Molar kütle sofra tuzu. Tuz Formülü

Sofra tuzu, gıda katkı maddesi ve gıda koruyucu olarak kullanılan sodyum klorürdür. Ayrıca kimya endüstrisinde, tıpta kullanılır. Kostik soda, soda ve diğer maddelerin üretimi için en önemli hammadde görevi görür. Sofra tuzu formülü NaCl'dir.

Sodyum ve klor arasında iyonik bağ oluşumu

Sodyum klorürün kimyasal bileşimi, eşit sayıda sodyum ve klor atomu hakkında fikir veren koşullu NaCl formülünü yansıtır. Ancak madde, iki atomlu moleküllerden oluşmaz, kristallerden oluşur. Bir alkali metal, güçlü bir metal olmayan ile etkileşime girdiğinde, her bir sodyum atomu daha fazla elektronegatif klor verir. Sodyum katyonları Na + ve hidroklorik asit Cl - asit tortusunun anyonları vardır. Zıt yüklü parçacıklar çekilir ve iyonik kristal kafesli bir madde oluşturur. Büyük klorür anyonları arasında küçük sodyum katyonları bulunur. Sodyum klorür bileşimindeki pozitif parçacıkların sayısı, negatif olanların sayısına eşittir, madde bir bütün olarak nötrdür.

Kimyasal formül. sofra tuzu ve halit

Tuzlar, adları asit kalıntısının adıyla başlayan karmaşık iyonik maddelerdir. Sofra tuzu formülü NaCl'dir. Jeologlar bu bileşimdeki bir minerale “halit”, tortul kayaç ise “kaya tuzu” olarak adlandırılır. Endüstride sıklıkla kullanılan eski bir kimyasal terim "sodyum klorür"dür. Bu madde eski zamanlardan beri insanlar tarafından biliniyordu, bir zamanlar "beyaz altın" olarak kabul edildi. Modern okul çocukları ve öğrenciler, sodyum klorür içeren reaksiyonların denklemlerini okurken kimyasal işaretler ("sodyum klorür") derler.

Maddenin formülüne göre basit hesaplamalar yapacağız:

1) Bay (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44.

Akraba 58.44 (amu olarak).

2) Molar kütle, moleküler ağırlığa sayısal olarak eşittir, ancak bu değer g / mol birimlerine sahiptir: M (NaCl) \u003d 58.44 g / mol.

3) 100 g'lık bir tuz numunesi, 60,663 g klor atomu ve 39,337 g sodyum içerir.

Sofra tuzunun fiziksel özellikleri

Gevrek halit kristalleri renksiz veya beyazdır. Doğada ayrıca gri, sarı veya maviye boyanmış kaya tuzu birikintileri de vardır. Bazen mineral madde, kirlilik türleri ve miktarı nedeniyle kırmızı bir renk tonuna sahiptir. Halitin sertliği sadece 2-2,5'tir, cam yüzeyinde bir çizgi bırakır.

Sodyum klorürün diğer fiziksel parametreleri:

• koku - yok;
• tat - tuzlu;
• yoğunluk - 2.165 g / cm3 (20 ° C);
• erime noktası - 801 ° C;
• kaynama noktası - 1413 ° C;
• suda çözünürlük - 359 g / l (25 ° C);

Laboratuvarda sodyum klorür elde edilmesi

Metalik sodyum, bir test tüpünde gaz halindeki klor ile reaksiyona girdiğinde, beyaz bir madde oluşur - sodyum klorür NaCl (ortak tuz formülü).

Kimya, aynı bileşiği elde etmenin farklı yolları hakkında fikir verir. İşte bazı örnekler:

NaOH (sulu) + HCl \u003d NaCl + H20.

Metal ve asit arasındaki redoks reaksiyonu:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

Asidin metal oksit üzerindeki etkisi: Na 2 O + 2HCl (sulu) = 2NaCl + H 2 O

Zayıf bir asidin tuz çözeltisinden daha güçlü olanla yer değiştirmesi:

Na2C03 + 2HCl (sulu) \u003d 2NaCl + H20 + CO2 (gaz).

Bu yöntemlerin tümü, endüstriyel ölçekte uygulanamayacak kadar pahalı ve karmaşıktır.

tuz üretimi

Medeniyetin şafağında bile insanlar tuzlamadan sonra et ve balığın daha uzun süre dayandığını biliyorlardı. Şeffaf, düzenli şekilli halit kristalleri bazı eski ülkelerde para yerine kullanılmış ve ağırlıkları altın değerindeydi. Halit yataklarının araştırılması ve geliştirilmesi, nüfusun ve endüstrinin artan ihtiyaçlarını karşılamayı mümkün kılmıştır. En önemli doğal sofra tuzu kaynakları:

• farklı ülkelerde mineral halit yatakları;
• denizlerin, okyanusların ve tuz göllerinin suyu;
• tuzlu su kütlelerinin kıyısında kaya tuzu katmanları ve kabukları;
• volkanik kraterlerin duvarlarında halit kristalleri;
• tuz bataklıkları.

Endüstride sofra tuzu elde etmek için dört ana yöntem kullanılır:

• halitin yeraltı tabakasından sızması, elde edilen tuzlu suyun buharlaşması;
• madencilik;
• tuz göllerinin buharlaşması veya tuzlu suyu (kuru kalıntı kütlesinin %77'si sodyum klorürdür);
• tuzlu suyun tuzdan arındırılmasının bir yan ürününün kullanılması.

Sodyum klorürün kimyasal özellikleri

Bileşiminde NaCl, bir alkali ve çözünür bir asitten oluşan bir orta tuzdur. Sodyum klorür güçlü bir elektrolittir. İyonlar arasındaki çekim o kadar güçlüdür ki sadece yüksek polar çözücüler onu yok edebilir. Suda maddeler ayrışır, katyonlar ve anyonlar (Na +, Cl -) salınır. Varlıkları, bir ortak tuz çözeltisine sahip olan elektriksel iletkenlikten kaynaklanmaktadır. Bu durumda formül, kuru madde - NaCl ile aynı şekilde yazılmıştır. Sodyum katyonuna kalitatif reaksiyonlardan biri, brülör alevinin sarı renklenmesidir. Deneyin sonucunu elde etmek için temiz bir tel halka üzerinde biraz katı tuz toplamanız ve alevin orta kısmına eklemeniz gerekir. Sofra tuzunun özellikleri, klorür iyonuna kalitatif bir reaksiyondan oluşan anyonun özelliği ile de ilişkilidir. Çözeltide gümüş nitrat ile etkileşime girdiğinde, beyaz bir gümüş klorür çökeltisi çöker (fotoğraf). Hidrojen klorür tuzdan hidroklorik asitten daha güçlü asitlerle yer değiştirir: 2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HCl. Normal koşullar altında, sodyum klorür hidrolize uğramaz.

