Molarna masa kuhinjske soli. Formula kuhinjske soli
Kuhinjska sol je natrijev klorid koji se koristi kao dodatak hrani i konzervans. Također se koristi u kemijska industrija, lijek. Služi najvažnija sirovina za proizvodnju kaustične sode, sode i drugih tvari. Formula kuhinjske soli je NaCl.
Stvaranje ionske veze između natrija i klora
Kemijski sastav natrijevog klorida odražava se konvencionalnom formulom NaCl, koja daje ideju o jednakom broju atoma natrija i klora. Ali tvar nije formirana od dvoatomnih molekula, već se sastoji od kristala. Kada alkalni metal reagira s jakim nemetalom, svaki atom natrija odaje elektronegativniji klor. Pojavljuju se natrijevi kationi Na + i anioni kiselinskog ostatka klorovodične kiseline Cl -. Suprotno nabijene čestice privlače jedna drugu, tvoreći tvar s ionskom kristalnom rešetkom. Mali natrijevi kationi nalaze se između velikih kloridnih aniona. Broj pozitivnih čestica u sastavu natrijevog klorida jednak je broju negativnih, tvar je u cjelini neutralna.
Kemijska formula. Kuhinjska sol i halit
Soli su složene tvari ionske strukture, čiji nazivi počinju nazivom kiselinskog ostatka. Formula kuhinjske soli je NaCl. Geolozi mineral ovog sastava nazivaju "halit", a sedimentnu stijenu "kamena sol". Zastario kemijski pojam, koji se često koristi u proizvodnji, je "natrijev klorid". Ova tvar poznata je ljudima od davnina, nekada se smatrala "bijelim zlatom". Suvremeni školarci i studenti, čitajući jednadžbe reakcija koje uključuju natrijev klorid, koriste kemijske simbole ("natrij klor").
Provedimo jednostavne izračune pomoću formule tvari:
1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
Relativna vrijednost je 58,44 (u amu).
2) Molarna masa brojčano je jednaka molekulskoj masi, ali ova veličina ima mjerne jedinice g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.
3) Uzorak soli od 100 g sadrži 60,663 g atoma klora i 39,337 g natrija.
Fizikalna svojstva kuhinjske soli
Lomljivi kristali halita su bezbojni ili bijeli. U prirodi postoje i naslage kamene soli, obojene sivom, žutom ili plavom bojom. Ponekad mineralna tvar ima crvenu nijansu, što je posljedica vrste i količine nečistoća. Tvrdoća halita je samo 2-2,5, staklo ostavlja crtu na površini.
Ostali fizikalni parametri natrijevog klorida:
- miris - odsutan;
- okus - slan;
- gustoća - 2,165 g/cm3 (20 °C);
- talište - 801 °C;
- vrelište - 1413 °C;
- topljivost u vodi - 359 g/l (25 °C);
Priprema natrijeva klorida u laboratoriju
Kada metalni natrij reagira s plinovitim klorom u epruveti, nastaje tvar bijela- natrijev klorid NaCl (formula kuhinjske soli).
Kemija pruža uvid u na razne načine dobivanje iste veze. Evo nekoliko primjera:
NaOH (aq) + HCl = NaCl + H2O.
Redoks reakcija između metala i kiseline:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
Učinak kiseline na metalni oksid: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O
istiskivanje slaba kiselina iz otopine njegove jače soli:
Na 2 CO 3 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (plin).
Sve ove metode su preskupe i složene za upotrebu u industrijskim razmjerima.
Proizvodnja kuhinjske soli
Još u osvit civilizacije ljudi su znali da soljenje mesa i ribe traje duže. Transparentan, ispravan oblik Kristali halita su se u nekim drevnim zemljama koristili umjesto novca i bili su vrijedni zlata. Traženje i razvoj nalazišta halita omogućilo je zadovoljenje rastućih potreba stanovništva i industrije. Najvažniji prirodni izvori stolna sol:
- nalazišta minerala halita u različitim zemljama;
- voda mora, oceana i slanih jezera;
- slojevi i kore kamene soli na obalama slanih rezervoara;
- kristali halita na stijenkama vulkanskih kratera;
- slane močvare.
Industrija koristi četiri glavne metode za proizvodnju kuhinjske soli:
- ispiranje halita iz podzemnog sloja, isparavanje nastale slane vode;
- rudarenje u ;
- isparavanje ili slanica slanih jezera (77% mase suhog ostatka je natrijev klorid);
- korištenje nusprodukt desalinizacija slanih voda.
Kemijska svojstva natrijeva klorida
Po svom sastavu NaCl je prosječna sol koju čine lužina i topljiva kiselina. Natrijev klorid je jak elektrolit. Privlačenje između iona toliko je jako da ga mogu razbiti samo visokopolarna otapala. U vodi se tvar raspada, oslobađaju se kationi i anioni (Na +, Cl -). Njihova prisutnost je zbog električne vodljivosti koju posjeduje otopina kuhinjske soli. Formula je u ovom slučaju napisana na isti način kao i za suhu tvar - NaCl. Jedna od kvalitativnih reakcija na natrijev kation je obojenje žuta boja plamen plamenika. Da biste dobili rezultat pokusa, trebate skupiti malo čvrste soli na čistu žičanu petlju i dodati je u srednji dio plamen. Svojstva kuhinjske soli također su povezana s osobitošću aniona, koji se sastoji u kvalitativnoj reakciji na kloridni ion. U interakciji sa srebrnim nitratom u otopini se taloži bijeli talog srebrnog klorida (fotografija). Klorovodik istiskuju iz soli jače kiseline od klorovodične: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Na normalnim uvjetima natrijev klorid ne podliježe hidrolizi.
