Hipotonik çözüm nedir? Hipertonik salin çözeltisi: açıklama, kullanım endikasyonları, nasıl hazırlanır

Bu makalede: hipertonik bir çözümün tanımı, ne olduğu, çözümün neden böyle adlandırıldığı, türleri. Çeşitli patolojilerde etki mekanizması, çözümü nasıl ve ne zaman kendiniz yapıp uygulayabileceğiniz.

Makale yayın tarihi: 04/07/2017

Makalenin son güncellenme tarihi: 29/05/2019

Hipertonik tuzlu su çözeltisi (sodyum klorür), ana madde konsantrasyonu %0.9'un üzerinde olan bir sıvıdır. "Hipertonik" adının nereden geldiğini anlamak için hücrenin ve onu çevreleyen maddenin normal fizyolojisinin temellerini anlamak gerekir.

Sıvı, hücrenin içeriğinin ve onu çevreleyen alanın ana kısmıdır, normal işlevi sürdürmek için gerekli tüm maddeler içinde çözülür. İçeriğin değişimi, sıvıların basınç farkına dayanır. Fizyolojik koşullar altında, hücrelerdeki ve hücreler arası maddedeki normal sıvı basıncı, insan kan plazmasındaki aynı yüzde olan %0.9'luk bir konsantrasyonda sodyum klorür iyonları tarafından korunur. Hücre içindeki ve dışındaki madde miktarı eşit ise iyon geçişi olmaz, değiştiğinde iyonlar dengeyi koruyarak daha düşük konsantrasyonlu tarafa doğru hareket eder. Bu nedenle,% 0.9'luk bir sodyum klorür veya tuz çözeltisine fizyolojik veya izotonik (kan plazmasına göre) denir ve daha yüksek konsantrasyondaki herhangi bir çözeltiye hipertonik denir.

Bu çözüm, tıbbi uygulamada çeşitli konsantrasyonlarda yaygın olarak kullanılan resmi bir tıbbi üründür:

• Durulama, burun pasajlarını ve boğazı yıkamak için %1-2 (kulak burun boğaz);
• gastrik lavaj için %2-5 (acil ilaç);
• enfekte yaraların tedavisi için (pürülan cerrahi) ve ayrıca kabızlık sırasında dışkı akıntısının uyarılması için% 5-10 (terapi, ameliyat sonrası dönem);
• İdrar çıkışının tedavisi ve ihlali için %10 (acil ve acil tıp).

Endikasyonlar göz önüne alındığında, çeşitli uzmanlık doktorları tedavi ve önleme için bir çözüm önerebilir veya reçete edebilir: terapistler, kulak burun boğaz uzmanları, cerrahlar, resüsitatörler, nefrologlar.

Kullanım endikasyonları ve etki mekanizması

Patolojik sürecin türüne ve uygulama yöntemine bağlı olarak, ilacın farklı konsantrasyonları kullanılır. Bazı kullanım yolları, ilacın yalnızca eczane (steril) formunu gerektirir, diğerleri için kendi kendine hazırlık uygundur. Ev tariflerine geçmeden önce, nasıl ve hangi ilacın kullanılacağını ayrıntılı olarak düşünmeniz gerekir.

%1-2 tuz çözeltisi

Endikasyonları: burun pasajlarının mukoza zarlarının bulaşıcı ve enflamatuar hastalıkları, maksiller sinüsler, ağız boşluğu (rinit, sinüzit, bademcik iltihabı, farenjit, stomatit) ve ayrıca bu alandaki cerrahi müdahaleler ve yaralanmalar.

Eylem: Mikroorganizmaların büyümesini engeller, doku şişmesini ve ağrıyı azaltır.

Uygulama: Hastalığın akut döneminde 4 saatte bir burnu yıkayın veya ağzınızı ve boğazınızı çalkalayın. Klinik belirtilere bağlı olarak kullanım süresi 3-5 gündür.

%2–5 tuz çözeltisi

Endikasyonları: lapis (gümüş nitrat) yutulursa gastrik lavaj.

Eylem: Kimyasal bir reaksiyona giren hipertonik salin, bağırsaklardan değişmeden atılan güvenli gümüş klorür oluşturarak asidi nötralize eder.

