Υδατικό διάλυμα θειικού νατρίου. Θειικό νάτριο (θειικό νάτριο)

Η χρήση θειικού νατρίου (Na2SO4) σχετίζεται με την παρασκευή σαμπουάν, σκονών, καθαρτικών ιατρικά παρασκευάσματα, φαγητό. Χημικό στοιχείοχρησιμοποιείται από τη χημική, την κλωστοϋφαντουργία, τη βιομηχανία δέρματος. Έχει μια σειρά από πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα, μεταξύ των οποίων είναι η ευθραυστότητα των μαλλιών κατά το λούσιμο με σαμπουάν, όπου υπάρχουν συστατικά του παραγώγου τύπου λαυρυλίου και θειικά άλατα δάφνης.

Τι είναι το θειικό νάτριο

Το θειικό νάτριο είναι μια ουσία που έχει το όνομα ανάλογο με το θειικό νάτριο και ορίζει μια ολόκληρη κατηγορία αλάτων θειικού οξέος από την κατηγορία του νατρίου. Το αλάτι του Glauber είναι η δεκαένυδρη ουσία της παραπάνω ουσίας, που προηγουμένως χρησιμοποιήθηκε για τον καθαρισμό των εντέρων μετά από δηλητηρίαση ως καθαρτικό. Στη σύγχρονη Αμερική και τη Ρωσία, για το σκοπό αυτό, το θειικό νάτριο, μαζί με τα ένυδρα του, δεν επιτρέπεται να χρησιμοποιείται ως ενιαίο δραστική ουσία.

Τύπος

Ο τύπος του θειικού νατρίου στην άνυδρη εκδοχή του χαρακτηρίζεται ως Na2SO4 με μοριακή μάζα 142 g / mol, δεν έχει χρώμα, έχει κρυσταλλική μορφή. ΣΤΟ φυσικές συνθήκεςΤο άνυδρο θειικό νάτριο βρίσκεται ως ορυκτό τεναρδίτη. Σε θερμοκρασία τριάντα τεσσάρων βαθμών, το στοιχείο είναι σταθερό. Εάν αυξήσετε τη θερμοκρασία και προσθέσετε νερό, η ουσία μετατρέπεται σε άλας Glauber (το όνομα του ορυκτού είναι mirabilite).

Ιδιότητες

Οι ιδιότητες του θειικού νατρίου είναι οι εξής:

• το σχήμα των κρυστάλλων είναι σε σχήμα ρόμβου.
• χωρίς χρώμα?
• ο βρασμός και η τήξη γίνονται χωρίς αποσύνθεση.
• Η διάλυση στο νερό είναι γρήγορη.
• η αντίδραση με το υδρογόνο ξεκινά σε ένα εύρος θερμοκρασίας από 550 έως 600 βαθμούς.
• αντιδρά με θειικό οξύ.

Η χρήση του θειικού νατρίου στη βιομηχανία

Η χρήση του θειικού νατρίου στη βιομηχανία έχει πολλούς κλάδους, που κυμαίνονται από την παραγωγή σκονών πλυσίματος και τελειώνουν με τη χρήση ως πρόσθετο τροφίμων. Τομείς χρήσης:

• Βιομηχανία τροφίμων. Διάλυμα θειικού νατρίου προστίθεται σε προϊόντα με κωδικό Ε514 για ρύθμιση της οξύτητας, λεύκανση, αύξηση της διάρκειας ζωής των τροφίμων, σταθεροποιητής χρώματος. Οι κατασκευαστές το στέλνουν σε προϊόντα αποξηραμένων ψαριών, κονσερβοποιημένα φρούτα, λαχανικά, ζελέ, μαρμελάδα, ζαχαροπλαστική, καρυκεύματα. Στο μοριακό επίπεδοη ουσία δεσμεύει την ακεταλδεΰδη στο κρασί, αποτρέποντας την οξείδωση του ποτού. Για την υγεία, το πρόσθετο είναι επιβλαβές, όπως όλες οι ουσίες με την παρουσία Ε, έχει καταστροφική δράσηγια βιταμίνες Ε, Β1.
• Χημική και καλλυντική βιομηχανία. Για την κατασκευή του απορρυπαντικά: σαμπουάν, πούδρα, αφρόλουτρο, καθαριστικό δαπέδου.
• Το φάρμακο. Βρίσκεται σε φάρμακα που έχουν καθαρτική δράση, επιβραδύνει την απορρόφηση του δηλητηρίου στα έντερα.
• Μπορεί να βρεθεί ως αφυδατωτής σε επιστημονικά εργαστήρια για να αντικαταστήσει το θειικό μαγνήσιο, καθώς είναι φθηνότερο και χρειάζεται λιγότερο χρόνο για να παραχθεί.
• Άλλοι τομείς εφαρμογής είναι η παραγωγή γυαλιού, η μη σιδηρούχα μεταλλουργία, οι βιομηχανίες δέρματος και κλωστοϋφαντουργίας.

