Vodena otopina natrijeva sulfata. Natrijev sulfat (natrijev sulfat)

Upotreba natrijevog sulfata (Na2SO4) povezana je s proizvodnjom šampona, pudera, laksativa medicinski preparati, hrana. Kemijski element koristi se u kemijskoj, tekstilnoj i kožnoj industriji. Ima niz prednosti i nedostataka, među kojima je i lomljivost kose pri pranju šamponima, gdje su prisutni sastojci derivata tipa lauril i lauret sulfata.

Što je natrijev sulfat

Natrijev sulfat je tvar koja ima naziv analogan natrijevom sulfatu i definira cijelu klasu soli sumporne kiseline iz kategorije natrija. Glauberova sol je dekahidrat gore navedene tvari, koja se prije koristila za čišćenje crijeva nakon trovanja kao laksativ. U suvremenoj Americi i Rusiji, u tu svrhu, natrijev sulfat, zajedno s njegovim hidratima, nije dopušteno koristiti kao pojedinac djelatna tvar.

Formula

Formula natrijevog sulfata u bezvodnoj verziji označena je kao Na2SO4 s molarnom masom od 142 g / mol, nema boju, ima kristalni oblik. NA prirodni uvjeti bezvodni natrijev sulfat nalazi se kao mineral tenardit. Do temperature od trideset i četiri stupnja, element je stabilan. Ako povećate temperaturu i dodate vodu, tvar se pretvara u Glauberovu sol (ime minerala je mirabilit).

Svojstva

Svojstva natrijevog sulfata su sljedeća:

• oblik kristala je u obliku dijamanta;
• bez boje;
• vrenje i taljenje odvija se bez raspadanja;
• otapanje u vodi je brzo;
• reakcija s vodikom počinje u temperaturnom rasponu od 550 do 600 stupnjeva;
• reagira sa sumpornom kiselinom.

Primjena natrijevog sulfata u industriji

Primjena natrijevog sulfata u industriji ima više grana, od proizvodnje praškova za pranje rublja, do upotrebe kao dodatak hrani. Područja upotrebe:

• Industrija hrane. Otopina natrijevog sulfata dodaje se proizvodima pod oznakom E514 za regulaciju kiselosti, izbjeljivanje, produljenje roka trajanja hrane, stabilizator boje. Proizvođači ga šalju u sušene riblje proizvode, konzervirano voće, povrće, žele, marmeladu, slasticarnica, začini. Na molekularna razina tvar veže acetaldehid u vinu, sprječavajući oksidaciju pića. Za zdravlje, aditiv je štetan, kao i sve tvari u kojima je prisutan E destruktivno djelovanje za vitamine E, B1.
• Kemijska i kozmetička industrija. Za proizvodnju deterdženti: šampon, puder, gel za tuširanje, sredstvo za čišćenje podova.
• Lijek. Nalazi se u lijekovima koji imaju laksativni učinak, usporavaju apsorpciju otrova u crijevima.
• Može se naći kao dehidrator u znanstvenim laboratorijima kao zamjena za magnezijev sulfat, jer je jeftiniji i potrebno je manje vremena za proizvodnju.
• Ostala područja primjene su proizvodnja stakla, obojena metalurgija, kožarska i tekstilna industrija.

Natrijev sulfat u šamponima

Na etiketi je označen kao SLS (sodium laureth sulfate) - to je natrijev laureth sulfat, izvorno izumljen za pranje spremnika tijekom Drugog svjetskog rata, ali je zbog izvrsnih svojstava pranja i lijepe pjene tvar prešla u kozmetičku industriju. Natrijev sulfat je vrlo čest u šamponima. Lauril sulfat se smatra još koncentriranijim i štetnijim.

Iako je American College of Toxicology razotkrio povezanost laureta i lauril sulfata s izazivanjem raka, ti spojevi imaju neke negativne učinke na kožu i kosu. Ako prečesto koristite šampone s ovim dodacima, možete dobiti suhu kosu bez sjaja, upalu vlasišta. prirodne zamjene: lauril glukozid, lauret sulfosukcinat, kokoglukozid mogu manje pjeniti, ali su korisniji za pranje.

