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वैलेंस- तत्वों की अन्य तत्वों को स्वयं से जोड़ने की क्षमता।

बात कर रहे सरल भाषा, एक संख्या है जो दर्शाती है कि एक निश्चित परमाणु कितने तत्वों को स्वयं से जोड़ सकता है।

रसायन विज्ञान में मुख्य बिंदु यौगिकों के सूत्रों की सही रिकॉर्डिंग है।

ऐसे कई नियम हैं जो हमारे लिए इसे आसान बनाते हैं सही संकलनसूत्र।

1. मुख्य उपसमूहों की सभी धातुओं की वैधता समूह संख्या के बराबर है:

आंकड़ा समूह I के मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों का एक उदाहरण दिखाता है।

2. ऑक्सीजन की संयोजकता दो होती है

3. हाइड्रोजन की संयोजकता एक के बराबर होती है

4. अधातुएँ दो प्रकार की संयोजकता प्रदर्शित करती हैं:

• हीन (आठवां समूह संख्या)
• उच्च (समूह संख्या के बराबर)

ए) धातुओं के साथ यौगिकों में, गैर-धातु कम वैधता प्रदर्शित करते हैं!

बी) बाइनरी यौगिकों में, एक प्रकार के परमाणु की संयोजकता का योग दूसरे प्रकार के परमाणु की संयोजकता के योग के बराबर होता है!

एल्युमिनियम की संयोजकता तीन (एल्युमिनियम-मेटल समूह III). ऑक्सीजन की संयोजकता दो होती है। एल्युमिनियम के दो परमाणुओं की संयोजकता का योग 6 है। ऑक्सीजन के तीन परमाणुओं की संयोजकता का योग भी 6 है।

1) यौगिकों में तत्वों की संयोजकता निर्धारित करें:

एल्युमिनियम की संयोजकता III है। सूत्र 1 परमाणु => में कुल संयोजकता भी 3 है। इसलिए, सभी क्लोरीन परमाणुओं के लिए, संयोजकता भी 3 होगी (बाइनरी यौगिकों का नियम)। 3:3=1. क्लोरीन की संयोजकता 1 है।

ऑक्सीजन की संयोजकता 2 है। यौगिक में 3 ऑक्सीजन परमाणु हैं => कुल संयोजकता 6 है। दो परमाणुओं के लिए कुल संयोजकता 6 है => एक लोहे के परमाणु के लिए - 3 (6: 2 = 3)

2) निम्नलिखित से मिलकर बनने वाले यौगिक के सूत्र लिखिए:

सोडियम और ऑक्सीजन

ऑक्सीजन की संयोजकता II है।

मुख्य उपसमूह के प्रथम समूह की सोडियम धातु => इसकी संयोजकता I है।

विभिन्न रासायनिक तत्व रासायनिक बंध बनाने की क्षमता में भिन्न होते हैं, अर्थात अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन करने के लिए। इसलिए, जटिल पदार्थों में, वे केवल निश्चित अनुपात में पाए जा सकते हैं। आइए जानें कि आवर्त सारणी के अनुसार वैलेंस का निर्धारण कैसे करें।

वैलेंस की ऐसी परिभाषा है: यह एक परमाणु की एक निश्चित संख्या में रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता है। इसके विपरीत, यह मान हमेशा केवल सकारात्मक होता है और रोमन अंकों द्वारा इंगित किया जाता है।

हाइड्रोजन के लिए इस विशेषता का उपयोग एक इकाई के रूप में किया जाता है, जिसे I के बराबर लिया जाता है। यह गुण दर्शाता है कि यह तत्व कितने मोनोवालेंट परमाणुओं के साथ संयोजन कर सकता है। ऑक्सीजन के लिए, यह मान हमेशा II के बराबर होता है।

सही ढंग से लिखने के लिए इस विशेषता को जानना जरूरी है रासायनिक सूत्रपदार्थ और समीकरण। इस मान को जानने से परमाणुओं की संख्या के बीच अनुपात स्थापित करने में मदद मिलेगी विभिन्न प्रकार केएक अणु में।

