Moláris tömeg nacl. Moláris tömeg kalkulátor
Szerkezeti képlet
Igaz, empirikus vagy bruttó képlet: ClNa
A nátrium-klorid kémiai összetétele
Molekulatömeg: 58,443
Nátrium-klorid vagy nátrium-klorid(NaCl) - nátrium-hidrogén-klorid. A mindennapi életben konyhasóként ismert, melynek fő összetevője az. Nátrium-klorid benne jelentős mennyiségű tengervízben található, így sós ízt ad. A természetben halit ásvány (kősó) formájában fordul elő. Tiszta klorid A nátrium színtelen kristály, de különböző szennyeződésekkel a színe kék, lila, rózsaszín, sárga vagy szürke árnyalatot vehet fel.
Előfordulása a természetben és a termelésben
A természetben a nátrium-klorid halit ásvány formájában található meg, amely kősólerakódásokat képez az üledékes kőzetek között, rétegeket és lencséket képez a sós tavak és torkolatok partján, sókéregeket a sós mocsarakban és a vulkáni kráterek falán, ill. solfataras. Nagy mennyiség tengervízben oldott nátrium-klorid. A világ óceánjai 4 × 10 15 tonna NaCl-t tartalmaznak, vagyis minden ezer tonna tengervízből átlagosan 1,3 tonna nátrium-klorid nyerhető ki. A NaCl nyomai folyamatosan jelen vannak a légkörben a tengervízpermet elpárolgása következtében. A másfél kilométeres magasságban lévő felhőkben a 10 mikronnál nagyobb cseppek 30%-a tartalmaz NaCl-t. A hókristályokban is megtalálható. Valószínűleg a lagúnákban történt az ember első sóval való ismerkedése meleg tengerek vagy sós tavakon, ahol a sekély vízben a sós víz intenzíven elpárolog a hatása alatt magas hőmérsékletűés a szél, és az üledékben felhalmozódott só. Pythagoras képletes kifejezésében „a só nemes szülőktől született: a naptól és a tengertől”.
Halite
A természetben a nátrium-klorid leggyakrabban halit ásványi formában található meg. Arcközpontú köbös rácsos, 39,34% Na-t, 60,66% Cl-t tartalmaz. Mások kémiai elemek a benne lévő szennyeződések a következők: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Sűrűség 2,1-2,2 g / cm³, és a keménység Mohs-on skála 2. Üveges fényű színtelen átlátszó ásvány. Sótartalmú rétegekben gyakori ásvány. Zárt tározókban történő ülepedés során, valamint vulkáni kráterek falain desztilláció termékeként képződik. Laguna- és tengeri fáciesű üledékes kőzetekben rétegeket, sókupolákban állományszerű testeket és hasonlókat képez.
Kősó
A kősó az evaporit csoportba tartozó üledékes kőzet, amely több mint 90%-ban halitból áll. A halitet gyakran kősónak is nevezik. Ez az üledékes kőzet lehet színtelen vagy hófehér, de gyakrabban agyag, talkum ( szürke színű), vas-oxidok és -hidroxidok (sárga, narancs, rózsaszín, piros), bitumen (barna). A kősó nátrium-, kálium-, magnézium- és kalcium-kloridokat és -szulfátokat, bromidokat, jodidokat, borátokat, gipszet, karbonát-agyag anyag szennyeződéseit, dolomitot, ankerit, magnezit, bitumen és így tovább tartalmaz. A lerakódás feltételei szerint a kősót a következő típusokra osztják:
- sóoldatok a modern sómedencékből
- sós talajvíz
- betétek ásványi sók modern sómedencék
- fosszilis lerakódások (az ipar számára a legfontosabbak).
Tengeri só
A tengeri só sók (kloridok, karbonátok, szulfátok stb.) keveréke, amely akkor keletkezik, amikor a tengervíz teljesen elpárolog. A tengervíz átlagos sótartalma:
Amikor a tengervíz +20 és +35 °C közötti hőmérsékleten elpárolog, először a legkevésbé kristályosodott ki az üledékben oldható sók- kalcium- és magnézium-karbonátok és kalcium-szulfát. Ezután jobban oldódó nátrium- és magnézium-szulfátok, nátrium-, kálium- és magnézium-kloridok válnak ki, majd ezek után - kálium- és magnézium-szulfátok. A sókristályosodás sorrendje és a csapadék összetétele kissé változhat a hőmérséklettől, a párolgási sebességtől és egyéb körülményektől függően. Az iparban a tengeri sót tengervízből nyerik, főként hagyományos bepárlással. Jelentősen eltér a kősótól magas tartalom mások kémiai sók, ásványi anyagok és különféle nyomelemek, elsősorban jód, kálium, magnézium és mangán. Ennek megfelelően ízében különbözik a nátrium-kloridtól - a magnéziumsók keserű-sós ízt adnak neki. Az orvostudományban alkalmazzák: a kezelésben bőrbetegségek, mint a pikkelysömör. Gyógyszerként a gyógyszertárakban és a hagyományos kiskereskedelmi láncokban elterjedt termék a Holt-tengeri só. Ezt a sófajtát tisztított formában az élelmiszer-kereskedelmi láncban is kínálják - természetes és jódban gazdag élelmiszersóként.Betétek
A kősó lelőhelyek minden geológiai rendszerben megtalálhatók. Közülük a legfontosabbak a kambriumi, devon, perm és harmadidőszaki lelőhelyeken koncentrálódnak. A kősó vastag réteges lerakódásokat és boltíves építmények (sókolák és készletek) magjait képezi, más kőzetekben rétegeket, lencséket, fészkeket és zárványokat képez. Az oroszországi tavak közül a legnagyobbak az Eltonszkoje, a Kaszpi-tengeri Baskunchak, a Kuchukskoye-tó, a Kulundinszkoje-tó, az Ebeity-tó és más nyugat-szibériai tavak.
