Molarna masa kuhinjske soli. Formula soli
Kuhinjska sol je natrijev klorid koji se koristi kao dodatak hrani i konzervans. Također se koristi u kemijskoj industriji, medicini. Služi kao najvažnija sirovina za proizvodnju kaustične sode, sode i drugih tvari. Formula kuhinjske soli je NaCl.
Stvaranje ionske veze između natrija i klora
Kemijski sastav natrijevog klorida odražava uvjetnu formulu NaCl, koja daje ideju o jednakom broju atoma natrija i klora. Ali tvar se ne sastoji od dvoatomnih molekula, već se sastoji od kristala. Kada alkalni metal stupa u interakciju s jakim nemetalom, svaki atom natrija oslobađa više elektronegativnog klora. Postoje natrijevi kationi Na + i anioni kiselinskog ostatka klorovodične kiseline Cl - . Suprotno nabijene čestice se privlače, tvoreći tvar s ionskom kristalnom rešetkom. Mali natrijevi kationi nalaze se između velikih kloridnih aniona. Broj pozitivnih čestica u sastavu natrijevog klorida jednak je broju negativnih, tvar kao cjelina je neutralna.
Kemijska formula. Kuhinjska sol i halit
Soli su složene ionske tvari čiji nazivi počinju nazivom kiselinskog ostatka. Formula kuhinjske soli je NaCl. Geolozi mineral ovog sastava nazivaju "halit", a sedimentnu stijenu nazivaju "kamena sol". Zastarjeli kemijski izraz koji se često koristi u industriji je "natrijev klorid". Ova tvar poznata je ljudima od davnina, nekada se smatrala "bijelim zlatom". Moderni učenici i studenti, čitajući jednadžbe reakcija koje uključuju natrijev klorid, nazivaju kemijske znakove ("natrijev klorid").
Provest ćemo jednostavne izračune prema formuli tvari:
1) Mr (NaCl) \u003d Ar (Na) + Ar (Cl) \u003d 22,99 + 35,45 \u003d 58,44.
Relativno je 58,44 (u amu).
2) Molarna masa je brojčano jednaka molekularnoj težini, ali ova vrijednost ima jedinice g / mol: M (NaCl) \u003d 58,44 g / mol.
3) Uzorak soli od 100 g sadrži 60,663 g atoma klora i 39,337 g natrija.
Fizikalna svojstva kuhinjske soli
Krhki kristali halita su bezbojni ili bijeli. U prirodi postoje i naslage kamene soli, obojane sivom, žutom ili plavom bojom. Ponekad mineralna tvar ima crvenu nijansu, što je posljedica vrste i količine nečistoća. Tvrdoća halita je samo 2-2,5, staklo ostavlja crtu na površini.
Ostali fizikalni parametri natrijevog klorida:
- miris - odsutan;
- okus - slan;
- gustoća - 2,165 g / cm3 (20 ° C);
- talište - 801 ° C;
- vrelište - 1413 ° C;
- topljivost u vodi - 359 g / l (25 ° C);
Dobivanje natrijeva klorida u laboratoriju
Prilikom interakcije metalnog natrija s plinovitim klorom u epruveti nastaje bijela tvar - natrijev klorid NaCl (formula kuhinjske soli).
Kemija daje ideju o različitim načinima dobivanja istog spoja. Evo nekoliko primjera:
NaOH (vod.) + HCl \u003d NaCl + H2O.
Redoks reakcija između metala i kiseline:
2Na + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2.
Djelovanje kiseline na metalni oksid: Na 2 O + 2HCl (vod.) = 2NaCl + H 2 O
Istiskivanje slabe kiseline iz otopine njezine soli jačom:
Na2CO3 + 2HCl (vod.) \u003d 2NaCl + H2O + CO2 (plin).
Sve ove metode su preskupe i komplicirane za primjenu u industrijskim razmjerima.
Proizvodnja soli
Još u zoru civilizacije ljudi su znali da nakon soljenja meso i riba traju duže. Prozirni kristali halita pravilnog oblika korišteni su u nekim drevnim zemljama umjesto novca i bili su vrijedni zlata. Traženje i razvoj nalazišta halita omogućilo je zadovoljenje rastućih potreba stanovništva i industrije. Najvažniji prirodni izvori kuhinjske soli:
- nalazišta minerala halita u različitim zemljama;
- voda mora, oceana i slanih jezera;
- slojevi i kore kamene soli na obalama slanih vodenih tijela;
- kristali halita na stijenkama vulkanskih kratera;
- slane močvare.
U industriji se koriste četiri glavne metode dobivanja kuhinjske soli:
- ispiranje halita iz podzemnog sloja, isparavanje nastale slane vode;
- rudarenje u ;
- isparavanje ili slanica slanih jezera (77% mase suhog ostatka je natrijev klorid);
- korištenje nusproizvoda desalinizacije slane vode.
Kemijska svojstva natrijeva klorida
Po svom sastavu NaCl je srednja sol koju čine lužina i topljiva kiselina. Natrijev klorid je jak elektrolit. Privlačenje između iona toliko je jako da ga samo visokopolarna otapala mogu uništiti. U vodi se tvari raspadaju, oslobađaju se kationi i anioni (Na +, Cl -). Njihova prisutnost je zbog električne vodljivosti, koju ima otopina kuhinjske soli. Formula je u ovom slučaju napisana na isti način kao i za suhu tvar - NaCl. Jedna od kvalitativnih reakcija na natrijev kation je žuto obojenje plamena plamenika. Da biste dobili rezultat pokusa, trebate skupiti malo čvrste soli na čistu žičanu omču i dodati je u srednji dio plamena. Svojstva kuhinjske soli također su povezana sa značajkom aniona, koji se sastoji u kvalitativnoj reakciji na kloridni ion. Prilikom interakcije sa srebrnim nitratom u otopini, taloži se bijeli talog srebrnog klorida (fotografija). Klorovodik istiskuju iz soli jače kiseline od klorovodične: 2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl. U normalnim uvjetima natrijev klorid ne podliježe hidrolizi.
