सोडियम सल्फेट जलीय घोल. सोडियम सल्फेट (सोडियम सल्फेट)

सोडियम सल्फेट (Na2SO4) का उपयोग शैंपू, पाउडर, जुलाब के निर्माण से जुड़ा है चिकित्सीय तैयारी, खाना। रासायनिक तत्वरसायन, कपड़ा, चमड़ा उद्योगों द्वारा उपयोग किया जाता है। इसके कई फायदे और नुकसान दोनों हैं, जिनमें शैंपू से धोने पर बालों की नाजुकता शामिल है, जहां व्युत्पन्न प्रकार के लॉरिल और लॉरथ सल्फेट्स के तत्व मौजूद होते हैं।

सोडियम सल्फेट क्या है?

सोडियम सल्फेट एक ऐसा पदार्थ है जिसका नाम एनालॉग सोडियम सल्फेट है और यह सोडियम श्रेणी से सल्फ्यूरिक एसिड लवण की एक पूरी श्रेणी को परिभाषित करता है। ग्लॉबर का नमक उपरोक्त पदार्थ का डिकाहाइड्रेट है, जिसका उपयोग पहले रेचक के रूप में विषाक्तता के बाद आंतों को साफ करने के लिए किया जाता था। आधुनिक अमेरिका और रूस में, इस उद्देश्य के लिए, सोडियम सल्फेट को इसके हाइड्रेट्स के साथ एकल के रूप में उपयोग करने की अनुमति नहीं है सक्रिय पदार्थ.

FORMULA

इसके निर्जल संस्करण में सोडियम सल्फेट के सूत्र को 142 ग्राम / मोल के दाढ़ द्रव्यमान के साथ Na2SO4 के रूप में नामित किया गया है, इसका कोई रंग नहीं है, इसका क्रिस्टलीय रूप है। में स्वाभाविक परिस्थितियांनिर्जल सोडियम सल्फेट खनिज थेनार्डाइट के रूप में पाया जाता है। चौंतीस डिग्री तापमान तक तत्व स्थिर रहता है। यदि आप तापमान बढ़ाते हैं और पानी मिलाते हैं, तो पदार्थ ग्लौबर नमक (खनिज का नाम मिराबिलिट) में बदल जाता है।

गुण

सोडियम सल्फेट के गुण इस प्रकार हैं:

• क्रिस्टल का आकार हीरे के आकार का होता है;
• रंग नहीं;
• उबलना और पिघलना बिना अपघटन के होता है;
• पानी में घुलना तेज़ है;
• हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया 550 से 600 डिग्री के तापमान पर शुरू होती है;
• सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है।

उद्योग में सोडियम सल्फेट का उपयोग

उद्योग में सोडियम सल्फेट के उपयोग की कई शाखाएँ हैं, जिनमें वाशिंग पाउडर के उत्पादन से लेकर उपयोग तक शामिल है खाद्य योज्य. उपयोग के क्षेत्र:

• खाद्य उद्योग। कोड E514 के तहत उत्पादों में अम्लता, सफेदी को नियंत्रित करने, भोजन की शेल्फ लाइफ बढ़ाने, रंग स्टेबलाइजर के लिए सोडियम सल्फेट घोल मिलाया जाता है। निर्माता इसे सूखे मछली उत्पादों, डिब्बाबंद फलों, सब्जियों, जेली, मुरब्बा, में भेजते हैं। हलवाई की दुकान, मसाला। पर सूक्ष्म स्तरयह पदार्थ वाइन में एसीटैल्डिहाइड को बांधता है, जिससे पेय को ऑक्सीकरण होने से रोका जा सकता है। स्वास्थ्य के लिए, ई की उपस्थिति वाले सभी पदार्थों की तरह, यह योजक हानिकारक है विनाशकारी कार्रवाईविटामिन ई, बी1 के लिए।
• रसायन और कॉस्मेटिक उद्योग. के निर्माण के लिए डिटर्जेंट: शैम्पू, पाउडर, शॉवर जेल, फर्श क्लीनर।
• दवा। यह उन दवाओं में पाया जाता है जिनका रेचक प्रभाव होता है, आंतों में जहर के अवशोषण को धीमा कर देता है।
• मैग्नीशियम सल्फेट को प्रतिस्थापित करने के लिए विज्ञान प्रयोगशालाओं में डिहाइड्रेटर के रूप में पाया जा सकता है, क्योंकि यह सस्ता है और उत्पादन में कम समय लगता है।
• अनुप्रयोग के अन्य क्षेत्र कांच उत्पादन, अलौह धातु विज्ञान, चमड़ा और कपड़ा उद्योग हैं।

