Massa molare del sale da cucina. Formula di sale
Il sale da tavola è il cloruro di sodio utilizzato come additivo alimentare e conservante alimentare. Viene anche utilizzato nell'industria chimica, nella medicina. Serve come materia prima più importante per la produzione di soda caustica, soda e altre sostanze. La formula del sale da cucina è NaCl.
Formazione di un legame ionico tra sodio e cloro
La composizione chimica del cloruro di sodio riflette la formula condizionale NaCl, che dà un'idea del numero uguale di atomi di sodio e cloro. Ma la sostanza non è formata da molecole biatomiche, ma è costituita da cristalli. Quando un metallo alcalino interagisce con un non metallo forte, ogni atomo di sodio emette più cloro elettronegativo. Ci sono cationi di sodio Na + e anioni del residuo acido dell'acido cloridrico Cl - . Le particelle di carica opposta vengono attratte, formando una sostanza con un reticolo cristallino ionico. I piccoli cationi di sodio si trovano tra i grandi anioni di cloruro. Il numero di particelle positive nella composizione del cloruro di sodio è uguale al numero di quelle negative, la sostanza nel suo insieme è neutra.
Formula chimica. Sale da cucina e salgemma
I sali sono sostanze ioniche complesse i cui nomi iniziano con il nome del residuo acido. La formula del sale da cucina è NaCl. I geologi chiamano un minerale di questa composizione "halite" e la roccia sedimentaria è chiamata "salgemma". Un termine chimico obsoleto che viene spesso utilizzato nell'industria è "cloruro di sodio". Questa sostanza è nota alle persone fin dall'antichità, un tempo era considerata "oro bianco". Scolari e studenti moderni, quando leggono le equazioni delle reazioni che coinvolgono il cloruro di sodio, chiamano segni chimici ("cloruro di sodio").
Effettueremo semplici calcoli secondo la formula della sostanza:
1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.
Il relativo è 58,44 (in amu).
2) La massa molare è numericamente uguale al peso molecolare, ma questo valore ha unità di g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.
3) Un campione di 100 g di sale contiene 60,663 g di atomi di cloro e 39,337 g di sodio.
Proprietà fisiche del sale da tavola
I cristalli fragili di salgemma sono incolori o bianchi. In natura ci sono anche depositi di salgemma, dipinti di grigio, giallo o blu. A volte la sostanza minerale ha una tinta rossa, che è dovuta al tipo e alla quantità di impurità. La durezza dell'alite è solo 2-2,5, il vetro lascia una linea sulla sua superficie.
Altri parametri fisici del cloruro di sodio:
- odore - assente;
- gusto - salato;
- densità - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
- punto di fusione - 801 ° C;
- punto di ebollizione - 1413 ° C;
- solubilità in acqua - 359 g / l (25 ° C);
Ottenere cloruro di sodio in laboratorio
Quando il sodio metallico interagisce con il cloro gassoso in una provetta, si forma una sostanza bianca: il cloruro di sodio NaCl (formula del sale comune).
La chimica dà un'idea dei diversi modi per ottenere lo stesso composto. Ecco alcuni esempi:
NaOH (acquoso) + HCl \u003d NaCl + H 2 O.
Reazione redox tra metallo e acido:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.
Azione dell'acido sull'ossido di metallo: Na 2 O + 2HCl (aq.) = 2NaCl + H 2 O
Spostamento di un acido debole da una soluzione del suo sale con una più forte:
Na 2 CO 3 + 2HCl (acquoso) \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2 (gas).
Tutti questi metodi sono troppo costosi e complicati per essere applicati su scala industriale.
Produzione di sale
Anche agli albori della civiltà si sapeva che dopo la salatura carne e pesce durano più a lungo. Cristalli di salgemma trasparenti e di forma regolare venivano usati in alcuni paesi antichi al posto del denaro e valevano il loro peso in oro. La ricerca e lo sviluppo dei depositi di salgemma ha permesso di soddisfare le crescenti esigenze della popolazione e dell'industria. Le più importanti fonti naturali di sale da tavola:
- depositi di salgemma minerale in diversi paesi;
- acqua dei mari, degli oceani e dei laghi salati;
- strati e croste di salgemma sulle rive di corpi idrici salati;
- cristalli di salgemma sulle pareti dei crateri vulcanici;
- Saline.
Nell'industria vengono utilizzati quattro metodi principali per ottenere il sale da cucina:
- lisciviazione di salgemma dallo strato sotterraneo, evaporazione della salamoia risultante;
- estrazione mineraria in ;
- evaporazione o salamoia di laghi salati (77% della massa di residuo secco è cloruro di sodio);
- utilizzo di un sottoprodotto della desalinizzazione dell'acqua salata.
Proprietà chimiche del cloruro di sodio
Nella sua composizione, NaCl è un sale medio formato da un alcali e un acido solubile. Il cloruro di sodio è un elettrolita forte. L'attrazione tra gli ioni è così forte che solo i solventi altamente polari possono distruggerla. In acqua, le sostanze si decompongono, vengono rilasciati cationi e anioni (Na +, Cl -). La loro presenza è dovuta alla conducibilità elettrica, che ha una soluzione di sale comune. La formula in questo caso è scritta allo stesso modo della sostanza secca - NaCl. Una delle reazioni qualitative al catione di sodio è la colorazione gialla della fiamma del bruciatore. Per ottenere il risultato dell'esperimento, è necessario raccogliere un po' di sale solido su un anello di filo pulito e aggiungerlo nella parte centrale della fiamma. Le proprietà del sale da cucina sono anche associate alla caratteristica dell'anione, che consiste in una reazione qualitativa allo ione cloruro. Quando si interagisce con il nitrato d'argento in soluzione, precipita un precipitato bianco di cloruro d'argento (foto). Il cloruro di idrogeno viene spostato dal sale da acidi più forti del cloridrico: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. In condizioni normali, il cloruro di sodio non subisce idrolisi.
