Είναι το χλώριο επικίνδυνο για τον άνθρωπο; Εξάλειψη της οσμής της χλωρίνης

Το χλώριο είναι ένα πολύ γνωστό χημικό στοιχείο με τη μορφή ενός κιτρινοπράσινου αερίου με ένα χαρακτηριστικό πικάντικη μυρωδιά, που αναφέρονται στον περιοδικό πίνακα ως CI. Αυτό το αμέταλλο περιέχει δύο άτομα. Το πιο διάσημο χημικό διακριτικό χαρακτηριστικόΤο χλώριο είναι η εκρηκτικότητα και η ικανότητά του να αναφλέγει γρήγορα οργανικές ενώσεις (χαρτί, ξύλο, ακόμη και ζάχαρη).

Το CI μπορεί να αντιδράσει με σχεδόν οποιοδήποτε υγρό εκτός από το θειικό οξύ. Γι' αυτό είναι λιπαντικό που χρησιμοποιείται κατά την άντληση χλωρίου. Δυστυχώς, στα κοινά οικιακά απορρίμματα υπάρχουν επαρκή ποσότηταυλικά που περιέχουν χλώριο που όταν καίγονται σχηματίζουν τοξικά διοξείδια.

Το χλώριο είναι βασικό βιογενές συστατικό, επομένως βρίσκεται σε όλους τους ζωντανούς οργανισμούς. Τα ιόντα χλωρίου έχουν το βέλτιστο μέγεθος για να διεισδύσουν στην κυτταρική μεμβράνη. Μεταξύ άλλων, αυτή η ουσία προάγει την απελευθέρωση του υδροχλωρικού οξέοςστο ανθρώπινο στομάχι, λόγω των οποίων τα πρωτεολυτικά ένζυμα γαστρικό υγρόΜπορώ να λειτουργήσω κανονικά.

Γιατί είναι χρήσιμο το χλώριο;

Το χλώριο χρησιμοποιείται ενεργά σε διάφορους τομείς της βιομηχανικής δραστηριότητας. Ας δούμε τα κυριότερα:

• χρησιμοποιείται στην παραγωγή λευκαντικού, φαρμάκων, δηλητηρίων, λιπασμάτων και υδροχλωρικού οξέος.
• χρησιμοποιείται για την παραγωγή τιτανίου, κασσίτερου και πυριτίου.
• χρησιμοποιείται στην παραγωγή τελικών προϊόντων κατασκευών, οικιακών και βιομηχανικών προϊόντων.
• χρησιμοποιείται για την κατασκευή πλαστικών στοιχείων και καουτσούκ.

Εκτός από τα προϊόντα οικιακής χρήσης, αυτό το στοιχείο χρησιμοποιείται ενεργά στην κατασκευή εκρηκτικών, καθώς και φρέον (ένα ψυκτικό στοιχείο στα ψυγεία).

Το χλώριο έχει επίσης αποδειχθεί ότι είναι εξαιρετικός λευκαντικός παράγοντας (σε αυτή την περίπτωση χρησιμοποιείται σε υγρή μορφή). Καθαρίζει τέλεια το ξύλο, το λινό και το βαμβάκι, αλλά είναι απολύτως ακατάλληλο όταν εργάζεστε με μετάξι και μαλλί. Κατά τη λεύκανση τέτοιων «ευαίσθητων» υλικών, η CI απλά τα τρώει.

Ένας άλλος τομέας στον οποίο χρησιμοποιείται το χλώριο είναι η βιομηχανία τροφίμων. Στην περίπτωση αυτή, η ουσία μπορεί να αναγνωριστεί με τον αντίστοιχο αριθμό E925.

Πόσο δηλητηριώδης είναι ο συνδυασμός χλωρίου και οργανική ύλη

Το χλώριο έχει μια τεράστια λίσταιδιότητες και είναι μια απολύτως καθολική ουσία. Ωστόσο, ένα τέτοιο συστατικό δεν είναι καθόλου ακίνδυνο σε περιπτώσεις που αντιδρά με ορισμένα προϊόντα. Το ίδιο το χλώριο είναι απολύτως ασφαλές, αλλά εάν αντιδράσει με ένα υγρό, ένα τέτοιο χλωριωμένο νερό μπορεί εύκολα να προκαλέσει δηλητηρίαση. Επομένως, συνιστάται ιδιαίτερα να μην πίνετε νερό βρύσης. Εάν δεν χρησιμοποιείται βρασμένο νερό(προσθέστε το σε ένα πιάτο ή τσάι), στη συνέχεια το χλώριο αναμιγνύεται πλήρως με οργανικές ουσίες και προκαλεί επικίνδυνες χημικές αντιδράσεις στο ανθρώπινο σώμα. Στη διαδικασία τέτοιων συνδέσεων, τα φυτικά οιστρογόνα (τα οποία είναι ευεργετικά από μόνα τους) αλλάζουν εντελώς τη φυτοχημική τους σύνθεση, οδηγώντας σε ανεπιθύμητες συνέπειες.

Το σκέφτηκαν ακόμη και στην Ιαπωνία ειδικός όρος«μεταλλαξιογόνο Χ», το οποίο υποδηλώνει την τοξικότητα μιας ουσίας κατά την αλληλεπίδραση με οργανικά συστατικά. Το «Χ» σε αυτή την περίπτωση καταδεικνύει το γεγονός ότι εντελώς αυτό το φαινόμενοδεν έχει μελετηθεί ακόμη. Υπάρχουν αδιάσειστα στοιχεία ότι αυτό το μεταλλαξιογόνο προκαλεί καρκίνο. θυρεοειδής αδένας, καθώς και καταστολή του ανοσοποιητικού συστήματος.

Φινλανδοί επιστήμονες κατέληξαν επίσης στο συμπέρασμα ότι το στοιχείο που δεν έχει μελετηθεί πλήρως είναι πιο επιβλαβές από όλα τα γνωστά. υποπροϊόνταχλωρίωση. Αν φανταστούμε ότι από τη βρύση ρέει μόνο καθαρό νερό, χωρίς πρόσθετα με τη μορφή χλωρίου, τότε όταν πίνετε ένα τέτοιο υγρό ή το χρησιμοποιείτε σε πιάτα, θα ωφελούσε αποκλειστικά τον οργανισμό.

Πόσο λοιπόν χρειάζεται να πιείτε ή να φάτε τροφές με οργανικές ακαθαρσίες για να δηλητηριαστείτε;

Παραδόξως, τίποτα δεν είναι αρκετό. Ακόμη και η μικρότερη δόση χλωρίου μπορεί να προκαλέσει μεγάλη ζημιά στον οργανισμό εάν αντιδράσει με μια μικρή μερίδα τροφής.

Το χλώριο έχει επιβλαβής επιρροήτόσο στα προϊόντα που τρώμε καθημερινά (λαχανικά, φρούτα, βότανα, τσάι κ.λπ.), όσο και ιατρικές προμήθειες, διάφορα συμπληρώματα διατροφής.

Αναμφίβολα, το CI προστίθεται στο τρεχούμενο νερό για να εξουδετερώσει τα επιβλαβή βακτήρια που μπορούν να προκαλέσουν επικίνδυνες ασθένειες όπως η χολέρα, ο τυφοειδής πυρετός και η δυσεντερία. Παρά το γεγονός ότι κανείς δεν έχει ακούσει για τέτοιες ασθένειες εδώ και πολύ καιρό, ο κίνδυνος εμφάνισής τους εξακολουθεί να υπάρχει. Η μόνη σωτηρία από θανατηφόρες ασθένειες είναι ο καθαρισμός του νερού με χλώριο. Παρεμπιπτόντως, η πρώτη τέτοια επεξεργασία τρεχούμενου νερού πραγματοποιήθηκε το 1985 στη Νέα Υόρκη.

Αξίζει να σημειωθεί ότι το χλωριωμένο νερό είναι επικίνδυνο όχι μόνο όταν λαμβάνεται εσωτερικά, αλλά και τα ντους και τα μπάνια είναι επίσης επικίνδυνα. Τα σωματίδια της ουσίας διεισδύουν αθόρυβα στο δέρμα, με αποτέλεσμα ένα άτομο να βιώνει φαγούρα και κάποια ξηρότητα του δέρματος. Και αν σας αρέσει να «ατμίζετε» στο ντους, τότε κινδυνεύετε να εισπνεύσετε επιβλαβείς ουσίες μαζί με τον καυτό ατμό. Οι συνέπειες τέτοιων διαδικασίες νερούμπορεί να γίνει βρογχίτιδα ή άσθμα.

Οι ειδικοί συνιστούν να μην χρησιμοποιείτε χλωριωμένο νερό εάν είναι δυνατόν. Για να το κάνετε αυτό, θα πρέπει να αγοράσετε φίλτρα και ειδικά ακροφύσια για την κεφαλή ντους. Και, φυσικά, ο κύριος κανόνας είναι να μην πίνετε ωμό νερό βρύσης.

Πώς επηρεάζει το χλώριο στον ανθρώπινο οργανισμό;

Σε αέρια μορφή, το χλώριο γίνεται εξαιρετικά επικίνδυνο. Για να ερεθιστεί η βλεννογόνος μεμβράνη, αρκεί μόνο το 0,0001% αυτής της ουσίας στον αέρα. Τα κύρια συμπτώματα της δηλητηρίασης του σώματος:

• θερμότητα,
• προβλήματα όρασης,
• ξηρός βήχας,
• πόνος σε στήθος,
• αυξημένη περιεκτικότητα σε λευκοκύτταρα στο αίμα.

Η παρατεταμένη έκθεση στο χλώριο οδηγεί σε έλλειψη όρεξης, πνευμονικό οίδημα και σπασμούς. Μετά από αυτό, οι ασθενείς εμφανίζουν καταρροή της ανώτερης αναπνευστικής οδού.

Εάν η συγκέντρωση του CI αυξηθεί στο 0,1%, τότε εμφανίζεται ένας σοβαρός βήχας, από τον οποίο ένα άτομο μπορεί να πνιγεί και να πεθάνει.

Μεταξύ άλλων, αξίζει να ληφθεί υπόψη ότι το χλώριο είναι ένα ισχυρό καρκινογόνο που προκαλεί καρκίνο και πνευμονική φυματίωση.

Εισπνέοντας συμπύκνωμα χλωρίου, ένα άτομο μπορεί να κάψει πνευμονικό ιστό.

Συνοψίζοντας, το CI είναι και ωφέλιμο και εξαιρετικά επιβλαβές. Με την προϋπόθεση ότι έχετε τη σωστή συγκέντρωση, η ζωή σας δεν θα κινδυνεύσει, αλλά διαφορετικά ρισκάρετε την υγεία σας. Για να απαλλαγείτε από τις αμφιβολίες για πάντα, συνιστάται η διεξαγωγή περιβαλλοντικής εκτίμησης και ο προσδιορισμός της ποσότητας ατμών χλωρίου στο δωμάτιο.

