Vodena otopina natrijeva sulfata. Natrijev sulfat (natrijev sulfat)

Upotreba natrijevog sulfata (Na2SO4) povezana je s proizvodnjom šampona, pudera, laksativa medicinski preparati, hrana. Kemijski element koristi se u kemijskoj, tekstilnoj i kožnoj industriji. Ima niz prednosti i nedostataka, uključujući lomljivost kose pri pranju šamponima koji sadrže derivate poput lauril i lauret sulfata.

Što je natrijev sulfat

Natrijev sulfat je tvar koja ima naziv analogan natrijevom sulfatu i definira cijelu klasu soli sumporne kiseline iz kategorije natrija. Glauberova sol je dekahidrat gore navedene tvari, koja se prije koristila za čišćenje crijeva nakon trovanja kao laksativ. U modernoj Americi i Rusiji, u tu svrhu, natrijev sulfat zajedno s njegovim hidratima nije dopušteno koristiti kao pojedinačnu djelatna tvar.

Formula

Formula natrijevog sulfata u bezvodnoj verziji je označena kao Na2SO4 s molarnom masom od 142 g/mol, nema boju i ima kristalni oblik. U prirodni uvjeti Bezvodni natrijev sulfat nalazi se kao mineral tenardit. Element je stabilan do temperature od trideset i četiri stupnja. Ako povećate temperaturu i dodate vodu, tvar se pretvara u Glauberovu sol (ime minerala je mirabilit).

Svojstva

Svojstva natrijevog sulfata su sljedeća:

• oblik kristala - u obliku dijamanta;
• bez boje;
• vrenje i taljenje odvijaju se bez raspadanja;
• otapanje u vodi događa se brzo;
• reakcija s vodikom počinje u temperaturnom rasponu od 550 do 600 stupnjeva;
• reagira sa sumpornom kiselinom.

Primjena natrijeva sulfata u industriji

Upotreba natrijevog sulfata u industriji ima mnogo grana, od proizvodnje praškova za pranje do njegove upotrebe kao dodatak hrani. Područja upotrebe:

• Industrija hrane. Otopina natrijevog sulfata dodaje se proizvodima pod oznakom E514 za regulaciju kiselosti, izbjeljivanje, produljenje roka trajanja hrane i stabilizator boje. Proizvođači ga šalju u sušene riblje proizvode, konzervirano voće, povrće, žele, marmeladu, slasticarnica, začini. Na molekularna razina tvar veže acetaldehid u vinu, sprječavajući oksidaciju pića. Dodatak je štetan za zdravlje, kao i sve tvari koje sadrže E razorni učinak za vitamine E, B1.
• Kemijska i kozmetička industrija. Za proizvodnju deterdženti: šampon, puder, gel za tuširanje, sredstvo za čišćenje podova.
• Lijek. Nalazi se u lijekovima koji imaju laksativni učinak i usporavaju apsorpciju otrova u crijevima.
• Može se koristiti kao sredstvo za dehidraciju u znanstvenim laboratorijima kao zamjena za magnezijev sulfat, budući da košta manje i potrebno je manje vremena da se dobije.
• Ostala područja primjene uključuju proizvodnju stakla, obojenu metalurgiju, industriju kože i tekstila.

Natrijev sulfat u šamponima

Na etiketi je označen kao SLS (sodium laureth sulfate) - to je natrijev lauret sulfat, izvorno izumljen za pranje spremnika tijekom Drugog svjetskog rata, ali zbog svojih izvrsnih svojstava čišćenja i lijepe pjene, tvar se preselila u kozmetičku industriju. Natrijev sulfat je vrlo čest u šamponima. Lauril sulfat se smatra još koncentriranijim i štetnijim.

Iako je glasina o povezivanju lauret i lauril sulfata s rakom opovrgnuta od strane American College of Toxicology, ove komponente imaju određene loše učinke na kožu i kosu. Ako prečesto koristite šampone s ovim dodacima, možete dobiti suhu kosu bez sjaja i upalu vlasišta. Prirodne zamjene: lauril glukozid, lauret sulfosukcinat, kokoglukozid mogu manje pjeniti, ali su korisniji za pranje.