शैंपू में सोडियम सल्फेट

लेबल पर, इसे एसएलएस (सोडियम लॉरथ सल्फेट) नामित किया गया है - यह सोडियम लॉरथ सल्फेट है, जिसका मूल रूप से द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान टैंक धोने के लिए आविष्कार किया गया था, लेकिन इसके उत्कृष्ट लॉन्डरिंग गुणों और सुंदर फोम के कारण, पदार्थ कॉस्मेटिक उद्योग में चला गया। शैंपू में सोडियम सल्फेट बहुत आम है। लॉरिल सल्फेट को और भी अधिक गाढ़ा और हानिकारक माना जाता है।

हालांकि अमेरिकन कॉलेज ऑफ टॉक्सिकोलॉजी ने लॉरेथ और लॉरिल सल्फेट्स के कैंसर पैदा करने वाले संबंध को खारिज कर दिया है, लेकिन इन यौगिकों का त्वचा और बालों पर कुछ नकारात्मक प्रभाव पड़ता है। यदि आप अक्सर इन एडिटिव्स वाले शैंपू का उपयोग करते हैं, तो आपको रूखे, बेजान बाल और खोपड़ी में सूजन हो सकती है। प्राकृतिक विकल्प: लॉरिल ग्लूकोसाइड, लॉरेथ सल्फोसुसिनेट, कोकोग्लुकोसाइड में झाग कम हो सकता है, लेकिन धोने के लिए अधिक फायदेमंद होते हैं।

सोडियम सल्फेट

तत्व पित्त के उत्सर्जन को बढ़ावा देता है, विषाक्त पदार्थों के अवशोषण को रोकता है। सोडियम सल्फेट आंतों में तरल पदार्थ बनाए रखता है, और इसका संचय क्रमाकुंचन और खाली होने को उत्तेजित करता है जठरांत्र पथ. पदार्थ के इस प्रभाव का उपयोग खारा जुलाब के उत्पादन के लिए किया जाता है। पीने योग्य चूर्ण के समान होता है पानी का घोल. अंतर्ग्रहण के 5 घंटे बाद कार्य करना शुरू करता है।

उपयोग के लिए निर्देश

संकेत:

• प्रारंभिक चरणपहले शल्य चिकित्सा संबंधी व्यवधानआंतों में;
• लंबे समय तक कब्ज;
• विषाक्त भोजन;
• कृमि की सफ़ाई के लिए अन्य तैयारियों के साथ।

सोडियम सल्फेट के उपयोग के लिए निर्देश:

उपयोग से पहले पाउडर को उबालकर डाला जाता है गर्म पानी(एक चौथाई गिलास) एक बच्चे के लिए प्रति वर्ष 1 ग्राम की दर से और एक वयस्क के लिए 15 से 30 ग्राम तक। खाली पेट पियें। गर्भवती महिलाओं, ऐसे लोगों द्वारा उपयोग नहीं किया जाना चाहिए सूजन संबंधी बीमारियाँगैस्ट्रोइंटेस्टाइनल ट्रैक्ट, स्तनपान के दौरान, मासिक धर्म, बवासीर के साथ। बुजुर्गों और बीमार लोगों के लिए इसका इस्तेमाल करने से बचना चाहिए गंभीर थकावटजीव। उपयोग से पहले, आपको डॉक्टर की मंजूरी लेनी चाहिए और निर्देशों को ध्यान से पढ़ना चाहिए।

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परिभाषा

सोडियम सल्फेटएक पदार्थ है सफेद रंग(चित्र 1), जिसके क्रिस्टल बिना अपघटन के पिघल जाते हैं। यह पानी में अच्छी तरह घुल जाता है (हाइड्रोलाइज़ नहीं होता)।

यह दस पानी के अणुओं (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) के साथ जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत होता है और इस रूप में इसे जर्मन चिकित्सक और रसायनज्ञ आई.आर. के नाम पर ग्लौबर नमक कहा जाता है। ग्लौबर, जो सोडियम क्लोराइड पर सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा इसे प्राप्त करने वाले पहले व्यक्ति थे।

चावल। 1. सोडियम सल्फेट. उपस्थिति।

तालिका नंबर एक। भौतिक गुणसोडियम सल्फेट।

सोडियम सल्फेट प्राप्त करना

बुनियादी औद्योगिक तरीकासोडियम सल्फेट प्राप्त करना आई.आर. द्वारा उपयोग किए गए से बहुत अलग नहीं है। ग्लौबर को जब पहली बार यह नमक मिला। सल्फ्यूरिक एसिड और सोडियम क्लोराइड के बीच विनिमय प्रतिक्रिया, एक विशेष भट्टी में 500 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने पर होती है:

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl.

