Tretësirë ​​ujore e sulfatit të natriumit. Sulfat natriumi (sulfat natriumi)

Përdorimi i sulfatit të natriumit (Na2SO4) shoqërohet me prodhimin e shampove, pluhurave, laksativëve. furnizime mjekësore, produkte ushqimore. Element kimik përdoret nga industria kimike, tekstile, lëkure. Ka një sërë avantazhesh dhe disavantazhesh, duke përfshirë brishtësinë e flokëve kur lahet me shampo, të cilat përmbajnë përbërës derivate si lauril dhe laureth sulfate.

Çfarë është sulfati i natriumit

Sulfati i natriumit është një substancë që ka një emër të ngjashëm me sulfat natriumi dhe përcakton një klasë të tërë kripërash të acidit sulfurik nga kategoria e natriumit. Kripa e Glauber është një dekahidrat i substancës së mësipërme, i përdorur më parë për pastrimin e zorrëve pas helmimit si laksativ. Në Amerikën moderne dhe Rusinë, për këtë qëllim, sulfati i natriumit së bashku me hidratet e tij nuk lejohet të përdoret si i vetëm. substancë aktive.

Formula

Formula e sulfatit të natriumit në versionin e tij anhydrous është caktuar si Na2SO4 me një masë molare prej 142 g/mol, nuk ka ngjyrë dhe ka një formë kristalore. NË kushtet natyrore Sulfati i sodiumit anhidrik gjendet si mineral thenardit. Elementi është i qëndrueshëm deri në një temperaturë prej tridhjetë e katër gradë. Nëse rrisni temperaturën dhe shtoni ujë, substanca shndërrohet në kripën e Glauber-it (emri i mineralit është mirabilit).

Vetitë

Karakteristikat e sulfatit të natriumit janë si më poshtë:

• formë kristali - në formë diamanti;
• pa ngjyrë;
• vlimi dhe shkrirja ndodhin pa dekompozim;
• shpërbërja në ujë ndodh shpejt;
• reaksioni me hidrogjen fillon në një interval të temperaturës nga 550 në 600 gradë;
• reagon me acidin sulfurik.

Aplikimi i sulfatit të natriumit në industri

Përdorimi i sulfatit të natriumit në industri ka shumë degë, duke filluar nga prodhimi i pluhurave larës e deri te përdorimi i tij si aditivëve ushqimorë. Fushat e përdorimit:

• Industria ushqimore. Zgjidhja e sulfatit të natriumit u shtohet produkteve nën kodin E514 për të rregulluar aciditetin, zbardhuesin, rritjen e jetëgjatësisë së ushqimit dhe stabilizuesin e ngjyrës. Prodhuesit e dërgojnë atë në produkte të thata të peshkut, fruta të konservuara, perime, pelte, marmelatë, ëmbëltore, erëza. Aktiv niveli molekular substanca lidh acetaldehidin në verë, duke parandaluar oksidimin e pijeve. Suplementi është i dëmshëm për shëndetin, si të gjitha substancat që përmbajnë E, ai ka efekt shkatërrues për vitaminat E, B1.
• Industria kimike dhe kozmetike. Për prodhimin e detergjentët: shampo, pluhur, xhel dushi, pastrues dyshemeje.
• Bar. Gjendet në barna që kanë efekt laksativ dhe ngadalësojnë përthithjen e helmit në zorrët.
• Mund të përdoret si një agjent dehidratimi në laboratorë shkencorë për të zëvendësuar sulfatin e magnezit, pasi kushton më pak dhe kërkon më pak kohë për t'u marrë.
• Fusha të tjera të aplikimit përfshijnë prodhimin e qelqit, metalurgjinë me ngjyra, industrinë e lëkurës dhe tekstilit.

Sulfati i natriumit në shampo

Në etiketë është caktuar SLS (sodium laureth sulfate) - ky është sulfat laureth natriumi, i shpikur fillimisht për larjen e tankeve gjatë Luftës së Dytë Botërore, por për shkak të vetive të shkëlqyera të pastrimit dhe shkumës së bukur, substanca u zhvendos në industrinë kozmetike. Sulfati i natriumit është i pranishëm shumë shpesh në shampo. Sulfati lauril konsiderohet edhe më i koncentruar dhe i dëmshëm.

