Farba Nacl. Analytické reakcie pre chloridové ióny

Kuchynská soľ je chlorid sodný používaný ako potravinová prísada a konzervačná látka. Používa sa aj v chemický priemysel, liek. Slúži najdôležitejšia surovina na výrobu lúhu sodného, ​​sódy a iných látok. Vzorec pre stolovú soľ je NaCl.

Tvorba iónovej väzby medzi sodíkom a chlórom

Chemické zloženie chloridu sodného sa odráža v konvenčnom vzorci NaCl, ktorý dáva predstavu o rovnakom počte atómov sodíka a chlóru. Ale látka nie je tvorená dvojatómovými molekulami, ale pozostáva z kryštálov. Keď alkalický kov reaguje so silným nekovom, každý atóm sodíka uvoľňuje elektronegatívny chlór. Objavujú sa sodné katióny Na + a anióny kyslého zvyšku kyseliny chlorovodíkovej Cl -. Opačne nabité častice sa navzájom priťahujú a vytvárajú látku s iónovou kryštálovou mriežkou. Malé sodné katióny sa nachádzajú medzi veľkými aniónmi chlóru. Počet pozitívnych častíc v zložení chloridu sodného sa rovná počtu negatívnych, látka ako celok je neutrálna.

Chemický vzorec. Stolová soľ a halit

Soli sú zložité látky iónovej štruktúry, ktorých názvy začínajú názvom kyslého zvyšku. Vzorec pre stolovú soľ je NaCl. Geológovia nazývajú minerál tohto zloženia „halit“ a sedimentárnu horninu „kamenná soľ“. Zastarané chemický termín, ktorý sa často používa pri výrobe, je „chlorid sodný“. Táto látka je ľuďom známa už od staroveku, kedysi bola považovaná za „biele zlato“. Moderní školáci a študenti pri čítaní reakčných rovníc obsahujúcich chlorid sodný používajú chemické symboly („chlór sodný“).

Vykonajte jednoduché výpočty pomocou vzorca látky:

1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.

Relatívna hodnota je 58,44 (v amu).

2) Molová hmotnosť sa číselne rovná molekulovej hmotnosti, ale táto veličina má jednotky merania g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.

3) 100 g vzorka soli obsahuje 60,663 g atómov chlóru a 39,337 g sodíka.

Fyzikálne vlastnosti kuchynskej soli

Krehké kryštály halitu sú bezfarebné alebo biele. V prírode sa vyskytujú aj ložiská kamennej soli, sfarbenej do siva, žlta či modra. Niekedy má minerálna látka červený odtieň, ktorý je spôsobený druhmi a množstvom nečistôt. Tvrdosť halitu je len 2-2,5, sklo zanecháva na povrchu čiaru.

Ďalšie fyzikálne parametre chloridu sodného:

• vôňa - chýba;
• chuť - slaná;
• hustota - 2,165 g/cm3 (20 °C);
• teplota topenia - 801 °C;
• teplota varu - 1413 °C;
• rozpustnosť vo vode - 359 g/l (25 °C);

Príprava chloridu sodného v laboratóriu

Keď kovový sodík reaguje s plynným chlórom v skúmavke, vzniká látka biely- chlorid sodný NaCl (vzorec stolová soľ).

Chémia poskytuje pohľad na rôzne spôsoby výroby tej istej zlúčeniny. Tu je niekoľko príkladov:

NaOH (aq) + HCl = NaCl + H20.

Redoxná reakcia medzi kovom a kyselinou:

2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.

Vplyv kyseliny na oxid kovu: Na20 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H20

vytláčanie slabá kyselina z roztoku jeho silnejšej soli:

Na2C03 + 2HCl (aq) = 2NaCl + H20 + C02 (plyn).

Všetky tieto metódy sú príliš drahé a zložité na použitie v priemyselnom meradle.

Výroba kuchynskej soli

Už na úsvite civilizácie ľudia vedeli, že solenie mäsa a rýb trvá dlhšie. transparentné, správna forma Halitové kryštály sa v niektorých starovekých krajinách používali namiesto peňazí a mali cenu zlata. Hľadanie a rozvoj ložísk halitu umožnilo uspokojiť rastúce potreby obyvateľstva a priemyslu. Najdôležitejšie prírodné pramene stolová soľ:

• ložiská nerastu halit v rôznych krajinách;
• voda morí, oceánov a slaných jazier;
• vrstvy a kôry kamennej soli na brehoch slaných nádrží;
• kryštály halitu na stenách sopečných kráterov;
• slaniská.

Priemysel používa štyri hlavné spôsoby výroby stolovej soli:

• vylúhovanie halitu z podzemnej vrstvy, odparovanie výslednej soľanky;
• ťažba v ;
• odparovanie alebo soľanka zo soľných jazier (77 % hmotnosti suchého zvyšku je chlorid sodný);
• použitie vedľajším produktom odsoľovanie slaných vôd.

Chemické vlastnosti chloridu sodného

Z hľadiska zloženia je NaCl priemerná soľ tvorená zásadou a rozpustnou kyselinou. Chlorid sodný je silný elektrolyt. Príťažlivosť medzi iónmi je taká silná, že ju môžu zlomiť iba vysoko polárne rozpúšťadlá. Vo vode sa látka rozpadá, uvoľňujú sa katióny a anióny (Na +, Cl -). Ich prítomnosť je spôsobená elektrickou vodivosťou, ktorú má roztok kuchynskej soli. Vzorec je v tomto prípade napísaný rovnakým spôsobom ako pre sušinu - NaCl. Jednou z kvalitatívnych reakcií na katión sodíka je zafarbenie žltá plameň horáka. Ak chcete získať výsledok experimentu, musíte na čistú drôtenú slučku nazbierať trochu pevnej soli a pridať ju stredná časť plameň. Vlastnosti kuchynskej soli sú spojené aj so zvláštnosťou aniónu, ktorá spočíva v kvalitatívnej reakcii na chloridový ión. Pri interakcii s dusičnanom strieborným sa v roztoku vyzráža biela zrazenina chloridu strieborného (foto). Chlorovodík sa vytláča zo soli silnejšími kyselinami ako kyselina chlorovodíková: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. O normálnych podmienkach chlorid sodný nepodlieha hydrolýze.

Oblasti použitia kamennej soli

Chlorid sodný znižuje bod topenia ľadu, preto sa v zime na cesty a chodníky používa zmes soli a piesku. Absorbuje veľké množstvo nečistoty pri tavení znečisťujú rieky a potoky. Cestná soľ tiež urýchľuje proces korózie karosérií áut a poškodzuje stromy vysadené pri cestách. V chemickom priemysle sa ako surovina na výrobu používa chlorid sodný veľká skupina chemické látky:

• kyseliny chlorovodíkovej;
• kovový sodík;
• plynný chlór;
• lúh sodný a iné zlúčeniny.

