiai kötés dominál, ami az ellentétes töltésű ionok elektrosztatikus kölcsönhatásának a következménye.

Ennek a gyógymódnak a hatóanyaga az nátrium-klorid . A nátrium-klorid képlete NaCl, ezek kristályok fehér szín amelyek gyorsan feloldódnak a vízben. Moláris tömeg 58,44 g/mol. OKPD kód - 14.40.1.

A fiziológiás oldat (izotóniás) 0,9%-os oldat, 9 g nátrium-kloridot, legfeljebb 1 liter desztillált vizet tartalmaz.

A hipertóniás nátrium-klorid oldat 10%-os oldat, 100 g nátrium-kloridot, legfeljebb 1 liter desztillált vizet tartalmaz.

Kiadási űrlap

0,9%-os nátrium-klorid oldatot állítanak elő, amely 5 ml-es, 10 ml-es, 20 ml-es ampullákban tölthető. Az injekciós gyógyszerek feloldására ampullákat használnak.

A 0,9%-os nátrium-klorid oldatot 100, 200, 400 és 1000 ml-es palackokban is gyártják. Az orvostudományban használatukat külső használatra, intravénás csepegtető infúzióra és beöntésre gyakorolják.

A 10%-os nátrium-klorid oldat 200 és 400 ml-es injekciós üvegekben található.

Azzal a céllal orális beadás 0,9 g-os tabletták készülnek.

Az orrsprayt 10 ml-es palackokban is gyártják.

farmakológiai hatás

A nátrium-klorid egy olyan gyógyszer, amely rehidratáló és méregtelenítő szerként működik. A gyógyszer képes kompenzálni a nátrium hiányát a szervezetben, figyelemmel a különböző patológiák kialakulására. A nátrium-klorid növeli az edényekben keringő folyadék mennyiségét is.

Az oldat ilyen tulajdonságai a benne lévő jelenlét miatt nyilvánulnak meg klorid ionok és nátriumionok . Különböző anyagok segítségével képesek behatolni a sejtmembránba szállítási mechanizmusok, különösen a nátrium-kálium pumpa. Fontos szerep A nátrium szerepet játszik a neuronok jelátviteli folyamatában, részt vesz a vesék anyagcsere-folyamataiban és az emberi szív elektrofiziológiai folyamataiban is.

A gyógyszerkönyv azt jelzi, hogy a nátrium-klorid megmarad az extracelluláris folyadékban és a vérplazmában állandó nyomás. Nál nél normál állapot szervezet elég ez a vegyület táplálékkal kerül a szervezetbe. De at kóros állapotok, különösen, amikor hányás , hasmenés , súlyos égési sérüléseket neves fokozott szekréció ezen elemek testéből. Ennek következtében a szervezet klór- és nátriumionhiányt tapasztal, aminek következtében a vér sűrűsödik, működési zavarok lépnek fel. idegrendszer, véráramlás, görcsök, görcsök simaizom izmok.

Ha az izotóniás nátrium-klorid oldatot időben bejuttatják a vérbe, annak használata hozzájárul a gyógyuláshoz víz-só egyensúly . De azóta ozmotikus nyomás vérplazma nyomásához hasonló oldat, in érrendszeri ágy nem marad sokáig. Beadás után gyorsan kiürül a szervezetből. Ennek eredményeként 1 óra elteltével az injektált oldat mennyiségének legfeljebb fele marad vissza az edényekben. Ezért vérveszteség esetén a megoldás nem elég hatékony.

Az eszköz plazmapótló, méregtelenítő tulajdonságokkal is rendelkezik.

Intravénás beadáskor hipertóniás sóoldat növekedés van a szervezet klór- és nátriumhiányának pótlása.

Farmakokinetika és farmakodinamika

A szervezetből való kiválasztódás főként a vesén keresztül történik. A nátrium egy része az izzadsággal és a széklettel ürül.

