Sodyum sülfat sulu çözeltisi. Sodyum sülfat (sodyum sülfat)

Sodyum sülfatın (Na2SO4) kullanımı şampuan, toz ve müshil üretimi ile ilişkilidir. tıbbi preparatlar, yiyecek. Kimyasal element kimya, tekstil, deri endüstrileri tarafından kullanılır. Türev tipi lauril ve lauret sülfatların mevcut olduğu şampuanlarla yıkarken saçın kırılganlığı da dahil olmak üzere hem bir takım avantaj hem de dezavantajlara sahiptir.

Sodyum sülfat nedir

Sodyum sülfat, sodyum sülfatın analoguna sahip olan ve sodyum kategorisinden bütün bir sülfürik asit tuzları sınıfını tanımlayan bir maddedir. Glauber tuzu, daha önce zehirlenmeden sonra bağırsakları müshil olarak temizlemek için kullanılan yukarıdaki maddenin dekahidratıdır. Modern Amerika ve Rusya'da bu amaçla sodyum sülfatın hidratlarıyla birlikte tek başına kullanılmasına izin verilmemektedir. aktif madde.

Formül

Susuz versiyonundaki sodyum sülfatın formülü, molar kütlesi 142 g / mol olan Na2SO4 olarak adlandırılır, rengi yoktur, kristal bir forma sahiptir. İÇİNDE doğal şartlar susuz sodyum sülfat mineral tenardit olarak bulunur. Otuz dört dereceye kadar sıcaklığa kadar element stabildir. Sıcaklığı arttırıp su eklerseniz madde Glauber tuzuna (mineralin adı mirabilite) dönüşür.

Özellikler

Sodyum sülfatın özellikleri aşağıdaki gibidir:

• kristallerin şekli elmas şeklindedir;
• renk yok;
• kaynama ve erime ayrışma olmadan gerçekleşir;
• suda çözünme hızlıdır;
• hidrojen ile reaksiyon 550 ila 600 derece arasındaki bir sıcaklıkta başlar;
• Sülfürik asitle reaksiyona girer.

Sodyum sülfatın endüstride kullanımı

Sodyum sülfatın sanayide kullanımının çamaşır tozlarının üretiminden, çamaşır deterjanı olarak kullanımına kadar pek çok kolu bulunmaktadır. Gıda katkı maddesi. Kullanım alanları:

• Gıda endüstrisi. Sodyum sülfat çözeltisi, E514 kodlu ürünlere asitliği düzenlemek, beyazlatmak, gıdaların raf ömrünü artırmak, renk stabilizatörü sağlamak amacıyla eklenir. Üreticiler kurutulmuş balık ürünlerine, konserve meyvelere, sebzelere, jölelere, marmelatlara, şekerleme, baharatlar. Açık Moleküler seviye madde şaraptaki asetaldehiti bağlayarak içeceğin oksitlenmesini önler. Katkı maddesi sağlık açısından zararlıdır, E içeren tüm maddeler gibi yıkıcı eylem E, B1 vitaminleri için.
• Kimya ve kozmetik endüstrisi. Üretimi için deterjanlar: şampuan, pudra, duş jeli, zemin temizleyici.
• İlaç. Müshil etkisi olan ilaçlarda bulunur, bağırsaklarda zehirin emilimini yavaşlatır.
• Daha ucuz olduğundan ve üretimi daha az zaman aldığından, bilim laboratuvarlarında magnezyum sülfatın yerini alacak bir kurutucu olarak bulunabilir.
• Diğer uygulama alanları ise cam üretimi, demir dışı metalurji, deri ve tekstil endüstrileridir.

Şampuanlarda sodyum sülfat

Etikette SLS (sodyum lauret sülfat) olarak belirtilmiştir - bu, başlangıçta II. Dünya Savaşı sırasında tankları yıkamak için icat edilen sodyum lauret sülfattır, ancak mükemmel yıkama özellikleri ve güzel köpüğü nedeniyle madde kozmetik endüstrisine geçmiştir. Şampuanlarda sodyum sülfat çok yaygındır. Lauril sülfatın daha da konsantre ve zararlı olduğu düşünülmektedir.