Područja primjene kamene soli
Natrijev klorid snižava točku topljenja leda pa se zimi na cestama i nogostupima koristi mješavina soli i pijeska. Ona upija veliki broj nečistoća, kada se topi, zagađuje rijeke i potoke. Sol za ceste također ubrzava proces korozije karoserija automobila i oštećuje stabla zasađena uz ceste. U kemijskoj industriji natrijev klorid se koristi kao sirovina za proizvodnju velika grupa kemijske tvari:
- klorovodične kiseline;
- metalni natrij;
- plinoviti klor;
- kaustična soda i drugi spojevi.
Osim toga, kuhinjska sol se koristi u proizvodnji sapuna i boja. Koristi se kao prehrambeni antiseptik za konzerviranje i kiseljenje gljiva, ribe i povrća. Za borbu protiv poremećaja Štitnjača među populacijom, formula kuhinjske soli obogaćena je dodatkom sigurnih spojeva joda, na primjer, KIO 3, KI, NaI. Takvi dodaci potpomažu proizvodnju hormona štitnjače i sprječavaju endemsku gušavost.
Važnost natrijeva klorida za ljudski organizam
Formula za kuhinjsku sol, njen sastav postao je vitalan važno za ljudsko zdravlje. Natrijevi ioni sudjeluju u prijenosu živčanih impulsa. Anioni klora neophodni su za proizvodnju klorovodične kiseline u želucu. Ali previše odličan sadržaj kuhinjska sol u hrani može dovesti do visokog krvni tlak te povećava rizik od razvoja srčanih i krvožilnih bolesti. U medicini sa veliki gubitak krvi pacijentima se daje fiziološka slana otopina. Da bi se dobio, 9 g natrijevog klorida otopi se u jednoj litri destilirane vode. Ljudsko tijelo zahtijeva kontinuiranu opskrbu ovom tvari s hranom. Sol se izlučuje putem organa za izlučivanje i kože. Prosječni sadržaj natrijevog klorida u ljudskom tijelu je približno 200 g. Europljani dnevno konzumiraju oko 2-6 g kuhinjske soli, au vrućim zemljama ta je brojka veća zbog većeg znojenja.
Aktivni sastojak ovog proizvoda je natrijev klorid . Formula za natrijev klorid je NaCl, to su bijeli kristali koji se brzo tope u vodi. Molekulska masa 58,44 g/mol. Kod OKPD - 14.40.1.
Fiziološka otopina (izotonična) je 0,9% otopina, sadrži 9 g natrijevog klorida, do 1 litre destilirane vode.
Hipertonična otopina natrijevog klorida je 10% otopina, sadrži 100 g natrijevog klorida, do 1 litre destilirane vode.
Obrazac za otpuštanje
Proizvodi se 0,9% otopina natrijevog klorida, koja se može nalaziti u ampulama od 5 ml, 10 ml, 20 ml. Ampule se koriste za otapanje lijekova za injekcije.
Otopina natrijevog klorida 0,9% također se proizvodi u bocama od 100, 200, 400 i 1000 ml. Njihova uporaba u medicini prakticira se za vanjsku upotrebu, intravenske kapi i klizme.
Otopina natrijevog klorida 10% nalazi se u bočicama od 200 i 400 ml.
S ciljem oralna primjena dostupne su tablete od 0,9 g.
Sprej za nos također se proizvodi u bočicama od 10 ml.
farmakološki učinak
Natrijev klorid je lijek koji djeluje kao sredstvo za rehidraciju i detoksikaciju. Lijek je u stanju nadoknaditi nedostatak natrija u tijelu, podložan razvoju različitih patologija. Natrijev klorid također povećava količinu tekućine koja cirkulira u krvnim žilama.
Takva svojstva otopine očituju se zbog prisutnosti u njoj kloridni ioni I natrijevi ioni . Oni mogu prodrijeti kroz staničnu membranu pomoću različitih transportni mehanizmi, posebno natrij-kalijeva pumpa. Važna uloga natrij ima ulogu u prijenosu signala u neuronima, a također je uključen u metaboličke procese u bubrezima i u elektrofiziološke procese ljudskog srca.
Farmakopeja pokazuje da se natrijev klorid zadržava u izvanstaničnoj tekućini i krvnoj plazmi stalni pritisak. Na u dobrom stanju tijelo dovoljna količina Ovaj spoj ulazi u tijelo s hranom. Ali kada patološka stanja, posebno kada povraćanje , proljev , ozbiljne opekline zabilježeno pojačano lučenje iz tijela ovih elemenata. Kao rezultat toga, tijelo doživljava manjak iona klora i natrija, zbog čega krv postaje gušća i funkcije su poremećene. živčani sustav, protok krvi, konvulzije, grčevi glatki mišić mišići.
Ako se izotonična otopina natrijevog klorida pravodobno uvede u krv, njegova uporaba potiče oporavak ravnoteža vode i soli . Ali budući da Osmotski tlak otopina slična tlaku krvne plazme, in vaskularni krevet ne ostaje dugo. Nakon primjene brzo se izlučuje iz organizma. Kao rezultat toga, nakon 1 sata, u posudama se ne zadržava više od polovice ubrizgane količine otopine. Stoga, u slučaju gubitka krvi, otopina nije dovoljno učinkovita.
Proizvod također ima svojstva zamjene plazme i detoksikacije.
