Masa molară de sare de masă. Formula de sare de masă
Sarea de masă este clorură de sodiu folosită ca aditiv alimentar și conservant alimentar. De asemenea, folosit în industria chimica, medicament. Servește cea mai importantă materie primă pentru producerea de sodă caustică, sodă și alte substanțe. Formula pentru sare de masă este NaCl.
Formarea unei legături ionice între sodiu și clor
Compoziția chimică a clorurii de sodiu este reflectată de formula convențională NaCl, care dă o idee despre numărul egal de atomi de sodiu și clor. Dar substanța nu este formată din molecule diatomice, ci este formată din cristale. Când un metal alcalin reacționează cu un nemetal puternic, fiecare atom de sodiu renunță la clorul mai electronegativ. Apar cationii de sodiu Na + și anionii reziduului acid al acidului clorhidric Cl -. Particulele încărcate opus se atrag reciproc, formând o substanță cu o rețea cristalină ionică. Mici cationi de sodiu sunt localizați între anionii mari de clor. Numărul de particule pozitive din compoziția clorurii de sodiu este egal cu numărul de particule negative; substanța în ansamblu este neutră.
Formula chimica. Sare de masă și halit
Sărurile sunt substanțe complexe cu structură ionică, ale căror nume încep cu numele reziduului acid. Formula pentru sare de masă este NaCl. Geologii numesc un mineral din această compoziție „halit”, iar o rocă sedimentară „sare de rocă”. Învechit termen chimic, care este adesea folosit în producție, este „clorura de sodiu”. Această substanță a fost cunoscută oamenilor din cele mai vechi timpuri; cândva a fost considerată „aur alb”. Elevii și elevii moderni, când citesc ecuații de reacție care implică clorură de sodiu, folosesc simboluri chimice („clorul de sodiu”).
Să efectuăm calcule simple folosind formula substanței:
1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
Valoarea relativă este 58,44 (în umă).
2) Masa molară este numeric egală cu greutatea moleculară, dar această mărime are unități de măsură g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.
3) O probă de sare de 100 g conține 60,663 g atomi de clor și 39,337 g sodiu.
Proprietățile fizice ale sării de masă
Cristalele fragile de halit sunt incolore sau albe. În natură există și zăcăminte de sare gemă, colorate în gri, galben sau albastru. Uneori substanță minerală are o nuanță roșie, care se datorează tipurilor și cantității de impurități. Duritatea halitei este de numai 2-2,5, sticla lasă o linie pe suprafața sa.
Alți parametri fizici ai clorurii de sodiu:
- miros - absent;
- gust - sărat;
- densitate - 2,165 g/cm3 (20 °C);
- punctul de topire - 801 °C;
- punctul de fierbere - 1413 °C;
- solubilitate în apă - 359 g/l (25 °C);
Prepararea clorurii de sodiu în laborator
Când sodiul metalic reacționează cu clorul gazos într-o eprubetă, se formează o substanță alb- clorură de sodiu NaCl (formula sare de masă).
Chimia oferă o perspectivă asupra în diverse moduri obtinand aceeasi legatura. Aici sunt cateva exemple:
NaOH (apos) + HCI = NaCI + H2O.
Reacția redox între un metal și un acid:
2Na + 2HCI = 2NaCI + H2.
Acțiunea acidului asupra oxidului de metal: Na 2 O + 2HCl (apos) = 2NaCl + H 2 O
alungarea acid slab dintr-o soluție de sare mai puternică:
Na2C03 + 2HCI (apos) = 2NaCI + H20 + CO2 (gaz).
Toate aceste metode sunt prea costisitoare și complexe pentru a fi utilizate la scară industrială.
Producția de sare
Chiar și în zorii civilizației, oamenii știau că sărarea cărnii și a peștelui durează mai mult. transparent, forma corectă Cristalele de halit au fost folosite în unele țări antice în loc de bani și își valorau greutatea în aur. Căutarea și dezvoltarea zăcămintelor de halit a făcut posibilă satisfacerea nevoilor în creștere ale populației și industriei. Cel mai important izvoare naturale sare de masă:
- zăcăminte de halit mineral în diferite țări;
- apa mărilor, oceanelor și lacurilor sărate;
- straturi și cruste de sare gemă pe malurile corpurilor de apă sărată;
- cristale de halit pe pereții craterelor vulcanice;
- mlaștinile sărate.
Industria folosește patru metode principale pentru producerea sării de masă:
- leșierea halitei din stratul subteran, evaporarea saramurului rezultat;
- minerit în ;
- evaporarea sau saramură a lacurilor sărate (77% din masa reziduului uscat este clorură de sodiu);
- utilizare produs secundar desalinizarea apelor sărate.
Proprietățile chimice ale clorurii de sodiu
În ceea ce privește compoziția sa, NaCl este o sare medie formată dintr-un alcali și un acid solubil. Clorura de sodiu este un electrolit puternic. Atracția dintre ioni este atât de puternică încât numai solvenții extrem de polari o pot rupe. În apă, substanțele se descompun, se eliberează cationi și anioni (Na +, Cl -). Prezența lor se datorează conductivității electrice deținute de o soluție de sare de masă. Formula în acest caz este scrisă în același mod ca pentru substanța uscată - NaCl. Una dintre reacțiile calitative la cationul de sodiu este colorarea în galben flacara arzatorului. Pentru a obține rezultatul experimentului, trebuie să colectați puțină sare solidă pe o buclă de sârmă curată și să o adăugați partea de mijloc flacără. Proprietățile sării de masă sunt, de asemenea, asociate cu particularitatea anionului, care constă într-o reacție calitativă la ionul de clorură. Când interacționează cu nitratul de argint, în soluție precipită un precipitat alb de clorură de argint (foto). Acidul clorhidric este îndepărtat din sare de acizi mai puternici decât acidul clorhidric: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. La conditii normale clorura de sodiu nu suferă hidroliză.
