Molar kütle ncl. Molar kütle hesaplayıcı

Yapısal formül

Doğru, ampirik veya brüt formül: ClNa

Sodyum klorürün kimyasal bileşimi

Molekül ağırlığı: 58.443

Sodyum klorit veya sodyum klorit(NaCl) - sodyum hidroklorik asit. Günlük yaşamda, ana bileşeni olan sofra tuzu adı altında bilinir. sodyum klorür önemli miktar deniz suyunda bulunur ve tuzlu bir tat verir. Mineral halit (kaya tuzu) olarak doğal olarak oluşur. saf klorür sodyum renksiz bir kristaldir, ancak çeşitli safsızlıklar ile rengi mavi, mor, pembe, sarı veya gri bir ton alabilir.

Doğada ve üretimde bulma

Doğada, sodyum klorür, tuz gölleri ve haliçlerin kıyılarında tortul kayaçlar, tabakalar ve mercekler arasında kaya tuzu birikintileri, tuz bataklıklarında ve volkan kraterlerinin duvarlarında tuz kabukları oluşturan mineral halit formunda oluşur. solfataralar. Büyük miktar deniz suyunda çözünmüş sodyum klorür. Dünya okyanusu 4×10 15 ton NaCl içerir, yani her bin ton deniz suyundan ortalama 1,3 ton sodyum klorür elde edilebilir. Deniz suyu spreyinin buharlaşmasının bir sonucu olarak atmosferde kalıcı olarak NaCl izleri bulunur. Bir buçuk kilometre yükseklikteki bulutlarda, boyutu 10 mikrondan büyük olan damlacıkların %30'u NaCl içerir. Kar kristallerinde de bulunur. İnsanın tuzla ilk tanışması lagünlerde meydana gelmiş olması muhtemeldir. sıcak denizler veya sığ sularda tuzlu suyun yoğun olarak buharlaştığı tuz göllerinde Yüksek sıcaklık ve rüzgar ve tortuda biriken tuz. Pisagor'un mecazi ifadesine göre, "tuz asil ebeveynlerden doğdu: güneş ve deniz."

Halit

Doğada, sodyum klorür en yaygın olarak mineral halit olarak bulunur. Yüz merkezli kübik bir kafese sahiptir ve %39.34 Na, %60.66 Cl içerir. Diğerleri kimyasal elementler, safsızlıklara dahildir: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Yoğunluk 2.1-2.2 g / cm³ ve Mohs ölçeğinde sertlik 2'dir. Camsı bir parlaklığa sahip renksiz şeffaf bir mineral. Tuz içeren tabakalarda yaygın bir mineral. Kapalı rezervuarlarda çökelme sırasında ve ayrıca volkanik kraterlerin duvarlarındaki bir dalgalanmanın bir ürünü olarak oluşur. Lagün ve deniz fasiyesindeki tortul kayaçlarda katmanlar, tuz kubbelerinde stok benzeri cisimler ve benzerleri oluşturur.

Kaya tuzu

Kaya tuzu, %90'dan fazla halitten oluşan evaporitler grubundan tortul bir kayadır. Halit, genellikle kaya tuzu olarak da adlandırılır. Bu tortul kaya renksiz veya kar beyazı olabilir, ancak daha sıklıkla kil, talk safsızlıkları ile renklendirilir ( Gri renk), demir oksitler ve hidroksitler (sarı, turuncu, pembe, kırmızı), bitüm (kahverengi). Kaya tuzu, sodyum, potasyum, magnezyum ve kalsiyum klorür ve sülfatları, bromürler, iyodürler, boratlar, alçıtaşı, karbonat-kil malzemesinin safsızlıkları, dolomit, ankerit, manyezit, bitüm vb. Tortu oluşum koşullarına göre kaya tuzu aşağıdaki tiplere ayrılır:

• modern tuz havzalarının tuzlu suları
• tuzlu yeraltı suyu
• mevduat mineral tuzlar modern tuz havuzları
• fosil yatakları (endüstri için önemlidir).

Deniz tuzu

Deniz tuzu, deniz suyunun tamamen buharlaşmasıyla oluşan tuzların (klorürler, karbonatlar, sülfatlar vb.) karışımıdır. Deniz suyundaki ortalama tuz içeriği:

Deniz suyu +20 ila +35 °C sıcaklıkta buharlaştığında, en az çözünür tuzlar- kalsiyum ve magnezyum karbonatlar ve kalsiyum sülfat. Sonra daha çözünür sodyum ve magnezyum sülfatlar, sodyum, potasyum ve magnezyum klorürler çöker ve onlardan sonra - potasyum ve magnezyum sülfatlar. Tuzların kristalleşme sırası ve çökeltinin bileşimi, sıcaklığa, buharlaşma hızına ve diğer koşullara bağlı olarak biraz değişebilir. Endüstride deniz tuzu, deniz suyundan, esas olarak geleneksel buharlaştırma yoluyla elde edilir. Kaya tuzundan çok farklıdır. harika içerik diğerleri kimyasal tuzlar, mineraller ve başta iyot, potasyum, magnezyum ve manganez olmak üzere çeşitli eser elementler. Buna göre, tadı sodyum klorürden farklıdır - magnezyum tuzları ona acı tuzlu bir tat verir. Tıpta kullanılır: tedavide cilt hastalıkları sedef hastalığı gibi. Eczanede ve düzenli ticaret ağında tıbbi bir madde olarak, Ölü Deniz'den gelen tuz yaygın bir üründür. Saflaştırılmış bir formda, bu tür tuz, doğal ve iyot bakımından zengin bir gıda olarak bakkal ticaret ağında da sunulmaktadır.

mevduat

Kaya tuzu yatakları tüm jeolojik sistemlerde bulunur. Bunların en önemlileri Kambriyen, Devoniyen, Permiyen ve Tersiyer yataklarında yoğunlaşmıştır. Kaya tuzu, güçlü rezervuar birikintilerini ve tonozlu yapıların çekirdeklerini (tuz kubbeleri ve stokları) oluşturur, diğer kayalarda ara katmanlar, mercekler, yuvalar ve kapanımlar oluşturur. Rusya'daki göl yatakları arasında en büyüğü Eltonskoye, Hazar Denizi'ndeki Baskunchak, Kuchukskoye Gölü, Kulundinskoye Gölü, Ebeyty ve Batı Sibirya'daki diğer göllerdir.

