Μοριακή μάζα επιτραπέζιου αλατιού. Φόρμουλα αλατιού
Το επιτραπέζιο αλάτι είναι χλωριούχο νάτριο που χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων και ως συντηρητικό τροφίμων. Χρησιμοποιείται επίσης στη χημική βιομηχανία, την ιατρική. Χρησιμεύει ως η σημαντικότερη πρώτη ύλη για την παραγωγή καυστικής σόδας, σόδας και άλλων ουσιών. Ο τύπος για το επιτραπέζιο αλάτι είναι NaCl.
Σχηματισμός ιοντικού δεσμού μεταξύ νατρίου και χλωρίου
Η χημική σύνθεση του χλωριούχου νατρίου αντανακλά τον υπό όρους τύπο NaCl, ο οποίος δίνει μια ιδέα για τον ίσο αριθμό ατόμων νατρίου και χλωρίου. Αλλά η ουσία δεν σχηματίζεται από διατομικά μόρια, αλλά αποτελείται από κρυστάλλους. Όταν ένα μέταλλο αλκαλίου αλληλεπιδρά με ένα ισχυρό αμέταλλο, κάθε άτομο νατρίου εκπέμπει περισσότερο ηλεκτραρνητικό χλώριο. Υπάρχουν κατιόντα νατρίου Na + και ανιόντα του υπολείμματος οξέος του υδροχλωρικού οξέος Cl-. Τα αντίθετα φορτισμένα σωματίδια έλκονται, σχηματίζοντας μια ουσία με ένα ιοντικό κρυσταλλικό πλέγμα. Μικρά κατιόντα νατρίου βρίσκονται ανάμεσα σε μεγάλα ανιόντα χλωρίου. Ο αριθμός των θετικών σωματιδίων στη σύνθεση του χλωριούχου νατρίου είναι ίσος με τον αριθμό των αρνητικών, η ουσία ως σύνολο είναι ουδέτερη.
Χημική φόρμουλα. Επιτραπέζιο αλάτι και αλίτης
Τα άλατα είναι σύνθετες ιοντικές ουσίες των οποίων τα ονόματα αρχίζουν με το όνομα του υπολείμματος οξέος. Ο τύπος για το επιτραπέζιο αλάτι είναι NaCl. Οι γεωλόγοι αποκαλούν ένα ορυκτό αυτής της σύνθεσης "αλίτη", και το ιζηματογενές πέτρωμα ονομάζεται "πετροκάλαμο". Ένας απαρχαιωμένος χημικός όρος που χρησιμοποιείται συχνά στη βιομηχανία είναι «χλωριούχο νάτριο». Αυτή η ουσία ήταν γνωστή στους ανθρώπους από την αρχαιότητα, κάποτε θεωρούνταν «λευκός χρυσός». Οι σύγχρονοι μαθητές και οι μαθητές, όταν διαβάζουν τις εξισώσεις των αντιδράσεων που περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο, καλούν χημικά σημάδια ("χλωριούχο νάτριο").
Θα πραγματοποιήσουμε απλούς υπολογισμούς σύμφωνα με τον τύπο της ουσίας:
1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.
Ο συγγενής είναι 58,44 (σε amu).
2) Η μοριακή μάζα είναι αριθμητικά ίση με το μοριακό βάρος, αλλά αυτή η τιμή έχει μονάδες g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.
3) Ένα δείγμα 100 g αλατιού περιέχει 60,663 g ατόμων χλωρίου και 39,337 g νατρίου.
Φυσικές ιδιότητες του επιτραπέζιου αλατιού
Οι εύθραυστοι κρύσταλλοι αλίτη είναι άχρωμοι ή λευκοί. Στη φύση, υπάρχουν επίσης κοιτάσματα αλατιού, βαμμένα σε γκρι, κίτρινο ή μπλε. Μερικές φορές η ανόργανη ουσία έχει μια κόκκινη απόχρωση, η οποία οφείλεται στους τύπους και την ποσότητα των ακαθαρσιών. Η σκληρότητα του αλίτη είναι μόνο 2-2,5, το γυαλί αφήνει μια γραμμή στην επιφάνειά του.
Άλλες φυσικές παράμετροι του χλωριούχου νατρίου:
- μυρωδιά - απουσιάζει?
- γεύση - αλμυρή?
- πυκνότητα - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
- Σημείο τήξης - 801 ° C;
- σημείο βρασμού - 1413 ° C;
- διαλυτότητα στο νερό - 359 g / l (25 ° C).
Λήψη χλωριούχου νατρίου στο εργαστήριο
Όταν το μεταλλικό νάτριο αλληλεπιδρά με το αέριο χλώριο σε έναν δοκιμαστικό σωλήνα, σχηματίζεται μια λευκή ουσία - χλωριούχο νάτριο NaCl (κοινός τύπος άλατος).
Η χημεία δίνει μια ιδέα για τους διαφορετικούς τρόπους απόκτησης της ίδιας ένωσης. Ορίστε μερικά παραδείγματα:
NaOH (υδατικό) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.
Αντίδραση οξειδοαναγωγής μεταξύ μετάλλου και οξέος:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.
Δράση οξέος σε οξείδιο μετάλλου: Na 2 O + 2HCl (υδατικό) = 2NaCl + H 2 O
Μετατόπιση ενός ασθενούς οξέος από ένα διάλυμα του άλατος του από ένα ισχυρότερο:
Na 2 CO 3 + 2HCl (υδατικό) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (αέριο).
Όλες αυτές οι μέθοδοι είναι πολύ δαπανηρές και περίπλοκες για να εφαρμοστούν σε βιομηχανική κλίμακα.
Παραγωγή αλατιού
Ακόμη και στην αυγή του πολιτισμού, οι άνθρωποι γνώριζαν ότι μετά το αλάτισμα, το κρέας και το ψάρι διαρκούν περισσότερο. Διαφανείς, κανονικού σχήματος κρύσταλλοι αλίτη χρησιμοποιήθηκαν σε ορισμένες αρχαίες χώρες αντί για χρήματα και άξιζαν το βάρος τους σε χρυσό. Η αναζήτηση και ανάπτυξη κοιτασμάτων αλίτη κατέστησε δυνατή την κάλυψη των αυξανόμενων αναγκών του πληθυσμού και της βιομηχανίας. Οι πιο σημαντικές φυσικές πηγές επιτραπέζιου αλατιού:
- κοιτάσματα του ορυκτού αλίτη σε διάφορες χώρες·
- νερό των θαλασσών, των ωκεανών και των αλμυρών λιμνών.
- στρώματα και κρούστες ορυκτού αλατιού στις όχθες των θαλασσινών υδάτων.
- κρύσταλλοι αλίτη στα τοιχώματα των ηφαιστειακών κρατήρων.
- αλυκές.
Στη βιομηχανία, χρησιμοποιούνται τέσσερις κύριες μέθοδοι λήψης επιτραπέζιου αλατιού:
- έκπλυση αλίτη από το υπόγειο στρώμα, εξάτμιση της προκύπτουσας άλμης.
- εξόρυξη σε ;
- εξάτμιση ή άλμη αλμυρών λιμνών (77% της μάζας του ξηρού υπολείμματος είναι χλωριούχο νάτριο).
- χρήση παραπροϊόντος αφαλάτωσης αλμυρού νερού.
Χημικές ιδιότητες του χλωριούχου νατρίου
Στη σύνθεσή του, το NaCl είναι ένα μέσο άλας που σχηματίζεται από ένα αλκάλιο και ένα διαλυτό οξύ. Το χλωριούχο νάτριο είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης. Η έλξη μεταξύ των ιόντων είναι τόσο ισχυρή που μόνο πολύ πολικοί διαλύτες μπορούν να την καταστρέψουν. Στο νερό, οι ουσίες αποσυντίθενται, απελευθερώνονται κατιόντα και ανιόντα (Na +, Cl -). Η παρουσία τους οφείλεται στην ηλεκτρική αγωγιμότητα, η οποία έχει διάλυμα κοινού αλατιού. Ο τύπος σε αυτή την περίπτωση είναι γραμμένος με τον ίδιο τρόπο όπως για την ξηρή ύλη - NaCl. Μία από τις ποιοτικές αντιδράσεις στο κατιόν νατρίου είναι ο κίτρινος χρωματισμός της φλόγας του καυστήρα. Για να λάβετε το αποτέλεσμα του πειράματος, πρέπει να μαζέψετε λίγο στερεό αλάτι σε μια καθαρή συρμάτινη θηλιά και να το προσθέσετε στο μεσαίο τμήμα της φλόγας. Οι ιδιότητες του επιτραπέζιου αλατιού συνδέονται επίσης με το χαρακτηριστικό του ανιόντος, το οποίο συνίσταται σε μια ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου. Κατά την αλληλεπίδραση με νιτρικό άργυρο σε διάλυμα, κατακρημνίζεται ένα λευκό ίζημα χλωριούχου αργύρου (φωτογραφία). Το υδροχλώριο εκτοπίζεται από το άλας με ισχυρότερα οξέα από το υδροχλωρικό: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Υπό κανονικές συνθήκες, το χλωριούχο νάτριο δεν υφίσταται υδρόλυση.