Amerikan Toksikoloji Koleji, lauret ve lauril sülfatların kansere neden olan ilişkisini çürütmüş olsa da, bu bileşiklerin cilt ve saç üzerinde bazı olumsuz etkileri vardır. Bu katkı maddelerini içeren şampuanları çok sık kullanırsanız saçlarınızın kurumasına, donuklaşmasına, saç derisinde iltihaplanmalara neden olabilirsiniz. doğal ikameler: lauril glukozit, lauret sülfosüksinat, kokoglikosit daha az köpürebilir ancak yıkamada daha faydalıdır.

Sodyum sülfat

Element safranın atılımını teşvik eder, toksik maddelerin emilimini önler. Sodyum sülfat bağırsaklarda sıvı tutar ve birikmesi peristaltizmi ve boşalmayı uyarır. gastrointestinal sistem. Maddenin bu etkisi salin laksatiflerin üretiminde kullanılmaktadır. İçilecek toz formundadır su çözümü. Yutulduktan 5 saat sonra harekete geçmeye başlar.

Kullanım için talimatlar

Belirteçler:

• hazırlık aşamasıönce cerrahi müdahale bağırsaklara;
• uzun süreli kabızlık;
• Gıda zehirlenmesi;
• Helmintlerin temizlenmesi için diğer preparatlarla birlikte.

Sodyum sülfat kullanımına ilişkin talimatlar:

Kullanmadan önce toz kaynatılarak dökülür. ılık su(bir bardağın çeyreği) bir çocuk için yaşam yılı başına 1 gram ve bir yetişkin için 15 ila 30 gram arasında. Aç karnına iç. Hamileler ve rahatsızlığı olan kişiler tarafından kullanılmamalıdır. inflamatuar hastalıklar Gastrointestinal sistem, emzirme sırasında, menstruasyon, hemoroid ile. Yaşlılar ve engelli kişiler için kullanmaktan kaçınmaya değer. şiddetli yorgunluk organizma. Kullanmadan önce doktordan onay almalı ve talimatları dikkatlice okumalısınız.

Video

TANIM

Sodyum sülfat bir maddedir Beyaz renk(Şekil 1), kristalleri ayrışmadan erir. Suda iyi çözünür (hidrolize olmaz).

On su molekülü (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) içeren sulu çözeltilerden kristalleşir ve bu formda Alman doktor ve kimyager I.R.'den sonra Glauber tuzu olarak adlandırılır. Glauber, bunu sülfürik asidin sodyum klorür üzerindeki etkisiyle elde eden ilk kişi oldu.

Pirinç. 1. Sodyum sülfat. Dış görünüş.

Tablo 1. Fiziki ozellikleri sodyum sülfat.

Sodyum sülfatın elde edilmesi

Temel endüstriyel yol sodyum sülfat elde etmek I.R. tarafından kullanılandan çok farklı değildir. Glauber bu tuzu ilk aldığında. Sülfürik asit ile sodyum klorür arasındaki değişim reaksiyonu, özel bir fırında 500 o C'ye ısıtıldığında gerçekleştirilir:

2NaCl + H2S04 = Na2S04 + 2HCl.

Ayrıca sodyum sülfat doğada tenardit (susuz) ve mirabilit (hidrat) mineralleri halinde bulunur.

Sodyum sülfatın kimyasal özellikleri

Sulu bir çözeltide sodyum sülfat iyonlara ayrışır:

Na 2 S0 4 ↔ 2Na + + S0 4 2-.

Katı sodyum sülfat konsantre sülfürik asitle reaksiyona girer

Na2S04 + H2S04 (kons) = 2NaHSO4 (çözelti) .

Asit oksitler (1), hidroksitler (2) ve tuzlar (3) ile değişim reaksiyonlarına girer:

Na2S04 + SO3 \u003d Na2S207 (1);

Na2S04 + Ba(OH)2 = BaS04 ↓ + 2NaOH (2);

Na2S04 + BaCl2 = BaS04 ↓ + 2NaCl (3).