Kada se hipertonična otopina primjenjuje intravenozno, dolazi do povećanja , nadopunjujući nedostatak klora i natrija u tijelu.
Farmakokinetika i farmakodinamika
Izlučivanje iz tijela uglavnom se odvija putem bubrega. Nešto natrija izlučuje se znojem i izmetom.
Indikacije za upotrebu
Natrijev klorid je fiziološka otopina koja se koristi kada tijelo gubi izvanstaničnu tekućinu. Indicirano za stanja koja dovode do ograničenog unosa tekućine:
- dispepsija u slučaju trovanja;
- povraćanje , ;
- opsežne opekline;
- hiponatrijemija ili hipokloremija , u kojem je zabilježena dehidracija tijela.
S obzirom na to što je natrijev klorid, koristi se izvana za ispiranje rana, očiju i nosa. Lijek se koristi za vlaženje obloga, za inhalaciju i za lice.
Primjena NaCl indicirana je za forsiranu diurezu u slučaju trovanja, unutarnje krvarenje (plućni, crijevni, želučani).
Također je u indikacijama za primjenu natrijevog klorida navedeno da je to lijek koji služi za razrjeđivanje i otapanje lijekova koji se daju parenteralno.
Kontraindikacije
Primjena otopine je kontraindicirana za sljedeće bolesti i stanja:
- hipokalijemija , hiperkloremija , hipernatrijemija ;
- izvanstanični prekomjerna hidracija , ;
- plućni edem , cerebralni edem ;
- akutno zatajenje lijeve klijetke;
- razvoj poremećaja cirkulacije, u kojima postoji prijetnja cerebralnog i plućnog edema;
- ugovoreni sastanak velike doze GCS.
Otopinu treba propisivati s oprezom bolesnim osobama. arterijska hipertenzija , periferni edem, dekompenzirano kronično zatajenje srca, zatajenje bubrega u kronični oblik, preeklampsija , kao i onima kojima su dijagnosticirana druga stanja koja uzrokuju zadržavanje natrija u tijelu.
Ako se otopina koristi kao razrjeđivač za druge lijekove, potrebno je uzeti u obzir postojeće kontraindikacije.
Nuspojave
Pri primjeni natrijevog klorida mogu se razviti sljedeća stanja:
- prekomjerna hidracija ;
- hipokalijemija ;
- acidoza .
Ako se lijek pravilno koristi, razvoj nuspojava je malo vjerojatan.
Ako otopina NaCl Zatim se kao osnovno otapalo koristi 0,9%. nuspojave određuju se svojstvima lijekova koji se razrjeđuju u otopini.
Kad god negativni efekti morate to odmah prijaviti stručnjaku.
Upute za uporabu natrijevog klorida (način i doziranje)
Upute za slanu otopinu (izotonična otopina) predviđaju njezinu primjenu intravenozno i supkutano.
U većini slučajeva, intravenozno primjena kapanjem, za koji se kapaljka natrijevog klorida zagrijava na temperaturu od 36-38 stupnjeva. Volumen koji se daje pacijentu ovisi o stanju bolesnika, kao i o količini tekućine koju je tijelo izgubilo. Važno je uzeti u obzir dob i težinu osobe.
Prosjek dnevna doza lijek - 500 ml, ubrizgati otopinu sa Prosječna brzina 540 ml/h. Ako je navedeno jak stupanj intoksikacija, tada maksimalni volumen lijeka dnevno može biti 3000 ml. Ako postoji takva potreba, može se primijeniti volumen od 500 ml brzinom od 70 kapi u minuti.
Djeci se daje doza od 20 do 100 ml dnevno na 1 kg težine. Doziranje ovisi o tjelesnoj težini i dobi djeteta. Treba imati na umu da je kod produljene primjene ovog lijeka potrebno pratiti razinu elektrolita u plazmi i urinu.
Za razrjeđivanje lijekova koje je potrebno primijeniti kapanjem, koristite 50 do 250 ml natrijevog klorida po dozi lijeka. Karakteristike primjene određuju se na temelju glavnog lijeka.
Hipertonična otopina se primjenjuje intravenozno.
Ako se otopina koristi za trenutnu nadoknadu nedostatka iona natrija i klora, 100 ml otopine ubrizgava se kap po kap.
Za izvođenje rektalnog klistira za izazivanje defekacije primjenjuje se 100 ml 5% otopine, a može se primijeniti i 3000 ml izotonične otopine tijekom dana.
Primjena hipertenzivnog klistira polako je indicirana kod bubrežnih i srčanih edema, pojačanog a kod hipertenzije se provodi polako, daje se 10-30 ml. Takav klistir se ne može izvesti u slučaju erozije debelog crijeva i upalnih procesa.
Gnojne rane liječe se otopinom prema režimu koji propisuje liječnik. Oblozi s NaCl stavljaju se izravno na ranu ili drugu leziju na koži. Takav oblog potiče odvajanje gnoja i smrt patogenih mikroorganizama.
Sprej za nos ukapati u nosnu šupljinu nakon čišćenja. Za odrasle pacijente, dvije kapi se ukapaju u svaku nosnicu, za djecu - 1 kap. Koristi se i za liječenje i za prevenciju, za što se otopina kaplje oko 20 dana.
Natrijev klorid za inhalaciju koristi se kada prehlade. Da biste to učinili, otopina se pomiješa s bronhodilatatorima. Udisanje se provodi deset minuta tri puta dnevno.