Natrijev sulfat

Element potiče izlučivanje žuči, sprječava apsorpciju otrovnih tvari. Natrijev sulfat zadržava tekućinu u crijevima, a njegovo nakupljanje potiče peristaltiku i pražnjenje gastrointestinalni trakt. Ovaj učinak tvari koristi se za proizvodnju slanih laksativa. Ima oblik praha koji se pije kao vodena otopina. Počinje djelovati 5 sati nakon uzimanja.

Upute za korištenje

Indikacije:

• pripremna faza prije kirurška intervencija u crijeva;
• dugotrajni zatvor;
• trovanje hranom;
• zajedno s drugim pripravcima za čišćenje od helminta.

Upute za upotrebu natrijevog sulfata:

Prije upotrebe prah se prelije kuhanim Topla voda(četvrtina čaše) po stopi od 1 grama po godini života za dijete i od 15 do 30 grama za odraslu osobu. Piti natašte. Ne smiju ga koristiti trudnice, osobe s upalne bolesti Gastrointestinalni trakt, tijekom dojenja, menstruacije, s hemoroidima. Vrijedno je suzdržati se od njegove uporabe za starije osobe i osobe s jaka iscrpljenost organizam. Prije uporabe potrebno je dobiti odobrenje liječnika i pažljivo pročitati upute.

Video

DEFINICIJA

Natrijev sulfat je tvar bijela boja(slika 1), čiji se kristali tope bez raspadanja. Dobro se otapa u vodi (ne hidrolizira).

Kristalizira iz vodenih otopina s deset molekula vode (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) i u tom se obliku naziva Glauberova sol po njemačkom liječniku i kemičaru I.R. Glaubera, koji ga je prvi dobio djelovanjem sumporne kiseline na natrijev klorid.

Riža. 1. Natrijev sulfat. Izgled.

Stol 1. Fizička svojstva natrijev sulfat.

Dobivanje natrijevog sulfata

Osnovni, temeljni industrijski način dobivanje natrijevog sulfata nije mnogo drugačije od onoga što je koristio I.R. Glaubera kada je prvi put primio ovu sol. Reakcija izmjene između sumporne kiseline i natrijeva klorida, koja se provodi pri zagrijavanju na 500 o C u posebnoj peći:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl.

Osim toga, natrijev sulfat se u prirodi pojavljuje kao mineral tenardit (bezvodni) i mirabilit (hidrat).

Kemijska svojstva natrijevog sulfata

U vodenoj otopini natrijev sulfat disocira na ione:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2-.

Čvrsti natrijev sulfat reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 (konc.) = 2NaHSO 4 (otopina).

Ulazi u reakcije izmjene s kiselim oksidima (1), hidroksidima (2) i solima (3):

Na 2 SO 4 + SO 3 \u003d Na 2 S 2 O 7 (1);

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3).

Natrijev sulfat se reducira vodikom (4) i ugljikom (5):

Na 2 SO 4 + 4H 2 \u003d Na 2 S + 4H 2 O (t \u003d 550 - 600 o C6 kat \u003d Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 \u003d Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t \u003d 1000 o C) (5).

Primjena natrijevog sulfata

Bezvodni natrijev sulfat koristi se za izradu stakla. Ranije se ova sol koristila kao jedan od sastojaka praškova za pranje i drugih deterdženata. Osim toga, natrijev sulfat je pronašao primjenu u tekstilnoj industriji, kožnoj industriji, proizvodnji obojenih metala, kao iu kemijskoj analizi.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Vježbajte	Izračunajte količinu topline koja se oslobodi pri nastanku natrijeva sulfata iz natrijeva peroksida mase 7,5 g i sumporova oksida (IV). Jednadžba termokemijske reakcije ima sljedeći oblik:
Riješenje	Napišimo ponovno jednadžbu termokemijske reakcije: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 kJ. Prema jednadžbi reakcije u nju je ušao 1 mol natrijevog peroksida i 1 mol sumpornog oksida (IV). Izračunajte masu natrijeva peroksida prema jednadžbi, t.j. teorijska masa (molekulska masa- 78 g/mol): m teor (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m teorijska (Na 2 O 2) \u003d 1 × 78 \u003d 78 g. Napravimo proporciju: m prac (Na 2 O 2) / m teor (Na 2 O 2) \u003d Q prac / Q teor. Tada je količina topline koja se oslobađa tijekom reakcije interakcije između natrijevog peroksida i sumporovog oksida (IV) jednaka: Q prac \u003d Q teor × m prac (Na 2 O 2) / m teor (Na 2 O 2); Q prac \u003d 654,4 × 7,5 / 78 \u003d 62,92 kJ.
Odgovor	Količina topline je 62,92 kJ.