Natrijev sulfat

Element potiče izlučivanje žuči i sprječava apsorpciju otrovnih tvari. Natrijev sulfat zadržava tekućinu u crijevima, a njegovo nakupljanje potiče peristaltiku i pražnjenje gastrointestinalni trakt. Ovaj učinak tvari koristi se za proizvodnju slanih laksativa. Ima oblik praha koji se pije kao vodena otopina. Počinje djelovati 5 sati nakon uzimanja.

Upute za korištenje

Indikacije:

• pripremna faza prije kirurška intervencija u crijeva;
• trajni zatvor;
• trovanje hranom;
• zajedno s drugim pripravcima za čišćenje od helminta.

Upute za upotrebu natrijevog sulfata:

Prije upotrebe prah se prelije kuhanim Topla voda(četvrtina šalice) po stopi od 1 grama po godini života za dijete i od 15 do 30 grama za odraslu osobu. Piti natašte. Ne mogu ga koristiti trudnice ili osobe s upalne bolesti Gastrointestinalni trakt, tijekom dojenja, menstruacije, s hemoroidima. Vrijedno je suzdržati se od njegove uporabe za starije osobe i osobe s jaka iscrpljenost tijelo. Prije uporabe potrebno je dobiti odobrenje liječnika i pažljivo pročitati upute.

Video

DEFINICIJA

Natrijev sulfat je tvar bijela(slika 1), čiji se kristali tope bez raspadanja. Vrlo je topiv u vodi (ne hidrolizira).

Kristalizira iz vodenih otopina s deset molekula vode (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) i u tom se obliku naziva Glauberova sol po njemačkom liječniku i kemičaru I.R. Glaubera, koji ga je prvi dobio djelovanjem sumporne kiseline na natrijev klorid.

Riža. 1. Natrijev sulfat. Izgled.

Stol 1. Fizička svojstva natrijev sulfat.

Priprema natrijevog sulfata

Osnovni, temeljni industrijska metoda dobivanje natrijevog sulfata nije mnogo drugačije od onoga što je koristio I.R. Glauber, kada je prvi put primio ovu sol. Reakcija izmjene između sumporne kiseline i natrijeva klorida, koja se provodi pri zagrijavanju na 500 o C u posebnoj peći:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl.

Osim toga, natrijev sulfat se u prirodi pojavljuje u obliku minerala tenardita (bezvodni) i mirabilita (hidrat).

Kemijska svojstva natrijevog sulfata

U vodenoj otopini natrijev sulfat disocira na ione:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2- .

Čvrsti natrijev sulfat reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 (konc) = 2NaHSO 4 (otopina).

Ulazi u reakcije izmjene s kiselim oksidima (1), hidroksidima (2) i solima (3):

Na2S04 + SO3 = Na2S207 (1);

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3).

Natrijev sulfat se reducira vodikom (4) i ugljikom (5):

Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (t = 550 - 600 o C6 kat = Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t = 1000 o C) (5).

Primjena natrijevog sulfata

Bezvodni natrijev sulfat koristi se za izradu stakla. Ranije se ova sol koristila kao jedna od komponenti praškova za pranje i drugih deterdženata. Osim toga, natrijev sulfat je pronašao primjenu u tekstilnoj industriji, štavljenju, proizvodnji obojenih metala, kao iu kemijskoj analizi.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte	Izračunajte količinu topline koja se oslobodi pri nastanku natrijeva sulfata iz natrijeva peroksida mase 7,5 g i sumporova (IV) oksida. Termokemijska jednadžba reakcije ima sljedeći oblik:
Riješenje	Napišimo ponovno termokemijsku jednadžbu reakcije: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 kJ. Prema jednadžbi reakcije u nju je ušao 1 mol natrijevog peroksida i 1 mol sumpornog oksida (IV). Izračunajmo masu natrijeva peroksida pomoću jednadžbe, tj. teorijska masa (molekulska masa- 78 g/mol): m teor (Na 2 O 2) = n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m teor (Na 2 O 2) = 1 × 78 = 78 g. Napravimo proporciju: m prac (Na 2 O 2)/m teor (Na 2 O 2) = Q prac /Q teor. Tada je količina topline koja se oslobađa tijekom reakcije između natrijevog peroksida i sumporovog oksida (IV) jednaka: Q prac = Q teor × m prac (Na 2 O 2)/m teor (Na 2 O 2); Q prac = 654,4 × 7,5/ 78 = 62,92 kJ.
Odgovor	Količina topline je 62,92 kJ.