Uygulama: Lapisi içeri soktuktan sonraki ilk dakikalarda kullanın, eğer mağdur kendi başına içemiyorsa, mide tüpünden girin. Alınan gümüş nitrat miktarına bağlı olarak toplam hacim 500 ml'ye kadardır.

%5-10 tuz çözeltisi

Belirteçler:

• bol pürülan akıntı ile enfekte yaralar;
• karın organlarının cerrahi tedavisi de dahil olmak üzere uzun süreli dışkı yokluğu.

Eylem:

• belirgin bir antimikrobiyal etkiye sahiptir, pürülan odakta şişlik ve iltihabı azaltır, ağrıyı azaltır;
• rektumun ampulünde, çözelti mukoza zarını tahriş eder ve lümene sıvı salınımını arttırır, dışkıyı yumuşatır ve dışkılamayı uyarır.

Başvuru:

• günde 2-3 kez preparasyonda bol miktarda nemlendirilmiş peçetelerle pansumanlar (sıklık, iltihaplı iltihaplı değişikliklerin şiddetine bağlıdır);
• mikrokristaller (toplam hacim 200 ml'ye kadar) sabah 1-2 kez.

%10 tuz çözeltisi

Belirteçler:

• büyük miktarda kan kaybı olan iç ve dış kanama;
• keskin bir azalma veya böbrekler tarafından idrar çıkışının tamamen yokluğu (oligo- ve anüri) aşamasında böbrek fonksiyonunun akut yetmezliği.

Eylem:

• hücreler arası boşluktan damarlara sıvı salınımını uyararak kan plazmasının hacmini arttırır;
• bozulmuş su ve elektrolit dengesinin arka planına karşı sodyum ve klor iyonlarının eksikliğinin restorasyonu.

Uygulama: Toplam hacmi 10-20 ml'ye kadar olan yavaş, intravenöz uygulama.

Kontrendikasyonlar ve olumsuz etkiler

Hipertonik çözüm, minimum sayıda kontrendikasyona sahip evrensel bir tıbbi cihazdır:

Topikal uygulama için kontrendikasyon (yıkama, durulama, bandaj, mikrokristaller) - bireysel hoşgörüsüzlük (her türlü alerjik reaksiyon).

İntravenöz uygulama için kontrendikasyonlar:

1. bireysel hoşgörüsüzlük;
2. idrar çıkışının yokluğunda - sadece katı laboratuvar endikasyonlarına göre (klorür ve sodyum iyonlarının kan plazmasında azalma ve potasyum içeriğinde bir artış);
3. büyük kan kaybı ile, şu anda nadiren kullanılmaktadırlar - sadece dolaşımdaki plazma hacmini eski haline getirmek için ilaç eksikliği durumunda (kalbin çalışmasını ve kan dolaşımını yeterince desteklemek için büyük miktarda çözelti verme ihtiyacı nedeniyle) , bu da elektrolit bozukluklarına yol açarak hastanın durumunu kötüleştirir).

Bir çözelti ile bir peçete uygularken yara yüzeyinde yanma veya hatta hafif ağrı, normal bir reaksiyondur ve kaldırılmasını gerektirmez. Hoş olmayan duyumlar düzenli kullanımla kaybolur.

İlacın deri altına ve kas içine sokulması kesinlikle kontrendikedir - enjeksiyon bölgesinde doku nekrozu gelişir.

Mide yoluyla veya intravenöz olarak büyük miktarda çözeltinin verilmesi, hipersodyum ve hiperkloreminin (kandaki iyonların fizyolojik konsantrasyonunun aşılması) gelişmesine yol açacaktır. Klinik belirtiler şunları içerir: susuzluk, bilinç bozukluğu, kasılmalar. Aşırı derecede koma ve beyin kanaması gelişir.

kendi kendine pişirme

Mukoza burun pasajlarını, ağız boşluğunu, boğazı yıkamak, dışkı akıntısını uyarmak ve pürülan yaraları temizlemek için evde hipertonik bir çözelti hazırlayabilirsiniz. Kendi başınıza intravenöz uygulama için steril bir ilaç yapmak ve bu ilacı doktor reçetesi olmadan evde uygulamak imkansızdır.