Το χλώριο είναι ένα κιτρινοπράσινο αέριο με έντονη οσμή (μυρωδιά χλωρίνης), 2,5 φορές βαρύτερο από τον αέρα, οπότε όταν υπάρχει διαρροή, το χλώριο γεμίζει κυρίως χαράδρες, υπόγεια, τους πρώτους ορόφους των κτιρίων και απλώνεται κατά μήκος του δαπέδου. Αέριο χλώριο και χημικές ενώσειςπου περιέχει χλώριο ενεργή μορφή, επικίνδυνο για την ανθρώπινη υγεία (τοξικό).

Η εισπνοή αυτού του αερίου μπορεί να προκαλέσει οξεία και χρόνια δηλητηρίαση. Κλινικές μορφέςεξαρτώνται από τη συγκέντρωση του χλωρίου στον αέρα και τη διάρκεια της έκθεσης. Υπάρχουν τέσσερις μορφές οξεία δηλητηρίασηχλώριο: αστραπιαία, βαριά, μέτρια και ελαφριά.

Όλες αυτές οι μορφές χαρακτηρίζονται από μια απότομη πρωτογενή αντίδραση στην έκθεση σε αέρια. Ο μη ειδικός ερεθισμός από το χλώριο των υποδοχέων της βλεννογόνου μεμβράνης της αναπνευστικής οδού προκαλεί αντανακλαστικά προστατευτικά συμπτώματα (βήχας, πονόλαιμος, δακρύρροια κ.λπ.). Ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του χλωρίου με την υγρασία της βλεννογόνου μεμβράνης της αναπνευστικής οδού, σχηματίζεται υδροχλωρικό οξύ και ενεργό οξυγόνο, που παρέχουν τοξική επίδρασηστο σώμα.

Στο υψηλές συγκεντρώσειςχλώριο, το θύμα μπορεί να πεθάνει σε λίγα λεπτά ( κεραυνοβόλος μορφή): εμφανίζεται επίμονος λαρυγγόσπασμος (στένωση της γλωττίδας που οδηγεί σε αναπνευστική ανακοπή), απώλεια συνείδησης, σπασμοί, κυάνωση, πρήξιμο των φλεβών στο πρόσωπο και το λαιμό, ακούσια ούρησηκαι αφόδευση.

Σε σοβαρές περιπτώσεις δηλητηρίασης, εμφανίζεται μια βραχυπρόθεσμη διακοπή της αναπνοής, στη συνέχεια η αναπνοή αποκαθίσταται, αλλά όχι φυσιολογική, αλλά επιφανειακή, σπασμωδική. Ο άντρας χάνει τις αισθήσεις του. Ο θάνατος επέρχεται μέσα σε 5-25 λεπτά.

Σε περίπτωση μέτριας δηλητηρίασης από χλώριο, τα θύματα διατηρούν τις αισθήσεις τους. Η αντανακλαστική διακοπή της αναπνοής είναι βραχύβια, αλλά κατά τις πρώτες δύο ώρες μπορεί να επαναληφθούν κρίσεις ασφυξίας. Υπάρχει κάψιμο και πόνος στα μάτια, δακρύρροια, πόνος πίσω από το στέρνο, κρίσεις επώδυνου ξηρού βήχα και μετά από 2-4 ώρες αναπτύσσεται τοξικό πνευμονικό οίδημα. Σε ήπιες μορφές οξείας δηλητηρίασης με χλώριο, εκφράζονται μόνο σημάδια ερεθισμού της ανώτερης αναπνευστικής οδού, τα οποία επιμένουν για αρκετές ημέρες.

Οι μακροπρόθεσμες συνέπειες της οξείας δηλητηρίασης με χλώριο εκδηλώνονται ως χρόνια φαρυγγίτιδα, λαρυγγίτιδα, τραχειίτιδα, τραχειοβρογχίτιδα, πνευμοσκλήρωση, εμφύσημα, βρογχοεκτασία, πνευμονική καρδιακή ανεπάρκεια. Οι ίδιες αλλαγές στο σώμα συμβαίνουν κατά την παρατεταμένη έκθεση σε συνθήκες όπου ο αέρας περιέχει συνεχώς χαμηλές συγκεντρώσεις αερίου χλωρίου ( χρόνια δηλητηρίασηχλώριο). Η έκθεση του μη προστατευμένου δέρματος σε ενώσεις που περιέχουν χλώριο προκαλεί ακμή χλωρίου, δερματίτιδα και πυόδερμα.

Οι πρώτες βοήθειες για τα θύματα περιλαμβάνουν:

Ξεπλύνετε τα μάτια, τη μύτη, το στόμα με διάλυμα 2% μαγειρικής σόδας.

Βάζοντας βαζελίνη ή ελαιόλαδο, και για πόνο στα μάτια - 2-3 σταγόνες διαλύματος δικαϊνης 0,5%.

Εφαρμογή οφθαλμικής αλοιφής για την πρόληψη μόλυνσης (0,5% συντομυκίνη, 10% σουλφακίλη) ή 2-3 σταγόνες 30% αλβουσίδης, 0,1% διάλυμα θειικού ψευδαργύρου και 1% διάλυμα βορικό οξύ- 2 φορές την ημέρα

Χορήγηση υδροκορτιζόνης 125 mg ΕΜ, πρεδνιζολόνης 60 mg ΕΦ ή ΕΜ.

Όσο το δυνατόν περισσότερο χρειάζεται έγκαιρη θεραπείακαι νοσηλεία των θυμάτων.

Δηλητηρίαση οργανοχλωρική ένωσηή χλώριο, εμφανίζεται λόγω της διείσδυσής τους σε ανθρώπινο σώμα. Αυτές οι ουσίες διεισδύουν στο δέρμα, τη βλεννογόνο μεμβράνη όχι μόνο της αναπνευστικής οδού, αλλά και πεπτικά όργανα. Είναι ένα από τα πιο επικίνδυνα χημικά στοιχεία, που χρησιμοποιείται συχνά σε οικιακά χημικά.

Κάθε άτομο αποθηκεύει στο σπίτι του κάθε είδους οικιακές χημικές ουσίες, η βάση των οποίων είναι το χλώριο. Αυτό μπορεί να συμβεί όχι μόνο στο σπίτι, αλλά και στην πισίνα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι σε εγκαταστάσεις όπως η πισίνα, το νερό υφίσταται τακτικό καθαρισμό και απολύμανση με χρήση χλωρίου.

Αυτός είναι ο λόγος που πρέπει να γνωρίζετε τα σημεία και τα συμπτώματα της δηλητηρίασης από χλώριο, τη θεραπεία και τις πρώτες βοήθειες. Ένα τέτοιο χημικό στοιχείο έχει επιβλαβή και επικίνδυνη επίδραση όχι μόνο στην ανθρώπινη υγεία και τη γενική κατάσταση του σώματος, αλλά και στη ζωή. Σε περίπτωση δηλητηρίασης από χλωρίνη, θα απαιτηθεί άμεση βοήθεια και επακόλουθη επαγγελματική βοήθεια. ιατρική περίθαλψη. Μάθετε επίσης σημαντικές πληροφορίεςγια δηλητηρίαση από αλκοόλ.

Συμπτώματα δηλητηρίασης

Σε περίπτωση δηλητηρίασης από χλώριο, τα συμπτώματα εμφανίζονται αρκετά γρήγορα και ξεκάθαρα, η αντιμετώπιση των οποίων πρέπει να είναι επείγουσα. Είναι πολύ τοξικό· η παρατεταμένη εισπνοή ατμών ή η έκθεση στο σώμα με άλλους τρόπους μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρές συνέπειες. Επίσης, η δηλητηρίαση με χλώριο έχει αρνητική, βλαβερή επίδραση στα μάτια, στους βλεννογόνους και στο δέρμα. Αν δεν παρέχετε έγκαιρη βοήθειακαι θεραπεία, επέρχεται θάνατος.

Η δηλητηρίαση από ατμούς χλωρίου μπορεί να είναι χρόνια ή οξεία. Η σοβαρότητα των επιδράσεων του χλωρίου στο σώμα μπορεί να είναι η εξής:

• Το ήπιο είναι η ασφαλέστερη μορφή δηλητηρίασης από λευκαντικό και υποχωρεί από μόνο του μέσα σε τρεις ημέρες. Εκφράζεται με ερυθρότητα, ερεθισμό του δέρματος και των βλεννογόνων.
• Μέτριου βαθμού - συνοδεύεται από τέτοια συμπτώματα όπως σοβαρή ασφυξία, έλλειψη αέρα, μη φυσιολογικό καρδιακό ρυθμό, πόνο στο στήθος, ξηρό βήχα, άφθονη δακρύρροια, κάψιμο των βλεννογόνων, καθώς και πνευμονικό οίδημα. Απαιτείται επείγουσα φροντίδακαι ιατρική περίθαλψη.
• Μια σοβαρή μορφή δηλητηρίασης από χλώριο - λιποθυμία, ζάλη, δίψα, σπασμοί είναι πιθανές, ο θάνατος επέρχεται μέσα σε πέντε έως τριάντα λεπτά.
• Fulminant - σπασμοί, καρδιακή ανακοπή, αναπνευστικά προβλήματα αναπτύσσονται, όλες οι φλέβες που βρίσκονται στο πρόσωπο και το λαιμό διογκώνονται και μετά επέρχεται ακαριαίος θάνατος.
• Η χρόνια δηλητηρίαση από χλώριο και οι ατμοί χλωρίνης εκδηλώνονται με τον εξής τρόπο– κράμπες, βήχας, διάφορες παθήσεις αναπνευστικό σύστημα, απάθεια, κατάθλιψη, συχνοί πονοκέφαλοι και απώλεια συνείδησης. Εμφανίζεται σε περίπτωση συχνής χρήσης μιας τέτοιας ουσίας.

Δηλητηρίαση από εισπνοή χλωρίου μπορεί να συμβεί σε κλωστοϋφαντουργικά, φαρμακευτικά, χημική βιομηχανία, καθώς και όταν επισκέπτεστε την πισίνα και στο σπίτι. Μην εκπλαγείτε αν συμβεί έκτακτη ανάγκη στο σπίτι επειδή χρησιμοποιείτε τις ακόλουθες ουσίες:

• λευκαντικό;
• προϊόντα που προορίζονται για την καταπολέμηση της μούχλας·
• υγρά πλυσίματος, ταμπλέτες που χρησιμοποιούνται στο πλυντήριο πιάτων.
• σκόνη, διάλυμα για απολύμανση.