Használati javallatok

A nátrium-klorid sóoldat, amelyet akkor használnak, ha a szervezet elveszti az extracelluláris folyadékot. Folyadékkorlátozáshoz vezető körülmények esetén javasolt:

• dyspepsia mérgezés esetén;
• hányás , ;
• kiterjedt égési sérülések;
• hyponatraemia vagy hipoklorémia amelyben kiszáradás van.

Figyelembe véve, hogy mi a nátrium-klorid, külsőleg használják sebek, szemek és orr mosására. A gyógyszert kötszerek nedvesítésére, belélegzésre, arcra használják.

A NaCl kényszerített diurézisre történő alkalmazása mérgezés esetén látható, azzal belső vérzés (tüdő, bél, gyomor).

A nátrium-klorid használatára vonatkozó javallatok is jelzik, hogy ez egy olyan gyógyszer, amelyet parenterálisan beadott gyógyszerek hígítására és feloldására használnak.

Ellenjavallatok

Az oldat használata ellenjavallt az alábbi betegségekben és állapotokban:

• hipokalémia , hiperklorémia , hypernatraemia ;
• extracelluláris hiperhidráció , ;
• tüdőödéma , agyödéma ;
• akut bal kamrai elégtelenség;
• keringési rendellenességek kialakulása, amelyekben fennáll az agy és a tüdő duzzanata veszélye;
• időpont egyeztetés nagy adagok GKS.

Óvatosan, az oldatot betegeknek írják fel artériás magas vérnyomás , perifériás ödéma, dekompenzált krónikus szívelégtelenség, veseelégtelenség in krónikus forma, preeclampsia , valamint azok, akiknél más olyan állapotot diagnosztizáltak, amelyben a nátrium visszamarad a szervezetben.

Ha az oldatot más gyógyszerek oldóanyagaként használják, figyelembe kell venni a meglévő ellenjavallatokat.

Mellékhatások

A nátrium-klorid használatakor a következő állapotok alakulhatnak ki:

• hiperhidráció ;
• hipokalémia ;
• acidózis .

Ha a gyógyszert helyesen használják, a mellékhatások kialakulása nem valószínű.

Ha egy NaCl oldat 0,9%-ot használunk bázis oldószerként mellékhatások az oldattal hígított gyógyszerek tulajdonságai határozzák meg.

Bármelyik megjelenítésekor negatív hatások ezt azonnal jelentenie kell egy szakembernek.

A nátrium-klorid alkalmazására vonatkozó utasítások (mód és adagolás)

A sóoldat (izotóniás oldat) használati utasítása előírja intravénás és szubkután beadását.

A legtöbb esetben intravénásan csepegtető bevezetés, amelyhez a nátrium-klorid cseppentőt 36-38 fokos hőmérsékletre melegítjük. A páciensnek beadott térfogat a beteg állapotától, valamint a szervezet által elvesztett folyadék mennyiségétől függ. Fontos figyelembe venni az ember életkorát és súlyát.

Közepes napi adag gyógyszer - 500 ml, oldattal átlagsebesség 540 ml/h. Ha megjegyzik erős fokozat mérgezés, akkor a maximális napi gyógyszermennyiség 3000 ml lehet. Ha van ilyen igény, akkor 500 ml térfogatot adhat meg percenként 70 csepp sebességgel.

A gyermekek napi 20-100 ml-es adagot kapnak 1 testtömegkilogrammonként. Az adagolás a testtömegtől, a gyermek életkorától függ. Nem szabad megfeledkezni arról, hogy ennek a gyógyszernek a hosszan tartó használata esetén ellenőrizni kell az elektrolitok szintjét a plazmában és a vizeletben.

A csepegtetve beadandó gyógyszerek hígításához a gyógyszer adagonként 50-250 ml nátrium-kloridot kell használni. A bevezetés jellemzőinek meghatározása a fő gyógyszer szerint történik.

A hipertóniás oldat bevezetése intravénásan, sugárral történik.

Ha az oldatot a nátrium- és klórionhiány azonnali pótlására használjuk, az oldatból 100 ml-t csepegtetünk.

A székletürítést előidéző ​​végbélbeöntés elvégzéséhez 100 ml 5%-os oldatot adunk be; 3000 ml izotóniás oldatot is beadhatunk a nap folyamán.

