Моларна маса nacl. Калкулатор за моларна маса

Структурна формула

Истинска, емпирична или груба формула: ClNa

Химичен състав на натриевия хлорид

Молекулно тегло: 58.443

Натриев хлоридили натриев хлорид(NaCl) - натриева солна киселина. Известна в бита като готварска сол, чийто основен компонент е. Натриев хлорид в значителна суманамира се в морската вода, придавайки й солен вкус. Среща се в природата под формата на минерала халит (каменна сол). Чист хлориднатрият е безцветни кристали, но с различни примеси цветът му може да придобие син, лилав, розов, жълт или сив нюанс.

Срещане в природата и производството

В природата натриевият хлорид се среща под формата на минерала халит, който образува отлагания от каменна сол сред седиментни скали, слоеве и лещи по бреговете на солени езера и устия, солени кори в солени блата и по стените на вулканични кратери и солфатарас. Голямо количествонатриев хлорид, разтворен в морска вода. Световният океан съдържа 4 × 10 15 тона NaCl, тоест от всеки хиляда тона морска вода могат да се получат средно 1,3 тона натриев хлорид. Следи от NaCl постоянно присъстват в атмосферата в резултат на изпарението на пръскащата морска вода. В облаците на надморска височина от километър и половина 30% от капчиците с размер над 10 микрона съдържат NaCl. Среща се и в снежните кристали. Най-вероятно първото запознанство на човека със солта е станало в лагуните топли моретаили на солени езера, където в плитки води солената вода интензивно се изпарява под въздействието висока температураи вятър, и сол, натрупана в утайката. В образния израз на Питагор „солта е родена от благородни родители: слънцето и морето“.

Халит

В природата натриевият хлорид се среща най-често под формата на минерала халит. Има гранецентрирана кубична решетка и съдържа 39,34% Na, 60,66% Cl. други химически елементивключените примеси са: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Плътност 2,1-2,2 g / cm³ и твърдост по Mohs скалата е 2. Безцветен прозрачен минерал със стъклен блясък. Често срещан минерал в солоносни пластове. Образува се при утаяване в затворени резервоари, а също и като продукт на дестилация по стените на вулканични кратери. Образува пластове в седиментни скали от лагунни и морски фациеси, щоковидни тела в солени куполи и други подобни.

Каменна сол

Каменната сол е седиментна скала от групата на евапоритите, състояща се от повече от 90% халит. Халитът често се нарича и каменна сол. Тази седиментна скала може да бъде безцветна или снежнобяла, но по-често е оцветена от примеси от глини, талк ( сив цвят), железни оксиди и хидроксиди (жълт, оранжев, розов, червен), битум (кафяв). Каменната сол съдържа хлориди и сулфати на натрий, калий, магнезий и калций, бромиди, йодиди, борати, гипс, примеси от карбонатно-глинен материал, доломит, анкерит, магнезит, битум и др. Според условията на образуване на отлаганията каменната сол се разделя на следните видове:

• саламура от съвременни солни басейни
• солени подземни води
• депозити минерални солимодерни солни басейни
• находища на фосили (най-важни за индустрията).

Морска сол

Морската сол е смес от соли (хлориди, карбонати, сулфати и др.), образувани при пълното изпаряване на морската вода. Средното съдържание на сол в морската вода е:

Когато морската вода се изпарява при температури от +20 до +35 °C, първо най-малко кристализира в утайката разтворими соли- калциеви и магнезиеви карбонати и калциев сулфат. След това се утаяват по-разтворими натриеви и магнезиеви сулфати, натриеви, калиеви и магнезиеви хлориди, а след тях - калиеви и магнезиеви сулфати. Последователността на кристализация на солта и съставът на утайката може леко да варира в зависимост от температурата, скоростта на изпарение и други условия. В промишлеността морската сол се получава от морска вода, главно чрез конвенционално изпаряване. Тя се различава значително от каменната сол високо съдържаниедруги химически соли, минерали и различни микроелементи, предимно йод, калий, магнезий и манган. Съответно се различава от натриевия хлорид по вкус - магнезиевите соли му придават горчиво-солен вкус. Използва се в медицината: при лечение кожни заболявания, като псориазис. Като лечебно вещество в аптеките и обикновените търговски вериги често срещан продукт е солта от Мъртво море. В пречистен вид този вид сол се предлага и в търговската верига за хранителни стоки – като натурална и богата на йод хранителна сол.

депозити

Отлаганията на каменна сол се намират във всички геоложки системи. Най-важните от тях са съсредоточени в камбрийските, девонските, пермските и терциерните отлагания. Каменната сол изгражда дебели слоести отлагания и сърцевините на сводести структури (солни куполи и щокове), образува слоеве, лещи, гнезда и включвания в други скали. Сред езерните находища в Русия най-големи са Елтонское, Баскунчак в Каспийския регион, Кучукское езеро, Кулундинское езеро, Ебейти и други езера в Западен Сибир.