Megjithëse thashethemet që lidhin laureth dhe sulfat lauril me kancerin janë hedhur poshtë nga Kolegji Amerikan i Toksikologjisë, këta përbërës kanë disa efekte të këqija në lëkurë dhe flokë. Nëse përdorni shumë shpesh shampo me këto aditivë, mund të keni inflamacion të flokëve të thatë, të shurdhër dhe të kokës. Zëvendësues natyralë: glukozid lauril, laureth sulfosuccinate, kokoglukozidi mund të shkumëzojë më pak, por janë më të dobishëm për larje.

Sulfati i natriumit

Elementi nxit sekretimin e biliare dhe parandalon thithjen e substancave toksike. Sulfati i natriumit mban lëngun në zorrë dhe grumbullimi i tij stimulon peristaltikën dhe zbrazjen traktit gastrointestinal. Ky efekt i substancës përdoret për të prodhuar laksativë të kripur. Ajo vjen në formën e një pluhuri që e pini si tretësirë ​​uji. Fillon të veprojë 5 orë pas gëlltitjes.

Udhëzime për përdorim

Indikacionet:

• fazë përgatitore përpara ndërhyrje kirurgjikale në zorrët;
• kapsllëk i vazhdueshëm;
• helmim nga ushqimi;
• së bashku me barna të tjera për heqjen e krimbave.

Udhëzime për përdorimin e sulfatit të natriumit:

Para përdorimit, pluhuri derdhet me të zier ujë të ngrohtë(një çerek filxhani) në masën 1 gram në vit për një fëmijë dhe nga 15 deri në 30 gram për një të rritur. Pini me stomak bosh. Nuk mund të përdoret nga gratë shtatzëna ose personat me sëmundjet inflamatore Trakti gastrointestinal, gjatë ushqyerjes me gji, menstruacioneve, me hemorroide. Vlen të përmbaheni nga përdorimi i tij për të moshuarit dhe njerëzit me lodhje e rëndë trupi. Para përdorimit, duhet të merrni miratimin e mjekut tuaj dhe të lexoni me kujdes udhëzimet.

Video

PËRKUFIZIM

Sulfati i natriumitështë një substancë të bardhë(Fig. 1), kristalet e të cilave shkrihen pa dekompozim. Është shumë i tretshëm në ujë (nuk hidrolizohet).

Kristalizohet nga tretësirat ujore me dhjetë molekula uji (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) dhe në këtë formë quhet kripa e Glauber-it sipas mjekut dhe kimistit gjerman I.R. Glauber, i cili ishte i pari që e përftoi atë me veprimin e acidit sulfurik në klorur natriumi.

Oriz. 1. Sulfat natriumi. Pamja e jashtme.

Tabela 1. Vetitë fizike sulfat natriumi.

Përgatitja e sulfatit të natriumit

bazë metodë industriale marrja e sulfatit të natriumit nuk është shumë e ndryshme nga ajo që përdor I.R. Glauber, kur e mori për herë të parë këtë kripë. Reaksioni i shkëmbimit ndërmjet acidit sulfurik dhe klorurit të natriumit, i kryer kur nxehet në 500 o C në një furrë të veçantë:

2NaCl + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2HCl.

Për më tepër, sulfati i natriumit gjendet në natyrë në formën e mineralit thenardit (anhidër) dhe mirabilit (hidrat).

Vetitë kimike të sulfatit të natriumit

Në një tretësirë ​​ujore, sulfati i natriumit shpërbëhet në jone:

Na 2 SO 4 ↔ 2Na + + SO 4 2- .

Sulfati i ngurtë i natriumit reagon me acidin sulfurik të koncentruar

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 (konc) = 2NaHSO 4 (tretësirë).

Hyn në reaksione shkëmbimi me oksidet e acidit (1), hidroksidet (2) dhe kripërat (3):

Na 2 SO 4 + SO 3 = Na 2 S 2 O 7 (1);

Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaOH (2);

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (3).