Natrijev sulfat (Natrijev sulfat) – natrijeva sol sumporne kiseline.

Fizikalno-kemijska svojstva.

Kemijska formula Na 2 SO 4 je natrijev sulfat (bezvodni natrijev sulfat, bezvodni natrijev sulfat, tenardit). Bezbojni rombični kristali. Gustoća 2,7 g/cm 3 . Talište 884°C. Bezvodni natrijev sulfat stabilan je iznad temperature od 32,384 ° C, ispod te temperature, u prisutnosti vode, nastaje kristalni hidrat Na 2 SO 4 10H 2 O (natrijev sulfat dekahidrat).

Formula Na 2 SO 4 × 10H 2 O - natrijev sulfat dekahidrat (natrijev sulfat dekahidrat, Glauberova sol, mirabilit). Veliki bezbojni prizmatični kristali monoklinskog sustava, gorko-slanog okusa. Gustoća 1,46 g/cm 3 . Talište 32,384 °C. Temperatura raspadanja 32,384 °C. Na zraku se raspada na bezvodni natrijev sulfat i vodu. Normalno topljiv u etanolu. Dobro otopimo u vodi.

Primjena.

Natrijev sulfat se koristi kao jedna od glavnih komponenti šarže u proizvodnji stakla; u preradi drva (sulfitna proizvodnja celuloze), u bojenju pamučnih tkanina, za proizvodnju viskozne svile, razn. kemijski spojevi- natrijev silikat i sulfid, amonijev sulfat, soda, sumporna kiselina. Natrijev sulfat se u građevinarstvu koristi kao dodatak protiv smrzavanja i ubrzivač vezivanja betonske mješavine. Natrijev sulfat se također koristi u proizvodnji sintetičkih deterdženata; otopine natrijevog sulfata koriste se kao akumulator topline u uređajima koji pohranjuju sunčevu energiju.

Primjena natrijevog sulfata u proizvodnji stakla.

Natrijev sulfat se uglavnom koristi kao aditiv za bistrenje u količini od 3 do 10%, ovisno o količini sode. Uvodi se u sastav sirovina ne samo kao izvor Na 2 O, već i SO 3, koji je neophodan za povećanje brzine bistrenja staklene mase. Ranije je omjer natrijevog sulfata i sode bio 1:6, sada je 1:20. To je uvjetovano potrebom smanjenja količine SO 2 u dimnim plinovima. Natrijev sulfat u šarži lisnatog i bezbojnog ambalažnog stakla karakteriziraju specifične reakcije.

Na primjer, u soda punjenje natrij-kalcij silikatnog stakla, događaju se sljedeći procesi:

…………………………………………………………………………………………………… Temperatura, °C

Stvaranje CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………..……….ispod 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

Nastanak flukseva i eutektike

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………..740-800

Taljenje dvostrukog karbonata CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………813

Taljenje Na 2 CO 3 ………………………………………………………….855

Dakle, pojava taline (eutektika) u smjesi na temperaturi ispod tališta sode.

Opća shema toplinske razgradnje natrijevog sulfata odvija se prema reakciji:

Na 2 SO 4 (talina)> Na 2 O (talina) + SO 2 (plin) + 1/2 (O 2).

Konačna razgradnja na temperaturama iznad 1400 °C.

