Masa molowa soli kuchennej. Formuła soli kuchennej

Sól kuchenna to chlorek sodu stosowany jako dodatek do żywności i konserwant żywności. Używany również w przemysł chemiczny, medycyna. Służy najważniejszy surowiec do produkcji sody kaustycznej, sody i innych substancji. Wzór soli kuchennej to NaCl.

Tworzenie wiązania jonowego pomiędzy sodem i chlorem

Skład chemiczny chlorku sodu odzwierciedla konwencjonalny wzór NaCl, który daje wyobrażenie o równej liczbie atomów sodu i chloru. Ale substancja nie jest utworzona przez cząsteczki dwuatomowe, ale składa się z kryształów. Kiedy metal alkaliczny reaguje z mocnym niemetalem, każdy atom sodu oddaje bardziej elektroujemny chlor. Pojawiają się kationy sodu Na + i aniony kwaśnej reszty kwasu solnego Cl -. Przeciwnie naładowane cząstki przyciągają się, tworząc substancję z jonową siecią krystaliczną. Małe kationy sodu znajdują się pomiędzy dużymi anionami chloru. Liczba cząstek dodatnich w składzie chlorku sodu jest równa liczbie cząstek ujemnych, substancja jako całość jest obojętna.

Wzór chemiczny. Sól kuchenna i halit

Sole to złożone substancje o budowie jonowej, których nazwy zaczynają się od nazwy reszty kwasowej. Wzór soli kuchennej to NaCl. Geolodzy nazywają minerał o takim składzie „halitem”, a skałę osadową „solą kamienną”. Przestarzały termin chemiczny, który jest często stosowany w produkcji, to „chlorek sodu”. Substancja ta znana jest ludziom od czasów starożytnych, niegdyś uważana była za „białe złoto”. Współcześni uczniowie i studenci, czytając równania reakcji z udziałem chlorku sodu, używają symboli chemicznych („chlor sodu”).

Przeprowadźmy proste obliczenia, korzystając ze wzoru substancji:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Wartość względna wynosi 58,44 (w jednostkach amu).

2) Masa molowa jest liczbowo równa masie cząsteczkowej, ale wielkość ta ma jednostki miary g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) 100 g próbka soli zawiera 60,663 g atomów chloru i 39,337 g sodu.

Właściwości fizyczne soli kuchennej

Kruche kryształy halitu są bezbarwne lub białe. W przyrodzie występują także złoża soli kamiennej w kolorze szarym, żółtym lub niebieskim. Czasami substancja mineralna ma czerwony odcień, co wynika z rodzaju i ilości zanieczyszczeń. Twardość halitu wynosi tylko 2-2,5, szkło pozostawia linię na swojej powierzchni.

Pozostałe parametry fizyczne chlorku sodu:

• zapach - nieobecny;
• smak - słony;
• gęstość - 2,165 g/cm3 (20°C);
• temperatura topnienia - 801°C;
• temperatura wrzenia – 1413°C;
• rozpuszczalność w wodzie - 359 g/l (25°C);

Przygotowanie chlorku sodu w laboratorium

Kiedy metaliczny sód reaguje w probówce z gazowym chlorem, powstaje substancja biały- chlorek sodu NaCl (wzór soli kuchennej).

Chemia zapewnia wgląd w na różne sposoby uzyskanie tego samego połączenia. Oto kilka przykładów:

NaOH (wodny) + HCl = NaCl + H2O.

Reakcja redoks pomiędzy metalem i kwasem:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Wpływ kwasu na tlenek metalu: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O

wypieranie słaby kwas z roztworu jego silniejszej soli:

Na2CO3 + 2HCl (wodny) = 2NaCl + H2O + CO2 (gaz).

Wszystkie te metody są zbyt drogie i skomplikowane, aby można je było stosować na skalę przemysłową.

Produkcja soli kuchennej

Już u zarania cywilizacji ludzie wiedzieli, że solenie mięsa i ryb trwa dłużej. Przezroczysty, poprawna forma W niektórych starożytnych krajach kryształy halitu były używane zamiast pieniędzy i były na wagę złota. Poszukiwanie i zagospodarowanie złóż halitu pozwoliło zaspokoić rosnące potrzeby ludności i przemysłu. Najważniejsze naturalne źródła sól kuchenna:

• złoża halitu mineralnego w różnych krajach;
• woda mórz, oceanów i słonych jezior;
• warstwy i skorupy soli kamiennej na brzegach zbiorników słonych;
• kryształy halitu na ścianach kraterów wulkanicznych;
• słone bagna.

Przemysł wykorzystuje cztery główne metody produkcji soli kuchennej:

• ługowanie halitu z warstwy podziemnej, odparowanie powstałej solanki;
• wydobycie w;
• odparowanie lub solanka ze słonych jezior (77% masy suchej pozostałości stanowi chlorek sodu);
• stosowanie produkt uboczny odsalanie słonych wód.

Właściwości chemiczne chlorku sodu

Pod względem składu NaCl jest średnią solą utworzoną z zasady i rozpuszczalnego kwasu. Chlorek sodu jest mocnym elektrolitem. Przyciąganie między jonami jest tak silne, że tylko wysoce polarne rozpuszczalniki mogą je rozbić. W wodzie substancja ulega rozpadowi, uwalniają się kationy i aniony (Na +, Cl -). Ich obecność wynika z przewodności elektrycznej roztworu soli kuchennej. Wzór w tym przypadku jest zapisany w taki sam sposób, jak dla suchej masy - NaCl. Jedną z jakościowych reakcji na kation sodu jest zabarwienie żółty płomień palnika. Aby uzyskać wynik eksperymentu, należy zebrać trochę stałej soli na czystej drucianej pętli i dodać ją Środkowa cześć płomień. Właściwości soli kuchennej są również związane ze specyfiką anionu, która polega na jakościowej reakcji na jon chlorkowy. Podczas interakcji z azotanem srebra w roztworze wytrąca się biały osad chlorku srebra (zdjęcie). Chlorowodór wypierany jest z soli przez silniejsze kwasy niż kwas solny: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Na normalne warunki chlorek sodu nie ulega hydrolizie.