Kaya tuzu uygulama alanları

Sodyum klorür buzun erime noktasını düşürür, bu nedenle kışın yollarda ve kaldırımlarda tuz ve kum karışımı kullanılır. Çözülmesi nehirleri ve akarsuları kirletirken büyük miktarda yabancı maddeyi emer. Yol tuzu ayrıca araba gövdelerinin korozyon sürecini hızlandırır ve yol kenarlarına dikilen ağaçlara zarar verir. Kimya endüstrisinde, büyük bir kimyasal grubunun üretimi için hammadde olarak sodyum klorür kullanılır:

• hidroklorik asit;
• metalik sodyum;
• gaz klor;
• kostik soda ve diğer bileşikler.

Ayrıca, sabun ve boya üretiminde sofra tuzu kullanılmaktadır. Gıda antiseptiği olarak konserve, salamura mantar, balık ve sebzelerde kullanılır. Popülasyondaki tiroid bozukluklarıyla mücadele etmek için, sofra tuzu formülü, örneğin KIO 3 , KI, NaI gibi güvenli iyot bileşikleri eklenerek zenginleştirilmiştir. Bu tür takviyeler tiroid hormonu üretimini destekler, endemik guatr hastalığını önler.

İnsan vücudu için sodyum klorürün değeri

Sofra tuzunun formülü, bileşimi insan sağlığı için hayati hale gelmiştir. Sodyum iyonları sinir uyarılarının iletilmesinde rol oynar. Midede hidroklorik asit üretimi için klor anyonları gereklidir. Ancak yiyeceklerde çok fazla tuz yüksek tansiyona neden olabilir ve kalp ve damar hastalıkları geliştirme riskini artırabilir. Tıpta, büyük bir kan kaybı olan hastalara fizyolojik tuzlu su enjekte edilir. Bunu elde etmek için, bir litre damıtılmış suda 9 g sodyum klorür çözülür. İnsan vücudu, bu maddenin sürekli olarak gıda ile beslenmesine ihtiyaç duyar. Tuz, boşaltım organları ve deri yoluyla atılır. İnsan vücudundaki ortalama sodyum klorür içeriği yaklaşık 200 g'dır.Avrupalılar günde yaklaşık 2-6 g sofra tuzu tüketir, sıcak ülkelerde bu rakam daha yüksek terleme nedeniyle daha yüksektir.

Bu çaredeki aktif madde sodyum klorit . Sodyum klorür formülü NaCl'dir, bunlar suda hızla çözünen beyaz kristallerdir. Molar kütle 58.44 g/mol. OKPD kodu - 14.40.1.

Fizyolojik çözelti (izotonik)% 0.9'luk bir çözeltidir, 1 litre damıtılmış suya kadar 9 g sodyum klorür içerir.

Hipertonik sodyum klorür çözeltisi %10'luk bir çözeltidir, 100 g sodyum klorür, 1 litreye kadar damıtılmış su içerir.

Salım formu

5 ml, 10 ml, 20 ml'lik ampullerde bulunabilen% 0.9'luk bir sodyum klorür çözeltisi üretilir. Ampuller, enjeksiyon için ilaçları çözmek için kullanılır.

100, 200, 400 ve 1000 ml'lik şişelerde% 0.9'luk bir sodyum klorür çözeltisi de üretilir. Tıpta kullanımları harici kullanım, intravenöz damla infüzyonları ve lavmanlar için uygulanmaktadır.

200 ve 400 ml'lik şişelerde %10'luk bir sodyum klorür çözeltisi bulunur.

Oral uygulama amacıyla, 0.9 g'lık tabletler üretilir.

10 ml'lik şişelerde bir burun spreyi de üretilmektedir.

farmakolojik etki

Sodyum klorür, rehidre edici ve detoksifiye edici bir ajan olarak işlev gören bir ilaçtır. İlaç, çeşitli patolojilerin gelişmesine bağlı olarak vücuttaki sodyum eksikliğini telafi edebilir. Sodyum klorür ayrıca damarlarda dolaşan sıvı miktarını da arttırır.

Çözeltinin bu özellikleri, içindeki mevcudiyet nedeniyle kendini gösterir. klorür iyonları ve sodyum iyonları . Çeşitli taşıma mekanizmaları, özellikle sodyum-potasyum pompası kullanarak hücre zarına nüfuz edebilirler. Sodyum, nöronlarda sinyal iletimi sürecinde önemli bir rol oynar, ayrıca böbreklerdeki metabolizma sürecinde ve insan kalbinin elektrofizyolojik süreçlerinde yer alır.

Farmakope, sodyum klorürün hücre dışı sıvı ve kan plazmasında sabit bir basıncı koruduğunu gösterir. Vücudun normal durumunda, bu bileşiğin yeterli bir miktarı vücuda yiyecekle girer. Ancak patolojik koşullarda, özellikle kusma , ishal , ciddi yanıklar bu elementlerin vücuttan artan bir atılımı vardır. Sonuç olarak, vücut klorür ve sodyum iyonlarında yetersizdir, bunun sonucunda kan kalınlaşır, sinir sisteminin işlevleri, kan akışı, kasılmalar, kasların düz kaslarının spazmları bozulur.

Kana zamanında izotonik bir sodyum klorür çözeltisi verilirse, kullanımı iyileşmeye katkıda bulunur. su-tuz dengesi . Ancak solüsyonun ozmotik basıncı kan plazmasının basıncına benzer olduğu için damar yatağında uzun süre kalmaz. Uygulamadan sonra vücuttan hızla atılır. Sonuç olarak 1 saat sonra enjekte edilen solüsyon miktarının yarısından fazlası damarlarda kalmaz. Bu nedenle kan kaybı durumunda çözüm yeterince etkili değildir.

Alet ayrıca plazma ikame edici, detoksifiye edici özelliklere sahiptir.

