Wodny roztwór siarczanu sodu. Siarczan sodu (siarczan sodu)

Stosowanie siarczanu sodu (Na2SO4) wiąże się z produkcją szamponów, proszków, środków przeczyszczających Produkty medyczne, produkty żywieniowe. Pierwiastek chemiczny wykorzystywane w przemyśle chemicznym, tekstylnym, skórzanym. Ma zarówno szereg zalet, jak i wad, m.in. łamliwość włosów po umyciu szamponami, które zawierają składniki pochodne, takie jak siarczany laurylu i lauretu.

Co to jest siarczan sodu

Siarczan sodu to substancja, która ma nazwę analogiczną do siarczanu sodu i definiuje całą klasę soli kwasu siarkowego z kategorii sodu. Sól Glaubera to dekahydrat powyższej substancji, stosowany wcześniej do oczyszczania jelit po zatruciach jako środek przeczyszczający. We współczesnej Ameryce i Rosji nie wolno w tym celu stosować siarczanu sodu wraz z jego hydratami jako pojedynczego substancja aktywna.

Formuła

Wzór siarczanu sodu w wersji bezwodnej jest oznaczony jako Na2SO4 o masie molowej 142 g/mol, nie ma koloru i ma postać krystaliczną. W naturalne warunki Bezwodny siarczan sodu występuje jako minerał tenardyt. Element jest stabilny do temperatury trzydziestu czterech stopni. Jeśli podniesiesz temperaturę i dodasz wodę, substancja przekształci się w sól Glaubera (nazwa minerału to mirabilit).

Nieruchomości

Właściwości siarczanu sodu są następujące:

• kształt kryształu – romb;
• brak koloru;
• wrzenie i topienie zachodzą bez rozkładu;
• rozpuszczanie w wodzie następuje szybko;
• reakcja z wodorem rozpoczyna się w zakresie temperatur od 550 do 600 stopni;
• reaguje z kwasem siarkowym.

Zastosowanie siarczanu sodu w przemyśle

Zastosowanie siarczanu sodu w przemyśle ma wiele gałęzi, począwszy od produkcji proszków do prania, aż po jego zastosowanie jako dodatki do żywności. Obszary zastosowania:

• Przemysł spożywczy. Roztwór siarczanu sodu dodawany jest do produktów o kodzie E514 w celu regulacji kwasowości, wybielania, zwiększenia trwałości żywności i stabilizatora koloru. Producenci wysyłają go do suszonych przetworów rybnych, konserw owocowych, warzywnych, galaretek, marmolady, Cukiernia, przyprawy. NA Poziom molekularny substancja wiąże aldehyd octowy w winie, zapobiegając utlenianiu napoju. Suplement jest szkodliwy dla zdrowia, jak wszystkie substancje zawierające E, posiada destrukcyjny efekt dla witamin E, B1.
• Przemysł chemiczny i kosmetyczny. Do produkcji detergenty: szampon, puder, żel pod prysznic, środek do czyszczenia podłóg.
• Medycyna. Występuje w lekach, które mają działanie przeczyszczające i spowalniają wchłanianie trucizny w jelitach.
• Może być stosowany jako środek odwadniający w laboratoriach naukowych w celu zastąpienia siarczanu magnezu, ponieważ jest tańszy i jego uzyskanie zajmuje mniej czasu.
• Inne obszary zastosowań obejmują produkcję szkła, metalurgię metali nieżelaznych, przemysł skórzany i tekstylny.

Siarczan sodu w szamponach

Na etykiecie jest oznaczony jako SLS (sodium laureth sulfate) – jest to laurylosiarczan sodu, pierwotnie wynaleziony do mycia zbiorników w czasie II wojny światowej, jednak ze względu na doskonałe właściwości czyszczące i piękną pianę substancja przeniosła się do przemysłu kosmetycznego. Siarczan sodu występuje bardzo często w szamponach. Siarczan laurylu jest uważany za jeszcze bardziej stężony i szkodliwy.