यह अवधारणा 19वीं शताब्दी में रसायन विज्ञान में उत्पन्न हुई। फ्रैंकलैंड ने विभिन्न अनुपातों में परमाणुओं के संयोजन की व्याख्या करने वाले सिद्धांत की शुरुआत की, लेकिन "बाध्यकारी बल" के बारे में उनके विचार बहुत सामान्य नहीं थे। सिद्धांत के विकास में निर्णायक भूमिका केकुला की थी। उन्होंने एक निश्चित संख्या में बांड बनाने की संपत्ति को बुनियादीता कहा। केकुले का मानना ​​था कि यह हर तरह के परमाणु का एक मौलिक और अपरिवर्तनीय गुण है। बटलरोव द्वारा सिद्धांत में महत्वपूर्ण परिवर्धन किए गए थे। इस सिद्धांत के विकास के साथ, अणुओं की कल्पना करना संभव हो गया। इससे विभिन्न पदार्थों की संरचना के अध्ययन में बहुत सहायता मिली।

आवर्त सारणी कैसे मदद कर सकती है?

आप छोटी अवधि के संस्करण में समूह संख्या को देखकर वैलेंस पा सकते हैं। अधिकांश तत्वों के लिए जिनके लिए यह विशेषता स्थिर है (केवल एक मान लेता है), यह समूह संख्या के साथ मेल खाता है।

ऐसे गुणों में मुख्य उपसमूह होते हैं। क्यों? समूह संख्या बाहरी शेल में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से मेल खाती है। इन इलेक्ट्रॉनों को वैलेंस इलेक्ट्रॉन कहा जाता है। वे अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन करने की क्षमता के लिए जिम्मेदार हैं।

समूह में इलेक्ट्रॉन शेल की समान संरचना वाले तत्व होते हैं, और नाभिक का आवेश ऊपर से नीचे तक बढ़ता है। लघु अवधि के रूप में, प्रत्येक समूह को मुख्य और द्वितीयक उपसमूहों में विभाजित किया जाता है। मुख्य उपसमूहों के प्रतिनिधि s और p तत्व हैं, द्वितीयक उपसमूहों के प्रतिनिधियों के पास d और f कक्षकों में इलेक्ट्रॉन हैं।

वैधता कैसे निर्धारित करें रासायनिक तत्वअगर यह बदल जाता है? यह समूह संख्या के समान हो सकता है, या समूह संख्या माइनस आठ के बराबर हो सकता है, या अन्य मान ले सकता है।

महत्वपूर्ण!तत्व जितना ऊँचा और दाहिना होता है, उसकी संबंध बनाने की क्षमता उतनी ही कम होती है। जितना अधिक इसे नीचे और बाईं ओर स्थानांतरित किया जाता है, उतना ही बड़ा होता है।

किसी विशेष प्रकार के परमाणु के लिए आवर्त सारणी में संयोजकता कैसे बदलती है, यह उसके इलेक्ट्रॉन खोल की संरचना पर निर्भर करता है। सल्फर, उदाहरण के लिए, di-, टेट्रा- और हेक्सावलेंट हो सकता है।

जमीनी (अप्रकाशित) अवस्था में, 3p उपस्तर पर सल्फर के दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं। इस अवस्था में यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ मिलकर हाइड्रोजन सल्फाइड बना सकता है। यदि सल्फर अधिक उत्तेजित अवस्था में जाता है, तो एक इलेक्ट्रॉन मुक्त 3d उपस्तर में जाएगा, और 4 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होंगे।

सल्फर टेट्रावैलेंट बन जाएगा। यदि हम इसे और अधिक ऊर्जा देते हैं, तो एक और इलेक्ट्रॉन 3s उपस्तर से 3d में चला जाएगा। सल्फर और भी अधिक उत्तेजित अवस्था में चला जाएगा और हेक्सावेलेंट बन जाएगा।

स्थिर और परिवर्तनशील

कभी-कभी रासायनिक बंध बनाने की क्षमता बदल सकती है। यह निर्भर करता है कि तत्व किस कनेक्शन में है। उदाहरण के लिए, H2S में सल्फर द्विसंयोजक है, SO2 में यह टेट्रावेलेंट है, और SO3 में यह हेक्सावैलेंट है। इनमें से सबसे बड़ा मान उच्चतम कहा जाता है, और सबसे छोटा - निम्नतम। आवर्त सारणी के अनुसार उच्चतम और निम्नतम वैलेंसियां ​​निम्नानुसार सेट की जा सकती हैं: उच्चतम समूह संख्या के साथ मेल खाता है, और निम्नतम 8 घटा समूह संख्या के बराबर है।

