Nátrium-szulfát vizes oldat. Nátrium-szulfát (nátrium-szulfát)

A nátrium-szulfát (Na2SO4) használata samponok, porok, hashajtók gyártásához kapcsolódik. gyógyászati ​​készítmények, étel. Kémiai elem a vegyipar, a textilipar, a bőripar használja. Számos előnye és hátránya is van, köztük a haj törékenysége samponos mosáskor, ahol a származékos lauril- és lauret-szulfát összetevők vannak jelen.

Mi az a nátrium-szulfát

A nátrium-szulfát egy olyan anyag, amelynek neve a nátrium-szulfátéval analóg, és a kénsav sók egy egész osztályát határozza meg a nátriumkategóriából. A glaubersó a fenti anyag dekahidrátja, amelyet korábban mérgezés utáni béltisztításra használtak hashajtóként. A modern Amerikában és Oroszországban erre a célra a nátrium-szulfátot hidrátjaival együtt nem szabad egyedül használni. hatóanyag.

Képlet

A nátrium-szulfát képletét vízmentes változatában Na2SO4-nek nevezik, moláris tömege 142 g / mol, nincs színe, kristályos. NÁL NÉL természeti viszonyok a vízmentes nátrium-szulfát akkorardit ásványként található. Harmincnégy fokos hőmérsékletig az elem stabil. Ha növeli a hőmérsékletet és vizet ad hozzá, az anyag Glauber-sóvá alakul (az ásvány neve mirabilit).

Tulajdonságok

A nátrium-szulfát tulajdonságai a következők:

• a kristályok alakja rombusz alakú;
• nincs szín;
• a forrás és az olvadás bomlás nélkül megy végbe;
• vízben gyorsan oldódik;
• a hidrogénnel való reakció 550 és 600 fok közötti hőmérsékleten kezdődik;
• reagál kénsavval.

A nátrium-szulfát alkalmazása az iparban

A nátrium-szulfát ipari felhasználásának számos ága van, kezdve a mosóporok gyártásától a mosóporok gyártásáig. élelmiszer-adalék. Felhasználási területek:

• Élelmiszeripar. Nátrium-szulfát oldatot adnak az E514 kód alatti termékekhez a savasság szabályozására, a fehérítésre, az élelmiszerek eltarthatóságának növelésére, színstabilizátorra. A gyártók szárított haltermékekre, gyümölcskonzervekre, zöldségekre, zselére, lekvárra küldik, cukrászda, fűszerek. A molekuláris szinten az anyag megköti a borban lévő acetaldehidet, megakadályozva az ital oxidációját. Az egészségre az adalékanyag káros, mint minden E jelenlétét tartalmazó anyag pusztító cselekvés az E-, B1-vitaminokhoz.
• Vegyipar és kozmetikai ipar. A gyártásához tisztítószerek: sampon, púder, tusfürdő, padlótisztító.
• A gyógyszer. Olyan gyógyszerekben található meg, amelyek hashajtó hatásúak, lassítják a méreg felszívódását a belekben.
• Tudományos laboratóriumokban dehidratálóként is használható a magnézium-szulfát helyettesítésére, mivel olcsóbb és kevesebb időt vesz igénybe az előállítása.
• További felhasználási területek az üveggyártás, a színesfémkohászat, a bőr- és textilipar.

Nátrium-szulfát a samponokban

A címkén SLS (sodium laureth sulfate) jelöléssel szerepel - ez a nátrium-laureth-szulfát, amelyet eredetileg a második világháború idején tartályok mosására találtak ki, de kiváló mosó tulajdonságainak és gyönyörű habjának köszönhetően az anyag bekerült a kozmetikai iparba. A nátrium-szulfát nagyon gyakori a samponokban. A lauril-szulfátot még koncentráltabbnak és károsabbnak tekintik.

Bár az American College of Toxicology megcáfolta a lauret és a lauril-szulfátok rákot okozó kapcsolatát, ezeknek a vegyületeknek van néhány negatív hatása a bőrre és a hajra. Ha túl gyakran használja ezeket az adalékokat tartalmazó samponokat, száraz, fénytelen hajat, fejbőrgyulladást okozhat. természetes helyettesítők: lauril-glükozid, lauret-szulfoszukcinát, kokoglükozid kevésbé habzik, de mosásnál előnyösebb.