производство

В древни времена технологията за добив на сол се е състояла в това, че солената саламура (разтвор) се е извличала с конско движение от мините, които са били наричани „кладенци“ или „прозорци“ и са били доста дълбоки - 60-90 m. физиологичен разтворизлива в специален резервоар - създаден, откъдето се влива през дупките в долен резервоар, и система от улеи беше захранена дървени кули. Там се наливала в големи казани, в които се варяла солта. В Русия поморите варят сол на брега Бяло мореи я наричаха дългоопашатата. През 1137 г. новгородският княз Святослав въвежда данък върху солниците:

...за морето от пениса и от салгата в корема...

Бело морска сол, наричана "морянка", търгувана навсякъде Руска империядо началото на 20 век, докато не бъде заменена от по-евтината волжка сол. Съвременният добив на натриев хлорид е механизиран и автоматизиран. Солта се произвежда масово чрез изпаряване на морска вода (тогава наричана морска сол) или саламура от други ресурси като солени извори и солени езера, както и чрез разработване на солни мини и добив на каменна сол. За да се извлече натриев хлорид от морска вода, необходимите условия са горещ климат с ниска влажност на въздуха, наличие на значителни ниско разположени зони, разположени под морското равнище или наводнени от приливи и отливи, ниска водопропускливост на почвата на изпарителните басейни, малко валежи по време на сезон на активно изпарение и липса на влияние на прясна вода. речни водии наличие на развита транспортна инфраструктура. Световното производство на сол през 2009 г. се оценява на 260 милиона тона. Най-големите производители в света са Китай (60,0 милиона тона), САЩ (46,0 милиона тона), Германия (16,5 милиона тона), Индия (15,8 милиона тона) и Канада (14 милиона тона).

Приложение

IN Хранително-вкусовата промишлености готвене

В хранително-вкусовата промишленост и готвенето се използва натриев хлорид, чиято чистота трябва да бъде най-малко 97%. Използва се като овкусители за консервиране хранителни продукти. Този натриев хлорид има търговското наименование готварска сол, понякога се използват и наименованията хранителна сол, готварска сол, както и уточняване на наименованието в зависимост от произхода й - каменна, морска, а според състава на добавките - йодирана, флуорирана. и т.н. Тази сол е кристален насипен продукт със солен вкус, без вкус и мирис (освен йодирана сол), в които не се допускат чужди примеси, които не са свързани с метода на извличане на сол. Освен натриев хлорид, готварската сол съдържа не голям бройсоли на калций, магнезий, калий, които му придават хигроскопичност и твърдост. Колкото по-малко от тези примеси има в солта, толкова по-високо е нейното качество. Има разновидности: екстра, най-висока, първа и втора. Масова част на натриев хлорид в сортове,%:

• екстра - не по-малко от 99,5;
• най-висок - 98,2;
• първи - 97,5;
• вторият - 97,0.

Масовата част на влагата в изпарената сол от клас „екстра“ е 0,1%, в първокласния клас - 0,7%. Позволява добавянето на калиев йодид ( калиев йодид), калиев йодат, калиеви и натриеви флуориди. Масовата част на йода трябва да бъде (40,0 ± 15,0) × 10−4%, флуор (25,0 ± 5,0) × 10−3%. Цветът на класовете екстра и премиум е бял, но за първи и втори клас се допускат сиви, жълтеникави, розови и синкави нюанси в зависимост от произхода на солта. Хранителната сол се произвежда смляна и пресята. Въз основа на размера на зърната, смляната сол се разделя на числа: 0, 1, 2, 3. Колкото по-голямо е числото, толкова по-големи са зърната сол. В готвенето натриевият хлорид се консумира като основна подправка. Солта има характерен вкус, без който храната изглежда блудкава на човек. Тази особеност на солта се дължи на човешката физиология. Хората обаче често консумират повече сол, отколкото е необходимо за физиологичните процеси. Натриевият хлорид има слаб антисептични свойства- 10-15% съдържание на сол предотвратява размножаването на гнилостни бактерии. Този факт го определя широко приложениекато консервант.

В медицината

Изотоничен разтвор на натриев хлорид във вода (0,9%) се използва като детоксикиращ агент за коригиране на състоянието на телесните системи в случай на дехидратация, както и други лекарства. Като помощно средство се използват хипертонични разтвори (10% разтвор). осмотичен диуретикпри мозъчен оток, при повишаване на кръвното налягане при кървене, при състояния, характеризиращи се с дефицит на натриеви и хлорни йони, при отравяне със сребърен нитрат, за лечение гнойни рани(локално). В офталмологията като местно лекарстворазтворът на натриев хлорид има антиедематозен ефект.

В комуналните услуги. Техническа сол

През зимата като антифриз срещу лед се използва натриев хлорид, смесен с други соли, пясък или глина - т. нар. техническа сол. Тротоарите се поръсват с него, но това се отразява негативно на кожените обувки и техническото състояние на превозните средства поради корозионни процеси.