Domenii de aplicare a sării geme
Clorura de sodiu scade punctul de topire al ghetii, asa ca iarna se foloseste un amestec de sare si nisip pe drumuri si trotuare. Ea absoarbe un numar mare de impuritățile, la topire, poluează râurile și pâraiele. Sarea rutieră accelerează, de asemenea, procesul de coroziune a caroseriilor și dăunează copacilor plantați lângă drumuri. În industria chimică, clorura de sodiu este folosită ca materie primă pentru a produce grup mare substanțe chimice:
- de acid clorhidric;
- sodiu metalic;
- clor gazos;
- sodă caustică și alți compuși.
În plus, sarea de masă este folosită în producția de săpun și coloranți. Este folosit ca antiseptic alimentar pentru conservarea și murarea ciupercilor, peștelui și legumelor. Pentru a combate perturbările glanda tiroidaîn rândul populației, formula sării de masă este îmbogățită prin adăugarea de compuși siguri de iod, de exemplu, KIO 3, KI, NaI. Astfel de suplimente susțin producția de hormon tiroidian și previn gușa endemică.
Importanța clorurii de sodiu pentru corpul uman
Formula pentru sare de masă, compoziția sa a devenit vitală important pentru sănătatea umană. Ionii de sodiu sunt implicați în transmitere impulsuri nervoase. Anionii de clor sunt necesari pentru producerea acidului clorhidric în stomac. Dar prea mult conținut grozav sarea de masă din alimente poate duce la mari tensiune arterialași creșterea riscului de a dezvolta boli cardiace și vasculare. În medicină cu pierderi mari de sânge pacienților li se administrează fiziologic soluție salină. Pentru a-l obține se dizolvă 9 g clorură de sodiu într-un litru de apă distilată. Corpul uman necesită o aprovizionare continuă cu această substanță cu alimente. Sarea este excretată prin organele excretoare și prin piele. Conținutul mediu de clorură de sodiu din corpul uman este de aproximativ 200 g. Europenii consumă aproximativ 2-6 g de sare de masă pe zi, în țările fierbinți această cifră este mai mare din cauza transpirației mai mari.
Ingredientul activ al acestui produs este clorura de sodiu . Formula pentru clorură de sodiu este NaCl, acestea sunt cristale albe care se dizolvă rapid în apă. Masă molară 58,44 g/mol. Cod OKPD - 14.40.1.
Soluția salină (izotonică) este o soluție 0,9%, conține 9 g clorură de sodiu, până la 1 litru de apă distilată.
Soluția hipertonică de clorură de sodiu este o soluție 10%, conține 100 g de clorură de sodiu, până la 1 litru de apă distilată.
Formular de eliberare
Se produce o soluție de clorură de sodiu 0,9%, care poate fi conținută în fiole de 5 ml, 10 ml, 20 ml. Fiolele sunt folosite pentru a dizolva medicamentele pentru injectare.
O soluție de clorură de sodiu 0,9% se produce și în sticle de 100, 200, 400 și 1000 ml. Utilizarea lor în medicină este practicată pentru uz extern, picături intravenoase și clisme.
Soluția de clorură de sodiu 10% este conținută în sticle de 200 și 400 ml.
Cu scopul de a administrare orală Sunt disponibile tablete de 0,9 g.
Un spray nazal este produs și în sticle de 10 ml.
efect farmacologic
Clorura de sodiu este un medicament care acționează ca un agent de rehidratare și detoxifiere. Medicamentul este capabil să compenseze lipsa de sodiu din organism, sub rezerva dezvoltării diferitelor patologii. Clorura de sodiu crește, de asemenea, cantitatea de lichid care circulă în vase.
Astfel de proprietăți ale soluției se manifestă datorită prezenței în ea ionii de clorura Și ionii de sodiu . Ele sunt capabile să pătrundă în membrana celulară folosind diverse mecanisme de transport, în special pompa de sodiu-potasiu. Rol important sodiul joacă un rol în transmiterea semnalului în neuroni și este, de asemenea, implicat în procesul metabolic în rinichi și în procesele electrofiziologice ale inimii umane.
Farmacopeea indică faptul că clorura de sodiu se menține în lichidul extracelular și plasma sanguină presiune constantă. La instare buna corp suficient Acest compus intră în organism cu alimente. Dar cand stări patologice, în special, când vărsături , diaree , arsuri grave remarcat secreție crescută din corpul acestor elemente. Ca urmare, organismul se confruntă cu o deficiență de ioni de clor și sodiu, în urma căreia sângele devine mai gros și funcțiile sunt afectate. sistem nervos, fluxul sanguin, convulsii, spasme musculatura neteda muşchii.
Dacă o soluție izotonică de clorură de sodiu este introdusă în sânge în timp util, utilizarea acesteia favorizează recuperarea echilibrul apă-sare . Dar de atunci presiune osmotica soluție similară tensiunii plasmatice sanguine, în pat vascular nu stă mult. După administrare, se elimină rapid din organism. Ca urmare, după 1 oră, nu mai mult de jumătate din cantitatea de soluție injectată este reținută în vase. Prin urmare, în caz de pierdere de sânge, soluția nu este suficient de eficientă.
Produsul are, de asemenea, proprietăți de înlocuire a plasmei și detoxifiante.
