A konyhasó moláris tömege. Só formula
Az asztali só nátrium-klorid, amelyet élelmiszer-adalékanyagként és élelmiszer-tartósítószerként használnak. Vegyiparban, gyógyászatban is használják. A marónátron, szóda és egyéb anyagok előállításának legfontosabb alapanyaga. Az asztali só képlete NaCl.
Ionos kötés kialakulása nátrium és klór között
A nátrium-klorid kémiai összetétele a feltételes NaCl képletet tükrözi, amely képet ad a nátrium- és klóratomok egyenlő számáról. De az anyagot nem kétatomos molekulák alkotják, hanem kristályokból áll. Amikor egy alkálifém kölcsönhatásba lép egy erős nemfémmel, minden nátriumatom több elektronegatív klórt bocsát ki. Vannak nátrium-kationok Na + és a sósav Cl - savmaradékának anionjai. Az ellentétes töltésű részecskék vonzódnak, így ionos kristályrácsos anyagot képeznek. A kis nátriumkationok a nagy klorid-anionok között helyezkednek el. A pozitív részecskék száma a nátrium-klorid összetételében megegyezik a negatív részecskék számával, az anyag egésze semleges.
Kémiai formula. Asztali só és halit
A sók összetett ionos anyagok, amelyek neve a savmaradék nevével kezdődik. Az asztali só képlete NaCl. A geológusok egy ilyen összetételű ásványt halitnak, az üledékes kőzetet pedig „kősónak” nevezik. Az iparban gyakran használt elavult kémiai kifejezés a „nátrium-klorid”. Ezt az anyagot ősidők óta ismerték az emberek, egykor "fehér aranynak" számított. A modern iskolások és diákok, amikor a nátrium-klorid reakcióegyenleteit olvassák, kémiai jeleket („nátrium-klorid”) neveznek.
Egyszerű számításokat végzünk az anyag képlete szerint:
1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.
A relatív 58,44 (amu-ban).
2) A moláris tömeg számszerűen megegyezik a molekulatömeggel, de ez az érték g / mol egységekkel rendelkezik: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.
3) Egy 100 g-os sóminta 60,663 g klóratomot és 39,337 g nátriumot tartalmaz.
A konyhasó fizikai tulajdonságai
A halit törékeny kristályai színtelenek vagy fehérek. A természetben kősólerakódások is találhatók, szürkére, sárgára vagy kékre festve. Néha az ásványi anyag vörös árnyalatú, ami a szennyeződések típusától és mennyiségétől függ. A halit keménysége mindössze 2-2,5, az üveg vonalat hagy a felületén.
A nátrium-klorid egyéb fizikai paraméterei:
- szag - hiányzik;
- íz - sós;
- sűrűség - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
- olvadáspont - 801 °C;
- forráspont - 1413 ° C;
- vízben való oldhatóság - 359 g / l (25 ° C);
Nátrium-klorid kinyerése a laboratóriumban
Amikor a fémes nátrium kölcsönhatásba lép a klórgázzal egy kémcsőben, fehér anyag képződik - nátrium-klorid NaCl (konyhasó képlete).
A kémia ötletet ad ugyanazon vegyület előállításának különböző módjairól. Íme néhány példa:
NaOH (vizes) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.
Redox reakció fém és sav között:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.
A sav hatása fém-oxidra: Na 2 O + 2HCl (vizes) = 2NaCl + H 2 O
Gyenge sav kiszorítása sójának oldatából erősebb savval:
Na 2 CO 3 + 2HCl (vizes) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gáz).
Mindezek a módszerek túl drágák és bonyolultak ahhoz, hogy ipari méretekben alkalmazzák őket.
Sótermelés
Az emberek már a civilizáció hajnalán is tudták, hogy sózás után a hús és a hal tovább tart. Néhány ókori országban átlátszó, szabályos alakú halitkristályokat használtak pénz helyett, és aranyat érnek. A halit lelőhelyek felkutatása és fejlesztése lehetővé tette a lakosság és az ipar növekvő igényeinek kielégítését. A konyhasó legfontosabb természetes forrásai:
- a halit ásvány lelőhelyei a különböző országokban;
- tengerek, óceánok és sós tavak vize;
- kősórétegek és -kéreg a sós víztestek partjain;
- halit kristályok a vulkáni kráterek falain;
- sós mocsarak.
Az iparban négy fő módszert alkalmaznak az asztali só előállítására:
- halit kilúgozása a föld alatti rétegből, a keletkező sóoldat elpárologtatása;
- bányászat ben ;
- sós tavak elpárologtatása vagy sóoldat (a száraz maradék tömegének 77%-a nátrium-klorid);
- sós víz sótalanításából származó melléktermék felhasználása.
A nátrium-klorid kémiai tulajdonságai
Összetételében a NaCl egy lúg és egy oldható sav alkotta közepes só. A nátrium-klorid erős elektrolit. Az ionok közötti vonzás olyan erős, hogy csak erősen poláris oldószerek képesek elpusztítani. A vízben az anyagok lebomlanak, kationok és anionok (Na +, Cl -) szabadulnak fel. Jelenlétük az elektromos vezetőképességnek köszönhető, amely konyhasó oldattal rendelkezik. A képlet ebben az esetben ugyanúgy van felírva, mint a szárazanyagnál - NaCl. A nátrium-kationra adott minőségi reakciók egyike az égő lángjának sárga elszíneződése. A kísérlet eredményének eléréséhez össze kell gyűjtenie egy kis szilárd sót egy tiszta huzalhurokra, és hozzáadnia kell a láng középső részéhez. A konyhasó tulajdonságai az anion tulajdonságával is összefüggenek, amely a kloridionnal való minőségi reakcióból áll. Amikor az oldatban lévő ezüst-nitráttal kölcsönhatásba lép, fehér ezüst-klorid csapadék válik ki (fotó). A hidrogén-kloridot a sónál erősebb savak szorítják ki a sóból: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Normál körülmények között a nátrium-klorid nem hidrolízisen megy keresztül.