Sulfati i natriumit reduktohet nga hidrogjeni (4) dhe karboni (5):

Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (t = 550 - 600 o C6 kat = Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t = 1000 o C) (5).

Aplikimi i sulfatit të natriumit

Sulfati i natriumit anhidrik përdoret për të bërë qelq. Më parë, kjo kripë përdorej si një nga përbërësit e pluhurave larës dhe detergjenteve të tjerë. Përveç kësaj, sulfati i natriumit ka gjetur aplikim në industrinë e tekstilit, rrezitje, prodhimin e metaleve me ngjyra, si dhe në analizat kimike.

Shembuj të zgjidhjes së problemeve

SHEMBULL 1

SHEMBULL 2

Ushtrimi	Llogaritni sasinë e nxehtësisë së çliruar gjatë formimit të sulfatit të natriumit nga peroksidi i natriumit me peshë 7,5 g dhe oksidi i squfurit (IV). Ekuacioni termokimik i reaksionit ka formën e mëposhtme:
Zgjidhje	Le të shkruajmë përsëri ekuacionin termokimik të reaksionit: Na 2 O 2 + SO 2 = Na 2 SO 4 + 654,4 kJ. Sipas ekuacionit të reaksionit, 1 mol peroksid natriumi dhe 1 mol oksid squfuri (IV) hynë në të. Le të llogarisim masën e peroksidit të natriumit duke përdorur ekuacionin, d.m.th. masë teorike (masë molare- 78 g/mol): teoria m (Na 2 O 2) = n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m teoria (Na 2 O 2) = 1 × 78 = 78 g. Le të bëjmë një proporcion: m prac (Na 2 O 2)/m theor (Na 2 O 2) = Q prac /Q teori. Pastaj, sasia e nxehtësisë së lëshuar gjatë reaksionit midis peroksidit të natriumit dhe oksidit të squfurit (IV) është e barabartë me: Q prac = Q teori × m prac (Na 2 O 2) / m teori (Na 2 O 2); Q prac = 654,4 × 7,5/ 78 = 62,92 kJ.
Përgjigju	Sasia e nxehtësisë është 62,92 kJ.

Sulfat natriumi (Sulfat natriumi) – kripë natriumi acid sulfurik.

Karakteristikat fiziko-kimike.

Formula kimike e Na 2 SO 4 është sulfat natriumi (sulfat natriumi anhidrik, sulfat natriumi anhidrik, thenardit). Kristale rombike pa ngjyrë. Dendësia 2,7 g/cm3. Pika e shkrirjes 884°C. Sulfati i natriumit anhidrik është i qëndrueshëm mbi një temperaturë prej 32,384 °C; nën këtë temperaturë, në prani të ujit, formohet hidrat kristalor Na 2 SO 4 · 10H 2 O (dekahidrat sulfat natriumi).

Formula Na 2 SO 4 × 10H 2 O - dekahidrat sulfat natriumi (dekahidrat sulfat natriumi, kripë Glauber, mirabilit). Kristale të mëdha prizmatike pa ngjyrë të sistemit monoklinik, shije të hidhur-kripur. Dendësia 1,46 g/cm3. Pika e shkrirjes 32.384 °C. Temperatura e zbërthimit 32.384 °C. Në ajër dekompozohet në sulfat natriumi anhidrik dhe ujë. Normalisht i tretshëm në etanol. E tretim mirë në ujë.

Aplikacion.

Sulfati i natriumit përdoret si një nga përbërësit kryesorë të ngarkesës në prodhimin e qelqit; në përpunimin e drurit (pulping sulfit), në ngjyrosjen e pëlhurave të pambukut, për prodhimin e mëndafshit viskoze, të ndryshme komponimet kimike- silikat dhe sulfur natriumi, sulfat amonium, sode, acid sulfurik. Sulfati i natriumit përdoret në ndërtim si një aditiv antifriz dhe një përshpejtues i ngurtësimit për përzierjet e betonit. Sulfati i natriumit përdoret gjithashtu në prodhimin e detergjenteve sintetikë; Tretësirat e sulfatit të natriumit përdoren si akumulues nxehtësie në pajisjet që ruajnë energjinë diellore.

