अमोनिया घोल के रासायनिक गुण - सूत्र, रोजमर्रा की जिंदगी में आवेदन, दवा और बागवानी। अमोनिया क्या है? अमोनिया के सूत्र और गुण

हाइड्रोजन, सामान्य परिस्थितियों में - एक तीखी विशेषता गंध (अमोनिया की गंध) के साथ एक रंगहीन गैस

• हैलोजन (क्लोरीन, आयोडीन) अमोनिया के साथ खतरनाक विस्फोटक बनाते हैं - नाइट्रोजन हलाइड्स (नाइट्रोजन क्लोराइड, नाइट्रोजन आयोडाइड)।

• हेलोएल्केन्स के साथ, अमोनिया एक न्यूक्लियोफ़िलिक योगात्मक प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, एक प्रतिस्थापित अमोनियम आयन (अमाइन प्राप्त करने की एक विधि) बनाता है:

(मिथाइल अमोनियम हाइड्रोक्लोराइड)

• कार्बोक्जिलिक एसिड के साथ, उनके एनहाइड्राइड्स, एसिड हलाइड्स, एस्टर और अन्य डेरिवेटिव एमाइड्स देते हैं। एल्डिहाइड और कीटोन्स के साथ - शिफ बेस, जिसे संबंधित एमाइन (रिडक्टिव एमिनेशन) में कम किया जा सकता है।

• 1000 डिग्री सेल्सियस पर, अमोनिया कोयले के साथ प्रतिक्रिया करता है, हाइड्रोसायनिक एसिड एचसीएन बनाता है और आंशिक रूप से नाइट्रोजन और हाइड्रोजन में विघटित होता है। यह मीथेन के साथ भी प्रतिक्रिया कर सकता है, उसी हाइड्रोकायनिक एसिड का निर्माण कर सकता है:

नाम इतिहास

अमोनिया (यूरोपीय भाषाओं में, इसका नाम "अमोनियाक" जैसा लगता है) कारवां मार्गों के चौराहे पर स्थित उत्तरी अफ्रीका में अम्मोन के नखलिस्तान के नाम पर है। गर्म जलवायु में, पशु अपशिष्ट में निहित यूरिया (NH 2) 2 CO विशेष रूप से जल्दी से विघटित हो जाता है। अपघटन उत्पादों में से एक अमोनिया है। अन्य स्रोतों के अनुसार, अमोनिया को इसका नाम प्राचीन मिस्र के शब्द से मिला है amonian. तथाकथित लोग भगवान अमुन की पूजा करते हैं। अपने अनुष्ठान संस्कार के दौरान, उन्होंने अमोनिया NH 4 Cl को सूंघा, जो गर्म होने पर अमोनिया को वाष्पित कर देता है।

तरल अमोनिया

तरल अमोनिया, हालांकि कुछ हद तक, आयनों (ऑटोप्रोटोलिसिस) में अलग हो जाता है, जिसमें पानी के साथ इसकी समानता प्रकट होती है:

-50 डिग्री सेल्सियस पर तरल अमोनिया का स्व-आयनीकरण स्थिरांक लगभग 10 -33 (mol/l)² है।

अमोनिया के साथ अभिक्रिया से उत्पन्न धातु एमाइड में ऋणात्मक आयन NH 2 - होता है, जो अमोनिया के स्व-आयनीकरण के दौरान भी बनता है। इस प्रकार, धातु एमाइड्स हाइड्रॉक्साइड्स के अनुरूप हैं। Li से Cs की ओर जाने पर अभिक्रिया की दर बढ़ जाती है। एच 2 ओ की छोटी अशुद्धियों की उपस्थिति में भी प्रतिक्रिया बहुत तेज हो जाती है।

धातु-अमोनिया समाधानों में धात्विक विद्युत चालकता होती है, उनमें धातु के परमाणु सकारात्मक आयनों में क्षय हो जाते हैं और एनएच 3 अणुओं से घिरे इलेक्ट्रॉनों को सॉल्व किया जाता है। मुक्त इलेक्ट्रॉनों वाले धातु-अमोनिया समाधान सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं।