A kősó felhasználási területei
A nátrium-klorid csökkenti a jég olvadáspontját, ezért télen só és homok keverékét használják az utakon és a járdákon. Nagy mennyiségű szennyeződést szív fel, míg a felengedés a folyókat és a patakokat szennyezi. Az útsó felgyorsítja az autókarosszériák korróziós folyamatát és károsítja az utak mellé ültetett fákat is. A vegyiparban a nátrium-kloridot nyersanyagként használják vegyi anyagok nagy csoportjának előállításához:
- sósav;
- fémes nátrium;
- gáznemű klór;
- nátronlúg és egyéb vegyületek.
Ezenkívül az asztali sót szappanok és színezékek gyártásához használják. Élelmiszer-fertőtlenítőként használják befőzéshez, gombák, halak és zöldségek befőzéséhez. A lakosság pajzsmirigy-betegségeinek leküzdésére az asztali só formulát biztonságos jódvegyületek, például KIO 3, KI, NaI hozzáadásával dúsítják. Az ilyen kiegészítők támogatják a pajzsmirigyhormon termelését, megakadályozzák az endemikus golyva kialakulását.
A nátrium-klorid értéke az emberi szervezet számára
Az asztali só formulája, összetétele létfontosságúvá vált az emberi egészség szempontjából. A nátriumionok részt vesznek az idegimpulzusok továbbításában. A klór-anionok szükségesek a gyomorban a sósav termeléséhez. De a túl sok só az élelmiszerekben magas vérnyomáshoz vezethet, és növeli a szív- és érrendszeri betegségek kialakulásának kockázatát. Az orvostudományban nagy vérveszteség esetén a betegeket fiziológiás sóoldattal injektálják. Ennek előállításához 9 g nátrium-kloridot feloldunk egy liter desztillált vízben. Az emberi szervezetnek folyamatosan táplálékkal kell ellátnia ezzel az anyaggal. A só a kiválasztó szerveken és a bőrön keresztül ürül ki. Az emberi szervezet átlagos nátrium-klorid-tartalma hozzávetőleg 200 g, az európaiak körülbelül 2-6 g konyhasót fogyasztanak naponta, a forró országokban ez a szám magasabb a nagyobb izzadás miatt.
Ennek a gyógymódnak a hatóanyaga az nátrium-klorid . A nátrium-klorid képlete NaCl, ezek fehér kristályok, amelyek gyorsan oldódnak vízben. Moláris tömeg 58,44 g/mol. OKPD kód - 14.40.1.
A fiziológiás oldat (izotóniás) 0,9%-os oldat, 9 g nátrium-kloridot, legfeljebb 1 liter desztillált vizet tartalmaz.
A hipertóniás nátrium-klorid oldat 10%-os oldat, 100 g nátrium-kloridot, legfeljebb 1 liter desztillált vizet tartalmaz.
Kiadási űrlap
0,9%-os nátrium-klorid oldatot állítanak elő, amely 5 ml-es, 10 ml-es, 20 ml-es ampullákban tölthető. Az injekciós gyógyszerek feloldására ampullákat használnak.
A 0,9%-os nátrium-klorid oldatot 100, 200, 400 és 1000 ml-es palackokban is gyártják. Az orvostudományban használatukat külső használatra, intravénás csepegtető infúzióra és beöntésre gyakorolják.
A 10%-os nátrium-klorid oldat 200 és 400 ml-es injekciós üvegekben található.
Orális adagolás céljából 0,9 g-os tablettákat állítanak elő.
Az orrsprayt 10 ml-es palackokban is gyártják.
farmakológiai hatás
A nátrium-klorid egy olyan gyógyszer, amely rehidratáló és méregtelenítő szerként működik. A gyógyszer képes kompenzálni a nátrium hiányát a szervezetben, figyelemmel a különböző patológiák kialakulására. A nátrium-klorid növeli az edényekben keringő folyadék mennyiségét is.
Az oldat ilyen tulajdonságai a benne lévő jelenlét miatt nyilvánulnak meg klorid ionok és nátriumionok . Különféle transzportmechanizmusok, különösen a nátrium-kálium pumpa segítségével képesek áthatolni a sejtmembránon. A nátrium fontos szerepet játszik a neuronok jelátviteli folyamatában, részt vesz a vesék anyagcseréjében és az emberi szív elektrofiziológiai folyamataiban is.
A gyógyszerkönyv azt jelzi, hogy a nátrium-klorid állandó nyomást tart fenn az extracelluláris folyadékban és a vérplazmában. A szervezet normál állapotában ebből a vegyületből elegendő mennyiség kerül a szervezetbe a táplálékkal. De kóros állapotokban, különösen hányás , hasmenés , súlyos égési sérüléseket fokozottan ürülnek ki ezek az elemek a szervezetből. Emiatt a szervezetben klorid- és nátriumionhiány lép fel, aminek következtében a vér sűrűsödik, az idegrendszer működése, a véráramlás, görcsök, az izmok simaizomzatának görcsei zavarnak.
Ha az izotóniás nátrium-klorid oldatot időben bejuttatják a vérbe, annak használata hozzájárul a gyógyuláshoz víz-só egyensúly . De mivel az oldat ozmotikus nyomása hasonló a vérplazma nyomásához, nem marad sokáig az érágyban. Beadás után gyorsan kiürül a szervezetből. Ennek eredményeként 1 óra elteltével az injektált oldat mennyiségének legfeljebb fele marad vissza az edényekben. Ezért vérveszteség esetén a megoldás nem elég hatékony.