Când o soluție hipertonă este administrată intravenos, o creștere a , completând deficitul de clor și sodiu din organism.
Farmacocinetica si farmacodinamica
Excreția din organism are loc în principal prin rinichi. O parte de sodiu este excretat în transpirație și fecale.
Indicatii de utilizare
Clorura de sodiu este o soluție salină care este utilizată atunci când organismul pierde lichid extracelular. Indicat pentru afecțiuni care duc la un aport limitat de lichide:
- dispepsie în caz de otrăvire;
- vărsături , ;
- arsuri extinse;
- hiponatremie sau hipocloremie , în care se remarcă deshidratarea organismului.
Având în vedere ce este clorura de sodiu, este folosită extern pentru spălarea rănilor, a ochilor și a nasului. Medicamentul este utilizat pentru hidratarea pansamentelor, pentru inhalare și pentru față.
Utilizarea NaCl este indicată pentru diureza forțată în caz de otrăvire, hemoragie internă (pulmonar, intestinal, gastric).
De asemenea, este indicat în indicațiile de utilizare a clorurii de sodiu că acesta este un medicament care este utilizat pentru diluarea și dizolvarea medicamentelor care se administrează parenteral.
Contraindicatii
Utilizarea soluției este contraindicată pentru următoarele boli și afecțiuni:
- hipokaliemie , hipercloremie , hipernatremie ;
- extracelular suprahidratare , ;
- edem pulmonar , edem cerebral ;
- insuficiență ventriculară stângă acută;
- dezvoltarea tulburărilor circulatorii, în care există o amenințare de edem cerebral și pulmonar;
- programare doze mari GCS.
Soluția trebuie prescrisă cu prudență persoanelor bolnave. hipertensiune arteriala , edem periferic, insuficienta cardiaca cronica decompensata, insuficienta renala in forma cronica, preeclampsie , precum și cei diagnosticați cu alte afecțiuni care provoacă retenție de sodiu în organism.
Dacă soluția este utilizată ca diluant pentru alte medicamente, trebuie luate în considerare contraindicațiile existente.
Efecte secundare
Următoarele condiții se pot dezvolta atunci când se utilizează clorură de sodiu:
- suprahidratare ;
- hipokaliemie ;
- acidoza .
Dacă medicamentul este utilizat corect, apariția reacțiilor adverse este puțin probabilă.
Dacă soluție de NaCl 0,9% este folosit ca solvent de bază, apoi efecte secundare sunt determinate de proprietățile medicamentelor care sunt diluate în soluție.
Când vreunul efecte negative trebuie să raportați imediat acest lucru unui specialist.
Instrucțiuni de utilizare a clorurii de sodiu (metodă și dozare)
Instrucțiunile pentru soluția salină (soluție izotonă) prevăd administrarea acesteia intravenoasă și subcutanată.
În cele mai multe cazuri, intravenos administrare prin picurare, pentru care picuratorul de clorură de sodiu este încălzit la o temperatură de 36-38 de grade. Volumul care este administrat pacientului depinde de starea pacientului, precum și de cantitatea de lichid care a fost pierdută de organism. Este important să țineți cont de vârsta și greutatea persoanei.
In medie doza zilnica medicament - 500 ml, injectați o soluție cu viteza medie 540 ml/h. Dacă se notează grad puternic intoxicație, atunci volumul maxim de medicamente pe zi poate fi de 3000 ml. Dacă există o astfel de nevoie, se poate administra un volum de 500 ml cu o viteză de 70 de picături pe minut.
Copiilor li se administrează o doză de 20 până la 100 ml pe zi la 1 kg de greutate. Doza depinde de greutatea corporală și de vârsta copilului. Trebuie avut în vedere faptul că, cu utilizarea prelungită a acestui medicament, este necesar să se controleze nivelul electroliților din plasmă și urină.
Pentru a dilua medicamentele care trebuie administrate prin picurare, se utilizează 50 până la 250 ml de clorură de sodiu per doză de medicament. Caracteristicile de administrare sunt determinate pe baza medicamentului principal.
Soluția hipertonică se administrează intravenos.
Dacă soluția este utilizată pentru a compensa imediat deficiența ionilor de sodiu și clor, se picura 100 ml de soluție.
Pentru a efectua o clismă rectală pentru a induce defecația, se administrează 100 ml de soluție 5%; se pot administra și 3000 ml de soluție izotonă pe parcursul zilei.
Utilizarea unei clisme hipertonice este lent indicată pentru edem renal și cardiac, crescut iar pentru hipertensiune arterială se efectuează lent, se administrează 10-30 ml. Nu puteți efectua o astfel de clisma cu eroziunea colonului și procese inflamatorii.
Rănile purulente sunt tratate cu o soluție conform regimului prescris de medic. Compresele cu NaCl sunt aplicate direct pe o rană sau pe altă leziune a pielii. O astfel de compresă contribuie la separarea puroiului, la moartea microorganismelor patogene.
Spray nazal instilat în cavitatea nazală după curățarea acesteia. Pentru pacienții adulți, două picături sunt instilate în fiecare nară, pentru copii - 1 picătură. Se folosește atât pentru tratament, cât și pentru prevenire, pentru care soluția se picura timp de aproximativ 20 de zile.
Clorura de sodiu pentru inhalare folosit când raceli. Pentru a face acest lucru, soluția este amestecată cu bronhodilatatoare. Inhalarea se efectuează timp de zece minute de trei ori pe zi.
