محلول آبی سولفات سدیم. سولفات سدیم (سولفات سدیم)

استفاده از سولفات سدیم (Na2SO4) با ساخت شامپو، پودر، ملین همراه است. آماده سازی پزشکی، غذا. عنصر شیمیاییمورد استفاده در صنایع شیمیایی، نساجی، چرم. این ماده دارای چندین مزایا و معایب است، از جمله شکنندگی مو در هنگام شستشو با شامپو، که در آن ترکیبات مشتق شده از نوع لوریل و سولفات لورت وجود دارد.

سولفات سدیم چیست؟

سولفات سدیم ماده ای است که نام آن مشابه سولفات سدیم است و یک کلاس کامل از نمک های اسید سولفوریک را از دسته سدیم تعریف می کند. نمک گلوبر دکاهیدرات ماده فوق است که قبلاً برای پاکسازی روده پس از مسمومیت به عنوان ملین استفاده می شد. در آمریکای مدرن و روسیه، برای این منظور، سولفات سدیم همراه با هیدرات های آن، مجاز به استفاده به صورت منفرد نیست. ماده شیمیایی فعال.

فرمول

فرمول سولفات سدیم در نسخه بی آب آن به عنوان Na2SO4 با جرم مولی 142 گرم در مول، بدون رنگ، دارای فرم کریستالی است. AT شرایط طبیعیسولفات سدیم بی آب به عنوان ماده معدنی تناردیت یافت می شود. تا دمای سی و چهار درجه، عنصر پایدار است. اگر دما را افزایش دهید و آب اضافه کنید، این ماده به نمک گلوبر تبدیل می شود (نام ماده معدنی میرابیلیت است).

خواص

خواص سولفات سدیم به شرح زیر است:

• شکل کریستال ها به شکل الماس است.
• بدون رنگ؛
• جوش و ذوب بدون تجزیه رخ می دهد.
• انحلال در آب سریع است.
• واکنش با هیدروژن در محدوده دمایی 550 تا 600 درجه شروع می شود.
• با اسید سولفوریک واکنش می دهد.

استفاده از سولفات سدیم در صنعت

استفاده از سولفات سدیم در صنعت دارای شاخه های فراوانی است که از تولید پودرهای لباسشویی منتهی می شود. افزودنی مواد غذایی. زمینه های استفاده:

• صنایع غذایی. محلول سولفات سدیم به محصولات با کد E514 برای تنظیم اسیدیته، سفید شدن، افزایش ماندگاری مواد غذایی، تثبیت کننده رنگ اضافه می شود. تولید کنندگان آن را به محصولات ماهی خشک، میوه های کنسرو شده، سبزیجات، ژله، مارمالاد، شیرینی پزی، چاشنی ها در سطح مولکولیاین ماده به استالدئید موجود در شراب متصل می شود و از اکسید شدن نوشیدنی جلوگیری می کند. برای سلامتی، افزودنی مضر است، مانند همه موادی که دارای E است اقدام مخرببرای ویتامین E، B1.
• صنایع شیمیایی و آرایشی. برای ساخت مواد شوینده: شامپو، پودر، ژل دوش، کف شوی.
• دارو. در داروهایی یافت می شود که دارای اثر ملین هستند، جذب سم را در روده کاهش می دهند.
• ممکن است به عنوان یک آبگیر در آزمایشگاه های علمی برای جایگزینی سولفات منیزیم یافت شود، زیرا ارزان تر است و تولید آن به زمان کمتری نیاز دارد.
• سایر زمینه های کاربردی تولید شیشه، متالورژی غیر آهنی، صنایع چرم و نساجی است.

سولفات سدیم در شامپوها

روی برچسب، SLS (سولفات سدیم لورت) نامگذاری شده است - این سولفات سدیم لورت است که در اصل برای شستشوی مخازن در طول جنگ جهانی دوم اختراع شد، اما به دلیل کیفیت شستشوی عالی و فوم زیبا، این ماده وارد صنعت آرایشی شد. سولفات سدیم در شامپوها بسیار رایج است. لوریل سولفات حتی غلیظ تر و مضر تر در نظر گرفته می شود.