Az eszköz plazmapótló, méregtelenítő tulajdonságokkal is rendelkezik.
Az intravénás hipertóniás oldat bevezetésével növekedés tapasztalható a szervezet klór- és nátriumhiányának pótlása.
Farmakokinetika és farmakodinamika
A szervezetből való kiválasztódás főként a vesén keresztül történik. A nátrium egy része az izzadsággal és a széklettel ürül.
Használati javallatok
A nátrium-klorid sóoldat, amelyet akkor használnak, ha a szervezet elveszti az extracelluláris folyadékot. Folyadékkorlátozáshoz vezető körülmények esetén javasolt:
- dyspepsia mérgezés esetén;
- hányás , ;
- kiterjedt égési sérülések;
- hyponatraemia vagy hipoklorémia amelyben kiszáradás van.
Tekintettel arra, hogy mi a nátrium-klorid, külsőleg használják sebek, szemek és orr mosására. A gyógyszert kötszerek nedvesítésére, belélegzésre, arcra használják.
A NaCl forszírozott diurézisre való alkalmazása mérgezés esetén látható, azzal belső vérzés (tüdő, bél, gyomor).
A nátrium-klorid használatára vonatkozó javallatok is jelzik, hogy ez egy olyan gyógyszer, amelyet parenterálisan beadott gyógyszerek hígítására és feloldására használnak.
Ellenjavallatok
Az oldat használata ellenjavallt az alábbi betegségekben és állapotokban:
- hipokalémia , hiperklorémia , hypernatraemia ;
- extracelluláris hiperhidráció , ;
- tüdőödéma , agyödéma ;
- akut bal kamrai elégtelenség;
- keringési rendellenességek kialakulása, amelyekben fennáll az agy és a tüdő duzzanata veszélye;
- nagy dózisú kortikoszteroidok kijelölése.
Óvatosan, az oldatot betegeknek írják fel artériás magas vérnyomás , perifériás ödéma, dekompenzált krónikus szívelégtelenség, krónikus veseelégtelenség, preeclampsia , valamint azok, akiknél más olyan állapotot diagnosztizáltak, amelyben a nátrium visszamarad a szervezetben.
Ha az oldatot más gyógyszerek oldóanyagaként használják, figyelembe kell venni a meglévő ellenjavallatokat.
Mellékhatások
A nátrium-klorid használatakor a következő állapotok alakulhatnak ki:
- hiperhidráció ;
- hipokalémia ;
- acidózis .
Ha a gyógyszert helyesen használják, a mellékhatások kialakulása nem valószínű.
Ha 0,9%-os NaCl-oldatot használunk bázis oldószerként, akkor a mellékhatásokat az oldattal hígított gyógyszerek tulajdonságai határozzák meg.
Ha bármilyen negatív hatás jelentkezik, azonnal értesítse a szakembert.
A nátrium-klorid alkalmazására vonatkozó utasítások (mód és adagolás)
A sóoldat (izotóniás oldat) használati utasítása előírja intravénás és szubkután beadását.
A legtöbb esetben intravénás csepegtetést alkalmaznak, amelyhez a nátrium-klorid csepegtetőt 36-38 fokos hőmérsékletre melegítik. A betegnek beadott térfogat a beteg állapotától, valamint a szervezet által elvesztett folyadék mennyiségétől függ. Fontos figyelembe venni az ember életkorát és súlyát.
A gyógyszer átlagos napi adagja 500 ml, az oldatot átlagosan 540 ml / óra sebességgel fecskendezik be. Erős mérgezés esetén a gyógyszer napi maximális mennyisége 3000 ml lehet. Ha van ilyen igény, akkor 500 ml térfogatot adhat meg percenként 70 csepp sebességgel.
A gyermekek napi 20-100 ml-es adagot kapnak 1 testtömegkilogrammonként. Az adagolás a testtömegtől, a gyermek életkorától függ. Nem szabad megfeledkezni arról, hogy ennek a gyógyszernek a hosszan tartó használata esetén ellenőrizni kell az elektrolitok szintjét a plazmában és a vizeletben.
A csepegtetve beadandó gyógyszerek hígításához a gyógyszer adagonként 50-250 ml nátrium-kloridot kell használni. A bevezetés jellemzőinek meghatározása a fő gyógyszer szerint történik.
A hipertóniás oldat bevezetése intravénásan, sugárral történik.
Ha az oldatot a nátrium- és klórionhiány azonnali pótlására használjuk, az oldatból 100 ml-t csepegtetünk.
A székletürítést előidéző végbélbeöntés elvégzéséhez 100 ml 5%-os oldatot adunk be; 3000 ml izotóniás oldatot is beadhatunk a nap folyamán.
A hipertóniás beöntés alkalmazása lassan javallott vese- és szívödéma esetén, fokozott magas vérnyomás esetén pedig lassan végezzük, 10-30 ml-t fecskendezünk be. Nem végezhet ilyen beöntést a vastagbél eróziójával és a gyulladásos folyamatokkal.
Az oldattal ellátott gennyes sebeket az orvos által előírt séma szerint végezzük. A NaCl borogatást közvetlenül a sebre vagy más bőrelváltozásra alkalmazzák. Az ilyen tömörítés hozzájárul a genny elválasztásához, a patogén mikroorganizmusok halálához.
orrspray tisztítása után az orrüregbe csepegtetve. Felnőtt betegek esetében két cseppet kell csepegtetni mindkét orrlyukba, gyermekeknek - 1 cseppet. Kezelésre és megelőzésre egyaránt alkalmazzák, amelyhez az oldatot körülbelül 20 napig csepegtetik.