Chociaż pogłoska łącząca laureth i laurylosiarczany z rakiem została obalona przez American College of Toxicology, składniki te mają pewien zły wpływ na skórę i włosy. Zbyt częste stosowanie szamponów z tymi dodatkami może spowodować przesuszenie, matowość włosów i stany zapalne skóry głowy. Naturalne zamienniki: glukozyd laurylowy, sulfobursztynian laurylowy, kokoglukozyd mogą mniej się pienić, ale są bardziej przydatne do prania.

Siarczan sodu

Pierwiastek wspomaga wydalanie żółci i zapobiega wchłanianiu substancji toksycznych. Siarczan sodu zatrzymuje płyn w jelitach, a jego nagromadzenie stymuluje perystaltykę i opróżnianie przewód pokarmowy. To działanie substancji wykorzystywane jest do produkcji środków przeczyszczających na bazie soli. Występuje w postaci proszku, który można pić roztwór wodny. Zaczyna działać 5 godzin po spożyciu.

Instrukcja użycia

Wskazania:

• etap przygotowawczy zanim interwencja chirurgiczna do jelit;
• długotrwałe zaparcia;
• zatrucie pokarmowe;
• razem z innymi lekami na odrobaczenie.

Instrukcja stosowania siarczanu sodu:

Przed użyciem proszek wlewa się do gotowanego ciepła woda(ćwierć szklanki) w ilości 1 grama na rok życia dla dziecka i od 15 do 30 gramów dla osoby dorosłej. Pij na pusty żołądek. Nie mogą być stosowane przez kobiety w ciąży i osoby z choroby zapalne Przewód pokarmowy, podczas karmienia piersią, miesiączki, przy hemoroidach. Warto powstrzymać się od jego stosowania u osób starszych i chorych poważne wyczerpanie ciało. Przed użyciem należy uzyskać zgodę lekarza i dokładnie zapoznać się z instrukcją.

Wideo

DEFINICJA

Siarczan sodu jest substancją biały(ryc. 1), którego kryształy topią się bez rozkładu. Jest dobrze rozpuszczalny w wodzie (nie hydrolizuje).

Krystalizuje się z roztworów wodnych z dziesięcioma cząsteczkami wody (Na 2 SO 4 × 10H 2 O) i w tej formie nazywana jest solą Glaubera od nazwiska niemieckiego lekarza i chemika I.R. Glaubera, który jako pierwszy uzyskał go w wyniku działania kwasu siarkowego na chlorek sodu.

Ryż. 1. Siarczan sodu. Wygląd.

Tabela 1. Właściwości fizyczne siarczan sodu.

Wytwarzanie siarczanu sodu

Podstawowy metoda przemysłowa otrzymanie siarczanu sodu nie różni się zbytnio od tego, co zastosował I.R. Glaubera, kiedy po raz pierwszy otrzymał tę sól. Reakcja wymiany pomiędzy kwasem siarkowym i chlorkiem sodu, przeprowadzana po podgrzaniu do 500 o C w specjalnym piecu:

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl.

Ponadto siarczan sodu występuje w przyrodzie w postaci minerału tenardytu (bezwodnego) i mirabilitu (wodzian).

Właściwości chemiczne siarczanu sodu

W roztworze wodnym siarczan sodu dysocjuje na jony:

Na 2 SO 4 ↔ 2 Na + + SO 4 2- .

Stały siarczan sodu reaguje ze stężonym kwasem siarkowym

Na2SO4 + H2SO4 (stęż.) = 2NaHSO4 (roztwór).

Wchodzi w reakcje wymiany z tlenkami kwasowymi (1), wodorotlenkami (2) i solami (3):

Na2SO4 + SO3 = Na2S2O7 (1);

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓ + 2NaOH (2);

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl (3).

Siarczan sodu jest redukowany wodorem (4) i węglem (5):

Na 2 SO 4 + 4H 2 = Na 2 S + 4H 2 O (t = 550 - 600 o C6 kat = Fe 2 O 3) (4);

Na 2 SO 4 + 2C + CaCO 3 = Na 2 CO 3 + CaS + CO 2 (t = 1000 o C) (5).