जटिल गठन

उनके इलेक्ट्रॉन-दान गुणों के कारण, एनएच 3 अणु लिगैंड के रूप में जटिल यौगिकों में प्रवेश कर सकते हैं। इस प्रकार, डी-धातुओं के लवण के घोल में अमोनिया की अधिकता से उनके अमीनो परिसरों का निर्माण होता है:

जटिलता आमतौर पर समाधान के रंग में बदलाव के साथ होती है। तो, पहली प्रतिक्रिया में, नीला रंग (CuSO 4) गहरे नीले रंग (जटिल का रंग) में बदल जाता है, और दूसरी प्रतिक्रिया में, रंग हरे (Ni (NO 3) 2) से नीले-बैंगनी में बदल जाता है। एनएच 3 के साथ सबसे मजबूत कॉम्प्लेक्स +3 ऑक्सीकरण अवस्था में क्रोमियम और कोबाल्ट बनाते हैं।

जैविक भूमिका

अमोनिया मनुष्यों और जानवरों में नाइट्रोजन चयापचय का अंतिम उत्पाद है। यह प्रोटीन, अमीनो एसिड और अन्य नाइट्रोजन यौगिकों के चयापचय के दौरान बनता है। यह शरीर के लिए अत्यधिक विषैला होता है, इसलिए ऑर्निथिन चक्र के दौरान अधिकांश अमोनिया यकृत द्वारा अधिक हानिरहित और कम विषैले यौगिक - यूरिया (यूरिया) में परिवर्तित हो जाता है। तब यूरिया को किडनी द्वारा उत्सर्जित किया जाता है, और कुछ यूरिया को लीवर या किडनी द्वारा वापस अमोनिया में परिवर्तित किया जा सकता है।

अमोनिया का उपयोग जिगर द्वारा रिवर्स प्रक्रिया के लिए भी किया जा सकता है - अमोनिया से अमीनो एसिड का पुनर्संश्लेषण और अमीनो एसिड के कीटो एनालॉग्स। इस प्रक्रिया को "रिडक्टिव एमिनेशन" कहा जाता है। इस प्रकार, एस्पार्टिक एसिड ऑक्सालोएसेटिक एसिड से प्राप्त होता है, ग्लूटामिक एसिड α-ketoglutaric एसिड, आदि से प्राप्त होता है।

शारीरिक क्रिया

शरीर पर शारीरिक प्रभाव के अनुसार, यह एस्फिक्सिएंट और न्यूरोट्रोपिक प्रभाव वाले पदार्थों के समूह से संबंधित है, जो साँस लेने पर विषाक्त फुफ्फुसीय एडिमा और तंत्रिका तंत्र को गंभीर नुकसान पहुंचा सकता है। अमोनिया में स्थानीय और पुनरुत्पादक दोनों प्रभाव होते हैं।

अमोनिया वाष्प आंखों और श्वसन अंगों के साथ-साथ त्वचा के श्लेष्म झिल्ली को भी परेशान करता है। यह एक व्यक्ति है और एक तीखी गंध के रूप में मानता है। अमोनिया वाष्प विपुल लैक्रिमेशन, आंखों में दर्द, कंजंक्टिवा और कॉर्निया की रासायनिक जलन, दृष्टि की हानि, खांसी के दौरे, त्वचा की लालिमा और खुजली का कारण बनती है। जब तरलीकृत अमोनिया और इसके समाधान त्वचा के संपर्क में आते हैं, तो जलन होती है, फफोले और अल्सर के साथ एक रासायनिक जलन संभव है। इसके अलावा, तरलीकृत अमोनिया वाष्पीकरण के दौरान गर्मी को अवशोषित करता है, और त्वचा के संपर्क में आने पर अलग-अलग डिग्री का शीतदंश होता है। अमोनिया की गंध 37 mg/m³ की सांद्रता पर महसूस की जाती है।