Područja primjene kamene soli
Natrijev klorid snižava točku topljenja leda, zbog čega se zimi na cestama i nogostupima koristi mješavina soli i pijeska. Upija veliku količinu nečistoća, dok otapanje zagađuje rijeke i potoke. Sol za ceste također ubrzava proces korozije karoserija automobila i oštećuje stabla zasađena uz ceste. U kemijskoj industriji natrijev klorid se koristi kao sirovina za proizvodnju velike skupine kemikalija:
- klorovodične kiseline;
- metalni natrij;
- plinoviti klor;
- kaustična soda i drugi spojevi.
Osim toga, kuhinjska sol se koristi u proizvodnji sapuna i boja. Kao prehrambeni antiseptik koristi se u konzerviranju, kiseljenju gljiva, ribe i povrća. Za suzbijanje poremećaja rada štitnjače u populaciji, formula kuhinjske soli je obogaćena dodavanjem sigurnih spojeva joda, na primjer, KIO 3 , KI, NaI. Takvi dodaci podržavaju proizvodnju hormona štitnjače, sprječavaju bolest endemske guše.
Vrijednost natrijevog klorida za ljudski organizam
Formula kuhinjske soli, njen sastav postao je vitalan za ljudsko zdravlje. Ioni natrija sudjeluju u prijenosu živčanih impulsa. Anioni klora neophodni su za proizvodnju klorovodične kiseline u želucu. Ali previše soli u hrani može dovesti do visokog krvnog tlaka i povećati rizik od razvoja srčanih i krvožilnih bolesti. U medicini, s velikim gubitkom krvi, pacijentima se ubrizgava fiziološka otopina. Da bi se dobio, 9 g natrijevog klorida otopi se u jednoj litri destilirane vode. Ljudsko tijelo treba kontinuiranu opskrbu ovom tvari s hranom. Sol se izlučuje putem organa za izlučivanje i kože. Prosječni sadržaj natrijevog klorida u ljudskom tijelu je približno 200 g. Europljani dnevno konzumiraju oko 2-6 g kuhinjske soli, u vrućim zemljama ta je brojka veća zbog većeg znojenja.
Aktivni sastojak ovog lijeka je natrijev klorid . Formula natrijevog klorida je NaCl, to su bijeli kristali koji se brzo tope u vodi. Molarna masa 58,44 g/mol. Kod OKPD - 14.40.1.
Fiziološka otopina (izotonična) je otopina 0,9%, sadrži 9 g natrijevog klorida na 1 litru destilirane vode.
Hipertonična otopina natrijevog klorida je 10% otopina, sadrži 100 g natrijevog klorida, do 1 litre destilirane vode.
Obrazac za otpuštanje
Proizvodi se otopina natrijevog klorida 0,9%, koja se može nalaziti u ampulama od 5 ml, 10 ml, 20 ml. Ampule se koriste za otapanje lijekova za injekcije.
Otopina natrijevog klorida 0,9% također se proizvodi u bocama od 100, 200, 400 i 1000 ml. Njihova uporaba u medicini prakticira se za vanjsku upotrebu, intravenske kapalne infuzije i klizme.
Otopina natrijevog klorida 10% nalazi se u bočicama od 200 i 400 ml.
Za oralnu primjenu proizvode se tablete od 0,9 g.
Sprej za nos također se proizvodi u bočicama od 10 ml.
farmakološki učinak
Natrijev klorid je lijek koji djeluje kao sredstvo za rehidraciju i detoksikaciju. Lijek je u stanju nadoknaditi nedostatak natrija u tijelu, podložan razvoju različitih patologija. Natrijev klorid također povećava količinu tekućine koja cirkulira u krvnim žilama.
Takva svojstva otopine očituju se zbog prisutnosti u njoj kloridni ioni i natrijevi ioni . Oni mogu prodrijeti kroz staničnu membranu pomoću različitih transportnih mehanizama, posebice natrij-kalijeve pumpe. Natrij igra važnu ulogu u procesu prijenosa signala u neuronima, također je uključen u proces metabolizma u bubrezima i u elektrofiziološkim procesima ljudskog srca.
Farmakopeja pokazuje da natrijev klorid održava stalan tlak u izvanstaničnoj tekućini i krvnoj plazmi. U normalnom stanju tijela, dovoljna količina ovog spoja ulazi u tijelo s hranom. Ali u patološkim stanjima, posebno, sa povraćanje , proljev , ozbiljne opekline dolazi do pojačanog izlučivanja ovih elemenata iz organizma. Kao rezultat toga, tijelu nedostaju ioni klorida i natrija, zbog čega krv postaje gušća, poremećene su funkcije živčanog sustava, krvotok, konvulzije, grčevi glatkih mišića mišića.
Ako se izotonična otopina natrijevog klorida pravodobno uvede u krv, njezina uporaba pridonosi oporavku ravnoteža vode i soli . Ali budući da je osmotski tlak otopine sličan tlaku krvne plazme, ne ostaje dugo u vaskularnom sloju. Nakon primjene brzo se izlučuje iz organizma. Kao rezultat toga, nakon 1 sata, u posudama se ne zadržava više od polovice ubrizgane količine otopine. Stoga, u slučaju gubitka krvi, otopina nije dovoljno učinkovita.
Alat također ima svojstva zamjene plazme, detoksikacije.
Uvođenjem intravenske hipertonične otopine dolazi do povećanja nadopunjavanje nedostatka klora i natrija u tijelu.