Okrem toho sa kuchynská soľ používa pri výrobe mydla a farbív. Používa sa ako potravinové antiseptikum na konzervovanie a nakladanie húb, rýb a zeleniny. Na boj proti narušeniam štítna žľaza medzi obyvateľstvom je vzorec stolovej soli obohatený pridaním bezpečných zlúčenín jódu, napríklad KIO 3, KI, NaI. Takéto doplnky podporujú tvorbu hormónu štítnej žľazy a zabraňujú endemickej strume.

Význam chloridu sodného pre ľudský organizmus

Vzorec pre stolovú soľ, jej zloženie sa stalo životne dôležitým dôležité pre ľudské zdravie. Na prenose sa podieľajú sodné ióny nervové impulzy. Chlórové anióny sú potrebné na tvorbu kyseliny chlorovodíkovej v žalúdku. Ale príliš veľa skvelý obsah kuchynská soľ v potravinách môže viesť k vysokým krvný tlak a zvyšuje riziko vzniku srdcových a cievnych ochorení. V medicíne s veľká strata krvi pacientom sa podávajú fyziologické soľný roztok. Na jeho získanie sa 9 g chloridu sodného rozpustí v jednom litri destilovanej vody. Ľudské telo potrebuje nepretržitý prísun tejto látky z potravy. Soľ sa vylučuje cez vylučovacie orgány a kožu. Priemerný obsah chloridu sodného v ľudskom tele je približne 200 g Európania skonzumujú denne asi 2-6 g kuchynskej soli, v horúcich krajinách je toto číslo vyššie v dôsledku vyššieho potenia.

Aktívnou zložkou tohto produktu je chlorid sodný . Vzorec pre chlorid sodný je NaCl, sú to biele kryštály, ktoré sa rýchlo rozpúšťajú vo vode. Molová hmotnosť 58,44 g/mol. Kód OKPD - 14.40.1.

Soľný roztok (izotonický) je 0,9% roztok, obsahuje 9 g chloridu sodného, ​​až 1 liter destilovanej vody.

Hypertonický roztok chloridu sodného je 10% roztok, obsahuje 100 g chloridu sodného, ​​až 1 liter destilovanej vody.

Formulár na uvoľnenie

Vyrobí sa 0,9% roztok chloridu sodného, ​​ktorý môže byť obsiahnutý v ampulkách s objemom 5 ml, 10 ml, 20 ml. Ampulky sa používajú na rozpustenie liekov na injekciu.

Roztok chloridu sodného 0,9% sa vyrába aj vo fľašiach s objemom 100, 200, 400 a 1000 ml. Ich použitie v medicíne sa praktizuje na vonkajšie použitie, intravenózne kvapkanie a klystíry.

Roztok chloridu sodného 10% sa nachádza vo fľašiach s objemom 200 a 400 ml.

Na perorálne použitie sú dostupné tablety s hmotnosťou 0,9 g.

Nosový sprej sa vyrába aj v 10 ml fľaštičkách.

farmakologický účinok

Chlorid sodný je liek, ktorý pôsobí ako rehydratačný a detoxikačný prostriedok. Liek je schopný kompenzovať nedostatok sodíka v tele v závislosti od vývoja rôznych patológií. Chlorid sodný tiež zvyšuje množstvo tekutiny, ktorá cirkuluje v cievach.

Takéto vlastnosti roztoku sa prejavujú v dôsledku prítomnosti v ňom chloridové ióny A sodíkové ióny . Sú schopné preniknúť cez bunkovú membránu pomocou rôznych transportné mechanizmy najmä sodíkovo-draslíkovú pumpu. Dôležitá úloha sodík hrá úlohu pri prenose signálu v neurónoch a tiež sa podieľa na metabolickom procese v obličkách a na elektrofyziologických procesoch ľudského srdca.

Liekopis naznačuje, že chlorid sodný sa udržiava v extracelulárnej tekutine a krvnej plazme konštantný tlak. O v dobrom stave V tele sa dostatočné množstvo tejto zlúčeniny dostáva do tela s jedlom. Ale keď patologických stavov, najmä keď vracanie , hnačka , vážne popáleniny poznamenal zvýšená sekrécia z tela týchto prvkov. Výsledkom je nedostatok iónov chlóru a sodíka, v dôsledku čoho krv zhustne, narušia sa funkcie nervového systému, prietok krvi, kŕče, kŕče. hladký sval svaly.

Ak sa izotonický roztok chloridu sodného zavedie do krvi včas, jeho použitie podporuje zotavenie rovnováha voda-soľ . Ale odvtedy osmotický tlak roztok podobný tlaku krvnej plazmy, v cievne lôžko nezdrží sa dlho. Po podaní sa rýchlo vylučuje z tela. Výsledkom je, že po 1 hodine sa v cievach nezadrží viac ako polovica vstreknutého množstva roztoku. Preto pri strate krvi nie je roztok dostatočne účinný.

Produkt má tiež plazmu nahradzujúce a detoxikačné vlastnosti.

Keď sa hypertonický roztok podáva intravenózne, zvýšenie , doplnenie nedostatku chlóru a sodíka v tele.

Farmakokinetika a farmakodynamika

Vylučovanie z tela prebieha hlavne obličkami. Časť sodíka sa vylučuje potom a stolicou.

Indikácie na použitie

Chlorid sodný je fyziologický roztok, ktorý sa používa, keď telo stráca extracelulárnu tekutinu. Indikované pri stavoch, ktoré vedú k obmedzenému príjmu tekutín:

• dyspepsia v prípade otravy;
• zvracať , ;
• rozsiahle popáleniny;
• hyponatriémia alebo hypochlorémia , pri ktorej je zaznamenaná dehydratácia organizmu.

Vzhľadom na to, čo je chlorid sodný, používa sa zvonka na umývanie rán, očí a nosa. Droga sa používa na zvlhčenie obkladov, na inhaláciu a na tvár.

Použitie NaCl je indikované na nútenú diurézu v prípade otravy, vnútorné krvácanie (pľúcny, črevný, žalúdočný).

V indikáciách na použitie chloridu sodného je tiež uvedené, že ide o liek, ktorý sa používa na riedenie a rozpúšťanie liekov, ktoré sa podávajú parenterálne.

Kontraindikácie

Použitie roztoku je kontraindikované pri nasledujúcich ochoreniach a stavoch:

• hypokaliémia , hyperchlorémia , hypernatriémia ;
• extracelulárny nadmerná hydratácia , ;
• pľúcny edém , cerebrálny edém ;
• akútne zlyhanie ľavej komory;
• rozvoj porúch krvného obehu, pri ktorých hrozí edém mozgu a pľúc;
• vymenovanie veľké dávky GCS.

Pacientom, ktorí sú chorí, by sa roztok mal predpisovať opatrne. arteriálnej hypertenzie , periférny edém, dekompenzované chronické zlyhanie srdca, zlyhanie obličiek v chronická forma, preeklampsia , ako aj tie, u ktorých boli diagnostikované iné stavy, ktoré spôsobujú zadržiavanie sodíka v tele.