आवेदन पत्र

अमोनिया रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है, इसका वार्षिक विश्व उत्पादन 150 मिलियन टन तक पहुँचता है। यह मुख्य रूप से नाइट्रोजन उर्वरकों (अमोनियम नाइट्रेट और सल्फेट, यूरिया), विस्फोटक और पॉलिमर, नाइट्रिक एसिड, सोडा (अमोनिया विधि) और अन्य रासायनिक उत्पादों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है। तरल अमोनिया का उपयोग विलायक के रूप में किया जाता है।

प्रति टन अमोनिया की खपत दर

रूस में एक टन अमोनिया के उत्पादन के लिए, यूरोप में औसतन 1200 एनएम प्राकृतिक गैस की खपत होती है - 900 एनएम³।

बेलारूसी "ग्रोडनो अज़ोट" अमोनिया के प्रति टन 1200 Nm³ प्राकृतिक गैस की खपत करता है, आधुनिकीकरण के बाद खपत घटकर 876 Nm³ होने की उम्मीद है।

यूक्रेनी उत्पादक प्रति टन अमोनिया में 750 Nm³ से 1170 Nm³ प्राकृतिक गैस की खपत करते हैं।

UHDE प्रौद्योगिकी अमोनिया के प्रति टन 6.7 - 7.4 Gcal ऊर्जा संसाधनों की खपत का दावा करती है।

चिकित्सा में अमोनिया

कीड़े के काटने के लिए, अमोनिया लोशन के रूप में बाहरी रूप से लगाया जाता है। 10% जलीय अमोनिया घोल को अमोनिया के रूप में जाना जाता है।

साइड इफेक्ट संभव हैं: लंबे समय तक एक्सपोजर (साँस लेना) के साथ, अमोनिया पलटा श्वसन गिरफ्तारी का कारण बन सकता है।

सामयिक अनुप्रयोग जिल्द की सूजन, एक्जिमा, अन्य त्वचा रोगों के साथ-साथ त्वचा की खुली दर्दनाक चोटों के लिए contraindicated है।

आंख की श्लेष्मा झिल्ली को आकस्मिक क्षति के मामले में, पानी से (हर 10 मिनट में 15 मिनट के लिए) या बोरिक एसिड के 5% घोल से कुल्ला करें। तेल और मलहम का उपयोग नहीं किया जाता है। नाक और ग्रसनी की हार के साथ - साइट्रिक एसिड या प्राकृतिक रस का 0.5% समाधान। अंतर्ग्रहण के मामले में, पानी, फलों का रस, दूध, 0.5% साइट्रिक एसिड घोल या 1% एसिटिक एसिड घोल तब तक पियें जब तक कि पेट की सामग्री पूरी तरह से बेअसर न हो जाए।

अन्य दवाओं के साथ इंटरेक्शन अज्ञात है।

अमोनिया उत्पादक

रूस में अमोनिया उत्पादक

कंपनी	2006, हजार टन	2007, हजार टन
जेएससी "टोगलियटियाज़ोट"]]	2 635	2 403,3
OAO NAK Azot	1 526	1 514,8
जेएससी "एक्रोन"	1 526	1 114,2
OAO नेविन्नोमिस्की अज़ोट, नेविन्नोमिस्क	1 065	1 087,2
मिनुडोब्रेनिया जेएससी (रोसोश)	959	986,2
जेएससी "एजोट"	854	957,3
ओजेएससी "एज़ोट"	869	920,1
OJSC "किरोवो-चेपेत्स्की खिम। जोड़ना"	956	881,1
OJSC चेरेपोवेट्स Azot	936,1	790,6
ZAO Kuibyshevazot	506	570,4
गज़प्रोम सलावत नेफ्तेखिम"	492	512,8
"खनिज उर्वरक" (पर्म)	437	474,6
ओजेएससी डोरोगोबाज़	444	473,9
OAO Voskresensk खनिज उर्वरक	175	205,3
ओजेएससी शेकिनोआजोट	58	61,1
OOO मेंडेलीव्स्क एज़ॉट	-	-
कुल	13 321,1	12 952,9

दुनिया के अमोनिया उत्पादन में रूस का हिस्सा लगभग 9% है। रूस अमोनिया के दुनिया के सबसे बड़े निर्यातकों में से एक है। कुल अमोनिया उत्पादन का लगभग 25% निर्यात किया जाता है, जो विश्व निर्यात का लगभग 16% है।