اگرچه کالج سم‌شناسی آمریکا ارتباط سرطان‌زای لورت و لوریل سولفات‌ها را رد کرده است، اما این ترکیبات اثرات منفی روی پوست و مو دارند. اگر اغلب از شامپوهایی با این مواد افزودنی استفاده می کنید، می توانید موهای خشک، کدر و التهاب پوست سر را دریافت کنید. جایگزین های طبیعی: لوریل گلوکوزید، لورت سولفوسوکسینات، کوکوگلوکوزید ممکن است کمتر کف کند، اما برای شستشو مفیدتر هستند.

سولفات سدیم

این عنصر باعث دفع صفرا می شود و از جذب مواد سمی جلوگیری می کند. سولفات سدیم مایع را در روده حفظ می کند و تجمع آن باعث تحریک پریستالسیس و تخلیه می شود. دستگاه گوارش. از این اثر ماده برای تولید ملین های نمکی استفاده می شود. دارای شکل پودری برای نوشیدن است محلول آب. 5 ساعت پس از مصرف شروع به عمل می کند.

دستورالعمل استفاده

نشانه ها:

• مرحله مقدماتیقبل از مداخله جراحیبه روده ها؛
• یبوست طولانی مدت؛
• مسمومیت غذایی؛
• همراه با سایر آماده سازی ها برای پاکسازی کرم ها.

دستورالعمل استفاده از سولفات سدیم:

قبل از استفاده، پودر آب پز ریخته می شود آب گرم(یک چهارم لیوان) به میزان 1 گرم در سال زندگی برای کودک و 15 تا 30 گرم برای بزرگسال. با معده خالی بنوشید. برای زنان باردار، افراد مبتلا استفاده نمی شود بیماری های التهابیدستگاه گوارش، در دوران شیردهی، قاعدگی، با هموروئید. شایسته است از مصرف آن برای افراد مسن و افراد مبتلا خودداری شود خستگی شدیدارگانیسم قبل از استفاده، باید تأیید پزشک را دریافت کنید و دستورالعمل ها را به دقت مطالعه کنید.

ویدئو

تعریف

سولفات سدیمیک ماده است رنگ سفید(شکل 1) که بلورهای آن بدون تجزیه ذوب می شوند. به خوبی در آب حل می شود (هیدرولیز نمی شود).

از محلول های آبی با ده مولکول آب (Na 2 SO 4 × 10H 2 O ) متبلور می شود و به این شکل از نظر پزشک و شیمیدان آلمانی I.R. نمک گلابر نامیده می شود. گلوبر که اولین کسی بود که آن را با اثر اسید سولفوریک روی کلرید سدیم بدست آورد.

برنج. 1. سولفات سدیم. ظاهر.

میز 1. مشخصات فیزیکیسولفات سدیم.

دریافت سولفات سدیم

پایه ای روش صنعتیبدست آوردن سولفات سدیم تفاوت چندانی با آنچه توسط I.R استفاده شد ندارد. گلوبر زمانی که برای اولین بار این نمک را دریافت کرد. واکنش تبادلی بین اسید سولفوریک و کلرید سدیم که در دمای 500 درجه سانتیگراد در یک کوره مخصوص انجام می شود:

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl.

علاوه بر این، سولفات سدیم در طبیعت به عنوان کانی تناردیت (بی آب) و میرابیلیت (هیدرات) وجود دارد.

خواص شیمیایی سولفات سدیم

در یک محلول آبی، سولفات سدیم به یون ها تجزیه می شود:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2-.

سولفات سدیم جامد با اسید سولفوریک غلیظ واکنش می دهد

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ( conc ) = 2 NaHSO 4 ( محلول ) .

با اکسیدهای اسید (1)، هیدروکسیدها (2) و نمکها (3) وارد واکنشهای تبادلی می شود:

Na 2 SO 4 + SO 3 \u003d Na 2 S 2 O 7 (1)؛

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2 NaCl (3).

سولفات سدیم توسط هیدروژن (4) و کربن (5) احیا می شود:

Na 2 SO 4 + 4H 2 \u003d Na 2 S + 4H 2 O (t \u003d 550 - 600 o C6 kat \u003d Fe 2 O 3) (4)؛

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t \u003d 1000 o C) (5).

