توده مولی نمک خوراکی. فرمول نمک

نمک سفره یک کلرید سدیم است که به عنوان افزودنی و نگهدارنده مواد غذایی استفاده می شود. همچنین در صنایع شیمیایی، پزشکی استفاده می شود. این ماده به عنوان مهمترین ماده خام برای تولید سود سوزآور، سودا و سایر مواد عمل می کند. فرمول نمک خوراکی NaCl است.

تشکیل پیوند یونی بین سدیم و کلر

ترکیب شیمیایی کلرید سدیم منعکس کننده فرمول مشروط NaCl است که تصوری از تعداد مساوی اتم های سدیم و کلر می دهد. اما این ماده توسط مولکول های دو اتمی تشکیل نمی شود، بلکه از کریستال ها تشکیل شده است. هنگامی که یک فلز قلیایی با یک غیر فلز قوی تعامل می کند، هر اتم سدیم کلر الکترونگاتیو بیشتری تولید می کند. کاتیونهای سدیم Na + و آنیونهای باقیمانده اسید هیدروکلریک اسید Cl - وجود دارد. ذرات باردار مخالف جذب می شوند و ماده ای را با شبکه کریستالی یونی تشکیل می دهند. کاتیون های سدیم کوچک بین آنیون های کلرید بزرگ قرار دارند. تعداد ذرات مثبت در ترکیب کلرید سدیم برابر با تعداد ذرات منفی است، این ماده در کل خنثی است.

فرمول شیمیایی. نمک خوراکی و هالیت

نمک ها مواد یونی پیچیده ای هستند که نام آنها با نام باقی مانده اسید شروع می شود. فرمول نمک خوراکی NaCl است. زمین شناسان کانی با این ترکیب را هالیت و سنگ های رسوبی را "سنگ نمک" می نامند. یک اصطلاح شیمیایی منسوخ که اغلب در صنعت استفاده می شود "کلرید سدیم" است. این ماده از زمان های قدیم برای مردم شناخته شده است، زمانی آن را "طلای سفید" می دانستند. دانش‌آموزان و دانش‌آموزان مدرن، هنگام خواندن معادلات واکنش‌های مربوط به کلرید سدیم، علائم شیمیایی را ("کلرید سدیم") می‌خوانند.

ما محاسبات ساده را طبق فرمول ماده انجام خواهیم داد:

1) آقای (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22.99 + 35.45 \u003d 58.44.

نسبی 58.44 (در آمو) است.

2) جرم مولی از نظر عددی برابر با وزن مولکولی است ، اما این مقدار دارای واحدهای گرم در مول است: M (NaCl) \u003d 58.44 گرم در مول.

3) یک نمونه 100 گرمی نمک حاوی 60.663 گرم اتم کلر و 39.337 گرم سدیم است.

خواص فیزیکی نمک خوراکی

کریستال های شکننده هالیت بی رنگ یا سفید هستند. در طبیعت، رسوبات سنگ نمک نیز وجود دارد که به رنگ های خاکستری، زرد یا آبی رنگ شده است. گاهی اوقات ماده معدنی دارای رنگ قرمز است که به دلیل انواع و مقدار ناخالصی ها است. سختی هالیت تنها 2-2.5 است، شیشه روی سطح خود خطی به جا می گذارد.

سایر پارامترهای فیزیکی کلرید سدیم:

• بو - وجود ندارد؛
• طعم - شور؛
• چگالی - 2.165 گرم / سانتی متر مکعب (20 درجه سانتیگراد)؛
• نقطه ذوب - 801 درجه سانتیگراد؛
• نقطه جوش - 1413 درجه سانتیگراد؛
• حلالیت در آب - 359 گرم در لیتر (25 درجه سانتیگراد)؛

دریافت کلرید سدیم در آزمایشگاه

هنگامی که سدیم فلزی با کلر گازی در یک لوله آزمایش تعامل می کند، یک ماده سفید تشکیل می شود - کلرید سدیم NaCl (فرمول نمک رایج).

شیمی ایده ای از راه های مختلف برای به دست آوردن یک ترکیب می دهد. در اینجا چند نمونه آورده شده است:

NaOH (aq.) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

واکنش ردوکس بین فلز و اسید:

2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H2.

اثر اسید بر اکسید فلز: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O

جابجایی اسید ضعیف از محلول نمک آن توسط اسید قوی تر:

Na 2 CO 3 + 2HCl (aq.) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (گاز).

همه این روش ها برای استفاده در مقیاس صنعتی بسیار گران و پیچیده هستند.

تولید نمک

حتی در طلوع تمدن، مردم می دانستند که پس از نمک زدن، گوشت و ماهی ماندگاری بیشتری دارند. کریستال های هالیت شفاف و منظم در برخی از کشورهای باستانی به جای پول مورد استفاده قرار می گرفت و ارزش طلا را داشت. جستجو و توسعه ذخایر هالیت، پاسخگویی به نیازهای روزافزون جمعیت و صنعت را ممکن ساخت. مهمترین منابع طبیعی نمک خوراکی:

• ذخایر هالیت معدنی در کشورهای مختلف؛
• آب دریاها، اقیانوس ها و دریاچه های نمک؛
• لایه ها و پوسته های سنگ نمک در سواحل توده های آب نمک؛
• کریستال های هالیت بر روی دیواره دهانه های آتشفشانی؛
• باتلاق های نمکی

در صنعت از چهار روش اصلی برای به دست آوردن نمک خوراکی استفاده می شود:

• شستشوی هالیت از لایه زیرزمینی، تبخیر آب نمک حاصل؛
• استخراج در ;
• تبخیر یا آب نمک دریاچه های نمک (77٪ از جرم باقی مانده خشک کلرید سدیم است).
• استفاده از محصول جانبی نمک زدایی آب نمک

خواص شیمیایی کلرید سدیم

در ترکیب آن، NaCl یک نمک متوسط ​​است که توسط یک قلیایی و یک اسید محلول تشکیل شده است. کلرید سدیم یک الکترولیت قوی است. جاذبه بین یون ها به قدری قوی است که تنها حلال های بسیار قطبی می توانند آن را از بین ببرند. در آب، مواد تجزیه می شوند، کاتیون ها و آنیون ها (Na +، Cl -) آزاد می شوند. وجود آنها به دلیل هدایت الکتریکی است که محلولی از نمک معمولی دارد. فرمول در این مورد به همان روشی که برای ماده خشک - NaCl نوشته شده است. یکی از واکنش های کیفی به کاتیون سدیم، رنگ زرد شعله مشعل است. برای به دست آوردن نتیجه آزمایش، باید کمی نمک جامد را روی یک حلقه سیم تمیز جمع کنید و به قسمت وسط شعله اضافه کنید. خواص نمک خوراکی نیز با ویژگی آنیون مرتبط است که شامل واکنش کیفی به یون کلرید است. هنگام تعامل با نیترات نقره در محلول، یک رسوب سفید از کلرید نقره رسوب می کند (عکس). کلرید هیدروژن توسط اسیدهای قوی تر از هیدروکلریک از نمک جابجا می شود: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. در شرایط عادی، کلرید سدیم تحت هیدرولیز قرار نمی گیرد.

