Моларна маса на готварска сол. Солна формула

Трапезната сол е натриев хлорид, използван като хранителна добавка и хранителен консервант. Използва се и в химическа индустрия, лекарство. Сервира най-важната суровиназа получаване на сода каустик, сода и други вещества. Формулата на готварската сол е NaCl.

Образуване на йонна връзка между натрий и хлор

Химичният състав на натриевия хлорид отразява условната формула NaCl, която дава представа за равния брой натриеви и хлорни атоми. Но веществото се образува не от двуатомни молекули, а се състои от кристали. Когато алкален метал взаимодейства със силен неметал, всеки натриев атом отделя повече електроотрицателен хлор. Има натриеви катиони Na ​​+ и аниони на киселинния остатък на солната киселина Cl - . Противоположно заредените частици се привличат, образувайки вещество с йонна кристална решетка. Малките натриеви катиони са разположени между големи хлоридни аниони. Броят на положителните частици в състава на натриевия хлорид е равен на броя на отрицателните, веществото като цяло е неутрално.

Химична формула. Трапезна сол и халит

Солите са сложни йонни вещества, чиито имена започват с името на киселинния остатък. Формулата на готварската сол е NaCl. Геолозите наричат ​​минерал с този състав „халит“, а седиментната скала се нарича „каменна сол“. Остаряло химичен термин, който често се използва в производството, е „натриев хлорид“. Това вещество е известно на хората от древни времена, някога се е смятало за "бяло злато". Съвременните ученици и студенти, когато четат уравненията на реакциите, включващи натриев хлорид, наричат ​​химични знаци ("натриев хлорид").

Ще извършим прости изчисления по формулата на веществото:

1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.

Относителното е 58,44 (в аму).

2) Моларната маса е числено равна на молекулното тегло, но тази стойност има единици g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.

3) 100 g проба сол съдържа 60,663 g хлорни атоми и 39,337 g натрий.

Физични свойства на готварската сол

Крехките кристали на халита са безцветни или бели. В природата има и находища на каменна сол, боядисана в сиво, жълто или синьо. Понякога минерално веществоима червен оттенък, поради вида и количеството на примесите. Твърдостта на халита е само 2-2,5, стъклото оставя линия върху повърхността си.

Други физични параметри на натриев хлорид:

• миризма - липсва;
• вкус - солен;
• плътност - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
• точка на топене - 801 ° C;
• точка на кипене - 1413 ° C;
• разтворимост във вода - 359 g / l (25 ° C);

Получаване на натриев хлорид в лаборатория

Когато метален натрий реагира с газообразен хлор в епруветка, се образува вещество бял цвят- натриев хлорид NaCl (формула за обикновена сол).

Химията дава представа за различни начиниполучаване на същата връзка. Ето няколко примера:

NaOH (воден) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

Редокс реакция между метал и киселина:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.

Действие на киселина върху метален оксид: Na 2 O + 2HCl (воден) = 2NaCl + H 2 O

изтласкване слаба киселинаот разтвор на неговата по-силна сол:

Na 2 CO 3 + 2HCl (воден) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (газ).

Всички тези методи са твърде скъпи и сложни, за да бъдат приложени в индустриален мащаб.

Производство на сол

Още в зората на цивилизацията хората са знаели, че след осоляване месото и рибата се съхраняват по-дълго. прозрачен, правилна формахалитните кристали са били използвани в някои древни страни вместо пари и са стрували теглото си в злато. Търсенето и разработката на находища на халит направи възможно задоволяването на нарастващите нужди на населението и промишлеността. Най-важните естествени извориготварска сол:

• находища на минерала халит в различни страни;
• водите на моретата, океаните и солените езера;
• пластове и кори от каменна сол по бреговете на солени водоеми;
• халитни кристали по стените на вулканични кратери;
• солени блата.

В промишлеността се използват четири основни метода за получаване на готварска сол:

• излугване на халит от подземния слой, изпаряване на получената саламура;
• копаене в ;
• изпаряване или разсол на солени езера (77% от масата на сухия остатък е натриев хлорид);
• използване страничен продуктобезсоляване на солена вода.

Химични свойства на натриевия хлорид

По своя състав NaCl е средна сол, образувана от основа и разтворима киселина. Натриевият хлорид е силен електролит. Привличането между йони е толкова силно, че само силно полярни разтворители могат да го унищожат. Във водата веществата се разлагат, отделят се катиони и аниони (Na +, Cl -). Тяхното присъствие се дължи на електрическата проводимост, която има разтвор на обикновена сол. Формулата в този случай се записва по същия начин, както при сухото вещество - NaCl. Една от качествените реакции към натриевия катион е оцветяването жълтопламък на горелка. За да получите резултата от експеримента, трябва да наберете малко твърда сол върху чиста телена примка и да я добавите към средна частпламък. Свойствата на трапезната сол също са свързани с характеристиката на аниона, която се състои в качествена реакция към хлоридния йон. При взаимодействие със сребърен нитрат в разтвор се утаява бяла утайка от сребърен хлорид (снимка). Хлороводородът се измества от солта от по-силни киселини от солната: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. При нормални условиянатриевият хлорид не се подлага на хидролиза.