Nátrium-szulfát

Az elem elősegíti az epe kiválasztását, megakadályozza a mérgező anyagok felszívódását. A nátrium-szulfát megtartja a folyadékot a belekben, felhalmozódása serkenti a perisztaltikát és a kiürülést gyomor-bél traktus. Az anyagnak ezt a hatását sóoldatú hashajtók előállítására használják. Por alakú, hogy inni kell vizes oldat. A lenyelés után 5 órával kezd hatni.

Használati útmutató

Javallatok:

• előkészítő szakasz előtt műtéti beavatkozás a belekben;
• elhúzódó székrekedés;
• ételmérgezés;
• más készítményekkel együtt a helminták tisztítására.

A nátrium-szulfát használatára vonatkozó utasítások:

Használat előtt a port felforraljuk meleg víz(negyed pohár) életévenként 1 gramm gyermeknek és 15-30 gramm felnőttnek. Igyon éhgyomorra. Nem használható terhes nők, betegek gyulladásos betegségek Gyomor-bélrendszer, szoptatás, menstruáció, aranyér esetén. Idősek és betegek esetében érdemes mellőzni a használatát súlyos kimerültség szervezet. Használat előtt ki kell kérnie az orvos jóváhagyását, és figyelmesen olvassa el az utasításokat.

Videó

MEGHATÁROZÁS

Nátrium-szulfát egy anyag fehér szín(1. ábra), melynek kristályai bomlás nélkül megolvadnak. Vízben jól oldódik (nem hidrolizál).

Tíz vízmolekulával (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) vizes oldatokból kristályosodik ki, és ebben a formában a német orvos és vegyész I.R. után Glauber-sónak nevezik. Glauber, aki elsőként szerezte meg kénsav nátrium-klorid hatására.

Rizs. 1. Nátrium-szulfát. Megjelenés.

Asztal 1. Fizikai tulajdonságok nátrium-szulfát.

Nátrium-szulfát kinyerése

Alapvető ipari módon A nátrium-szulfát előállítása nem sokban különbözik attól, amit I.R. Glauber, amikor először megkapta ezt a sót. A kénsav és a nátrium-klorid közötti cserereakció speciális kemencében 500 o C-ra hevítve:

2NaCl + H 2SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl.

Ezenkívül a nátrium-szulfát a természetben akkorardit (vízmentes) és mirabilit (hidrát) formájában fordul elő.

A nátrium-szulfát kémiai tulajdonságai

Vizes oldatban a nátrium-szulfát ionokra bomlik:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2-.

A szilárd nátrium-szulfát reagál tömény kénsavval

Na 2SO 4 + H 2 SO 4 (tömény) = 2 NaHS04 (oldat).

Csere reakcióba lép savas oxidokkal (1), hidroxidokkal (2) és sókkal (3):

Na 2 SO 4 + SO 3 \u003d Na 2 S 2 O 7 (1);

Na 2SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3).

A nátrium-szulfátot hidrogén (4) és szén (5) redukálja:

Na 2 SO 4 + 4H 2 \u003d Na 2 S + 4H 2 O (t = 550 - 600 o C6 kat \u003d Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t \u003d 1000 o C) (5).

Nátrium-szulfát alkalmazása

A vízmentes nátrium-szulfátot üveggyártáshoz használják. Korábban ezt a sót mosóporok és egyéb mosószerek egyik összetevőjeként használták. Ezenkívül a nátrium-szulfátot alkalmazták a textiliparban, a bőrüzletben, a színesfémek gyártásában, valamint a kémiai elemzésben.