Τομείς εφαρμογής του αλατιού
Το χλωριούχο νάτριο μειώνει το σημείο τήξης του πάγου, γι' αυτό και χρησιμοποιείται μείγμα αλατιού και άμμου σε δρόμους και πεζοδρόμια το χειμώνα. Απορροφά μεγάλη ποσότητα ακαθαρσιών, ενώ η απόψυξη μολύνει ποτάμια και ρυάκια. Το αλάτι στο δρόμο επιταχύνει επίσης τη διαδικασία διάβρωσης των αμαξωμάτων των αυτοκινήτων και βλάπτει τα δέντρα που φυτεύονται δίπλα σε δρόμους. Στη χημική βιομηχανία, το χλωριούχο νάτριο χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παραγωγή μιας μεγάλης ομάδας χημικών ουσιών:
- υδροχλωρικού οξέος;
- μεταλλικό νάτριο;
- αέριο χλώριο;
- καυστική σόδα και άλλες ενώσεις.
Επιπλέον, το επιτραπέζιο αλάτι χρησιμοποιείται στην παρασκευή σαπουνιών και βαφών. Ως αντισηπτικό τροφίμων, χρησιμοποιείται στην κονσερβοποίηση, το τουρσί μανιταριών, ψαριών και λαχανικών. Για την καταπολέμηση των διαταραχών του θυρεοειδούς στον πληθυσμό, η φόρμουλα επιτραπέζιου αλατιού εμπλουτίζεται με την προσθήκη ασφαλών ενώσεων ιωδίου, για παράδειγμα, KIO 3, KI, NaI. Τέτοια συμπληρώματα υποστηρίζουν την παραγωγή θυρεοειδικής ορμόνης, προλαμβάνουν την ασθένεια της ενδημικής βρογχοκήλης.
Η αξία του χλωριούχου νατρίου για τον ανθρώπινο οργανισμό
Η φόρμουλα του επιτραπέζιου αλατιού, η σύνθεσή του έχει γίνει ζωτικής σημασίας για την ανθρώπινη υγεία. Τα ιόντα νατρίου συμμετέχουν στη μετάδοση των νευρικών ερεθισμάτων. Τα ανιόντα χλωρίου είναι απαραίτητα για την παραγωγή υδροχλωρικού οξέος στο στομάχι. Αλλά το πολύ αλάτι στα τρόφιμα μπορεί να οδηγήσει σε υψηλή αρτηριακή πίεση και να αυξήσει τον κίνδυνο εμφάνισης καρδιακών και αγγειακών παθήσεων. Στην ιατρική, με μεγάλη απώλεια αίματος, οι ασθενείς εγχέονται με φυσιολογικό ορό. Για να ληφθεί, 9 g χλωριούχου νατρίου διαλύονται σε ένα λίτρο απεσταγμένου νερού. Το ανθρώπινο σώμα χρειάζεται μια συνεχή παροχή αυτής της ουσίας με τροφή. Το αλάτι απεκκρίνεται μέσω των απεκκριτικών οργάνων και του δέρματος. Η μέση περιεκτικότητα σε χλωριούχο νάτριο στο ανθρώπινο σώμα είναι περίπου 200 g. Οι Ευρωπαίοι καταναλώνουν περίπου 2-6 g επιτραπέζιου αλατιού την ημέρα, στις ζεστές χώρες το ποσοστό αυτό είναι υψηλότερο λόγω της μεγαλύτερης εφίδρωσης.
Το δραστικό συστατικό σε αυτό το φάρμακο είναι χλωριούχο νάτριο . Ο τύπος του χλωριούχου νατρίου είναι NaCl, αυτοί είναι λευκοί κρύσταλλοι που διαλύονται γρήγορα στο νερό. Μοριακή μάζα 58,44 g/mol. Κωδικός ΟΚΠΔ - 14.40.1.
Το φυσιολογικό διάλυμα (ισότονο) είναι διάλυμα 0,9%, περιέχει 9 g χλωριούχου νατρίου, έως 1 λίτρο απεσταγμένου νερού.
Το υπερτονικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου είναι διάλυμα 10%, περιέχει 100 g χλωριούχου νατρίου, έως 1 λίτρο απεσταγμένου νερού.
Φόρμα έκδοσης
Παράγεται ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου 0,9%, το οποίο μπορεί να περιέχεται σε αμπούλες των 5 ml, 10 ml, 20 ml. Οι αμπούλες χρησιμοποιούνται για τη διάλυση φαρμάκων για ένεση.
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου 0,9% παράγεται επίσης σε φιάλες των 100, 200, 400 και 1000 ml. Η χρήση τους στην ιατρική εφαρμόζεται για εξωτερική χρήση, ενδοφλέβιες σταγόνες και κλύσματα.
Ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου 10% περιέχεται σε φιαλίδια των 200 και 400 ml.
Για σκοπούς χορήγησης από το στόμα, παράγονται δισκία των 0,9 g.
Ένα ρινικό σπρέι παράγεται επίσης σε φιάλες των 10 ml.
φαρμακολογική επίδραση
Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα φάρμακο που δρα ως παράγοντας επανυδάτωσης και αποτοξίνωσης. Το φάρμακο είναι σε θέση να αντισταθμίσει την έλλειψη νατρίου στο σώμα, με την επιφύλαξη της ανάπτυξης διαφόρων παθολογιών. Το χλωριούχο νάτριο αυξάνει επίσης την ποσότητα του υγρού που κυκλοφορεί στα αγγεία.
Τέτοιες ιδιότητες του διαλύματος εκδηλώνονται λόγω της παρουσίας σε αυτό ιόντα χλωρίου και ιόντα νατρίου . Είναι σε θέση να διεισδύσουν στην κυτταρική μεμβράνη χρησιμοποιώντας διάφορους μηχανισμούς μεταφοράς, ιδιαίτερα την αντλία νατρίου-καλίου. Το νάτριο παίζει σημαντικό ρόλο στη διαδικασία μετάδοσης σήματος στους νευρώνες, εμπλέκεται επίσης στη διαδικασία του μεταβολισμού στα νεφρά και στις ηλεκτροφυσιολογικές διεργασίες της ανθρώπινης καρδιάς.
Η φαρμακοποιία υποδεικνύει ότι το χλωριούχο νάτριο διατηρεί σταθερή πίεση στο εξωκυτταρικό υγρό και στο πλάσμα του αίματος. Στη φυσιολογική κατάσταση του σώματος, επαρκής ποσότητα αυτής της ένωσης εισέρχεται στο σώμα με την τροφή. Αλλά σε παθολογικές καταστάσεις, ειδικότερα, με εμετός , διάρροια , σοβαρά εγκαύματα υπάρχει αυξημένη απέκκριση αυτών των στοιχείων από το σώμα. Ως αποτέλεσμα, το σώμα έχει έλλειψη σε ιόντα χλωρίου και νατρίου, με αποτέλεσμα το αίμα να γίνεται πιο παχύρρευστο, να διαταράσσονται οι λειτουργίες του νευρικού συστήματος, η ροή του αίματος, οι σπασμοί, οι σπασμοί των λείων μυών των μυών.
Εάν ένα ισοτονικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου εισαχθεί έγκαιρα στο αίμα, η χρήση του συμβάλλει στην ανάκτηση ισορροπία νερού-αλατιού . Επειδή όμως η ωσμωτική πίεση του διαλύματος είναι παρόμοια με την πίεση του πλάσματος του αίματος, δεν παραμένει στο αγγειακό κρεβάτι για μεγάλο χρονικό διάστημα. Μετά τη χορήγηση, αποβάλλεται ταχέως από τον οργανισμό. Ως αποτέλεσμα, μετά από 1 ώρα, δεν συγκρατείται περισσότερο από το μισό της εγχυόμενης ποσότητας διαλύματος στα αγγεία. Επομένως, σε περίπτωση απώλειας αίματος, η λύση δεν είναι αρκετά αποτελεσματική.