Dacă este absolut necesar, soluția salină poate fi preparată acasă. Pentru a face acest lucru, o linguriță plină de sare trebuie amestecată într-un litru de apă fiartă. Dacă este necesar să se pregătească o anumită cantitate de soluție, de exemplu, cu sare care cântărește 50 g, trebuie luate măsurători adecvate. O astfel de soluție poate fi aplicată local, folosită pentru clisme, clătiri, inhalații. Cu toate acestea, în niciun caz o astfel de soluție nu trebuie administrată intravenos sau utilizată pentru tratament răni deschise sau ochi.
Supradozaj
În caz de supradozaj, pacientul poate simți greață, poate suferi de vărsături și diaree, poate dezvolta dureri abdominale, febră, palpitații. De asemenea, cu supradozaj, indicatorii pot crește, se pot dezvolta edem pulmonar și edem periferic, insuficiență renală , crampe musculare , slăbiciune , convulsii generalizate , comă . Dacă soluția este administrată în exces, se poate dezvolta hipernatremie .
Cu aportul excesiv în organism, se poate dezvolta acidoza hiperclorimică .
Dacă clorura de sodiu este utilizată pentru a dizolva medicamentele, atunci supradozajul este asociat în principal cu proprietățile acelor medicamente care sunt diluate.
În caz de supradozaj accidental de NaCl, este important să opriți acest proces și să evaluați dacă există simptome mai negative la pacient. Se practică tratamentul simptomatic.
Interacţiune
NaCl este compatibil cu majoritatea medicamentelor. Această proprietate determină utilizarea unei soluții pentru diluarea și dizolvarea unui număr de medicamente.
La diluare și dizolvare, este necesar să se monitorizeze vizual compatibilitatea medicamentelor, determinând dacă în timpul procesului apare un precipitat, dacă culoarea se schimbă etc.
Când se prescrie medicamentul concomitent cu corticosteroizi Este important să monitorizați constant nivelurile de electroliți din sânge.
Când este luată în paralel, scade acțiune hipotensivăȘi Spirapril .
Clorura de sodiu este incompatibilă cu un stimulator de leucopoieză Filgrastim , precum și cu un antibiotic polipeptidic Polimixina B .
Există dovezi că soluția izotonă crește biodisponibilitatea medicamentelor.
Când sunt diluate cu o soluție de antibiotice sub formă de pulbere, acestea sunt complet absorbite de organism.
Condiții de vânzare
Se vinde in farmacii pe baza de reteta. Dacă este necesar, utilizați medicamentul pentru a dilua alte medicamente etc. scrie o rețetă în latină.
Conditii de depozitare
Pulberea, tabletele și soluția trebuie păstrate într-un loc uscat, într-un recipient bine închis, iar temperatura nu trebuie să depășească 25 de grade Celsius. Este important să păstrați medicamentul departe de copii. Dacă ambalajul este sigilat, înghețarea nu afectează proprietățile medicamentului.
Cel mai bun înainte de data
Nu există restricții privind păstrarea pudrei și a tabletelor. Soluția în fiole de 0,9% poate fi păstrată timp de 5 ani; soluție în sticle 0,9% - un an, soluție în sticle 10% - 2 ani. Nu poate fi utilizat după expirarea termenului de valabilitate.
Instrucțiuni Speciale
Dacă se administrează o perfuzie, starea pacientului trebuie monitorizată cu atenție, în special electroliții plasmatici. Trebuie avut în vedere faptul că la copii, din cauza imaturității funcției renale, o încetinire în excreția de sodiu . Este important să se determine concentrația plasmatică a acestuia înainte de perfuzii repetate.
Este important să monitorizați starea soluției înainte de a o administra. Soluția trebuie să fie transparentă și ambalajul nedeteriorat. Utilizați soluția pentru administrare intravenoasă poate fi efectuată numai de un specialist calificat.
Orice preparat cu clorură de sodiu trebuie dizolvat numai de către un specialist care poate evalua în mod calificat dacă soluția rezultată este adecvată pentru administrare. Este important să respectați cu strictețe toate regulile antiseptice. Orice soluție trebuie administrată imediat după preparare.
Rezultatul seriei reacții chimice cu participarea clorurii de sodiu este formarea de clor. Electroliza clorurii de sodiu topită în industrie este o metodă de producere a clorului. Dacă efectuați electroliza unei soluții de clorură de sodiu, ajungeți și la clor. Dacă clorura de sodiu cristalină este tratată cu acid sulfuric concentrat, rezultatul este acid clorhidric . iar hidroxidul de sodiu poate fi produs printr-un lanț de reacții chimice. O reacție calitativă la ionul de clorură este o reacție cu.
Analogii
Meciuri de cod ATX Nivelul 4:
U diferiți producători medicamente soluția poate fi produsă sub o denumire separată. Acestea sunt medicamente Clorura de sodiu maro , Clorura de sodiu Bufus , Rizosin , Clorura de sodiu salin Cinco si etc.
Sunt produse și preparate care conțin clorură de sodiu. Acestea sunt soluții saline combinate + clorură de sodiu etc.
Pentru copii
Se utilizează în conformitate cu instrucțiunile și sub supravegherea atentă a specialiștilor. Prin urmare, trebuie luată în considerare imaturitatea funcției renale la copii reintroducere efectuate numai după definiție precisă nivelurile plasmatice de sodiu.
În timpul sarcinii și alăptării
În timpul sarcinii, un picurător de clorură de sodiu poate fi utilizat numai în condiții patologice. Aceasta este toxicoza și în stadiul moderat sau sever. Femei sănătoase primesc clorură de sodiu cu alimente, iar excesul acesteia poate duce la dezvoltarea edemului.
