Sodyum sülfat sulu çözeltisi. Sodyum sülfat (sodyum sülfat)

Sodyum sülfat (Na2SO4) kullanımı, şampuan, toz, müshil üretimi ile ilişkilidir. tıbbi müstahzarlar, Gıda. Kimyasal element kimya, tekstil, deri endüstrileri tarafından kullanılır. Türev tipi lauril ve lauret sülfatların bileşenlerinin bulunduğu şampuanlarla yıkarken saçın kırılganlığı da dahil olmak üzere bir dizi avantaj ve dezavantaja sahiptir.

sodyum sülfat nedir

Sodyum sülfat, sodyum sülfata benzer bir ada sahip olan ve sodyum kategorisinden bütün bir sülfürik asit tuzları sınıfını tanımlayan bir maddedir. Glauber tuzu, daha önce bir müshil olarak zehirlenmeden sonra bağırsakları temizlemek için kullanılan yukarıdaki maddenin dekahidratıdır. Modern Amerika ve Rusya'da, bu amaçla sodyum sülfatın hidratlarıyla birlikte tek başına kullanılmasına izin verilmez. aktif madde.

formül

Susuz versiyonundaki sodyum sülfat formülü, molar kütlesi 142 g / mol olan Na2SO4 olarak adlandırılır, rengi yoktur, kristal bir forma sahiptir. AT doğal şartlar mineral tenardit olarak susuz sodyum sülfat bulunur. Otuz dört dereceye kadar sıcaklığa kadar element stabildir. Sıcaklığı arttırır ve su eklerseniz, madde Glauber tuzuna dönüştürülür (mineralin adı mirabilittir).

Özellikleri

Sodyum sülfatın özellikleri aşağıdaki gibidir:

• kristallerin şekli elmas şeklindedir;
• renk yok;
• kaynama ve erime ayrışma olmadan gerçekleşir;
• suda çözünme hızlıdır;
• hidrojen ile reaksiyon, 550 ila 600 derece arasında bir sıcaklık aralığında başlar;
• sülfürik asit ile reaksiyona girer.

Sodyum sülfatın endüstride kullanımı

Sodyum sülfatın sanayide kullanımının, yıkama tozlarının üretiminden, toz deterjan olarak kullanılmasına kadar uzanan birçok kolu vardır. Gıda katkı maddesi. Kullanım alanları:

• Gıda endüstrisi. E514 kodlu ürünlere asitliği düzenlemek, beyazlatmak, gıdaların raf ömrünü uzatmak, renk stabilizatörü için sodyum sülfat çözeltisi eklenir. Üreticiler kurutulmuş balık ürünleri, konserve meyveler, sebzeler, jöle, marmelat, şekerleme, baharatlar. Üzerinde Moleküler seviye madde şaraptaki asetaldehiti bağlayarak içeceğin oksitlenmesini önler. Sağlık için katkı maddesi zararlıdır, E'nin bulunduğu tüm maddeler gibi, yıkıcı eylem E, B1 vitaminleri için.
• Kimya ve kozmetik endüstrisi. üretimi için deterjanlar: şampuan, pudra, duş jeli, zemin temizleyici.
• İlaç. Müshil etkisi olan ilaçlarda bulunur, bağırsaklarda zehir emilimini yavaşlatır.
• Daha ucuz olduğu ve üretilmesi daha az zaman aldığı için, bilim laboratuvarlarında magnezyum sülfatın yerini alacak bir kurutucu olarak bulunabilir.
• Diğer uygulama alanları cam üretimi, demir dışı metalurji, deri ve tekstil endüstrileridir.

Şampuanlarda sodyum sülfat

Etikette, SLS (sodyum lauret sülfat) olarak adlandırılmıştır - bu, başlangıçta II. Sodyum sülfat şampuanlarda çok yaygındır. Lauril sülfat daha da konsantre ve zararlı olarak kabul edilir.

Amerikan Toksikoloji Koleji, laureth ve lauril sülfatların kansere neden olan ilişkisini çürütmüş olsa da, bu bileşiklerin cilt ve saç üzerinde bazı olumsuz etkileri vardır. Bu katkı maddelerine sahip şampuanları çok sık kullanırsanız, kuru, donuk saçlara ve saç derisinin iltihaplanmasına neden olabilirsiniz. doğal ikameler: lauril glukozit, lauret sülfosüksinat, kokoglukozit daha az köpürebilir, ancak yıkama için daha faydalıdır.