Регенериране на Na-катионитни филтри

Na-катионобменните филтри се използват широко в инсталации за омекотяване на вода с всякакъв капацитет по време на пречистване на водата. Катионообменните материали, използвани в съвременните пречиствателни станции, са главно глауконит, полимерни йонообменни смоли и сулфонирани въглероди. Най-разпространени са сулфоновите катионобменни смоли. Регенерирането на Na-катионитни филтри се извършва с 6-10% разтвор на готварска сол, в резултат на което катионитът се превръща в Na-форма и се регенерира. Реакциите протичат по уравненията: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Химическа индустрия

Солта, заедно с въглища, варовик и сяра, образуват „големите четири” минерални продукта, които са от съществено значение за химическа индустрия. От него се получават сода, хлор, солна киселина, натриев хидроксид, натриев сулфат и метален натрий. В допълнение, солта се използва и за промишленото производство на натриев хлорат, който е лесно разтворим във вода, който е убиец на плевели. Общото уравнение за реакцията на електролиза на горещ разтвор на натриев хлорид: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Физични и физико-химични свойства

Точка на топене +800,8 °C, точка на кипене +1465 °C. Умерено разтворим във вода, разтворимостта зависи малко от температурата: коефициентът на разтворимост на NaCl (в грамове на 100 g вода) е 35,9 при +21 °C и 38,1 при +80 °C. Разтворимостта на натриевия хлорид е значително намалена в присъствието на соли на хлороводород, натриев хидроксид и метални хлориди. Разтваря се в течен амоняк и влиза в обменни реакции. IN чиста формаНатриевият хлорид не е хигроскопичен. Солта обаче често е замърсена с примеси (главно Ca 2+, Mg 2+ и SO 2-4 йони) и такава сол става влажна, когато е изложена на въздух. Кристалният хидрат NaCl · 2H 2 O може да се изолира при температури под +0,15 °C. Смес от натрошен лед и фин прахообразен натриев хлорид е ефективен охладител. Така смес от 30 g NaCl на 100 g лед се охлажда до температура от −20 °C. Това се случва, защото водният солен разтвор замръзва при температури под 0 °C. Ледът, който има температура около 0 °C, се топи в такъв разтвор, абсорбирайки топлина от околната среда.

Диелектрична проницаемост на NaCl - 6.3

Плътност и концентрация водни разтвори NaCl

Концентрация, %	Концентрация, g/l	Плътност, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Структура

Натриевият хлорид образува безцветни кристали в кубична система, пространствена група Fm3m, параметри на клетката a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Всеки от Cl - йоните е заобиколен от шест Na + йона в октаедрична конфигурация и обратно. Ако мислено изхвърлите, например, Na + йони, ще останете с плътно опакована кубична структура от Cl - йони, наречена лицево центрирана кубична решетка. Na + йони също образуват плътно опакована кубична решетка. Така кристалът се състои от две подрешетки, изместени една спрямо друга с половин цикъл. Същата решетка е характерна за много други минерали.
В кристалната решетка преобладават йонните химични връзки между атомите, което е следствие от електростатичното взаимодействие на йони с противоположен заряд.

Активната съставка на този продукт е натриев хлорид . Формулата на натриевия хлорид е NaCl, това са кристали бяло, които бързо се разтварят във вода. Моларна маса 58,44 g/mol. Код OKPD - 14.40.1.

Физиологичният разтвор (изотоничен) е 0,9% разтвор, съдържа 9 g натриев хлорид, до 1 литър дестилирана вода.

Хипертоничният разтвор на натриев хлорид е 10% разтвор, съдържа 100 g натриев хлорид, до 1 литър дестилирана вода.

Форма за освобождаване

Произвежда се 0,9% разтвор на натриев хлорид, който може да се съдържа в ампули от 5 ml, 10 ml, 20 ml. Ампулите се използват за разтваряне на лекарства за инжектиране.

Разтвор на натриев хлорид 0,9% също се произвежда в бутилки от 100, 200, 400 и 1000 ml. Използването им в медицината се практикува за външна употреба, интравенозни капки и клизми.

Разтвор на натриев хлорид 10% се съдържа в бутилки от 200 и 400 ml.

С цел на перорално приложениеналични са таблетки от 0,9 g.

Спрей за нос също се произвежда в бутилки от 10 ml.

фармакологичен ефект

Натриевият хлорид е лекарство, което действа като рехидратиращо и детоксикиращо средство. Лекарството е в състояние да компенсира липсата на натрий в организма, в зависимост от развитието на различни патологии. Натриевият хлорид също увеличава количеството течност, която циркулира в съдовете.

Такива свойства на разтвора се проявяват поради присъствието в него хлоридни йони И натриеви йони . Те са в състояние да проникнат през клетъчната мембрана с помощта на различни транспортни механизми, по-специално натриево-калиевата помпа. Важна ролянатрият играе роля в предаването на сигнали в невроните и също така участва в метаболитния процес в бъбреците и в електрофизиологичните процеси на човешкото сърце.

Фармакопеята показва, че натриевият хлорид се поддържа в извънклетъчната течност и кръвната плазма постоянно налягане. При в добро състояниетяло достатъчно количествоТова съединение влиза в тялото с храната. Но когато патологични състояния, по-специално, когато повръщане , диария , сериозни изгаряния отбеляза повишена секрецияот тялото на тези елементи. В резултат на това тялото изпитва недостиг на хлорни и натриеви йони, в резултат на което кръвта се сгъстява и функциите се нарушават. нервна система, кръвен поток, конвулсии, спазми гладък мускулмускули.