Sodyum sülfat hidrojen (4) ve karbon (5) ile indirgenir:

Na 2 SO 4 + 4H 2 \u003d Na 2 S + 4H 2 O (t \u003d 550 - 600 o C6 kat \u003d Fe 2 O 3) (4);

Na2S04 + 2C + CaCO3 \u003d Na2C03 + CaS + CO2 (t \u003d 1000 o C) (5).

Sodyum sülfat uygulaması

Cam yapımında susuz sodyum sülfat kullanılır. Daha önce bu tuz, çamaşır tozlarının ve diğer deterjanların bileşenlerinden biri olarak kullanılıyordu. Ayrıca sodyum sülfat tekstil endüstrisinde, deri işlerinde, demir dışı metallerin üretiminde ve kimyasal analizlerde uygulama alanı bulmuştur.

Problem çözme örnekleri

ÖRNEK 1

ÖRNEK 2

Egzersiz yapmak	7,5 g ağırlığındaki sodyum peroksit ve kükürt oksitten (IV) sodyum sülfat oluşumu sırasında açığa çıkan ısı miktarını hesaplayın. Termokimyasal reaksiyon denklemi aşağıdaki forma sahiptir:
Çözüm	Termokimyasal reaksiyon denklemini tekrar yazalım: Na202 + S02 = Na2S04 + 654,4 kJ. Reaksiyon denklemine göre içerisine 1 mol sodyum peroksit ve 1 mol kükürt oksit (IV) girmiştir. Sodyum peroksitin kütlesini denkleme göre hesaplayın, yani. teorik kütle (molar kütle-78 g/mol): m teorisi (Na 2 O 2) \u003d n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m teorisi (Na 2 O 2) \u003d 1 × 78 \u003d 78 g. Orantı kuralım: m prac (Na 2 O 2) / m teorisi (Na 2 O 2) \u003d Q prac / Q teorisi. Daha sonra, sodyum peroksit ile kükürt oksit (IV) arasındaki etkileşimin reaksiyonu sırasında açığa çıkan ısı miktarı şuna eşittir: Q prac \u003d Q teorisi × m prac (Na 2 O 2) / m teorisi (Na 2 O 2); Q prac \u003d 654,4 × 7,5 / 78 \u003d 62,92 kJ.
Cevap	Isı miktarı 62,92 kJ'dir.

Sodyum sülfat (Sodyum sülfat) – Sodyum tuzu sülfürik asit.

Fizikokimyasal özellikler.

Na2S04'ün kimyasal formülü sodyum sülfattır (susuz sodyum sülfat, susuz sodyum sülfat, tenardit). Renksiz eşkenar dörtgen kristaller. Yoğunluk 2,7 g/cm3 . Erime noktası 884°C. Susuz sodyum sülfat 32.384 °C sıcaklığın üzerinde stabildir, bu sıcaklığın altında suyun varlığında Na2SO4 10H2O kristalli hidrat (sodyum sülfat dekahidrat) oluşur.

Formül Na2S04 × 10H20 - sodyum sülfat dekahidrat (sodyum sülfat dekahidrat, Glauber tuzu, mirabilit). Monoklinik sistemin büyük renksiz prizmatik kristalleri, acı-tuzlu tadı. Yoğunluk 1,46 g/cm3 . Erime noktası 32.384 °C. Ayrışma sıcaklığı 32.384 °C. Havada susuz sodyum sülfat ve suya ayrışır. Normalde etanolde çözünür. Suda iyice eritelim.

Başvuru.