زمینه های کاربرد سنگ نمک

سدیم کلرید نقطه ذوب یخ را کاهش می دهد و به همین دلیل در زمستان از مخلوط نمک و ماسه در جاده ها و پیاده روها استفاده می شود. مقدار زیادی ناخالصی را جذب می کند، در حالی که ذوب شدن، رودخانه ها و نهرها را آلوده می کند. نمک جاده همچنین روند خوردگی بدنه خودروها را تسریع می کند و به درختان کاشته شده در کنار جاده ها آسیب می رساند. در صنایع شیمیایی، سدیم کلرید به عنوان ماده اولیه برای تولید گروه بزرگی از مواد شیمیایی استفاده می شود:

• اسید هیدروکلریک؛
• سدیم فلزی؛
• کلر گازی؛
• سود سوزآور و سایر ترکیبات.

علاوه بر این از نمک خوراکی در ساخت صابون و رنگ استفاده می شود. به عنوان یک ضد عفونی کننده غذایی در کنسرو کردن، ترشی قارچ، ماهی و سبزیجات استفاده می شود. برای مبارزه با اختلالات تیروئید در جمعیت، فرمول نمک خوراکی با افزودن ترکیبات ید ایمن، به عنوان مثال، KIO 3، KI، NaI غنی می شود. چنین مکمل هایی از تولید هورمون تیروئید حمایت می کنند و از بیماری گواتر بومی جلوگیری می کنند.

ارزش کلرید سدیم برای بدن انسان

فرمول نمک خوراکی، ترکیب آن برای سلامت انسان حیاتی شده است. یون های سدیم در انتقال تکانه های عصبی نقش دارند. آنیون های کلر برای تولید اسید هیدروکلریک در معده ضروری هستند. اما نمک زیاد در غذا می تواند منجر به فشار خون بالا و افزایش خطر ابتلا به بیماری های قلبی و عروقی شود. در پزشکی، با از دست دادن خون زیاد، به بیماران نمک فیزیولوژیک تزریق می شود. برای به دست آوردن آن، 9 گرم کلرید سدیم را در یک لیتر آب مقطر حل می کنند. بدن انسان به تامین مداوم این ماده با غذا نیاز دارد. نمک از طریق اندام های دفعی و پوست دفع می شود. میانگین کلرید سدیم در بدن انسان تقریباً 200 گرم است. اروپایی ها روزانه حدود 2-6 گرم نمک خوراکی مصرف می کنند، در کشورهای گرم این رقم به دلیل تعریق بیشتر بیشتر است.

ماده فعال در این دارو است سدیم کلرید . فرمول کلرید سدیم NaCl است، این بلورهای سفید رنگی هستند که به سرعت در آب حل می شوند. جرم مولی 58.44 گرم بر مول. کد OKPD - 14.40.1.

محلول فیزیولوژیکی (ایزوتونیک) محلول 0.9٪ است، حاوی 9 گرم کلرید سدیم، تا 1 لیتر آب مقطر است.

محلول هیپرتونیک کلرید سدیم یک محلول 10٪ است، حاوی 100 گرم کلرید سدیم، تا 1 لیتر آب مقطر است.

فرم انتشار

محلولی از کلرید سدیم 0.9٪ تولید می شود که می تواند در آمپول های 5 میلی لیتر، 10 میلی لیتر، 20 میلی لیتر باشد. آمپول برای حل کردن داروهای تزریقی استفاده می شود.

محلول سدیم کلرید 0.9 درصد نیز در بطری های 100، 200، 400 و 1000 میلی لیتری تولید می شود. استفاده از آنها در پزشکی برای استفاده خارجی، انفوزیون قطره ای داخل وریدی و تنقیه انجام می شود.

محلول سدیم کلرید 10% در ویال های 200 و 400 میلی لیتری موجود است.

به منظور تجویز خوراکی، قرص های 0.9 گرمی تولید می شود.

اسپری بینی نیز در بطری های 10 میلی لیتری تولید می شود.

اثر فارماکولوژیک

کلرید سدیم دارویی است که به عنوان یک عامل آبرسانی و سم زدایی عمل می کند. این دارو می تواند کمبود سدیم در بدن را با توجه به ایجاد آسیب شناسی های مختلف جبران کند. کلرید سدیم همچنین مقدار مایعی را که در رگ ها در گردش است را افزایش می دهد.

چنین خواصی از محلول به دلیل حضور در آن آشکار می شود یون های کلرید و یون های سدیم . آنها قادر به نفوذ به غشای سلولی با استفاده از مکانیسم های انتقال مختلف، به ویژه پمپ سدیم-پتاسیم هستند. سدیم نقش مهمی در فرآیند انتقال سیگنال در نورون ها دارد، همچنین در فرآیند متابولیسم در کلیه ها و در فرآیندهای الکتروفیزیولوژیکی قلب انسان نقش دارد.

فارمکوپه نشان می دهد که کلرید سدیم فشار ثابتی را در مایع خارج سلولی و پلاسمای خون حفظ می کند. در حالت طبیعی بدن مقدار کافی از این ترکیب همراه با غذا وارد بدن می شود. اما در شرایط پاتولوژیک، به ویژه، با استفراغ , اسهال , سوختگی های جدی افزایش دفع این عناصر از بدن وجود دارد. در نتیجه بدن دچار کمبود یون های کلرید و سدیم می شود که در نتیجه خون غلیظ تر می شود، عملکرد سیستم عصبی، جریان خون، تشنج، اسپاسم عضلات صاف عضلات مختل می شود.

اگر محلول ایزوتونیک کلرید سدیم به موقع وارد خون شود، استفاده از آن به بهبود کمک می کند. تعادل آب و نمک . اما از آنجایی که فشار اسمزی محلول مشابه فشار پلاسمای خون است، برای مدت طولانی در بستر عروقی نمی ماند. پس از تجویز، به سرعت از بدن دفع می شود. در نتیجه پس از 1 ساعت، بیش از نیمی از مقدار محلول تزریق شده در رگ ها باقی نمی ماند. بنابراین، در صورت از دست دادن خون، راه حل به اندازه کافی موثر نیست.

این ابزار همچنین دارای خواص جایگزینی پلاسما و سم زدایی است.

با معرفی محلول هیپرتونیک داخل وریدی، افزایش می یابد جبران کمبود کلر و سدیم در بدن.

فارماکوکینتیک و فارماکودینامیک

دفع از بدن عمدتا از طریق کلیه ها انجام می شود. مقداری سدیم از طریق عرق و مدفوع دفع می شود.

