Az ammóniaoldat kémiai tulajdonságai - formula, alkalmazása a mindennapi életben, gyógyászatban és kertészetben. Mi az ammónia? Az ammónia képlete és tulajdonságai

Hidrogén, normál körülmények között - színtelen gáz, szúrós jellegzetes szaggal (ammónia szaga)

• A halogének (klór, jód) veszélyes robbanóanyagokat képeznek az ammónia - nitrogén-halogenidekkel (nitrogén-klorid, nitrogén-jodid).

• A halogén-alkánokkal az ammónia nukleofil addíciós reakcióba lép, és szubsztituált ammóniumiont képez (egy módszer az aminok előállítására):

(metil-ammónium-hidroklorid)

• Karbonsavakkal ezek anhidridjei, savhalogenidjei, észterei és egyéb származékai amidokat adnak. Aldehidekkel és ketonokkal - Schiff-bázisokkal, amelyek a megfelelő aminokká redukálhatók (reduktív aminálás).

• 1000 °C-on az ammónia reakcióba lép a szénnel, hidrogén-cianid HCN keletkezik, és részlegesen nitrogénre és hidrogénre bomlik. Reagálhat metánnal is, ugyanazt a hidrogén-cianidot képezve:

Névtörténet

Az ammónia (az európai nyelveken a neve úgy hangzik, mint "ammónia") a nevét az észak-afrikai Ammon oázisnak köszönheti, amely a karavánutak kereszteződésében található. Meleg éghajlaton az állati hulladékban található karbamid (NH 2) 2 CO különösen gyorsan lebomlik. Az egyik bomlástermék az ammónia. Más források szerint az ammónia az ókori egyiptomi szóról kapta a nevét ammónia. Az úgynevezett emberek, akik Amun istent imádják. Rituális rítusaik során NH 4 Cl-t szippantottak ammóniából, amely hevítéskor az ammóniát elpárologtatja.

Folyékony ammónia

A folyékony ammónia, bár kis mértékben, de ionokká disszociál (autoprotolízis), amelyben a vízzel való hasonlósága megnyilvánul:

A folyékony ammónia önionizációs állandója -50 °C-on körülbelül 10 -33 (mol/l)².

Az ammóniával való reakcióból keletkező fémamidok tartalmazzák az NH 2 − negatív iont, amely szintén az ammónia önionizációja során keletkezik. Így a fémamidok a hidroxidok analógjai. A reakciósebesség növekszik, ha Li-ről Cs-ra megyünk. A reakció nagymértékben felgyorsul még kis H 2 O szennyeződések jelenlétében is.

A fém-ammónia oldatok fémes elektromos vezetőképességgel rendelkeznek, bennük a fématomok pozitív ionokká és szolvatált elektronokká bomlanak, amelyeket NH 3 molekulák vesznek körül. A szabad elektronokat tartalmazó fém-ammónia oldatok a legerősebb redukálószerek.

komplex képződés

Elektrondonor tulajdonságaik miatt az NH 3 molekulák ligandumként bejuthatnak komplex vegyületekbe. Így a felesleges ammónia bevitele a d-fémek sóinak oldataiba aminokomplexeik képződéséhez vezet:

A komplexitás általában az oldat színének megváltozásával jár. Tehát az első reakcióban a kék szín (CuSO 4) sötétkékké (a komplex színe) változik, a második reakcióban pedig a szín zöldről (Ni (NO 3) 2) kékeslilára változik. Az NH 3-mal alkotott legerősebb komplexek krómot és kobaltot képeznek +3 oxidációs állapotban.

Biológiai szerep

Az ammónia a nitrogén anyagcsere végterméke emberekben és állatokban. A fehérjék, aminosavak és más nitrogéntartalmú vegyületek anyagcseréje során képződik. Erősen mérgező a szervezetre, ezért az ornitinciklus során az ammónia nagy része a májban ártalmatlanabb és kevésbé mérgező vegyületté - karbamiddá (karbamid) alakul át. A karbamidot ezután a vesék választják ki, és a karbamid egy része a májban vagy a vesékben visszaalakulhat ammóniává.

Az ammóniát a máj fordított folyamatban is felhasználhatja - aminosavak ammóniából való újraszintézisére és aminosavak keto analógjaira. Ezt a folyamatot "reduktív aminálásnak" nevezik. Így az aszparaginsavat az oxálecetsavból, a glutaminsavat az α-ketoglutársavból stb.

Fiziológiai hatás

A szervezetre gyakorolt ​​élettani hatása szerint a fullasztó és neurotróp hatású anyagok csoportjába tartozik, amelyek belélegezve mérgező tüdőödémát és súlyos idegrendszeri károsodást okozhatnak. Az ammónia helyi és reszorpciós hatással is rendelkezik.