Üretme

Antik çağda, tuz çıkarma teknolojisi, tuzlu suyun (çözelti) "kuyular" veya "pencereler" olarak adlandırılan ve oldukça derin - 60-90 m olan beygir gücündeki şaftlar tarafından çekilmesi gerçeğinden oluşuyordu. tuzlu su çözeltisiözel bir rezervuara döküldü - deliklerden aktığı yerden yaratıldı alt tank ve bir oluk sistemi beslenmiştir ahşap kuleler. Orada tuzun kaynatıldığı büyük fıçılara döküldü. Rusya'da, Pomors kıyıda tuz kaynattı Beyaz Deniz ve ona denizci derdi. 1137'de Novgorod Prensi Svyatoslav, tuz tavaları için bir vergi belirledi:

... denizde pislikten ve göbekteki salgadan ...

belo deniz tuzu boyunca işlem gören "moryanka" olarak adlandırılan Rus imparatorluğu 20. yüzyılın başlarına kadar, daha ucuz Volga tuzu ile değiştirilene kadar. Sodyum klorürün modern ekstraksiyonu mekanize ve otomatiktir. Tuz, deniz suyunun (daha sonra deniz tuzu olarak adlandırılır) veya tuzlu su kaynakları ve tuz gölleri gibi diğer kaynaklardan gelen tuzlu suyun buharlaştırılmasıyla ve ayrıca tuz madenlerinin madenciliği ve kaya tuzu çıkarılmasıyla toplu olarak üretilir. Deniz suyundan sodyum klorürün çıkarılması, düşük hava nemi olan sıcak bir iklim, deniz seviyesinin altında kalan veya gelgit tarafından sular altında kalan önemli alçak alanların varlığı, buharlaşma havuzlarının zayıf toprak geçirgenliği, mevsim boyunca düşük yağış gerektirir. aktif buharlaşma ve tatlı suyun etkisinin olmaması. nehir suları ve gelişmiş bir ulaşım altyapısının mevcudiyeti. 2009 yılında dünya tuz üretiminin 260 milyon ton olduğu tahmin edilmektedir. Dünyanın en büyük üreticileri Çin (60.0 Mt), ABD (46.0 Mt), Almanya (16,5 Mt), Hindistan (15,8 Mt) ve Kanada (14 Mt)'dir.

Başvuru

AT Gıda endüstrisi ve mutfak

Gıda endüstrisinde ve yemek pişirmede, saflığı en az %97 olması gereken sodyum klorür kullanılır. olarak kullanılır lezzet katkı maddesi ve konserve için Gıda Ürünleri. Bu tür sodyum klorürün ticari adı sofra tuzu vardır, bazen gıda, sofra tuzu isimleri de kullanılır, ayrıca kökenine bağlı olarak adın belirtilmesi - taş, deniz ve katkı maddelerinin bileşimine göre - iyotlu, florlu, vb. Bu tür tuz, tuzlu bir tada sahip, ağızda kalan tadı olmayan, kokusuz kristalli bir dökme üründür ( iyotlu tuz), tuz çıkarma yöntemiyle ilgili olmayan safsızlıklara izin vermez. Sodyum klorüre ek olarak sofra tuzu içermez. çok sayıda higroskopiklik ve sertlik veren kalsiyum, magnezyum, potasyum tuzları. Tuzdaki bu safsızlıklar ne kadar az olursa, kalitesi o kadar yüksek olur. Çeşitleri var: ekstra, en yüksek, birinci ve ikinci. Çeşitlerde sodyum klorürün kütle oranı,%:

• ekstra - en az 99.5;
• en yüksek - 98.2;
• ilk - 97.5;
• ikinci - 97.0.

"Ekstra" derecenin buharlaştırılmış tuzundaki nemin kütle oranı, en yüksek derecede -% 0,7, %0,1'dir. Potasyum iyodür takviyelerine izin verilir ( potasyum iyodür), potasyum iyodat, potasyum ve sodyum florürler. İyotun kütle oranı (40.0 ± 15.0) × %10−4, flor (25.0 ± 5.0) × %10−3 olmalıdır. Ekstra ve birinci sınıfların rengi beyazdır, ancak tuzun kaynağına bağlı olarak birinci ve ikinci sınıflarda gri, sarımsı, pembe ve mavimsi tonlara izin verilir. Yemeklik sofra tuzu öğütülür ve tohumlanır. Tane boyutuna göre, öğütülmüş tuz sayılara ayrılır: 0, 1, 2, 3. Sayı ne kadar büyükse, tuz taneleri o kadar büyük olur. Yemek pişirmede en önemli baharat olarak sodyum klorür tüketilir. Tuz, yiyeceklerin insana tatsız göründüğü karakteristik bir tada sahiptir. Tuzun bu özelliği insan fizyolojisinden kaynaklanmaktadır. Bununla birlikte, çoğu zaman insanlar fizyolojik süreçler için gerekli olandan daha fazla tuz tüketirler. Sodyum klorür zayıf antiseptik özellikler- %10-15 tuz içeriği paslandırıcı bakterilerin büyümesini engeller. Bu gerçek onu geniş uygulama koruyucu olarak.

Eczanede

Diğerlerinde olduğu gibi dehidrasyon durumunda vücut sistemlerinin durumunu düzeltmek için detoksifiye edici bir ajan olarak suda izotonik bir sodyum klorür çözeltisi (% 0.9) kullanılır. ilaçlar. Yardımcı olarak hipertonik solüsyonlar (%10 solüsyon) kullanılır. ozmotik diüretik beyin ödeminde, kanamada basıncı arttırmak için, sodyum ve klor iyonlarının eksikliği ile karakterize edilen durumlarda, gümüş nitrat zehirlenmesi durumunda, tedavi için iltihaplı yaralar(yerel olarak). olarak oftalmolojide yerel çare sodyum klorür çözeltisinin dekonjestan etkisi vardır.

Kamu hizmetlerinde. teknik tuz

Kışın, diğer tuzlarla karıştırılmış sodyum klorür, kum veya kil - teknik tuz olarak adlandırılan - buza karşı antifriz olarak kullanılır. Kaldırımlara serpilir, ancak bu deri ayakkabıları ve aşındırıcı işlemler nedeniyle araçların teknik durumunu olumsuz etkiler.