Θειικό νάτριο σε σαμπουάν

Στην ετικέτα, χαρακτηρίζεται SLS (sodium laureth sulfate) - αυτό είναι sodium laureth sulfate, που αρχικά εφευρέθηκε για το πλύσιμο των δεξαμενών κατά τη διάρκεια του Β 'Παγκοσμίου Πολέμου, αλλά λόγω των εξαιρετικών ιδιοτήτων πλυσίματος και του όμορφου αφρού, η ουσία πέρασε στη βιομηχανία καλλυντικών. Το θειικό νάτριο είναι πολύ κοινό στα σαμπουάν. Το θειικό λαυρύλιο θεωρείται ακόμη πιο συμπυκνωμένο και επιβλαβές.

Παρόλο που το Αμερικανικό Κολλέγιο Τοξικολογίας έχει απομυθοποιήσει την καρκινογενή συσχέτιση των λαουριτών και λαυρυλοθειικών, αυτές οι ενώσεις έχουν ορισμένες αρνητικές επιπτώσεις στο δέρμα και τα μαλλιά. Εάν χρησιμοποιείτε πολύ συχνά σαμπουάν με αυτά τα πρόσθετα, μπορεί να έχετε ξηρά, θαμπά μαλλιά, φλεγμονή του τριχωτού της κεφαλής. φυσικά υποκατάστατα: ο λαυρυλογλυκοζίτης, η σουλφοηλεκτρική λαουρήθ, η κοκγλυκοσίδη μπορεί να αφρίζουν λιγότερο, αλλά είναι πιο ωφέλιμοι για το πλύσιμο.

Θειικό νάτριο

Το στοιχείο προάγει την απέκκριση της χολής, εμποδίζει την απορρόφηση τοξικών ουσιών. Το θειικό νάτριο συγκρατεί υγρό στα έντερα και η συσσώρευσή του διεγείρει την περισταλτική και την κένωση γαστρεντερικός σωλήνας. Αυτή η επίδραση της ουσίας χρησιμοποιείται για την παραγωγή αλατούχων καθαρτικών. Έχει τη μορφή σκόνης για κατανάλωση ως διάλυμα νερού. Αρχίζει να δρα 5 ώρες μετά την κατάποση.

Οδηγίες χρήσης

Ενδείξεις:

• προπαρασκευαστικό στάδιοπριν χειρουργική επέμβασηστα έντερα?
• παρατεταμένη δυσκοιλιότητα?
• τροφική δηλητηρίαση;
• μαζί με άλλα σκευάσματα για τον καθαρισμό των ελμινθών.

Οδηγίες για τη χρήση θειικού νατρίου:

Πριν από τη χρήση, η σκόνη χύνεται βρασμένη ζεστό νερό(ένα τέταρτο του ποτηριού) με ρυθμό 1 γραμμάριο ανά έτος ζωής για ένα παιδί και από 15 έως 30 γραμμάρια για έναν ενήλικα. Πιείτε με άδειο στομάχι. Να μην χρησιμοποιείται από έγκυες γυναίκες, άτομα με φλεγμονώδεις ασθένειεςΓαστρεντερική οδός, κατά τη διάρκεια του θηλασμού, έμμηνο ρύση, με αιμορροΐδες. Αξίζει να αποφύγετε τη χρήση του για ηλικιωμένους και άτομα με σοβαρή εξάντλησηοργανισμός. Πριν από τη χρήση, θα πρέπει να λάβετε την έγκριση του γιατρού και να διαβάσετε προσεκτικά τις οδηγίες.

βίντεο

ΟΡΙΣΜΟΣ

Θειικό νάτριοείναι μια ουσία άσπρο χρώμα(Εικ. 1), οι κρύσταλλοι των οποίων λιώνουν χωρίς αποσύνθεση. Διαλύεται καλά στο νερό (δεν υδρολύεται).

Κρυσταλλώνεται από υδατικά διαλύματα με δέκα μόρια νερού (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) και σε αυτή τη μορφή ονομάζεται άλας του Glauber από τον Γερμανό ιατρό και χημικό I.R. Ο Glauber, ο οποίος ήταν ο πρώτος που το απέκτησε με τη δράση του θειικού οξέος στο χλωριούχο νάτριο.