रासायनिक तत्वों की वैधता कैसे निर्धारित करें और क्या यह बदलता है? हमें यह स्थापित करने की आवश्यकता है कि हम धातु या गैर-धातु के साथ काम कर रहे हैं या नहीं। यदि यह एक धातु है, तो आपको यह स्थापित करने की आवश्यकता है कि यह मुख्य या द्वितीयक उपसमूह से संबंधित है या नहीं।

• मुख्य उपसमूहों की धातुओं में, रासायनिक संबंध बनाने की क्षमता स्थिर होती है।
• द्वितीयक उपसमूहों की धातुओं के लिए - एक चर।
• अधातुओं का भी एक चर होता है। ज्यादातर मामलों में, यह दो मान लेता है - उच्च और निम्न, लेकिन कभी-कभी यह हो सकता है अधिकविकल्प। उदाहरण सल्फर, क्लोरीन, ब्रोमीन, आयोडीन, क्रोमियम और अन्य हैं।

यौगिकों में, निचली वैलेंस को उस तत्व द्वारा दिखाया जाता है जो आवर्त सारणी में क्रमशः उच्च और दाईं ओर होता है, उच्चतर - वह जो बाईं ओर और निचला होता है।

अक्सर रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता दो से अधिक मान लेती है। तब आप उन्हें टेबल से नहीं पहचान पाएंगे, लेकिन आपको उन्हें सीखना होगा। ऐसे पदार्थों के उदाहरण:

• कार्बन;
• सल्फर;
• क्लोरीन;
• ब्रोमीन।

यौगिक सूत्र में किसी तत्व की संयोजकता कैसे ज्ञात करें? यदि यह पदार्थ के अन्य घटकों के लिए जाना जाता है, तो यह मुश्किल नहीं है। उदाहरण के लिए, आप NaCl में क्लोरीन के लिए इस गुण की गणना करना चाहते हैं। सोडियम पहले समूह के मुख्य उपसमूह का एक तत्व है, इसलिए यह मोनोवालेंट है। अतः इस पदार्थ में क्लोरीन भी केवल एक बंधन बना सकता है और मोनोवैलेंट भी है।

महत्वपूर्ण!हालांकि, एक जटिल पदार्थ में सभी परमाणुओं के लिए इस गुण का पता लगाना हमेशा संभव नहीं होता है। आइए HClO4 को एक उदाहरण के रूप में लें। हाइड्रोजन के गुणों को जानने के बाद, केवल यह स्थापित किया जा सकता है कि ClO4 एक असमान अवशेष है।

आप इस मूल्य को और कैसे पा सकते हैं?

एक निश्चित संख्या में बांड बनाने की क्षमता हमेशा समूह संख्या के साथ मेल नहीं खाती है, और कुछ मामलों में इसे केवल याद रखना होगा। यहाँ पर मदद आएगीरासायनिक तत्वों की संयोजकता की तालिका, जहाँ इस मात्रा के मान दिए गए हैं। ग्रेड 8 के लिए रसायन विज्ञान की पाठ्यपुस्तक में, सबसे सामान्य प्रकार के परमाणुओं के अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन करने की क्षमता के मान दिए गए हैं।

एच, एफ, ली, ना, के	1
हे, मिलीग्राम, सीए, बा, सीनियर, Zn	2
बी, अल	3
सी, सी	4
घन	1, 2
फ़े	2, 3
करोड़	2, 3, 6
एस	2, 4, 6
एन	3, 4
पी	3, 5
एसएन, पीबी	2, 4
सीएल, बीआर, आई	1, 3, 5, 7

आवेदन पत्र

यह कहने योग्य है कि रसायनज्ञ वर्तमान में आवर्त सारणी के अनुसार वैलेंस की अवधारणा का उपयोग नहीं करते हैं। इसके बजाय, किसी पदार्थ की एक निश्चित संख्या में संबंध बनाने की क्षमता के लिए, ऑक्सीकरण की डिग्री की अवधारणा का उपयोग किया जाता है, संरचना वाले पदार्थों के लिए - सहसंयोजक, और आयनिक संरचना के पदार्थों के लिए - आयन का प्रभार।