Области на приложение на каменната сол

Натриевият хлорид понижава точката на топене на леда, поради което през зимата по пътищата и тротоарите се използва смес от сол и пясък. Тя поглъща себе си голям бройпримеси, при топенето замърсява реки и потоци. Пътната сол също така ускорява процеса на корозия на автомобилните каросерии и уврежда дърветата, засадени край пътищата. В химическата промишленост натриевият хлорид се използва като суровина за производството на голяма групахимически вещества:

• на солна киселина;
• метален натрий;
• газообразен хлор;
• сода каустик и други съединения.

Освен това трапезната сол се използва в производството на сапуни и бои. Като хранителен антисептик се използва при консервиране, ецване на гъби, риба и зеленчуци. За борба с прекъсванията щитовидната жлезав населението формулата на трапезната сол е обогатена чрез добавяне на безопасни йодни съединения, например KIO 3 , KI, NaI. Такива добавки подпомагат производството на хормони на щитовидната жлеза, предотвратяват заболяването от ендемична гуша.

Стойността на натриевия хлорид за човешкото тяло

Формулата на трапезната сол, нейният състав е придобил жизненоважен важностза човешкото здраве. Натриевите йони участват в предаването нервни импулси. Хлорните аниони са необходими за производството на солна киселина в стомаха. Но също страхотно съдържаниесолта в храната може да доведе до високо кръвно наляганеи повишен риск от развитие на сърдечни и съдови заболявания. В медицината при голяма загуба на кръвна пациентите се прилагат физиологични физиологичен разтвор. За да се получи, 9 g натриев хлорид се разтварят в един литър дестилирана вода. Човешкото тялосе нуждае от непрекъснато снабдяване с това вещество с храната. Солта се отделя през отделителните органи и кожата. Средното съдържание на натриев хлорид в човешкото тяло е приблизително 200 г. Европейците консумират около 2-6 g готварска сол на ден, в горещите страни тази цифра е по-висока поради по-високото изпотяване.

Активната съставка в това лекарство е натриев хлорид . Формулата на натриевия хлорид е NaCl, това са бели кристали, които бързо се разтварят във вода. Моларна маса 58,44 g/mol. Код OKPD - 14.40.1.

Физиологичен разтвор (изотоничен) е разтвор от 0,9%, съдържа 9 g натриев хлорид, до 1 литър дестилирана вода.

Хипертоничният разтвор на натриев хлорид е 10% разтвор, съдържа 100 g натриев хлорид, до 1 литър дестилирана вода.

Форма за освобождаване

Произвежда се разтвор на натриев хлорид 0,9%, който може да се съдържа в ампули от 5 ml, 10 ml, 20 ml. Ампулите се използват за разтваряне на лекарства за инжектиране.

Разтвор на натриев хлорид 0,9% също се произвежда в бутилки от 100, 200, 400 и 1000 ml. Използването им в медицината се практикува за външна употреба, интравенозни капкови инфузии и клизми.

Разтвор на натриев хлорид 10% се съдържа във флакони от 200 и 400 ml.

С цел на перорално приложениепроизвеждат се таблетки от 0,9 g.

Спрей за нос също се произвежда в бутилки от 10 ml.

фармакологичен ефект

Натриевият хлорид е лекарство, което действа като рехидратиращо и детоксикиращо средство. Лекарството е в състояние да компенсира липсата на натрий в организма, в зависимост от развитието на различни патологии. Натриевият хлорид също увеличава количеството течност, която циркулира в съдовете.

Такива свойства на разтвора се проявяват поради присъствието в него хлоридни йони И натриеви йони . Те са в състояние да проникнат през клетъчната мембрана с помощта на различни транспортни механизми, по-специално натриево-калиевата помпа. Важна роляНатрият играе роля в процеса на сигнализиране в невроните, също така участва в процеса на метаболизма в бъбреците и в електрофизиологичните процеси на човешкото сърце.

Фармакопеята показва, че натриевият хлорид се поддържа в извънклетъчната течност и кръвната плазма постоянно налягане. При нормално състояниеорганизъм достатъчнотова съединение влиза в тялото с храната. Но при патологични състояния, по-специално, когато повръщане , диария , сериозни изгаряния отбеляза повишена секрецияот тялото на тези елементи. В резултат на това тялото изпитва недостиг на хлорни и натриеви йони, в резултат на което кръвта се сгъстява, функциите се нарушават. нервна система, кръвен поток, конвулсии, спазми гладък мускулмускули.

Ако изотоничният разтвор на натриев хлорид се въведе в кръвта своевременно, употребата му допринася за възстановяването водно-солев баланс . Но тъй като осмотичното наляганеразтвор, подобен на налягането на кръвната плазма, в съдово леглотой не остава дълго. След приложение бързо се отделя от тялото. В резултат на това след 1 час в съдовете се задържа не повече от половината от инжектираното количество разтвор. Следователно при загуба на кръв разтворът не е достатъчно ефективен.

Инструментът също така има плазмозаместващи, детоксикиращи свойства.

С въвеждането на интравенозен хипертоничен разтвор се наблюдава увеличение попълване на дефицита на хлор и натрий в организма.