Sodyum sülfat, cam üretiminde şarjın ana bileşenlerinden biri olarak kullanılır; ahşabın işlenmesinde (sülfit hamurlaştırma), pamuklu kumaşların boyanmasında, viskon ipek üretimi için, çeşitli kimyasal bileşikler- sodyum silikat ve sülfür, amonyum sülfat, soda, sülfürik asit. Sodyum sülfat inşaatlarda donma önleyici katkı maddesi ve beton karışımının sertleşmesini hızlandırıcı olarak kullanılır. Sodyum sülfat aynı zamanda sentetik deterjanların üretiminde de kullanılıyor; Sodyum sülfat çözeltileri güneş enerjisini depolayan cihazlarda ısı akümülatörü olarak kullanılmaktadır.

Sodyum sülfatın cam üretiminde kullanımı.

Sodyum sülfat esas olarak soda miktarına bağlı olarak %3 ila %10 oranında berraklaştırıcı katkı maddesi olarak kullanılır. Hammaddelerin bileşimine yalnızca bir Na20 kaynağı olarak değil, aynı zamanda cam kütlesinin arıtılma oranını arttırmak için gerekli olan SO3 de dahil edilir. Daha önce sodyum sülfat ve soda oranı 1:6 iken şu anda 1:20'dir. Bu, baca gazlarındaki SO2 miktarının azaltılması ihtiyacından kaynaklanmaktadır. Levha ve renksiz cam kap karışımındaki sodyum sülfat, spesifik reaksiyonlarla karakterize edilir.

Örneğin, sodyum-kalsiyum silikat camının soda yükünde aşağıdaki işlemler meydana gelir:

………………………………………………………………………………………………… Sıcaklık, °C

CaNa 2 (CO 3) 2 oluşumu ……………………………………..……….600’ün altında

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

Akıların ve ötektiklerin oluşumu

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ……………………………………………………..740-800

Eriyen çift karbonat CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………813

Erime Na 2 CO 3 ………………………………………………………….855

Böylece, sodanın erime noktasının altındaki bir sıcaklıkta karışımda bir eriyiğin (ötektik) ortaya çıkması.

Sodyum sülfatın termal ayrışmasının genel şeması reaksiyona göre gerçekleşir:

Na2S04 (eriyik)> Na20 (eriyik) + S02 (gaz) + 1/2 (O2).

1400 °C'nin üzerindeki sıcaklıklarda nihai ayrışma.

Ancak göreceli olmasına rağmen düşük sıcaklık Sodyum sülfatın erimesi (884 °C), bu sıcaklıkta yük bileşenleriyle reaksiyona girmesi zordur. Bu nedenle, bir indirgeyici madde ile etkileşime girerek sodyum sülfatın "deoksidasyonunun" bir ön aşaması başlatıldı. Daha sonra sodyum sülfat karışımında meydana gelen ilk işlemler şu şekilde sunulmaktadır:

………………………………………………………………………………………… Sıcaklık, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ………………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Ötektik oluşum:

Na 2 S - Na 2 SO 4 …………………….………………………………………..740

Na 2 S - NaCO 3 ………………………………………………….………….756

NaCO 3 - CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………780

Na 2 SO 4 - CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 - Na 2 SiO 3 …………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Sülfat karışımındaki ötektik, soda karışımındakiyle aynı sıcaklıkta görünür. Bununla birlikte, N2S ortaya çıktığında, Na2S04 + Na2S + Si02 karışımında bir akı rolü oynar, reaksiyon 500 ° C'de başlar ve Na2S04 + reaksiyonunun başlangıcı SiO 2 650-700°C'ye düşer.

Arıtıcı olarak sülfatlar kullanıldığında, cam kütlesinde, C, S, Fe gibi değişken değerlikli birkaç elementin varlığıyla ilişkili karmaşık redoks işlemleri meydana gelir. Berraklaştırmanın kalitesi, karışıma eklenen arıtıcının doğru seçilmiş miktarına ve cam kütlesinin ve karışımın redoks durumuna (ORS) bağlıdır.

Beton üretiminde sodyum sülfat kullanımı.

Sodyum sülfat, erken aşamalarda sertleşmeyi hızlandırmak için betonda katkı maddesi olarak kullanılır.