Zastosowanie siarczanu sodu

Do produkcji szkła wykorzystuje się bezwodny siarczan sodu. Wcześniej sól ta była wykorzystywana jako jeden ze składników proszków do prania i innych detergentów. Ponadto siarczan sodu znalazł zastosowanie w przemyśle tekstylnym, garbowaniu, produkcji metali nieżelaznych, a także w analizie chemicznej.

Przykłady rozwiązywania problemów

PRZYKŁAD 1

PRZYKŁAD 2

Ćwiczenia	Oblicz ilość ciepła wydzielonego podczas tworzenia się siarczanu sodu z nadtlenku sodu o masie 7,5 g i tlenku siarki(IV). Równanie termochemiczne reakcji ma następującą postać:
Rozwiązanie	Zapiszmy jeszcze raz termochemiczne równanie reakcji: Na2O2 + SO2 = Na2SO4 + 654,4 kJ. Zgodnie z równaniem reakcji wprowadzono do niego 1 mol nadtlenku sodu i 1 mol tlenku siarki (IV). Obliczmy masę nadtlenku sodu korzystając z równania tj. masa teoretyczna (masa cząsteczkowa- 78 g/mol): m teor (Na 2 O 2) = n (Na 2 O 2) × M (Na 2 O 2); m teor (Na 2 O 2) = 1 × 78 = 78 g. Zróbmy proporcję: m prac (Na 2 O 2)/m teoria (Na 2 O 2) = Q prac /Q teoria. Wówczas ilość ciepła wydzielonego podczas reakcji nadtlenku sodu z tlenkiem siarki (IV) jest równa: Q prac = teoria Q × m prac (Na 2 O 2)/m teoria (Na 2 O 2); Qprac = 654,4 × 7,5/ 78 = 62,92 kJ.
Odpowiedź	Ilość ciepła wynosi 62,92 kJ.

Siarczan sodu (siarczan sodu) – sól sodowa Kwas Siarkowy.

Charakterystyka fizykochemiczna.

Wzór chemiczny Na2SO4 to siarczan sodu (bezwodny siarczan sodu, bezwodny siarczan sodu, tenardyt). Bezbarwne rombowe kryształy. Gęstość 2,7 g/cm3. Temperatura topnienia 884°C. Bezwodny siarczan sodu jest stabilny powyżej temperatury 32,384 °C; poniżej tej temperatury w obecności wody tworzy się krystaliczny hydrat Na2SO4 · 10H2O (dekahydrat siarczanu sodu).

Wzór Na 2 SO 4 × 10H 2 O - dekahydrat siarczanu sodu (dekahydrat siarczanu sodu, sól Glaubera, mirabilit). Duże, bezbarwne, pryzmatyczne kryształy układu jednoskośnego, o gorzko-słonym smaku. Gęstość 1,46 g/cm3. Temperatura topnienia 32,384 °C. Temperatura rozkładu 32,384 °C. W powietrzu rozkłada się na bezwodny siarczan sodu i wodę. Zwykle rozpuszczalny w etanolu. Rozpuśćmy się dobrze w wodzie.

Aplikacja.

Siarczan sodu stosowany jest jako jeden z głównych składników wsadu przy produkcji szkła; w obróbce drewna (roztwarzanie siarczynowe), przy barwieniu tkanin bawełnianych, do produkcji jedwabiu wiskozowego, różne związki chemiczne- krzemian i siarczek sodu, siarczan amonu, soda, kwas siarkowy. Siarczan sodu stosowany jest w budownictwie jako dodatek zapobiegający zamarzaniu i przyspieszacz wiązania mieszanek betonowych. Siarczan sodu wykorzystywany jest także do produkcji syntetycznych detergentów; Roztwory siarczanu sodu stosowane są jako akumulator ciepła w urządzeniach magazynujących energię słoneczną.

Zastosowanie siarczanu sodu w produkcji szkła.