Recenzii
Cele mai multe recenzii sunt pozitive, deoarece utilizatorii scriu despre acest produs ca medicament util. Există în special multe recenzii despre spray-ul nazal, care, potrivit pacienților, este un remediu bun atât pentru prevenirea, cât și pentru tratamentul nasului care curge. Produsul hidratează eficient mucoasa nazală și promovează vindecarea.
Pret clorură de sodiu, de unde să cumpăr
Prețul soluției saline în fiole de 5 ml este în medie de 30 de ruble la 10 buc. Cumpărarea clorurii de sodiu 0,9% într-o sticlă de 200 ml costă în medie 30-40 de ruble pe sticlă.
- Farmacii de internet din Rusia Rusia
- Farmacii de internet din Ucraina Ucraina
- Farmacii online din Kazahstan Kazahstan
WER.RU
Clorura de sodiu bufus solvent 0,9% 5 ml 10 buc.Reînnoire [Actualizare]
Solvent clorură de sodiu 0,9% 10 ml 10 buc. Dalkhimpharm
Soluție perfuzabilă de clorură de sodiu 0,9% 400 ml Mosfarm LLC
Solvent clorură de sodiu 0,9% 5 ml 10 buc. Grotex LLC
Soluție perfuzabilă de clorură de sodiu 0,9% 500 ml Gematek
Europharm * 4% reducere folosind codul promoțional medical11
Soluție perfuzabilă de clorură de sodiu 0,9% sticlă 400 ml Eskom NPK OJSC
Soluție injectabilă de clorură de sodiu 0,9% 10 ml 10 amp FARMASINTEZĂ
Sodiu soluție de clorură pentru inf 0,9% 400 ml 1 pachetAvexima Siberia LLC
Soluție de clorură de sodiu pentru inf 0,9% 500 ml 1 pungă de plasticAvexima Siberia LLC
Soluție perfuzabilă de clorură de sodiu 0,9% 250 ml plastic Medpolimer
Formula structurala
Formula adevărată, empirică sau brută: ClNa
Compoziția chimică a clorurii de sodiu
Greutate moleculară: 58,443
Clorura de sodiu sau clorură de sodiu (NaCl) - acid clorhidric de sodiu. Cunoscută în viața de zi cu zi ca sare de masă, a cărei componentă principală este. Clorura de sodiu in cantitate semnificativă găsit în apa de mare, dându-i un gust sărat. Se găsește în mod natural sub formă de halit mineral (sare gemă). Clorura pura sodiul este cristale incolore, dar cu diverse impurități culoarea sa poate căpăta o nuanță de albastru, violet, roz, galben sau gri.
Apariția în natură și producție
În natură, clorura de sodiu se găsește sub formă de halit mineral, care formează depozite de sare gemă printre rocile sedimentare, straturi și lentile de pe malul lacurilor și estuarelor sărate, cruste de sare din mlaștini sărate și pe pereții craterelor vulcanice și solfatares. O cantitate mare clorura de sodiu dizolvata in apa de mare. Oceanele lumii conțin 4 × 10 15 tone de NaCl, adică din fiecare mie de tone de apă de mare se poate obține în medie 1,3 tone de clorură de sodiu. Urme de NaCl sunt prezente în mod constant în atmosferă ca urmare a evaporării apei de mare pulverizate. În norii la o altitudine de un kilometru și jumătate, 30% din picăturile mai mari de 10 microni conțin NaCl. Se găsește și în cristalele de zăpadă. Cel mai probabil, prima cunoaștere a omului cu sarea a avut loc în lagune mări calde sau pe lacurile sărate, unde în ape puțin adânci apa sărată s-a evaporat intens sub influență temperatura ridicatași vânt și sare acumulată în sediment. În expresia figurativă a lui Pitagora, „sarea s-a născut din părinți nobili: soarele și marea”.
Halite
În natură, clorura de sodiu se găsește cel mai adesea sub formă de halit mineral. Are o rețea cubică centrată pe față și conține 39,34% Na, 60,66% Cl. Alții elemente chimice impuritățile incluse sunt: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Densitatea 2,1-2,2 g/cm³, iar duritatea pe Mohs scara este 2. Un mineral transparent incolor cu un luciu sticlos. Un mineral comun în straturile purtătoare de sare. Se formează în timpul sedimentării în rezervoare închise și, de asemenea, ca produs al distilării pe pereții craterelor vulcanice. Formează strate în rocile sedimentare ale faciesului lagunar și marin, corpuri asemănătoare stocurilor în cupole de sare și altele asemenea.
Sare gema
Sarea gemă este o rocă sedimentară din grupul evaporiților, constând din mai mult de 90% halit. Halita este adesea numită și sare gemă. Această rocă sedimentară poate fi incoloră sau albă ca zăpada, dar mai des este colorată de impurități de argile, talc ( culoare gri), oxizi și hidroxizi de fier (galben, portocaliu, roz, roșu), bitum (maro). Sarea gemă conține cloruri și sulfați de sodiu, potasiu, magneziu și calciu, bromuri, ioduri, borați, gips, impurități de material carbonat-argilos, dolomit, ankerit, magnezit, bitum și așa mai departe. În funcție de condițiile de formare a depozitelor, sarea gemă este împărțită în următoarele tipuri:
- saramură din bazinele moderne de sare
- ape subterane saline
- depozite saruri minerale piscine moderne cu sare
- zăcăminte de fosile (cele mai importante pentru industrie).