İntravenöz hipertonik solüsyonun tanıtımı ile bir artış var vücuttaki klor ve sodyum eksikliğinin yenilenmesi.

Farmakokinetik ve farmakodinamik

Vücuttan atılımı esas olarak böbrekler yoluyla gerçekleşir. Bir miktar sodyum ter ve dışkıyla atılır.

Kullanım endikasyonları

Sodyum klorür, vücut hücre dışı sıvıyı kaybettiğinde kullanılan bir tuzlu su çözeltisidir. Sıvı kısıtlamasına yol açan durumlarda belirtilir:

• hazımsızlık zehirlenme durumunda;
• kusmak , ;
• geniş yanıklar;
• hiponatremi veya hipokloremi hangi dehidrasyon var.

Sodyum klorürün ne olduğu düşünüldüğünde haricen yaraları, gözleri ve burnu yıkamak için kullanılır. İlaç, yüz için inhalasyon için pansumanları nemlendirmek için kullanılır.

Zorla diürez için NaCl kullanımı zehirlenme durumlarında gösterilmiştir. iç kanama (pulmoner, bağırsak, mide).

Sodyum klorür kullanımına ilişkin endikasyonlarda, bunun parenteral olarak verilen ilaçları seyreltmek ve çözmek için kullanılan bir çare olduğu da belirtilmiştir.

Kontrendikasyonlar

Çözeltinin kullanımı, bu tür hastalıklar ve durumlarda kontrendikedir:

• hipokalemi , hiperkloremi , hipernatremi ;
• hücre dışı hiperhidrasyon , ;
• pulmoner ödem , beyin ödemi ;
• akut sol ventrikül yetmezliği;
• beyin ve akciğerlerin şişmesi tehdidinin olduğu dolaşım bozukluklarının gelişimi;
• yüksek dozda kortikosteroidlerin atanması.

Dikkatle, çözüm hasta kişilere reçete edilir. arteriyel hipertansiyon , periferik ödem, dekompanse kronik kalp yetmezliği, kronik böbrek yetmezliği, preeklampsi ve ayrıca sodyumun vücutta tutulduğu diğer durumlarla teşhis edilenler.

Çözelti diğer ilaçlar için çözücü olarak kullanılıyorsa, mevcut kontrendikasyonlar dikkate alınmalıdır.

Yan etkiler

Sodyum klorür kullanırken aşağıdaki durumlar gelişebilir:

• hiperhidrasyon ;
• hipokalemi ;
• asidoz .

İlaç doğru kullanılırsa, yan etkilerin gelişmesi olası değildir.

Baz çözücü olarak %0.9 NaCl çözeltisi kullanılırsa, yan etkiler çözelti ile seyreltilen ilaçların özelliklerine göre belirlenir.

Herhangi bir olumsuz etki ortaya çıkarsa, derhal uzmana bu konuda bilgi vermelisiniz.

Sodyum Klorür Uygulama Talimatı (Yön ve Dozaj)

Tuzlu su çözeltisi (izotonik çözelti) talimatı, intravenöz ve deri altından uygulanmasını sağlar.

Çoğu durumda, sodyum klorür damlalığının 36-38 dereceye kadar ısıtıldığı intravenöz damla uygulanır. Hastaya uygulanan hacim, hastanın durumuna ve vücut tarafından kaybedilen sıvı miktarına bağlıdır. Kişinin yaşını ve kilosunu dikkate almak önemlidir.

İlacın ortalama günlük dozu 500 ml'dir, çözelti ortalama 540 ml / saat hızında enjekte edilir. Güçlü bir zehirlenme derecesi varsa, günde maksimum ilaç miktarı 3000 ml olabilir. Böyle bir ihtiyaç varsa dakikada 70 damla hızında 500 ml'lik bir hacim girebilirsiniz.

Çocuklara 1 kg ağırlık başına günde 20 ila 100 ml doz verilir. Dozaj, çocuğun yaşına, vücut ağırlığına bağlıdır. Bu ilacın uzun süreli kullanımı ile plazma ve idrardaki elektrolit seviyesinin kontrol edilmesi gerektiği akılda tutulmalıdır.

Damlama yoluyla verilmesi gereken ilaçları seyreltmek için ilacın dozu başına 50 ila 250 ml sodyum klorür kullanılır. Giriş özelliklerinin belirlenmesi, ana ilaca göre gerçekleştirilir.

Hipertonik bir çözeltinin verilmesi, jet ile intravenöz olarak gerçekleştirilir.

Sodyum ve klor iyonlarının eksikliğini hemen gidermek için çözelti kullanılırsa, 100 ml çözelti damlatılır.

Dışkılamayı indüklemek için rektal lavman yapmak için 100 ml %5'lik solüsyon uygulanır; gün boyunca 3000 ml izotonik solüsyon da uygulanabilir.

Hipertonik lavman kullanımı yavaş yavaş böbrek ve kalp ödemi için endikedir, artan Hipertansiyon durumunda ise yavaş yapılır, 10-30 ml enjekte edilir. Kolon erozyonu ve enflamatuar süreçlerle böyle bir lavman yapamazsınız.

Solüsyonlu cerahatli yaralar, doktor tarafından öngörülen şemaya göre gerçekleştirilir. NaCl kompresleri doğrudan bir yaraya veya başka bir cilt lezyonuna uygulanır. Böyle bir kompres, patojenik mikroorganizmaların ölümü olan irin ayrılmasına katkıda bulunur.

burun spreyi temizlendikten sonra burun boşluğuna aşılanır. Yetişkin hastalar için, her burun deliğine iki damla damlatılır, çocuklar için - 1 damla. Çözeltinin yaklaşık 20 gün boyunca damlatıldığı hem tedavi hem de önleme için kullanılır.

inhalasyon için sodyum klorür soğuk algınlığı için kullanılır. Bunu yapmak için çözelti bronkodilatörler ile karıştırılır. Soluma günde üç kez on dakika boyunca gerçekleştirilir.