Obszary zastosowania soli kamiennej

Chlorek sodu obniża temperaturę topnienia lodu, dlatego zimą na drogach i chodnikach stosuje się mieszaninę soli i piasku. Ona pochłania duża liczba zanieczyszczenia po stopieniu zanieczyszczają rzeki i strumienie. Sól drogowa przyspiesza także proces korozji karoserii samochodów oraz niszczy drzewa posadzone przy drogach. W przemyśle chemicznym chlorek sodu wykorzystuje się jako surowiec do produkcji duża grupa substancje chemiczne:

• kwasu solnego;
• sód metaliczny;
• gaz chlorowy;
• soda kaustyczna i inne związki.

Ponadto sól kuchenna wykorzystywana jest do produkcji mydła i barwników. Stosowany jest jako środek antyseptyczny do konserw i marynowania grzybów, ryb i warzyw. Aby walczyć z zakłóceniami Tarczyca wśród populacji formułę soli kuchennej wzbogaca się o dodatek bezpiecznych związków jodu, np. KIO 3, KI, NaI. Takie suplementy wspomagają produkcję hormonu tarczycy i zapobiegają powstawaniu wola endemicznego.

Znaczenie chlorku sodu dla organizmu człowieka

Formuła soli kuchennej, jej skład stał się żywotny ważny dla zdrowia ludzkiego. W transmisji biorą udział jony sodu Impulsy nerwowe. Aniony chloru są niezbędne do produkcji kwasu solnego w żołądku. Ale za dużo świetna treść sól kuchenna w żywności może powodować haj ciśnienie krwi oraz zwiększa ryzyko rozwoju chorób serca i naczyń. W medycynie z duża utrata krwi pacjentom podaje się leki fizjologiczne roztwór soli. Aby go otrzymać, należy rozpuścić 9 g chlorku sodu w jednym litrze wody destylowanej. Ludzkie ciało wymaga ciągłego dostarczania tej substancji z pożywieniem. Sól jest wydalana przez narządy wydalnicze i skórę. Średnia zawartość chlorku sodu w organizmie człowieka wynosi około 200 g. Europejczycy spożywają dziennie około 2-6 g soli kuchennej, w krajach o gorącym klimacie liczba ta jest wyższa ze względu na większą potliwość.

Aktywnym składnikiem tego produktu jest chlorek sodu . Formuła chlorku sodu to NaCl, są to białe kryształy, które szybko rozpuszczają się w wodzie. Masa cząsteczkowa 58,44 g/mol. Kod OKPD - 14.40.1.

Roztwór fizjologiczny (izotoniczny) to roztwór 0,9%, zawierający 9 g chlorku sodu na maksymalnie 1 litr wody destylowanej.

Hipertoniczny roztwór chlorku sodu jest roztworem 10%, zawiera 100 g chlorku sodu, do 1 litra wody destylowanej.

Formularz zwolnienia

Powstaje 0,9% roztwór chlorku sodu, który można przechowywać w ampułkach po 5 ml, 10 ml, 20 ml. Ampułki służą do rozpuszczania leków do wstrzykiwań.

Produkowany jest również roztwór chlorku sodu 0,9% w butelkach o pojemności 100, 200, 400 i 1000 ml. W medycynie praktykuje się ich stosowanie do użytku zewnętrznego, kroplówek dożylnych i lewatyw.

Roztwór chlorku sodu 10% zawarty jest w butelkach o pojemności 200 i 400 ml.

Z celem podanie doustne Produkowane są tabletki o masie 0,9 g.

Aerozol do nosa produkowany jest również w butelkach o pojemności 10 ml.

efekt farmakologiczny

Chlorek sodu to lek o działaniu nawilżającym i detoksykującym. Lek jest w stanie zrekompensować brak sodu w organizmie, z zastrzeżeniem rozwoju różnych patologii. Chlorek sodu zwiększa również ilość płynu krążącego w naczyniach.

Takie właściwości rozwiązania przejawiają się dzięki obecności w nim jony chlorkowe I jony sodu . Są w stanie przeniknąć przez błonę komórkową za pomocą różnych mechanizmy transportowe, w szczególności pompa sodowo-potasowa. Ważna rola sód odgrywa rolę w przekazywaniu sygnałów w neuronach, bierze także udział w procesie metabolicznym w nerkach oraz w procesach elektrofizjologicznych zachodzących w sercu człowieka.

Farmakopea wskazuje, że chlorek sodu utrzymuje się w płynie pozakomórkowym i osoczu krwi stałe ciśnienie. Na w dobrym stanie ciało Wystarczającą ilość Związek ten dostaje się do organizmu wraz z pożywieniem. Ale kiedy stany patologiczne zwłaszcza kiedy wymioty , biegunka , poważne oparzenia odnotowany zwiększone wydzielanie z ciała tych elementów. W rezultacie organizm odczuwa niedobór jonów chloru i sodu, w wyniku czego krew staje się gęstsza i upośledzone są funkcje. system nerwowy, przepływ krwi, drgawki, skurcze mięśnie gładkie mięśnie.

Jeśli w odpowiednim czasie do krwi zostanie wprowadzony izotoniczny roztwór chlorku sodu, jego zastosowanie sprzyja wyzdrowieniu bilans wodno-solny . Lecz odkąd ciśnienie osmotyczne roztwór podobny do ciśnienia osocza krwi, w łożysko naczyniowe nie zostaje długo. Po podaniu jest szybko eliminowany z organizmu. Dzięki temu po 1 godzinie w naczyniach zatrzymuje się nie więcej niż połowa wstrzykniętej ilości roztworu. Dlatego w przypadku utraty krwi rozwiązanie nie jest wystarczająco skuteczne.

Produkt posiada także właściwości substytucyjne i detoksykujące osocze.

Po podaniu dożylnym roztworu hipertonicznego zwiększa się , uzupełniając niedobory chloru i sodu w organizmie.

Farmakokinetyka i farmakodynamika

Wydalanie z organizmu następuje głównie przez nerki. Część sodu jest wydalana z potem i kałem.

