Proprietățile chimice ale soluției de amoniac - formulă, aplicare în viața de zi cu zi, medicină și grădinărit. Ce este amoniacul? Formula și proprietățile amoniacului

Hidrogen, în condiții normale - un gaz incolor cu un miros caracteristic înțepător (miros de amoniac)

• Halogenii (clorul, iodul) formează explozivi periculoși cu amoniac - halogenuri de azot (clorură de azot, iodură de azot).

• Cu haloalcanii, amoniacul intră într-o reacție de adiție nucleofilă, formând un ion de amoniu substituit (o metodă de obținere a aminelor):

(clorhidrat de metil amoniu)

• Cu acizii carboxilici, anhidridele lor, halogenurile acide, esterii și alți derivați dau amide. Cu aldehide și cetone - baze Schiff, care pot fi reduse la aminele corespunzătoare (aminare reductivă).

• La 1000 °C, amoniacul reacționează cu cărbunele, formând acidul cianhidric HCN și descompunându-se parțial în azot și hidrogen. De asemenea, poate reacționa cu metanul, formând același acid cianhidric:

Istoricul numelui

Amoniacul (în limbile europene, numele său sună ca „amoniac”) își datorează numele oazei Ammon din Africa de Nord, situată la intersecția rutelor caravanelor. În climatele calde, ureea (NH 2 ) 2 CO conținută în deșeurile animale se descompune deosebit de rapid. Unul dintre produsele de degradare este amoniacul. Potrivit altor surse, amoniacul și-a primit numele de la cuvântul egiptean antic amonian. Așa numiți oameni care se închină pe zeul Amon. În timpul ritualurilor lor rituale, ei adulmecau amoniac NH 4 Cl, care, atunci când este încălzit, evaporă amoniacul.

Amoniac lichid

Amoniacul lichid, deși într-o mică măsură, se disociază în ioni (autoprotoliza), în care se manifestă asemănarea sa cu apa:

Constanta de autoionizare a amoniacului lichid la -50 °C este de aproximativ 10 -33 (mol/l)².

Amidele metalice rezultate din reacția cu amoniacul conțin ionul negativ NH 2 − , care se formează și în timpul autoionizării amoniacului. Astfel, amidele metalice sunt analogi ai hidroxizilor. Viteza de reacție crește atunci când se trece de la Li la Cs. Reacția este foarte accelerată în prezența chiar și a unor impurități mici de H2O.

Soluțiile de metal-amoniac au conductivitate electrică metalică; în ele, atomii de metal se descompun în ioni pozitivi și electroni solvați înconjurați de molecule de NH3. Soluțiile metal-amoniac care conțin electroni liberi sunt cei mai puternici agenți reducători.

complexare

Datorită proprietăților lor de donare de electroni, moleculele de NH 3 pot intra în compuși complecși ca ligand. Astfel, introducerea excesului de amoniac în soluții de săruri ale metalelor d duce la formarea complecșilor lor amino:

Complexarea este de obicei însoțită de o schimbare a culorii soluției. Deci, în prima reacție, culoarea albastră (CuSO 4) se transformă în albastru închis (culoarea complexului), iar în a doua reacție, culoarea se schimbă de la verde (Ni (NO 3) 2) la albastru-violet. Cele mai puternice complexe cu NH 3 formează crom și cobalt în starea de oxidare +3.

Rolul biologic

Amoniacul este produsul final al metabolismului azotului la oameni și animale. Se formează în timpul metabolismului proteinelor, aminoacizilor și altor compuși azotați. Este foarte toxic pentru organism, astfel încât cea mai mare parte a amoniacului din timpul ciclului ornitinei este transformată de ficat într-un compus mai inofensiv și mai puțin toxic - ureea (ureea). Ureea este apoi excretată prin rinichi, iar o parte din uree poate fi transformată de către ficat sau rinichi înapoi în amoniac.

Amoniacul poate fi folosit și de către ficat pentru procesul invers - resinteza aminoacizilor din amoniac și analogii ceto ai aminoacizilor. Acest proces se numește „aminare reductivă”. Astfel, acidul aspartic se obține din acidul oxaloacetic, acidul glutamic se obține din acidul α-cetoglutaric etc.

Acțiune fiziologică

În funcție de efectul fiziologic asupra organismului, acesta aparține grupului de substanțe cu efect asfixiant și neurotrop, care, atunci când sunt inhalate, pot provoca edem pulmonar toxic și leziuni severe ale sistemului nervos. Amoniacul are atât efecte locale, cât și efecte de resorbție.

