Vodný roztok síranu sodného. Síran sodný (síran sodný)

Použitie síranu sodného (Na2SO4) je spojené s výrobou šampónov, práškov, laxatív lekárske prípravky, jedlo. Chemický prvok používané v chemickom, textilnom, kožiarskom priemysle. Má množstvo výhod aj nevýhod, medzi ktoré patrí krehkosť vlasov pri umývaní šampónmi, kde sú prítomné zložky derivátového typu lauryl a laurethsulfát.

Čo je síran sodný

Síran sodný je látka, ktorá má názov analogický síranu sodnému a definuje celú triedu solí kyseliny sírovej z kategórie sodíka. Glauberova soľ je dekahydrát vyššie uvedenej látky, ktorý sa predtým používal na čistenie čriev po otravách ako preháňadlo. V modernej Amerike a Rusku sa na tento účel síran sodný spolu s jeho hydrátmi nesmie používať ako jeden účinná látka.

Vzorec

Vzorec síranu sodného v bezvodej verzii je označený ako Na2SO4 s molárnou hmotnosťou 142 g / mol, nemá farbu, má kryštalickú formu. AT prírodné podmienky bezvodý síran sodný sa nachádza ako minerál thenardit. Do teploty tridsaťštyri stupňov je prvok stabilný. Ak zvýšite teplotu a pridáte vodu, látka sa premení na Glauberovu soľ (názov minerálu je mirabilit).

Vlastnosti

Vlastnosti síranu sodného sú nasledujúce:

• tvar kryštálov je kosoštvorcový;
• žiadna farba;
• k varu a topeniu dochádza bez rozkladu;
• rozpúšťanie vo vode je rýchle;
• reakcia s vodíkom začína pri teplote v rozmedzí od 550 do 600 stupňov;
• reaguje s kyselinou sírovou.

Použitie síranu sodného v priemysle

Využitie síranu sodného v priemysle má mnoho odvetví, počnúc výrobou pracích práškov, končiac použitím ako potravinárska prídavná látka. Oblasti použitia:

• Potravinársky priemysel. Roztok síranu sodného sa pridáva do produktov pod kódom E514 na reguláciu kyslosti, bielenie, zvýšenie trvanlivosti potravín, stabilizátor farieb. Výrobcovia ho posielajú do sušených rybích výrobkov, konzervovaného ovocia, zeleniny, želé, marmelády, cukrovinky, koreniny. Na molekulárnej úrovni látka viaže acetaldehyd vo víne, čím zabraňuje oxidácii nápoja. Pre zdravie je aditívum škodlivé, ako všetky látky s prítomnosťou E, má deštruktívne pôsobenie pre vitamíny E, B1.
• Chemický a kozmetický priemysel. Na výrobu čistiace prostriedky: šampón, prášok, sprchový gél, čistič podláh.
• Liek. Nachádza sa v liekoch, ktoré majú laxatívny účinok, spomaľujú vstrebávanie jedu v črevách.
• Možno ho nájsť ako dehydratátor vo vedeckých laboratóriách ako náhradu síranu horečnatého, pretože je lacnejší a jeho výroba trvá menej času.
• Ďalšími oblasťami použitia sú sklárska výroba, neželezná metalurgia, kožiarsky a textilný priemysel.

Síran sodný v šampónoch

Na etikete je označený SLS (laureth sulfát sodný) - ide o laureth sulfát sodný, ktorý bol pôvodne vynájdený na umývanie nádrží počas 2. svetovej vojny, ale vďaka svojim vynikajúcim pracím vlastnostiam a krásnej pene prešiel do kozmetického priemyslu. Síran sodný je veľmi bežný v šampónoch. Laurylsulfát sa považuje za ešte koncentrovanejší a škodlivejší.

Hoci American College of Toxicology odhalila rakovinotvornú asociáciu laureth a laurylsulfátov, tieto zlúčeniny majú určité negatívne účinky na pokožku a vlasy. Ak používate šampóny s týmito prísadami príliš často, môžete získať suché, matné vlasy, zápal vlasovej pokožky. prírodné náhrady: laurylglukozid, laurethsulfosukcinát, kokoglukozid môžu menej peniť, ale sú prospešnejšie na umývanie.