Aplikimi i sulfatit të natriumit në prodhimin e qelqit.

Sulfati i natriumit përdoret kryesisht si një aditiv ndriçues në një sasi prej 3 deri në 10%, në varësi të sasisë së sodës. Ai futet në lëndën e parë jo vetëm si burim i Na 2 O, por edhe SO 3, i cili është i nevojshëm për të rritur shkallën e pastrimit të shkrirjes së qelqit. Më parë, raporti i sulfatit të natriumit dhe sodës ishte 1:6, aktualisht është 1:20. Kjo diktohet nga nevoja për të reduktuar sasinë e SO 2 në gazrat e gripit. Sulfati i natriumit në grupin e qelqit të kontejnerit të sheshtë dhe pa ngjyrë karakterizohet nga reaksione specifike.

Për shembull, në ngarkimin e sodës së qelqit silikat natriumi-kalciumi ndodhin proceset e mëposhtme:

……………………………………………………………………………………………………………Temperatura, °C

Formimi i CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………………………….nën 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 …………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

Formimi i flukseve dhe eutektikave

Cana 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 ………………………………………………………………..740-800

Shkrirja e karbonatit të dyfishtë CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………813

Shkrirja e Na 2 CO 3 ………………………………………………………….855

Kështu, shfaqja e një shkrirjeje (eutektike) në ngarkesë në një temperaturë nën pikën e shkrirjes së sodës.

Skema e përgjithshme e dekompozimit termik të sulfatit të natriumit ndodh sipas reagimit:

Na 2 SO 4 (shkrirë) > Na 2 O (shkrirë) + SO 2 (gaz) + 1/2 (O 2).

Zbërthimi përfundimtar në temperatura mbi 1400 °C.

Megjithatë, pavarësisht nga relativisht temperaturë të ulët shkrirja e sulfatit të natriumit (884 °C), reagimi me përbërësit e ngarkesës në këtë temperaturë është i vështirë. Prandaj, u prezantua një fazë paraprake e "deoksidimit" të sulfatit të natriumit duke e reaguar atë me një agjent reduktues. Dhe më pas proceset e para që ndodhin në ngarkimin me sulfat natriumi paraqiten si më poshtë:

……………………………………………………………………………………………Temperatura, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ……………………………………..…………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 ……………………………………………...740-800

Formimi i eutektikës:

Na 2 S – Na 2 SO 4 ……………………………………………………………….740

Na 2 S – NaCO 3 …………………………………………………….756

NaCO 3 – Cana 2 (CO 3) 2 ………………………………………………………780

Na 2 SO 4 – CaCO 3 …………………………………………………………..795

Na 2 SO 4 – Na 2 SiO 3 ………………………………………………………..…………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Eutektika në ngarkesën e sulfatit shfaqet në të njëjtën temperaturë si në sode. Sidoqoftë, kur shfaqet N 2 S, atëherë në përzierjen Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 luan rolin e një fluksi, reagimi fillon në 500 ° C dhe fillimi i Na 2 SO 4 + SiO 2 reaksioni zvogëlohet në 650-700 ° C.

Kur sulfatet përdoren si sqarues, shkrirja e qelqit i nënshtrohet proceseve komplekse redoks që lidhen me praninë e disa elementeve me valencë të ndryshueshme, si C, S, Fe. Cilësia e sqarimit varet nga sasia e saktë e zgjedhur e sqaruesit të futur në ngarkesë dhe gjendja e oksidimit-reduktimit (ORS) të shkrirjes së xhamit dhe ngarkesës.

Aplikimi i sulfatit të natriumit në prodhimin e betonit.

Sulfati i natriumit përdoret si një shtesë në beton për të përshpejtuar forcimin në fazat fillestare.