Az ammóniagőz erősen irritálja a szem és a légzőszervek nyálkahártyáját, valamint a bőrt. Ez egy személy, és szúrós szagként érzékeli. Az ammóniagőzök erős könnyezést, szemfájdalmat, a kötőhártya és a szaruhártya kémiai égését, látásvesztést, köhögési rohamokat, bőrpírt és viszketést okoznak. Ha a cseppfolyósított ammónia és oldatai érintkeznek a bőrrel, égő érzés lép fel, hólyagokkal és fekélyekkel járó kémiai égés lehetséges. Emellett a cseppfolyósított ammónia a párolgás során hőt vesz fel, és a bőrrel érintkezve különböző mértékű fagyhalál keletkezik. Az ammónia illata 37 mg/m³ koncentrációban érezhető.

Alkalmazás

Az ammónia a vegyipar egyik legfontosabb terméke, éves világtermelése eléri a 150 millió tonnát. Főleg nitrogénműtrágyák (ammónium-nitrát és szulfát, karbamid), robbanóanyagok és polimerek, salétromsav, szóda (ammónia módszer) és egyéb vegyi termékek előállítására használják. Oldószerként folyékony ammóniát használnak.

Felhasználási arányok tonnánként ammóniára

Egy tonna ammónia előállításához Oroszországban átlagosan 1200 nm³ földgázt fogyasztanak, Európában - 900 nm³.

A fehérorosz „Grodno Azot” 1200 Nm³ földgázt fogyaszt egy tonna ammóniára, a modernizációt követően a fogyasztás várhatóan 876 Nm³-re csökken.

Az ukrán termelők 750–1170 Nm³ földgázt fogyasztanak tonnánként ammóniánként.

Az UHDE technológia 6,7-7,4 Gcal energiaforrást fogyaszt egy tonna ammóniára.

Ammónia az orvostudományban

Rovarcsípés esetén az ammóniát külsőleg kenőcsök formájában alkalmazzák. A 10%-os vizes ammóniaoldatot ammóniának nevezik.

Lehetséges mellékhatások: hosszan tartó expozíció (belélegzés) esetén az ammónia reflex légzésleállást okozhat.

A helyi alkalmazás ellenjavallt dermatitisz, ekcéma, egyéb bőrbetegségek, valamint a bőr nyílt traumás sérülései esetén.

A szem nyálkahártyájának véletlen sérülése esetén öblítse le vízzel (10 percenként 15 percig) vagy 5%-os bórsavoldattal. Olajokat és kenőcsöket nem használnak. Az orr és a garat vereségével - 0,5% -os citromsavoldat vagy természetes gyümölcslevek. Lenyelés esetén igyunk vizet, gyümölcslevet, tejet, lehetőleg 0,5%-os citromsavoldatot vagy 1%-os ecetsavoldatot, amíg a gyomor tartalmát teljesen semlegesíti.

Más gyógyszerekkel való kölcsönhatás nem ismert.

Ammóniagyártók

Ammóniagyártók Oroszországban

Vállalat	2006, ezer tonna	2007, ezer tonna
JSC "Togliattiazot"]]	2 635	2 403,3
OAO NAK Azot	1 526	1 514,8
JSC "Akron"	1 526	1 114,2
OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
Minudobreniya JSC (Rossosh)	959	986,2
JSC "AZOT"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
OJSC "Kirovo-Chepetsky Khim. kombájn"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
ZAO Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat neftekhim"	492	512,8
"Ásványi műtrágyák" (Perm)	437	474,6
OJSC Dorogobuzh	444	473,9
OAO Voskresensk ásványi műtrágyák	175	205,3
OJSC Shchekinoazot	58	61,1
OOO MendeleevskAzot	-	-
Teljes	13 321,1	12 952,9

Oroszország a világ ammóniatermelésének körülbelül 9%-át adja. Oroszország a világ egyik legnagyobb ammónia exportőre. A teljes ammóniatermelés mintegy 25%-át exportálják, ami a világ exportjának mintegy 16%-a.

Ammóniagyártók Ukrajnában

• A Jupiter felhői ammóniából állnak.

Lásd még

Megjegyzések

Linkek

• //
• // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára: 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
• // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára: 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.
• // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára: 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.

Irodalom

• Akhmetov N. S.Általános és szervetlen kémia. - M.: Felsőiskola, 2001.