Vaporii de amoniac irită puternic membranele mucoase ale ochilor și ale organelor respiratorii, precum și pielea. Aceasta este o persoană și percepe ca un miros înțepător. Vaporii de amoniac provoacă lacrimare abundentă, dureri la nivelul ochilor, arsuri chimice ale conjunctivei și corneei, pierderea vederii, crize de tuse, înroșire și mâncărime ale pielii. Când amoniacul lichefiat și soluțiile sale intră în contact cu pielea, apare o senzație de arsură, este posibilă o arsură chimică cu vezicule și ulcerații. În plus, amoniacul lichefiat absoarbe căldura în timpul evaporării, iar degerăturile de grade diferite apar atunci când intră în contact cu pielea. Mirosul de amoniac se simte la o concentrație de 37 mg/m³.

Aplicație

Amoniacul este unul dintre cele mai importante produse ale industriei chimice, producția sa mondială anuală atinge 150 de milioane de tone. Este folosit în principal pentru producerea de îngrășăminte cu azot (nitrat și sulfat de amoniu, uree), explozivi și polimeri, acid azotic, sodă (metoda amoniacului) și alte produse chimice. Amoniacul lichid este folosit ca solvent.

Rate de consum pe tona de amoniac

Pentru producerea unei tone de amoniac în Rusia, se consumă în medie 1200 nm³ de gaz natural, în Europa - 900 nm³.

„Grodno Azot” din Belarus consumă 1200 Nm³ de gaze naturale pe tonă de amoniac, după modernizare consumul este de așteptat să scadă la 876 Nm³.

Producătorii ucraineni consumă de la 750 Nm³ la 1170 Nm³ de gaz natural pe tonă de amoniac.

Tehnologia UHDE susține un consum de 6,7 - 7,4 Gcal de resurse energetice per tonă de amoniac.

Amoniacul în medicină

Pentru mușcăturile de insecte, amoniacul se aplică extern sub formă de loțiuni. O soluție apoasă de amoniac 10% este cunoscută sub numele de amoniac.

Sunt posibile efecte secundare: la expunere prelungită (utilizare prin inhalare), amoniacul poate provoca stop respirator reflex.

Aplicarea locală este contraindicată pentru dermatită, eczeme, alte boli ale pielii, precum și pentru leziuni traumatice deschise ale pielii.

În caz de lezare accidentală a membranei mucoase a ochiului, clătiți cu apă (timp de 15 minute la fiecare 10 minute) sau cu o soluție de acid boric 5%. Nu se folosesc uleiuri și unguente. Odată cu înfrângerea nasului și a faringelui - soluție 0,5% de acid citric sau sucuri naturale. În caz de ingerare, se bea apă, suc de fructe, lapte, de preferință soluție de acid citric 0,5% sau soluție de acid acetic 1% până la neutralizarea completă a conținutului stomacului.

Interacțiunea cu alte medicamente este necunoscută.

Producători de amoniac

Producătorii de amoniac din Rusia

Companie	2006, mii de tone	2007, mii de tone
SA „Togliattiazot”]]	2 635	2 403,3
OAO NAK Azot	1 526	1 514,8
SA „Akron”	1 526	1 114,2
OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
Minudobreniya JSC (Rossosh)	959	986,2
SA „AZOT”	854	957,3
OJSC „Azot”	869	920,1
OJSC „Kirovo-Chepetsky Khim. combina"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
ZAO Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftekhim"	492	512,8
"Îngrășăminte minerale" (Perm)	437	474,6
OJSC Dorogobuzh	444	473,9
Îngrășăminte minerale OAO Voskresensk	175	205,3
OJSC Shchekinoazot	58	61,1
OOO MendeleevskAzot	-	-
Total	13 321,1	12 952,9

Rusia reprezintă aproximativ 9% din producția mondială de amoniac. Rusia este unul dintre cei mai mari exportatori de amoniac din lume. Aproximativ 25% din producția totală de amoniac este exportată, ceea ce reprezintă aproximativ 16% din exporturile mondiale.

Producătorii de amoniac din Ucraina

• Norii lui Jupiter sunt formați din amoniac.

Vezi si

Note

Legături

• //
• // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: În 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.
• // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: În 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.
• // Dicționar enciclopedic al lui Brockhaus și Efron: În 86 de volume (82 de volume și 4 suplimentare). - St.Petersburg. , 1890-1907.