यूक्रेन में अमोनिया उत्पादक

• बृहस्पति ग्रह के बादल अमोनिया से बने हैं।

यह सभी देखें

टिप्पणियाँ

लिंक

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• // ब्रॉकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: 86 खंडों में (82 खंड और 4 अतिरिक्त)। - सेंट पीटर्सबर्ग। , 1890-1907।
• // ब्रॉकहॉस और एफ्रॉन का विश्वकोश शब्दकोश: 86 खंडों में (82 खंड और 4 अतिरिक्त)। - सेंट पीटर्सबर्ग। , 1890-1907।
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साहित्य

• अख्मेतोव एन.एस.सामान्य और अकार्बनिक रसायन। - एम .: हायर स्कूल, 2001।

अमोनिया त्वचा के एक्सटेरिसेप्टर्स की जलन का कारण बनता है और ऐसे जैविक रूप से सक्रिय पदार्थों जैसे हिस्टामाइन, किनिन्स, प्रोस्टाग्लैंडिंस को छोड़ता है। रीढ़ की हड्डी में, अमोनिया दर्द पेप्टाइड्स (एनकेफेलिन्स और एंडोर्फिन) की रिहाई को बढ़ावा देता है, जो पैथोलॉजिकल फोकस से आने वाले दर्द आवेगों के प्रवाह को अवरुद्ध करता है। जब साँस ली जाती है, तो अमोनिया का ऊपरी श्वसन पथ में स्थित रिसेप्टर्स पर प्रभाव पड़ता है (वे ट्राइजेमिनल तंत्रिका के सिरे होते हैं) और श्वसन केंद्र को स्पष्ट रूप से उत्तेजित करते हैं। उच्च सांद्रता पर, अमोनिया माइक्रोबियल सेल के प्रोटीन को ढीला करने में सक्षम होता है। प्रशासन के किसी भी तरीके से अमोनिया शरीर से तेजी से निकल जाता है, मुख्य रूप से ब्रोन्कियल ग्रंथियों और फेफड़ों से। रिफ्लेक्सिवली संवहनी स्वर और हृदय समारोह को प्रभावित करता है। आवेदन के स्थल पर, अमोनिया रक्त वाहिकाओं को पतला करता है, ऊतकों के पुनर्जनन और ट्राफिज्म और चयापचयों के बहिर्वाह में सुधार करता है। यह समान रूप से स्थित मांसपेशियों और आंतरिक अंगों में त्वचा-विसरल रिफ्लेक्स (मस्तिष्क की भागीदारी के बिना) के माध्यम से समान प्रभाव डालता है, कार्यों और परेशान संरचनाओं की बहाली में योगदान देता है। अमोनिया उत्तेजना के प्रमुख फोकस को दबा देता है, जो रोग प्रक्रिया का समर्थन करता है, दर्द, मांसपेशियों में तनाव और संवहनी ऐंठन को कम करता है। त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली पर लंबे समय तक संपर्क के साथ, अमोनिया का चिड़चिड़ापन सूजन, हाइपरमिया और खराश की उपस्थिति के साथ एक cauterizing (प्रोटीन का जमावट होता है) में बदल सकता है। छोटी खुराक में अमोनिया का अंतर्ग्रहण ग्रंथियों के स्राव को बढ़ाता है, उल्टी केंद्र को प्रतिवर्त रूप से उत्तेजित करता है और तदनुसार उल्टी का कारण बनता है। अमोनिया वायुमार्ग में रोमक उपकला को सक्रिय करता है।

संकेत

साँस लेना: बेहोशी (साँस लेने की उत्तेजना का कारण बनता है); अंदर: उल्टी को उत्तेजित करने के लिए और एक कफ निस्सारक के रूप में; बाह्य रूप से - मायोसिटिस, नसों का दर्द, सर्जन के हाथों का उपचार, कीड़े का काटना।