کاربرد سولفات سدیم

برای تولید شیشه از سولفات سدیم بدون آب استفاده می شود. قبلا از این نمک به عنوان یکی از مواد تشکیل دهنده پودرهای لباسشویی و سایر مواد شوینده استفاده می شد. علاوه بر این، سولفات سدیم در صنعت نساجی، تجارت چرم، تولید فلزات غیر آهنی و همچنین در تجزیه و تحلیل شیمیایی کاربرد پیدا کرده است.

نمونه هایی از حل مسئله

مثال 1

مثال 2

ورزش	مقدار حرارت آزاد شده در هنگام تشکیل سولفات سدیم از پراکسید سدیم با وزن 7.5 گرم و اکسید گوگرد (IV) را محاسبه کنید. معادله واکنش ترموشیمیایی به شکل زیر است:
راه حل	اجازه دهید دوباره معادله واکنش ترموشیمیایی را بنویسیم: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654.4 کیلوژول. طبق معادله واکنش، 1 مول پراکسید سدیم و 1 مول اکسید گوگرد (IV) وارد آن شد. جرم پراکسید سدیم را با توجه به معادله محاسبه کنید. جرم نظری (جرم مولی- 78 گرم در مول): نظریه m (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2)؛ نظریه m (Na 2 O 2) \u003d 1 × 78 \u003d 78 گرم. بیایید یک تناسب ایجاد کنیم: m prac (Na 2 O 2) / m theor (Na 2 O 2) \u003d Q prac / Q theor. سپس مقدار گرمای آزاد شده در طی واکنش متقابل پراکسید سدیم و اکسید گوگرد (IV) برابر است با: Q prac \u003d Q theor × m prac (Na 2 O 2) / m theor (Na 2 O 2)؛ Q prac \u003d 654.4 × 7.5 / 78 \u003d 62.92 کیلوژول.
پاسخ	مقدار گرما 62.92 کیلوژول است.

سولفات سدیم (سولفات سدیم) – نمک سدیماسید سولفوریک.

خواص فیزیکوشیمیایی

فرمول شیمیایی Na 2 SO 4 سولفات سدیم (سولفات سدیم بی آب، سولفات سدیم بی آب، تناردیت) است. کریستال های لوزی بی رنگ. چگالی 2.7 گرم بر سانتی متر 3. نقطه ذوب 884 درجه سانتی گراد سولفات سدیم بدون آب در دمای 32.384 درجه سانتیگراد پایدار است، در زیر این دما، در حضور آب، هیدرات کریستالی Na 2 SO 4 10H 2 O (سولفات سدیم دکاهیدرات) تشکیل می شود.

فرمول Na 2 SO 4 × 10H 2 O - سدیم سولفات دکاهیدرات (سدیم سولفات دکاهیدرات، نمک گلوبر، میرابیلیت). کریستال های منشوری بی رنگ بزرگ سیستم مونوکلینیک، طعم تلخ و شور. چگالی 1.46 گرم بر سانتی متر 3. نقطه ذوب 32.384 درجه سانتی گراد. دمای تجزیه 32.384 درجه سانتی گراد. در هوا به سولفات سدیم بی آب و آب تجزیه می شود. به طور معمول در اتانول محلول است. خوب در آب حل کنیم.

کاربرد.

سولفات سدیم به عنوان یکی از اجزای اصلی شارژ در تولید شیشه استفاده می شود. هنگام پردازش چوب (خمیر سولفیت)، هنگام رنگرزی پارچه های پنبه ای، برای به دست آوردن ابریشم ویسکوز، انواع مختلف ترکیبات شیمیایی- سیلیکات سدیم و سولفید، سولفات آمونیوم، سودا، اسید سولفوریک. سولفات سدیم در ساختمان سازی به عنوان یک افزودنی ضد یخ و تسریع کننده برای گیرش مخلوط بتن استفاده می شود. سولفات سدیم همچنین در تولید مواد شوینده مصنوعی استفاده می شود. محلول های سولفات سدیم به عنوان یک انباشته کننده حرارت در دستگاه هایی که انرژی خورشیدی را ذخیره می کنند استفاده می شود.