Wskazania do stosowania

Chlorek sodu to roztwór soli fizjologicznej stosowany w przypadku utraty płynu pozakomórkowego. Wskazany w stanach prowadzących do ograniczonego spożycia płynów:

• niestrawność w przypadku zatrucia;
• wymiociny , ;
• rozległe oparzenia;
• hiponatremia Lub hipochloremia , w którym stwierdza się odwodnienie organizmu.

Biorąc pod uwagę, czym jest chlorek sodu, stosuje się go zewnętrznie do przemywania ran, oczu i nosa. Lek stosuje się do opatrunków nawilżających, do inhalacji i na twarz.

Stosowanie NaCl jest wskazane w celu wymuszonej diurezy w przypadku zatrucia, krwotok wewnętrzny (płucny, jelitowy, żołądkowy).

We wskazaniach do stosowania chlorku sodu wskazano także, że jest to lek służący do rozcieńczania i rozpuszczania leków podawanych pozajelitowo.

Przeciwwskazania

Stosowanie roztworu jest przeciwwskazane w takich chorobach i stanach:

• hipokaliemia , hiperchloremia , hipernatremia ;
• zewnątrzkomórkowy nadmierne nawodnienie , ;
• obrzęk płuc , obrzęk mózgu ;
• ostra niewydolność lewej komory;
• rozwój zaburzeń krążenia, w których istnieje ryzyko obrzęku mózgu i płuc;
• spotkanie duże dawki GCS.

Ostrożnie, rozwiązanie jest przepisywane osobom chorym nadciśnienie tętnicze , obrzęk obwodowy, niewyrównana przewlekła niewydolność serca, niewydolność nerek w postać przewlekła, stan przedrzucawkowy , a także u osób, u których zdiagnozowano inne schorzenia powodujące zatrzymywanie sodu w organizmie.

Jeżeli roztwór stosowany jest jako rozcieńczalnik innych leków, należy uwzględnić istniejące przeciwwskazania.

Skutki uboczne

Podczas stosowania chlorku sodu mogą wystąpić następujące stany:

• nadmierne nawodnienie ;
• hipokaliemia ;
• kwasica .

Jeśli lek jest stosowany prawidłowo, wystąpienie działań niepożądanych jest mało prawdopodobne.

Jeśli Roztwór NaCl Następnie stosuje się 0,9% jako rozpuszczalnik zasadowy skutki uboczne określone przez właściwości leków rozcieńczonych roztworem.

Kiedykolwiek negatywne efekty musisz natychmiast zgłosić to specjaliście.

Instrukcja stosowania chlorku sodu (sposób i dawkowanie)

Instrukcje dotyczące roztworu soli (izotonicznego) przewidują jego podawanie dożylne i podskórne.

W większości przypadków dożylnie podanie kroplówki, dla którego kroplomierz chlorku sodu podgrzewa się do temperatury 36-38 stopni. Objętość podana pacjentowi zależy od stanu pacjenta, a także ilości płynu utraconego przez organizm. Ważne jest, aby wziąć pod uwagę wiek i wagę danej osoby.

Przeciętny dzienna dawka lek - 500 ml, wstrzyknąć roztwór Średnia prędkość 540 ml/godz. Jeśli zaznaczono mocny stopień zatrucie, wówczas maksymalna objętość leku na dzień może wynosić 3000 ml. Jeśli istnieje taka potrzeba, można podać objętość 500 ml z szybkością 70 kropli na minutę.

Dzieciom podaje się dawkę od 20 do 100 ml dziennie na 1 kg masy ciała. Dawkowanie zależy od masy ciała i wieku dziecka. Należy pamiętać, że przy długotrwałym stosowaniu tego leku należy monitorować poziom elektrolitów w osoczu i moczu.

Do rozcieńczania leków, które należy podawać drogą kroplową, należy zastosować od 50 do 250 ml chlorku sodu na dawkę leku. Charakterystykę podawania określa się na podstawie głównego leku.

Roztwór hipertoniczny podaje się dożylnie.

Jeżeli roztwór stosuje się w celu natychmiastowego uzupełnienia niedoboru jonów sodu i chloru, wkrapla się 100 ml roztworu.

W celu wykonania lewatywy doodbytniczej w celu wywołania defekacji podaje się 100 ml 5% roztworu, można też w ciągu dnia podać 3000 ml roztworu izotonicznego.

Stosowanie lewatywy nadciśnieniowej jest powoli wskazane w przypadku nasilonego obrzęku nerek i serca a w przypadku nadciśnienia przeprowadza się go powoli, podaje się 10-30 ml. Takiej lewatywy nie można wykonać w przypadku erozji jelita grubego i procesów zapalnych.

Ropne rany leczy się roztworem zgodnie ze schematem zaleconym przez lekarza. Okłady z NaCl nakłada się bezpośrednio na ranę lub inną zmianę skórną. Taki kompres sprzyja oddzielaniu ropy i śmierci patogennych mikroorganizmów.

Spray do nosa wkraplany do jamy nosowej po jej oczyszczeniu. W przypadku dorosłych pacjentów do każdego otworu nosowego wkrapla się po dwie krople, u dzieci - 1 kroplę. Stosuje się go zarówno w celach leczniczych, jak i profilaktycznych, w tym celu roztwór kropluje się przez około 20 dni.

Chlorek sodu do inhalacji używany, kiedy przeziębienia. Aby to zrobić, roztwór miesza się z lekami rozszerzającymi oskrzela. Inhalację przeprowadza się przez dziesięć minut trzy razy dziennie.

Jeśli jest to absolutnie konieczne, roztwór soli można przygotować w domu. Aby to zrobić, wymieszaj pełną łyżeczkę soli kuchennej z jednym litrem przegotowanej wody. Jeżeli konieczne jest przygotowanie określonej ilości roztworu, np. z soli o masie 50 g, należy dokonać odpowiednich pomiarów. Roztwór ten można stosować miejscowo, stosować do lewatyw, płukanek i inhalacji. Jednakże w żadnym wypadku takiego roztworu nie należy podawać dożylnie ani stosować w celach leczniczych otwarte rany lub oczy.