Aree di applicazione del salgemma
Il cloruro di sodio abbassa il punto di fusione del ghiaccio, motivo per cui in inverno viene utilizzata una miscela di sale e sabbia su strade e marciapiedi. Assorbe una grande quantità di impurità, mentre lo scongelamento inquina fiumi e torrenti. Il sale stradale accelera anche il processo di corrosione delle carrozzerie e danneggia gli alberi piantati vicino alle strade. Nell'industria chimica, il cloruro di sodio viene utilizzato come materia prima per la produzione di un ampio gruppo di sostanze chimiche:
- di acido cloridrico;
- sodio metallico;
- cloro gassoso;
- soda caustica e altri composti.
Inoltre, il sale da cucina viene utilizzato nella produzione di saponi e coloranti. Come antisettico alimentare, viene utilizzato nell'inscatolamento, nel decapaggio di funghi, pesce e verdure. Per combattere i disturbi della tiroide nella popolazione, la formula del sale da cucina viene arricchita con l'aggiunta di composti di iodio sicuri, ad esempio KIO 3 , KI, NaI. Tali integratori supportano la produzione di ormone tiroideo, prevengono la malattia del gozzo endemico.
Il valore del cloruro di sodio per il corpo umano
La formula del sale da cucina, la sua composizione è diventata vitale per la salute umana. Gli ioni sodio sono coinvolti nella trasmissione degli impulsi nervosi. Gli anioni di cloro sono necessari per la produzione di acido cloridrico nello stomaco. Ma troppo sale nel cibo può portare all'ipertensione e aumentare il rischio di sviluppare malattie cardiache e vascolari. In medicina, con una grande perdita di sangue, ai pazienti viene iniettata soluzione fisiologica. Per ottenerlo si sciolgono 9 g di cloruro di sodio in un litro di acqua distillata. Il corpo umano ha bisogno di un rifornimento continuo di questa sostanza con il cibo. Il sale viene escreto attraverso gli organi escretori e la pelle. Il contenuto medio di cloruro di sodio nel corpo umano è di circa 200 g Gli europei consumano circa 2-6 g di sale da tavola al giorno, nei paesi caldi questa cifra è più alta a causa della maggiore sudorazione.
Il principio attivo di questo rimedio è cloruro di sodio . La formula del cloruro di sodio è NaCl, questi sono cristalli bianchi che si dissolvono rapidamente in acqua. Massa molare 58,44 g/mol. Codice OKPD - 14.40.1.
La soluzione fisiologica (isotonica) è una soluzione allo 0,9%, contiene 9 g di cloruro di sodio, fino a 1 litro di acqua distillata.
La soluzione ipertonica di cloruro di sodio è una soluzione al 10%, contiene 100 g di cloruro di sodio, fino a 1 litro di acqua distillata.
Modulo per il rilascio
Viene prodotta una soluzione di cloruro di sodio 0,9% che può essere contenuta in fiale da 5 ml, 10 ml, 20 ml. Le fiale vengono utilizzate per sciogliere i farmaci per iniezione.
Una soluzione di cloruro di sodio 0,9% viene prodotta anche in flaconi da 100, 200, 400 e 1000 ml. Il loro uso in medicina è praticato per uso esterno, fleboclisi endovenosa e clisteri.
Una soluzione di cloruro di sodio al 10% è contenuta in flaconcini da 200 e 400 ml.
Ai fini della somministrazione orale, vengono prodotte compresse da 0,9 g.
Viene prodotto anche uno spray nasale in flaconi da 10 ml.
effetto farmacologico
Il cloruro di sodio è un farmaco che agisce come agente reidratante e disintossicante. Il farmaco è in grado di compensare la mancanza di sodio nel corpo, soggetta allo sviluppo di varie patologie. Il cloruro di sodio aumenta anche la quantità di fluido che circola nei vasi.
Tali proprietà della soluzione si manifestano a causa della presenza in essa ioni cloruro E ioni di sodio . Sono in grado di penetrare nella membrana cellulare utilizzando vari meccanismi di trasporto, in particolare la pompa sodio-potassio. Il sodio svolge un ruolo importante nel processo di trasmissione del segnale nei neuroni, è anche coinvolto nel processo del metabolismo nei reni e nei processi elettrofisiologici del cuore umano.
La farmacopea indica che il cloruro di sodio mantiene una pressione costante nel liquido extracellulare e nel plasma sanguigno. Nello stato normale del corpo, una quantità sufficiente di questo composto entra nel corpo con il cibo. Ma in condizioni patologiche, in particolare, con vomito , diarrea , gravi ustioni c'è una maggiore escrezione di questi elementi dal corpo. Di conseguenza, il corpo è carente di ioni cloruro e sodio, a seguito dei quali il sangue diventa più denso, le funzioni del sistema nervoso, il flusso sanguigno, le convulsioni, gli spasmi della muscolatura liscia dei muscoli sono disturbati.
Se una soluzione isotonica di cloruro di sodio viene introdotta nel sangue in modo tempestivo, il suo utilizzo contribuisce al recupero equilibrio salino-acqua . Ma poiché la pressione osmotica della soluzione è simile alla pressione del plasma sanguigno, non rimane a lungo nel letto vascolare. Dopo la somministrazione, viene rapidamente escreto dal corpo. Di conseguenza, dopo 1 ora, non viene trattenuta nei vasi più della metà della quantità di soluzione iniettata. Pertanto, in caso di perdita di sangue, la soluzione non è sufficientemente efficace.