Το εργαλείο έχει επίσης ιδιότητες υποκατάστασης πλάσματος, αποτοξίνωσης.
Με την εισαγωγή του ενδοφλεβίου υπερτονικού διαλύματος, παρατηρείται αύξηση αναπλήρωση της ανεπάρκειας χλωρίου και νατρίου στον οργανισμό.
Φαρμακοκινητική και φαρμακοδυναμική
Η απέκκριση από το σώμα γίνεται κυρίως μέσω των νεφρών. Κάποιο νάτριο απεκκρίνεται με τον ιδρώτα και τα κόπρανα.
Ενδείξεις χρήσης
Το χλωριούχο νάτριο είναι ένα αλατούχο διάλυμα που χρησιμοποιείται όταν το σώμα χάνει εξωκυτταρικό υγρό. Ενδείκνυται σε καταστάσεις που οδηγούν σε περιορισμό υγρών:
- δυσπεψία σε περίπτωση δηλητηρίασης?
- κάνω εμετό , ;
- εκτεταμένα εγκαύματα?
- υπονατριαιμία ή υποχλωραιμία στο οποίο υπάρχει αφυδάτωση.
Λαμβάνοντας υπόψη τι είναι το χλωριούχο νάτριο, χρησιμοποιείται εξωτερικά για το πλύσιμο των πληγών, των ματιών και της μύτης. Το φάρμακο χρησιμοποιείται για ύγρανση επιδέσμων, για εισπνοή, για το πρόσωπο.
Η χρήση NaCl για εξαναγκασμένη διούρηση φαίνεται σε περιπτώσεις δηλητηρίασης, με εσωτερική αιμοραγία (πνευμονική, εντερική, γαστρική).
Στις ενδείξεις για τη χρήση χλωριούχου νατρίου υποδεικνύεται επίσης ότι πρόκειται για ένα φάρμακο που χρησιμοποιείται για την αραίωση και τη διάλυση φαρμάκων που χορηγούνται παρεντερικά.
Αντενδείξεις
Η χρήση του διαλύματος αντενδείκνυται σε τέτοιες ασθένειες και καταστάσεις:
- υποκαλιαιμία , υπερχλωραιμία , υπερνατριαιμία ;
- εξωκυτταρική υπερυδάτωση , ;
- πνευμονικό οίδημα , εγκεφαλικό οίδημα ;
- οξεία ανεπάρκεια αριστερής κοιλίας.
- η ανάπτυξη κυκλοφορικών διαταραχών, στις οποίες υπάρχει κίνδυνος διόγκωσης του εγκεφάλου και των πνευμόνων.
- ο διορισμός μεγάλων δόσεων κορτικοστεροειδών.
Προσεκτικά, το διάλυμα συνταγογραφείται σε άτομα που είναι άρρωστα αρτηριακή υπέρταση , περιφερικό οίδημα, μη αντιρροπούμενη χρόνια καρδιακή ανεπάρκεια, χρόνια νεφρική ανεπάρκεια, προεκλαμψία , καθώς και σε όσους έχουν διαγνωστεί με άλλες παθήσεις στις οποίες το νάτριο κατακρατείται στον οργανισμό.
Εάν το διάλυμα χρησιμοποιείται ως διαλυτικός παράγοντας για άλλα φάρμακα, θα πρέπει να λαμβάνονται υπόψη οι υπάρχουσες αντενδείξεις.
Παρενέργειες
Όταν χρησιμοποιείτε χλωριούχο νάτριο, μπορεί να εμφανιστούν οι ακόλουθες συνθήκες:
- υπερυδάτωση ;
- υποκαλιαιμία ;
- αλκαλική ύφεσις αίματος .
Εάν το φάρμακο χρησιμοποιείται σωστά, η ανάπτυξη παρενεργειών είναι απίθανη.
Εάν ως διαλύτης βάσης χρησιμοποιείται διάλυμα NaCl 0,9%, τότε οι παρενέργειες προσδιορίζονται από τις ιδιότητες των φαρμάκων που αραιώνονται με το διάλυμα.
Εάν εμφανιστούν αρνητικές επιπτώσεις, θα πρέπει να ενημερώσετε αμέσως τον ειδικό σχετικά.
Οδηγίες εφαρμογής χλωριούχου νατρίου (τρόπος και δοσολογία)
Η οδηγία για αλατούχο διάλυμα (ισότονο διάλυμα) προβλέπει τη χορήγηση του ενδοφλέβια και υποδόρια.
Στις περισσότερες περιπτώσεις, εφαρμόζεται ενδοφλέβια ενστάλαξη, για την οποία το σταγονόμετρο χλωριούχου νατρίου θερμαίνεται σε θερμοκρασία 36-38 βαθμών. Ο όγκος που χορηγείται στον ασθενή εξαρτάται από την κατάσταση του ασθενούς, καθώς και από την ποσότητα υγρών που έχει χαθεί από τον οργανισμό. Είναι σημαντικό να λαμβάνεται υπόψη η ηλικία και το βάρος του ατόμου.
Η μέση ημερήσια δόση του φαρμάκου είναι 500 ml, το διάλυμα εγχέεται με μέσο ρυθμό 540 ml / h. Εάν υπάρχει ισχυρός βαθμός δηλητηρίασης, τότε η μέγιστη ποσότητα φαρμάκου ανά ημέρα μπορεί να είναι 3000 ml. Εάν υπάρχει τέτοια ανάγκη, μπορείτε να εισάγετε όγκο 500 ml με ρυθμό 70 σταγόνες ανά λεπτό.
Στα παιδιά χορηγείται δόση από 20 έως 100 ml την ημέρα ανά 1 kg βάρους. Η δοσολογία εξαρτάται από το σωματικό βάρος, την ηλικία του παιδιού. Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι με παρατεταμένη χρήση αυτού του φαρμάκου, είναι απαραίτητο να ελέγχεται το επίπεδο των ηλεκτρολυτών στο πλάσμα και τα ούρα.
Για την αραίωση φαρμάκων που πρέπει να χορηγηθούν με ενστάλαξη, χρησιμοποιούνται 50 έως 250 ml χλωριούχου νατρίου ανά δόση του φαρμάκου. Ο προσδιορισμός των χαρακτηριστικών της εισαγωγής πραγματοποιείται σύμφωνα με το κύριο φάρμακο.
Η εισαγωγή ενός υπερτονικού διαλύματος πραγματοποιείται ενδοφλεβίως με πίδακα.
Εάν το διάλυμα χρησιμοποιηθεί για την άμεση αντιστάθμιση της ανεπάρκειας ιόντων νατρίου και χλωρίου, στάγονται 100 ml του διαλύματος.
Για τη διεξαγωγή ορθικού κλύσματος για την πρόκληση αφόδευσης, χορηγούνται 100 ml διαλύματος 5%, ενώ μπορούν επίσης να χορηγηθούν 3000 ml ισοτονικού διαλύματος κατά τη διάρκεια της ημέρας.
Η χρήση υπερτονικού κλύσματος ενδείκνυται αργά για νεφρικό και καρδιακό οίδημα, αυξημένο και σε περίπτωση υπέρτασης πραγματοποιείται αργά, εγχέονται 10-30 ml. Δεν μπορείτε να πραγματοποιήσετε ένα τέτοιο κλύσμα με διάβρωση του παχέος εντέρου και φλεγμονώδεις διεργασίες.
Οι πυώδεις πληγές με διάλυμα πραγματοποιούνται σύμφωνα με το σχήμα που ορίζει ο γιατρός. Οι κομπρέσες NaCl εφαρμόζονται απευθείας σε πληγή ή άλλη δερματική βλάβη. Μια τέτοια συμπίεση συμβάλλει στον διαχωρισμό του πύου, στον θάνατο παθογόνων μικροοργανισμών.
ρινικό σπρέιενσταλάσσεται στη ρινική κοιλότητα μετά τον καθαρισμό της. Για ενήλικες ασθενείς, δύο σταγόνες ενσταλάσσονται σε κάθε ρουθούνι, για παιδιά - 1 σταγόνα. Χρησιμοποιείται τόσο για θεραπεία όσο και για πρόληψη, για την οποία το διάλυμα στάζει για περίπου 20 ημέρες.