Natrijev sulfat (Natrijev sulfat) – natrijeva sol sumporne kiseline.

Fizikalno-kemijske karakteristike.

Kemijska formula Na 2 SO 4 je natrijev sulfat (bezvodni natrijev sulfat, bezvodni natrijev sulfat, tenardit). Bezbojni rombični kristali. Gustoća 2,7 g/cm3. Talište 884°C. Bezvodni natrijev sulfat stabilan je iznad temperature od 32,384 °C, ispod te temperature, u prisutnosti vode, nastaje kristalni hidrat Na 2 SO 4 · 10H 2 O (natrijev sulfat dekahidrat).

Formula Na 2 SO 4 ×10H 2 O - natrijev sulfat dekahidrat (natrijev sulfat dekahidrat, Glauberova sol, mirabilit). Veliki bezbojni prizmatični kristali monoklinskog sustava, gorko-slanog okusa. Gustoća 1,46 g/cm3. Talište 32,384 °C. Temperatura raspadanja 32,384 °C. Na zraku se raspada na bezvodni natrijev sulfat i vodu. Normalno topljiv u etanolu. Dobro otopimo u vodi.

Primjena.

Natrijev sulfat se koristi kao jedna od glavnih komponenti šarže u proizvodnji stakla; u preradi drva (sulfitna proizvodnja celuloze), u bojenju pamučnih tkanina, za proizvodnju viskozne svile, razn. kemijski spojevi- natrijev silikat i sulfid, amonijev sulfat, soda, sumporna kiselina. Natrijev sulfat se koristi u građevinarstvu kao aditiv protiv smrzavanja i ubrzivač vezivanja betonskih smjesa. Natrijev sulfat se također koristi u proizvodnji sintetičkih deterdženata; Otopine natrijevog sulfata koriste se kao akumulator topline u uređajima koji pohranjuju sunčevu energiju.

Primjena natrijevog sulfata u proizvodnji stakla.

Natrijev sulfat se prvenstveno koristi kao dodatak za posvjetljivanje u količini od 3 do 10%, ovisno o količini sode. Unosi se u sirovinu ne samo kao izvor Na 2 O, već i SO 3, koji je neophodan za povećanje brzine bistrenja staklene taline. Ranije je omjer natrijevog sulfata i sode bio 1:6, sada je 1:20. To je uvjetovano potrebom smanjenja količine SO 2 u dimnim plinovima. Natrijev sulfat u šarži ravnog i bezbojnog ambalažnog stakla karakteriziraju specifične reakcije.

Na primjer, u natrijevo-kalcijevom silikatnom staklenom natrijevom šaržeru odvijaju se sljedeći procesi:

……………………………………………………………………………………………………………Temperatura, °C

Stvaranje CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………..……….ispod 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

Stvaranje flukseva i eutektika

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ……………………………………………………………..740-800

Taljenje dvostrukog karbonata CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………813

Taljenje Na 2 CO 3 ……………………………………………………….855

Dakle, pojava taline (eutektika) u šarži na temperaturi ispod tališta sode.

Opća shema toplinske razgradnje natrijevog sulfata odvija se prema reakciji:

Na 2 SO 4 (talina) > Na 2 O (talina) + SO 2 (plin) + 1/2 (O 2).

Konačna razgradnja na temperaturama iznad 1400 °C.