Όσο για τη δηλητηρίαση από χλώριο στην πισίνα, αυτό είναι ένα αρκετά συχνό περιστατικό. Η πιο αποτελεσματική και φθηνότερη μέθοδος καθαρισμού του νερού της πισίνας είναι το χλώριο, το οποίο έχει μεγάλη σειράμειονεκτήματα, μειονεκτήματα που έχουν βλαβερή επίδραση στον οργανισμό. Είναι απαραίτητο να ελέγχετε αυστηρά τη συγκέντρωση αυτής της ουσίας, καθώς μπορεί εύκολα να ξεπεραστεί. Πώς να παρατηρήσετε υπερδοσολογία; Πολύ απλό. θα νιώσεις Δυνατή μυρωδιά, που είναι χαρακτηριστικό αυτού του χημικού στοιχείου.

Οι άνθρωποι που επισκέπτονται συχνά την πισίνα μπορούν να επισημάνουν τις αρνητικές επιπτώσεις της, δηλαδή: εύθραυστα/ξηρά νύχια, μαλλιά και γήρανση του δέρματος. Αν κολυμπήσεις σε τέτοιο νερό, συμβαίνει ήπια δηλητηρίαση. Ένα άτομο εμφανίζει έμετο, ναυτία, βήχα και πνευμονία.

Η δηλητηρίαση από χλωρίνη συνοδεύεται από τις ακόλουθες απογοητευτικές συνέπειες που εκδηλώνονται στο σώμα:

• λαρυγγίτιδα;
• φαρυγγίτιδα;
• οξεία, χρόνια βρογχίτιδα?
• πνευμοσκλήρωση?
• διάφορες δερματικές παθήσεις?
• θολή όραση;
• ιγμορίτιδα;
• τραχειίτιδα.

Τα παραπάνω συμπτώματα και συνέπειες μπορεί να εμφανιστούν μετά από αόριστο χρονικό διάστημα, προχωρώντας σταδιακά.

Εάν παρατηρήσετε συμπτώματα, θα πρέπει να κάνετε εξετάσεις και να ξεκινήσετε τη θεραπεία εάν είναι απαραίτητο. Η δηλητηρίαση από χλώριο μεταφέρει σοβαρές συνέπειεςγια καλή υγεία.

Πρώτες βοήθειες

Η έγκαιρη θεραπεία επηρεάζει επιτυχημένο αποτέλεσμα. Επομένως, πρέπει να συγκεντρωθείτε, να αφήσετε στην άκρη τον πανικό και να ακολουθήσετε τις οδηγίες βήμα προς βήμα:

• καλέστε ένα ασθενοφόρο;
• παρέχετε στον ασθενή επαρκή αέρα.
• βεβαιωθείτε ότι το θύμα είναι ζεστό και άνετο.
• Αφαιρέστε το στενά ρούχα, καλύψτε με μια ελαφριά κουβέρτα.
• προετοιμασία αδύναμη διάλυμα σόδας, στη συνέχεια ξεπλύνετε τη μύτη, τα μάτια, το στόμα σας.
• μπορείτε να ρίξετε ένα ειδικό διάλυμα στα μάτια σας - δικαϊνη 0,5%.
• ενδομυϊκή πρεδνιζολόνη.

Η δηλητηρίαση με χλώριο απαιτεί επείγουσα βοήθειαπου πρέπει να πραγματοποιηθεί γρήγορα και αποτελεσματικά.

Υποχρεωτικά προληπτικά μέτρα

Για να αποφύγετε προβλήματα υγείας και τραγικές συνέπειες, χρειάζεστε τα εξής:

• συμμόρφωση με τα υγειονομικά πρότυπα ·
• τακτικές ιατρικές εξετάσεις·
• Διορθωτικά μέτρα;
• συμμορφώνονται με τις απαιτήσεις ασφαλείας.

Προσοχή, εάν παρατηρήσετε συμπτώματα, επικοινωνήστε με ασθενοφόρο ιατρική φροντίδα. Η δηλητηρίαση από χλώριο μπορεί να προκαλέσει σημαντική ζημιά στη ζωή σας.

Οι κάτοικοι των σύγχρονων πόλεων εκτίθενται καθημερινά σε ουσίες που προστίθενται στο νερό της βρύσης για να το απολυμάνουν. Πληροφορίες σχετικά με τους κινδύνους του χλωρίου στο νερό που χρησιμοποιείται για απολύμανση δεν είναι γνωστές σε όλους. Ωστόσο, με συχνή χρήση, το συγκεκριμένο στοιχείο μπορεί να προκαλέσει πολλές σοβαρές ασθένειες.

Από αυτό το άρθρο θα μάθετε:

Τι είναι το χλώριο και πού χρησιμοποιείται;

Γιατί το χλώριο στο νερό είναι επικίνδυνο για τον άνθρωπο και τι βαθμοί δηλητηρίασης από χλώριο υπάρχουν;

Γιατί το χλώριο στο νερό είναι επικίνδυνο για τα παιδιά και τις έγκυες γυναίκες;

Τι είναι το χλώριο και πού χρησιμοποιείται;

Το χλώριο είναι ένα απλό Χημική ουσία, που έχει επικίνδυνες τοξικές ιδιότητες. Για να καταστεί το χλώριο ασφαλές για αποθήκευση, υπόκειται σε πίεση και μειωμένη θερμοκρασία, μετά την οποία μετατρέπεται σε υγρό κεχριμπαρένιο χρώμα. Εάν δεν τηρηθούν αυτά τα μέτρα, σε θερμοκρασία δωματίου το χλώριο μετατρέπεται σε κιτρινοπράσινο πτητικό αέριο με έντονη οσμή.

Το χλώριο χρησιμοποιείται σε πολλές βιομηχανίες. Στην παραγωγή χαρτιού και κλωστοϋφαντουργίας χρησιμοποιείται ως λευκαντικό. Επιπλέον, το χλώριο χρησιμοποιείται στη δημιουργία χλωριδίων, χλωριωμένων διαλυτών, φυτοφαρμάκων, πολυμερών, συνθετικών καουτσούκ και ψυκτικών ουσιών.

Η ανακάλυψη που κατέστησε δυνατή τη χρήση του χλωρίου ως απολυμαντικού μπορεί να ονομαστεί ένα από τα πιο σημαντικά επιτεύγματα της επιστήμης του εικοστού αιώνα. Χάρη στη χλωρίωση του νερού της βρύσης, κατέστη δυνατό να μειωθεί η συχνότητα εμφάνισης ασθενειών εντερικές λοιμώξεις, που ήταν διαδεδομένα σε όλες τις πόλεις.

Το νερό που προέρχεται από φυσικές δεξαμενές στην ύδρευση της πόλης περιέχει πολλές τοξικές ουσίες και παθογόνους παράγοντες μολυσματικών ασθενειών. Η κατανάλωση τέτοιου νερού χωρίς θεραπεία είναι εξαιρετικά επικίνδυνη για κάθε άτομο. Χλώριο, φθόριο, όζον και άλλες ουσίες χρησιμοποιούνται για την απολύμανση του νερού. Λόγω του χαμηλού κόστους του χλωρίου, χρησιμοποιείται ενεργά για την απολύμανση του νερού και τον καθαρισμό σωλήνων νερού από τη συσσώρευση βλάστησης που έχει εισέλθει εκεί. Αυτή η μέθοδος βοηθά στη μείωση της πιθανότητας εμπλοκής στην παροχή νερού της πόλης.

Γιατί το χλώριο στο νερό είναι επικίνδυνο για τον ανθρώπινο οργανισμό;

Χάρη στη χλωρίωση ΣΥΓΧΡΟΝΟΣ ΑΝΘΡΩΠΟΣμπορεί να ξεδιψάσει με νερό κατευθείαν από τη βρύση άφοβα. Ωστόσο, το χλώριο στο νερό είναι επικίνδυνο γιατί μπορεί να γίνει πηγή πολλών ασθενειών. Στο χημική αντίδρασηΜε οργανικές ουσίες, το χλώριο δημιουργεί ενώσεις που μπορούν να προκαλέσουν σοβαρές ασθένειες. Επιπλέον, αλληλεπιδρώντας με φάρμακα, βιταμίνες ή προϊόντα, το χλώριο μπορεί να αλλάξει τις ιδιότητές τους από αβλαβείς σε επικίνδυνες. Το αποτέλεσμα αυτής της επιρροής μπορεί να είναι αλλαγές στο μεταβολισμό, καθώς και αποτυχία του ανοσοποιητικού και ορμονικού συστήματος.

Εισερχόμενος στο ανθρώπινο σώμα μέσω της αναπνευστικής οδού ή του δέρματος, το χλώριο μπορεί να προκαλέσει φλεγμονή των βλεννογόνων του στόματος και του οισοφάγου, να συμβάλει στην έξαρση ή ανάπτυξη βρογχικό άσθμα, την εμφάνιση του δέρματος φλεγμονώδεις διεργασίεςκαι αυξημένα επίπεδα χοληστερόλης στο αίμα.

Εάν εισέλθει στο ανθρώπινο σώμα με νερό ένας μεγάλος αριθμός απόχλώριο, αυτό μπορεί να οδηγήσει σε ερεθισμό του αναπνευστικού συστήματος, συριγμό, δυσκολία στην αναπνοή, πονόλαιμο, βήχα, σφίξιμο στο στήθος, ερεθισμό των ματιών και του δέρματος. Η σοβαρότητα των επιπτώσεων στην υγεία εξαρτάται από την οδό έκθεσης, τη δόση και τη διάρκεια της έκθεσης στο χλώριο.

Όταν σκέφτεστε τους κινδύνους του χλωρίου στο νερό και αν αξίζει να εγκαταλείψετε τη χρήση του λόγω του προφανούς κινδύνου αυτής της ουσίας, πρέπει να λάβετε υπόψη ότι το νερό που δεν έχει υποστεί την απαραίτητη απολύμανση μπορεί να προκαλέσει πολλές ασθένειες. Από αυτή την άποψη, η χρήση χλωρίου για τον καθαρισμό του νερού φαίνεται να είναι το μικρότερο από τα δύο κακά.

Γιατί είναι επικίνδυνο το χλώριο στο νερό: τέσσερις βαθμοί δηλητηρίασης

Στο ήπιου βαθμούδηλητηρίαση από χλώριοΜπορεί να παρατηρηθούν τα ακόλουθα συμπτώματα:

Ερεθισμός των βλεννογόνων του στόματος και της αναπνευστικής οδού.

Η εμμονική μυρωδιά του χλωρίου κατά την εισπνοή καθαρού αέρα.

• Σχίσιμο.

Εάν παρατηρηθούν τέτοια σημάδια, τότε δεν χρειάζεται θεραπεία, αφού εξαφανίζονται μετά από λίγες ώρες.

Στο μεσαίου βαθμούδηλητηρίαση χλώριοπαρατηρούνται τα ακόλουθα συμπτώματα:

Δυσκολία στην αναπνοή, που μερικές φορές οδηγεί σε ασφυξία.