Nátrium-klorid inhaláláshoz megfázásra használják. Ehhez az oldatot hörgőtágítókkal keverjük össze. Az inhalálást naponta háromszor tíz percig végezzük.
Szükség esetén sóoldatot otthon is készíthetünk. Ehhez egy teljes teáskanál sót kell keverni egy liter forralt vízben. Ha bizonyos mennyiségű oldatot kell készíteni, például 50 g tömegű sóval, megfelelő méréseket kell végezni. Az ilyen oldat helyileg alkalmazható, beöntéshez, öblítéshez, inhalációhoz használható. Az ilyen oldatot azonban semmi esetre sem szabad intravénásan beadni, vagy nyílt sebek vagy szemek kezelésére használni.
Túladagolás
Túladagolás esetén a beteg hányingert, hányást, hasmenést érezhet, hasi fájdalom, láz, szívdobogás alakulhat ki. Ezenkívül túladagolás esetén a mutatók növekedhetnek, tüdőödéma és perifériás ödéma alakulhat ki, veseelégtelenség , izomgörcsök , gyengeség , generalizált görcsök , kóma . Az oldat túlzott adagolásával kialakulhat hypernatraemia .
A túlzott bevitel következménye lehet hiperklór-acidózis .
Ha nátrium-kloridot használnak a gyógyszerek feloldására, akkor a túladagolás elsősorban a hígított gyógyszerek tulajdonságaihoz kapcsolódik.
Véletlen NaCl-túladagolás esetén fontos megállítani ezt a folyamatot, és értékelni kell, hogy a betegnek vannak-e rosszabb tünetei. Tüneti kezelést alkalmaznak.
Kölcsönhatás
A NaCl a legtöbb gyógyszerrel kompatibilis. Ez a tulajdonság határozza meg az oldat felhasználását számos gyógyszer hígításához és feloldásához.
Hígításkor és feloldáskor vizuálisan ellenőrizni kell a gyógyszerek kompatibilitását, meg kell határozni, hogy a folyamat során csapadék keletkezik-e, megváltozik-e a szín stb.
Ha egyidejűleg adják kortikoszteroidok fontos a vér elektrolittartalmának folyamatos ellenőrzése.
Egyidejű alkalmazás esetén a vérnyomáscsökkentő hatás csökken és spirapril .
A nátrium-klorid nem kompatibilis a leukopoiesis-stimulátorokkal Filgrastim , valamint polipeptid antibiotikummal Polimixin B .
Bizonyíték van arra, hogy az izotóniás sóoldat növeli a gyógyszerek biológiai hozzáférhetőségét.
Por alakú antibiotikumok oldatával hígítva teljesen felszívódik a szervezetben.
Eladási feltételek
A gyógyszertárakban vényre adják. Ha szükséges, használja a gyógyszert más gyógyszerek hígításához stb. írjon ki egy receptet latinul.
Tárolási feltételek
A port, a tablettákat és az oldatot száraz helyen, jól zárható edényben tároljuk, a hőmérséklet nem haladhatja meg a 25 Celsius fokot. Fontos, hogy a gyógyszert gyermekektől elzárva tartsa. Ha a csomagolás légmentes, akkor a fagyasztás nem befolyásolja a gyógyszer tulajdonságait.
Legjobb megadás dátuma
A por és a tabletta tárolására nincs korlátozás. A 0,9%-os ampullákban lévő oldat 5 évig tárolható; oldat injekciós üvegben 0,9% - egy év, oldat injekciós üvegben 10% - 2 év. A tárolási idő lejárta után nem használható.
Különleges utasítások
Ha infúziót adnak, gondosan ellenőrizni kell a beteg állapotát, különösen a plazma elektrolitokat. Szem előtt kell tartani, hogy a gyermekeknél a veseműködés éretlensége miatt lassulhat nátrium kiválasztás . Fontos a plazmakoncentráció meghatározása az ismételt infúziók előtt.
Fontos az oldat állapotának ellenőrzése bevezetése előtt. Az oldatnak átlátszónak, a csomagolásnak sértetlennek kell lennie. Az oldatot intravénás beadásra csak szakképzett szakember használhatja.
Bármilyen készítményt nátrium-kloriddal csak olyan szakember oldhat fel, aki hozzáértően meg tudja ítélni, hogy a kapott oldat alkalmas-e a beadásra. Fontos, hogy szigorúan tartsák be az antiszeptikumok összes szabályát. Bármely oldat bevezetését közvetlenül az elkészítése után kell elvégezni.
A nátrium-kloridot érintő kémiai reakciók sorozatának eredményeként klór képződik. A nátrium-klorid olvadék elektrolízise az iparban a klór előállításának egyik módja. Ha nátrium-klorid oldatot elektrolizálnak, akkor klór is keletkezik. Ha a kristályos nátrium-kloridot tömény kénsavval kezeljük, az eredmény az hidrogén klorid . a nátrium-hidroxid pedig kémiai reakciók láncolatával nyerhető. A kloridionra adott kvalitatív reakció a reakció.
Analógok
Egybeesés a 4. szint ATX kódjában:
A különböző gyógyszergyártók külön néven készíthetnek megoldást. Ezek drogok Nátrium-klorid barna , Nátrium-klorid Bufus , Rizosin , Salin nátrium-klorid Cinco satöbbi.
Nátrium-kloridot tartalmazó készítményeket is gyártanak. Ezek kombinált sóoldatok. + nátrium-klorid stb.
gyermekek
Alkalmazása az utasításoknak megfelelően és szakember gondos felügyelete mellett történik. Figyelembe kell venni a gyermekek veseműködésének éretlenségét, ezért az ismételt beadást csak a plazma nátriumszintjének pontos meghatározása után kell elvégezni.
