Ce este o soluție hipotonică? Soluție de sare hipertonică: descriere, indicații de utilizare, mod de preparare

În acest articol: o descriere a unei soluții hipertonice, ce este, de ce soluția se numește așa, tipurile ei. Mecanismul de acțiune pentru diferite patologii, cum și când puteți face singur soluția și o puteți utiliza.

Data publicării articolului: 04/07/2017

Data actualizării articolului: 29.05.2019

O soluție de sare hipertonică (clorură de sodiu) este un lichid cu o concentrație a substanței principale peste 0,9%. Pentru a înțelege de unde provine numele „hipertonic”, este necesar să înțelegem elementele de bază ale fiziologiei normale a celulei și substanța din jurul acesteia.

Lichidul este partea principală a conținutului celulei și a spațiului din jurul acesteia; toate substanțele necesare pentru menținerea funcției normale sunt dizolvate în ea. Schimbul de conținut are loc pe baza diferenței de presiune a lichidului. În condiții fiziologice, presiunea normală a fluidului în celule și substanța intercelulară este menținută de ionii de clorură de sodiu la o concentrație de 0,9%, același procent în plasma sanguină umană. Dacă cantitatea de substanță din interiorul și din exteriorul celulei este egală, nu există tranziție a ionilor; atunci când se schimbă, ionii se mișcă în direcția cu o concentrație mai mică, menținând echilibrul. Astfel, o soluție 0,9% de clorură de sodiu sau sare se numește fiziologică sau izotonică (față de plasma sanguină), iar orice soluție de concentrație mai mare se numește hipertonică.

Această soluție este un medicament oficial, utilizat pe scară largă în practica medicală în diferite concentrații:

• 1–2% pentru clătire, spălare a căilor nazale și a gâtului (otolaringologie);
• 2–5% pentru lavaj gastric (medicina de urgenta);
• 5–10% pentru tratamentul rănilor infectate (chirurgie purulentă), precum și pentru stimularea trecerii scaunului în timpul constipației (terapie, perioada postoperatorie);
• 10% pentru tratament si in caz de obstructie urinara (medicina de urgenta si urgenta).

Ținând cont de indicații, soluția poate fi recomandată sau prescrisă pentru tratament și prevenire de către medici de mai multe specialități: terapeuți, otorinolaringologi, chirurgi, resuscitatori, nefrologi.

Indicații de utilizare și mecanism de acțiune

În funcție de tipul procesului patologic și de metoda de aplicare, se utilizează diferite concentrații ale medicamentului. Unele metode de utilizare necesită doar o formă de farmacie (sterilă) a medicamentului; pentru altele, auto-prepararea este potrivită. Înainte de a trece la rețetele de acasă, trebuie să luați în considerare în detaliu cum și ce medicament să utilizați.

1-2% soluție de sare

Indicatii: afectiuni infectioase si inflamatorii ale mucoaselor cailor nazale, sinusurilor maxilare, cavitatii bucale (rinite, sinuzite, amigdalite, faringite, stomatite), precum si interventii chirurgicale si leziuni in aceasta zona.

Acțiune: inhibă creșterea microorganismelor, reduce umflarea țesuturilor și durerea.

Aplicare: clătiți nasul sau clătiți gura și gâtul la fiecare 4 ore în perioada acută a bolii. Durata de utilizare este de 3-5 zile, în funcție de manifestările clinice.

2-5% soluție de sare

Indicatii: lavaj gastric daca se ingereaza lapis (nitrat de argint).

Acțiune: prin intrarea într-o reacție chimică, o soluție de sare hipertonică neutralizează acidul formând clorură de argint sigură, care este excretată neschimbată prin intestine.

Aplicare: se utilizează în primele minute după ingestia de lapis, dacă victima nu poate bea singură, se administrează prin sondă gastrică. Volum total pana la 500 ml in functie de cantitatea de azotat de argint ingerata.

5-10% soluție de sare

Indicatii:

• răni infectate cu secreții purulente abundente;
• absența prelungită a scaunului, inclusiv după tratamentul chirurgical al organelor abdominale.

Acțiune:

• are un efect antimicrobian pronunțat, reduce umflarea și inflamația în focarul purulent, reduce durerea;
• în fiola rectului, soluția irită membrana mucoasă și crește eliberarea de lichid în lumen, înmoaie scaunul și stimulând mișcările intestinale.