Farmakokinetika i farmakodinamika
Izlučivanje iz tijela uglavnom se odvija putem bubrega. Nešto natrija izlučuje se znojem i izmetom.
Indikacije za upotrebu
Natrijev klorid je fiziološka otopina koja se koristi kada tijelo gubi izvanstaničnu tekućinu. Indicirano u stanjima koja dovode do restrikcije tekućine:
- dispepsija u slučaju trovanja;
- povraćanje , ;
- opsežne opekline;
- hiponatrijemija ili hipokloremija kod kojih postoji dehidracija.
S obzirom na to što je natrijev klorid, koristi se izvana za ispiranje rana, očiju i nosa. Lijek se koristi za vlaženje obloga, za inhalaciju, za lice.
Upotreba NaCl za prisilnu diurezu prikazana je u slučajevima trovanja, s unutarnje krvarenje (plućni, crijevni, želučani).
Također je u indikacijama za primjenu natrijevog klorida navedeno da je to lijek koji služi za razrjeđivanje i otapanje lijekova koji se daju parenteralno.
Kontraindikacije
Primjena otopine je kontraindicirana u takvim bolestima i stanjima:
- hipokalijemija , hiperkloremija , hipernatrijemija ;
- izvanstanični hiperhidracija , ;
- plućni edem , cerebralni edem ;
- akutno zatajenje lijeve klijetke;
- razvoj poremećaja cirkulacije, u kojima postoji prijetnja oticanja mozga i pluća;
- imenovanje velikih doza kortikosteroida.
Pažljivo, rješenje se propisuje osobama koje su bolesne arterijska hipertenzija , periferni edem, dekompenzirano kronično zatajenje srca, kronično zatajenje bubrega, preeklampsija , kao i onima kojima su dijagnosticirana druga stanja u kojima se natrij zadržava u tijelu.
Ako se otopina koristi kao sredstvo za otapanje drugih lijekova, potrebno je uzeti u obzir postojeće kontraindikacije.
Nuspojave
Pri uporabi natrijevog klorida mogu se razviti sljedeća stanja:
- hiperhidracija ;
- hipokalijemija ;
- acidoza .
Ako se lijek koristi ispravno, razvoj nuspojava je malo vjerojatan.
Ako se kao osnovno otapalo koristi 0,9% otopina NaCl, tada su nuspojave određene svojstvima lijekova koji se razrjeđuju otopinom.
Ako se pojave bilo kakvi negativni učinci, trebali biste o tome odmah obavijestiti stručnjaka.
Upute za primjenu natrijevog klorida (način i doziranje)
Upute za slanu otopinu (izotonična otopina) predviđaju njegovu primjenu intravenozno i supkutano.
U većini slučajeva prakticira se intravenozno kapanje, za koje se kapaljka natrijevog klorida zagrijava na temperaturu od 36-38 stupnjeva. Volumen koji se daje pacijentu ovisi o stanju bolesnika, kao i o količini tekućine koju je tijelo izgubilo. Važno je uzeti u obzir dob i težinu osobe.
Prosječna dnevna doza lijeka je 500 ml, otopina se ubrizgava prosječnom brzinom od 540 ml / h. Ako postoji jak stupanj opijenosti, maksimalna količina lijeka dnevno može biti 3000 ml. Ako postoji takva potreba, možete unijeti volumen od 500 ml brzinom od 70 kapi u minuti.
Djeci se daje doza od 20 do 100 ml dnevno na 1 kg težine. Doziranje ovisi o tjelesnoj težini, o dobi djeteta. Treba imati na umu da je s produljenom uporabom ovog lijeka potrebno kontrolirati razinu elektrolita u plazmi i urinu.
Za razrjeđivanje lijekova koje je potrebno primijeniti kapanjem koristi se 50 do 250 ml natrijevog klorida po dozi lijeka. Određivanje značajki uvoda provodi se prema glavnom lijeku.
Uvođenje hipertonične otopine provodi se intravenozno mlazom.
Ako se otopina koristi za trenutnu nadoknadu nedostatka iona natrija i klora, ukapa se 100 ml otopine.
Za provođenje rektalnog klistira za izazivanje defekacije primjenjuje se 100 ml 5% otopine, a može se primijeniti i 3000 ml izotonične otopine tijekom dana.
Primjena hipertoničnog klistira polagano je indicirana kod bubrežnih i srčanih edema, pojačanog a kod hipertenzije se provodi polako ubrizgava se 10-30 ml. Ne možete provesti takav klistir s erozijom debelog crijeva i upalnim procesima.
Gnojne rane s otopinom provode se prema shemi koju je propisao liječnik. NaCl oblozi se stavljaju izravno na ranu ili drugu kožnu leziju. Takav oblog pridonosi odvajanju gnoja, smrti patogenih mikroorganizama.
sprej za nos ukapati u nosnu šupljinu nakon njenog čišćenja. Za odrasle pacijente, dvije kapi se ukapaju u svaku nosnicu, za djecu - 1 kap. Koristi se i za liječenje i za prevenciju, za što se otopina kaplje oko 20 dana.
Natrijev klorid za inhalaciju koristi se kod prehlada. Da biste to učinili, otopina se pomiješa s bronhodilatatorima. Udisanje se provodi deset minuta tri puta dnevno.
Ako je potrebno, fiziološka otopina može se pripremiti kod kuće. Da biste to učinili, punu čajnu žličicu soli treba pomiješati s jednom litrom prokuhane vode. Ako je potrebno pripremiti određenu količinu otopine, na primjer, sa soli težine 50 g, treba napraviti odgovarajuća mjerenja. Takva se otopina može primijeniti lokalno, koristiti za klistir, ispiranje, inhalacije. Međutim, ni u kojem slučaju se takva otopina ne smije davati intravenski ili koristiti za liječenje otvorenih rana ili očiju.