अमोनिया और खुराक के आवेदन के तरीके

10% जलीय घोल (अमोनिया) के रूप में साँस द्वारा, मौखिक रूप से अमोनिया का उपयोग शीर्ष पर किया जाता है। श्वास को उत्तेजित करने और रोगी को बेहोशी से निकालने के लिए, रोगी की नाक के उद्घाटन (0.5-1 सेकंड के लिए) में अमोनिया के साथ सिक्त धुंध या रूई का एक छोटा टुकड़ा सावधानी से लाएँ या एक चोटी के साथ एक ampoule का उपयोग करें। अंदर, केवल कमजोर पड़ने पर उपयोग करें - उल्टी को भड़काने के लिए प्रति 100 मिलीलीटर पानी में 5-10 बूंदें। कीट के काटने से - लोशन के रूप में; नसों का दर्द और मायोसिटिस के साथ - अमोनिया लिनिमेंट के साथ रगड़ना। शल्य अभ्यास में, पतला - 5 लीटर गर्म उबले हुए पानी में 25 मिली और हाथ धोएं।
यदि आप अमोनिया के अगले उपयोग (बाह्य रूप से) को छोड़ देते हैं, तो लागू करें, जैसा कि आपको याद है, अगली बार - डॉक्टर द्वारा पिछली बार निर्धारित समय के बाद।
अनडाइल्यूटेड अमोनिया के अंतर्ग्रहण से पेट, अन्नप्रणाली, ग्रसनी और मौखिक गुहा में जलन होती है।

उपयोग के लिए मतभेद और प्रतिबंध

अमोनिया के लिए अतिसंवेदनशीलता; बाहरी उपयोग के लिए, त्वचा रोग (जिल्द की सूजन, एक्जिमा, न्यूरोडर्माटोसिस, पायोडर्मा और अन्य) भी हैं। गर्भावस्था, स्तनपान, बच्चों (12 वर्ष तक) में सावधानी के साथ अमोनिया का प्रयोग करें।

गर्भावस्था और स्तनपान के दौरान प्रयोग करें

गर्भावस्था और स्तनपान के दौरान सावधानी के साथ अमोनिया का प्रयोग करें।

अमोनिया के दुष्प्रभाव

त्वचा और श्लेष्मा झिल्ली की जलन; प्रतिवर्त श्वसन गिरफ्तारी (जब उच्च सांद्रता में साँस ली जाती है)।

अन्य पदार्थों के साथ अमोनिया की सहभागिता।

अमोनिया एसिड को बेअसर करता है।

जरूरत से ज्यादा

अंदर अमोनिया की अधिक मात्रा के मामले में, पेट में दर्द, अमोनिया की गंध के साथ उल्टी, दस्त, टेनेसमस (इसके बिना शौच करने की इच्छा), आंदोलन, आक्षेप, मृत्यु संभव है; साँस लेना - बहती नाक, खाँसी, स्वरयंत्र की सूजन, श्वसन गिरफ्तारी, मृत्यु संभव है; जब बाहरी रूप से उच्च खुराक में उपयोग किया जाता है, तो जलन दिखाई देती है। जब ऐसे लक्षण दिखाई देते हैं, तो डॉक्टर को बुलाना और इलाज के लिए तत्काल अस्पताल में भर्ती होना आवश्यक है।

सक्रिय पदार्थ अमोनिया के साथ व्यापारिक नाम

अमोनिया अमोनिया सोल्यूशंस अमोनिया घोल 10% अमोनिया बफस

मानव गतिविधि के विभिन्न क्षेत्रों में उपयोग किए जाने वाले सबसे महत्वपूर्ण रसायनों में से एक अमोनिया है। हर साल इस पदार्थ का भारी मात्रा में उत्पादन होता है - 100 मिलियन टन से अधिक। जरा इस संख्या के बारे में सोचो! सवाल तुरंत उठता है: "अमोनिया की इतनी मात्रा का उत्पादन क्यों?"। इस लेख में हम इस सवाल का जवाब देंगे, साथ ही अमोनिया की लोकप्रियता का कारण भी जानेंगे।