Literatură

• Akhmetov N. S. Chimie generală și anorganică. - M.: Liceu, 2001.

Amoniacul provoacă iritarea exteroreceptorilor pielii și eliberarea unor substanțe biologic active precum histamina, kinine, prostaglandine. În măduva spinării, amoniacul favorizează eliberarea peptidelor dureroase (encefaline și endorfine), care blochează fluxul impulsurilor dureroase care provin din focarul patologic. Atunci când este inhalat, amoniacul are efect asupra receptorilor localizați în tractul respirator superior (sunt capetele nervului trigemen) și excită în mod reflex centrul respirator. La concentrații mari, amoniacul este capabil să coaguleze slab proteinele celulei microbiene. Amoniacul cu orice metodă de administrare este excretat rapid din organism, în principal de către glandele bronșice și plămâni. Afectează reflexiv tonusul vascular și funcția inimii. La locul aplicării, amoniacul dilată vasele de sânge, îmbunătățește regenerarea și trofismul țesuturilor și fluxul de metaboliți. Are aceleași efecte prin reflexele pielii-viscerale (fără participarea creierului) în mușchii și organele interne localizate segmentar, contribuind la restabilirea funcțiilor și a structurilor perturbate. Amoniacul suprimă focalizarea dominantă a excitației, care susține procesul patologic, reduce durerea, tensiunea musculară și spasmele vasculare. În cazul contactului prelungit cu pielea și mucoasele, efectul iritant al amoniacului se poate transforma într-o cauterizare (se produce coagularea proteinelor) cu apariția de umflare, hiperemie și durere. Ingestia de amoniac în doze mici crește secreția glandelor, excită reflexiv centrul vărsăturilor și, în consecință, provoacă vărsături. Amoniacul activează epiteliul ciliat din căile respiratorii.

Indicatii

Inhalare: leșin (provoacă excitarea respirației); în interior: pentru a stimula vărsăturile și ca expectorant; extern - miozită, nevralgie, tratamentul mâinilor chirurgului, mușcături de insecte.

Metode de aplicare a amoniacului și doze

Amoniacul este utilizat local, pe cale orală, prin inhalare sub formă de soluție apoasă 10% (amoniac). Pentru a stimula respirația și pentru a elimina pacientul de leșin, aduceți cu atenție o bucată mică de tifon sau vată umezită cu amoniac în orificiile nazale ale pacientului (timp de 0,5-1 secundă) sau utilizați o fiolă cu o împletitură. În interior, utilizați numai în diluție - 5-10 picături la 100 ml de apă pentru a provoca vărsături. Cu mușcături de insecte - sub formă de loțiuni; cu nevralgie și miozită – frecare cu liniment de amoniac. În practica chirurgicală, se diluează - 25 ml în 5 litri de apă caldă fiartă și se spală pe mâini.
Dacă omiteți următoarea utilizare (externă) a amoniacului, aplicați, după cum vă amintiți, data viitoare - după timpul stabilit de medic de la ultima dată.
Ingestia de amoniac nediluat provoacă arsuri ale stomacului, esofagului, faringelui și cavității bucale.

Contraindicații și restricții de utilizare

Hipersensibilitate la amoniac; pentru uz extern, există și boli de piele (dermatită, eczemă, neurodermatoză, piodermie și altele). Utilizați amoniacul cu prudență în timpul sarcinii, alăptării, la copii (până la 12 ani).

Utilizați în timpul sarcinii și alăptării

Utilizați amoniacul cu prudență în timpul sarcinii și alăptării.

efecte secundare ale amoniacului

Arsuri ale pielii și mucoaselor; stop respirator reflex (la inhalare in concentratii mari).

Interacțiunea amoniacului cu alte substanțe.

Amoniacul neutralizează acizii.

Supradozaj

În caz de supradozaj de amoniac în interior, dureri abdominale, vărsături cu miros de amoniac, diaree, tenesmus (dorința de a defeca fără el), agitație, convulsii, moartea este posibilă; inhalare - curge nasul, tuse, umflarea laringelui, stop respirator, este posibilă moartea; atunci când este utilizat extern în doze mari, apar arsuri. Când apar astfel de simptome, este necesară apelarea unui medic și spitalizarea urgentă pentru tratament.

