Τι χαρακτηρίζει το σθένος. Προσδιορισμός του σθένους ενός στοιχείου με ηλεκτρονικούς γραφικούς τύπους

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων; Αυτή η ερώτηση αντιμετωπίζεται από όλους όσοι μόλις αρχίζουν να εξοικειώνονται με τη χημεία. Αρχικά, ας μάθουμε τι είναι. Το σθένος μπορεί να θεωρηθεί ως η ιδιότητα των ατόμων ενός στοιχείου να συγκρατούν έναν ορισμένο αριθμό ατόμων ενός άλλου στοιχείου.

Στοιχεία με σταθερό και μεταβλητό σθένος

Για παράδειγμα, ο τύπος H-O-H δείχνει ότι κάθε άτομο Η συνδέεται μόνο με ένα άτομο (σε αυτή την περίπτωση, οξυγόνο). Από αυτό προκύπτει ότι το σθένος του είναι 1. Το άτομο Ο στο μόριο του νερού είναι συνδεδεμένο με δύο μονοσθενή άτομα Η, που σημαίνει ότι είναι δισθενές. Οι τιμές σθένους γράφονται με λατινικούς αριθμούς πάνω από τα σύμβολα των στοιχείων:

Τα σθένη του υδρογόνου και του οξυγόνου είναι σταθερά. Ωστόσο, υπάρχουν εξαιρέσεις για το οξυγόνο. Για παράδειγμα, στο ιόν υδροξονίου H3O+, το οξυγόνο είναι τρισθενές. Υπάρχουν και άλλα στοιχεία με σταθερό σθένος.

• Τα Li, Na, K, F είναι μονοσθενή.
• Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Cd, Zn - έχουν σθένος ίσο με II.
• Τα Al, B είναι τρισθενή.

Ας προσδιορίσουμε τώρα το σθένος του θείου στις ενώσεις H2S, SO2 και SO3.

Στην πρώτη περίπτωση, ένα άτομο θείου συνδέεται με δύο μονοσθενή άτομα Η, που σημαίνει ότι το σθένος του είναι δύο. Στο δεύτερο παράδειγμα, υπάρχουν δύο άτομα οξυγόνου ανά άτομο θείου, το οποίο είναι γνωστό ότι είναι δισθενές. Παίρνουμε το σθένος του θείου ίσο με IV. Στην τρίτη περίπτωση, ένα άτομο S συνδέει τρία άτομα Ο, που σημαίνει ότι το σθένος του θείου είναι ίσο με το VI (το σθένος των ατόμων ενός στοιχείου πολλαπλασιασμένο με τον αριθμό τους).

Όπως μπορείτε να δείτε, το θείο μπορεί να είναι δύο, τέσσερα και εξασθενές:

Τέτοια στοιχεία λέγεται ότι έχουν μεταβλητό σθένος.

Κανόνες για τον προσδιορισμό σθένους

1. Το μέγιστο σθένος για τα άτομα ενός δεδομένου στοιχείου συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται στο Περιοδικό σύστημα. Για παράδειγμα, για το Ca είναι 2, για το θείο είναι 6, για το χλώριο είναι 7. Υπάρχουν επίσης πολλές εξαιρέσεις σε αυτόν τον κανόνα:
   - ένα στοιχείο της ομάδας 6, O, έχει σθένος II (σε H3O + - III).
   - μονοσθενές F (αντί για 7).
   - δισθενής και τρισθενής σίδηρος, συνήθως στοιχείο της ομάδας VIII.
   -Το N μπορεί να κρατήσει μόνο 4 άτομα κοντά του, όχι 5, όπως υποδηλώνει ο αριθμός της ομάδας.
   - μονοσθενής και δισθενής χαλκός, που βρίσκεται στην ομάδα I.
2. Η ελάχιστη τιμή σθένους για στοιχεία στα οποία είναι μεταβλητή καθορίζεται από τον τύπο: αριθμός ομάδας σε PS - 8. Άρα, το χαμηλότερο σθένος θείου 8 - 6 = 2, φθορίου και άλλων αλογόνων - (8 - 7) = 1, άζωτο και φώσφορο - (8 - 5)= 3 και ούτω καθεξής.
3. Σε μια ένωση, το άθροισμα των μονάδων σθένους των ατόμων ενός στοιχείου πρέπει να αντιστοιχεί στο συνολικό σθένος του άλλου.
4. Σε ένα μόριο νερού H-O-H, το σθένος του Η είναι ίσο με το I, υπάρχουν 2 τέτοια άτομα, που σημαίνει ότι υπάρχουν 2 μονάδες σθένους στο υδρογόνο (1 × 2 = 2). Την ίδια τιμή έχει και το σθένος του οξυγόνου.
5. Σε μια ένωση που αποτελείται από άτομα δύο τύπων, το στοιχείο που βρίσκεται στη δεύτερη θέση έχει το χαμηλότερο σθένος.
6. Το σθένος του υπολείμματος οξέος συμπίπτει με τον αριθμό των ατόμων Η στον τύπο του οξέος, το σθένος της ομάδας ΟΗ είναι I.
7. Σε μια ένωση που σχηματίζεται από άτομα τριών στοιχείων, το άτομο που βρίσκεται στη μέση του τύπου ονομάζεται κεντρικό. Τα άτομα O συνδέονται άμεσα με αυτό και τα υπόλοιπα άτομα σχηματίζουν δεσμούς με το οξυγόνο.

Χρησιμοποιούμε αυτούς τους κανόνες για να ολοκληρώσουμε εργασίες.

Τα διαφορετικά χημικά στοιχεία διαφέρουν ως προς την ικανότητά τους να δημιουργούν χημικούς δεσμούς, δηλαδή να συνδυάζονται με άλλα άτομα. Επομένως, σε σύνθετες ουσίες, μπορούν να βρεθούν μόνο σε ορισμένες αναλογίες. Ας μάθουμε πώς να προσδιορίσουμε το σθένος σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα.

Υπάρχει ένας τέτοιος ορισμός του σθένους: αυτή είναι η ικανότητα ενός ατόμου να σχηματίζει έναν ορισμένο αριθμό χημικών δεσμών. Σε αντίθεση με το , αυτή η τιμή είναι πάντα μόνο θετική και υποδεικνύεται με λατινικούς αριθμούς.

Αυτό το χαρακτηριστικό για το υδρογόνο χρησιμοποιείται ως μονάδα, η οποία λαμβάνεται ίση με I. Αυτή η ιδιότητα δείχνει με πόσα μονοσθενή άτομα μπορεί να συνδυαστεί αυτό το στοιχείο. Για το οξυγόνο, αυτή η τιμή είναι πάντα ίση με II.

Η γνώση αυτού του χαρακτηριστικού είναι απαραίτητη για τη σωστή καταγραφή των χημικών τύπων των ουσιών και των εξισώσεων. Η γνώση αυτής της τιμής θα βοηθήσει στον καθορισμό της αναλογίας μεταξύ του αριθμού των ατόμων διαφορετικών τύπων στο μόριο.

Αυτή η έννοια προέκυψε στη χημεία τον 19ο αιώνα. Ο Φράνκλαντ ξεκίνησε τη θεωρία εξηγώντας τον συνδυασμό ατόμων σε διάφορες αναλογίες, αλλά οι ιδέες του για τη «δύναμη δέσμευσης» δεν ήταν πολύ κοινές. Ο καθοριστικός ρόλος στην ανάπτυξη της θεωρίας ανήκε στον Κεκούλα. Ονόμασε βασική την ιδιότητα του σχηματισμού ενός συγκεκριμένου αριθμού δεσμών. Ο Kekule πίστευε ότι αυτή είναι μια θεμελιώδης και αμετάβλητη ιδιότητα κάθε είδους ατόμου. Σημαντικές προσθήκες στη θεωρία έγιναν από τον Butlerov. Με την ανάπτυξη αυτής της θεωρίας, κατέστη δυνατή η οπτικοποίηση των μορίων. Αυτό βοήθησε πολύ στη μελέτη της δομής διαφόρων ουσιών.

Πώς μπορεί να βοηθήσει ο περιοδικός πίνακας;

Μπορείτε να βρείτε το σθένος κοιτάζοντας τον αριθμό της ομάδας στην έκδοση σύντομης περιόδου. Για τα περισσότερα στοιχεία για τα οποία αυτό το χαρακτηριστικό είναι σταθερό (παίρνει μόνο μία τιμή), συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας.

Τέτοιες ιδιότητες έχουν κύριες υποομάδες. Γιατί; Ο αριθμός της ομάδας αντιστοιχεί στον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό περίβλημα. Αυτά τα ηλεκτρόνια ονομάζονται ηλεκτρόνια σθένους. Είναι υπεύθυνοι για την ικανότητα να συνδυάζονται με άλλα άτομα.

Η ομάδα αποτελείται από στοιχεία με παρόμοια δομή του ηλεκτρονιακού κελύφους και το φορτίο του πυρήνα αυξάνεται από πάνω προς τα κάτω. Στη φόρμα σύντομης περιόδου, κάθε ομάδα χωρίζεται σε κύριες και δευτερεύουσες υποομάδες. Οι εκπρόσωποι των κύριων υποομάδων είναι τα στοιχεία s και p, οι εκπρόσωποι των δευτερευουσών υποομάδων έχουν ηλεκτρόνια στα τροχιακά d και f.