Siarczan sodu stosowany jest przede wszystkim jako dodatek rozjaśniający w ilości od 3 do 10%, w zależności od ilości sody. Wprowadzany jest do surowca nie tylko jako źródło Na 2 O, ale także SO 3, niezbędnego do zwiększenia szybkości klarowania wytopu szkła. Wcześniej stosunek siarczanu sodu do sody wynosił 1:6, obecnie wynosi 1:20. Jest to podyktowane koniecznością zmniejszenia ilości SO 2 w spalinach. Siarczan sodu w partii płaskiego i bezbarwnego szkła opakowaniowego charakteryzuje się specyficznymi reakcjami.

Przykładowo we wsadzie sody szklanej sodowo-krzemianowo-wapniowej zachodzą następujące procesy:

…………………………………………………………………………………………………………… Temperatura, °C

Tworzenie CaNa 2 (CO 3) 2 ………………………………..……….poniżej 600

CaNa 2 (CO 3) 2 + 2SiO 2 > CaSiO 3 + Na 2 SiO 3 + 2CO 2 ………………….. 600-830

Na 2 CO 3 + SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CO 2 ………………………………………...720-830

Tworzenie topników i eutektyki

CaNa 2 (CO 3) 2 - Na 2 CO 3 …………………………………………………………..740-800

Topienie podwójnego węglanu CaNa 2 (CO 3) 2 …………………………813

Topienie Na 2 CO 3 …………………………………………………….855

Zatem pojawienie się stopu (eutektyki) we wsadzie w temperaturze poniżej temperatury topnienia sody.

Ogólny schemat rozkładu termicznego siarczanu sodu przebiega zgodnie z reakcją:

Na2SO4 (stopiony) > Na2O (stopiony) + SO2 (gaz) + 1/2 (O2).

Końcowy rozkład w temperaturze powyżej 1400°C.

Jednak pomimo stosunkowo niska temperatura topnienia siarczanu sodu (884°C) reakcja ze składnikami wsadu w tej temperaturze jest utrudniona. Wprowadzono zatem wstępny etap „odtleniania” siarczanu sodu poprzez jego reakcję ze środkiem redukującym. Następnie pierwsze procesy zachodzące w ładunku siarczanem sodu przedstawiono w następujący sposób:

……………………………………………………………………………………… Temperatura, °C

Na 2 SO 4 + 2C = Na 4 S + 2CO 3 ……………………………………..………..740-800

Na 2 S + CaCO 3 = CaS + Na 2 CO 3 …………………………………………...740-800

Tworzenie eutektyki:

Na 2 S – Na 2 SO 4 …………………….…………………………………......740

Na2S – NaCO3 ………………………………………….………….756

NaCO 3 – CaNa 2 (CO 3) 2 ……………………………………………………780

Na 2 SO 4 – CaCO 3 ……………………………………………………..795

Na 2 SO 4 – Na 2 SiO 3 …………………………………………………………..………..865

Na 2 SO 4 + CaS + 2SiO 2 = Na 2 SiO 3 + CaSiO 3 + SO 2 + S……………….865

Na 2 SO 4 + Na 2 S + 2SiO 2 = 2Na 2 SiO 3 + SO 2 + S…………………………865

Eutektyka w ładunku siarczanu występuje w tej samej temperaturze, co w sodzie. Jeśli jednak pojawi się N 2 S, to w mieszaninie Na 2 SO 4 + Na 2 S + SiO 2 pełni on rolę topnika, reakcja rozpoczyna się w temperaturze 500 ° C i początek Na 2 SO 4 + SiO 2 reakcja spada do 650-700°C.

Gdy jako klarowniki stosuje się siarczany, stopione szkło ulega złożonym procesom redoks związanym z obecnością kilku pierwiastków o zmiennej wartościowości, takich jak C, S, Fe. Jakość klarowania zależy od prawidłowo dobranej ilości odstojnika wprowadzonego do wsadu oraz od stopnia utlenienia i redukcji (ORS) wytopu szkła i wsadu.