Denumiri comerciale cu substanța activă amoniac

Amoniac Soluție de amoniac Soluție de amoniac 10% Amoniacul bufus

Una dintre cele mai importante substanțe chimice utilizate în diverse domenii ale activității umane este amoniacul. În fiecare an, această substanță este produsă în cantități uriașe - mai mult de 100 de milioane de tone. Gândește-te doar la acest număr! Apare imediat întrebarea: „De ce să produci o asemenea cantitate de amoniac?”. În acest articol, vom răspunde la această întrebare și vom afla motivul popularității amoniacului.

Proprietățile amoniacului

Proprietățile fizice și chimice ale amoniacului determină aplicațiile acestuia în diverse domenii. Amoniacul este o substanță gazoasă incoloră, cu un miros foarte înțepător și neplăcut. Substanța este otrăvitoare. Cu expunerea prelungită la corpul uman, poate provoca umflături și leziuni ale diferitelor organe.

Amoniacul este un acid slab, interacționează cu acizii, apa și este capabil să formeze săruri cu metalele. Este capabil să intre în diferite reacții chimice cu alte substanțe chimice. De exemplu, reacția amoniacului anhidru cu acidul azotic face posibilă, în practică, obținerea azotatului de amoniu, care este utilizat pentru producerea de îngrășăminte.

Amoniacul este un agent reducător. Este capabil să reducă diferite metale din oxizii lor. Reacția amoniacului cu oxidul de cupru face posibilă obținerea azotului.

Diverse utilizări ale amoniacului

În ciuda toxicității sale, amoniacul este utilizat într-o varietate de domenii. Partea principală a amoniacului produs este utilizată pentru fabricarea diferitelor produse din industria chimică. Aceste produse includ:

Îngrășăminte cu amoniu și azotat de amoniu (nitrat de amoniu și azotat, sulfat de amoniu, clorură de amoniu etc.). Astfel de îngrășăminte sunt potrivite pentru diferite culturi. Este important de stiut ca aplicarea ingrasamintelor in sol este normalizata datorita faptului ca substantele continute de acestea pot migra catre legumele si fructele coapte.

Sifon. Există o metodă cu amoniac pentru obținerea sodiului. Amoniacul este folosit pentru a satura saramura. Această metodă este utilizată în mod activ pentru producția industrială de sifon.

Acid azotic. Pentru producerea acestuia se folosește amoniacul sintetic. În prezent, producția industrială a acestei substanțe se bazează pe fenomenul de cataliză a amoniacului sintetic.

Explozivi. Azotatul de amoniu este neutru la stresul mecanic, dar în anumite condiții se caracterizează prin proprietăți explozive ridicate. De aceea este folosit pentru a produce astfel de substanțe. Rezultatul este amoniți - explozivi de amoniac.

Solvent. Amoniacul, în stare lichidă, poate fi folosit ca solvent pentru diferite substanțe organice și anorganice.

Amoniac - unitate frigorifică. Amoniacul este folosit în refrigerare ca agent frigorific. Amoniacul nu provoacă efect de seră, este ecologic și mai ieftin decât freonii. Acești factori determină utilizarea acestei substanțe ca agent frigorific.

Amoniac. Este folosit în medicină și în viața de zi cu zi. Această substanță îndepărtează perfect petele de pe haine de diferite origini și, de asemenea, neutralizează acizii.

Utilizarea amoniacului în medicină

Amoniacul este utilizat pe scară largă în medicină ca soluție de amoniac 10% și se numește amoniac. Când o persoană leșină, amoniacul îi este adus în fire. Este folosit și ca emetic. Pentru a face acest lucru, este diluat și luat pe cale orală în cantități mici. Deosebit de populară este această metodă de otrăvire cu alcool. Lotiunile sunt facute din amoniac si intepaturile de insecte sunt tratate. Chirurgii folosesc amoniac diluat în apă pentru a-și trata mâinile.

Este important să ne amintim că o supradoză de amoniac este foarte periculoasă. Durerea în diferite organe, umflarea lor și chiar moartea sunt posibile. Acest lucru poate fi evitat dacă această substanță este utilizată în scopul propus și cu grijă!

Amoniac în greacă (hals ammoniakos) - sare de amoniu. Amoniacul este un gaz incolor cu miros înțepător, punct de topire - 80 ° C, punct de fierbere - 36 ° C, solubil în apă, alcool și o serie de alți solvenți organici. Sintetizată din azot și hidrogen. În natură, se formează în timpul descompunerii compușilor organici care conțin azot.