Međutim, unatoč relativno niske temperature taljenja natrijevog sulfata (884 °C), reakcija s komponentama punjenja na ovoj temperaturi je teška. Stoga je uvedena preliminarna faza "deoksidacije" natrijevog sulfata interakcijom s redukcijskim sredstvom. A zatim su prvi procesi koji se odvijaju u smjesi s natrijevim sulfatom prikazani na sljedeći način:

…………………………………………………………………………………………Temperatura, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ………………………………………………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Eutektička formacija:

Na 2 S - Na 2 SO 4 ……………………………………………………………..740

Na 2 S - NaCO 3 ………………………………………………….………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 …………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Eutektik u mješavini sulfata pojavljuje se pri istoj temperaturi kao i u smjesi sode. Međutim, kada se pojavi N 2 S, tada u smjesi Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 igra ulogu fluksa, reakcija počinje na 500 ° C i početak reakcije Na 2 SO 4 + SiO 2 se smanjuje na 650-700 °C.

Kada se sulfati koriste kao bistreli, u staklenoj masi se odvijaju složeni redoks procesi, povezani s prisutnošću nekoliko elemenata promjenjive valencije u njoj, kao što su C, S, Fe. Kvaliteta bistrenja ovisi o pravilno odabranoj količini bistrela unesenog u smjesu i redoks stanju (ORS) staklene mase i smjese.

Primjena natrijevog sulfata u proizvodnji betona.

Natrijev sulfat se koristi kao dodatak betonu za ubrzavanje stvrdnjavanja u ranim fazama.

Optimalni sadržaj aditiva natrijevog sulfata u betonskoj smjesi je unutar 1-2% mase cementa.
Natrijev sulfat se unosi u betonsku smjesu, u pravilu, u obliku vodene otopine koncentracije 10%, gustoće 1,092 g/cm 3 . Dakle, za uvođenje 3,1 kg soli u beton u obliku 10% otopine po 1 m 3 smjese, bit će potrebno: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 litara. Ova količina vodene otopine slane vode sadrži: 1,092x28,4-3,1 = 27,9 litara. Dakle, količina vode za miješanje, uzimajući u obzir vodenu otopinu aditiva za pripremu 1 m 3 betonske mješavine, bit će: 155-27,9=127,1 l. Slični izračuni se rade s uvođenjem aditiva u količinama od 1,5 i 2,0% mase cementa.

Korištenje natrijevog sulfata za akumulaciju toplinske energije.

Bezvodni natrijev sulfat se ne koristi u te svrhe. Za to se koristi natrijev sulfat dekahidrat (Na 2 SO 4 10H 2 O), koji se naziva Glauberova sol ili mirabilit. Minerali mogu biti izvor mirabilita prirodno podrijetlo ili reakcija bezvodnog natrijevog sulfata s vodom.

Ova metoda skladištenja topline temelji se na faznim prijelazima različitih materijala. Po analogiji sa sustavom "led-voda", u kojem se prijelaz iz jednog stanja u drugo događa na 0 °C uz odgovarajuće oslobađanje (apsorpciju) topline, taljenje mirabilita u vlastitoj vodi za kristalizaciju događa se na 32,4 °C s apsorpcija topline na odgovarajućoj temperaturi u danju i njegovu kasniju izolaciju tijekom kristalizacije noću. Time se stvara mogućnost održavanja u staklenicima temperaturni režim, optimalno za uzgoj biljaka, štiteći ih od pregrijavanja tijekom dana i od mraza noću.

Za smanjenje (povećanje) temperature zraka za 10° u stakleniku 3x6x3 m, uzimajući u obzir akumulaciju topline u tlu i materijalu staklenika, potrebno je oko 25 kg mirabilita.

Postavljanje soli u staklenik u nekoliko posebnih relativno jednostavnih spremnika može osigurati smanjenje temperaturnih preopterećenja noću i tijekom razdoblja maksimalne sunčeve svjetlosti.
aktivnost. Korištenje sustava s vodenim izmjenjivačem topline može značajno povećati učinkovitost ove metode akumulacije topline (hladnoće) ne samo u negrijanom privatnom, već iu industrijskom grijanom stakleniku.

Međutim, ovuda skladištenje toplinske energije ima svoje karakteristike i nedostatke. Studija koja još nije u potpunosti završena.