इसके अलावा, सोडियम सल्फेट प्रकृति में खनिज थेनार्डाइट (निर्जल) और मिराबिलाइट (हाइड्रेट) के रूप में होता है।

सोडियम सल्फेट के रासायनिक गुण

एक जलीय घोल में, सोडियम सल्फेट आयनों में वियोजित हो जाता है:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2-।

ठोस सोडियम सल्फेट सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 (conc) = 2NaHSO 4 (समाधान)।

एसिड ऑक्साइड (1), हाइड्रॉक्साइड्स (2) और लवण (3) के साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है:

ना 2 एसओ 4 + एसओ 3 = ना 2 एस 2 ओ 7 (1);

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3)।

सोडियम सल्फेट हाइड्रोजन (4) और कार्बन (5) द्वारा अपचयित होता है:

Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (t = 550 - 600 o C6 kat = Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t = 1000 o C) (5)।

सोडियम सल्फेट का अनुप्रयोग

निर्जल सोडियम सल्फेट का उपयोग कांच बनाने में किया जाता है। पहले, इस नमक का उपयोग वाशिंग पाउडर और अन्य डिटर्जेंट के घटकों में से एक के रूप में किया जाता था। इसके अलावा, सोडियम सल्फेट ने कपड़ा उद्योग, चमड़ा व्यवसाय, अलौह धातुओं के उत्पादन के साथ-साथ रासायनिक विश्लेषण में भी आवेदन पाया है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

उदाहरण 2

व्यायाम	7.5 ग्राम वजन वाले सोडियम पेरोक्साइड और सल्फर ऑक्साइड (IV) से सोडियम सल्फेट के निर्माण के दौरान निकलने वाली गर्मी की मात्रा की गणना करें। थर्मोकेमिकल प्रतिक्रिया समीकरण के निम्नलिखित रूप हैं:
समाधान	आइए थर्मोकेमिकल प्रतिक्रिया समीकरण को फिर से लिखें: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654.4 kJ। प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, 1 मोल सोडियम पेरोक्साइड और 1 मोल सल्फर ऑक्साइड (IV) इसमें प्रवेश किया। समीकरण के अनुसार सोडियम पेरोक्साइड के द्रव्यमान की गणना करें, अर्थात। सैद्धांतिक जन (दाढ़ जन- 78 ग्राम/मोल): m सिद्धांत (Na 2 O 2) = n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); मी सिद्धांत (Na 2 O 2) \u003d 1 × 78 \u003d 78 ग्राम। आइए एक अनुपात बनाएं: एम प्रैक्ट (एनए 2 ओ 2) / एम सिद्धांत (एनए 2 ओ 2) \u003d क्यू अभ्यास / क्यू सिद्धांत। फिर, सोडियम पेरोक्साइड और सल्फर ऑक्साइड (IV) के बीच परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया के दौरान निकलने वाली गर्मी की मात्रा बराबर है: Q अभ्यास = Q सिद्धांत × m अभ्यास (Na 2 O 2) / m सिद्धांत (Na 2 O 2); क्यू अभ्यास = 654.4 × 7.5/78 = 62.92 केजे।
उत्तर	ऊष्मा की मात्रा 62.92 kJ है।

सोडियम सल्फेट (सोडियम सल्फेट) – सोडियम लवणसल्फ्यूरिक एसिड।

भौतिक-रासायनिक विशेषताएँ।

Na 2 SO 4 का रासायनिक सूत्र सोडियम सल्फेट (निर्जल सोडियम सल्फेट, निर्जल सोडियम सल्फेट, थेनार्डाइट) है। रंगहीन समचतुर्भुज क्रिस्टल. घनत्व 2.7 ग्राम/सेमी 3। गलनांक 884°C. निर्जल सोडियम सल्फेट 32.384 डिग्री सेल्सियस के तापमान से ऊपर स्थिर होता है, इस तापमान के नीचे, पानी की उपस्थिति में, Na 2 SO 4 10H 2 O क्रिस्टलीय हाइड्रेट (सोडियम सल्फेट डेकाहाइड्रेट) बनता है।