Ρύζι. 1. Θειικό νάτριο. Εμφάνιση.

Τραπέζι 1. Φυσικές ιδιότητεςθειικό νάτριο.

Λήψη θειικού νατρίου

Βασικός βιομηχανικό τρόποΗ λήψη θειικού νατρίου δεν διαφέρει πολύ από αυτό που χρησιμοποιήθηκε από τον I.R. Ο Γκλάουμπερ όταν έλαβε για πρώτη φορά αυτό το αλάτι. Η αντίδραση ανταλλαγής μεταξύ θειικού οξέος και χλωριούχου νατρίου, που πραγματοποιείται όταν θερμαίνεται στους 500 o C σε ειδικό κλίβανο:

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl.

Επιπλέον, το θειικό νάτριο εμφανίζεται στη φύση ως ορυκτό θεναρδίτης (άνυδρος) και μιραμπιλίτης (ένυδρος).

Χημικές ιδιότητες θειικού νατρίου

Σε ένα υδατικό διάλυμα, το θειικό νάτριο διασπάται σε ιόντα:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2-.

Το στερεό θειικό νάτριο αντιδρά με πυκνό θειικό οξύ

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 (πυκνό) = 2NaHSO 4 (διάλυμα) .

Εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής με οξείδια οξέος (1), υδροξείδια (2) και άλατα (3):

Na 2 SO 4 + SO 3 \u003d Na 2 S 2 O 7 (1);

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3).

Το θειικό νάτριο ανάγεται με υδρογόνο (4) και άνθρακα (5):

Na 2 SO 4 + 4H 2 \u003d Na 2 S + 4H 2 O (t \u003d 550 - 600 o C6 kat \u003d Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t \u003d 1000 o C) (5).

Εφαρμογή θειικού νατρίου

Το άνυδρο θειικό νάτριο χρησιμοποιείται για την παραγωγή γυαλιού. Προηγουμένως, αυτό το αλάτι χρησιμοποιήθηκε ως ένα από τα συστατικά σκόνης πλυσίματος και άλλων απορρυπαντικών. Επιπλέον, το θειικό νάτριο έχει βρει εφαρμογή στην κλωστοϋφαντουργία, στις επιχειρήσεις δέρματος, στην παραγωγή μη σιδηρούχων μετάλλων, καθώς και στη χημική ανάλυση.

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 1

ΠΑΡΑΔΕΙΓΜΑ 2

Ασκηση	Υπολογίστε την ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται κατά τον σχηματισμό θειικού νατρίου από υπεροξείδιο του νατρίου βάρους 7,5 g και οξείδιο του θείου (IV). Η εξίσωση θερμοχημικής αντίδρασης έχει την ακόλουθη μορφή:
Λύση	Ας γράψουμε ξανά την εξίσωση της θερμοχημικής αντίδρασης: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 kJ. Σύμφωνα με την εξίσωση της αντίδρασης, 1 mol υπεροξειδίου του νατρίου και 1 mol οξειδίου του θείου (IV) εισήλθαν σε αυτό. Υπολογίστε τη μάζα του υπεροξειδίου του νατρίου σύμφωνα με την εξίσωση, δηλ. θεωρητική μάζα (μοριακή μάζα- 78 g/mol): m theor (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m theor (Na 2 O 2) \u003d 1 × 78 \u003d 78 g. Ας κάνουμε μια αναλογία: m prac (Na 2 O 2) / m theor (Na 2 O 2) \u003d Q prac / Q theor. Τότε, η ποσότητα θερμότητας που απελευθερώνεται κατά την αντίδραση αλληλεπίδρασης μεταξύ υπεροξειδίου του νατρίου και οξειδίου του θείου (IV) είναι ίση με: Q prac \u003d Q theor × m prac (Na 2 O 2) / m theor (Na 2 O 2); Q prac \u003d 654,4 × 7,5 / 78 \u003d 62,92 kJ.
Απάντηση	Η ποσότητα θερμότητας είναι 62,92 kJ.

Θειικό νάτριο (θειικό νάτριο) – αλάτι νατρίουθειικό οξύ.

Φυσικοχημικές ιδιότητες.