Terhesség és szoptatás alatt
Terhesség alatt a nátrium-kloridos csepegtető csak kóros állapotokban használható. Ez a toxikózis középső vagy súlyos stádiumban is. Az egészséges nők nátrium-kloridot kapnak étellel, és ennek feleslege ödéma kialakulásához vezethet.
Vélemények
A legtöbb vélemény pozitív, mivel a felhasználók hasznos gyógyszerként írnak erről az eszközről. Különösen sok vélemény született az orrsprayről, amely a betegek szerint jó eszköz a megfázás megelőzésére és kezelésére egyaránt. Az eszköz hatékonyan hidratálja az orrnyálkahártyát és elősegíti a gyógyulást.
Nátrium-klorid ára, hol lehet vásárolni
A sóoldat ára 5 ml-es ampullákban átlagosan 30 rubel 10 db-onként. Vásárlás nátrium-klorid 0,9% 200 ml-es üvegben átlagosan 30-40 rubel üvegenként.
- Internetes gyógyszertárak Oroszországban Oroszország
- Internetes gyógyszertárak Ukrajnában Ukrajna
- Kazahsztán internetes gyógyszertárai Kazahsztán
WER.RU
Nátrium-klorid bufus oldószer 0,9% 5 ml 10 db.Megújítás [Frissítés]
Nátrium-klorid oldószer 0,9% 10 ml 10 db. Dalhimpharm
Nátrium-klorid oldatos infúziókhoz 0,9% 400 ml Mospharm OOO
Nátrium-klorid oldószer 0,9% 5 ml 10 db. Grotex LLC
Nátrium-klorid oldatos infúziókhoz 0,9% 500 ml Gematek
Europharm * 4% kedvezmény promóciós kóddal orvosi 11
Nátrium-klorid oldatos infúzió 0,9%-os 400 ml-es üveg Eskom NPK OAO
Nátrium-klorid injekció 0,9% 10 ml 10 amper PHARMASINTEZ
Nátrium-klorid oldat inf-hez 0,9% 400 ml 1 tasakOOO "Avexima Siberia"
Nátrium-klorid oldat inf-hez 0,9% 500 ml 1 műanyag zacskóOOO "Avexima Siberia"
Nátrium-klorid oldat infúziókhoz 0,9% 250 ml műanyag Medpolymer
Szerkezeti képlet
Igaz, empirikus vagy bruttó képlet: ClNa
A nátrium-klorid kémiai összetétele
Molekulatömeg: 58,443
Nátrium-klorid vagy nátrium-klorid (NaCl) - nátrium-hidrogén-klorid. A mindennapi életben konyhasó néven ismert, melynek fő összetevője az. A nátrium-klorid jelentős mennyiségben található a tengervízben, így sós ízű. A természetben halit ásványként (kősó) fordul elő. A tiszta nátrium-klorid színtelen kristály, de különböző szennyeződésekkel színe kék, lila, rózsaszín, sárga vagy szürke árnyalatot vehet fel.
Megtalálás a természetben és a termelés
A természetben a nátrium-klorid halit ásvány formájában fordul elő, amely üledékes kőzetek között kősólerakódásokat, rétegeket és lencséket képez a sós tavak és torkolatok partjain, sókéregeket sós mocsarakban és vulkánkráterek falán, solfataras. A tengervízben hatalmas mennyiségű nátrium-klorid oldódik fel. A világóceán 4 × 10 15 tonna NaCl-t tartalmaz, vagyis minden ezer tonna tengervízből átlagosan 1,3 tonna nátrium-klorid nyerhető ki. A NaCl nyomai tartósan jelen vannak a légkörben a tengervízpermet elpárolgása következtében. A másfél kilométeres magasságban lévő felhőkben a 10 mikronnál nagyobb cseppek 30%-a tartalmaz NaCl-t. A hókristályokban is megtalálható. Valószínűleg a meleg tengerek lagúnáiban vagy sós tavakban találkozott először egy személy sóval, ahol a sekély vízben a magas hőmérséklet és a szél hatására a sós víz intenzíven elpárolgott, és az üledékben felhalmozódott só. Pythagoras figuratív kifejezése szerint "a só nemes szülőktől született: a naptól és a tengertől".
Halite
A természetben a nátrium-klorid leggyakrabban halit ásványként fordul elő. Arcközpontú köbös rácsos, 39,34% Na-t, 60,66% Cl-t tartalmaz. A szennyeződések további kémiai elemei: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Sűrűség 2,1-2, 2 g/cm³ és Mohs keménység 2. Színtelen, átlátszó, üveges fényű ásvány. Sótartalmú rétegekben gyakori ásvány. Zárt tározókban történő ülepedés során keletkezik, valamint vulkáni kráterek falán fellépő lökések termékeként. Laguna- és tengeri fáciesű üledékes kőzetekben rétegeket, sókupolákban állományszerű testeket és hasonlókat képez.
Kősó
A kősó az evaporitok csoportjába tartozó üledékes kőzet, amely több mint 90%-ban halitból áll. A halitet gyakran kősónak is nevezik. Ez az üledékes kőzet lehet színtelen vagy hófehér, de gyakrabban agyag, talkum (szürke), vas-oxidok és -hidroxidok (sárga, narancssárga, rózsaszín, piros), bitumen (barna) szennyeződésekkel színezi. A kősó nátrium-, kálium-, magnézium- és kalcium-kloridokat és -szulfátokat, bromidokat, jodidokat, borátokat, gipszet, karbonát-agyag anyag szennyeződéseit, dolomitot, ankerit, magnezit, bitumen és így tovább tartalmaz. A lerakódások kialakulásának körülményei szerint a kősót a következő típusokra osztják:
- modern sómedencék sósvizei
- sós talajvíz
- modern sómedencék ásványi sóinak lelőhelyei
- fosszilis lelőhelyek (fontos az ipar számára).