موارد مصرف

کلرید سدیم یک محلول نمکی است که زمانی که بدن مایعات خارج سلولی خود را از دست می دهد استفاده می شود. در شرایطی که منجر به محدودیت مایعات می شود نشان داده شده است:

• سوء هاضمه در صورت مسمومیت؛
• استفراغ , ;
• سوختگی گسترده؛
• هیپوناترمی یا هیپوکلرمی که در آن کم آبی وجود دارد.

با توجه به اینکه سدیم کلرید چیست، برای شستن زخم ها، چشم ها و بینی به صورت خارجی استفاده می شود. این دارو برای مرطوب کردن پانسمان ها، برای استنشاق، برای صورت استفاده می شود.

استفاده از NaCl برای دیورز اجباری در موارد مسمومیت، با خونریزی داخلی (ریوی، روده ای، معده).

همچنین در نشانه های استفاده از کلرید سدیم نشان داده شده است که این دارویی است که برای رقیق کردن و حل کردن داروهایی که به صورت تزریقی تجویز می شوند استفاده می شود.

موارد منع مصرف

استفاده از محلول در چنین بیماری ها و شرایطی منع مصرف دارد:

• هیپوکالمی , هیپرکلرمی , هیپرناترمی ;
• خارج سلولی هیدراتاسیون , ;
• ادم ریوی , ادم مغزی ;
• نارسایی حاد بطن چپ؛
• ایجاد اختلالات گردش خون، که در آن خطر تورم مغز و ریه ها وجود دارد.
• انتصاب دوزهای زیاد کورتیکواستروئیدها.

با احتیاط، محلول برای افرادی که بیمار هستند تجویز می شود فشار خون شریانی ادم محیطی، نارسایی مزمن قلب جبران نشده، نارسایی مزمن کلیه، پره اکلامپسی و همچنین کسانی که با سایر شرایطی که در آنها سدیم در بدن حفظ می شود تشخیص داده شده است.

اگر محلول به عنوان یک عامل حل کننده برای سایر داروها استفاده شود، موارد منع مصرف موجود باید در نظر گرفته شود.

اثرات جانبی

هنگام استفاده از کلرید سدیم، شرایط زیر ممکن است ایجاد شود:

• هیدراتاسیون ;
• هیپوکالمی ;
• اسیدوز .

اگر دارو به درستی استفاده شود، ایجاد عوارض جانبی بعید است.

اگر از محلول NaCl 0.9% به عنوان حلال پایه استفاده شود، عوارض جانبی توسط خواص داروهایی که با محلول رقیق شده اند تعیین می شود.

در صورت ظاهر شدن هر گونه اثرات منفی، باید فوراً به متخصص در مورد آن اطلاع دهید.

دستورالعمل استفاده از کلرید سدیم (روش و مقدار مصرف)

دستورالعمل محلول سالین (محلول ایزوتونیک) تجویز داخل وریدی و زیر جلدی را ارائه می کند.

در بیشتر موارد، قطره چکان داخل وریدی انجام می شود، که برای آن قطره چکان کلرید سدیم تا دمای 36-38 درجه گرم می شود. حجمی که به بیمار تزریق می شود به وضعیت بیمار و همچنین به میزان مایعی که بدن از دست داده است بستگی دارد. مهم است که سن و وزن فرد را در نظر بگیرید.

متوسط ​​دوز روزانه دارو 500 میلی لیتر است، محلول با سرعت متوسط ​​540 میلی لیتر در ساعت تزریق می شود. اگر میزان شدید مسمومیت وجود داشته باشد، حداکثر مقدار دارو در روز می تواند 3000 میلی لیتر باشد. در صورت وجود چنین نیازی می توانید حجم 500 میلی لیتر را با سرعت 70 قطره در دقیقه وارد کنید.

به کودکان دوز 20 تا 100 میلی لیتر در روز به ازای هر 1 کیلوگرم وزن داده می شود. دوز بستگی به وزن بدن، سن کودک دارد. باید در نظر داشت که با مصرف طولانی مدت این دارو، کنترل سطح الکترولیت های پلاسما و ادرار ضروری است.

برای رقیق کردن داروهایی که باید به صورت قطره ای تجویز شوند، 50 تا 250 میلی لیتر کلرید سدیم در هر دوز دارو استفاده می شود. تعیین ویژگی های مقدمه با توجه به داروی اصلی انجام می شود.

معرفی یک محلول هیپرتونیک به صورت داخل وریدی توسط جت انجام می شود.

اگر از محلول برای جبران فوری کمبود یون های سدیم و کلر استفاده شود، 100 میلی لیتر از محلول چکه می شود.

برای انجام انما رکتال برای القای مدفوع، 100 میلی لیتر از محلول 5٪ تجویز می شود؛ 3000 میلی لیتر محلول ایزوتونیک نیز می تواند در طول روز تجویز شود.

استفاده از تنقیه هیپرتونیک به آرامی برای ادم کلیوی و قلبی، افزایش یافته نشان داده می شود و در صورت پرفشاری خون به آرامی انجام می شود 30-10 میلی لیتر تزریق می شود. شما نمی توانید چنین تنقیه ای را با فرسایش روده بزرگ و فرآیندهای التهابی انجام دهید.

زخم های چرکی با محلول مطابق با طرح تجویز شده توسط پزشک انجام می شود. کمپرس NaCl مستقیماً روی زخم یا سایر ضایعات پوستی اعمال می شود. چنین کمپرسی به جداسازی چرک، مرگ میکروارگانیسم های بیماری زا کمک می کند.

اسپری بینیپس از پاکسازی به داخل حفره بینی تزریق می شود. برای بیماران بزرگسال، دو قطره به هر سوراخ بینی تزریق می شود، برای کودکان - 1 قطره. هم برای درمان و هم برای پیشگیری استفاده می شود که برای آن محلول حدود 20 روز چکه می شود.

کلرید سدیم برای استنشاقبرای سرماخوردگی استفاده می شود برای انجام این کار، محلول با برونکودیلاتورها مخلوط می شود. استنشاق به مدت ده دقیقه سه بار در روز انجام می شود.

در صورت لزوم می توان سالین را در خانه تهیه کرد. برای این کار باید یک قاشق چایخوری نمک را در یک لیتر آب جوشانده مخلوط کنید. در صورت نیاز به تهیه مقدار مشخصی از محلول، مثلاً با نمک به وزن 50 گرم، باید اندازه گیری های مناسب انجام شود. چنین محلولی را می توان به صورت موضعی استفاده کرد، برای تنقیه، شستشو، استنشاق استفاده می شود. با این حال، در هیچ موردی چنین محلولی نباید به صورت داخل وریدی تجویز شود یا برای درمان زخم های باز یا چشم استفاده شود.