Beton karışımındaki sodyum sülfat katkı maddesinin optimal içeriği çimento kütlesinin% 1-2'si arasındadır.
Sodyum sülfat, beton karışımına, kural olarak, 1.092 g/cm3 yoğunluğa sahip, %10 konsantrasyonlu sulu bir çözelti formunda eklenir. Bu nedenle, karışımın 1 m3'ü başına% 10'luk bir çözelti halinde 3,1 kg tuzu betona eklemek için gerekli olacaktır: 3,1 / 0,1092 \u003d 28,4 litre. Tuzlu suyun sulu çözeltisinin bu miktarı şunları içerir: 1.092x28.4-3.1 = 27.9 litre. Böylece 1 m3 beton karışımı hazırlamak için katkı maddesinin sulu çözeltisi dikkate alındığında karışım suyu miktarı: 155-27,9=127,1 l olacaktır. Çimento ağırlığının %1,5 ve %2,0'ı oranında katkı maddelerinin eklenmesiyle de benzer hesaplamalar yapılır.

Termal enerji birikimi için sodyum sülfat kullanımı.

Susuz sodyum sülfat bu amaçlar için kullanılmaz. Bunun için Glauber tuzu veya mirabilit olarak adlandırılan sodyum sülfat dekahidrat (Na2SO410H2O) kullanılır. Mineraller mirabilite kaynağı olabilir doğal kökenli veya susuz sodyum sülfatın suyla reaksiyonu.

Bu termal depolama yöntemi, çeşitli malzemelerin faz geçişlerine dayanmaktadır. Bir durumdan diğerine geçişin 0 °C'de karşılık gelen ısı salınımı (absorbsiyonu) ile gerçekleştiği "buzlu su" sistemine benzer şekilde, mirabilitin kendi kristalizasyon suyunda erimesi 32.4 °C'de meydana gelir. karşılık gelen V sıcaklığında ısı emilimi gündüz ve bunun ardından gece kristalizasyon sırasında izolasyonu. Bu seralarda bakım imkanı yaratır sıcaklık rejimi Bitki yetiştirmek için idealdir, onları gündüzleri aşırı ısınmaya ve geceleri donmaya karşı korur.

3x6x3 m'lik bir serada hava sıcaklığının 10° düşürülmesi (arttırılması) için, seranın malzemesi ve topraktaki ısı birikimi dikkate alınarak yaklaşık 25 kg mirabilite ihtiyaç duyulmaktadır.

Tuzun bir seraya birkaç özel, nispeten basit kaplara yerleştirilmesi, geceleri ve maksimum güneş enerjisi döneminde aşırı sıcaklık yüklerinde bir azalma sağlayabilir.
aktivite. Su ısı eşanjörlü bir sistemin kullanılması, yalnızca ısıtılmamış bir özel alanda değil, aynı zamanda endüstriyel olarak ısıtılan bir serada da bu ısı (soğuk) biriktirme yönteminin verimliliğini önemli ölçüde artırabilir.

Fakat, Bu taraftan Termal enerji depolamanın kendine has özellikleri ve dezavantajları vardır. Çalışması henüz tam olarak tamamlanmamıştır.

Aşırı soğuma eğilimine ek olarak mirabilitin önemli dezavantajlarından biri, sodyum sülfat heptahidratın çökelmesiyle katı ve sıvı fazların ayrılmasıyla sonuçlanan erimenin uyumsuz doğasıdır. Sonuç olarak, "erime-kristalleşme" çevrimlerinin sayısı arttıkça faz geçişinin entalpisi azalır ve katı fazın ısı transfer yüzeyi üzerinde birikmesiyle ilişkili ısı transfer verimliliği azalır. Faz geçişinin tersine çevrilebilirliği, kristalizasyon merkezleri olarak görev yapan sodyum sülfata heterojen katkı maddelerinin eklenmesiyle stabilize edilebilir.

Sodyum sülfatın fiyatı, ısı depolama bileşimlerinde kullanımını kolaylaştırmaktadır.

Tohumların kurutulmasında sodyum sülfat kullanımı.

