Hogyan készítsünk 0,2 százalékos oldatot. Az oldatkoncentrációk kiszámítása

A moláris és normál koncentrációjú oldatok elkészítéséhez az anyag mintáját analitikai mérlegen lemérjük, és az oldatokat egy mérőlombikban készítjük el. Savas oldatok készítésekor a tömény savoldat szükséges térfogatát üvegcsappal ellátott bürettával mérjük.

Az oldott anyag tömegét a negyedik tizedesjegyig számítják ki, és a molekulatömegeket a referenciatáblázatokban megadott pontossággal veszik. A tömény sav térfogatát a második tizedesjegy pontossággal kell kiszámítani.

1. példa Hány gramm bárium-klorid szükséges 2 liter 0,2 M oldat elkészítéséhez?

Megoldás. A bárium-klorid molekulatömege 208,27. Ebből adódóan. 1 liter 0,2 M oldatnak 208,27-0,2 = 41,654 g BaCl 2 -t kell tartalmaznia. 2 liter elkészítéséhez 41,654-2 = 83,308 g BaCl 2-re lesz szüksége.

2. példa Hány gramm vízmentes szóda Na 2 C0 3 szükséges 500 ml 0,1 N oldat elkészítéséhez. megoldás?

Megoldás. A szóda molekulatömege 106,004; ekvivalens egységtömeg 5 N a 2 C0 3 =M: 2 = 53,002; 0,1 ekv. = 5,3002 g

1000 ml 0,1 n. Az oldat 5,3002 g Na 2 C0 3 -ot tartalmaz
500 »» » » » x » Na 2 C0 3

5,3002-500
x=—— Gooo-- = 2-6501 g Na 2 C0 3.

3. példa Mennyi tömény kénsav (96%: d=l,84) szükséges 2 liter 0,05 N elkészítéséhez. kénsav oldat?

Megoldás. A kénsav molekulatömege 98,08. Kénsav egyenértékű tömege 3h 2 tehát 4 = M: 2 = 98,08: 2 = 49,04 g Tömeg 0,05 ekv. = 49,04-0,05 = 2,452 g.

Nézzük meg, mennyi H 2 S0 4-nek kell lennie 2 liter 0,05 n-ben. megoldás:

1 l-2,452 g H 2 S0 4

2"- x » H 2 S0 4

x = 2,452-2 = 4,904 g H 2SO 4.

Annak meghatározásához, hogy mennyi 96,%-os H 2 S0 4 oldatot kell ehhez venni, készítsünk arányt:

\ 100 g konc. H 2 S0 4 -96 g H 2 S0 4

U» » H 2 S0 4 -4,904 g H 2 S0 4

4,904-100
U=——– 6. §—— = 5,11 g H 2 S0 4 .

Ezt a mennyiséget átszámoljuk térfogatra: ,. R 5,11

K = 7 = TJ = 2' 77 ml –

Így 2 liter 0,05 N elkészítéséhez. oldathoz 2,77 ml tömény kénsavat kell venni.

4. példa Számítsuk ki egy NaOH-oldat titerét, ha tudjuk, hogy pontos koncentrációja 0,0520 N.

Megoldás. Emlékezzünk vissza, hogy a titer egy anyag oldatának 1 ml-ében lévő tartalma grammban. Egyenértékű NaOH tömeg = 40 01 g Nézzük meg, hány gramm NaOH van ennek az oldatnak 1 literében:

40,01-0,0520 = 2,0805 g.

1 liter oldat: -n=- =0,00208 g/ml. Használhatja a képletet is:

9 N

Ahol T- titer, g/ml; E- egyenértékű tömeg; N- a megoldás normalitása.

Ekkor ennek a megoldásnak a titere:

f 40,01 0,0520

„NaOH =——— jooo—– 0,00208 g/ml.

„ „Rie P 5 – Számítsa ki a HN0 3 oldat normál koncentrációját, ha ismert, hogy ennek az oldatnak a titere 0,0065. A kiszámításhoz a következő képletet használjuk:

T ■ 1000 63,05

5hno 3 = j- = 63,05.

A salétromsav oldat normál koncentrációja:

– V = 63,05 = 0,1030 n.