A hipertóniás beöntés alkalmazása lassan javallott vese- és szívödéma esetén, fokozott magas vérnyomás esetén pedig lassan végezzük, 10-30 ml-t fecskendezünk be. Nem végezhet ilyen beöntést a vastagbél eróziójával és a gyulladásos folyamatokkal.

Az oldattal ellátott gennyes sebeket az orvos által előírt séma szerint végezzük. A NaCl borogatást közvetlenül a sebre vagy más bőrelváltozásra alkalmazzák. Az ilyen tömörítés hozzájárul a genny elválasztásához, a patogén mikroorganizmusok halálához.

orrspray tisztítása után az orrüregbe csepegtetve. Felnőtt betegek esetében két cseppet kell csepegtetni mindkét orrlyukba, gyermekeknek - 1 cseppet. Kezelésre és megelőzésre egyaránt alkalmazzák, amelyhez az oldatot körülbelül 20 napig csepegtetik.

Nátrium-klorid inhaláláshoz mikor érvényes megfázás. Ehhez az oldatot hörgőtágítókkal keverjük össze. Az inhalálást naponta háromszor tíz percig végezzük.

Szükség esetén sóoldatot otthon is készíthetünk. Ehhez egy teljes teáskanál sót kell keverni egy liter forralt vízben. Ha bizonyos mennyiségű oldatot kell készíteni, például 50 g tömegű sóval, megfelelő méréseket kell végezni. Az ilyen oldat helyileg alkalmazható, beöntéshez, öblítéshez, inhalációhoz használható. Az ilyen oldatot azonban semmi esetre sem szabad intravénásan beadni vagy kezelésre használni nyílt sebek vagy szem.

Túladagolás

Túladagolás esetén a beteg hányingert, hányást, hasmenést érezhet, hasi fájdalom, láz, szívdobogás alakulhat ki. Ezenkívül túladagolás esetén a mutatók növekedhetnek, tüdőödéma és perifériás ödéma alakulhat ki, veseelégtelenség , izomgörcsök , gyengeség , generalizált görcsök , kóma . Az oldat túlzott adagolásával kialakulhat hypernatraemia .

A túlzott bevitel következménye lehet hiperklór-acidózis .

Ha nátrium-kloridot használnak a gyógyszerek feloldására, akkor a túladagolás elsősorban a hígított gyógyszerek tulajdonságaihoz kapcsolódik.

Véletlen NaCl-túladagolás esetén fontos megállítani ezt a folyamatot, és értékelni kell, hogy van-e ilyen több negatív tünet a betegnél. Tüneti kezelést alkalmaznak.

Kölcsönhatás

A NaCl a legtöbb gyógyszerrel kompatibilis. Ez a tulajdonság határozza meg az oldat felhasználását számos gyógyszer hígításához és feloldásához.

Hígításkor és feloldáskor vizuálisan ellenőrizni kell a gyógyszerek kompatibilitását, meg kell határozni, hogy a folyamat során csapadék keletkezik-e, megváltozik-e a szín stb.

Ha egyidejűleg adják kortikoszteroidok fontos a vér elektrolittartalmának folyamatos ellenőrzése.

Párhuzamosan szedve csökken. hipotenzív hatásés spirapril .

A nátrium-klorid nem kompatibilis a leukopoiesis-stimulátorokkal Filgrastim , valamint polipeptid antibiotikummal Polimixin B .

Bizonyíték van arra, hogy az izotóniás sóoldat növeli a gyógyszerek biológiai hozzáférhetőségét.

Por alakú antibiotikumok oldatával hígítva teljesen felszívódik a szervezetben.

Eladási feltételek

A gyógyszertárakban vényre adják. Ha szükséges, használja a gyógyszert más gyógyszerek hígításához stb. írjon ki egy receptet latinul.