Ak sa roztok používa ako riedidlo pre iné lieky, je potrebné vziať do úvahy existujúce kontraindikácie.

Vedľajšie účinky

Pri použití chloridu sodného sa môžu vyvinúť nasledujúce stavy:

• nadmerná hydratácia ;
• hypokaliémia ;
• acidóza .

Ak sa liek používa správne, vývoj vedľajších účinkov je nepravdepodobný.

Ak roztok NaCl Ako základné rozpúšťadlo sa potom použije 0,9 %. vedľajšie účinky sú určené vlastnosťami liečiv, ktoré sa riedia v roztoku.

Kedykoľvek negatívne efekty musíte to okamžite nahlásiť špecialistovi.

Návod na použitie chloridu sodného (metóda a dávkovanie)

Pokyny pre fyziologický roztok (izotonický roztok) umožňujú jeho intravenózne a subkutánne podávanie.

Vo väčšine prípadov intravenózne kvapkacie podávanie, pre ktorú sa kvapkadlo chloridu sodného zahreje na teplotu 36-38 stupňov. Objem, ktorý sa podáva pacientovi, závisí od stavu pacienta, ako aj od množstva tekutín, ktoré telo stratilo. Je dôležité vziať do úvahy vek a hmotnosť osoby.

Priemerná denná dávka liek - 500 ml, vstreknite roztok s priemerná rýchlosť 540 ml/h. Ak je uvedené silný stupeň intoxikácie, potom maximálny objem liekov za deň môže byť 3000 ml. Ak je to potrebné, je možné podávať objem 500 ml rýchlosťou 70 kvapiek za minútu.

Deťom sa podáva dávka 20 až 100 ml denne na 1 kg hmotnosti. Dávkovanie závisí od telesnej hmotnosti a veku dieťaťa. Treba mať na pamäti, že pri dlhodobom používaní tohto lieku je potrebné monitorovať hladinu elektrolytov v plazme a moči.

Na riedenie liekov, ktoré je potrebné podávať kvapkaním, použite 50 až 250 ml chloridu sodného na dávku lieku. Charakteristiky podávania sa určujú na základe hlavného lieku.

Hypertonický roztok sa podáva intravenózne.

Ak sa roztok použije na okamžitú kompenzáciu nedostatku iónov sodíka a chlóru, vstrekne sa po kvapkách 100 ml roztoku.

Na vykonanie rektálnej klyzmy na vyvolanie defekácie sa podáva 100 ml 5% roztoku, 3000 ml izotonického roztoku možno podať aj počas dňa.

Použitie hypertenznej klyzmy je pomaly indikované pri edémoch obličiek a srdca, zvýšené a pri hypertenzii sa vykonáva pomaly, podáva sa 10-30 ml. Takáto klystírka sa nedá vykonať v prípade erózie hrubého čreva a zápalových procesov.

Hnisavé rany sa ošetrujú roztokom podľa schémy predpísanej lekárom. Obklady s NaCl sa aplikujú priamo na ranu alebo inú léziu na koži. Takýto obklad podporuje oddelenie hnisu a smrť patogénnych mikroorganizmov.

Nosný sprej vkvapkať do nosovej dutiny po jej vyčistení. Pre dospelých pacientov sa do každej nosovej dierky instilujú dve kvapky, pre deti - 1 kvapka. Používa sa na liečbu aj prevenciu, na ktorú sa roztok kvapká asi 20 dní.

Chlorid sodný na inhaláciu používa sa, keď prechladnutia. Na tento účel sa roztok zmieša s bronchodilatanciami. Inhalácia sa vykonáva desať minút trikrát denne.

Ak je to absolútne nevyhnutné, fyziologický roztok je možné pripraviť doma. Za týmto účelom rozmiešajte plnú lyžičku kuchynskej soli v jednom litri prevarenej vody. Ak je potrebné pripraviť určité množstvo roztoku, napríklad soľou s hmotnosťou 50 g, mali by sa vykonať príslušné merania. Tento roztok sa môže aplikovať lokálne, použiť na klystíry, výplachy a inhalácie. Za žiadnych okolností by sa však takýto roztok nemal podávať intravenózne alebo používať na liečbu otvorené rany alebo oči.

Predávkovanie

V prípade predávkovania môže pacient pociťovať nevoľnosť, vracať a hnačkovať, môžu sa u neho objaviť bolesti brucha, horúčka, zrýchlený tep. Pri predávkovaní sa môžu indikátory zvýšiť, môže sa vyvinúť pľúcny edém a periférny edém, zlyhanie obličiek , svalové kŕče , slabosť , generalizované záchvaty , kóma . Ak sa roztok podáva nadmerne, môže sa vyvinúť hypernatriémia .

Pri nadmernom príjme do tela sa môže rozvinúť hyperchlorimická acidóza .

Ak sa na rozpustenie liekov používa chlorid sodný, potom je predávkovanie spojené hlavne s vlastnosťami tých liekov, ktoré sú zriedené.

Ak dôjde k neúmyselnej nadmernej injekcii NaCl, je dôležité tento proces zastaviť a vyhodnotiť, či áno viac negatívnych symptómov u pacienta. Praktizuje sa symptomatická liečba.

Interakcia

NaCl je kompatibilný s väčšinou liekov. Práve táto vlastnosť určuje použitie roztoku na riedenie a rozpúšťanie množstva liečiv.

Pri riedení a rozpúšťaní je potrebné vizuálne sledovať kompatibilitu liekov, určiť, či sa počas procesu objaví zrazenina, či sa zmení farba atď.

Pri predpisovaní lieku súčasne s kortikosteroidy Je dôležité neustále sledovať hladiny elektrolytov v krvi.

Pri súbežnom užívaní sa hypotenzný účinok znižuje a Spirapril .

Chlorid sodný je nekompatibilný so stimulátorom leukopoézy Filgrastim ako aj s polypeptidovým antibiotikom Polymyxín B .

Existujú dôkazy, že izotonický roztok zvyšuje biologickú dostupnosť liečiv.

Po zriedení roztokom práškových antibiotík sú telom úplne absorbované.

Podmienky predaja

Predáva sa v lekárňach na predpis. Ak je to potrebné, použite liek na riedenie iných liekov atď. vypísať recept v latinčine.

Podmienky skladovania

Prášok, tablety a roztok skladujte na suchom mieste, v dobre uzavretej nádobe a teplota by nemala presiahnuť 25 stupňov Celzia. Je dôležité držať liek mimo dosahu detí. Ak je obal zapečatený, zmrazenie neovplyvňuje vlastnosti lieku.

Dátum minimálnej trvanlivosti

Neexistujú žiadne obmedzenia na skladovanie prášku a tabliet. Roztok v 0,9% ampulkách možno skladovať 5 rokov; roztok vo fľašiach 0,9% - jeden rok, roztok vo fľašiach 10% - 2 roky. Nemožno použiť po uplynutí doby použiteľnosti.