Predozirati
U slučaju predoziranja, pacijent može osjetiti mučninu, povraćati i proljev, može razviti bolove u trbuhu, groznicu, lupanje srca. Također, s predoziranjem, pokazatelji se mogu povećati, mogu se razviti plućni edem i periferni edem, zatajenja bubrega , grčevi u mišićima , slabost , generalizirane konvulzije , koma . Uz pretjeranu primjenu otopine, može se razviti hipernatrijemija .
Pretjerani unos može rezultirati hiperhlorična acidoza .
Ako se natrijev klorid koristi za otapanje lijekova, tada je predoziranje uglavnom povezano sa svojstvima onih lijekova koji se razrjeđuju.
U slučaju nenamjernog predoziranja NaCl, važno je zaustaviti ovaj proces i procijeniti ima li pacijent gore simptome. Prakticira se simptomatsko liječenje.
Interakcija
NaCl je kompatibilan s većinom lijekova. To je svojstvo koje određuje upotrebu otopine za razrjeđivanje i otapanje niza lijekova.
Prilikom razrjeđivanja i otapanja potrebno je vizualno kontrolirati kompatibilnost lijekova, utvrđujući da li se u procesu pojavljuje talog, mijenja li se boja itd.
Kada se primjenjuje istodobno s kortikosteroidi važno je stalno pratiti sadržaj elektrolita u krvi.
Kada se uzimaju istodobno, hipotenzivni učinak se smanjuje i Spirapril .
Natrijev klorid nije kompatibilan sa stimulatorom leukopoeze Filgrastim , kao i s polipeptidnim antibiotikom Polimiksin B .
Postoje dokazi da izotonična fiziološka otopina povećava bioraspoloživost lijekova.
Kada se razrijede s otopinom antibiotika u prahu, tijelo ih potpuno apsorbira.
Uvjeti prodaje
Prodaje se u ljekarnama na recept. Ako je potrebno, koristiti lijek za razrjeđivanje drugih lijekova, itd. ispisati recept na latinskom.
Uvjeti skladištenja
Prašak, tablete i otopinu čuvajte na suhom mjestu, u dobro zatvorenoj posudi, a temperatura ne smije biti veća od 25 stupnjeva Celzijevih. Važno je lijek čuvati izvan dohvata djece. Ako je pakiranje hermetički zatvoreno, tada zamrzavanje ne utječe na svojstva lijeka.
Najbolje prije datuma
Nema ograničenja za čuvanje praška i tableta. Otopina u ampulama od 0,9% može se čuvati 5 godina; otopina u bočicama 0,9% - jedna godina, otopina u bočicama 10% - 2 godine. Ne može se koristiti nakon isteka roka skladištenja.
posebne upute
Ako se provodi infuzija, potrebno je pažljivo pratiti stanje bolesnika, posebice elektrolite u plazmi. Treba imati na umu da je u djece, zbog nezrelosti funkcije bubrega, moguće usporavanje izlučivanje natrija . Prije ponovljenih infuzija važno je odrediti njegovu koncentraciju u plazmi.
Važno je kontrolirati stanje otopine prije njenog uvođenja. Otopina mora biti prozirna, pakiranje mora biti netaknuto. Samo kvalificirani stručnjak može koristiti otopinu za intravensku primjenu.
Otopiti sve pripravke s natrijevim kloridom trebao bi biti samo stručnjak koji može kompetentno procijeniti je li dobivena otopina prikladna za primjenu. Važno je strogo pridržavati se svih pravila antiseptika. Uvođenje bilo koje otopine treba provesti odmah nakon pripreme.
Rezultat niza kemijskih reakcija koje uključuju natrijev klorid je stvaranje klora. Elektroliza taline natrijevog klorida u industriji je metoda za proizvodnju klora. Ako se otopina natrijevog klorida elektrolizira, kao rezultat se također dobiva klor. Ako se kristalni natrijev klorid tretira koncentriranom sumpornom kiselinom, rezultat je klorovodik . a natrijev hidroksid se može dobiti lancem kemijskih reakcija. Kvalitativna reakcija na kloridni ion je reakcija sa.
Analozi
Slučajnost u ATX kodu 4. razine:
Različiti proizvođači lijekova mogu proizvesti otopinu pod posebnim nazivom. Ovo su droge Natrijev klorid smeđi , Natrijev klorid Bufus , Rizosin , Salin natrijev klorid Cinco i tako dalje.
Također se proizvode pripravci koji sadrže natrijev klorid. To su kombinirane fiziološke otopine. + natrijev klorid itd.
djece
Primjenjuje se prema uputama i pod pažljivim nadzorom stručnjaka. Treba uzeti u obzir nezrelost bubrežne funkcije u djece, stoga se ponovljena primjena provodi tek nakon točnog određivanja razine natrija u plazmi.
Tijekom trudnoće i dojenja
Tijekom trudnoće, kapaljka s natrijevim kloridom može se koristiti samo u patološkim stanjima. To je također toksikoza u srednjem ili teškom stadiju. Zdrave žene dobivaju natrijev klorid s hranom, a njegov višak može dovesti do razvoja edema.
Recenzije
Većina recenzija je pozitivna, jer korisnici pišu o ovom alatu kao korisnom lijeku. Posebno je mnogo recenzija o spreju za nos, koji je, prema mišljenju pacijenata, dobar alat za prevenciju i liječenje prehlade. Alat učinkovito vlaži nosnu sluznicu i potiče oporavak.
Cijena natrijevog klorida, gdje kupiti
Cijena slane otopine u ampulama od 5 ml je prosječno 30 rubalja po 10 kom. Kupite natrijev klorid 0,9% u boci od 200 ml u prosjeku je 30-40 rubalja po boci.