Tárolási feltételek

A port, a tablettákat és az oldatot száraz helyen, jól zárható edényben tároljuk, a hőmérséklet nem haladhatja meg a 25 Celsius fokot. Fontos, hogy a gyógyszert gyermekektől elzárva tartsa. Ha a csomagolás légmentes, akkor a fagyasztás nem befolyásolja a gyógyszer tulajdonságait.

Legjobb megadás dátuma

A por és a tabletta tárolására nincs korlátozás. A 0,9%-os ampullákban lévő oldat 5 évig tárolható; oldat injekciós üvegben 0,9% - egy év, oldat injekciós üvegben 10% - 2 év. A tárolási idő lejárta után nem használható.

Különleges utasítások

Ha infúziót adnak, gondosan ellenőrizni kell a beteg állapotát, különösen a plazma elektrolitokat. Szem előtt kell tartani, hogy a gyermekeknél a veseműködés éretlensége miatt lassulhat nátrium kiválasztás . Fontos a plazmakoncentráció meghatározása az ismételt infúziók előtt.

Fontos az oldat állapotának ellenőrzése bevezetése előtt. Az oldatnak átlátszónak, a csomagolásnak sértetlennek kell lennie. Alkalmazza az oldatot intravénás beadás csak szakképzett személy végezheti.

Bármilyen készítményt nátrium-kloriddal csak olyan szakember oldhat fel, aki hozzáértően meg tudja ítélni, hogy a kapott oldat alkalmas-e a beadásra. Fontos, hogy szigorúan tartsák be az antiszeptikumok összes szabályát. Bármely oldat bevezetését közvetlenül az elkészítése után kell elvégezni.

Egy sorozat eredménye kémiai reakciók nátrium-klorid részvételével klór képződik. A nátrium-klorid olvadék elektrolízise az iparban a klór előállításának egyik módja. Ha nátrium-klorid oldatot elektrolizálnak, akkor klór is keletkezik. Ha a kristályos nátrium-kloridot tömény kénsavval kezeljük, az eredmény az hidrogén klorid . a nátrium-hidroxid pedig kémiai reakciók láncolatával nyerhető. A kloridionra adott kvalitatív reakció a reakció.

Analógok

Találatok által ATX kód 4. szint:

Nál nél különböző gyártók gyógyszerek a megoldás külön néven állítható elő. Ezek drogok Nátrium-klorid barna , Nátrium-klorid Bufus , Rizosin , Salin nátrium-klorid Cinco satöbbi.

Nátrium-kloridot tartalmazó készítményeket is gyártanak. Ezek kombinált sóoldatok. + nátrium-klorid stb.

gyermekek

Alkalmazása az utasításoknak megfelelően és szakember gondos felügyelete mellett történik. Ezért figyelembe kell venni a gyermekek veseműködésének éretlenségét újbóli bevezetése csak azután hajtják végre pontos meghatározás plazma nátriumszint.

Terhesség és szoptatás alatt

Terhesség alatt a nátrium-kloridos csepegtető csak kóros állapotokban használható. Ez a toxikózis középső vagy súlyos stádiumban is. egészséges nőkétkezés közben nátrium-kloridot kap, és annak feleslege ödéma kialakulásához vezethet.

Vélemények

A legtöbb vélemény pozitív, mivel a felhasználók erről az eszközről írnak hasznos előkészítés. Különösen sok vélemény született az orrsprayről, amely a betegek szerint jó eszköz a megfázás megelőzésére és kezelésére egyaránt. Az eszköz hatékonyan hidratálja az orrnyálkahártyát és elősegíti a gyógyulást.

Nátrium-klorid ára, hol lehet vásárolni

A sóoldat ára 5 ml-es ampullákban átlagosan 30 rubel 10 db-onként. Vásárlás nátrium-klorid 0,9% 200 ml-es üvegben átlagosan 30-40 rubel üvegenként.