Përmbajtja optimale e aditivit të sulfatit të natriumit në një përzierje betoni është në intervalin 1-2% ndaj peshës së çimentos.
Sulfati i natriumit futet në përzierjen e betonit, zakonisht në formën e një tretësire ujore me përqendrim 10%, me densitet 1,092 g/cm 3 . Prandaj, për të futur 3.1 kg kripë në beton në formën e një zgjidhje 10% për 1 m 3 përzierje, do të kërkohet: 3.1 / 0.1092 = 28.4 litra. Kjo sasi e tretësirës ujore të ujit të kripur përmban: 1.092x28.4-3.1=27.9 litra. Kështu, sasia e ujit të përzierjes, duke marrë parasysh tretësirën ujore të aditivit për përgatitjen e 1 m 3 përzierje betoni, do të jetë: 155-27,9 = 127,1 litra. Llogaritje të ngjashme bëhen kur futen aditivët në sasi prej 1.5 dhe 2.0% të peshës së çimentos.

Përdorimi i sulfatit të natriumit për ruajtjen e energjisë termike.

Sulfati i natriumit anhidrik nuk përdoret për këto qëllime. Për këtë përdoret dekahidrat sulfat natriumi (Na 2 SO 4 · 10H 2 O), i cili quhet kripa e Glauberit ose mirabilit. Mineralet mund të jenë një burim i mirabilite origjinë natyrore ose reaksioni i sulfatit të natriumit anhidrik me ujë.

Kjo metodë e akumulimit termik bazohet në kalimet fazore të materialeve të ndryshme. Për analogji me sistemin "akull-ujë", në të cilin kalimi nga një gjendje në tjetrën ndodh në 0 ° C me lëshimin (thithjen) përkatëse të nxehtësisë, shkrirja e mirabilitit në ujin e tij të kristalizimit ndodh në 32.4 ° C. me thithjen e nxehtësisë në temperaturën përkatëse V gjatë ditës dhe lirimi i tij pasues gjatë kristalizimit gjatë natës. Kjo bën të mundur ruajtjen në serra regjimi i temperaturës, optimale për rritjen e bimëve, duke i mbrojtur ato nga mbinxehja gjatë ditës dhe nga ngricat gjatë natës.

Për të ulur (rritur) temperaturën e ajrit me 10° në një serë 3x6x3 m, duke marrë parasysh grumbullimin e nxehtësisë në tokë dhe materialin serrë, nevojiten rreth 25 kg mirabilit.

Vendosja e kripës në një serë në disa kontejnerë të veçantë, relativisht të thjeshtë mund të zvogëlojë mbingarkesat e temperaturës gjatë natës dhe gjatë periudhave me diell maksimal.
aktivitet. Përdorimi i një sistemi me një shkëmbyes nxehtësie uji mund të rrisë ndjeshëm efikasitetin e kësaj metode të akumulimit të nxehtësisë (të ftohtë) jo vetëm në një serë private të pa ngrohur, por edhe në një serë me ngrohje industriale.

Megjithatë, këtë metodë Ruajtja e energjisë termike ka karakteristikat dhe disavantazhet e veta. Studimi i të cilit ende nuk ka përfunduar plotësisht.

Një nga disavantazhet e rëndësishme të mirabilitit, përveç tendencës për ftohje të tepërt, është natyra e papërputhshme e shkrirjes, e cila rezulton në ndarjen e fazave të ngurta dhe të lëngshme me precipitimin e heptahidratit të sulfatit të natriumit. Si rezultat, entalpia e tranzicionit fazor zvogëlohet me rritjen e numrit të cikleve të shkrirjes-kristalizimit dhe efikasiteti i transferimit të nxehtësisë i lidhur me depozitimin e fazës së ngurtë në sipërfaqen e transferimit të nxehtësisë zvogëlohet. Kthyeshmëria e tranzicionit fazor mund të stabilizohet duke futur aditivë heterogjenë në sulfat natriumi, të cilët veprojnë si qendra kristalizimi.

Çmimi i sulfatit të natriumit favorizon përdorimin e tij në përbërjet që ruajnë nxehtësinë.

Përdorimi i sulfatit të natriumit për tharjen e farave.