Gerekirse, evde salin hazırlanabilir. Bunu yapmak için, bir litre kaynamış suya bir tatlı kaşığı tuz karıştırılmalıdır. Örneğin 50 g ağırlığındaki tuz ile belirli bir miktar çözelti hazırlamak gerekirse, uygun ölçümler yapılmalıdır. Böyle bir çözelti, lavmanlar, durulamalar, inhalasyonlar için kullanılan topikal olarak uygulanabilir. Bununla birlikte, hiçbir durumda böyle bir çözelti damardan uygulanmamalı veya açık yaraları veya gözleri tedavi etmek için kullanılmamalıdır.

aşırı doz

Doz aşımı durumunda hasta bulantı hissedebilir, kusma ve ishal olabilir, karın ağrısı, ateş, kalp çarpıntısı gelişebilir. Ayrıca aşırı dozda göstergeler artabilir, pulmoner ödem ve periferik ödem gelişebilir, böbrek yetmezliği , kas krampları , zayıflık , genelleştirilmiş konvülsiyonlar , koma . Çözeltinin aşırı uygulanması ile gelişebilir hipernatremi .

Aşırı alım neden olabilir hiperklorik asidoz .

İlaçları çözmek için sodyum klorür kullanılıyorsa, aşırı doz esas olarak seyreltilen ilaçların özellikleriyle ilişkilidir.

İstenmeyen NaCl doz aşımı durumunda, bu süreci durdurmak ve hastanın daha kötü semptomları olup olmadığını değerlendirmek önemlidir. Semptomatik tedavi uygulanmaktadır.

Etkileşim

NaCl çoğu ilaçla uyumludur. Bir dizi ilacı seyreltmek ve çözmek için bir çözeltinin kullanımını belirleyen bu özelliktir.

Seyreltme ve eritme sırasında ilaçların uyumluluğunu görsel olarak kontrol etmek, işlemde bir çökelti olup olmadığını, renginin değişip değişmediğini vb.

ile birlikte uygulandığında kortikosteroidler kandaki elektrolit içeriğini sürekli izlemek önemlidir.

Birlikte alındığında hipotansif etki azalır ve Spirapril .

Sodyum Klorür, bir lökopoez uyarıcısı ile uyumsuzdur. filgrastim yanı sıra bir polipeptit antibiyotik ile polimiksin B .

İzotonik salinin ilaçların biyoyararlanımını arttırdığına dair kanıtlar vardır.

Bir toz antibiyotik çözeltisi ile seyreltildiğinde, vücut tarafından tamamen emilirler.

Satış şartları

Eczanelerde reçete ile satılmaktadır. Gerekirse, diğer ilaçları vb. seyreltmek için ilacı kullanın. Latince bir reçete yaz.

Depolama koşulları

Tozu, tabletleri ve solüsyonu kuru bir yerde, iyi kapatılmış bir kapta saklayın, sıcaklık 25 santigrat dereceyi geçmemelidir. İlacın çocukların erişemeyeceği bir yerde saklanması önemlidir. Ambalaj hava geçirmez ise, dondurma ilacın özelliklerini etkilemez.

son kullanma tarihi

Toz ve tabletlerin saklanmasında herhangi bir kısıtlama yoktur. %0.9'luk ampullerdeki bir çözelti 5 yıl saklanabilir; flakonlarda solüsyon %0.9 - bir yıl, flakonlarda solüsyon %10 - 2 yıl. Depolama süresi dolduktan sonra kullanılamaz.

Özel Talimatlar

Bir infüzyon yapılırsa, hastanın durumu, özellikle plazma elektrolitleri dikkatle izlenmelidir. Çocuklarda böbrek fonksiyonunun olgunlaşmamış olması nedeniyle yavaşlamanın mümkün olduğu akılda tutulmalıdır. sodyum atılımı . Tekrarlanan infüzyonlardan önce plazma konsantrasyonunu belirlemek önemlidir.

Uygulamadan önce çözümün durumunu kontrol etmek önemlidir. Çözelti şeffaf olmalı, ambalaj sağlam olmalıdır. Çözümü intravenöz uygulama için yalnızca kalifiye bir uzman kullanabilir.

Herhangi bir müstahzarın Sodyum Klorür ile çözülmesi, yalnızca ortaya çıkan çözeltinin uygulamaya uygun olup olmadığını yetkin bir şekilde değerlendirebilen bir uzman tarafından yapılmalıdır. Tüm antiseptik kurallarına kesinlikle uymak önemlidir. Herhangi bir çözümün tanıtımı, hazırlandıktan hemen sonra yapılmalıdır.

Sodyum klorür içeren bir dizi kimyasal reaksiyonun sonucu, klor oluşumudur. Endüstride eriyen sodyum klorürün elektrolizi, klor üretimi için bir yöntemdir. Sodyum Klorür çözeltisi elektrolize edilirse, sonuç olarak klor da elde edilir. Kristalin Sodyum Klorür konsantre sülfürik asit ile işlenirse, sonuç hidrojen klorür . ve sodyum hidroksit, bir kimyasal reaksiyon zinciri yoluyla elde edilebilir. Klorür iyonuna kalitatif bir reaksiyon, ile bir reaksiyondur.

analoglar

4. seviyenin ATX kodundaki tesadüf:

Farklı ilaç üreticileri, ayrı bir isim altında bir çözüm üretebilir. bunlar uyuşturucu Sodyum Klorür Kahverengi , Sodyum klorür Bufus , rizozin , Tuzlu Sodyum Klorür Cinco ve benzeri.

Sodyum klorür içeren müstahzarlar da üretilir. Bunlar kombine tuzlu su çözeltileridir. + sodyum klorür, vb.

çocuklar

Talimatlara göre ve uzmanların dikkatli gözetiminde uygulanır. Çocuklarda böbrek fonksiyonunun olgunlaşmamışlığı dikkate alınmalıdır, bu nedenle tekrarlanan uygulama ancak plazmadaki sodyum seviyesinin doğru bir şekilde belirlenmesinden sonra gerçekleştirilir.

Hamilelik ve emzirme döneminde

Hamilelik sırasında, sodyum klorürlü bir damlalık yalnızca patolojik durumlarda kullanılabilir. Bu, orta veya şiddetli aşamada da toksikozdur. Sağlıklı kadınlara yemekle birlikte sodyum klorür verilir ve fazlalığı ödem gelişmesine yol açabilir.

İncelemeler

Kullanıcılar bu araç hakkında yararlı bir ilaç olarak yazdığı için incelemelerin çoğu olumlu. Hastalara göre soğuk algınlığının hem önlenmesi hem de tedavisi için iyi bir araç olan burun spreyi hakkında özellikle birçok inceleme var. Araç, burun mukozasını etkili bir şekilde nemlendirir ve iyileşmeyi destekler.