Síran sodný

Prvok podporuje vylučovanie žlče, zabraňuje vstrebávaniu toxických látok. Síran sodný zadržiava tekutinu v črevách a jeho akumulácia stimuluje peristaltiku a vyprázdňovanie gastrointestinálny trakt. Tento účinok látky sa využíva na výrobu soľných laxatív. Má formu prášku na pitie vodný roztok. Začína pôsobiť 5 hodín po požití.

Inštrukcie na používanie

Indikácie:

• prípravná fáza predtým chirurgická intervencia do čriev;
• dlhotrvajúca zápcha;
• otrava jedlom;
• spolu s inými prípravkami na čistenie helmintov.

Návod na použitie síranu sodného:

Pred použitím sa prášok naleje varený teplá voda(štvrtina pohára) vo výške 1 gram za rok života pre dieťa a od 15 do 30 gramov pre dospelého. Pite na lačný žalúdok. Nepoužívať tehotné ženy, ľudia s zápalové ochorenia Gastrointestinálny trakt, počas dojčenia, menštruácie, s hemoroidmi. Stojí za to zdržať sa jeho používania pre starších ľudí a ľudí s ťažké vyčerpanie organizmu. Pred použitím by ste mali získať súhlas lekára a pozorne si prečítať pokyny.

Video

DEFINÍCIA

Síran sodný je látka biela farba(obr. 1), ktorého kryštály sa topia bez rozkladu. Dobre sa rozpúšťa vo vode (nehydrolyzuje).

Kryštalizuje z vodných roztokov s desiatimi molekulami vody (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) a v tejto forme sa nazýva Glauberova soľ podľa nemeckého lekára a chemika I.R. Glaubera, ktorý ho ako prvý získal pôsobením kyseliny sírovej na chlorid sodný.

Ryža. 1. Síran sodný. Vzhľad.

Stôl 1. Fyzikálne vlastnosti síran sodný.

Získanie síranu sodného

Základné priemyselným spôsobom získanie síranu sodného sa príliš nelíši od toho, čo použil I.R. Glauber, keď prvýkrát dostal túto soľ. Výmenná reakcia medzi kyselinou sírovou a chloridom sodným, ktorá sa uskutočňuje pri zahriatí na 500 o C v špeciálnej peci:

2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HCl.

Okrem toho sa síran sodný vyskytuje v prírode ako minerál thenardit (bezvodý) a mirabilit (hydrát).

Chemické vlastnosti síranu sodného

Vo vodnom roztoku sa síran sodný disociuje na ióny:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2-.

Pevný síran sodný reaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou

Na2S04 + H2S04 (konc) = 2NaHS04 (roztok).

Vstupuje do výmenných reakcií s oxidmi kyselín (1), hydroxidmi (2) a soľami (3):

Na2S04 + S03 \u003d Na2S207 (1);

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04↓ + 2NaOH (2);

Na2S04 + BaCl2 = BaS04↓ + 2NaCl (3).

Síran sodný sa redukuje vodíkom (4) a uhlíkom (5):

Na2S04 + 4H2 \u003d Na2S + 4H20 (t \u003d 550 - 600 o C6 kat \u003d Fe203) (4);

Na2S04 + 2C + CaC03 \u003d Na2C03 + CaS + CO2 (t \u003d 1000 °C) (5).

Aplikácia síranu sodného

Na výrobu skla sa používa bezvodý síran sodný. Predtým sa táto soľ používala ako jedna zo zložiek pracích práškov a iných pracích prostriedkov. Okrem toho síran sodný našiel uplatnenie v textilnom priemysle, kožiarskom priemysle, výrobe neželezných kovov, ako aj v chemickej analýze.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