Przedawkować

W przypadku przedawkowania pacjent może odczuwać nudności, wymioty i biegunkę, mogą wystąpić bóle brzucha, gorączka, kołatanie serca. Ponadto w przypadku przedawkowania wskaźniki mogą wzrosnąć, może rozwinąć się obrzęk płuc i obrzęk obwodowy, niewydolność nerek , skurcze mięśni , słabość , napady uogólnione , śpiączka . Jeśli roztwór zostanie podany w nadmiernej ilości, może się rozwinąć hipernatremia .

W przypadku spożycia w nadmiernych ilościach może się rozwinąć kwasica hiperchloromowa .

Jeśli do rozpuszczania leków stosuje się chlorek sodu, przedawkowanie wiąże się głównie z właściwościami rozcieńczonych leków.

Jeżeli przypadkowo wstrzyknięto zbyt dużą ilość NaCl, ważne jest, aby zatrzymać ten proces i ocenić, czy tak się dzieje więcej negatywnych objawów u pacjenta. Praktykowane jest leczenie objawowe.

Interakcja

NaCl jest kompatybilny z większością leków. To właśnie ta właściwość determinuje zastosowanie roztworu do rozcieńczania i rozpuszczania wielu leków.

Podczas rozcieńczania i rozpuszczania należy wizualnie monitorować zgodność leków, określając, czy podczas procesu pojawia się osad, czy zmienia się kolor itp.

Przepisując lek jednocześnie z kortykosteroidy Ważne jest ciągłe monitorowanie poziomu elektrolitów we krwi.

Wzięte równolegle maleje działanie hipotensyjne I Spirapryl .

Chlorek sodu jest niezgodny ze stymulatorem leukopoezy Filgrastym , a także z antybiotykiem polipeptydowym Polimyksyna B .

Istnieją dowody na to, że roztwór izotoniczny zwiększa biodostępność leków.

Po rozcieńczeniu roztworem sproszkowanych antybiotyków są całkowicie wchłaniane przez organizm.

Warunki sprzedaży

Sprzedawany w aptekach na receptę. Jeśli to konieczne, użyj leku do rozcieńczenia innych leków itp. wypisać receptę po łacinie.

Warunki przechowywania

Proszek, tabletki i roztwór należy przechowywać w suchym miejscu, w dobrze zamkniętym pojemniku, a temperatura nie powinna przekraczać 25 stopni Celsjusza. Ważne jest, aby trzymać lek z dala od dzieci. Jeśli opakowanie jest szczelnie zamknięte, zamrożenie nie ma wpływu na właściwości leku.

Najlepiej spożyć przed datą

Nie ma ograniczeń w przechowywaniu proszku i tabletek. Roztwór w ampułkach 0,9% można przechowywać przez 5 lat; roztwór w butelkach 0,9% - jeden rok, roztwór w butelkach 10% - 2 lata. Nie można używać po upływie terminu ważności.

Specjalne instrukcje

Jeśli przeprowadzana jest infuzja, należy uważnie monitorować stan pacjenta, w szczególności poziom elektrolitów w osoczu. Należy pamiętać, że u dzieci, ze względu na niedojrzałość czynności nerek, możliwe jest spowolnienie wydalanie sodu . Ważne jest, aby przed powtórnymi infuzjami określić jego stężenie w osoczu.

Ważne jest monitorowanie stanu roztworu przed jego podaniem. Roztwór musi być przezroczysty, a opakowanie nieuszkodzone. Skorzystaj z rozwiązania dla podanie dożylne może to zrobić wyłącznie wykwalifikowany specjalista.

Wszelkie preparaty zawierające chlorek sodu powinny być rozpuszczane wyłącznie przez specjalistę, który potrafi fachowo ocenić, czy powstały roztwór nadaje się do podania. Ważne jest, aby ściśle przestrzegać wszystkich zasad antyseptycznych. Każdy roztwór należy podać bezpośrednio po jego przygotowaniu.

Wynik serii reakcje chemiczne przy udziale chlorku sodu następuje powstawanie chloru. Elektroliza stopionego chlorku sodu w przemyśle jest metodą produkcji chloru. Jeśli przeprowadzisz elektrolizę roztworu chlorku sodu, również otrzymasz chlor. Jeśli krystaliczny chlorek sodu potraktuje się stężonym kwasem siarkowym, rezultatem będzie: chlorek wodoru . i wodorotlenek sodu można wytworzyć w wyniku łańcucha reakcji chemicznych. Jakościowa reakcja na jon chlorkowy to reakcja z.

Analogi

Mecze według Kod ATX 4. poziom:

U różni producenci leki rozwiązanie może być produkowane pod odrębną nazwą. To są narkotyki Brązowy chlorek sodu , Chlorek sodu Bufus , Rizosyna , Salin Chlorek sodu Cinco itd.

Produkowane są także preparaty zawierające chlorek sodu. Są to połączone roztwory soli + chlorek sodu itp.

Dla dzieci

Stosuje się go zgodnie z instrukcją i pod czujnym nadzorem specjalistów. Należy zatem wziąć pod uwagę niedojrzałość czynności nerek u dzieci ponowne wprowadzenie przeprowadzono dopiero po precyzyjna definicja stężenie sodu w osoczu.

Podczas ciąży i laktacji

W czasie ciąży kroplomierz chlorku sodu można stosować wyłącznie w stanach patologicznych. Jest to również zatrucie w stopniu umiarkowanym lub ciężkim. Zdrowe kobiety przyjmuj chlorek sodu z pożywieniem, a jego nadmiar może prowadzić do rozwoju obrzęków.

Opinie

Większość recenzji jest pozytywna, ponieważ użytkownicy piszą o tym produkcie jako przydatny lek. Szczególnie wiele opinii można znaleźć na temat sprayu do nosa, który zdaniem pacjentów jest dobrym lekarstwem zarówno na zapobieganie, jak i leczenie kataru. Produkt skutecznie nawilża błonę śluzową nosa i wspomaga gojenie.