Ο χημικός τύπος του Na 2 SO 4 είναι θειικό νάτριο (άνυδρο θειικό νάτριο, άνυδρο θειικό νάτριο, θεναρδίτης). Άχρωμοι ρομβικοί κρύσταλλοι. Πυκνότητα 2,7 g/cm 3 . Σημείο τήξεως 884°C. Το άνυδρο θειικό νάτριο είναι σταθερό πάνω από μια θερμοκρασία 32,384 ° C, κάτω από αυτή τη θερμοκρασία, παρουσία νερού, σχηματίζεται κρυσταλλικό ένυδρο Na 2 SO 4 10H 2 O (δεκαένυδρο θειικό νάτριο).

Τύπος Na 2 SO 4 × 10H 2 O - δεκαϋδρικό θειικό νάτριο (δεκαϋδρικό θειικό νάτριο, άλας Glauber, ραβασιλίτης). Μεγάλοι άχρωμοι πρισματικοί κρύσταλλοι του μονοκλινικού συστήματος, πικρή-αλμυρή γεύση. Πυκνότητα 1,46 g/cm 3 . Σημείο τήξεως 32,384 °C. Θερμοκρασία αποσύνθεσης 32,384 °C. Στον αέρα, αποσυντίθεται σε άνυδρο θειικό νάτριο και νερό. Κανονικά διαλυτό σε αιθανόλη. Ας διαλυθεί καλά στο νερό.

Εφαρμογή.

Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται ως ένα από τα κύρια συστατικά του φορτίου στην παραγωγή γυαλιού. στην επεξεργασία ξύλου (θειώδης πολτός), στη βαφή βαμβακερών υφασμάτων, για την παραγωγή μεταξιού βισκόζης, διάφορα χημικές ενώσεις- πυριτικό και θειούχο νάτριο, θειικό αμμώνιο, σόδα, θειικό οξύ. Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται στις κατασκευές ως αντιψυκτικό πρόσθετο και ως επιταχυντής για την πήξη του μίγματος σκυροδέματος. Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή συνθετικών απορρυπαντικών. Τα διαλύματα θειικού νατρίου χρησιμοποιούνται ως συσσωρευτές θερμότητας σε συσκευές που αποθηκεύουν ηλιακή ενέργεια.

Η χρήση θειικού νατρίου στην παραγωγή γυαλιού.

Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται κυρίως ως διαυγαστικό πρόσθετο σε ποσότητα από 3 έως 10%, ανάλογα με την ποσότητα της σόδας. Εισάγεται στη σύνθεση των πρώτων υλών όχι μόνο ως πηγή Na 2 O , αλλά και SO 3 , το οποίο είναι απαραίτητο για την αύξηση του ρυθμού διαύγασης της γυάλινης μάζας. Προηγουμένως, η αναλογία θειικού νατρίου και σόδας ήταν 1:6, προς το παρόν είναι 1:20. Αυτό υπαγορεύεται από την ανάγκη μείωσης της ποσότητας SO 2 στα καυσαέρια. Το θειικό νάτριο στο φορτίο του φύλλου και του άχρωμου γυαλιού δοχείου χαρακτηρίζεται από ειδικές αντιδράσεις.

Για παράδειγμα, σε ένα φορτίο σόδας γυαλιού πυριτικού νατρίου-ασβεστίου, συμβαίνουν οι ακόλουθες διεργασίες:

……………………………………………………………………………………………………… Θερμοκρασία, °C

Σχηματισμός CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………..…………κάτω από 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 …………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 …………………………………………...720-830

Ο σχηματισμός ροών και ευτηκών

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ……………………………………………………..740-800

Τήξη διπλού ανθρακικού CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………813

Τήξη Na 2 CO 3 …………………………………………………………….855

Έτσι, η εμφάνιση ενός τήγματος (ευτηκτική) στο μείγμα σε θερμοκρασία κάτω από το σημείο τήξης της σόδας.

Το γενικό σχήμα της θερμικής αποσύνθεσης του θειικού νατρίου συμβαίνει σύμφωνα με την αντίδραση:

Na 2 SO 4 (τήγμα)> Na 2 O (τήγμα) + SO 2 (αέριο) + 1/2 (O 2).

Τελική αποσύνθεση σε θερμοκρασίες άνω των 1400 °C.