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων εάν αλλάξει; Μπορεί να είναι ίδιο με τον αριθμό της ομάδας ή να είναι ίσο με τον αριθμό της ομάδας μείον οκτώ ή να λάβει άλλες τιμές.

Σπουδαίος!Όσο ψηλότερα και δεξιά είναι το στοιχείο, τόσο μικρότερη είναι η ικανότητά του να σχηματίζει σχέσεις. Όσο περισσότερο μετακινείται προς τα κάτω και προς τα αριστερά, τόσο μεγαλύτερο είναι.

Το πώς αλλάζει το σθένος στον περιοδικό πίνακα για έναν συγκεκριμένο τύπο ατόμου εξαρτάται από τη δομή του ηλεκτρονιακού του κελύφους. Το θείο, για παράδειγμα, μπορεί να είναι δι-, τετρα- και εξασθενές.

Στη θεμελιώδη (μη διεγερμένη) κατάσταση, το θείο έχει δύο ασύζευκτα ηλεκτρόνια στο υποεπίπεδο 3p. Σε αυτή την κατάσταση, μπορεί να συνδυαστεί με δύο άτομα υδρογόνου και να σχηματίσει υδρόθειο. Εάν το θείο μεταβεί σε μια πιο διεγερμένη κατάσταση, τότε ένα ηλεκτρόνιο θα πάει στο ελεύθερο 3d υποεπίπεδο και θα υπάρχουν 4 μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια.

Το θείο θα γίνει τετρασθενές. Αν του δώσουμε ακόμη περισσότερη ενέργεια, τότε ένα ακόμη ηλεκτρόνιο θα μετακινηθεί από το υποεπίπεδο 3s στο 3d. Το θείο θα πάει σε μια ακόμη πιο διεγερμένη κατάσταση και θα γίνει εξασθενές.

Σταθερό και μεταβλητό

Μερικές φορές η ικανότητα σχηματισμού χημικών δεσμών μπορεί να αλλάξει. Εξαρτάται σε ποια σύνδεση βρίσκεται το στοιχείο. Για παράδειγμα, το θείο στο H2S είναι δισθενές, στο SO2 είναι τετρασθενές και στο SO3 είναι εξασθενές. Η μεγαλύτερη από αυτές τις τιμές ονομάζεται η υψηλότερη και η μικρότερη - η χαμηλότερη. Το υψηλότερο και το χαμηλότερο σθένος σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα μπορούν να οριστούν ως εξής: το υψηλότερο συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας και το χαμηλότερο είναι ίσο με 8 μείον τον αριθμό της ομάδας.

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων και αν αλλάζει; Πρέπει να διαπιστώσουμε αν έχουμε να κάνουμε με μέταλλο ή μη μέταλλο. Εάν είναι μέταλλο, πρέπει να εξακριβώσετε αν ανήκει στην κύρια ή δευτερεύουσα υποομάδα.

• Στα μέταλλα των κύριων υποομάδων, η ικανότητα σχηματισμού χημικών σχέσεων είναι σταθερή.
• Για μέταλλα δευτερευουσών υποομάδων - μια μεταβλητή.
• Μεταβλητή έχουν και τα αμέταλλα. Στις περισσότερες περιπτώσεις, χρειάζονται δύο τιμές - υψηλότερες και χαμηλότερες, αλλά μερικές φορές μπορεί να υπάρχουν περισσότερες επιλογές. Παραδείγματα είναι το θείο, το χλώριο, το βρώμιο, το ιώδιο, το χρώμιο και άλλα.

Στις ενώσεις, το χαμηλότερο σθένος φαίνεται από το στοιχείο που είναι υψηλότερο και προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα, αντίστοιχα, το υψηλότερο - αυτό που βρίσκεται στα αριστερά και χαμηλότερα.

Συχνά η ικανότητα σχηματισμού χημικών δεσμών παίρνει περισσότερες από δύο τιμές. Τότε δεν θα μπορείτε να τα αναγνωρίσετε από τον πίνακα, αλλά θα χρειαστεί να τα μάθετε. Παραδείγματα τέτοιων ουσιών:

• άνθρακας;
• θείο;
• χλώριο;
• βρώμιο.

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος ενός στοιχείου σε έναν σύνθετο τύπο; Εάν είναι γνωστό για άλλα συστατικά της ουσίας, αυτό δεν είναι δύσκολο. Για παράδειγμα, θέλετε να υπολογίσετε αυτήν την ιδιότητα για το χλώριο σε NaCl. Το νάτριο είναι στοιχείο της κύριας υποομάδας της πρώτης ομάδας, άρα είναι μονοσθενές. Επομένως, το χλώριο σε αυτή την ουσία μπορεί επίσης να δημιουργήσει μόνο έναν δεσμό και είναι επίσης μονοσθενές.

Σπουδαίος!Ωστόσο, δεν είναι πάντα δυνατό να βρεθεί αυτή η ιδιότητα για όλα τα άτομα σε μια σύνθετη ουσία. Ας πάρουμε το HClO4 ως παράδειγμα. Γνωρίζοντας τις ιδιότητες του υδρογόνου, μπορούμε μόνο να διαπιστώσουμε ότι το ClO4 είναι ένα μονοσθενές υπόλειμμα.

Πώς αλλιώς μπορείτε να βρείτε αυτήν την τιμή;

Η ικανότητα σχηματισμού ενός συγκεκριμένου αριθμού δεσμών δεν συμπίπτει πάντα με τον αριθμό της ομάδας και σε ορισμένες περιπτώσεις θα πρέπει απλώς να απομνημονευθεί. Εδώ θα έρθει στη διάσωση ο πίνακας σθένους των χημικών στοιχείων, όπου δίνονται οι τιμές αυτής της ποσότητας. Στο εγχειρίδιο χημείας για την τάξη 8, δίνονται οι τιμές της ικανότητας συνδυασμού με άλλα άτομα των πιο κοινών τύπων ατόμων.

H, F, Li, Na, K	1
Ο, Mg, Ca, Ba, Sr, Zn	2
Β, Αλ	3
C, Si	4
Cu	1, 2
Fe	2, 3
Cr	2, 3, 6
μικρό	2, 4, 6
Ν	3, 4
Π	3, 5
Sn, Pb	2, 4
Cl, Br, I	1, 3, 5, 7

Εφαρμογή

Αξίζει να πούμε ότι οι χημικοί επί του παρόντος σχεδόν δεν χρησιμοποιούν την έννοια του σθένους σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα. Αντίθετα, για την ικανότητα μιας ουσίας να σχηματίζει έναν ορισμένο αριθμό σχέσεων, χρησιμοποιείται η έννοια του βαθμού οξείδωσης, για ουσίες με δομή - ομοιοπολικό και για ουσίες ιοντικής δομής - το φορτίο του ιόντος.

Ωστόσο, η υπό εξέταση έννοια χρησιμοποιείται για μεθοδολογικούς σκοπούς. Με τη βοήθειά του, είναι εύκολο να εξηγήσουμε γιατί τα άτομα διαφορετικών τύπων συνδυάζονται στις αναλογίες που παρατηρούμε και γιατί αυτές οι αναλογίες είναι διαφορετικές για διαφορετικές ενώσεις.

Επί του παρόντος, η προσέγγιση σύμφωνα με την οποία ο συνδυασμός στοιχείων σε νέες ουσίες εξηγείται πάντα με χρήση σθένους σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, ανεξάρτητα από τον τύπο του δεσμού στην ένωση, είναι ξεπερασμένη. Τώρα γνωρίζουμε ότι για ιοντικούς, ομοιοπολικούς, μεταλλικούς δεσμούς, υπάρχουν διαφορετικοί μηχανισμοί για το συνδυασμό ατόμων σε μόρια.

Χρήσιμο βίντεο

Ανακεφαλαίωση

Σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, δεν είναι δυνατό να προσδιοριστεί η ικανότητα σχηματισμού χημικών δεσμών για όλα τα στοιχεία. Για εκείνα που δείχνουν ένα σθένος σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, στις περισσότερες περιπτώσεις είναι ίσο με τον αριθμό της ομάδας. Εάν υπάρχουν δύο επιλογές για αυτήν την τιμή, τότε μπορεί να είναι ίση με τον αριθμό της ομάδας ή οκτώ μείον τον αριθμό της ομάδας. Υπάρχουν επίσης ειδικοί πίνακες με τους οποίους μπορείτε να μάθετε αυτό το χαρακτηριστικό.

Ο πίνακας του Dmitry Ivanovich Mendeleev είναι ένα πολυλειτουργικό υλικό αναφοράς που σας επιτρέπει να μάθετε τα πιο απαραίτητα δεδομένα σχετικά με τα χημικά στοιχεία. Το πιο σημαντικό πράγμα είναι να γνωρίζουμε τις κύριες θέσεις της «ανάγνωσής» του, δηλαδή, πρέπει να μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε θετικά αυτό το πληροφοριακό υλικό, το οποίο θα χρησιμεύσει ως μια όμορφη βοήθεια για την επίλυση τυχόν προβλημάτων στη χημεία. Επιπλέον, ο πίνακας επιτρέπεται σε όλους τους τύπους ελέγχου γνώσεων, ακόμη και στις εξετάσεις.