Ako je prijeko potrebno, fiziološka otopina može se pripremiti kod kuće. Da biste to učinili, u jednu litru prokuhane vode pomiješajte punu čajnu žličicu kuhinjske soli. Ako je potrebno pripremiti određenu količinu otopine, na primjer, sa soli težine 50 g, treba poduzeti odgovarajuće mjere. Ova se otopina može primijeniti lokalno, koristiti za klistir, ispiranje i inhalacije. Međutim, ni pod kojim okolnostima se takva otopina ne smije primijeniti intravenozno ili koristiti za liječenje otvorene rane ili oči.
Predozirati
U slučaju predoziranja, pacijent može osjećati mučninu, povraćati i proljev, može razviti bolove u trbuhu, groznicu i ubrzan rad srca. Također, s predoziranjem, pokazatelji se mogu povećati, mogu se razviti plućni edem i periferni edem, zatajenje bubrega , grčevi u mišićima , slabost , generalizirani napadaji , koma . Ako se otopina pretjerano primjenjuje, može se razviti hipernatrijemija .
Pretjeranim unosom u organizam može se razviti hiperklorimična acidoza .
Ako se natrijev klorid koristi za otapanje lijekova, tada je predoziranje uglavnom povezano sa svojstvima onih lijekova koji se razrjeđuju.
Ako se NaCl nenamjerno prekomjerno ubrizga, važno je zaustaviti ovaj proces i procijeniti postoji li više negativnih simptoma kod pacijenta. Prakticira se simptomatsko liječenje.
Interakcija
NaCl je kompatibilan s većinom lijekova. To je svojstvo koje određuje upotrebu otopine za razrjeđivanje i otapanje niza lijekova.
Prilikom razrjeđivanja i otapanja potrebno je vizualno pratiti kompatibilnost lijekova, utvrđujući da li se tijekom procesa pojavljuje talog, mijenja li se boja itd.
Kada se lijek propisuje istovremeno s kortikosteroidi Važno je stalno pratiti razinu elektrolita u krvi.
Kada se uzima paralelno, smanjuje se hipotenzivni učinak I Spirapril .
Natrijev klorid nije kompatibilan sa stimulatorom leukopoeze Filgrastim , kao i s polipeptidnim antibiotikom Polimiksin B .
Postoje dokazi da izotonična otopina povećava bioraspoloživost lijekova.
Kada se razrijede s otopinom antibiotika u prahu, tijelo ih potpuno apsorbira.
Uvjeti prodaje
Prodaje se u ljekarnama na recept. Ako je potrebno, koristite lijek za razrjeđivanje drugih lijekova, itd. ispisati recept na latinskom.
Uvjeti skladištenja
Prašak, tablete i otopinu treba čuvati na suhom mjestu, u dobro zatvorenoj posudi, a temperatura ne smije prelaziti 25 stupnjeva Celzijusa. Važno je lijek držati podalje od djece. Ako je pakiranje zatvoreno, zamrzavanje ne utječe na svojstva lijeka.
Najbolje prije datuma
Nema ograničenja za čuvanje praha i tableta. Otopina u ampulama od 0,9% može se čuvati 5 godina; otopina u bocama 0,9% - jedna godina, otopina u bocama 10% - 2 godine. Ne može se koristiti nakon isteka roka trajanja.
posebne upute
Ako se daje infuzija, potrebno je pažljivo pratiti stanje bolesnika, osobito elektrolite u plazmi. Treba uzeti u obzir da u djece, zbog nezrelosti funkcije bubrega, dolazi do usporavanja izlučivanje natrija . Prije ponovljenih infuzija važno je odrediti njegovu koncentraciju u plazmi.
Važno je pratiti stanje otopine prije primjene. Otopina mora biti prozirna, a pakiranje neoštećeno. Koristite otopinu za intravenska primjena može učiniti samo kvalificirani stručnjak.
Sve pripravke s natrijevim kloridom smije otapati samo stručnjak koji može kvalificirano procijeniti je li dobivena otopina prikladna za primjenu. Važno je strogo se pridržavati svih antiseptičkih pravila. Bilo koju otopinu treba primijeniti odmah nakon pripreme.
Rezultat serije kemijske reakcije uz sudjelovanje natrijevog klorida dolazi do stvaranja klora. Elektroliza rastaljenog natrijevog klorida u industriji je metoda proizvodnje klora. Ako provodite elektrolizu otopine natrijevog klorida, također ćete dobiti klor. Ako se kristalni natrijev klorid tretira koncentriranom sumpornom kiselinom, rezultat je klorovodik . a natrijev hidroksid se može proizvesti kroz lanac kemijskih reakcija. Kvalitativna reakcija na kloridni ion je reakcija sa.
Analozi
Podudaranja po ATX kod 4. razina:
U različitih proizvođača lijekovi otopina se može proizvesti pod posebnim nazivom. Ovo su droge Natrijev klorid smeđi , Natrijev klorid Bufus , Rizosin , Salin natrijev klorid Cinco i tako dalje.
Također se proizvode pripravci koji sadrže natrijev klorid. To su kombinirane fiziološke otopine + natrijev klorid itd.
Za djecu
Koristi se u skladu s uputama i pod pažljivim nadzorom stručnjaka. Stoga treba uzeti u obzir nezrelost bubrežne funkcije u djece ponovno uvođenje provodi tek nakon precizna definicija razine natrija u plazmi.
Tijekom trudnoće i dojenja
Tijekom trudnoće, kapaljka natrijevog klorida može se koristiti samo u patološkim stanjima. To je također toksikoza u srednjem ili teškom stadiju. Zdrave žene primati natrijev klorid s hranom, a njegov višak može dovesti do razvoja edema.