Példák problémamegoldásra

1. PÉLDA

2. PÉLDA

Gyakorlat	Számítsa ki a 7,5 g tömegű nátrium-peroxidból és a kén-oxidból (IV) a nátrium-szulfát képződése során felszabaduló hőmennyiséget! A termokémiai reakcióegyenletnek a következő alakja van:
Megoldás	Írjuk fel újra a termokémiai reakcióegyenletet: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 kJ. A reakcióegyenlet szerint 1 mol nátrium-peroxid és 1 mol kén-oxid (IV) került bele. Számítsd ki a nátrium-peroxid tömegét az egyenlet alapján, azaz! elméleti tömeg (moláris tömeg- 78 g/mol): m elmélet (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m elmélet (Na 2 O 2) \u003d 1 × 78 \u003d 78 g. Készítsünk arányt: m prac (Na 2 O 2) / m elmélet (Na 2 O 2) \u003d Q prac / Q elmélet. Ekkor a nátrium-peroxid és a kén-oxid (IV) kölcsönhatási reakciója során felszabaduló hőmennyiség egyenlő: Q gyakorlat \u003d Q elmélet × m prac (Na 2 O 2) / m elmélet (Na 2 O 2); Q gyakorlat = 654,4 × 7,5 / 78 \u003d 62,92 kJ.
Válasz	A hőmennyiség 62,92 kJ.

Nátrium-szulfát (nátrium-szulfát) – nátriumsó kénsav.

Fizikokémiai tulajdonságok.

A Na 2 SO 4 kémiai képlete nátrium-szulfát (vízmentes nátrium-szulfát, vízmentes nátrium-szulfát, tenardit). Színtelen rombusz alakú kristályok. Sűrűsége 2,7 g/cm 3 . Olvadáspont: 884 °C. A vízmentes nátrium-szulfát 32,384 °C hőmérséklet felett stabil, ez alatt a hőmérséklet alatt víz jelenlétében Na 2 SO 4 10H 2 O kristályos hidrát (nátrium-szulfát-dekahidrát) képződik.

Képlet Na 2 SO 4 × 10H 2 O - nátrium-szulfát-dekahidrát (nátrium-szulfát-dekahidrát, Glauber-só, mirabilit). Nagy, színtelen prizmás kristályok a monoklin rendszerből, keserű-sós íz. Sűrűsége 1,46 g/cm3. Olvadáspont: 32,384 °C. Bomlási hőmérséklet 32,384 °C. Levegőn vízmentes nátrium-szulfátra és vízre bomlik. Általában etanolban oldódik. Vízben jól feloldjuk.

Alkalmazás.

A nátrium-szulfátot a töltés egyik fő összetevőjeként használják az üveggyártásban; fafeldolgozásban (szulfitpépesítés), pamutszövetek festésében, viszkózselyem előállítására, különféle kémiai vegyületek- nátrium-szilikát és szulfid, ammónium-szulfát, szóda, kénsav. A nátrium-szulfátot az építőiparban fagyálló adalékként és a betonkeverék megkötésének gyorsítójaként használják. A nátrium-szulfátot szintetikus mosószerek előállításához is használják; a nátrium-szulfát oldatokat hőtárolóként használják a napenergiát tároló berendezésekben.

A nátrium-szulfát alkalmazása az üveggyártásban.

A nátrium-szulfátot főként derítő adalékként használják 3-10% mennyiségben, a szóda mennyiségétől függően. Nemcsak Na 2 O, hanem SO 3 forrásként is bekerül az alapanyagok összetételébe, ami az üvegmassza derítési sebességének növeléséhez szükséges. Korábban a nátrium-szulfát és a szóda aránya 1:6 volt, jelenleg 1:20. Ezt a füstgázokban lévő SO 2 mennyiségének csökkentésének szükségessége diktálja. A lemez és a színtelen üvegtartály töltetében lévő nátrium-szulfátot specifikus reakciók jellemzik.

Például a nátrium-kalcium-szilikát üveg szódatöltetében a következő folyamatok mennek végbe:

……………………………………………………………………………………………………… Hőmérséklet, °C

CaNa 2 (CO 3) 2 képződése …………………………………………..……….600 alatt

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ……………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………… 720-830

Fluxusok és eutektikumok kialakulása

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ……………………………………………………..740-800

Olvadó kettős karbonát CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………………813

Olvadó Na 2 CO 3 ……………………………………………………………….855

Így olvadék (eutektikus) megjelenése a keverékben a szóda olvadáspontja alatti hőmérsékleten.

A nátrium-szulfát termikus bomlásának általános sémája a reakció szerint történik:

Na 2 SO 4 (olvadék)> Na 2 O (olvadék) + SO 2 (gáz) + 1/2 (O 2).

Végső bomlás 1400 °C feletti hőmérsékleten.