Termelés
Az ókorban a sókitermelés technológiája az volt, hogy a sóoldatot (oldatot) lóhajtással húzták ki a bányákból, amelyeket „kútnak” vagy „ablaknak” neveztek, és meglehetősen mélyek voltak - 60-90 m. sóoldat egy speciális tartályba öntött - létrehozva, ahonnan a lyukakon keresztül befolyt alsó tározó, és csúszdarendszert tápláltak be fa tornyok. Ott nagy kádakba öntötték, amiben felforralták a sót. Ruszban pomorok sót főztek a tengerparton Fehér-tengerés hosszúfarkúnak hívták. 1137-ben a novgorodi herceg, Szvjatoszlav adót vezetett be a sótartókra:
...a tengernek a pénisztől és a hasban lévő salgától...
Belo tengeri só, "moryanka" néven forgalmazzák az egészet Orosz Birodalom század elejéig, míg fel nem váltotta az olcsóbb volgai só. A nátrium-klorid modern kivonása gépesített és automatizált. A sót tömegesen állítják elő tengervíz (akkoriban tengeri só) vagy sóoldat elpárologtatásával más erőforrásokból, például sós forrásokból és sós tavakból, valamint sóbányák fejlesztésével és kősó bányászatával. A nátrium-klorid tengervízből való kinyeréséhez a szükséges feltételek: meleg éghajlat alacsony páratartalom mellett, jelentős, tengerszint alatti vagy árapály által elárasztott alacsonyan fekvő területek jelenléte, a párologtató medencék talajának alacsony vízáteresztő képessége, alacsony csapadékmennyiség az aktív párolgás időszaka és az édesvíz hatásának hiánya. folyóvizek valamint a fejlett közlekedési infrastruktúra jelenléte. A világ sótermelését 2009-ben 260 millió tonnára becsülik. A világ legnagyobb termelői Kína (60,0 millió tonna), USA (46,0 millió tonna), Németország (16,5 millió tonna), India (15,8 millió tonna) és Kanada (14 millió tonna).
Alkalmazás
BAN BEN Élelmiszeriparés a főzés
Az élelmiszeriparban és a főzésben nátrium-kloridot használnak, amelynek tisztaságának legalább 97%-osnak kell lennie. Úgy használják, mint ízesítőszerés befőzéshez élelmiszer termékek. Ennek a nátrium-kloridnak az asztali só kereskedelmi neve van, néha az étkezési só, konyhasó elnevezéseket is használják, valamint a név pontosítását eredetétől függően - kőzet, tenger, valamint az adalékanyagok összetétele szerint - jódozott, fluorozott. stb. Ez a só kristályos ömlesztett termék, sós ízzel, íztelen, szagtalan (kivéve jódozott só), amelyben a sókivonási módszerrel nem összefüggő idegen szennyeződések nem megengedettek. A konyhasó a nátrium-kloridon kívül nem tartalmaz nagyszámú kalcium-, magnézium- és káliumsók, amelyek higroszkóposságot és keménységet biztosítanak. Minél kevesebb ilyen szennyeződés van a sóban, annál jobb a minősége. Vannak fajtái: extra, legmagasabb, első és második. A nátrium-klorid tömeghányada fajtákban, %:
- extra - nem kevesebb, mint 99,5;
- legmagasabb - 98,2;
- első - 97,5;
- a második - 97,0.
Az orvostudományban
A nátrium-klorid izotóniás vizes oldatát (0,9%) méregtelenítő szerként használják a testrendszerek állapotának korrigálására kiszáradás esetén, mint mások. gyógyszerek. Segédanyagként hipertóniás oldatokat (10%-os oldat) használnak ozmotikus vízhajtó agyödémára, vérzés közbeni vérnyomásemelésre, nátrium- és klórionhiányos állapotokra, ezüst-nitrátos mérgezésre, kezelésére gennyes sebek(helyileg). A szemészetben mint helyi gyógymód a nátrium-klorid oldat ödémaellenes hatású.
Közművekben. Műszaki só
Télen más sóval, homokkal vagy agyaggal kevert nátrium-kloridot - az úgynevezett technikai sót - használják fagyállóként a jég ellen. A járdákat megszórják vele, bár ez a korróziós folyamatok miatt negatívan befolyásolja a bőrcipőket és a járművek műszaki állapotát.
Na-kationit szűrők regenerálása
A Na-kationcserélő szűrőket széles körben használják vízlágyító berendezésekben a vízkezelés során minden kapacitással. A modern víztisztító telepeken alkalmazott kationcserélő anyagok főként glaukonit, polimer ioncserélő gyanták és szulfonált szén. A legelterjedtebbek a szulfonsav-kationcserélő gyanták. A Na-kationit szűrők regenerálása 6-10%-os konyhasóoldattal történik, melynek eredményeként a kationit Na-formává alakul és regenerálódik. A reakciók a következő egyenletek szerint mennek végbe: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Vegyipar
A só, a szén, a mészkő és a kén alkotja azt a „négy nagy” ásványi terméket, amely nélkülözhetetlen vegyipar. Szódát, klórt, sósavat, nátrium-hidroxidot, nátrium-szulfátot és fémnátriumot nyernek belőle. Ezenkívül a sót a vízben könnyen oldódó nátrium-klorát ipari előállításához is felhasználják, amely gyomirtó. A forró nátrium-klorid-oldat elektrolízis reakciójának teljes egyenlete: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Fizikai és fizikai-kémiai tulajdonságok
Olvadáspont +800,8 °C, forráspont +1465 °C. Vízben mérsékelten oldódik, az oldhatóság kevéssé függ a hőmérséklettől: a NaCl oldhatósági együtthatója (grammban 100 g vízben) +21 °C-on 35,9, +80 °C-on 38,1. A nátrium-klorid oldhatósága jelentősen csökken hidrogén-klorid, nátrium-hidroxid és fém-klorid sók jelenlétében. Folyékony ammóniában oldódik és cserereakciókba lép. BAN BEN tiszta forma A nátrium-klorid nem higroszkópos. A só azonban gyakran szennyezett szennyeződésekkel (főleg Ca 2+, Mg 2+ és SO 2- 4 ionokkal), és az ilyen só nedves lesz, ha levegővel érintkezik. A NaCl · 2H 2 O kristályhidrát +0,15 °C alatti hőmérsékleten izolálható. A zúzott jég és a finom porított nátrium-klorid keveréke hatékony hűtőfolyadék. Így 30 g NaCl/100 g jég keverékét -20 °C hőmérsékletre hűtjük. Ez azért történik, mert a vizes sóoldat 0 °C alatti hőmérsékleten megfagy. A körülbelül 0 °C hőmérsékletű jég az ilyen oldatban megolvad, és hőt vesz fel a környezetből.