Međutim, unatoč relativno niske temperature taljenja natrijevog sulfata (884 °C), reakcija s komponentama šarže na ovoj temperaturi je teška. Stoga je uvedena preliminarna faza "deoksidacije" natrijevog sulfata reakcijom s redukcijskim sredstvom. A zatim su prvi procesi koji se javljaju u naboju s natrijevim sulfatom prikazani kako slijedi:

…………………………………………………………………………………………Temperatura, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ………………………………………………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Eutektička formacija:

Na 2 S – Na 2 SO 4 ……………….

Na 2 S – NaCO 3 ………………………………………….………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 ……………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Eutektik u mješavini sulfata pojavljuje se pri istoj temperaturi kao i u smjesi sode. Međutim, kada se pojavi N 2 S, tada u smjesi Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 igra ulogu fluksa, reakcija počinje na 500 ° C i početak reakcije Na 2 SO 4 + SiO 2 se smanjuje na 650-700 °C.

Kada se sulfati koriste kao bistreli, u staklenoj masi se odvijaju složeni redoks procesi, povezani s prisutnošću nekoliko elemenata promjenjive valencije u njoj, kao što su C, S, Fe. Kvaliteta bistrenja ovisi o pravilno odabranoj količini bistrela unesenog u smjesu i redoks stanju (ORS) staklene mase i smjese.

Primjena natrijevog sulfata u proizvodnji betona.

Natrijev sulfat se koristi kao dodatak betonu za ubrzavanje stvrdnjavanja u ranim fazama.

Optimalni sadržaj aditiva natrijevog sulfata u betonskoj smjesi je unutar 1-2% mase cementa.
Natrijev sulfat se unosi u betonsku smjesu, u pravilu, u obliku vodene otopine koncentracije 10%, gustoće 1,092 g/cm 3 . Dakle, za uvođenje 3,1 kg soli u beton u obliku 10% otopine po 1 m 3 smjese, bit će potrebno: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 litara. Ova količina vodene otopine slane vode sadrži: 1,092x28,4-3,1=27,9 litara. Dakle, količina vode za miješanje, uzimajući u obzir vodenu otopinu aditiva za pripremu 1 m 3 betonske mješavine, bit će: 155-27,9=127,1 l. Slični izračuni se rade s uvođenjem aditiva u količinama od 1,5 i 2,0% mase cementa.

Korištenje natrijevog sulfata za skladištenje toplinske energije.

Bezvodni natrijev sulfat se ne koristi u te svrhe. Za to se koristi natrijev sulfat dekahidrat (Na 2 SO 4 10H 2 O), koji se naziva Glauberova sol ili mirabilit. Minerali mogu biti izvor mirabilita prirodno podrijetlo ili reakcija bezvodnog natrijevog sulfata s vodom.

Ova metoda skladištenja topline temelji se na faznim prijelazima različitih materijala. Po analogiji sa sustavom "led-voda", u kojem se prijelaz iz jednog stanja u drugo događa na 0 °C uz odgovarajuće oslobađanje (apsorpciju) topline, taljenje mirabilita u vlastitoj vodi za kristalizaciju događa se na 32,4 °C s apsorpcija topline pri odgovarajućoj temperaturi V danju i njegovo kasnije oslobađanje tijekom kristalizacije noću. To omogućuje održavanje u staklenicima temperaturni režim, optimalno za uzgoj biljaka, štiteći ih od pregrijavanja tijekom dana i od mraza noću.

Za smanjenje (povećanje) temperature zraka za 10° u stakleniku 3x6x3 m, uzimajući u obzir akumulaciju topline u tlu i materijalu staklenika, potrebno je oko 25 kg mirabilita.

Postavljanje soli u staklenik u nekoliko posebnih relativno jednostavnih spremnika može osigurati smanjenje temperaturnih preopterećenja noću i tijekom razdoblja maksimalne sunčeve svjetlosti.
aktivnost. Korištenje sustava s vodenim izmjenjivačem topline može značajno povećati učinkovitost ove metode akumulacije topline (hladnoće) ne samo u negrijanom privatnom, već iu industrijskom grijanom stakleniku.

Međutim, ovu metodu Skladištenje toplinske energije ima svoje karakteristike i nedostatke. Čija studija još nije u potpunosti dovršena.