Recenzije
Većina recenzija je pozitivna, jer korisnici pišu o ovom proizvodu kao koristan lijek. Posebno je mnogo recenzija o spreju za nos, koji je, prema mišljenju pacijenata, dobar lijek za prevenciju i liječenje curenja iz nosa. Proizvod učinkovito vlaži nosnu sluznicu i pospješuje zacjeljivanje.
Natrijev klorid cijena, gdje kupiti
Cijena fiziološke otopine u ampulama od 5 ml je u prosjeku 30 rubalja po 10 kom. Kupnja natrijevog klorida 0,9% u bočici od 200 ml košta u prosjeku 30-40 rubalja po boci.
- Mrežne ljekarne u Rusiji Rusija
- Mrežne ljekarne u Ukrajini Ukrajina
- Mrežne ljekarne u Kazahstanu Kazahstan
WER.RU
Natrijev klorid bufus otapalo 0,9% 5 ml 10 kom.Obnova [ažuriranje]
Natrijev klorid otapalo 0,9% 10 ml 10 kom. Dalkhimpharm
Otopina natrijevog klorida za infuziju 0,9% 400 ml Mosfarm doo
Natrijev klorid otapalo 0,9% 5 ml 10 kom. Grotex LLC
Natrijev klorid otopina za infuziju 0,9% 500 ml Gematek
Europharm * 4% popusta korištenjem promo koda medside11
Otopina natrijevog klorida za infuziju 0,9% 400 ml staklo Eskom NPK OJSC
Natrijev klorid otopina za injekciju 0,9% 10 ml 10 amp FARMASINTEZA
Natrij otopina klorida za inf 0,9% 400 ml 1 pakAvexima Siberia LLC
Natrijev klorid otopina za inf 0,9% 500 ml 1 plastična vrećicaAvexima Siberia LLC
Otopina natrijevog klorida za infuziju 0,9% 250 ml plastična medpolimer
Strukturna formula
Istinita, empirijska ili bruto formula: ClNa
Kemijski sastav natrijeva klorida
Molekulska težina: 58,443
Natrijev klorid ili natrijev klorid (NaCl) – natrijeva solna kiselina. U svakodnevnom životu poznata kao kuhinjska sol, čija je glavna komponenta. Natrijev klorid u značajna količina nalazi se u morskoj vodi, dajući joj slan okus. U prirodi se javlja u obliku minerala halita (kamene soli). Čisti klorid natrij je bezbojni kristal, ali s različitim nečistoćama njegova boja može poprimiti plavu, ljubičastu, ružičastu, žutu ili sivu nijansu.
Pojava u prirodi i proizvodnji
U prirodi se natrijev klorid nalazi u obliku minerala halita, koji tvori naslage kamene soli među sedimentnim stijenama, slojeve i leće na obalama slanih jezera i estuarija, slane kore u slanim močvarama i na zidovima vulkanskih kratera i solfataras. Velika količina natrijev klorid otopljen u morska voda. Svjetski oceani sadrže 4 × 10 15 tona NaCl, odnosno iz svakih tisuću tona morske vode može se dobiti prosječno 1,3 tone natrijeva klorida. Tragovi NaCl stalno su prisutni u atmosferi kao rezultat isparavanja prskanja morske vode. U oblacima na visini od jednog i pol kilometra 30% kapljica većih od 10 mikrona sadrži NaCl. Ima ga i u snježnim kristalima. Najvjerojatnije je da se čovjek prvi put upoznao sa soli u lagunama topla mora ili na slanim jezerima, gdje je u plitkoj vodi slana voda pod utjecajem intenzivno isparavala visoka temperatura i vjetar, i sol nakupljena u sedimentu. U figurativnom izrazu Pitagore, "sol je rođena od plemenitih roditelja: sunca i mora."
Halit
U prirodi se natrijev klorid najčešće nalazi u obliku minerala halita. Ima kubičnu rešetku usmjerenu na lice i sadrži 39,34% Na, 60,66% Cl. Drugi kemijski elementi uključene nečistoće su: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Gustoća 2,1-2,2 g / cm³, a tvrdoća po Mohsovoj mjerilo je 2. Bezbojan proziran mineral staklastog sjaja. Čest mineral u slojevima koji sadrže sol. Nastaje tijekom sedimentacije u zatvorenim rezervoarima, a također i kao produkt destilacije na stijenkama vulkanskih kratera. Tvori slojeve u sedimentnim stijenama lagunskog i marinskog facijesa, štokasta tijela u slanim kupolama i slično.
Kamena sol
Kamena sol je sedimentna stijena iz skupine evaporita koja se sastoji od više od 90% halita. Halit se često naziva i kamena sol. Ova sedimentna stijena može biti bezbojna ili snježnobijela, ali češće je obojena nečistoćama gline, talka ( siva boja), željezni oksidi i hidroksidi (žuti, narančasti, ružičasti, crveni), bitumen (smeđi). Kamena sol sadrži kloride i sulfate natrija, kalija, magnezija i kalcija, bromide, jodide, borate, gips, nečistoće karbonatno-glinenog materijala, dolomit, ankerit, magnezit, bitumen i dr. Prema uvjetima nastanka naslaga, kamena sol se dijeli na sljedeće vrste:
- salamure iz modernih bazena soli
- slana podzemna voda
- naslage mineralne soli moderni slani bazeni
- nalazišta fosila (najvažnije za industriju).