špeciálne pokyny

Ak sa podáva infúzia, má sa starostlivo sledovať stav pacienta, najmä plazmatické elektrolyty. Treba brať do úvahy, že u detí v dôsledku nezrelosti funkcie obličiek dochádza k spomaleniu v vylučovanie sodíka . Pred opakovanými infúziami je dôležité určiť jeho plazmatickú koncentráciu.

Pred podaním je dôležité sledovať stav roztoku. Roztok musí byť priehľadný a obal nepoškodený. Roztok na intravenózne podanie môže použiť iba kvalifikovaný odborník.

Akékoľvek prípravky s chloridom sodným by mal rozpúšťať len odborník, ktorý vie kvalifikovane posúdiť, či je výsledný roztok vhodný na podanie. Je dôležité prísne dodržiavať všetky antiseptické pravidlá. Akýkoľvek roztok sa má podať ihneď po jeho príprave.

Výsledok série chemické reakcie za účasti chloridu sodného vzniká chlór. Elektrolýza roztaveného chloridu sodného v priemysle je spôsob výroby chlóru. Ak vykonáte elektrolýzu roztoku chloridu sodného, ​​skončíte aj s chlórom. Ak sa na kryštalický chlorid sodný pôsobí koncentrovanou kyselinou sírovou, výsledkom je chlorovodík . a hydroxid sodný sa môže vyrábať reťazcom chemických reakcií. Kvalitatívna reakcia na chloridový ión je reakcia s.

Analógy

Zápasy podľa ATX kód 4. úroveň:

U rôznych výrobcov lieky roztok sa môže vyrábať pod samostatným názvom. Toto sú drogy Chlorid sodný hnedý , Bufus chloridu sodného , Rizosin , Salin Chlorid sodný Cinco atď.

Vyrábajú sa aj prípravky obsahujúce chlorid sodný. Ide o kombinované soľné roztoky + chlorid sodný atď.

Pre deti

Používa sa v súlade s pokynmi a pod starostlivým dohľadom špecialistov. Preto je potrebné vziať do úvahy nezrelosť funkcie obličiek u detí znovuzavedenie vykonaná až po presná definícia plazmatické hladiny sodíka.

Počas tehotenstva a laktácie

Počas tehotenstva môže byť kvapkadlo chloridu sodného použité iba v patologických stavoch. Toto je toxikóza v stredne ťažkom alebo ťažkom štádiu. Zdravé ženy prijímať chlorid sodný s jedlom a jeho nadbytok môže viesť k rozvoju edému.

Recenzie

Väčšina recenzií je pozitívna, pretože používatelia píšu o tomto produkte ako o užitočnom lieku. Existuje obzvlášť veľa recenzií o nosovom spreji, ktorý je podľa pacientov dobrým liekom na prevenciu aj liečbu nádchy. Prípravok účinne zvlhčuje nosovú sliznicu a podporuje hojenie.

Cena chloridu sodného, ​​kde kúpiť

Cena fyziologického roztoku v ampulkách s objemom 5 ml je v priemere 30 rubľov za 10 ks. Nákup chloridu sodného 0,9% v 200 ml fľaši stojí v priemere 30-40 rubľov za fľašu.

• Internetové lekárne v Rusku Rusko
• Internetové lekárne na Ukrajine Ukrajina
• Internetové lekárne v Kazachstane Kazachstan

WER.RU

Roztok chloridu sodného bufus 0,9% 5 ml 10 ks.Obnovenie [Aktualizácia]

Rozpúšťadlo chloridu sodného 0,9% 10 ml 10 ks. Dalkhimpharm

Infúzny roztok chloridu sodného 0,9% 400 ml Mosfarm LLC

Rozpúšťadlo chloridu sodného 0,9% 5 ml 10 ks. Grotex LLC

Infúzny roztok chloridu sodného 0,9% 500 ml Gematek

Europharm * 4% zľava s použitím promo kódu medside11

Infúzny roztok chloridu sodného 0,9% 400 ml sklo Eskom NPK as

Injekčný roztok chloridu sodného 0,9% 10 ml 10 amp FARMASYNTÉZA

Sodík roztok chloridu pre inf 0,9% 400 ml 1 balAvexima Siberia LLC

Roztok chloridu sodného pre inf 0,9% 500 ml 1 plastové vreckoAvexima Siberia LLC

Infúzny roztok chloridu sodného 0,9% 250 ml plast Medpolymer

Štátna vzdelávacia inštitúcia

Vyššie odborné vzdelanie

„Permská štátna farmaceutická akadémia

Federálna agentúra pre zdravie a sociálny rozvoj

Ruská federácia"

Katedra analytickej chémie

Práca na kurze:

Chlorid sodný.

Dokončené:

študentka skupiny 21

Sennikov Anton

Skontrolované:

Kolotová

Nina Vasilievna

Perm, 2010

Všeobecné informácie 3

Získanie 4

kvalitatívna analýza 5

1. Analytické reakcie sodíkového katiónu 5

   Analytické reakcie chloridového iónu 5

Kvantitatívna analýza 6

1. Argentometria 6

   Komplexometria 6

Aplikácia 7

Zoznam použitej literatúry 8

Všeobecné informácie.

Chlorié d ná tria - chemická zlúčenina NaCl, sodík soľ kyseliny chlorovodíkovej, chlorid sodný.

Chlorid sodík je v každodennom živote známy ako stolová soľ, ktorej je hlavnou zložkou. Chlorid sodný v významné množstvo obsiahnuté v morskej vode, vytvárajúc ho slaný chuť. Prirodzene sa vyskytuje ako minerál halit(kamenná soľ).

Čistý chlorid sodný sa javí ako bezfarebné kryštály. Ale s rôznymi nečistotami môže jeho farba získať modrý, fialový, ružový, žltý alebo sivý odtieň.

Chlorid sodný tvorí kryštály s kubickou symetriou. Väčšie ióny chlóru tvoria hustý kubický obal, v ktorého voľných uzloch (na vrcholoch pravidelných osemsten) sa nachádzajú sodné ióny.

Mierne rozpustný vo vode, rozpustnosť málo závisí od teploty: koeficient rozpustnosti NaCl (v g na 100 g vody) je 35,9 pri 21 °C a 38,1 pri 80 °C. Rozpustnosť chloridu sodného je výrazne znížená v prítomnosti chlorovodík, hydroxid sodný , soli - chloridy kovov. Rozpúšťa sa v kvapalnom amoniaku a vstupuje do výmenných reakcií.

Systematický názov: chlorid sodný / chlorid sodný

Chemický vzorec: NaCl

Molárna hmota: 58,44277 g/mol

Fyzikálne vlastnosti:

Hustota: 2,165 g/cm3

Tepelné vlastnosti:

Teplota topenia 800,8 °C

Teplota varu 1465 °C

Chemické vlastnosti:

Rozpustnosť vo vode 35,9 g/100 ml

Potvrdenie.