Na-katyonik filtrelerin rejenerasyonu

Na-katyonit filtreler, su arıtmada her kapasitedeki su yumuşatma tesislerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Modern su arıtma tesislerinde katyonik malzeme esas olarak glokonit, polimerik iyon değiştirici reçineler ve sülfonatlı kömürlerdir. Sülfokatyonik iyon değiştirici reçineler en yaygın olanlarıdır. Na-katyonit filtrelerin rejenerasyonu %6-10 sodyum klorür çözeltisi ile gerçekleştirilir, bunun sonucunda katyonit Na-formuna dönüştürülür ve rejenere edilir. Reaksiyonlar şu denklemleri takip eder: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Kimyasal endüstri

Tuz, kömür, kalker ve kükürt ile birlikte yaşam için gerekli olan "dört büyük" mineral ürünü oluşturur. kimyasal endüstri. Ondan soda, klor, hidroklorik asit, sodyum hidroksit, sodyum sülfat ve metalik sodyum elde edilir. Ayrıca, ot öldürücü olan suda kolayca çözünen sodyum kloratın endüstriyel üretimi için de tuz kullanılmaktadır. Sıcak bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi için genel reaksiyon denklemi: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Fiziksel ve fiziko-kimyasal özellikler

Erime noktası +800.8 °C, kaynama noktası +1465 °C. Suda orta derecede çözünür, çözünürlük sıcaklığa çok az bağlıdır: NaCl'nin çözünürlük katsayısı (100 g su başına gram olarak) +21 °C'de 35.9 ve +80 °C'de 38.1'dir. Sodyum klorürün çözünürlüğü, hidrojen klorür, sodyum hidroksit, metal klorür tuzlarının varlığında önemli ölçüde azalır. Sıvı amonyak içinde çözünür, değişim reaksiyonlarına girer. AT saf formu sodyum klorür higroskopik değildir. Bununla birlikte, tuz genellikle safsızlıklarla (esas olarak Ca2+, Mg2+ ve SO2-4 iyonları) kirlenir ve bu tür tuz havada nemli hale gelir. NaCl · 2H 2 O kristalli hidrat, +0.15 °C'nin altındaki sıcaklıklarda izole edilebilir. İnce sodyum klorür tozu ile kırılmış buz karışımı etkili bir soğutucudur. Böylece, 100 g buz başına 30 g NaCl karışımı -20 °C sıcaklığa soğutulur. Bunun nedeni, sulu bir tuz çözeltisinin 0 °C'nin altındaki sıcaklıklarda donmasıdır. Yaklaşık 0 °C sıcaklığa sahip olan buz, böyle bir çözelti içinde erir ve ortamın ısısını emer.

NaCl'nin dielektrik sabiti - 6.3

Yoğunluk ve konsantrasyon sulu çözeltiler NaCl

Konsantrasyon, %	Konsantrasyon, g/l	Yoğunluk, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Yapı

Sodyum klorür renksiz kübik kristaller oluşturur, uzay grubu Fm3m, hücre parametreleri a = 0.563874 nm, d = 2.17 g/cm3. Cl - iyonlarının her biri, bir oktahedral konfigürasyonda altı Na + iyonu ile çevrilidir ve bunun tersi de geçerlidir. Örneğin Na + iyonlarını zihinsel olarak atarsak, yüz merkezli kübik kafes adı verilen yoğun bir şekilde paketlenmiş kübik Cl - iyonları yapısı kalır. Na + iyonları ayrıca yoğun bir şekilde paketlenmiş kübik bir kafes oluşturur. Böylece kristal, birbirine göre yarım döngü ile kaydırılan iki alt örgüden oluşur. Aynı kafes, diğer birçok mineralin özelliğidir.
Atomlar arasındaki kristal kafeste, zıt yüklü iyonların elektrostatik etkileşiminin etkisinin bir sonucu olan iyonik kimyasal bağ baskındır.

Bu çaredeki aktif madde sodyum klorit . Sodyum klorür formülü NaCl'dir, bunlar kristallerdir. Beyaz renk hangi hızla suda çözünür. Molar kütle 58.44 g/mol. OKPD kodu - 14.40.1.

Fizyolojik çözelti (izotonik)% 0.9'luk bir çözeltidir, 1 litre damıtılmış suya kadar 9 g sodyum klorür içerir.

Hipertonik sodyum klorür çözeltisi %10'luk bir çözeltidir, 100 g sodyum klorür, 1 litreye kadar damıtılmış su içerir.

Salım formu

5 ml, 10 ml, 20 ml'lik ampullerde bulunabilen% 0.9'luk bir sodyum klorür çözeltisi üretilir. Ampuller, enjeksiyon için ilaçları çözmek için kullanılır.

100, 200, 400 ve 1000 ml'lik şişelerde% 0.9'luk bir sodyum klorür çözeltisi de üretilir. Tıpta kullanımları harici kullanım, intravenöz damla infüzyonları ve lavmanlar için uygulanmaktadır.

200 ve 400 ml'lik şişelerde %10'luk bir sodyum klorür çözeltisi bulunur.

Amacıyla oral uygulama 0.9 g tabletler üretilir.

10 ml'lik şişelerde bir burun spreyi de üretilmektedir.

farmakolojik etki

Sodyum klorür, rehidre edici ve detoksifiye edici bir ajan olarak işlev gören bir ilaçtır. İlaç, çeşitli patolojilerin gelişmesine bağlı olarak vücuttaki sodyum eksikliğini telafi edebilir. Sodyum klorür ayrıca damarlarda dolaşan sıvı miktarını da arttırır.

Çözeltinin bu özellikleri, içindeki mevcudiyet nedeniyle kendini gösterir. klorür iyonları ve sodyum iyonları . Farklı maddeler yardımıyla hücre zarına nüfuz edebilirler. taşıma mekanizmaları, özellikle sodyum-potasyum pompası. Önemli rol Sodyum, nöronlarda sinyal verme sürecinde rol oynar, ayrıca böbreklerdeki metabolizma sürecinde ve insan kalbinin elektrofizyolojik süreçlerinde yer alır.