مصرف بیش از حد

در صورت مصرف بیش از حد، ممکن است بیمار احساس تهوع، استفراغ و اسهال داشته باشد، ممکن است دچار درد شکم، تب، تپش قلب شود. همچنین، با مصرف بیش از حد، ممکن است شاخص ها افزایش یابد، ادم ریوی و ادم محیطی ممکن است ایجاد شود. نارسایی کلیه , گرفتگی عضلات , ضعف , تشنج عمومی , کما . با تجویز بیش از حد محلول، ممکن است ایجاد شود هیپرناترمی .

مصرف بیش از حد ممکن است منجر شود اسیدوز هیپرکلریک .

اگر از کلرید سدیم برای حل کردن داروها استفاده شود، مصرف بیش از حد دارو عمدتاً با خواص داروهای رقیق شده مرتبط است.

در صورت مصرف بیش از حد ناخواسته NaCl، توقف این فرآیند و ارزیابی علائم بدتر در بیمار بسیار مهم است. درمان علامتی انجام می شود.

اثر متقابل

NaCl با اکثر داروها سازگار است. این خاصیت است که استفاده از محلولی را برای رقیق کردن و حل کردن تعدادی از داروها تعیین می کند.

هنگام رقیق شدن و حل شدن، باید سازگاری داروها را به صورت بصری کنترل کرد، تعیین کرد که آیا رسوب در فرآیند ظاهر می شود، آیا رنگ تغییر می کند و غیره.

در صورت تجویز همزمان با کورتیکواستروئیدها نظارت مداوم بر محتوای الکترولیت ها در خون بسیار مهم است.

در صورت مصرف همزمان، اثر کاهش فشار خون کاهش می یابد و اسپیراپریل .

کلرید سدیم با یک محرک لکوپوز ناسازگار است فیلگراستیم و همچنین با یک آنتی بیوتیک پلی پپتیدی پلی میکسین B .

شواهدی وجود دارد که نشان می دهد سالین ایزوتونیک فراهمی زیستی داروها را افزایش می دهد.

هنگامی که با محلول آنتی بیوتیک پودری رقیق می شوند، کاملا جذب بدن می شوند.

شرایط فروش

در داروخانه ها با نسخه به فروش می رسد. در صورت لزوم از دارو برای رقیق کردن سایر داروها و غیره استفاده کنید. یک نسخه به زبان لاتین بنویسید.

شرایط نگهداری

پودر، قرص و محلول را در جای خشک و در ظرف در بسته نگهداری کنید، در حالی که دما نباید از 25 درجه سانتیگراد بیشتر شود. مهم است که دارو را دور از دسترس کودکان نگه دارید. اگر بسته بندی هوا بسته باشد، انجماد تأثیری بر خواص دارو ندارد.

بهترین قبل از تاریخ

هیچ محدودیتی برای نگهداری پودر و قرص وجود ندارد. محلول در آمپول 0.9٪ را می توان به مدت 5 سال ذخیره کرد. محلول در ویال 0.9٪ - یک سال، محلول در ویال 10٪ - 2 سال. پس از اتمام دوره نگهداری قابل استفاده نیست.

دستورالعمل های ویژه

اگر انفوزیون انجام شود، وضعیت بیمار، به ویژه الکترولیت های پلاسما، باید به دقت کنترل شود. باید در نظر داشت که در کودکان به دلیل نابالغی عملکرد کلیه، امکان کاهش سرعت وجود دارد. دفع سدیم . تعیین غلظت پلاسمایی آن قبل از انفوزیون های مکرر مهم است.

کنترل وضعیت محلول قبل از معرفی مهم است. محلول باید شفاف باشد، بسته بندی باید دست نخورده باشد. فقط یک متخصص واجد شرایط می تواند از محلول برای تزریق داخل وریدی استفاده کند.

حل کردن هر گونه آماده سازی با کلرید سدیم فقط باید توسط متخصصی انجام شود که بتواند به خوبی ارزیابی کند که آیا محلول حاصل برای تجویز مناسب است یا خیر. رعایت دقیق تمام قوانین ضد عفونی کننده مهم است. معرفی هر محلول باید بلافاصله پس از تهیه آن انجام شود.

نتیجه یک سری واکنش های شیمیایی که شامل کلرید سدیم است، تشکیل کلر است. الکترولیز مذاب کلرید سدیم در صنعت روشی برای تولید کلر است. اگر محلول سدیم کلرید الکترولیز شود، کلر نیز به دست می آید. اگر سدیم کلرید کریستالی با اسید سولفوریک غلیظ درمان شود، نتیجه حاصل می شود هیدروژن کلرید . و هیدروکسید سدیم را می توان از طریق زنجیره ای از واکنش های شیمیایی به دست آورد. یک واکنش کیفی به یون کلرید واکنشی است با.

آنالوگ ها

تصادف در کد ATX سطح 4:

تولیدکنندگان مختلف دارو ممکن است محلولی را با نام جداگانه تولید کنند. اینها مواد مخدر هستند سدیم کلرید قهوه ای , کلرید سدیم بوفوس , ریزوسین , سالین سدیم کلرید سینکو و غیره.

فرآورده های حاوی کلرید سدیم نیز تولید می شود. اینها محلولهای نمکی ترکیبی هستند. + کلرید سدیم و غیره

فرزندان

طبق دستورالعمل و تحت نظارت دقیق متخصصان اعمال می شود. عدم بلوغ عملکرد کلیه در کودکان باید در نظر گرفته شود، بنابراین، تجویز مکرر تنها پس از تعیین دقیق سطح سدیم در پلاسما انجام می شود.

در دوران بارداری و شیردهی

در دوران بارداری، قطره چکان با کلرید سدیم فقط در شرایط پاتولوژیک قابل استفاده است. این سمیت در مرحله میانی یا شدید نیز هست. زنان سالم کلرید سدیم را با غذا دریافت می کنند و بیش از حد آن می تواند منجر به ایجاد ادم شود.

بررسی ها

اکثر بررسی ها مثبت هستند، زیرا کاربران در مورد این ابزار به عنوان یک داروی مفید می نویسند. بررسی های زیادی در مورد اسپری بینی وجود دارد که به گفته بیماران، ابزار خوبی برای پیشگیری و درمان سرماخوردگی است. این ابزار به طور موثر مخاط بینی را مرطوب می کند و باعث بهبودی می شود.

قیمت کلرید سدیم، از کجا بخریم

قیمت محلول نمک در آمپول های 5 میلی لیتری به طور متوسط ​​30 روبل در هر 10 عدد است. خرید کلرید سدیم 0.9٪ در یک بطری 200 میلی لیتری به طور متوسط ​​30-40 روبل در هر بطری است.