Фармакокинетика и фармакодинамика

Екскрецията от тялото става главно през бъбреците. Известно количество натрий се отделя с потта и изпражненията.

Показания за употреба

Натриевият хлорид е физиологичен разтвор, който се използва, когато тялото губи извънклетъчна течност. Показан при състояния, които водят до ограничаване на течностите:

• диспепсия в случай на отравяне;
• повръщане , ;
• обширни изгаряния;
• хипонатриемия или хипохлоремия при които има дехидратация.

Като се има предвид какво представлява натриевият хлорид, той се използва външно за измиване на рани, очи и нос. Лекарството се използва за овлажняване на превръзки, за вдишване, за лице.

Използването на NaCl за принудителна диуреза е показано в случаи на отравяне, с вътрешен кръвоизлив (белодробни, чревни, стомашни).

В показанията за употреба на натриев хлорид също е посочено, че това е лекарство, което се използва за разреждане и разтваряне на лекарства, които се прилагат парентерално.

Противопоказания

Употребата на разтвора е противопоказана при такива заболявания и състояния:

• хипокалиемия , хиперхлоремия , хипернатриемия ;
• извънклетъчен хиперхидратация , ;
• белодробен оток , мозъчен оток ;
• остра левокамерна недостатъчност;
• развитието на нарушения на кръвообращението, при които съществува заплаха от подуване на мозъка и белите дробове;
• назначаване големи дози GKS.

Внимателно, разтворът се предписва на хора, които са болни артериална хипертония , периферен оток, декомпенсирана хронична сърдечна недостатъчност, бъбречна недостатъчност при хронична форма, прееклампсия , както и тези, които са били диагностицирани с други състояния, при които се задържа натрий в организма.

Ако разтворът се използва като разтворител за други лекарства, трябва да се вземат предвид съществуващите противопоказания.

Странични ефекти

При използване на натриев хлорид могат да се развият следните състояния:

• хиперхидратация ;
• хипокалиемия ;
• ацидоза .

Ако лекарството се използва правилно, развитието на странични ефекти е малко вероятно.

Ако разтвор на NaClСлед това 0,9% се използва като основен разтворител странични ефектиопределя се от свойствата на лекарствата, които се разреждат с разтвор.

При показване на всякакви негативни ефектитрябва незабавно да съобщите за това на специалист.

Инструкции за употреба на натриев хлорид (начин и дозировка)

Инструкцията за физиологичен разтвор (изотоничен разтвор) предвижда неговото приложение интравенозно и подкожно.

В повечето случаи интравенозно капково въвеждане, за което капкомера с натриев хлорид се загрява до температура 36-38 градуса. Обемът, който се прилага на пациента, зависи от състоянието на пациента, както и от количеството течност, което е загубено от тялото. Важно е да се вземат предвид възрастта и теглото на човека.

Среден дневна дозалекарство - 500 ml, разтвор с Средната скорост 540 мл/ч. Ако е отбелязано силна степенинтоксикация, тогава максималното количество лекарство на ден може да бъде 3000 ml. Ако има такава необходимост, можете да въведете обем от 500 ml със скорост 70 капки в минута.

На децата се дава доза от 20 до 100 ml дневно на 1 kg тегло. Дозировката зависи от телесното тегло, от възрастта на детето. Трябва да се има предвид, че при продължителна употреба на това лекарство е необходимо да се контролира нивото на електролитите в плазмата и урината.

За разреждане на лекарства, които трябва да се прилагат чрез капково приложение, се използват 50 до 250 ml натриев хлорид на доза от лекарството. Определянето на характеристиките на въвеждането се извършва според основното лекарство.

Въвеждането на хипертоничен разтвор се извършва интравенозно чрез струя.

Ако разтворът се използва за незабавно компенсиране на дефицита на натриеви и хлорни йони, се капват 100 ml от разтвора.

За провеждане на ректална клизма за предизвикване на дефекация се прилагат 100 ml 5% разтвор, 3000 ml изотоничен разтвор също могат да се прилагат през целия ден.

Използването на хипертонична клизма е показано бавно при бъбречен и сърдечен оток, повишен а при хипертония се провежда бавно, инжектират се 10-30 мл. Не можете да извършвате такава клизма с ерозия на дебелото черво и възпалителни процеси.

Гнойни рани с разтвор се извършват в съответствие със схемата, предписана от лекаря. Компресите с NaCl се прилагат директно върху рана или друга кожна лезия. Такъв компрес допринася за отделянето на гной, смъртта на патогенни микроорганизми.

спрей за носвкарва се в носната кухина след нейното почистване. За възрастни пациенти се капват по две капки във всяка ноздра, за деца - по 1 капка. Използва се както за лечение, така и за профилактика, за което разтворът се накапва около 20 дни.

Натриев хлорид за инхалациисе прилага, когато настинки. За да направите това, разтворът се смесва с бронходилататори. Вдишването се извършва в продължение на десет минути три пъти на ден.

Ако е необходимо, физиологичен разтвор може да се приготви у дома. За да направите това, една пълна чаена лъжичка сол трябва да се смеси в един литър преварена вода. Ако е необходимо да се приготви определено количество разтвор, например със сол с тегло 50 g, трябва да се направят съответните измервания. Такъв разтвор може да се прилага локално, да се използва за клизми, изплаквания, инхалации. Но в никакъв случай такъв разтвор не трябва да се прилага интравенозно или да се използва за лечение отворена ранаили око.