Aplicație:

• pansamente cu șervețele înmuiate generos în medicament de 2-3 ori pe zi (frecvența depinde de severitatea modificărilor purulent-inflamatorii);
• microclisme (volum total până la 200 ml) de 1–2 ori dimineața.

Soluție de sare 10%.

Indicatii:

• sângerare internă și externă cu un volum mare de pierderi de sânge;
• insuficiență renală acută în stadiul de scădere bruscă sau absență completă a excreției de urină de către rinichi (oligo- și anurie).

Acțiune:

• crește volumul plasmei sanguine prin stimularea eliberării lichidului din spațiul intercelular în vase;
• restabilirea lipsei ionilor de sodiu și clor pe fondul tulburării echilibrului apei și electroliților.

Aplicare: administrare lentă, intravenoasă, cu un volum total de până la 10–20 ml.

Contraindicații și efecte negative

Soluția hipertonică este un remediu medical universal cu un număr minim de contraindicații:

Contraindicația pentru uz local (clătire, clătire, pansamente, microclisme) este intoleranța individuală (reacții alergice de orice tip).

Contraindicații pentru administrarea intravenoasă:

1. intoleranță individuală;
2. în absența urinei - numai conform indicațiilor stricte de laborator (scăderea ionilor de clor și sodiu în plasma sanguină și creșterea conținutului de potasiu);
3. pentru pierderi mari de sânge, în prezent sunt rar utilizate - numai dacă există o lipsă de medicamente pentru a restabili volumul de plasmă circulantă (datorită necesității de a administra volume mari de soluție pentru a susține în mod adecvat funcția inimii și circulația sanguină, ceea ce la rândul său duce la tulburări electrolitice, agravând starea pacientului).

O senzație de arsură sau chiar o ușoară durere în zona suprafeței rănii atunci când se aplică un șervețel cu o soluție este o reacție normală și nu necesită anularea acesteia. Disconfortul dispare cu utilizarea regulată.

Administrarea medicamentului subcutanat și intramuscular este absolut contraindicată - necroza tisulară se dezvoltă la locul injectării.

Administrarea unui volum mare de soluție prin stomac sau intravenos va duce la dezvoltarea hipernatriei și hipercloremiei (depășirea concentrației fiziologice a ionilor din sânge). Manifestările clinice includ: sete, tulburări de conștiență, convulsii. În cazuri extreme, se dezvoltă comă și sângerare cerebrală.

Auto-gătit

Pentru utilizarea la spălarea membranelor mucoase ale căilor nazale, gurii, gâtului, stimularea trecerii scaunului și curățarea rănilor purulente, puteți prepara o soluție hipertonică acasă. Nu puteți face singur un medicament steril pentru administrare intravenoasă și nici nu puteți administra acest medicament acasă fără prescripție medicală.

Forma farmaceutică a medicamentului este disponibilă în sticle de 200 și 400 ml; pentru diluare se utilizează numai apă distilată, iar substanța uscată este calculată la 1 litru. Pentru utilizare locală, sunt potrivite apa fiartă obișnuită, răcită la o temperatură de 35-37 de grade (această temperatură pentru a accelera dizolvarea) și sarea de masă obișnuită din bucătărie.

Cum se prepară o soluție hipertonică în termeni de 200 ml de apă (volumul unui pahar fațetat până la margine):

Depozitarea unei soluții de casă nu necesită condiții speciale - activitatea antimicrobiană împiedică creșterea bacteriilor. Perioada de valabilitate este limitată de cristalizarea sării (ușor de determinat cu ochiul).

În concluzie, se poate observa că soluția salină în tratamentul proceselor purulent-inflamatorii în unele cazuri înlocuiește cu succes medicamentele topice scumpe.

O soluție care are o presiune osmotică mai mare decât presiunea osmotică a plasma sanguină se numește soluție hipertonică. Cel mai adesea acest exces este de 10%.

Presiunea osmotică a diferitelor celule este diferită și depinde de specie, de specificul funcțional și de mediu. Prin urmare, o soluție hipertonică pentru unele celule poate fi izotonă și chiar hipotonică pentru altele. Cei scufundați într-o soluție hipertonă scad în volum pe măsură ce aspiră apa din ele. Celulele roșii ale animalelor și ale oamenilor într-o soluție hipertonă scad și ele în volum și pierd apă. O combinație de hipertonic, hipotonic și este utilizat pentru a măsura presiunea osmotică în țesuturi și celule vii.

