Soluzione acquosa di solfato di sodio. Solfato di sodio (solfato di sodio)

L'uso di solfato di sodio (Na2SO4) è associato alla produzione di shampoo, polveri, lassativi preparazioni mediche, cibo. Elemento chimico utilizzato dall'industria chimica, tessile, conciaria. Presenta sia una serie di vantaggi che di svantaggi, tra cui la fragilità dei capelli durante il lavaggio con shampoo, dove sono presenti ingredienti del tipo derivato lauril e laureth solfati.

Cos'è il solfato di sodio

Il solfato di sodio è una sostanza che ha il nome analogo al solfato di sodio e definisce un'intera classe di sali di acido solforico della categoria del sodio. Il sale di Glauber è il decaidrato della suddetta sostanza, precedentemente utilizzato per pulire l'intestino dopo l'avvelenamento come lassativo. Nell'America moderna e in Russia, a questo scopo, il solfato di sodio, insieme ai suoi idrati, non può essere utilizzato come singolo sostanza attiva.

Formula

La formula del solfato di sodio nella sua versione anidra è designata come Na2SO4 con una massa molare di 142 g / mol, non ha colore, ha una forma cristallina. IN condizioni naturali il solfato di sodio anidro si trova come minerale poirdite. Fino a una temperatura di trentaquattro gradi, l'elemento è stabile. Se si aumenta la temperatura e si aggiunge acqua, la sostanza si trasforma in sale di Glauber (il nome del minerale è mirabilite).

Proprietà

Le proprietà del solfato di sodio sono le seguenti:

• la forma dei cristalli è a forma di diamante;
• nessun colore;
• l'ebollizione e la fusione avvengono senza decomposizione;
• la dissoluzione in acqua è rapida;
• la reazione con l'idrogeno inizia a temperature comprese tra 550 e 600 gradi;
• reagisce con l'acido solforico.

L'uso del solfato di sodio nell'industria

L'uso del solfato di sodio nell'industria ha molti rami, che vanno dalla produzione di detersivi in ​​​​polvere, finendo con l'uso come additivo alimentare. Aree di utilizzo:

• Industria alimentare. La soluzione di solfato di sodio viene aggiunta ai prodotti con il codice E514 per regolare l'acidità, sbiancare, aumentare la durata di conservazione degli alimenti, stabilizzante del colore. I produttori lo inviano a prodotti ittici essiccati, frutta in scatola, verdura, gelatina, marmellata, confetteria, condimenti. SU livello molecolare la sostanza lega l'acetaldeide nel vino, impedendo l'ossidazione della bevanda. Per la salute l'additivo è dannoso, come tutte le sostanze con la presenza di E, ce l'ha azione distruttiva per le vitamine E, B1.
• Industria chimica e cosmetica. Per la fabbricazione di detergenti: shampoo, polvere, gel doccia, detergente per pavimenti.
• Medicinale. Si trova nei farmaci che hanno un effetto lassativo, rallenta l'assorbimento del veleno nell'intestino.
• Può essere trovato come disidratatore nei laboratori scientifici per sostituire il solfato di magnesio, poiché è più economico e richiede meno tempo per essere prodotto.
• Altre aree di applicazione sono la produzione del vetro, la metallurgia non ferrosa, le industrie del cuoio e del tessile.

Solfato di sodio negli shampoo

Sull'etichetta è designato SLS (sodio laureth solfato) - questo è sodio laureth solfato, originariamente inventato per lavare i serbatoi durante la seconda guerra mondiale, ma grazie alle sue eccellenti qualità di lavaggio e alla bella schiuma, la sostanza è passata nell'industria cosmetica. Il solfato di sodio è molto comune negli shampoo. Il lauril solfato è considerato ancora più concentrato e dannoso.

Sebbene l'American College of Toxicology abbia sfatato l'associazione cancerogena di laureth e lauryl sulfates, questi composti hanno alcuni effetti negativi su pelle e capelli. Se usi troppo spesso shampoo con questi additivi, puoi ottenere capelli secchi, opachi, infiammazioni del cuoio capelluto. sostituti naturali: lauryl glucoside, laureth sulfosuccinate, cocoglucoside possono fare meno schiuma, ma sono più utili per il lavaggio.