Amoniacul pur a fost descoperit de chimistul și filozoful englez Joseph Priestley în 1774. Tehnologia industrială de producere a amoniacului a fost dezvoltată și implementată în 1913 de chimiștii germani Fritz Haber și Karl Bosch, care au primit premii Nobel pentru cercetările lor.

Amoniacul este unul dintre cele mai importante produse ale industriei chimice. Majoritatea amoniacului produs în industrie este utilizat pentru prepararea acidului azotic, a îngrășămintelor cu azot și a coloranților. Amoniacul este, de asemenea, folosit pentru a produce explozivi. Soluțiile apoase de amoniac sunt utilizate pe scară largă. Ca bază volatilă slabă, este utilizat în laboratoare și industrii chimice. Amoniacul este folosit pentru a face bicarbonat de sodiu.

În medicină, amoniacul apos de 10% este cunoscut sub numele de amoniac. Mirosul înțepător de amoniac irită receptorii specifici ai mucoasei nazale și excită centrii respiratori și vasomotori, prin urmare, în caz de leșin sau intoxicație cu alcool, victima are voie să inhaleze vapori de amoniac.

La lipirea metalelor se folosește clorură de amoniu - amoniac - NH4Cl. La temperaturi ridicate, amoniacul se descompune cu formarea de amoniac, care curăță suprafețele fierului de lipit și produsul lipit de oxizii metalici.

Când amoniacul lichid se evaporă, o cantitate mare de căldură este absorbită, deci este utilizat în unitățile frigorifice.

Amoniacul lichid provoacă arsuri grave ale pielii, astfel că de obicei este transportat în cilindri de oțel (vopsiți în galben, cu inscripția „Amoniac” în negru), cisterne feroviare și rutiere, pe apă - în cisterne speciale, transportate și prin conducte.

Amestecul de amoniac cu aer este exploziv. Amoniacul arde în prezența unei surse constante de foc. Containerele pot exploda atunci când sunt încălzite. Amoniacul gazos este un compus toxic. Când concentrația sa în aerul zonei de lucru este de aproximativ 350 mg / m3 (miligram pe metru cub) și mai mult, lucrul trebuie oprit, iar oamenii trebuie scoși din zona periculoasă. Concentrația maximă admisă de amoniac în aerul zonei de lucru este de 20 mg/m3.

Amoniacul este periculos dacă este inhalat. În otrăvirea acută, amoniacul afectează ochii și tractul respirator, iar la concentrații mari este posibilă moartea. Provoaca tuse puternica, sufocare, cu o concentratie mare de vapori - agitatie, delir. La contactul cu pielea - dureri arzătoare, umflături, arsuri cu vezicule. În intoxicații cronice, indigestie, catar al tractului respirator superior, pierderea auzului se observă.

În caz de intoxicație cu amoniac, trebuie luate următoarele măsuri.

Primul ajutor: clătiți ochii și fața cu apă, puneți o mască de gaz sau un bandaj din tifon de bumbac umezit cu soluție de acid citric 5%, clătiți pielea expusă cu multă apă, părăsiți imediat locul infecției.

Dacă amoniacul intră în stomac, beți mai multe pahare de apă caldă cu adăugarea unei lingurițe de oțet de masă la un pahar cu apă și provocați vărsăturile.

Protecție personală: măști de gaz izolatoare și filtrante de clase M, KD, RPG-67KD respirator, în lipsa acestora - un bandaj din tifon de bumbac umezit cu soluție de acid citric 5%, un costum de protecție, cizme de cauciuc, mănuși.

În zona afectată, trebuie să stai pe partea de vânt. Izolați zona periculoasă și țineți afară pe cei din afară. Intrați în zona accidentului numai cu îmbrăcăminte de protecție completă. Respectați măsurile de siguranță împotriva incendiilor, nu fumați.

În caz de scurgere sau vărsare: Îndepărtați flăcările deschise. Eliminați scurgerea. Utilizați apă atomizată pentru a precipita gazele. Informați autoritățile locale despre pericolul de otrăvire. Evacuați oamenii din zona expusă pericolului de contaminare cu gaze toxice. Nu lăsați substanța să pătrundă în corpurile de apă, tuneluri, subsoluri, canalizări.

În caz de incendiu: îndepărtați din zona incendiului dacă nu prezintă pericol și lăsați-l să se ardă. Nu vă apropiați de recipientele care arde. Răciți recipientele cu apă cât mai departe posibil. Se stinge cu apă pulverizată, spumă aer-mecanică de la distanță maximă.

Materialul a fost pregătit pe baza informațiilor din surse deschise