Θα χρειαστείτε

• Πίνακας, στυλό, χαρτί του D.I. Mendeleev

Εντολή

1. Ο πίνακας είναι μια δομή στην οποία βρίσκονται τα χημικά στοιχεία σύμφωνα με τις θέσεις και τους νόμους τους. Δηλαδή, επιτρέπεται να πούμε ότι το τραπέζι είναι ένα πολυώροφο "σπίτι" στο οποίο "ζουν" χημικά στοιχεία και καθένα από αυτά έχει το δικό του διαμέρισμα κάτω από έναν ορισμένο αριθμό. Οριζόντια υπάρχουν «δάπεδα» - περίοδοι που μπορεί να είναι μικρές και τεράστιες. Εάν η περίοδος αποτελείται από 2 σειρές (που υποδεικνύεται στο πλάι με αρίθμηση), τότε μια τέτοια περίοδος ονομάζεται τεράστια. Αν έχει μόνο μία σειρά, τότε λέγεται μικρή.

2. Ο πίνακας χωρίζεται επίσης σε «εισόδους» - ομάδες, από τις οποίες είναι οκτώ η καθεμία. Όπως σε κάθε είσοδο, τα διαμερίσματα βρίσκονται αριστερά και δεξιά και εδώ τα χημικά στοιχεία βρίσκονται σύμφωνα με την ίδια διατριβή. Μόνο σε αυτήν την παραλλαγή, η τοποθέτησή τους είναι ανομοιόμορφη - από τη μία πλευρά, τα στοιχεία είναι μεγαλύτερα και μετά μιλούν για την κύρια ομάδα, από την άλλη, είναι μικρότερα, και αυτό δείχνει ότι η ομάδα είναι δευτερεύουσα.

3. Το σθένος είναι η ικανότητα των στοιχείων να σχηματίζουν χημικούς δεσμούς. Υπάρχει ένα συνεχές σθένος που δεν αλλάζει και μια μεταβλητή που έχει διαφορετική τιμή ανάλογα με την ουσία στην οποία περιλαμβάνεται το στοιχείο. Κατά τον προσδιορισμό του σθένους σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, πρέπει να δώσετε προσοχή στις ακόλουθες συγκρίσεις: τον αριθμό της ομάδας των στοιχείων και τον τύπο του (δηλαδή την κύρια ή πλευρική ομάδα). Το συνεχές σθένος σε αυτή την περίπτωση καθορίζεται από τον αριθμό της ομάδας της κύριας υποομάδας. Για να μάθετε την τιμή του μεταβλητού σθένους (αν υπάρχει, επιπλέον, παραδοσιακά για τα μη μέταλλα), τότε είναι απαραίτητο να αφαιρέσετε τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται το στοιχείο από 8 (κάθε 8 ομάδες - π. μια ΦΙΓΟΥΡΑ).

4. Παράδειγμα αρ. 1. Εάν κοιτάξετε τα στοιχεία της πρώτης ομάδας της κύριας υποομάδας (αλκαλιμέταλλα), τότε είναι δυνατόν να συμπεράνουμε ότι όλα έχουν σθένος ίσο με το I (Li, Na, K, Rb, Cs, π.).

5. Παράδειγμα Νο 2. Στοιχεία της 2ης ομάδας της κύριας υποομάδας (μέταλλα αλκαλικών γαιών), αντίστοιχα, έχουν σθένος II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Παράδειγμα Νο. 3. Αν μιλάμε για αμέταλλα, τότε ας πούμε ότι το P (φώσφορος) βρίσκεται στην ομάδα V της κύριας υποομάδας. Από εδώ, το σθένος του θα είναι ίσο με V. Επιπλέον, ο φώσφορος έχει μια άλλη τιμή σθένους και για να τον προσδιορίσετε, πρέπει να εκτελέσετε την ενέργεια 8 - αριθμός στοιχείου. Ως εκ τούτου, 8 - 5 (αριθμός ομάδας φωσφόρου) \u003d 3. Κατά συνέπεια, το δεύτερο σθένος του φωσφόρου είναι III.

7. Παράδειγμα αρ. 4. Τα αλογόνα ανήκουν στην ομάδα VII της κύριας υποομάδας. Ως εκ τούτου, το σθένος τους θα είναι ίσο με VII. Ωστόσο, λαμβάνοντας υπόψη ότι πρόκειται για μη μέταλλα, είναι απαραίτητο να εκτελέσετε μια αριθμητική πράξη: 8 - 7 (αριθμός ομάδας στοιχείων) \u003d 1. Κατά συνέπεια, ένα διαφορετικό σθένος αλογόνων είναι ίσο με I.

8. Για στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων (και μόνο τα μέταλλα ανήκουν σε αυτά), πρέπει να θυμόμαστε το σθένος, τόσο περισσότερο που στις περισσότερες περιπτώσεις είναι ίσο με I, II, λιγότερο συχνά III. Θα πρέπει επίσης να απομνημονεύσετε τα σθένη των χημικών στοιχείων που έχουν περισσότερες από 2 τιμές.

Από το σχολείο, ή ακόμα και πριν, όλοι γνωρίζουν, τα πάντα γύρω, συμπεριλαμβανομένου του εαυτού μας, αποτελούνται από τα άτομά τους - τα μικρότερα και αδιαίρετα σωματίδια. Λόγω της ικανότητας των ατόμων να συνδυάζονται μεταξύ τους, η ποικιλομορφία του κόσμου μας είναι τεράστια. Η ικανότητα αυτού του χημικού ατόμων στοιχείοσχηματίζουν δεσμούς με άλλα άτομα σθένος στοιχείο .

Εντολή

1. Η αναπαράσταση του σθένους εισήλθε στη χημεία τον δέκατο ένατο αιώνα, τότε το σθένος του ατόμου του υδρογόνου λήφθηκε ως μονάδα του. Το σθένος του άλλου στοιχείομπορεί να οριστεί ως ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου που ένα άτομο μιας άλλης ουσίας προσδίδει στον εαυτό του. Όπως το σθένος του υδρογόνου, προσδιορίζεται το σθένος του οξυγόνου, το οποίο, ως συνήθως, είναι ίσο με δύο και, επομένως, σας επιτρέπει να προσδιορίσετε το σθένος άλλων στοιχείων σε ενώσεις με οξυγόνο με απλές αριθμητικές πράξεις. Σθένος στοιχείογιατί το οξυγόνο είναι ίσο με το διπλάσιο του αριθμού των ατόμων οξυγόνου από ένα άτομο ενός δεδομένου στοιχείο .

2. Για τον προσδιορισμό του σθένους στοιχείοΜπορείτε επίσης να χρησιμοποιήσετε τον τύπο. Φαίνεται ότι υπάρχει κάποια συσχέτιση μεταξύ σθένος στοιχείο, την ισοδύναμη μάζα του και τη μοριακή μάζα των ατόμων του. Η σχέση μεταξύ αυτών των ιδιοτήτων εκφράζεται με τον τύπο: Σθένος \u003d Μοριακή μάζα ατόμων / Ισοδύναμη μάζα. Επειδή η ισοδύναμη μάζα είναι ο αριθμός που χρειάζεται για να αντικαταστήσει ένα γραμμομόριο υδρογόνου ή για να αντιδράσει με ένα γραμμομόριο υδρογόνου, τότε όσο μεγαλύτερη είναι η μοριακή μάζα σε σύγκριση με την ισοδύναμη μάζα, τόσο περισσότερα άτομα υδρογόνου μπορούν να αντικαταστήσουν ή να προσκολλήσουν ένα άτομο στον εαυτό του στοιχείο, που σημαίνει ότι όσο μεγαλύτερο είναι το σθένος.

3. Σχέση μεταξύ χημικών στοιχείοΤο μου έχει διαφορετική φύση. Μπορεί να είναι ομοιοπολικός δεσμός, ιονικός, μεταλλικός. Για να σχηματιστεί ένας δεσμός, ένα άτομο πρέπει να έχει: ένα ηλεκτρικό φορτίο, ένα ασύζευκτο ηλεκτρόνιο σθένους, ένα τροχιακό ελεύθερου σθένους ή ένα μη κοινό ζεύγος ηλεκτρονίων σθένους. Μαζί, αυτά τα χαρακτηριστικά καθορίζουν την κατάσταση σθένους και τις ικανότητες σθένους του ατόμου.

4. Γνωρίζοντας τον αριθμό των ηλεκτρονίων ενός ατόμου, που είναι ίσος με τον αύξοντα αριθμό στοιχείοστο Περιοδικό σύστημα στοιχείων, καθοδηγούμενο από τη θέση της χαμηλότερης ενέργειας, τη θέση Pauli και τον κανόνα του Hund, επιτρέπεται η κατασκευή της ηλεκτρονικής διαμόρφωσης του ατόμου. Αυτές οι κατασκευές θα μας επιτρέψουν να αναλύσουμε τις πιθανότητες σθένους του ατόμου. Σε όλες τις περιπτώσεις, καταρχάς, πραγματοποιούνται οι πιθανότητες σχηματισμού δεσμών λόγω της παρουσίας ασύζευκτων ηλεκτρονίων σθένους, οι πρόσθετες ικανότητες σθένους, όπως ένα ελεύθερο τροχιακό ή ένα μοναχικό ζεύγος ηλεκτρονίων σθένους, μπορεί να παραμείνουν απραγματοποίητες εάν αυτό δεν είναι ικανοποιητική ενέργεια Και καθένα από τα παραπάνω μπορεί να συμπεράνει ότι είναι ευκολότερο για τον καθένα να προσδιορίσει το σθένος ενός ατόμου σε κάποια ένωση και είναι πολύ πιο δύσκολο να ανακαλύψει τις ικανότητες σθένους των ατόμων. Ωστόσο, η πρακτική θα το κάνει εύκολο.