Lo strumento ha anche proprietà disintossicanti e sostitutive del plasma.
Con l'introduzione della soluzione ipertonica endovenosa, c'è un aumento rifornimento della carenza di cloro e sodio nel corpo.
Farmacocinetica e farmacodinamica
L'escrezione dal corpo avviene principalmente attraverso i reni. Una parte del sodio viene escreta nel sudore e nelle feci.
Indicazioni per l'uso
Il cloruro di sodio è una soluzione salina che viene utilizzata quando il corpo perde liquido extracellulare. Indicato in condizioni che portano a restrizione di liquidi:
- dispepsia in caso di avvelenamento;
- vomito , ;
- ustioni estese;
- iponatriemia O ipocloremia in cui c'è disidratazione.
Considerando cos'è il cloruro di sodio, viene utilizzato esternamente per lavare ferite, occhi e naso. Il farmaco viene utilizzato per inumidire le medicazioni, per inalazione, per il viso.
L'uso di NaCl per la diuresi forzata è mostrato nei casi di avvelenamento, con emorragia interna (polmonare, intestinale, gastrico).
È inoltre indicato nelle indicazioni per l'uso del cloruro di sodio che si tratta di un rimedio utilizzato per diluire e sciogliere i farmaci che vengono somministrati per via parenterale.
Controindicazioni
L'uso della soluzione è controindicato in tali malattie e condizioni:
- ipokaliemia , ipercloremia , ipernatriemia ;
- extracellulare iperidratazione , ;
- edema polmonare , edema cerebrale ;
- insufficienza ventricolare sinistra acuta;
- lo sviluppo di disturbi circolatori, in cui vi è una minaccia di gonfiore del cervello e dei polmoni;
- la nomina di grandi dosi di corticosteroidi.
Con attenzione, la soluzione è prescritta a persone malate ipertensione arteriosa , edema periferico, insufficienza cardiaca cronica scompensata, insufficienza renale cronica, preeclampsia , così come quelli a cui sono state diagnosticate altre condizioni in cui il sodio viene trattenuto nel corpo.
Se la soluzione viene utilizzata come agente dissolvente per altri farmaci, è necessario tenere conto delle controindicazioni esistenti.
Effetti collaterali
Quando si utilizza il cloruro di sodio, possono svilupparsi le seguenti condizioni:
- iperidratazione ;
- ipokaliemia ;
- acidosi .
Se il farmaco viene utilizzato correttamente, è improbabile lo sviluppo di effetti collaterali.
Se come solvente di base viene utilizzata una soluzione di NaCl allo 0,9%, gli effetti collaterali sono determinati dalle proprietà dei farmaci diluiti con la soluzione.
Se compaiono effetti negativi, è necessario informarne immediatamente lo specialista.
Istruzione per l'applicazione di cloruro di sodio (Strada e dosaggio)
L'istruzione per la soluzione salina (soluzione isotonica) prevede la sua somministrazione per via endovenosa e ipocutanea.
Nella maggior parte dei casi viene praticata la fleboclisi endovenosa, per la quale il contagocce di cloruro di sodio viene riscaldato a una temperatura di 36-38 gradi. Il volume che viene somministrato al paziente dipende dalle condizioni del paziente, nonché dalla quantità di liquido che è stato perso dal corpo. È importante tenere conto dell'età e del peso della persona.
La dose giornaliera media del farmaco è di 500 ml, la soluzione viene iniettata a una velocità media di 540 ml / h. Se c'è un forte grado di intossicazione, la quantità massima di farmaci al giorno può essere di 3000 ml. Se c'è una tale necessità, puoi inserire un volume di 500 ml ad una velocità di 70 gocce al minuto.
Ai bambini viene somministrata una dose da 20 a 100 ml al giorno per 1 kg di peso. Il dosaggio dipende dal peso corporeo, dall'età del bambino. Va tenuto presente che con l'uso prolungato di questo farmaco è necessario controllare il livello di elettroliti nel plasma e nelle urine.
Per diluire i farmaci che devono essere somministrati per fleboclisi, si utilizzano da 50 a 250 ml di cloruro di sodio per dose del farmaco. La determinazione delle caratteristiche dell'introduzione viene effettuata in base al farmaco principale.
L'introduzione di una soluzione ipertonica viene effettuata per via endovenosa a getto.
Se la soluzione viene utilizzata per compensare immediatamente la carenza di ioni sodio e cloro, vengono gocciolati 100 ml di soluzione.
Per condurre un clistere rettale per indurre la defecazione, vengono somministrati 100 ml di una soluzione al 5%; possono essere somministrati anche 3000 ml di una soluzione isotonica durante il giorno.
L'uso di un clistere ipertonico è lentamente indicato per l'edema renale e cardiaco, aumentato e in caso di ipertensione, viene eseguito lentamente, vengono iniettati 10-30 ml. Non è possibile eseguire un tale clistere con erosione del colon e processi infiammatori.
Le ferite purulente con una soluzione vengono eseguite secondo lo schema prescritto dal medico. Gli impacchi di NaCl vengono applicati direttamente su una ferita o su un'altra lesione cutanea. Tale impacco contribuisce alla separazione del pus, alla morte di microrganismi patogeni.
spray nasale instillato nella cavità nasale dopo la sua pulizia. Per i pazienti adulti, vengono instillate due gocce in ciascuna narice, per i bambini - 1 goccia. Viene utilizzato sia per il trattamento che per la prevenzione, per i quali la soluzione viene gocciolata per circa 20 giorni.