Sulfati i natriumit përdoret për tharjen kimike të farave të bishtajoreve përpara se të ruhen farat. Para përpunimit të farave, përcaktohet lagështia e tyre. Për të ulur lagështinë, për çdo përqindje lagështie, merrni 1,3-1,5% (nga pesha) sulfat natriumi. Farat e thata mund të ruhen deri në pranverë pa ndarë sulfat natriumi. Kjo nuk zvogëlon mbirjen e farës.

Faturë.

Një metodë industriale për prodhimin e sulfatit të natriumit është ndërveprimi i NaCl me H 2 SO 4 në furrat speciale "sulfate" në 500-550 °C.

Sulfati i natriumit- kjo është e pangjyrë. kristale; i njohur në katër modifikime polimorfike;

Vetitë fizike
indekset refraktive: Np më i ulët = 1,469, mesatar Nm = 1,476, Ng më i lartë = 1,481;
kristalizohet nga tretësirat ujore mbi 32.384 °C. Në intervalin nga -1,2 në 32,4 °C, dekahidrati kristalizohet, nga -3,5 në 24,25 °C, kristalizohet edhe heptahidrati metastabil. R-vlera e N.s anhydrous. në ujë 21,9% ndaj peshës (25 °C). T. kip. u ul. tretësirë ​​uji(29,7% ndaj peshës N.s.) 102,88°C.
Shpërbërje e dobët në media ujore-alkoolike; Vlera e pH në 20 °C në etanol është 0.439% ndaj peshës, metanol është 2.40%.
Me K2SO4, Li2SO4 dhe një numër të tjerash ajo formon seri të vazhdueshme tretësira të ngurta, me sulfate Sc dhe kripëra të dyfishta Y, me SrSO4 - eutektike.

Aplikacion
Në botë nje numer i madh i sulfat natriumi janë përdorur më parë në prodhimin e detergjenteve sintetike SMS, por në shumë vende vitet e fundit pati një kalim në të përqendruar (kompakt) pluhurat larës, në të cilin sulfati ose nuk përdoret ose përdoret në sasi të vogla. Përdorimi i dytë më i madh i sulfatit të natriumit është prodhimi i qelqit. Kjo substancë përdoret gjithashtu për prodhimin e celulozës sulfate, në industrinë e tekstilit, të lëkurës dhe në metalurgjinë me ngjyra. Në mjekësi dhe mjekësi veterinare, më parë është përdorur gjerësisht si laksativ i kripur; përdoret gjithashtu si përbërës në shpëlarjet e hundës.

Sulfat natriumi (kripë natriumi e acidit sulfurik ose sulfat natriumi) me formulën kimike Na2O4. Është një pluhur i bardhë ose pak i verdhë që përdoret gjerësisht në industri të ndryshme.

Karakteristikat kryesore:

• ka aftësinë të tretet në ujë;
• Substanca kimike kundër shpërthimit dhe zjarrit;
• përzierja pluhur-ajër nuk është shpërthyese;
• jo i ndezshëm;
• nuk bën tortë;
• higroskopik i ulët;
• kristale pa ngjyrë;
• stabiliteti i temperaturës (32 gradë);
• anhidër.

Sot, sulfati i natriumit përdoret në shumë lloje të industrive:

• në prodhimin e qelqit dhe përpunimin e drurit;
• pamja fotografike sulfati i natriumit përdoret në film dhe fotografi;
• në tekstile, letër, lëkurë, metalurgjike, industria e lehtë dhe metalurgjia me ngjyra;
• për prodhimin e celulozës sulfate dhe mëndafshit viskoze;
• V kimikate shtëpiake(për shembull, si një shtesë për pluhurat, detergjentët dhe produktet e pastrimit, shampo, pasta dhëmbësh);
• në veterinare, farmaceutike, mjekësore (për shembull, si shpëlarës hundësh, si laksativ i kripur për helmim, për të pastruar gjakun dhe stomakun);
• në ndërtim si një substancë rezistente ndaj ngricave;
• si lëndë kimike që përdoret në laboratorë si përbërës dehidratues.