Σχετικά βίντεο

Συμβουλή 3: Πώς να προσδιορίσετε το σθένος των χημικών στοιχείων

Σθένοςχημικό στοιχείο είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσκολλά ή να αντικαθιστά έναν ορισμένο αριθμό άλλων ατόμων ή πυρηνικών ομάδων με το σχηματισμό ενός χημικού δεσμού. Πρέπει να θυμόμαστε ότι ορισμένα άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου μπορεί να έχουν διαφορετικά σθένη σε διαφορετικές ενώσεις.

Θα χρειαστείτε

• Περιοδικός Πίνακας

Εντολή

1. Το υδρογόνο και το οξυγόνο θεωρούνται μονοσθενή και δισθενή στοιχεία, αντίστοιχα. Μέτρο σθένους είναι ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου ή οξυγόνου που προσκολλάται ένα στοιχείο για να σχηματίσει ένα υδρίδιο ή οξείδιο. Έστω X το στοιχείο του οποίου το σθένος πρέπει να προσδιοριστεί. Τότε το XHn είναι το υδρίδιο αυτού του στοιχείου και το XmOn το οξείδιο του Παράδειγμα: ο τύπος της αμμωνίας είναι NH3, εδώ το άζωτο έχει σθένος 3. Το νάτριο είναι μονοσθενές στην ένωση Na2O.

2. Για να προσδιοριστεί το σθένος ενός στοιχείου, είναι απαραίτητο να πολλαπλασιαστεί ο αριθμός των ατόμων υδρογόνου ή οξυγόνου στην ένωση με το σθένος του υδρογόνου και του οξυγόνου, αντίστοιχα, και στη συνέχεια να διαιρεθεί με τον αριθμό των ατόμων του χημικού στοιχείου του οποίου το σθένος βρίσκεται.

3. Σθένοςστοιχείο μπορεί επίσης να προσδιοριστεί από άλλα άτομα με γνωστό σθένος. Σε διαφορετικές ενώσεις, τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να εμφανίζουν διαφορετικά σθένη. Ας πούμε, το θείο είναι δισθενές στις ενώσεις H2S και CuS, τετρασθενές στις ενώσεις SO2 και SF4, εξασθενές στις ενώσεις SO3 και SF6.

4. Το μέγιστο σθένος ενός στοιχείου θεωρείται ίσο με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων του ατόμου. Μέγιστο σθένος στοιχείατης ίδιας ομάδας του περιοδικού συστήματος αντιστοιχεί συνήθως στον αύξοντα αριθμό του. Για παράδειγμα, το μέγιστο σθένος του ατόμου άνθρακα C πρέπει να είναι 4.

Σχετικά βίντεο

Για μαθητές, κατανόηση του πίνακα Μεντελέεφ- ένα τρομερό όνειρο. Ακόμη και τριάντα έξι στοιχεία που συνήθως ζητούν οι δάσκαλοι μετατρέπονται σε ώρες κουραστικού στριμώγματος και πονοκέφαλου. Πολλοί δεν πιστεύουν καν τι να μάθουν τραπέζιΟ Μεντελέεφ είναι αληθινός. Αλλά η χρήση μνημονικών μπορεί να κάνει τη ζωή πολύ πιο εύκολη για τους μαθητές.

Εντολή

1. Κατανοήστε τη θεωρία και προτιμήστε την απαραίτητη τεχνική Οι κανόνες που διευκολύνουν την απομνημόνευση υλικού ονομάζονται μνημονικοί. Το κύριο κόλπο τους είναι η δημιουργία συνειρμικών συνδέσμων, όταν οι αφηρημένες πληροφορίες συσκευάζονται σε μια φωτεινή εικόνα, ήχο ή ακόμα και μια μυρωδιά. Υπάρχουν διάφορες μνημονικές τεχνικές. Για παράδειγμα, επιτρέπεται να γράψετε μια ιστορία από τα στοιχεία απομνημονευμένων πληροφοριών, να αναζητήσετε σύμφωνες λέξεις (ρουβίδιο - διακόπτης μαχαιριού, καίσιο - Ιούλιος Καίσαρας), να ενεργοποιήσετε τη χωρική φαντασία ή να ρίξετε εύκολα ομοιοκαταληξία στα στοιχεία του περιοδικού πίνακα του Mendeleev.

2. Μπαλάντα για το άζωτο Η ομοιοκαταληξία των στοιχείων του περιοδικού πίνακα του Mendeleev είναι καλύτερη με νόημα, σύμφωνα με ορισμένα σημάδια: σύμφωνα με το σθένος, για παράδειγμα. Έτσι, τα αλκαλικά μέταλλα κάνουν ομοιοκαταληξία πολύ εύκολα και ακούγονται σαν τραγούδι: «Λίθιο, κάλιο, νάτριο, ρουβίδιο, καίσιο φράγκιο». «Μαγνήσιο, ασβέστιο, ψευδάργυρος και βάριο - το σθένος τους είναι ίσο με ένα ζευγάρι» είναι ένα αδιάκοπο κλασικό της σχολικής λαογραφίας. Στο ίδιο θέμα: «Νάτριο, κάλιο, ασήμι - μονοσθενές καλοπροαίρετα» και «Νάτριο, κάλιο και άρτζεντο - για πάντα μονοσθενές». Η δημιουργία, σε αντίθεση με το στρίμωγμα, που διαρκεί το πολύ μερικές ημέρες, διεγείρει τη μακροπρόθεσμη μνήμη. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν περισσότερα παραμύθια για το αλουμίνιο, ποιήματα για το άζωτο και τραγούδια για το σθένος - και η αποστήθιση θα πάει σαν ρολόι.

3. Όξινο θρίλερ Για να απλοποιηθεί η απομνημόνευση, επινοείται μια ιστορία στην οποία τα στοιχεία του περιοδικού πίνακα μετατρέπονται σε ήρωες, λεπτομέρειες τοπίου ή στοιχεία πλοκής. Εδώ, ας πούμε, κάθε διάσημο κείμενο: «Ο Ασιάτης (Άζωτο) άρχισε να ρίχνει νερό (Λίθιο) (Υδρογόνο) στο πευκοδάσος (Bor). Αλλά δεν τον χρειαζόμασταν (Neon), αλλά Magnolia (Μαγνήσιο).» Μπορεί να συμπληρωθεί με μια ιστορία για μια Ferrari (ατσάλι - ferrum), στην οποία ένας μυστικός κατάσκοπος «Chlorine zero seventeen» (17 είναι ο αύξων αριθμός του χλωρίου) οδήγησε για να πιάσει τον μανιακό Arseny (αρσενικό - arsenicum), ο οποίος είχε 33 δόντια (33 είναι ο αύξων αριθμός αρσενικό), αλλά ξαφνικά κάτι ξινό μπήκε στο στόμα του (οξυγόνο), ήταν οκτώ δηλητηριασμένες σφαίρες (8 είναι ο αύξων αριθμός του οξυγόνου) ... Επιτρέπεται να συνεχιστεί επ' αόριστον. Παρεμπιπτόντως, ένα μυθιστόρημα γραμμένο με βάση τον περιοδικό πίνακα μπορεί να επισυναφθεί σε έναν καθηγητή λογοτεχνίας ως πειραματικό κείμενο. Μάλλον θα της αρέσει.

4. Φτιάξτε ένα κάστρο μνήμης Αυτό είναι ένα από τα ονόματα μιας αρκετά αποτελεσματικής τεχνικής απομνημόνευσης όταν είναι ενεργοποιημένη η χωρική σκέψη. Το μυστικό του είναι ότι όλοι μπορούμε εύκολα να περιγράψουμε το δωμάτιό μας ή τη διαδρομή από το σπίτι σε ένα κατάστημα, σχολείο, ινστιτούτο. Για να θυμάστε την αλληλουχία των στοιχείων, είναι απαραίτητο να τα τοποθετήσετε κατά μήκος του δρόμου (ή στο δωμάτιο) και να παρουσιάσετε κάθε στοιχείο πολύ καθαρά, ορατά, απτά. Εδώ είναι υδρογόνο - μια αδύνατη ξανθιά με μακρύ πρόσωπο. Εργάτης, αυτός που στρώνει τα κεραμίδια - πυρίτιο. Μια ομάδα ευγενών σε ένα πολύτιμο αυτοκίνητο - αδρανή αέρια. Και, φυσικά, ο πωλητής μπαλονιών είναι το ήλιο.

Σημείωση!
Δεν χρειάζεται να πιέζετε τον εαυτό σας να απομνημονεύσει τις πληροφορίες στις κάρτες. Είναι καλύτερο να συνδέσετε ολόκληρο το στοιχείο με κάποια λαμπρή εικόνα. Η Silicon είναι με τη Silicon Valley. Λιθίου - με μπαταρίες λιθίου σε κινητό τηλέφωνο. Μπορεί να υπάρχουν πολλές επιλογές. Αλλά ο συνδυασμός μιας οπτικής εικόνας, της μηχανικής απομνημόνευσης, της απτικής αίσθησης από μια τραχιά ή, αντίθετα, λεία γυαλιστερή κάρτα, θα σας βοηθήσει να συλλέξετε εύκολα τις πιο μικρές λεπτομέρειες από τα βάθη της μνήμης.