Предозиране

В случай на предозиране, пациентът може да почувства гадене, да страда от повръщане и диария, може да развие коремна болка, треска, сърцебиене. Също така, при предозиране показателите могат да се увеличат, може да се развие белодробен оток и периферен оток, бъбречна недостатъчност , мускулни крампи , слабост , генерализирани конвулсии , кома . При прекомерно приложение на разтвора може да се развие хипернатриемия .

Прекомерният прием може да доведе до хиперхлорна ацидоза .

Ако натриевият хлорид се използва за разтваряне на лекарства, тогава предозирането се свързва главно със свойствата на тези лекарства, които се разреждат.

В случай на неволно предозиране с NaCl е важно да спрете този процес и да прецените дали има повече негативни симптомипри пациента. Практикува се симптоматично лечение.

Взаимодействие

NaCl е съвместим с повечето лекарства. Именно това свойство определя използването на разтвор за разреждане и разтваряне на редица лекарства.

При разреждане и разтваряне е необходимо визуално да се контролира съвместимостта на лекарствата, като се определя дали в процеса се появява утайка, дали цветът се променя и др.

Когато се прилага едновременно с кортикостероиди важно е постоянно да се следи съдържанието на електролити в кръвта.

Намалява при паралелен прием. хипотензивно действиеИ Спираприл .

Натриевият хлорид е несъвместим със стимулатор на левкопоезата Филграстим , както и с полипептиден антибиотик Полимиксин Б .

Има доказателства, че изотоничният физиологичен разтвор повишава бионаличността на лекарствата.

Когато се разреждат с разтвор на прахообразни антибиотици, те се усвояват напълно от тялото.

Условия за продажба

Продава се в аптеките по рецепта. Ако е необходимо, използвайте лекарството за разреждане на други лекарства и др. напишете рецепта на латиница.

Условия за съхранение

Съхранявайте праха, таблетките и разтвора на сухо място, в добре затворен съд, като температурата не трябва да надвишава 25 градуса по Целзий. Важно е лекарството да се съхранява на място, недостъпно за деца. Ако опаковката е херметична, тогава замразяването не влияе на свойствата на лекарството.

Най-доброто преди среща

Няма ограничения за съхранение на прах и таблетки. Разтвор в 0,9% ампули може да се съхранява 5 години; разтвор във флакони 0,9% - една година, разтвор във флакони 10% - 2 години. Не може да се използва след изтичане на срока на съхранение.

специални инструкции

Ако се извършва инфузия, трябва внимателно да се следи състоянието на пациента, по-специално плазмените електролити. Трябва да се има предвид, че при деца, поради незрялост на бъбречната функция, е възможно забавяне екскреция на натрий . Важно е да се определи плазмената му концентрация преди повторни инфузии.

Важно е да се контролира състоянието на разтвора преди въвеждането му. Разтворът трябва да е прозрачен, опаковката трябва да е непокътната. Приложете разтвора към венозно приложениеможе да се извърши само от квалифицирано лице.

Разтворете всякакви препарати с натриев хлорид трябва да бъде само специалист, който може компетентно да прецени дали полученият разтвор е подходящ за приложение. Важно е стриктно да се спазват всички правила на антисептиците. Въвеждането на всеки разтвор трябва да се извърши веднага след приготвянето му.

Резултатът от серия химична реакцияс участието на натриев хлорид е образуването на хлор. Електролизата на стопилка от натриев хлорид в промишлеността е метод за получаване на хлор. Ако разтвор на натриев хлорид се електролизира, в резултат се получава и хлор. Ако кристалният натриев хлорид се третира с концентрирана сярна киселина, резултатът е хлороводород . а натриевият хидроксид може да се получи чрез верига от химични реакции. Качествена реакция към хлоридния йон е реакция с.

Аналози

Съвпадения от ATX код 4-то ниво:

При различни производители лекарстваразтворът може да се произвежда под отделно име. Това са лекарства Кафяв натриев хлорид , Натриев хлорид Буфус , Ризозин , Салин натриев хлорид Cinco и т.н.

Произвеждат се и препарати, съдържащи натриев хлорид. Това са комбинирани физиологични разтвори. + натриев хлорид и др.

деца

Прилага се според инструкциите и под внимателното наблюдение на специалисти. Поради това трябва да се има предвид незрялостта на бъбречната функция при деца повторно въвежданеизвършва само след точно определениеплазмени нива на натрий.

По време на бременност и кърмене

По време на бременност капкомер с натриев хлорид може да се използва само при патологични състояния. Това също е токсикоза в среден или тежък стадий. здрави жениприемайте натриев хлорид с храна и неговият излишък може да доведе до развитие на оток.

Отзиви

Повечето от отзивите са положителни, тъй като потребителите пишат за този инструмент като полезен препарат. Има особено много отзиви за спрея за нос, който според пациентите е добър инструмент както за профилактика, така и за лечение на обикновена настинка. Инструментът ефективно овлажнява носната лигавица и насърчава заздравяването.