Prvým spôsobom výroby sodíka bola redukčná reakcia uhličitan sodný uhlie pri zahriatí úzkej zmesi týchto látok v železnej nádobe na 1000°C:

Na2C03+2C=2Na+3CO

Potom sa objavil ďalší spôsob, ako získať sodík - elektrolýza roztopiť lúh sodný alebo chlorid sodný.

Kvalitatívna analýza.

1. 3.1. Analytické reakcie pre katión sodíka.

1) S octanom zinočnatým dioxouranium (VI) na vytvorenie žltej kryštalickej zrazeniny alebo žltých kryštálov tatranského a oktaedrického tvaru:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) Sfarbenie plameňa bezfarebného horáka na žlto;

3) Reakcia s hexahydroxostibátom draselným (V) za vzniku bielej kryštalickej zrazeniny, rozpustnej v zásadách:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

V kyslom prostredí sa činidlo zničí a vytvorí sa biela amorfná zrazenina kyseliny metaantimónovej HSbO 3:

K +HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. Analytické reakcie pre chloridové ióny.

So skupinovým činidlom – roztok AgNO 3:

Metodológia: Do 2 kvapiek roztoku s obsahom chloridových iónov pridajte 1 kvapku zriedenej HNO 3 a 3 kvapky roztoku AgNO 3 . Pozorovaná biela syrová zrazenina je rozpustná v NH4OH a nasýtenom roztoku (NH4)2CO3.

Roztok Cl sa rozdelí na 2 časti: do jednej sa pridáva koncentrovaná HNO3, kým sa prostredie nestane kyslým, a do druhej sa pridá koncentrovaný roztok KJ. Pozoruje sa zrážanie alebo zákal roztoku:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4 OH

Kvantitatívna analýza.

4.1. Argentometria.

Štandardizácia 0,05 M roztoku dusičnanu strieborného so štandardným roztokom chloridu sodného (pipetovacia metóda).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

na konci titrácie: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M(AgN03) = 169,87 g/mol

Metodológia: Alikvotná časť pripraveného štandardného roztoku chloridu sodného sa umiestni do titračnej banky, dvakrát sa zriedi destilovanou vodou, pridajú sa dve kvapky roztoku chrómanu draselného a titruje sa roztokom dusičnanu strieborného, ​​kým sa zrazenina nesfarbí do oranžovo-žltej farby.

4.2. Komplexometria.

Štandardizácia 0,01 M roztoku chloristanu ortutnatého na štandardný roztok chloridu sodného (pipetovacia metóda)

2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58,44 g/mol

Metodológia: Do titračnej banky sa vloží presný objem štandardného roztoku chloridu sodného, ​​pridajú sa 4 kvapky zriedenej kyseliny dusičnej (1:4), 4 kvapky 4 kvapky alkoholového nasýteného roztoku difenylkarbazónu a titrujú sa 0,01 M roztokom chloristanu ortutnatého, kým sa roztok nesfarbí do ružovofialova.

5. Aplikácia.

Ak sa v 1 litri vody rozpustí 9 gramov soli, potom bude jej koncentrácia vo výslednom roztoku rovnaká ako v telesných tekutinách a tkanivách (0,9 %). Táto koncentrácia sa nazýva izotonický. Viac vysoký obsah chlorid sodný v roztokoch pôsobí antimikrobiálne, zastavuje procesy fermentácie a rozkladu. To je základ pre jeho použitie na solenie (konzervovanie) mäsa a zeleniny.

Pri perorálnom podaní soľ zvyšuje sekréciu tráviacich štiav, aktivuje sťahovanie žalúdka a čriev, riedi hlieny, zlepšuje vstrebávanie v gastrointestinálnom trakte. Vo veľkých dávkach jedovatý, najmä pre sliepky, ošípané, psy a mačky. Predpisuje sa perorálne ako chuťová a výživná látka, ktorá zlepšuje trávenie vo forme prášku zmiešaného s jedlom alebo vo forme soli na lízanie.

6. Zoznam referencií.

Kľuchinov N.G. "Anorganická syntéza", Moskva, 1988;

Lurie Yu.Yu. "Príručka analytickej chémie", Moskva, 1979;

Metodická príručka analytickej chémie. " Inštrumentálne metódy analýza", Perm, 2004;

Metodická príručka analytickej chémie. „Kvalitatívny chemická analýza", Perm, 2003;

Metodická príručka analytickej chémie. "Kvantitatívna chemická analýza", Perm, 2004;

Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. „Krátka chemická referenčná kniha“, Leningrad, Khimiya, 1977;

Thomas C.F. „Bezvodá syntéza v organickej chémii“ (preklad z angličtiny), Moskva, 1949;

Kharitonov Yu.Ya. "Analytická chémia", v 2 knihách, Moskva, 2001.

Štrukturálny vzorec

Pravdivý, empirický alebo hrubý vzorec: ClNa

Chemické zloženie chloridu sodného

Molekulová hmotnosť: 58,443

Chlorid sodný alebo chlorid sodný (NaCl) - kyselina chlorovodíková sodná. V každodennom živote známa ako kuchynská soľ, ktorej hlavnou zložkou je. Chlorid sodný sa nachádza vo významných množstvách v morskej vode, čo jej dodáva slanú chuť. Prirodzene sa vyskytuje vo forme minerálu halitu (kamenná soľ). Čistý chlorid sodík sú bezfarebné kryštály, ale s rôznymi nečistotami môže jeho farba nadobudnúť modrý, fialový, ružový, žltý alebo sivý odtieň.

Výskyt v prírode a produkcii

V prírode sa chlorid sodný nachádza vo forme minerálu halitu, ktorý vytvára usadeniny kamennej soli medzi sedimentárnymi horninami, vrstvami a šošovkami na brehoch soľných jazier a ústí riek, soľnými krustami v slaných močiaroch a na stenách sopečných kráterov a solfatary. Veľké množstvo chlorid sodný rozpustený v morskej vode. Svetové oceány obsahujú 4 × 10 15 ton NaCl, teda z každých tisíc ton morskej vody možno získať v priemere 1,3 tony chloridu sodného. Stopy NaCl sú neustále prítomné v atmosfére v dôsledku vyparovania rozprášenej morskej vody. V oblakoch vo výške jeden a pol kilometra obsahuje 30 % kvapiek väčších ako 10 mikrónov NaCl. Nachádza sa aj v snehových kryštáloch. Je veľmi pravdepodobné, že prvé zoznámenie človeka so soľou nastalo v lagúnach teplé moria alebo na slaných jazerách, kde sa v plytkej vode vplyvom vysokej teploty a vetra slaná voda intenzívne vyparovala a soľ sa hromadila v sedimente. V obraznom vyjadrení Pytagora sa „soľ zrodila zo šľachtických rodičov: zo slnka a mora“.

halite

V prírode sa chlorid sodný najčastejšie vyskytuje vo forme minerálu halitu. Má plošne centrovanú kubickú mriežku a obsahuje 39,34 % Na, 60,66 % Cl. Ďalšie chemické prvky obsiahnuté v nečistotách sú: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Hustota 2,1-2,2 g/cm³ , a tvrdosť na Mohsovej stupnici je 2. Bezfarebný priehľadný minerál so sklovitým leskom. Bežný minerál v soľných vrstvách. Vzniká pri sedimentácii v uzavretých nádržiach a tiež ako produkt destilácie na stenách sopečných kráterov. Tvorí vrstvy v sedimentárnych horninách lagunálnej a morskej fácie, zásobovité telesá v soľných kupolách a pod.