Ωστόσο, παρά σχετικά χαμηλή θερμοκρασίατήξη θειικού νατρίου (884 °C), η αντίδραση με τα συστατικά φορτίου σε αυτή τη θερμοκρασία είναι δύσκολη. Ως εκ τούτου, εισήχθη ένα προκαταρκτικό στάδιο "αποξείδωσης" του θειικού νατρίου με αλληλεπίδραση με έναν αναγωγικό παράγοντα. Και στη συνέχεια οι πρώτες διεργασίες που συμβαίνουν στο μείγμα με θειικό νάτριο παρουσιάζονται ως εξής:

……………………………………………………………………………………………Θερμοκρασία, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ………………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 ……………………………………………...740-800

Ευτηκτικός σχηματισμός:

Na 2 S - Na 2 SO 4 ……………………………………………………………….740

Na 2 S - NaCO 3 ……………………………………………………………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 ……………………………………………………………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Η ευτηκτική στο μείγμα θειικών εμφανίζεται στην ίδια θερμοκρασία όπως στο μείγμα σόδας. Ωστόσο, όταν εμφανίζεται το N 2 S, τότε σε ένα μείγμα Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 παίζει το ρόλο μιας ροής, η αντίδραση ξεκινά στους 500 ° C και η έναρξη της αντίδρασης Na 2 SO 4 + Το SiO 2 μειώνεται στους 650-700 °C.

Όταν τα θειικά άλατα χρησιμοποιούνται ως διαυγαστές, εμφανίζονται πολύπλοκες διεργασίες οξειδοαναγωγής στη γυάλινη μάζα, που σχετίζονται με την παρουσία πολλών στοιχείων μεταβλητού σθένους σε αυτήν, όπως C, S, Fe. Η ποιότητα της διαύγασης εξαρτάται από τη σωστή επιλεγμένη ποσότητα διαυγαστή που εισάγεται στο μείγμα και την κατάσταση οξειδοαναγωγής (ORS) της γυάλινης μάζας και του μείγματος.

Η χρήση θειικού νατρίου στην παραγωγή σκυροδέματος.

Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται ως πρόσθετο στο σκυρόδεμα για να επιταχύνει τη σκλήρυνση στα αρχικά στάδια.

Η βέλτιστη περιεκτικότητα του πρόσθετου θειικού νατρίου στο μείγμα σκυροδέματος είναι εντός 1-2% της μάζας του τσιμέντου.
Το θειικό νάτριο εισάγεται στο μείγμα του σκυροδέματος, κατά κανόνα, με τη μορφή υδατικού διαλύματος συγκέντρωσης 10%, με πυκνότητα 1,092 g/cm 3 . Επομένως, για την εισαγωγή 3,1 kg αλατιού στο σκυρόδεμα με τη μορφή διαλύματος 10% ανά 1 m 3 του μείγματος, θα απαιτηθούν: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 λίτρα. Αυτή η ποσότητα ενός υδατικού διαλύματος αλμυρού νερού περιέχει: 1,092x28,4-3,1 = 27,9 λίτρα. Έτσι, η ποσότητα του νερού ανάμιξης, λαμβάνοντας υπόψη το υδατικό διάλυμα του πρόσθετου για την παρασκευή 1 m 3 του μίγματος σκυροδέματος, θα είναι: 155-27,9=127,1 l. Παρόμοιοι υπολογισμοί γίνονται με την εισαγωγή πρόσθετων σε ποσότητες 1,5 και 2,0% κατά βάρος τσιμέντου.

Η χρήση θειικού νατρίου για τη συσσώρευση θερμικής ενέργειας.

Το άνυδρο θειικό νάτριο δεν χρησιμοποιείται για αυτούς τους σκοπούς. Για αυτό, χρησιμοποιείται δεκαϋδρικό θειικό νάτριο (Na 2 SO 4 10H 2 O), το οποίο ονομάζεται άλας του Glauber ή mirabilite. Τα μέταλλα μπορεί να είναι πηγή mirabilite φυσικής προέλευσηςή την αντίδραση ανύδρου θειικού νατρίου με νερό.

Αυτή η μέθοδος θερμικής αποθήκευσης βασίζεται σε μεταβάσεις φάσης διαφόρων υλικών. Κατ' αναλογία με το σύστημα «πάγου-νερού», στο οποίο η μετάβαση από τη μια κατάσταση στην άλλη λαμβάνει χώρα στους 0 °C με την αντίστοιχη απελευθέρωση (απορρόφηση) θερμότητας, η τήξη του mirabilite στο δικό του νερό κρυστάλλωσης συμβαίνει στους 32,4 °C με απορρόφηση θερμότητας στην αντίστοιχη θερμοκρασία σε την ημέρακαι την επακόλουθη απομόνωσή του κατά την κρυστάλλωση τη νύχτα. Αυτό δημιουργεί τη δυνατότητα διατήρησης σε θερμοκήπια καθεστώς θερμοκρασίας, βέλτιστο για την καλλιέργεια φυτών, προστατεύοντάς τα από υπερθέρμανση κατά τη διάρκεια της ημέρας και από παγετό τη νύχτα.