6. példa Mekkora egy oldat normál koncentrációja, ha tudjuk, hogy ennek az oldatnak 200 ml-e 2,6501 g Na 2 C0 3 -ot tartalmaz

Megoldás. Amint a 2. példában kiszámítottuk, Zma 2 co(=53,002.
Nézzük meg, hány ekvivalens 2,6501 g Na 2 C0 3: G
2,6501: 53,002 = 0,05 ekv. /

Az oldat normál koncentrációjának kiszámításához arányt hozunk létre:

1000 » » X "

1000-0,05
x = —————— =0,25 ekv.

Ebből az oldatból 1 liter 0,25 ekvivalenst tartalmaz, azaz az oldat 0,25 N lesz.

Ehhez a számításhoz használhatja a következő képletet:

R- 1000

Ahol R - az anyag mennyisége grammban; E - az anyag egyenértékű tömege; V - az oldat térfogata milliliterben.

Zya 2 3-mal = 53,002, akkor ennek az oldatnak a normál koncentrációja

2,6501-10С0 N = 53,002-200

Hozzávetőleges megoldások. A hozzávetőleges oldatok elkészítésekor kis pontossággal számítják ki az erre a célra felveendő anyagok mennyiségét. A számítások egyszerűsítése érdekében az elemek atomtömegeit néha egész egységekre kerekíthetjük. Tehát durva számításhoz a vas atomtömege 56-nak tekinthető a pontos -55,847 helyett; kén esetében - 32 a pontos 32,064 helyett stb.

A hozzávetőleges oldatok készítéséhez használt anyagokat technológiai vagy műszaki mérlegeken mérik.

Elvileg az oldatok elkészítésekor a számítások minden anyagra pontosan megegyeznek.

Az elkészített oldat mennyiségét vagy tömegegységben (g, kg), vagy térfogategységben (ml, l) adjuk meg, és minden esetben eltérő módon számítjuk ki az oldott anyag mennyiségét.

Példa. Legyen szükséges 1,5 kg 15%-os nátrium-klorid oldat elkészítése; Először kiszámoljuk a szükséges sómennyiséget. A számítás az arány szerint történik:

azaz ha 100 g oldat 15 g sót (15%) tartalmaz, akkor mennyi lesz belőle 1500 g oldat elkészítéséhez?

A számítás azt mutatja, hogy ki kell mérnie 225 g sót, majd vegyen be 1500 - 225 = 1275 g iuzhio vizet.

Ha 1,5 litert kérünk ugyanabból az oldatból, akkor ebben az esetben megtudja a sűrűségét a referenciakönyvből, ez utóbbit megszorozza a megadott térfogattal, és így találja meg a szükséges mennyiségű oldat tömegét. Így a 15%-os noronátrium-klorid oldat sűrűsége 15 0C-on 1,184 g/cm3. Ezért 1500 ml az

Ezért az anyag mennyisége 1,5 kg és 1,5 liter oldat elkészítéséhez eltérő.

A fenti számítás csak vízmentes anyagok oldatainak elkészítésére alkalmazható. Ha vizes sót veszünk, például Na2SO4-IOH2O1, akkor a számítás kissé módosul, mivel a kristályvizet is figyelembe kell venni.

Példa. Hagyja, hogy készítsen 2 kg 10% -os Na2SO4 oldatot Na2SO4 * 10H2O alapú.

A Na2SO4 molekulatömege 142,041, a Na2SO4*10H2O pedig 322,195, vagy 322,20-ra kerekítve.

A számítást először vízmentes só felhasználásával kell elvégezni:

Ezért 200 g vízmentes sót kell bevennie. A sódekahidrát mennyiségét a következő számításokból számítjuk ki:

Ebben az esetben vizet kell venni: 2000 - 453,7 = 1546,3 g.

Mivel az oldatot nem mindig vízmentes só formájában készítik, az oldatot tartalmazó tartályra felragasztandó címkén fel kell tüntetni, hogy az oldatot milyen sóból készítik, például 10%-os Na2SO4 vagy 25%-os Na2SO4 oldatból. * 10H2O.

Gyakran előfordul, hogy egy korábban elkészített oldatot hígítani kell, azaz csökkenteni kell a koncentrációját; Az oldatokat térfogatra vagy tömegre hígítjuk.