Kamenná soľ

Kamenná soľ je sedimentárna hornina zo skupiny evaporitov, pozostávajúca z viac ako 90% halitu. Halit sa často nazýva aj kamenná soľ. Táto sedimentárna hornina môže byť bezfarebná alebo snehovo biela, častejšie je však zafarbená prímesami ílov, mastenca ( sivej farby), oxidy a hydroxidy železa (žltý, oranžový, ružový, červený), bitúmen (hnedý). Kamenná soľ obsahuje chloridy a sírany sodíka, draslíka, horčíka a vápnika, bromidy, jodidy, boritany, sadru, nečistoty uhličitanovo-ílového materiálu, dolomit, ankerit, magnezit, bitúmen a pod. Podľa podmienok tvorby ložísk sa kamenná soľ delí na tieto typy:

• soľanky z moderných soľných bazénov
• slaná podzemná voda
• vklady minerálne soli moderné soľné bazény
• fosílne ložiská (najdôležitejšie pre priemysel).

Morská soľ

Morská soľ je zmes solí (chloridy, uhličitany, sírany atď.), ktoré vznikajú, keď sa morská voda úplne odparí. Priemerný obsah soli v morskej vode je:

Keď sa morská voda vyparuje pri teplotách od +20 do +35 °C, najmenej kryštalizuje najskôr v sedimente rozpustné soli- uhličitany vápenaté a horečnaté a síran vápenatý. Potom sa vyzrážajú rozpustnejšie sírany sodné a horečnaté, chloridy sodné, draselné a horečnaté a po nich sírany draselné a horečnaté. Postupnosť kryštalizácie soli a zloženie zrazeniny sa môžu mierne líšiť v závislosti od teploty, rýchlosti odparovania a iných podmienok. V priemysle sa morská soľ získava z morskej vody najmä klasickým odparovaním. Výrazne sa líši od kamennej soli vysoký obsah iné chemické soli, minerály a rôzne stopové prvky, predovšetkým jód, draslík, horčík a mangán. V súlade s tým sa líši od chloridu sodného v chuti - horčíkové soli mu dodávajú horko-slanú chuť. Používa sa v medicíne: pri liečbe kožných ochorení, ako je psoriáza. Ako liečivá látka v lekárňach a bežných obchodných reťazcoch je bežným produktom soľ z Mŕtveho mora. V čistenej forme je tento druh soli ponúkaný aj v maloobchodnom reťazci potravín - ako prírodná a na jód bohatá potravinová soľ.

Vklady

Ložiská kamennej soli sa nachádzajú vo všetkých geologických systémoch. Najvýznamnejšie z nich sú sústredené v kambrických, devónskych, permských a treťohorných ložiskách. Kamenná soľ tvorí hrubovrstvové usadeniny a jadrá klenbových štruktúr (soľné kupoly a pažby), tvorí vrstvy, šošovky, hniezda a inklúzie v iných horninách. Medzi jazernými ložiskami v Rusku sú najväčšie Eltonskoye, Baskunchak v Kaspickom regióne, jazero Kuchukskoye, jazero Kulundinskoye, Ebeity a ďalšie jazerá v západnej Sibíri.

Výroba

V dávnych dobách bola technológia ťažby soli taká, že soľný roztok (roztok) sa vyťahoval konským pohonom z baní, ktoré sa nazývali „studne“ alebo „okná“ a boli dosť hlboké – 60 – 90 m. sa nalial do špeciálnej vytvorenej nádrže, odkiaľ cez otvory tiekol do spodná nádrž, a do drevených veží sa napájala sústava žľabov. Tam sa nalievalo do veľkých kadí, v ktorých sa varila soľ. V Rusi varil Pomors soľ na pobreží Biele more a volali ju dlhochvostá. V roku 1137 zaviedol novgorodský princ Svyatoslav daň zo soľných panvíc:

...na more z penisu a zo salgy v bruchu...

Belo morská soľ, nazývaná "moryanka", obchodovaná na celom svete Ruská ríša do začiatku 20. storočia, kým ju nenahradila lacnejšia volžská soľ. Moderná extrakcia chloridu sodného je mechanizovaná a automatizovaná. Soľ sa vyrába hromadne odparovaním morskej vody (vtedy nazývanej morská soľ) alebo soľanky z iných zdrojov, ako sú soľné pramene a soľné jazerá, ako aj rozvojom soľných baní a ťažbou kamennej soli. Na extrakciu chloridu sodného z morskej vody je potrebná horúca klíma s nízkou vlhkosťou vzduchu, prítomnosť významných nízko položených oblastí pod hladinou mora alebo zaplavených prílivom a odlivom, nízka priepustnosť vody v pôde odparovacích bazénov, nízke zrážky počas obdobie aktívneho vyparovania a absencia vplyvu sladkej vody. riečne vody a prítomnosť rozvinutej dopravnej infraštruktúry. Svetová produkcia soli v roku 2009 sa odhaduje na 260 miliónov ton. Najväčšími svetovými producentmi sú Čína (60,0 mil. ton), USA (46,0 mil. ton), Nemecko (16,5 mil. ton), India (15,8 mil. ton) a Kanada (14 mil. ton).

Aplikácia

V potravinárskom priemysle a varení

V potravinárskom priemysle a varení sa používa chlorid sodný, ktorého čistota musí byť najmenej 97%. Používa sa ako dochucovadlo a na konzervovanie produkty na jedenie. Tento chlorid sodný má obchodný názov kuchynská soľ, niekedy sa používajú aj názvy kuchynská soľ, kuchynská soľ, ako aj spresnenie názvu v závislosti od pôvodu - hornina, more a podľa zloženia prísad - jodovaná, fluórovaná , atď. Táto soľ je kryštalický sypký produkt so slanou chuťou, bez pachute, bez zápachu (okrem jódovanej soli), v ktorom nie sú povolené cudzie nečistoty nesúvisiace so spôsobom extrakcie soli. Okrem chloridu sodného obsahuje kuchynská soľ malé množstvo solí vápnika, horčíka a draslíka, vďaka čomu je hygroskopická a tvrdá. Čím menej týchto nečistôt je v soli, tým je jej kvalita vyššia. Existujú odrody: extra, najvyššia, prvá a druhá. Hmotnostný zlomok chlorid sodný v odrodách, %:

• extra - nie menej ako 99,5;
• najvyššia - 98,2;
• prvý - 97,5;
• druhá - 97,0.