Sodyum sülfat

Element safra atılımını teşvik eder, toksik maddelerin emilimini önler. Sodyum sülfat, sıvıyı bağırsaklarda tutar ve birikimi, peristalsis ve boşalmayı uyarır. gastrointestinal sistem. Maddenin bu etkisi, tuzlu müshillerin üretimi için kullanılır. olarak içilecek bir toz şeklindedir. su çözümü. Yuttuktan 5 saat sonra etki etmeye başlar.

Kullanım için talimatlar

Belirteçler:

• hazırlık aşamasıönceki cerrahi müdahale bağırsaklara;
• uzun süreli kabızlık;
• Gıda zehirlenmesi;
• helmintleri temizlemek için diğer müstahzarlarla birlikte.

Sodyum sülfat kullanımı için talimatlar:

Kullanmadan önce, toz kaynatılarak dökülür ılık su(çeyrek bardak) bir çocuk için yılda 1 gram ve bir yetişkin için 15 ila 30 gram oranında. Aç karnına iç. Hamile kadınlar tarafından kullanılmamalıdır, iltihaplı hastalıklar Gastrointestinal sistem, emzirme sırasında, adet kanaması, hemoroid ile. Yaşlılar ve yaşlılar için kullanmaktan kaçınmaya değer. şiddetli yorgunluk organizma. Kullanmadan önce doktorun onayını almalı ve talimatları dikkatlice okumalısınız.

Video

TANIM

Sodyum sülfat bir maddedir Beyaz renk(Şekil 1), kristalleri bozunmadan erimektedir. Suda iyi çözünür (hidrolize olmaz).

On su molekülü (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) ile sulu çözeltilerden kristalleşir ve bu formda Alman doktor ve kimyager I.R. Sülfürik asidin sodyum klorür üzerindeki etkisiyle ilk elde eden Glauber.

Pirinç. 1. Sodyum sülfat. Dış görünüş.

Tablo 1. Fiziksel özellikler sodyum sülfat.

Sodyum sülfat elde etmek

Temel endüstriyel yol sodyum sülfat elde etmek, I.R. tarafından kullanılandan çok farklı değildir. Glauber bu tuzu ilk aldığında. Özel bir fırında 500 o C'ye ısıtıldığında sülfürik asit ve sodyum klorür arasındaki değişim reaksiyonu:

2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HCl.

Ek olarak, sodyum sülfat doğada tenardit (susuz) ve mirabilit (hidrat) mineralleri olarak bulunur.

Sodyum sülfatın kimyasal özellikleri

Sulu bir çözeltide, sodyum sülfat iyonlara ayrışır:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2-.

Katı sodyum sülfat, konsantre sülfürik asit ile reaksiyona girer

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 (kons) = 2NaHS04 (çözelti) .

Asit oksitler (1), hidroksitler (2) ve tuzlar (3) ile değişim reaksiyonlarına girer:

Na2S04 + SO3 \u003d Na2S207 (1);

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3).

Sodyum sülfat hidrojen (4) ve karbon (5) ile indirgenir:

Na 2 SO 4 + 4H 2 \u003d Na 2 S + 4H 2 O (t \u003d 550 - 600 o C6 kat \u003d Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t \u003d 1000 o C) (5).

Sodyum sülfat uygulaması

Cam yapmak için susuz sodyum sülfat kullanılır. Daha önce bu tuz, çamaşır tozlarının ve diğer deterjanların bileşenlerinden biri olarak kullanılıyordu. Ek olarak, sodyum sülfat tekstil endüstrisinde, deri işinde, demir dışı metallerin üretiminde ve kimyasal analizde uygulama bulmuştur.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak	7.5 g ağırlığındaki sodyum peroksit ve kükürt oksitten (IV) sodyum sülfat oluşumu sırasında açığa çıkan ısı miktarını hesaplayın. Termokimyasal reaksiyon denklemi aşağıdaki forma sahiptir:
Çözüm	Termokimyasal reaksiyon denklemini tekrar yazalım: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654.4 kJ. Reaksiyon denklemine göre içine 1 mol sodyum peroksit ve 1 mol kükürt oksit (IV) girmiştir. Sodyum peroksitin kütlesini denkleme göre hesaplayın, yani. teorik kütle (molar kütle- 78 g/mol): m teorisi (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m teorisi (Na 2 O 2) \u003d 1 × 78 \u003d 78 g. Bir orantı yapalım: m prac (Na 2 O 2) / m teorisi (Na 2 O 2) \u003d Q prac / Q teorisi. Daha sonra, sodyum peroksit ve kükürt oksit (IV) arasındaki etkileşimin reaksiyonu sırasında açığa çıkan ısı miktarı şuna eşittir: Q prac \u003d Q teorisi × m prac (Na 2 O 2) / m teoremi (Na 2 O 2); Q prac \u003d 654.4 × 7.5 / 78 \u003d 62.92 kJ.
Cevap	Isı miktarı 62.92 kJ'dir.

