Soluție apoasă de sulfat de sodiu. Sulfat de sodiu (sulfat de sodiu)

Utilizarea sulfatului de sodiu (Na2SO4) este asociată cu fabricarea de șampoane, pulberi, laxative consumabile medicale, Produse alimentare. Element chimic folosit de industria chimică, textilă, piele. Are atât o serie de avantaje, cât și dezavantaje, inclusiv fragilitatea părului atunci când este spălat cu șampoane, care conțin ingrediente derivate precum lauril și laureth sulfați.

Ce este sulfatul de sodiu

Sulfatul de sodiu este o substanță care are o denumire analogă cu sulfatul de sodiu și definește o întreagă clasă de săruri de acid sulfuric din categoria sodiului. Sarea Glauber este un decahidrat al substanței de mai sus, folosită anterior pentru curățarea intestinelor după otrăvire ca laxativ. În America modernă și Rusia, în acest scop, sulfatul de sodiu împreună cu hidrații săi nu este permis să fie utilizat ca un singur substanta activa.

Formulă

Formula sulfatului de sodiu în versiunea sa anhidră este desemnată ca Na2SO4 cu o masă molară de 142 g/mol, nu are culoare și are o formă cristalină. ÎN conditii naturale Sulfatul de sodiu anhidru se găsește ca tenardit mineral. Elementul este stabil până la o temperatură de treizeci și patru de grade. Dacă creșteți temperatura și adăugați apă, substanța este transformată în sare Glauber (numele mineralului este mirabilite).

Proprietăți

Proprietățile sulfatului de sodiu sunt următoarele:

• formă de cristal – în formă de diamant;
• fara culoare;
• fierberea și topirea au loc fără descompunere;
• dizolvarea în apă are loc rapid;
• reacția cu hidrogenul începe la un interval de temperatură de la 550 la 600 de grade;
• reacţionează cu acidul sulfuric.

Aplicarea sulfatului de sodiu în industrie

Utilizarea sulfatului de sodiu în industrie are multe ramuri, de la producerea de pulberi de spălat până la utilizarea acestuia ca aditivi alimentari. Domenii de utilizare:

• Industria alimentară. Soluția de sulfat de sodiu este adăugată produselor sub codul E514 pentru a regla aciditatea, înălbirea, pentru a crește durata de valabilitate a alimentelor și pentru a stabiliza culoarea. Producătorii îl trimit produselor din pește uscat, conserve de fructe, legume, jeleu, marmeladă, cofetărie, condimente. Pe nivel molecular substanța leagă acetaldehida din vin, prevenind oxidarea băuturii. Suplimentul este dăunător sănătății, la fel ca toate substanțele care conțin E, are efect distructiv pentru vitaminele E, B1.
• Industria chimică și cosmetică. Pentru fabricarea de detergenti: șampon, pudră, gel de duș, detergent pentru podea.
• Medicament. Se găsește în medicamentele care au efect laxativ și încetinesc absorbția otrăvirii în intestine.
• Poate fi folosit ca agent de deshidratare în laboratoarele științifice pentru a înlocui sulfatul de magneziu, deoarece costă mai puțin și durează mai puțin timp pentru a se obține.
• Alte domenii de aplicare includ producția de sticlă, metalurgia neferoasă, industria de piele și textile.

Sulfat de sodiu în șampoane

Pe etichetă este desemnat SLS (sodium laureth sulfate) - acesta este sodium laureth sulfate, inventat inițial pentru spălarea rezervoarelor în timpul celui de-al Doilea Război Mondial, dar datorită proprietăților sale excelente de curățare și spumei frumoase, substanța s-a mutat în industria cosmetică. Sulfatul de sodiu este prezent foarte des în șampoane. Lauril sulfatul este considerat și mai concentrat și dăunător.

Deși zvonul care leagă lauretul și sulfații de lauril de cancer a fost respins de Colegiul American de Toxicologie, aceste componente au anumite efecte negative asupra pielii și părului. Dacă folosiți prea des șampoane cu acești aditivi, puteți obține păr uscat, plictisitor și inflamație a scalpului. Inlocuitori naturali: lauril glucozid, laureth sulfosuccinat, cocoglucozid pot spuma mai puțin, dar sunt mai utile pentru spălare.