Ако изотоничният разтвор на натриев хлорид се въведе в кръвта своевременно, употребата му насърчава възстановяването водно-солев баланс . Но тъй като осмотичното наляганеразтвор, подобен на налягането на кръвната плазма, в съдово леглотой не остава дълго. След приложение бързо се елиминира от тялото. В резултат на това след 1 час в съдовете се задържа не повече от половината от инжектираното количество разтвор. Следователно при загуба на кръв разтворът не е достатъчно ефективен.

Продуктът има и плазмозаместващи и детоксикиращи свойства.

При интравенозно приложение хипертоничен разтворима увеличение , попълване на дефицита на хлор и натрий в организма.

Фармакокинетика и фармакодинамика

Екскрецията от тялото става главно през бъбреците. Известно количество натрий се отделя с потта и изпражненията.

Показания за употреба

Натриевият хлорид е физиологичен разтвор, който се използва, когато тялото губи извънклетъчна течност. Показан при състояния, които водят до ограничен прием на течности:

• диспепсия в случай на отравяне;
• повръщане , ;
• обширни изгаряния;
• хипонатриемия или хипохлоремия , при които се отбелязва дехидратация на организма.

Като се има предвид какво представлява натриевият хлорид, той се използва външно за измиване на рани, очи и нос. Лекарството се използва за овлажняване на превръзки, за вдишване и за лице.

Употребата на NaCl е показана за форсирана диуреза в случай на отравяне, вътрешен кръвоизлив (белодробни, чревни, стомашни).

В показанията за употреба на натриев хлорид също е посочено, че това е лекарство, което се използва за разреждане и разтваряне на лекарства, които се прилагат парентерално.

Противопоказания

Употребата на разтвора е противопоказана при следните заболявания и състояния:

• хипокалиемия , хиперхлоремия , хипернатриемия ;
• извънклетъчен свръххидратация , ;
• белодробен оток , мозъчен оток ;
• остра левокамерна недостатъчност;
• развитие на нарушения на кръвообращението, при които съществува заплаха от церебрален и белодробен оток;
• назначаване големи дози GKS.

Разтворът трябва да се предписва с повишено внимание на болни хора. артериална хипертония , периферен оток, декомпенсирана хронична сърдечна недостатъчност, бъбречна недостатъчност при хронична форма, прееклампсия , както и тези, диагностицирани с други състояния, които причиняват задържане на натрий в тялото.

Ако разтворът се използва като разредител за други лекарства, трябва да се вземат предвид съществуващите противопоказания.

Странични ефекти

При използване на натриев хлорид могат да се развият следните състояния:

• свръххидратация ;
• хипокалиемия ;
• ацидоза .

Ако лекарството се използва правилно, развитието на странични ефекти е малко вероятно.

Ако разтвор на NaClСлед това 0,9% се използва като основен разтворител странични ефектисе определят от свойствата на лекарствата, които се разреждат в разтвора.

Когато има негативни ефектитрябва незабавно да съобщите за това на специалист.

Инструкции за употреба на натриев хлорид (Метод и дозировка)

Инструкциите за физиологичен разтвор (изотоничен разтвор) предвиждат неговото приложение интравенозно и подкожно.

В повечето случаи интравенозно капково приложение, за което капкомера Sodium Chloride се загрява до температура 36-38 градуса. Обемът, който се прилага на пациента, зависи от състоянието на пациента, както и от количеството течност, което е загубено от тялото. Важно е да се вземат предвид възрастта и теглото на човека.

Средно аритметично дневна дозалекарство - 500 ml, инжектирайте разтвор с Средната скорост 540 мл/ч. Ако е отбелязано силна степенинтоксикация, тогава максималният обем на лекарството на ден може да бъде 3000 ml. Ако има такава необходимост, може да се приложи обем от 500 ml със скорост 70 капки в минута.

На децата се дава доза от 20 до 100 ml дневно на 1 kg тегло. Дозировката зависи от телесното тегло и възрастта на детето. Трябва да се има предвид, че при продължителна употреба на това лекарство е необходимо да се следи нивото на електролитите в плазмата и урината.

За разреждане на лекарства, които трябва да се прилагат капково, използвайте 50 до 250 ml натриев хлорид на доза от лекарството. Характеристиките на приложението се определят въз основа на основното лекарство.

Хипертоничният разтвор се прилага интравенозно.

Ако разтворът се използва за незабавно компенсиране на дефицита на натриеви и хлорни йони, 100 ml от разтвора се инжектират на капки.

За извършване на ректална клизма за предизвикване на дефекация се прилагат 100 ml 5% разтвор, може да се прилагат и 3000 ml изотоничен разтвор през целия ден.

Използването на хипертонична клизма е показано бавно при бъбречен и сърдечен оток, повишен и при хипертония се извършва бавно, прилагат се 10-30 мл. Такава клизма не може да се направи в случай на ерозия на дебелото черво и възпалителни процеси.

Гнойните рани се третират с разтвор според схемата, предписана от лекаря. Компресите с NaCl се прилагат директно върху рана или друга лезия по кожата. Такъв компрес насърчава отделянето на гной и смъртта на патогенни микроорганизми.