Solfato di sodio

L'elemento favorisce l'escrezione della bile, previene l'assorbimento di sostanze tossiche. Il solfato di sodio trattiene il fluido nell'intestino e il suo accumulo stimola la peristalsi e lo svuotamento tratto gastrointestinale. Questo effetto della sostanza viene utilizzato per la produzione di lassativi salini. Ha la forma di una polvere da bere come soluzione acquosa. Inizia ad agire 5 ore dopo l'ingestione.

Istruzioni per l'uso

Indicazioni:

• fase preparatoria Prima Intervento chirurgico nell'intestino;
• stitichezza prolungata;
• avvelenamento del cibo;
• insieme ad altri preparati per la pulizia degli elminti.

Istruzioni per l'uso del solfato di sodio:

Prima dell'uso, la polvere viene versata bollita acqua calda(un quarto di bicchiere) in ragione di 1 grammo all'anno di vita per un bambino e da 15 a 30 grammi per un adulto. Bere a stomaco vuoto. Non essere utilizzato da donne incinte, persone con malattie infiammatorie Tratto gastrointestinale, durante l'allattamento, le mestruazioni, con emorroidi. Vale la pena astenersi dall'usarlo per gli anziani e le persone con grave esaurimento organismo. Prima dell'uso, è necessario ottenere l'approvazione del medico e leggere attentamente le istruzioni.

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DEFINIZIONE

Solfato di sodioè una sostanza Colore bianco(Fig. 1), i cui cristalli si sciolgono senza decomposizione. Si dissolve bene in acqua (non si idrolizza).

Cristallizza da soluzioni acquose con dieci molecole d'acqua (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) e in questa forma è chiamato sale di Glauber dal nome del medico e chimico tedesco I.R. Glauber, che fu il primo ad ottenerlo per azione dell'acido solforico su cloruro di sodio.

Riso. 1. Solfato di sodio. Aspetto.

Tabella 1. Proprietà fisiche solfato di sodio.

Ottenere solfato di sodio

Di base modo industriale l'ottenimento del solfato di sodio non è molto diverso da quello utilizzato da I.R. Glauber quando ha ricevuto per la prima volta questo sale. La reazione di scambio tra acido solforico e cloruro di sodio, effettuata quando riscaldato a 500 o C in un forno speciale:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl.

Inoltre, il solfato di sodio si trova in natura come minerale tenardite (anidro) e mirabilite (idrato).

Proprietà chimiche del solfato di sodio

In una soluzione acquosa, il solfato di sodio si dissocia in ioni:

Na 2 SO 4 ↔ 2 Na + + SO 4 2-.

Il solfato di sodio solido reagisce con l'acido solforico concentrato

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 (conc) = 2NaHSO 4 (soluzione) .

Entra in reazioni di scambio con ossidi acidi (1), idrossidi (2) e sali (3):

Na 2 SO 4 + SO 3 \u003d Na 2 S 2 O 7 (1);

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3).

Il solfato di sodio è ridotto dall'idrogeno (4) e dal carbonio (5):

Na 2 SO 4 + 4H 2 \u003d Na 2 S + 4H 2 O (t \u003d 550 - 600 o C6 kat \u003d Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t \u003d 1000 o C) (5).

Applicazione di solfato di sodio

Il solfato di sodio anidro viene utilizzato per produrre il vetro. In precedenza, questo sale veniva utilizzato come uno dei costituenti di detersivi e altri detersivi. Inoltre, il solfato di sodio ha trovato applicazione nell'industria tessile, nella pelletteria, nella produzione di metalli non ferrosi e nell'analisi chimica.