Sulfat de sodiu

Elementul favorizează excreția bilei și previne absorbția substanțelor toxice. Sulfatul de sodiu reține lichidul în intestine, iar acumularea acestuia stimulează peristaltismul și golirea tract gastrointestinal. Acest efect al substanței este utilizat pentru a produce laxative saline. Se prezintă sub formă de pulbere pe care o bei soluție de apă. Incepe sa actioneze la 5 ore dupa ingestie.

Instructiuni de folosire

Indicatii:

• etapa pregătitoare inainte de intervenție chirurgicalăîn intestine;
• constipație persistentă;
• intoxicație alimentară;
• împreună cu alte medicamente pentru deparazitare.

Instrucțiuni de utilizare a sulfatului de sodiu:

Înainte de utilizare, pulberea se toarnă cu fiert apa calda(un sfert de cană) la rata de 1 gram pe an de viață pentru un copil și de la 15 la 30 de grame pentru un adult. Bea pe stomacul gol. Nu poate fi utilizat de către femeile însărcinate sau persoanele cu boli inflamatorii Tract gastrointestinal, în timpul alăptării, menstruație, cu hemoroizi. Merită să vă abțineți de la a-l folosi pentru persoanele în vârstă și persoanele cu epuizare severă corp. Înainte de utilizare, trebuie să obțineți aprobarea medicului dumneavoastră și să citiți cu atenție instrucțiunile.

Video

DEFINIȚIE

Sulfat de sodiu este o substanta alb(Fig. 1), ale căror cristale se topesc fără descompunere. Este foarte solubil în apă (nu se hidrolizează).

Se cristalizează din soluții apoase cu zece molecule de apă (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) și sub această formă se numește sare Glauber după medicul și chimistul german I.R. Glauber, care a fost primul care a obținut-o prin acțiunea acidului sulfuric asupra clorurii de sodiu.

Orez. 1. Sulfat de sodiu. Aspect.

Tabelul 1. Proprietăți fizice sulfat de sodiu.

Prepararea sulfatului de sodiu

De bază metoda industriala obţinerea sulfatului de sodiu nu diferă cu mult de ceea ce folosea I.R. Glauber, când a primit prima dată această sare. Reacția de schimb între acidul sulfuric și clorura de sodiu, efectuată la încălzirea la 500 o C într-un cuptor special:

2NaCI + H2S04 = Na2S04 + 2HCI.

În plus, sulfatul de sodiu apare în natură sub formă de mineral tenardit (anhidru) și mirabilite (hidrat).

Proprietățile chimice ale sulfatului de sodiu

Într-o soluție apoasă, sulfatul de sodiu se disociază în ioni:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2- .

Sulfatul de sodiu solid reacţionează cu acidul sulfuric concentrat

Na2S04 + H2S04 (conc) = 2NaHS04 (soluţie).

Intră în reacții de schimb cu oxizi acizi (1), hidroxizi (2) și săruri (3):

Na2S04 + SO3 = Na2S2O7 (1);

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04↓ + 2NaOH (2);

Na2S04 + BaCl2 = BaS04↓ + 2NaCI (3).

Sulfatul de sodiu este redus cu hidrogen (4) și carbon (5):

Na2S04 + 4H2 = Na2S + 4H20 (t = 550 - 600 o C6kat = Fe203) (4);

Na2S04 + 2C + CaCO3 = Na2CO3 + CaS + CO2 (t = 1000 o C) (5).

Aplicarea sulfatului de sodiu

Sulfatul de sodiu anhidru este folosit pentru a face sticla. Anterior, această sare era folosită ca unul dintre componentele pudrelor de spălat și ale altor detergenți. În plus, sulfatul de sodiu și-a găsit aplicație în industria textilă, tăbăcire, producția de metale neferoase, precum și în analiza chimică.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