Tengeri só
A tengeri só sók (kloridok, karbonátok, szulfátok stb.) keveréke, amely a tengervíz teljes elpárolgása során keletkezik. A tengervíz átlagos sótartalma:
Amikor a tengervíz +20 és +35 °C közötti hőmérsékleten elpárolog, az üledékben először a legkevésbé oldódó sók, a kalcium- és magnézium-karbonátok, valamint a kalcium-szulfát kristályosodnak ki. Ezután jobban oldódó nátrium- és magnézium-szulfátok, nátrium-, kálium- és magnézium-kloridok válnak ki, majd ezek után - kálium- és magnézium-szulfátok. A sók kristályosodásának sorrendje és a csapadék összetétele a hőmérséklettől, a párolgási sebességtől és egyéb körülményektől függően némileg változhat. Az iparban a tengeri sót tengervízből nyerik, főként hagyományos bepárlással. A kősótól lényegesen magasabb egyéb kémiai sók, ásványi anyagok és különféle nyomelemek, elsősorban jód, kálium, magnézium és mangán tartalma különbözik. Ennek megfelelően ízében különbözik a nátrium-kloridtól - keserű-sós ízt adnak neki a magnéziumsók. Az orvostudományban alkalmazzák: bőrbetegségek, például pikkelysömör kezelésében. Gyógyszerként a gyógyszertárban és a hagyományos kereskedelmi hálózatban a Holt-tengeri só elterjedt termék. Ezt a sófajtát tisztított formában az élelmiszer-kereskedelmi hálózat is kínálja - természetes és jódban gazdag élelmiszerként.betétek
A kősó lelőhelyek minden geológiai rendszerben megtalálhatók. Közülük a legfontosabbak a kambriumi, devon, perm és harmadidőszaki üledékekben koncentrálódnak. A kősó erőteljes tározólerakódásokat és boltíves szerkezetek magjait képezi (sókupolák és készletek), közbenső rétegeket, lencséket, fészkeket és zárványokat képez más kőzetekben. Az oroszországi tavak közül a legnagyobbak az Eltonszkoje, a Kaszpi-tengeri Baskunchak, a Kuchukskoye-tó, a Kulundinszkoje-tó, az Ebeyty-tó és más nyugat-szibériai tavak.
Termelés
Az ókorban a sókitermelés technológiája abból állt, hogy a sóoldatot (oldatot) lóhajtással húzták ki a bányákból, amelyeket "kútnak" vagy "ablaknak" neveztek, és elég mélyek voltak - 60-90 m. A kivont sóoldatot egy speciálisan kialakított tározóba öntötték, ahonnan a lyukakon keresztül az alsó tartályba áramlott, majd egy ereszcsatorna rendszerrel a fatornyokba táplálták. Ott nagy kádakba öntötték, amelyeken felforralták a sót. Oroszországban a pomorok sót főztek a Fehér-tenger partján, és tengerésznek nevezték. 1137-ben Szvjatoszlav novgorodi herceg adót állapított meg a sótartókra:
... a tengeren a szartól és a salgától a hasban...
A "morjankának" nevezett fehér-tengeri sóval a 20. század elejéig az egész Orosz Birodalomban kereskedtek, amikor is olcsóbb Volga-sóval váltották fel. A nátrium-klorid modern kivonása gépesített és automatizált. A sót tömegesen állítják elő tengervíz (akkoriban tengeri só) vagy sóoldat elpárologtatásával más erőforrásokból, például sós forrásokból és sós tavakból, valamint sóbányák bányászatával és kősó kitermelésével. A nátrium-klorid tengervízből való kinyeréséhez meleg éghajlatra van szükség, alacsony páratartalmú levegővel, jelentős, tengerszint alatti vagy árapály által elárasztott alacsonyan fekvő területek jelenléte, a párolgási medencék rossz talajáteresztő képessége, alacsony csapadék az aktív időszakban. párolgás, az édes folyóvizek befolyásának hiánya és a fejlett közlekedési infrastruktúra elérhetősége. A világ sótermelését 2009-ben 260 millió tonnára becsülik. A világ legnagyobb termelői Kína (60,0 Mt), USA (46,0 Mt), Németország (16,5 Mt), India (15,8 Mt) és Kanada (14 Mt).
Alkalmazás
Az élelmiszeriparban és a kulináris iparban
Az élelmiszeriparban és a főzésben nátrium-kloridot használnak, amelynek tisztaságának legalább 97%-osnak kell lennie. Aromaanyagként és élelmiszerek tartósítására használják. Az ilyen nátrium-kloridnak az asztali só kereskedelmi neve van, néha az élelmiszer, konyhasó megnevezéseket is használják, valamint a név specifikációját eredetétől függően - kő, tenger, valamint az adalékanyagok összetétele szerint - jódozott, fluorozott, stb. Az ilyen só sós ízű, utóíz nélküli, szagtalan kristályos ömlesztett termék (kivéve a jódozott sót), amelyben a sókivonási módszerrel nem összefüggő idegen szennyeződések nem megengedettek. A konyhasó a nátrium-kloridon kívül kis mennyiségű kalcium-, magnézium- és káliumsót is tartalmaz, amelyek higroszkópossá és keménysé teszik. Minél kevesebb ez a szennyeződés a sóban, annál jobb a minősége. Vannak fajtái: extra, legmagasabb, első és második. A nátrium-klorid tömeghányada fajtákban, %:
- extra - legalább 99,5;
- a legmagasabb - 98,2;
- az első - 97,5;
- a második - 97,0.