Datorită efectului său osmotic, soluția hipertonică este utilizată pe scară largă sub formă de comprese pentru a separa puroiul de răni. În plus, local are un efect antimicrobian. Domeniul de aplicare al soluțiilor hipertonice este destul de larg. O soluție hipertonică este utilizată extern în tratamentul bolilor tractului respirator și al rănilor purulente, iar pentru sângerări gastrice, pulmonare și intestinale este utilizată intravenos. În plus, o soluție hipertonică este utilizată pentru spălarea gastrică în cazurile de intoxicație cu nitrat de argint.

Extern se folosesc solutii hipertonice 3-5-10% sub forma de lotiuni, comprese si aplicatii. Soluțiile hipertonice 10% se administrează lent intravenos pentru a trata sângerările gastrice, pulmonare și intestinale, precum și pentru a crește diureza. Este extrem de important ca atunci când se administrează soluția intravenoasă, aceasta să nu ajungă sub piele, deoarece aceasta va duce la necroză tisulară. Soluțiile hipertonice sunt folosite și sub formă de clisme (80-100 ml soluție 5%) pentru stimularea mișcărilor intestinale. În plus, soluțiile hipertonice 2-5% sunt utilizate pe cale orală pentru spălarea gastrică. Pentru bolile căilor respiratorii superioare, folosiți clorură de sodiu 1-2% pentru clătire, scăldat și frecare.

Soluție hipertonică: preparat

O soluție hipertonică (10%) este disponibilă sub formă de pulbere în sticle sigilate de 200 sau 400 ml. Pentru inhalare și administrare intravenoasă, soluția trebuie să fie sterilă; prin urmare, în aceste scopuri este mai bine să o achiziționați la o farmacie. Puteți pregăti singur un produs pentru comprese, aplicații și clătiri. O soluție hipertonică este preparată într-un raport de 1:10, adică o parte sare la zece părți apă. Concentrația sa nu trebuie să depășească 10%, deoarece capilarele pot izbucni în locurile în care se aplică compresa.

Soluția hipertonică de clorură de sodiu este utilizată în tratamentul multor boli. Cum să pregătiți singur această substanță? Datorită tehnologiei extrem de simple de preparare a soluției, nu încercați să vă faceți stocuri pentru o utilizare viitoare. Amintiți-vă că o soluție auto-preparată trebuie utilizată imediat, deoarece nu poate fi păstrată.

Pentru laringita si dureri in gat este nevoie de o solutie nu foarte concentrata (2 g sare la 100 ml apa). Pentru a spăla stomacul în caz de otrăvire, veți avea nevoie de aproximativ un litru de soluție și trebuie să luați 30 de grame de sare. Dacă nu este nevoie să faceți o clisma de curățare, dar trebuie să vă goliți intestinele (de exemplu, în perioada pre-, post-partum sau postoperatorie), se folosește o soluție hipertonică 5%. La tratarea rănilor purulente, se utilizează o soluție hipertonică 10%, a cărei preparare are propriile caracteristici. Sarea se dizolvă mai puțin bine cu cât este mai mare concentrația sa și introducerea în rană a cristalelor de sare nedizolvate este pur și simplu inacceptabilă, așa că soluția pentru tratarea rănilor purulente trebuie adusă la fierbere. Acest lucru va ajuta cristalele de sare să se dizolve complet și să dezinfecteze soluția. Înainte de utilizare, lichidul trebuie răcit la temperatura camerei.

Care sunt mai mici decât în ​​celulele țesuturilor vegetale sau animale. În G. r. celulele absorb apa, crescand in volum, si pierd unele din substantele active osmotic (organice si minerale). Celulele roșii ale animalelor și oamenilor din G. r. se umfla in asa masura incat scoicile le sparg si sunt distruse. Acest fenomen se numește hemoliză. mier. Soluții hipertonice și soluții izotonice.

Marea Enciclopedie Sovietică. - M.: Enciclopedia Sovietică. 1969-1978 .