फॉर्मूला Na 2 SO 4 × 10H 2 O - सोडियम सल्फेट डिकाहाइड्रेट (सोडियम सल्फेट डिकाहाइड्रेट, ग्लॉबर का नमक, मिराबिलिट)। मोनोक्लिनिक प्रणाली के बड़े रंगहीन प्रिज्मीय क्रिस्टल, कड़वा-नमकीन स्वाद। घनत्व 1.46 ग्राम/सेमी 3। गलनांक 32.384°C. अपघटन तापमान 32.384 डिग्री सेल्सियस। हवा में, यह निर्जल सोडियम सल्फेट और पानी में विघटित हो जाता है। इथेनॉल में सामान्य रूप से घुलनशील. इसे पानी में अच्छे से घुलने दीजिए.

आवेदन पत्र।

सोडियम सल्फेट का उपयोग ग्लास उत्पादन में चार्ज के मुख्य घटकों में से एक के रूप में किया जाता है; लकड़ी के प्रसंस्करण (सल्फाइट पल्पिंग) में, सूती कपड़ों की रंगाई में, विस्कोस रेशम के उत्पादन के लिए, विभिन्न रासायनिक यौगिक- सोडियम सिलिकेट और सल्फाइड, अमोनियम सल्फेट, सोडा, सल्फ्यूरिक एसिड। सोडियम सल्फेट का उपयोग निर्माण में एंटीफ्रीज एडिटिव और कंक्रीट मिश्रण को सेट करने के लिए त्वरक के रूप में किया जाता है। सोडियम सल्फेट का उपयोग सिंथेटिक डिटर्जेंट के उत्पादन में भी किया जाता है; सोडियम सल्फेट समाधान का उपयोग सौर ऊर्जा को संग्रहीत करने वाले उपकरणों में ताप संचयक के रूप में किया जाता है।

कांच उत्पादन में सोडियम सल्फेट का उपयोग।

सोडियम सल्फेट का उपयोग मुख्य रूप से सोडा की मात्रा के आधार पर 3 से 10% की मात्रा में एक स्पष्ट योजक के रूप में किया जाता है। इसे न केवल Na 2 O के स्रोत के रूप में, बल्कि SO 3 के रूप में भी कच्चे माल की संरचना में पेश किया जाता है, जो कांच के द्रव्यमान के स्पष्टीकरण की दर को बढ़ाने के लिए आवश्यक है। पहले सोडियम सल्फेट और सोडा का अनुपात 1:6 था, वर्तमान में 1:20 है. यह ग्रिप गैसों में SO2 की मात्रा को कम करने की आवश्यकता से तय होता है। शीट और रंगहीन कंटेनर ग्लास के चार्ज में सोडियम सल्फेट विशिष्ट प्रतिक्रियाओं की विशेषता है।

उदाहरण के लिए, सोडियम-कैल्शियम सिलिकेट ग्लास के सोडा चार्ज में, निम्नलिखित प्रक्रियाएँ होती हैं:

………………………………………………………………………………… तापमान, °С

CaNa 2 (CO 3) 2 का निर्माण ………………………………………….. 600 से नीचे

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ……………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ……………………………………720-830

फ्लक्स और यूटेक्टिक्स का निर्माण

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ………………………………………………..740-800

पिघलने वाला डबल कार्बोनेट CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………813

पिघलना Na 2 CO 3 …………………………………………………….855

इस प्रकार, सोडा के पिघलने बिंदु से नीचे के तापमान पर मिश्रण में पिघल (यूटेक्टिक) की उपस्थिति होती है।

सोडियम सल्फेट के थर्मल अपघटन की सामान्य योजना प्रतिक्रिया के अनुसार होती है:

Na 2 SO 4 (पिघला हुआ)> Na 2 O (पिघला हुआ) + SO 2 (गैस) + 1/2 (O 2)।

1400 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर अंतिम विघटन।

हालाँकि, अपेक्षाकृत के बावजूद हल्का तापमानसोडियम सल्फेट (884 डिग्री सेल्सियस) के पिघलने पर, इस तापमान पर आवेश घटकों के साथ प्रतिक्रिया करना मुश्किल होता है। इसलिए, एक कम करने वाले एजेंट के साथ बातचीत करके सोडियम सल्फेट के "डीऑक्सीडेशन" का प्रारंभिक चरण शुरू किया गया था। और फिर सोडियम सल्फेट के साथ मिश्रण में होने वाली पहली प्रक्रियाओं को इस प्रकार प्रस्तुत किया गया है:

…………………………………………………………………………… तापमान, डिग्री सेल्सियस

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………740-800

गलनक्रांतिक गठन:

ना 2 एस - ना 2 एसओ 4 …………………………………………………………..740

Na 2 S - NaCO 3 …………………………………………….………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 ……………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 …………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

सल्फेट मिश्रण में यूटेक्टिक सोडा मिश्रण के समान तापमान पर दिखाई देता है। हालाँकि, जब N 2 S प्रकट होता है, तो Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 के मिश्रण में यह एक प्रवाह की भूमिका निभाता है, प्रतिक्रिया 500 ° C पर शुरू होती है और प्रतिक्रिया Na 2 SO 4 + की शुरुआत होती है। SiO2 घटकर 650-700°C हो जाता है।

जब सल्फेट्स को स्पष्टीकरण के रूप में उपयोग किया जाता है, तो ग्लास द्रव्यमान में जटिल रेडॉक्स प्रक्रियाएं होती हैं, जो इसमें परिवर्तनीय वैलेंस के कई तत्वों की उपस्थिति से जुड़ी होती हैं, जैसे सी, एस, फ़े। स्पष्टीकरण की गुणवत्ता मिश्रण में पेश किए गए स्पष्टीकरण की सही चयनित मात्रा और ग्लास द्रव्यमान और मिश्रण की रेडॉक्स स्थिति (ओआरएस) पर निर्भर करती है।

कंक्रीट के उत्पादन में सोडियम सल्फेट का उपयोग।

प्रारंभिक चरण में सख्त होने में तेजी लाने के लिए सोडियम सल्फेट का उपयोग कंक्रीट में एक योजक के रूप में किया जाता है।

कंक्रीट मिश्रण में सोडियम सल्फेट एडिटिव की इष्टतम सामग्री सीमेंट के द्रव्यमान के 1-2% के भीतर है।
सोडियम सल्फेट को कंक्रीट मिश्रण में, एक नियम के रूप में, 10% सांद्रता के जलीय घोल के रूप में, 1.092 ग्राम/सेमी 3 के घनत्व के साथ पेश किया जाता है। इसलिए, मिश्रण के प्रति 1 मीटर 3 में 10% समाधान के रूप में कंक्रीट में 3.1 किलोग्राम नमक डालने के लिए, इसकी आवश्यकता होगी: 3.1 / 0.1092 \u003d 28.4 लीटर। खारे पानी के जलीय घोल की इस मात्रा में शामिल हैं: 1.092x28.4-3.1 = 27.9 लीटर। इस प्रकार, कंक्रीट मिश्रण के 1 मीटर 3 की तैयारी के लिए योजक के जलीय घोल को ध्यान में रखते हुए, मिश्रण पानी की मात्रा होगी: 155-27.9=127.1 लीटर। इसी तरह की गणना सीमेंट के वजन से 1.5 और 2.0% की मात्रा में एडिटिव्स की शुरूआत के साथ की जाती है।

तापीय ऊर्जा के संचय के लिए सोडियम सल्फेट का उपयोग।

इन उद्देश्यों के लिए निर्जल सोडियम सल्फेट का उपयोग नहीं किया जाता है। इसके लिए सोडियम सल्फेट डिकाहाइड्रेट (Na 2 SO 4 10H 2 O) का उपयोग किया जाता है, जिसे ग्लॉबर का नमक या मिराबिलाइट कहा जाता है। खनिज मिराबिलाइट का स्रोत हो सकते हैं प्राकृतिक उत्पत्तिया पानी के साथ निर्जल सोडियम सल्फेट की प्रतिक्रिया।

थर्मल भंडारण की यह विधि विभिन्न सामग्रियों के चरण संक्रमण पर आधारित है। "बर्फ-पानी" प्रणाली के अनुरूप, जिसमें एक राज्य से दूसरे राज्य में संक्रमण गर्मी की इसी रिलीज (अवशोषण) के साथ 0 डिग्री सेल्सियस पर होता है, अपने स्वयं के क्रिस्टलीकरण पानी में मिराबिलिट का पिघलना 32.4 डिग्री सेल्सियस पर होता है संबंधित तापमान V पर ऊष्मा अवशोषण दिनऔर इसके बाद रात में क्रिस्टलीकरण के दौरान अलगाव होता है। इससे ग्रीनहाउस में रखरखाव की संभावना पैदा होती है तापमान शासन, पौधों को उगाने के लिए इष्टतम, उन्हें दिन के दौरान अधिक गर्मी से और रात में ठंढ से बचाता है।