Esempi di risoluzione dei problemi

ESEMPIO 1

ESEMPIO 2

Esercizio	Calcola la quantità di calore rilasciata durante la formazione di solfato di sodio dal perossido di sodio del peso di 7,5 g e ossido di zolfo (IV). L'equazione della reazione termochimica ha la seguente forma:
Soluzione	Riscriviamo l'equazione della reazione termochimica: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 kJ. Secondo l'equazione di reazione, vi entrarono 1 mole di perossido di sodio e 1 mole di ossido di zolfo (IV). Calcola la massa di perossido di sodio secondo l'equazione, ad es. massa teorica (massa molare- 78 g/mol): m teorico (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m teorico (Na 2 O 2) \u003d 1 × 78 \u003d 78 g. Facciamo una proporzione: m prac (Na 2 O 2) / m theor (Na 2 O 2) \u003d Q prac / Q theor. Quindi, la quantità di calore rilasciata durante la reazione di interazione tra perossido di sodio e ossido di zolfo (IV) è pari a: Q prac \u003d Q theor × m prac (Na 2 O 2) / m theor (Na 2 O 2); Q prac \u003d 654,4 × 7,5 / 78 \u003d 62,92 kJ.
Risposta	La quantità di calore è 62,92 kJ.

Solfato di sodio (solfato di sodio) – sale sodico acido solforico.

Caratteristiche fisico-chimiche.

La formula chimica di Na 2 SO 4 è solfato di sodio (solfato di sodio anidro, solfato di sodio anidro, tenardite). Cristalli rombici incolori. Densità 2,7 g/cm 3 . Punto di fusione 884°C. Il solfato di sodio anidro è stabile sopra una temperatura di 32,384 ° C, al di sotto di questa temperatura, in presenza di acqua, si forma Na 2 SO 4 10H 2 O idrato cristallino (solfato di sodio decaidrato).

Formula Na 2 SO 4 × 10H 2 O - solfato di sodio decaidrato (solfato di sodio decaidrato, sale di Glauber, mirabilite). Grandi cristalli prismatici incolori del sistema monoclino, sapore amaro-salato. Densità 1,46 g/cm 3 . Punto di fusione 32,384 °C. Temperatura di decomposizione 32,384 °C. In aria, si decompone in solfato di sodio anidro e acqua. Normalmente solubile in etanolo. Dissolviamo bene in acqua.

Applicazione.

Il solfato di sodio è utilizzato come uno dei componenti principali della carica nella produzione del vetro; nella lavorazione del legno (spappolatura al solfito), nella tintura di tessuti di cotone, per la produzione di seta viscosa, varie composti chimici- silicato e solfuro di sodio, solfato di ammonio, soda, acido solforico. Il solfato di sodio viene utilizzato in edilizia come additivo antigelo e come acceleratore per la presa della miscela di calcestruzzo. Il solfato di sodio è utilizzato anche nella produzione di detergenti sintetici; le soluzioni di solfato di sodio sono utilizzate come accumulatore di calore nei dispositivi che immagazzinano l'energia solare.

L'uso del solfato di sodio nella produzione del vetro.

Il solfato di sodio viene utilizzato principalmente come additivo chiarificante in quantità dal 3 al 10%, a seconda della quantità di soda. Viene introdotto nella composizione delle materie prime non solo come fonte di Na 2 O , ma anche SO 3 , necessario per aumentare la velocità di chiarificazione della massa vetrosa. In precedenza, il rapporto tra solfato di sodio e soda era 1:6, attualmente è 1:20. Ciò è dettato dalla necessità di ridurre la quantità di SO 2 nei fumi. Il solfato di sodio nella carica di lastre e contenitori di vetro incolore è caratterizzato da reazioni specifiche.

Ad esempio, in una carica di soda di vetro silicato di sodio e calcio, si verificano i seguenti processi:

…………………………………………………………………………………………………… Temperatura, °С

Formazione di CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………..……….inferiore a 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

La formazione di flussi ed eutettici

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………..740-800

Fusione del doppio carbonato CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………813

Fusione Na 2 CO 3 ………………………………………………………….855

Pertanto, l'aspetto di un fuso (eutettico) nella miscela a una temperatura inferiore al punto di fusione della soda.

Lo schema generale della decomposizione termica del solfato di sodio avviene secondo la reazione:

Na 2 SO 4 (fusione)> Na 2 O (fusione) + SO 2 (gas) + 1/2 (O 2).

Decomposizione finale a temperature superiori a 1400 °C.