Vedeți ce sunt „soluții hipotonice” în alte dicționare:

- (biologice), soluții a căror presiune osmotică este mai mică decât presiunea osmotică din celulele corpului. * * * SOLUȚII HIPOTONICE SOLUȚII HIPOTONICE, în biologie, soluții a căror presiune osmotică este mai mică decât presiunea osmotică în ... ... Dicţionar enciclopedic

- (biol.), pry, osmotic. presiune sub osmotică. presiunea in celulele corpului... Științele naturii. Dicţionar enciclopedic

În biologie, soluțiile a căror presiune osmotică este mai mică decât presiunea osmotică din celulele corpului... Dicţionar enciclopedic mare

soluții hipertonice și hipotonice- Soluții hipertonice și hipotonice: dacă două soluții au presiuni osmotice diferite, atunci soluția cu o presiune osmotică mai mare se numește hipertonă față de a doua soluție, iar soluția cu o presiune osmotică mai mică... ... Termeni chimici

Soluții a căror presiune osmotică este mai mare decât presiunea osmotică din celulele și țesuturile vegetale sau animale. În funcție de specificul funcțional, de specie și de mediu al celulelor, presiunea osmotică din acestea este diferită, iar soluția... ...

- (de la Iso... și greacă tónos voltage) soluții cu aceeași presiune osmotică (vezi Presiunea osmotică); în biologie și medicină, soluții naturale sau preparate artificial cu aceeași presiune osmotică ca și în conținut... ... Marea Enciclopedie Sovietică

SODIU- SODIU. Natriu, chimic element, simbol Na, un metal alb-argintiu, lucios, monoatomic, cu o densitate ceară la temperaturi obișnuite, devenind casant la rece și distilând la căldură roșie-fierbinte; descoperit de De.wi (1807) prin electroliză... ...

Interacțiunea globulelor roșii cu soluții în funcție de ... Wikipedia

CLISMĂ- CLISMĂ, clyster (greacă: klyzo, eu clătire), tehnică tehnică constând în introducerea oricărei substanțe lichide în rect - apă, soluții medicinale, ulei, suspensii lichide etc. Scopul principal al K este efectul terapeutic;.. ... ... Marea Enciclopedie Medicală

- (din grecescul plasma modelat, modelat și lýsis descompunere, dezintegrare) decalajul protoplastului de la înveliș atunci când celula este scufundată într-o soluție hipertonică (vezi soluții hipertonice). P. este caracteristică în principal celulelor vegetale... Marea Enciclopedie Sovietică

Hipertensiv – o soluție cu o concentrație mai mare și presiune osmotică mai mare față de o altă soluție.

Hipotonică – o soluție având o concentrație mai mică și o presiune osmotică mai mică.

Soluții izotonice – soluții cu aceeași presiune osmotică.

Coeficientul izotonic

Coeficientul izotonic van't Hoff (i) arată de câte ori proprietățile coligative ale unei soluții de electrolit sunt mai mari decât cele ale unei soluții neelectrolitice în aceleași condiții și concentrații.

Conceptul de izosmie (homeostazia electrolitică)

Izoosmia - constanța relativă a presiunii osmotice în mediile lichide și țesuturile organismului, datorită menținerii la un nivel dat a concentrațiilor substanțelor conținute în acestea: proteine, electroliți etc.

Osmolalitatea și osmolaritatea fluidelor biologice și a soluțiilor de perfuzie.

Concentrația osmotică- concentrația totală a tuturor particulelor dizolvate.

Poate fi exprimat ca osmolaritatea (osmol pe litru de soluție) și cum osmolalitate (osmoli pe kg de solvent).

Osmole este o unitate de concentrație osmotică egală cu osmolalitatea obținută atunci când un mol dintr-un nonelectrolit este dizolvat într-un litru de solvent. În consecință, o soluție non-electrolită cu o concentrație de 1 mol/l are o osmolaritate de 1 osmol/litru.

Toți ionii monovalenți (Na+, K+, Cl-) formează un număr de osmoli în soluție egal cu numărul de moli și echivalenți (sarcini electrice). Ionii divalenți formează fiecare un osmol (și un mol) în soluție, dar doi echivalenți.