Chlorek sodu cena, gdzie kupić

Cena roztworu soli w ampułkach po 5 ml wynosi średnio 30 rubli za 10 sztuk. Kupno chlorku sodu 0,9% w butelce 200 ml kosztuje średnio 30-40 rubli za butelkę.

• Apteki internetowe w Rosji Rosja
• Apteki internetowe na Ukrainie Ukraina
• Apteki internetowe w Kazachstanie Kazachstan

GDZIE JESTEŚ

Sodu chlorek bufus rozpuszczalnik 0,9% 5 ml 10 szt.Odnowienie [Aktualizacja]

Chlorek sodu rozpuszczalnik 0,9% 10 ml 10 szt. Dalkhimpharm

Roztwór chlorku sodu do infuzji 0,9% 400 ml Firma Mosfarm sp

Chlorek sodu rozpuszczalnik 0,9% 5 ml 10 szt. Grotex spółka z ograniczoną odpowiedzialnością

Roztwór chlorku sodu do infuzji 0,9% 500 ml Gematek

Europharm * 4% zniżki przy użyciu kodu promocyjnego medside11

Roztwór chlorku sodu do infuzji 0,9% 400 ml szkło Eskom NPK OJSC

Roztwór chlorku sodu do wstrzykiwań 0,9% 10 ml 10 amp FARMASYNTEZA

Sód roztwór chlorku dla inf 0,9% 400 ml 1 opakowanieAvexima Siberia LLC

Roztwór chlorku sodu dla inf 0,9% 500 ml 1 torebka plastikowaAvexima Siberia LLC

Roztwór chlorku sodu do infuzji 0,9% 250 ml plastik Medpolimer

Formuła strukturalna

Prawdziwa, empiryczna lub ogólna formuła: ClNa

Skład chemiczny chlorku sodu

Masa cząsteczkowa: 58,443

Chlorek sodu lub chlorek sodu (NaCl) - kwas solny sodu. Na co dzień znana jako sól kuchenna, której głównym składnikiem jest. Chlorek sodu w znacząca ilość występuje w wodzie morskiej, nadając jej słony smak. Występuje naturalnie w postaci halitu mineralnego (soli kamiennej). Czysty chlorek sód to bezbarwne kryształy, ale przy różnych zanieczyszczeniach jego kolor może przybrać odcień niebieski, fioletowy, różowy, żółty lub szary.

Występowanie w przyrodzie i produkcji

W naturze chlorek sodu występuje w postaci mineralnego halitu, który tworzy złoża soli kamiennej wśród skał osadowych, warstw i soczewek na brzegach słonych jezior i ujść rzek, skorup solnych na słonych bagnach oraz na ścianach kraterów wulkanicznych i solfataras. Świetna ilość chlorek sodu rozpuszczony w woda morska. Oceany świata zawierają 4 × 10 15 ton NaCl, czyli z każdego tysiąca ton wody morskiej można uzyskać średnio 1,3 tony chlorku sodu. Ślady NaCl są stale obecne w atmosferze w wyniku odparowania mgły morskiej. W chmurach na wysokości półtora kilometra 30% kropel większych niż 10 mikronów zawiera NaCl. Występuje także w kryształkach śniegu. Najprawdopodobniej pierwsza znajomość soli przez człowieka miała miejsce w lagunach ciepłe morza lub na słonych jeziorach, gdzie w płytkiej wodzie słona woda pod wpływem intensywnie odparowuje wysoka temperatura i wiatr oraz sól nagromadzona w osadach. W przenośnym wyrażeniu Pitagorasa „sól narodziła się ze szlachetnych rodziców: słońca i morza”.

Halit

W naturze chlorek sodu występuje najczęściej w postaci mineralnego halitu. Ma sześcienną siatkę skupioną na ścianie i zawiera 39,34% Na, 60,66% Cl. Inni pierwiastki chemiczne w zestawie domieszki to: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Gęstość 2,1-2,2 g/cm3 i twardość w skali Mohsa skala to 2. Bezbarwny, przezroczysty minerał o szklistym połysku. Minerał pospolity w warstwach solnych. Powstaje podczas sedymentacji w zamkniętych zbiornikach, a także jako produkt destylacji na ścianach kraterów wulkanicznych. Tworzy warstwy w skałach osadowych facji lagunowej i morskiej, ciała podobne do kopuł solnych i tym podobne.

Sól kamienna

Sól kamienna to skała osadowa z grupy ewaporatów, składająca się w ponad 90% z halitu. Halit często nazywany jest także solą kamienną. Ta skała osadowa może być bezbarwna lub śnieżnobiała, ale częściej jest zabarwiona zanieczyszczeniami glinami, talkiem ( szary kolor), tlenki i wodorotlenki żelaza (żółty, pomarańczowy, różowy, czerwony), bitum (brązowy). Sól kamienna zawiera chlorki i siarczany sodu, potasu, magnezu i wapnia, bromki, jodki, borany, gips, zanieczyszczenia materiału węglanowo-gliniastego, dolomit, ankeryt, magnezyt, bitum i tak dalej. Zgodnie z warunkami powstawania złóż sól kamienna dzieli się na następujące typy:

• solanki z nowoczesnych basenów solnych
• słone wody gruntowe
• depozyty sole mineralne nowoczesne baseny solne
• złoża kopalne (najważniejsze dla przemysłu).

Sól morska

Sól morska to mieszanina soli (chlorków, węglanów, siarczanów itp.) powstająca w wyniku całkowitego odparowania wody morskiej. Średnia zawartość soli w wodzie morskiej wynosi:

Kiedy woda morska odparowuje w temperaturze od +20 do +35°C, w osadzie krystalizują najpierw najmniej rozpuszczalne sole - węglany wapnia i magnezu oraz siarczan wapnia. Następnie wytrącają się bardziej rozpuszczalne siarczany sodu i magnezu, chlorki sodu, potasu i magnezu, a po nich - siarczany potasu i magnezu. Kolejność krystalizacji soli i skład osadu mogą się nieznacznie różnić w zależności od temperatury, szybkości parowania i innych warunków. W przemyśle sól morską otrzymuje się z wody morskiej, głównie poprzez konwencjonalne odparowanie. Różni się znacznie od soli kamiennej wysoka zawartość inne sole chemiczne, minerały i różne pierwiastki śladowe, głównie jod, potas, magnez i mangan. W związku z tym różni się smakiem od chlorku sodu - sole magnezu nadają mu gorzko-słony smak. Wykorzystuje się go w medycynie: w leczeniu choroby skórne takie jak łuszczyca. Jak substancja lecznicza W aptekach i stałych sieciach handlowych częstym produktem jest sól z Morza Martwego. W postaci oczyszczonej sól tego typu oferowana jest także w sieci sklepów spożywczych – jako naturalna, bogata w jod sól spożywcza.