Χλωριούχο νάτριο για εισπνοήχρησιμοποιείται για κρυολογήματα. Για να γίνει αυτό, το διάλυμα αναμιγνύεται με βρογχοδιασταλτικά. Η εισπνοή πραγματοποιείται για δέκα λεπτά τρεις φορές την ημέρα.
Εάν είναι απαραίτητο, μπορεί να παρασκευαστεί φυσιολογικός ορός στο σπίτι. Για να γίνει αυτό, ένα γεμάτο κουταλάκι του γλυκού αλάτι θα πρέπει να αναμιχθεί σε ένα λίτρο βραστό νερό. Εάν είναι απαραίτητο να παρασκευαστεί μια ορισμένη ποσότητα διαλύματος, για παράδειγμα, με αλάτι βάρους 50 g, θα πρέπει να γίνουν οι κατάλληλες μετρήσεις. Ένα τέτοιο διάλυμα μπορεί να εφαρμοστεί τοπικά, να χρησιμοποιηθεί για κλύσματα, ξεβγάλματα, εισπνοές. Ωστόσο, σε καμία περίπτωση δεν πρέπει ένα τέτοιο διάλυμα να χορηγείται ενδοφλεβίως ή να χρησιμοποιείται για τη θεραπεία ανοιχτών πληγών ή ματιών.
Υπερβολική δόση
Σε περίπτωση υπερδοσολογίας, ο ασθενής μπορεί να αισθανθεί ναυτία, να υποφέρει από έμετο και διάρροια, μπορεί να αναπτύξει κοιλιακό άλγος, πυρετό, αίσθημα παλμών. Επίσης, με υπερδοσολογία, οι δείκτες μπορεί να αυξηθούν, πνευμονικό οίδημα και περιφερικό οίδημα, νεφρική ανεπάρκεια , κράμπες στους μύες , αδυναμία , γενικευμένοι σπασμοί , κώμα . Με υπερβολική χορήγηση του διαλύματος, μπορεί να αναπτυχθεί υπερνατριαιμία .
Η υπερβολική πρόσληψη μπορεί να οδηγήσει σε υπερχλωρική οξέωση .
Εάν χρησιμοποιείται χλωριούχο νάτριο για τη διάλυση φαρμάκων, τότε η υπερδοσολογία σχετίζεται κυρίως με τις ιδιότητες εκείνων των φαρμάκων που αραιώνονται.
Σε περίπτωση ακούσιας υπερδοσολογίας NaCl, είναι σημαντικό να σταματήσετε αυτή τη διαδικασία και να αξιολογήσετε εάν ο ασθενής έχει χειρότερα συμπτώματα. Ασκείται συμπτωματική θεραπεία.
ΑΛΛΗΛΕΠΙΔΡΑΣΗ
Το NaCl είναι συμβατό με τα περισσότερα φάρμακα. Αυτή η ιδιότητα είναι που καθορίζει τη χρήση ενός διαλύματος για την αραίωση και τη διάλυση ενός αριθμού φαρμάκων.
Κατά την αραίωση και τη διάλυση, είναι απαραίτητο να ελέγχεται οπτικά η συμβατότητα των φαρμάκων, προσδιορίζοντας εάν εμφανίζεται ίζημα στη διαδικασία, εάν αλλάζει το χρώμα κ.λπ.
Όταν χορηγείται ταυτόχρονα με κορτικοστεροειδή είναι σημαντικό να παρακολουθείτε συνεχώς το περιεχόμενο ηλεκτρολυτών στο αίμα.
Όταν λαμβάνεται ταυτόχρονα, η υποτασική δράση μειώνεται και Σπιραπρίλη .
Το χλωριούχο νάτριο δεν είναι συμβατό με έναν διεγέρτη λευκοποίησης Φιλγραστίμ , καθώς και με ένα πολυπεπτιδικό αντιβιοτικό Πολυμυξίνη Β .
Υπάρχουν ενδείξεις ότι ο ισοτονικός ορός αυξάνει τη βιοδιαθεσιμότητα των φαρμάκων.
Όταν αραιώνονται με διάλυμα αντιβιοτικών σε σκόνη, απορροφώνται πλήρως από τον οργανισμό.
Οροι πώλησης
Πωλείται στα φαρμακεία με ιατρική συνταγή. Εάν είναι απαραίτητο, χρησιμοποιήστε το φάρμακο για να αραιώσετε άλλα φάρμακα κ.λπ. γράψτε μια συνταγή στα λατινικά.
Συνθήκες αποθήκευσης
Αποθηκεύστε τη σκόνη, τα δισκία και το διάλυμα σε ξηρό μέρος, σε καλά κλεισμένο δοχείο, ενώ η θερμοκρασία δεν πρέπει να υπερβαίνει τους 25 βαθμούς Κελσίου. Είναι σημαντικό να διατηρείτε το φάρμακο μακριά από παιδιά. Εάν η συσκευασία είναι αεροστεγής, τότε η κατάψυξη δεν επηρεάζει τις ιδιότητες του φαρμάκου.
Το καλύτερο πριν από την ημερομηνία
Δεν υπάρχουν περιορισμοί στην αποθήκευση της σκόνης και των δισκίων. Ένα διάλυμα σε αμπούλες 0,9% μπορεί να αποθηκευτεί για 5 χρόνια. διάλυμα σε φιαλίδια 0,9% - ένα έτος, διάλυμα σε φιαλίδια 10% - 2 χρόνια. Δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί μετά τη λήξη της περιόδου αποθήκευσης.
Ειδικές Οδηγίες
Εάν πραγματοποιηθεί έγχυση, η κατάσταση του ασθενούς, ιδίως οι ηλεκτρολύτες του πλάσματος, πρέπει να παρακολουθούνται προσεκτικά. Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι στα παιδιά, λόγω της ανωριμότητας της νεφρικής λειτουργίας, είναι δυνατό να επιβραδυνθεί απέκκριση νατρίου . Είναι σημαντικό να προσδιοριστεί η συγκέντρωσή του στο πλάσμα πριν από επαναλαμβανόμενες εγχύσεις.
Είναι σημαντικό να ελέγχετε την κατάσταση του διαλύματος πριν από την εισαγωγή του. Το διάλυμα πρέπει να είναι διαφανές, η συσκευασία να είναι άθικτη. Μόνο ένας εξειδικευμένος ειδικός μπορεί να χρησιμοποιήσει το διάλυμα για ενδοφλέβια χορήγηση.
Διαλύστε τυχόν παρασκευάσματα με χλωριούχο νάτριο θα πρέπει να είναι μόνο ένας ειδικός που μπορεί να αξιολογήσει αρμοδίως εάν το διάλυμα που προκύπτει είναι κατάλληλο για χορήγηση. Είναι σημαντικό να τηρείτε αυστηρά όλους τους κανόνες των αντισηπτικών. Η εισαγωγή οποιουδήποτε διαλύματος θα πρέπει να πραγματοποιείται αμέσως μετά την παρασκευή του.
Το αποτέλεσμα μιας σειράς χημικών αντιδράσεων που περιλαμβάνουν χλωριούχο νάτριο είναι ο σχηματισμός χλωρίου. Η ηλεκτρόλυση του τήγματος χλωριούχου νατρίου στη βιομηχανία είναι μια μέθοδος για την παραγωγή χλωρίου. Εάν ένα διάλυμα χλωριούχου νατρίου ηλεκτρολύεται, λαμβάνεται επίσης χλώριο ως αποτέλεσμα. Εάν το κρυσταλλικό χλωριούχο νάτριο υποβληθεί σε επεξεργασία με πυκνό θειικό οξύ, το αποτέλεσμα είναι υδροχλώριο . και το υδροξείδιο του νατρίου μπορεί να ληφθεί μέσω μιας αλυσίδας χημικών αντιδράσεων. Μια ποιοτική αντίδραση στο ιόν χλωρίου είναι μια αντίδραση με.
Ανάλογα
Σύμπτωση στον κωδικό ATX του 4ου επιπέδου:
Διαφορετικοί κατασκευαστές φαρμάκων μπορούν να παράγουν ένα διάλυμα με ξεχωριστή ονομασία. Αυτά είναι ναρκωτικά Καφέ χλωριούχο νάτριο , Χλωριούχο νάτριο Bufus , Ριζοσίνη , Salin Sodium Chloride Cinco και τα λοιπά.
Παράγονται επίσης παρασκευάσματα που περιέχουν χλωριούχο νάτριο. Αυτά είναι συνδυασμένα αλατούχα διαλύματα. + χλωριούχο νάτριο κ.λπ.