• داروخانه های اینترنتی در روسیهروسیه
• داروخانه های اینترنتی در اوکرایناوکراین
• داروخانه های اینترنتی قزاقستانقزاقستان

WER.RU

حلال بوفوس کلرید سدیم 0.9% 5 میلی لیتر 10 عدد.تمدید [به روز رسانی]

حلال کلرید سدیم 0.9% 10 میلی لیتر 10 عدد.دالهیمفارم

محلول کلرید سدیم برای تزریق 0.9٪ 400 میلی لیتر Mospharm OOO

حلال کلرید سدیم 0.9% 5 میلی لیتر 10 عدد. Grotex LLC

محلول کلرید سدیم برای تزریق 0.9٪ 500 میلی لیتر Gematek

یوروفارم * 4% تخفیف با کد تبلیغاتی پزشکی 11

محلول انفوزیون کلرید سدیم 0.9% شیشه 400 میلی لیتری Eskom NPK OAO

کلرید سدیم تزریقی 0.9% 10 میلی لیتر 10 آمپر PHARMASINTEZ

محلول کلرید سدیم برای inf 0.9٪ 400 میلی لیتر 1 ساشهOOO "Avexima Siberia"

محلول کلرید سدیم برای inf 0.9٪ 500 میلی لیتر 1 کیسه پلاستیکیOOO "Avexima Siberia"

محلول کلرید سدیم برای تزریق 0.9٪ 250 میلی لیتر پلاستیک Medpolymer

فرمول ساختاری

فرمول واقعی، تجربی یا ناخالص: ClNa

ترکیب شیمیایی کلرید سدیم

وزن مولکولی: 58.443

سدیم کلریدیا کلرید سدیم (NaCl) - اسید هیدروکلریک سدیم. در زندگی روزمره با نام نمک خوراکی شناخته می شود که جزء اصلی آن است. کلرید سدیم به مقدار قابل توجهی در آب دریا یافت می شود که به آن طعم شور می دهد. به طور طبیعی به عنوان هالیت معدنی (سنگ نمک) وجود دارد. کلرید سدیم خالص یک کریستال بی رنگ است، اما با ناخالصی های مختلف، رنگ آن می تواند رنگ آبی، بنفش، صورتی، زرد یا خاکستری به خود بگیرد.

یافتن در طبیعت و تولید

در طبیعت، کلرید سدیم به شکل هالیت معدنی وجود دارد که رسوبات سنگ نمک را در میان سنگ‌های رسوبی، لایه‌ها و عدسی‌هایی در سواحل دریاچه‌های نمک و مصب‌ها، پوسته‌های نمکی در باتلاق‌های نمکی و دیواره‌های دهانه‌های آتشفشانی و در سولفاتاراس مقدار زیادی از کلرید سدیم در آب دریا حل می شود. اقیانوس جهانی حاوی 4 × 10 15 تن NaCl است، یعنی از هر هزار تن آب دریا، به طور متوسط ​​1.3 تن کلرید سدیم به دست می آید. در نتیجه تبخیر اسپری آب دریا، آثار NaCl به طور دائم در جو وجود دارد. در ابرهایی که در ارتفاع یک و نیم کیلومتری قرار دارند، 30 درصد قطرات بزرگتر از 10 میکرون حاوی NaCl هستند. در کریستال های برف نیز یافت می شود. به احتمال زیاد اولین آشنایی انسان با نمک در تالاب های دریاهای گرم یا در دریاچه های نمک رخ داده است، جایی که در آب های کم عمق، آب نمک به شدت تحت تأثیر دمای بالا و باد تبخیر شده و نمک در رسوبات انباشته شده است. بر اساس بیان مجازی فیثاغورث، "نمک از پدر و مادر نجیب متولد شد: خورشید و دریا."

هالیت

در طبیعت، کلرید سدیم بیشتر به عنوان هالیت معدنی یافت می شود. این یک شبکه مکعبی رو به مرکز است و حاوی 39.34٪ Na، 60.66٪ کلر است. سایر عناصر شیمیایی موجود در ناخالصی ها عبارتند از: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. چگالی 2.1-2, 2 g/cm³ و سختی Mohs 2. کانی شفاف بی رنگ با درخشش شیشه ای. یک ماده معدنی رایج در لایه های نمک دار. این در هنگام رسوب در مخازن بسته و همچنین به عنوان محصولی از موج بر روی دیواره های دهانه های آتشفشانی تشکیل می شود. لایه‌هایی را در سنگ‌های رسوبی رخساره‌های تالاب و دریا، اجسام استوک‌مانند در گنبدهای نمکی و مانند آن تشکیل می‌دهد.

سنگ نمک

سنگ نمک سنگی رسوبی از گروه تبخیرها است که بیش از 90 درصد از هالیت تشکیل شده است. هالیت اغلب به عنوان نمک سنگ نیز شناخته می شود. این سنگ رسوبی می تواند بی رنگ یا سفید برفی باشد، اما اغلب با ناخالصی های رس، تالک (خاکستری)، اکسیدهای آهن و هیدروکسیدها (زرد، نارنجی، صورتی، قرمز)، قیر (قهوه ای) رنگ می شود. سنگ نمک حاوی کلریدها و سولفات‌های سدیم، پتاسیم، منیزیم و کلسیم، برومیدها، یدیدها، بورات‌ها، گچ، ناخالصی‌های مواد کربنات-رسی، دولومیت، آنکریت، منیزیت، قیر و غیره است. با توجه به شرایط تشکیل رسوبات، سنگ نمک به انواع زیر تقسیم می شود:

• آب نمک حوضچه های نمک مدرن
• آب های زیرزمینی شور
• ذخایر نمک های معدنی حوضه های نمک مدرن
• ذخایر فسیلی (برای صنعت مهم است).

نمک دریا

نمک دریا مخلوطی از نمک ها (کلریدها، کربنات ها، سولفات ها و غیره) است که از تبخیر کامل آب دریا به وجود می آید. میانگین نمک موجود در آب دریا:

هنگامی که آب دریا در دمای 20+ تا 35+ درجه سانتیگراد تبخیر می‌شود، ابتدا کمترین نمک‌های محلول، کربنات‌های کلسیم و منیزیم و سولفات کلسیم در رسوبات متبلور می‌شوند. سپس سولفات های سدیم و منیزیم محلول تر، کلریدهای سدیم، پتاسیم و منیزیم رسوب می کنند و پس از آنها - سولفات های پتاسیم و منیزیم. توالی کریستالیزاسیون نمک ها و ترکیب رسوب ممکن است بسته به دما، سرعت تبخیر و سایر شرایط تا حدودی متفاوت باشد. در صنعت، نمک دریا از آب دریا عمدتاً از طریق تبخیر معمولی به دست می آید. تفاوت آن با سنگ نمک به دلیل محتوای بیشتر نمک های شیمیایی، مواد معدنی و عناصر کمیاب مختلف، در درجه اول ید، پتاسیم، منیزیم و منگنز است. بر این اساس، از نظر طعم با کلرید سدیم متفاوت است - طعم تلخ و نمکی توسط نمک های منیزیم به آن داده می شود. در پزشکی استفاده می شود: در درمان بیماری های پوستی مانند پسوریازیس. نمک دریای مرده به عنوان یک ماده دارویی در داروخانه و شبکه تجارت معمولی یک محصول رایج است. این نوع نمک به صورت خالص شده در شبکه تجارت مواد غذایی - به عنوان یک غذای طبیعی و غنی از ید - نیز عرضه می شود.