हालाँकि, विचाराधीन अवधारणा का उपयोग पद्धति संबंधी उद्देश्यों के लिए किया जाता है। इसके साथ, यह समझाना आसान है कि परमाणु क्यों होते हैं अलग - अलग प्रकारहम जो अनुपात देखते हैं उसमें गठबंधन करते हैं, और ये अनुपात अलग-अलग यौगिकों के लिए अलग-अलग क्यों हैं।

पर इस पलवह दृष्टिकोण जिसके अनुसार नए पदार्थों में तत्वों के संयोजन को हमेशा आवर्त सारणी के अनुसार संयोजकता का उपयोग करके समझाया गया था, यौगिक में बंधन के प्रकार की परवाह किए बिना, पुराना है। अब हम जानते हैं कि आयनिक, सहसंयोजक, धात्विक बंध होते हैं विभिन्न तंत्रअणुओं में परमाणुओं का जुड़ाव।

उपयोगी वीडियो

उपसंहार

आवर्त सारणी के अनुसार, सभी तत्वों के लिए रासायनिक बंधन बनाने की क्षमता निर्धारित करना संभव नहीं है। उन लोगों के लिए जो आवर्त सारणी के अनुसार एक वैलेंसी दिखाते हैं, ज्यादातर मामलों में यह समूह संख्या के बराबर होता है। यदि इस मान के लिए दो विकल्प हैं, तो यह समूह संख्या के बराबर या आठ घटा समूह संख्या हो सकता है। ऐसी विशेष तालिकाएँ भी हैं जिनके द्वारा आप इस विशेषता का पता लगा सकते हैं।

वैधता एक परमाणु की क्षमता है दिया गया तत्वएक निश्चित संख्या में रासायनिक बंधन बनाते हैं।

आलंकारिक रूप से बोलते हुए, वैलेंसी "हाथों" की संख्या है जिसके साथ परमाणु अन्य परमाणुओं से चिपक जाता है। स्वाभाविक रूप से, परमाणुओं का कोई "हाथ" नहीं होता है; उनकी भूमिका तथाकथित द्वारा निभाई जाती है। अणु की संयोजन क्षमता।

इसे अलग तरह से कहा जा सकता है: वैलेंस एक निश्चित संख्या में अन्य परमाणुओं को संलग्न करने के लिए किसी दिए गए तत्व के परमाणु की क्षमता है।

निम्नलिखित सिद्धांतों को स्पष्ट रूप से समझा जाना चाहिए:

निरंतर वैलेंस वाले तत्व हैं (उनमें से कुछ अपेक्षाकृत कम हैं) और वेरिएबल वैलेंस वाले तत्व (जिनमें से अधिकांश हैं)।

निरंतर वैधता वाले तत्वों को याद रखना चाहिए:

शेष तत्व अलग-अलग संयोजकता प्रदर्शित कर सकते हैं।

अधिकांश मामलों में किसी तत्व की उच्चतम संयोजकता उस समूह की संख्या के साथ मेल खाती है जिसमें तत्व स्थित है।

उदाहरण के लिए मैंगनीज पाया जाता है सातवीं समूह(पार्श्व उपसमूह), Mn की उच्चतम संयोजकता सात है। सिलिकॉन समूह IV (मुख्य उपसमूह) में स्थित है, इसकी उच्चतम संयोजकता चार है।

हालांकि, यह याद रखना चाहिए कि उच्चतम वैलेंसी हमेशा एकमात्र संभव नहीं होती है। उदाहरण के लिए, क्लोरीन की उच्चतम संयोजकता सात है (इसे देखें!), लेकिन यौगिक ज्ञात हैं जिनमें यह तत्व संयोजकता VI, V, IV, III, II, I प्रदर्शित करता है।

कुछ को याद रखना जरूरी है अपवाद: फ्लोरीन की अधिकतम (और केवल) वैलेंस I (और VII नहीं), ऑक्सीजन - II (और VI नहीं), नाइट्रोजन - IV (वैलेंस वी दिखाने के लिए नाइट्रोजन की क्षमता एक लोकप्रिय मिथक है जो कुछ स्कूलों में भी पाया जाता है पाठ्यपुस्तकें)।

संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था समान अवधारणाएँ नहीं हैं।

ये अवधारणाएं काफी करीब हैं, लेकिन उन्हें भ्रमित नहीं होना चाहिए! ऑक्सीकरण अवस्था में एक चिन्ह (+ या -) होता है, वैलेंस - नहीं; किसी पदार्थ में किसी तत्व का ऑक्सीकरण अवस्था शून्य हो सकता है, यदि हम एक पृथक परमाणु के साथ काम कर रहे हैं तो वैलेंस शून्य है; ऑक्सीकरण अवस्था का संख्यात्मक मान वैधता के साथ मेल नहीं खा सकता है। उदाहरण के लिए, एन 2 में नाइट्रोजन की वैलेंस III है, और ऑक्सीकरण अवस्था = 0. फॉर्मिक एसिड में कार्बन की वैलेंस IV है, और ऑक्सीकरण अवस्था +2 है।

यदि एक द्विआधारी यौगिक में एक तत्व की संयोजकता ज्ञात है, तो दूसरे की संयोजकता पाई जा सकती है।

यह बहुत ही सरलता से किया जाता है। औपचारिक नियम को याद रखें: एक अणु में पहले तत्व के परमाणुओं की संख्या का गुणनफल और उसकी संयोजकता दूसरे तत्व के समान गुणनफल के बराबर होनी चाहिए।

यौगिक A x B y में: संयोजकता (A) x = संयोजकता (B) y

उदाहरण 1. NH3 यौगिक के सभी तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए।

समाधान. हम हाइड्रोजन की वैधता को जानते हैं - यह स्थिर है और I के बराबर है। हम अमोनिया अणु में हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या से H की वैधता को गुणा करते हैं: 1 3 \u003d 3. इसलिए, नाइट्रोजन के लिए, 1 का उत्पाद (की संख्या) N परमाणु) X (नाइट्रोजन वैलेंसी) द्वारा भी 3 के बराबर होना चाहिए। जाहिर है, X = 3। उत्तर: N(III), H(I)।

उदाहरण 2. Cl2O5 अणु में सभी तत्वों की संयोजकता ज्ञात कीजिए।

समाधान. ऑक्सीजन की निरंतर वैलेंस (II) है, इस ऑक्साइड के अणु में पांच ऑक्सीजन परमाणु और दो क्लोरीन परमाणु होते हैं। चलो क्लोरीन \u003d एक्स की वैधता। हम एक समीकरण बनाते हैं: 5 2 \u003d 2 एक्स। जाहिर है, एक्स \u003d 5। उत्तर: सीएल (वी), ओ (द्वितीय)।

उदाहरण 3. SCl2 अणु में क्लोरीन की संयोजकता ज्ञात कीजिए, यदि यह ज्ञात हो कि सल्फर की संयोजकता II है।

समाधान. यदि समस्या के लेखकों ने हमें सल्फर की वैधता नहीं बताई होती, तो इसे हल करना असंभव होता। S और Cl दोनों वेरिएबल वैलेंस एलिमेंट हैं। ध्यान में रखना अतिरिक्त जानकारी, समाधान उदाहरण 1 और 2 की योजना के अनुसार बनाया गया है। उत्तर: Cl(I)।

दो तत्वों की वैलेंसी को जानने के बाद, आप बाइनरी कंपाउंड के लिए एक फॉर्मूला तैयार कर सकते हैं।

उदाहरण 1 - 3 में, हमने सूत्र का उपयोग करके वैलेंस निर्धारित किया है, अब हम इसके विपरीत प्रक्रिया करने का प्रयास करते हैं।

उदाहरण 4. कैल्सियम तथा हाइड्रोजन के यौगिक का सूत्र लिखिए।

समाधान. कैल्सियम तथा हाइड्रोजन की संयोजकताएँ ज्ञात हैं - II तथा I, क्रमशः। बता दें कि वांछित यौगिक का सूत्र Ca x H y है। हम फिर से प्रसिद्ध समीकरण बनाते हैं: 2 x \u003d 1 y। इस समीकरण के एक हल के रूप में, हम x = 1, y = 2 ले सकते हैं। उत्तर: CaH 2।

"और वास्तव में सीएएच 2 क्यों? - आप पूछते हैं। - आखिरकार, सीए 2 एच 4 और सीए 4 एच 8 और यहां तक ​​​​कि सीए 10 एच 20 के वेरिएंट हमारे नियम का खंडन नहीं करते हैं!"