Спрей за носвкарва се в носната кухина след почистване. За възрастни пациенти се капват по две капки във всяка ноздра, за деца - по 1 капка. Използва се както за лечение, така и за профилактика, като за целта разтворът се накапва около 20 дни.

Натриев хлорид за инхалацииизползвани когато настинки. За да направите това, разтворът се смесва с бронходилататори. Вдишването се извършва в продължение на десет минути три пъти на ден.

Ако е абсолютно необходимо, физиологичен разтвор може да се приготви в домашни условия. За да направите това, смесете пълна чаена лъжичка готварска сол в един литър преварена вода. Ако е необходимо да се приготви определено количество разтвор, например със сол с тегло 50 g, трябва да се направят съответните измервания. Този разтвор може да се прилага локално, да се използва за клизми, изплаквания и инхалации. Въпреки това, при никакви обстоятелства такъв разтвор не трябва да се прилага интравенозно или да се използва за лечение отворена ранаили очи.

Предозиране

В случай на предозиране пациентът може да почувства гадене, да страда от повръщане и диария, може да развие коремна болка, треска и ускорен пулс. Също така, при предозиране показателите могат да се увеличат, може да се развие белодробен оток и периферен оток, бъбречна недостатъчност , мускулни крампи , слабост , генерализирани гърчове , кома . Ако разтворът се прилага прекомерно, може да се развие хипернатриемия .

При прекомерен прием в тялото може да се развие хиперхлоромна ацидоза .

Ако натриевият хлорид се използва за разтваряне на лекарства, тогава предозирането се свързва главно със свойствата на тези лекарства, които се разреждат.

Ако NaCl се инжектира по невнимание, важно е да спрете този процес и да прецените дали има повече негативни симптомипри пациента. Практикува се симптоматично лечение.

Взаимодействие

NaCl е съвместим с повечето лекарства. Именно това свойство определя използването на разтвора за разреждане и разтваряне на редица лекарства.

При разреждане и разтваряне е необходимо визуално да се следи съвместимостта на лекарствата, като се определя дали по време на процеса се появява утайка, дали цветът се променя и др.

При предписване на лекарството едновременно с кортикостероиди Важно е постоянно да се следи нивото на електролитите в кръвта.

При паралелен прием намалява хипотензивен ефектИ Спираприл .

Натриевият хлорид е несъвместим със стимулатор на левкопоезата Филграстим , както и с полипептиден антибиотик Полимиксин Б .

Има доказателства, че изотоничният разтвор повишава бионаличността на лекарствата.

Когато се разреждат с разтвор на прахообразни антибиотици, те се усвояват напълно от тялото.

Условия за продажба

Продава се в аптеките по рецепта. Ако е необходимо, използвайте лекарството за разреждане на други лекарства и др. напишете рецепта на латиница.

Условия за съхранение

Прахът, таблетките и разтворът трябва да се съхраняват на сухо място, в добре затворена опаковка, като температурата не трябва да надвишава 25 градуса по Целзий. Важно е лекарството да се пази от деца. Ако опаковката е запечатана, замразяването не влияе на свойствата на лекарството.

Най-доброто преди среща

Няма ограничения за съхранение на прах и таблетки. Разтворът в 0,9% ампули може да се съхранява 5 години; разтвор в бутилки 0,9% - една година, разтвор в бутилки 10% - 2 години. Не може да се използва след изтичане на срока на годност.

специални инструкции

Ако се прилага инфузия, състоянието на пациента трябва да се проследява внимателно, по-специално плазмените електролити. Трябва да се има предвид, че при децата, поради незрялост на бъбречната функция, забавяне на екскреция на натрий . Важно е да се определи плазмената му концентрация преди повторни инфузии.

Важно е да се следи състоянието на разтвора, преди да се приложи. Разтворът трябва да е прозрачен и опаковката да не е повредена. Използвайте разтвора за венозно приложениеможе да се извърши само от квалифициран специалист.

Всички препарати с натриев хлорид трябва да се разтварят само от специалист, който може квалифицирано да прецени дали полученият разтвор е подходящ за приложение. Важно е стриктно да се спазват всички антисептични правила. Всеки разтвор трябва да се прилага веднага след приготвянето му.

Резултатът от поредицата химична реакцияс участието на натриев хлорид е образуването на хлор. Електролизата на разтопен натриев хлорид в промишлеността е метод за производство на хлор. Ако извършите електролиза на разтвор на натриев хлорид, вие също ще получите хлор. Ако кристалният натриев хлорид се третира с концентрирана сярна киселина, резултатът е хлороводород . а натриевият хидроксид може да се получи чрез верига от химични реакции. Качествена реакция към хлориден йон е реакция с.

Аналози

Съвпадения от ATX код 4-то ниво:

U различни производители лекарстваразтворът може да се произвежда под отделно име. Това са лекарства Кафяв натриев хлорид , Натриев хлорид Буфус , Ризозин , Салин натриев хлорид Cinco и т.н.

Произвеждат се и препарати, съдържащи натриев хлорид. Това са комбинирани физиологични разтвори + натриев хлорид и др.

За деца

Използва се в съответствие с инструкциите и под внимателното наблюдение на специалисти. Поради това трябва да се има предвид незрялостта на бъбречната функция при деца повторно въвежданеизвършва само след точно определениеплазмени нива на натрий.