Depozyty

Złoża soli kamiennej występują we wszystkich układach geologicznych. Najważniejsze z nich skupione są w utworach kambru, dewonu, permu i trzeciorzędu. Sól kamienna tworzy grubowarstwowe osady i rdzenie sklepieniowych struktur (kopuły solne i zapasy), tworzy warstwy, soczewki, gniazda i wtrącenia w innych skałach. Wśród złóż jeziornych w Rosji największe to Eltonskoje, Baskunchak w regionie kaspijskim, Jezioro Kuchukskoje, Jezioro Kulundinskoje, Ebeity i inne jeziora w zachodniej Syberii.

Produkcja

W starożytności technologia wydobywania soli polegała na tym, że solankę (roztwór) solankę wydobywano konno z kopalń, które nazywano „studniami” lub „oknami” i znajdowały się na dość głębokiej głębokości - 60-90 m. Wydobywany roztwór soli wlewano do specjalnego zbiornika – utworzonego, skąd przez otwory wpływał dolny zbiornik i doprowadzono system zsypów drewniane wieże. Tam wlewano ją do dużych kadzi, w których gotowano sól. Na Rusi Pomorowie gotowali sól na wybrzeżu białe morze i nazywali ją długoogoniastą. W 1137 r. książę nowogrodzki Światosław ustanowił podatek od solnisk:

...za morze z penisa i salgę w brzuchu...

W całym kraju handlowano solą z Morza Białego, zwaną „moryanką”. Imperium Rosyjskie aż do początków XX wieku, aż do czasu, gdy zastąpiono ją tańszą solą z Wołgi. Nowoczesna ekstrakcja chlorku sodu jest zmechanizowana i zautomatyzowana. Sól jest produkowana masowo w wyniku odparowania wody morskiej (zwanej wówczas solą morską) lub solanki z innych zasobów, takich jak słone źródła i słone jeziora, a także w wyniku rozwoju kopalni soli i wydobycia soli kamiennej. Aby wydobyć chlorek sodu z wody morskiej, wymagane są gorący klimat o niskiej wilgotności powietrza, obecność znacznych obszarów nisko położonych położonych poniżej poziomu morza lub zalanych przez pływy, niska przepuszczalność wody przez glebę basenów wyparnych, niskie opady w okresie pora aktywnego parowania i brak wpływu słodkiej wody. wody rzeczne oraz obecność rozwiniętej infrastruktury transportowej. Światową produkcję soli w 2009 roku szacuje się na 260 mln ton. Największymi producentami na świecie są Chiny (60,0 mln ton), USA (46,0 mln ton), Niemcy (16,5 mln ton), Indie (15,8 mln ton) i Kanada (14 mln ton).

Aplikacja

W Przemysł spożywczy i gotowanie

W przemyśle spożywczym i gotowaniu stosuje się chlorek sodu, którego czystość musi wynosić co najmniej 97%. Jest używany jako środek smakowo-zapachowy i do konserw produkty żywieniowe. Ten chlorek sodu ma nazwę handlową sól kuchenna, czasami używa się również nazw sól kuchenna, sól kuchenna, a także doprecyzowanie nazwy w zależności od jej pochodzenia - skalna, morska i zgodnie ze składem dodatków - jodowana, fluorowana itp. Sól ta jest krystalicznym produktem masowym o słonym smaku, bez smaku i bez zapachu (z wyjątkiem sól jodowana), w którym niedopuszczalne są zanieczyszczenia obce niezwiązane z metodą ekstrakcji solą. Oprócz chlorku sodu sól kuchenna zawiera niewielkie ilości soli wapnia, magnezu i potasu, dzięki czemu jest higroskopijna i twarda. Im mniej tych zanieczyszczeń w soli, tym wyższa jest jej jakość. Istnieją odmiany: ekstra, najwyższa, pierwsza i druga. Ułamek masowy chlorek sodu w odmianach,%:

• dodatkowo - nie mniej niż 99,5;
• najwyższy - 98,2;
• pierwszy - 97,5;
• drugi - 97,0.

Udział masowy wilgoci w soli warzonej gatunku „ekstra” wynosi 0,1%, w gatunku premium - 0,7%. Umożliwia dodanie jodku potasu ( jodek potasu), jodan potasu, fluorki potasu i sodu. Udział masowy jodu powinien wynosić (40,0 ± 15,0) × 10-4%, fluoru (25,0 ± 5,0) × 10-3%. Kolor klas ekstra i premium jest biały, ale dla klas I i II dopuszczalne są odcienie szare, żółtawe, różowe i niebieskawe, w zależności od pochodzenia soli. Sól jadalna produkowana jest mielona i przesiana. W zależności od wielkości ziaren sól mieloną dzieli się na liczby: 0, 1, 2, 3. Im wyższa liczba, tym większe ziarna soli. W kuchni chlorek sodu jest spożywany jako niezbędna przyprawa. Sól ma charakterystyczny smak, bez którego jedzenie wydaje się mdłe. Ta cecha soli wynika z fizjologii człowieka. Często jednak ludzie spożywają więcej soli, niż jest to potrzebne do procesów fizjologicznych. Chlorek sodu jest słaby właściwości antyseptyczne- Zawartość soli 10-15% zapobiega namnażaniu się bakterii gnilnych. Ten fakt o tym decyduje szerokie zastosowanie jako środek konserwujący.