Για τη μείωση (αύξηση) της θερμοκρασίας του αέρα κατά 10° σε ένα θερμοκήπιο 3x6x3 m, λαμβάνοντας υπόψη τη συσσώρευση θερμότητας στο έδαφος και το υλικό του θερμοκηπίου, χρειάζονται περίπου 25 kg mirabilite.

Η τοποθέτηση αλατιού σε ένα θερμοκήπιο σε πολλά ειδικά σχετικά απλά δοχεία μπορεί να προσφέρει μείωση της υπερφόρτωσης θερμοκρασίας τη νύχτα και κατά την περίοδο της μέγιστης ηλιακής ενέργειας
δραστηριότητα. Η χρήση ενός συστήματος με εναλλάκτη θερμότητας νερού μπορεί να αυξήσει σημαντικά την απόδοση αυτής της μεθόδου συσσώρευσης θερμότητας (κρύου) όχι μόνο σε μη θερμαινόμενο ιδιωτικό, αλλά και σε βιομηχανικό θερμαινόμενο θερμοκήπιο.

Ωστόσο, αυτή τη μέθοδοΗ αποθήκευση θερμικής ενέργειας έχει τα δικά της χαρακτηριστικά και μειονεκτήματα. Η μελέτη του οποίου δεν έχει ακόμη ολοκληρωθεί πλήρως.

Ένα από τα σημαντικά μειονεκτήματα του mirabilite, εκτός από την τάση για υπερψύξη, είναι η αταίριαστη φύση της τήξης, η οποία έχει ως αποτέλεσμα τον διαχωρισμό της στερεάς και της υγρής φάσης με την καθίζηση επταένυδρου θειικού νατρίου. Ως αποτέλεσμα, η ενθαλπία της μετάπτωσης φάσης μειώνεται με την αύξηση του αριθμού των κύκλων "τήξης-κρυστάλλωσης" και η απόδοση μεταφοράς θερμότητας που σχετίζεται με την εναπόθεση της στερεάς φάσης στην επιφάνεια μεταφοράς θερμότητας μειώνεται. Η αναστρεψιμότητα της μετάβασης φάσης μπορεί να σταθεροποιηθεί με την εισαγωγή ετερογενών προσθέτων στο θειικό νάτριο, τα οποία λειτουργούν ως κέντρα κρυστάλλωσης.

Η τιμή του θειικού νατρίου ευνοεί τη χρήση του σε συνθέσεις αποθήκευσης θερμότητας.

Η χρήση θειικού νατρίου για την ξήρανση των σπόρων.

Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται για τη χημική ξήρανση των σπόρων των οσπρίων πριν από την τοποθέτηση των σπόρων προς αποθήκευση. Πριν την επεξεργασία των σπόρων, προσδιορίζεται η περιεκτικότητά τους σε υγρασία. Για τη μείωση της υγρασίας, λαμβάνεται 1,3-1,5% (κατά βάρος) θειικού νατρίου για κάθε ποσοστό υγρασίας. Οι αποξηραμένοι σπόροι μπορούν να αποθηκευτούν μέχρι την άνοιξη χωρίς να διαχωριστεί το θειικό νάτριο. Η βλάστηση των σπόρων δεν μειώνεται από αυτό.

Παραλαβή.

Μια βιομηχανική μέθοδος για την παραγωγή θειικού νατρίου είναι η αλληλεπίδραση του NaCl με το H 2 SO 4 σε ειδικούς «θειικούς» κλιβάνους στους 500-550 ° C.

Θειικό νάτριο- είναι άχρωμο. κρύσταλλα? γνωστό σε τέσσερις πολυμορφικές τροποποιήσεις.

Φυσικές ιδιότητες
Δείκτες διάθλασης: μικρότερο Np = 1,469, μέσος όρος Nm = 1,476, μεγαλύτερος Ng = 1,481;
κρυσταλλώνεται από υδατικά διαλύματα άνω των 32.384°C. Στο εύρος από -1,2 έως 32,4 ° C, ο δεκαένυδρος κρυσταλλώνεται, από -3,5 έως 24,25 ° C, κρυσταλλώνεται και ο μετασταθερός επταένυδρος. διαλυτότητα ανύδρου N.s. σε νερό 21,9% κατά βάρος (25 °C). Τ. κιπ. κάθισε. διάλυμα νερού(29,7% κατά βάρος Ν.δ.) 102,88°C.
Κακή σολ. σε περιβάλλοντα με νερό-αλκοόλ. διάλυμα στους 20 °C σε αιθανόλη 0,439% κατά βάρος, μεθανόλη-2,40%.
Με K2SO4, Li2SO4 και μια σειρά από άλλες μορφές συνεχείς σειρέςστερεά διαλύματα, με θειικά Sc και Y-διπλά άλατα, με SrSO4 - ευτηκτικό.