A NaCl dielektromos állandója - 6,3Sűrűség és koncentráció vizes oldatok NaCl
| Koncentráció, % | Koncentráció, g/l | Sűrűség, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Szerkezet
A nátrium-klorid köbrendszerben színtelen kristályokat képez, Fm3m tércsoport, cella paraméterei a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . A Cl - ionok mindegyikét hat Na + ion veszi körül oktaéderes konfigurációban, és fordítva. Ha mentálisan eldobja például a Na + ionokat, akkor a Cl - ionok sűrűn csomagolt köbös szerkezete marad, amelyet arcközpontú köbös rácsnak neveznek. A Na + ionok is sűrűn tömörített köbös rácsot alkotnak. Így a kristály két részrácsból áll, amelyek egymáshoz képest félciklussal eltolódnak. Ugyanez a rács sok más ásványra is jellemző.
A kristályrácsban az atomok között ionos kémiai kötések vannak túlsúlyban, ami az ellentétes töltésű ionok elektrosztatikus kölcsönhatásának következménye.
Ennek a terméknek a hatóanyaga az nátrium-klorid . A nátrium-klorid képlete NaCl, ezek kristályok fehér, amelyek gyorsan feloldódnak vízben. Moláris tömeg 58,44 g/mol. OKPD kód - 14.40.1.
A sóoldat (izotóniás) 0,9%-os oldat, 9 g nátrium-kloridot, legfeljebb 1 liter desztillált vizet tartalmaz.
A hipertóniás nátrium-klorid oldat 10%-os oldat, 100 g nátrium-kloridot, legfeljebb 1 liter desztillált vizet tartalmaz.
Kiadási űrlap
0,9%-os nátrium-klorid oldat készül, amely 5 ml-es, 10 ml-es, 20 ml-es ampullákban tölthető. Az ampullákat injekciós gyógyszerek feloldására használják.
A 0,9%-os nátrium-klorid oldatot 100, 200, 400 és 1000 ml-es palackokban is gyártják. Orvosi felhasználásukat külső használatra, intravénás csepegtetésre és beöntésre gyakorolják.
A 10%-os nátrium-klorid oldat 200 és 400 ml-es palackokban található.
Azzal a céllal orális beadás 0,9 g-os tabletták kaphatók.
Az orrsprayt 10 ml-es palackokban is gyártják.
farmakológiai hatás
A nátrium-klorid egy olyan gyógyszer, amely rehidratáló és méregtelenítő szerként működik. A gyógyszer képes kompenzálni a szervezet nátriumhiányát, különféle patológiák kialakulásától függően. A nátrium-klorid növeli az edényekben keringő folyadék mennyiségét is.
Az oldat ilyen tulajdonságai a benne lévő jelenlét miatt nyilvánulnak meg kloridionok És nátriumionok . Képesek áthatolni a sejtmembránon különféle szállítási mechanizmusok, különösen a nátrium-kálium pumpa. Fontos szerep A nátrium szerepet játszik a neuronok jelátvitelében, valamint részt vesz a vesék anyagcsere-folyamataiban és az emberi szív elektrofiziológiai folyamataiban is.
A gyógyszerkönyv szerint a nátrium-klorid megmarad az extracelluláris folyadékban és a vérplazmában állandó nyomás. Nál nél jó állapotban test elegendő mennyiségben Ez a vegyület táplálékkal kerül a szervezetbe. De amikor kóros állapotok, különösen, amikor hányás , hasmenés , súlyos égési sérüléseket neves fokozott szekréció ezen elemek testéből. Ennek következtében a szervezet klór- és nátriumionhiányt tapasztal, aminek következtében a vér sűrűsödik, működése károsodik. idegrendszer, véráramlás, görcsök, görcsök simaizom izmok.
Ha az izotóniás nátrium-klorid oldatot időben bevezetik a vérbe, annak használata elősegíti a gyógyulást víz-só egyensúly . De azóta ozmotikus nyomás vérplazmanyomáshoz hasonló oldat, in érrendszeri ágy nem marad sokáig. Beadás után gyorsan kiürül a szervezetből. Ennek eredményeként 1 óra elteltével az injektált oldat mennyiségének legfeljebb fele marad vissza az edényekben. Ezért vérvesztés esetén a megoldás nem elég hatékony.
A termék plazmapótló és méregtelenítő tulajdonságokkal is rendelkezik.
Intravénás beadáskor hipertóniás oldat növekedés van , pótolja a szervezet klór- és nátriumhiányát.
Farmakokinetika és farmakodinamika
A szervezetből való kiválasztódás főként a vesén keresztül történik. A nátrium egy része az izzadsággal és a széklettel ürül.