Az orvostudományban
A nátrium-klorid vizes izotóniás oldatát (0,9%) méregtelenítő szerként alkalmazzák, a testrendszerek állapotának korrigálására kiszáradás esetén, más gyógyszerekhez hasonlóan. A hipertóniás oldatokat (10%-os oldat) kiegészítő ozmotikus diuretikumként használják agyödéma esetén, nyomásnövelésre vérzéskor, nátrium- és klórionhiányos állapotokban, ezüst-nitrátos mérgezés esetén, gennyes sebek kezelésére. (helyileg). A szemészetben, mint helyi szer, a nátrium-klorid oldatnak van duguláscsökkentő hatása.
Közművekben. Műszaki só
Télen más sóval, homokkal vagy agyaggal kevert nátrium-kloridot - az úgynevezett technikai sót - használják fagyállóként a jég ellen. A járdákat megszórják vele, bár ez a bőrcipőket és a járművek műszaki állapotát a korrozív folyamatok miatt negatívan befolyásolja.
Na-kationit szűrők regenerálása
A Na-kationit szűrőket széles körben használják vízlágyító üzemekben, a vízkezelésben minden kapacitással. A modern víztisztító telepek kationos anyagai főként glaukonit, polimer ioncserélő gyanták és szulfonált szén. A szulfokationos ioncserélő gyanták a leggyakoribbak. A Na-kationit szűrők regenerálása 6-10%-os nátrium-klorid oldattal történik, ennek eredményeként a kationit Na-formává alakul és regenerálódik. A reakciók a következő egyenleteket követik: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Vegyipar
A só, valamint a szén, a mészkő és a kén alkotja a „négy nagy” ásványi terméket, amelyek a vegyipar számára a legfontosabbak. Szódát, klórt, sósavat, nátrium-hidroxidot, nátrium-szulfátot és fémnátriumot nyernek belőle. Ezenkívül a sót a vízben könnyen oldódó nátrium-klorát ipari előállításához is felhasználják, amely gyomirtó. A teljes reakcióegyenlet forró nátrium-klorid oldat elektrolízisére: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Fizikai és fizikai-kémiai tulajdonságok
Olvadáspont +800,8 °C, forráspont +1465 °C. Vízben mérsékelten oldódik, az oldhatóság kevéssé függ a hőmérséklettől: a NaCl oldhatósági együtthatója (grammban 100 g vízben) +21 °C-on 35,9, +80 °C-on 38,1. A nátrium-klorid oldhatósága jelentősen csökken hidrogén-klorid, nátrium-hidroxid, fém-klorid sók jelenlétében. Folyékony ammóniában oldódik, cserereakciókba lép. A tiszta nátrium-klorid nem higroszkópos. A só azonban gyakran szennyezett szennyeződésekkel (főleg Ca 2+, Mg 2+ és SO 2- 4 ionokkal), és az ilyen só a levegőben nedvessé válik. A NaCl · 2H 2 O kristályos hidrát +0,15 °C alatti hőmérsékleten izolálható. A zúzott jég és a finom nátrium-klorid por keveréke hatékony hűtőfolyadék. Így 30 g NaCl/100 g jég keverékét -20 °C hőmérsékletre hűtjük. Ennek az az oka, hogy a só vizes oldata 0 °C alatti hőmérsékleten megfagy. A jég, amelynek hőmérséklete körülbelül 0 ° C, megolvad az ilyen oldatban, és elnyeli a környezet hőjét.
A NaCl dielektromos állandója - 6,3NaCl vizes oldatok sűrűsége és koncentrációja
| Koncentráció, % | Koncentráció, g/l | Sűrűség, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Szerkezet
A nátrium-klorid színtelen köbös kristályokat képez, Fm3m tércsoport, cella paraméterei a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . A Cl - ionok mindegyikét hat Na + ion veszi körül oktaéderes konfigurációban, és fordítva. Ha gondolatban eldobjuk például a Na + ionokat, akkor a Cl - ionok sűrűn tömörített köbös szerkezete marad meg, amit arcközpontú köbös rácsnak nevezünk. A Na + ionok is sűrűn tömörített köbös rácsot alkotnak. Így a kristály két, egymáshoz képest félciklussal eltolt részrácsból áll. Ugyanez a rács sok más ásványra is jellemző.
Az atomok közötti kristályrácsban az ionos kémiai kötés dominál, ami az ellentétes töltésű ionok elektrosztatikus kölcsönhatásának a következménye.
Állami oktatási intézmény
Felsőfokú szakmai végzettség
"Permi Állami Gyógyszerészeti Akadémia
Szövetségi Egészségügyi és Szociális Fejlesztési Ügynökség
Orosz Föderáció"
Analitikai Kémia Tanszék
Tanfolyami munka:
Nátrium-klorid.
Elkészült:
21-es csoport tanulója
Szennyikov Anton
Ellenőrizve:
Kolotova
Nina Vasziljevna
Perm, 2010
A nátriumkation analitikai reakciói 5
A kloridion analitikai reakciói 5
Argentometria 6
Komplexometria 6
Általános tudnivalók 3
4
Kvalitatív elemzés 5
Kvantitatív elemzés 6
7. alkalmazás
Hivatkozások 8
Általános információ.
Chlorié Doń tria- kémiai vegyület NaCl, nátrium só sósavból, nátrium-klorid.
Klorid néven a nátrium a mindennapi életben ismert asztali só, amelynek ez a fő összetevője. A nátrium-klorid jelentős mennyiségben található a tengervízben, létrehozva azt sósíz. A természetben ásványi anyagként fordul elő halite(kősó).
A tiszta nátrium-klorid színtelen kristályok megjelenése. De különféle szennyeződésekkel a színe átvehet: kék, lila, rózsaszín, sárga vagy szürke.