Jedan od značajnih nedostataka mirabilita, pored sklonosti prehlađenju, je nekongruentna priroda taljenja, što rezultira odvajanjem krute i tekuće faze uz taloženje natrijevog sulfata heptahidrata. Kao rezultat toga, entalpija faznog prijelaza opada s povećanjem broja ciklusa "taljenje-kristalizacija" i smanjuje se učinkovitost prijenosa topline povezana s taloženjem krute faze na površini za prijenos topline. Reverzibilnost faznog prijelaza može se stabilizirati uvođenjem heterogenih dodataka u natrijev sulfat, koji djeluju kao centri kristalizacije.

Cijena natrijevog sulfata pogoduje njegovoj upotrebi u sastavima za skladištenje topline.

Upotreba natrijevog sulfata za sušenje sjemena.

Natrijev sulfat se koristi za kemijsko sušenje sjemena mahunarki prije skladištenja sjemena. Prije obrade sjemena određuje se njihova vlažnost. Da biste smanjili vlagu, za svaki postotak vlažnosti uzmite 1,3-1,5% (težinski) natrijevog sulfata. Osušeno sjeme može se čuvati do proljeća bez odvajanja natrijevog sulfata. Od toga se klijavost sjemena ne smanjuje.

Priznanica.

Industrijska metoda za proizvodnju natrijevog sulfata je interakcija NaCl s H 2 SO 4 u posebnim "sulfatnim" pećima na 500-550 °C.

Natrijev sulfat- ovo je bezbojno. kristali; poznat u četiri polimorfne modifikacije;

Fizička svojstva
indeksi loma: manji Np = 1,469, srednji Nm = 1,476, veći Ng = 1,481;
kristalizira iz vodenih otopina iznad 32,384 °C. U području od -1,2 do 32,4 °C kristalizira dekahidrat, od -3,5 do 24,25 °C također kristalizira metastabilni heptahidrat. R-vrijednost bezvodnog N.s. u vodi 21,9 % težinski (25 °C). T. kip. sjedio. vodena otopina(29,7 % težine N.s.) 102,88°C.
Slabo otapanje u vodeno-alkoholnom mediju; otopina na 20 °C u etanolu 0,439% težinski, metanol - 2,40%.
Nastaje s K2SO4, Li2SO4 i nizom drugih kontinuirani nizčvrste otopine, sa sulfatima Sc i Y-dvostrukim solima, sa SrSO4 - eutektik.

Primjena
U svijetu veliki broj natrijev sulfat prije su se koristili u proizvodnji sintetičkih deterdženata CMC, ali u mnogim zemljama u posljednjih godina došlo je do prijelaza na koncentrirani (kompaktni) praškovi za pranje, u kojem se sulfat ili ne koristi ili se koristi u malim količinama. Druga najveća upotreba natrijevog sulfata je proizvodnja stakla. Također, ova tvar se koristi za dobivanje sulfatne pulpe, u tekstilnoj, kožnoj industriji iu obojenoj metalurgiji. U medicini i veterini ranije se naširoko koristio kao slani laksativ, a koristi se i kao sastojak sredstava za ispiranje nosa.

Natrijev sulfat (natrijeva sol sumporne kiseline ili natrijev sulfat) s kemijskom formulom Na2O4. To je bijeli ili blago žućkasti prah, koji se široko koristi u raznim industrijama.

Glavne karakteristike:

• ima sposobnost otapanja u vodi;
• kemijska tvar otporna na eksploziju i vatru;
• mješavina prašine i zraka nije eksplozivna;
• nije zapaljivo;
• ne kolači;
• niska higroskopnost;
• bezbojni kristali;
• stabilnost temperature (32 stupnja);
• bezvodni.