ग्रीनहाउस 3x6x3 मीटर में हवा के तापमान को 10 डिग्री तक कम करने (बढ़ाने) के लिए, मिट्टी में गर्मी के संचय और ग्रीनहाउस की सामग्री को ध्यान में रखते हुए, लगभग 25 किलोग्राम मिराबिलाइट की आवश्यकता होती है।

ग्रीनहाउस में कई विशेष अपेक्षाकृत सरल कंटेनरों में नमक रखने से रात में और अधिकतम सौर ऊर्जा की अवधि के दौरान तापमान अधिभार में कमी आ सकती है।
गतिविधि। वॉटर हीट एक्सचेंजर के साथ एक प्रणाली का उपयोग न केवल बिना गर्म किए हुए निजी में, बल्कि एक औद्योगिक गर्म ग्रीनहाउस में भी गर्मी (ठंडा) जमा करने की इस पद्धति की दक्षता में काफी वृद्धि कर सकता है।

तथापि, इस तरहथर्मल ऊर्जा भंडारण की अपनी विशेषताएं और नुकसान हैं। जिसका अध्ययन अभी पूरी तरह से पूरा नहीं हुआ है.

मिराबिलिट के महत्वपूर्ण नुकसानों में से एक, सुपरकूलिंग की प्रवृत्ति के अलावा, पिघलने की असंगत प्रकृति है, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम सल्फेट हेप्टाहाइड्रेट की वर्षा के साथ ठोस और तरल चरण अलग हो जाते हैं। परिणामस्वरूप, चरण संक्रमण की एन्थैल्पी "पिघलने-क्रिस्टलीकरण" चक्रों की संख्या में वृद्धि के साथ कम हो जाती है और गर्मी हस्तांतरण सतह पर ठोस चरण के जमाव से जुड़ी गर्मी हस्तांतरण दक्षता कम हो जाती है। चरण संक्रमण की उत्क्रमणीयता को सोडियम सल्फेट में विषम योजकों को शामिल करके स्थिर किया जा सकता है, जो क्रिस्टलीकरण केंद्र के रूप में कार्य करते हैं।

सोडियम सल्फेट की कीमत गर्मी भंडारण रचनाओं में इसके उपयोग का पक्ष लेती है।

बीज सुखाने के लिए सोडियम सल्फेट का उपयोग.

भंडारण के लिए बीज बिछाने से पहले फलियों के बीजों को रासायनिक रूप से सुखाने के लिए सोडियम सल्फेट का उपयोग किया जाता है। बीजों को संसाधित करने से पहले उनकी नमी की मात्रा निर्धारित की जाती है। आर्द्रता को कम करने के लिए, नमी के प्रत्येक प्रतिशत के लिए 1.3-1.5% (वजन के अनुसार) सोडियम सल्फेट लिया जाता है। सूखे बीजों को सोडियम सल्फेट को अलग किए बिना वसंत तक संग्रहीत किया जा सकता है। इससे बीज का अंकुरण कम नहीं होता.

रसीद।

सोडियम सल्फेट के उत्पादन के लिए एक औद्योगिक विधि 500-550 डिग्री सेल्सियस पर विशेष "सल्फेट" भट्टियों में एच 2 एसओ 4 के साथ NaCl की बातचीत है।

सोडियम सल्फेट- यह रंगहीन है. क्रिस्टल; चार बहुरूपी संशोधनों में जाना जाता है;

भौतिक गुण
अपवर्तक सूचकांक: छोटा एनपी = 1.469, औसत एनएम = 1.476, बड़ा एनजी = 1.481;
32.384 डिग्री सेल्सियस से ऊपर जलीय घोल से क्रिस्टलीकृत होता है। -1.2 से 32.4 डिग्री सेल्सियस की सीमा में, डिकाहाइड्रेट क्रिस्टलीकृत हो जाता है, -3.5 से 24.25 डिग्री सेल्सियस तक, मेटास्टेबल हेप्टाहाइड्रेट भी क्रिस्टलीकृत हो जाता है। निर्जल एन.एस. की घुलनशीलता पानी में वजन के हिसाब से 21.9% (25 डिग्री सेल्सियस)। टी. किप. बैठा। पानी का घोल(वजन एन.एस. के अनुसार 29.7%) 102.88 डिग्री सेल्सियस।
बेचारा सोल. जल-अल्कोहल वातावरण में; इथेनॉल में 20 डिग्री सेल्सियस पर घोल वजन के हिसाब से 0.439%, मेथनॉल-2.40%।
K2SO4, Li2SO4 और कई अन्य रूपों के साथ सतत श्रृंखलाठोस समाधान, सल्फेट एससी और वाई-डबल नमक के साथ, एसआरएसओ 4 - यूटेक्टिक के साथ।