I përket klasës së tretë të rrezikut të ekspozimit ndaj trupit të njeriut. Kur nxehet fort, kontejnerët me kimike mund të shpërthejë. Kur punoni me këtë kimikat, punëtorët e prodhimit rekomandohen veshje speciale dhe respiratorë pluhuri. Shmangni kontaktin me sytë Rrugët e frymëmarrjes dhe lëkurën e njeriut. Nëse nuk ishte e mundur të shmangni kontaktin, atëherë është urgjente të shpëlani zonat e trupit me ujë të rrjedhshëm dhe të pikoni sytë me një zgjidhje 3% të albucidit.

Udhëzimet

Që nga sulfati natriumiështë një kripë e formuar nga baza e fortë NaOH dhe acidi i fortë H2SO4; tretësira e saj ka një vlerë pH afër neutralit. Kjo do të thotë, tregues të tillë si lakmusi dhe fenolftaleina në këtë kripë nuk ndryshojnë ngjyrën.

NË kushtet laboratorike, ju mund të merrni sulfat natriumi, duke prekur hirin e sodës (karbonat natriumi) me acid sulfurik. Reagimi përfundon, pasi rezultati është formimi i karbonit, i cili dekompozohet menjëherë në ujë dhe dioksid karboni:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Këshilla të dobishme

Sulfati i natriumit përdoret në shumë industri. Kryesisht në prodhimin e detergjenteve (si një nga komponentët), si dhe në prodhimin e qelqit. Sulfati i natriumit përdoret gjithashtu në industrinë e pulpës dhe letrës, në prodhimin e tekstilit, në përpunimin e lëkurës, etj. Në punën laboratorike, sulfati i natriumit përdoret gjerësisht për tharjen e tretësve organikë. Mund të përdoret edhe në Industria ushqimore, si shtesë, kodi ndërkombëtar i nomenklaturës – E514. Ende gjen përdorim i kufizuar në mjekësi dhe veterinari.

Sulfat natriumi(aka sulfat natriumi, emër i vjetëruar - "kripa e Glauber") ka formula kimike Na2SO4. Pamja - një substancë kristalore e pangjyrë. Sulfat natriumi e përhapur në natyrë në formën e përmendur tashmë " kripa e Glauberit", e cila është një kombinim i kësaj kripe me dhjetë molekula uji: Na2SO4x10H2O. Gjenden edhe minerale të përbërjeve të tjera. Le të themi se ka linjë e tërë pjesë e peshuar e kripërave të ngjashme në pamjen, dhe u vendos detyra: të përcaktohet se cili është sulfati i natriumit.

Udhëzimet

Para së gjithash, mbani mend se sulfati është një kripë e formuar nga një bazë e fortë (NaOH) dhe një acid i fortë (H2SO4). Prandaj, tretësira e saj duhet të ketë një pH neutral (7). Holloni një sasi të vogël të secilës kripë në ujë dhe përdorni tregues dhe fenolftaleinë për të përcaktuar se çfarë është në çdo epruvetë. Mos harroni se lakmusi bëhet i kuq në një mjedis acid, dhe fenolftaleina kthehet në ngjyrë të kuqe në një mjedis alkalik.

Lini mënjanë ato mostra në të cilat ngjyra e treguesve ka ndryshuar - ato definitivisht nuk përmbajnë natriumi sulfat. Substancat, pH e tretësirës së të cilave është afër neutralit, do t'i nënshtrohen një reaksioni cilësor ndaj jonit sulfat. Përndryshe, shtoni pak zgjidhje të klorurit të bariumit në secilën mostër. Mostra ku u formua në çast një precipitat i bardhë i dendur ndoshta përmban këtë jon, sepse ka ndodhur reaksioni i mëposhtëm: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Mbetet për t'u parë nëse përveç jonit sulfat përmbante edhe një jon natriumi. Ndoshta ishte sulfat kaliumi ose sulfat litium, për shembull. Për ta bërë këtë, vendosni një sasi të vogël të substancës së thatë që lidhet me këtë mostër në flakën e djegësit. Nëse shihni një ngjyrë të verdhë të ndezur, ky është ndoshta një jon natriumi. Nëse ngjyra është e kuqe e ndezur, ajo është litium, dhe vjollca e errët është kaliumi.