Használati javallatok
A nátrium-klorid sóoldat, amelyet akkor használnak, ha a szervezet elveszti az extracelluláris folyadékot. Javallott olyan állapotok esetén, amelyek korlátozott folyadékbevitelhez vezetnek:
- dyspepsia mérgezés esetén;
- hányás , ;
- kiterjedt égési sérülések;
- hyponatraemia vagy hipoklorémia , amelyben a test kiszáradása figyelhető meg.
Figyelembe véve, hogy mi a nátrium-klorid, külsőleg használják sebek, szemek és orr mosására. A gyógyszert kötszerek hidratálására, inhalációra és az arcra használják.
Mérgezés esetén a NaCl alkalmazása javasolt a kényszerdiurézisre, belső vérzés (tüdő, bél, gyomor).
A nátrium-klorid használati javallatában az is szerepel, hogy ez egy olyan gyógyszer, amelyet parenterálisan beadott gyógyszerek hígítására és feloldására használnak.
Ellenjavallatok
Az oldat alkalmazása ellenjavallt a következő betegségek és állapotok esetén:
- hipokalémia , hiperklorémia , hypernatraemia ;
- extracelluláris túlhidratáltság , ;
- tüdőödéma , agyödéma ;
- akut bal kamrai elégtelenség;
- keringési rendellenességek kialakulása, amelyekben az agyi és tüdőödéma veszélye áll fenn;
- időpont egyeztetés nagy adagok GCS.
Az oldatot óvatosan kell felírni a betegeknek. artériás magas vérnyomás , perifériás ödéma, dekompenzált krónikus szívelégtelenség, veseelégtelenség in krónikus forma, preeclampsia , valamint azok, akiknél más olyan betegséget diagnosztizáltak, amely nátrium-visszatartást okoz a szervezetben.
Ha az oldatot más gyógyszerek hígítójaként használják, figyelembe kell venni a meglévő ellenjavallatokat.
Mellékhatások
A következő állapotok alakulhatnak ki nátrium-klorid használatakor:
- túlhidratáltság ;
- hipokalémia ;
- acidózis .
Ha a gyógyszert helyesen használják, a mellékhatások kialakulása nem valószínű.
Ha NaCl oldat 0,9%-ot használunk bázis oldószerként mellékhatások az oldatban hígított gyógyszerek tulajdonságai határozzák meg.
Amikor bármelyik negatív hatások ezt azonnal jelentenie kell egy szakembernek.
A nátrium-klorid használati utasítása (módszer és adagolás)
A sóoldat (izotóniás oldat) utasításai előírják intravénás és szubkután beadását.
A legtöbb esetben intravénásan csepegtető beadás, amihez a Sodium Chloride cseppentőt 36-38 fokos hőmérsékletre melegítjük. A betegnek beadott térfogat a beteg állapotától, valamint a szervezet által elvesztett folyadék mennyiségétől függ. Fontos figyelembe venni a személy életkorát és súlyát.
Átlagos napi adag gyógyszer - 500 ml, injektáljon oldatot átlagsebesség 540 ml/h. Ha megjegyzik erős fokozat mérgezés, akkor a gyógyszer napi maximális mennyisége 3000 ml lehet. Igény esetén 500 ml térfogat 70 csepp/perc sebességgel adagolható.
A gyermekek napi 20-100 ml-es adagot kapnak 1 testtömegkilogrammonként. Az adagolás a gyermek testtömegétől és életkorától függ. Nem szabad megfeledkezni arról, hogy ennek a gyógyszernek a hosszan tartó alkalmazása esetén ellenőrizni kell a plazma és a vizelet elektrolitszintjét.
A csepegtetve beadandó gyógyszerek hígításához a gyógyszer adagonként 50-250 ml nátrium-kloridot kell használni. Az adagolás jellemzőit a fő gyógyszer alapján határozzák meg.
A hipertóniás oldatot intravénásan adják be.
Ha az oldatot a nátrium- és klórionhiány azonnali pótlására használjuk, 100 ml oldatot csepegtetünk be.
A székletürítést kiváltó végbélbeöntés elvégzéséhez 100 ml 5%-os oldatot adunk be, illetve 3000 ml izotóniás oldatot is beadhatunk a nap folyamán.
A hipertóniás beöntés alkalmazása lassan javallott vese- és szívödéma esetén, fokozott magas vérnyomás esetén pedig lassan, 10-30 ml-t kell beadni. Ilyen beöntés nem végezhető vastagbél erózió és gyulladásos folyamatok esetén.
A gennyes sebeket oldattal kezeljük az orvos által előírt kezelési rend szerint. A NaCl-os tömörítéseket közvetlenül a sebre vagy más bőrelváltozásra alkalmazzák. Az ilyen borogatás elősegíti a genny elválasztását és a patogén mikroorganizmusok halálát.
Orrspray megtisztítása után az orrüregbe csepegtetjük. Felnőtt betegek esetében két cseppet kell csepegtetni mindkét orrlyukba, gyermekeknek - 1 cseppet. Kezelésre és megelőzésre egyaránt alkalmazzák, melyhez az oldatot körülbelül 20 napig csepegtetik.
Nátrium-klorid inhaláláshoz mikor használják megfázás. Ehhez az oldatot hörgőtágítókkal keverjük össze. Az inhalálást naponta háromszor tíz percig végezzük.
Ha feltétlenül szükséges, sóoldat készíthető otthon is. Ehhez keverjen el egy teáskanál konyhasót egy liter forralt vízben. Ha bizonyos mennyiségű oldatot kell készíteni, például 50 g tömegű sóval, megfelelő méréseket kell végezni. Ez az oldat helyileg alkalmazható, beöntéshez, öblítéshez és inhalációhoz. Az ilyen oldatot azonban semmi esetre sem szabad intravénásan beadni vagy kezelésre használni nyílt sebek vagy szemét.