Χρήσιμες συμβουλές
Επιτρέπεται να σχεδιάζονται οι ίδιες κάρτες με πληροφορίες για τα στοιχεία, όπως είχε κάποτε ο Mendeleev, αλλά μόνο να τις συμπληρώνουν με τρέχουσες πληροφορίες: τον αριθμό των ηλεκτρονίων στην εξωτερική βαθμίδα, ας πούμε. Το μόνο που χρειάζεται να κάνετε είναι να τα απλώσετε πριν τον ύπνο.

Η χημεία για κάθε μαθητή ξεκινά με τον περιοδικό πίνακα και τους θεμελιώδεις νόμους. Και μόνο αργότερα, έχοντας καταλάβει μόνος του τι καταλαβαίνει αυτή η δύσκολη επιστήμη, επιτρέπεται να αρχίσει να συντάσσει χημικούς τύπους. Για να γράψετε σωστά μια σύνδεση, πρέπει να γνωρίζετε σθένοςτα άτομα που το αποτελούν.

Εντολή

1. Το σθένος είναι η ικανότητα ορισμένων ατόμων να συγκρατούν έναν ορισμένο αριθμό άλλων κοντά τους και εκφράζεται από τον αριθμό των ατόμων που διατηρούνται. Δηλαδή, όσο πιο ισχυρό είναι το στοιχείο, τόσο μεγαλύτερο έχει σθένος .

2. Για παράδειγμα, είναι δυνατή η χρήση δύο ουσίες– HCl και H2O. Αυτό είναι διάσημο για όλους το υδροχλωρικό οξύ και το νερό. Η πρώτη ουσία περιέχει ένα άτομο υδρογόνου (Η) και ένα άτομο χλωρίου (Cl). Αυτό υποδηλώνει ότι σε αυτή την ένωση σχηματίζουν έναν δεσμό, δηλαδή κρατούν ένα άτομο κοντά τους. Συνεπώς, σθένοςκαι το ένα και το άλλο είναι ίσο με 1. Είναι εξίσου εύκολο να προσδιοριστεί σθένοςστοιχεία που απαρτίζουν το μόριο του νερού. Περιέχει δύο άτομα υδρογόνου και ένα άτομο οξυγόνου. Κατά συνέπεια, το άτομο οξυγόνου σχημάτισε δύο δεσμούς για την προσθήκη 2 υδρογόνων και αυτοί με τη σειρά τους σχημάτισαν έναν δεσμό το καθένα. Που σημαίνει, σθένοςΤο οξυγόνο είναι 2 και το υδρογόνο είναι 1.

3. Περιστασιακά όμως συναντά κανείς ουσίες mi πιο δύσκολο στη δομή και τις ιδιότητες των συστατικών τους ατόμων. Υπάρχουν δύο είδη στοιχείων: με συνεχή (οξυγόνο, υδρογόνο κ.λπ.) και ασταθή σθένος Yu. Για τα άτομα του δεύτερου τύπου, ο αριθμός αυτός εξαρτάται από την ένωση στην οποία περιλαμβάνονται. Το θείο (S) επιτρέπεται ως παράδειγμα. Μπορεί να έχει σθένη 2, 4, 6 και περιστασιακά ακόμη και 8. Ο προσδιορισμός της ικανότητας στοιχείων όπως το θείο να συγκρατούν άλλα άτομα γύρω τους είναι λίγο πιο δύσκολος. Για να γίνει αυτό, πρέπει να γνωρίζετε τις ιδιότητες άλλων εξαρτημάτων ουσίες .

4. Θυμηθείτε τον κανόνα: το γινόμενο του αριθμού των ατόμων κατά σθένοςενός στοιχείου στην ένωση πρέπει να ταιριάζει με το ίδιο προϊόν για ένα άλλο στοιχείο. Αυτό μπορεί να ελεγχθεί ξανά με αναφορά στο μόριο του νερού (H2O): 2 (αριθμός υδρογόνου) * 1 (του σθένος) = 21 (αριθμός οξυγόνου) * 2 (του σθένος) = 22 = 2 σημαίνει ότι όλα έχουν οριστεί σωστά.

5. Τώρα δοκιμάστε αυτόν τον αλγόριθμο σε μια πιο δύσκολη ουσία, ας πούμε, το N2O5 - το μονοξείδιο του αζώτου. Προηγουμένως αναφέρθηκε ότι το οξυγόνο έχει συνεχή σθένος 2, είναι επομένως δυνατό να γίνει μια εξίσωση: 2 ( σθένοςοξυγόνο) * 5 (ο αριθμός του) \u003d X (άγνωστος σθένοςάζωτο) * 2 (ο αριθμός του) Με απλούς αριθμητικούς υπολογισμούς είναι δυνατό να προσδιοριστεί ότι σθένοςΤο άζωτο στη σύνθεση αυτής της ένωσης είναι 5.

Σθένος- αυτή είναι η ικανότητα των χημικών στοιχείων να συγκρατούν έναν ορισμένο αριθμό ατόμων άλλων στοιχείων. Ταυτόχρονα, αυτός είναι ο αριθμός των δεσμών που σχηματίζονται από ένα δεδομένο άτομο με άλλα άτομα. Ο προσδιορισμός του σθένους είναι αρκετά πρωτόγονος.

Εντολή

1. Λάβετε υπόψη ότι ο δείκτης σθένους υποδεικνύεται με λατινικούς αριθμούς και τοποθετείται πάνω από το πρόσημο του στοιχείου.

2. Σημειώστε: εάν ο τύπος μιας ουσίας δύο στοιχείων είναι γραμμένος σωστά, τότε όταν πολλαπλασιάζουμε τον αριθμό των ατόμων οποιουδήποτε στοιχείου με το σθένος του, όλα τα στοιχεία πρέπει να έχουν πανομοιότυπα γινόμενα.

3. Σημειώστε ότι το σθένος των ατόμων ορισμένων στοιχείων είναι συνεχές, ενώ άλλα είναι μεταβλητό, δηλαδή έχει την ποιότητα να αλλάζει. Ας πούμε ότι το υδρογόνο σε όλες τις ενώσεις είναι μονοσθενές, από το γεγονός ότι σχηματίζει μόνο έναν δεσμό. Το οξυγόνο μπορεί να σχηματίσει δύο δεσμούς, ενώ είναι δισθενές. Αλλά το θείο μπορεί να έχει σθένος II, IV ή VI. Όλα εξαρτώνται από το στοιχείο με το οποίο συνδέεται. Έτσι, το θείο είναι ένα στοιχείο με μεταβλητό σθένος.

4. Σημειώστε ότι στα μόρια των ενώσεων υδρογόνου, ο υπολογισμός του σθένους είναι πολύ πρωτόγονος. Το υδρογόνο είναι πάντα μονοσθενές και ο δεδομένος δείκτης για το στοιχείο που σχετίζεται με αυτό θα είναι ίσος με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου σε αυτό το μόριο. Για παράδειγμα, στο CaH2, το ασβέστιο θα είναι δισθενές.

5. Θυμηθείτε τον βασικό κανόνα για τον προσδιορισμό του σθένους: το γινόμενο του δείκτη σθένους ενός ατόμου ενός στοιχείου και του αριθμού των ατόμων του σε οποιοδήποτε μόριο είναι πάντα ίσο με το γινόμενο του δείκτη σθένους ενός ατόμου του δεύτερου στοιχείου και τον αριθμό των τα άτομα του σε ένα δεδομένο μόριο.

6. Κοιτάξτε τον τύπο γραμμάτων που υποδηλώνει αυτήν την ισότητα: V1 x K1 \u003d V2 x K2, όπου V είναι το σθένος των ατόμων των στοιχείων και K είναι ο αριθμός των ατόμων στο μόριο. Με τη βοήθειά του, είναι εύκολο να προσδιοριστεί ο δείκτης σθένους οποιουδήποτε στοιχείου, εάν τα υπόλοιπα δεδομένα είναι γνωστά.

7. Εξετάστε το παράδειγμα του μορίου του οξειδίου του θείου SO2. Το οξυγόνο σε όλες τις ενώσεις είναι δισθενές, επομένως, αντικαθιστώντας τις τιμές στην αναλογία: Voxygen x Oxygen \u003d Vsulfur x Kser, παίρνουμε: 2 x 2 \u003d Vsulfur x 2. Από εδώ, Vsulfur \u003d 4/2 \u003d 2. Έτσι, το σθένος του θείου σε αυτό το μόριο είναι 2.

Σχετικά βίντεο

Η ανακάλυψη του περιοδικού νόμου και η δημιουργία ενός διατεταγμένου συστήματος χημικών στοιχείων Δ.Ι. Ο Mendeleev έγινε το απόγειο του σχηματισμού της χημείας τον 19ο αιώνα. Ο επιστήμονας γενίκευσε και ταξινόμησε ένα εκτενές υλικό δεξιοτήτων σχετικά με τις ιδιότητες των στοιχείων.