PRÍKLAD 2

Cvičenie	Vypočítajte množstvo tepla uvoľneného pri tvorbe síranu sodného z peroxidu sodného s hmotnosťou 7,5 g a oxidu sírového (IV). Rovnica termochemickej reakcie má nasledujúci tvar:
Riešenie	Napíšme opäť rovnicu termochemickej reakcie: Na202 + S02 = Na2S04 + 654,4 kJ. Podľa reakčnej rovnice do nej vstúpil 1 mol peroxidu sodného a 1 mol oxidu sírového (IV). Hmotnosť peroxidu sodného vypočítajte podľa rovnice, t.j. teoretická hmotnosť (molárna hmota- 78 g/mol): m teor (Na202) \u003d n (Na202) x M (Na202); m teor (Na202) \u003d 1 × 78 \u003d 78 g. Urobme pomer: m prac (Na 2 O 2) / m teor (Na 2 O 2) \u003d Q prac / Q teor. Potom sa množstvo tepla uvoľneného počas interakcie medzi peroxidom sodným a oxidom síry (IV) rovná: Q prac \u003d Q teor x m prac (Na202) / m teor (Na202); Q prac \u003d 654,4 × 7,5 / 78 \u003d 62,92 kJ.
Odpoveď	Množstvo tepla je 62,92 kJ.

Síran sodný (síran sodný) – sodná soľ kyselina sírová.

Fyziochemické vlastnosti.

Chemický vzorec Na2S04 je síran sodný (bezvodý síran sodný, bezvodý síran sodný, thenardit). Bezfarebné kosoštvorcové kryštály. Hustota 2,7 g/cm3. Teplota topenia 884 °C. Bezvodý síran sodný je stabilný nad teplotou 32,384 °C, pod touto teplotou v prítomnosti vody vzniká kryštalický hydrát Na 2 SO 4 10H 2 O (dekahydrát síranu sodného).

Vzorec Na 2 SO 4 × 10H 2 O - dekahydrát síranu sodného (dekahydrát síranu sodného, ​​Glauberova soľ, mirabilit). Veľké bezfarebné prizmatické kryštály jednoklonnej sústavy, horko-slanej chuti. Hustota 1,46 g/cm3. Teplota topenia 32,384 °C. Teplota rozkladu 32,384 °C. Na vzduchu sa rozkladá na bezvodý síran sodný a vodu. Normálne rozpustný v etanole. Necháme dobre rozpustiť vo vode.

Aplikácia.

Síran sodný sa používa ako jedna z hlavných zložiek vsádzky pri výrobe skla; pri spracovaní dreva (sulfitová buničina), pri farbení bavlnených látok, na výrobu viskózového hodvábu, rôzne chemické zlúčeniny- kremičitan a sulfid sodný, síran amónny, sóda, kyselina sírová. Síran sodný sa používa v stavebníctve ako nemrznúca prísada a urýchľovač tuhnutia betónovej zmesi. Síran sodný sa používa aj pri výrobe syntetických detergentov; roztoky síranu sodného sa používajú ako akumulátor tepla v zariadeniach, ktoré akumulujú slnečnú energiu.

Použitie síranu sodného pri výrobe skla.

Síran sodný sa používa hlavne ako číiaca prísada v množstve 3 až 10% v závislosti od množstva sódy. Do zloženia surovín sa zavádza nielen ako zdroj Na 2 O, ale aj SO 3, ktorý je potrebný na zvýšenie rýchlosti čírenia sklenej hmoty. Predtým bol pomer síranu sodného a sódy 1:6, v súčasnosti je to 1:20. To je diktované potrebou znížiť množstvo SO 2 v spalinách. Síran sodný v náplni tabuľového a bezfarebného obalového skla sa vyznačuje špecifickými reakciami.

Napríklad v sódovej náplni sodno-vápenatého kremičitanového skla prebiehajú tieto procesy:

………………………………………………………………………………………………………………… Teplota, °C

Tvorba CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………………………..……….pod 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 …………………………………………...720-830

Tvorba tokov a eutektík

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………..740-800

Topiaci sa podvojný uhličitan CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………………813

Topenie Na2CO3 ………………………………………………………………….855

Teda objavenie sa taveniny (eutektika) v zmesi pri teplote pod teplotou topenia sódy.

Všeobecná schéma tepelného rozkladu síranu sodného prebieha podľa reakcie:

Na2S04 (tavenina) > Na20 (tavenina) + S02 (plyn) + 1/2 (02).

Konečný rozklad pri teplotách nad 1400 °C.