Sare de mare
Sarea de mare este un amestec de săruri (cloruri, carbonați, sulfați etc.) format atunci când apa de mare se evaporă complet. Conținutul mediu de sare din apa de mare este:
Când apa de mare se evaporă la temperaturi de la +20 la +35 °C, sărurile cel mai puțin solubile cristalizează mai întâi în sediment - carbonați de calciu și magneziu și sulfat de calciu. Apoi precipită sulfați de sodiu și magneziu mai solubili, cloruri de sodiu, potasiu și magneziu, iar după ei - sulfați de potasiu și magneziu. Secvența de cristalizare a sării și compoziția precipitatului poate varia ușor în funcție de temperatură, viteza de evaporare și alte condiții. În industrie, sarea de mare este obținută din apa de mare, în principal prin evaporare convențională. Diferă semnificativ de sarea gemă continut ridicat alte săruri chimice, minerale și diverse oligoelemente, în primul rând iod, potasiu, magneziu și mangan. În consecință, se deosebește de clorura de sodiu ca gust - sărurile de magneziu îi conferă un gust amar-sărat. Se utilizează în medicină: în tratament boli de piele, cum ar fi psoriazisul. Cum substanță medicinalăÎn farmacii și lanțurile obișnuite de vânzare cu amănuntul, un produs obișnuit este sarea din Marea Moartă. Sub formă purificată, acest tip de sare este oferit și în lanțul de comerț cu amănuntul - ca sare alimentară naturală și bogată în iod.Depozite
Zăcămintele de sare gemă se găsesc în toate sistemele geologice. Cele mai importante dintre ele sunt concentrate în zăcămintele Cambrian, Devonian, Permian și Terțiar. Sarea gemă alcătuiește depozite groase stratificate, iar miezurile structurilor boltite (cupole de sare și stocuri), formează straturi, lentile, cuiburi și incluziuni în alte roci. Dintre depozitele de lacuri din Rusia, cele mai mari sunt Eltonskoye, Baskunchak din regiunea Caspică, Lacul Kuchukskoye, Lacul Kulundinskoye, Ebeity și alte lacuri din Siberia de Vest.
Productie
În cele mai vechi timpuri, tehnologia de extracție a sării a fost că saramură (soluția) era scoasă cu cai din mine, care erau numite „fântâni” sau „ferestre” și erau destul de adânci - 60-90 m. Soluția de sare extrasă a fost turnat într-un rezervor special - creat , de unde curgea prin găuri în rezervor inferior, iar un sistem de jgheaburi a fost alimentat turnuri de lemn. Acolo se turna în cuve mari, pe care se fierbea sarea. În Rus', Pomors fierbea sare pe coastă Marea Alba iar ei o numeau cea cu coadă lungă. În 1137, prințul Novgorod Svyatoslav a stabilit o taxă asupra salinelor:
...pentru marea din penis și din salga din burtă...
Sarea de la Marea Albă, numită „moryanka”, a fost comercializată peste tot Imperiul Rus până la începutul secolului al XX-lea, până când a fost înlocuită cu sare Volga mai ieftină. Extracția modernă a clorurii de sodiu este mecanizată și automatizată. Sarea este produsă în masă prin evaporarea apei de mare (numită pe atunci sare de mare) sau a saramurii din alte resurse, cum ar fi izvoarele sărate și lacurile sărate, precum și prin dezvoltarea minelor de sare și extragerea sării geme. Pentru extragerea clorurii de sodiu din apa de mare, condițiile necesare sunt un climat cald cu umiditate scăzută a aerului, prezența unor zone joase semnificative aflate sub nivelul mării sau inundate de maree, permeabilitatea scăzută la apă a solului bazinelor de evaporare, precipitații scăzute în timpul sezonul de evaporare activă și absența influenței apei proaspete. apele fluvialeși prezența infrastructurii de transport dezvoltate. Producția mondială de sare în 2009 este estimată la 260 de milioane de tone. Cei mai mari producători ai lumii sunt China (60,0 milioane de tone), SUA (46,0 milioane de tone), Germania (16,5 milioane de tone), India (15,8 milioane de tone) și Canada (14 milioane de tone).
Aplicație
ÎN Industria alimentarăși gătit
În industria alimentară și gătit, se folosește clorura de sodiu, a cărei puritate trebuie să fie de cel puțin 97%. Este folosit ca agent de aromatizare iar pentru conserve Produse alimentare. Această clorură de sodiu are denumirea comercială sare de masă, uneori se mai folosesc denumirile sare alimentară, sare de masă, precum și clarificarea denumirii în funcție de proveniența sa - rocă, mare, iar după compoziția aditivilor - iodat, fluorurat , etc. Această sare este un produs cristalin în vrac, cu gust sărat, fără gust, fără miros (cu excepția sare iodata), în care impuritățile străine care nu au legătură cu metoda de extracție a sării nu sunt permise. Pe lângă clorura de sodiu, sarea de masă conține cantități mici de săruri de calciu, magneziu și potasiu, care o fac higroscopică și dură. Cu cât sunt mai puține dintre aceste impurități în sare, cu atât este mai mare calitatea acesteia. Există varietăți: extra, cel mai înalt, primul și al doilea. Fractiune in masa clorura de sodiuîn soiuri, %:
- extra - nu mai puțin de 99,5;
- cel mai mare - 98,2;
- primul - 97,5;
- al doilea - 97,0.
În medicină
O soluție izotonică de clorură de sodiu în apă (0,9%) este folosită ca agent de detoxifiere pentru a corecta starea sistemelor corpului în caz de deshidratare, ca și altele. medicamente. Soluții hipertonice(soluție 10%) este utilizată ca auxiliar diuretic osmotic pentru edem cerebral, pentru creșterea tensiunii arteriale în timpul sângerării, în condiții caracterizate prin deficit de ioni de sodiu și clor, pentru otrăvire cu azotat de argint, pentru tratament răni purulente(la nivel local). În oftalmologie ca remediu local soluția de clorură de sodiu are efect antiedematos.