İlacın eczane formu 200 ve 400 ml'lik şişelerde mevcuttur, seyreltme için sadece damıtılmış su kullanılır ve kuru madde hesabı 1 litre başına yapılır. Yerel kullanım için, 35-37 dereceye kadar soğutulmuş normal kaynamış su (bu sıcaklık çözünmeyi hızlandırmak içindir) ve mutfaktan gelen sıradan sofra tuzu uygundur.

200 ml su (jant için yönlü bir camın hacmi) cinsinden hipertonik bir çözelti nasıl hazırlanır:

Ev yapımı çözeltinin depolanması özel koşullar gerektirmez - antimikrobiyal aktivite bakterilerin büyümesini engeller. Raf ömrü tuz kristalizasyonu ile sınırlıdır ("gözle" belirlenmesi kolaydır).

Sonuç olarak, bazı durumlarda pürülan iltihaplı süreçlerin tedavisinde salin solüsyonunun pahalı topikal ilaçların yerini başarıyla aldığı not edilebilir.

Ozmotik basıncı kan plazmasının ozmotik basıncından daha yüksek olan bir çözeltiye hipertonik çözelti denir. Çoğu zaman, bu fazlalık %10'dur.

Farklı hücrelerin ozmotik basıncı farklıdır ve türe, işlevsel ve ekolojik özelliklere bağlıdır. Bu nedenle, bazı hücreler için hipertonik bir çözelti, diğerleri için izotonik ve hatta hipotonik olabilir. Hipertonik bir çözeltiye daldırıldığında, suyu emdiği için hacimleri azalır. Hipertonik bir çözeltide hayvan ve insan kanındaki eritrositler de hacim olarak azalır ve su kaybeder. Hipertonik, hipotonik ve dokulardaki ve canlı hücrelerdeki ozmotik basıncı ölçmek için kullanılır.

Ozmotik etkisi nedeniyle, hipertonik salin, yaralardan irin çıkarmak için kompres şeklinde yaygın olarak kullanılır. Ayrıca lokal olarak antimikrobiyal etkiye sahiptir. Hipertonik çözümlerin kapsamı oldukça geniştir. Hipertonik solüsyon haricen solunum yolu hastalıkları ve cerahatli yaraların tedavisinde kullanılır ve intravenöz olarak mide, akciğer ve bağırsak kanamalarında kullanılır. Ayrıca gümüş nitrat zehirlenmesi durumunda gastrik lavaj için hipertonik salin kullanılır.

Harici olarak losyonlar, kompresler ve uygulamalar şeklinde %3-5-10 hipertonik solüsyonlar kullanılır. Mide, akciğer ve bağırsak kanamalarının tedavisinde ve diürezi arttırmada %10'luk hipertonik solüsyonlar damardan yavaş yavaş enjekte edilir. Solüsyon intravenöz olarak uygulandığında doku nekrozuna yol açacağından deri altına girmemesi son derece önemlidir. Dışkılamayı uyarmak için lavman şeklinde (80-100 ml %5'lik bir çözelti) hipertonik çözeltiler de kullanılır. Ayrıca gastrik lavaj için ağızdan %2-5 hipertonik solüsyonlar kullanılır. Üst solunum yolu hastalıklarında durulama, banyo ve ovalama için %1-2 sodyum klorür kullanılır.

Hipertonik salin: hazırlık

200 veya 400 ml'lik kapalı şişelerde bir toz şeklinde bir hipertonik solüsyon (% 10) üretilir. Soluma ve intravenöz uygulama için çözelti steril olmalıdır, bu nedenle bu amaçlar için eczaneden satın almak daha iyidir. Kompresler, uygulamalar ve durulamalar için bir araç bağımsız olarak hazırlanabilir. 1:10 oranında hipertonik bir çözelti hazırlanır, yani bir kısım tuz on kısım suya. Kompres uygulanan yerlerde kılcal damarlar patlayabileceğinden konsantrasyonu %10'u geçmemelidir.