Az ammónia irritálja a bőr exteroreceptorait, és olyan biológiailag aktív anyagokat szabadít fel, mint a hisztamin, kininek, prosztaglandinok. A gerincvelőben az ammónia elősegíti a fájdalom peptidek (enkefalinok és endorfinok) felszabadulását, amelyek blokkolják a kóros fókuszból érkező fájdalomimpulzusok áramlását. Belélegezve az ammónia a felső légúti receptorokra hat (ezek a trigeminus idegvégei), és reflexszerűen gerjeszti a légzőközpontot. Nagy koncentrációban az ammónia képes lazán koagulálni a mikrobasejt fehérjéit. Az ammónia bármilyen adagolási móddal gyorsan kiürül a szervezetből, főként a hörgőmirigyeken és a tüdőn keresztül. Reflexszerűen befolyásolja az erek tónusát és a szívműködést. Az alkalmazás helyén az ammónia kitágítja az ereket, javítja a szövetek regenerálódását és trofizmusát, valamint a metabolitok kiáramlását. Ugyanilyen hatást fejt ki a bőr-zsigeri reflexeken keresztül (az agy részvétele nélkül) a szegmentálisan elhelyezkedő izmokban és belső szervekben, hozzájárulva a funkciók és a zavart struktúrák helyreállításához. Az ammónia elnyomja a gerjesztés domináns fókuszát, ami támogatja a kóros folyamatot, csökkenti a fájdalmat, az izomfeszültséget és az érgörcsöket. A bőrrel és a nyálkahártyákkal való hosszan tartó érintkezés esetén az ammónia irritáló hatása kauterizáló hatásúvá válhat (a fehérjék koagulációját okozza), duzzanat, hiperémia és fájdalom megjelenésével. Az ammónia kis dózisban történő lenyelése növeli a mirigyek szekrécióját, reflexszerűen gerjeszti a hányásközpontot, és ennek megfelelően hányást okoz. Az ammónia aktiválja a csillós hámot a légutakban.

Javallatok

Belélegzés: ájulás (légzési izgalmat okoz); belül: hányás serkentésére és köptetőként; külsőleg - myositis, neuralgia, a sebész kezének kezelése, rovarcsípés.

Az ammónia alkalmazási módjai és dózisai

Az ammóniát helyileg, szájon át, belélegezve alkalmazzák 10%-os vizes oldat (ammónia) formájában. A légzés serkentéséhez és a beteg ájulásától való megszabadulásához óvatosan vigyen egy kis ammóniával megnedvesített gézdarabot vagy vattát a páciens orrnyílásaihoz (0,5-1 másodpercig), vagy használjon egy fonatos ampullát. Belül csak hígítva használható - 5-10 csepp 100 ml vízben a hányás kiváltására. Rovarcsípésekkel - krémek formájában; neuralgiával és myositisszel - dörzsölés ammónia linimenttel. A sebészeti gyakorlatban hígítson fel - 25 ml-t 5 liter meleg forralt vízben, és mosson kezet.
Ha kihagyja az ammónia következő (külső) felhasználását, amint emlékszik, legközelebb alkalmazza – az orvos által az utolsó alkalomból beállított idő után.
A hígítatlan ammónia lenyelése égési sérüléseket okoz a gyomorban, a nyelőcsőben, a garatban és a szájüregben.

Ellenjavallatok és felhasználási korlátozások

Ammóniával szembeni túlérzékenység; külső használatra is vannak bőrbetegségek (dermatitis, ekcéma, neurodermatosis, pyoderma és mások). Óvatosan használja az ammóniát terhesség, szoptatás alatt, gyermekeknél (12 éves korig).

Használata terhesség és szoptatás alatt

Óvatosan használja az ammóniát terhesség és szoptatás alatt.

az ammónia mellékhatásai

A bőr és a nyálkahártyák égési sérülései; reflex légzésleállás (nagy koncentrációban történő belélegzés esetén).

Az ammónia kölcsönhatása más anyagokkal.

Az ammónia semlegesíti a savakat.

Túladagolás

Belső ammónia túladagolása esetén hasi fájdalom, ammónia szagú hányás, hasmenés, tenezmus (ürítési inger nélkül), izgatottság, görcsök, halál lehetséges; belégzés - orrfolyás, köhögés, a gége duzzanata, légzésleállás, halál lehetséges; külsőleg nagy dózisban alkalmazva égési sebek jelentkeznek. Ha ilyen tünetek jelentkeznek, orvoshoz kell fordulni, és sürgős kórházi kezelésre van szükség.