Azonban annak ellenére, hogy viszonylag alacsony hőmérséklet A nátrium-szulfát megolvadása (884 °C) a töltéskomponensekkel ezen a hőmérsékleten nehezen reagál. Ezért a nátrium-szulfát "deoxidációjának" egy előzetes szakaszát vezették be redukálószerrel való kölcsönhatás útján. Ezután a nátrium-szulfát keverékében előforduló első folyamatok a következők:

………………………………………………………………………………………………Hőmérséklet, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ………………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 ……………………………………………...740-800

Eutektikus képződés:

Na 2 S - Na 2 SO 4 ………………………………………………………………..740

Na 2 S - NaCO 3 …………………………………………………………………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………… 780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 ……………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 …………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S………………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S……………………………865

A szulfátkeverékben lévő eutektikum ugyanazon a hőmérsékleten jelenik meg, mint a szódakeverékben. Amikor azonban megjelenik az N 2 S, akkor Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 keverékben fluxusszerepet játszik, a reakció 500 ° C-on kezdődik, és a reakció kezdete Na 2 SO 4 + A SiO 2 650-700 °C-ra csökken.

Ha szulfátokat használnak derítőszerként, az üvegmasszában összetett redox folyamatok lépnek fel, amelyek több változó vegyértékű elem jelenlétével járnak együtt, mint például a C, S, Fe. A derítés minősége a keverékbe juttatott derítőszer helyesen kiválasztott mennyiségétől, valamint az üvegmassza és keverék redox állapotától (ORS) függ.

A nátrium-szulfát használata betongyártásban.

A nátrium-szulfátot adalékanyagként használják a betonban, hogy felgyorsítsa a keményedést a korai szakaszokban.

A betonkeverékben a nátrium-szulfát adalékanyag optimális tartalma a cement tömegének 1-2%-án belül van.
A nátrium-szulfátot általában 10% -os koncentrációjú, 1,092 g/cm 3 sűrűségű vizes oldat formájában adjuk be a betonkeverékbe. Ezért 3,1 kg só betonba juttatásához 10% -os oldat formájában 1 m 3 keverékre vonatkoztatva: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 literre lesz szükség. Ez a mennyiségű sós víz vizes oldata a következőket tartalmazza: 1,092x28,4-3,1 = 27,9 liter. Így a keverővíz mennyisége az 1 m 3 betonkeverék elkészítéséhez szükséges adalékanyag vizes oldatát is figyelembe véve: 155-27,9=127,1 l. Hasonló számításokat végeznek a cement tömegének 1,5 és 2,0 tömegszázalékának megfelelő adalékanyagok bevezetésével.

A nátrium-szulfát használata hőenergia felhalmozására.

Vízmentes nátrium-szulfátot nem használnak erre a célra. Ehhez nátrium-szulfát-dekahidrátot (Na 2 SO 4 10H 2 O) használnak, amelyet Glauber-sónak vagy mirabilitnak neveznek. Az ásványok mirabilit forrásai lehetnek természetes eredetű vagy vízmentes nátrium-szulfát vízzel való reakciója.

Ez a hőtárolási módszer különféle anyagok fázisátalakulásain alapul. A "jeges-víz" rendszerhez hasonlóan, amelyben az egyik állapotból a másikba való átmenet 0 °C-on megy végbe a megfelelő hőfelszabadulás (abszorpció) mellett, a mirabilit megolvadása saját kristályvizében 32,4 °C-on megy végbe. hőelnyelés a megfelelő hőmérsékleten in nappalés ezt követő izolálása az éjszakai kristályosítás során. Ez lehetőséget teremt az üvegházakban való tartásra hőmérsékleti rezsim, optimális a növények termesztésére, nappal megóvja őket a túlmelegedéstől, éjszaka pedig a fagytól.

A 3x6x3 m-es üvegházban a levegő hőmérsékletének 10°-os csökkentésére (növelésére), figyelembe véve a talajban és az üvegház anyagában felhalmozódó hőt, körülbelül 25 kg mirabilit szükséges.

A só üvegházban több speciális, viszonylag egyszerű tárolóedényben történő elhelyezése csökkentheti a hőmérsékleti túlterheléseket éjszaka és a maximális napsugárzás időszakában.
tevékenység. A víz hőcserélős rendszer használata jelentősen növelheti ennek a hő (hideg) felhalmozási módszernek a hatékonyságát, nemcsak fűtetlen magán-, hanem ipari fűtött üvegházban is.