δακρύρροια?

Πόνος στο στήθος.

Με τέτοιο βαθμό δηλητηρίασης από χλώριο, είναι απαραίτητο να ξεκινήσει έγκαιρη θεραπεία εξωτερικών ασθενών. Διαφορετικά, η αδράνεια μπορεί να οδηγήσει σε πνευμονικό οίδημα εντός 2-5 ωρών.

Στο σοβαρή δηλητηρίαση από χλώριοΜπορεί να παρατηρηθούν τα ακόλουθα συμπτώματα:

Ξαφνική καθυστέρηση ή διακοπή της αναπνοής.

Απώλεια συνείδησης;

Σπαστικές μυϊκές συσπάσεις.

Για να εξουδετερωθεί η σοβαρή δηλητηρίαση από χλώριο, είναι απαραίτητο να ξεκινήσετε επειγόντως προσπάθειες ανάνηψης, συμπεριλαμβανομένου του τεχνητού αερισμού. Οι συνέπειες μιας τέτοιας έκθεσης στο χλώριο μπορεί να οδηγήσουν σε βλάβη στα συστήματα του σώματος και ακόμη και θάνατο μέσα σε μισή ώρα.

Αστραπιαία πορεία δηλητηρίασης από χλώριοαναπτύσσεται ραγδαία. Τα συμπτώματα περιλαμβάνουν σπασμούς, διευρυμένες φλέβες στον αυχένα, απώλεια συνείδησης και διακοπή της αναπνοής, που οδηγούν σε θάνατο. Η θεραπεία με τέτοιο βαθμό κατάποσης χλωρίου είναι σχεδόν αδύνατη.

Μπορεί το χλώριο στο νερό να προκαλέσει καρκίνο;

Το χλώριο στο νερό είναι επικίνδυνο λόγω της αυξημένης δραστηριότητάς του, λόγω της οποίας αντιδρά εύκολα με όλες τις οργανικές και ανόργανες ουσίες. Συχνά το νερό που εισέρχεται στην παροχή νερού της πόλης, ακόμη και μετά από εγκαταστάσεις επεξεργασίας, περιέχει διαλυμένα χημικά απόβλητα από τη βιομηχανία. Εάν τέτοιες ουσίες αντιδράσουν με το χλώριο που προστίθεται στο νερό για απολύμανση, το αποτέλεσμα είναι ο σχηματισμός τοξινών που περιέχουν χλώριο, μεταλλαξιογόνων και καρκινογόνων ουσιών και δηλητηρίων, συμπεριλαμβανομένων των διοξειδίων. Μεταξύ αυτών, ο μεγαλύτερος κίνδυνος είναι:

Χλωροφόρμιο, το οποίο έχει καρκινογόνο δράση.

Διχλωροβρωμομεθάνιο, χλωριούχο βρωμομεθάνιο, τριβρωμομεθάνιο - έχουν μεταλλαξιογόνο επίδραση στο ανθρώπινο σώμα.

2-, 4-, 6-τριχλωροφαινόλη, 2-χλωροφαινόλη, διχλωροακετονιτρίλιο, χλωριοιεριδίνη, πολυχλωριωμένα διφαινύλια - είναι ανοσοτοξικά και καρκινογόνες ουσίες;

Τα τριαλομεθάνια είναι καρκινογόνες ενώσεις χλωρίου.

Η σύγχρονη επιστήμη μελετά τις συνέπειες της συσσώρευσης χλωρίου διαλυμένου στο νερό στο ανθρώπινο σώμα. Σύμφωνα με πειράματα, το χλώριο και οι ενώσεις του μπορούν να προκαλέσουν επικίνδυνες ασθένειες όπως ο καρκίνος Κύστη, καρκίνος στομάχου, καρκίνος του ήπατος, άμεση και άνω κάτω τελεία, καθώς και παθήσεις του πεπτικού συστήματος. Επιπλέον, το χλώριο και οι ενώσεις του που εισέρχονται στο ανθρώπινο σώμα με νερό μπορεί να προκαλέσουν καρδιακές παθήσεις, αθηροσκλήρωση, αναιμία και αυξημένη αρτηριακή πίεση.

Επιστημονική έρευνα για το χλώριο πιθανός λόγος ογκολογικά νοσήματαξεκίνησε το 1947. Ωστόσο, μόλις το 1974 ελήφθησαν τα πρώτα επιβεβαιωτικά αποτελέσματα. Χάρη στις νέες τεχνολογίες ανάλυσης, κατέστη δυνατό να διαπιστωθεί αυτό νερό βρύσηςΜετά την επεξεργασία με χλώριο, εμφανίζεται μια μικρή ποσότητα χλωροφορμίου. Πειράματα σε ζώα επιβεβαίωσαν ότι το χλωροφόρμιο μπορεί να προκαλέσει την ανάπτυξη καρκίνου. Τέτοια αποτελέσματα λήφθηκαν επίσης ως αποτέλεσμα Στατιστική ανάλυση, το οποίο έδειξε ότι οι περιοχές των Ηνωμένων Πολιτειών όπου οι κάτοικοι πίνουν χλωριωμένο νερό έχουν υψηλότερα ποσοστά καρκίνου της ουροδόχου κύστης και του εντέρου από άλλες περιοχές.

Μεταγενέστερες μελέτες έδειξαν ότι αυτό το αποτέλεσμα δεν μπορεί να θεωρηθεί 100% αξιόπιστο, καθώς προηγούμενα πειράματα δεν έλαβαν υπόψη άλλους παράγοντες που επηρεάζουν τη ζωή του πληθυσμού αυτών των περιοχών. Επιπλέον, κατά την πρακτική εργαστηριακή ανάλυσηΣτα πειραματόζωα έγινε ένεση με ποσότητα χλωροφορμίου που ήταν αρκετές φορές υψηλότερη από το επίπεδο αυτής της ουσίας στο συνηθισμένο νερό της βρύσης.

Γιατί το χλώριο στο νερό είναι επικίνδυνο για τα παιδιά;

Πολλές ασθένειες στα παιδιά Νεαρή ηλικίαμπορεί να προκληθεί από το πόσιμο νερό που περιέχει χλώριο διαλυμένο σε αυτό. Τέτοιες ασθένειες περιλαμβάνουν ARVI, βρογχίτιδα, πνευμονία, φενίτιδα, ασθένειες του γαστρεντερικού σωλήνα, αλλεργικές εκδηλώσεις, καθώς και ορισμένες λοιμώξεις όπως η ιλαρά, η ανεμοβλογιά, η ερυθρά κ.λπ.

Το χλώριο χρησιμοποιείται επίσης για την απολύμανση του νερού σε δημόσιες πισίνες. Εάν η συγκέντρωση αυτής της ουσίας στο νερό ξεπεραστεί επικίνδυνα, το αποτέλεσμα μιας τέτοιας αμέλειας μπορεί να είναι μαζική δηλητηρίαση παιδιών. Τέτοιες περιπτώσεις, δυστυχώς, δεν είναι σπάνιες. Επιπλέον, η αναπνοή αέρα κοντά σε μια πισίνα που χρησιμοποιεί χλώριο για την απολύμανση του νερού μπορεί να είναι επιβλαβής για τους πνεύμονες ενός ατόμου. Το γεγονός αυτό επιβεβαιώθηκε από τα αποτελέσματα μιας μελέτης στην οποία 200 μαθητές ηλικίας 8 έως 10 ετών βρίσκονταν σε αυτό το περιβάλλον για περισσότερα από 15 λεπτά κάθε μέρα. Ως αποτέλεσμα, αποδείχθηκε ότι η πλειοψηφία των υποκειμένων παρουσίασε επιδείνωση της κατάστασης του πνευμονικού ιστού.

Γιατί είναι επικίνδυνο το χλώριο στο νερό κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης;

Έρευνα Βρετανών επιστημόνων από το Μπέρμιγχαμ επιβεβαίωσε ότι η κατανάλωση νερού της βρύσης που περιέχει χλώριο από έγκυες γυναίκες μπορεί να προκαλέσει το έμβρυο να αναπτύξει επικίνδυνο γενετικές ανωμαλίες, για παράδειγμα, καρδιακά ή εγκεφαλικά ελαττώματα.

Αυτό το συμπέρασμα βγήκε με βάση μια ανάλυση δεδομένων για 400.000 βρέφη. Ο στόχος της μελέτης ήταν να προσδιορίσει τη σχέση μεταξύ των 11 πιο κοινών γενετικές ανωμαλίεςανάπτυξη του εμβρύου και περιεκτικότητα σε χλώριο στο πόσιμο νερό. Αποδείχθηκε ότι το χλώριο και οι ουσίες που περιέχουν χλώριο διαλυμένες στο νερό αυξάνουν τον κίνδυνο εμφάνισης τριών επικίνδυνων γενετικών ανωμαλιών στο έμβρυο κατά μιάμιση και ακόμη και δύο φορές:

Μέγγενη μεσοκοιλιακό διάφραγμακαρδιά (μια τρύπα στο διάφραγμα μεταξύ των κοιλιών της καρδιάς, η οποία οδηγεί σε ανάμειξη αρτηριακών και φλεβικό αίμακαι χρόνια έλλειψη οξυγόνου).

«Σχιστία ουρανίσκου».

Ανεγκεφαλία (πλήρης ή μερική απουσίαοστά του κρανιακού θόλου και του εγκεφάλου).

Γιατί είναι επικίνδυνο το χλώριο στο νερό όταν κάνετε ντους;

Πολλοί από εσάς μπορεί τώρα να υποστηρίξουν ότι εάν δεν χρησιμοποιείτε νερό της βρύσης για πόσιμο, μπορείτε να αποφύγετε τον κίνδυνο να εισέλθει το χλώριο στο σώμα σας. Ωστόσο, δεν είναι. Χλωριωμένο νερό κατά τη διάρκεια διαδικασίες υγιεινήςμπορεί επίσης να προκαλέσει βλάβη. Λόγω των επιδράσεων του χλωρίου που περιέχεται στο νερό, το ανθρώπινο δέρμα χάνει τη φυσική του λιπαρή μεμβράνη. Αυτό οδηγεί σε ξηρότητα και πρόωρη γήρανσηεπιδερμίδα και μπορεί επίσης να προκαλέσει κνησμό ή αλλεργικές αντιδράσεις. Τα μαλλιά που εκτίθενται σε χλώριο διαλυμένο στο νερό γίνονται ξηρά και εύθραυστα. Ιατρική έρευναέδειξε ότι ένα λουτρό διάρκειας μιας ώρας με νερό που περιέχει περίσσεια χλωρίου αντιστοιχεί σε κατανάλωση 10 λίτρων χλωριωμένου νερού.