Sodyum sülfat (Sodyum sülfat) – Sodyum tuzu sülfürik asit.

Fizyokimyasal özellikler.

Na2S04'ün kimyasal formülü sodyum sülfattır (susuz sodyum sülfat, susuz sodyum sülfat, tenardit). Renksiz eşkenar dörtgen kristaller. Yoğunluk 2.7 g/cm3 . Erime noktası 884°C. Susuz sodyum sülfat 32.384 °C'lik bir sıcaklığın üzerinde kararlıdır, bu sıcaklığın altında su varlığında Na2S04 10H2O kristalli hidrat (sodyum sülfat dekahidrat) oluşur.

Formül Na2S04 × 10H20 - sodyum sülfat dekahidrat (sodyum sülfat dekahidrat, Glauber tuzu, mirabilit). Monoklinik sistemin büyük renksiz prizmatik kristalleri, acı-tuzlu tat. Yoğunluk 1.46 g/cm3 . Erime noktası 32.384 °C. Bozunma sıcaklığı 32.384 °C. Havada, susuz sodyum sülfat ve suya ayrışır. Normalde etanolde çözünür. İyice suda eritelim.

Başvuru.

Sodyum sülfat, cam üretiminde yükün ana bileşenlerinden biri olarak kullanılır; ahşabın işlenmesinde (sülfit hamurlaştırma), pamuklu kumaşların boyanmasında, viskoz ipek üretimi için, çeşitli kimyasal bileşikler- sodyum silikat ve sülfür, amonyum sülfat, soda, sülfürik asit. Sodyum sülfat, inşaatta donma önleyici katkı maddesi ve beton karışımını ayarlamak için bir hızlandırıcı olarak kullanılır. Sentetik deterjanların üretiminde de sodyum sülfat kullanılır; Sodyum sülfat çözeltileri güneş enerjisi depolayan cihazlarda ısı akümülatörü olarak kullanılır.

Cam üretiminde sodyum sülfat kullanımı.

Sodyum sülfat, soda miktarına bağlı olarak, esas olarak, %3 ila %10 miktarında bir berraklaştırıcı katkı maddesi olarak kullanılır. Hammaddelerin bileşimine yalnızca Na 2 O kaynağı olarak değil, aynı zamanda cam kütlesinin berraklaşma oranını arttırmak için gerekli olan SO 3 olarak da dahil edilir. Daha önce, sodyum sülfat ve soda oranı 1:6 idi, şu anda 1:20'dir. Bu, baca gazlarındaki SO2 miktarını azaltma ihtiyacı ile belirlenir. Tabaka ve renksiz kap camının yükündeki sodyum sülfat, spesifik reaksiyonlarla karakterize edilir.

Örneğin, sodyum-kalsiyum silikat camın soda yükünde aşağıdaki işlemler meydana gelir:

……………………………………………………………………………………………… Sıcaklık, °C

CaNa 2 (CO 3) 2 Oluşumu …………………………………..……….600'ün altında

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

Akı ve ötektik oluşumu

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………..740-800

Eritme çift karbonat CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………… 813

Erime Na 2 CO 3 ………………………………………………………….855

Böylece, soda erime noktasının altındaki bir sıcaklıkta karışımda bir eriyik (ötektik) görünümü.

Sodyum sülfatın termal ayrışmasının genel şeması, reaksiyona göre gerçekleşir:

Na 2 SO 4 (eriyik)> Na 2 O (eriyik) + SO 2 (gaz) + 1/2 (O 2).

1400 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda nihai bozunma.