سپرده ها

ذخایر سنگ نمک در تمام سیستم های زمین شناسی یافت می شود. مهمترین آنها در نهشته های کامبرین، دونین، پرمین و ترشیاری متمرکز شده اند. سنگ نمک رسوبات مخزن قدرتمند و هسته های ساختارهای طاقدار (گنبدها و انبارهای نمکی) را تشکیل می دهد، لایه های میانی، عدسی ها، لانه ها و آخال ها را در سایر سنگ ها تشکیل می دهد. در میان نهشته های دریاچه در روسیه، بزرگترین دریاچه های التونسکویه، باسکوچاک در دریای خزر، دریاچه کوچوکسکویه، دریاچه کولوندینسکویه، Ebeyty و سایر دریاچه ها در سیبری غربی هستند.

تولید

در زمان های قدیم، فناوری استخراج نمک شامل این واقعیت بود که نمک نمک (محلول) توسط یک اسب سواری از معادن خارج می شد که به آنها "چاه" یا "پنجره" می گفتند و به اندازه کافی عمیق بودند - 60-90 متر. محلول نمک استخراج شده در مخزن مخصوصی که ایجاد شده بود ریخته می شد و از آنجا از طریق سوراخ ها به مخزن پایینی جریان می یافت و توسط سیستمی از ناودان ها وارد برج های چوبی می شد. آنجا آن را در دیگ های بزرگی می ریختند و نمک را روی آن می جوشاندند. در روسیه، پومورها در سواحل دریای سفید نمک می جوشیدند و به آن ملوان می گفتند. در سال 1137، شاهزاده سواتوسلاو نووگورود مالیاتی را بر روی ظروف نمک تعیین کرد:

... روی دریا از مزخرفات و از سالگا در شکم ...

نمک دریای سفید که "moryanka" نامیده می شود، تا اوایل قرن بیستم در سراسر امپراتوری روسیه معامله می شد، زمانی که نمک ارزان ولگا جایگزین آن شد. استخراج مدرن کلرید سدیم مکانیزه و خودکار است. نمک از طریق تبخیر آب دریا (که در آن زمان نمک دریا نامیده می شود) یا آب نمک از منابع دیگر مانند چشمه های نمک و دریاچه های نمک و همچنین با استخراج معادن نمک و استخراج سنگ نمک به طور انبوه تولید می شود. استخراج سدیم کلرید از آب دریا نیازمند آب و هوای گرم با رطوبت کم هوا، وجود مناطق کم ارتفاع قابل توجهی است که زیر سطح دریا قرار دارند یا توسط جزر و مد آب گرفته اند، نفوذپذیری ضعیف خاک استخرهای تبخیر، بارش کم در طول فصل. تبخیر فعال و عدم تأثیر آب شیرین رودخانه و در دسترس بودن زیرساخت حمل و نقل توسعه یافته. تولید جهانی نمک در سال 2009 حدود 260 میلیون تن برآورد شده است. بزرگترین تولیدکنندگان جهان عبارتند از: چین (60.0 میلیون تن)، آمریکا (46.0 میلیون تن)، آلمان (16.5 میلیون تن)، هند (15.8 میلیون تن) و کانادا (14 میلیون تن).

کاربرد

در صنایع غذایی و آشپزی

در صنایع غذایی و آشپزی از کلرید سدیم استفاده می شود که خلوص آن باید حداقل 97 درصد باشد. از آن به عنوان طعم دهنده و برای نگهداری مواد غذایی استفاده می شود. چنین کلرید سدیم دارای نام تجاری نمک سفره است، گاهی اوقات از نام های غذا، نمک خوراکی نیز استفاده می شود و همچنین مشخصات نام بسته به منشاء آن - سنگ، دریا و با توجه به ترکیب مواد افزودنی - یددار، فلوئوردار، چنین نمکی یک محصول فله کریستالی با طعم شور بدون مزه، بدون بو (به جز نمک یددار) است که در آن ناخالصی های خارجی غیر مرتبط با روش استخراج نمک مجاز نیست. نمک سفره علاوه بر کلرید سدیم حاوی مقدار کمی نمک های کلسیم، منیزیم و پتاسیم است که آن را مرطوب و سفت می کند. هر چه این ناخالصی ها در نمک کمتر باشد، کیفیت آن بالاتر است. انواع وجود دارد: اضافی، بالاترین، اول و دوم. کسر جرمی کلرید سدیم در انواع،٪:

• اضافی - نه کمتر از 99.5؛
• بالاترین - 98.2;
• اول - 97.5;
• دوم - 97.0.

کسر جرمی رطوبت در نمک تبخیر شده درجه "اضافی" 0.1٪ است، در بالاترین درجه - 0.7٪. افزودن یدید پتاسیم (یدید پتاسیم)، یدات پتاسیم، فلوریدهای پتاسیم و سدیم مجاز است. کسر جرمی ید باید (15.0 ± 40.0) × 10-4٪، فلوئور (5.0 ± 25.0) × 10-3٪ باشد. رنگ درجات اضافی و ممتاز سفید است، البته سایه های خاکستری، زرد، صورتی و آبی برای درجه اول و دوم بسته به منشاء نمک مجاز است. نمک خوراکی به صورت آسیاب شده و بذر تولید می شود. با توجه به اندازه دانه، نمک آسیاب شده به اعداد 0، 1، 2، 3 تقسیم می شود. هر چه عدد بزرگتر باشد، دانه های نمک بزرگتر است. در آشپزی، کلرید سدیم به عنوان مهم ترین چاشنی مصرف می شود. نمک طعم خاصی دارد که بدون آن غذا به نظر انسان بی مزه می رسد. این ویژگی نمک به دلیل فیزیولوژی انسان است. با این حال، اغلب مردم بیشتر از آنچه برای فرآیندهای فیزیولوژیکی لازم است نمک مصرف می کنند. کلرید سدیم خاصیت ضد عفونی کنندگی ضعیفی دارد - 10-15 درصد نمک از رشد باکتری های پوسیده جلوگیری می کند. این واقعیت استفاده گسترده از آن را به عنوان یک نگهدارنده تعیین می کند.

در پزشکی

محلول ایزوتونیک کلرید سدیم در آب (9/0 درصد) به عنوان ماده سم زدایی برای اصلاح وضعیت سیستم های بدن در صورت کم آبی مانند سایر داروها استفاده می شود. محلول های هیپرتونیک (محلول 10٪) به عنوان یک دیورتیک اسمزی کمکی در ادم مغزی، برای افزایش فشار در هنگام خونریزی، در شرایطی که با کمبود یون های سدیم و کلر مشخص می شود، در صورت مسمومیت با نیترات نقره، برای درمان زخم های چرکی استفاده می شود. (محلی). در چشم پزشکی به عنوان یک عامل موضعی، محلول کلرید سدیم اثر ضد احتقان دارد.