Εφαρμογή
Στον κόσμο ένας μεγάλος αριθμός από θειικό νάτριοχρησιμοποιήθηκαν στο παρελθόν στην παραγωγή συνθετικών απορρυπαντικών CMC, αλλά σε πολλές χώρες τα τελευταία χρόνιαυπήρξε μια μετάβαση σε συμπυκνωμένη (συμπαγής) σκόνες πλυσίματος, στην οποία είτε δεν χρησιμοποιείται θειικό είτε χρησιμοποιείται σε μικρές ποσότητες. Η δεύτερη μεγαλύτερη χρήση θειικού νατρίου είναι η παραγωγή γυαλιού. Επίσης, αυτή η ουσία χρησιμοποιείται για τη λήψη θειικού πολτού, στην κλωστοϋφαντουργία, τη βιομηχανία δέρματος και στη μη σιδηρούχα μεταλλουργία. Στην ιατρική και την κτηνιατρική, παλαιότερα χρησιμοποιήθηκε ευρέως ως καθαρτικό με αλατούχο διάλυμα και χρησιμοποιείται επίσης ως συστατικό σε ρινικές πλύσεις.

Θειικό νάτριο (άλας νατρίου θειικού οξέος ή θειικό νάτριο) με χημικό τύπο Na2O4. Είναι μια λευκή ή ελαφρώς κιτρινωπή σκόνη, η οποία χρησιμοποιείται ευρέως σε διάφορες βιομηχανίες.

Τα κύρια χαρακτηριστικά:

• στο νερό έχει την ιδιότητα να διαλύεται.
• χημικά ασφαλή για έκρηξη και πυρκαγιά.
• Το μείγμα σκόνης-αέρα δεν είναι εκρηκτικό.
• μη εύφλεκτο?
• δεν κέικ?
• χαμηλή υγροσκοπική?
• άχρωμοι κρύσταλλοι?
• σταθερότητα θερμοκρασίας (32 μοίρες).
• άνυδρος.

Σήμερα, το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται σε πολλούς τύπους βιομηχανίας:

• στην κατασκευή γυαλιού και επεξεργασίας ξύλου·
• φωτογραφική άποψη Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται σε φιλμ και φωτογραφία.
• σε κλωστοϋφαντουργία, χαρτί, δέρμα, μεταλλουργικό, ελαφριάς βιομηχανίαςκαι μη σιδηρούχα μεταλλουργία·
• για να αποκτήσετε θειικό πολτό και μετάξι βισκόζης.
• σε οικιακά χημικά(για παράδειγμα, ως πρόσθετο σε σκόνες, απορρυπαντικά και καθαριστικά, σαμπουάν, οδοντόκρεμες).
• στην κτηνιατρική, φαρμακευτική, ιατρική (για παράδειγμα, ως ρινικό πλύσιμο, ως καθαρτικό φυσιολογικού ορού για δηλητηρίαση, για τον καθαρισμό του αίματος και του στομάχου).
• στην κατασκευή ως ουσία ανθεκτική στον παγετό.
• ως χημική ουσία που χρησιμοποιείται στα εργαστήρια ως αφυδατικός παράγοντας.

Ανήκει στην τρίτη κατηγορία κινδύνου έκθεσης για το ανθρώπινο σώμα. Με ισχυρή θέρμανση, το δοχείο με χημική ουσίαμπορεί να εκραγεί. Όταν εργάζεστε με αυτό το χημικό, συνιστώνται ειδικά ρούχα και μάσκες σκόνης για τους εργαζόμενους στην παραγωγή. Μην αφήνετε την επαφή με τα μάτια Αεραγωγοίκαι ανθρώπινο δέρμα. Εάν δεν ήταν δυνατό να αποφύγετε το χτύπημα, τότε είναι επείγον να ξεπλύνετε τα μέρη του σώματος με τρεχούμενο νερό και να στάξετε τα μάτια με διάλυμα αλβουσίδης 3%.

Εντολή

Επειδή το θειικό νάτριοείναι άλας που σχηματίζεται από την ισχυρή βάση NaOH και το ισχυρό οξύ H2SO4, το διάλυμά του έχει pH κοντά στο ουδέτερο. Δηλαδή, δείκτες όπως η λακκούβα και η φαινολοφθαλεΐνη σε αυτό το αλάτι δεν αλλάζουν χρώμα.