A nátrium-klorid köbös szimmetriájú kristályokat képez. A nagyobb klórionok sűrű köbös töltetet alkotnak, melynek szabad csomópontjaiban (a szabályos csúcsokon) oktaéder) nátriumionok.
Vízben mérsékelten oldódik, az oldhatóság kevéssé függ a hőmérséklettől: a NaCl oldhatósági együtthatója (g/100 g víz) 21 °C-on 35,9 és 80 °C-on 38,1. A nátrium-klorid oldhatósága jelentősen csökken hidrogén-klorid, nátrium-hidroxid, sók - fém-kloridok jelenléte. Folyékony ammóniában oldódik, cserereakciókba lép.
Szisztematikus név: nátrium-klorid / nátrium-klorid
Kémiai formula: NaCl
Moláris tömeg: 58,44277 g/mol
Fizikai tulajdonságok:
Sűrűség: 2,165 g/cm3
Termikus tulajdonságai:
Olvadási hőmérséklet 800,8 °C
Forráshőmérséklet 1465 °C
Kémiai tulajdonságok:
Oldhatóság vízben 35,9 g/100 ml
Nyugta.
A nátrium előállításának első módja a redukciós reakció volt nátrium-karbonát szén, ha ezen anyagok szoros keverékét vastartályban 1000 °C-ra melegítjük:
Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO
Aztán volt egy másik módja a nátrium beszerzésének - elektrolízis olvad marószóda vagy nátrium-klorid.
3.1. Analitikai reakciók a nátrium-kationra.
Kvalitatív elemzés.
1) Dioxourán (VI) cink-acetáttal sárga kristályos csapadék vagy tátra- és oktaéder alakú sárga kristályok képződésével:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Színezzük a színtelen égő lángját sárgára;
3) Reakció kálium-hexahidroxoantibáttal (V) fehér kristályos csapadék képződésével, amely lúgokban oldódik:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
Savas környezetben a reagens HSbO 3 metaantimonsav fehér amorf csapadék képződésével megsemmisül:
K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2. Analitikai reakciók kloridionra.
Csoportos reagenssel - AgNO 3 oldattal:
Módszertan: 2 csepp kloridionokat tartalmazó oldathoz adjunk 1 csepp hígított HNO 3 és 3 csepp AgNO 3 oldatot. A megfigyelt fehér sajtos csapadék NH 4 OH-ban és telített (NH 4) 2 CO 3 oldatban oldódik.
A Cl-oldatot 2 részre osztjuk: az egyikhez tömény HNO 3-ot adunk addig, amíg a közeg savas lesz, a másikhoz pedig tömény KJ oldatot. Az oldat csapadéka vagy zavarosodása figyelhető meg:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Mennyiségi elemzés.
4.1. Argentometry.
0,05 M ezüst-nitrát oldat standardizálása nátrium-klorid standard oldattal (pipettázási módszer).
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
a titrálás végpontján: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCl) = 58,44 g/mol
M (AgNO 3) \u003d 169,87 g/mol
Módszertan: Az elkészített nátrium-klorid standard oldat egy aliquot részét titráló lombikba helyezzük, desztillált vízzel kétszer hígítjuk, két csepp kálium-kromát oldatot adunk hozzá, és ezüst-nitrát oldattal addig titráljuk, amíg a csapadék narancssárga színűvé nem válik.
4.2. Komplexometria.
0,01 M higany-perklorát oldat standardizálása nátrium-klorid standard oldattal (pipettázási módszer)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
M (NaCl) = 58,44 g/mol
Módszertan: A nátrium-klorid standard oldatának pontos térfogatát egy titrálólombikba helyezzük, 4 csepp hígított salétromsavat (1:4), 4 csepp 4 csepp alkoholos telített difenil-karbazon oldatot adunk hozzá, és 0,01 M higany-perkloráttal titráljuk. addig, amíg az oldat rózsaszínes-lila színűvé nem válik.
5. Alkalmazás.
Ha 9 gramm sót feloldunk 1 liter vízben, akkor a kapott oldatban a koncentrációja megegyezik a testnedvekben és a szövetekben (0,9%). Ezt a koncentrációt ún izotóniás. Az oldatok magasabb nátrium-klorid-tartalma antimikrobiális hatású, leállítja az erjedési és bomlási folyamatokat. Ez az alapja a hús és zöldség sózására (konzerválására) való használatának.
Szájon át történő bevétel esetén só fokozza az emésztőnedvek kiválasztását, aktiválja a gyomor és a belek összehúzódását, hígítja a váladékot, javítja a felszívódást a gyomor-bél traktusban. Nagy adagban mérgező különösen csirkék, sertések, kutyák és macskák számára. Rendelje be a belsejét ízesítőként és emésztést javító takarmányanyagként étellel kevert por vagy só-nyalás formájában.
6. Irodalomjegyzék.
Klyuchinov N.G. "Szervetlen szintézis", Moszkva, 1988;
Lurie Yu.Yu. "Az analitikai kémia kézikönyve", Moszkva, 1979;
Módszertani kézikönyv az analitikai kémiáról. "Instrumental Methods of Analysis", Perm, 2004;
Módszertani kézikönyv az analitikai kémiáról. "Kvalitatív kémiai elemzés", Perm, 2003;
Módszertani kézikönyv az analitikai kémiáról. "Kvantitatív kémiai elemzés", Perm, 2004;
Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Rövid kémiai referenciakönyv", Leningrád, Kémia, 1977;
Thomas C.F. "Vízmentes szintézis szerves kémiában" (angolból fordítva), Moszkva, 1949;
Kharitonov Yu.Ya. "Analitikai kémia", 2 könyvben, Moszkva, 2001.