Hmotnostný podiel vlhkosti v odparenej soli „extra“ triedy je 0,1%, v prémiovej triede - 0,7%. Umožňuje pridanie jodidu draselného ( jodid draselný), jodičnan draselný, fluorid draselný a sodný. Hmotnostný podiel jódu by mal byť (40,0 ± 15,0) × 10-4 %, fluóru (25,0 ± 5,0) × 10-3 %. Farba extra a prémiových tried je biela, ale pre prvý a druhý stupeň sú povolené šedé, žltkasté, ružové a modrasté odtiene v závislosti od pôvodu soli. Jedlá kuchynská soľ sa vyrába mletá a preosievaná. Na základe veľkosti zŕn sa mletá soľ delí na čísla: 0, 1, 2, 3. Čím vyššie číslo, tým väčšie sú zrná soli. Pri varení sa chlorid sodný používa ako základné korenie. Soľ má charakteristickú chuť, bez ktorej sa človeku zdá jedlo fádne. Táto vlastnosť soli je spôsobená ľudskou fyziológiou. Ľudia však často konzumujú viac soli, ako je potrebné pre fyziologické procesy. Chlorid sodný je slabý antiseptické vlastnosti- 10-15% obsah soli zabraňuje množeniu hnilobných baktérií. Táto skutočnosť to určuje široké uplatnenie ako konzervačný prostriedok.

V medicíne

Izotonický roztok chloridu sodného vo vode (0,9%) sa používa ako detoxikačný prostriedok na úpravu stavu telesných systémov v prípade dehydratácie, podobne ako iné lieky. Hypertonické roztoky(10% roztok) sa používa ako pomocná látka osmotické diuretikum pri edémoch mozgu, pri zvyšovaní krvného tlaku pri krvácaní, pri stavoch charakterizovaných nedostatkom iónov sodíka a chlóru, pri otravách dusičnanom strieborným, pri liečbe hnisavé rany(miestne). V oftalmológii ako lokálna náprava roztok chloridu sodného má protiedematózny účinok.

Vo verejných službách. Technická soľ

V zime sa ako nemrznúca zmes proti ľadu používa chlorid sodný zmiešaný s inými soľami, pieskom alebo hlinou - takzvaná technická soľ. Chodníky sú ním posypané, hoci to v dôsledku koróznych procesov negatívne ovplyvňuje koženú obuv a technický stav vozidiel.

Regenerácia Na-katiónových filtrov

Na-katiónové výmenné filtre sú široko používané v zariadeniach na zmäkčovanie vody všetkých kapacít počas úpravy vody. Katiónovýmenné materiály používané v moderných úpravniach vody sú hlavne glaukonit, polymérne iónomeničové živice a sulfónované uhlíky. Najbežnejšie sú sulfónové katexové živice. Regenerácia Na-katiónových filtrov sa vykonáva 6-10% roztokom kuchynskej soli, čím sa katión premení na Na-formu a regeneruje sa. Reakcie prebiehajú podľa rovníc: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

Chemický priemysel

Soľ spolu s uhlím, vápencom a sírou tvoria „veľkú štvorku“ minerálnych produktov, ktoré sú nevyhnutné pre chemický priemysel. Získava sa z neho sóda, chlór, kyselina chlorovodíková, hydroxid sodný, síran sodný a kovový sodík. Okrem toho sa soľ používa aj na priemyselnú výrobu chlorečnanu sodného, ​​ktorý je ľahko rozpustný vo vode, čo je ničiteľ buriny. Celková rovnica pre elektrolytickú reakciu horúceho roztoku chloridu sodného: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

Fyzikálne a fyzikálno-chemické vlastnosti

Teplota topenia +800,8 °C, teplota varu +1465 °C. Mierne rozpustný vo vode, rozpustnosť málo závisí od teploty: koeficient rozpustnosti NaCl (v gramoch na 100 g vody) je 35,9 pri +21 °C a 38,1 pri +80 °C. Rozpustnosť chloridu sodného je výrazne znížená v prítomnosti chlorovodíka, hydroxidu sodného a chloridových solí kovov. Rozpúšťa sa v kvapalnom amoniaku a vstupuje do výmenných reakcií. IN čistej forme Chlorid sodný nie je hygroskopický. Soľ je však často kontaminovaná nečistotami (hlavne iónmi Ca 2+, Mg 2+ a SO 2- 4) a takáto soľ na vzduchu navlhne. Kryštálový hydrát NaCl · 2H 2 O možno izolovať pri teplotách pod +0,15 °C. Zmes drveného ľadu a jemného prášku chloridu sodného je účinným chladivom. Takto sa zmes 30 g NaCl na 100 g ľadu ochladí na teplotu -20 °C. Stáva sa to preto, že vodný roztok soli zamrzne pri teplotách pod 0 °C. Ľad, ktorý má teplotu asi 0 °C, sa v takomto roztoku topí a absorbuje teplo z okolia.

Dielektrická konštanta NaCl - 6,3

Hustota a koncentrácia vodné roztoky NaCl

Koncentrácia, %	Koncentrácia, g/l	Hustota, g/ml
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

Štruktúra

Chlorid sodný tvorí bezfarebné kryštály v kubickej sústave, priestorová grupa Fm3m, parametre bunky a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Každý z iónov Cl - je obklopený šiestimi iónmi Na + v oktaedrickej konfigurácii a naopak. Ak mentálne odhodíte napríklad ióny Na +, zostane vám husto nahromadená kubická štruktúra Cl - iónov, ktorá sa nazýva tvárovo centrovaná kubická mriežka. Na + ióny tiež tvoria husto zbalenú kubickú mriežku. Kryštál teda pozostáva z dvoch podmriežok, vzájomne posunutých o polovicu cyklu. Rovnaká mriežka je charakteristická pre mnohé iné minerály.
V kryštálovej mriežke prevládajú medzi atómami iónové chemické väzby, čo je dôsledok elektrostatickej interakcie iónov opačného náboja.