παιδιά
Εφαρμόζεται σύμφωνα με τις οδηγίες και υπό την προσεκτική επίβλεψη ειδικών. Η ανωριμότητα της νεφρικής λειτουργίας στα παιδιά θα πρέπει να λαμβάνεται υπόψη, επομένως, η επαναλαμβανόμενη χορήγηση πραγματοποιείται μόνο μετά από ακριβή προσδιορισμό του επιπέδου του νατρίου στο πλάσμα.
Κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας
Κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης, ένα σταγονόμετρο με χλωριούχο νάτριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί μόνο σε παθολογικές καταστάσεις. Αυτή είναι τοξίκωση στο μεσαίο ή σοβαρό στάδιο, επίσης. Οι υγιείς γυναίκες λαμβάνουν χλωριούχο νάτριο με το φαγητό και η περίσσεια του μπορεί να οδηγήσει στην ανάπτυξη οιδήματος.
Κριτικές
Οι περισσότερες από τις κριτικές είναι θετικές, καθώς οι χρήστες γράφουν για αυτό το εργαλείο ως χρήσιμο φάρμακο. Υπάρχουν ιδιαίτερα πολλές κριτικές σχετικά με το ρινικό σπρέι, το οποίο, σύμφωνα με τους ασθενείς, είναι ένα καλό εργαλείο τόσο για την πρόληψη όσο και για τη θεραπεία του κοινού κρυολογήματος. Το εργαλείο ενυδατώνει αποτελεσματικά τον ρινικό βλεννογόνο και προάγει την επούλωση.
Τιμή χλωριούχου νατρίου, πού να αγοράσετε
Η τιμή ενός αλατούχου διαλύματος σε αμπούλες των 5 ml είναι κατά μέσο όρο 30 ρούβλια ανά 10 τεμ. Αγοράστε χλωριούχο νάτριο 0,9% σε ένα μπουκάλι των 200 ml είναι κατά μέσο όρο 30-40 ρούβλια ανά φιάλη.
- Φαρμακεία Διαδικτύου στη ΡωσίαΡωσία
- Φαρμακεία Διαδικτύου της ΟυκρανίαςΟυκρανία
- Διαδικτυακά φαρμακεία του ΚαζακστάνΚαζακστάν
WER.RU
Sodium chloride bufus διαλύτης 0,9% 5 ml 10 τεμ.Ανανέωση [Ενημέρωση]
Διαλύτης χλωριούχου νατρίου 0,9% 10 ml 10 τεμ. Dalhimpharm
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για έγχυση 0,9% 400 ml Mospharm OOO
Διαλύτης χλωριούχου νατρίου 0,9% 5 ml 10 τεμ. Grotex LLC
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για έγχυση 0,9% 500 ml Gematek
Europharm * Έκπτωση 4% με κωδικό προσφοράς ιατρική11
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για έγχυση 0,9% γυαλί 400 ml Eskom NPK OAO
Έγχυση χλωριούχου νατρίου 0,9% 10 ml 10 ampΦΑΡΜΑΣΙΝΤΕΖ
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για inf 0,9% 400 ml 1 φακελάκιOOO "Avexima Siberia"
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για inf 0,9% 500 ml 1 πλαστική σακούλαOOO "Avexima Siberia"
Διάλυμα χλωριούχου νατρίου για έγχυση 0,9% 250 ml πλαστικό Medpolymer
Δομικός τύπος
Αληθινός, εμπειρικός ή ακαθάριστος τύπος: ClNa
Χημική σύνθεση χλωριούχου νατρίου
Μοριακό βάρος: 58.443
Χλωριούχο νάτριοή χλωριούχο νάτριο (NaCl) - υδροχλωρικό οξύ νατρίου. Γνωστό στην καθημερινή ζωή με το όνομα επιτραπέζιο αλάτι, το κύριο συστατικό του οποίου είναι. Το χλωριούχο νάτριο βρίσκεται σε σημαντικές ποσότητες στο θαλασσινό νερό, δίνοντάς του μια αλμυρή γεύση. Εμφανίζεται φυσικά ως ορυκτό αλίτη (πετροκάλαμο). Το καθαρό χλωριούχο νάτριο είναι ένας άχρωμος κρύσταλλος, αλλά με διάφορες ακαθαρσίες, το χρώμα του μπορεί να πάρει μια μπλε, μοβ, ροζ, κίτρινη ή γκρι απόχρωση.
Εύρεση στη φύση και παραγωγή
Στη φύση, το χλωριούχο νάτριο εμφανίζεται με τη μορφή του ορυκτού αλίτη, ο οποίος σχηματίζει εναποθέσεις ορυκτού αλατιού ανάμεσα σε ιζηματογενή πετρώματα, στρώματα και φακούς στις όχθες αλυκών και εκβολών ποταμών, κρούστες αλατιού σε αλμυρά έλη και στα τοιχώματα των κρατήρων ηφαιστείων και σε σολφατάρας. Μια τεράστια ποσότητα χλωριούχου νατρίου διαλύεται στο θαλασσινό νερό. Ο παγκόσμιος ωκεανός περιέχει 4 × 10 15 τόνους NaCl, δηλαδή από κάθε χίλιους τόνους θαλασσινού νερού, μπορεί να ληφθεί κατά μέσο όρο 1,3 τόνοι χλωριούχου νατρίου. Ίχνη NaCl είναι μόνιμα παρόντα στην ατμόσφαιρα ως αποτέλεσμα της εξάτμισης του ψεκασμού θαλασσινού νερού. Στα σύννεφα σε ύψος ενάμιση χιλιομέτρου, το 30% των σταγονιδίων με μέγεθος μεγαλύτερο από 10 μικρά περιέχουν NaCl. Βρίσκεται επίσης σε κρυστάλλους χιονιού. Το πιθανότερο είναι ότι η πρώτη γνωριμία ενός ατόμου με αλάτι έγινε σε λιμνοθάλασσες ζεστών θαλασσών ή σε αλμυρές λίμνες, όπου σε ρηχά νερά, το αλμυρό νερό εξατμίστηκε έντονα υπό την επίδραση της υψηλής θερμοκρασίας και του ανέμου και το αλάτι συσσωρεύτηκε στο ίζημα. Σύμφωνα με τη μεταφορική έκφραση του Πυθαγόρα, «το αλάτι γεννήθηκε από ευγενείς γονείς: τον ήλιο και τη θάλασσα».
Χαλίτης
Στη φύση, το χλωριούχο νάτριο βρίσκεται πιο συχνά ως ορυκτό αλογονίτη. Έχει προσωποκεντρικό κυβικό πλέγμα και περιέχει 39,34% Na, 60,66% Cl. Άλλα χημικά στοιχεία που περιλαμβάνονται στις προσμίξεις είναι: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Πυκνότητα 2,1-2, 2 g/cm³ και σκληρότητα Mohs 2. Άχρωμο διαφανές ορυκτό με υαλώδη λάμψη. Κοινό ορυκτό σε στρώματα που φέρουν αλάτι. Σχηματίζεται κατά την καθίζηση σε κλειστές δεξαμενές, αλλά και ως προϊόν απότομης αύξησης στα τοιχώματα των ηφαιστειακών κρατήρων. Σχηματίζει στρώματα σε ιζηματογενή πετρώματα λιμνοθαλασσών και θαλάσσιων προσώπων, σώματα που μοιάζουν με στοκ σε θόλους αλατιού και άλλα παρόμοια.
Ορυκτό αλάτι
Το ορυκτό αλάτι είναι ένα ιζηματογενές πέτρωμα από την ομάδα των εβαποριτών, που αποτελείται από περισσότερο από 90% αλογονίτη. Ο χαλίτης αναφέρεται επίσης συχνά ως ορυκτό αλάτι. Αυτό το ιζηματογενές πέτρωμα μπορεί να είναι άχρωμο ή χιονισμένο, αλλά πιο συχνά χρωματίζεται από ακαθαρσίες αργίλου, τάλκη (γκρι), οξείδια σιδήρου και υδροξείδια (κίτρινο, πορτοκαλί, ροζ, κόκκινο), ασφάλτου (καφέ). Το πετρώδες αλάτι περιέχει χλωριούχα και θειικά άλατα νατρίου, καλίου, μαγνησίου και ασβεστίου, βρωμίδια, ιωδίδια, βορικά, γύψο, ακαθαρσίες ανθρακικού αργιλικού υλικού, δολομίτη, ανκερίτη, μαγνησίτη, πίσσα και ούτω καθεξής. Σύμφωνα με τις συνθήκες σχηματισμού αποθέσεων, το ορυκτό αλάτι χωρίζεται στους ακόλουθους τύπους:
- άλμη σύγχρονων αλυκών
- αλατούχο υπόγειο νερό
- κοιτάσματα ορυκτών αλάτων σύγχρονων αλυκών
- κοιτάσματα απολιθωμάτων (σημαντικά για τη βιομηχανία).