• Internetes gyógyszertárak Oroszországban Oroszország
• Internetes gyógyszertárak Ukrajnában Ukrajna
• Internetes gyógyszertárak Kazahsztánban Kazahsztán

WER.RU

Nátrium-klorid bufus oldószer 0,9% 5 ml 10 db.Megújítás [Frissítés]

Nátrium-klorid oldószer 0,9% 10 ml 10 db. Dalhimpharm

Nátrium-klorid oldatos infúziókhoz 0,9% 400 ml Mospharm OOO

Nátrium-klorid oldószer 0,9% 5 ml 10 db. Grotex LLC

Nátrium-klorid oldatos infúziókhoz 0,9% 500 ml Gematek

Europharm * 4% kedvezmény promóciós kóddal orvosi 11

Nátrium-klorid oldatos infúzió 0,9%-os 400 ml-es üveg Eskom NPK OAO

Nátrium-klorid injekció 0,9% 10 ml 10 amper PHARMASINTEZ

nátrium klorid oldat inf-hez 0,9% 400 ml 1 tasakOOO "Avexima Siberia"

Nátrium-klorid oldat inf-hez 0,9% 500 ml 1 műanyag zacskóOOO "Avexima Siberia"

Nátrium-klorid oldat infúziókhoz 0,9% 250 ml műanyag Medpolymer

Állami oktatási intézmény

Felsőfokú szakmai végzettség

"Permi Állami Gyógyszerészeti Akadémia

Szövetségi Egészségügyi és Szociális Fejlesztési Ügynökség

Orosz Föderáció"

Analitikai Kémia Tanszék

Tanfolyami munka:

Nátrium-klorid.

Elkészült:

21-es csoport tanulója

Szennyikov Anton

Ellenőrizve:

Kolotova

Nina Vasziljevna

Perm, 2010

Általános tudnivalók 3

4

Kvalitatív elemzés 5

1. A nátriumkation analitikai reakciói 5

   A kloridion analitikai reakciói 5

Kvantitatív elemzés 6

1. Argentometria 6

   Komplexometria 6

7. alkalmazás

Hivatkozások 8

Általános információ.

Chlorié Doń tria - kémiai vegyület NaCl, nátrium só sósavból, nátrium-klorid.

Klorid néven a nátrium a mindennapi életben ismert asztali só, amelynek ez a fő összetevője. A nátrium-klorid jelentős mennyiségben található a tengervízben, létrehozva azt sósíz. A természetben ásványi anyagként fordul elő halite(kősó).

A tiszta nátrium-klorid színtelen kristályok megjelenése. De különféle szennyeződésekkel a színe átvehet: kék, lila, rózsaszín, sárga vagy szürke.

A nátrium-klorid köbös szimmetriájú kristályokat képez. A nagyobb klórionok sűrű köbös töltetet alkotnak, melynek szabad csomópontjaiban (a szabályos csúcsokon) oktaéder) nátriumionok.

Vízben mérsékelten oldódik, az oldhatóság kevéssé függ a hőmérséklettől: a NaCl oldhatósági együtthatója (g/100 g víz) 21 °C-on 35,9 és 80 °C-on 38,1. A nátrium-klorid oldhatósága jelentősen csökken hidrogén-klorid, nátrium-hidroxid, sók - fém-kloridok jelenléte. Folyékony ammóniában oldódik, cserereakciókba lép.

Szisztematikus név: nátrium-klorid / nátrium-klorid

Kémiai formula: NaCl

Moláris tömeg: 58,44277 g/mol

Fizikai tulajdonságok:

Sűrűség: 2,165 g/cm3

Termikus tulajdonságai:

Olvadási hőmérséklet 800,8 °C

Forráshőmérséklet 1465 °C

Kémiai tulajdonságok:

Oldhatóság vízben 35,9 g/100 ml

Nyugta.

A nátrium előállításának első módja a redukciós reakció volt nátrium-karbonát szén, ha ezen anyagok szoros keverékét vastartályban 1000 °C-ra melegítjük:

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

Aztán volt egy másik módja a nátrium beszerzésének - elektrolízis olvad marószóda vagy nátrium-klorid.

Kvalitatív elemzés.

1. 3.1. Analitikai reakciók a nátrium-kationhoz.