Birçok hastalığın tedavisinde sodyum klorür hipertonik solüsyonu kullanılmaktadır. Bu maddeyi kendiniz nasıl hazırlarsınız? Çözümü hazırlamak için son derece basit teknoloji nedeniyle, ileride kullanmak üzere bunları stoklamaya çalışmayın. Saklanamayacağı için kendi hazırladığınız solüsyonun hemen kullanılması gerektiğini unutmayın.

Larenjit ve boğaz ağrısı ile çok konsantre olmayan bir çözelti gereklidir (100 ml su başına 2 g tuz). Zehirlenme durumunda gastrik lavaj için yaklaşık bir litre solüsyona ve 30 gram tuz almanız gerekir. Temizleme lavmanı yapmak gerekli değilse, ancak bağırsakları boşaltmak gerekiyorsa (örneğin, doğum öncesi, doğum sonrası veya ameliyat sonrası dönemde),% 5'lik bir hipertonik solüsyon kullanılır. Pürülan yaraların tedavisinde, hazırlanması kendine has özelliklere sahip olan% 10'luk bir hipertonik çözelti kullanılır. Tuz daha kötü çözülür, konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa ve çözünmemiş tuz kristallerinin yaraya girmesi kabul edilemez, bu nedenle pürülan yaraların tedavisi için çözelti kaynatılmalıdır. Bu, tuz kristallerinin tamamen çözülmesine ve çözeltiyi dezenfekte etmesine yardımcı olacaktır. Kullanmadan önce sıvı oda sıcaklığına soğutulmalıdır.

Bitki veya hayvan dokularının hücrelerinden daha düşüktür. G. r. hücreler, hacmi artan suyu emer ve ozmotik olarak aktif maddelerin (organik ve mineral) bir kısmını kaybeder. Hayvanların kanının eritrositleri ve nehrin G.'sindeki kişi. o kadar şişerler ki kabukları patlar ve çökerler. Bu fenomene Hemoliz denir. evlenmek Hipertonik çözümler ve İzotonik çözümler.

Büyük Sovyet Ansiklopedisi. - M.: Sovyet Ansiklopedisi. 1969-1978 .

Diğer sözlüklerde "Hipotonik çözümler" in ne olduğunu görün:

- (biyolojik), ozmotik basıncı vücut hücrelerindeki ozmotik basınçtan daha düşük olan çözeltiler. * * * HİPOTONİK ÇÖZELTİLER HİPOTONİK ÇÖZELTİLER, biyolojide, ozmotik basıncı ozmotik basınçtan düşük olan çözeltiler ... ... ansiklopedik sözlük

- (biol.), gözetleme, ozmotik. ozmotik altında ryh basıncı. vücut hücrelerinde basınç ... Doğal bilim. ansiklopedik sözlük

Biyolojide, ozmotik basıncı vücut hücrelerinde ozmotik basınçtan daha düşük olan çözümler ... Büyük Ansiklopedik Sözlük

hipertonik ve hipotonik çözümler- Hipertonik ve hipotonik çözümler: iki çözeltinin farklı ozmotik basıncı varsa, o zaman daha yüksek ozmotik basınca sahip çözüm, ikinci çözeltiye göre hipertonik, daha düşük ozmotik basınca sahip çözüm ... ... kimyasal terimler

Bitki veya hayvan hücre ve dokularında ozmotik basıncı ozmotik basınçtan daha yüksek olan çözeltiler. Hücrelerin fonksiyonel, tür ve ekolojik özelliklerine bağlı olarak, içlerindeki ozmotik basınç farklıdır ve çözüm, ... ...

- (Iso ... ve Yunan tónos voltajından) aynı ozmotik basınca sahip çözümler (Bkz. Ozmotik basınç); biyoloji ve tıpta, içeriklerde olduğu gibi aynı ozmotik basınca sahip doğal veya yapay olarak hazırlanmış çözeltiler ... ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi

SODYUM- SODYUM. Natriyum, kimya. eleman, karakter Na, gümüşi beyaz, parlak, sıradan mum yoğunluğunda tek atomlu metal, soğukta kırılgan hale gelir ve parlak kırmızı-sıcak ısıda damıtılır; De.vi (1807) tarafından elektroliz yoluyla keşfedildi ... ...