Morska sol
Morska sol je mješavina soli (klorida, karbonata, sulfata itd.) koja nastaje kada morska voda potpuno ispari. Prosječan sadržaj soli u morskoj vodi je:
Isparavanjem morske vode na temperaturama od +20 do +35 °C u sedimentu se najprije kristaliziraju najmanje topljive soli - kalcijev i magnezijev karbonati te kalcijev sulfat. Zatim se talože topiviji natrijevi i magnezijevi sulfati, natrijevi, kalijevi i magnezijevi kloridi, a nakon njih - kalijevi i magnezijevi sulfati. Redoslijed kristalizacije soli i sastav taloga mogu neznatno varirati ovisno o temperaturi, brzini isparavanja i drugim uvjetima. U industriji se morska sol dobiva iz morske vode, uglavnom konvencionalnim isparavanjem. Značajno se razlikuje od kamene soli visok sadržaj druge kemijske soli, minerale i razne elemente u tragovima, prvenstveno jod, kalij, magnezij i mangan. Sukladno tome, razlikuje se od natrijevog klorida po okusu - soli magnezija daju mu gorko-slan okus. Koristi se u medicini: u liječenju kožne bolesti, kao što je psorijaza. Kako ljekovita tvar U ljekarnama i redovnim trgovačkim lancima čest proizvod je sol iz Mrtvog mora. U pročišćenom obliku ova vrsta soli nudi se iu trgovačkim lancima mješovitom robom - kao prirodna i jodom bogata prehrambena sol.Depoziti
Naslage kamene soli nalaze se u svim geološkim sustavima. Najvažniji od njih koncentrirani su u naslagama kambrija, devona, perma i tercijara. Kamena sol čini debele slojevite naslage i jezgre zasvođenih struktura (slane kupole i štokovi), tvori slojeve, leće, gnijezda i inkluzije u drugim stijenama. Među jezerskim naslagama u Rusiji najveća su Eltonskoye, Baskunchak u Kaspijskom području, jezero Kuchukskoye, jezero Kulundinskoye, Ebeity i druga jezera u zapadnom Sibiru.
Proizvodnja
U davna vremena tehnologija vađenja soli bila je takva da se slana otopina (otopina) izvlačila konjskim pogonom iz rudnika koji su se zvali "bunari" ili "prozori", a bili su prilično duboki - 60-90 m. Izvađena otopina soli je uliven u poseban spremnik - stvoren , odakle je teklo kroz rupe u donji rezervoar, a uveden je i sustav padobrana drvene kule. Tamo se točilo u velike bačve, u kojima se sol kuhala. U Rusu su Pomori kuhali sol na obali bijelo more a zvali su je dugorepa. Godine 1137. novgorodski knez Svjatoslav uveo je porez na solane:
...za more od penisa i od šalge u trbuhu...
Posvuda se trgovalo bijelomorskom soli, zvanom "moryanka". rusko carstvo do početka 20. stoljeća, dok je nije zamijenila jeftinija volška sol. Moderna ekstrakcija natrijeva klorida je mehanizirana i automatizirana. Sol se masovno proizvodi isparavanjem morske vode (koja se tada naziva morska sol) ili salamure iz drugih izvora kao što su slani izvori i slana jezera, kao i razvojem rudnika soli i vađenjem kamene soli. Za izdvajanje natrijevog klorida iz morske vode potrebni su uvjeti vruća klima s niskom vlagom zraka, prisutnost značajnih nižih područja ispod razine mora ili poplavljenih plimama, niska vodopropusnost tla bazena za isparavanje, niske količine oborina tijekom sezona aktivnog isparavanja, te odsutnost utjecaja slatke vode. riječne vode te prisutnost razvijene prometne infrastrukture. Svjetska proizvodnja soli u 2009. godini procjenjuje se na 260 milijuna tona. Najveći svjetski proizvođači su Kina (60,0 milijuna tona), SAD (46,0 milijuna tona), Njemačka (16,5 milijuna tona), Indija (15,8 milijuna tona) i Kanada (14 milijuna tona).
Primjena
U Industrija hrane i kuhanje
U prehrambenoj industriji i kuhanju koristi se natrijev klorid čija čistoća mora biti najmanje 97%. Koristi se kao sredstvo za poboljšanje okusa i za konzerviranje prehrambeni proizvodi. Ovaj natrijev klorid ima trgovački naziv kuhinjska sol, ponekad se koriste i nazivi prehrambena sol, kuhinjska sol, kao i pojašnjenje naziva ovisno o porijeklu - kamena, morska, a prema sastavu dodataka - jodirana, fluorirana. , itd. Ova sol je kristalni rasuti proizvod slanog okusa, bez okusa, bez mirisa (osim jodirana sol), u kojima nisu dopuštene strane nečistoće koje nisu povezane s metodom ekstrakcije soli. Uz natrijev klorid, kuhinjska sol sadrži male količine soli kalcija, magnezija i kalija, što je čini higroskopnom i tvrdom. Što je manje ovih nečistoća u soli, to je njezina kvaliteta veća. Postoje sorte: ekstra, najviša, prva i druga. Maseni udio natrijev klorid u sortama, %:
- extra - ne manje od 99,5;
- najviši - 98,2;
- prvi - 97,5;
- drugi - 97,0.
U medicini
Izotonična otopina natrijevog klorida u vodi (0,9%) koristi se kao sredstvo za detoksikaciju za ispravljanje stanja tjelesnih sustava u slučaju dehidracije, poput drugih lijekovi. Hipertonične otopine(10% otopina) koristi se kao pomoćno sredstvo osmotski diuretik kod cerebralnog edema, kod povišenja krvnog tlaka kod krvarenja, kod stanja karakteriziranih nedostatkom iona natrija i klora, kod trovanja srebrnim nitratom, za liječenje gnojne rane(lokalno). U oftalmologiji kao lokalni lijek otopina natrijevog klorida ima anti-edematozni učinak.