1) Dioxourán (VI) cink-acetáttal sárga kristályos csapadék vagy tátra- és oktaéder alakú sárga kristályok képződésével:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) Színezzük a színtelen égő lángját sárgára;

3) Reakció kálium-hexahidroxoantibáttal (V) fehér kristályos csapadék képződésével, amely lúgokban oldódik:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

Savas környezetben a reagens HSbO 3 metaantimonsav fehér amorf csapadék képződésével megsemmisül:

K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Analitikai reakciók kloridionra.

Csoportos reagenssel - AgNO 3 oldattal:

Módszertan: 2 csepp kloridionokat tartalmazó oldathoz adjunk 1 csepp hígított HNO 3 és 3 csepp AgNO 3 oldatot. A megfigyelt fehér sajtos csapadék NH 4 OH-ban és telített (NH 4) 2 CO 3 oldatban oldódik.

A Cl-oldatot 2 részre osztjuk: az egyikhez tömény HNO 3-ot adunk addig, amíg a közeg savas lesz, a másikhoz pedig tömény KJ oldatot. Az oldat csapadéka vagy zavarosodása figyelhető meg:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Mennyiségi elemzés.

4.1. Argentometry.

0,05 M ezüst-nitrát oldat standardizálása nátrium-klorid standard oldattal (pipettázási módszer).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

a titrálás végpontján: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M (AgNO 3) \u003d 169,87 g/mol

Módszertan: Az elkészített nátrium-klorid standard oldat egy aliquot részét titráló lombikba helyezzük, desztillált vízzel kétszer hígítjuk, két csepp kálium-kromát oldatot adunk hozzá, és ezüst-nitrát oldattal addig titráljuk, amíg a csapadék narancssárga színűvé nem válik.

4.2. Komplexometria.

0,01 M higany-perklorát oldat standardizálása nátrium-klorid standard oldattal (pipettázási módszer)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58,44 g/mol

Módszertan: A nátrium-klorid standard oldatának pontos térfogatát titráló lombikba helyezzük, 4 csepp hígított salétromsavat (1:4), 4 csepp 4 csepp alkoholos telített difenil-karbazon oldatot adunk hozzá, és 0,01 M higany-perkloráttal titráljuk. addig, amíg az oldat rózsaszínes-lila színűvé nem válik.

5. Alkalmazás.

Ha 9 gramm sót feloldunk 1 liter vízben, akkor a kapott oldatban a koncentrációja megegyezik a testnedvekben és a szövetekben (0,9%). Ezt a koncentrációt ún izotóniás. Több magas tartalom Az oldatokban lévő nátrium-klorid antimikrobiális hatású, leállítja az erjedési és bomlási folyamatokat. Ez az alapja a hús és zöldség sózására (konzerválására) való használatának.

Szájon át történő bevétel esetén só fokozza az emésztőnedvek kiválasztását, aktiválja a gyomor és a belek összehúzódását, hígítja a váladékot, javítja a felszívódást a gyomor-bél traktusban. Nagy adagban mérgező különösen csirkék, sertések, kutyák és macskák számára. Rendelje be a belsejét ízesítőként és emésztést javító takarmányanyagként étellel kevert por vagy só-nyalás formájában.

6. Irodalomjegyzék.

Klyuchinov N.G. "Szervetlen szintézis", Moszkva, 1988;

Lurie Yu.Yu. "Az analitikai kémia kézikönyve", Moszkva, 1979;

Módszertani kézikönyv az analitikai kémiáról. "Hangszeres elemzési módszerek", Perm, 2004;

Módszertani kézikönyv az analitikai kémiáról. "Minőségi kémiai elemzés", Perm, 2003;

Módszertani kézikönyv az analitikai kémiáról. "Kvantitatív kémiai elemzés", Perm, 2004;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Rövid kémiai referenciakönyv", Leningrád, Kémia, 1977;

Thomas C.F. "Vízmentes szintézis szerves kémiában" (angolból fordítva), Moszkva, 1949;

Kharitonov Yu.Ya. "Analitikai kémia", 2 könyvben, Moszkva, 2001.