Kırmızı kan hücrelerinin çözeltilerle etkileşimi, bağlı olarak ... Wikipedia

LAVMAN- CLISM, klyster (Yunanca klyzo I durulama), bir miktar sıvı maddenin rektuma girmesinden oluşan bir teknik - su, tıbbi çözeltiler, yağ, sıvı süspansiyonlar, vb. K. terapötik etkisinin temel amacı; . .... ... Büyük Tıp Ansiklopedisi

- (Yunanca plazma kalıplanmış, biçimlendirilmiş ve lisis ayrışması, çürümesinden) hücre hipertonik bir çözeltiye daldırıldığında protoplast zarın gerisinde kalır (bkz. Hipertonik çözümler). P. esas olarak bitki hücrelerinin karakteristiğidir ... Büyük Sovyet Ansiklopedisi

hipertansif - başka bir çözeltiye kıyasla daha yüksek konsantrasyona ve daha yüksek ozmotik basınca sahip bir çözelti.

hipotonik - daha düşük konsantrasyona ve daha düşük ozmotik basınç değerine sahip bir çözelti.

izotonik çözümler aynı ozmotik basınca sahip çözeltilerdir.

izotonik oran

İzotonik van't Hoff katsayısı (i) aynı koşullar ve konsantrasyonlar altında elektrolit çözeltisinin koligatif özelliklerinin elektrolit olmayan çözeltininkinden kaç kat daha büyük olduğunu gösterir.

İzosmi kavramı (elektrolit homeostazı)

izoosmi - sıvı ortam ve vücut dokularındaki ozmotik basıncın, içlerinde bulunan maddelerin konsantrasyonlarının belirli bir seviyede korunmasından dolayı göreceli sabitliği: proteinler, elektrolitler, vb.

Biyolojik sıvıların ve perfüzyon çözeltilerinin ozmolaritesi ve ozmolaritesi.

ozmotik konsantrasyon tüm çözünmüş parçacıkların toplam konsantrasyonudur.

olarak ifade edilebilir ozmolarite (litre çözelti başına ozmol) ve nasıl ozmolalite (osmol/kg solvent).

Osmol - bir mol elektrolit olmayan maddenin bir litre çözücü içinde çözülmesiyle elde edilen ozmolaliteye eşit bir ozmotik konsantrasyon birimi. Buna göre, 1 mol/l konsantrasyona sahip elektrolit olmayan bir çözeltinin ozmolaritesi 1 ozmol/litredir.

Tüm tek değerli iyonlar (Na +, K +, Cl-), çözeltide, mol sayısına ve eşdeğerlerine (elektrik yükleri) eşit sayıda ozmol oluşturur. İki değerli iyonlar, çözeltide her biri bir ozmol (ve mol), ancak her biri iki eşdeğer oluşturur.

Normal plazmanın ozmolalitesi oldukça sabit bir değerdir ve 285-295 mosmol/kg'a eşittir. Toplam plazma ozmolalitesinin sadece 2 mosmol/kg'ı, içinde çözünmüş proteinlerin varlığından kaynaklanmaktadır. Böylece plazma ozmolalitesini sağlayan ana bileşenler Na+ ve C1-'dir (sırasıyla yaklaşık 140 ve 100 mosmol/kg). Hücre içi ve hücre dışı sıvıların ozmotik basıncının sabitliği, hücre içindeki ve hücre dışı boşluktaki iyonik bileşimdeki farklılıklara rağmen, içlerinde bulunan elektrolitlerin molar konsantrasyonlarının eşitliği anlamına gelir. 1976'dan beri, Uluslararası Sistem'e (SI) göre, ozmotik konsantrasyon dahil olmak üzere bir çözeltideki maddelerin konsantrasyonu genellikle 1 litre başına milimol (mmol/l) olarak ifade edilir. "Osmolalite" veya "ozmotik konsantrasyon" kavramı, "molalite" veya "molal konsantrasyon" kavramına eşdeğerdir. Özünde, biyolojik çözeltiler için "miliosmol" ve "millimol" kavramları aynı olmasa da yakındır.