По време на бременност и кърмене

По време на бременност капкомер натриев хлорид може да се използва само при патологични състояния. Това също е токсикоза в умерен или тежък стадий. Здрави жениприемайте натриев хлорид с храна и неговият излишък може да доведе до развитие на оток.

Отзиви

Повечето отзиви са положителни, тъй като потребителите пишат за този продукт като полезно лекарство. Има особено много отзиви за спрея за нос, който според пациентите е добро средство както за профилактика, така и за лечение на хрема. Продуктът ефективно овлажнява носната лигавица и подпомага заздравяването.

Натриев хлорид цена, къде да купя

Цената на физиологичния разтвор в ампули от 5 ml е средно 30 рубли за 10 бр. Купуването на натриев хлорид 0,9% в бутилка от 200 ml струва средно 30-40 рубли на бутилка.

• Онлайн аптеки в РусияРусия
• Онлайн аптеки в УкрайнаУкрайна
• Онлайн аптеки в КазахстанКазахстан

WER.RU

Натриев хлорид буфус разтворител 0,9% 5 ml 10 бр.Подновяване [Актуализация]

Натриев хлорид разтворител 0,9% 10 ml 10 бр. Dalkhimpharm

Натриев хлорид инфузионен разтвор 0,9% 400 ml Mosfarm LLC

Натриев хлорид разтворител 0,9% 5 мл 10 бр. Grotex LLC

Натриев хлорид инфузионен разтвор 0,9% 500 mlГематек

Еврофарм * 4% отстъпка с промо код medside11

Инфузионен разтвор на натриев хлорид 0,9% 400 ml стъкло Eskom NPK OJSC

Натриев хлорид инжекционен разтвор 0,9% 10 ml 10 ампФАРМАСИНТЕЗ

Натрий хлориден разтворза инф. 0,9% 400 мл 1 опAvexima Siberia LLC

Натриев хлорид разтвор за инф. 0,9% 500 ml 1 полиетиленов пликAvexima Siberia LLC

Натриев хлорид инфузионен разтвор 0,9% 250 ml пластмасаМедполимер

Държавно учебно заведение

Висше професионално образование

„Пермска държавна фармацевтична академия

Федерална агенция за здравеопазване и социално развитие

Руска федерация"

Катедра по аналитична химия

Курсова работа:

Натриев хлорид.

Завършено:

ученик от 21 група

Сенников Антон

Проверено:

Колотова

Нина Василиевна

Перм, 2010 г

Обща информация 3

Получаване на 4

Качествен анализ 5

1. Аналитични реакции на натриев катион 5

   Аналитични реакции на хлориден йон 5

Количествен анализ 6

1. Аргентометрия 6

   Комплексометрия 6

Приложение 7

Списък на използваната литература 8

Главна информация.

хлория́ d на́ триа - химическо съединение NaCl, натрий сол на солна киселина, натриев хлорид.

Хлориднатрият е известен в ежедневието като трапезна сол, на които е основен компонент. Натриевият хлорид се намира в значителни количества в морската вода, създавайки го соленовкус. Среща се в природата като минерал халит(каменна сол).

Чистият натриев хлорид изглежда като безцветни кристали. Но с различни примеси цветът му може да придобие син, лилав, розов, жълт или сив нюанс.

Натриевият хлорид образува кристали с кубична симетрия. По-големите хлорни йони образуват плътна кубична опаковка, в свободните възли на която (в върховете на правилния октаедър) се намират натриеви йони.

Умерено разтворим във вода, разтворимостта зависи малко от температурата: коефициентът на разтворимост на NaCl (в g на 100 g вода) е 35,9 при 21 ° C и 38,1 при 80 ° C. Разтворимостта на натриевия хлорид е значително намалена в присъствието на хлороводород, натриев хидроксид, соли - метални хлориди. Разтваря се в течен амоняк и влиза в обменни реакции.

Систематично име:натриев хлорид / Натриев хлорид

Химична формула: NaCl

Моларна маса: 58.44277 g/mol

Физични свойства:

Плътност: 2,165 g/cm3

Топлинни свойства:

Температура на топене 800,8 °С

Температура на кипене 1465 °C

Химични свойства:

Разтворимоствъв вода 35,9 g/100 ml

Касова бележка.

Първият начин за производство на натрий беше реакцията на редукция натриев карбонатвъглища при нагряване на плътна смес от тези вещества в железен съд до 1000°C:

Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO

Тогава се появи друг начин за получаване на натрий - електролизастопявам сода каустикили натриев хлорид.

Качествен анализ.

1. 3.1. Аналитични реакциидо натриев катион.

1) С цинков диоксуран (VI) ацетат за образуване на жълта кристална утайка или жълти кристали с татра- и октаедрична форма:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) Оцветяване на безцветния пламък на горелката в жълто;

3) Реакция с калиев хексахидроксостибат (V) до образуване на бяла кристална утайка, разтворима в основи:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

В кисела среда реагентът се разрушава с образуването на бяла аморфна утайка от метаантимонова киселина HSbO 3:

K +HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Аналитични реакции за хлориден йон.