Πώς να προστατευτείτε από το χλώριο στο νερό

Δεδομένου ότι η χλωρίωση του νερού της βρύσης στη Ρωσία πραγματοποιείται παντού, η λύση στα προβλήματα που προκύπτουν ως αποτέλεσμα μιας τέτοιας απολύμανσης θα πρέπει να πραγματοποιείται σε κρατικό επίπεδο. Σήμερα, μια ριζική εγκατάλειψη της τεχνολογίας προσθήκης χλωρίου στο πόσιμο νερό είναι αδύνατη, καθώς για την εφαρμογή της θα χρειαστεί να αντικατασταθεί ολόκληρο το σύστημα αγωγών των πόλεων και να εγκατασταθεί ακριβά εγκαταστάσεις επεξεργασίας λυμάτων. Η υλοποίηση ενός τέτοιου έργου θα απαιτήσει μεγάλες οικονομικές και χρονικές δαπάνες. Ωστόσο, τα πρώτα βήματα προς μια πανεθνική άρνηση προσθήκης χλωρίου στο πόσιμο νερό έχουν ήδη γίνει. Λοιπόν, μπορείτε να λάβετε μέτρα σήμερα που θα σας βοηθήσουν να προστατέψετε εσάς και την οικογένειά σας από τις βλαβερές συνέπειες του χλωρίου.

Χρησιμοποιήστε μια ειδική κεφαλή ντους με φίλτρο. Θα μειώσει σημαντικά την περιεκτικότητα σε χλώριο στο νερό που έρχεται σε επαφή με το δέρμα σας.

Μετά την επίσκεψη δημόσιες πισίνεςαπαραίτητο σε επιτακτικόςκάντε ντους και χρησιμοποιήστε προστατευτικά γυαλιά ενώ κολυμπάτε.

Τα μαλακτικά μπορούν να βοηθήσουν στην αποκατάσταση της απαλότητας στο δέρμα σας μετά από ντους ή κολύμπι, μειώνοντας τον κίνδυνο κνησμού και ερεθισμού.

Μην χρησιμοποιείτε νερό που περιέχει χλώριο για να κάνετε μπάνιο μικρών παιδιών.

Τα ακόλουθα φάρμακα χρησιμοποιούνται για την εξουδετέρωση του χλωρίου στο νερό:

Γάλα ασβέστη, για την παραγωγή του οποίου ένα μέρος κατά βάρος σβησμένου ασβέστη χύνεται με τρία μέρη νερού, αναμιγνύεται καλά και στη συνέχεια το διάλυμα ασβέστη χύνεται από πάνω (για παράδειγμα, 10 kg σβησμένου ασβέστη + 30 λίτρα νερού).

5% διάλυμα νερούανθρακικό νάτριο, για την παραγωγή του οποίου διαλύονται δύο μέρη κατά βάρος ανθρακικού νατρίου ενώ αναμειγνύονται με 18 μέρη νερού (για παράδειγμα, 5 kg ανθρακικού νατρίου + 95 λίτρα νερού).

Υδατικό διάλυμα καυστικής σόδας 5%, για το οποίο διαλύονται δύο μέρη βάρους καυστικής σόδας με ανάμειξη με 18 μέρη νερού (για παράδειγμα, 5 kg καυστικής σόδας + 95 λίτρα νερού).

Είναι επικίνδυνο το χλώριο στο νερό μετά την καθίζηση και το βράσιμο;

Από αυτό το άρθρο μάθατε λεπτομερώς γιατί το χλώριο στο νερό είναι επικίνδυνο. Και, φυσικά, πολλοί αναρωτιούνται πώς να εξαλείψουν ή τουλάχιστον να ελαχιστοποιήσουν τις συνέπειες της προσθήκης χλωρίου στο πόσιμο νερό. Λαϊκά Συμβούλιαπροσφέρουν δύο περισσότερα απλούς τρόπους– καθίζηση και βρασμό.

Η καθίζηση του νερού της βρύσης είναι μια από τις πιο κοινές μεθόδους καθαρισμού του νερού. Πράγματι, το χλώριο και οι επικίνδυνες ενώσεις του είναι ασταθείς και επομένως αποσυντίθενται εύκολα και εξατμίζονται κατά την επαφή με τον αέρα. Για να απλοποιηθεί αυτή η διαδικασία, το νερό πρέπει να χυθεί σε ένα γυάλινο ή εμαγιέ δοχείο με μεγάλη επιφάνεια σε επαφή με τον αέρα. Μετά από 10 ώρες, το χλώριο θα εξαφανιστεί σχεδόν εντελώς και το νερό θα είναι κατάλληλο για πόσιμο.

Ωστόσο, αυτή η μέθοδος καθαρισμού του νερού δεν το απαλλάσσει από οργανικές ουσίες που μπορεί να περιέχει αφού περάσει από το σύστημα ύδρευσης της πόλης. Όντας σε ανοιχτό δοχείο σε θερμοκρασία δωματίου, αυτοί οι μικροοργανισμοί αρχίζουν να πολλαπλασιάζονται ενεργά και μέσα σε μια μέρα το νερό μπορεί να αποκτήσει ένα χαρακτηριστικό μυρωδιά μούχλας. Η κατανάλωση τέτοιου νερού είναι εξαιρετικά επικίνδυνη, καθώς μπορεί να περιέχει παθογόνους παράγοντες εντερικών ασθενειών.

Η μέθοδος βρασμού αφαιρεί όχι μόνο το χλώριο και τις ενώσεις του από το νερό, αλλά σκοτώνει και μικροοργανισμούς που δεν είναι ανθεκτικοί σε υψηλές θερμοκρασίες. Ωστόσο, μετά την ψύξη, γίνεται βρασμένο νερό ιδανικό μέροςγια την αναπαραγωγή επικίνδυνων μικροοργανισμών που εισέρχονται σε αυτό από τον ατμοσφαιρικό αέρα. Επομένως, το βρασμένο νερό δεν μπορεί να αποθηκευτεί. Εκτός, συνεχής χρήσητέτοιο νερό μπορεί να οδηγήσει στην ανάπτυξη επικίνδυνης ουρολιθίασης.

Ο πιο αξιόπιστος τρόπος για τον καθαρισμό του νερού από το χλώριο

Προστατέψτε τον εαυτό σας από επικίνδυνη επιρροήτο χλώριο είναι δυνατό. Πρώτα απ 'όλα, για αυτό είναι απαραίτητο να εγκαταστήσετε ένα σύστημα επεξεργασίας νερού. Σύγχρονη αγοράπροσφέρει πολλά συστήματα για τον καθαρισμό του νερού από χλώριο και άλλα βλαβερές ουσίες. Μη χάνετε τον πολύτιμο χρόνο σας αναζητώντας την επιλογή που σας ταιριάζει· είναι καλύτερα να εμπιστεύεστε τους επαγγελματίες.

Προσφορές Biokit ευρεία επιλογήσυστήματα αντίστροφης όσμωσης, φίλτρα νερού και άλλος εξοπλισμός που μπορούν να επαναφέρουν το νερό της βρύσης στα φυσικά του χαρακτηριστικά.

Οι ειδικοί της εταιρείας μας είναι έτοιμοι να σας βοηθήσουν:

Συνδέστε μόνοι σας το σύστημα φιλτραρίσματος.

Κατανοήστε τη διαδικασία επιλογής φίλτρων νερού.

Επιλέξτε υλικά αντικατάστασης.

Αντιμετώπιση προβλημάτων ή επίλυση προβλημάτων με τη συμμετοχή ειδικών εγκαταστατών.

Βρείτε απαντήσεις στις ερωτήσεις σας μέσω τηλεφώνου.

Εμπιστευτείτε τα συστήματα καθαρισμού νερού της Biokit - αφήστε την οικογένειά σας να είναι υγιής!

Στείλτε την καλή δουλειά σας στη βάση γνώσεων είναι απλή. Χρησιμοποιήστε την παρακάτω φόρμα

Καλή δουλειάστον ιστότοπο">

Φοιτητές, μεταπτυχιακοί φοιτητές, νέοι επιστήμονες που χρησιμοποιούν τη βάση γνώσεων στις σπουδές και την εργασία τους θα σας είναι πολύ ευγνώμονες.

Δημοσιεύτηκε στις http://www.allbest.ru

Εισαγωγή

Μέρος Ι: Ιστορία της ανακάλυψης του χλωρίου

Μέρος II: Γενικά χαρακτηριστικά

1. Θέση στον πίνακα του D. I. Mendeleev

2. Ατομική δομή (Cl)

3. Φυσικές ιδιότητες

4. Χημικές ιδιότητες

4.1 Αλληλεπίδραση με αμέταλλα

4.2 Αλληλεπίδραση με μέταλλα

4.3 Άλλα ακίνητα

4.4 Οξειδωτικές ιδιότητεςχλώριο

4.5 Αντιδράσεις με οργανικές ουσίες

Μέρος III: Φυσιολογικές επιδράσεις του χλωρίου στον ανθρώπινο οργανισμό

1. Μειωμένη περιεκτικότητα σε χλώριο στον οργανισμό

1.1 Κύριες αιτίες ανεπάρκειας χλωρίου

1.2 Κύριες εκδηλώσεις ανεπάρκειας χλωρίου

2. Αυξημένο περιεχόμενοχλώριο στο σώμα

2.1 Κύριες αιτίες υπερβολής

2.2 Κύριες εκδηλώσεις υπερβολής

Μέρος IV: Ποσοτική ανθρώπινη ανάγκη για χλώριο

Μέρος VI: Η επίδραση του αλογόνου σε υγιής εικόναΖΩΗ

1. Συνέπειες έλλειψης ή περίσσειας χλωρίου στον οργανισμό

2. Βιολογικός ρόλος

Μέρος VII: Διατροφή ενός υγιούς ανθρώπου

Μέρος VIII: Χρήση χλωρίου

συμπέρασμα

Βιβλιογραφία

Εισαγωγή

Φέτος παίρνουμε μέρος στο επιστημονική κοινωνίαστη χημεία. Μελετάμε αυτό το θέμα για δεύτερη χρονιά και γι' αυτό θέλαμε να το γνωρίσουμε καλύτερα. Όλοι γνωρίζουν τη δήλωση του M.V. Lomonosov: «Η Χημεία απλώνει τα χέρια της στις ανθρώπινες υποθέσεις!...». Θέλαμε να καταλάβουμε πόσο μακριά έχουν φτάσει τα χέρια της χημείας στις υποθέσεις μας, και ειδικά στο ανθρώπινο σώμα. Αποφασίσαμε να ξεκινήσουμε με το στοιχείο χλώριο, το οποίο ανήκει στην ομάδα αλογόνου, το οποίο βρίσκεται στη ζωή μας πιο συχνά από άλλα στοιχεία του περιοδικού πίνακα. Δεν υπάρχει αμφιβολία ότι το θέμα μας είναι σχετικό, γιατί πρέπει να γνωρίζουμε όλα όσα μπορεί να επηρεάσουν με κάποιο τρόπο αρνητικά την υγεία μας. Και το χλώριο είναι ένα στοιχείο που βρίσκεται στην καθημερινότητά μας. Επιτραπέζιο αλάτι, χλωρίνη, πολυμερή που περιέχουν χλώριο, παράγοντες χημικού πολέμου, απολύμανση νερού, παραγωγή οργανοχλωρικών εντομοκτόνων, σε Βιομηχανία τροφίμωνεγγεγραμμένος ως πρόσθετα τροφίμων E925; στη χημική παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, χλωρίνης, άλατος μπερτολέ, χλωριούχων μετάλλων, δηλητηρίων, φαρμάκων, λιπασμάτων. στη μεταλλουργία για παραγωγή καθαρά μέταλλα: τιτάνιο, κασσίτερος, ταντάλιο, νιόβιο, καθώς και ο δείκτης ηλιακών νετρίνων σε ανιχνευτές χλωροαργού - όλα αυτά είναι το στοιχείο χλώριο. Μας ενδιαφέρει πώς ένα τόσο σημαντικό στοιχείο επηρεάζει το ανθρώπινο σώμα, πώς πρέπει να λαμβάνεται και πού μπορεί κανείς να βρει «καθαρό» χλώριο. φυσικό χλώριο χημικός οργανισμόςΟ άνθρωπος