उत्तर सरल है: न्यूनतम लें संभावित मानएक्स और वाई। दिए गए उदाहरण में, ये न्यूनतम (प्राकृतिक!) मान 1 और 2 के बिल्कुल बराबर हैं।

"तो, N 2 O 4 या C 6 H 6 जैसे यौगिक असंभव हैं? - आप पूछें। - क्या इन सूत्रों को NO 2 और CH से बदल दिया जाना चाहिए?"

नहीं, ये संभव हैं। इसके अलावा, N2O4 और NO2 पूरी तरह से हैं विभिन्न पदार्थ. लेकिन सीएच सूत्र किसी भी वास्तविक स्थिर पदार्थ के अनुरूप नहीं है (सी 6 एच 6 के विपरीत)।

जो कुछ भी कहा गया है उसके बावजूद, ज्यादातर मामलों में आपको नियम द्वारा निर्देशित किया जा सकता है: लो सबसे छोटे मूल्यअनुक्रमित।

उदाहरण 5. फ्लोरीन के साथ सल्फर के यौगिक का सूत्र लिखिए, यदि यह ज्ञात हो कि सल्फर की संयोजकता छ: है।

समाधान. माना यौगिक सूत्र S x F y है। सल्फर की संयोजकता (VI) दी गई है, फ्लोरीन की संयोजकता स्थिर (I) है। हम फिर से समीकरण बनाते हैं: 6 x \u003d 1 y। यह समझना आसान है कि चर के सबसे छोटे संभव मान 1 और 6 हैं। उत्तर: एसएफ 6।

यहाँ, वास्तव में, सभी मुख्य बिंदु हैं।

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संकल्पना संयोजकलैटिन शब्द "वेलेंटिया" से आता है और इसे 19वीं शताब्दी के मध्य में जाना जाता था। संयोजकता का पहला "विस्तृत" उल्लेख जे. डाल्टन के कार्यों में था, जिन्होंने तर्क दिया कि सभी पदार्थों में निश्चित अनुपात में परस्पर जुड़े हुए परमाणु होते हैं। फिर, फ्रैंकलैंड ने वैलेंस की बहुत ही अवधारणा पेश की, जो मिली आगामी विकाशकेकुले के कार्यों में, जिन्होंने संयोजकता और रासायनिक बंधन के बीच संबंध के बारे में बात की, ए.एम. बटलरोव, जिन्होंने संरचना के अपने सिद्धांत में कार्बनिक यौगिकएक या दूसरे की प्रतिक्रियाशीलता के साथ संबद्ध वैलेंस रासायनिक यौगिकऔर डी.आई. मेंडेलीव (रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में, किसी तत्व की उच्चतम वैधता समूह संख्या द्वारा निर्धारित की जाती है)।

परिभाषा

वैलेंससहसंयोजक बंधनों की संख्या है जो एक परमाणु एक सहसंयोजक बंधन के संयोजन में बना सकता है।

किसी तत्व की वैधता एक परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है, क्योंकि वे यौगिक अणुओं में परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग लेते हैं।

एक परमाणु की जमीनी अवस्था (न्यूनतम ऊर्जा वाला राज्य) परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास की विशेषता है, जो आवधिक प्रणाली में तत्व की स्थिति से मेल खाती है। एक उत्तेजित अवस्था एक परमाणु की एक नई ऊर्जा अवस्था है, जिसमें वैलेंस स्तर के भीतर इलेक्ट्रॉनों का एक नया वितरण होता है।

एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को न केवल रूप में दर्शाया जा सकता है इलेक्ट्रॉनिक सूत्र, लेकिन इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक फ़ार्मुलों (ऊर्जा, क्वांटम सेल) की मदद से भी। प्रत्येक कोशिका एक कक्षीय को इंगित करती है, तीर एक इलेक्ट्रॉन को इंगित करता है, तीर की दिशा (ऊपर या नीचे) इलेक्ट्रॉन के चक्रण को इंगित करती है, एक मुक्त कक्ष एक मुक्त कक्षीय को इंगित करता है जिसे उत्तेजित होने पर एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर सकता है। यदि किसी सेल में 2 इलेक्ट्रॉन हैं, तो ऐसे इलेक्ट्रॉनों को युग्मित कहा जाता है, यदि इलेक्ट्रॉन 1 अयुग्मित है। उदाहरण के लिए:

6 सी 1एस 2 2एस 2 2पी 2

ऑर्बिटल्स भरते हैं इस अनुसार: पहले एक इलेक्ट्रॉन समान स्पिन के साथ, और फिर दूसरा इलेक्ट्रॉन विपरीत स्पिन के साथ। चूँकि 2p उपस्तर में तीन कक्षक हैं समान ऊर्जा, फिर दो इलेक्ट्रॉनों में से प्रत्येक ने एक कक्षीय पर कब्जा कर लिया। एक कक्षीय मुक्त रहा।

इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्रों द्वारा किसी तत्व की वैधता का निर्धारण

एक तत्व की वैलेंस एक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्रों द्वारा निर्धारित की जा सकती है। दो परमाणुओं, नाइट्रोजन और फास्फोरस पर विचार करें।

7 एन 1एस 2 2एस 2 2पी 3

इसलिये किसी तत्व की संयोजकता अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या से निर्धारित होती है, इसलिए नाइट्रोजन की संयोजकता III है। चूंकि नाइट्रोजन परमाणु में कोई मुक्त कक्षा नहीं है, इसलिए इस तत्व के लिए उत्तेजित अवस्था असंभव है। हालाँकि, III अधिकतम नाइट्रोजन वैलेंस नहीं है, अधिकतम नाइट्रोजन वैलेंस V है और समूह संख्या द्वारा निर्धारित किया जाता है। इसलिए, यह याद रखना चाहिए कि इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक फ़ार्मुलों की मदद से उच्चतम वैलेंस, साथ ही साथ इस तत्व की सभी वैलेंस विशेषताओं को निर्धारित करना हमेशा संभव नहीं होता है।

15 पी 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 3

जमीनी अवस्था में, फॉस्फोरस परमाणु में 3 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, इसलिए फॉस्फोरस की संयोजकता III है। हालांकि, फॉस्फोरस परमाणु में मुक्त डी-ऑर्बिटल्स होते हैं, इसलिए, 2s सबलेवल पर स्थित इलेक्ट्रॉन डी-सबलेवल के खाली ऑर्बिटल्स को कम करने और कब्जा करने में सक्षम होते हैं, अर्थात। उत्तेजित अवस्था में जाना।

अब फॉस्फोरस परमाणु में 5 अयुगलित इलेक्ट्रॉन हैं, इसलिए फॉस्फोरस की संयोजकता भी V के बराबर है।

अनेक संयोजकता मान वाले तत्व

IVA - VIIA समूहों के तत्वों में कई वैधता मान हो सकते हैं, और, एक नियम के रूप में, 2 इकाइयों के चरणों में वैलेंस बदल जाता है। यह घटना इस तथ्य के कारण है कि इलेक्ट्रॉन जोड़े में रासायनिक बंधन के निर्माण में भाग लेते हैं।

मुख्य उपसमूहों के तत्वों के विपरीत, बी-उपसमूहों के तत्व, अधिकांश यौगिकों में, समूह संख्या के बराबर उच्च संयोजकता नहीं दिखाते हैं, उदाहरण के लिए, तांबा और सोना। सामान्य तौर पर, संक्रमणकालीन तत्व एक महान विविधता प्रदर्शित करते हैं रासायनिक गुण, जिसे वैलेंस के एक बड़े सेट द्वारा समझाया गया है।

तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक ग्राफिक फ़ार्मुलों पर विचार करें और स्थापित करें, जिसके संबंध में तत्वों के अलग-अलग वैलेंस हैं (चित्र 1)।

कार्य:जमीनी और उत्तेजित अवस्थाओं में As और Cl परमाणुओं की वैलेंस संभावनाओं का निर्धारण करें।