С групов реагент - разтвор на AgNO 3:

Методология: Към 2 капки от разтвор, съдържащ хлоридни йони, добавете 1 капка разреден HNO 3 и 3 капки разтвор на AgNO 3. Наблюдаваната бяла сиренеста утайка е разтворима в NH4OH и наситен разтвор на (NH4)2CO3.

Разтворът на Cl се разделя на 2 части: към едната се добавя концентрирана HNO 3, докато средата стане кисела, а към другата се добавя концентриран разтвор на KJ. Наблюдава се утаяване или помътняване на разтвора:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Количествен анализ.

4.1. Аргентометрия.

Стандартизиране на 0,05 М разтвор на сребърен нитрат спрямо стандартен разтвор на натриев хлорид (метод на пипетиране).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

в крайната точка на титруване: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M(AgNO3) = 169.87 g/mol

Методология: Аликвотна част от приготвения стандартен разтвор на натриев хлорид се поставя в колба за титруване, разрежда се два пъти с дестилирана вода, добавят се две капки разтвор на калиев хромат и се титрува с разтвор на сребърен нитрат, докато утайката стане оранжево-жълта.

4.2. Комплексометрия.

Стандартизиране на 0,01 М разтвор на живачен перхлорат до стандартен разтвор на натриев хлорид (метод на пипетиране)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58.44 g/mol

Методология: Точният обем на стандартен разтвор на натриев хлорид се поставя в колба за титруване, добавят се 4 капки разредена азотна киселина (1:4), 4 капки от 4 капки наситен алкохолен разтвор на дифенилкарбазон и се титрува с 0,01 М разтвор на живачен перхлорат, докато разтворът стане розово-виолетов.

5. Приложение.

Ако 9 грама сол се разтворят в 1 литър вода, тогава нейната концентрация в получения разтвор ще бъде същата като в телесните течности и тъкани (0,9%). Тази концентрация се нарича изотоничен. | Повече ▼ високо съдържаниенатриевият хлорид в разтвори действа антимикробно, спира процесите на ферментация и гниене. Това е основата за използването му за осоляване (консервиране) на месо и зеленчуци.

При перорален приемсол засилва отделянето на храносмилателни сокове, активира свиването на стомаха и червата, разрежда слузта, подобрява усвояването в стомашно-чревния тракт. Отровен в големи дози, специално за пилета, прасета, кучета и котки. Предписва се перорално като ароматизиращо и хранително вещество, което подобрява храносмилането под формата на прах, смесен с храна или под формата на сол за близане.

6. Списък с литература.

Ключинов Н.Г. "Неорганичен синтез", Москва, 1988 г.;

Лури Ю.Ю. "Наръчник по аналитична химия", Москва, 1979 г.;

Методическо ръководство по аналитична химия. „Инструментален методи за анализ“, Перм, 2004 г.;

Методическо ръководство по аналитична химия. „Качествено химичен анализ“, Перм, 2003 г.;

Методическо ръководство по аналитична химия. "Количествен химичен анализ", Перм, 2004 г.;

Рабинович В.А., Хавин З.Я. „Кратък химичен справочник”, Ленинград, Химия, 1977 г.;

Томас К.Ф. “Безводен синтез в органичната химия” (превод от английски), Москва, 1949 г.;

Харитонов Ю.Я. "Аналитична химия", в 2 книги, Москва, 2001 г.

Соле натриев хлорид, използван като хранителна добавка и хранителен консервант. Използва се и в химическата промишленост и медицината. Сервира най-важната суровиназа производство на сода каустик, сода и други вещества. Формулата на готварската сол е NaCl.

Образуване на йонна връзка между натрий и хлор

Химичният състав на натриевия хлорид се отразява от конвенционалната формула NaCl, която дава представа за равен брой натриеви и хлорни атоми. Но веществото не е образувано от двуатомни молекули, а се състои от кристали. Когато алкален метал реагира със силен неметал, всеки натриев атом отдава по-електроотрицателния хлор. Появяват се натриеви катиони Na ​​+ и аниони на киселинния остатък на солна киселина Cl - . Противоположно заредените частици се привличат една друга, образувайки вещество с йонна кристална решетка. Малките натриеви катиони са разположени между големи хлорни аниони. Броят на положителните частици в състава на натриевия хлорид е равен на броя на отрицателните, веществото като цяло е неутрално.

Химична формула. Трапезна сол и халит

Солите са сложни вещества с йонна структура, имената на които започват с името на киселинния остатък. Формулата на готварската сол е NaCl. Геолозите наричат ​​минерал с този състав „халит“, а седиментна скала „каменна сол“. Остарял химичен термин, който често се използва в производството, е „натриев хлорид“. Това вещество е известно на хората от древни времена, някога се е смятало за „бяло злато“. Съвременните ученици и студенти, когато четат реакционни уравнения, включващи натриев хлорид, използват химически символи („натриев хлор“).

Нека извършим прости изчисления, като използваме формулата на веществото:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Относителната стойност е 58,44 (в amu).

2) Моларната маса е числено равна на молекулното тегло, но това количество има мерни единици g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) 100 g проба сол съдържа 60,663 g хлорни атоми и 39,337 g натрий.