Θαλασσινό αλάτι
Το θαλασσινό αλάτι είναι ένα μείγμα αλάτων (χλωριούχα, ανθρακικά, θειικά κ.λπ.) που σχηματίζεται από την πλήρη εξάτμιση του θαλασσινού νερού. Η μέση περιεκτικότητα σε αλάτι στο θαλασσινό νερό είναι:
Όταν το θαλασσινό νερό εξατμίζεται σε θερμοκρασία από +20 έως +35 °C, τα λιγότερο διαλυτά άλατα, το ανθρακικό ασβέστιο και το μαγνήσιο και το θειικό ασβέστιο κρυσταλλώνονται πρώτα στο ίζημα. Στη συνέχεια καθιζάνουν πιο διαλυτά θειικά άλατα νατρίου και μαγνησίου, χλωριούχα νάτριο, κάλιο και μαγνήσιο και μετά από αυτά - θειικά άλατα καλίου και μαγνησίου. Η αλληλουχία κρυστάλλωσης των αλάτων και η σύνθεση του ιζήματος μπορεί να ποικίλλει κάπως ανάλογα με τη θερμοκρασία, τον ρυθμό εξάτμισης και άλλες συνθήκες. Στη βιομηχανία, το θαλασσινό αλάτι λαμβάνεται από το θαλασσινό νερό, κυρίως με συμβατική εξάτμιση. Διαφέρει από το πετρώδες αλάτι από μια σημαντικά υψηλότερη περιεκτικότητα σε άλλα χημικά άλατα, μέταλλα και διάφορα ιχνοστοιχεία, κυρίως σε ιώδιο, κάλιο, μαγνήσιο και μαγγάνιο. Κατά συνέπεια, διαφέρει από το χλωριούχο νάτριο στη γεύση - μια πικρή-αλμυρή γεύση του δίνεται από τα άλατα μαγνησίου. Χρησιμοποιείται στην ιατρική: στη θεραπεία δερματικών παθήσεων όπως η ψωρίαση. Ως φαρμακευτική ουσία στο δίκτυο φαρμακείων και τακτικού εμπορίου, το αλάτι από τη Νεκρά Θάλασσα είναι ένα κοινό προϊόν. Σε καθαρή μορφή, αυτό το είδος αλατιού προσφέρεται και στο δίκτυο εμπορίου παντοπωλείων - ως φυσική και πλούσια σε ιώδιο τροφή.καταθέσεις
Κοιτάσματα αλατιού βρίσκονται σε όλα τα γεωλογικά συστήματα. Τα σημαντικότερα από αυτά συγκεντρώνονται στα κοιτάσματα Κάμβριας, Δεβόνιου, Πέρμιας και Τριτογενούς. Το πετρώδες αλάτι συνθέτει ισχυρές αποθέσεις δεξαμενών και πυρήνες θολωτών κατασκευών (θόλοι αλατιού και αποθέματα), σχηματίζει ενδιάμεσα στρώματα, φακούς, φωλιές και εγκλείσματα σε άλλα πετρώματα. Μεταξύ των κοιτασμάτων λιμνών στη Ρωσία, τα μεγαλύτερα είναι η Eltonskoye, η Baskunchak στην Κασπία Θάλασσα, η λίμνη Kuchukskoye, η λίμνη Kulundinskoye, η Ebeyty και άλλες λίμνες στη Δυτική Σιβηρία.
Παραγωγή
Στην αρχαιότητα, η τεχνολογία εξόρυξης αλατιού συνίστατο στο γεγονός ότι η άλμη (διάλυμα) τραβήχτηκε με άλογο από τα ορυχεία, τα οποία ονομάζονταν "πηγάδια" ή "παράθυρα" και ήταν αρκετά βαθιά - 60-90 μ. Το εξαγόμενο διάλυμα άλατος χύθηκε σε ειδική δεξαμενή που δημιουργήθηκε, από όπου έρεε μέσω των οπών στην κάτω δεξαμενή και τροφοδοτήθηκε στους ξύλινους πύργους με ένα σύστημα υδρορροών. Εκεί το έριχναν σε μεγάλες δεξαμενές, πάνω στις οποίες έβραζαν το αλάτι. Στη Ρωσία, οι Πομόρ έβραζαν αλάτι στην ακτή της Λευκής Θάλασσας και την αποκαλούσαν ναύτη. Το 1137, ο πρίγκιπας Svyatoslav του Novgorod καθόρισε φόρο στις αλυκές:
... στη θάλασσα από τα χάλια και από τη σάλγκα στην κοιλιά ...
Το αλάτι της Λευκής Θάλασσας, που ονομάζεται "moryanka", διακινούνταν σε όλη τη Ρωσική Αυτοκρατορία μέχρι τις αρχές του 20ου αιώνα, όταν αντικαταστάθηκε από φθηνότερο αλάτι Βόλγα. Η σύγχρονη εξαγωγή χλωριούχου νατρίου είναι μηχανοποιημένη και αυτοματοποιημένη. Το αλάτι παράγεται μαζικά με εξάτμιση θαλασσινού νερού (τότε ονομαζόταν θαλασσινό αλάτι) ή άλμης από άλλους πόρους, όπως αλμυρές πηγές και αλμυρές λίμνες, καθώς και με εξόρυξη αλατωρυχείων και εξόρυξη αλατιού. Η εξόρυξη χλωριούχου νατρίου από το θαλασσινό νερό απαιτεί ένα ζεστό κλίμα με χαμηλή υγρασία αέρα, την παρουσία σημαντικών περιοχών χαμηλού υψομέτρου που βρίσκονται κάτω από την επιφάνεια της θάλασσας ή πλημμυρίζουν από την παλίρροια, κακή διαπερατότητα του εδάφους των πισινών εξάτμισης, χαμηλές βροχοπτώσεις κατά την περίοδο ενεργού εξάτμιση, καμία επίδραση των γλυκών υδάτων του ποταμού και η διαθεσιμότητα αναπτυγμένης υποδομής μεταφορών. Η παγκόσμια παραγωγή αλατιού το 2009 υπολογίζεται σε 260 εκατομμύρια τόνους. Οι μεγαλύτεροι παραγωγοί στον κόσμο είναι η Κίνα (60,0 Mt), οι ΗΠΑ (46,0 Mt), η Γερμανία (16,5 Mt), η Ινδία (15,8 Mt) και ο Καναδάς (14 Mt).
Εφαρμογή
Στη βιομηχανία τροφίμων και στη μαγειρική
Στη βιομηχανία τροφίμων και στη μαγειρική χρησιμοποιείται χλωριούχο νάτριο, η καθαρότητα του οποίου πρέπει να είναι τουλάχιστον 97%. Χρησιμοποιείται ως αρωματικός παράγοντας και για τη συντήρηση τροφίμων. Αυτό το χλωριούχο νάτριο έχει την εμπορική ονομασία επιτραπέζιο αλάτι, μερικές φορές χρησιμοποιούνται και οι ονομασίες τροφίμων, επιτραπέζιο αλάτι, καθώς και η προδιαγραφή του ονόματος ανάλογα με την προέλευσή του - πέτρα, θάλασσα και σύμφωνα με τη σύνθεση των προσθέτων - ιωδιούχο, φθοριούχο, κ.λπ. Τέτοιο αλάτι είναι ένα κρυσταλλικό χύμα προϊόν με αλμυρή γεύση χωρίς επίγευση, άοσμο (εκτός από ιωδιούχο αλάτι), στο οποίο δεν επιτρέπονται ξένες ακαθαρσίες που δεν σχετίζονται με τη μέθοδο εκχύλισης αλατιού. Εκτός από το χλωριούχο νάτριο, το επιτραπέζιο αλάτι περιέχει μια μικρή ποσότητα αλάτων ασβεστίου, μαγνησίου και καλίου, τα οποία το καθιστούν υγροσκοπικό και σκληρό. Όσο λιγότερες αυτές οι ακαθαρσίες στο αλάτι, τόσο υψηλότερη είναι η ποιότητά του. Υπάρχουν ποικιλίες: επιπλέον, υψηλότερη, πρώτη και δεύτερη. Κλάσμα μάζας χλωριούχου νατρίου σε ποικιλίες,%:
- επιπλέον - όχι λιγότερο από 99,5.