- Internet ljekarne u Rusiji Rusija
- Internet ljekarne u Ukrajini Ukrajina
- Internetske ljekarne u Kazahstanu Kazahstan
WER.RU
Natrijev klorid bufus otapalo 0,9% 5 ml 10 kom.Obnova [ažuriranje]
Natrijev klorid otapalo 0,9% 10 ml 10 kom. Dalhimpharm
Natrijev klorid otopina za infuziju 0,9% 400 ml Mospharm OOO
Natrijev klorid otapalo 0,9% 5 ml 10 kom. Grotex LLC
Natrijev klorid otopina za infuziju 0,9% 500 ml Gematek
Europharm * 4% popusta uz promo kod medicinski11
Otopina natrijevog klorida za infuziju 0,9% 400 ml staklo Eskom NPK OAO
Injekcija natrijevog klorida 0,9% 10 ml 10 ampera PHARMASINTEZ
Natrijev klorid otopina za inf 0,9% 400 ml 1 vrećicaOOO "Avexima Siberia"
Natrijev klorid otopina za inf 0,9% 500 ml 1 plastična vrećicaOOO "Avexima Siberia"
Otopina natrijevog klorida za infuziju 0,9% 250 ml plastična medpolimer
Strukturna formula
Istinita, empirijska ili bruto formula: ClNa
Kemijski sastav natrijeva klorida
Molekulska težina: 58,443
Natrijev klorid ili natrijev klorid (NaCl) – natrijeva solna kiselina. U svakodnevnom životu poznata pod nazivom kuhinjska sol, čija je glavna komponenta. Natrijev klorid nalazi se u značajnim količinama u morskoj vodi, što joj daje slan okus. U prirodi se javlja kao mineral halit (kamena sol). Čisti natrijev klorid je bezbojan kristal, ali s raznim nečistoćama njegova boja može poprimiti plavu, ljubičastu, ružičastu, žutu ili sivu nijansu.
Nalazište u prirodi i proizvodnji
U prirodi se natrijev klorid pojavljuje u obliku minerala halita, koji tvori naslage kamene soli među sedimentnim stijenama, slojeve i leće na obalama slanih jezera i estuarija, slane kore u slanim močvarama i na zidovima kratera vulkana i u solfataras. Ogromna količina natrijeva klorida otopljena je u morskoj vodi. Svjetski ocean sadrži 4 × 10 15 tona NaCl, odnosno iz svakih tisuću tona morske vode može se dobiti prosječno 1,3 tone natrijeva klorida. Tragovi NaCl trajno su prisutni u atmosferi kao rezultat isparavanja prskanja morske vode. U oblacima na visini od jednog i pol kilometra 30% kapljica većih od 10 mikrona sadrži NaCl. Ima ga i u snježnim kristalima. Najvjerojatnije se prvo upoznavanje osobe sa soli dogodilo u lagunama toplih mora ili u slanim jezerima, gdje je u plitkoj vodi pod utjecajem visoke temperature i vjetra slana voda intenzivno isparavala, a sol se nakupljala u sedimentu. Prema figurativnom izrazu Pitagore, "sol je rođena od plemenitih roditelja: sunca i mora."
Halit
U prirodi se natrijev klorid najčešće nalazi kao mineral halit. Ima kubičnu rešetku usmjerenu na lice i sadrži 39,34% Na, 60,66% Cl. Ostali kemijski elementi uključeni u nečistoće su: Br, N, H, Mn, Cu, Ga, As, I, Ag, Ba, Tl, Pb, K, Ca, S, O. Gustoća 2,1-2, 2 g/cm³ a Mohsova tvrdoća 2. Bezbojan proziran mineral staklastog sjaja. Čest mineral u slojevima koji sadrže sol. Nastaje tijekom sedimentacije u zatvorenim rezervoarima, a također i kao produkt naleta na stijenke vulkanskih kratera. Tvori slojeve u sedimentnim stijenama lagunskog i marinskog facijesa, štokasta tijela u slanim kupolama i slično.
Kamena sol
Kamena sol je sedimentna stijena iz skupine evaporita koja se sastoji od više od 90% halita. Halit se često naziva i kamena sol. Ova sedimentna stijena može biti bezbojna ili snježnobijela, ali češće je obojena nečistoćama gline, talka (siva), željeznih oksida i hidroksida (žuta, narančasta, ružičasta, crvena), bitumena (smeđa). Kamena sol sadrži kloride i sulfate natrija, kalija, magnezija i kalcija, bromide, jodide, borate, gips, nečistoće karbonatno-glinenog materijala, dolomit, ankerit, magnezit, bitumen i dr. Prema uvjetima nastanka naslaga, kamena sol se dijeli na sljedeće vrste:
- slanice modernih slanih bazena
- slane podzemne vode
- naslage mineralnih soli modernih slanih bazena
- nalazišta fosila (važno za industriju).
Morska sol
Morska sol je mješavina soli (klorida, karbonata, sulfata itd.) nastala potpunim isparavanjem morske vode. Prosječan sadržaj soli u morskoj vodi je:
Isparavanjem morske vode na temperaturi od +20 do +35 °C u sedimentu prvo kristaliziraju najnetopljivije soli, kalcijevi i magnezijevi karbonati te kalcijev sulfat. Zatim se talože topiviji natrijevi i magnezijevi sulfati, natrijevi, kalijevi i magnezijevi kloridi, a nakon njih - kalijevi i magnezijevi sulfati. Redoslijed kristalizacije soli i sastav taloga mogu donekle varirati ovisno o temperaturi, brzini isparavanja i drugim uvjetima. U industriji se morska sol dobiva iz morske vode, uglavnom konvencionalnim isparavanjem. Od kamene soli razlikuje se po znatno većem sadržaju drugih kemijskih soli, minerala i raznih elemenata u tragovima, prvenstveno joda, kalija, magnezija i mangana. Sukladno tome, razlikuje se od natrijevog klorida po okusu - gorko-slan okus daju mu soli magnezija. Koristi se u medicini: u liječenju kožnih bolesti poput psorijaze. Kao ljekovita tvar u ljekarni i redovnoj trgovačkoj mreži, sol iz Mrtvog mora čest je proizvod. U pročišćenom obliku ova vrsta soli nudi se iu trgovačkoj mreži mješovitom robom - kao prirodna i jodom bogata namirnica.naslage
Naslage kamene soli nalaze se u svim geološkim sustavima. Najvažniji od njih koncentrirani su u naslagama kambrija, devona, perma i tercijara. Kamena sol čini moćne naslage ležišta i jezgre zasvođenih struktura (slane kupole i štokovi), tvori međuslojeve, leće, gnijezda i uključke u drugim stijenama. Među jezerskim naslagama u Rusiji najveća su Eltonskoye, Baskunchak u Kaspijskom jezeru, Kuchukskoye jezero, Kulundinskoye jezero, Ebeyty i druga jezera u zapadnom Sibiru.