Példa. Az ammónium-szulfát 20% -os oldatát úgy kell hígítani, hogy 2 liter 5% -os oldatot kapjunk. A számítást a következő módon végezzük. A referenciakönyvből megtudjuk, hogy az (NH4)2SO4 5%-os oldatának sűrűsége 1,0287 g/cm3. Ezért 2 liter súlya 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Ennek a mennyiségnek ammónium-szulfátot kell tartalmaznia:

Tekintettel arra, hogy a mérés során veszteségek léphetnek fel, 462 ml-t kell kivenni és 2 literre kell tölteni, azaz 2000-462 = 1538 ml vizet kell hozzáadni.

Ha a hígítás tömeg szerint történik, a számítás egyszerűsödik. De általában a hígítást térfogat alapján végzik, mivel a folyadékokat, különösen nagy mennyiségben, könnyebb térfogat szerint mérni, mint lemérni.

Nem szabad megfeledkezni arról, hogy az oldás és a hígítás során végzett munkák során soha ne öntse az összes vizet az edénybe egyszerre. A tartályt, amelyben a kívánt anyagot lemértük vagy kimérték, többször átöblítjük vízzel, és minden alkalommal hozzáadjuk ezt a vizet az oldatos edényhez.

Ha nincs szükség különösebb precizitásra, az oldatok hígításakor vagy más koncentrációjú oldatok összekeverésekor a következő egyszerű és gyors módszert használhatja.

Vegyük a már tárgyalt esetet, amikor egy 20%-os ammónium-szulfát oldatot 5%-ra hígítanak. Először így írjuk:

ahol 20 a felvett oldat koncentrációja, 0 a víz és 5" a szükséges koncentráció. Most vonjon ki 5-öt 20-ból, és írja be a kapott értéket a jobb alsó sarokba, 5-ből kivonva nullát, írja be a számot a jobb felső sarokba Ekkor a diagram így fog kinézni:

Ez azt jelenti, hogy 5 térfogat 20%-os oldatot és 15 térfogat vizet kell bevennie. Természetesen egy ilyen számítás nem túl pontos.

Ha ugyanazon anyag két oldatát keveri össze, a séma ugyanaz marad, csak a számértékek változnak. Tegyük fel, hogy egy 35%-os és egy 15%-os oldat összekeverésével 25%-os oldatot kell készíteni. Ekkor a diagram így fog kinézni:

azaz mindkét oldatból 10 kötetet kell venni. Ez a séma hozzávetőleges eredményeket ad, és csak akkor használható, ha nincs szükség különleges pontosságra. Nagyon fontos minden vegyész számára, hogy szükség esetén a számítások pontosságának szokását ápolja, és közelítő számadatokat használjon olyan esetekben, amikor ez nem befolyásolja az eredményeket. Ha az oldatok hígításakor nagyobb pontosságra van szükség, a számítást képletekkel kell elvégezni.

Nézzünk meg néhányat a legfontosabb esetek közül.

Hígított oldat elkészítése. Legyen c az oldat mennyisége, m% az oldat koncentrációja, amelyet p%-ra kell hígítani. A kapott x hígított oldat mennyiségét a következő képlettel számítjuk ki:

és az oldat hígításához szükséges víz térfogatát v a következő képlettel számítjuk ki:

Ugyanazon anyag két különböző koncentrációjú oldatának összekeverése adott koncentrációjú oldat előállításához. Ha egy rész m%-os oldatot összekeverünk x rész p%-os oldattal, akkor /%-os oldatot kell kapnunk, majd:

Precíz megoldások. A pontos megoldások elkészítésekor a szükséges anyagok mennyiségének kiszámítását kellő pontossággal ellenőrizzük. Az elemek atomi tömegét a táblázatból vettük, amely megmutatja azok pontos értékét. Összeadáskor (vagy kivonáskor) a kifejezés pontos értékét használja a legkevesebb tizedesjegygel. A többi tagot kerekítjük, a tizedesjegy után egy tizedesjegyet hagyunk, mint a legkevesebb tizedesjegyet tartalmazó tagban. Ennek eredményeként annyi számjegy marad a tizedesvessző után, ahány tizedesjegyet tartalmazó kifejezésben van; ebben az esetben megtörténik a szükséges kerekítés. Minden számítás öt- vagy négyjegyű logaritmussal történik. Az anyag számított mennyiségeit csak analitikai mérlegen mérik.