Napriek tomu relatívne nízka teplota topenia síranu sodného (884 °C), je reakcia so zložkami vsádzky pri tejto teplote ťažká. Preto bol zavedený predbežný stupeň "deoxidácie" síranu sodného interakciou s redukčným činidlom. A potom sú prvé procesy vyskytujúce sa v zmesi so síranom sodným prezentované takto:

………………………………………………………………………………………………… Teplota, °С

Na2S04 + 2C = Na4S + 2CO3 …………………………………………..………..740-800

Na2S + CaC03 = CaS + Na2C03 …………………………………………...740-800

Eutektická formácia:

Na2S - Na2S04 ………………………….………………………………………………....740

Na2S - NaCO3 ………………………………………………….………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………………………………… 780

Na2S04 - CaCO3 …………………………………………………………………..795

Na2S04 - Na2SiO3 ………………………………………………………..………..865

Na2S04 + CaS + 2SiO2 = Na2Si03 + CaSiO3 + SO2 + S……………….865

Na2S04 + Na2S + 2Si02 = 2Na2SiO3 + SO2 + S…………………………865

Eutektikum v síranovej zmesi sa objavuje pri rovnakej teplote ako v zmesi sódy. Keď sa však objaví N 2 S, potom v zmesi Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 hrá úlohu taviva, reakcia začína pri 500 ° C a nástup reakcie Na 2 SO 4 + Si02 klesá na 650-700 °C.

Keď sa sírany používajú ako číridlá, vyskytujú sa v sklenej hmote komplexné redoxné procesy spojené s prítomnosťou niekoľkých prvkov s premenlivou mocnosťou, ako sú C, S, Fe. Kvalita čírenia závisí od správne zvoleného množstva číriaceho prostriedku pridaného do zmesi a od redoxného stavu (ORS) sklenej hmoty a zmesi.

Použitie síranu sodného pri výrobe betónu.

Síran sodný sa používa ako prísada do betónu na urýchlenie tvrdnutia v počiatočných štádiách.

Optimálny obsah prísady síranu sodného v betónovej zmesi je 1–2 % hmotnosti cementu.
Síran sodný sa zavádza do betónovej zmesi spravidla vo forme vodného roztoku s koncentráciou 10 % s hustotou 1,092 g/cm3. Preto na zavedenie 3,1 kg soli do betónu vo forme 10% roztoku na 1 m 3 zmesi bude potrebné: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 litra. Toto množstvo vodného roztoku slanej vody obsahuje: 1,092 x 28,4-3,1 = 27,9 litrov. Množstvo zámesovej vody, berúc do úvahy vodný roztok prísady na prípravu 1 m 3 betónovej zmesi, bude teda: 155-27,9=127,1 l. Podobné výpočty sa robia so zavedením prísad v množstvách 1,5 a 2,0 % hmotnosti cementu.

Použitie síranu sodného na akumuláciu tepelnej energie.

Bezvodý síran sodný sa na tieto účely nepoužíva. Na to sa používa dekahydrát síranu sodného (Na 2 SO 4 10H 2 O), ktorý sa nazýva Glauberova soľ alebo mirabilit. Zdrojom mirabilitu môžu byť minerály prírodného pôvodu alebo reakciou bezvodého síranu sodného s vodou.

Tento spôsob akumulácie tepla je založený na fázových prechodoch rôznych materiálov. Analogicky k systému „ľadová voda“, v ktorom k prechodu z jedného skupenstva do druhého dochádza pri 0 °C so zodpovedajúcim uvoľňovaním (absorpciou) tepla, dochádza k topeniu mirabilitu vo vlastnej kryštalizačnej vode pri 32,4 °C s absorpcia tepla pri zodpovedajúcej teplote v denná a jeho následná izolácia počas kryštalizácie v noci. To vytvára možnosť udržiavania v skleníkoch teplotný režim, optimálny na pestovanie rastlín, chráni ich pred prehriatím cez deň a pred mrazom v noci.

Na zníženie (zvýšenie) teploty vzduchu o 10° v skleníku 3x6x3 m s prihliadnutím na akumuláciu tepla v pôde a materiáli skleníka je potrebných cca 25 kg mirabilitu.

Umiestnenie soli v skleníku do niekoľkých špeciálnych relatívne jednoduchých nádob môže zabezpečiť zníženie teplotného preťaženia v noci a počas obdobia maximálneho slnečného žiarenia.
činnosť. Použitie systému s vodným výmenníkom môže výrazne zvýšiť efektivitu tohto spôsobu akumulácie tepla (chladu) nielen v nevykurovanom súkromnom, ale aj v priemyselne vykurovanom skleníku.

však tadiaľto skladovanie tepelnej energie má svoje vlastné charakteristiky a nevýhody. Štúdium ktorého ešte nie je úplne ukončené.