Sodyum Klorür fiyatı, nereden alınır

5 ml'lik ampullerde tuzlu su çözeltisinin fiyatı, 10 adet başına ortalama 30 ruble'dir. 200 ml'lik bir şişede% 0.9 sodyum klorür satın alın, şişe başına ortalama 30-40 ruble.

• Rusya'da internet eczaneleri Rusya
• Ukrayna'da internet eczaneleri Ukrayna
• Kazakistan'daki internet eczaneleri Kazakistan

WER.RU

Sodyum klorür bufus çözücü %0.9 5 ml 10 adet.Yenileme [Güncelleme]

Sodyum klorür solventi %0.9 10 ml 10 ad. Dalhimpharm

İnfüzyonlar için sodyum klorür çözeltisi %0.9 400 ml Mospharm OOO

Sodyum klorür solventi %0.9 5 ml 10 ad. Grotex LLC

İnfüzyonlar için sodyum klorür çözeltisi %0.9 500 ml Gematek

Europharm * Promosyon kodu ile %4 indirim tıbbi11

İnfüzyon için sodyum klorür çözeltisi %0.9 400 ml cam Eskom NPK OAO

Sodyum klorür enjeksiyonu %0.9 10 ml 10 amper FARMASİNTEZ

%0.9 inf için sodyum klorür çözeltisi 400 ml 1 poşetOOO "Avexima Sibirya"

%0.9 inf için sodyum klorür çözeltisi 500 ml 1 plastik torbaOOO "Avexima Sibirya"

İnfüzyonlar için sodyum klorür çözeltisi %0.9 250 ml plastik Medpolimer

Yapısal formül

Doğru, ampirik veya brüt formül: ClNa

Sodyum klorürün kimyasal bileşimi

Molekül ağırlığı: 58.443

Sodyum klorit veya sodyum klorür (NaCl) - sodyum hidroklorik asit. Günlük yaşamda, ana bileşeni olan sofra tuzu adı altında bilinir. Sodyum klorür deniz suyunda önemli miktarlarda bulunur ve tuzlu bir tat verir. Mineral halit (kaya tuzu) olarak doğal olarak oluşur. Saf sodyum klorür renksiz bir kristaldir, ancak çeşitli safsızlıklar ile rengi mavi, mor, pembe, sarı veya gri bir ton alabilir.

Doğada ve üretimde bulma

Doğada, sodyum klorür, tuz gölleri ve haliçlerin kıyılarında tortul kayaçlar, tabakalar ve mercekler arasında kaya tuzu birikintileri, tuz bataklıklarında ve volkan kraterlerinin duvarlarında tuz kabukları oluşturan mineral halit formunda oluşur. solfataralar. Deniz suyunda çok miktarda sodyum klorür çözülür. Dünya okyanusu 4×10 15 ton NaCl içerir, yani her bin ton deniz suyundan ortalama 1,3 ton sodyum klorür elde edilebilir. Deniz suyu spreyinin buharlaşmasının bir sonucu olarak atmosferde kalıcı olarak NaCl izleri bulunur. Bir buçuk kilometre yükseklikteki bulutlarda, boyutu 10 mikrondan büyük olan damlacıkların %30'u NaCl içerir. Kar kristallerinde de bulunur. İnsanın tuzla ilk tanışmasının, ılık denizlerin lagünlerinde veya sığ sularda, tuzlu suyun yüksek sıcaklık ve rüzgarın etkisi altında yoğun bir şekilde buharlaştığı ve tortuda biriktiği tuz göllerinde meydana gelmesi muhtemeldir. Pisagor'un mecazi ifadesine göre, "tuz asil ebeveynlerden doğdu: güneş ve deniz."

Halit

Doğada, sodyum klorür en yaygın olarak mineral halit olarak bulunur. Yüz merkezli kübik bir kafese sahiptir ve %39.34 Na, %60.66 Cl içerir. Safsızlıkların içerdiği diğer kimyasal elementler şunlardır: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Yoğunluk 2.1-2, 2 g/cm³ ve Mohs sertliği 2. Camsı parlaklığa sahip renksiz şeffaf mineral. Tuz içeren tabakalarda yaygın bir mineral. Kapalı rezervuarlarda çökelme sırasında ve ayrıca volkanik kraterlerin duvarlarındaki bir dalgalanmanın bir ürünü olarak oluşur. Lagün ve deniz fasiyesindeki tortul kayaçlarda katmanlar, tuz kubbelerinde stok benzeri cisimler ve benzerleri oluşturur.

Kaya tuzu

Kaya tuzu, %90'dan fazla halitten oluşan evaporitler grubundan tortul bir kayadır. Halit, genellikle kaya tuzu olarak da adlandırılır. Bu tortul kaya renksiz veya kar beyazı olabilir, ancak daha sıklıkla kil, talk (gri), demir oksitler ve hidroksitler (sarı, turuncu, pembe, kırmızı), bitüm (kahverengi) safsızlıkları ile renklendirilir. Kaya tuzu, sodyum, potasyum, magnezyum ve kalsiyum klorürler ve sülfatlar, bromürler, iyodürler, boratlar, alçıtaşı, karbonat-kil malzemesinin safsızlıkları, dolomit, ankerit, manyezit, bitüm vb. Tortu oluşum koşullarına göre kaya tuzu aşağıdaki tiplere ayrılır:

• modern tuz havzalarının tuzlu suları
• tuzlu yeraltı suyu
• modern tuz havzalarının mineral tuz birikintileri
• fosil yatakları (endüstri için önemlidir).