Σκοπός: να προσδιοριστεί η επίδραση του στοιχείου χλωρίου στον ανθρώπινο οργανισμό όταν παρέχεται στην «καθαρή» του μορφή.

Μελετήστε σε βάθος το στοιχείο χλώριο και τις ιδιότητές του.

Μάθετε την επίδραση του στοιχείου χλωρίου στο ανθρώπινο σώμα.

Μάθετε πού βρίσκεται το χλώριο στην «καθαρή» του μορφή.

Μάθετε τον ρυθμό κατανάλωσης του στοιχείου χλωρίου.

ΕγώΜέρος: Ιστορία της ανακάλυψης του χλωρίου

Η ιστορία του στοιχειακού χλωρίου είναι σχετικά σύντομη, χρονολογείται από το 1774. Είναι πολύ πιθανό οι αλχημιστές να συνάντησαν στοιχειακό χλώριο, αφού στις χώρες της Ανατολής ήδη τον 9ο αιώνα και στην Ευρώπη τον 13ο αιώνα. Το "Aqua regia" ήταν γνωστό - ένα μείγμα υδροχλωρικού και νιτρικού οξέος.

Το χλώριο περιγράφηκε για πρώτη φορά λεπτομερώς από τον Σουηδό χημικό K. Schelle κατά την αλληλεπίδραση του πυρολουσίτη με το υδροχλωρικό οξύ στην πραγματεία του για τον πυρολουσίτη.

4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Ο Schelle σημείωσε τη μυρωδιά του χλωρίου, παρόμοια με αυτή του aqua regia, την ικανότητά του να αντιδρά με τον χρυσό και την κιννάβαρη και τις λευκαντικές του ιδιότητες.

Οι Berthollet και Lavoisier πρότειναν ότι το χλώριο είναι ένα οξείδιο του στοιχείου μουρία, αλλά οι προσπάθειες απομόνωσής του παρέμειναν ανεπιτυχείς μέχρι το έργο του Davy, ο οποίος κατάφερε να αποσυνθέσει το επιτραπέζιο αλάτι σε νάτριο και χλώριο με ηλεκτρόλυση.

Ο Gay-Lussac έδωσε στο νέο στοιχείο ένα μικρότερο όνομα - chlorine.

IIΜέρος: γενικά χαρακτηριστικά

1. RΘέση στον πίνακα D.I. Μεντελέεφ

Το χλώριο (από το ελληνικό chlschst - «πράσινο») είναι ένα στοιχείο της κύριας υποομάδας της έβδομης ομάδας, η τρίτη περίοδος του περιοδικού πίνακα των χημικών στοιχείων του D.I. Mendeleev, με ατομικό αριθμό 17. Υποδηλώνεται με το σύμβολο Cl ( λατ. Chlorum). Χημικά ενεργό μη μέταλλο. Είναι μέρος της ομάδας των αλογόνων (αρχικά το όνομα "αλογόνο" χρησιμοποιήθηκε από τον Γερμανό χημικό Schweiger για το χλώριο [κυριολεκτικά, το "αλογόνο" μεταφράζεται ως αλάτι), αλλά δεν έπιασε και στη συνέχεια έγινε κοινό στην ομάδα VII στοιχείων, που περιλαμβάνει το χλώριο).

2. ΜΕατομική τριπλέτα (CI)

Το επίπεδο σθένους ενός ατόμου χλωρίου περιέχει 1 μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο: 1SI 2SI 2p6 3SI 3p5, επομένως ένα σθένος 1 για ένα άτομο χλωρίου είναι πολύ σταθερό. Λόγω της παρουσίας ενός μη κατειλημμένου τροχιακού υποεπίπεδου d στο άτομο χλωρίου, το άτομο χλωρίου μπορεί να εμφανίσει άλλα σθένη. Σχέδιο σχηματισμού διεγερμένων καταστάσεων ενός ατόμου:

3. φάφυσικές ιδιότητες

Στο φυσιολογικές συνθήκεςτο χλώριο είναι ένα κιτρινοπράσινο αέριο με αποπνικτική οσμή. Όταν κρυώσει, το χλώριο μετατρέπεται σε υγρό στους 239 Κ και στη συνέχεια κρυσταλλώνεται κάτω από τους 113 Κ. Μέρος αυτού φυσικές ιδιότητεςπαρουσιάζονται στον πίνακα.

4. ΧΧημικές ιδιότητες

4.1 Αλληλεπίδραση με αμέταλλα

Με τα αμέταλλα (εκτός από άνθρακα, άζωτο, οξυγόνο και αδρανή αέρια), σχηματίζει τα αντίστοιχα χλωρίδια.

Στο φως ή όταν θερμαίνεται, αντιδρά ενεργά (μερικές φορές με έκρηξη) με το υδρογόνο σύμφωνα με έναν ριζικό μηχανισμό. Ένα μείγμα χλωρίου και υδρογόνου μέσα μικρές συγκεντρώσειςκαίγεται με άχρωμη ή κιτρινοπράσινη φλόγα.

5Cl2 + 2P > 2PCl5

2S + Cl2 > S2Cl2

Με το οξυγόνο, το χλώριο σχηματίζει οξείδια στα οποία εμφανίζει κατάσταση οξείδωσης από +1 έως +7: Cl2O, ClO2, Cl2O6, Cl2O7. Έχουν έντονη οσμή, είναι θερμικά και φωτοχημικά ασταθείς και είναι επιρρεπείς σε εκρηκτική αποσύνθεση.

Όταν αντιδρά με φθόριο, δεν σχηματίζεται χλώριο, αλλά φθόριο:

Cl2 + 3F2 (g) > 2ClF3

4.2 Αλληλεπίδραση με μέταλλα

Το χλώριο αντιδρά άμεσα με όλα σχεδόν τα μέταλλα (με μερικά μόνο παρουσία υγρασίας ή όταν θερμαίνεται):

Cl2 + 2Na > 2NaCl

3Cl2 + 2Sb > 2SbCl3

3Cl2 + 2Fe > 2FeCl3

Τώρα στο βίντεο μπορούμε να παρατηρήσουμε τις αντιδράσεις του χλωρίου με κάποια στοιχεία

Κάψιμο ενός κεριού σε χλώριο

Αλληλεπίδραση χλωρίου με μέταλλα: α) με σίδηρο

Αλληλεπίδραση με σύνθετες ουσίες

Μετατόπιση ενός λιγότερο ενεργού αλογόνου από το άλας του από ένα πιο ενεργό αλογόνο

4.3 Άλλα ακίνητα

Το χλώριο εκτοπίζει το βρώμιο και το ιώδιο από τις ενώσεις τους με υδρογόνο και μέταλλα:

Cl2 + 2HBr > Br2 + 2HCl

Cl2 + 2NaI > I2 + 2NaCl

Όταν αντιδρά με μονοξείδιο του άνθρακα, σχηματίζεται φωσγένιο:

Cl2 + CO > COCl2

Όταν διαλύεται σε νερό ή αλκάλια, το χλώριο απομεταλλάσσεται, σχηματίζοντας υποχλωρικά (και όταν θερμαίνεται, υπερχλωρικό) και υδροχλωρικό οξύ ή τα άλατά τους:

Cl2 + H2O > HCl + HClO

3Cl2 + 6NaOH > 5NaCl + NaClO3 + 3H2O

Η χλωρίωση του ξηρού υδροξειδίου του ασβεστίου παράγει λευκαντικό:

Cl2 + Ca(OH)2 > CaCl(OCl) + H2O

Η επίδραση του χλωρίου στην αμμωνία, το τριχλωριούχο άζωτο μπορεί να ληφθεί:

4NH3 + 3Cl2 > NCl3 + 3NH4Cl

4.4 Οξειδωτικές ιδιότητες του χλωρίου

Το χλώριο είναι ένας πολύ ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας.

Cl2 + H2S > 2HCl + S

4.5 Αντιδράσεις με οργανικές ουσίες

Με κορεσμένες ενώσεις:

CH3-CH3 + Cl2 > C2H6-xClx + HCl

Προσκολλάται σε ακόρεστες ενώσεις μέσω πολλαπλών δεσμών:

CH2=CH2 + Cl2 > Cl-CH2-CH2-Cl

Οι αρωματικές ενώσεις αντικαθιστούν ένα άτομο υδρογόνου με χλώριο παρουσία καταλυτών (για παράδειγμα, AlCl3 ή FeCl3):

C6H6 + Cl2 > C6H5Cl + HCl

IIIΜέρος: Φυσιολογικές επιδράσεις του χλωρίου στον ανθρώπινο οργανισμό

Το χλώριο είναι ένα από τα βιογενή στοιχεία, σταθερό συστατικό των φυτικών και ζωικών ιστών. Καθημερινή απαίτησηένα ενήλικο άτομο σε χλώριο (2-4 g) καλύπτεται από προϊόντα διατροφής. Το χλώριο συνήθως προέρχεται σε περίσσεια από τα τρόφιμα με τη μορφή χλωριούχου νατρίου και χλωριούχου καλίου. Το ψωμί, το κρέας και τα γαλακτοκομικά προϊόντα είναι ιδιαίτερα πλούσια σε χλώριο. Στο ανθρώπινο σώμα, το χλώριο είναι το κύριο οσμωτικά δραστική ουσίαπλάσμα αίματος, λέμφος, εγκεφαλονωτιαίο υγρό και ορισμένοι ιστοί. Παίζει ρόλο στο μεταβολισμός νερού-αλατιού, προάγοντας την κατακράτηση νερού στους ιστούς. Κανονισμός λειτουργίας οξεοβασική ισορροπίαστους ιστούς πραγματοποιείται μαζί με άλλες διεργασίες αλλάζοντας την κατανομή του χλωρίου μεταξύ του αίματος και άλλων ιστών. Το χλώριο είναι συστατικό του γαστρικού υγρού.