Цена на натриев хлорид, къде да купя

Цената на физиологичен разтвор в ампули от 5 ml е средно 30 рубли за 10 бр. Купете натриев хлорид 0,9% в бутилка от 200 ml е средно 30-40 рубли на бутилка.

• Интернет аптеки в РусияРусия
• Интернет аптеки на УкрайнаУкрайна
• Интернет аптеки на КазахстанКазахстан

WER.RU

Натриев хлорид буфус разтворител 0,9% 5 ml 10 бр.Подновяване [Актуализация]

Натриев хлорид разтворител 0,9% 10 ml 10 бр.Далхимфарм

Натриев хлорид инфузионен разтвор 0,9% 400 млМосфарм ООО

Натриев хлорид разтворител 0,9% 5 мл 10 бр. Grotex LLC

Натриев хлорид инфузионен разтвор 0,9% 500 mlГематек

Еврофарм * 4% отстъпка с промо код медицински11

Инфузионен разтвор на натриев хлорид 0,9% 400 ml стъкло Eskom NPK OAO

Натриев хлорид инжекционен разтвор 0,9% 10 ml 10 ампераФАРМАСИНТЕЗ

натрий хлориден разтворза инф. 0,9% 400 мл 1 сашеООО "Авексима Сибир"

Натриев хлорид разтвор за инф. 0,9% 500 ml 1 полиетиленов пликООО "Авексима Сибир"

Натриев хлорид инфузионен разтвор 0,9% 250 ml пластмасаМедполимер

Структурна формула

Истинска, емпирична или груба формула: ClNa

Химичен състав на натриев хлорид

Молекулно тегло: 58.443

Натриев хлоридили натриев хлорид (NaCl) - натриева солна киселина. Позната в ежедневието под името готварска сол, чиято основна съставка е. натриев хлорид в значителна суманамира се в морската вода, придавайки й солен вкус. Среща се в природата като минерала халит (каменна сол). чист хлориднатрият е безцветен кристал, но с различни примеси цветът му може да придобие син, лилав, розов, жълт или сив нюанс.

Намиране в природата и производството

В природата натриевият хлорид се среща под формата на минерала халит, който образува отлагания на каменна сол сред седиментни скали, слоеве и лещи по бреговете на солени езера и естуари, солени кори в солени блата и по стените на кратери на вулкани и в солфатарас. Голямо количествонатриев хлорид, разтворен в морска вода. Световният океан съдържа 4 × 10 15 тона NaCl, тоест от всеки хиляда тона морска вода могат да се получат средно 1,3 тона натриев хлорид. Следи от NaCl постоянно присъстват в атмосферата в резултат на изпарението на пръскащата морска вода. В облаците на височина един и половина километра 30% от капчиците с размер над 10 микрона съдържат NaCl. Среща се и в снежните кристали. Най-вероятно първото запознаване на човека със солта е станало в лагуните. топли моретаили на солени езера, където в плитки води солената вода се изпарява интензивно под действието на висока температураи вятър, и сол, натрупана в утайката. Според образния израз на Питагор "солта е родена от благородни родители: слънцето и морето".

Халит

В природата натриевият хлорид се среща най-често като минерал халит. Има гранецентрирана кубична решетка и съдържа 39,34% Na, 60,66% Cl. други химически елементи, включени в примесите са: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плътност 2,1-2,2 g / cm³, а твърдостта по скалата на Моос е 2. Безцветен прозрачен минерал със стъкловиден блясък. Често срещан минерал в солоносни пластове. Образува се по време на утаяване в затворени резервоари, а също и като продукт на вълна по стените на вулканични кратери. Той образува слоеве в седиментни скали от лагунен и морски фациес, щоковидни тела в солени куполи и други подобни.

Каменна сол

Каменната сол е седиментна скала от групата на епаритите, състояща се от повече от 90% халит. Халитът често се нарича и каменна сол. Тази седиментна скала може да бъде безцветна или снежнобяла, но по-често е оцветена от примеси от глини, талк ( сив цвят), железни оксиди и хидроксиди (жълт, оранжев, розов, червен), битум (кафяв). Каменната сол съдържа хлориди и сулфати на натрий, калий, магнезий и калций, бромиди, йодиди, борати, гипс, примеси от карбонатно-глинен материал, доломит, анкерит, магнезит, битум и др. Според условията на образуване на находищата каменната сол се разделя на следните видове:

• саламура на съвременни солни басейни
• солени подпочвени води
• депозити минерални солимодерни солни басейни
• находища на фосили (важни за индустрията).