Deniz tuzu

Deniz tuzu, deniz suyunun tamamen buharlaşmasıyla oluşan tuzların (klorürler, karbonatlar, sülfatlar vb.) karışımıdır. Deniz suyundaki ortalama tuz içeriği:

Deniz suyu +20 ila +35 °C sıcaklıkta buharlaştığında, en az çözünür tuzlar olan kalsiyum ve magnezyum karbonatlar ve kalsiyum sülfat tortuda önce kristalleşir. Sonra daha çözünür sodyum ve magnezyum sülfatlar, sodyum, potasyum ve magnezyum klorürler çöker ve onlardan sonra - potasyum ve magnezyum sülfatlar. Tuzların kristalleşme sırası ve çökeltinin bileşimi, sıcaklığa, buharlaşma hızına ve diğer koşullara bağlı olarak biraz değişebilir. Endüstride deniz tuzu, deniz suyundan, esas olarak geleneksel buharlaştırma yoluyla elde edilir. Diğer kimyasal tuzlar, mineraller ve başta iyot, potasyum, magnezyum ve manganez olmak üzere çeşitli eser elementlerin önemli ölçüde daha yüksek içeriği ile kaya tuzundan farklıdır. Buna göre, tadı sodyum klorürden farklıdır - magnezyum tuzları ona acı tuzlu bir tat verir. Tıpta: Sedef hastalığı gibi cilt hastalıklarının tedavisinde kullanılır. Eczanede ve düzenli ticaret ağında tıbbi bir madde olarak, Ölü Deniz'den gelen tuz yaygın bir üründür. Saflaştırılmış bir formda, bu tür tuz, doğal ve iyot bakımından zengin bir gıda olarak bakkal ticaret ağında da sunulmaktadır.

mevduat

Kaya tuzu yatakları tüm jeolojik sistemlerde bulunur. Bunların en önemlileri Kambriyen, Devoniyen, Permiyen ve Tersiyer yataklarında yoğunlaşmıştır. Kaya tuzu, güçlü rezervuar birikintilerini ve tonozlu yapıların çekirdeklerini (tuz kubbeleri ve stokları) oluşturur, diğer kayalarda ara katmanlar, mercekler, yuvalar ve kapanımlar oluşturur. Rusya'daki göl yatakları arasında en büyüğü Eltonskoye, Hazar Denizi'ndeki Baskunchak, Kuchukskoye Gölü, Kulundinskoye Gölü, Ebeyty ve Batı Sibirya'daki diğer göllerdir.

Üretme

Antik çağda, tuz çıkarma teknolojisi, tuzlu suyun (çözelti), "kuyular" veya "pencereler" olarak adlandırılan ve yeterince derin olan - 60-90 m. Çıkarılan tuz çözeltisi, oluşturulan özel bir hazneye döküldü, buradan deliklerden alt hazneye aktı ve bir oluk sistemi ile ahşap kulelere beslendi. Orada tuzun kaynatıldığı büyük fıçılara döküldü. Rusya'da Pomors, Beyaz Deniz kıyısında tuz kaynattı ve ona denizci dediler. 1137'de Novgorod Prensi Svyatoslav, tuz tavaları için bir vergi belirledi:

... denizde pislikten ve göbekteki salgadan ...

"moryanka" olarak adlandırılan Beyaz Deniz tuzu, daha ucuz Volga tuzu ile değiştirildiği 20. yüzyılın başına kadar Rus İmparatorluğu'nda işlem gördü. Sodyum klorürün modern ekstraksiyonu mekanize ve otomatiktir. Tuz, deniz suyunun (daha sonra deniz tuzu olarak adlandırılır) veya tuz kaynakları ve tuz gölleri gibi diğer kaynaklardan gelen tuzlu suyun buharlaştırılmasıyla ve ayrıca tuz madenlerinin madenciliği ve kaya tuzu çıkarılmasıyla toplu olarak üretilir. Deniz suyundan sodyum klorürün çıkarılması, düşük hava nemine sahip sıcak bir iklim, deniz seviyesinin altında kalan veya gelgit tarafından sular altında kalan önemli alçak alanların varlığı, buharlaşma havuzlarının zayıf toprak geçirgenliği, mevsim boyunca düşük yağış gerektirir. aktif buharlaşma ve tatlı nehir suyunun etkisinin olmaması ve gelişmiş bir ulaşım altyapısının mevcudiyeti. 2009 yılında dünya tuz üretiminin 260 milyon ton olduğu tahmin edilmektedir. Dünyanın en büyük üreticileri Çin (60.0 Mt), ABD (46.0 Mt), Almanya (16,5 Mt), Hindistan (15,8 Mt) ve Kanada (14 Mt)'dir.

Başvuru

Gıda endüstrisinde ve mutfakta

Gıda endüstrisinde ve yemek pişirmede, saflığı en az %97 olması gereken sodyum klorür kullanılır. Tatlandırıcı ajan olarak ve gıdaların korunmasında kullanılır. Bu tür sodyum klorürün ticari adı sofra tuzu vardır, bazen gıda, sofra tuzu isimleri de kullanılır, ayrıca kökenine bağlı olarak adın belirtilmesi - taş, deniz ve katkı maddelerinin bileşimine göre - iyotlu, florlu, vb. Bu tür tuz, tuzlu bir tada sahip, tat bırakmayan, kokusuz (iyotlu tuz hariç), tuz ekstraksiyon yöntemiyle ilgili olmayan yabancı safsızlıklara izin verilmeyen kristal bir yığın üründür. Sodyum klorüre ek olarak, sofra tuzu az miktarda kalsiyum, magnezyum ve potasyum tuzları içerir, bu da onu higroskopik ve sert hale getirir. Tuzdaki bu safsızlıklar ne kadar az olursa, kalitesi o kadar yüksek olur. Çeşitleri var: ekstra, en yüksek, birinci ve ikinci. Çeşitlerde sodyum klorürün kütle oranı,%:

• ekstra - en az 99.5;
• en yüksek - 98.2;
• ilk - 97.5;
• ikinci - 97.0.

"Ekstra" derecenin buharlaştırılmış tuzundaki nemin kütle oranı, en yüksek derecede -% 0,7, %0,1'dir. Potasyum iyodür (potasyum iyodür), potasyum iyodat, potasyum ve sodyum florür ilavelerine izin verilir. İyotun kütle oranı (40.0 ± 15.0) × %10−4, flor (25.0 ± 5.0) × %10−3 olmalıdır. Ekstra ve birinci sınıfların rengi beyazdır, ancak tuzun kaynağına bağlı olarak birinci ve ikinci sınıflarda gri, sarımsı, pembe ve mavimsi tonlara izin verilir. Yemeklik sofra tuzu öğütülür ve tohumlanır. Tane boyutuna göre, öğütülmüş tuz sayılara ayrılır: 0, 1, 2, 3. Sayı ne kadar büyükse, tuz taneleri o kadar büyük olur. Yemek pişirmede en önemli baharat olarak sodyum klorür tüketilir. Tuz, yiyeceklerin insana tatsız göründüğü karakteristik bir tada sahiptir. Tuzun bu özelliği insan fizyolojisinden kaynaklanmaktadır. Bununla birlikte, çoğu zaman insanlar fizyolojik süreçler için gerekli olandan daha fazla tuz tüketirler. Sodyum klorür zayıf antiseptik özelliklere sahiptir - %10-15 tuz içeriği paslandırıcı bakterilerin büyümesini engeller. Bu gerçek, koruyucu olarak yaygın kullanımını belirler.