Osmolalitatea plasmei normale este o valoare destul de constantă și este egală cu 285-295 mOsmol/kg. Din osmolalitatea totală a plasmei, doar 2 mOsmol/kg se datorează prezenței proteinelor dizolvate în ea. Astfel, principalele componente care asigură osmolalitatea plasmei sunt Na+ și C1- (aproximativ 140, respectiv 100 mOsmol/kg). Constanța presiunii osmotice a fluidului intracelular și extracelular 1 implică egalitatea concentrațiilor molare ale electroliților pe care îi conțin, în ciuda diferențelor de compoziție ionică din interiorul celulei și din spațiul extracelular. Din 1976, în conformitate cu Sistemul Internațional (SI), concentrația de substanțe în soluție, inclusiv osmotică, este de obicei exprimată în milimoli la 1 litru (mmol/l). Conceptul de „osmolalitate” sau „concentrație osmotică” este echivalent cu conceptul de „molalitate” sau „concentrație molală”. În esență, conceptele de „miliomol” și „milimoli” pentru soluțiile biologice sunt apropiate, deși nu identice.

Tabelul 1. Valorile normale ale osmolalității mediilor biologice

Osm sânge = 7,7 atm

Sarcina principală a osmoreglarii este îndeplinită de rinichi. Presiunea osmotică a urinei este în mod normal mult mai mare decât cea a plasma sanguină, ceea ce asigură transportul activ de la sânge la rinichi. Osmoreglarea se realizează sub controlul sistemelor enzimatice. Încălcarea activității lor duce la procese patologice. Pentru injecțiile intravenoase, pentru a evita perturbarea echilibrului osmotic, trebuie utilizate soluții izotonice. O soluție salină care conține 0,9% clorură de sodiu este izotonică în raport cu sângele. În chirurgie, fenomenul de osmoză este utilizat prin utilizarea pansamentelor hipertonice de tifon (tifonul este înmuiat într-o soluție de clorură de sodiu 10%). În acest caz, rana este curățată de puroi și purtători de infecție. Soluțiile hipertonice sunt administrate intravenos pentru glaucom pentru a reduce presiunea intraoculară datorită creșterii conținutului apos în camera anterioară a ochiului.

Rolul osmozei în sistemele biologice.

· Provoacă turgerea (elasticitatea) celulelor.

· Asigură curgerea apei în celule și structurile intercelulare, elasticitatea țesuturilor și păstrarea unei anumite forme a organelor. Asigură transportul substanțelor.

· Presiunea osmotică a sângelui uman la 310 K este de 7,7 atm, concentrația de NaCl este de 0,9%.

Plasmoliza și hemoliza

Plasmoliza – compresie, încrețire a celulei într-o soluție hipertonă.

Hemoliza – umflarea și ruperea celulelor într-o soluție hipotonă.

Biletul 14. Proprietățile coligative ale soluțiilor de electroliți diluați. Coeficientul izotonic.

Metabolism. Concept.

Metabolism(metabolismul) este un set de reacții chimice care au loc într-un organism viu pentru a menține viața. Datorită acestor reacții chimice, nutrienții care intră în corpul nostru sunt transformați în componente ale celulelor corpului, iar deșeurile sunt îndepărtate din acesta.

Menținerea concentrațiilor de substanțe dizolvate este o condiție importantă a vieții. Pentru ca reacțiile metabolice să decurgă corect, este necesar ca concentrațiile de substanțe dizolvate în organism să rămână constante în limite destul de înguste.

Abaterile semnificative de la compoziția normală sunt de obicei incompatibile cu viața. Un organism viu se confruntă cu sarcina de a menține concentrații adecvate de substanțe dizolvate în fluidele corporale, în ciuda faptului că aportul acestor substanțe din alimente poate varia semnificativ.

Un mijloc de a menține concentrația constantă este osmoza.

Osmoză.

Osmoză este procesul de difuzie unidirecțională printr-o membrană semi-permeabilă a moleculelor de solvent către o concentrație mai mare a solutului (concentrație mai mică a solventului).

În cazul nostru, membrana semi-permeabilă este peretele celular. Celula este umplută cu lichid intracelular. Celulele în sine sunt înconjurate de lichid intercelular. Dacă concentrațiile oricărei substanțe în interiorul și în afara celulei nu sunt aceleași, atunci va apărea un flux de lichid (solvent), încercând să egalizeze concentrațiile. Acest flux de fluid va exercita presiune asupra peretelui celular. Această presiune se numește osmotic. Motivul apariției presiunii osmotice este diferența dintre concentrațiile de lichide situate pe părțile opuse ale peretelui celular.