1. Μειωμένη περιεκτικότητα σε χλώριο στο σώμα

Η έλλειψη χλωρίου έχει μελετηθεί μόνο σε πειράματα σε πειραματόζωα. Έχουν παρατηρηθεί επιβράδυνση της ανάπτυξης, δυσκοιλιότητα, αιμοσυγκέντρωση, αφυδάτωση, μειωμένη όρεξη, μειωμένα επίπεδα χλωρίου στο αίμα και αυξημένα επίπεδα διττανθρακικών. Υπό την επίδραση ενός ηχητικού ερεθίσματος, η τετανία προκαλείται εύκολα σε αρουραίους με έλλειψη χλωρίου.

Ένα άτομο βιώνει αλκάλωση, ανορεξία και δυσκοιλιότητα. Κλινικές μελέτες έχουν δείξει ότι το χλώριο είναι ρυθμιστής του συστήματος ρενίνης-αγγειοτενσίνης-αλδοστερόνης και δρα ως παθογενετικός καθοριστικός παράγοντας της «εξαρτώμενης από το νάτριο» υπέρτασης, ως παθογενετικός παράγοντας σε διαταραχές του όγκου του εξωκυττάριου υγρού, οξεοβασική ισορροπίακαι ομοιόσταση. Διαπιστώθηκε ότι τα παιδιά που έτρωγαν πολύς καιρόςΤα παρασκευάσματα για βρέφη με μειωμένη περιεκτικότητα σε χλώριο, συμπτώματα υποκαλιαιμίας και υποχλωραιμικής μεταβολικής αλκάλωσης εμφανίστηκαν με αυξημένα επίπεδα ρενίνης και αλδοστερόνης ορού στο πλάσμα.

1.1 Οι κύριες αιτίες της έλλειψης χλωρίου:

Ανεπαρκής παροχή χλωρίου από προϊόντα διατροφής.

Απορρύθμιση του μεταβολισμού του χλωρίου

1.2 Κύριοςκοινές εκδηλώσεις ανεπάρκειας χλωρίου

Εκδηλώνεται κυρίως με τη μορφή έντονης καθυστέρησης της ανάπτυξης, αυξημένης ετοιμότητας για σπασμούς ως απόκριση στην έκθεση στον θόρυβο, η οποία συνοδεύεται από μείωση των επιπέδων χλωρίου και αύξηση του επιπέδου διττανθρακικών ιόντων στο αίμα. Αλκάλωση, ανορεξία και δυσκοιλιότητα έχουν περιγραφεί σε ανθρώπους. Αυξημένο επίπεδοΤο διττανθρακικό ιόν (αλκάλωση) μπορεί να προκαλέσει την απέκκριση χλωρίου και νατρίου στα ούρα.

Αυξημένη εφίδρωση (εκκριτική δυσλειτουργία και ορμονική ανισορροπία)

Απώλεια μαλλιών και δοντιών

Οξέωση (μια ασθένεια που σχετίζεται με αυξημένη απέκκριση χλωρίου από τα νεφρά στα ούρα)

Υπερδοσολογία διουρητικών

Νεφρική ανεπάρκεια (με πολυουρία)

Τραύμα στο κεφάλι

2. Αυξημένη περιεκτικότητα σε χλώριο στο σώμα

Το χλώριο και οι ενώσεις του είναι πολύ τοξικά.

2.1 Οι κύριοι λόγοι για την υπερβολή:

Υπερβολική πρόσληψη

2.2 Οι κύριες εκδηλώσεις περίσσειας χλωρίου:

Αφυδάτωση (ανεπαρκής πρόσληψη νερού στο σώμα)

Οξύς ΝΕΦΡΙΚΗ ΑΝΕΠΑΡΚΕΙΑ(για ανουρία, ολιγουρία)

Άποιος διαβήτης

Αλκάλωση (μια ασθένεια που σχετίζεται με αυξημένα επίπεδα αλκαλικών στοιχείων - χλωρίου)

Αυξημένη λειτουργία του φλοιού των επινεφριδίων

IVΜέρος: Ποσοτική ανθρώπινη ανάγκη για χλώριο

Η ανθρώπινη ανάγκη για χλώριο είναι περίπου 2 g/ημέρα. Μια αβλαβής δόση είναι μέχρι 5-7 g.

Η ανάγκη για χλώριο ικανοποιείται άφθονα με τη συνήθη δίαιτα, που περιέχει κατά μέσο όρο 7-10 g χλωρίου, από τα οποία παίρνουμε 3,7 g με το ψωμί και 4,6 g όταν προσθέτουμε επιτραπέζιο αλάτι στο φαγητό. Φυσική περιεκτικότητα σε χλώριο σε τρόφιμακυμαίνεται από 2-160 mg%. Δίαιτα χωρίς πρόσθετα επιτραπέζιο αλάτιθα περιέχει περίπου 1,6 g χλωρίου. Οι ενήλικες λαμβάνουν την κύρια ποσότητα (έως 90%) με επιτραπέζιο αλάτι.

Υπάρχει πολύ χλώριο στα κόκκινα παντζάρια. Υπάρχει σε πολλά λαχανικά, φρούτα και δημητριακά.

VΜέρος: Περιεκτικότητα χλωρίου στο νερό και μέθοδοι καθαρισμού

Το χλώριο χρησιμοποιείται για την απολύμανση του νερού, καθώς το χλώριο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας που μπορεί να καταστρέψει τα παθογόνα. Ωστόσο, στα ποτάμια και τις λίμνες από τις οποίες αντλείται νερό, υπάρχουν πολλές ουσίες που έφτασαν εκεί με τα λύματα και το χλώριο αντιδρά με μερικές από αυτές. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται πολύ πιο δυσάρεστες ενώσεις από το ίδιο το χλώριο. Για παράδειγμα, ενώσεις χλωρίου με φαινόλη. δίνουν νερό άσχημη μυρωδιά, επηρεάζουν το ήπαρ και τα νεφρά, αλλά σε μικρές συγκεντρώσεις δεν είναι πολύ επικίνδυνα. Ωστόσο, είναι δυνατός ο συνδυασμός χλωρίου με βενζόλιο, τολουόλιο, βενζίνη, με το σχηματισμό διοξίνης, χλωροφορμίου, χλωροτολουολίου και άλλων καρκινογόνων ουσιών.

VIΜέρος: Η επίδραση του αλογόνου σε έναν υγιεινό τρόπο ζωής

1. Συνέπειες έλλειψης ή περίσσειας χλωρίου στον οργανισμό

Εμφανίζεται σε βρέφη που λαμβάνουν τροφή χωρίς αλάτι. Εμφανίζεται σε σχέση με έμετο, θεραπεία με διουρητικά και νεφρική νόσο. Οι διαταραχές στο μεταβολισμό του χλωρίου οδηγούν σε ανάπτυξη οιδήματος, ανεπαρκή έκκριση γαστρικού υγρού κ.λπ. Μια απότομη μείωση της περιεκτικότητας σε χλώριο στο σώμα μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρή κατάσταση, ακόμη και μοιραίο αποτέλεσμα. Αύξηση της συγκέντρωσής του στο αίμα συμβαίνει όταν το σώμα είναι αφυδατωμένο, καθώς και όταν απεκκριτική λειτουργίανεφρό Το επίπεδο του χλωρίου στα ούρα εξαρτάται κυρίως από την περιεκτικότητά του στα τρόφιμα.

2. Βιολογικός ρόλος

Υποστηρίζει κανονικό οσμωτική πίεσηπλάσμα αίματος, λέμφος, εγκεφαλονωτιαίο υγρό.

Συμμετέχει στο σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος, στον μεταβολισμό και στην κατασκευή ιστών.

Απαραίτητο για την απολύμανση των κυττάρων.

Βοηθά να απαλλαγούμε από το περιττό βάρος.

Διαλύει τις εναποθέσεις στις αρθρώσεις.

Το υδροχλωρικό οξύ, το οποίο αποτελεί μέρος του ανθρώπινου γαστρικού υγρού, εκτελεί μια σειρά από σημαντικές λειτουργίες:

Σκοτώνει τα περισσότερα από τα βακτήρια που εισέρχονται στο στομάχι μαζί με την τροφή. Για παράδειγμα, το Vibrio cholerae πεθαίνει σε 0,5% HCI. Επομένως, μια επιδημία χολέρας εμφανίζεται μόνο το καλοκαίρι, όταν λόγω της ζέστης ένα άτομο πίνει πολύ νερό και η οξύτητα του γαστρικού υγρού μειώνεται.

0,5% υδροχλωρικό οξύ στο στομάχι δημιουργεί συνθήκες για τη δράση των ενζύμων στις πρωτεΐνες. Τα ένζυμα γίνονται ενεργά σε όξινο περιβάλλον ήδη στους 37--38 °C.

VIIΜέρος: Διατροφή ενός υγιούς ατόμου

Η περιεκτικότητα σε χλώριο στα τρόφιμα είναι ασήμαντη. Υπάρχει λίγο περισσότερο στα δημητριακά και τα όσπρια και λίγο στα φρούτα και τα λαχανικά. Τα ζωικά προϊόντα περιέχουν πολύ περισσότερο χλώριο. Η κύρια ανάγκη για χλώριο ικανοποιείται από το επιτραπέζιο αλάτι που προστίθεται στα τρόφιμα. Το χλώριο συνήθως προέρχεται σε περίσσεια από τα τρόφιμα με τη μορφή χλωριούχου νατρίου και χλωριούχου καλίου. Το ψωμί, το κρέας και τα γαλακτοκομικά προϊόντα είναι ιδιαίτερα πλούσια σε χλώριο.

Όλοι πρέπει να θυμούνται: το νερό δεν αφαιρεί το αλάτι! Αλλά εάν ένα άτομο αποφασίσει να αλλάξει τη διατροφή του και να απέχει εντελώς από την προσθήκη αλατιού στο φαγητό, μπορεί σταδιακά να διασφαλίσει ότι το υπερβολικό αλάτι θα εξαλειφθεί. Δυστυχώς, το αλάτι δεν εκκρίνεται ποτέ σε ποσότητες μέχρι 25 g την ημέρα, το οποίο θεωρητικά μπορούν να αποβάλλουν τα νεφρά. Στην πραγματικότητα, εάν ένα άτομο μειώσει την πρόσληψη αλατιού στα 2 g την ημέρα, έως και 3-4 g την ημέρα μπορεί να αποβληθεί στα ούρα και στη συνέχεια.