A mérés vagy óraüvegen, vagy mérőedényben történik. A kimért anyagot tiszta, száraz tölcséren keresztül kis részletekben egy tiszta, kimosott mérőlombikba öntjük. Ezután a mosógépből az üveget vagy az óraüveget, amelyben a mérést elvégezték, kis mennyiségű vízzel többször kimossák a tölcsér felett. A tölcsért is többször kimossák a mosógépből desztillált vízzel.

Szilárd kristályok vagy porok mérőlombikba öntéséhez nagyon kényelmes az 1. ábrán látható tölcsér használata. 349. Az ilyen tölcsérek 3, 6 és 10 cm3 űrtartalommal készülnek. Közvetlenül ezekben a tölcsérekben (nem higroszkópos anyagok) mérheti le a mintát, miután előzetesen meghatározta tömegüket. A tölcsérből vett minta nagyon könnyen átvihető egy mérőlombikba. A minta kiöntésekor a tölcsért, anélkül, hogy eltávolítanánk a lombik nyakáról, alaposan kimossuk az öblítésből származó desztillált vízzel.

Általános szabály, hogy pontos oldatok készítésekor és az oldott anyag mérőlombikba való átvitelekor az oldószer (például víz) legfeljebb a lombik térfogatának felét foglalja el. Zárjuk le a mérőlombikot, és rázzuk addig, amíg a szilárd anyag teljesen fel nem oldódik. Ezt követően a kapott oldatot vízzel a jelig adjuk és alaposan összekeverjük.

Moláris oldatok. Egy anyag 1 liter 1 M oldatának elkészítéséhez analitikai mérlegen kimérünk belőle 1 mol-ot, és a fent leírtak szerint feloldjuk.

Példa. 1 liter 1 M ezüst-nitrát oldat elkészítéséhez keresse meg az AgNO3 molekulatömeget a táblázatban, vagy számítsa ki, ez egyenlő 169,875-tel. A sót kimérjük és vízben feloldjuk.

Ha hígabb oldatot (0,1 vagy 0,01 M) kell készítenie, mérjen ki 0,1, illetve 0,01 mol sót.

Ha 1 liternél kevesebb oldatot kell készítenie, oldjon fel ennek megfelelően kisebb mennyiségű sót a megfelelő térfogatú vízben.

A normál oldatokat ugyanúgy készítjük, csak úgy, hogy nem 1 mól, hanem 1 gramm ekvivalens szilárd anyagot mérünk ki.

Ha félnormális vagy decinormális oldatot kell készítenie, vegyen be 0,5 vagy 0,1 gramm megfelelőt. Ha nem 1 liter oldatot készítünk, hanem kevesebbet, például 100 vagy 250 ml-t, akkor vegyük az 1 liter elkészítéséhez szükséges anyagmennyiség 1/10-ét vagy 1/4-ét, és oldjuk fel a megfelelő térfogatú vízben.

349. ábra: Tölcsérek a mintának a lombikba öntéséhez.

Az oldat elkészítése után egy másik ismert normalitású anyag megfelelő oldatával történő titrálással ellenőrizni kell. Előfordulhat, hogy az elkészített oldat nem felel meg pontosan a megadott normalitásnak. Ilyen esetekben néha módosítást vezetnek be.

A gyártó laboratóriumokban néha pontos oldatokat készítenek „a meghatározandó anyag szerint”. Az ilyen oldatok használata megkönnyíti a számításokat az elemzés során, mivel elegendő a titráláshoz használt oldat térfogatát megszorozni az oldat titerével, hogy megkapjuk a kívánt anyag tartalmát (g-ban) bármely oldat mennyiségében. elemzésre vették.

Az analit titrált oldatának elkészítésekor a számításokat az oldható anyag gramm ekvivalensével is elvégezzük, a következő képlettel:

Példa. Tegyük fel, hogy 3 liter kálium-permanganát oldatot kell készítenie 0,0050 g/ml vastiterrel. A KMnO4 grammegyenértéke 31,61, a Fe grammegyenértéke 55,847.