Sodyum sülfat, baklagil tohumlarının depolama için serilmeden önce kimyasal olarak kurutulması için kullanılır. Tohumları işlemeden önce nem içerikleri belirlenir. Nemi azaltmak için, her nem yüzdesi için% 1,3-1,5 (ağırlıkça) sodyum sülfat alınır. Kurutulmuş tohumlar sodyum sülfatı ayrıştırılmadan bahara kadar saklanabilir. Tohum çimlenmesi bundan azalmaz.

Fiş.

Sodyum sülfat üretimi için endüstriyel bir yöntem, NaCl'nin H2S04 ile 500-550 ° C'de özel "sülfat" fırınlarında etkileşimidir.

Sodyum sülfat- renksizdir. kristaller; dört polimorfik modifikasyonla bilinir;

Fiziki ozellikleri
kırılma indisleri: daha küçük Np = 1,469, ortalama Nm = 1,476, daha büyük Ng = 1,481;
32.384 °C'nin üzerinde sulu çözeltilerden kristalleşir. -1,2 ila 32,4 ° C aralığında dekahidrat kristalleşir, -3,5 ila 24,25 ° C arasında yarı kararlı heptahidrat da kristalleşir. susuz N.s'nin çözünürlüğü ağırlıkça %21,9 (25 °C) suda. T. kip. doygunluk. su çözümü(ağırlıkça %29,7 N.s.) 102.88°C.
Zavallı sol. su-alkol ortamlarında; 20 °C'de etanol ağırlıkça %0,439, metanol-%2,40'taki çözelti.
K2SO4, Li2SO4 ve diğer bazı formlarla sürekli dizi SrSO4 - ötektikli, SC sülfatlı ve Y-çift tuzlu katı çözeltiler.

Başvuru
Dünyada çok sayıda sodyum sülfat Daha önce CMC sentetik deterjan üretiminde kullanılıyordu ancak birçok ülkede son yıllar konsantre (kompakt) bir geçiş oldu çamaşır tozları sülfatın ya kullanılmadığı ya da küçük miktarlarda kullanıldığı. Sodyum sülfatın ikinci en büyük kullanımı cam üretimidir. Ayrıca bu madde tekstil, deri endüstrisinde ve demir dışı metalurjide sülfat hamuru elde etmek için kullanılır. Tıpta ve veterinerlikte, daha önce yaygın olarak salin müshil olarak kullanılmıştı ve ayrıca burun yıkamalarında bir bileşen olarak da kullanılıyordu.

Na2O4 kimyasal formülüne sahip sodyum sülfat (sülfürik asit veya sodyum sülfatın sodyum tuzu). Çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılan beyaz veya hafif sarımsı bir tozdur.

Temel özellikleri:

• suda çözünme özelliğine sahiptir;
• patlamaya ve yangına dayanıklı kimyasal;
• toz-hava karışımı patlayıcı değildir;
• yanıcı değil;
• kek yapmaz;
• düşük higroskopik;
• renksiz kristaller;
• sıcaklık stabilitesi (32 derece);
• susuz.

Günümüzde sodyum sülfat birçok endüstri türünde kullanılmaktadır:

• cam ve ahşap işleme imalatında;
• fotografik görünüm sodyum sülfat film ve fotoğrafçılıkta kullanılır;
• tekstil, kağıt, deri, metalurji, hafif sanayi ve demir dışı metalurji;
• sülfat hamuru ve viskon ipeği elde etmek;
• V ev kimyasalları(örneğin tozlara, deterjanlara ve temizleyicilere, şampuanlara, diş macunlarına katkı maddesi olarak);
• veterinerlikte, farmasötikte, tıpta (örneğin burun yıkama maddesi olarak, zehirlenme için salin müshil olarak, kanı ve mideyi temizlemek için);
• dona dayanıklı bir madde olarak inşaatta;
• Laboratuvarlarda dehidrasyon maddesi olarak kullanılan bir kimyasal olarak.