Cloruro di sodio per inalazione utilizzato per il raffreddore. Per fare questo, la soluzione viene miscelata con broncodilatatori. L'inalazione viene eseguita per dieci minuti tre volte al giorno.
Se necessario, la soluzione salina può essere preparata a casa. Per fare questo, un cucchiaino pieno di sale dovrebbe essere mescolato in un litro di acqua bollita. Se è necessario preparare una certa quantità di soluzione, ad esempio con sale del peso di 50 g, è necessario effettuare misurazioni appropriate. Tale soluzione può essere applicata localmente, utilizzata per clisteri, risciacqui, inalazioni. Tuttavia, in nessun caso tale soluzione deve essere somministrata per via endovenosa o utilizzata per trattare ferite o occhi aperti.
Overdose
In caso di sovradosaggio, il paziente può avvertire nausea, soffrire di vomito e diarrea, può sviluppare dolori addominali, febbre, palpitazioni cardiache. Inoltre, con un sovradosaggio, gli indicatori possono aumentare, possono svilupparsi edema polmonare ed edema periferico, insufficienza renale , crampi muscolari , debolezza , convulsioni generalizzate , coma . Con un'eccessiva somministrazione della soluzione, potrebbe svilupparsi ipernatriemia .
Un'assunzione eccessiva può causare acidosi iperclorica .
Se il cloruro di sodio viene utilizzato per dissolvere i farmaci, il sovradosaggio è principalmente associato alle proprietà di quei farmaci che sono diluiti.
In caso di sovradosaggio involontario di NaCl, è importante interrompere questo processo e valutare se il paziente presenta sintomi peggiori. Viene praticato il trattamento sintomatico.
Interazione
NaCl è compatibile con la maggior parte dei farmaci. È questa proprietà che determina l'uso di una soluzione per diluire e sciogliere un numero di farmaci.
Durante la diluizione e la dissoluzione, è necessario controllare visivamente la compatibilità dei farmaci, determinando se nel processo appare un precipitato, se il colore cambia, ecc.
Quando somministrato in concomitanza con corticosteroidi è importante monitorare costantemente il contenuto di elettroliti nel sangue.
Se assunto in concomitanza, l'effetto ipotensivo diminuisce e Spiralil .
Il cloruro di sodio è incompatibile con uno stimolatore della leucopoiesi Filgrastim , così come con un antibiotico polipeptidico Polimixina B .
Esistono prove che la soluzione salina isotonica aumenta la biodisponibilità dei farmaci.
Se diluiti con una soluzione di antibiotici in polvere, vengono completamente assorbiti dall'organismo.
Condizioni di vendita
È venduto in farmacia su prescrizione medica. Se necessario, utilizzare il farmaco per diluire altri farmaci, ecc. scrivere una ricetta in latino.
Condizioni di archiviazione
Conservare la polvere, le compresse e la soluzione in un luogo asciutto, in un contenitore ben chiuso, mentre la temperatura non deve superare i 25 gradi Celsius. È importante tenere il farmaco fuori dalla portata dei bambini. Se la confezione è ermetica, il congelamento non influisce sulle proprietà del farmaco.
Da consumarsi preferibilmente entro
Non ci sono restrizioni sullo stoccaggio di polvere e compresse. La soluzione in fiale allo 0,9% può essere conservata per 5 anni; soluzione in fiale 0,9% - un anno, soluzione in fiale 10% - 2 anni. Non può essere utilizzato dopo la scadenza del periodo di archiviazione.
istruzioni speciali
Se viene eseguita un'infusione, le condizioni del paziente, in particolare gli elettroliti plasmatici, devono essere attentamente monitorate. Va tenuto presente che nei bambini, a causa dell'immaturità della funzione renale, è possibile rallentare escrezione di sodio . È importante determinare la sua concentrazione plasmatica prima di infusioni ripetute.
È importante controllare lo stato della soluzione prima della sua introduzione. La soluzione deve essere trasparente, la confezione deve essere integra. Solo uno specialista qualificato può utilizzare la soluzione per la somministrazione endovenosa.
Sciogliere eventuali preparati con cloruro di sodio dovrebbe essere solo uno specialista in grado di valutare con competenza se la soluzione risultante è adatta per la somministrazione. È importante rispettare rigorosamente tutte le regole degli antisettici. L'introduzione di qualsiasi soluzione deve essere effettuata immediatamente dopo la sua preparazione.
Il risultato di una serie di reazioni chimiche che coinvolgono il cloruro di sodio è la formazione di cloro. L'elettrolisi del cloruro di sodio fuso nell'industria è un metodo per produrre cloro. Se una soluzione di cloruro di sodio viene elettrolizzata, come risultato si ottiene anche il cloro. Se il cloruro di sodio cristallino viene trattato con acido solforico concentrato, il risultato è cloruro di idrogeno . e l'idrossido di sodio può essere ottenuto attraverso una catena di reazioni chimiche. Una reazione qualitativa allo ione cloruro è una reazione con.
Analoghi
Coincidenza nel codice ATX del 4° livello:
Diversi produttori di medicinali possono produrre una soluzione con un nome separato. Queste sono droghe Marrone cloruro di sodio , Bufus cloruro di sodio , Rizosina , Salin cloruro di sodio Cinco e così via.
Vengono prodotti anche preparati contenenti cloruro di sodio. Queste sono soluzioni saline combinate. + cloruro di sodio, ecc.
bambini
Viene applicato secondo le istruzioni e sotto l'attenta supervisione di specialisti. L'immaturità della funzione renale nei bambini deve essere presa in considerazione, pertanto la somministrazione ripetuta viene eseguita solo dopo un'accurata determinazione del livello di sodio nel plasma.