استفاده از سولفات سدیم در تولید شیشه

سولفات سدیم عمدتاً به عنوان افزودنی شفاف کننده به مقدار 3 تا 10 درصد بسته به میزان سودا استفاده می شود. این نه تنها به عنوان منبع Na 2 O ، بلکه SO 3 در ترکیب مواد خام وارد می شود که برای افزایش سرعت شفافیت جرم شیشه ضروری است. قبلا نسبت سولفات سدیم و سودا 1:6 بود، در حال حاضر 1:20 است. این امر به دلیل نیاز به کاهش مقدار SO 2 در گازهای دودکش دیکته می شود. سولفات سدیم در شارژ ورق و شیشه ظرف بی رنگ با واکنش های خاص مشخص می شود.

به عنوان مثال، در یک شارژ سودا از شیشه سیلیکات سدیم کلسیم، فرآیندهای زیر رخ می دهد:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

تشکیل CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………..………….زیر ۶۰۰

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ……………………….. ۶۰۰-۸۳۰

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

تشکیل شار و یوتکتیک

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………..740-800

ذوب کربنات دوگانه CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………………813

ذوب Na 2 CO 3 ……………………………………………………….855

بنابراین، ظاهر یک مذاب (یوتکتیک) در مخلوط در دمای کمتر از نقطه ذوب سودا.

طرح کلی تجزیه حرارتی سولفات سدیم با توجه به واکنش رخ می دهد:

Na 2 SO 4 (ذوب)> Na 2 O (ذوب) + SO 2 (گاز) + 1/2 (O 2).

تجزیه نهایی در دمای بالاتر از 1400 درجه سانتیگراد.

با این حال، با وجود نسبتا دمای پایینذوب سولفات سدیم (884 درجه سانتیگراد)، واکنش با اجزای بار در این دما دشوار است. بنابراین، مرحله مقدماتی "اکسیداسیون" سولفات سدیم با برهمکنش با یک عامل کاهنده معرفی شد. و سپس اولین فرآیندهای رخ داده در مخلوط با سولفات سدیم به شرح زیر ارائه می شود:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ……………………………………………………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 ……………………………………………...740-800

تشکیل یوتکتیک:

Na 2 S - Na 2 SO 4 ……………………………………………………………….740

Na 2 S - NaCO 3 ……………………………………………………………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 ……………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 ……………………………………………………………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S ………………….۸۶۵

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S ……………………………865

یوتکتیک در مخلوط سولفات در همان دمای مخلوط سودا ظاهر می شود. با این حال، هنگامی که N 2 S ظاهر می شود، سپس در مخلوطی از Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 نقش یک شار را بازی می کند، واکنش در دمای 500 درجه سانتیگراد شروع می شود و شروع واکنش Na 2 SO 4 + SiO 2 به 650-700 درجه سانتیگراد کاهش می یابد.

هنگامی که سولفات ها به عنوان شفاف کننده استفاده می شوند، فرآیندهای ردوکس پیچیده در جرم شیشه رخ می دهد که با حضور چندین عنصر با ظرفیت متغیر در آن، مانند C، S، Fe همراه است. کیفیت شفاف سازی به مقدار صحیح انتخاب شده شفاف کننده وارد شده به مخلوط و حالت ردوکس (ORS) جرم و مخلوط شیشه بستگی دارد.

استفاده از سولفات سدیم در تولید بتن.

سولفات سدیم به عنوان یک افزودنی در بتن برای تسریع سخت شدن در مراحل اولیه استفاده می شود.

محتوای بهینه افزودنی سولفات سدیم در مخلوط بتن بین 1 تا 2 درصد جرم سیمان است.
سولفات سدیم معمولاً به صورت محلول آبی با غلظت 10٪ با چگالی 1.092 گرم در سانتی متر مکعب به مخلوط بتن وارد می شود. بنابراین، برای وارد کردن 3.1 کیلوگرم نمک به بتن به شکل محلول 10٪ در هر 1 متر مکعب از مخلوط، نیاز است: 3.1 / 0.1092 \u003d 28.4 لیتر. این مقدار از محلول آبی آب نمک حاوی: 1.092x28.4-3.1 = 27.9 لیتر است. بدین ترتیب مقدار آب اختلاط با در نظر گرفتن محلول آبی ماده افزودنی برای تهیه 1 متر مکعب مخلوط بتن، 155-27.9=127.1 لیتر خواهد بود. محاسبات مشابه با معرفی مواد افزودنی در مقادیر 1.5 و 2.0 درصد وزنی سیمان انجام می شود.