Tuttavia, nonostante relativamente bassa temperatura fusione del solfato di sodio (884 °C), la reazione con i componenti di carica a questa temperatura è difficile. Pertanto, è stata introdotta una fase preliminare di "disossidazione" del solfato di sodio interagendo con un agente riducente. E poi i primi processi che si verificano nella miscela con solfato di sodio sono presentati come segue:

…………………………………………………………………………………………Temperatura, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ……………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Formazione eutettica:

Na 2 S - Na 2 SO 4 …………………….……………………………………....740

Na2S - NaCO3 ………………………………………………….………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 …………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2 SiO 2 = 2 Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

L'eutettico nella miscela di solfato appare alla stessa temperatura della miscela di soda. Tuttavia, quando appare N 2 S, quindi in una miscela di Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 svolge il ruolo di un flusso, la reazione inizia a 500 ° C e l'inizio della reazione Na 2 SO 4 + SiO 2 scende a 650-700 ° C .

Quando i solfati vengono utilizzati come chiarificanti, nella massa vetrosa si verificano complessi processi redox, associati alla presenza in essa di diversi elementi di valenza variabile, come C, S, Fe. La qualità della chiarifica dipende dalla corretta quantità selezionata di chiarificante introdotta nella miscela e dallo stato redox (ORS) della massa vetrosa e della miscela.

L'uso del solfato di sodio nella produzione di calcestruzzo.

Il solfato di sodio viene utilizzato come additivo nel calcestruzzo per accelerare l'indurimento nelle prime fasi.

Il contenuto ottimale dell'additivo di solfato di sodio nella miscela di calcestruzzo è compreso tra l'1 e il 2% della massa di cemento.
Il solfato di sodio viene introdotto nella miscela di calcestruzzo, di regola, sotto forma di una soluzione acquosa di concentrazione del 10%, con una densità di 1,092 g/cm 3 . Pertanto, per introdurre 3,1 kg di sale nel calcestruzzo sotto forma di una soluzione al 10% per 1 m 3 della miscela, saranno necessari: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 litri. Questa quantità di una soluzione acquosa di acqua salata contiene: 1,092x28,4-3,1 = 27,9 litri. Pertanto, la quantità di acqua di impasto, tenendo conto della soluzione acquosa dell'additivo per la preparazione di 1 m 3 della miscela di calcestruzzo, sarà: 155-27,9=127,1 l. Analoghi calcoli vengono effettuati con l'introduzione di additivi in ​​quantità di 1,5 e 2,0% sul peso del cemento.

L'uso del solfato di sodio per l'accumulo di energia termica.

Il solfato di sodio anidro non viene utilizzato per questi scopi. Per questo viene utilizzato il solfato di sodio decaidrato (Na 2 SO 4 10H 2 O), chiamato sale di Glauber o mirabilite. I minerali possono essere una fonte di mirabilite origine naturale o la reazione del solfato di sodio anidro con l'acqua.

Questo metodo di accumulo termico si basa sulle transizioni di fase di vari materiali. Per analogia con il sistema "acqua-ghiaccio", in cui il passaggio da uno stato all'altro avviene a 0 °C con il corrispondente rilascio (assorbimento) di calore, lo scioglimento della mirabilite nella propria acqua di cristallizzazione avviene a 32,4 °C con assorbimento di calore alla temperatura corrispondente V giorno e il suo successivo isolamento durante la cristallizzazione notturna. Questo crea la possibilità di mantenere in serra regime di temperatura, ottimale per la crescita delle piante, proteggendole dal surriscaldamento durante il giorno e dal gelo durante la notte.

Per ridurre (aumentare) la temperatura dell'aria di 10° in una serra 3x6x3 m, tenendo conto dell'accumulo di calore nel terreno e nel materiale della serra, sono necessari circa 25 kg di mirabilite.

Il posizionamento del sale in una serra in diversi contenitori speciali relativamente semplici può fornire una riduzione dei sovraccarichi di temperatura durante la notte e durante il periodo di massimo solare
attività. L'utilizzo di un sistema con scambiatore di calore ad acqua può aumentare significativamente l'efficienza di questo metodo di accumulo di calore (freddo) non solo in una serra privata non riscaldata, ma anche in una serra riscaldata industriale.