در خدمات عمومی نمک فنی

در زمستان از کلرید سدیم مخلوط با نمک های دیگر، ماسه یا خاک رس – به اصطلاح نمک فنی – به عنوان ضد یخ در برابر یخ استفاده می شود. پیاده روها با آن پاشیده می شوند، اگرچه این امر بر کفش های چرمی و وضعیت فنی وسایل نقلیه به دلیل فرآیندهای خورنده تأثیر منفی می گذارد.

بازسازی فیلترهای Na-کاتیونیت

فیلترهای سدیم کاتیونیت به طور گسترده در کارخانه های نرم کننده آب با تمام ظرفیت ها در تصفیه آب استفاده می شود. مواد کاتیونی در تصفیه خانه های آب مدرن عمدتاً گلوکونیت، رزین های پلیمری تبادل یونی و زغال سنگ سولفونه هستند. رزین های مبادله یون سولفوکاسیونی رایج ترین هستند. بازسازی فیلترهای Na-کاتیونیت با محلول 6-10٪ کلرید سدیم انجام می شود، در نتیجه کاتیونیت به شکل Na تبدیل شده و بازسازی می شود. واکنش ها از معادلات پیروی می کنند: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2

صنایع شیمیایی

نمک، همراه با زغال سنگ، سنگ آهک و گوگرد، «چهار بزرگ» محصولات معدنی را تشکیل می دهد که مهمترین آنها برای صنایع شیمیایی است. سودا، کلر، اسید کلریدریک، هیدروکسید سدیم، سولفات سدیم و سدیم فلزی از آن به دست می آید. علاوه بر این، نمک برای تولید صنعتی کلرات سدیم نیز استفاده می شود که به راحتی در آب محلول است و علف های هرز را از بین می برد. معادله کلی واکنش برای الکترولیز محلول داغ کلرید سدیم: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2

خواص فیزیکی و فیزیکی و شیمیایی

نقطه ذوب +800.8 درجه سانتیگراد، نقطه جوش +1465 درجه سانتیگراد. حلالیت نسبتاً محلول در آب، کمی به دما بستگی دارد: ضریب حلالیت NaCl (بر حسب گرم در هر 100 گرم آب) 35.9 در +21 درجه سانتیگراد و 38.1 در +80 درجه سانتیگراد است. حلالیت کلرید سدیم در حضور کلرید هیدروژن، هیدروکسید سدیم، نمک های کلرید فلز به طور قابل توجهی کاهش می یابد. در آمونیاک مایع حل می شود، وارد واکنش های تبادلی می شود. کلرید سدیم خالص رطوبت سنجی نیست. با این حال، نمک اغلب به ناخالصی‌ها (عمدتاً یون‌های Ca2+، Mg2+ و SO2-4) آلوده می‌شود و چنین نمکی در هوا مرطوب می‌شود. هیدرات کریستالی NaCl · 2H 2 O را می توان در دمای زیر 0.15+ درجه سانتی گراد جدا کرد. مخلوطی از یخ خرد شده با پودر کلرید سدیم ریز خنک کننده موثری است. بنابراین، مخلوطی از 30 گرم نمک طعام در هر 100 گرم یخ تا دمای 20- درجه سانتیگراد خنک می شود. این به این دلیل است که محلول آبی نمک در دمای کمتر از 0 درجه سانتی گراد منجمد می شود. یخ که دمای آن حدود 0 درجه سانتیگراد است در چنین محلولی ذوب می شود و گرمای محیط را جذب می کند.

ثابت دی الکتریک NaCl - 6.3

چگالی و غلظت محلول های آبی NaCl

تمرکز، ٪	غلظت، گرم در لیتر	چگالی، گرم در میلی لیتر
1	10,05	1,005
2	20,25	1,012
4	41,07	1,027
6	62,47	1,041
8	84,47	1,056
10	107,1	1,071
12	130,2	1,086
14	154,1	1,101
16	178,5	1,116
18	203,7	1,132
20	229,5	1,148
22	256	1,164
24	283,2	1,18
26	311,2	1,197

ساختار

کلرید سدیم بلورهای مکعبی بی رنگ، گروه فضایی Fm3m، پارامترهای سلولی a = 0.563874 نانومتر، d = 2.17 گرم بر سانتی متر مکعب را تشکیل می دهد. هر یک از یون های Cl- توسط شش یون Na + در یک پیکربندی هشت وجهی احاطه شده است و بالعکس. اگر به طور ذهنی، به عنوان مثال، یون های Na + را دور بریزیم، یک ساختار مکعبی متراکم از یون های Cl- باقی می ماند که به آن شبکه مکعبی روی محور می گویند. یون های Na + همچنین یک شبکه مکعبی متراکم تشکیل می دهند. بنابراین، کریستال متشکل از دو زیرشبکه است که با نیم چرخه نسبت به یکدیگر جابجا شده اند. همین شبکه مشخصه بسیاری از کانی های دیگر است.
در شبکه کریستالی بین اتم ها، پیوند شیمیایی یونی غالب است، که نتیجه عمل برهمکنش الکترواستاتیک یون های دارای بار مخالف است.

موسسه آموزشی دولتی

آموزش عالی حرفه ای

"آکادمی داروسازی دولتی پرم

آژانس فدرال بهداشت و توسعه اجتماعی

فدراسیون روسیه"

گروه شیمی تجزیه

کار دوره:

سدیم کلرید.

تکمیل شد:

دانش آموز گروه 21

سنیکوف آنتون

بررسی شد:

کولوتووا

نینا واسیلیونا

پرم، 2010

اطلاعات عمومی 3

گرفتن 4

تجزیه و تحلیل کیفی 5

1. واکنشهای تحلیلی کاتیون سدیم 5

   واکنش های تحلیلی یون کلرید 5

تجزیه و تحلیل کمی 6

1. آرژانتومتری 6

   کمپلکس سنجی 6

برنامه 7

مراجع 8

اطلاعات کلی.

کلری́ d در́ سه- ترکیب شیمیایی NaCl, سدیم نمک اسید هیدروکلریک، سدیم کلرید.

کلریدسدیم در زندگی روزمره با نام شناخته می شود نمک سفره، که جزء اصلی آن است. کلرید سدیم به مقدار قابل توجهی در آب دریا یافت می شود و آن را ایجاد می کند شورطعم به طور طبیعی به عنوان یک ماده معدنی وجود دارد هالیت(سنگ نمک).