În utilitățile publice. Sare tehnică
Iarna, clorura de sodiu amestecată cu alte săruri, nisip sau argilă - așa-numita sare tehnică - este folosită ca antigel împotriva gheții. Trotuarele sunt presărate cu el, deși acest lucru afectează negativ încălțămintea din piele și starea tehnică a vehiculelor din cauza proceselor de coroziune.
Regenerarea filtrelor de Na-cationit
Filtrele schimbătoare de cationi Na sunt utilizate pe scară largă în instalațiile de dedurizare a apei de toate capacitățile în timpul tratării apei. Materialele schimbătoare de cationi utilizate în stațiile moderne de tratare a apei sunt în principal glauconit, rășini polimerice schimbătoare de ioni și carbon sulfonat. Cele mai frecvente sunt rășinile schimbătoare de cationi sulfonice. Regenerarea filtrelor de Na-cationit se realizează cu o soluție de sare de masă 6-10%; ca rezultat, cationitul este transformat în Na-form și regenerat. Reacțiile se desfășoară conform ecuațiilor: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Industria chimica
Sarea, împreună cu cărbunele, calcarul și sulful, formează cele „patru mari” produse minerale care sunt esențiale pentru industria chimică. Din el se obțin sodă, clor, acid clorhidric, hidroxid de sodiu, sulfat de sodiu și sodiu metalic. În plus, sarea este folosită și pentru producția industrială de clorat de sodiu, care este ușor solubil în apă, care este un herbicid. Ecuația generală pentru reacția de electroliză a unei soluții fierbinți de clorură de sodiu: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Proprietăți fizice și fizico-chimice
Punct de topire +800,8 °C, punct de fierbere +1465 °C. Moderat solubil în apă, solubilitatea depinde puțin de temperatură: coeficientul de solubilitate al NaCl (în grame la 100 g de apă) este 35,9 la +21 °C și 38,1 la +80 °C. Solubilitatea clorurii de sodiu este redusă semnificativ în prezența clorurii de hidrogen, hidroxidului de sodiu și a sărurilor de clorură de metal. Se dizolvă în amoniac lichid și intră în reacții de schimb. ÎN formă pură Clorura de sodiu nu este higroscopică. Cu toate acestea, sarea este adesea contaminată cu impurități (în principal ioni de Ca 2+, Mg 2+ și SO 2-4), iar o astfel de sare devine umedă atunci când este expusă la aer. Hidrat de cristal NaCl · 2H 2 O poate fi izolat la temperaturi sub +0,15 °C. Un amestec de gheață pisată și pulbere fină de clorură de sodiu este un lichid de răcire eficient. Astfel, un amestec de 30 g de NaCl la 100 g de gheață este răcit la o temperatură de -20 °C. Acest lucru se întâmplă deoarece soluția apoasă de sare îngheață la temperaturi sub 0 °C. Gheața, care are o temperatură de aproximativ 0 °C, se topește într-o astfel de soluție, absorbind căldura din mediu.
Constanta dielectrică a NaCl - 6,3Densitate și concentrare solutii apoase NaCl
| Concentrație, % | Concentrație, g/l | Densitate, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Structura
Clorura de sodiu formează cristale incolore în sistem cubic, grupa spațială Fm3m, parametrii celulei a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Fiecare dintre ionii Cl - este înconjurat de șase ioni Na + într-o configurație octaedrică și invers. Dacă aruncați mental, de exemplu, ionii Na +, veți rămâne cu o structură cubică dens compactată de ioni Cl -, numită rețea cubică centrată pe față. Ionii de Na + formează, de asemenea, o rețea cubică dens. Astfel, cristalul este format din două subrețele, deplasate una față de cealaltă printr-o jumătate de ciclu. Aceeași rețea este caracteristică multor alte minerale.
În rețeaua cristalină predomină legăturile chimice ionice între atomi, ceea ce este o consecință a interacțiunii electrostatice a ionilor cu sarcină opusă.
Instituție de învățământ de stat
Studii profesionale superioare
„Academia Farmaceutică de Stat Perm
Agenția Federală pentru Sănătate și Dezvoltare Socială
Federația Rusă"
Catedra de Chimie Analitică
Lucrări de curs:
Clorura de sodiu.
Efectuat:
elev din grupa 21
Sennikov Anton
Verificat:
Kolotova
Nina Vasilievna
Perm, 2010
Reacții analitice ale cationului de sodiu 5
Reacții analitice ale ionului de clorură 5
Argentometrie 6
Complexometrie 6
Informații generale 3
Primind 4
Analiza calitativă 5
Analiza cantitativă 6
Aplicația 7
Lista literaturii folosite 8
Informații generale.
cloŕ d pé tria - component chimic NaCl, sodiu sare de acid clorhidric, clorura de sodiu.
Clorură sodiul este cunoscut în viața de zi cu zi ca sare de masă, din care este componenta principală. Clorura de sodiu se găsește în cantități semnificative în apa de mare, creând-o Sărat gust. Apare în mod natural ca mineral halit(sare gema).
Clorura de sodiu pură apare ca cristale incolore. Dar cu diverse impurități, culoarea sa poate căpăta o nuanță de albastru, violet, roz, galben sau gri.
Clorura de sodiu formează cristale cu simetrie cubică. Ionii de clor mai mari formează un pachet cubic dens, în ale cărui noduri libere (la vârfurile octaedru) sunt localizați ionii de sodiu.