EXEMPLUL 2

Exercițiu	Calculați cantitatea de căldură eliberată în timpul formării sulfatului de sodiu din peroxid de sodiu cu o greutate de 7,5 g și oxid de sulf (IV). Ecuația termochimică a reacției are următoarea formă:
Soluţie	Să scriem din nou ecuația termochimică a reacției: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 kJ. Conform ecuației reacției, în ea au intrat 1 mol de peroxid de sodiu și 1 mol de oxid de sulf (IV). Să calculăm masa peroxidului de sodiu folosind ecuația, i.e. masa teoretică (Masă molară- 78 g/mol): m teor (Na 2 O 2) = n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m teor (Na 2 O 2) = 1 × 78 = 78 g. Să facem o proporție: m prac (Na 2 O 2)/m teor (Na 2 O 2) = Q prac /Q teor. Apoi, cantitatea de căldură eliberată în timpul reacției dintre peroxidul de sodiu și oxidul de sulf (IV) este egală cu: Q prac = Q teor × m prac (Na 2 O 2)/m teor (Na 2 O 2); Q prac = 654,4 × 7,5/ 78 = 62,92 kJ.
Răspuns	Cantitatea de căldură este de 62,92 kJ.

Sulfat de sodiu (sulfat de sodiu) – sare de sodiu acid sulfuric.

Caracteristici fizico-chimice.

Formula chimică a Na 2 SO 4 este sulfat de sodiu (sulfat de sodiu anhidru, sulfat de sodiu anhidru, tenardit). Cristale rombice incolore. Densitate 2,7 g/cm3. Punct de topire 884°C. Sulfatul de sodiu anhidru este stabil peste o temperatură de 32,384 °C; sub această temperatură, în prezența apei, se formează hidratul cristalin Na 2 SO 4 · 10H 2 O (sulfat de sodiu decahidrat).

Formula Na 2 SO 4 × 10H 2 O - sulfat de sodiu decahidrat (sulfat de sodiu decahidrat, sare Glauber, mirabilite). Cristale prismatice mari incolore ale sistemului monoclinic, gust amar-sarat. Densitate 1,46 g/cm3. Punct de topire 32,384 °C. Temperatura de descompunere 32,384 °C. În aer se descompune în sulfat de sodiu anhidru și apă. În mod normal solubil în etanol. Să ne dizolvăm bine în apă.

Aplicație.

Sulfatul de sodiu este folosit ca unul dintre componentele principale ale încărcăturii în producția de sticlă; în prelucrarea lemnului (pulpare cu sulfiți), în vopsirea țesăturilor de bumbac, pentru producerea mătasei de viscoză, diverse compuși chimici- silicat și sulfură de sodiu, sulfat de amoniu, sodă, acid sulfuric. Sulfatul de sodiu este folosit în construcții ca aditiv antigel și accelerator de priză pentru amestecurile de beton. Sulfatul de sodiu este, de asemenea, utilizat în producția de detergenți sintetici; Soluțiile de sulfat de sodiu sunt folosite ca acumulator de căldură în dispozitivele care stochează energia solară.

Aplicarea sulfatului de sodiu în producția de sticlă.

Sulfatul de sodiu este folosit în primul rând ca aditiv de strălucire într-o cantitate de 3 până la 10%, în funcție de cantitatea de sodă. Este introdus în materia primă nu numai ca sursă de Na2O, ci și SO3, care este necesar pentru a crește viteza de limpezire a topiturii sticlei. Anterior, raportul dintre sulfat de sodiu și sifon era de 1:6, în prezent este de 1:20. Acest lucru este dictat de necesitatea reducerii cantității de SO2 din gazele de ardere. Sulfatul de sodiu din lotul de recipient de sticlă plat și incolor se caracterizează prin reacții specifice.

De exemplu, în încărcarea de sodiu din sticlă de silicat de sodiu și calciu au loc următoarele procese:

…………………………………………………………………………………………………………… Temperatura, °C

Formarea CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………..……….sub 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

Formarea fluxurilor și eutectice

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ……………………………………………………………..740-800

Topirea carbonatului dublu CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………813

Topirea Na2CO3 ……………………………………………………….855

Astfel, apariția unei topituri (eutectice) în sarcină la o temperatură sub punctul de topire al sodei.

Schema generală de descompunere termică a sulfatului de sodiu are loc în funcție de reacția:

Na2S04 (topitură) > Na20 (topitură) + S02 (gaz) + 1/2 (O2).

Descompunerea finală la temperaturi peste 1400 °C.