Proizvodnja
U davna vremena tehnologija vađenja soli sastojala se u činjenici da se slana otopina (otopina) izvlačila konjskim pogonom iz rudnika koji su se zvali "bunari" ili "prozori", a bili su dovoljno duboki - 60-90 m. Ekstrahirana otopina soli ulijevala se u poseban rezervoar - stvoren , odakle je kroz rupe tekla u donji rezervoar, a sustavom oluka dovodila se u drvene tornjeve. Tamo se točilo u velike kace, na kojima se kuhala sol. U Rusiji su Pomori kuhali sol na obali Bijelog mora i zvali je mornar. Godine 1137. novgorodski knez Svjatoslav odredio je porez na solane:
...na moru od sranja i od šalge u trbuhu...
Bijelomorskom solju, zvanom "moryanka", trgovalo se po cijelom Ruskom Carstvu sve do početka 20. stoljeća, kada ju je zamijenila jeftinija sol iz Volge. Moderna ekstrakcija natrijeva klorida je mehanizirana i automatizirana. Sol se masovno proizvodi isparavanjem morske vode (koja se tada naziva morska sol) ili salamure iz drugih izvora kao što su slani izvori i slana jezera, kao i rudarenjem rudnika soli i vađenjem kamene soli. Ekstrakcija natrijevog klorida iz morske vode zahtijeva vruću klimu s niskom vlagom zraka, prisutnost značajnih nižih područja ispod razine mora ili poplavljenih plimama, slabu propusnost tla bazena za isparavanje, niske količine oborina tijekom sezone aktivnih isparavanje, bez utjecaja slatkih riječnih voda te dostupnost razvijene prometne infrastrukture. Svjetska proizvodnja soli u 2009. godini procjenjuje se na 260 milijuna tona. Najveći svjetski proizvođači su Kina (60,0 Mt), SAD (46,0 Mt), Njemačka (16,5 Mt), Indija (15,8 Mt) i Kanada (14 Mt).
Primjena
U prehrambenoj industriji i kulinarstvu
U prehrambenoj industriji i kuhanju koristi se natrijev klorid čija čistoća mora biti najmanje 97%. Koristi se kao aroma i za konzerviranje hrane. Takav natrijev klorid ima trgovački naziv kuhinjska sol, ponekad se koriste i nazivi prehrambena, kuhinjska sol, kao i specifikacija naziva ovisno o podrijetlu - kamena, morska, a prema sastavu dodataka - jodirana, fluorirana, itd. Takva sol je kristalni rasuti proizvod slanog okusa bez okusa, bez mirisa (osim jodirane soli), u kojem nisu dopuštene strane nečistoće koje nisu povezane s metodom ekstrakcije soli. Osim natrijevog klorida, kuhinjska sol sadrži malu količinu soli kalcija, magnezija i kalija, što je čini higroskopnom i tvrdom. Što je manje ovih nečistoća u soli, to je njena kvaliteta veća. Postoje sorte: ekstra, najviša, prva i druga. Maseni udio natrijevog klorida u sortama,%:
- extra - ne manje od 99,5;
- najviši - 98,2;
- prvi - 97,5;
- drugi - 97,0.
U medicini
Izotonična otopina natrijevog klorida u vodi (0,9%) koristi se kao sredstvo za detoksikaciju, za ispravljanje stanja tjelesnih sustava u slučaju dehidracije, kao i drugi lijekovi. Hipertonične otopine (10% otopina) koriste se kao pomoćni osmotski diuretik kod moždanog edema, za povećanje tlaka tijekom krvarenja, u stanjima karakteriziranim nedostatkom iona natrija i klora, kod trovanja srebrovim nitratom, za liječenje gnojnih rana. (lokalno). U oftalmologiji, kao lokalno sredstvo, otopina natrijevog klorida ima dekongestivni učinak.
U javnim komunalnim poduzećima. Tehnička sol
Zimi se kao antifriz protiv poledice koristi natrijev klorid pomiješan s drugim solima, pijeskom ili glinom - tzv. tehnička sol. Njime se posipaju nogostupi, ali to negativno utječe na kožnu obuću i tehničko stanje vozila zbog korozivnih procesa.