Zastosowanie siarczanu sodu w produkcji betonu.

Siarczan sodu stosowany jest jako dodatek do betonu w celu przyspieszenia twardnienia w początkowych etapach.

Optymalna zawartość dodatku siarczanu sodu w mieszance betonowej mieści się w przedziale 1–2% wagowo cementu.
Do mieszanki betonowej wprowadza się siarczan sodu, najczęściej w postaci wodnego roztworu o stężeniu 10% i gęstości 1,092 g/cm 3 . Dlatego aby wprowadzić do betonu 3,1 kg soli w postaci 10% roztworu na 1 m 3 mieszanki, potrzebne będzie: 3,1/0,1092 = 28,4 litra. Ta ilość wodnego roztworu słonej wody zawiera: 1,092 x 28,4-3,1 = 27,9 litra. Zatem ilość wody zarobowej, biorąc pod uwagę wodny roztwór dodatku do przygotowania 1 m 3 mieszanki betonowej, wyniesie: 155-27,9 = 127,1 litra. Podobne obliczenia wykonuje się przy wprowadzaniu dodatków w ilościach 1,5 i 2,0% wagowo cementu.

Zastosowanie siarczanu sodu do magazynowania energii cieplnej.

Do tych celów nie stosuje się bezwodnego siarczanu sodu. W tym celu stosuje się dekahydrat siarczanu sodu (Na2SO4·10H2O), który nazywany jest solą Glaubera lub mirabilitem. Minerały mogą być źródłem mirabilitu naturalne pochodzenie lub reakcja bezwodnego siarczanu sodu z wodą.

Ta metoda akumulacji termicznej opiera się na przejściach fazowych różnych materiałów. Analogicznie do układu „woda-lód”, w którym przejście z jednego stanu do drugiego następuje w temperaturze 0 ° C z odpowiednim uwolnieniem (absorpcją) ciepła, topienie mirabilitu we własnej wodzie krystalizacyjnej następuje w temperaturze 32,4 ° C z absorpcją ciepła w odpowiedniej temperaturze V dzień i jego późniejsze uwolnienie podczas krystalizacji w nocy. Umożliwia to utrzymanie w szklarniach reżim temperaturowy, optymalny do uprawy roślin, chroniący je przed przegrzaniem w dzień i przed mrozem w nocy.

Aby obniżyć (podwyższyć) temperaturę powietrza w szklarni o wymiarach 3x6x3 m o 10°, biorąc pod uwagę akumulację ciepła w glebie i materiale szklarniowym, potrzeba około 25 kg mirabilitu.

Umieszczenie soli w szklarni w kilku specjalnych, stosunkowo prostych pojemnikach może zmniejszyć przeciążenia temperaturowe w nocy i w okresach maksymalnego nasłonecznienia.
działalność. Zastosowanie systemu z wodnym wymiennikiem ciepła może znacznie zwiększyć efektywność tej metody akumulacji ciepła (zimna) nie tylko w nieogrzewanej szklarni prywatnej, ale także w szklarni przemysłowej ogrzewanej.

Jednakże, Ta metoda Magazynowanie energii cieplnej ma swoje własne cechy i wady. Badanie, które nie zostało jeszcze w pełni zakończone.

Jedną z istotnych wad mirabilitu, oprócz tendencji do przechłodzenia, jest niespójny charakter topnienia, w wyniku którego następuje rozdzielenie fazy stałej i ciekłej z wytrąceniem siedmiowodnego siarczanu sodu. W rezultacie entalpia przemiany fazowej maleje wraz ze wzrostem liczby cykli topnienia-krystalizacji i maleje efektywność wymiany ciepła związana z osadzaniem się fazy stałej na powierzchni wymiany ciepła. Odwracalność przemian fazowych można ustabilizować wprowadzając do siarczanu sodu heterogeniczne dodatki, które pełnią rolę ośrodków krystalizacji.

Cena siarczanu sodu sprzyja jego zastosowaniu w kompozycjach akumulujących ciepło.