استفاده از سولفات سدیم برای انباشت انرژی حرارتی.

سولفات سدیم بدون آب برای این اهداف استفاده نمی شود. برای این کار از سدیم سولفات دکاهیدرات (Na 2 SO 4 10H 2 O ) که نمک گلابر یا میرابیلیت نامیده می شود استفاده می شود. مواد معدنی می توانند منبع میرابیلیت باشند منشاء طبیعییا واکنش سولفات سدیم بی آب با آب.

این روش ذخیره سازی حرارتی مبتنی بر انتقال فاز مواد مختلف است. بر اساس قیاس با سیستم "آب یخ"، که در آن انتقال از یک حالت به حالت دیگر در 0 درجه سانتیگراد با آزادسازی (جذب) گرما اتفاق می افتد، ذوب میرابیلیت در آب تبلور خودش در دمای 32.4 درجه سانتیگراد رخ می دهد. جذب گرما در دمای مربوطه در روزو جداسازی بعدی آن در هنگام تبلور در شب. این امر امکان نگهداری در گلخانه را ایجاد می کند رژیم دمابهینه برای رشد گیاهان، محافظت از آنها در برابر گرمای بیش از حد در طول روز و از یخبندان در شب.

برای کاهش (افزایش) دمای هوا به میزان 10 درجه در گلخانه 3*6*3 متر با در نظر گرفتن تجمع گرما در خاک و مواد گلخانه به حدود 25 کیلوگرم میرابیلیت نیاز است.

قرار دادن نمک در گلخانه در چندین ظروف مخصوص نسبتا ساده می تواند باعث کاهش اضافه بار دما در شب و در طول دوره حداکثر خورشیدی شود.
فعالیت. استفاده از یک سیستم با مبدل حرارتی آب می تواند کارایی این روش انباشت گرما (سرما) را نه تنها در یک گلخانه خصوصی گرم نشده، بلکه در یک گلخانه گرمایش صنعتی به میزان قابل توجهی افزایش دهد.

با این حال، بدین ترتیبذخیره انرژی حرارتی ویژگی ها و معایب خاص خود را دارد. که مطالعه آن هنوز به طور کامل تکمیل نشده است.

یکی از معایب قابل توجه میرابیلیت، علاوه بر تمایل به فوق سرد، ماهیت نامتجانس ذوب است که منجر به جدا شدن فازهای جامد و مایع با رسوب هپتا هیدرات سولفات سدیم می شود. در نتیجه، آنتالپی انتقال فاز با افزایش تعداد چرخه‌های «ذوب-بلورسازی» کاهش می‌یابد و راندمان انتقال حرارت مرتبط با رسوب فاز جامد بر روی سطح انتقال حرارت کاهش می‌یابد. برگشت‌پذیری انتقال فاز را می‌توان با وارد کردن افزودنی‌های ناهمگن به سولفات سدیم، که به عنوان مراکز تبلور عمل می‌کنند، تثبیت کرد.

قیمت سولفات سدیم به نفع استفاده از آن در ترکیبات ذخیره حرارت است.

استفاده از سولفات سدیم برای خشک کردن بذر.

سولفات سدیم برای خشک کردن شیمیایی بذر حبوبات قبل از گذاشتن بذر برای ذخیره سازی استفاده می شود. قبل از عمل آوری بذرها، میزان رطوبت آنها تعیین می شود. برای کاهش رطوبت، 1.3-1.5 درصد (وزنی) سولفات سدیم به ازای هر درصد رطوبت گرفته می شود. دانه های خشک شده را می توان تا بهار بدون جداسازی سولفات سدیم نگهداری کرد. جوانه زنی بذر از این امر کاهش نمی یابد.