आवेदन
इस दुनिया में एक बड़ी संख्या की सोडियम सल्फेटपहले सिंथेटिक डिटर्जेंट सीएमसी के उत्पादन में उपयोग किया जाता था, लेकिन कई देशों में पिछले साल कासंकेन्द्रित (कॉम्पैक्ट) में परिवर्तन हुआ वाशिंग पाउडर, जिसमें सल्फेट का या तो उपयोग नहीं किया जाता है या कम मात्रा में उपयोग किया जाता है। सोडियम सल्फेट का दूसरा सबसे बड़ा उपयोग कांच उत्पादन है। इसके अलावा, इस पदार्थ का उपयोग कपड़ा, चमड़ा उद्योग और अलौह धातु विज्ञान में सल्फेट लुगदी प्राप्त करने के लिए किया जाता है। दवा और पशु चिकित्सा में, इसे पहले व्यापक रूप से खारा रेचक के रूप में उपयोग किया जाता था, और इसे नाक धोने में एक घटक के रूप में भी उपयोग किया जाता है।

सोडियम सल्फेट (सल्फ्यूरिक एसिड या सोडियम सल्फेट का सोडियम नमक) रासायनिक सूत्र Na2O4 के साथ। यह एक सफेद या थोड़ा पीला पाउडर है, जिसका उपयोग विभिन्न उद्योगों में व्यापक रूप से किया जाता है।

मुख्य लक्षण:

• पानी में घुलने का गुण होता है;
• विस्फोट और आग से सुरक्षित रसायन;
• धूल-हवा का मिश्रण विस्फोटक नहीं है;
• दहनशील नहीं;
• केक नहीं बनाता;
• कम हीड्रोस्कोपिक;
• रंगहीन क्रिस्टल;
• तापमान स्थिरता (32 डिग्री);
• निर्जल।

आज, सोडियम सल्फेट का उपयोग कई प्रकार के उद्योगों में किया जाता है:

• कांच और लकड़ी प्रसंस्करण के निर्माण में;
• फोटोग्राफिक दृश्य सोडियम सल्फेट का उपयोग फिल्म और फोटोग्राफी में किया जाता है;
• कपड़ा, कागज, चमड़ा, धातुकर्म में, प्रकाश उद्योगऔर अलौह धातु विज्ञान;
• सल्फेट पल्प और विस्कोस रेशम प्राप्त करने के लिए;
• वी घरेलू रसायन(उदाहरण के लिए, पाउडर, डिटर्जेंट और क्लीनर, शैंपू, टूथपेस्ट में एक योज्य के रूप में);
• पशु चिकित्सा, फार्मास्युटिकल, चिकित्सा में (उदाहरण के लिए, नाक धोने के रूप में, विषाक्तता के लिए खारा रेचक के रूप में, रक्त और पेट को साफ करने के लिए);
• एक ठंढ-प्रतिरोधी पदार्थ के रूप में निर्माण में;
• निर्जलीकरण एजेंट के रूप में प्रयोगशालाओं में उपयोग किए जाने वाले रसायन के रूप में।

यह मानव शरीर पर जोखिम के तीसरे वर्ग से संबंधित है। मजबूत हीटिंग के साथ, कंटेनर रासायनिकविस्फोट हो सकता है. इस रसायन के साथ काम करते समय, उत्पादन में श्रमिकों के लिए विशेष कपड़े और धूल मास्क की सिफारिश की जाती है। आंखों के संपर्क में न आने दें एयरवेजऔर मानव त्वचा. यदि हिट होने से बचना संभव नहीं था, तो शरीर के अंगों को बहते पानी से धोना और आंखों में एल्ब्यूसिड का 3% घोल डालना जरूरी है।