İnsan vücuduna maruz kalma tehlikesinin üçüncü sınıfına aittir. Güçlü ısıtma ile kap kimyasal patlayabilir. Bu kimyasalla çalışırken üretimde çalışanlara özel kıyafet ve toz maskesi tavsiye edilir. Gözlerle temasına izin vermeyin Hava yolları ve insan derisi. Vurulmaktan kaçınmak mümkün değilse, vücut kısımlarını acil olarak akan su ile durulamak ve gözlere% 3'lük bir albucid çözeltisi damlatmak gerekir.

Talimat

Çünkü sülfat sodyum Güçlü baz NaOH ve güçlü asit H2SO4'ün oluşturduğu bir tuzdur, çözeltisinin pH'ı nötre yakındır. Yani bu tuzdaki turnusol ve fenolftalein gibi göstergeler renk değiştirmez.

İÇİNDE laboratuvar koşulları sülfat alabilirsin sodyum, soda külü (sodyum karbonat) üzerinde sülfürik asit ile etki eder. Reaksiyon sonuna kadar gider, çünkü sonuç olarak hemen suya ve karbondioksite ayrışan kömür oluşur:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Yararlı tavsiye

Sodyum sülfat birçok endüstride kullanılmaktadır. Esas olarak deterjan üretiminde (bileşenlerden biri olarak) ve cam üretiminde. Sodyum sülfat ayrıca kağıt hamuru ve kağıt endüstrisinde, tekstil üretiminde, deri işlemede vb. uygulama alanı bulur. Laboratuvarda, sodyum sülfat, organik çözücüleri kurutmak için yaygın olarak kullanılmaktadır. Ayrıca uygulanabilir Gıda endüstrisi katkı maddesi olarak uluslararası terminolojiye göre kod E514'tür. hala buluyor sınırlı kullanım tıpta ve veterinerlikte.

Sülfat sodyum(aynı zamanda sodyum sülfattır, eski adı “Glauber tuzudur”) kimyasal formül Na2SO4. Görünüm - renksiz kristal madde. Sülfat sodyum doğada daha önce bahsedilen biçimde yaygın olarak dağıtılmaktadır " Glauber tuzu”, bu tuzun on su molekülü ile birleşimidir: Na2SO4x10H2O. Farklı bileşime sahip mineraller de bulunur. Diyelim ki var bütün çizgi benzer tuzların ağırlıkları dış görünüş ve görev belirlendi: hangisinin sodyum sülfat olduğunu belirlemek.

Talimat

Öncelikle sülfatın kuvvetli bir baz (NaOH) ve kuvvetli bir asitten (H2SO4) oluşan bir tuz olduğunu unutmayın. Bu nedenle çözeltisinin pH'ı nötr (7) olmalıdır. Her tuzun küçük bir miktarını suyla seyreltin ve her tüpte ne olduğunu belirlemek için göstergeler ve fenolftalein kullanın. Asidik ortamda turnusolun kırmızıya döndüğünü ve alkali ortamda fenolftaleinin ahududuya dönüştüğünü unutmayın.

Göstergelerin renginin değiştiği örnekleri bir kenara koyun - kesinlikle değişmezler sodyum sülfat. Çözelti pH'ı nötre yakın olan maddeler, sülfat iyonuna karşı niteliksel bir reaksiyona tabi tutulacaktır. Alternatif olarak her numuneye az miktarda baryum klorür çözeltisi ekleyin. Anında yoğun beyaz bir çökeltinin oluştuğu bu numune muhtemelen bu iyonu içeriyor çünkü şu reaksiyon gerçekleşti: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Sülfat iyonuna ek olarak iyonu da içerip içermediği henüz açıklığa kavuşturulmamıştır. sodyum. Belki potasyum sülfat ya da lityum sülfattı örneğin. Bunu yapmak için, bu numuneyle ilgili az miktarda kuru maddeyi brülör alevine yerleştirin. Parlak sarı bir renk görüyorsanız bu muhtemelen bir iyondur sodyum. Renk parlak kırmızı ise - bu lityum ve koyu mor - potasyumdur.