Морска сол

Морската сол е смес от соли (хлориди, карбонати, сулфати и др.), образувана от пълното изпаряване на морската вода. Средното съдържание на сол в морската вода е:

Когато морската вода се изпари при температура от +20 до +35 °C, най-слабо разтворимите соли, калциевите и магнезиевите карбонати и калциевият сулфат, кристализират първи в утайката. След това се утаяват по-разтворими натриеви и магнезиеви сулфати, натриеви, калиеви и магнезиеви хлориди, а след тях - калиеви и магнезиеви сулфати. Последователността на кристализация на солите и съставът на утайката може да варира до известна степен в зависимост от температурата, скоростта на изпарение и други условия. В промишлеността морската сол се получава от морска вода, главно чрез конвенционално изпаряване. Тя е много различна от каменната сол. страхотно съдържаниедруги химически соли, минерали и различни микроелементи, предимно йод, калий, магнезий и манган. Съответно, той се различава от натриевия хлорид по вкус - горчиво-солен вкус му придават магнезиевите соли. Използва се в медицината: при лечение кожни заболяваниякато псориазис. как лекарствено веществов аптеките и обикновените търговски вериги солта от Мъртво море е често срещан продукт. В пречистен вид този вид сол се предлага и в търговската мрежа за хранителни стоки – като натурална и богата на йод храна.

депозити

Отлаганията на каменна сол се намират във всички геоложки системи. Най-важните от тях са съсредоточени в камбрийските, девонските, пермските и терциерните отлагания. Каменната сол изгражда мощни резервоарни находища и ядра на сводести структури (солни куполи и щокове), образува междинни слоеве, лещи, гнезда и включвания в други скали. Сред езерните находища в Русия най-големи са Елтонское, Баскунчак в Каспийско море, Кучукское езеро, Кулундинское езеро, Ебейти и други езера в Западен Сибир.

производство

В древни времена технологията за добив на сол се е състояла в това, че солена саламура (разтвор) се е извличала с конна тяга от мините, които са се наричали „кладенци“ или „прозорци“ и са били достатъчно дълбоки - 60-90 м Извлеченият солен разтвор се излива в специален резервоар - създаден , откъдето изтича през дупките в долен резервоар, и система от улеи беше захранена дървени кули. Там се наливаше в големи казани, върху които се вареше солта. В Русия поморите варят сол на брега Бяло мореи я нарече моряк. През 1137 г. принц Святослав от Новгород определя данък върху солниците:

... на морето от гадостите и от салгата в корема ...

Навсякъде се търгуваше бяломорска сол, наречена „морянка“. Руска империядо началото на 20 век, докато не бъде заменена от по-евтината волжка сол. Съвременният добив на натриев хлорид е механизиран и автоматизиран. Солта се произвежда масово чрез изпаряване на морска вода (тогава наричана морска сол) или саламура от други ресурси като солени извори и солени езера, както и чрез добив на солни мини и извличане на каменна сол. Извличането на натриев хлорид от морска вода изисква горещ климат с ниска влажност на въздуха, наличие на значителни ниско разположени зони, които се намират под морското равнище или са наводнени от прилива, лоша пропускливост на почвата на изпарителните басейни, малко количество валежи през сезона на активно изпарение и липса на влияние на прясна вода. речни водии наличието на развита транспортна инфраструктура. Световното производство на сол през 2009 г. се оценява на 260 милиона тона. Най-големите производители в света са Китай (60,0 Mt), САЩ (46,0 Mt), Германия (16,5 Mt), Индия (15,8 Mt) и Канада (14 Mt).

Приложение

IN Хранително-вкусовата промишлености кулинарни

В хранително-вкусовата промишленост и готвенето се използва натриев хлорид, чиято чистота трябва да бъде най-малко 97%. Използва се като вкусова добавкаи за консервиране хранителни продукти. Такъв натриев хлорид има търговското наименование трапезна сол, понякога се използват и наименованията хранителна, трапезна сол, както и уточняване на наименованието в зависимост от произхода му - каменна, морска, и според състава на добавките - йодирана, флуорирана, и т.н. Такава сол е кристален насипен продукт със солен вкус без послевкус, без мирис (с изключение на йодирана сол), който не допуска примеси, които не са свързани с метода на извличане на сол. Освен натриев хлорид, готварската сол съдържа малко количество калциеви, магнезиеви и калиеви соли, които я правят хигроскопична и твърда. Колкото по-малко са тези примеси в солта, толкова по-високо е нейното качество. Има разновидности: екстра, най-висока, първа и втора. Масова част натриев хлоридв сортове, %:

• екстра - не по-малко от 99,5;
• най-висок - 98,2;
• първи - 97,5;
• вторият - 97,0.

Масовата част на влагата в изпарената сол от клас "екстра" е 0,1%, в най-високия клас - 0,7%. Разрешени са добавки с калиев йодид ( калиев йодид), калиев йодат, калиеви и натриеви флуориди. Масовата част на йода трябва да бъде (40,0 ± 15,0) × 10−4%, флуор (25,0 ± 5,0) × 10−3%. Цветът на класовете екстра и премиум е бял, но за първи и втори клас са разрешени сиви, жълтеникави, розови и синкави нюанси в зависимост от произхода на солта. Хранителната готварска сол се произвежда смляна и посевена. Според размера на зърната смляната сол се разделя на числа: 0, 1, 2, 3. Колкото по-голямо е числото, толкова по-големи са солните зърна. В готвенето натриевият хлорид се консумира като най-важната подправка. Солта има характерен вкус, без който храната изглежда безвкусна за човек. Тази особеност на солта се дължи на човешката физиология. Въпреки това, често хората консумират повече сол, отколкото е необходимо за физиологичните процеси. Натриевият хлорид има слаб антисептични свойства- 10-15% съдържание на сол предотвратява развитието на гнилостни бактерии. Този факт го прави широко приложениекато консервант.