Ammónia hatóanyagú kereskedelmi nevek

Ammónia Ammónia oldat 10%-os ammónia oldat Ammónia bufus

Az emberi tevékenység különböző területein használt egyik legfontosabb vegyi anyag az ammónia. Ezt az anyagot minden évben hatalmas mennyiségben állítják elő - több mint 100 millió tonnát. Gondolj csak erre a számra! Azonnal felmerül a kérdés: „Miért termelünk ilyen mennyiségű ammóniát?”. Ebben a cikkben válaszolunk erre a kérdésre, valamint megtudjuk az ammónia népszerűségének okát.

Az ammónia tulajdonságai

Az ammónia fizikai és kémiai tulajdonságai meghatározzák a különböző területeken történő alkalmazását. Az ammónia színtelen gáz halmazállapotú anyag, nagyon csípős és kellemetlen szaggal. Az anyag mérgező. Az emberi testnek való hosszan tartó expozíció esetén duzzanatot és különböző szervek károsodását okozhatja.

Az ammónia gyenge sav, kölcsönhatásba lép savakkal, vízzel, és képes sókat képezni fémekkel. Képes különféle kémiai reakciókba lépni más vegyi anyagokkal. Például a vízmentes ammónia és a salétromsav reakciója a gyakorlatban lehetővé teszi ammónium-nitrát előállítását, amelyet műtrágyák előállításához használnak.

Az ammónia redukálószer. Különféle fémeket képes redukálni oxidjaikból. Az ammónia és a réz-oxid reakciója lehetővé teszi nitrogén előállítását.

Az ammónia különféle felhasználási területei

Mérgező hatása ellenére az ammóniát számos területen használják. A megtermelt ammónia nagy részét a vegyipar különféle termékeinek gyártására használják fel. Ezek a termékek a következők:

Ammónia és ammónium-nitrát műtrágyák (ammónium- és nitrát-nitrát, ammónium-szulfát, ammónium-klorid stb.). Az ilyen műtrágyák különböző növényekhez alkalmasak. Fontos tudni, hogy a műtrágyák talajba juttatása normalizálódik, mivel a bennük lévő anyagok az érett zöldségekbe és gyümölcsökbe vándorolhatnak.

Szóda. Létezik ammóniás módszer a szóda előállítására. A sóoldat telítésére ammóniát használnak. Ezt a módszert aktívan használják szóda ipari előállítására.

Salétromsav. Előállításához szintetikus ammóniát használnak. Jelenleg ennek az anyagnak az ipari előállítása a szintetikus ammónia katalízisének jelenségén alapul.

Robbanóanyagok. Az ammónium-nitrát semleges a mechanikai igénybevétellel szemben, de bizonyos körülmények között magas robbanásveszélyes tulajdonságokkal rendelkezik. Ezért használják ilyen anyagok előállítására. Az eredmény ammonitok – ammóniás robbanóanyagok.

Oldószer. A folyékony halmazállapotú ammónia különféle szerves és szervetlen anyagok oldószereként használható.

Ammónia - hűtőegység. Az ammóniát a hűtésben hűtőközegként használják. Az ammónia nem okoz üvegházhatást, környezetbarát és olcsóbb, mint a freonok. Ezek a tényezők határozzák meg ennek az anyagnak a hűtőközegként való használatát.

Ammónia. Az orvostudományban és a mindennapi életben használják. Ez az anyag tökéletesen eltávolítja a foltokat a különböző eredetű ruhákról, és semlegesíti a savakat.

Az ammónia felhasználása a gyógyászatban

Az ammóniát széles körben használják a gyógyászatban 10%-os ammóniaoldatként, és ammóniának nevezik. Amikor az ember elájul, az ammónia eszébe jut. Hányáscsillapítóként is használják. Ehhez fel kell hígítani és kis mennyiségben szájon át bevenni. Különösen népszerű ez az alkoholmérgezési módszer. A lotionokat ammóniából készítik, és a rovarcsípéseket kezelik. A sebészek vízzel hígított ammóniát használnak a kezük kezelésére.

Fontos megjegyezni, hogy az ammónia túladagolása nagyon veszélyes. Fájdalom a különböző szervekben, duzzanat és akár halál is lehetséges. Ez elkerülhető, ha ezt az anyagot rendeltetésszerűen és körültekintően használják!

Ammónia görögül (hals ammoniakos) - ammóniás só. Az ammónia színtelen, szúrós szagú gáz, olvadáspontja - 80 ° C, forráspontja - 36 ° C, vízben, alkoholban és számos más szerves oldószerben oldódik. Nitrogénből és hidrogénből szintetizálva. A természetben nitrogéntartalmú szerves vegyületek bomlása során keletkezik.