Farmakope, sodyum klorürün hücre dışı sıvıda ve kan plazmasında kaldığını gösterir. sabit basınç. saat normal durum organizma yeterli bu bileşik vücuda yiyecekle girer. Ama şu anda patolojik durumlar, özellikle, ne zaman kusma , ishal , ciddi yanıklar ünlü artan salgı bu elementlerin gövdesinden. Sonuç olarak, vücut klorür ve sodyum iyonlarında yetersizdir, bunun sonucunda kan kalınlaşır, işlevleri gergin sistem, kan akışı, kasılmalar, spazmlar düz kas kaslar.

Kana zamanında izotonik bir sodyum klorür çözeltisi verilirse, kullanımı iyileşmeye katkıda bulunur. su-tuz dengesi . Ama o zamandan beri ozmotik basınç kan plazmasının basıncına benzer bir çözelti, Vasküler yatak o uzun kalmaz. Uygulamadan sonra vücuttan hızla atılır. Sonuç olarak 1 saat sonra enjekte edilen solüsyon miktarının yarısından fazlası damarlarda kalmaz. Bu nedenle kan kaybı durumunda çözüm yeterince etkili değildir.

Alet ayrıca plazma ikame edici, detoksifiye edici özelliklere sahiptir.

İntravenöz olarak uygulandığında hipertonik tuzlu su bir artış var vücuttaki klor ve sodyum eksikliğinin yenilenmesi.

Farmakokinetik ve farmakodinamik

Vücuttan atılımı esas olarak böbrekler yoluyla gerçekleşir. Bir miktar sodyum ter ve dışkıyla atılır.

Kullanım endikasyonları

Sodyum klorür, vücut hücre dışı sıvıyı kaybettiğinde kullanılan bir tuzlu su çözeltisidir. Sıvı kısıtlamasına yol açan durumlarda belirtilir:

• hazımsızlık zehirlenme durumunda;
• kusmak , ;
• geniş yanıklar;
• hiponatremi veya hipokloremi hangi dehidrasyon var.

Sodyum klorürün ne olduğu düşünüldüğünde haricen yaraları, gözleri ve burnu yıkamak için kullanılır. İlaç, yüz için inhalasyon için pansumanları nemlendirmek için kullanılır.

Zorla diürez için NaCl kullanımı zehirlenme durumlarında gösterilmiştir. iç kanama (pulmoner, bağırsak, mide).

Sodyum klorür kullanımına ilişkin endikasyonlarda, bunun parenteral olarak verilen ilaçları seyreltmek ve çözmek için kullanılan bir çare olduğu da belirtilmiştir.

Kontrendikasyonlar

Çözeltinin kullanımı, bu tür hastalıklar ve durumlarda kontrendikedir:

• hipokalemi , hiperkloremi , hipernatremi ;
• hücre dışı hiperhidrasyon , ;
• pulmoner ödem , beyin ödemi ;
• akut sol ventrikül yetmezliği;
• beyin ve akciğerlerin şişmesi tehdidinin olduğu dolaşım bozukluklarının gelişimi;
• randevu büyük dozlar GKS.

Dikkatle, çözüm hasta kişilere reçete edilir. arteriyel hipertansiyon , periferik ödem, dekompanse kronik kalp yetmezliği, böbrek yetmezliği kronik form, preeklampsi ve ayrıca sodyumun vücutta tutulduğu diğer durumlarla teşhis edilenler.

Çözelti diğer ilaçlar için çözücü olarak kullanılıyorsa, mevcut kontrendikasyonlar dikkate alınmalıdır.

Yan etkiler

Sodyum klorür kullanırken aşağıdaki durumlar gelişebilir:

• hiperhidrasyon ;
• hipokalemi ;
• asidoz .

İlaç doğru kullanılırsa, yan etkilerin gelişmesi olası değildir.

Eğer bir NaCl çözeltisi%0.9 baz çözücü olarak kullanılır, daha sonra yan etkiler bir çözelti ile seyreltilmiş ilaçların özellikleri ile belirlenir.

herhangi birini gösterirken olumsuz etkiler bunu derhal bir uzmana bildirmeniz gerekir.

Sodyum Klorür Uygulama Talimatı (Yön ve Dozaj)

Tuzlu su çözeltisi (izotonik çözelti) talimatı, intravenöz ve deri altından uygulanmasını sağlar.

Çoğu durumda, intravenöz damla giriş, bunun için sodyum klorür damlalığının 36-38 derecelik bir sıcaklığa ısıtılması. Hastaya uygulanan hacim, hastanın durumuna ve vücut tarafından kaybedilen sıvı miktarına bağlıdır. Kişinin yaşını ve kilosunu dikkate almak önemlidir.

Orta günlük doz ilaç - 500 ml, bir çözelti ortalama sürat 540 ml/saat. not edilirse güçlü derece zehirlenme, daha sonra günde maksimum ilaç miktarı 3000 ml olabilir. Böyle bir ihtiyaç varsa dakikada 70 damla hızında 500 ml'lik bir hacim girebilirsiniz.

Çocuklara 1 kg ağırlık başına günde 20 ila 100 ml doz verilir. Dozaj, çocuğun yaşına, vücut ağırlığına bağlıdır. Bu ilacın uzun süreli kullanımı ile plazma ve idrardaki elektrolit seviyesinin kontrol edilmesi gerektiği akılda tutulmalıdır.

Damlama yoluyla verilmesi gereken ilaçları seyreltmek için ilacın dozu başına 50 ila 250 ml sodyum klorür kullanılır. Giriş özelliklerinin belirlenmesi, ana ilaca göre gerçekleştirilir.

Hipertonik bir çözeltinin verilmesi, jet ile intravenöz olarak gerçekleştirilir.

Sodyum ve klor iyonlarının eksikliğini hemen gidermek için çözelti kullanılırsa, 100 ml çözelti damlatılır.

Dışkılamayı indüklemek için rektal lavman yapmak için 100 ml %5'lik solüsyon uygulanır; gün boyunca 3000 ml izotonik solüsyon da uygulanabilir.

Hipertonik lavman kullanımı yavaş yavaş böbrek ve kalp ödemi için endikedir, artan Hipertansiyon durumunda ise yavaş yapılır, 10-30 ml enjekte edilir. Kolon erozyonu ve enflamatuar süreçlerle böyle bir lavman yapamazsınız.

Solüsyonlu cerahatli yaralar, doktor tarafından öngörülen şemaya göre gerçekleştirilir. NaCl kompresleri doğrudan bir yaraya veya başka bir cilt lezyonuna uygulanır. Böyle bir kompres, patojenik mikroorganizmaların ölümü olan irin ayrılmasına katkıda bulunur.

burun spreyi temizlendikten sonra burun boşluğuna aşılanır. Yetişkin hastalar için, her burun deliğine iki damla damlatılır, çocuklar için - 1 damla. Çözeltinin yaklaşık 20 gün boyunca damlatıldığı hem tedavi hem de önleme için kullanılır.

inhalasyon için sodyum klorür ne zaman uygulanır soğuk algınlığı. Bunu yapmak için çözelti bronkodilatörler ile karıştırılır. Soluma günde üç kez on dakika boyunca gerçekleştirilir.

Gerekirse, evde salin hazırlanabilir. Bunu yapmak için, bir litre kaynamış suya bir tatlı kaşığı tuz karıştırılmalıdır. Örneğin 50 gr tuz ile belirli bir miktar çözelti hazırlamak gerekirse uygun ölçümler yapılmalıdır. Böyle bir çözelti, lavmanlar, durulamalar, inhalasyonlar için kullanılan topikal olarak uygulanabilir. Bununla birlikte, hiçbir durumda böyle bir çözelti intravenöz olarak uygulanmamalı veya tedavi için kullanılmamalıdır. açık yaralar veya göz.

aşırı doz

Doz aşımı durumunda hasta bulantı hissedebilir, kusma ve ishal olabilir, karın ağrısı, ateş, kalp çarpıntısı gelişebilir. Ayrıca aşırı dozda göstergeler artabilir, pulmoner ödem ve periferik ödem gelişebilir, böbrek yetmezliği , kas krampları , zayıflık , genelleştirilmiş konvülsiyonlar , koma . Çözeltinin aşırı uygulanması ile gelişebilir hipernatremi .

Aşırı alım neden olabilir hiperklorik asidoz .

İlaçları çözmek için sodyum klorür kullanılıyorsa, aşırı doz esas olarak seyreltilen ilaçların özellikleriyle ilişkilidir.

İstenmeyen NaCl doz aşımı durumunda, bu işlemin durdurulması ve varsa değerlendirilmesi önemlidir. daha olumsuz belirtiler hastada. Semptomatik tedavi uygulanmaktadır.

Etkileşim

NaCl çoğu ilaçla uyumludur. Bir dizi ilacı seyreltmek ve çözmek için bir çözeltinin kullanımını belirleyen bu özelliktir.

Seyreltme ve eritme sırasında ilaçların uyumluluğunu görsel olarak kontrol etmek, işlemde bir çökelti olup olmadığını, renginin değişip değişmediğini vb.

ile birlikte uygulandığında kortikosteroidler kandaki elektrolit içeriğini sürekli izlemek önemlidir.

Paralel alındığında azalır. hipotansif eylem ve Spirapril .

Sodyum Klorür, bir lökopoez uyarıcısı ile uyumsuzdur. filgrastim yanı sıra bir polipeptit antibiyotik ile polimiksin B .

İzotonik salinin ilaçların biyoyararlanımını arttırdığına dair kanıtlar vardır.

Bir toz antibiyotik çözeltisi ile seyreltildiğinde, vücut tarafından tamamen emilirler.

Satış şartları

Eczanelerde reçete ile satılmaktadır. Gerekirse, diğer ilaçları vb. seyreltmek için ilacı kullanın. Latince bir reçete yaz.

Depolama koşulları

Tozu, tabletleri ve solüsyonu kuru bir yerde, iyi kapatılmış bir kapta saklayın, sıcaklık 25 santigrat dereceyi geçmemelidir. İlacın çocukların erişemeyeceği bir yerde saklanması önemlidir. Ambalaj hava geçirmez ise, dondurma ilacın özelliklerini etkilemez.

son kullanma tarihi

Toz ve tabletlerin saklanmasında herhangi bir kısıtlama yoktur. %0.9'luk ampullerdeki bir çözelti 5 yıl saklanabilir; flakonlarda solüsyon %0.9 - bir yıl, flakonlarda solüsyon %10 - 2 yıl. Depolama süresi dolduktan sonra kullanılamaz.

Özel Talimatlar

Bir infüzyon yapılırsa, hastanın durumu, özellikle plazma elektrolitleri dikkatle izlenmelidir. Çocuklarda böbrek fonksiyonunun olgunlaşmamış olması nedeniyle yavaşlamanın mümkün olduğu akılda tutulmalıdır. sodyum atılımı . Tekrarlanan infüzyonlardan önce plazma konsantrasyonunu belirlemek önemlidir.

Uygulamadan önce çözümün durumunu kontrol etmek önemlidir. Çözelti şeffaf olmalı, ambalaj sağlam olmalıdır. Çözümü uygulayın intravenöz uygulama sadece kalifiye bir kişi tarafından yapılabilir.

Herhangi bir müstahzarın Sodyum Klorür ile çözülmesi, yalnızca ortaya çıkan çözeltinin uygulamaya uygun olup olmadığını yetkin bir şekilde değerlendirebilen bir uzman tarafından yapılmalıdır. Tüm antiseptik kurallarına kesinlikle uymak önemlidir. Herhangi bir çözümün tanıtımı, hazırlandıktan hemen sonra yapılmalıdır.

Bir serinin sonucu kimyasal reaksiyonlar sodyum klorürün katılımıyla klor oluşumudur. Endüstride eriyen sodyum klorürün elektrolizi, klor üretimi için bir yöntemdir. Sodyum Klorür çözeltisi elektrolize edilirse, sonuç olarak klor da elde edilir. Kristalin Sodyum Klorür konsantre sülfürik asit ile işlenirse, sonuç hidrojen klorür . ve sodyum hidroksit, bir kimyasal reaksiyon zinciri yoluyla elde edilebilir. Klorür iyonuna kalitatif bir reaksiyon, ile bir reaksiyondur.

analoglar

Maçlar ATX kodu 4. seviye:

saat farklı üreticiler ilaçlarçözüm ayrı bir isim altında üretilebilir. bunlar uyuşturucu Sodyum Klorür Kahverengi , Sodyum klorür Bufus , rizozin , Tuzlu Sodyum Klorür Cinco ve benzeri.

Sodyum klorür içeren müstahzarlar da üretilir. Bunlar kombine tuzlu su çözeltileridir. + sodyum klorür, vb.