Túladagolás
Túladagolás esetén a beteg hányingert, hányást, hasmenést érezhet, hasi fájdalom, láz, szapora szívverés jelentkezhet. Ezenkívül túladagolás esetén a mutatók növekedhetnek, tüdőödéma és perifériás ödéma alakulhat ki, veseelégtelenség , izomgörcsök , gyengeség , generalizált rohamok , kóma . Az oldat túlzott adagolása esetén kialakulhat hypernatraemia .
A szervezetbe való túlzott bevitellel kialakulhat hiperkloridos acidózis .
Ha nátrium-kloridot használnak a gyógyszerek feloldására, akkor a túladagolás elsősorban a hígított gyógyszerek tulajdonságaihoz kapcsolódik.
Ha véletlenül túlfecskendezik a NaCl-t, fontos megállítani ezt a folyamatot, és értékelni kell, hogy van-e ilyen több negatív tünet a betegnél. Tüneti kezelést alkalmaznak.
Kölcsönhatás
A NaCl a legtöbb gyógyszerrel kompatibilis. Ez a tulajdonság határozza meg az oldat felhasználását számos gyógyszer hígításához és feloldásához.
Hígításkor és feloldáskor vizuálisan ellenőrizni kell a gyógyszerek kompatibilitását, meg kell határozni, hogy a folyamat során csapadék keletkezik-e, megváltozik-e a szín stb.
Amikor a gyógyszert egyidejűleg írják fel kortikoszteroidok Fontos, hogy folyamatosan ellenőrizzük a vér elektrolitszintjét.
Párhuzamosan szedve csökken hipotenzív hatásÉs spirapril .
A nátrium-klorid nem kompatibilis a leukopoiesis-stimulátorokkal Filgrastim , valamint polipeptid antibiotikummal Polimixin B .
Bizonyíték van arra, hogy az izotóniás oldat növeli a gyógyszerek biohasznosulását.
Por alakú antibiotikumok oldatával hígítva teljesen felszívódik a szervezetben.
Eladási feltételek
A gyógyszertárakban receptre kapható. Ha szükséges, használja a gyógyszert más gyógyszerek hígításához stb. írjon ki egy receptet latinul.
Tárolási feltételek
A port, a tablettákat és az oldatot száraz helyen, jól zárható edényben kell tárolni, és a hőmérséklet nem haladhatja meg a 25 Celsius fokot. Fontos, hogy a gyógyszert gyermekektől távol tartsa. Ha a csomagolás le van zárva, a fagyasztás nem befolyásolja a gyógyszer tulajdonságait.
Legjobb megadás dátuma
A por és a tabletták tárolására nincs korlátozás. A 0,9%-os ampullákban lévő oldat 5 évig tárolható; oldat palackban 0,9% - egy év, oldat palackban 10% - 2 év. Az eltarthatósági idő lejárta után nem használható.
Különleges utasítások
Ha infúziót adnak be, a beteg állapotát gondosan ellenőrizni kell, különös tekintettel a plazma elektrolitokra. Figyelembe kell venni, hogy gyermekeknél a veseműködés éretlensége miatt lassul a be nátrium kiválasztás . Fontos a plazmakoncentráció meghatározása az ismételt infúziók előtt.
Az oldat beadása előtt fontos ellenőrizni az oldat állapotát. Az oldatnak átlátszónak és a csomagolásnak sértetlennek kell lennie. Használja az oldatot intravénás beadás csak szakképzett szakember végezheti el.
Bármilyen nátrium-kloridot tartalmazó készítményt csak olyan szakember oldhat fel, aki képesítette felmérni, hogy a kapott oldat alkalmas-e a beadásra. Fontos, hogy szigorúan tartsák be az összes antiszeptikus szabályt. Bármilyen oldatot az elkészítése után azonnal be kell adni.
A sorozat eredménye kémiai reakciók nátrium-klorid részvételével klór képződik. Az olvadt nátrium-klorid elektrolízise az iparban a klór előállításának egyik módja. Ha nátrium-klorid oldatot elektrolízissel végez, akkor szintén klórt kap. Ha a kristályos nátrium-kloridot tömény kénsavval kezeljük, az eredmény az hidrogén klorid . a nátrium-hidroxid pedig kémiai reakciók láncolatával állítható elő. A kloridionra adott kvalitatív reakció a reakció.
Analógok
Találatok által ATX kód 4. szint:
U különböző gyártók gyógyszerek az oldat külön néven is előállítható. Ezek drogok Nátrium-klorid barna , Nátrium-klorid Bufus , Rizosin , Salin nátrium-klorid Cinco satöbbi.
Nátrium-kloridot tartalmazó készítményeket is gyártanak. Ezek kombinált sóoldatok + nátrium-klorid stb.
Gyerekeknek
Használata az utasításoknak megfelelően és szakember gondos felügyelete mellett történik. Ezért figyelembe kell venni a gyermekek veseműködésének éretlenségét újbóli bevezetése csak azután hajtják végre pontos meghatározás plazma nátriumszint.
Terhesség és szoptatás alatt
Terhesség alatt a nátrium-klorid cseppentő csak kóros állapotokban használható. Ez mérsékelt vagy súlyos stádiumú toxikózis is. Egészséges nőkétkezés közben nátrium-kloridot kap, és annak feleslege ödéma kialakulásához vezethet.
Vélemények
A legtöbb vélemény pozitív, mivel a felhasználók így írnak erről a termékről hasznos gyógyszer. Különösen sok vélemény született az orrspray-ről, amely a betegek szerint jó gyógymód az orrfolyás megelőzésére és kezelésére egyaránt. A termék hatékonyan hidratálja az orrnyálkahártyát és elősegíti a gyógyulást.