A tiszta ammóniát Joseph Priestley angol kémikus és filozófus fedezte fel 1774-ben. Az ammónia előállításának ipari technológiáját 1913-ban Fritz Haber és Karl Bosch német kémikus fejlesztette ki és alkalmazta, akik Nobel-díjat kaptak kutatásaikért.

Az ammónia a vegyipar egyik legfontosabb terméke. Az iparban előállított ammónia nagy részét salétromsav, nitrogénműtrágyák és színezékek előállítására használják fel. Az ammóniát robbanóanyagok előállítására is használják. Az ammónia vizes oldatait széles körben használják. Gyenge illékony bázisként vegyipari laboratóriumokban és iparban használják. Az ammóniát szódabikarbóna készítésére használják.

Az orvostudományban a 10%-os vizes ammónia ammónia néven ismert. Az ammónia szúrós szaga irritálja az orrnyálkahártya specifikus receptorait, és izgatja a légző- és vazomotoros központokat, ezért ájulás vagy alkoholmérgezés esetén az áldozat belélegezheti az ammóniagőzöket.

Fémek forrasztásakor ammónium-kloridot használnak - ammónia - NH4Cl. Magas hőmérsékleten az ammónia ammónia képződésével bomlik le, ami megtisztítja a forrasztópáka és a forrasztott termék felületeit a fémoxidoktól.

A folyékony ammónia elpárolgása során nagy mennyiségű hő nyelődik el, ezért hűtőberendezésekben használják fel.

A folyékony ammónia súlyos bőrégési sérüléseket okoz, ezért általában acélhengerekben (sárgára festve, feketére "Ammonia" felirattal), vasúti és közúti tartályokban, vízzel - speciális tartálykocsikban szállítják, csővezetéken is szállítják.

Az ammónia levegővel való keveréke robbanásveszélyes. Az ammónia állandó tűzforrás jelenlétében ég. A tárolóedények felrobbanhatnak melegítéskor. A gáznemű ammónia mérgező vegyület. Ha koncentrációja a munkaterület levegőjében körülbelül 350 mg/m3 (milligramm per köbméter) és afeletti, a munkát le kell állítani, és az embereket ki kell vinni a veszélyzónából. Az ammónia megengedett legnagyobb koncentrációja a munkaterület levegőjében 20 mg/m3.

Az ammónia belélegezve veszélyes. Akut mérgezés esetén az ammónia a szemet és a légutakat érinti, és magas koncentrációban halál is lehetséges. Erős köhögést, fulladást okoz, magas gőzkoncentráció mellett - izgatottság, delírium. Bőrrel érintkezve - égő fájdalom, duzzanat, égési sérülések hólyagokkal. Krónikus mérgezés esetén emésztési zavarok, felső légúti hurut, halláskárosodás figyelhető meg.

Ammóniamérgezés esetén a következő intézkedéseket kell tenni.

Elsősegélynyújtás: öblítse ki vízzel a szemet és az arcot, tegyen fel 5%-os citromsavoldattal megnedvesített gázálarcot vagy vatta-gézkötést, a bőrfelületet bő vízzel öblítse le, és azonnal hagyja el a fertőzés helyét.

Ha ammónia kerül a gyomorba, igyon meg több pohár meleg vizet egy pohár vízhez egy teáskanál asztali ecet hozzáadásával, és hánytasson.

Személyi védelem: M, KD, RPG-67KD fokozatú szigetelő és szűrő gázálarcok, ezek hiányában - 5%-os citromsavoldattal megnedvesített pamut-gézkötés, védőruha, gumicsizma, kesztyű.

Az érintett területen a szél felőli oldalon kell maradni. Szigetelje el a veszélyes területet, és tartsa távol a kívülállókat. A baleseti zónába csak teljes védőruházatban szabad belépni. Tartsa be a tűzvédelmi intézkedéseket, ne dohányozzon.

Szivárgás vagy kiömlés esetén: Távolítsa el a nyílt lángot. Szüntesse meg a szivárgást. Használjon porlasztott vizet a gázok kicsapásához. Értesítse a helyi hatóságokat a mérgezés veszélyéről. A mérgező gázok szennyeződésének veszélyének kitett területről evakuálják az embereket. Ne engedje, hogy az anyag víztestekbe, alagutakba, pincékbe, csatornákba kerüljön.

Tűz esetén: távolítsa el a tűz területéről, ha nem jelent veszélyt, és hagyja kiégni. Ne közelítsen égő tartályokhoz. Hűtse le a tartályokat vízzel a lehető legmesszebbről. Oltás vízpermettel, levegő-mechanikus habbal maximális távolságból.

Az anyag nyílt forrásból származó információk alapján készült