A fenti képlettel számolunk:

Szabványos megoldások. A standard oldatok a kolorimetriában használt, különböző, pontosan meghatározott koncentrációjú oldatok, például olyan oldatok, amelyek 1 ml-ben 0,1, 0,01, 0,001 mg stb. oldott anyagot tartalmaznak.

A kolorimetriás analízis mellett ilyen oldatokra van szükség a pH meghatározásához, nefelometriás meghatározáshoz stb. Néha a standard oldatokat lezárt ampullákban tárolják, de gyakrabban közvetlenül felhasználás előtt kell elkészíteni. több mint 1 liter, és gyakrabban - Csak a standard oldat nagy fogyasztásával készíthet belőle több litert, és csak azzal a feltétellel, hogy a standard oldatot nem tárolják sokáig.

Az ilyen oldatok előállításához szükséges anyagmennyiséget (g-ban) a következő képlettel számítjuk ki:

Példa. A réz kolorimetriás meghatározásához CuSO4 5H2O standard oldatokat kell készíteni, és az első oldat 1 ml-ének 1 mg rezet, a másodiknak 0,1 mg, a harmadiknak 0,01 mg, a negyediknek 0,001 mg-nak kell lennie. Először készítsen elő elegendő mennyiséget az első oldatból, például 100 ml-t.

Határozza meg, mit tud és mit nem. A kémiában a hígítás általában azt jelenti, hogy kis mennyiségű ismert koncentrációjú oldatot veszünk, majd semleges folyadékkal (például vízzel) hígítjuk, hogy nagyobb, kevésbé tömény oldatot kapjunk. Ezt a műveletet nagyon gyakran alkalmazzák a kémiai laboratóriumokban, ezért a reagenseket a kényelem kedvéért koncentrált formában tárolják, és szükség esetén hígítják. A gyakorlatban általában ismert a kezdeti koncentráció, valamint a kapott oldat koncentrációja és térfogata; ahol a hígítandó koncentrált oldat térfogata nem ismert.

Helyettesítse az ismert értékeket a C 1 V 1 = C 2 V 2 képletbe. Ebben a képletben C 1 a kiindulási oldat koncentrációja, V 1 a térfogata, C 2 a végső oldat koncentrációja, és V 2 a térfogata. A kapott egyenletből könnyen meghatározhatja a kívánt értéket.

• Néha hasznos, ha kérdőjelet tesz a keresni kívánt mennyiség elé.
• Térjünk vissza példánkhoz. Helyettesítsük be az általunk ismert értékeket az egyenletbe:
  • C 1 V 1 = C 2 V 2
  • (5 M)V1 = (1 mM) (1 liter). A koncentrációknak különböző mértékegységei vannak. Nézzük ezt egy kicsit részletesebben.

Kérjük, vegye figyelembe a mértékegységek eltéréseit. Mivel a hígítás a koncentráció csökkenéséhez vezet, gyakran jelentős mértékben, a koncentrációkat néha különböző mértékegységekben mérik. Ha ezt kihagyod, több nagyságrenddel is lemaradhatsz. Az egyenlet megoldása előtt konvertálja át az összes koncentráció- és térfogatértéket azonos mértékegységekre.

• Esetünkben két koncentrációegységet használunk, M és mM. Alakítsunk át mindent M-re:
  • 1 mM × 1 M/1,000 mM
  • = 0,001 M.

Oldjuk meg az egyenletet. Ha minden mennyiséget ugyanarra a mértékegységre redukált, meg tudja oldani az egyenletet. Megoldásához szinte mindig elegendő az egyszerű algebrai műveletek ismerete.

• Példánkra: (5 M)V 1 = (1 mM) (1 l). Mindent azonos mértékegységekre redukálva megoldjuk a V 1 egyenletet.
  • (5 M)V 1 = (0,001 M) (1 L)
  • V1 = (0,001 M) (1 l)/(5 M).
  • V 1 = 0,0002 l vagy 0,2 ml.