Jedan od značajnih nedostataka mirabilita, pored sklonosti prehlađenju, je nekongruentna priroda taljenja, što rezultira odvajanjem krute i tekuće faze uz taloženje natrijevog sulfata heptahidrata. Kao rezultat toga, entalpija faznog prijelaza opada s povećanjem broja ciklusa "taljenje-kristalizacija" i smanjuje se učinkovitost prijenosa topline povezana s taloženjem čvrste faze na površini za prijenos topline. Reverzibilnost faznog prijelaza može se stabilizirati uvođenjem heterogenih dodataka u natrijev sulfat, koji djeluju kao centri kristalizacije.

Cijena natrijevog sulfata pogoduje njegovoj upotrebi u sastavima za skladištenje topline.

Upotreba natrijevog sulfata za sušenje sjemena.

Natrijev sulfat se koristi za kemijsko sušenje sjemena mahunarki prije polaganja sjemena na skladištenje. Prije obrade sjemena određuje se njihova vlažnost. Za smanjenje vlažnosti uzima se 1,3-1,5% (težinski) natrijevog sulfata za svaki postotak vlage. Osušeno sjeme može se čuvati do proljeća bez odvajanja natrijevog sulfata. Od toga se klijavost sjemena ne smanjuje.

Priznanica.

Industrijska metoda za proizvodnju natrijevog sulfata je interakcija NaCl s H 2 SO 4 u posebnim "sulfatnim" pećima na 500-550 ° C.

Natrijev sulfat- bezbojan je. kristali; poznat u četiri polimorfne modifikacije;

Fizička svojstva
indeksi loma: manji Np = 1,469, srednji Nm = 1,476, veći Ng = 1,481;
kristalizira iz vodenih otopina iznad 32,384 °C. U rasponu od -1,2 do 32,4 ° C, dekahidrat kristalizira, od -3,5 do 24,25 ° C, metastabilni heptahidrat također kristalizira. topljivost bezvodnih N.s. u vodi 21,9 % težinski (25 °C). T. kip. sjedio. vodena otopina(29,7 % težine N.s.) 102,88°C.
Jadni sol. u vodeno-alkoholnim sredinama; otopina na 20 °C u etanolu 0,439% težinski, metanol - 2,40%.
S K2SO4, Li2SO4 i nizom drugih oblika kontinuirani nizčvrste otopine, sa sulfatima Sc i Y-dvostrukim solima, sa SrSO4 - eutektik.

Primjena
U svijetu veliki broj natrijev sulfat prije su se koristili u proizvodnji sintetičkih deterdženata CMC, ali u mnogim zemljama u posljednjih godina došlo je do prijelaza na koncentrirani (kompaktni) praškovi za pranje, u kojem se sulfat ili ne koristi ili se koristi u malim količinama. Druga najveća upotreba natrijevog sulfata je proizvodnja stakla. Također, ova tvar se koristi za dobivanje sulfatne pulpe, u tekstilnoj, kožnoj industriji iu obojenoj metalurgiji. U medicini i veterini ranije se naširoko koristio kao slani laksativ, a koristi se i kao sastojak sredstava za ispiranje nosa.

Natrijev sulfat (natrijeva sol sumporne kiseline ili natrijev sulfat) s kemijskom formulom Na2O4. To je bijeli ili blago žućkasti prah, koji se široko koristi u raznim industrijama.

Glavne karakteristike:

• u vodi ima svojstvo rastvaranja;
• kemikalija sigurna od eksplozije i požara;
• mješavina prašine i zraka nije eksplozivna;
• nije zapaljivo;
• ne kolači;
• niska higroskopnost;
• bezbojni kristali;
• stabilnost temperature (32 stupnja);
• bezvodni.