Só nátrium-klorid, élelmiszer-adalékanyagként, élelmiszer-tartósítószerként használják. Vegyiparban, gyógyászatban is használják. Kiszolgál a legfontosabb alapanyag marónátron, szóda és egyéb anyagok előállítása érdekében. Az asztali só képlete NaCl.

Ionos kötés kialakulása nátrium és klór között

A nátrium-klorid kémiai összetétele a feltételes NaCl képletet tükrözi, amely képet ad a nátrium- és klóratomok egyenlő számáról. De az anyagot nem kétatomos molekulák alkotják, hanem kristályokból áll. Amikor egy alkálifém kölcsönhatásba lép egy erős nemfémmel, minden nátriumatom több elektronegatív klórt bocsát ki. Vannak nátrium-kationok Na + és a savmaradék anionjai sósavból Cl - . Az ellentétes töltésű részecskék vonzódnak, így ionos kristályrácsos anyagot képeznek. A kis nátriumkationok a nagy klorid-anionok között helyezkednek el. A pozitív részecskék száma a nátrium-klorid összetételében megegyezik a negatív részecskék számával, az anyag egésze semleges.

Kémiai formula. Asztali só és halit

A sók összetett ionos anyagok, amelyek neve a savmaradék nevével kezdődik. Az asztali só képlete NaCl. A geológusok egy ilyen összetételű ásványt halitnak, az üledékes kőzetet pedig „kősónak” nevezik. Elavult kémiai kifejezés A termelésben gyakran használt „nátrium-klorid”. Ezt az anyagot ősidők óta ismerték az emberek, egykor "fehér aranynak" számított. A modern iskolások és diákok, amikor a nátrium-klorid reakcióegyenleteit olvassák, kémiai jeleket („nátrium-klorid”) neveznek.

Egyszerű számításokat végzünk az anyag képlete szerint:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

A relatív 58,44 (amu-ban).

2) A moláris tömeg számszerűen megegyezik a molekulatömeggel, de ez az érték g / mol egységekkel rendelkezik: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) Egy 100 g-os sóminta 60,663 g klóratomot és 39,337 g nátriumot tartalmaz.

A konyhasó fizikai tulajdonságai

A halit törékeny kristályai színtelenek vagy fehérek. A természetben kősólerakódások is találhatók, szürkére, sárgára vagy kékre festve. Néha ásványi anyag vörös árnyalatú, a szennyeződések típusa és mennyisége miatt. A halit keménysége mindössze 2-2,5, az üveg vonalat hagy a felületén.

A nátrium-klorid egyéb fizikai paraméterei:

• szag - hiányzik;
• íz - sós;
• sűrűség - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• olvadáspont - 801 °C;
• forráspont - 1413 ° C;
• vízben való oldhatóság - 359 g / l (25 ° C);

Nátrium-klorid kinyerése a laboratóriumban

Amikor a fémes nátrium reakcióba lép gáznemű klórral egy kémcsőben, fehér anyag képződik - klorid nátrium-NaCl(a konyhasó képlete).

A kémia betekintést enged különböző módokon ugyanazt a kapcsolatot kapja. Íme néhány példa:

NaOH (vizes) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Redox reakció fém és sav között:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

A sav hatása fém-oxidra: Na 2 O + 2HCl (vizes) = 2NaCl + H 2 O

kiszorítása gyenge sav erősebb sójának oldatából:

Na 2 CO 3 + 2HCl (vizes) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gáz).

Mindezek a módszerek túl drágák és bonyolultak ahhoz, hogy ipari méretekben alkalmazzák őket.

Sótermelés

Az emberek már a civilizáció hajnalán is tudták, hogy sózás után a hús és a hal tovább tart. átlátszó, helyes forma A halitkristályokat néhány ókori országban pénz helyett használták, és aranyat értek. A halit lelőhelyek felkutatása és fejlesztése lehetővé tette a lakosság és az ipar növekvő igényeinek kielégítését. A legfontosabb természetes források asztali só:

• a halit ásvány lelőhelyei a különböző országokban;
• tengerek, óceánok és sós tavak vize;
• kősórétegek és -kéreg a sós víztestek partjain;
• halit kristályok a vulkáni kráterek falain;
• sós mocsarak.