Eczanede

Diğer ilaçlar gibi dehidrasyon durumunda vücut sistemlerinin durumunu düzeltmek için detoksifiye edici bir ajan olarak suda izotonik bir sodyum klorür çözeltisi (% 0.9) kullanılır. Hipertonik çözeltiler (% 10 çözelti), serebral ödemde yardımcı ozmotik diüretik olarak, kanama sırasında basıncı artırmak için, sodyum ve klor iyonlarının eksikliği ile karakterize koşullarda, gümüş nitrat ile zehirlenme durumunda, pürülan yaraların tedavisinde kullanılır. (yerel olarak). Oftalmolojide, topikal bir ajan olarak, sodyum klorür çözeltisinin dekonjestan etkisi vardır.

Kamu hizmetlerinde. teknik tuz

Kışın, diğer tuzlarla karıştırılmış sodyum klorür, kum veya kil - teknik tuz olarak adlandırılan - buza karşı antifriz olarak kullanılır. Kaldırımlara serpilir, ancak bu deri ayakkabıları ve aşındırıcı işlemler nedeniyle araçların teknik durumunu olumsuz etkiler.

Na-katyonik filtrelerin rejenerasyonu

Na-katyonit filtreler, su arıtmada her kapasitedeki su yumuşatma tesislerinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Modern su arıtma tesislerinde katyonik malzeme esas olarak glokonit, polimerik iyon değiştirici reçineler ve sülfonatlı kömürlerdir. Sülfokatyonik iyon değiştirici reçineler en yaygın olanlarıdır. Na-katyonit filtrelerin rejenerasyonu %6-10 sodyum klorür çözeltisi ile gerçekleştirilir, bunun sonucunda katyonit Na-formuna dönüştürülür ve rejenere edilir. Reaksiyonlar şu denklemleri takip eder: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Kimyasal endüstri

Tuz, kömür, kalker ve kükürt ile birlikte kimya endüstrisi için en önemli olan "dört büyük" mineral ürünü oluşturur. Ondan soda, klor, hidroklorik asit, sodyum hidroksit, sodyum sülfat ve metalik sodyum elde edilir. Ek olarak, suda kolayca çözünen ve yabani ot öldürücü olan sodyum kloratın endüstriyel üretimi için tuz da kullanılır. Sıcak bir sodyum klorür çözeltisinin elektrolizi için genel reaksiyon denklemi: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Fiziksel ve fiziko-kimyasal özellikler

Erime noktası +800.8 °C, kaynama noktası +1465 °C. Suda orta derecede çözünür, çözünürlük sıcaklığa çok az bağlıdır: NaCl'nin çözünürlük katsayısı (100 g su başına gram olarak) +21 °C'de 35.9 ve +80 °C'de 38.1'dir. Sodyum klorürün çözünürlüğü, hidrojen klorür, sodyum hidroksit, metal klorür tuzlarının varlığında önemli ölçüde azalır. Sıvı amonyak içinde çözünür, değişim reaksiyonlarına girer. Saf sodyum klorür higroskopik değildir. Bununla birlikte, tuz genellikle safsızlıklarla (esas olarak Ca2+, Mg2+ ve SO2-4 iyonları) kirlenir ve bu tür tuz havada nemli hale gelir. NaCl · 2H 2 O kristalli hidrat, +0.15 °C'nin altındaki sıcaklıklarda izole edilebilir. İnce sodyum klorür tozu ile kırılmış buz karışımı etkili bir soğutucudur. Böylece, 100 g buz başına 30 g NaCl karışımı -20 °C sıcaklığa soğutulur. Bunun nedeni, sulu bir tuz çözeltisinin 0 °C'nin altındaki sıcaklıklarda donmasıdır. Yaklaşık 0 °C sıcaklığa sahip olan buz, böyle bir çözelti içinde erir ve ortamın ısısını emer.

NaCl'nin dielektrik sabiti - 6.3

NaCl sulu çözeltilerinin yoğunluğu ve konsantrasyonu

Konsantrasyon, %	Konsantrasyon, g/l	Yoğunluk, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Yapı

Sodyum klorür renksiz kübik kristaller oluşturur, uzay grubu Fm3m, hücre parametreleri a = 0.563874 nm, d = 2.17 g/cm3. Cl - iyonlarının her biri, bir oktahedral konfigürasyonda altı Na + iyonu ile çevrilidir ve bunun tersi de geçerlidir. Örneğin Na + iyonlarını zihinsel olarak atarsak, yüz merkezli kübik kafes adı verilen yoğun bir şekilde paketlenmiş kübik Cl - iyonları yapısı kalır. Na + iyonları ayrıca yoğun bir şekilde paketlenmiş kübik bir kafes oluşturur. Böylece kristal, birbirine göre yarım döngü ile kaydırılan iki alt örgüden oluşur. Aynı kafes, diğer birçok mineralin özelliğidir.
Atomlar arasındaki kristal kafeste, zıt yüklü iyonların elektrostatik etkileşiminin etkisinin bir sonucu olan iyonik kimyasal bağ baskındır.

Devlet eğitim kurumu

Yüksek mesleki eğitim

"Perm Devlet Eczacılık Akademisi

Federal Sağlık ve Sosyal Kalkınma Ajansı

Rusya Federasyonu"

Analitik Kimya Bölümü

Kurs çalışması:

Sodyum klorit.

Tamamlanmış:

21. grup öğrencisi

Sennikov Anton

Kontrol:

Kolotova

Nina Vasilyevna

Perma, 2010

Genel bilgi 3

4 almak

Nitel analiz 5

1. Sodyum katyonu 5'in analitik reaksiyonları

   Klorür iyonu 5'in analitik reaksiyonları

Kantitatif analiz 6

1. Argentometri 6

   Kompleksometri 6

Uygulama 7

Referanslar 8

Genel bilgi.

kloŕ giymeḱ üçlü- kimyasal bileşik NaCl, sodyum tuz hidroklorik asit, sodyum klorit.

klorür sodyum adı altında günlük yaşamda bilinir sofra tuzu, bunun ana bileşenidir. Sodyum klorür deniz suyunda önemli miktarlarda bulunur ve onu oluşturur. tuzlu tatmak. Doğal olarak mineral olarak bulunur halit(Kaya tuzu).