अमोनिया के गुण

अमोनिया के भौतिक और रासायनिक गुण विभिन्न क्षेत्रों में इसके अनुप्रयोगों को निर्धारित करते हैं। अमोनिया एक रंगहीन गैसीय पदार्थ है जिसमें बहुत तीखी और अप्रिय गंध होती है। पदार्थ विषैला होता है। लंबे समय तक मानव शरीर के संपर्क में रहने से, यह सूजन और विभिन्न अंगों को नुकसान पहुंचा सकता है।

अमोनिया एक कमजोर एसिड है, यह एसिड, पानी के साथ संपर्क करता है और धातुओं के साथ लवण बनाने में सक्षम है। यह अन्य रसायनों के साथ विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, व्यवहार में नाइट्रिक एसिड के साथ निर्जल अमोनिया की प्रतिक्रिया से अमोनियम नाइट्रेट प्राप्त करना संभव हो जाता है, जिसका उपयोग उर्वरकों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

अमोनिया एक कम करने वाला एजेंट है। यह विभिन्न धातुओं को उनके आक्साइड से कम करने में सक्षम है। कॉपर ऑक्साइड के साथ अमोनिया की प्रतिक्रिया से नाइट्रोजन प्राप्त करना संभव हो जाता है।

अमोनिया के विभिन्न उपयोग

इसकी विषाक्तता के बावजूद, अमोनिया का उपयोग विभिन्न क्षेत्रों में किया जाता है। उत्पादित अमोनिया का मुख्य भाग रासायनिक उद्योग के विभिन्न उत्पादों के निर्माण के लिए उपयोग किया जाता है। इन उत्पादों में शामिल हैं:

अमोनिया और अमोनियम नाइट्रेट उर्वरक (अमोनियम और नाइट्रेट नाइट्रेट, अमोनियम सल्फेट, अमोनियम क्लोराइड, आदि)। ऐसे उर्वरक विभिन्न फसलों के लिए उपयुक्त होते हैं। यह जानना महत्वपूर्ण है कि मिट्टी में उर्वरकों का उपयोग इस तथ्य के कारण सामान्यीकृत होता है कि उनमें निहित पदार्थ पकी सब्जियों और फलों में जा सकते हैं।

सोडा। सोडा ऐश प्राप्त करने की एक अमोनिया विधि है। अमोनिया का उपयोग ब्राइन को संतृप्त करने के लिए किया जाता है। सोडा के औद्योगिक उत्पादन के लिए इस विधि का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

नाइट्रिक एसिड। इसके उत्पादन के लिए सिंथेटिक अमोनिया का उपयोग किया जाता है। फिलहाल, इस पदार्थ का औद्योगिक उत्पादन सिंथेटिक अमोनिया के कटैलिसीस की घटना पर आधारित है।

विस्फोटक। अमोनियम नाइट्रेट यांत्रिक तनाव के लिए तटस्थ है, लेकिन कुछ शर्तों के तहत यह उच्च विस्फोटक गुणों की विशेषता है। इसलिए इसका उपयोग ऐसे पदार्थों के उत्पादन के लिए किया जाता है। परिणाम अमोनाइट्स है - अमोनिया विस्फोटक।

विलायक। अमोनिया, एक तरल अवस्था में, विभिन्न कार्बनिक और अकार्बनिक पदार्थों के लिए विलायक के रूप में उपयोग किया जा सकता है।

अमोनिया - प्रशीतन इकाई। प्रशीतन में प्रशीतक के रूप में अमोनिया का उपयोग किया जाता है। अमोनिया ग्रीनहाउस प्रभाव का कारण नहीं बनता है, यह पर्यावरण के अनुकूल है और फ्रीन्स से सस्ता है। ये कारक इस पदार्थ के उपयोग को प्रशीतक के रूप में निर्धारित करते हैं।

अमोनिया। इसका उपयोग दवा में और रोजमर्रा की जिंदगी में किया जाता है। यह पदार्थ विभिन्न मूल के कपड़ों से दाग को पूरी तरह से हटा देता है और एसिड को भी बेअसर कर देता है।