çocuklar

Talimatlara göre ve uzmanların dikkatli gözetiminde uygulanır. Çocuklarda böbrek fonksiyonunun olgunlaşmamış olması dikkate alınmalıdır, bu nedenle yeniden giriş ancak sonra gerçekleştirilir kesin tanım plazma sodyum seviyeleri.

Hamilelik ve emzirme döneminde

Hamilelik sırasında, sodyum klorürlü bir damlalık yalnızca patolojik durumlarda kullanılabilir. Bu, orta veya şiddetli aşamada da toksikozdur. sağlıklı kadınlar gıda ile sodyum klorür alır ve fazlalığı ödem gelişmesine yol açabilir.

İncelemeler

Kullanıcılar bu araç hakkında şu şekilde yazdığı için incelemelerin çoğu olumludur. faydalı hazırlık. Hastalara göre soğuk algınlığının hem önlenmesi hem de tedavisi için iyi bir araç olan burun spreyi hakkında özellikle birçok inceleme var. Araç, burun mukozasını etkili bir şekilde nemlendirir ve iyileşmeyi destekler.

Sodyum Klorür fiyatı, nereden alınır

5 ml'lik ampullerde tuzlu su çözeltisinin fiyatı, 10 adet başına ortalama 30 ruble'dir. 200 ml'lik bir şişede% 0.9 sodyum klorür satın alın, şişe başına ortalama 30-40 ruble.

• Rusya'da internet eczaneleri Rusya
• Ukrayna internet eczaneleri Ukrayna
• Kazakistan'daki internet eczaneleri Kazakistan

WER.RU

Sodyum klorür bufus çözücü %0.9 5 ml 10 adet.Yenileme [Güncelleme]

Sodyum klorür solventi %0.9 10 ml 10 ad. Dalhimpharm

İnfüzyonlar için sodyum klorür çözeltisi %0.9 400 ml Mospharm OOO

Sodyum klorür solventi %0.9 5 ml 10 ad. Grotex LLC

İnfüzyonlar için sodyum klorür çözeltisi %0.9 500 ml Gematek

Europharm * Promosyon kodu ile %4 indirim tıbbi11

İnfüzyon için sodyum klorür çözeltisi %0.9 400 ml cam Eskom NPK OAO

Sodyum klorür enjeksiyonu %0.9 10 ml 10 amper FARMASİNTEZ

sodyum klorür çözeltisi inf için %0.9 400 ml 1 poşetOOO "Avexima Sibirya"

%0.9 inf için sodyum klorür çözeltisi 500 ml 1 plastik torbaOOO "Avexima Sibirya"

İnfüzyonlar için sodyum klorür çözeltisi %0.9 250 ml plastik Medpolimer

Devlet eğitim kurumu

Yüksek mesleki eğitim

"Perm Devlet Eczacılık Akademisi

Federal Sağlık ve Sosyal Kalkınma Ajansı

Rusya Federasyonu"

Analitik Kimya Bölümü

Kurs çalışması:

Sodyum klorit.

Tamamlanmış:

21. grup öğrencisi

Sennikov Anton

Kontrol:

Kolotova

Nina Vasilyevna

Perma, 2010

Genel bilgi 3

4 almak

Nitel analiz 5

1. Sodyum katyonu 5'in analitik reaksiyonları

   Klorür iyonu 5'in analitik reaksiyonları

Kantitatif analiz 6

1. Argentometri 6

   Kompleksometri 6

Uygulama 7

Referanslar 8

Genel bilgi.

kloŕ giymeḱ üçlü - kimyasal bileşik NaCl, sodyum tuz hidroklorik asit, sodyum klorit.

klorür sodyum adı altında günlük yaşamda bilinir sofra tuzu, bunun ana bileşenidir. Sodyum klorür deniz suyunda önemli miktarlarda bulunur ve onu oluşturur. tuzlu tatmak. Doğal olarak mineral olarak bulunur halit(Kaya tuzu).

Saf sodyum klorür renksiz kristaller görünümündedir. Ancak çeşitli safsızlıklarla rengi alabilir: mavi, mor, pembe, sarı veya gri.

Sodyum klorür kübik simetrili kristaller oluşturur. Daha büyük klor iyonları, serbest düğümlerinde (normalin köşelerinde) yoğun bir kübik paket oluşturur. oktahedron) sodyum iyonlarıdır.

Suda orta derecede çözünür, çözünürlük sıcaklığa çok az bağlıdır: NaCl'nin çözünürlük katsayısı (100 g su başına g olarak) 21 ° C'de 35.9 ve 80 ° C'de 38.1'dir. Sodyum klorürün çözünürlüğü, içinde önemli ölçüde azalır. hidrojen klorür, sodyum hidroksit , tuzlar - metal klorürlerin varlığı. Sıvı amonyakta çözünür, değişim reaksiyonlarına girer.

Sistematik isim: sodyum klorür / Sodyum klorür

Kimyasal formül: NaCl

Molar kütle: 58.44277 g/mol

Fiziksel özellikler:

Yoğunluk: 2.165 g/cm3

Termal özellikler:

Erime sıcaklığı 800,8°C

kaynama sıcaklığı 1465°C

Kimyasal özellikler:

çözünürlük suda 35.9 g/100 ml

Fiş.

Sodyum elde etmenin ilk yolu indirgeme reaksiyonuydu. sodyum karbonat kömür, bu maddelerin yakın bir karışımını bir demir kapta 1000 ° C'ye ısıtırken:

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

Sonra sodyum elde etmenin başka bir yolu vardı - elektroliz erimek kostik soda veya sodyum klorit.

Nitel analiz.

1. 3.1. analitik reaksiyonlar sodyum katyonuna.

1) Sarı kristalli bir çökelti veya tatra- ve oktahedral şekilli sarı kristaller oluşturan dioksouranyum (VI) çinko asetat ile:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) Renksiz brülör alevinin sarıya boyanması;

3) Potasyum heksahidroksoantibat (V) ile alkalilerde çözünen beyaz kristalli bir çökelti oluşumu ile reaksiyon:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

Asidik bir ortamda, reaktif, beyaz bir amorf metaantimon asit HSbO 3 çökeltisinin oluşumu ile yok edilir:

K + HCl ↔ KCl + H3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Klorür iyonu için analitik reaksiyonlar.