ΣΤΟ εργαστηριακές συνθήκες, μπορείτε να πάρετε θειικό νάτριο, που δρα με θειικό οξύ σε ανθρακικό νάτριο. Η αντίδραση πηγαίνει στο τέλος, επειδή ως αποτέλεσμα σχηματίζεται άνθρακας, ο οποίος αποσυντίθεται αμέσως σε νερό και διοξείδιο του άνθρακα:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Χρήσιμες συμβουλές

Το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανίες. Κυρίως στην παραγωγή απορρυπαντικών (ως ένα από τα συστατικά), καθώς και στην παραγωγή γυαλιού. Το θειικό νάτριο βρίσκει επίσης εφαρμογή στη βιομηχανία χαρτοπολτού και χαρτιού, στην παραγωγή κλωστοϋφαντουργικών προϊόντων, στην επεξεργασία δέρματος κ.λπ. Στο εργαστήριο, το θειικό νάτριο χρησιμοποιείται ευρέως για την ξήρανση οργανικών διαλυτών. Μπορεί επίσης να εφαρμοστεί σε Βιομηχανία τροφίμων, ως πρόσθετο, ο κωδικός σύμφωνα με τη διεθνή ονοματολογία είναι E514. ακόμα βρίσκει περιορισμένη χρήσηστην ιατρική και την κτηνιατρική.

Θειικό άλας νάτριο(είναι επίσης θειικό νάτριο, το ξεπερασμένο όνομα είναι "αλάτι του Γκλάουμπερ") έχει χημική φόρμουλα Na2SO4. Εμφάνιση - άχρωμη κρυσταλλική ουσία. Θειικό άλας νάτριοευρέως διανεμημένο στη φύση με τη μορφή που ήδη αναφέρθηκε " αλάτι του Γκλάουμπερ”, που είναι συνδυασμός αυτού του άλατος με δέκα μόρια νερού: Na2SO4x10H2O. Βρίσκονται επίσης ορυκτά διαφορετικής σύστασης. Ας πούμε ότι υπάρχει ολόκληρη γραμμήβάρη αλάτων παρόμοια σε εμφάνιση, και τέθηκε το καθήκον: να προσδιοριστεί ποιο από αυτά είναι θειικό νάτριο.

Εντολή

Πρώτα απ 'όλα, να θυμάστε ότι το θειικό είναι ένα άλας που σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση (NaOH) και ένα ισχυρό οξύ (H2SO4). Επομένως, το διάλυμά του θα πρέπει να έχει pH ουδέτερο (7). Αραιώστε μια μικρή ποσότητα από κάθε αλάτι σε νερό και χρησιμοποιήστε δείκτες και φαινολοφθαλεΐνη για να προσδιορίσετε τι υπάρχει σε κάθε σωλήνα. Θυμηθείτε ότι η λακκούβα γίνεται κόκκινο σε ένα όξινο περιβάλλον και η φαινολοφθαλεΐνη γίνεται βατόμουρο σε ένα αλκαλικό περιβάλλον.

Αφήστε στην άκρη εκείνα τα δείγματα στα οποία έχει αλλάξει το χρώμα των δεικτών - σίγουρα δεν το κάνουν νάτριοθειικό άλας. Ουσίες των οποίων το pH του διαλύματος είναι κοντά στο ουδέτερο θα υποβληθούν σε ποιοτική αντίδραση στο θειικό ιόν. Εναλλακτικά, προσθέστε μια μικρή ποσότητα διαλύματος χλωριούχου βαρίου σε κάθε δείγμα. Αυτό το δείγμα, όπου σχηματίστηκε αμέσως ένα πυκνό λευκό ίζημα, πιθανότατα περιέχει αυτό το ιόν, επειδή έλαβε χώρα η ακόλουθη αντίδραση: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Μένει να διευκρινιστεί εάν εκτός από το θειικό ιόν περιείχε και το ιόν νάτριο. Ίσως ήταν θειικό κάλιο ή θειικό λίθιο, για παράδειγμα. Για να το κάνετε αυτό, τοποθετήστε μια μικρή ποσότητα ξηρού υλικού που σχετίζεται με αυτό το δείγμα στη φλόγα του καυστήρα. Αν δείτε ένα έντονο κίτρινο χρώμα, πιθανότατα πρόκειται για ιόν νάτριο. Εάν το χρώμα είναι έντονο κόκκινο - αυτό είναι λίθιο και σκούρο μοβ - κάλιο.