Durante la gravidanza e l'allattamento
Durante la gravidanza, un contagocce con cloruro di sodio può essere utilizzato solo in condizioni patologiche. Anche questa è tossicosi nella fase media o grave. Le donne sane ricevono cloruro di sodio con il cibo e il suo eccesso può portare allo sviluppo di edema.
Recensioni
La maggior parte delle recensioni sono positive, poiché gli utenti scrivono di questo strumento come un farmaco utile. Ci sono soprattutto molte recensioni sullo spray nasale, che, secondo i pazienti, è un buon strumento sia per la prevenzione che per il trattamento del comune raffreddore. Lo strumento idrata efficacemente la mucosa nasale e favorisce il recupero.
Prezzo del cloruro di sodio, dove acquistare
Il prezzo di una soluzione salina in fiale da 5 ml è in media di 30 rubli per 10 pezzi. Acquista cloruro di sodio 0,9% in una bottiglia da 200 ml è una media di 30-40 rubli per bottiglia.
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DOVE SEI
Sodio cloruro bufus solvente 0,9% 5 ml 10 pz.Rinnovo [Aggiornamento]
Solvente cloruro di sodio 0,9% 10 ml 10 pz. Dalhimpharm
Soluzione di cloruro di sodio per infusioni 0,9% 400 ml Mopharm OOO
Solvente cloruro di sodio 0,9% 5 ml 10 pz. Grotex LLC
Soluzione di cloruro di sodio per infusioni 0,9% 500 ml Gematek
Eurofarm *Sconto del 4% con codice promozionale medico11
Soluzione di cloruro di sodio per infusione 0,9% vetro da 400 ml Eskom NPK OAO
Iniezione di cloruro di sodio 0,9% 10 ml 10 ampere PHARMASINTEZ
Soluzione di cloruro di sodio per inf 0,9% 400 ml 1 bustinaOOO "Avessima Siberia"
Soluzione di cloruro di sodio per inf 0,9% 500 ml 1 sacchetto di plasticaOOO "Avessima Siberia"
Soluzione di cloruro di sodio per infusioni 0,9% plastica da 250 ml Medpolimero
Formula strutturale
Formula vera, empirica o grossolana: ClNa
Composizione chimica del cloruro di sodio
Peso molecolare: 58,443
Cloruro di sodio o cloruro di sodio (NaCl) - acido cloridrico di sodio. Conosciuto nella vita di tutti i giorni con il nome di sale da cucina, il cui componente principale è. Il cloruro di sodio si trova in quantità significative nell'acqua di mare, conferendole un sapore salato. Si presenta naturalmente come salgemma minerale (salgemma). Il cloruro di sodio puro è un cristallo incolore, ma con varie impurità, il suo colore può assumere una sfumatura blu, viola, rosa, gialla o grigia.
Trovare in natura e produzione
In natura, il cloruro di sodio si presenta sotto forma di salgemma minerale, che forma depositi di salgemma tra rocce sedimentarie, strati e lenti sulle rive di laghi salati ed estuari, croste di sale nelle saline e sulle pareti dei crateri vulcanici e in solfatare. Un'enorme quantità di cloruro di sodio si dissolve nell'acqua di mare. L'oceano mondiale contiene 4 × 10 15 tonnellate di NaCl, cioè da ogni mille tonnellate di acqua di mare si possono ottenere in media 1,3 tonnellate di cloruro di sodio. Tracce di NaCl sono permanentemente presenti nell'atmosfera a causa dell'evaporazione degli spruzzi d'acqua di mare. Nelle nuvole ad un'altezza di un chilometro e mezzo, il 30% delle goccioline di dimensioni superiori a 10 micron contengono NaCl. Si trova anche nei cristalli di neve. È molto probabile che la prima conoscenza di una persona con il sale sia avvenuta nelle lagune dei mari caldi o nei laghi salati, dove in acque poco profonde l'acqua salata evaporava intensamente sotto l'influenza dell'alta temperatura e del vento e il sale si accumulava nel sedimento. Secondo l'espressione figurativa di Pitagora, "il sale è nato da genitori nobili: il sole e il mare".
Salve
In natura, il cloruro di sodio si trova più comunemente come salgemma minerale. Ha un reticolo cubico centrato sulla faccia e contiene il 39,34% di Na, il 60,66% di Cl. Altri elementi chimici inclusi nelle impurità sono: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Densità 2,1-2, 2 g/cm³ e durezza Mohs 2. Minerale trasparente incolore con una lucentezza vitrea. Minerale comune negli strati salini. Si forma durante la sedimentazione in serbatoi chiusi e anche come prodotto di un'ondata sulle pareti dei crateri vulcanici. Forma strati in rocce sedimentarie di facies lagunari e marine, corpi simili a ceppi in cupole saline e simili.
Salgemma
Il salgemma è una roccia sedimentaria del gruppo delle evaporiti, costituita da oltre il 90% di salgemma. Halite è anche spesso indicato come salgemma. Questa roccia sedimentaria può essere incolore o bianca come la neve, ma più spesso è colorata da impurità di argille, talco (grigio), ossidi e idrossidi di ferro (giallo, arancione, rosa, rosso), bitume (marrone). Il salgemma contiene cloruri e solfati di sodio, potassio, magnesio e calcio, bromuri, ioduri, borati, gesso, impurità di materiale carbonato-argilloso, dolomite, ankerite, magnesite, bitume e così via. In base alle condizioni di formazione dei depositi, il salgemma è suddiviso nei seguenti tipi:
- salamoie delle moderne saline
- acque saline sotterranee
- depositi di sali minerali delle moderne saline
- depositi fossili (importanti per l'industria).