Εντολή

1. Τον 19ο αιώνα δεν υπήρχαν ιδέες για τη δομή του ατόμου. Ανακάλυψη του D.I. Ο Mendeleev ήταν απλώς μια γενίκευση των πειραματικών γεγονότων, αλλά η φυσική τους σημασία παρέμεινε ακατανόητη για μεγάλο χρονικό διάστημα. Όταν προέκυψαν τα πρώτα δεδομένα για τη δομή του πυρήνα και τον διαχωρισμό των ηλεκτρονίων στα άτομα, αυτό κατέστησε δυνατή την εκ νέου εξέταση του περιοδικού νόμου και του συστήματος των στοιχείων. Πίνακας Δ.Ι. Ο Mendeleev καθιστά δυνατή την οπτική ανίχνευση της περιοδικότητας των ιδιοτήτων των στοιχείων που βρίσκονται στη φύση.

2. Σε κάθε στοιχείο του πίνακα εκχωρείται ένας συγκεκριμένος σειριακός αριθμός (H - 1, Li - 2, Be - 3, κ.λπ.). Αυτός ο αριθμός αντιστοιχεί στο πυρηνικό φορτίο (τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα) και στον αριθμό των ηλεκτρονίων που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα. Ο αριθμός των πρωτονίων είναι επομένως ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων, και αυτό δείχνει ότι υπό κανονικές συνθήκες το άτομο είναι ηλεκτρικά ουδέτερο.

3. Η διαίρεση σε επτά περιόδους γίνεται ανάλογα με τον αριθμό των ενεργειακών βαθμίδων του ατόμου. Τα άτομα της πρώτης περιόδου έχουν ένα κέλυφος ηλεκτρονίων μονού επιπέδου, το δεύτερο - ένα δύο επιπέδων, το τρίτο - ένα τριών επιπέδων κ.λπ. Όταν γεμίσει μια νέα ενεργειακή βαθμίδα, αρχίζει η νεότερη περίοδος.

4. Τα πρώτα στοιχεία κάθε περιόδου χαρακτηρίζονται από άτομα που έχουν ένα ηλεκτρόνιο στην εξωτερική βαθμίδα - αυτά είναι άτομα αλκαλιμετάλλου. Οι περίοδοι τελειώνουν με άτομα αξιοπρεπών αερίων που έχουν ένα εξωτερικό ενεργειακό στρώμα πλήρως γεμάτο με ηλεκτρόνια: στην πρώτη περίοδο, τα αδρανή αέρια έχουν 2 ηλεκτρόνια, στις επόμενες - 8. Ακριβώς λόγω της παρόμοιας δομής των κελυφών ηλεκτρονίων ομάδες στοιχείων έχουν παρόμοιες φυσικές και χημικές ιδιότητες.

5. Στον πίνακα Δ.Ι. Μεντελέεφ υπάρχουν 8 κύριες υποομάδες. Αυτός ο αριθμός οφείλεται στον μέγιστο επιτρεπόμενο αριθμό ηλεκτρονίων στο ενεργειακό στρώμα.

6. Στο κάτω μέρος του περιοδικού πίνακα, οι λανθανίδες και οι ακτινίδες διαχωρίζονται ως ανεξάρτητες σειρές.

7. Με υποστήριξη τραπεζιού D.I Mendeleev, επιτρέπεται να παρατηρείται η περιοδικότητα των ακόλουθων ιδιοτήτων των στοιχείων: η ακτίνα ενός ατόμου, ο όγκος ενός ατόμου. δυναμικό ιονισμού; δυνάμεις συγγένειας ηλεκτρονίων. την ηλεκτραρνητικότητα του ατόμου· καταστάσεις οξείδωσης· φυσικές ιδιότητες πιθανών ενώσεων.

8. Για παράδειγμα, οι ακτίνες των ατόμων, αν κοιτάξετε την περίοδο, μειώνονται από αριστερά προς τα δεξιά. αυξάνονται από πάνω προς τα κάτω, αν κοιτάξετε την ομάδα.

9. Μια σαφώς ανιχνευμένη περιοδικότητα στη διάταξη των στοιχείων στον πίνακα D.I. Ο Mendeleev εξηγείται με νόημα από τη συνεπή φύση της πλήρωσης των ενεργειακών βαθμίδων με ηλεκτρόνια.

Ο περιοδικός νόμος, που αποτελεί τη βάση της σύγχρονης χημείας και εξηγεί την εγκυρότητα της μεταμόρφωσης των ιδιοτήτων των χημικών στοιχείων, ανακαλύφθηκε από τον D.I. Μεντελέεφ το 1869. Το φυσικό νόημα αυτού του νόμου αποκαλύπτεται όταν κατανοηθεί η δύσκολη δομή του ατόμου.

Τον 19ο αιώνα, πίστευαν ότι η πυρηνική μάζα είναι η κύρια σύζευξη του στοιχείου· κατά συνέπεια, χρησιμοποιήθηκε για τη συστηματοποίηση ουσιών. Τώρα τα άτομα ορίζονται και προσδιορίζονται από το μέγεθος του φορτίου του πυρήνα τους (τον αριθμό των πρωτονίων και τον αύξοντα αριθμό στον περιοδικό πίνακα). Ωστόσο, η πυρηνική μάζα των στοιχείων, με ορισμένες εξαιρέσεις (ας πούμε, η πυρηνική μάζα του καλίου είναι μικρότερη από την πυρηνική μάζα του αργού), αυξάνεται ανάλογα με το πυρηνικό τους φορτίο.Με την αύξηση της πυρηνικής μάζας, μια περιοδική μεταμόρφωση παρατηρούνται οι ιδιότητες των στοιχείων και των ενώσεων τους. Αυτές είναι η μεταλλικότητα και η μη μεταλλικότητα των ατόμων, η πυρηνική ακτίνα και όγκος, το δυναμικό ιοντισμού, η συγγένεια ηλεκτρονίων, η ηλεκτραρνητικότητα, οι καταστάσεις οξείδωσης, οι φυσικές ιδιότητες των ενώσεων (βρασμός, σημεία τήξης, πυκνότητα), η βασικότητα, η αμφοτερικότητα ή η οξύτητά τους.

Πόσα στοιχεία υπάρχουν στον τρέχοντα περιοδικό πίνακα

Ο περιοδικός πίνακας εκφράζει γραφικά τον περιοδικό νόμο που ανακάλυψε. Το τρέχον περιοδικό σύστημα περιέχει 112 χημικά στοιχεία (τα τελευταία είναι τα Meitnerius, Darmstadtius, Roentgenium και Copernicius). Σύμφωνα με τα τελευταία δεδομένα, τα ακόλουθα 8 στοιχεία (μέχρι 120 συμπεριλαμβανομένων) έχουν επίσης ανακαλυφθεί, αλλά δεν έχουν λάβει όλα τα ονόματά τους, και αυτά τα στοιχεία βρίσκονται ακόμη σε λίγες έντυπες δημοσιεύσεις. Κάθε στοιχείο καταλαμβάνει ένα συγκεκριμένο κελί στο περιοδικό σύστημα και έχει δικό του αύξοντα αριθμό, που αντιστοιχεί στο φορτίο του πυρήνα του ατόμου του.

Πώς χτίζεται το περιοδικό σύστημα

Η δομή του περιοδικού συστήματος αντιπροσωπεύεται από επτά περιόδους, δέκα σειρές και οκτώ ομάδες. Ολόκληρη η περίοδος ξεκινά με ένα αλκαλικό μέταλλο και τελειώνει με ένα αξιοπρεπές αέριο. Εξαιρούνται η 1η περίοδος που αρχίζει με το υδρογόνο και η έβδομη ημιτελής περίοδος.Οι περίοδοι χωρίζονται σε μικρές και τεράστιες. Οι μικρές περίοδοι (1η, 2η, 3η) αποτελούνται από μια οριζόντια σειρά, οι μεγάλες (τέταρτη, πέμπτη, έκτη) - από 2 οριζόντιες σειρές. Οι πάνω σειρές σε τεράστιες περιόδους ονομάζονται ζυγές, οι κάτω σειρές ονομάζονται περιττές Στην έκτη περίοδο του πίνακα μετά το λανθάνιο (αριθμός σειράς 57) υπάρχουν 14 στοιχεία παρόμοια σε ιδιότητες με το λανθάνιο - λανθανίδες. Τοποθετούνται στο κάτω μέρος του πίνακα σε ξεχωριστή γραμμή. Το ίδιο ισχύει και για τις ακτινίδες που βρίσκονται αργότερα από το ακτίνιο (με αριθμό 89) και επαναλαμβάνουν σε μεγάλο βαθμό τις ιδιότητές του. Ακόμη και σειρές μεγάλων περιόδων (4, 6, 8, 10) γεμίζουν μόνο με μέταλλα. άλλες ενώσεις, και αυτό το σθένος αντιστοιχεί στην ομάδα αριθμός. Οι κύριες υποομάδες περιέχουν στοιχεία μικρών και μεγάλων περιόδων, δευτερεύουσες - μόνο μεγάλες. Από πάνω προς τα κάτω, οι μεταλλικές ιδιότητες ενισχύονται, οι μη μεταλλικές ιδιότητες εξασθενούν. Όλα τα άτομα των πλευρικών υποομάδων είναι μέταλλα.

Συμβουλή 9: Το σελήνιο ως χημικό στοιχείο του περιοδικού πίνακα

Το χημικό στοιχείο σελήνιο ανήκει στην ομάδα VI του περιοδικού συστήματος του Mendeleev, είναι ένα χαλκογόνο. Το φυσικό σελήνιο αποτελείται από έξι σταθερά ισότοπα. Υπάρχουν επίσης 16 ραδιενεργά ισότοπα σεληνίου.