Regeneracija Na-kationit filtera
Na-kationit filteri imaju široku primjenu u postrojenjima za omekšavanje vode svih kapaciteta u obradi vode. Kationski materijali u modernim postrojenjima za pročišćavanje vode uglavnom su glaukonit, polimerne ionsko-izmjenjivačke smole i sulfonirani ugljeni. Sulfokationske ionsko-izmjenjivačke smole su najčešće. Regeneracija Na-kationit filtera provodi se 6-10% otopinom natrijevog klorida, čime se kationit pretvara u Na-oblik i regenerira. Reakcije slijede jednadžbe: CaR 2 + 2NaCl → 2NaR + CaCl 2 MgR 2 + 2NaCl → 2NaR + MgCl 2
Kemijska industrija
Sol, uz ugljen, vapnenac i sumpor, čini "veliku četvorku" mineralnih proizvoda koji su najvažniji za kemijsku industriju. Iz njega se dobivaju soda, klor, klorovodična kiselina, natrijev hidroksid, natrijev sulfat i metalni natrij. Osim toga, sol se također koristi za industrijsku proizvodnju natrijevog klorata, koji je lako topiv u vodi, a koji je uništavač korova. Ukupna jednadžba reakcije za elektrolizu vruće otopine natrijeva klorida: NaCl + 3H 2 O → NaClO 3 + 3H 2
Fizikalna i fizikalno-kemijska svojstva
Talište +800,8 °C, vrelište +1465 °C. Umjereno topljiv u vodi, topljivost malo ovisi o temperaturi: koeficijent topljivosti NaCl (u gramima na 100 g vode) je 35,9 na +21 °C i 38,1 na +80 °C. Topivost natrijevog klorida značajno je smanjena u prisutnosti klorovodika, natrijevog hidroksida, soli metalnog klorida. Otapa se u tekućem amonijaku, ulazi u reakcije izmjene. Čisti natrijev klorid nije higroskopan. Međutim, sol je često onečišćena nečistoćama (uglavnom ionima Ca 2+, Mg 2+ i SO 2-4), pa takva sol postaje vlažna na zraku. NaCl · 2H 2 O kristalni hidrat može se izolirati na temperaturama ispod +0,15 °C. Mješavina smrvljenog leda s finim prahom natrijevog klorida učinkovito je rashladno sredstvo. Tako se smjesa od 30 g NaCl na 100 g leda ohladi na temperaturu od −20 °C. To je zato što se vodena otopina soli smrzava na temperaturama ispod 0 °C. Led, koji ima temperaturu od oko 0 ° C, topi se u takvoj otopini, apsorbirajući toplinu okoline.
Dielektrična konstanta NaCl - 6,3Gustoća i koncentracija vodenih otopina NaCl
| Koncentracija, % | Koncentracija, g/l | Gustoća, g/ml |
|---|---|---|
| 1 | 10,05 | 1,005 |
| 2 | 20,25 | 1,012 |
| 4 | 41,07 | 1,027 |
| 6 | 62,47 | 1,041 |
| 8 | 84,47 | 1,056 |
| 10 | 107,1 | 1,071 |
| 12 | 130,2 | 1,086 |
| 14 | 154,1 | 1,101 |
| 16 | 178,5 | 1,116 |
| 18 | 203,7 | 1,132 |
| 20 | 229,5 | 1,148 |
| 22 | 256 | 1,164 |
| 24 | 283,2 | 1,18 |
| 26 | 311,2 | 1,197 |
Struktura
Natrijev klorid tvori bezbojne kubične kristale, prostorna skupina Fm3m, parametri ćelije a = 0,563874 nm, d = 2,17 g/cm 3 . Svaki od iona Cl - okružen je sa šest iona Na + u oktaedarskoj konfiguraciji, i obrnuto. Ako mentalno odbacimo, na primjer, Na + ione, tada ostaje gusto zbijena kubična struktura Cl - iona, nazvana kockasto centriranom kubičnom rešetkom. Ioni Na + također tvore gusto zbijenu kubičnu rešetku. Dakle, kristal se sastoji od dvije podrešetke pomaknute jedna u odnosu na drugu za poluciklus. Ista je rešetka karakteristična i za mnoge druge minerale.
U kristalnoj rešetki između atoma prevladava ionska kemijska veza koja je posljedica djelovanja elektrostatskog međudjelovanja suprotno nabijenih iona.
Državna obrazovna ustanova
Visoko stručno obrazovanje
"Permska državna farmaceutska akademija
Federalna agencija za zdravstveni i socijalni razvoj
Ruska Federacija"
Zavod za analitičku kemiju
Tečajni rad:
Natrijev klorid.
Završeno:
student grupe 21
Sennikov Anton
Provjereno:
Kolotova
Nina Vasiljevna
Perm, 2010
Analitičke reakcije natrijeva kationa 5
Analitičke reakcije kloridnog iona 5
Argentometrija 6
Kompleksometrija 6
Opće informacije 3
Dobivanje 4
Kvalitativna analiza 5
Kvantitativna analiza 6
Primjena 7
Reference 8
Opće informacije.
klorí d ná trija- kemijski spoj NaCl, natrij sol klorovodične kiseline, natrijev klorid.
Klorid natrij je u svakodnevnom životu poznat pod nazivom stolna sol, čija je glavna komponenta. Natrijev klorid nalazi se u značajnim količinama u morskoj vodi, stvarajući je slan ukus. U prirodi se javlja kao mineral halit(kamena sol).
Čisti natrijev klorid ima izgled bezbojnih kristala. Ali s raznim nečistoćama, njegova boja može poprimiti: plavu, ljubičastu, ružičastu, žutu ili sivu.
Natrijev klorid tvori kristale kubične simetrije. Veći ioni klora tvore gusto kubično pakiranje, u čijim slobodnim čvorovima (na vrhovima pravilnog oktaedar) su natrijevi ioni.
Umjereno je topljiv u vodi, topljivost malo ovisi o temperaturi: koeficijent topljivosti NaCl (u g na 100 g vode) je 35,9 na 21 ° C i 38,1 na 80 ° C. Topivost natrijevog klorida značajno je smanjena u prisutnost klorovodika, natrijevog hidroksida , soli - metalni kloridi. Otapa se u tekućem amonijaku, ulazi u reakcije izmjene.