В медицината

Изотоничен разтвор на натриев хлорид във вода (0,9%) се използва като детоксикиращо средство, за коригиране на състоянието на системите на тялото при дехидратация, както и при др. лекарства. хипертонични разтвори(10% разтвор) се използва като помощно средство осмотичен диуретикпри мозъчен оток, за повишаване на налягането при кървене, при състояния, характеризиращи се с дефицит на натриеви и хлорни йони, при отравяне със сребърен нитрат, за лечение гнойни рани(локално). В офталмологията като местно лекарстворазтворът на натриев хлорид има деконгестивен ефект.

В комуналните услуги. Техническа сол

През зимата като антифриз срещу лед се използва натриев хлорид, смесен с други соли, пясък или глина - т. нар. техническа сол. Тротоарите се поръсват с него, но това се отразява негативно на кожените обувки и техническото състояние на превозните средства поради корозивни процеси.

Регенериране на Na-катионитни филтри

Na-катионитните филтри се използват широко в инсталации за омекотяване на вода с всякакъв капацитет при пречистване на вода. Катионните материали в съвременните пречиствателни станции са главно глауконит, полимерни йонообменни смоли и сулфонирани въглища. Сулфокатионните йонообменни смоли са най-често срещаните. Регенерирането на Na-катионитни филтри се извършва с 6-10% разтвор на натриев хлорид, в резултат на което катионитът се превръща в Na-форма и се регенерира. Реакциите следват уравненията: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Химическа индустрия

Солта, заедно с въглища, варовик и сяра, образуват "голямата четворка" минерални продукти, които са най-важни за химическата промишленост. От него се получават сода, хлор, солна киселина, натриев хидроксид, натриев сулфат и метален натрий. В допълнение, солта се използва и за промишленото производство на натриев хлорат, който е лесно разтворим във вода, който е убиец на плевели. Общото уравнение на реакцията за електролиза на горещ разтвор на натриев хлорид: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Физични и физико-химични свойства

Точка на топене +800,8 °C, точка на кипене +1465 °C. Умерено разтворим във вода, разтворимостта зависи малко от температурата: коефициентът на разтворимост на NaCl (в грамове на 100 g вода) е 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Разтворимостта на натриевия хлорид е значително намалена в присъствието на хлороводород, натриев хидроксид, метални хлоридни соли. Разтваря се в течен амоняк, влиза в обменни реакции. IN чиста форманатриевият хлорид не е хигроскопичен. Солта обаче често е замърсена с примеси (главно Ca 2+, Mg 2+ и SO 2-4 йони) и такава сол става влажна във въздуха. Кристалният хидрат NaCl · 2H 2 O може да се изолира при температури под +0,15 °C. Смес от натрошен лед с фин прах от натриев хлорид е ефективна охлаждаща течност. Така смес от 30 g NaCl на 100 g лед се охлажда до температура от −20 °C. Това е така, защото воден разтвор на сол замръзва при температури под 0 °C. Ледът, който има температура около 0 ° C, се топи в такъв разтвор, абсорбирайки топлината на околната среда.

Диелектрична проницаемост на NaCl - 6.3

Плътност и концентрация водни разтвори NaCl

Концентрация, %	Концентрация, g/l	Плътност, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Структура

Натриевият хлорид образува безцветни кубични кристали, пространствена група Fm3m, параметри на клетката a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Всеки от Cl - йоните е заобиколен от шест Na + йона в октаедрична конфигурация и обратно. Ако мислено изхвърлим например Na + йони, тогава остава плътно опакована кубична структура от Cl - йони, наречена гранецентрирана кубична решетка. Na + йони също образуват плътно опакована кубична решетка. Така кристалът се състои от две подрешетки, изместени една спрямо друга с половин цикъл. Същата решетка е характерна за много други минерали.
В кристалната решетка между атомите преобладава йонната химична връзка, която е следствие от действието на електростатичното взаимодействие на противоположно заредени йони.

Държавно учебно заведение

Висше професионално образование

„Пермска държавна фармацевтична академия

Федерална агенция за здравеопазване и социално развитие

Руска федерация"

Катедра по аналитична химия

Курсова работа:

Натриев хлорид.

Завършено:

ученик от 21 група

Сенников Антон

Проверено:

Колотова

Нина Василиевна

Перм, 2010 г

Обща информация 3

Получаване на 4

Качествен анализ 5

1. Аналитични реакции на натриев катион 5

   Аналитични реакции на хлориден йон 5

Количествен анализ 6

1. Аргентометрия 6

   Комплексометрия 6

Приложение 7

Препратки 8

Главна информация.

хлория́ d на́ триа - химическо съединение NaCl, натрий сол на солна киселина, натриев хлорид.

Хлориднатрият е известен в ежедневието под името трапезна сол, на които е основен компонент. Натриевият хлорид се намира в значителни количества в морската вода, създавайки го соленовкус. Среща се в природата като минерал халит(каменна сол).

Чистият натриев хлорид изглежда като безцветни кристали. Но с различни примеси цветът му може да придобие: син, лилав, розов, жълт или сив.