अनुदेश

क्योंकि सल्फेट सोडियममजबूत आधार NaOH और मजबूत एसिड H2SO4 द्वारा निर्मित नमक है, इसके घोल का pH तटस्थ के करीब होता है। यानी इस नमक में लिटमस और फिनोलफथेलिन जैसे संकेतक रंग नहीं बदलते हैं।

में प्रयोगशाला की स्थितियाँ, आप सल्फेट प्राप्त कर सकते हैं सोडियम, सोडा ऐश (सोडियम कार्बोनेट) पर सल्फ्यूरिक एसिड के साथ कार्य करता है। प्रतिक्रिया अंत तक जाती है, क्योंकि परिणामस्वरूप कोयला बनता है, जो तुरंत पानी और कार्बन डाइऑक्साइड में विघटित हो जाता है:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

मददगार सलाह

सोडियम सल्फेट का उपयोग कई उद्योगों में किया जाता है। मुख्य रूप से डिटर्जेंट (घटकों में से एक के रूप में) के उत्पादन में, साथ ही कांच के उत्पादन में भी। सोडियम सल्फेट का उपयोग लुगदी और कागज उद्योग, कपड़ा उत्पादन, चमड़ा प्रसंस्करण आदि में भी किया जाता है। प्रयोगशाला में, कार्बनिक सॉल्वैंट्स को सुखाने के लिए सोडियम सल्फेट का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। में भी लगाया जा सकता है खाद्य उद्योग, एक योज्य के रूप में, अंतर्राष्ट्रीय नामकरण के अनुसार कोड E514 है। अभी भी पाता है सीमित उपयोगचिकित्सा और पशु चिकित्सा में।

सल्फेट सोडियम(यह सोडियम सल्फेट भी है, पुराना नाम "ग्लॉबर का नमक" है) है रासायनिक सूत्र Na2SO4. स्वरूप - रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ। सल्फेट सोडियमपहले से उल्लिखित रूप में प्रकृति में व्यापक रूप से वितरित " ग्लौबर का नमक”, जो दस पानी के अणुओं के साथ इस नमक का एक संयोजन है: Na2SO4x10H2O। भिन्न संरचना के खनिज भी पाए जाते हैं। मान लीजिए कि वहाँ है पूरी लाइनलवणों का भार समान होता है उपस्थिति, और कार्य निर्धारित किया गया था: यह निर्धारित करने के लिए कि उनमें से कौन सा सोडियम सल्फेट है।

अनुदेश

सबसे पहले, याद रखें कि सल्फेट एक मजबूत आधार (NaOH) और एक मजबूत एसिड (H2SO4) से बना नमक है। इसलिए, इसके घोल का pH न्यूट्रल (7) होना चाहिए। पानी में प्रत्येक नमक की थोड़ी मात्रा घोलें और प्रत्येक ट्यूब में क्या है यह निर्धारित करने के लिए संकेतक और फिनोलफथेलिन का उपयोग करें। याद रखें कि अम्लीय वातावरण में लिटमस लाल हो जाता है, और क्षारीय वातावरण में फिनोलफथेलिन रास्पबेरी बन जाता है।

उन नमूनों को अलग रख दें जिनमें संकेतकों का रंग बदल गया है - वे निश्चित रूप से नहीं बदलते हैं सोडियमसल्फेट. वे पदार्थ जिनका घोल पीएच तटस्थ के करीब है, उन पर सल्फेट आयन की गुणात्मक प्रतिक्रिया होगी। वैकल्पिक रूप से, प्रत्येक नमूने में थोड़ी मात्रा में बेरियम क्लोराइड घोल मिलाएं। वह नमूना, जहां तुरंत एक घना सफेद अवक्षेप बना, संभवतः यह आयन शामिल है, क्योंकि निम्नलिखित प्रतिक्रिया हुई: Ba2+ + SO42- = BaSO4।

यह स्पष्ट होना बाकी है कि क्या इसमें सल्फेट आयन के अलावा आयन भी शामिल था सोडियम. उदाहरण के लिए, शायद यह पोटेशियम सल्फेट या लिथियम सल्फेट था। ऐसा करने के लिए, इस नमूने से संबंधित शुष्क पदार्थ की थोड़ी मात्रा बर्नर की लौ में रखें। यदि आपको चमकीला पीला रंग दिखाई देता है, तो संभवतः यह एक आयन है सोडियम. यदि रंग चमकीला लाल है - यह लिथियम है, और गहरा बैंगनी - पोटेशियम है।