Cu toate acestea, în ciuda relativ temperatura scazuta topirea sulfatului de sodiu (884 °C), reacția cu componentele încărcăturii la această temperatură este dificilă. Prin urmare, a fost introdusă o etapă preliminară de „dezoxidare” a sulfatului de sodiu prin reacția acestuia cu un agent reducător. Și apoi primele procese care au loc în încărcarea cu sulfat de sodiu sunt prezentate după cum urmează:

……………………………………………………………………………………………… Temperatura, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ……………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Formarea eutecticii:

Na 2 S – Na 2 SO 4 …………….…………………………………......740

Na 2 S – NaCO 3 ………………………………………….………….756

NaCO 3 – CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………………………780

Na 2 SO 4 – CaCO 3 ………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 – Na 2 SiO 3 ……………………………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Eutecticul din încărcătura de sulfat apare la aceeași temperatură ca și în sifon. Cu toate acestea, când apare N 2 S, atunci în amestecul Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 joacă rolul unui flux, reacția începe la 500 ° C și debutul Na 2 SO 4 + SiO 2 reacţia scade la 650-700°C.

Când sulfații sunt utilizați ca limpezitori, topitura de sticlă suferă procese redox complexe asociate cu prezența mai multor elemente cu valență variabilă, cum ar fi C, S, Fe. Calitatea limpezirii depinde de cantitatea corectă selectată de clarificator introdusă în sarcină și de starea de oxidare-reducere (ORS) a topiturii de sticlă și a încărcăturii.

Aplicarea sulfatului de sodiu în producția de beton.

Sulfatul de sodiu este utilizat ca aditiv în beton pentru a accelera întărirea în fazele inițiale.

Conținutul optim de aditiv de sulfat de sodiu într-un amestec de beton este în intervalul 1-2% din greutatea cimentului.
În amestecul de beton se introduce sulfat de sodiu, de obicei sub formă de soluție apoasă de concentrație 10%, cu o densitate de 1,092 g/cm 3 . Prin urmare, pentru a introduce 3,1 kg de sare în beton sub formă de soluție 10% la 1 m 3 de amestec, va fi necesar: 3,1 / 0,1092 = 28,4 litri. Această cantitate dintr-o soluție apoasă de apă sărată conține: 1,092x28,4-3,1=27,9 litri. Astfel, cantitatea de apă de amestecare, ținând cont de soluția apoasă a aditivului pentru prepararea a 1 m 3 de amestec de beton, va fi: 155-27,9 = 127,1 litri. Calcule similare se fac la introducerea aditivilor in cantitati de 1,5 si 2,0% in greutate de ciment.

Utilizarea sulfatului de sodiu pentru stocarea energiei termice.

Sulfatul de sodiu anhidru nu este utilizat în aceste scopuri. Pentru aceasta se folosește sulfatul de sodiu decahidrat (Na 2 SO 4 · 10H 2 O), care se numește sare Glauber sau mirabilite. Mineralele pot fi o sursă de mirabilitate origine naturală sau reacția sulfatului de sodiu anhidru cu apa.

Această metodă de acumulare termică se bazează pe tranzițiile de fază ale diferitelor materiale. Prin analogie cu sistemul „gheață-apă”, în care trecerea de la o stare la alta are loc la 0 ° C cu eliberarea (absorbția) corespunzătoare de căldură, topirea mirabilitei în propria sa apă de cristalizare are loc la 32,4 ° C. cu absorbția căldurii la temperatura corespunzătoare V în timpul zileiși eliberarea sa ulterioară în timpul cristalizării pe timp de noapte. Acest lucru face posibilă menținerea în sere regim de temperatură, optim pentru cresterea plantelor, protejandu-le de supraincalzire ziua si de inghet noaptea.

Pentru a reduce (crește) temperatura aerului cu 10° într-o seră de 3x6x3 m, ținând cont de acumularea de căldură în sol și materialul de seră, este nevoie de aproximativ 25 kg de mirabilite.

Plasarea sării într-o seră în mai multe recipiente speciale, relativ simple, poate reduce supraîncărcările de temperatură pe timp de noapte și în perioadele de însorire maxim.
activitate. Utilizarea unui sistem cu un schimbător de căldură cu apă poate crește semnificativ eficiența acestei metode de acumulare de căldură (rece) nu numai într-o seră privată neîncălzită, ci și într-o seră industrială încălzită.