کلرید سدیم خالص ظاهری شبیه کریستال های بی رنگ دارد. اما با ناخالصی های مختلف، رنگ آن می تواند به خود بگیرد: آبی، بنفش، صورتی، زرد یا خاکستری.

کلرید سدیم بلورهایی با تقارن مکعبی تشکیل می دهد. یون های کلر بزرگتر یک بسته بندی مکعبی متراکم را تشکیل می دهند که در گره های آزاد آن (در راس های معمولی هشت وجهی) یون های سدیم هستند.

در آب نسبتاً محلول است، حلالیت کمی به دما بستگی دارد: ضریب حلالیت NaCl (بر حسب گرم در هر 100 گرم آب) در دمای 21 درجه سانتیگراد 35.9 و در 80 درجه سانتیگراد 38.1 است. حلالیت کلرید سدیم به طور قابل توجهی کاهش می یابد. وجود کلرید هیدروژن، هیدروکسید سدیم، نمک ها - کلریدهای فلزی. در آمونیاک مایع حل می شود، وارد واکنش های تبادل می شود.

نام سیستماتیک:کلرید سدیم / کلرید سدیم

فرمول شیمیایی: NaCl

جرم مولی: 58.44277 گرم در مول

مشخصات فیزیکی:

تراکم: 2.165 گرم بر سانتی متر مکعب

خواص حرارتی:

دمای ذوب 800.8 درجه سانتی گراد

دمای جوش 1465 درجه سانتی گراد

خواص شیمیایی:

انحلال پذیریدر آب 35.9 گرم در 100 میلی لیتر

اعلام وصول.

اولین راه برای به دست آوردن سدیم واکنش کاهش بود کربنات سدیمزغال سنگ هنگام گرم کردن مخلوط نزدیک از این مواد در یک ظرف آهنی تا دمای 1000 درجه سانتیگراد:

Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO

سپس راه دیگری برای دریافت سدیم وجود داشت - الکترولیزذوب شدن سود سوزآوریا سدیم کلرید.

تحلیل کیفی.

1. 3.1. واکنش های تحلیلی برای کاتیون سدیم

1) با دی اکسورانیوم (VI) استات روی با تشکیل یک رسوب کریستالی زرد رنگ یا کریستال های زرد به شکل تاترا و هشت وجهی:

NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔

↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl

2) رنگ شعله مشعل بی رنگ زرد.

3) واکنش با هگزا هیدروکسوآنتیبات پتاسیم (V) با تشکیل یک رسوب کریستالی سفید، محلول در قلیاها:

NaCl + K ↔ Na↓ + KCl

در یک محیط اسیدی، معرف با تشکیل یک رسوب سفید آمورف اسید متآنتیمونی HSbO 3 از بین می رود:

K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O

H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O

3.2. واکنش های تحلیلی برای یون کلرید

با یک معرف گروه - محلول AgNO 3:

روش شناسی: به 2 قطره محلول حاوی یون کلرید، 1 قطره HNO 3 رقیق شده و 3 قطره محلول AgNO 3 اضافه کنید. رسوب پنیر سفید مشاهده شده در NH 4 OH و محلول اشباع (NH 4) 2 CO 3 محلول است.

محلول کلر به 2 قسمت تقسیم می شود: HNO 3 غلیظ به یکی اضافه می شود تا محیط اسیدی شود و محلول KJ غلیظ به قسمت دیگر اضافه می شود. بارش یا کدر شدن محلول مشاهده می شود:

Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3

Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH

تجزیه و تحلیل کمی.

4.1. آرژانتومتری.

استانداردسازی محلول نیترات نقره 05/0 مولار با محلول استاندارد کلرید سدیم (روش پیپت).

NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3

در نقطه پایانی تیتراسیون: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3

M(NaCl) = 58.44 گرم بر مول

M (AgNO 3) \u003d 169.87 گرم در مول

روش شناسی: مقدار کمی از محلول استاندارد کلرید سدیم تهیه شده را در یک فلاسک تیتراسیون قرار داده، دو بار با آب مقطر رقیق می کنیم، دو قطره محلول کرومات پتاسیم به آن اضافه می کنیم و با محلول نیترات نقره تیتر می کنیم تا رسوب به رنگ زرد نارنجی در آید.

4.2. کمپلکس سنجی.

استانداردسازی محلول پرکلرات جیوه 01/0 مولار در برابر محلول استاندارد کلرید سدیم (روش پیپت)

2NaCl + Hg (ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4

M (NaCl) = 58.44 گرم بر مول

روش شناسی: حجم دقیق محلول استاندارد کلرید سدیم در یک فلاسک تیتراسیون قرار می گیرد، 4 قطره اسید نیتریک رقیق شده (1:4)، 4 قطره از 4 قطره محلول الکلی اشباع شده دی فنیل کاربازون اضافه می شود و با محلول پرکلرات جیوه 0.01 مولار تیتر می شود. تا زمانی که محلول به صورتی مایل به بنفش تبدیل شود.

5. کاربرد.

اگر 9 گرم نمک در 1 لیتر آب حل شود، غلظت آن در محلول حاصل مانند مایعات و بافت های بدن (9/0%) خواهد بود. این غلظت نامیده می شود ایزوتونیک. محتوای بالاتر کلرید سدیم در محلول ها به عنوان یک ضد میکروب عمل می کند، فرآیندهای تخمیر و پوسیدگی را متوقف می کند. این اساس استفاده از آن برای نمک زدن (حفظ) گوشت و سبزیجات است.

هنگام مصرف خوراکینمک ترشح شیره های گوارشی را افزایش می دهدانقباض معده و روده را فعال می کند، مخاط را رقیق می کند، جذب را در دستگاه گوارش بهبود می بخشد. در دوزهای زیاد سمی استمخصوصا برای جوجه ها، خوک ها، سگ ها و گربه ها. داخل آن را به عنوان یک ماده طعم دهنده و علوفه ای اختصاص دهید که هضم را به شکل پودر مخلوط با غذا یا به شکل نمک لیس بهبود می بخشد.

6. فهرست مراجع.

کلیوچینوف N.G. "سنتز معدنی"، مسکو، 1988;

لوری یو.یو. "راهنمای شیمی تجزیه"، مسکو، 1979;

کتابچه راهنمای روش در شیمی تجزیه. "روش های ابزاری تحلیل"، پرم، 2004;

کتابچه راهنمای روش در شیمی تجزیه. "تحلیل شیمیایی کیفی"، پرم، 2003;

کتابچه راهنمای روش در شیمی تجزیه. "تحلیل شیمیایی کمی"، پرم، 2004;

Rabinovich V.A.، Khavin Z.ya. "کتاب مرجع شیمی مختصر"، لنینگراد، شیمی، 1977;

توماس سی.اف. "سنتز بی آب در شیمی آلی" (ترجمه از انگلیسی)، مسکو، 1949;

خاریتونوف یو.یا. "شیمی تجزیه"، در 2 کتاب، مسکو، 2001.