U javnim komunalnim poduzećima. Tehnička sol
Zimi se kao antifriz protiv poledice koristi natrijev klorid pomiješan s drugim solima, pijeskom ili glinom - tzv. tehnička sol. Njome se posipaju nogostupi, ali to negativno utječe na kožnu obuću i tehničko stanje vozila zbog procesa korozije.
Regeneracija Na-kationit filtera
Filtri za na-kationsku izmjenu naširoko se koriste u instalacijama za omekšavanje vode svih kapaciteta tijekom obrade vode. Kationski izmjenjivački materijali koji se koriste u modernim postrojenjima za pročišćavanje vode uglavnom su glaukonit, polimerne ionsko izmjenjivačke smole i sulfonirani ugljici. Najčešće su sulfonske kationske izmjenjivačke smole. Regeneracija Na-kationit filtera provodi se 6-10% otopinom kuhinjske soli, pri čemu se kationit pretvara u Na-formu i regenerira. Reakcije se odvijaju prema jednadžbama: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Kemijska industrija
Sol, zajedno s ugljenom, vapnencem i sumporom, čini "veliku četvorku" mineralnih proizvoda koji su neophodni za kemijsku industriju. Iz njega se dobivaju soda, klor, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, natrijev sulfat i metalni natrij. Osim toga, sol se također koristi za industrijsku proizvodnju natrijevog klorata, koji je lako topiv u vodi, a koji je uništavač korova. Ukupna jednadžba za reakciju elektrolize vruće otopine natrijeva klorida: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Fizikalna i fizikalno-kemijska svojstva
Talište +800,8 °C, vrelište +1465 °C. Umjereno topljiv u vodi, topljivost malo ovisi o temperaturi: koeficijent topljivosti NaCl (u gramima na 100 g vode) je 35,9 na +21 °C i 38,1 na +80 °C. Topljivost natrijevog klorida značajno je smanjena u prisutnosti klorovodika, natrijevog hidroksida i soli metalnog klorida. Otapa se u tekućem amonijaku i ulazi u reakcije izmjene. U čisti oblik Natrijev klorid nije higroskopan. Međutim, sol je često onečišćena nečistoćama (uglavnom ionima Ca 2+, Mg 2+ i SO 2-4), a takva sol postaje vlažna kada je izložena zraku. Kristalni hidrat NaCl · 2H 2 O može se izolirati na temperaturama ispod +0,15 °C. Mješavina smrvljenog leda i finog praha natrijevog klorida učinkovito je rashladno sredstvo. Tako se smjesa od 30 g NaCl na 100 g leda ohladi na temperaturu od −20 °C. To se događa jer se vodena otopina soli smrzava na temperaturama ispod 0 °C. Led, koji ima temperaturu od oko 0 °C, topi se u takvoj otopini, apsorbirajući toplinu iz okoline.
Dielektrična konstanta NaCl - 6,3Gustoća i koncentracija vodene otopine NaCl
| Koncentracija, % | Koncentracija, g/l | Gustoća, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Struktura
Natrijev klorid tvori bezbojne kristale u kubnom sustavu, prostorna skupina Fm3m, parametri ćelije a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Svaki od iona Cl - okružen je sa šest iona Na + u oktaedarskoj konfiguraciji, i obrnuto. Ako mentalno odbacite, na primjer, Na + ione, ostat ćete s gusto zbijenom kubičnom strukturom Cl - iona, koja se naziva kubična rešetka usmjerena na lice. Ioni Na + također tvore gusto zbijenu kubičnu rešetku. Dakle, kristal se sastoji od dvije podrešetke, pomaknute jedna u odnosu na drugu za poluciklus. Ista je rešetka karakteristična i za mnoge druge minerale.
U kristalnoj rešetki prevladavaju ionske kemijske veze među atomima, što je posljedica elektrostatskog međudjelovanja iona suprotnog naboja.
Državna obrazovna ustanova
Visoko stručno obrazovanje
"Permska državna farmaceutska akademija
Federalna agencija za zdravstveni i socijalni razvoj
Ruska Federacija"
Zavod za analitičku kemiju
Tečajni rad:
Natrijev klorid.
Završeno:
student grupe 21
Sennikov Anton
Provjereno:
Kolotova
Nina Vasiljevna
Perm, 2010
Analitičke reakcije natrijeva kationa 5
Analitičke reakcije kloridnog iona 5
Argentometrija 6
Kompleksometrija 6
Opće informacije 3
Dobivanje 4
Kvalitativna analiza 5
Kvantitativna analiza 6
Primjena 7
Popis korištene literature 8
Opće informacije.
klorí d ná trija - kemijski spoj NaCl, natrij sol klorovodične kiseline, natrijev klorid.
Klorid natrij je u svakodnevnom životu poznat kao stolna sol, čija je glavna komponenta. Natrijev klorid nalazi se u značajnim količinama u morskoj vodi, stvarajući je slan ukus. U prirodi se javlja kao mineral halit(kamena sol).
Čisti natrijev klorid izgleda kao bezbojni kristali. Ali s raznim nečistoćama, njegova boja može poprimiti plavu, ljubičastu, ružičastu, žutu ili sivu nijansu.
Natrijev klorid tvori kristale kubične simetrije. Veći ioni klora tvore gusto kubično pakiranje u čijim slobodnim čvorovima (na vrhovima pravilnog oktaedar) nalaze se ioni natrija.