Sale marino
Il sale marino è una miscela di sali (cloruri, carbonati, solfati, ecc.) formata dalla completa evaporazione dell'acqua di mare. Il contenuto medio di sale nell'acqua di mare è:
Quando l'acqua di mare evapora a una temperatura compresa tra +20 e +35 °C, i sali meno solubili, carbonati di calcio e magnesio e solfato di calcio, cristallizzano prima nel sedimento. Quindi precipitano solfati di sodio e magnesio più solubili, cloruri di sodio, potassio e magnesio e, successivamente, solfati di potassio e magnesio. La sequenza di cristallizzazione dei sali e la composizione del precipitato possono variare leggermente a seconda della temperatura, della velocità di evaporazione e di altre condizioni. Nell'industria, il sale marino si ottiene dall'acqua di mare, principalmente mediante evaporazione convenzionale. Si differenzia dal salgemma per un contenuto significativamente più elevato di altri sali chimici, minerali e vari oligoelementi, principalmente iodio, potassio, magnesio e manganese. Di conseguenza, differisce dal cloruro di sodio nel gusto: un sapore amaro-salato gli viene dato dai sali di magnesio. È usato in medicina: nel trattamento di malattie della pelle come la psoriasi. Come sostanza medicinale in farmacia e nella rete commerciale regolare, il sale del Mar Morto è un prodotto comune. In forma purificata, questo tipo di sale viene offerto anche nella rete commerciale della drogheria, come alimento naturale e ricco di iodio.depositi
I depositi di salgemma si trovano in tutti i sistemi geologici. I più importanti sono concentrati nei depositi Cambriano, Devoniano, Permiano e Terziario. Il salgemma costituisce potenti depositi di serbatoi e nuclei di strutture a volta (cupole e ceppi di sale), forma intercalari, lenti, nidi e inclusioni in altre rocce. Tra i depositi lacustri in Russia, i più grandi sono Eltonskoye, Baskunchak nel Mar Caspio, Kuchukskoye Lake, Kulundinskoye Lake, Ebeyty e altri laghi nella Siberia occidentale.
Produzione
Nei tempi antichi, la tecnologia dell'estrazione del sale consisteva nel fatto che la salamoia (soluzione) veniva estratta a cavallo dalle miniere, che erano chiamate "pozzi" o "finestre", ed erano abbastanza profonde - 60-90 m La soluzione salina estratta veniva versata in un apposito serbatoio - creato, da dove scorreva attraverso i fori nel serbatoio inferiore, ed era immessa nelle torri di legno da un sistema di grondaie. Lì veniva versato in grandi tini, sui quali veniva bollito il sale. In Rus', i Pomori bollivano il sale sulla costa del Mar Bianco e lo chiamavano marinaio. Nel 1137, il principe Svyatoslav di Novgorod stabilì una tassa sulle saline:
... sul mare dalla schifezza e dalla salga in pancia...
Il sale del Mar Bianco, chiamato "moryanka", è stato commerciato in tutto l'impero russo fino all'inizio del XX secolo, quando è stato sostituito dal più economico sale del Volga. L'estrazione moderna del cloruro di sodio è meccanizzata e automatizzata. Il sale viene prodotto in serie facendo evaporare l'acqua di mare (allora chiamata sale marino) o salamoia da altre risorse come sorgenti salate e laghi salati, nonché estraendo miniere di sale ed estraendo salgemma. L'estrazione del cloruro di sodio dall'acqua di mare richiede un clima caldo con bassa umidità dell'aria, la presenza di significative zone basse al di sotto del livello del mare o inondate dalla marea, scarsa permeabilità del suolo delle pozze di evaporazione, scarse precipitazioni durante la stagione di attività evaporazione, nessuna influenza delle fresche acque fluviali e la disponibilità di un'infrastruttura di trasporto sviluppata. La produzione mondiale di sale nel 2009 è stimata in 260 milioni di tonnellate. I maggiori produttori mondiali sono Cina (60,0 Mt), USA (46,0 Mt), Germania (16,5 Mt), India (15,8 Mt) e Canada (14 Mt).
Applicazione
Nell'industria alimentare e culinaria
Nell'industria alimentare e in cucina viene utilizzato il cloruro di sodio, la cui purezza deve essere almeno del 97%. Viene utilizzato come aromatizzante e per la conservazione degli alimenti. Tale cloruro di sodio ha il nome commerciale sale da tavola, a volte vengono usati anche i nomi cibo, sale da cucina, così come la specificazione del nome a seconda della sua origine - pietra, mare e secondo la composizione degli additivi - iodato, fluorurato, eccetera. Tale sale è un prodotto sfuso cristallino dal sapore salato senza retrogusto, inodore (tranne il sale iodato), in cui non sono ammesse impurità estranee non legate al metodo di estrazione del sale. Oltre al cloruro di sodio, il sale da tavola contiene una piccola quantità di sali di calcio, magnesio e potassio, che lo rendono igroscopico e duro. Minori sono queste impurità nel sale, maggiore è la sua qualità. Ci sono varietà: extra, più alta, prima e seconda. Frazione di massa di cloruro di sodio nelle varietà,%:
- extra - non inferiore a 99,5;
- il più alto - 98,2;
- il primo - 97,5;
- il secondo - 97,0.
In medicina
Una soluzione isotonica di cloruro di sodio in acqua (0,9%) viene utilizzata come agente disintossicante, per correggere lo stato dei sistemi corporei in caso di disidratazione, come altri farmaci. Le soluzioni ipertoniche (soluzione al 10%) sono utilizzate come diuretico osmotico ausiliario per edema cerebrale, per aumentare la pressione durante il sanguinamento, in condizioni caratterizzate da carenza di ioni sodio e cloro, in caso di avvelenamento con nitrato d'argento, per il trattamento di ferite purulente (localmente). In oftalmologia, come agente topico, la soluzione di cloruro di sodio ha un effetto decongestionante.