Danas se natrijev sulfat koristi u mnogim vrstama industrije:

• u proizvodnji stakla i obradi drva;
• fotografski pogled natrijev sulfat se koristi u filmu i fotografiji;
• u tekstilu, papiru, koži, metalurgiji, laka industrija i obojena metalurgija;
• za dobivanje sulfatne pulpe i viskozne svile;
• u kućanske kemikalije(na primjer, kao dodatak prašcima, deterdžentima i sredstvima za čišćenje, šamponima, pastama za zube);
• u veterini, farmaciji, medicini (na primjer, kao sredstvo za ispiranje nosa, kao slani laksativ kod trovanja, za čišćenje krvi i želuca);
• u građevinarstvu kao tvar otporna na mraz;
• kao kemikalija koja se koristi u laboratorijima kao sredstvo za dehidraciju.

Spada u treći razred opasnosti izloženosti ljudskom tijelu. S jakim zagrijavanjem, spremnik sa kemijski može eksplodirati. Prilikom rada s ovom kemikalijom radnicima u proizvodnji preporučuje se posebna odjeća i maske za prašinu. Ne dopustiti kontakt s očima Zračni putovi i ljudske kože. Ako nije bilo moguće izbjeći udarac, potrebno je hitno isprati dijelove tijela tekućom vodom i nakapati oči s 3% otopinom albucida.

Uputa

Zbog sulfata natrij je sol koju čine jaka baza NaOH i jaka kiselina H2SO4, njegova otopina ima pH blizu neutralnog. Odnosno, indikatori poput lakmusa i fenolftaleina u ovoj soli ne mijenjaju boju.

NA laboratorijskim uvjetima, možete dobiti sulfat natrij, djelujući sumpornom kiselinom na sodu (natrijev karbonat). Reakcija ide do kraja, jer kao rezultat nastaje ugljen koji se odmah raspada na vodu i ugljični dioksid:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Koristan savjet

Natrijev sulfat se koristi u mnogim industrijama. Uglavnom u proizvodnji deterdženata (kao jedne od komponenti), kao iu proizvodnji stakla. Natrijev sulfat također nalazi primjenu u industriji celuloze i papira, u proizvodnji tekstila, preradi kože itd. U laboratoriju se natrijev sulfat široko koristi za sušenje organskih otapala. Može se primijeniti i u Industrija hrane, kao aditiv, šifra prema međunarodnoj nomenklaturi je E514. još uvijek nalazi ograničena uporaba u medicini i veterini.

Sulfat natrij(to je također natrijev sulfat, zastarjeli naziv je "Glauberova sol") ima kemijska formula Na2SO4. Izgled - bezbojna kristalna tvar. Sulfat natrijširoko rasprostranjen u prirodi u već spomenutom obliku " Glauberova sol”, koja je kombinacija ove soli s deset molekula vode: Na2SO4x10H2O. Također se nalaze minerali različitog sastava. Recimo da postoji cijela linija težine soli slične u izgled, a postavljen je zadatak: odrediti koji je od njih natrijev sulfat.

Uputa

Prije svega, zapamtite da je sulfat sol nastala od jake baze (NaOH) i jake kiseline (H2SO4). Stoga njegova otopina treba imati pH neutralan (7). Razrijedite malu količinu svake soli u vodi i pomoću indikatora i fenolftaleina odredite što se nalazi u svakoj epruveti. Zapamtite da lakmus postaje crven u kiseloj sredini, a fenolftalein postaje malinast u alkalnoj sredini.

Ostavite po strani one uzorke u kojima se promijenila boja indikatora - definitivno nisu natrij sulfat. Tvari čiji je pH otopine blizu neutralnog bit će podvrgnute kvalitativnoj reakciji na sulfatni ion. Alternativno, dodajte malu količinu otopine barijevog klorida u svaki uzorak. Taj uzorak, gdje se odmah stvorio gusti bijeli talog, vjerojatno sadrži ovaj ion, jer se odvijala sljedeća reakcija: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Ostaje za razjasniti je li uz sulfatni ion sadržavao i ion natrij. Možda je to bio kalijev sulfat ili litijev sulfat, na primjer. Da biste to učinili, stavite malu količinu suhe tvari koja se odnosi na ovaj uzorak u plamen plamenika. Ako vidite jarko žutu boju, vjerojatno je riječ o ionu natrij. Ako je boja svijetlo crvena - to je litij, a tamnoljubičasta - kalij.