Moderat solubil în apă, solubilitatea depinde puțin de temperatură: coeficientul de solubilitate al NaCl (în g la 100 g de apă) este de 35,9 la 21 ° C și 38,1 la 80 ° C. Solubilitatea clorurii de sodiu este redusă semnificativ în prezența acid clorhidric, hidroxid de sodiu, săruri - cloruri metalice. Se dizolvă în amoniac lichid și intră în reacții de schimb.
Nume sistematic: clorură de sodiu / Clorura de sodiu
Formula chimica: NaCl
Masă molară: 58,44277 g/mol
Proprietăți fizice:
Densitate: 2,165 g/cm3
Proprietati termice:
Temperatură de topire 800,8 °C
Temperatura de fierbere 1465 °C
Proprietăți chimice:
Solubilitateîn apă 35,9 g/100 ml
Chitanță.
Prima modalitate de a obține sodiu a fost reacția de reducere bicarbonat de sodiu cărbune la încălzirea unui amestec apropiat de aceste substanțe într-un recipient de fier la 1000 ° C:
Na2C03+2C=2Na+3CO
Apoi a apărut o altă modalitate de a obține sodiu - electroliză topi sodă caustică sau clorura de sodiu.
3.1. Reacții analitice la cationul de sodiu.
Analiza calitativa.
1) Cu acetat de zinc dioxouraniu (VI) pentru a forma un precipitat cristalin galben sau cristale galbene de formă tatra și octaedrică:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Colorarea arzătorului incolor în galben flacără;
3) Reacția cu hexahidroxostibat de potasiu (V) pentru a forma un precipitat cristalin alb, solubil în alcalii:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
Într-un mediu acid, reactivul este distrus cu formarea unui precipitat alb amorf de acid metaantimonic HSbO3:
K +HCI ↔ KCI + H3SbO4 + 2H2O
H3SbO4 ↔ HSbO3 ↓ + H2O
3.2. Reacții analitice pentru ionul de clorură.
Cu un reactiv de grup – soluție de AgNO 3:
Metodologie: La 2 picături dintr-o soluție care conține ioni de clorură, se adaugă 1 picătură de HNO3 diluat și 3 picături de soluție de AgNO3. Precipitatul alb de brânză observat este solubil în NH4OH și o soluție saturată de (NH4)2CO3.
Soluția de Cl este împărțită în 2 părți: la una se adaugă HNO3 concentrat până când mediul devine acid, iar în cealaltă se adaugă o soluție concentrată de KJ. Se observă precipitații sau turbiditatea soluției:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Analiza cantitativa.
4.1. Argentometrie.
Standardizarea unei soluții 0,05 M de azotat de argint față de o soluție standard de clorură de sodiu (metoda de pipetare).
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
la punctul final al titrarii: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCI) = 58,44 g/mol
M(AgN03) = 169,87 g/mol
Metodologie: O parte alicotă din soluția standard de clorură de sodiu preparată se pune într-un balon de titrare, se diluează de două ori cu apă distilată, se adaugă două picături de soluție de cromat de potasiu și se titrează cu o soluție de azotat de argint până când precipitatul devine galben portocaliu.
4.2. Complexometrie.
Standardizarea soluției de perclorat de mercur 0,01 M la o soluție standard de clorură de sodiu (metoda de pipetare)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
M (NaCI) = 58,44 g/mol
Metodologie: Volumul exact al unei soluții standard de clorură de sodiu este plasat într-un balon de titrare, se adaugă 4 picături de acid azotic diluat (1:4), se adaugă 4 picături a 4 picături dintr-o soluție saturată alcoolică de difenilcarbazonă și se titraază cu o soluție 0,01 M de perclorat de mercuric până când soluția devine roz-violet.
5. Aplicare.
Dacă 9 grame de sare sunt dizolvate în 1 litru de apă, atunci concentrația sa în soluția rezultată va fi aceeași ca și în fluidele și țesuturile corporale (0,9%). Această concentrare se numește izotonic. Mai mult continut ridicat clorura de sodiu în soluții acționează ca un antimicrobian, oprește procesele de fermentație și degradare. Aceasta este baza pentru utilizarea sa pentru sărarea (conservarea) cărnii și legumelor.
Când se administrează pe cale orală sare îmbunătățește secreția de sucuri digestive, activează contracția stomacului și intestinelor, subțiază mucusul, îmbunătățește absorbția în tractul gastrointestinal. Otrăvitor în doze mari, în special pentru găini, porci, câini și pisici. Se prescrie pe cale orală ca substanță aromatizantă și nutritivă care îmbunătățește digestia sub formă de pulbere amestecată cu alimente sau sub formă de sare de lins.
6. Lista referințelor.
Klyuchinov N.G. „Sinteza anorganică”, Moscova, 1988;
Lurie Yu.Yu. „Manual de chimie analitică”, Moscova, 1979;
Manual metodic de chimie analitică. "Instrumental metode de analiză", Perm, 2004;
Manual metodic de chimie analitică. "Calitativ analiza chimica", Perm, 2003;
Manual metodic de chimie analitică. „Analiza chimică cantitativă”, Perm, 2004;
Rabinovici V.A., Khavin Z.Ya. „O scurtă carte de referință chimică”, Leningrad, Khimiya, 1977;
Thomas C.F. „Sinteza anhidră în chimia organică” (traducere din engleză), Moscova, 1949;
Kharitonov Yu.Ya. „Chimie analitică”, în 2 cărți, Moscova, 2001.