Nei servizi pubblici. Sale tecnico
In inverno il cloruro di sodio mescolato ad altri sali, sabbia o argilla - il cosiddetto sale tecnico - viene utilizzato come antigelo contro il ghiaccio. I marciapiedi ne sono cosparsi, anche se questo influisce negativamente sulle scarpe in pelle e sulle condizioni tecniche dei veicoli a causa dei processi corrosivi.
Rigenerazione di filtri Na-cationite
I filtri Na-cationite sono ampiamente utilizzati negli impianti di addolcimento dell'acqua di tutte le capacità nel trattamento delle acque. I materiali cationici nei moderni impianti di trattamento delle acque sono principalmente glauconite, resine polimeriche a scambio ionico e carboni solfonati. Le resine a scambio ionico solfocationiche sono le più comuni. La rigenerazione dei filtri Na-cationite viene effettuata con una soluzione di cloruro di sodio al 6-10%, di conseguenza il cationite viene convertito nella forma Na e rigenerato. Le reazioni seguono le equazioni: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Industria chimica
Il sale, insieme a carbone, calcare e zolfo, costituisce i "quattro grandi" prodotti minerali, che sono i più importanti per l'industria chimica. Da esso si ottengono soda, cloro, acido cloridrico, idrossido di sodio, solfato di sodio e sodio metallico. Inoltre il sale viene utilizzato anche per la produzione industriale di clorato di sodio, facilmente solubile in acqua, che è un diserbante. L'equazione di reazione complessiva per l'elettrolisi di una soluzione calda di cloruro di sodio: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Proprietà fisiche e fisico-chimiche
Punto di fusione +800,8 °C, punto di ebollizione +1465 °C. Moderatamente solubile in acqua, la solubilità dipende poco dalla temperatura: il coefficiente di solubilità di NaCl (in grammi per 100 g di acqua) è 35,9 a +21 °C e 38,1 a +80 °C. La solubilità del cloruro di sodio è significativamente ridotta in presenza di acido cloridrico, idrossido di sodio, sali di cloruro metallico. Si dissolve in ammoniaca liquida, entra in reazioni di scambio. Il cloruro di sodio puro non è igroscopico. Tuttavia, il sale è spesso contaminato da impurità (principalmente ioni Ca 2+, Mg 2+ e SO 2- 4) e tale sale diventa umido nell'aria. NaCl · 2H 2 O idrato cristallino può essere isolato a temperature inferiori a +0,15 °C. Una miscela di ghiaccio tritato con polvere fine di cloruro di sodio è un efficace refrigerante. Pertanto, una miscela di 30 g di NaCl per 100 g di ghiaccio viene raffreddata a una temperatura di -20 °C. Questo perché una soluzione acquosa di sale congela a temperature inferiori a 0 °C. Il ghiaccio, che ha una temperatura di circa 0 °C, si scioglie in tale soluzione, assorbendo il calore dell'ambiente.
Costante dielettrica di NaCl - 6.3Densità e concentrazione delle soluzioni acquose di NaCl
| Concentrazione, % | Concentrazione, g/l | Densità, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Struttura
Il cloruro di sodio forma cristalli cubici incolori, gruppo spaziale Fm3m, parametri di cella a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Ciascuno degli ioni Cl- è circondato da sei ioni Na+ in una configurazione ottaedrica e viceversa. Se scartiamo mentalmente, ad esempio, gli ioni Na +, rimane una struttura cubica densamente compatta di ioni Cl -, chiamata reticolo cubico centrato sulla faccia. Anche gli ioni Na + formano un reticolo cubico densamente compatto. Pertanto, il cristallo è costituito da due sottoreticoli spostati l'uno rispetto all'altro di un semiciclo. Lo stesso reticolo è caratteristico di molti altri minerali.
Nel reticolo cristallino tra gli atomi predomina il legame chimico ionico, che è una conseguenza dell'azione dell'interazione elettrostatica di ioni di carica opposta.
Istituto scolastico statale
Istruzione professionale superiore
"Accademia farmaceutica statale di Perm
Agenzia federale per la salute e lo sviluppo sociale
Federazione Russa"
Dipartimento di Chimica Analitica
Lavoro del corso:
Cloruro di sodio.
Completato:
studente del gruppo 21
Sennikov Anton
Controllato:
Colotova
Nina Vasilievna
Perm, 2010
Reazioni analitiche del catione sodio 5
Reazioni analitiche dello ione cloruro 5
Argentometria 6
Complessometria 6
Informazioni generali 3
Ottenere 4
Analisi qualitativa 5
Analisi quantitativa 6
Applicazione 7
Riferimenti 8
Informazioni generali.
Cloriá assistenté tria- composto chimico NaCl, sodio sale di acido cloridrico, cloruro di sodio.
Cloruro il sodio è conosciuto nella vita di tutti i giorni con il nome sale da tavola, di cui è il componente principale. Il cloruro di sodio si trova in quantità significative nell'acqua di mare, creandolo salato gusto. Si presenta naturalmente come minerale halite(salgemma).
Il cloruro di sodio puro ha l'aspetto di cristalli incolori. Ma con varie impurità, il suo colore può assumere: blu, viola, rosa, giallo o grigio.
Il cloruro di sodio forma cristalli a simmetria cubica. Ioni di cloro più grandi formano un denso imballaggio cubico, nei cui nodi liberi (ai vertici del normale ottaedro) sono ioni sodio.