Sustavni naziv: natrijev klorid / Natrijev klorid
Kemijska formula: NaCl
Molekulska masa: 58,44277 g/mol
Fizička svojstva:
Gustoća: 2,165 g/cm3
Toplinska svojstva:
Temperatura topljenja 800,8°C
Temperatura vrenja 1465°C
Kemijska svojstva:
Topljivost u vodi 35,9 g/100 ml
Priznanica.
Prvi način dobivanja natrija bila je reakcija redukcije natrijev karbonat ugljena pri zagrijavanju bliske mješavine ovih tvari u željeznoj posudi na 1000 ° C:
Na 2 CO 3 + 2C \u003d 2Na + 3CO
Onda je postojao još jedan način za dobivanje natrija - elektroliza topiti kaustična soda ili natrijev klorid.
3.1. Analitičke reakcije za natrijev kation.
Kvalitativna analiza.
1) S dioksouranij (VI) cink acetatom uz stvaranje žutog kristalnog taloga ili žutih kristala tatra- i oktaedarskog oblika:
NaCl + Zn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9H 2 O ↔
↔ NaZn(UO 2) 3 (CH 3 COO) 9 x 9H 2 O ↓ + HCl
2) Bojanje bezbojnog plamena plamenika u žuto;
3) Reakcija s kalijevim heksahidroksoantibatom (V) uz stvaranje bijelog kristalnog taloga, topljivog u alkalijama:
NaCl + K ↔ Na↓ + KCl
U kiselom okruženju, reagens se uništava stvaranjem bijelog amorfnog taloga metaantimonske kiseline HSbO 3:
K + HCl ↔ KCl + H 3 SbO 4 + 2H 2 O
H 3 SbO 4 ↔ HSbO 3 ↓ + H 2 O
3.2. Analitičke reakcije za kloridni ion.
Sa skupnim reagensom - otopinom AgNO 3:
Metodologija: U 2 kapi otopine koja sadrži kloridne ione dodajte 1 kap razrijeđene HNO 3 i 3 kapi otopine AgNO 3. Uočeni bijeli sirasti talog je topiv u NH 4 OH i zasićenoj otopini (NH 4) 2 CO 3 .
Otopina Cl se podijeli u 2 dijela: u jedan se dodaje koncentrirana HNO 3 dok se medij ne zakiseli, a u drugi dio se dodaje koncentrirana otopina KJ. Primjećuje se taloženje ili zamućenje otopine:
Cl + 2HNO 3 ↔ AgCl ↓ + 2 NH 4 NO 3
Cl + KJ + 2H 2 O ↔ AgJ ↓ + KCl + 2NH 4 OH
Kvantitativna analiza.
4.1. Argentometrija.
Standardizacija 0,05 M otopine srebrnog nitrata standardnom otopinom natrijeva klorida (metoda pipetiranja).
NaCl + AgNO 3 → AgCl↓ + NaNO 3
na krajnjoj točki titracije: K 2 CrO 4 + 2AgNO 3 → Ag 2 CrO 4 ↓ + 2KNO 3
M(NaCl) = 58,44 g/mol
M (AgNO3) \u003d 169,87 g/mol
Metodologija: Alikvot pripremljene standardne otopine natrijevog klorida stavi se u titracijsku tikvicu, dva puta razrijedi destiliranom vodom, doda dvije kapi otopine kalijevog kromata i titrira otopinom srebrnog nitrata dok talog ne poprimi narančasto-žutu boju.
4.2. Kompleksometrija.
Standardizacija 0,01 M otopine živinog perklorata prema standardnoj otopini natrijevog klorida (metoda pipetiranja)
2NaCl + Hg(ClO 4) 2 ↔ HgCl 2 + 2 NaClO 4
M (NaCl) = 58,44 g/mol
Metodologija: Točan volumen standardne otopine natrijeva klorida stavi se u titracijsku tikvicu, dodaju se 4 kapi razrijeđene dušične kiseline (1:4), 4 kapi 4 kapi zasićene alkoholne otopine difenilkarbazona i titrira s 0,01 M živinim perkloratom. otopine dok otopina ne postane ružičasto-ljubičasta.
5. Primjena.
Ako se 9 grama soli otopi u 1 litri vode, tada će njezina koncentracija u dobivenoj otopini biti ista kao u tjelesnim tekućinama i tkivima (0,9%). Ova koncentracija se zove izotoničan. Veći udio natrijeva klorida u otopinama djeluje antimikrobno, zaustavlja procese fermentacije i truljenja. To je temelj njegove upotrebe za soljenje (konzerviranje) mesa i povrća.
Kada se uzima oralno sol pospješuje izlučivanje probavnih sokova, aktivira kontrakciju želuca i crijeva, razrjeđuje sluz, poboljšava apsorpciju u probavnom traktu. Otrovno u velikim dozama posebno za kokoši, svinje, pse i mačke. Dodijelite unutra kao aromu i stočnu tvar koja poboljšava probavu u obliku praha pomiješanog s hranom ili u obliku soli za lizanje.
6. Popis literature.
Klyuchinov N.G. "Anorganska sinteza", Moskva, 1988.;
Lurie Yu.Yu. "Priručnik analitičke kemije", Moskva, 1979.;
Metodički priručnik iz analitičke kemije. "Instrumentalne metode analize", Perm, 2004.;
Metodički priručnik iz analitičke kemije. "Kvalitativna kemijska analiza", Perm, 2003;
Metodički priručnik iz analitičke kemije. "Kvantitativna kemijska analiza", Perm, 2004;
Rabinovich V.A., Khavin Z.Ya. "Kratki kemijski priručnik", Lenjingrad, Kemija, 1977;
Thomas C.F. "Bezvodna sinteza u organskoj kemiji" (prijevod s engleskog), Moskva, 1949.;
Kharitonov Yu.Ya. "Analitička kemija", u 2 knjige, Moskva, 2001.