Danas se natrijev sulfat koristi u mnogim vrstama industrija:

• u proizvodnji stakla i obradi drva;
• fotografski izgled natrijev sulfat se koristi u filmu i fotografiji;
• u tekstilu, papiru, koži, metalurgiji, laka industrija i obojena metalurgija;
• za proizvodnju sulfatne celuloze i viskozne svile;
• V kućanske kemikalije(na primjer, kao dodatak prašcima, deterdžentima i sredstvima za čišćenje, šamponima, pastama za zube);
• u veterini, farmaciji, medicini (na primjer, kao sredstvo za ispiranje nosa, kao slani laksativ kod trovanja, za čišćenje krvi i želuca);
• u građevinarstvu kao tvar otporna na mraz;
• kao kemikalija koja se koristi u laboratorijima kao komponenta za dehidraciju.

Spada u treći razred opasnosti izloženosti ljudskom tijelu. Kada se jako zagrije, posude sa kemijski može eksplodirati. Prilikom rada s ovom kemikalijom proizvodnim radnicima preporučuje se posebna odjeća i respiratori za prašinu. Ne dopustiti kontakt s očima Zračni putovi i ljudske kože. Ako nije bilo moguće izbjeći kontakt, potrebno je hitno isprati područja tijela tekućom vodom i kapati oči s 3% otopinom albucida.

upute

Od sulfata natrij je sol koju čine jaka baza NaOH i jaka kiselina H2SO4; njegova otopina ima pH vrijednost blizu neutralne. Odnosno, indikatori poput lakmusa i fenolftaleina u ovoj soli ne mijenjaju boju.

U laboratorijskim uvjetima, možete dobiti sulfat natrij, djelovanje na sodu (natrijev karbonat) sumpornom kiselinom. Reakcija ide do kraja, jer je rezultat stvaranje ugljika, koji se odmah raspada u vodu i ugljični dioksid:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Koristan savjet

Natrijev sulfat se koristi u mnogim industrijama. Uglavnom u proizvodnji deterdženata (kao jedne od komponenti), kao iu proizvodnji stakla. Natrijev sulfat se također koristi u industriji celuloze i papira, proizvodnji tekstila, preradi kože itd. U laboratorijskom radu natrijev sulfat se široko koristi za sušenje organskih otapala. Može se koristiti i u Industrija hrane, kao aditiv, kod međunarodne nomenklature – E514. Ipak nalazi ograničena uporaba u medicini i veterini.

Sulfat natrij(aka natrijev sulfat, zastarjeli naziv - "Glauberova sol") ima kemijska formula Na2SO4. Izgled – bezbojna kristalna tvar. Sulfat natrij rasprostranjen u prirodi u već spomenutom obliku " Glauberova sol“, koja je spoj ove soli s deset molekula vode: Na2SO4x10H2O. Nalaze se i minerali drugog sastava. Recimo da postoji cijela linija težine soli slične u izgled, a postavljen je zadatak: odrediti koji je natrijev sulfat.

upute

Prije svega zapamtite da je sulfat sol koju čine jaka baza (NaOH) i jaka kiselina (H2SO4). Stoga njegova otopina mora imati neutralan pH (7). Razrijedite malu količinu svake soli u vodi i pomoću indikatora i fenolftaleina odredite što se nalazi u svakoj epruveti. Ne zaboravite da lakmus postaje crven u kiseloj sredini, a fenolftalein postaje grimizan u alkalnoj sredini.

Odvojite one uzorke u kojima se promijenila boja indikatora - oni definitivno ne sadrže natrij sulfat. Tvari čiji je pH otopine blizu neutralnog podvrgnut će se kvalitativnoj reakciji na sulfatni ion. Alternativno, dodajte malu količinu otopine barijevog klorida u svaki uzorak. Uzorak u kojem se odmah stvorio gusti bijeli talog vjerojatno sadrži ovaj ion, jer se dogodila sljedeća reakcija: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Ostaje za razjasniti je li uz sulfatni ion sadržavao i ion natrij. Možda je to bio kalijev sulfat ili litijev sulfat, na primjer. Da biste to učinili, stavite malu količinu suhe tvari koja se odnosi na ovaj uzorak u plamen plamenika. Ako vidite jarko žutu boju, vjerojatno je riječ o ionu natrij. Ako je boja svijetlo crvena - to je litij, a tamnoljubičasta - kalij.