Gondolja át az eredmények gyakorlati alkalmazását. Tegyük fel, hogy kiszámolta a kívánt értéket, de még mindig nehezen tudja elkészíteni a valódi megoldást. Ez a helyzet teljesen érthető - a matematika és a tiszta tudomány nyelve néha távol áll a valós világtól. Ha már ismeri a C 1 V 1 = C 2 V 2 egyenletben szereplő négy mennyiséget, akkor a következőképpen járjon el:

• Mérjük meg a C 1 koncentrációjú oldat V 1 térfogatát. Ezután adjunk hozzá hígítófolyadékot (víz stb.) úgy, hogy az oldat térfogata V 2 legyen. Ennek az új oldatnak a szükséges koncentrációja (C 2) lesz.
• Példánkban először 0,2 ml-t mérünk ki az eredeti, 5 M koncentrációjú oldatból, majd hígítjuk fel vízzel 1 l térfogatra: 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, azaz adunk hozzá 999,8 ml-t. vizet hozzá. A kapott oldat koncentrációja 1 mM lesz, amire szükségünk van.

megoldás külső használatra

Tulajdonos/Regisztrátor

PHARMACENTR VILAR, JSC

Betegségek Nemzetközi Osztályozása (ICD-10)

C84.0 Mycosis fungoides L40 Psoriasis L63 Alopecia areata L81 Egyéb pigmentációs rendellenességek

Farmakológiai csoport

Fényérzékenyítő gyógyszer

farmakológiai hatás

Fényérzékenyítő szer. Érzékennyé teszi a bőrt a fény hatására: UV-sugarakkal besugározva serkenti az endogén bőrpigment melanin képződését a melanociták által. UV-sugárzással együtt alkalmazva segít helyreállítani a bőr pigmentációját vitiligóban.

Fényérzékenyítő szerként UV-sugárzással kombinálva:

Vitiligo;

Terület és teljes alopecia;

Mycosis fungoides;

Pikkelysömör.

Túlérzékenység;

Akut gastritis;

A gyomor és a nyombél peptikus fekélye;

hasnyálmirigy-gyulladás;

Májgyulladás;

Májzsugorodás;

Cukorbetegség;

Cachexia;

artériás magas vérnyomás;

Dekompenzált endokrin betegségek;

tirotoxikózis;

Tuberkulózis;

Vérbetegségek;

Krónikus szívelégtelenség;

rosszindulatú és jóindulatú daganatok;

Terhesség;

Laktációs időszak;

szürkehályog;

Többszörös pigmentált nevi.

C Vigyázat- gyermekkor (5 éves korig), idős kor (60 év felett).

Fejfájás, szédülés, szívdobogásérzés, cardialgia, dyspepsia, hányinger, gastralgia. Nap- és mesterséges ultraibolya sugárzás túladagolása esetén - akut dermatitis (bőrhiperémia, duzzanat, hólyagok).

Különleges utasítások

A melanociták pusztulásával járó bőrdepigmentáció (leukoderma) esetén hatástalan.

Figyelmeztetni kell a betegeket a bullosus dermatitisz kialakulásának lehetőségére, ha a léziók besugárzását higany-kvarclámpával kombinálják és napsugárzásnak vannak kitéve. Az előírt sugárkezelési rendet szigorúan be kell tartani.

A nyári hónapokban a mesterséges és a természetes UV-sugárzás együttes hatásainak elkerülése érdekében a kezelést ajánlott napfény adagolásával kombinálni.

A legjobb hatást a fiatal, rövid kórtörténettel rendelkező, barnák és barnulásra hajlamos embereknél figyelték meg.

A kezelést szoros orvosi felügyelet mellett kell végezni.

Májműködési zavar esetén

Ellenjavallt májgyulladás és májcirrhosis esetén.

Idős

C Vigyázat- idős kor (60 év felett).

Használata terhesség és szoptatás alatt

Terhesség és szoptatás ideje alatt történő alkalmazása ellenjavallt.

Besugárzással kombinálva (hosszúhullámú UV-sugárzás 320-390 nm).