Bununla birlikte, göreceli olarak düşük sıcaklık sodyum sülfatın (884 °C) eritilmesi, bu sıcaklıkta yük bileşenleri ile reaksiyon zordur. Bu nedenle, bir indirgeyici ajan ile etkileşime girerek sodyum sülfatın "deoksidasyonunun" bir ön aşaması tanıtıldı. Daha sonra sodyum sülfat ile karışımda meydana gelen ilk işlemler şu şekilde sunulur:

………………………………………………………………………………………Sıcaklık, °С

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ……………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Ötektik oluşum:

Na 2 S - Na 2 SO 4 ……………………………………………………………..740

Na 2 S - NaCO 3 ………………………………………………….………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 ……………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Sülfat karışımındaki ötektik, soda karışımındaki ile aynı sıcaklıkta görünür. Bununla birlikte, N 2 S göründüğünde, Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 karışımında bir akı rolü oynar, reaksiyon 500 ° C'de başlar ve Na 2 SO 4 + reaksiyonunun başlangıcı SiO 2 650-700 °C'ye düşer.

Sülfatlar arıtıcı olarak kullanıldığında, cam kütlesinde C, S, Fe gibi değişken değerlikli birkaç elementin varlığı ile ilişkili karmaşık redoks işlemleri meydana gelir. Durulamanın kalitesi, karışıma eklenen doğru seçilmiş arıtıcı miktarına ve cam kütlesinin ve karışımın redoks durumuna (ORS) bağlıdır.

Beton üretiminde sodyum sülfat kullanımı.

Sodyum sülfat, betonda erken aşamalarda sertleşmeyi hızlandırmak için katkı maddesi olarak kullanılır.

Sodyum sülfat katkı maddesinin beton karışımındaki optimal içeriği, çimento kütlesinin %1-2'si arasındadır.
Sodyum sülfat, kural olarak, 1.092 g/cm3 yoğunluğa sahip %10 konsantrasyonlu sulu bir çözelti şeklinde beton karışımına eklenir. Bu nedenle, karışımın 1 m3'ü başına% 10'luk bir çözelti şeklinde betona 3,1 kg tuz eklemek için gerekli olacaktır: 3.1 / 0.1092 \u003d 28,4 litre. Bu miktarda sulu bir tuzlu su çözeltisi şunları içerir: 1.092x28.4-3.1 = 27.9 litre. Böylece, 1 m3 beton karışımı hazırlamak için katkı maddesinin sulu çözeltisi dikkate alındığında, karışım suyu miktarı: 155-27.9=127,1 l olacaktır. Benzer hesaplamalar, katkı maddelerinin çimento ağırlığına göre % 1.5 ve 2.0 oranında eklenmesiyle yapılır.

Termal enerji birikimi için sodyum sülfat kullanımı.

Bu amaçlar için susuz sodyum sülfat kullanılmaz. Bunun için Glauber tuzu veya mirabilit olarak adlandırılan sodyum sülfat dekahidrat (Na 2 SO 4 10H 2 O) kullanılır. Mineraller bir mirabilite kaynağı olabilir doğal köken veya susuz sodyum sülfatın su ile reaksiyonu.

Bu termal depolama yöntemi, çeşitli malzemelerin faz geçişlerine dayanmaktadır. Bir durumdan diğerine geçişin 0 °C'de ve buna karşılık gelen ısı salınımı (absorpsiyonu) ile gerçekleştiği "buzlu su" sistemine benzer şekilde, mirabilitin kendi kristalizasyon suyunda erimesi 32.4 °C'de gerçekleşir. karşılık gelen sıcaklıkta ısı emilimi gündüz ve geceleri kristalizasyon sırasında müteakip izolasyonu. Bu, seralarda muhafaza etme imkanı yaratır. sıcaklık rejimi, bitki yetiştirmek için idealdir, onları gündüz aşırı ısınmadan ve geceleri dondan korur.

3x6x3 m'lik bir serada hava sıcaklığını 10° azaltmak (artırmak), topraktaki ısı birikimini ve seranın malzemesini dikkate alarak, yaklaşık 25 kg mirabilite ihtiyaç vardır.

Birkaç özel nispeten basit kapta bir seraya tuzun yerleştirilmesi, geceleri ve maksimum güneş enerjisi döneminde aşırı sıcaklık yüklerinde bir azalma sağlayabilir.
aktivite. Su ısı eşanjörlü bir sistemin kullanılması, bu ısı (soğuk) biriktirme yönteminin yalnızca ısıtılmamış bir özel alanda değil, aynı zamanda endüstriyel ısıtmalı bir serada da verimliliğini önemli ölçüde artırabilir.

Yine de, Bu taraftan termal enerji depolamanın kendine has özellikleri ve dezavantajları vardır. Çalışması henüz tam olarak tamamlanmamış olan.