Εντολή

1. Το σελήνιο θεωρείται ένα πολύ σπάνιο και διασκορπισμένο στοιχείο· μεταναστεύει ενεργά στη βιόσφαιρα, σχηματίζοντας περισσότερα από 50 ορυκτά. Τα πιο γνωστά από αυτά είναι: ο βερζελιανίτης, ο ναυμαννίτης, το αυτοφυές σελήνιο και ο χαλκομενίτης.

2. Το σελήνιο βρίσκεται στο ηφαιστειακό θείο, το γαλήνιο, τον πυρίτη, τη βισμούθίνη και άλλα σουλφίδια. Εξορύσσεται από μόλυβδο, χαλκό, νικέλιο και άλλα μεταλλεύματα, στα οποία βρίσκεται σε διάσπαρτη κατάσταση.

3. Οι ιστοί των περισσότερων ζωντανών όντων περιέχουν από 0,001 έως 1 mg / kg σελήνιο, ορισμένα φυτά, θαλάσσιους οργανισμούς και μύκητες το συμπυκνώνουν. Για πολλά φυτά, το σελήνιο είναι απαραίτητο στοιχείο. Η ανάγκη για ανθρώπους και ζώα σε σελήνιο είναι 50-100 mcg / kg τροφής, αυτό το στοιχείο έχει αντιοξειδωτικές ιδιότητες, επηρεάζει πολλές ενζυμικές αντιδράσεις και αυξάνει την ευαισθησία του αμφιβληστροειδούς στο φως.

4. Το σελήνιο μπορεί να υπάρχει σε διάφορες αλλοτροπικές τροποποιήσεις: άμορφο (γυάλινο, κονιοποιημένο και κολλοειδές σελήνιο), καθώς και κρυσταλλικό. Όταν το σελήνιο διορθώνεται από ένα διάλυμα σεληνικού οξέος ή με ταχεία ψύξη των ατμών του, λαμβάνεται άμορφο κόκκινο σε σκόνη και κολλοειδές σελήνιο.

5. Όταν οποιαδήποτε τροποποίηση αυτού του χημικού στοιχείου θερμαίνεται πάνω από 220°C και ψύχεται περαιτέρω, σχηματίζεται υαλώδες σελήνιο, είναι εύθραυστο και έχει υαλώδη λάμψη.

6. Ιδιαίτερα θερμικά σταθερό είναι το εξαγωνικό γκρίζο σελήνιο, το πλέγμα του οποίου είναι κατασκευασμένο από σπειροειδείς αλυσίδες ατόμων που διατάσσονται παράλληλα μεταξύ τους. Λαμβάνεται με θέρμανση άλλων μορφών σεληνίου μέχρι να λιώσει και να κρυώσει αργά στους 180-210°C. Μέσα στις αλυσίδες του εξαγωνικού σεληνίου, τα άτομα είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένα.

7. Το σελήνιο είναι σταθερό στον αέρα, δεν επηρεάζεται από: οξυγόνο, νερό, αραιό θειικό και υδροχλωρικό οξύ, ωστόσο είναι τέλεια διαλυτό στο νιτρικό οξύ. Αλληλεπιδρώντας με μέταλλα, το σελήνιο σχηματίζει σεληνίδια. Πολλές πολύπλοκες ενώσεις του σεληνίου είναι διάσημες, όλες είναι δηλητηριώδεις.

8. Το σελήνιο λαμβάνεται από την παραγωγή απορριμμάτων χαρτιού ή θειικών αλάτων, με ηλεκτρολυτική διύλιση του χαλκού. Στη λάσπη, αυτό το στοιχείο υπάρχει μαζί με βαριά και αξιοπρεπή μέταλλα, θείο και τελλούριο. Για την εκχύλισή της, η ιλύς φιλτράρεται, στη συνέχεια θερμαίνεται με πυκνό θειικό οξύ ή υποβάλλεται σε οξειδωτική καβούρδισμα σε θερμοκρασία 700°C.

9. Το σελήνιο χρησιμοποιείται στην παραγωγή διόδων ημιαγωγών ανορθωτή και άλλου εξοπλισμού μετατροπέων. Στη μεταλλουργία, με την υποστήριξή του, ο χάλυβας αποκτά μια λεπτόκοκκη δομή και επίσης βελτιώνει τις μηχανικές του ιδιότητες. Στη χημική βιομηχανία, το σελήνιο χρησιμοποιείται ως καταλύτης.

Σχετικά βίντεο

Σημείωση!
Να είστε προσεκτικοί όταν αναγνωρίζετε μέταλλα και αμέταλλα. Για αυτό, παραδοσιακά, δίνεται σημειογραφία στον πίνακα.

Το σθένος είναι η ικανότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να σχηματίζει έναν ορισμένο αριθμό χημικών δεσμών.

Μεταφορικά, το σθένος είναι ο αριθμός των «χεριών» με τα οποία ένα άτομο προσκολλάται σε άλλα άτομα. Φυσικά, τα άτομα δεν έχουν "χέρια". τον ρόλο τους παίζουν οι λεγόμενοι. ηλεκτρόνια σθένους.

Μπορεί να ειπωθεί διαφορετικά: σθένος είναι η ικανότητα ενός ατόμου ενός δεδομένου στοιχείου να προσαρτά έναν ορισμένο αριθμό άλλων ατόμων.

Οι ακόλουθες αρχές πρέπει να γίνουν σαφώς κατανοητές:

Υπάρχουν στοιχεία με σταθερό σθένος (υπάρχουν σχετικά λίγα από αυτά) και στοιχεία με μεταβλητό σθένος (εκ των οποίων η πλειοψηφία).

Στοιχεία με σταθερό σθένος πρέπει να θυμόμαστε:

Τα υπόλοιπα στοιχεία ενδέχεται να παρουσιάζουν διαφορετικό σθένος.

Το υψηλότερο σθένος ενός στοιχείου στις περισσότερες περιπτώσεις συμπίπτει με τον αριθμό της ομάδας στην οποία βρίσκεται το στοιχείο.

Για παράδειγμα, το μαγγάνιο βρίσκεται στην ομάδα VII (πλευρική υποομάδα), το υψηλότερο σθένος του Mn είναι επτά. Το πυρίτιο βρίσκεται στην ομάδα IV (η κύρια υποομάδα), το υψηλότερο σθένος του είναι τέσσερα.

Θα πρέπει να θυμόμαστε, ωστόσο, ότι το υψηλότερο σθένος δεν είναι πάντα το μόνο δυνατό. Για παράδειγμα, το υψηλότερο σθένος του χλωρίου είναι επτά (δείτε το!), αλλά είναι γνωστές ενώσεις στις οποίες αυτό το στοιχείο εμφανίζει σθένη VI, V, IV, III, II, I.

Είναι σημαντικό να θυμάστε μερικά εξαιρέσεις: το μέγιστο (και μόνο) σθένος του φθορίου είναι I (και όχι VII), οξυγόνο - II (και όχι VI), άζωτο - IV (η ικανότητα του αζώτου να δείχνει σθένος V είναι ένας δημοφιλής μύθος που βρίσκεται ακόμη και σε ορισμένες σχολές σχολικά βιβλία).

Το σθένος και η κατάσταση οξείδωσης δεν είναι ταυτόσημες έννοιες.

Αυτές οι έννοιες είναι αρκετά κοντά, αλλά δεν πρέπει να συγχέονται! Η κατάσταση οξείδωσης έχει πρόσημο (+ ή -), σθένος - όχι. η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου σε μια ουσία μπορεί να είναι μηδέν, το σθένος είναι μηδέν μόνο αν έχουμε να κάνουμε με ένα απομονωμένο άτομο. η αριθμητική τιμή της κατάστασης οξείδωσης μπορεί να ΔΕΝ συμπίπτει με το σθένος. Για παράδειγμα, το σθένος του αζώτου στο Ν 2 είναι III και η κατάσταση οξείδωσης = 0. Το σθένος του άνθρακα στο μυρμηκικό οξύ είναι IV και η κατάσταση οξείδωσης είναι +2.

Εάν είναι γνωστό το σθένος ενός από τα στοιχεία μιας δυαδικής ένωσης, μπορεί να βρεθεί το σθένος του άλλου.

Αυτό γίνεται πολύ απλά. Θυμηθείτε τον επίσημο κανόνα: το γινόμενο του αριθμού των ατόμων του πρώτου στοιχείου σε ένα μόριο και του σθένους του πρέπει να είναι ίσο με το ίδιο γινόμενο για το δεύτερο στοιχείο.

Στην ένωση A x B y: σθένος (A) x = σθένος (B) y

Παράδειγμα 1. Βρείτε τα σθένη όλων των στοιχείων στην ένωση NH 3.

Λύση. Γνωρίζουμε το σθένος του υδρογόνου - είναι σταθερό και ίσο με το I. Πολλαπλασιάζουμε το σθένος του Η με τον αριθμό των ατόμων υδρογόνου στο μόριο αμμωνίας: 1 3 \u003d 3. Επομένως, για το άζωτο, το γινόμενο του 1 (αριθμός N άτομα) κατά Χ (σθένος αζώτου) θα πρέπει επίσης να είναι ίσο με 3. Προφανώς, X = 3. Απάντηση: N(III), H(I).

Παράδειγμα 2. Βρείτε τα σθένη όλων των στοιχείων στο μόριο Cl 2 O 5.