चिकित्सा में अमोनिया का उपयोग

अमोनिया का व्यापक रूप से दवा में 10% अमोनिया समाधान के रूप में उपयोग किया जाता है और इसे अमोनिया कहा जाता है। जब कोई व्यक्ति बेहोश हो जाता है, अमोनिया उसके होश में लाया जाता है। इसका उपयोग इमेटिक के रूप में भी किया जाता है। ऐसा करने के लिए, इसे पतला किया जाता है और कम मात्रा में मौखिक रूप से लिया जाता है। शराब विषाक्तता के लिए यह विधि विशेष रूप से लोकप्रिय है। अमोनिया से लोशन बनाए जाते हैं और कीड़े के काटने का इलाज किया जाता है। सर्जन अपने हाथों का इलाज करने के लिए पानी में पतला अमोनिया का उपयोग करते हैं।

यह याद रखना महत्वपूर्ण है कि अमोनिया की अधिक मात्रा बहुत खतरनाक है। विभिन्न अंगों में दर्द, उनकी सूजन और मृत्यु भी संभव है। इससे बचा जा सकता है अगर इस पदार्थ का उपयोग अपने इच्छित उद्देश्य के लिए और सावधानी से किया जाए!

ग्रीक में अमोनिया (hals अमोनियाकोस) - अम्मोन नमक। अमोनिया एक रंगहीन गैस है जिसमें तीखी गंध, गलनांक - 80 ° C, क्वथनांक - 36 ° C, पानी, शराब और कई अन्य कार्बनिक सॉल्वैंट्स में घुलनशील है। नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से संश्लेषित। प्रकृति में, यह नाइट्रोजन युक्त कार्बनिक यौगिकों के अपघटन के दौरान बनता है।

शुद्ध अमोनिया की खोज 1774 में अंग्रेजी रसायनज्ञ और दार्शनिक जोसेफ प्रिस्टले ने की थी। अमोनिया के उत्पादन के लिए औद्योगिक तकनीक को 1913 में जर्मन रसायनज्ञ फ्रिट्ज़ हैबर और कार्ल बॉश द्वारा विकसित और कार्यान्वित किया गया था, जिन्हें उनके शोध के लिए नोबेल पुरस्कार मिला था।

अमोनिया रासायनिक उद्योग के सबसे महत्वपूर्ण उत्पादों में से एक है। उद्योग में उत्पादित अधिकांश अमोनिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड, नाइट्रोजन उर्वरकों और रंगों की तैयारी के लिए किया जाता है। अमोनिया का उपयोग विस्फोटक बनाने के लिए भी किया जाता है। अमोनिया के जलीय घोल का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। कमजोर अस्थिर आधार के रूप में, इसका उपयोग रासायनिक प्रयोगशालाओं और उद्योगों में किया जाता है। बेकिंग सोडा बनाने के लिए अमोनिया का उपयोग किया जाता है।

चिकित्सा में, 10% जलीय अमोनिया अमोनिया के रूप में जाना जाता है। अमोनिया की तीखी गंध नाक म्यूकोसा के विशिष्ट रिसेप्टर्स को परेशान करती है और श्वसन और वासोमोटर केंद्रों को उत्तेजित करती है, इसलिए, बेहोशी या अल्कोहल विषाक्तता के मामले में, पीड़ित को अमोनिया के वाष्पों को साँस लेने की अनुमति दी जाती है।

टांका लगाने वाली धातुओं में अमोनियम क्लोराइड का उपयोग किया जाता है - अमोनिया - NH4Cl। उच्च तापमान पर, अमोनिया अमोनिया के गठन के साथ विघटित हो जाता है, जो टांका लगाने वाले लोहे की सतहों और धातु के आक्साइड से मिलाप वाले उत्पाद को साफ करता है।

जब तरल अमोनिया वाष्पित होता है, तो बड़ी मात्रा में ऊष्मा अवशोषित होती है, इसलिए इसका उपयोग प्रशीतन इकाइयों में किया जाता है।

तरल अमोनिया गंभीर त्वचा जलने का कारण बनता है, इसलिए इसे आमतौर पर स्टील सिलेंडरों में ले जाया जाता है (पीले रंग में, काले रंग में शिलालेख "अमोनिया" के साथ), रेल और सड़क के टैंक, पानी से - विशेष टैंकरों में, पाइपलाइनों के माध्यम से भी ले जाया जाता है।