W medycynie

Izotoniczny roztwór chlorku sodu w wodzie (0,9%) stosowany jest jako środek detoksykujący w celu skorygowania stanu układów organizmu w przypadku odwodnienia, m.in. leki. Rozwiązania hipertoniczne(10% roztwór) stosuje się jako środek pomocniczy moczopędny osmotyczny na obrzęk mózgu, na podwyższenie ciśnienia krwi podczas krwawień, w stanach charakteryzujących się niedoborem jonów sodu i chloru, na zatrucia azotanem srebra, w leczeniu ropne rany(lokalnie). W okulistyce jako lokalny środek roztwór chlorku sodu ma działanie przeciwobrzękowe.

W obiektach użyteczności publicznej. Sól techniczna

Zimą jako środek przeciw zamarzaniu stosuje się chlorek sodu zmieszany z innymi solami, piaskiem lub gliną – tzw. solą techniczną. Posypane są nim chodniki, choć niekorzystnie wpływa to na obuwie skórzane i stan techniczny pojazdów ze względu na procesy korozji.

Regeneracja filtrów na-kationitowych

Filtry na-kationowymienne znajdują szerokie zastosowanie w instalacjach zmiękczania wody o dowolnej wydajności podczas uzdatniania wody. Materiały kationowymienne stosowane w nowoczesnych stacjach uzdatniania wody to głównie glaukonit, polimerowe żywice jonowymienne i węgle sulfonowane. Najbardziej powszechne są sulfonowe żywice kationowymienne. Regenerację filtrów Na-kationitowych przeprowadza się za pomocą 6-10% roztworu soli kuchennej, w wyniku czego kationit przekształca się w formę Na i regeneruje. Reakcje przebiegają według równań: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Przemysł chemiczny

Sól, wraz z węglem, wapieniem i siarką, tworzy „wielką czwórkę” produktów mineralnych niezbędnych dla przemysłu chemicznego. Otrzymuje się z niego sodę, chlor, kwas solny, wodorotlenek sodu, siarczan sodu i sód metaliczny. Oprócz tego sól wykorzystywana jest także do przemysłowej produkcji chloranu sodu, który jest łatwo rozpuszczalny w wodzie, będący środkiem chwastobójczym. Ogólne równanie reakcji elektrolizy gorącego roztworu chlorku sodu: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Właściwości fizyczne i fizykochemiczne

Temperatura topnienia +800,8°C, temperatura wrzenia +1465°C. Umiarkowanie rozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalność w niewielkim stopniu zależy od temperatury: współczynnik rozpuszczalności NaCl (w gramach na 100 g wody) wynosi 35,9 w +21 °C i 38,1 w +80 °C. Rozpuszczalność chlorku sodu jest znacznie zmniejszona w obecności chlorowodoru, wodorotlenku sodu i soli chlorków metali. Rozpuszcza się w ciekłym amoniaku i wchodzi w reakcje wymiany. W czysta forma Chlorek sodu nie jest higroskopijny. Często jednak sól jest zanieczyszczona zanieczyszczeniami (głównie jonami Ca 2+, Mg 2+ i SO 2-4), a pod wpływem powietrza staje się wilgotna. Krystaliczny hydrat NaCl · 2H 2 O można wydzielić w temperaturach poniżej +0,15 °C. Skutecznym chłodziwem jest mieszanina kruszonego lodu i drobno sproszkowanego chlorku sodu. W ten sposób mieszaninę 30 g NaCl na 100 g lodu schładza się do temperatury -20°C. Dzieje się tak, ponieważ wodny roztwór soli zamarza w temperaturach poniżej 0°C. W takim roztworze lód o temperaturze około 0°C topi się, pobierając ciepło z otoczenia.

Stała dielektryczna NaCl - 6,3

Gęstość i koncentracja roztwory wodne NaCl

Stężenie,%	Stężenie, g/l	Gęstość, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Struktura

Chlorek sodu tworzy bezbarwne kryształy w układzie sześciennym, grupa przestrzenna Fm3m, parametry ogniwa a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Każdy z jonów Cl - jest otoczony przez sześć jonów Na + w konfiguracji oktaedrycznej i odwrotnie. Jeśli mentalnie odrzucisz na przykład jony Na +, pozostaniesz z gęsto upakowaną sześcienną strukturą jonów Cl -, zwaną sześcienną siatką skupioną na ścianie. Jony Na + również tworzą gęsto upakowaną siatkę sześcienną. Zatem kryształ składa się z dwóch podsieci, przesuniętych względem siebie o pół cyklu. Ta sama sieć jest charakterystyczna dla wielu innych minerałów.
W sieci krystalicznej pomiędzy atomami dominują jonowe wiązania chemiczne, co jest konsekwencją elektrostatycznego oddziaływania jonów o przeciwnych ładunkach.

Państwowa instytucja edukacyjna

Wykształcenie wyższe zawodowe

„Państwowa Akademia Farmaceutyczna w Permie

Federalna Agencja Zdrowia i Rozwoju Społecznego

Federacja Rosyjska"

Katedra Chemii Analitycznej

Praca na kursie:

Chlorek sodu.

Zakończony:

uczennica grupy 21

Sennikow Anton

Sprawdzony:

Kołotowa

Nina Wasiliewna

Perm, 2010

Informacje ogólne 3

Zdobycie 4

Analiza jakościowa 5

1. Reakcje analityczne kationu sodu 5

   Reakcje analityczne jonu chlorkowego 5

Analiza ilościowa 6

1. Argentometria 6

   Kompleksometria 6

Aplikacja 7

Wykaz używanej literatury 8

Informacje ogólne.

Chloriá przywdziewać́ tria - związek chemiczny NaCl, sód sól kwasu solnego, chlorek sodu.

Chlorek sód jest znany w życiu codziennym jako sól kuchenna, którego jest głównym składnikiem. Chlorek sodu występuje w znacznych ilościach w wodzie morskiej, tworząc go słony smak. Występuje naturalnie jako minerał halit(sól kamienna).

Czysty chlorek sodu ma postać bezbarwnych kryształów. Ale przy różnych zanieczyszczeniach jego kolor może przybrać odcień niebieski, fioletowy, różowy, żółty lub szary.