Prevodník dĺžky a vzdialenosti Prevodník hmotnosti Prevodník objemu a množstva potravín Prevodník plochy Prevodník objemu a jednotiek v kulinárske recepty Prevodník teploty Tlak, napätie, modul Youngovho modulu Konvertor energie a práce Konvertor výkonu Konvertor sily Konvertor času Konvertor lineárnej rýchlosti Plochý uhol Tepelná účinnosť a palivová účinnosť Konvertor čísla na rôzne systémy zápis Prevodník merných jednotiek množstva informácií Výmenné kurzy Rozmery dámske oblečenie a obuvi Veľkosti pánskeho oblečenia a obuvi Menič uhlovej rýchlosti a rýchlosti otáčania Menič zrýchlenia Menič uhlového zrýchlenia Menič hustoty Menič špecifického objemu Moment meniča zotrvačnosti Moment meniča sily Menič krútiaceho momentu Menič špecifické teplo spaľovanie (hmotnostne) Hustota energie a špecifické teplo spaľovacieho meniča (objemovo) Prevodník rozdielu teplôt Koeficient tepelnej rozťažnosti meniča Tepelný odporový menič Menič mernej tepelnej vodivosti Menič mernej tepelnej kapacity Menič výkonu a tepelného žiarenia Konvertor hustoty tepelného toku Koeficient prestupu tepla konvertor Prevodník objemového prietoku Prevodník hmotnostného prietoku Prevodník molárneho prietoku Prevodník hmotnostného prietoku Prevodník molárnej koncentrácie Konvertor hmotnostnej koncentrácie v roztoku Konvertor dynamickej (absolútnej) viskozity Prevodník kinematickej viskozity Prevodník povrchového napätia Prevodník paropriepustnosti Prevodník paropriepustnosti a rýchlosti prenosu pár Zvukový menič Prevodník citlivosti mikrofónu Prevodník hladiny akustického tlaku (SPL) ) Prevodník hladiny akustického tlaku s voliteľným referenčným tlakom Prevodník jasu Prevodník svietivosti Prevodník osvetlenia Prevodník rozlíšenia v počítačovej grafike Prevodník frekvencie a vlnovej dĺžky Optický výkon v dioptriách resp. ohnisková vzdialenosť Dioptrická sila a zväčšenie šošovky (×) Prevodník elektrického náboja Lineárny prevodník hustoty náboja Prevodník hustoty povrchového náboja Objemový prevodník hustoty náboja elektrický prúd Prevodník hustoty lineárneho prúdu Prevodník hustoty povrchového prúdu Prevodník intenzity elektrického poľa Prevodník elektrostatického potenciálu a napätia Prevodník elektrického odporu Prevodník elektrického odporu Prevodník elektrickej vodivosti Prevodník elektrickej vodivosti Prevodník elektrickej vodivosti Prevodník elektrickej kapacity Indukčnosť Konvertor American Wire Gauge (mV dB alebo Úrovne konvertora) dBm dB ), watty a iné jednotky Magnetomotorický menič sily Menič napätia magnetické pole Prevodník magnetického toku Magnetický indukčný prevodník Žiarenie. Konvertor dávkového príkonu absorbovaného ionizujúceho žiarenia Rádioaktivita. Rádioaktívny rozpadový konvertor Žiarenie. Prevodník dávok expozície Žiarenie. Prevodník absorbovanej dávky Prevodník desiatkovej predpony Prenos údajov Typografia a zobrazovanie Prevodník jednotiek Drevo Objem Prevodník jednotiek Výpočet molárnej hmotnosti Periodická tabuľka chemické prvky D. I. Mendelejev

Chemický vzorec

Molová hmotnosť NaCl, chlorid sodný 58.44277 g/mol

Hmotnostné zlomky prvkov v zlúčenine

Použitie kalkulačky molárnej hmotnosti

• V chemických vzorcoch sa musia rozlišovať malé a veľké písmená
• Dolné indexy sa zadávajú ako bežné čísla
• Bodka na strednej čiare (znamienko násobenia), používaná napríklad vo vzorcoch kryštalických hydrátov, je nahradená pravidelnou bodkou.
• Príklad: namiesto CuSO₄·5H2O v konvertore sa na uľahčenie zadávania používa hláskovanie CuSO4.5H2O.

Kalkulačka molárnej hmotnosti

Krtko

Všetky látky sa skladajú z atómov a molekúl. V chémii je dôležité presne zmerať hmotnosť látok, ktoré reagujú a v dôsledku toho vznikajú. Podľa definície je mol množstvo látky, ktoré obsahuje rovnaký počet štruktúrnych prvkov (atómov, molekúl, iónov, elektrónov a iných častíc alebo ich skupín), ako je atómov v 12 gramoch izotopu uhlíka s relatívnym atómom uhlíka. hmotnosť 12. Toto číslo sa nazýva konštanta alebo číslo Avogadro a rovná sa 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Avogadrove číslo NA = 6,02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Inými slovami, mol je množstvo látky, ktoré sa svojou hmotnosťou rovná súčtu atómových hmotností atómov a molekúl látky, vynásobeným Avogadrovým číslom. Jednotka množstva látky, krtka, je jednou zo siedmich základných jednotiek SI a symbolizuje ho krtek. Od názvu jednotky a jej symbol zhodujú, treba poznamenať, že symbol sa neodmieta, na rozdiel od názvu jednotky, ktorý možno odmietnuť podľa normálne pravidlá Ruský jazyk. Podľa definície sa jeden mol čistého uhlíka-12 rovná presne 12 g.

Molárna hmota

Molárna hmota - fyzické vlastníctvo látky, definovaný ako pomer hmotnosti tejto látky k množstvu látky v móloch. Inými slovami, toto je hmotnosť jedného mólu látky. Jednotkou SI molárnej hmotnosti je kilogram/mol (kg/mol). Chemici sú však zvyknutí používať vhodnejšiu jednotku g/mol.

molárna hmotnosť = g/mol

Molová hmotnosť prvkov a zlúčenín

Zlúčeniny sú látky pozostávajúce z rôznych atómov, ktoré sú navzájom chemicky viazané. Napríklad nasledujúce látky, ktoré možno nájsť v kuchyni každej gazdinky, sú chemické zlúčeniny:

• soľ (chlorid sodný) NaCl
• cukor (sacharóza) C1₂H₂₂O₁₁
• ocot (roztok octová kyselina) CH3COOH

Molárna hmotnosť chemického prvku v gramoch na mol je číselne rovnaká ako hmotnosť atómov prvku vyjadrená v atómových hmotnostných jednotkách (alebo daltonoch). Molárna hmotnosť zlúčenín sa rovná súčtu molárnych hmotností prvkov, ktoré tvoria zlúčeninu, berúc do úvahy počet atómov v zlúčenine. Napríklad molárna hmotnosť vody (H2O) je približne 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Molekulová hmotnosť

Molekulová hmotnosť (starý názov je molekulová hmotnosť) je hmotnosť molekuly, vypočítaná ako súčet hmotností každého atómu, ktorý tvorí molekulu, vynásobený počtom atómov v tejto molekule. Molekulová hmotnosť je bezrozmerný fyzikálne množstvo, ktoré sa číselne rovná molárnej hmotnosti. To znamená, že molekulová hmotnosť sa líši od molárnej hmotnosti v rozmeroch. Hoci je molekulová hmotnosť bezrozmerná, stále má hodnotu nazývanú jednotka atómovej hmotnosti (amu) alebo dalton (Da), ktorá sa približne rovná hmotnosti jedného protónu alebo neutrónu. Jednotka atómovej hmotnosti sa tiež číselne rovná 1 g/mol.

Výpočet molárnej hmotnosti

Molárna hmotnosť sa vypočíta takto:

• určiť atómové hmotnosti prvkov podľa periodickej tabuľky;
Uverejnite otázku v TCTerms a do niekoľkých minút dostanete odpoveď.