Azonban, Ily módon A hőenergia tárolásának megvannak a maga sajátosságai és hátrányai. Amelynek tanulmányozása még nem fejeződött be teljesen.

A mirabilit egyik jelentős hátránya a túlhűtésre való hajlam mellett az olvadás inkongruens jellege, ami a szilárd és a folyékony fázis szétválását eredményezi nátrium-szulfát-heptahidrát kiválásával. Ennek eredményeként az "olvadási-kristályosodási" ciklusok számának növekedésével a fázisátalakulás entalpiája csökken, és csökken a szilárd fázis hőátadó felületen történő lerakódásával járó hőátadási hatékonyság. A fázisátalakulás reverzibilitása stabilizálható heterogén adalékok nátrium-szulfátba juttatásával, amelyek kristályosodási centrumként működnek.

A nátrium-szulfát ára kedvez a hőtároló készítményekben való felhasználásának.

Nátrium-szulfát használata magvak szárításához.

A nátrium-szulfátot a hüvelyes magvak kémiai szárítására használják, mielőtt a magokat tárolásra helyezik. A magvak feldolgozása előtt meghatározzák nedvességtartalmukat. A páratartalom csökkentése érdekében minden százalékos nedvességtartalomhoz 1,3-1,5 tömeg% nátrium-szulfátot veszünk. A szárított magvak tavaszig tárolhatók a nátrium-szulfát leválasztása nélkül. A mag csírázása ettől nem csökken.

Nyugta.

A nátrium-szulfát előállításának ipari módszere a NaCl és a H 2 SO 4 kölcsönhatása speciális "szulfát" kemencékben 500-550 ° C-on.

Nátrium-szulfát- színtelen. kristályok; négy polimorf módosulatban ismert;

Fizikai tulajdonságok
törésmutatók: kisebb Np = 1,469, átlagos Nm = 1,476, nagyobb Ng = 1,481;
32,384 °C feletti vizes oldatokból kristályosodik. A -1,2 és 32,4 °C közötti tartományban a dekahidrát kristályosodik, -3,5 és 24,25 °C között a metastabil heptahidrát is kristályosodik. vízmentes N.s oldhatósága. vízben 21,9 tömeg% (25 °C). T. kip. ült. vizes oldat(29,7 tömeg% N.s.) 102,88 °C.
Szegény sol. víz-alkoholos környezetben; 20 °C-os 0,439 tömeg%-os etanolos oldat, 2,40 tömeg%-os metanol.
K2SO4, Li2SO4 és számos más formával folyamatos sorozat szilárd oldatok, szulfátokkal Sc és Y-kettős sók, SrSO4-al - eutektikus.

Alkalmazás
A világban nagyszámú nátrium-szulfát korábban szintetikus CMC mosó- és tisztítószerek gyártásához használták, de számos országban utóbbi évekátmenet történt a koncentrált (kompakt) felé mosóporok, amelyben a szulfátot vagy nem, vagy kis mennyiségben használják. A nátrium-szulfát második legnagyobb felhasználása az üveggyártás. Ezt az anyagot szulfátpép előállítására is használják a textiliparban, a bőriparban és a színesfémkohászatban. Az orvostudományban és az állatgyógyászatban korábban széles körben alkalmazták sóoldatú hashajtóként, illetve orröblítők összetevőjeként is használják.

Nátrium-szulfát (a kénsav vagy nátrium-szulfát nátriumsója), amelynek kémiai képlete Na2O4. Ez egy fehér vagy enyhén sárgás por, amelyet széles körben használnak a különböző iparágakban.

Főbb jellemzők:

• vízben oldódik;
• robbanás- és tűzbiztos vegyszer;
• a por-levegő keverék nem robbanásveszélyes;
• nem éghető;
• nem süt;
• alacsony higroszkópos;
• színtelen kristályok;
• hőmérsékleti stabilitás (32 fok);
• vízmentes.