اعلام وصول.

یک روش صنعتی برای تولید سولفات سدیم، برهمکنش NaCl با H 2 SO 4 در کوره های مخصوص "سولفات" در دمای 500-550 درجه سانتیگراد است.

سولفات سدیم- بی رنگ است کریستال ها؛ شناخته شده در چهار اصلاح چند شکلی.

مشخصات فیزیکی
ضریب شکست: Np کوچکتر = 1.469، متوسط ​​Nm = 1.476، Ng بزرگتر = 1.481.
از محلول های آبی بالاتر از 32.384 درجه سانتیگراد متبلور می شود. در محدوده 1.2- تا 32.4 درجه سانتیگراد، دکاهیدرات متبلور می شود، از 3.5- تا 24.25 درجه سانتیگراد، هپتا هیدرات متابلور نیز متبلور می شود. حلالیت N.s بدون آب. در آب 21.9٪ وزنی (25 درجه سانتیگراد). تی کیپ. نشست محلول آب(29.7 درصد وزنی N.s.) 102.88 درجه سانتی گراد.
سل بیچاره در محیط های آب الکلی؛ محلول در 20 درجه سانتیگراد در اتانول 0.439٪ وزنی، متانول - 2.40٪.
با K2SO4، Li2SO4 و تعدادی دیگر اشکال سری پیوستهمحلول های جامد، با سولفات های Sc و نمک های دوگانه Y، با SrSO4 - یوتکتیک.

کاربرد
در جهان تعداد زیادی از سولفات سدیمقبلاً در تولید شوینده های مصنوعی CMC استفاده می شد، اما در بسیاری از کشورها در سال های گذشتهیک انتقال به متمرکز (فشرده) وجود داشت پودرهای لباسشویی، که در آن سولفات یا استفاده نمی شود یا به مقدار کم استفاده می شود. دومین کاربرد بزرگ سولفات سدیم تولید شیشه است. همچنین از این ماده برای به دست آوردن خمیر سولفات، در صنعت نساجی، چرم و در متالورژی غیرآهنی استفاده می شود. در پزشکی و دامپزشکی، قبلاً به عنوان یک ملین نمکی به طور گسترده استفاده می شد و همچنین به عنوان یک جزء در شستشوی بینی استفاده می شود.

سولفات سدیم (نمک سدیم اسید سولفوریک یا سولفات سدیم) با فرمول شیمیایی Na2O4. این پودر سفید یا کمی زرد است که در صنایع مختلف کاربرد فراوانی دارد.

ویژگی های اصلی:

• در آب دارای خاصیت حل شدن است.
• مواد شیمیایی ایمن در برابر انفجار و آتش سوزی؛
• مخلوط گرد و غبار و هوا قابل انفجار نیست.
• قابل احتراق نیست؛
• کیک نمی کند؛
• رطوبت کم؛
• کریستال های بی رنگ؛
• پایداری دما (32 درجه)؛
• بی آب

امروزه از سولفات سدیم در بسیاری از صنایع استفاده می شود:

• در ساخت شیشه و پردازش چوب؛
• نمای عکاسی سولفات سدیم در فیلم و عکاسی استفاده می شود.
• در نساجی، کاغذ، چرم، متالورژی، صنعت سبکو متالورژی غیر آهنی؛
• برای به دست آوردن خمیر سولفات و ابریشم ویسکوز؛
• که در مواد شیمیایی خانگی(به عنوان مثال، به عنوان یک افزودنی به پودر، مواد شوینده و پاک کننده، شامپو، خمیر دندان)؛
• در دامپزشکی، دارویی، پزشکی (به عنوان مثال، به عنوان شستشوی بینی، به عنوان یک ملین نمکی برای مسمومیت، برای پاکسازی خون و معده).
• در ساخت و ساز به عنوان یک ماده مقاوم در برابر سرما؛
• به عنوان یک ماده شیمیایی که در آزمایشگاه ها به عنوان یک عامل کم آب استفاده می شود.