Физични свойства на готварската сол

Крехките кристали на халит са безцветни или бели. В природата има и находища на каменна сол, оцветена в сиво, жълто или синьо. Понякога минерално веществоима червен оттенък, което се дължи на видовете и количеството на примесите. Твърдостта на халита е само 2-2,5, стъклото оставя линия върху повърхността си.

Други физични параметри на натриев хлорид:

• миризма - липсва;
• вкус - солен;
• плътност - 2.165 g/cm3 (20 °C);
• точка на топене - 801 °C;
• точка на кипене - 1413 °C;
• разтворимост във вода - 359 g/l (25 °C);

Получаване на натриев хлорид в лаборатория

Когато металният натрий реагира с газообразния хлор в епруветка, се образува бяло вещество - хлорид натриев NaCl(формула за готварска сол).

Химията дава представа за по различни начиниполучаване на същата връзка. Ето няколко примера:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H2O.

Редокс реакция между метал и киселина:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Ефект на киселина върху метален оксид: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

изтласкване слаба киселинаот разтвор на неговата по-силна сол:

Na 2 CO 3 + 2HCl (воден) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (газ).

Всички тези методи са твърде скъпи и сложни за използване в индустриален мащаб.

Производство на готварска сол

Още в зората на цивилизацията хората са знаели, че осоляването на месо и риба продължава по-дълго. прозрачен, правилна формаХалитните кристали са били използвани в някои древни страни вместо пари и са стрували теглото си в злато. Търсенето и разработването на находища на халит позволи да се задоволят нарастващите нужди на населението и индустрията. Най-важните естествени извориготварска сол:

• находища на минерала халит в различни страни;
• вода на морета, океани и солени езера;
• слоеве и кори от каменна сол по бреговете на солени резервоари;
• халитни кристали по стените на вулканични кратери;
• солени блата.

Индустрията използва четири основни метода за производство на готварска сол:

• излугване на халит от подземния слой, изпаряване на получената саламура;
• копаене в ;
• изпаряване или разсол на солени езера (77% от масата на сухия остатък е натриев хлорид);
• използване страничен продуктобезсоляване на солени води.

Химични свойства на натриевия хлорид

По отношение на своя състав NaCl е средна сол, образувана от основа и разтворима киселина. Натриевият хлорид е силен електролит. Привличането между йони е толкова силно, че само силно полярни разтворители могат да го нарушат. Във водата веществото се разпада, освобождават се катиони и аниони (Na +, Cl -). Тяхното присъствие се дължи на електрическата проводимост, притежавана от разтвор на готварска сол. Формулата в този случай се записва по същия начин, както при сухото вещество - NaCl. Една от качествените реакции на натриевия катион е оцветяването жълтопламък на горелка. За да получите резултата от експеримента, трябва да съберете малко твърда сол върху чиста телена примка и да я добавите към средна частпламък. Свойствата на готварската сол също са свързани с особеностите на аниона, който се състои в качествена реакция към хлоридния йон. При взаимодействие със сребърен нитрат в разтвора се утаява бяла утайка от сребърен хлорид (снимка). Хлороводородът се измества от солта от по-силни киселини от солната киселина: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. При нормални условиянатриевият хлорид не се подлага на хидролиза.

Области на приложение на каменната сол

Натриевият хлорид понижава точката на топене на леда, така че през зимата се използва смес от сол и пясък по пътищата и тротоарите. Той абсорбира голямо количество примеси и при топене замърсява реките и потоците. Пътната сол също така ускорява процеса на корозия на автомобилните каросерии и уврежда дърветата, засадени край пътищата. В химическата промишленост натриевият хлорид се използва като суровина за производство голяма групахимически вещества:

• на солна киселина;
• натриев метал;
• хлорен газ;
• сода каустик и други съединения.

Освен това готварската сол се използва в производството на сапун и бои. Използва се като хранителен антисептик при консервиране и мариноване на гъби, риба и зеленчуци. За борба с прекъсванията щитовидната жлезасред населението формулата на трапезната сол е обогатена чрез добавяне на безопасни йодни съединения, например KIO 3, KI, NaI. Такива добавки подпомагат производството на хормони на щитовидната жлеза и предотвратяват ендемична гуша.

Значението на натриевия хлорид за човешкия организъм

Формулата за трапезна сол, нейният състав стана жизненоважен важноза човешкото здраве. Натриевите йони участват в предаването нервни импулси. Хлорните аниони са необходими за производството на солна киселина в стомаха. Но твърде много страхотно съдържаниетрапезната сол в храната може да доведе до високо кръвно наляганеи повишава риска от развитие на сърдечни и съдови заболявания. В медицината с голяма загуба на кръвПациентите се инжектират с физиологичен разтвор. За да се получи, 9 g натриев хлорид се разтварят в един литър дестилирана вода. Човешкото тяло се нуждае от непрекъснато снабдяване с това вещество от храната. Солта се отделя през отделителните органи и кожата. Средното съдържание на натриев хлорид в човешкото тяло е приблизително 200 г. Европейците консумират около 2-6 г готварска сол на ден, в горещите страни тази цифра е по-висока поради по-високото изпотяване.