Ma a nátrium-szulfátot számos iparban használják:

• üveggyártásban és fafeldolgozásban;
• fényképészeti nézet A nátrium-szulfátot filmben és fényképezésben használják;
• textil-, papír-, bőr-, kohászati, könnyűiparés színesfémkohászat;
• szulfátpép és viszkózselyem előállítása;
• ban ben háztartási vegyszerek(például porok, mosó- és tisztítószerek, samponok, fogkrémek adalékaként);
• állatorvosi, gyógyszerészeti, orvosi (például orröblítőként, sós hashajtóként mérgezés esetén, vér és gyomor tisztítására);
• az építőiparban fagyálló anyagként;
• mint vegyszer, amelyet a laboratóriumokban dehidratálószerként használnak.

Az emberi szervezetre való kitettség harmadik osztályába tartozik. Erős fűtéssel a tartályt kémiai felrobbanhat. Ezzel a vegyszerrel végzett munka során a gyártásban dolgozók számára speciális ruházat és porvédő maszk használata javasolt. Szembe ne kerüljön Légutakés az emberi bőr. Ha nem lehetett elkerülni az ütést, akkor sürgősen le kell öblíteni a testrészeket folyó vízzel, és a szemet 3% -os albucid oldattal csepegtetni.

Utasítás

Mert a szulfát nátrium az erős bázis NaOH és az erős sav H2SO4 alkotta só, oldatának pH-ja közel semleges. Vagyis az olyan indikátorok, mint a lakmusz és a fenolftalein ebben a sóban, nem változtatják meg a színüket.

NÁL NÉL laboratóriumi körülmények, kaphat szulfátot nátrium, kénsavval hat a szódabikarbónára (nátrium-karbonát). A reakció a végére megy, mert ennek eredményeként szén képződik, amely azonnal vízzé és szén-dioxiddá bomlik:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Hasznos tanácsok

A nátrium-szulfátot számos iparágban használják. Főleg tisztítószerek gyártásában (mint egyik komponens), valamint üveggyártásban. A nátrium-szulfátot a cellulóz- és papíriparban, a textilgyártásban, a bőrfeldolgozásban stb. is alkalmazzák. A laboratóriumban a nátrium-szulfátot széles körben használják szerves oldószerek szárítására. Be is alkalmazható Élelmiszeripar, adalékként a nemzetközi nómenklatúra szerinti kód E514. még mindig talál korlátozott használat az orvostudományban és az állatgyógyászatban.

Szulfát nátrium(ez is nátrium-szulfát, elavult neve „Glauber-só”) kémiai formula Na2SO4. Megjelenés - színtelen kristályos anyag. Szulfát nátrium a természetben széles körben elterjedt a már említett formában Glauber só”, amely ennek a sónak a kombinációja tíz vízmolekulával: Na2SO4x10H2O. Különböző összetételű ásványok is találhatók. Mondjuk van egész sor hasonló sók tömege megjelenés, és a feladat kitűzve: meghatározni, melyik a nátrium-szulfát.

Utasítás

Először is ne feledje, hogy a szulfát egy erős bázisból (NaOH) és egy erős savból (H2SO4) képzett só. Ezért az oldat pH-jának semlegesnek kell lennie (7). Hígítson fel egy kis mennyiségű sót vízben, és indikátorok és fenolftalein segítségével határozza meg, mi van az egyes csövekben. Ne feledje, hogy a lakmusz savas környezetben pirosra fordul, a fenolftalein pedig málnává válik lúgos környezetben.

Tegye félre azokat a mintákat, amelyekben a jelzőfények színe megváltozott - biztosan nem nátrium szulfát. Azok az anyagok, amelyek oldatának pH-ja közel semleges, minőségi reakciónak vannak kitéve a szulfátionnal. Alternatív megoldásként minden mintához adjon kis mennyiségű bárium-klorid oldatot. Az a minta, ahol azonnal sűrű, fehér csapadék keletkezett, valószínűleg ezt az iont tartalmazza, mert a következő reakció ment végbe: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Azt még tisztázni kell, hogy a szulfátionon kívül tartalmazta-e az iont is nátrium. Talán kálium-szulfát vagy lítium-szulfát volt például. Ehhez helyezzen egy kis mennyiségű, ehhez a mintához kapcsolódó szárazanyagot az égő lángjába. Ha élénksárga színt lát, az valószínűleg egy ion nátrium. Ha a szín élénkvörös - ez lítium, és sötétlila - kálium.