È moderatamente solubile in acqua, la solubilità dipende poco dalla temperatura: il coefficiente di solubilità del NaCl (in g per 100 g di acqua) è 35,9 a 21°C e 38,1 a 80°C. La solubilità del cloruro di sodio si riduce notevolmente in la presenza di acido cloridrico, idrossido di sodio , sali - cloruri metallici. Si dissolve in ammoniaca liquida, entra in reazioni di scambio.
Nome sistematico: cloruro di sodio / cloruro di sodio
Formula chimica: NaCl
Massa molare: 58,44277 g/mol
Proprietà fisiche:
Densità: 2,165 g/cm3
Proprietà termali:
Temperatura di fusione 800,8°C
Temperatura di ebollizione 1465°C
Proprietà chimiche:
Solubilità in acqua 35,9 g/100 ml
Ricevuta.
Il primo modo per ottenere il sodio era la reazione di riduzione carbonato di sodio carbone quando si riscalda una miscela ravvicinata di queste sostanze in un contenitore di ferro a 1000 ° C:
Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO
Poi c'era un altro modo per ottenere il sodio... elettrolisi sciolto Soda caustica O cloruro di sodio.
3.1. Reazioni analitiche per il catione sodio.
Analisi qualitativa.
1) Con acetato di zinco diossouranio (VI) con formazione di un precipitato cristallino giallo o di cristalli gialli di forma tatra e ottaedrica:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O↓ + HCl
2) Colorare di giallo la fiamma incolore del bruciatore;
3) Reazione con esaidrossoantibato di potassio (V) con formazione di un precipitato cristallino bianco, solubile in alcali:
NaCl + K↔ Na↓ + KCl
In un ambiente acido, il reagente viene distrutto con la formazione di un precipitato amorfo bianco dell'acido metaantimonio HSbO 3:
K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2. Reazioni analitiche per lo ione cloruro.
Con un reagente di gruppo - una soluzione di AgNO 3:
Metodologia: A 2 gocce di una soluzione contenente ioni cloruro, aggiungere 1 goccia di HNO 3 diluito e 3 gocce di soluzione AgNO 3. Il precipitato di formaggio bianco osservato è solubile in NH 4 OH e una soluzione satura di (NH 4) 2 CO 3 .
La soluzione di Cl è divisa in 2 parti: HNO 3 concentrato viene aggiunto a una fino a quando il mezzo è acido e la soluzione KJ concentrata viene aggiunta all'altra. Si osserva precipitazione o torbidità della soluzione:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Analisi quantitativa.
4.1. Argentometria.
Standardizzazione di una soluzione di nitrato d'argento 0,05 M con una soluzione standard di cloruro di sodio (metodo pipettaggio).
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
al punto finale della titolazione: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCl) = 58,44 g/mol
M (AgNO 3) \u003d 169,87 g / mol
Metodologia: Un'aliquota della soluzione standard di cloruro di sodio preparata viene posta in un pallone di titolazione, diluita due volte con acqua distillata, vengono aggiunte due gocce di soluzione di cromato di potassio e titolata con soluzione di nitrato d'argento fino a quando il precipitato diventa giallo-arancio.
4.2. Complessometria.
Standardizzazione della soluzione di perclorato di mercurio 0,01 M rispetto alla soluzione standard di cloruro di sodio (metodo di pipettaggio)
2NaCl + Hg(ClO4) 2 ↔ HgCl2 + 2 NaClO4
M (NaCl) = 58,44 g/mol
Metodologia: Il volume esatto di una soluzione standard di cloruro di sodio viene posto in un pallone di titolazione, si aggiungono 4 gocce di acido nitrico diluito (1:4), si aggiungono 4 gocce di 4 gocce di una soluzione alcolica satura di difenilcarbazone e si titola con perclorato di mercurio 0,01 M. soluzione fino a quando la soluzione diventa rosa-viola.
5. Applicazione.
Se 9 grammi di sale vengono sciolti in 1 litro d'acqua, la sua concentrazione nella soluzione risultante sarà la stessa dei fluidi corporei e dei tessuti (0,9%). Questa concentrazione è chiamata isotonico. Un contenuto più elevato di cloruro di sodio nelle soluzioni agisce come antimicrobico, arresta i processi di fermentazione e decadimento. Questa è la base per il suo utilizzo per salare (conservare) carni e verdure.
Se assunto per via orale sale migliora la secrezione dei succhi digestivi, attiva la contrazione dello stomaco e dell'intestino, assottiglia il muco, migliora l'assorbimento nel tratto gastrointestinale. Velenoso a grandi dosi soprattutto per polli, maiali, cani e gatti. Assegna all'interno come sostanza aromatizzante e foraggera che migliora la digestione sotto forma di polvere mescolata al cibo o sotto forma di leccate di sale.
6. Elenco dei riferimenti.
Klyuchinov N.G. "Sintesi inorganica", Mosca, 1988;
Lurie Yu.Yu. "Manuale di chimica analitica", Mosca, 1979;
Manuale metodico di chimica analitica. "Metodi strumentali di analisi", Perm, 2004;
Manuale metodico di chimica analitica. "Analisi chimica qualitativa", Perm, 2003;
Manuale metodico di chimica analitica. "Analisi chimica quantitativa", Perm, 2004;
Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Breve libro di consultazione chimica", Leningrado, Chimica, 1977;
Tommaso C.F. "Sintesi anidra in chimica organica" (tradotto dall'inglese), Mosca, 1949;
Kharitonov Yu.Ya. "Chimica analitica", in 2 libri, Mosca, 2001.