वायु के साथ अमोनिया का मिश्रण विस्फोटक होता है। आग के निरंतर स्रोत की उपस्थिति में अमोनिया जलती है। जब गर्म होंगे तो डिब्बे फट भी सकते हैं। गैसीय अमोनिया एक विषैला यौगिक है। जब कार्य क्षेत्र की हवा में इसकी सांद्रता लगभग 350 mg / m3 (मिलीग्राम प्रति घन मीटर) और उससे अधिक हो, तो काम बंद कर देना चाहिए, और लोगों को खतरे के क्षेत्र से बाहर निकाल देना चाहिए। कार्य क्षेत्र की हवा में अमोनिया की अधिकतम अनुमेय सांद्रता 20 mg / m3 है।

साँस के साथ जाने पर अमोनिया खतरनाक है। तीव्र विषाक्तता में, अमोनिया आँखों और श्वसन पथ को प्रभावित करता है, और उच्च सांद्रता में मृत्यु संभव है। वाष्प की उच्च सांद्रता के साथ एक मजबूत खाँसी, घुटन का कारण बनता है - आंदोलन, प्रलाप। त्वचा के संपर्क में आने पर - जलन दर्द, सूजन, फफोले के साथ जलन। पुरानी विषाक्तता में, अपच, ऊपरी श्वसन पथ की सूजन, सुनवाई हानि देखी जाती है।

अमोनिया विषाक्तता के मामले में, निम्नलिखित उपाय किए जाने चाहिए।

प्राथमिक उपचार: आंखों और चेहरे को पानी से धोएं, 5% साइट्रिक एसिड के घोल में सिक्त गैस मास्क या कॉटन-गॉज बैंडेज लगाएं, उजागर त्वचा को खूब पानी से धोएं, तुरंत संक्रमण वाली जगह को छोड़ दें।

अगर अमोनिया पेट में चला जाता है, तो एक गिलास पानी में एक चम्मच टेबल विनेगर मिलाकर कई गिलास गर्म पानी पिएं और उल्टी को प्रेरित करें।

व्यक्तिगत सुरक्षा: ग्रेड एम, केडी, आरपीजी-एक्सएनयूएमएक्सकेडी श्वासयंत्र के गैस मास्क को इन्सुलेट और फ़िल्टर करना, उनकी अनुपस्थिति में - एक कपास-धुंध पट्टी 5% साइट्रिक एसिड समाधान, एक सुरक्षात्मक सूट, रबर के जूते, दस्ताने के साथ सिक्त।

प्रभावित क्षेत्र में, आपको हवा की दिशा में रहना चाहिए। खतरे वाले क्षेत्र को अलग करें और बाहरी लोगों को बाहर रखें। पूर्ण सुरक्षात्मक कपड़ों में ही दुर्घटना क्षेत्र में प्रवेश करें। अग्नि सुरक्षा उपायों का पालन करें, धूम्रपान न करें।

रिसाव या छलकने की स्थिति में: खुली लपटों को हटा दें। रिसाव को दूर करें। गैसों को अवक्षेपित करने के लिए एटमाइज्ड पानी का उपयोग करें। विषाक्तता के खतरे के बारे में स्थानीय अधिकारियों को सूचित करें। जहरीली गैस के संदूषण के खतरे के संपर्क में आए लोगों को उस क्षेत्र से हटा दें। पदार्थ को जल निकायों, सुरंगों, तहखानों, सीवरों में प्रवेश न करने दें।

आग लगने की स्थिति में: आग वाले क्षेत्र से हटा दें यदि इससे कोई खतरा नहीं है, और इसे जलने दें। जलते हुए कंटेनरों के पास न जाएं। जहां तक ​​संभव हो दूर से ही कंटेनरों को पानी से ठंडा करें। अधिकतम दूरी से पानी के स्प्रे, एयर-मैकेनिकल फोम से बुझाएं।

सामग्री खुले स्रोतों से मिली जानकारी के आधार पर तैयार की गई थी