Chlorek sodu tworzy kryształy o symetrii sześciennej. Większe jony chloru tworzą gęste upakowanie sześcienne, w którego wolnych węzłach (na wierzchołkach regularnego oktaedr) znajdują się jony sodu.

Umiarkowanie rozpuszczalny w wodzie, rozpuszczalność w niewielkim stopniu zależy od temperatury: współczynnik rozpuszczalności NaCl (w g na 100 g wody) wynosi 35,9 w 21 ° C i 38,1 w 80 ° C. Rozpuszczalność chlorku sodu jest znacznie zmniejszona w obecności chlorowodór, wodorotlenek sodu, sole – chlorki metali. Rozpuszcza się w ciekłym amoniaku i wchodzi w reakcje wymiany.

Nazwa systematyczna: chlorek sodu / chlorek sodu

Wzór chemiczny: NaCl

Masa cząsteczkowa: 58,44277 g/mol

Właściwości fizyczne:

Gęstość: 2,165 g/cm3

Właściwości termiczne:

Temperatura topnienia 800,8°C

Temperatura wrzenia 1465°C

Właściwości chemiczne:

Rozpuszczalność w wodzie 35,9 g/100 ml

Paragon.

Pierwszym sposobem otrzymania sodu była reakcja redukcji węglan sodu węgiel podczas ogrzewania zwartej mieszaniny tych substancji w żelaznym pojemniku do 1000°C:

Na2CO3+2C=2Na+3CO

Potem pojawił się inny sposób na uzyskanie sodu - elektroliza stopić soda kaustyczna Lub chlorek sodu.

Analiza jakościowa.

1. 3.1. Reakcje analityczne do kationu sodu.

1) Z octanem dioksouranu cynku (VI) w celu utworzenia żółtego krystalicznego osadu lub żółtych kryształów o kształcie tatra- i oktaedrycznym:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) Zabarwienie bezbarwnego płomienia palnika na żółto;

3) Reakcja z heksahydroksostynianem potasu (V) z wytworzeniem białego krystalicznego osadu, rozpuszczalnego w zasadach:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

W kwaśnym środowisku odczynnik ulega zniszczeniu, tworząc biały amorficzny osad kwasu metaantymonowego HSbO 3:

K +HCl ↔ KCl + H 3SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Reakcje analityczne dla jonu chlorkowego.

Z odczynnikiem grupowym – roztworem AgNO 3:

Metodologia: Do 2 kropli roztworu zawierającego jony chlorkowe dodać 1 kroplę rozcieńczonego HNO 3 i 3 krople roztworu AgNO 3. Zaobserwowany biały, serowy osad jest rozpuszczalny w NH 4OH i nasyconym roztworze (NH 4) 2 CO 3.

Roztwór Cl dzieli się na 2 części: do jednej dodaje się stężony HNO3, aż środowisko stanie się kwaśne, a do drugiej dodaje się stężony roztwór KJ. Obserwuje się wytrącanie lub zmętnienie roztworu:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4OH

Analiza ilościowa.

4.1. Argentometria.

Standaryzacja 0,05 M roztworu azotanu srebra względem mianowanego roztworu chlorku sodu (metoda pipetowania).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

w końcowym punkcie miareczkowania: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M(AgNO3) = 169,87 g/mol

Metodologia: Porcję przygotowanego mianowanego roztworu chlorku sodu umieszcza się w kolbie miareczkowej, dwukrotnie rozcieńcza wodą destylowaną, dodaje dwie krople roztworu chromianu potasu i miareczkuje roztworem azotanu srebra, aż osad zmieni kolor na pomarańczowożółty.

4.2. Kompleksometria.

Standaryzacja 0,01 M roztworu nadchloranu rtęci do mianowanego roztworu chlorku sodu (metoda pipetowania)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58,44 g/mol

Metodologia: Do kolby miareczkowej umieszcza się dokładną objętość mianowanego roztworu chlorku sodu, dodaje się 4 krople rozcieńczonego kwasu azotowego (1:4), 4 krople 4 kropli alkoholowego nasyconego roztworu difenylokarbazonu i miareczkuje 0,01 M roztworem nadchloran rtęci, aż roztwór zmieni kolor na różowawo-fioletowy.

5. Zastosowanie.

Jeśli w 1 litrze wody rozpuści się 9 gramów soli, wówczas jej stężenie w powstałym roztworze będzie takie samo, jak w płynach ustrojowych i tkankach (0,9%). To stężenie nazywa się izotoniczny. Więcej wysoka zawartość chlorek sodu w roztworach działa przeciwdrobnoustrojowo, zatrzymuje procesy fermentacji i rozkładu. Jest to podstawa jego zastosowania do solenia (konserwowania) mięsa i warzyw.

Przyjmowany doustnie sól wzmaga wydzielanie soków trawiennych, aktywuje skurcze żołądka i jelit, rozrzedza śluz, poprawia wchłanianie w przewodzie pokarmowym. Trujący w dużych dawkach zwłaszcza dla kur, świń, psów i kotów. Jest przepisywany doustnie jako substancja smakowo-odżywcza poprawiająca trawienie w postaci proszku zmieszanego z pokarmem lub w postaci soli lizanej.

6. Lista referencji.

Klyuchinov N.G. „Synteza nieorganiczna”, Moskwa, 1988;

Lurie Yu.Yu. „Podręcznik chemii analitycznej”, Moskwa 1979;

Podręcznik metodyczny z chemii analitycznej. "Instrumentalny metody analizy„, Perm, 2004;

Podręcznik metodyczny z chemii analitycznej. "Jakościowy Analiza chemiczna„, Perm, 2003;

Podręcznik metodyczny z chemii analitycznej. „Ilościowa analiza chemiczna”, Perm, 2004;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. „Krótki podręcznik chemiczny”, Leningrad, Khimiya, 1977;

Thomas CF „Bezwodna synteza w chemii organicznej” (tłumaczenie z języka angielskiego), Moskwa, 1949;

Kharitonow Yu.Ya. „Chemia analityczna”, w 2 książkach, Moskwa, 2001.