Soluții izotonice, hipotonice și hipertonice.

Soluțiile care alcătuiesc corpul nostru, care diferă unele de altele prin presiunea osmotică, pot fi împărțite în următoarele:

1. Soluții izotonice- sunt solutii cu aceeasi presiune osmotica. Celula este umplută cu lichid intracelular. Există lichid intercelular în jurul celulei. Dacă presiunile osmotice ale acestor lichide sunt aceleași, atunci astfel de soluții se numesc izotonice. În celulele animale care funcționează în mod normal, conținutul intracelular este de obicei izotonic cu lichidul extracelular.

2. solutii hipertonice - Acestea sunt soluții a căror presiune osmotică este mai mare decât presiunea osmotică a celulelor și țesuturilor.

3. Hipotonică solutii- sunt solutii a caror presiune osmotica este mai mica decat presiunea osmotica din celule.

Dacă soluțiile de fluide intercelulare și intracelulare au presiuni osmotice diferite, atunci va avea loc osmoza - un proces conceput pentru a egaliza concentrațiile.

Dacă lichidul intercelular este hipertonic în raport cu lichidul intracelular, atunci va avea loc un flux de fluid din interiorul celulei spre exterior. Celula va pierde lichid și „se va micșora”. În același timp, concentrația de substanțe dizolvate în el va crește.

În schimb, dacă lichidul intercelular este hipotonic în raport cu fluidul intracelular, atunci va avea loc un flux de fluid direcționat în celulă. Celula va fi „aspirată” de lichid și va crește în volum. În același timp, concentrația de substanțe dizolvate în acesta va scădea.

Transpirația este o soluție hipotonică.

Transpirația noastră este o soluție hipotonică. Hipotonică în raport cu fluidele intracelulare și intercelulare, sânge, limfa etc.

Ca urmare a transpirației, corpul nostru pierde apă. Sângele pierde apă. Devine gros. Concentrația substanțelor dizolvate în el crește. Se transformă într-o soluție hipertonică. Hipertonic în raport cu fluidele intercelulare și intracelulare. Imediat după aceasta, apare osmoza. Substanțele dizolvate în lichidul intercelular difuzează în sânge. Substanțele din lichidul intracelular difuzează în lichidul extracelular și apoi înapoi în sânge. Celula „se micșorează” și crește concentrația de substanțe dizolvate în ea.

Cine se ocupă de toate acestea?

Toate aceste procese sunt controlate de creier. Primește un semnal de la termoreceptori că temperatura corpului crește. Dacă creierul crede că această creștere este excesivă, atunci va da o comandă glandelor endocrine și acestea vor crește cantitatea de transpirație. Pe măsură ce transpirația se evaporă, temperatura corpului tău va scădea.

În continuare, vom lua în considerare situația în care osmoreceptorii raportează o pierdere de lichid și o creștere a concentrației intracelulare de săruri. Acum creierul, prin sistemul nervos, ne va spune că ar fi bine să-l refacem. Va apărea setea. După ce este satisfăcut, echilibrul apei și presiunea osmotică din celule vor fi restabilite. Totul va reveni la normal.

O schemă similară poate fi implementată din alte motive. De exemplu, este necesar să eliminați unele substanțe nocive din organism. Aceste substanțe ar fi putut pătrunde în el cu mâncare. Sau ar putea apărea ca un produs rezidual al propriului metabolism. Și acum trebuie să fie îndepărtate din celule.

Procesele de reglementare similare cu cele descrise mai sus vor fi lansate din nou. Participanții la proces se pot schimba. Alți receptori, alte părți ale creierului, alte glande endocrine vor fi implicate. Dar rezultatul ar trebui să fie același - condițiile pentru curgerea corectă a proceselor metabolice trebuie păstrate.

Ce se întâmplă dacă nimeni nu este responsabil de toate acestea?

Și se întâmplă și asta.

În caz de tulburări ale activității sistemului nervos, a sistemului endocrin sau a leziunilor locale ale cortexului cerebral (de exemplu, hipotalamusul), corpul nostru încetează să acționeze cât de coerent este necesar. Sistemul de reglementare eșuează.

În acest caz, procesele metabolice nu vor putea continua corect. Persoana va suferi de un fel de boală metabolică.