Tuttavia, Da questa parte l'accumulo di energia termica ha le sue caratteristiche e i suoi svantaggi. Il cui studio non è ancora del tutto completato.

Uno degli svantaggi significativi della mirabilite, oltre alla tendenza al sottoraffreddamento, è la natura incongruente della fusione, che comporta la separazione delle fasi solida e liquida con la precipitazione del solfato di sodio eptaidrato. Di conseguenza, l'entalpia della transizione di fase diminuisce all'aumentare del numero di cicli di "fusione-cristallizzazione" e diminuisce l'efficienza di scambio termico associata alla deposizione della fase solida sulla superficie di scambio termico. La reversibilità della transizione di fase può essere stabilizzata introducendo additivi eterogenei nel solfato di sodio, che fungono da centri di cristallizzazione.

Il prezzo del solfato di sodio favorisce il suo utilizzo nelle composizioni di accumulo di calore.

L'uso del solfato di sodio per essiccare i semi.

Il solfato di sodio viene utilizzato per l'essiccazione chimica dei semi di leguminose prima della deposizione dei semi per la conservazione. Prima di elaborare i semi, viene determinato il loro contenuto di umidità. Per ridurre l'umidità si preleva l'1,3-1,5% (in peso) di solfato di sodio per ogni percentuale di umidità. I semi essiccati possono essere conservati fino alla primavera senza separare il solfato di sodio. La germinazione dei semi non diminuisce da questo.

Ricevuta.

Un metodo industriale per la produzione di solfato di sodio è l'interazione di NaCl con H 2 SO 4 in speciali forni "solfato" a 500-550 ° C.

Solfato di sodio- è incolore. cristalli; noto in quattro modificazioni polimorfiche;

Proprietà fisiche
indici di rifrazione: Np minore = 1,469, Nm medio = 1,476, Ng maggiore = 1,481;
cristallizza da soluzioni acquose superiori a 32.384°C. Nell'intervallo da -1,2 a 32,4 ° C cristallizza il decaidrato, da -3,5 a 24,25 ° C cristallizza anche l'eptaidrato metastabile. solubilità di anidro N.s. in acqua 21,9% in peso (25 °C). T.kip. sab. soluzione acquosa(29,7% in peso N.s.) 102,88°C.
povero sol. in ambienti idroalcolici; soluzione a 20 °C in etanolo 0,439% in peso, metanolo-2,40%.
Con K2SO4, Li2SO4 e una serie di altre forme serie continua soluzioni solide, con solfati Sc e Y-sali doppi, con SrSO4 - eutettico.

Applicazione
Nel mondo un gran numero di solfato di sodio sono stati precedentemente utilizzati nella produzione di detergenti sintetici CMC, ma in molti paesi in l'anno scorso c'è stato un passaggio a concentrato (compatto) detersivi in ​​polvere, in cui il solfato non viene utilizzato o utilizzato in piccole quantità. Il secondo più grande utilizzo del solfato di sodio è la produzione di vetro. Inoltre, questa sostanza viene utilizzata per ottenere pasta di solfato, nell'industria tessile, del cuoio e nella metallurgia non ferrosa. In medicina e medicina veterinaria, era precedentemente ampiamente utilizzato come lassativo salino ed è anche usato come ingrediente nei lavaggi nasali.

Solfato di sodio (sale sodico dell'acido solforico o solfato di sodio) con la formula chimica Na2O4. È una polvere bianca o leggermente giallastra, ampiamente utilizzata in vari settori.

Caratteristiche principali:

• in acqua ha la proprietà di dissolversi;
• prodotti chimici sicuri contro le esplosioni e gli incendi;
• la miscela polvere-aria non è esplosiva;
• non combustibile;
• non torta;
• basso igroscopico;
• cristalli incolori;
• stabilità della temperatura (32 gradi);
• anidro.