Zastosowanie siarczanu sodu do suszenia nasion.

Siarczan sodu służy do chemicznego suszenia nasion roślin strączkowych przed ich przechowywaniem. Przed obróbką nasion określa się ich wilgotność. Aby zmniejszyć wilgotność, na każdy procent wilgotności weź 1,3-1,5% (wagowo) siarczanu sodu. Wysuszone nasiona można przechowywać do wiosny bez wydzielania się siarczanu sodu. Nie ogranicza to kiełkowania nasion.

Paragon.

Przemysłową metodą produkcji siarczanu sodu jest oddziaływanie NaCl z H 2 SO 4 w specjalnych piecach „siarczanowych” w temperaturze 500-550 °C.

Siarczan sodu- jest bezbarwny. kryształy; znany w czterech modyfikacjach polimorficznych;

Właściwości fizyczne
współczynniki załamania światła: dolny Np = 1,469, średni Nm = 1,476, wyższy Ng = 1,481;
krystalizuje z roztworów wodnych o temperaturze powyżej 32,384 °C. W zakresie od -1,2 do 32,4°C krystalizuje dekahydrat, od -3,5 do 24,25°C krystalizuje także metastabilny heptahydrat. Wartość R bezwodnego N.s. w wodzie 21,9% wagowych (25 °C). T.kip. siedział. roztwór wodny(29,7% wagowych N.s.) 102,88°C.
Słabe rozpuszczanie w środowisku wodno-alkoholowym; Wartość pH w 20°C w etanolu wynosi 0,439% wagowo, a metanolu 2,40%.
Tworzy się z K2SO4, Li2SO4 i wieloma innymi seria ciągła roztwory stałe, z siarczanami Sc i Y-solami podwójnymi, z SrSO4 - eutektyką.

Aplikacja
Na świecie duża liczba siarczan sodu były wcześniej stosowane w produkcji syntetycznych detergentów SMS, ale w wielu krajach ostatnie lata nastąpiło przejście do skoncentrowanego (kompaktowego) proszki do prania, w którym siarczan albo nie jest używany, albo jest używany w małych ilościach. Drugim co do wielkości zastosowaniem siarczanu sodu jest produkcja szkła. Substancję tę wykorzystuje się także do produkcji celulozy siarczanowej, w przemyśle tekstylnym, skórzanym i metalurgii metali nieżelaznych. W medycynie i weterynarii był wcześniej szeroko stosowany jako solankowy środek przeczyszczający; stosowany jest także jako składnik płukanek do nosa.

Siarczan sodu (sól sodowa kwasu siarkowego lub siarczan sodu) o wzorze chemicznym Na2O4. Jest to biały lub lekko żółtawy proszek, który jest szeroko stosowany w różnych gałęziach przemysłu.

Główna charakterystyka:

• ma zdolność rozpuszczania się w wodzie;
• substancja chemiczna odporna na eksplozje i ogień;
• mieszanina pyłu i powietrza nie jest wybuchowa;
• niepalny;
• nie zbryla się;
• niska higroskopijność;
• bezbarwne kryształy;
• stabilność temperatury (32 stopnie);
• bezwodny.

Obecnie siarczan sodu jest stosowany w wielu gałęziach przemysłu:

• w produkcji szkła i obróbce drewna;
• fotograficzny siarczan sodu stosowany w filmie i fotografii;
• w przemyśle tekstylnym, papierniczym, skórzanym, metalurgicznym, lekki przemysł i metalurgia metali nieżelaznych;
• do produkcji celulozy siarczanowej i jedwabiu wiskozowego;
• V domowe środki chemiczne(np. jako dodatek do proszków, detergentów i środków czyszczących, szamponów, past do zębów);
• w weterynarii, farmacji, medycynie (np. jako płukanka do nosa, jako solankowy środek przeczyszczający na zatrucia, do oczyszczania krwi i żołądka);
• w budownictwie jako substancja mrozoodporna;
• jako substancja chemiczna stosowana w laboratoriach jako składnik odwadniający.