Nátrium-klorid ára, hol lehet vásárolni
A sóoldat ára 5 ml-es ampullákban átlagosan 30 rubel 10 db-onként. A 0,9% -os nátrium-klorid vásárlása 200 ml-es palackban átlagosan 30-40 rubelt fizet üvegenként.
- Online gyógyszertárak Oroszországban Oroszország
- Online gyógyszertárak Ukrajnában Ukrajna
- Online gyógyszertárak Kazahsztánban Kazahsztán
WER.RU
Nátrium-klorid bufus oldószer 0,9% 5 ml 10 db.Megújítás [Frissítés]
Nátrium-klorid oldószer 0,9% 10 ml 10 db. Dalkhimpharm
Nátrium-klorid oldatos infúzió 0,9%-os 400 ml Mosfarm LLC
Nátrium-klorid oldószer 0,9% 5 ml 10 db. Grotex LLC
Nátrium-klorid oldatos infúzió 0,9% 500 ml Gematek
Europharm * 4% kedvezmény a promóciós kód használatával medside11
Nátrium-klorid oldatos infúzió 0,9%-os 400 ml-es üveg Eskom NPK OJSC
Nátrium-klorid oldatos injekció 0,9% 10 ml 10 amp FARMASZINTÉZIS
Nátrium klorid oldat inf-hez 0,9% 400 ml 1 csomagAvexima Siberia LLC
Nátrium-klorid oldat inf-hez 0,9% 500 ml 1 műanyag zacskóAvexima Siberia LLC
Nátrium-klorid oldatos infúzióhoz 0,9% 250 ml műanyag Medpolymer
Állami oktatási intézmény
Felsőfokú szakmai végzettség
"Permi Állami Gyógyszerészeti Akadémia
Szövetségi Egészségügyi és Szociális Fejlesztési Ügynökség
Orosz Föderáció"
Analitikai Kémia Tanszék
Tanfolyami munka:
Nátrium-klorid.
Elkészült:
21-es csoport tanulója
Szennyikov Anton
Ellenőrizve:
Kolotova
Nina Vasziljevna
Perm, 2010
A nátriumkation analitikai reakciói 5
A kloridion analitikai reakciói 5
Argentometria 6
Komplexometria 6
Általános tudnivalók 3
4
Kvalitatív elemzés 5
Kvantitatív elemzés 6
7. alkalmazás
Felhasznált irodalom jegyzéke 8
Általános információ.
Chlorié Doń tria - kémiai vegyület NaCl, nátrium só sósavból, nátrium-klorid.
Klorid a nátriumot a mindennapi életben úgy ismerik asztali só, amelynek ez a fő összetevője. A nátrium-klorid jelentős mennyiségben található a tengervízben, létrehozva azt sósíz. A természetben ásványi anyagként fordul elő halite(kősó).
A tiszta nátrium-klorid színtelen kristályok formájában jelenik meg. De különféle szennyeződésekkel a színe kék, lila, rózsaszín, sárga vagy szürke árnyalatot kaphat.
A nátrium-klorid köbös szimmetriájú kristályokat képez. A nagyobb klórionok sűrű köbös töltetet alkotnak, melynek szabad csomópontjaiban (a szabályos csúcsokon) oktaéder) nátriumionok találhatók.
Vízben mérsékelten oldódik, az oldhatóság kevéssé függ a hőmérséklettől: a NaCl oldhatósági együtthatója (g/100 g víz) 21 °C-on 35,9 és 80 °C-on 38,1. A nátrium-klorid oldhatósága jelentősen csökken hidrogén-klorid, nátrium-hidroxid, sók - fém-kloridok. Folyékony ammóniában oldódik és cserereakciókba lép.
Szisztematikus név: nátrium-klorid / nátrium-klorid
Kémiai formula: NaCl
Moláris tömeg: 58,44277 g/mol
Fizikai tulajdonságok:
Sűrűség: 2,165 g/cm3
Termikus tulajdonságai:
Olvadási hőmérséklet 800,8 °C
Forráshőmérséklet 1465 °C
Kémiai tulajdonságok:
Oldhatóság vízben 35,9 g/100 ml
Nyugta.
A nátrium előállításának első módja a redukciós reakció volt nátrium-karbonát szén, ha ezen anyagok szoros keverékét vastartályban 1000°C-ra melegítjük:
Na 2 CO 3 +2C=2Na+3CO
Aztán megjelent egy másik módja a nátrium beszerzésének - elektrolízis olvad marószóda vagy nátrium-klorid.
3.1. Analitikai reakciók nátrium-kationra.
Kvalitatív elemzés.
1) Cink-dioxourán (VI)-acetáttal sárga kristályos csapadékot vagy tátra- és oktaéder alakú sárga kristályokat képez:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Színezzük a színtelen égő lángját sárgára;
3) Reakció kálium-hexahidroxosztibáttal (V) fehér kristályos csapadék képződéséhez, amely lúgokban oldódik:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
Savas környezetben a reagens HSbO 3 metaantimonsav fehér amorf csapadék képződésével megsemmisül:
K +HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2. Analitikai reakciók kloridionra.
Csoportos reagenssel – AgNO 3 oldattal:
Módszertan: 2 csepp kloridionokat tartalmazó oldathoz adjunk 1 csepp hígított HNO 3 és 3 csepp AgNO 3 oldatot. A megfigyelt fehér sajtos csapadék NH 4 OH-ban és telített (NH 4) 2 CO 3 oldatban oldódik.