Натриевият хлорид образува кристали с кубична симетрия. По-големите хлорни йони образуват плътна кубична опаковка, в свободните възли на която (в върховете на правилния октаедър) са натриеви йони.

Той е умерено разтворим във вода, разтворимостта зависи малко от температурата: коефициентът на разтворимост на NaCl (в g на 100 g вода) е 35,9 при 21 ° C и 38,1 при 80 ° C. Разтворимостта на натриевия хлорид е значително намалена в наличието на хлороводород, натриев хидроксид, соли - метални хлориди. Разтваря се в течен амоняк, влиза в обменни реакции.

Систематично име:натриев хлорид / Натриев хлорид

Химична формула: NaCl

Моларна маса: 58.44277 g/mol

Физични свойства:

Плътност: 2,165 g/cm3

Топлинни свойства:

Температура на топене 800,8°С

Температура на кипене 1465°С

Химични свойства:

Разтворимоствъв вода 35,9 g/100 ml

Касова бележка.

Първият начин за получаване на натрий беше реакцията на редукция натриев карбонатвъглища при нагряване на близка смес от тези вещества в железен съд до 1000 ° C:

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

Тогава имаше друг начин за получаване на натрий - електролизастопявам сода каустикили натриев хлорид.

Качествен анализ.

1. 3.1. Аналитични реакциикъм натриевия катион.

1) С диоксуран (VI) цинков ацетат с образуване на жълта кристална утайка или жълти кристали с татра- и октаедрична форма:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) Оцветяване на безцветния пламък на горелката в жълто;

3) Реакция с калиев хексахидроксоантибат (V) с образуване на бяла кристална утайка, разтворима в основи:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

В кисела среда реагентът се разрушава с образуването на бяла аморфна утайка от метаантимонова киселина HSbO 3:

K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Аналитични реакции за хлориден йон.

С групов реагент - разтвор на AgNO 3:

Методология: Към 2 капки от разтвор, съдържащ хлоридни йони, добавете 1 капка разреден HNO 3 и 3 капки разтвор на AgNO 3. Наблюдаваната бяла сиренеста утайка е разтворима в NH4OH и наситен разтвор на (NH4)2CO3.

Разтворът на Cl се разделя на 2 части: към едната се добавя концентрирана HNO 3, докато средата стане кисела, а към другата се добавя концентриран разтвор на KJ. Наблюдава се утаяване или помътняване на разтвора:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Количествен анализ.

4.1. Аргентометрия.

Стандартизиране на 0,05 М разтвор на сребърен нитрат със стандартен разтвор на натриев хлорид (метод на пипетиране).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

в крайната точка на титруването: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M (AgNO 3) \u003d 169,87 g / mol

Методология: Аликвотна част от приготвения стандартен разтвор на натриев хлорид се поставя в колба за титруване, разрежда се с дестилирана вода два пъти, добавят се две капки разтвор на калиев хромат и се титрува с разтвор на сребърен нитрат, докато утайката стане оранжево-жълта.

4.2. Комплексометрия.

Стандартизация на 0,01 М разтвор на живачен перхлорат спрямо стандартен разтвор на натриев хлорид (метод на пипетиране)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58.44 g/mol

Методология: Точният обем на стандартен разтвор на натриев хлорид се поставя в колба за титруване, добавят се 4 капки разредена азотна киселина (1:4), 4 капки от 4 капки наситен алкохолен разтвор на дифенилкарбазон и се титрува с 0,01 М живачен перхлорат разтвор, докато разтворът стане розово-виолетов.

5. Приложение.

Ако 9 грама сол се разтворят в 1 литър вода, тогава нейната концентрация в получения разтвор ще бъде същата като в телесните течности и тъкани (0,9%). Тази концентрация се нарича изотоничен. | Повече ▼ високо съдържаниенатриевият хлорид в разтвори действа антимикробно, спира процесите на ферментация и гниене. Това е основата за използването му за осоляване (консервиране) на месо и зеленчуци.

При перорален приемсол засилва отделянето на храносмилателни сокове, активира свиването на стомаха и червата, разрежда слузта, подобрява усвояването в стомашно-чревния тракт. Отровен в големи дозиспециално за пилета, прасета, кучета и котки. Задайте вътре като ароматизиращо и фуражно вещество, което подобрява храносмилането под формата на прах, смесен с храна или под формата на сол за близане.

6. Списък с литература.

Ключинов Н.Г. "Неорганичен синтез", Москва, 1988 г.;

Лури Ю.Ю. "Наръчник по аналитична химия", Москва, 1979 г.;

Методическо ръководство по аналитична химия. „Инструментален методи за анализ“, Перм, 2004 г.;

Методическо ръководство по аналитична химия. „Качествено химичен анализ“, Перм, 2003 г.;

Методическо ръководство по аналитична химия. "Количествен химичен анализ", Перм, 2004 г.;

Рабинович В.А., Хавин З.Я. "Кратък химичен справочник", Ленинград, Химия, 1977 г.;

Томас К.Ф. "Безводен синтез в органичната химия" (превод от английски), Москва, 1949 г.;

Харитонов Ю.Я. "Аналитична химия", в 2 книги, Москва, 2001 г.