Jednou z výrazných nevýhod mirabilitu je okrem sklonu k prechladzovaniu nekongruentný charakter topenia, ktorý má za následok separáciu tuhej a kvapalnej fázy s vyzrážaním heptahydrátu síranu sodného. V dôsledku toho entalpia fázového prechodu klesá s nárastom počtu cyklov "tavenie-kryštalizácia" a účinnosť prenosu tepla spojená s ukladaním pevnej fázy na teplovýmennej ploche klesá. Reverzibilitu fázového prechodu možno stabilizovať zavedením heterogénnych prísad do síranu sodného, ​​ktoré pôsobia ako kryštalizačné centrá.

Cena síranu sodného uprednostňuje jeho použitie v kompozíciách na akumuláciu tepla.

Použitie síranu sodného na sušenie semien.

Síran sodný sa používa na chemické sušenie semien strukovín pred položením semien na uskladnenie. Pred spracovaním semien sa stanoví ich vlhkosť. Na zníženie vlhkosti sa na každé percento vlhkosti odoberie 1,3 až 1,5 % (hmotn.) síranu sodného. Sušené semená sa môžu skladovať až do jari bez oddeľovania síranu sodného. Klíčivosť semien sa tým neznižuje.

Potvrdenie.

Priemyselnou metódou výroby síranu sodného je interakcia NaCl s H2S04 v špeciálnych „sulfátových“ peciach pri 500-550 °C.

Síran sodný- je bezfarebný. kryštály; známy v štyroch polymorfných modifikáciách;

Fyzikálne vlastnosti
indexy lomu: menšie Np = 1,469, priemerné Nm = 1,476, väčšie Ng = 1,481;
kryštalizuje z vodných roztokov nad 32,384 °C. V rozmedzí od -1,2 do 32,4 °C kryštalizuje dekahydrát, od -3,5 do 24,25 °C kryštalizuje aj metastabilný heptahydrát. rozpustnosť bezvodého N.s. vo vode 21,9 % hmotn. (25 °C). T. kip. sat. vodný roztok(29,7 % hmotn. N.s.) 102,88 °C.
Chudák sol. vo vodno-alkoholickom prostredí; roztok pri 20 °C v etanole 0,439 % hmotn., metanol - 2,40 %.
S K2SO4, Li2SO4 a radom ďalších foriem súvislý rad tuhé roztoky, so síranmi Sc a Y-dvojité soli, so SrSO4 - eutekt.

Aplikácia
Vo svete veľké množstvo síran sodný sa predtým používali pri výrobe syntetických detergentov CMC, ale v mnohých krajinách v posledné roky došlo k prechodu na koncentrovaný (kompaktný) pracie prášky, v ktorej sa síran buď nepoužíva, alebo sa používa v malých množstvách. Druhým najväčším využitím síranu sodného je výroba skla. Táto látka sa tiež používa na získavanie sulfátovej buničiny v textilnom, kožiarskom priemysle a v metalurgii neželezných kovov. V medicíne a veterinárnej medicíne bol predtým široko používaný ako soľné preháňadlo a používa sa aj ako prísada do nosových vôd.

Síran sodný (sodná soľ kyseliny sírovej alebo síran sodný) s chemickým vzorcom Na2O4. Je to biely alebo mierne žltkastý prášok, ktorý je široko používaný v rôznych priemyselných odvetviach.

Hlavné charakteristiky:

• vo vode má vlastnosť rozpúšťania;
• chemikália bezpečná proti výbuchu a ohňu;
• zmes prachu a vzduchu nie je výbušná;
• nehorľavé;
• nepeká sa;
• nízka hygroskopickosť;
• bezfarebné kryštály;
• teplotná stabilita (32 stupňov);
• bezvodý.

Dnes sa síran sodný používa v mnohých typoch priemyslu:

• pri výrobe skla a spracovaní dreva;
• fotografický pohľad síran sodný sa používa vo filme a fotografii;
• v textilnom, papierenskom, koženom, hutníckom, ľahký priemysel a neželezná metalurgia;
• získať sulfátovú buničinu a viskózový hodváb;
• v domáce chemikálie(napríklad ako prísada do práškov, pracích a čistiacich prostriedkov, šampónov, zubných pást);
• vo veterinárnom, farmaceutickom, lekárskom (napríklad ako nosový výplach, ako soľné preháňadlo pri otravách, na čistenie krvi a žalúdka);
• v stavebníctve ako mrazuvzdorná látka;
• ako chemická látka používaná v laboratóriách ako dehydratačné činidlo.