A Cl-oldatot 2 részre osztjuk: az egyikhez tömény HNO 3-ot adunk, amíg a közeg megsavanyodik, a másikhoz pedig tömény KJ-oldatot adunk. Az oldat kicsapódása vagy zavarossága figyelhető meg:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Mennyiségi elemzés.
4.1. Argentometry.
Ezüst-nitrát 0,05 M-es oldatának standardizálása nátrium-klorid standard oldatával szemben (pipettázási módszer).
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
a titrálás végpontján: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCl) = 58,44 g/mol
M(AgNO3) = 169,87 g/mol
Módszertan: Az elkészített standard nátrium-klorid oldat alikvot részét titráló lombikba helyezzük, kétszer hígítjuk desztillált vízzel, két csepp kálium-kromát oldatot adunk hozzá, és ezüst-nitrát oldattal addig titráljuk, amíg a csapadék narancssárga színűvé nem válik.
4.2. Komplexometria.
0,01 M higany-perklorát oldat standardizálása nátrium-klorid standard oldattá (pipettázási módszer)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
M (NaCl) = 58,44 g/mol
Módszertan: A pontos térfogatú standard nátrium-klorid oldatot titráló lombikba helyezzük, 4 csepp hígított salétromsavat (1:4), 4 csepp 4 csepp alkoholos telített difenil-karbazon oldatot adunk hozzá, és 0,01 M oldattal titráljuk. higany-perklorátot, amíg az oldat rózsaszínes-lila színűvé nem válik.
5. Alkalmazás.
Ha 9 gramm sót feloldunk 1 liter vízben, akkor a kapott oldatban a koncentrációja megegyezik a testnedvekben és a szövetekben (0,9%). Ezt a koncentrációt ún izotóniás. Több magas tartalom Az oldatokban lévő nátrium-klorid antimikrobiális hatású, leállítja az erjedési és bomlási folyamatokat. Ez az alapja a hús és zöldség sózására (konzerválására) való használatának.
Szájon át történő bevétel esetén só fokozza az emésztőnedvek kiválasztását, aktiválja a gyomor és a belek összehúzódását, hígítja a váladékot, javítja a felszívódást a gyomor-bél traktusban. Nagy adagban mérgező, különösen csirkék, sertések, kutyák és macskák számára. Az emésztést javító ízesítő- és tápanyagként szájon át írják fel étellel kevert por vagy nyalósó formájában.
6. Irodalomjegyzék.
Klyuchinov N.G. "Szervetlen szintézis", Moszkva, 1988;
Lurie Yu.Yu. "Az analitikai kémia kézikönyve", Moszkva, 1979;
Módszertani kézikönyv az analitikai kémiáról. "Hangszeres elemzési módszerek", Perm, 2004;
Módszertani kézikönyv az analitikai kémiáról. "Minőségi kémiai elemzés", Perm, 2003;
Módszertani kézikönyv az analitikai kémiáról. "Kvantitatív kémiai elemzés", Perm, 2004;
Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. „Egy rövid kémiai referenciakönyv”, Leningrád, Khimiya, 1977;
Thomas C.F. „Vízmentes szintézis a szerves kémiában” (fordítás angolból), Moszkva, 1949;
Kharitonov Yu.Ya. „Analitikai kémia”, 2 könyvben, Moszkva, 2001.
Só a nátrium-klorid, amelyet élelmiszer-adalékanyagként és élelmiszer-tartósítószerként használnak. A vegyiparban és az orvostudományban is használják. Kiszolgál a legfontosabb alapanyag marónátron, szóda és egyéb anyagok előállítására. Az asztali só képlete NaCl.
Ionos kötés kialakulása nátrium és klór között
A nátrium-klorid kémiai összetételét a hagyományos NaCl képlet tükrözi, amely képet ad a nátrium- és klóratomok egyenlő számáról. De az anyagot nem kétatomos molekulák alkotják, hanem kristályokból áll. Amikor egy alkálifém reagál egy erős nemfémmel, minden nátriumatom az elektronegatívabb klórt adja le. Megjelennek a nátrium-kationok Na + és a savmaradék anionjai sósavból Cl - . Az ellentétes töltésű részecskék vonzzák egymást, így ionos kristályrácsos anyagot képeznek. A kis nátriumkationok a nagy klorid-anionok között helyezkednek el. A nátrium-klorid összetételében a pozitív részecskék száma megegyezik a negatív részecskék számával; az anyag egésze semleges.
Kémiai formula. Asztali só és halit
A sók összetett ionos szerkezetű anyagok, amelyek neve a savas maradék nevével kezdődik. Az asztali só képlete NaCl. A geológusok egy ilyen összetételű ásványt halitnak, egy üledékes kőzetet pedig kősónak neveznek. Elavult kémiai kifejezés A termelésben gyakran használt „nátrium-klorid”. Ezt az anyagot ősidők óta ismerték az emberek, egykor „fehér aranynak” tekintették. A modern iskolások és diákok a nátrium-kloridot tartalmazó reakcióegyenletek olvasásakor vegyjeleket („nátrium-klór”) használnak.
Végezzünk egyszerű számításokat az anyag képletével:
1) Mr (NaCl) = Ar (Na) + Ar (Cl) = 22,99 + 35,45 = 58,44.
A relatív érték 58,44 (amu-ban).
2) A moláris tömeg számszerűen megegyezik a molekulatömeggel, de ennek a mennyiségnek vannak mértékegységei g/mol: M (NaCl) = 58,44 g/mol.
3) Egy 100 g-os sóminta 60,663 g klóratomot és 39,337 g nátriumot tartalmaz.
A konyhasó fizikai tulajdonságai
A törékeny halit kristályok színtelenek vagy fehérek. A természetben szürkére, sárgára vagy kékre színezett kősó-lerakódások is találhatók. Néha ásványi anyag vörös árnyalatú, ami a szennyeződések típusának és mennyiségének köszönhető. A halit keménysége mindössze 2-2,5, az üveg vonalat hagy a felületén.