Należy do trzeciej klasy niebezpieczeństwa narażenia organizmu człowieka. Jeśli pojemnik jest mocno nagrzany chemiczny może eksplodować. Podczas pracy z tą substancją chemiczną pracownicy produkcyjni powinni nosić specjalną odzież i maski przeciwpyłowe. Unikać kontaktu z oczami Drogi oddechowe i ludzką skórę. Jeśli nie można było uniknąć kontaktu, należy pilnie przepłukać obszary ciała bieżącą wodą i spryskać oczy 3% roztworem albucidu.

Instrukcje

Od siarczanu sód jest solą utworzoną przez mocną zasadę NaOH i mocny kwas H2SO4, jej roztwór ma wartość pH zbliżoną do obojętnej; Oznacza to, że wskaźniki takie jak lakmus i fenoloftaleina w tej soli nie zmieniają koloru.

W warunki laboratoryjne, możesz dostać siarczan sód, oddziałujący na sodę kalcynowaną (węglan sodu) kwasem siarkowym. Reakcja dobiega końca, w wyniku czego powstaje węgiel, który natychmiast rozkłada się na wodę i dwutlenek węgla:
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2

Pomocna rada

Siarczan sodu znajduje zastosowanie w wielu gałęziach przemysłu. Głównie przy produkcji detergentów (jako jeden z komponentów), a także przy produkcji szkła. Siarczan sodu znajduje również zastosowanie w przemyśle celulozowo-papierniczym, produkcji tekstyliów, obróbce skóry itp. W zastosowaniach laboratoryjnych siarczan sodu jest szeroko stosowany do suszenia rozpuszczalników organicznych. Może być również stosowany w Przemysł spożywczy, jako dodatek, kod nomenklatury międzynarodowej – E514. Wciąż znajduje ograniczone zastosowanie w medycynie i weterynarii.

Siarczan sód(aka siarczan sodu, przestarzała nazwa - „sól Glaubera”) ma wzór chemiczny Na2SO4. Wygląd – bezbarwna, krystaliczna substancja. Siarczan sód rozpowszechniony w przyrodzie w postaci już wspomnianej” sól Glaubera", czyli połączenie tej soli z dziesięcioma cząsteczkami wody: Na2SO4x10H2O. Znaleziono także minerały o innych składach. Powiedzmy, że istnieje cała linia odważona porcja soli o podobnej zawartości wygląd, i postawiono zadanie: ustalić, który z nich to siarczan sodu.

Instrukcje

Przede wszystkim należy pamiętać, że siarczan to sól utworzona przez mocną zasadę (NaOH) i mocny kwas (H2SO4). Dlatego jego roztwór musi mieć neutralne pH (7). Rozcieńczyć niewielką ilość każdej soli w wodzie i za pomocą wskaźników i fenoloftaleiny określić, co znajduje się w każdej probówce. Pamiętaj, że lakmus przybiera czerwony odcień w środowisku kwaśnym, a fenoloftaleina zmienia kolor na szkarłatny w środowisku zasadowym.

Odłóż na bok próbki, w których zmienił się kolor wskaźników - na pewno ich nie zawierają sód siarczan. Substancje, których pH roztworu jest zbliżone do obojętnego, ulegną jakościowej reakcji z jonem siarczanowym. W przeciwnym razie do każdej próbki dodaj odrobinę roztworu chlorku baru. Próbka, w której natychmiast utworzył się gęsty, biały osad, prawdopodobnie zawiera ten jon, ponieważ zaszła reakcja: Ba2+ + SO42- = BaSO4.

Czas pokaże, czy oprócz jonu siarczanowego zawierał także jon sód. Może był to na przykład siarczan potasu lub siarczan litu. W tym celu należy w płomieniu palnika umieścić niewielką ilość suchej substancji związanej z tą próbką. Jeśli widzisz jasnożółty kolor, prawdopodobnie jest to jon sód. Jeśli kolor jest jasnoczerwony, jest to lit, a ciemnofioletowy to potas.