- το υψηλότερο - 98,2;
- το πρώτο - 97,5?
- το δεύτερο - 97,0.
Στην ιατρική
Ένα ισοτονικό διάλυμα χλωριούχου νατρίου σε νερό (0,9%) χρησιμοποιείται ως αποτοξινωτικός παράγοντας, για τη διόρθωση της κατάστασης των συστημάτων του σώματος σε περίπτωση αφυδάτωσης, όπως και άλλα φάρμακα. Τα υπερτονικά διαλύματα (διάλυμα 10%) χρησιμοποιούνται ως βοηθητικό οσμωτικό διουρητικό για εγκεφαλικό οίδημα, για αύξηση της πίεσης κατά την αιμορραγία, σε καταστάσεις που χαρακτηρίζονται από ανεπάρκεια ιόντων νατρίου και χλωρίου, σε περίπτωση δηλητηρίασης με νιτρικό άργυρο, για τη θεραπεία πυωδών πληγών (τοπικά). Στην οφθαλμολογία, ως τοπικός παράγοντας, το διάλυμα χλωριούχου νατρίου έχει αποσυμφορητική δράση.
Στις επιχειρήσεις κοινής ωφέλειας. Τεχνικό αλάτι
Το χειμώνα, το χλωριούχο νάτριο αναμεμειγμένο με άλλα άλατα, άμμο ή άργιλο - το λεγόμενο τεχνικό αλάτι - χρησιμοποιείται ως αντιψυκτικό κατά του πάγου. Τα πεζοδρόμια είναι πασπαλισμένα με αυτό, αν και αυτό επηρεάζει αρνητικά τα δερμάτινα παπούτσια και την τεχνική κατάσταση των οχημάτων λόγω διαβρωτικών διεργασιών.
Αναγέννηση φίλτρων Na-κατιονίτη
Τα φίλτρα να-κατιονίτη χρησιμοποιούνται ευρέως σε εγκαταστάσεις αποσκλήρυνσης νερού όλων των δυνατοτήτων στην επεξεργασία νερού. Κατιονικό υλικό στις σύγχρονες εγκαταστάσεις επεξεργασίας νερού είναι κυρίως ο γλαυκονίτης, οι πολυμερείς ιοντοανταλλακτική ρητίνες και οι σουλφονωμένοι άνθρακας. Οι σουλφοκατιονικές ρητίνες ανταλλαγής ιόντων είναι οι πιο κοινές. Η αναγέννηση των φίλτρων Na-κατιονίτη πραγματοποιείται με διάλυμα χλωριούχου νατρίου 6-10%, με αποτέλεσμα ο κατιονίτης να μετατρέπεται στη μορφή Na και να αναγεννάται. Οι αντιδράσεις ακολουθούν τις εξισώσεις: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Χημική βιομηχανία
Το αλάτι, μαζί με τον άνθρακα, τον ασβεστόλιθο και το θείο, αποτελούν τα «μεγάλα τέσσερα» ορυκτά προϊόντα, τα οποία είναι τα πιο σημαντικά για τη χημική βιομηχανία. Από αυτό λαμβάνονται σόδα, χλώριο, υδροχλωρικό οξύ, υδροξείδιο του νατρίου, θειικό νάτριο και μεταλλικό νάτριο. Επιπλέον, το αλάτι χρησιμοποιείται επίσης για τη βιομηχανική παραγωγή χλωρικού νατρίου, το οποίο είναι εύκολα διαλυτό στο νερό, το οποίο είναι ζιζανιοκτόνο. Η συνολική εξίσωση αντίδρασης για την ηλεκτρόλυση θερμού διαλύματος χλωριούχου νατρίου: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Φυσικές και φυσικοχημικές ιδιότητες
Σημείο τήξεως +800,8 °C, σημείο βρασμού +1465 °C. Μέτρια διαλυτό στο νερό, η διαλυτότητα εξαρτάται ελάχιστα από τη θερμοκρασία: ο συντελεστής διαλυτότητας του NaCl (σε γραμμάρια ανά 100 g νερού) είναι 35,9 στους +21 °C και 38,1 στους +80 °C. Η διαλυτότητα του χλωριούχου νατρίου μειώνεται σημαντικά παρουσία υδροχλωρίου, υδροξειδίου του νατρίου, αλάτων χλωριούχου μετάλλου. Διαλύεται σε υγρή αμμωνία, εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής. Το καθαρό χλωριούχο νάτριο δεν είναι υγροσκοπικό. Ωστόσο, το αλάτι συχνά μολύνεται με ακαθαρσίες (κυρίως ιόντα Ca 2+, Mg 2+ και SO 2- 4) και αυτό το αλάτι γίνεται υγρό στον αέρα. Ο κρυσταλλικός ένυδρος NaCl · 2H 2 O μπορεί να απομονωθεί σε θερμοκρασίες κάτω των +0,15 °C. Ένα μείγμα θρυμματισμένου πάγου με λεπτή σκόνη χλωριούχου νατρίου είναι ένα αποτελεσματικό ψυκτικό. Έτσι, ένα μείγμα 30 g NaCl ανά 100 g πάγου ψύχεται σε θερμοκρασία -20 °C. Αυτό συμβαίνει επειδή ένα υδατικό διάλυμα αλατιού παγώνει σε θερμοκρασίες κάτω από 0 °C. Ο πάγος, ο οποίος έχει θερμοκρασία περίπου 0 ° C, λιώνει σε ένα τέτοιο διάλυμα, απορροφώντας τη θερμότητα του περιβάλλοντος.
Διηλεκτρική σταθερά NaCl - 6,3Πυκνότητα και συγκέντρωση υδατικών διαλυμάτων NaCl
| Συγκέντρωση, % | Συγκέντρωση, g/l | Πυκνότητα, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Δομή
Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζει άχρωμους κυβικούς κρυστάλλους, ομάδα χώρου Fm3m, παράμετροι κυψέλης a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Κάθε ένα από τα ιόντα Cl- περιβάλλεται από έξι ιόντα Na + σε οκταεδρική διαμόρφωση και αντίστροφα. Εάν απορρίψουμε διανοητικά, για παράδειγμα, ιόντα Na +, τότε παραμένει μια πυκνά συσσωρευμένη κυβική δομή ιόντων Cl-, που ονομάζεται προσωποκεντρικό κυβικό πλέγμα. Τα ιόντα Na + σχηματίζουν επίσης ένα πυκνά συσκευασμένο κυβικό πλέγμα. Έτσι, ο κρύσταλλος αποτελείται από δύο υποπλέγματα που μετατοπίζονται μεταξύ τους κατά μισό κύκλο. Το ίδιο πλέγμα είναι χαρακτηριστικό πολλών άλλων ορυκτών.
Στο κρυσταλλικό πλέγμα μεταξύ των ατόμων κυριαρχεί ο ιονικός χημικός δεσμός, ο οποίος είναι συνέπεια της δράσης της ηλεκτροστατικής αλληλεπίδρασης αντίθετα φορτισμένων ιόντων.
Κρατικό εκπαιδευτικό ίδρυμα
Ανώτατη επαγγελματική εκπαίδευση
«Κρατική Φαρμακευτική Ακαδημία του Περμ
Ομοσπονδιακή Υπηρεσία για την Υγεία και την Κοινωνική Ανάπτυξη
Ρωσική Ομοσπονδία"
Τμήμα Αναλυτικής Χημείας
Εργασία μαθήματος:
Χλωριούχο νάτριο.
Ολοκληρώθηκε το:
μαθητής της ομάδας 21
Σενίκοφ Αντόν
Τετραγωνισμένος:
Η Κολότοβα
Νίνα Βασίλιεβνα
Perm, 2010
Αναλυτικές αντιδράσεις κατιόντος νατρίου 5
Αναλυτικές αντιδράσεις ιόντων χλωρίου 5
Αργενομετρία 6
Συμπλεξομετρία 6
Γενικές πληροφορίες 3
Λήψη 4
Ποιοτική ανάλυση 5
Ποσοτική ανάλυση 6
Εφαρμογή 7
Αναφορές 8
Γενικές πληροφορίες.
Χλόρί d oń τρια- χημική ένωση NaCl, νάτριο άλας του υδροχλωρικού οξέος, χλωριούχο νάτριο.