In orice caz, aceasta metoda Stocarea energiei termice are propriile sale caracteristici și dezavantaje. Al cărui studiu nu a fost încă finalizat în totalitate.

Unul dintre dezavantajele semnificative ale mirabilitei, pe lângă tendința de a se suprarăci, este caracterul incongruent al topirii, care are ca rezultat separarea fazelor solide și lichide cu precipitarea sulfatului de sodiu heptahidrat. Ca urmare, entalpia de tranziție de fază scade odată cu creșterea numărului de cicluri de topire-cristalizare și eficiența transferului de căldură asociat cu depunerea fazei solide pe suprafața de transfer de căldură scade. Reversibilitatea tranziției de fază poate fi stabilizată prin introducerea de aditivi eterogene în sulfatul de sodiu, care acționează ca centre de cristalizare.

Prețul sulfatului de sodiu favorizează utilizarea acestuia în compozițiile de stocare a căldurii.

Utilizarea sulfatului de sodiu pentru uscarea semințelor.

Sulfatul de sodiu este folosit pentru uscarea chimică a semințelor de leguminoase înainte de depozitarea semințelor. Înainte de prelucrarea semințelor, se determină conținutul de umiditate al acestora. Pentru a reduce umiditatea, pentru fiecare procent de umiditate, luați 1,3-1,5% (în greutate) sulfat de sodiu. Semințele uscate pot fi păstrate până în primăvară fără a separa sulfatul de sodiu. Acest lucru nu reduce germinarea semințelor.

Chitanță.

O metodă industrială de producere a sulfatului de sodiu este interacțiunea NaCl cu H2SO4 în cuptoare speciale de „sulfat” la 500-550 °C.

Sulfat de sodiu- acesta este incolor. cristale; cunoscut în patru modificări polimorfe;

Proprietăți fizice
indici de refracție: Np mai mic = 1,469, Nm mediu = 1,476, Ng mai mare = 1,481;
cristalizează din soluții de apă peste 32,384 °C. În intervalul de la -1,2 la 32,4 °C, decahidratul cristalizează, de la -3,5 la 24,25 °C, cristalizează și heptahidratul metastabil. Valoarea R a N.s. anhidru. în apă 21,9% în greutate (25 °C). T. kip. sat. soluție de apă(29,7% în greutate N.s.) 102,88°C.
Slabă dizolvare în medii apos-alcoolice; Valoarea pH-ului la 20 °C în etanol este de 0,439% în greutate, metanolul este de 2,40%.
Cu K2SO4, Li2SO4 și o serie de altele se formează serie continuă soluții solide, cu sulfați Sc și Y-săruri duble, cu SrSO4 - eutectic.

Aplicație
În lume un numar mare de sulfat de sodiu au fost utilizate anterior în producția de detergenți sintetici SMS, dar în multe țări anul trecut a existat o tranziție la concentrat (compact) praf de spălat, în care sulfatul fie nu este folosit, fie este folosit în cantități mici. A doua cea mai mare utilizare a sulfatului de sodiu este producția de sticlă. Această substanță este folosită și pentru producerea de sulfat de celuloză, în industria textilă, a pielii și a metalurgiei neferoase. În medicină și medicina veterinară, anterior a fost utilizat pe scară largă ca laxativ salin; este, de asemenea, utilizat ca componentă în clătirile nazale.

Sulfat de sodiu (sare de sodiu a acidului sulfuric sau sulfat de sodiu) cu formula chimică Na2O4. Este o pulbere albă sau ușor gălbuie care este utilizată pe scară largă în diverse industrii.

Principalele caracteristici:

• are capacitatea de a se dizolva în apă;
• substanță chimică rezistentă la explozie și foc;
• amestecul praf-aer nu este exploziv;
• nu este inflamabil;
• nu se prajește;
• higroscopic scăzut;
• cristale incolore;
• stabilitatea temperaturii (32 de grade);
• anhidru.