Mirabilitin aşırı soğuma eğilimine ek olarak önemli dezavantajlarından biri, sodyum sülfat heptahidratın çökelmesiyle katı ve sıvı fazların ayrılmasıyla sonuçlanan, erimenin uyumsuz doğasıdır. Sonuç olarak, "erime-kristalleşme" döngülerinin sayısındaki artışla faz geçişinin entalpisi azalır ve katı fazın ısı transfer yüzeyinde birikmesiyle ilişkili ısı transfer verimi azalır. Faz geçişinin tersine çevrilebilirliği, kristalizasyon merkezleri olarak görev yapan sodyum sülfata heterojen katkı maddeleri eklenerek stabilize edilebilir.

Sodyum sülfatın fiyatı, ısı depolama bileşimlerinde kullanımını desteklemektedir.

Tohumları kurutmak için sodyum sülfat kullanımı.

Sodyum sülfat, baklagil tohumlarının, tohumların depolama için serilmesinden önce kimyasal olarak kurutulması için kullanılır. Tohumlar işlenmeden önce nem içerikleri belirlenir. Nemi azaltmak için, her nem yüzdesi için %1.3-1.5 (ağırlıkça) sodyum sülfat alınır. Kurutulmuş tohumlar, sodyum sülfatı ayırmadan ilkbahara kadar saklanabilir. Tohum çimlenmesi bundan azalmaz.

Fiş.

Sodyum sülfat üretmek için endüstriyel bir yöntem, 500-550 ° C'de özel "sülfat" fırınlarında NaCl'nin H2S04 ile etkileşimidir.

Sodyum sülfat- renksizdir. kristaller; dört polimorfik modifikasyonda bilinir;

Fiziksel özellikler
kırılma indeksleri: daha küçük Np = 1.469, ortalama Nm = 1.476, daha büyük Ng = 1.481;
32.384 ° C'nin üzerindeki sulu çözeltilerden kristalleşir. -1.2 ila 32.4 °C aralığında, dekahidrat -3.5 ila 24.25 °C arasında kristalleşir, metastabil heptahidrat da kristalleşir. susuz N.s.'nin çözünürlüğü su içinde ağırlıkça %21.9 (25 °C). T. kip. oturdu. su çözümü(ağırlıkça %29.7 N.s.) 102.88°C.
Zavallı sol. su-alkollü ortamlarda; 20°C'de etanol içinde ağırlıkça %0.439, metanol-%2.40 çözelti.
K2SO4, Li2SO4 ve bir dizi başka form ile sürekli dizi SrSO4 - ötektik ile sülfatlar Sc ve Y-çift tuzlar ile katı çözeltiler.

Başvuru
Dünyada çok sayıda sodyum sülfat Daha önce CMC sentetik deterjanların üretiminde kullanılıyordu, ancak birçok ülkede son yıllar konsantre (kompakt) bir geçiş oldu çamaşır tozları, sülfatın kullanılmadığı veya küçük miktarlarda kullanıldığı. Sodyum sülfatın ikinci en büyük kullanımı cam üretimidir. Ayrıca bu madde, tekstil, deri endüstrisinde ve demir dışı metalurjide sülfat hamuru elde etmek için kullanılır. Tıpta ve veterinerlik tıbbında, daha önce tuzlu müshil olarak yaygın olarak kullanılıyordu ve ayrıca burun yıkamalarında bir bileşen olarak kullanılıyordu.

Kimyasal formülü Na2O4 olan sodyum sülfat (sülfürik asit veya sodyum sülfatın sodyum tuzu). Çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılan beyaz veya hafif sarımsı bir tozdur.

Temel özellikleri:

• suda çözülme özelliğine sahiptir;
• patlamaya ve yangına karşı güvenli kimyasal;
• toz-hava karışımı patlayıcı değildir;
• yanıcı değil;
• kek yapmaz;
• düşük higroskopik;
• renksiz kristaller;
• sıcaklık kararlılığı (32 derece);
• susuz.