VIIIΜέρος: Χρήση χλωρίου

Κάθε χρόνο σε όλο τον κόσμο λαμβάνουν τεράστιες ποσότητεςχλώριο - δεκάδες εκατομμύρια τόνοι. Μόνο στις ΗΠΑ στα τέλη του 20ου αιώνα. Περίπου 12 εκατομμύρια τόνοι χλωρίου παράγονταν ετησίως με ηλεκτρόλυση (10η θέση μεταξύ της χημικής παραγωγής). Ένας από τους σημαντικούς κλάδους της χημικής βιομηχανίας είναι η βιομηχανία χλωρίου. Οι κύριες ποσότητες χλωρίου μεταποιούνται στον τόπο παραγωγής του σε ενώσεις που περιέχουν χλώριο. Το χλώριο αποθηκεύεται και μεταφέρεται σε υγρή μορφή σε κυλίνδρους, βαρέλια, σιδηροδρομικές δεξαμενές ή σε ειδικά εξοπλισμένα δοχεία. Η ακόλουθη κατά προσέγγιση κατανάλωση χλωρίου είναι χαρακτηριστική για τις βιομηχανικές χώρες: για την παραγωγή οργανικών ενώσεων που περιέχουν χλώριο - 60-75%. ανόργανες ενώσεις που περιέχουν χλώριο, -10-20%; για λεύκανση πολτού και υφασμάτων - 5-15%. για υγειονομικές ανάγκες και χλωρίωση νερού - 2-6% της συνολικής παραγωγής.

Το χλώριο χρησιμοποιείται:

Στην παραγωγή πολυβινυλοχλωριδίου, πλαστικών ενώσεων, συνθετικού καουτσούκ, από το οποίο κατασκευάζονται: μόνωση σύρματος, προφίλ παραθύρων, υλικά συσκευασίας, ρούχα και παπούτσια, δίσκοι λινοτάπητα και γραμμοφώνου, βερνίκια, εξοπλισμός και αφρώδες πλαστικό, παιχνίδια, εξαρτήματα οργάνων, δομικά υλικά . Οι λευκαντικές ιδιότητες του χλωρίου είναι γνωστές εδώ και πολύ καιρό, αν και δεν είναι το ίδιο το χλώριο που «λευκαίνει», αλλά το ατομικό οξυγόνο, το οποίο σχηματίζεται κατά τη διάσπαση του υποχλωριώδους οξέος: Αυτή η μέθοδος λεύκανσης υφασμάτων, χαρτιού και χαρτονιού έχει χρησιμοποιείται για αρκετούς αιώνες.

Παραγωγή οργανοχλωρικών εντομοκτόνων - ουσιών που σκοτώνουν έντομα επιβλαβή για τις καλλιέργειες, αλλά είναι ασφαλή για τα φυτά. Ένα σημαντικό μέρος του παραγόμενου χλωρίου καταναλώνεται για τη λήψη φυτοπροστατευτικών προϊόντων. Ένα από τα πιο σημαντικά εντομοκτόνα είναι το εξαχλωροκυκλοεξάνιο (συχνά ονομάζεται εξαχλωράνιο). Αυτή η ουσία συντέθηκε για πρώτη φορά το 1825 από τον Faraday, αλλά βρήκε πρακτική εφαρμογή μόνο περισσότερα από 100 χρόνια αργότερα - στη δεκαετία του '30 του αιώνα μας.

Χρησιμοποιήθηκε ως παράγοντας χημικού πολέμου, καθώς και για την παραγωγή άλλων παραγόντων χημικού πολέμου: αέριο μουστάρδας, φωσγένιο.

Για την απολύμανση του νερού - "χλωρίωση".

Για αποσυναρμολόγηση σωλήνων χαλκού.

Είναι εγγεγραμμένο στη βιομηχανία τροφίμων ως πρόσθετο τροφίμων Ε925.

Στη χημική παραγωγή υδροχλωρικού οξέος, χλωρίνης, άλατος βερθολίτη, χλωριούχων μετάλλων, δηλητηρίων, φαρμάκων, λιπασμάτων.

Ως δείκτης ηλιακών νετρίνων σε ανιχνευτές χλωροαργού.

συμπέρασμα

Έχοντας κάνει αυτή η δουλειά, μάθαμε κάποια χαρακτηριστικά της δομής του ατόμου του στοιχείου χλώριο, τη φυσική του και Χημικές ιδιότητες; Προσδιόρισε τις θετικές και αρνητικές επιπτώσεις του στοιχείου χλωρίου στο ανθρώπινο σώμα. εξοικειώθηκε με προϊόντα που βοηθούν στη διατήρηση των επιπέδων χλωρίου στο σώμα. μέθοδοι εισόδου και εξόδου του στοιχείου χλωρίου. Χρησιμοποιώντας αυτό το έργο ως παράδειγμα, πειστήκαμε για τη δήλωση του M.V. Λομονόσοφ. Στη ζωή μας σήμερα είναι αδύνατο να κάνουμε χωρίς χημεία, αυτό ισχύει και για την ανθρώπινη υγεία και τη ζωή γύρω μας.

Βιβλιογραφία

1. Aleksinsky V.N. Διασκεδαστικά πειράματα στη χημεία - Μ.: "Διαφωτισμός", 1980.

2. Aranskaya O.S. Δραστηριότητες έργου μαθητών στη διαδικασία διδασκαλίας της χημείας - M.: "Ventana-Graf", 2007.

3. Arshanskaya E.Ya. Μέθοδοι διδασκαλίας της χημείας στα μαθήματα ανθρωπιστικών επιστημών - M.: "Ventana-Graf", 2002.

4. Gabrielyan O.S. Χημικά πειράματα στο σχολείο - Μ.: «Δρόφα», 2005

Δημοσιεύτηκε στο Allbest.ru

...

Παρόμοια έγγραφα

Καθορισμός στόχων και σκοπών ενός μαθήματος χημείας, μορφών οργάνωσης και μεθόδων διδασκαλίας. Η ιστορία της ανακάλυψης του φωσφόρου, η εμφάνισή του στη φύση και ο ρόλος του στο ανθρώπινο σώμα. Αλλοτροπικές τροποποιήσεις και χημικές ιδιότητες αυτού του στοιχείου, παραλαβή και εφαρμογή του.

σημειώσεις μαθήματος, προστέθηκε 02/02/2014


Το πρόβλημα της ολιστικής μελέτης του ανθρώπου και της πνευματικότητάς του ως συστημοποιητικού στοιχείου. Μελέτη των νοητικών προτύπων της ανθρώπινης ανάπτυξης στο σύνολό της. Η αρχή της προσωποποίησης εκπαιδευτική διαδικασία. Ανάπτυξη της μεταγνώσης στην εκπαιδευτική διαδικασία.

περίληψη, προστέθηκε 18/09/2009


Δημιουργία μεθοδολογίας για τη διαμόρφωση της έννοιας της «ουσίας». Ορισμός χημικό στοιχείοΚαι απλή ουσία. Μελέτη των βασικών ιδιοτήτων των ουσιών, της σύστασης και της δομής τους. Ιδιαιτερότητες μοριακή δομή. Ανάπτυξη εκπαιδευτικών καρτών με θέμα «Ουσία».

εργασία μαθήματος, προστέθηκε στις 17/02/2011


Η ουσία του παιδαγωγικού προβληματισμού ως στοιχείο της παιδαγωγικής κουλτούρας των γονέων, τα χαρακτηριστικά της εφαρμογής του από τους γονείς. Στάδια, περιεχόμενο και επίπεδα διαμόρφωσης αυτού του κριτηρίου, συνθήκες και παράγοντες ανάπτυξής του, εκτίμηση της κατάστασης, ρόλος και σημασία.

διατριβή, προστέθηκε 24/06/2015


Η μελέτη της τοπικής ιστορίας ως στοιχείο της σχολικής εκπαίδευσης. Χαρακτηριστικά της οργάνωσης του μαθήματος και εξωσχολική εργασίαστο σχολείο για την πατριωτική αγωγή με χρήση τοπικής ιστορίας. Μορφές εργασίας τοπικής ιστορίας. Πρόγραμμα Πατριωτικής Αγωγής «Η Πατρίδα μου».

διατριβή, προστέθηκε 19/12/2014


Αλγόριθμος και σχήμα για τη συγγραφή της αυτοανάλυσης ως κύρια δομικό στοιχείοπροετοιμασία για πιστοποίηση διδακτικό προσωπικό. Ανάλυση του περιεχομένου των μπλοκ παιδαγωγικής δραστηριότητας. Σύστημα μπλοκ ως μία από τις επιλογές για το σχεδιασμό ενός μεθοδολογικού χαρτοφυλακίου.

εκπαιδευτικό εγχειρίδιο, προστέθηκε 20/05/2009


Φυσική επιστήμηως καθεστώς ουσιαστικό στοιχείογενικό και καθημερινό πολιτισμό. Εξανθρωπισμός και εξανθρωπισμός της διαδικασίας διδασκαλίας της φυσικής. Κανόνες για τη διαμόρφωση της ορθολογικής σκέψης στην εκπαίδευση. Σημαντικό συστατικό της παιδαγωγικής επιτυχίας ενός καθηγητή φυσικής.

άρθρο, προστέθηκε στις 15/09/2009


Samakiravanna - δομή, pratsedura, pratses. Οι θεωρητικές βάσεις είναι αυτοτελείς ως στοιχείο της διαδικασίας. Σχολείο samakiravanne yak madel gramadzyanskaya supolnastsi. Ανάπτυξη εκπαιδευτικής αυτοεκπαίδευσης στο γυμνάσιο.

περίληψη, προστέθηκε 19/06/2002


Οργάνωση και μεθοδολογία διεξαγωγής μαθημάτων βιομηχανικής κατάρτισης. Κατευθυντήριες γραμμέςσχετικά με την προετοιμασία και τη διεξαγωγή ενός μαθήματος. Περιγραφή κάθε στοιχείου της επαγγελματικής κατάρτισης. Ανάπτυξη εκπαιδευτικής και τεχνικής τεκμηρίωσης με ενημερωτικές σημειώσεις.

εργασία μαθήματος, προστέθηκε 03/01/2016


Αμινοξέα, μέθοδοι παρασκευής και ιδιότητες. Καθαρά προϊόνταδιατροφή και υγεία του ανθρώπου. Η έννοια και η χρήση των αμινοξέων. Μέθοδοι διάθεσης απορριμμάτων. Περιβαλλοντικά χαρακτηριστικά της μελέτης του θέματος "Αμινοξέα", ανάπτυξη μαθημάτων σχετικά με αυτό το θέμα.