Umjereno topljiv u vodi, topljivost malo ovisi o temperaturi: koeficijent topljivosti NaCl (u g na 100 g vode) je 35,9 na 21 ° C i 38,1 na 80 ° C. Topivost natrijevog klorida značajno je smanjena u prisutnosti klorovodik, natrijev hidroksid, soli - metalni kloridi. Otapa se u tekućem amonijaku i ulazi u reakcije izmjene.
Sustavni naziv: natrijev klorid / Natrijev klorid
Kemijska formula: NaCl
Molekulska masa: 58,44277 g/mol
Fizička svojstva:
Gustoća: 2,165 g/cm 3
Toplinska svojstva:
Temperatura topljenja 800,8 °C
Temperatura vrenja 1465 °C
Kemijska svojstva:
Topljivost u vodi 35,9 g/100 ml
Priznanica.
Prvi način proizvodnje natrija bila je reakcija redukcije natrijev karbonat ugljena pri zagrijavanju tijesne smjese ovih tvari u željeznoj posudi na 1000 °C:
Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO
Tada se pojavio još jedan način dobivanja natrija - elektroliza topiti kaustična soda ili natrijev klorid.
3.1. Analitičke reakcije na natrijev kation.
Kvalitativna analiza.
1) S cink dioksouranijevim (VI) acetatom da se dobije žuti kristalni talog ili žuti kristali tatra- i oktaedarskog oblika:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Bojanje bezbojnog plamena plamenika u žuto;
3) Reakcija s kalijevim heksahidroksostibatom (V) do stvaranja bijelog kristalnog taloga, topljivog u alkalijama:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
U kiselom okruženju, reagens se uništava stvaranjem bijelog amorfnog taloga metaantimonske kiseline HSbO 3:
K +HCl ↔ KCl + H3SbO4 + 2H2O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2. Analitičke reakcije za kloridni ion.
Sa skupnim reagensom - otopinom AgNO 3:
Metodologija: U 2 kapi otopine koja sadrži kloridne ione dodajte 1 kap razrijeđene HNO 3 i 3 kapi otopine AgNO 3. Uočeni bijeli sirasti talog je topiv u NH 4 OH i zasićenoj otopini (NH 4) 2 CO 3.
Otopina Cl se podijeli u 2 dijela: u jedan se dodaje koncentrirana HNO 3 dok se medij ne zakiseli, a u drugi dio se dodaje koncentrirana otopina KJ. Primjećuje se taloženje ili zamućenje otopine:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Kvantitativna analiza.
4.1. Argentometrija.
Standardizacija 0,05 M otopine srebrnog nitrata prema standardnoj otopini natrijevog klorida (metoda pipetiranja).
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
na krajnjoj točki titracije: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCl) = 58,44 g/mol
M(AgN03) = 169,87 g/mol
Metodologija: Alikvot pripremljene standardne otopine natrijevog klorida stavi se u titracijsku tikvicu, dva puta razrijedi destiliranom vodom, doda dvije kapi otopine kalijevog kromata i titrira otopinom srebrnog nitrata dok talog ne poprimi narančasto-žutu boju.
4.2. Kompleksometrija.
Standardizacija 0,01 M otopine živinog perklorata u standardnu otopinu natrijevog klorida (metoda pipetiranja)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
M (NaCl) = 58,44 g/mol
Metodologija: Točan volumen standardne otopine natrijeva klorida stavi se u titracijsku tikvicu, dodaju se 4 kapi razrijeđene dušične kiseline (1:4), 4 kapi 4 kapi zasićene alkoholne otopine difenilkarbazona i titrira s 0,01 M otopinom živin perklorat dok otopina ne postane ružičasto-ljubičasta.
5. Primjena.
Ako se 9 grama soli otopi u 1 litri vode, tada će njezina koncentracija u dobivenoj otopini biti ista kao u tjelesnim tekućinama i tkivima (0,9%). Ova koncentracija se zove izotoničan. Više visok sadržaj natrijev klorid u otopinama djeluje antimikrobno, zaustavlja procese fermentacije i truljenja. To je osnova za njegovu upotrebu za soljenje (konzerviranje) mesa i povrća.
Kada se uzima oralno sol pospješuje izlučivanje probavnih sokova, aktivira kontrakciju želuca i crijeva, razrjeđuje sluz, poboljšava apsorpciju u gastrointestinalnom traktu. Otrovno u velikim dozama, posebno za kokoši, svinje, pse i mačke. Propisuje se oralno kao aromatična i hranjiva tvar koja pospješuje probavu u obliku praha pomiješanog s hranom ili u obliku soli za lizanje.
6. Popis literature.
Klyuchinov N.G. "Anorganska sinteza", Moskva, 1988.;
Lurie Yu.Yu. "Priručnik analitičke kemije", Moskva, 1979.;
Metodički priručnik iz analitičke kemije. "Instrumentalno metode analize", Perm, 2004;
Metodički priručnik iz analitičke kemije. "Kvalitativno kemijska analiza", Perm, 2003.;
Metodički priručnik iz analitičke kemije. "Kvantitativna kemijska analiza", Perm, 2004;
Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. “Kratki kemijski priručnik”, Lenjingrad, Khimiya, 1977.;
Thomas C.F. “Bezvodna sinteza u organskoj kemiji” (prijevod s engleskog), Moskva, 1949.;
Kharitonov Yu.Ya. “Analitička kemija”, u 2 knjige, Moskva, 2001.