Patrí do tretej triedy nebezpečenstva expozície ľudského tela. Pri silnom ohreve sa nádoba s chemický môže explodovať. Pri práci s touto chemikáliou sa pracovníkom vo výrobe odporúča špeciálne oblečenie a protiprachové masky. Zabráňte kontaktu s očami Dýchacie cesty a ľudská koža. Ak nebolo možné vyhnúť sa zasiahnutiu, potom je nevyhnutné opláchnuť časti tela tečúcou vodou a pokvapkať oči 3% roztokom albucidu.

Inštrukcia

Pretože síran sodík je soľ tvorená silnou zásadou NaOH a silnou kyselinou H2SO4, jej roztok má pH blízke neutrálnemu. To znamená, že indikátory ako lakmus a fenolftaleín v tejto soli nemenia farbu.

AT laboratórne podmienky, môžete získať sulfát sodík, pôsobiaci kyselinou sírovou na sódu (uhličitan sodný). Reakcia končí, pretože v dôsledku toho vzniká uhlie, ktoré sa okamžite rozkladá na vodu a oxid uhličitý:
H2SO4 + Na2C03 = Na2S04 + H2C03
H2CO3 = H2O + CO2

Užitočné rady

Síran sodný sa používa v mnohých priemyselných odvetviach. Hlavne pri výrobe čistiacich prostriedkov (ako jedna zo zložiek), ako aj pri výrobe skla. Síran sodný nachádza uplatnenie aj v celulózovom a papierenskom priemysle, pri výrobe textílií, spracovaní kože atď. V laboratóriu sa síran sodný široko používa na sušenie organických rozpúšťadiel. Možno aplikovať aj v Potravinársky priemysel, ako prídavná látka je kód podľa medzinárodnej nomenklatúry E514. stále nájde obmedzené použitie v medicíne a veterinárnej medicíne.

Sulfát sodík(je to tiež síran sodný, zastaraný názov je „Glauberova soľ“) má chemický vzorec Na2S04. Vzhľad - bezfarebná kryštalická látka. Sulfát sodíkširoko rozšírený v prírode v už spomínanej forme " Glauberova soľ“, čo je kombinácia tejto soli s desiatimi molekulami vody: Na2SO4x10H2O. Nachádzajú sa aj minerály iného zloženia. Povedzme, že existuje celý riadok hmotnosti solí podobné v vzhľad, a úloha bola stanovená: určiť, ktorý z nich je síran sodný.

Inštrukcia

V prvom rade si pamätajte, že síran je soľ vytvorená zo silnej zásady (NaOH) a silnej kyseliny (H2SO4). Preto by jeho roztok mal mať pH neutrálne (7). Zrieďte malé množstvo každej soli vo vode a pomocou indikátorov a fenolftaleínu určte, čo je v každej skúmavke. Pamätajte, že lakmus sa v kyslom prostredí sfarbí do červena a fenolftaleín sa v zásaditom prostredí stáva malinovým.

Odložte tie vzorky, v ktorých sa zmenila farba indikátorov - rozhodne nie sodík sulfát. Látky, ktorých pH roztoku je blízke neutrálnej hodnote, budú podrobené kvalitatívnej reakcii na síranový ión. Prípadne pridajte do každej vzorky malé množstvo roztoku chloridu bárnatého. Táto vzorka, kde sa okamžite vytvorila hustá biela zrazenina, pravdepodobne obsahuje tento ión, pretože prebehla nasledujúca reakcia: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Zostáva objasniť, či okrem síranového iónu obsahoval aj ión sodík. Možno to bol napríklad síran draselný alebo síran lítny. Na tento účel umiestnite do plameňa horáka malé množstvo sušiny súvisiacej s touto vzorkou. Ak vidíte jasne žltú farbu, pravdepodobne ide o ión sodík. Ak je farba jasne červená - je to lítium a tmavo fialová - draslík.