Χλωριούχονάτριο είναι γνωστό στην καθημερινή ζωή με το όνομα επιτραπέζιο αλάτι, του οποίου είναι το κύριο συστατικό. Το χλωριούχο νάτριο βρίσκεται σε σημαντικές ποσότητες στο θαλασσινό νερό, δημιουργώντας το Αλμυρόςγεύση. Εμφανίζεται φυσικά ως ορυκτό αλίτης(ορυκτό αλάτι).
Το καθαρό χλωριούχο νάτριο έχει την εμφάνιση άχρωμων κρυστάλλων. Αλλά με διάφορες ακαθαρσίες, το χρώμα του μπορεί να πάρει: μπλε, μοβ, ροζ, κίτρινο ή γκρι.
Το χλωριούχο νάτριο σχηματίζει κρυστάλλους με κυβική συμμετρία. Μεγαλύτερα ιόντα χλωρίου σχηματίζουν μια πυκνή κυβική συσκευασία, στους ελεύθερους κόμβους της οποίας (στις κορυφές της κανονικής οκτάεδρο) είναι ιόντα νατρίου.
Είναι μέτρια διαλυτό στο νερό, η διαλυτότητα εξαρτάται ελάχιστα από τη θερμοκρασία: ο συντελεστής διαλυτότητας του NaCl (σε g ανά 100 g νερού) είναι 35,9 στους 21 ° C και 38,1 στους 80 ° C. Η διαλυτότητα του χλωριούχου νατρίου μειώνεται σημαντικά σε η παρουσία υδροχλωρίου, υδροξειδίου του νατρίου, αλάτων - χλωριούχων μετάλλων. Διαλύεται σε υγρή αμμωνία, εισέρχεται σε αντιδράσεις ανταλλαγής.
Συστηματική ονομασία: sodium chloride / Sodium chloride
Χημική φόρμουλα: NaCl
Μοριακή μάζα: 58,44277 g/mol
Φυσικές ιδιότητες:
Πυκνότητα: 2,165 g/cm3
Θερμικές ιδιότητες:
Θερμοκρασία τήξης 800,8°C
Θερμοκρασία βρασμού 1465°C
Χημικές ιδιότητες:
Διαλυτότητασε νερό 35,9 g/100 ml
Παραλαβή.
Ο πρώτος τρόπος λήψης νατρίου ήταν η αντίδραση αναγωγής ανθρακικό νάτριοάνθρακας κατά τη θέρμανση ενός στενού μείγματος αυτών των ουσιών σε σιδερένιο δοχείο στους 1000 ° C:
Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO
Στη συνέχεια, υπήρχε ένας άλλος τρόπος για να πάρετε νάτριο - ηλεκτρόλυσητήκω καυστική σόδαή χλωριούχο νάτριο.
3.1. Αναλυτικές αντιδράσεις για το κατιόν νατρίου.
Ποιοτική ανάλυση.
1) Με οξικό ψευδάργυρο διοξουράνιο (VI) με σχηματισμό κίτρινου κρυσταλλικού ιζήματος ή κίτρινων κρυστάλλων τατρα- και οκταεδρικού σχήματος:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Χρωματισμός της άχρωμης φλόγας του καυστήρα κίτρινο.
3) Αντίδραση με εξαϋδροξοαντιβικό κάλιο (V) με σχηματισμό λευκού κρυσταλλικού ιζήματος, διαλυτού σε αλκάλια:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
Σε όξινο περιβάλλον, το αντιδραστήριο καταστρέφεται με το σχηματισμό ενός λευκού άμορφου ιζήματος μετααντιμονικού οξέος HSbO 3:
K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2. Αναλυτικές αντιδράσεις για ιόντα χλωρίου.
Με ομαδικό αντιδραστήριο - διάλυμα AgNO 3:
Μεθοδολογία: Σε 2 σταγόνες διαλύματος που περιέχει ιόντα χλωρίου, προσθέστε 1 σταγόνα αραιωμένου HNO 3 και 3 σταγόνες διαλύματος AgNO 3. Το παρατηρούμενο λευκό τυρώδες ίζημα είναι διαλυτό σε NH 4 OH και ένα κορεσμένο διάλυμα (NH 4) 2 CO 3 .
Το διάλυμα Cl χωρίζεται σε 2 μέρη: στο ένα προστίθεται πυκνό HNO 3 μέχρι το μέσο να γίνει όξινο και πυκνό διάλυμα KJ προστίθεται στο άλλο. Παρατηρείται καθίζηση ή θολότητα του διαλύματος:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Ποσοτική ανάλυση.
4.1. Αργενομετρία.
Τυποποίηση διαλύματος νιτρικού αργύρου 0,05 Μ με πρότυπο διάλυμα χλωριούχου νατρίου (μέθοδος με πιπέττα).
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
στο τελικό σημείο της ογκομέτρησης: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
Μ(NaCl) = 58,44 g/mol
M (AgNO 3) \u003d 169,87 g / mol
Μεθοδολογία: Ένα κλάσμα του παρασκευασμένου προτύπου διαλύματος χλωριούχου νατρίου τοποθετείται σε φιάλη τιτλοδότησης, αραιώνεται με απεσταγμένο νερό δύο φορές, προστίθενται δύο σταγόνες διαλύματος χρωμικού καλίου και τιτλοδοτείται με διάλυμα νιτρικού αργύρου έως ότου το ίζημα γίνει πορτοκαλοκίτρινο.
4.2. Κομπλεξομετρία.
Τυποποίηση διαλύματος υπερχλωρικού υδραργύρου 0,01 M έναντι τυπικού διαλύματος χλωριούχου νατρίου (μέθοδος με πιπέτα)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
Μ (NaCl) = 58,44 g/mol
Μεθοδολογία: Ο ακριβής όγκος ενός τυπικού διαλύματος χλωριούχου νατρίου τοποθετείται σε φιάλη τιτλοδότησης, προστίθενται 4 σταγόνες αραιωμένου νιτρικού οξέος (1:4), 4 σταγόνες από 4 σταγόνες αλκοολούχου κορεσμένου διαλύματος διφαινυλοκαρβαζόνης και τιτλοδοτείται με 0,01 Μ υπερχλωρικό υδράργυρο διάλυμα μέχρι το διάλυμα να γίνει ροζ-ιώδες.
5. Εφαρμογή.
Εάν 9 γραμμάρια αλατιού διαλυθούν σε 1 λίτρο νερού, τότε η συγκέντρωσή του στο προκύπτον διάλυμα θα είναι ίδια με τα σωματικά υγρά και τους ιστούς (0,9%). Αυτή η συγκέντρωση ονομάζεται ισοτονικό. Μια υψηλότερη περιεκτικότητα σε χλωριούχο νάτριο στα διαλύματα δρα ως αντιμικροβιακό, σταματά τις διαδικασίες ζύμωσης και αποσύνθεσης. Αυτή είναι η βάση για τη χρήση του για το αλάτισμα (συντήρηση) κρέατος και λαχανικών.
Όταν λαμβάνεται από το στόμαάλας ενισχύει την έκκριση των πεπτικών υγρών, ενεργοποιεί τη συστολή του στομάχου και των εντέρων, λεπταίνει τη βλέννα, βελτιώνει την απορρόφηση στο γαστρεντερικό σωλήνα. Δηλητηριώδες σε μεγάλες δόσειςειδικά για κοτόπουλα, χοίρους, σκύλους και γάτες. Εκχωρήστε στο εσωτερικό ως αρωματική και κτηνοτροφική ουσία που βελτιώνει την πέψη με τη μορφή σκόνης αναμεμειγμένης με τροφή ή με τη μορφή αλατόγλειψης.
6. Κατάλογος παραπομπών.
Klyuchinov N.G. "Inorganic synthesis", Μόσχα, 1988;
Lurie Yu.Yu. "Handbook of Analytical Chemistry", Μόσχα, 1979;
Μεθοδικό εγχειρίδιο αναλυτικής χημείας. "Instrumental Methods of Analysis", Perm, 2004;
Μεθοδικό εγχειρίδιο αναλυτικής χημείας. "Qualitative chemical analysis", Perm, 2003;
Μεθοδικό εγχειρίδιο αναλυτικής χημείας. "Quantitative chemical analysis", Perm, 2004;
Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Σύντομο χημικό βιβλίο αναφοράς", Λένινγκραντ, Χημεία, 1977;
Thomas C.F. "Anhydrous synthesis in organic chemistry" (μετάφραση από τα αγγλικά), Μόσχα, 1949;
Kharitonov Yu.Ya. "Analytic Chemistry", σε 2 βιβλία, Μόσχα, 2001.