Bir grup reaktifi ile - AgNO 3'ün bir çözümü:

Metodoloji: Klorür iyonları içeren 2 damla solüsyona 1 damla seyreltilmiş HNO3 ve 3 damla AgNO3 solüsyonu ekleyin. Gözlenen beyaz peynirli çökelti, NH40H ve doymuş bir (NH4)2C03 çözeltisi içinde çözünür.

Cl çözeltisi 2 kısma ayrılır: birine ortam asidik olana kadar konsantre HNO3 eklenir ve diğerine konsantre KJ çözeltisi eklenir. Çözeltinin yağışı veya bulanıklığı gözlenir:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4OH

Kantitatif analiz.

4.1. Argentometri.

0,05 M gümüş nitrat çözeltisinin standart bir sodyum klorür çözeltisiyle standardizasyonu (pipetleme yöntemi).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

titrasyonun bitiş noktasında: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58.44 g/mol

M (AgNO 3) \u003d 169.87 g / mol

Metodoloji: Hazırlanan sodyum klorür standart çözeltisinin bir kısmı, bir titrasyon şişesine yerleştirilir, iki kez damıtılmış su ile seyreltilir, iki damla potasyum kromat çözeltisi eklenir ve çökelti turuncu-sarı olana kadar gümüş nitrat çözeltisi ile titre edilir.

4.2. Kompleksometri.

0,01 M cıva perklorat çözeltisinin sodyum klorür standart çözeltisine karşı standardizasyonu (pipetleme yöntemi)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58.44 g/mol

Metodoloji: Standart bir sodyum klorür çözeltisinin tam hacmi bir titrasyon şişesine yerleştirilir, 4 damla seyreltilmiş nitrik asit (1:4), 4 damla 4 damla alkollü doymuş difenilkarbazon çözeltisi eklenir ve 0.01 M cıva perklorat çözeltisi ile titre edilir. çözelti pembemsi-mor olana kadar.

5. Uygulama.

1 litre suda 9 gram tuz çözülürse, elde edilen çözeltideki konsantrasyonu vücut sıvıları ve dokularındaki ile aynı olacaktır (% 0.9). Bu konsantrasyon denir izotonik. Daha yüksek içerikçözeltilerdeki sodyum klorür, bir antimikrobiyal görevi görür, fermantasyon ve çürüme süreçlerini durdurur. Et ve sebzeleri tuzlamak (korumak) için kullanımının temeli budur.

Ağızdan alındığında tuz sindirim sularının salgılanmasını arttırır, mide ve bağırsakların kasılmasını aktive eder, mukusu inceltir, gastrointestinal kanalda emilimini artırır. Büyük dozlarda zehirliözellikle tavuklar, domuzlar, köpekler ve kediler için. İçine, gıda ile karıştırılmış bir toz veya tuz yalama şeklinde sindirimi iyileştiren bir tatlandırıcı ve yem maddesi olarak atayın.

6. Referans listesi.

Klyuchinov N.G. "İnorganik sentez", Moskova, 1988;

Lurie Yu.Yu. "Analitik Kimya El Kitabı", Moskova, 1979;

Analitik kimya üzerine metodik el kitabı. "enstrümantal analiz yöntemleri", Perma, 2004;

Analitik kimya üzerine metodik el kitabı. "Nitel kimyasal analiz", Perma, 2003;

Analitik kimya üzerine metodik el kitabı. "Kantitatif kimyasal analiz", Perm, 2004;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Kısa kimyasal referans kitabı", Leningrad, Kimya, 1977;

Thomas C.F. "Organik kimyada susuz sentez" (İngilizce'den çevrilmiştir), Moskova, 1949;

Kharitonov Yu.Ya. "Analitik Kimya", 2 kitapta, Moskova, 2001.

Tuz gıda katkı maddesi, gıda koruyucu olarak kullanılan sodyum klorürdür. Ayrıca kimya endüstrisinde, tıpta kullanılır. hizmet eder en önemli hammadde kostik soda, soda ve diğer maddeleri elde etmek. Sofra tuzu formülü NaCl'dir.

Sodyum ve klor arasında iyonik bağ oluşumu

Sodyum klorürün kimyasal bileşimi, eşit sayıda sodyum ve klor atomu hakkında fikir veren koşullu NaCl formülünü yansıtır. Ancak madde, iki atomlu moleküllerden oluşmaz, kristallerden oluşur. Bir alkali metal, güçlü bir metal olmayan ile etkileşime girdiğinde, her bir sodyum atomu daha fazla elektronegatif klor verir. Sodyum katyonları Na + ve asit kalıntısının anyonları vardır. hidroklorik asit Cl - . Zıt yüklü parçacıklar çekilir ve iyonik kristal kafesli bir madde oluşturur. Büyük klorür anyonları arasında küçük sodyum katyonları bulunur. Sodyum klorür bileşimindeki pozitif parçacıkların sayısı, negatif olanların sayısına eşittir, madde bir bütün olarak nötrdür.

Kimyasal formül. sofra tuzu ve halit

Tuzlar, adları asit kalıntısının adıyla başlayan karmaşık iyonik maddelerdir. Sofra tuzu formülü NaCl'dir. Jeologlar bu bileşimdeki bir minerale “halit”, tortul kayaç ise “kaya tuzu” olarak adlandırılır. Eski kimyasal terimÜretimde sıklıkla kullanılan “sodyum klorür”dür. Bu madde eski zamanlardan beri insanlar tarafından biliniyordu, bir zamanlar "beyaz altın" olarak kabul edildi. Modern okul çocukları ve öğrenciler, sodyum klorür içeren reaksiyonların denklemlerini okurken kimyasal işaretler ("sodyum klorür") derler.

Maddenin formülüne göre basit hesaplamalar yapacağız:

1) Bay (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44.

Akraba 58.44 (amu olarak).

2) Molar kütle, moleküler ağırlığa sayısal olarak eşittir, ancak bu değer g / mol birimlerine sahiptir: M (NaCl) \u003d 58.44 g / mol.

3) 100 g'lık bir tuz numunesi, 60,663 g klor atomu ve 39,337 g sodyum içerir.

Sofra tuzunun fiziksel özellikleri

Gevrek halit kristalleri renksiz veya beyazdır. Doğada ayrıca gri, sarı veya maviye boyanmış kaya tuzu birikintileri de vardır. Ara sıra mineral madde kirlilik türleri ve miktarı nedeniyle kırmızı bir renk tonu vardır. Halitin sertliği sadece 2-2,5'tir, cam yüzeyinde bir çizgi bırakır.