Günümüzde sodyum sülfat birçok endüstri türünde kullanılmaktadır:

• cam ve ahşap işleme imalatında;
• fotoğrafik görünüm film ve fotoğrafçılıkta sodyum sülfat kullanılır;
• tekstil, kağıt, deri, metalurji, hafif sanayi ve demir dışı metalurji;
• sülfat hamuru ve viskon ipeği elde etmek;
• içinde ev kimyasalları(örneğin, tozlara, deterjanlara ve temizleyicilere, şampuanlara, diş macunlarına katkı maddesi olarak);
• veterinerlik, farmasötik, tıbbi (örneğin, bir burun yıkama olarak, zehirlenme için tuzlu bir müshil olarak, kanı ve mideyi temizlemek için);
• dona dayanıklı bir madde olarak inşaatta;
• laboratuvarlarda dehidrasyon ajanı olarak kullanılan bir kimyasal olarak.

İnsan vücuduna maruz kalmanın üçüncü tehlike sınıfına aittir. Güçlü ısıtma ile konteyner kimyasal patlayabilir. Bu kimyasalla çalışırken, üretimde çalışanlar için özel giysiler ve toz maskeleri önerilir. Göz ile temasına izin vermeyin hava yolları ve insan derisi. Vurulmaktan kaçınmak mümkün değilse, vücut kısımlarını akan suyla durulamak ve gözlere% 3'lük bir albucid çözeltisi damlatmak acildir.

Talimat

çünkü sülfat sodyum güçlü baz NaOH ve güçlü asit H2SO4 tarafından oluşturulan bir tuzdur, çözeltisinin pH'ı nötre yakındır. Yani bu tuzdaki turnusol ve fenolftalein gibi indikatörler renk değiştirmez.

AT laboratuvar koşulları, sülfat alabilirsiniz sodyum, soda külü (sodyum karbonat) üzerinde sülfürik asit ile hareket eder. Reaksiyon sona erer, çünkü bunun sonucunda hemen su ve karbondioksite ayrışan kömür oluşur:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Faydalı tavsiye

Sodyum sülfat birçok endüstride kullanılmaktadır. Esas olarak deterjan üretiminde (bileşenlerden biri olarak) ve ayrıca cam üretiminde. Sodyum sülfat ayrıca kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde, tekstil üretiminde, deri işlemede vb. Laboratuvarda, organik çözücüleri kurutmak için sodyum sülfat yaygın olarak kullanılmaktadır. içinde de uygulanabilir Gıda endüstrisi, katkı maddesi olarak uluslararası terminolojiye göre kod E514'tür. hala bulur sınırlı kullanım tıpta ve veterinerlikte.

Sülfat sodyum(aynı zamanda sodyum sülfattır, eski adı “Glauber tuzudur”) kimyasal formül Na2SO4. Görünüm - renksiz kristal madde. Sülfat sodyum doğada yaygın olarak dağıtılmış, daha önce bahsedilen biçimde " Glauber tuzu”, bu tuzun on su molekülü ile birleşimidir: Na2SO4x10H2O. Farklı bir bileşime sahip mineraller de bulunur. var diyelim bütün çizgi benzer tuz ağırlıkları dış görünüş, ve görev belirlendi: hangisinin sodyum sülfat olduğunu belirlemek.

Talimat

Her şeyden önce, sülfatın güçlü bir baz (NaOH) ve güçlü bir asitten (H2SO4) oluşan bir tuz olduğunu unutmayın. Bu nedenle, çözeltisinin pH'ı nötr (7) olmalıdır. Her bir tuzun az bir miktarını suda seyreltin ve her bir tüpte ne olduğunu belirlemek için indikatörler ve fenolftalein kullanın. Asidik bir ortamda turnusolun kırmızıya döndüğünü ve alkali bir ortamda fenolftaleinin ahududuya dönüştüğünü unutmayın.

Göstergelerin renginin değiştiği örnekleri bir kenara koyun - kesinlikle değişmezler. sodyum sülfat. Çözelti pH'ı nötre yakın olan maddeler, sülfat iyonuna kalitatif bir reaksiyona tabi tutulacaktır. Alternatif olarak, her numuneye az miktarda baryum klorür çözeltisi ekleyin. Anında yoğun beyaz bir çökeltinin oluştuğu bu numune muhtemelen bu iyonu içerir, çünkü aşağıdaki reaksiyon meydana gelmiştir: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Sülfat iyonuna ek olarak, iyonu da içerip içermediği açıklığa kavuşturulmamıştır. sodyum. Örneğin potasyum sülfat veya lityum sülfat olabilir. Bunu yapmak için bek alevine bu numune ile ilgili az miktarda kuru madde koyun. Parlak sarı bir renk görürseniz, muhtemelen bir iyondur. sodyum. Renk parlak kırmızı ise - bu lityum ve koyu mor - potasyum.