Oggi, il solfato di sodio è utilizzato in molti tipi di industria:

• nella fabbricazione del vetro e nella lavorazione del legno;
• vista fotografica il solfato di sodio è usato nei film e nella fotografia;
• nel settore tessile, cartario, cuoio, metallurgico, industria leggera e metallurgia non ferrosa;
• per ottenere polpa di solfato e seta di viscosa;
• v prodotti chimici domestici(ad esempio, come additivo a polveri, detergenti e detergenti, shampoo, dentifrici);
• in veterinaria, farmaceutica, medica (ad esempio come lavaggio nasale, come lassativo salino per avvelenamento, per purificare il sangue e lo stomaco);
• nella costruzione come sostanza resistente al gelo;
• come sostanza chimica utilizzata nei laboratori come agente disidratante.

Appartiene alla terza classe di pericolo di esposizione al corpo umano. Con un forte riscaldamento, il contenitore con chimico potrebbe esplodere. Quando si lavora con questa sostanza chimica, si consigliano indumenti speciali e maschere antipolvere per i lavoratori in produzione. Non permettere il contatto con gli occhi Vie aeree e pelle umana. Se non è stato possibile evitare di essere colpiti, è urgente sciacquare le parti del corpo con acqua corrente e gocciolare gli occhi con una soluzione al 3% di albucid.

Istruzione

Perché solfato sodioè un sale formato dalla base forte NaOH e dall'acido forte H2SO4, la sua soluzione ha un pH vicino alla neutralità. Cioè, indicatori come tornasole e fenolftaleina in questo sale non cambiano colore.

IN condizioni di laboratorio, puoi ottenere solfato sodio, agendo con acido solforico sul carbonato di sodio (carbonato di sodio). La reazione va fino alla fine, perché di conseguenza si forma il carbone, che si decompone immediatamente in acqua e anidride carbonica:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Consigli utili

Il solfato di sodio è utilizzato in molte industrie. Principalmente nella produzione di detergenti (come uno dei componenti), nonché nella produzione di vetro. Il solfato di sodio trova anche applicazione nell'industria della cellulosa e della carta, nella produzione di tessuti, nella lavorazione della pelle, ecc. In laboratorio, il solfato di sodio è ampiamente utilizzato per essiccare solventi organici. Può essere applicato anche in Industria alimentare, come additivo, il codice secondo la nomenclatura internazionale è E514. trova ancora uso limitato in medicina e medicina veterinaria.

Solfato sodio(è anche solfato di sodio, il nome obsoleto è "sale di Glauber") ha formula chimica Na2SO4. Aspetto - sostanza cristallina incolore. Solfato sodio ampiamente distribuito in natura nella forma già menzionata " sale di Glauber”, che è una combinazione di questo sale con dieci molecole d'acqua: Na2SO4x10H2O. Si trovano anche minerali di diversa composizione. Diciamo che c'è intera linea pesi di sali simili in aspetto, e il compito era fissato: determinare quale di essi è solfato di sodio.

Istruzione

Innanzitutto ricordiamo che il solfato è un sale formato da una base forte (NaOH) e da un acido forte (H2SO4). Pertanto, la sua soluzione dovrebbe avere un pH neutro (7). Diluire una piccola quantità di ciascun sale in acqua e utilizzare indicatori e fenolftaleina per determinare cosa c'è in ogni provetta. Ricorda che il tornasole diventa rosso in un ambiente acido e la fenolftaleina diventa lampone in un ambiente alcalino.

Metti da parte quei campioni in cui il colore degli indicatori è cambiato: sicuramente no sodio solfato. Le sostanze il cui pH della soluzione è vicino alla neutralità saranno sottoposte a una reazione qualitativa allo ione solfato. In alternativa, aggiungere una piccola quantità di soluzione di cloruro di bario a ciascun campione. Quel campione, dove si è formato istantaneamente un denso precipitato bianco, probabilmente contiene questo ione, perché è avvenuta la seguente reazione: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Resta da chiarire se, oltre allo ione solfato, contenesse anche lo ione sodio. Forse era solfato di potassio o solfato di litio, per esempio. Per fare ciò, posizionare una piccola quantità di sostanza secca relativa a questo campione nella fiamma del bruciatore. Se vedi un colore giallo brillante, probabilmente è uno ione sodio. Se il colore è rosso vivo, questo è litio e viola scuro - potassio.