Saf sodyum klorür renksiz kristaller görünümündedir. Ancak çeşitli safsızlıklarla rengi alabilir: mavi, mor, pembe, sarı veya gri.

Sodyum klorür kübik simetrili kristaller oluşturur. Daha büyük klor iyonları, serbest düğümlerinde (normalin köşelerinde) yoğun bir kübik paket oluşturur. oktahedron) sodyum iyonlarıdır.

Suda orta derecede çözünür, çözünürlük sıcaklığa çok az bağlıdır: NaCl'nin çözünürlük katsayısı (100 g su başına g olarak) 21 ° C'de 35.9 ve 80 ° C'de 38.1'dir. Sodyum klorürün çözünürlüğü, içinde önemli ölçüde azalır. hidrojen klorür, sodyum hidroksit , tuzlar - metal klorürlerin varlığı. Sıvı amonyakta çözünür, değişim reaksiyonlarına girer.

Sistematik isim: sodyum klorür / Sodyum klorür

Kimyasal formül: NaCl

Molar kütle: 58.44277 g/mol

Fiziksel özellikler:

Yoğunluk: 2.165 g/cm3

Termal özellikler:

Erime sıcaklığı 800,8°C

kaynama sıcaklığı 1465°C

Kimyasal özellikler:

çözünürlük suda 35.9 g/100 ml

Fiş.

Sodyum elde etmenin ilk yolu indirgeme reaksiyonuydu. sodyum karbonat kömür, bu maddelerin yakın bir karışımını bir demir kapta 1000 ° C'ye ısıtırken:

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

Sonra sodyum elde etmenin başka bir yolu vardı - elektroliz erimek kostik soda veya sodyum klorit.

Nitel analiz.

1. 3.1. Sodyum katyonu için analitik reaksiyonlar.

1) Sarı kristalli bir çökelti veya tatra- ve oktahedral şekilli sarı kristaller oluşturan dioksouranyum (VI) çinko asetat ile:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) Renksiz brülör alevinin sarıya boyanması;

3) Potasyum heksahidroksoantibat (V) ile alkalilerde çözünen beyaz kristalli bir çökelti oluşumu ile reaksiyon:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

Asidik bir ortamda, reaktif, beyaz bir amorf metaantimon asit HSbO 3 çökeltisinin oluşumu ile yok edilir:

K + HCl ↔ KCl + H3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Klorür iyonu için analitik reaksiyonlar.

Bir grup reaktifi ile - AgNO 3'ün bir çözümü:

Metodoloji: Klorür iyonları içeren 2 damla solüsyona 1 damla seyreltilmiş HNO3 ve 3 damla AgNO3 solüsyonu ekleyin. Gözlenen beyaz peynirli çökelti, NH40H ve doymuş bir (NH4)2C03 çözeltisi içinde çözünür.

Cl çözeltisi 2 kısma ayrılır: birine ortam asidik olana kadar konsantre HNO3 eklenir ve diğerine konsantre KJ çözeltisi eklenir. Çözeltinin yağışı veya bulanıklığı gözlenir:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4OH

Kantitatif analiz.

4.1. Argentometri.

0,05 M gümüş nitrat çözeltisinin standart bir sodyum klorür çözeltisiyle standardizasyonu (pipetleme yöntemi).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

titrasyonun bitiş noktasında: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58.44 g/mol

M (AgNO 3) \u003d 169.87 g / mol

Metodoloji: Hazırlanan sodyum klorür standart çözeltisinin bir kısmı, bir titrasyon şişesine yerleştirilir, iki kez damıtılmış su ile seyreltilir, iki damla potasyum kromat çözeltisi eklenir ve çökelti turuncu-sarı olana kadar gümüş nitrat çözeltisi ile titre edilir.

4.2. Kompleksometri.

0,01 M cıva perklorat çözeltisinin sodyum klorür standart çözeltisine karşı standardizasyonu (pipetleme yöntemi)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58.44 g/mol

Metodoloji: Standart bir sodyum klorür çözeltisinin tam hacmi bir titrasyon şişesine yerleştirilir, 4 damla seyreltilmiş nitrik asit (1:4), 4 damla 4 damla alkollü doymuş difenilkarbazon çözeltisi eklenir ve 0.01 M cıva perklorat çözeltisi ile titre edilir. çözelti pembemsi-mor olana kadar.

5. Uygulama.

1 litre suda 9 gram tuz çözülürse, elde edilen çözeltideki konsantrasyonu vücut sıvıları ve dokularındaki ile aynı olacaktır (% 0.9). Bu konsantrasyon denir izotonik. Çözeltilerdeki daha yüksek sodyum klorür içeriği, bir antimikrobiyal görevi görür, fermantasyon ve çürüme süreçlerini durdurur. Et ve sebzeleri tuzlamak (korumak) için kullanımının temeli budur.

Ağızdan alındığında tuz sindirim sularının salgılanmasını arttırır, mide ve bağırsakların kasılmasını aktive eder, mukusu inceltir, gastrointestinal kanalda emilimini artırır. Büyük dozlarda zehirliözellikle tavuklar, domuzlar, köpekler ve kediler için. İçine bir tatlandırıcı ve yem olarak, gıda ile karıştırılmış bir toz şeklinde veya tuz yalama şeklinde sindirimi iyileştiren bir madde atayın.

6. Referans listesi.

Klyuchinov N.G. "İnorganik sentez", Moskova, 1988;

Lurie Yu.Yu. "Analitik Kimya El Kitabı", Moskova, 1979;

Analitik kimya üzerine metodik el kitabı. "Enstrümantal Analiz Yöntemleri", Perm, 2004;

Analitik kimya üzerine metodik el kitabı. "Nitel kimyasal analiz", Perm, 2003;

Analitik kimya üzerine metodik el kitabı. "Kantitatif kimyasal analiz", Perm, 2004;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Kısa kimyasal referans kitabı", Leningrad, Kimya, 1977;

Thomas C.F. "Organik kimyada susuz sentez" (İngilizce'den çevrilmiştir), Moskova, 1949;

Kharitonov Yu.Ya. "Analitik Kimya", 2 kitapta, Moskova, 2001.