Astăzi, sulfatul de sodiu este utilizat în multe tipuri de industrii:

• în producția de sticlă și prelucrarea lemnului;
• aspectul fotografic sulfatul de sodiu este folosit în film și fotografie;
• în textile, hârtie, piele, metalurgie, industria ușoarăși metalurgia neferoasă;
• pentru producerea de sulfat de celuloză și de mătase de viscoză;
• V produse chimice de uz casnic(de exemplu, ca aditiv la pulberi, detergenți și produse de curățare, șampoane, paste de dinți);
• în domeniul veterinar, farmaceutic, medical (de exemplu, ca clătire nazală, ca laxativ salin pentru otrăvire, pentru curățarea sângelui și a stomacului);
• în construcții ca substanță rezistentă la îngheț;
• ca substanță chimică folosită în laboratoare ca componentă de deshidratare.

Aparține clasei a treia de pericol de expunere la corpul uman. Când sunt încălzite puternic, recipientele cu chimic poate exploda. Când se lucrează cu această substanță chimică, se recomandă îmbrăcăminte specială și mașini de protecție pentru praf pentru lucrătorii din producție. Evita contactul cu ochii Căile aerieneși pielea umană. Dacă nu a fost posibil să se evite contactul, atunci este urgent să clătiți zonele corpului cu apă curentă și să picurați ochii cu o soluție de 3% de albucid.

Instrucțiuni

Din moment ce sulfat sodiu este o sare formată din baza tare NaOH și acidul tare H2SO4; soluția sa are o valoare a pH-ului apropiată de neutru. Adică, indicatorii precum turnesolul și fenolftaleina din această sare nu își schimbă culoarea.

ÎN conditii de laborator, puteți obține sulfat sodiu, afectând carbonatul de sodiu (carbonat de sodiu) cu acid sulfuric. Reacția se finalizează, deoarece rezultatul este formarea carbonului, care se descompune imediat în apă și dioxid de carbon:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Sfaturi utile

Sulfatul de sodiu este utilizat în multe industrii. În principal în producția de detergenți (ca unul dintre componente), precum și în producția de sticlă. Sulfatul de sodiu este utilizat și în industria celulozei și hârtiei, producția de textile, prelucrarea pieilor etc. În munca de laborator, sulfatul de sodiu este utilizat pe scară largă pentru uscarea solvenților organici. Poate fi folosit și în Industria alimentară, ca aditiv, cod de nomenclatură internațională – E514. Încă găsește utilizare limitată in medicina si medicina veterinara.

Sulfat sodiu(alias sulfat de sodiu, nume învechit - „sarea lui Glauber”) are formula chimica Na2SO4. Aspect – substanță cristalină incoloră. Sulfat sodiu răspândită în natură în forma deja menționată" Sarea lui Glauber„, care este o combinație a acestei săruri cu zece molecule de apă: Na2SO4x10H2O. Se găsesc și minerale din alte compoziții. Să zicem că există întreaga linie porțiune cântărită de săruri asemănătoare în aspect, iar sarcina a fost stabilită: să se determine care dintre ele este sulfatul de sodiu.

Instrucțiuni

În primul rând, rețineți că sulfatul este o sare formată dintr-o bază tare (NaOH) și un acid tare (H2SO4). Prin urmare, soluția sa trebuie să aibă un pH neutru (7). Diluează o cantitate mică din fiecare sare în apă și folosește indicatori și fenolftaleină pentru a determina ce este în fiecare eprubetă. Amintiți-vă că turnesolul devine roșu într-un mediu acid, iar fenolftaleina devine purpurie într-un mediu alcalin.

Lăsați deoparte acele mostre în care culoarea indicatorilor s-a schimbat - cu siguranță nu conțin sodiu sulfat. Substanțele al căror pH soluție este aproape de neutru vor suferi o reacție calitativă la ionul sulfat. În caz contrar, adăugați puțină soluție de clorură de bariu la fiecare probă. Proba în care s-a format instantaneu un precipitat alb dens conține probabil acest ion, deoarece a avut loc următoarea reacție: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Rămâne de văzut dacă, pe lângă ionul sulfat, mai conținea și un ion sodiu. Poate a fost sulfat de potasiu sau sulfat de litiu, de exemplu. Pentru a face acest lucru, puneți o cantitate mică de substanță uscată legată de această probă în flacăra arzătorului. Dacă vedeți o culoare galben strălucitor, acesta este probabil un ion sodiu. Dacă culoarea este roșu aprins, este litiu, iar violet închis este potasiu.