Az iparban négy fő módszert alkalmaznak az asztali só előállítására:

• halit kilúgozása a föld alatti rétegből, a keletkező sóoldat elpárologtatása;
• bányászat ben ;
• sós tavak elpárologtatása vagy sóoldat (a száraz maradék tömegének 77%-a nátrium-klorid);
• használat melléktermék sós vizes sótalanítás.

A nátrium-klorid kémiai tulajdonságai

Összetételében a NaCl egy lúg és egy oldható sav alkotta közepes só. A nátrium-klorid erős elektrolit. Az ionok közötti vonzás olyan erős, hogy csak erősen poláris oldószerek képesek elpusztítani. A vízben az anyagok lebomlanak, kationok és anionok (Na +, Cl -) szabadulnak fel. Jelenlétük az elektromos vezetőképességnek köszönhető, amely konyhasó oldattal rendelkezik. A képlet ebben az esetben ugyanúgy van felírva, mint a szárazanyagnál - NaCl. A nátrium-kationra adott minőségi reakciók egyike a befestés sárgaégő lángja. A kísérlet eredményének eléréséhez tárcsázzon egy kevés kemény sót egy tiszta huzalhurokra, és adja hozzá középső része láng. A konyhasó tulajdonságai az anion tulajdonságával is összefüggenek, amely a kloridionnal való minőségi reakcióból áll. Amikor az oldatban lévő ezüst-nitráttal kölcsönhatásba lép, fehér ezüst-klorid csapadék válik ki (fotó). A hidrogén-kloridot a sónál erősebb savak szorítják ki a sóból: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Nál nél normál körülmények között a nátrium-klorid nem hidrolízisen megy keresztül.

A kősó felhasználási területei

A nátrium-klorid csökkenti a jég olvadáspontját, ezért télen só és homok keverékét használják az utakon és a járdákon. Nagy mennyiségű szennyeződést szív fel, míg a felengedés a folyókat és a patakokat szennyezi. Az útsó felgyorsítja az autókarosszériák korróziós folyamatát és károsítja az utak mellé ültetett fákat is. A vegyiparban a nátrium-kloridot nyersanyagként használják az előállításához nagy csoport vegyi anyagok:

• sósav;
• fémes nátrium;
• gáznemű klór;
• nátronlúg és egyéb vegyületek.

Ezenkívül az asztali sót szappanok és színezékek gyártásához használják. Élelmiszer-fertőtlenítőként használják befőzéshez, gombák, halak és zöldségek befőzéséhez. A zavarok leküzdésére pajzsmirigy a lakosságban a konyhasó képletet biztonságos jódvegyületek, például KIO 3, KI, NaI hozzáadásával dúsítják. Az ilyen kiegészítők támogatják a pajzsmirigyhormon termelését, megakadályozzák az endemikus golyva kialakulását.

A nátrium-klorid értéke az emberi szervezet számára

A konyhasó képlete, összetétele létfontosságúvá vált fontosságát az emberi egészség érdekében. A nátriumionok részt vesznek az átvitelben ideg impulzusok. A klór-anionok szükségesek a gyomorban a sósav termeléséhez. De azt is nagyszerű tartalom az élelmiszerekben lévő só magas vérnyomás valamint a szív- és érrendszeri betegségek kialakulásának fokozott kockázata. Az orvostudományban at nagy vérveszteség A betegek fiziológiás sóoldatot kapnak. Ennek előállításához 9 g nátrium-kloridot feloldunk egy liter desztillált vízben. Az emberi szervezetnek folyamatosan táplálékkal kell ellátnia ezzel az anyaggal. A só a kiválasztó szerveken és a bőrön keresztül ürül ki. Az emberi szervezet átlagos nátrium-klorid-tartalma hozzávetőleg 200 g, az európaiak körülbelül 2-6 g konyhasót fogyasztanak naponta, a forró országokban ez a szám magasabb a nagyobb izzadás miatt.