Sodyum klorürün diğer fiziksel parametreleri:

• koku - yok;
• tat - tuzlu;
• yoğunluk - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• erime noktası - 801 ° C;
• kaynama noktası - 1413 ° C;
• suda çözünürlük - 359 g / l (25 ° C);

Laboratuvarda sodyum klorür elde edilmesi

Metalik sodyum bir test tüpünde gaz halindeki klor ile reaksiyona girdiğinde beyaz bir madde oluşur - klorür sodyum NaCl(sofra tuzu formülü).

Kimya içgörü sağlar çeşitli yollar aynı bağlantıyı almak. İşte bazı örnekler:

NaOH (sulu) + HCl \u003d NaCl + H20.

Metal ve asit arasındaki redoks reaksiyonu:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

Asidin metal oksit üzerindeki etkisi: Na 2 O + 2HCl (sulu) = 2NaCl + H 2 O

kalabalıklaşmak zayıf asit daha güçlü tuzunun bir çözeltisinden:

Na2C03 + 2HCl (sulu) \u003d 2NaCl + H20 + CO2 (gaz).

Bu yöntemlerin tümü, endüstriyel ölçekte uygulanamayacak kadar pahalı ve karmaşıktır.

tuz üretimi

Medeniyetin şafağında bile insanlar tuzlamadan sonra et ve balığın daha uzun süre dayandığını biliyorlardı. şeffaf, doğru biçim Halit kristalleri bazı eski ülkelerde para yerine kullanılıyordu ve ağırlıkları altın değerindeydi. Halit yataklarının araştırılması ve geliştirilmesi, nüfusun ve endüstrinin artan ihtiyaçlarını karşılamayı mümkün kılmıştır. En önemli doğal kaynaklar sofra tuzu:

• farklı ülkelerde mineral halit yatakları;
• denizlerin, okyanusların ve tuz göllerinin suyu;
• tuzlu su kütlelerinin kıyısında kaya tuzu katmanları ve kabukları;
• volkanik kraterlerin duvarlarında halit kristalleri;
• tuz bataklıkları.

Endüstride sofra tuzu elde etmek için dört ana yöntem kullanılır:

• halitin yeraltı tabakasından sızması, elde edilen tuzlu suyun buharlaşması;
• madencilik;
• tuz göllerinin buharlaşması veya tuzlu suyu (kuru kalıntı kütlesinin %77'si sodyum klorürdür);
• kullanım yan ürün tuzlu su arıtma.

Sodyum klorürün kimyasal özellikleri

Bileşiminde NaCl, bir alkali ve çözünür bir asitten oluşan bir orta tuzdur. Sodyum klorür güçlü bir elektrolittir. İyonlar arasındaki çekim o kadar güçlüdür ki sadece yüksek polar çözücüler onu yok edebilir. Suda maddeler ayrışır, katyonlar ve anyonlar (Na +, Cl -) salınır. Varlıkları, bir ortak tuz çözeltisine sahip olan elektriksel iletkenlikten kaynaklanmaktadır. Bu durumda formül, kuru madde - NaCl ile aynı şekilde yazılmıştır. Sodyum katyonuna verilen kalitatif reaksiyonlardan biri de boyanmadır. Sarı brülör alevi. Deneyin sonucunu elde etmek için, temiz bir tel halka üzerinde biraz sert tuz çevirmeniz ve onu eklemeniz gerekir. orta kısım alev. Sofra tuzunun özellikleri, klorür iyonuna kalitatif bir reaksiyondan oluşan anyonun özelliği ile de ilişkilidir. Çözeltide gümüş nitrat ile etkileşime girdiğinde, beyaz bir gümüş klorür çökeltisi çöker (fotoğraf). Hidrojen klorür tuzdan hidroklorik asitten daha güçlü asitlerle yer değiştirir: 2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HCl. saat normal koşullar sodyum klorür hidrolize uğramaz.

Kaya tuzu uygulama alanları

Sodyum klorür buzun erime noktasını düşürür, bu nedenle kışın yollarda ve kaldırımlarda tuz ve kum karışımı kullanılır. Çözülmesi nehirleri ve akarsuları kirletirken büyük miktarda yabancı maddeyi emer. Yol tuzu ayrıca araba gövdelerinin korozyon sürecini hızlandırır ve yol kenarlarına dikilen ağaçlara zarar verir. Kimya endüstrisinde, sodyum klorür üretimi için hammadde olarak kullanılır. büyük grup kimyasal maddeler:

• hidroklorik asit;
• metalik sodyum;
• gaz klor;
• kostik soda ve diğer bileşikler.

Ayrıca, sabun ve boya üretiminde sofra tuzu kullanılmaktadır. Gıda antiseptiği olarak konserve, salamura mantar, balık ve sebzelerde kullanılır. Bozulmayla mücadele etmek tiroid bezi popülasyonda, sofra tuzu formülü, örneğin KIO3 , KI, NaI gibi güvenli iyot bileşiklerinin eklenmesiyle zenginleştirilir. Bu tür takviyeler tiroid hormonu üretimini destekler, endemik guatr hastalığını önler.

İnsan vücudu için sodyum klorürün değeri

Sofra tuzu formülü, bileşimi hayati bir önem kazanmıştır. önem insan sağlığı için. Sodyum iyonları iletimde rol oynar sinir uyarıları. Midede hidroklorik asit üretimi için klor anyonları gereklidir. Ama çok harika içerik yiyeceklerdeki tuz yüksek tansiyon ve kalp ve damar hastalığı geliştirme riskinde artış. tıpta büyük kan kaybı Hastalara fizyolojik tuzlu su verilir. Bunu elde etmek için, bir litre damıtılmış suda 9 g sodyum klorür çözülür. İnsan vücudu, bu maddenin sürekli olarak gıda ile beslenmesine ihtiyaç duyar. Tuz, boşaltım organları ve deri yoluyla atılır. İnsan vücudundaki ortalama sodyum klorür içeriği yaklaşık 200 g'dır.Avrupalılar günde yaklaşık 2-6 g sofra tuzu tüketir, sıcak ülkelerde bu rakam daha yüksek terleme nedeniyle daha yüksektir.