Λύση. Το οξυγόνο έχει σταθερό σθένος (II), στο μόριο αυτού του οξειδίου υπάρχουν πέντε άτομα οξυγόνου και δύο άτομα χλωρίου. Έστω το σθένος του χλωρίου \u003d X. Κάνουμε μια εξίσωση: 5 2 \u003d 2 X. Προφανώς, X \u003d 5. Απάντηση: Cl (V), O (II).

Παράδειγμα 3. Βρείτε το σθένος του χλωρίου στο μόριο SCl 2, αν είναι γνωστό ότι το σθένος του θείου είναι II.

Λύση. Εάν οι συντάκτες του προβλήματος δεν μας είχαν πει το σθένος του θείου, θα ήταν αδύνατο να το λύσουμε. Τόσο το S όσο και το Cl είναι στοιχεία μεταβλητού σθένους. Λαμβάνοντας υπόψη πρόσθετες πληροφορίες, η λύση κατασκευάζεται σύμφωνα με το σχήμα των παραδειγμάτων 1 και 2. Απάντηση: Cl(I).

Γνωρίζοντας το σθένος δύο στοιχείων, μπορείτε να συντάξετε έναν τύπο για μια δυαδική ένωση.

Στα παραδείγματα 1 - 3, προσδιορίσαμε το σθένος χρησιμοποιώντας τον τύπο, τώρα ας προσπαθήσουμε να κάνουμε την αντίστροφη διαδικασία.

Παράδειγμα 4. Να γράψετε τον τύπο για την ένωση ασβεστίου και υδρογόνου.

Λύση. Τα σθένη του ασβεστίου και του υδρογόνου είναι γνωστά - II και I, αντίστοιχα. Έστω ο τύπος της επιθυμητής ένωσης Ca x H y. Συνθέτουμε και πάλι τη γνωστή εξίσωση: 2 x \u003d 1 y. Ως μία από τις λύσεις αυτής της εξίσωσης, μπορούμε να πάρουμε x = 1, y = 2. Απάντηση: CaH 2 .

"Και γιατί ακριβώς CaH 2; - ρωτάτε. - Άλλωστε, οι παραλλαγές Ca 2 H 4 και Ca 4 H 8 και ακόμη και Ca 10 H 20 δεν έρχονται σε αντίθεση με τον κανόνα μας!"

Η απάντηση είναι απλή: πάρτε τις μικρότερες δυνατές τιμές των x και y. Στο συγκεκριμένο παράδειγμα, αυτές οι ελάχιστες (φυσικές!) τιμές είναι ακριβώς ίσες με 1 και 2.

"Λοιπόν, ενώσεις όπως το N 2 O 4 ή το C 6 H 6 είναι αδύνατες; - ρωτάτε. - Πρέπει αυτοί οι τύποι να αντικατασταθούν με NO 2 και CH;"

Όχι, είναι πιθανά. Επιπλέον, το N 2 O 4 και το NO 2 είναι εντελώς διαφορετικές ουσίες. Αλλά ο τύπος CH δεν αντιστοιχεί σε καμία πραγματική σταθερή ουσία (σε αντίθεση με το C 6 H 6).

Παρά όλα τα παραπάνω, στις περισσότερες περιπτώσεις, μπορείτε να καθοδηγηθείτε από τον κανόνα: λάβετε τις μικρότερες τιμές ευρετηρίου.

Παράδειγμα 5. Γράψτε τον τύπο για την ένωση του θείου με το φθόριο, αν είναι γνωστό ότι το σθένος του θείου είναι έξι.

Λύση. Έστω ο τύπος της ένωσης S x F y . Το σθένος του θείου δίνεται (VI), το σθένος του φθορίου είναι σταθερό (I). Και πάλι κάνουμε την εξίσωση: 6 x \u003d 1 y. Είναι εύκολο να καταλάβει κανείς ότι οι μικρότερες δυνατές τιμές των μεταβλητών είναι το 1 και το 6. Απάντηση: SF 6 .

Εδώ, στην πραγματικότητα, είναι όλα τα κύρια σημεία.

Τώρα ελέγξτε τον εαυτό σας! Προτείνω να πάμε λίγο τεστ με θέμα "Valency".

Σε αυτό το άρθρο, θα εξετάσουμε τρόπους και θα καταλάβουμε πώς να προσδιορίσετε το σθένοςστοιχεία του περιοδικού πίνακα.

Στη χημεία, είναι αποδεκτό ότι το σθένος των χημικών στοιχείων μπορεί να αναγνωριστεί από την ομάδα (στήλη) στον περιοδικό πίνακα. Στην πραγματικότητα, το σθένος ενός στοιχείου δεν αντιστοιχεί πάντα στον αριθμό της ομάδας, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις ένα συγκεκριμένο σθένος χρησιμοποιώντας αυτή τη μέθοδο θα δώσει το σωστό αποτέλεσμα· συχνά τα στοιχεία, ανάλογα με διάφορους παράγοντες, έχουν περισσότερα από ένα σθένη.

Η μονάδα σθένους είναι το σθένος του ατόμου του υδρογόνου, ίσο με 1, δηλαδή το υδρογόνο είναι μονοσθενές. Επομένως, το σθένος ενός στοιχείου υποδεικνύει με πόσα άτομα υδρογόνου συνδέεται ένα άτομο του εν λόγω στοιχείου. Για παράδειγμα, HCl, όπου το χλώριο είναι μονοσθενές. H2O, όπου το οξυγόνο είναι δισθενές. NH3, όπου το άζωτο είναι τρισθενές.

Πώς να προσδιορίσετε το σθένος σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα.

Ο περιοδικός πίνακας περιέχει χημικά στοιχεία που τοποθετούνται σε αυτόν σύμφωνα με ορισμένες αρχές και νόμους. Κάθε στοιχείο βρίσκεται στη θέση του, η οποία καθορίζεται από τα χαρακτηριστικά και τις ιδιότητές του, και κάθε στοιχείο έχει τον δικό του αριθμό. Οι οριζόντιες γραμμές ονομάζονται περίοδοι, οι οποίες αυξάνονται από την πρώτη γραμμή προς τα κάτω. Εάν η περίοδος αποτελείται από δύο σειρές (που υποδεικνύεται στο πλάι με αρίθμηση), τότε μια τέτοια περίοδος ονομάζεται μεγάλη. Αν έχει μόνο μία σειρά, τότε λέγεται μικρή.

Επιπλέον, υπάρχουν ομάδες στον πίνακα, εκ των οποίων είναι μόνο οκτώ. Τα στοιχεία είναι διατεταγμένα σε στήλες κάθετα. Εδώ η τοποθέτησή τους είναι άνιση - από τη μια πλευρά υπάρχουν περισσότερα στοιχεία (κύρια ομάδα), από την άλλη - λιγότερα (πλευρική ομάδα).

Σθένος είναι η ικανότητα ενός ατόμου να σχηματίζει έναν ορισμένο αριθμό χημικών δεσμών με άτομα άλλων στοιχείων. σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα θα βοηθήσει στην κατανόηση της γνώσης των τύπων σθένους.

Για στοιχεία δευτερευουσών υποομάδων (και μόνο τα μέταλλα ανήκουν σε αυτά), πρέπει να θυμόμαστε το σθένος, ειδικά επειδή στις περισσότερες περιπτώσεις είναι ίσο με I, II, λιγότερο συχνά III. Θα πρέπει επίσης να απομνημονεύσετε τα σθένη των χημικών στοιχείων που έχουν περισσότερες από δύο τιμές. Ή να έχετε συνεχώς διαθέσιμο τον πίνακα σθένους των στοιχείων.

Αλγόριθμος για τον προσδιορισμό του σθένους με τους τύπους των χημικών στοιχείων.

1. Να γράψετε τον τύπο μιας χημικής ένωσης.

2. Προσδιορίστε το γνωστό σθένος των στοιχείων.

3. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο σθένους και δείκτη.

4. Να βρείτε τον λόγο του ελάχιστου κοινού πολλαπλάσιου προς τον αριθμό των ατόμων του δεύτερου στοιχείου. Αυτό είναι το επιθυμητό σθένος.

5. Κάντε έναν έλεγχο πολλαπλασιάζοντας το σθένος και τον δείκτη κάθε στοιχείου. Τα έργα τους πρέπει να είναι ίσα.

Παράδειγμα:προσδιορίστε το σθένος των στοιχείων του υδρόθειου.

1. Ας γράψουμε τον τύπο:

2. Δηλώστε το γνωστό σθένος:

3. Βρείτε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο:

4. Βρείτε την αναλογία του ελάχιστου κοινού πολλαπλάσιου προς τον αριθμό των ατόμων θείου:

5. Ας ελέγξουμε:

Πίνακας χαρακτηριστικών τιμών σθένους ορισμένων ατόμων χημικών ενώσεων.

Στοιχεία	Σθένος	Παραδείγματα σύνδεσης
		Η2, HF, Li20, NaCl, KBr
Ο, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn		H 2 O, MgCl 2, CaH 2, SrBr 2, BaO, ZnCl 2
		CO 2, CH4, SiO 2, SiCl 4
		CrCl 2 , CrCl 3 , CrO 3
		H2S, SO2, SO3
		NH 3, NH 4 Cl, HNO 3
		PH 3, P 2 O 5 , H 3 PO 4
		SnCl2, SnCl4, PbO, PbO2
		HCl, ClF 3, BrF 5, IF 7