Tablo 1. Biyolojik ortamın ozmolalitesinin normal değerleri

R osm kan = 7.7 atm

Osmoregülasyonun ana görevi böbrekler tarafından gerçekleştirilir. İdrarın ozmotik basıncı normalde kan plazmasınınkinden çok daha yüksektir, bu da kandan böbreğe aktif taşımayı sağlar. Osmoregülasyon, enzimatik sistemlerin kontrolü altında gerçekleştirilir. Faaliyetlerinin ihlali patolojik süreçlere yol açar. İntravenöz enjeksiyonlarda ozmotik dengeyi bozmamak için izotonik solüsyonlar kullanılmalıdır. %0.9 sodyum klorür içeren kan fizyolojik solüsyonuna göre izotonik. Ameliyatta, hipertonik gazlı bez bandajları kullanılarak ozmoz fenomeni kullanılır (gazlı bez %10 sodyum klorür çözeltisi ile emprenye edilir). Bu durumda yara, irin ve enfeksiyon taşıyıcılarından temizlenir. Gözün ön kamarasında artan nem içeriği nedeniyle göz içi basıncını düşürmek için glokom için hipertonik solüsyonlar intravenöz olarak uygulanır.

Biyolojik sistemlerde ozmozun rolü.

Hücrelerde turgora (elastikiyet) neden olur.

Hücrelere ve hücreler arası yapılara su girişini, doku elastikiyetini ve organların belli bir şeklinin korunmasını sağlar. Maddelerin taşınmasını sağlar.

· 310 K'de insan kanının ozmotik basıncı 7.7 atm'dir, NaCl konsantrasyonu %0.9'dur.

Plazmoliz ve hemoliz

plazmoliz - hipertonik bir çözeltide hücrenin sıkıştırılması, buruşması.

hemoliz - hipotonik bir çözeltide hücrenin şişmesi ve yırtılması.

Bilet 14. Seyreltik elektrolit çözeltilerinin kolligatif özellikleri. İzotonik oran.

Metabolizma. Kavram.

Metabolizma(metabolizma), canlı bir organizmada yaşamı sürdürmek için meydana gelen bir dizi kimyasal reaksiyondur. Bu kimyasal reaksiyonlar sayesinde vücudumuza giren besinler, vücut hücrelerinin bileşenlerine dönüştürülür ve çürüme ürünleri vücuttan uzaklaştırılır.

Çözünmüş maddelerin konsantrasyonlarının korunması yaşam için önemli bir koşuldur. Metabolik reaksiyonların doğru seyri için vücutta çözünen maddelerin konsantrasyonlarının oldukça dar sınırlar içinde sabit kalması gerekir.

Normal bileşimden önemli sapmalar genellikle yaşamla bağdaşmaz. Canlı bir organizma için zorluk, bu maddelerin diyetle alımı büyük ölçüde değişebilse de, vücut sıvılarında uygun konsantrasyonlarda çözünen maddeleri korumaktır.

Sabit bir konsantrasyonu korumanın bir yolu ozmozdur.

Osmoz.

ozmoz- bu, çözücü moleküllerinin yarı geçirgen bir zarından daha yüksek bir çözünen konsantrasyonuna (çözücünün daha düşük konsantrasyonu) doğru tek yönlü difüzyon işlemidir.

Bizim durumumuzda yarı geçirgen zar hücre duvarıdır. Hücre, hücre içi sıvı ile doldurulur. Hücrelerin kendileri hücreler arası sıvı ile çevrilidir. Herhangi bir maddenin hücre içindeki ve dışındaki konsantrasyonları aynı değilse, konsantrasyonları eşitlemeye çalışan bir sıvı (çözücü) akışı ortaya çıkacaktır. Bu sıvı akışı hücre duvarına basınç uygulayacaktır. Bu basınç denir ozmotik. Ozmotik basıncın oluşmasının nedeni, hücre duvarının zıt taraflarında bulunan sıvıların konsantrasyonlarındaki farktır.

İzotonik, hipotonik ve hipertonik çözümler.

Ozmotik basınçta birbirinden farklı olan vücudumuzu oluşturan çözümler şu şekilde sıralanabilir:

1. izotonik çözümler aynı ozmotik basınca sahip çözeltilerdir. Hücre, hücre içi sıvı ile doldurulur. Hücre, interstisyel sıvı ile çevrilidir. Bu sıvıların ozmotik basınçları aynı ise bu çözeltilere izotonik denir. Normal işleyen hayvan hücrelerinde, hücre içi içerik genellikle hücre dışı sıvı ile izotoniktir.