A nátrium-klorid egyéb fizikai paraméterei:
- szag - hiányzik;
- íz - sós;
- sűrűség - 2,165 g/cm3 (20 °C);
- olvadáspont - 801 °C;
- forráspont - 1413 °C;
- vízben való oldhatóság - 359 g/l (25 °C);
Nátrium-klorid előállítása laboratóriumban
Amikor a fém nátrium klórgázzal reagál egy kémcsőben, fehér anyag képződik - klorid nátrium-NaCl(étkezési só formula).
A kémia betekintést nyújt különféle módokon ugyanazt a kapcsolatot megszerezni. Íme néhány példa:
NaOH (vizes) + HCl = NaCl + H 2 O.
Redox reakció fém és sav között:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2.
A sav hatása a fém-oxidra: Na 2 O + 2HCl (aq) = 2NaCl + H 2 O
kiszorítása gyenge sav erősebb sójának oldatából:
Na 2 CO 3 + 2HCl (vizes) = 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gáz).
Mindezek a módszerek túl drágák és bonyolultak az ipari méretekben történő alkalmazáshoz.
Asztali só előállítása
Az emberek már a civilizáció hajnalán is tudták, hogy a hús és hal sózása tovább tart. Átlátszó, helyes forma A halit kristályokat néhány ókori országban pénz helyett használták, és aranyat értek. A halit lelőhelyek felkutatása és fejlesztése lehetővé tette a lakosság és az ipar növekvő igényeinek kielégítését. A legfontosabb természetes források asztali só:
- a halit ásvány lelőhelyei a különböző országokban;
- tengerek, óceánok és sós tavak vize;
- kősórétegek és -kéregek a sós tározók partján;
- halit kristályok a vulkáni kráterek falain;
- sós mocsarak.
Az ipar négy fő módszert használ az asztali só előállítására:
- halit kilúgozása a föld alatti rétegből, a keletkező sóoldat elpárologtatása;
- bányászat ben ;
- sós tavak elpárologtatása vagy sóoldat (a száraz maradék tömegének 77%-a nátrium-klorid);
- használat melléktermék sós vizek sótalanítása.
A nátrium-klorid kémiai tulajdonságai
Összetételét tekintve a NaCl egy lúg és egy oldható sav által alkotott átlagos só. A nátrium-klorid erős elektrolit. Az ionok közötti vonzás olyan erős, hogy csak erősen poláris oldószerek képesek megtörni. A vízben az anyag szétesik, kationok és anionok (Na +, Cl -) szabadulnak fel. Jelenlétük az asztali sóoldat elektromos vezetőképességének köszönhető. A képlet ebben az esetben ugyanúgy van felírva, mint a szárazanyagnál - NaCl. A nátrium-kationra adott minőségi reakciók egyike a színezés sárgaégő lángja. A kísérlet eredményének eléréséhez össze kell gyűjteni egy kis szilárd sót egy tiszta huzalhurokra, és hozzá kell adni középső része láng. A konyhasó tulajdonságai az anion sajátosságával is összefüggenek, amely a kloridionra adott minőségi reakcióból áll. Az ezüst-nitráttal való kölcsönhatás során az oldatban fehér ezüst-klorid csapadék válik ki (fotó). A hidrogén-kloridot a sósavnál erősebb savak szorítják ki a sóból: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. Nál nél normál körülmények között a nátrium-klorid nem hidrolízisen megy keresztül.
A kősó felhasználási területei
A nátrium-klorid csökkenti a jég olvadáspontját, ezért télen só és homok keverékét használják az utakon és a járdákon. Nagy mennyiségű szennyeződést szív fel, és olvadáskor szennyezi a folyókat és a patakokat. Az útsó felgyorsítja az autókarosszériák korróziós folyamatát és károsítja az utak mellé ültetett fákat is. A vegyiparban a nátrium-kloridot alapanyagként használják a gyártáshoz nagy csoport vegyi anyagok:
- sósav;
- nátrium-fém;
- klórgáz;
- nátronlúg és egyéb vegyületek.
Ezenkívül az asztali sót szappanok és színezékek előállításához használják. Élelmiszer-fertőtlenítőszerként használják gombák, halak és zöldségek befőzéséhez, savanyításához. A zavarok leküzdésére pajzsmirigy a lakosság körében a konyhasó formulát biztonságos jódvegyületek, például KIO 3, KI, NaI hozzáadásával gazdagítják. Az ilyen kiegészítők támogatják a pajzsmirigyhormon termelését és megakadályozzák az endemikus golyva kialakulását.
A nátrium-klorid jelentősége az emberi szervezet számára
Az asztali só képlete, összetétele létfontosságúvá vált fontos az emberi egészség érdekében. A nátriumionok részt vesznek az átvitelben ideg impulzusok. A klór-anionok szükségesek a gyomorban a sósav termeléséhez. De túl sokat nagyszerű tartalom Az élelmiszerekben lévő asztali só magas vérnyomás valamint növeli a szív- és érrendszeri betegségek kialakulásának kockázatát. Az orvostudományban a nagy vérveszteség A betegeket fiziológiás sóoldattal injektálják. Ennek előállításához 9 g nátrium-kloridot feloldunk egy liter desztillált vízben. Az emberi szervezetnek folyamatos táplálékkal kell ellátnia ezt az anyagot. A só a kiválasztó szerveken és a bőrön keresztül ürül ki. Az emberi szervezet átlagos nátrium-klorid-tartalma körülbelül 200 g, az európaiak körülbelül 2-6 g konyhasót fogyasztanak naponta, a forró országokban ez a szám magasabb a nagyobb izzadás miatt.