متعلق به طبقه سوم خطر قرار گرفتن در معرض بدن انسان است. با حرارت قوی، ظرف با شیمیاییممکن است منفجر شود هنگام کار با این ماده شیمیایی، پوشاک مخصوص و ماسک گرد و غبار برای کارگران در تولید توصیه می شود. اجازه تماس با چشم را ندهید راه های هواییو پوست انسان اگر امکان جلوگیری از ضربه خوردن وجود نداشت، لازم است اعضای بدن را با آب جاری بشویید و چشم را با محلول 3٪ آلبوسید بچکانید.

دستورالعمل

چون سولفات سدیمنمکی است که از باز قوی NaOH و اسید قوی H2SO4 تشکیل شده است، محلول آن دارای pH نزدیک به خنثی است. یعنی شاخص هایی مانند تورنسل و فنل فتالئین در این نمک تغییر رنگ نمی دهند.

AT شرایط آزمایشگاهی، می توانید سولفات دریافت کنید سدیم، با اسید سولفوریک روی خاکستر سودا (کربنات سدیم) عمل می کند. واکنش به پایان می رسد، زیرا در نتیجه زغال سنگ تشکیل می شود که بلافاصله به آب و دی اکسید کربن تجزیه می شود:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

توصیه مفید

سولفات سدیم در بسیاری از صنایع استفاده می شود. عمدتاً در تولید مواد شوینده (به عنوان یکی از اجزاء) و همچنین در تولید شیشه. سولفات سدیم همچنین در صنعت خمیر و کاغذ، در تولید منسوجات، فرآوری چرم و غیره کاربرد دارد. در آزمایشگاه، سولفات سدیم به طور گسترده ای برای خشک کردن حلال های آلی استفاده می شود. همچنین قابل اعمال در صنایع غذایی، به عنوان یک افزودنی، کد مطابق با نامگذاری بین المللی E514 است. هنوز پیدا می کند استفاده محدوددر پزشکی و دامپزشکی.

سولفات سدیم(همچنین سولفات سدیم است، نام قدیمی آن "نمک گلوبر" است) فرمول شیمیایی Na2SO4. ظاهر - ماده کریستالی بی رنگ. سولفات سدیمبه طور گسترده در طبیعت به شکلی که قبلا ذکر شد توزیع شده است. نمک گلوبر” که ترکیبی از این نمک با ده مولکول آب است: Na2SO4x10H2O. مواد معدنی با ترکیب متفاوت نیز یافت می شود. بیایید بگوییم وجود دارد کل خطوزن نمک مشابه در ظاهر، و وظیفه تعیین شد: تعیین کنید که کدام یک از آنها سولفات سدیم است.

دستورالعمل

اول از همه، به یاد داشته باشید که سولفات نمکی است که از یک باز قوی (NaOH) و یک اسید قوی (H2SO4) تشکیل شده است. بنابراین محلول آن باید PH خنثی (7) داشته باشد. مقدار کمی از هر نمک را در آب رقیق کنید و از نشانگرها و فنل فتالئین برای تعیین آنچه در هر لوله است استفاده کنید. به یاد داشته باشید که تورنسل در محیط اسیدی قرمز می شود و فنل فتالئین در محیط قلیایی به تمشک تبدیل می شود.

نمونه هایی را که در آنها رنگ نشانگرها تغییر کرده است کنار بگذارید - آنها قطعاً تغییر نمی کنند سدیمسولفات موادی که pH محلول آنها نزدیک به خنثی است، در معرض یک واکنش کیفی به یون سولفات قرار می گیرند. به طور متناوب، مقدار کمی محلول کلرید باریم را به هر نمونه اضافه کنید. آن نمونه، جایی که یک رسوب سفید متراکم فوراً تشکیل شد، احتمالاً حاوی این یون است، زیرا واکنش زیر رخ داد: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

باید مشخص شود که آیا علاوه بر یون سولفات، حاوی یون نیز بوده است یا خیر سدیم. شاید مثلاً سولفات پتاسیم یا سولفات لیتیوم بود. برای این کار مقدار کمی از ماده خشک مربوط به این نمونه را در شعله مشعل قرار دهید. اگر یک رنگ زرد روشن دیدید، احتمالاً یک یون است سدیم. اگر رنگ قرمز روشن است - این لیتیوم است و بنفش تیره - پتاسیم.