2. Hipertonik çözümler - Bunlar, ozmotik basıncı hücre ve dokuların ozmotik basıncından daha yüksek olan çözeltilerdir.

3. hipotonik çözümler- bunlar, ozmotik basıncı hücrelerdeki ozmotik basınçtan daha düşük olan çözeltilerdir.

Hücreler arası ve hücre içi sıvıların çözeltileri farklı ozmotik basınca sahipse, ozmoz meydana gelir - konsantrasyonları eşitlemek için tasarlanmış bir süreç.

Hücreler arası sıvı, hücre içi sıvıya göre hipertonik ise, hücrenin içinden dışarıya bir sıvı akışı olacaktır. Hücre sıvı kaybedecek, "büzülecek". Aynı zamanda, içinde çözünen maddelerin konsantrasyonu artacaktır.

Tersine, eğer hücreler arası sıvı, hücre içi sıvıya göre hipotonik ise, o zaman hücrenin içine yönlendirilmiş bir sıvı akışı olacaktır. Hücre sıvı tarafından "emilir", hacmi artar. Aynı zamanda, içinde çözünen maddelerin konsantrasyonu azalacaktır.

Ter hipotonik bir çözümdür.

Terimiz hipotonik bir çözümdür. Hücre içi ve hücreler arası sıvılar, kan, lenf vb. ile ilgili olarak hipotonik.

Terleme sonucunda vücudumuz su kaybeder. Kan su kaybeder. Kalınlaşır. İçinde çözünen maddelerin konsantrasyonu artar. Hipertonik bir çözüme dönüşür. Hücreler arası ve hücre içi sıvılarla ilgili olarak hipertonik. Bunu hemen osmoz takip eder. İnterstisyel sıvıda çözünen maddeler kana yayılır. Hücre içi sıvıdaki maddeler hücre dışı sıvıya geçer ve sonra tekrar kana geçer. Hücre "küçülür" ve içinde çözünen maddelerin konsantrasyonu artar.

Bütün bunlardan kim sorumlu?

Bütün bu süreçler beyin tarafından kontrol edilir. Termoreseptörlerden vücut sıcaklığının arttığına dair bir sinyal alır. Beyin bu artışın aşırı olduğunu düşünürse endokrin bezlerine emir verir ve terleme miktarını arttırır. Ter buharlaştıkça vücut ısısı düşer.

Ardından, ozmoreseptörler sıvı kaybı ve hücre içi tuz konsantrasyonunda bir artış bildiriyorsa durumu düşünün. Şimdi sinir sistemi aracılığıyla beyin bize onu yenilemenin güzel olacağını söyleyecektir. Susuzluk olacak. Memnuniyetinden sonra hücrelerdeki su dengesi ve ozmotik basınç geri yüklenir. Her şey normale dönecek.

Benzer bir şema başka nedenlerle de uygulanabilir. Örneğin bazı zararlı maddelerin vücuttan atılması gerekir. Bu maddeler gıda ile bulaşabilir. Ve kendi metabolizmalarının atık ürünü olarak görünebilirler. Ve şimdi hücrelerden çıkarılmaları gerekiyor.

Yukarıda açıklananlara benzer düzenleyici süreçler yeniden başlatılacaktır. Sürece katılanlar değişebilir. Diğer reseptörler, beynin diğer kısımları, diğer endokrin bezleri dahil olacaktır. Ancak sonuç aynı olmalıdır - metabolik süreçlerin doğru akışı için koşullar korunmalıdır.

Ya tüm bunların sorumlusu kimse değilse?

Ve bu da olur.

Sinir sistemi, endokrin sistem veya serebral korteksin (örneğin hipotalamus) lokal lezyonlarının aktivitesinde bozulma olması durumunda, vücudumuz gerektiği kadar düzgün hareket etmeyi bırakır. Kontrol sistemi başarısız oluyor.

Bu durumda metabolik süreçler düzgün bir şekilde ilerleyemeyecektir. Kişi metabolik hastalıklardan birinden muzdarip olacaktır.