Külsőleg 0,3%-os oldatot alkalmazunk az elváltozásokra 1 órával a besugárzás előtt. A pikkelysömör esetében az eljárásokat hetente 4 alkalommal (hétfőn, kedden, csütörtökön, pénteken), más betegségek esetén heti 3-4 alkalommal végezzük. Az UV besugárzás 1/2 biodózissal kezdődik, fokozatosan 5-6 biodózisra emelkedik, ami 1-2-10-15 perces besugárzási időtartamnak felel meg. Az expozíciók teljes száma 15-20.

Szájon át, étkezés után, tejjel leöblítve, 0,8 mg/ttkg dózisban (a legmagasabb egyszeri adag 80 mg) egyszer 2 órával az UV besugárzás előtt.

Kifejezhető dimenzió nélküli egységekben (frakciók, százalékok) és dimenziós mennyiségekben is (tömegtört, molaritás, titer, móltört).

Koncentráció- ez az oldott anyag mennyiségi összetétele (meghatározott egységekben) egységnyi térfogatra vagy tömegre vonatkoztatva. Címkézze fel az oldott anyagot - x, és az oldószer - S. Leggyakrabban a molaritás (moláris koncentráció) és a móltört fogalmát használom.

1. (vagy egy anyag százalékos koncentrációja) az oldott anyag tömegének aránya m az oldat teljes tömegére. Oldott anyagból és oldószerből álló bináris oldathoz:

ω - az oldott anyag tömeghányada;

m in-va- az oldott anyag tömege;

mmegoldás- az oldószer tömege.

A tömeghányad egység törtrészében vagy százalékban van kifejezve.

2. Moláris koncentráció vagy molaritás az oldott anyag móljainak száma egy liter oldatban V:

,

C- az oldott anyag moláris koncentrációja, mol/l (a jelölés is lehetséges M, Például, 0,2 MHCl);

n

V- oldat térfogata, l.

A megoldás az ún mól- vagy unimoláris, ha 1 mól anyagot feloldunk 1 liter oldatban, decimoláris- 0,1 mól anyag feloldódik, centimoláris- 0,01 mól anyag feloldódik, millimoláris- 0,001 mól anyag feloldódik.

3. Molális koncentráció oldat (molalitása). C(x) anyajegyek számát mutatja n oldott anyag 1 kg oldószerben m:

,

C(x)- molalitás, mol/kg;

n- oldott anyag mennyisége, mol;

mr-la- oldószer tömeg, kg.

4. - anyagtartalom grammban 1 ml oldatban:

,

T- az oldott anyag titere, g/ml;

m in-va- az oldott anyag tömege, g;

V megoldás- az oldat térfogata, ml.

5. - dimenzió nélküli mennyiség, amely megegyezik az oldott anyag mennyiségének arányával n az oldatban lévő anyagok teljes mennyiségére:

,

N- az oldott anyag mólhányada;

n- oldott anyag mennyisége, mol;

n r-la- az oldószer mennyisége, mol.

A móltörtek összegének 1-nek kell lennie:

N(X) + N(S) = 1.

Ahol N(x) x;

N(S) - az oldott anyag mólfrakciója S.

A problémák megoldása során néha át kell lépni az egyik kifejezési egységről a másikra:

ω(x) - az oldott anyag tömeghányada, százalékban;

M(X)- az oldott anyag moláris tömege;

ρ = m/(1000 V) az oldat sűrűsége.6. - adott anyag grammegyenértékeinek száma egy liter oldatban.

Az anyag gramm megfelelője- az anyag grammjainak száma, számszerűen megegyezik a megfelelőjével.

Egyenértékű egy hagyományos egység, amely egy hidrogénionnal egyenértékű sav-bázis reakciókban vagy egy elektronnal a redox reakciókban.

Az ilyen oldatok koncentrációjának rögzítésére rövidítéseket használnak n vagy N. Például egy 0,1 mol-eq/l-t tartalmazó oldatot decinormálisnak nevezünk, és így írjuk 0,1 n.

,

C N- normál koncentráció, mol-ekvivalens/l;

z- egyenértékűségi szám;

V megoldás- oldat térfogata, l.

Oldhatóság S anyag - az anyag maximális tömege, amely 100 g oldószerben feloldódhat:

Oldhatósági együttható- egy adott hőmérsékleten telített oldatot képező anyag tömegének az oldószer tömegéhez viszonyított aránya: