Ουσίες που δεν διαλύονται στο νερό. Μάθημα «Η ικανότητα του νερού να διαλύει στερεά (αλάτι, ζάχαρη κ.λπ.)

Amanbayeva Zhanar Zhumabekovna
Περιοχή Ακτόμπε Σαλκάρ
Λύκειο Νο 5
Θέμα: Δημοτικό σχολείο

Θέμα: Το νερό είναι διαλύτης. Ουσίες διαλυτές και αδιάλυτες στο νερό.
Στόχοι μαθήματος: να δώσουμε μια ιδέα για το νερό ως διαλύτη, για διαλυτές και αδιάλυτες ουσίες. εισαγάγετε την έννοια του "φίλτρου", με τους απλούστερους τρόπους προσδιορισμού διαλυτών και αδιάλυτων ουσιών. ετοιμάστε μια έκθεση με θέμα «Το νερό είναι διαλύτης».
Εξοπλισμός και οπτικά βοηθήματα: σχολικά βιβλία, αναγνώστες, σημειωματάρια για ανεξάρτητη εργασία. σετ: ποτήρια άδεια και με βραστό νερό. κουτιά με επιτραπέζιο αλάτι, ζάχαρη, άμμο ποταμού, πηλό. κουταλάκια του γλυκού, χωνιά, φίλτρα χαρτοπετσέτας. γκουάς (ακουαρέλες), πινέλα και φύλλα για προβληματισμό. παρουσίαση σε Power Point, προβολέας πολυμέσων, οθόνη.

ΚΑΤΑ ΤΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ
Ι. Οργανωτική στιγμή
U. Καλημέρα σε όλους! (Διαφάνεια 1)
Σας προσκαλώ στην τρίτη συνάντηση της σχολικής επιστημονικής λέσχης «Εμείς και ο κόσμος γύρω μας».
II. Μήνυμα για το θέμα και το σκοπό του μαθήματος
Δάσκαλος. Σήμερα έχουμε καλεσμένους, καθηγητές από άλλα σχολεία που ήρθαν στη συνάντηση του συλλόγου. Προτείνω στον πρόεδρο του συλλόγου, Poroshina Anastasia, να ανοίξει τη συνεδρίαση.
Πρόεδρος. Σήμερα μαζευτήκαμε για μια συνάντηση συλλόγου με θέμα «Το νερό είναι διαλύτης». Το καθήκον όλων των παρευρισκομένων είναι να ετοιμάσουν μια έκθεση με θέμα «Το νερό είναι διαλύτης». Σε αυτό το μάθημα, θα γίνετε και πάλι ερευνητές των ιδιοτήτων του νερού. Θα μελετήσετε αυτές τις ιδιότητες στα εργαστήριά σας, με τη βοήθεια των "συμβούλων" - Mikhail Makarenkov, Olesya Starkova και Yulia Stenina. Κάθε εργαστήριο θα πρέπει να εκτελέσει την ακόλουθη εργασία: να πραγματοποιήσει πειράματα και παρατηρήσεις και στο τέλος της συνάντησης, να συζητήσει το σχέδιο για το μήνυμα «Νερό - διαλύτης».

III. Εκμάθηση νέου υλικού
Η. Με την άδεια του προέδρου, θα ήθελα να κάνω την πρώτη ανακοίνωση. (Διαφάνεια 2) Την ίδια συνεδρία με θέμα «Το νερό είναι διαλύτης» πραγματοποιήθηκε πρόσφατα από μαθητές από το χωριό Μίρνυ. Τη συνάντηση άνοιξε ο Kostya Pogodin, ο οποίος υπενθύμισε σε όλους τους παρευρισκόμενους μια άλλη καταπληκτική ιδιότητα του νερού: πολλές ουσίες στο νερό μπορούν να διασπαστούν σε αόρατα μικροσκοπικά σωματίδια, δηλαδή να διαλυθούν. Επομένως, το νερό είναι καλός διαλύτης για πολλές ουσίες. Μετά από αυτό, η Μάσα πρότεινε να πραγματοποιήσει πειράματα και να εντοπίσει τρόπους με τους οποίους θα ήταν δυνατή η απάντηση στο ερώτημα εάν μια ουσία διαλύεται στο νερό ή όχι.

U. Σας προτείνω σε μια συνάντηση του συλλόγου να προσδιορίσετε τη διαλυτότητα στο νερό ουσιών όπως το επιτραπέζιο αλάτι, η ζάχαρη, η άμμος του ποταμού και ο πηλός.
Ας υποθέσουμε ποια ουσία, κατά τη γνώμη σας, θα διαλυθεί στο νερό και ποια όχι. Εκφράστε τις υποθέσεις σας, εικασίες και συνεχίστε τη δήλωση: (Διαφάνεια 3)

U. Ας σκεφτούμε μαζί ποιες υποθέσεις θα επιβεβαιώσουμε. (Διαφάνεια 3)
Ας υποθέσουμε ότι ... (το αλάτι θα διαλυθεί στο νερό)
Ας πούμε ... (η ζάχαρη θα διαλυθεί στο νερό)
Ίσως ... (η άμμος δεν θα διαλυθεί στο νερό)
Τι κι αν... (ο πηλός δεν θα διαλυθεί στο νερό)

U. Ας, και θα κάνουμε πειράματα που θα μας βοηθήσουν να το καταλάβουμε. Πριν από την εργασία, ο πρόεδρος θα σας υπενθυμίσει τους κανόνες για τη διεξαγωγή πειραμάτων και θα διανείμει κάρτες στις οποίες είναι τυπωμένοι αυτοί οι κανόνες. (Διαφάνεια 4)
Π. Κοιτάξτε την οθόνη όπου είναι γραμμένοι οι κανόνες.
"Κανόνες διεξαγωγής πειραμάτων"
Ο χειρισμός όλου του εξοπλισμού πρέπει να γίνεται με προσοχή. Δεν μπορούν μόνο να σπάσουν, αλλά και να πληγωθούν.
Κατά τη διάρκεια της εργασίας, μπορείτε όχι μόνο να καθίσετε, αλλά και να σταθείτε.
Το πείραμα διεξάγεται από έναν από τους μαθητές (τον ομιλητή), οι υπόλοιποι παρατηρούν σιωπηλά ή, κατόπιν αιτήματος του ομιλητή, τον βοηθούν.
Η ανταλλαγή απόψεων για τα αποτελέσματα του πειράματος ξεκινά μόνο αφού ο ομιλητής το επιτρέψει να ξεκινήσει.
Πρέπει να μιλάτε ο ένας στον άλλον ήσυχα, χωρίς να ενοχλείτε τους άλλους.
Η προσέγγιση του τραπεζιού και η αλλαγή εργαστηριακού εξοπλισμού είναι δυνατή μόνο με την άδεια του προέδρου.

IV. Πρακτική δουλειά
U. Προτείνω στον πρόεδρο να επιλέξει έναν «σύμβουλο» που θα διαβάσει δυνατά από το σχολικό βιβλίο τη διαδικασία διεξαγωγής του πρώτου πειράματος. (Διαφάνεια 5)
1) Π. Πειραματιστείτε με επιτραπέζιο αλάτι. Ελέγξτε εάν το επιτραπέζιο αλάτι διαλύεται στο νερό.
Ένας «σύμβουλος» από κάθε εργαστήριο παίρνει ένα από τα προετοιμασμένα σετ και πραγματοποιεί ένα πείραμα με επιτραπέζιο αλάτι. Το βρασμένο νερό χύνεται σε ένα διαφανές ποτήρι. Ρίξτε μια μικρή ποσότητα επιτραπέζιου αλατιού στο νερό. Η ομάδα παρατηρεί τι συμβαίνει με τους κρυστάλλους αλατιού και γεύεται το νερό.
Ο πρόεδρος (όπως στο παιχνίδι KVN) διαβάζει την ίδια ερώτηση σε κάθε ομάδα και εκπρόσωποι από τα εργαστήρια απαντούν.

P. (Διαφάνεια 6) Έχει αλλάξει η διαφάνεια του νερού; (Η διαφάνεια δεν έχει αλλάξει)
Έχει αλλάξει το χρώμα του νερού; (Το χρώμα δεν έχει αλλάξει)
Έχει αλλάξει η γεύση του νερού; (Το νερό έγινε αλμυρό)
Μπορούμε να πούμε ότι το αλάτι έχει εξαφανιστεί; (Ναι, εξαφανίστηκε, εξαφανίστηκε, δεν φαίνεται)

U. Βγάλε ένα συμπέρασμα. (Διαλυμένο αλάτι) (Διαφάνεια 6)
Π. Ζητώ από όλους να προχωρήσουν στο δεύτερο πείραμα, για το οποίο είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθούν φίλτρα.
U. Τι είναι το φίλτρο; (Μια συσκευή, συσκευή ή δομή για τον καθαρισμό υγρών, αερίων από στερεά σωματίδια, ακαθαρσίες.) (Διαφάνεια 7)
U. Διαβάστε δυνατά τη διαδικασία για την εκτέλεση του πειράματος με το φίλτρο. (Διαφάνεια 8)
Οι μαθητές περνούν νερό με αλάτι από φίλτρο, παρατηρούν και εξετάζουν τη γεύση του νερού.

P. (Διαφάνεια 9) Έχει μείνει καθόλου αλάτι στο φίλτρο; (Δεν υπάρχει βρώσιμο αλάτι στο φίλτρο)

Καταφέρατε να αφαιρέσετε το αλάτι από το νερό; (επιτραπέζιο αλάτι περασμένο από το φίλτρο με νερό)
U. Βγάλτε ένα συμπέρασμα από τις παρατηρήσεις σας. (Αλάτι διαλυμένο σε νερό) (Διαφάνεια 9)
U. Επιβεβαιώθηκε η υπόθεσή σας;
U. Εντάξει! Μπράβο!
U. Γράψτε τα αποτελέσματα του πειράματος γραπτώς στο Τετράδιο για ανεξάρτητη εργασία (σελ. 30). (Διαφάνεια 10)

2) Π. (Διαφάνεια 11) Ας κάνουμε ξανά το ίδιο πείραμα, αλλά αντί για αλάτι, βάλτε ένα κουταλάκι του γλυκού κρυσταλλική ζάχαρη.
Ένας «σύμβουλος» από κάθε εργαστήριο παίρνει ένα δεύτερο σετ και κάνει ένα πείραμα με ζάχαρη. Το βρασμένο νερό χύνεται σε ένα διαφανές ποτήρι. Ρίξτε μια μικρή ποσότητα ζάχαρης στο νερό. Η ομάδα παρατηρεί τι συμβαίνει και εξετάζει τη γεύση του νερού.
P. (Διαφάνεια 12) Έχει αλλάξει η διαφάνεια του νερού; (Η διαφάνεια του νερού δεν έχει αλλάξει)
Έχει αλλάξει το χρώμα του νερού; (Το χρώμα του νερού δεν έχει αλλάξει)
Έχει αλλάξει η γεύση του νερού; (Το νερό έγινε γλυκό)
Μπορούμε να πούμε ότι έχει φύγει η ζάχαρη; (Η ζάχαρη έγινε αόρατη στο νερό, το νερό τη διέλυσε)
U. Βγάλε ένα συμπέρασμα. (Ζάχαρη διαλυμένη) (Διαφάνεια 12)
U. Περάστε νερό με ζάχαρη από χάρτινο φίλτρο. (Διαφάνεια 13)
Οι μαθητές περνούν νερό με ζάχαρη από φίλτρο, παρατηρούν και εξετάζουν τη γεύση του νερού.
P. (Διαφάνεια 14) Έχει μείνει ζάχαρη στο φίλτρο; (Η ζάχαρη δεν φαίνεται στο φίλτρο)
Έχει αλλάξει η γεύση του νερού; (Η γεύση του νερού δεν έχει αλλάξει)
Έχετε καταφέρει να καθαρίσετε το νερό από τη ζάχαρη; (Το νερό δεν μπορούσε να καθαριστεί από τη ζάχαρη, μαζί με το νερό περνούσε από το φίλτρο)
U. Βγάλε ένα συμπέρασμα. (Ζάχαρη διαλυμένη σε νερό) (Διαφάνεια 14)
U. Επιβεβαιώθηκε η υπόθεση;
W. Σωστά. Μπράβο!
U. Γράψτε τα αποτελέσματα του πειράματος γραπτώς σε ένα τετράδιο για ανεξάρτητη εργασία. (Διαφάνεια 15)

3) Π. (Διαφάνεια 16) Ας ελέγξουμε τις προτάσεις και ας κάνουμε ένα πείραμα με άμμο ποταμού.
Υ. Διαβάστε στο σχολικό βιβλίο τη διαδικασία διεξαγωγής του πειράματος.
Πειραματιστείτε με την άμμο του ποταμού. Ανακατέψτε ένα κουταλάκι του γλυκού άμμο ποταμού σε ένα ποτήρι νερό. Αφήνουμε το μείγμα να σταθεί. Παρατηρήστε τι συμβαίνει με τους κόκκους της άμμου και του νερού.
P. (Διαφάνεια 17) Έχει αλλάξει η διαφάνεια του νερού; (Το νερό έγινε θολό, βρώμικο)
Έχει αλλάξει το χρώμα του νερού; (Το χρώμα του νερού έχει αλλάξει)
Έφυγαν οι κόκκοι; (Οι βαρύτεροι κόκκοι άμμου βυθίζονται στον πυθμένα, ενώ οι μικρότεροι επιπλέουν στο νερό, καθιστώντας το θολό)
U. Βγάλε ένα συμπέρασμα. (Η άμμος δεν διαλύθηκε) (Διαφάνεια 17)
U. (Διαφάνεια 18) Περάστε το περιεχόμενο του ποτηριού μέσα από ένα χάρτινο φίλτρο.
Οι μαθητές περνούν νερό με ζάχαρη από φίλτρο, παρατηρούν.
P. (Διαφάνεια 19) Τι περνά μέσα από το φίλτρο και τι παραμένει σε αυτό; (Το νερό περνά μέσα από το φίλτρο, αλλά η άμμος του ποταμού παραμένει πάνω στο φίλτρο και οι κόκκοι της άμμου φαίνονται καθαρά)
Καθαρίστηκε το νερό από την άμμο; (Το φίλτρο βοηθά στον καθαρισμό του νερού από σωματίδια που δεν διαλύονται σε αυτό)
U. Βγάλε ένα συμπέρασμα. (Η άμμος του ποταμού δεν διαλύθηκε στο νερό) (Διαφάνεια 19)
U. Ήταν σωστή η υπόθεσή σας για τη διαλυτότητα της άμμου στο νερό;
U. Υπέροχα! Μπράβο!
U. Γράψτε τα αποτελέσματα του πειράματος γραπτώς σε ένα τετράδιο για ανεξάρτητη εργασία. (Διαφάνεια 20)

4) Π. (Διαφάνεια 21) Κάντε το ίδιο πείραμα με ένα κομμάτι πηλό.
Πειραματιστείτε με πηλό. Ανακατέψτε ένα κομμάτι πηλού σε ένα ποτήρι νερό. Αφήνουμε το μείγμα να σταθεί. Παρατηρήστε τι συμβαίνει με τον πηλό και το νερό.
P. (Διαφάνεια 22) Έχει αλλάξει η διαφάνεια του νερού; (Το νερό έγινε θολό)
Έχει αλλάξει το χρώμα του νερού; (Ναί)
Εξαφανίστηκαν τα σωματίδια του πηλού; (Τα βαρύτερα σωματίδια βυθίζονται στον πυθμένα, ενώ τα μικρότερα επιπλέουν στο νερό, καθιστώντας το θολό)
U. Βγάλε ένα συμπέρασμα. (Ο πηλός δεν διαλύθηκε στο νερό) (Διαφάνεια 22)
U. (Διαφάνεια 23) Περάστε το περιεχόμενο του ποτηριού μέσα από ένα χάρτινο φίλτρο.
P. (Διαφάνεια 24) Τι περνά μέσα από το φίλτρο και τι παραμένει σε αυτό; (Το νερό διέρχεται από το φίλτρο και τα αδιάλυτα σωματίδια παραμένουν στο φίλτρο.)
Έχει καθαριστεί το νερό από πηλό; (Το φίλτρο βοήθησε να καθαρίσει το νερό από σωματίδια που δεν διαλύθηκαν στο νερό)
U. Βγάλε ένα συμπέρασμα. (Ο πηλός δεν διαλύεται στο νερό) (Διαφάνεια 24)
U. Επιβεβαιώθηκε η υπόθεση;
U. Μπράβο! Ολα είναι σωστά!
U. Ζητώ από ένα από τα μέλη της ομάδας να διαβάσει τα συμπεράσματα που είναι γραμμένα στο τετράδιο σε όλους τους παρευρισκόμενους.
U. Έχει κανείς κάποιες προσθήκες, διευκρινίσεις;
U. Ας βγάλουμε συμπεράσματα από τα πειράματα. (Διαφάνεια 25)

Είναι όλες οι ουσίες διαλυτές στο νερό; (Αλάτι, κρυσταλλική ζάχαρη διαλυμένη σε νερό, αλλά η άμμος και ο πηλός δεν διαλύθηκαν.)
Είναι πάντα δυνατό να χρησιμοποιηθεί ένα φίλτρο για να προσδιοριστεί εάν μια ουσία είναι διαλυτή στο νερό ή όχι; (Ουσίες διαλυμένες στο νερό περνούν από το φίλτρο μαζί με νερό, ενώ τα σωματίδια που δεν διαλύονται παραμένουν στο φίλτρο)
Δ. Διαβάστε για τη διαλυτότητα των ουσιών στο νερό στο σχολικό βιβλίο (σελ. 87).
U. Εξάγετε συμπέρασμα για την ιδιότητα του νερού ως διαλύτη. (Το νερό είναι διαλύτης, αλλά δεν διαλύονται όλες οι ουσίες σε αυτό) (Διαφάνεια 25)
U. Συμβουλεύω τα μέλη του συλλόγου να διαβάσουν την ιστορία στον αναγνώστη «Το νερό είναι διαλύτης» (σελ. 46). (Διαφάνεια 26)
Γιατί οι επιστήμονες δεν μπόρεσαν ακόμη να αποκτήσουν απολύτως καθαρό νερό; (Επειδή εκατοντάδες, ίσως χιλιάδες διαφορετικές ουσίες διαλύονται στο νερό)

U. Πώς χρησιμοποιούν οι άνθρωποι την ιδιότητα του νερού για να διαλύσουν ορισμένες ουσίες;
(Διαφάνεια 27) Το άγευστο νερό γίνεται γλυκό ή αλμυρό λόγω της ζάχαρης ή του αλατιού, καθώς το νερό διαλύεται και αποκτά τη γεύση τους. Ένα άτομο χρησιμοποιεί αυτήν την ιδιότητα όταν ετοιμάζει φαγητό: παρασκευάζει τσάι, μαγειρεύει κομπόστα, σούπες, αλάτι και συντηρεί λαχανικά, ετοιμάζει μαρμελάδα.
(Διαφάνεια 28) Όταν πλένουμε τα χέρια μας, πλένουμε ή κάνουμε μπάνιο, όταν πλένουμε ρούχα, χρησιμοποιούμε υγρό νερό και τη διαλυτική του ιδιότητα.
(Διαφάνεια 29) Τα αέρια, ιδιαίτερα το οξυγόνο, διαλύονται επίσης στο νερό. Χάρη σε αυτό, τα ψάρια και άλλα ζουν σε ποτάμια, λίμνες, θάλασσες. Σε επαφή με τον αέρα, το νερό διαλύει το οξυγόνο, το διοξείδιο του άνθρακα και άλλα αέρια που βρίσκονται σε αυτό. Για τους ζωντανούς οργανισμούς που ζουν στο νερό, όπως τα ψάρια, το οξυγόνο διαλυμένο στο νερό είναι πολύ σημαντικό. Το χρειάζονται για να αναπνεύσουν. Αν το οξυγόνο δεν διαλυόταν στο νερό, τότε τα υδάτινα σώματα θα ήταν άψυχα. Γνωρίζοντας αυτό, οι άνθρωποι δεν ξεχνάνε να οξυγονώνουν το νερό στο ενυδρείο όπου ζουν τα ψάρια ή να κόβουν τρύπες στις λίμνες το χειμώνα για να βελτιώσουν τη ζωή κάτω από τον πάγο.
(Διαφάνεια 30) Όταν ζωγραφίζουμε με νερομπογιές ή γκουάς.

U. Δώστε προσοχή στην εργασία που είναι γραμμένη στον πίνακα. (Διαφάνεια 31) Προτείνω να συντάξουμε ένα συλλογικό σχέδιο ομιλίας με θέμα «Το νερό είναι διαλύτης». Συζητήστε το στα εργαστήριά σας.
Ακούγοντας σχέδια με θέμα «Το νερό είναι διαλύτης» που συνέταξαν μαθητές.

U. Ας διαμορφώσουμε όλοι μαζί ένα σχέδιο ομιλίας. (Διαφάνεια 31)
Κατά προσέγγιση σχέδιο ομιλίας με θέμα "Το νερό είναι διαλύτης"
Εισαγωγή.
Διάλυση ουσιών στο νερό.
συμπεράσματα.
Οι άνθρωποι χρησιμοποιούν την ιδιότητα του νερού για να διαλύουν ορισμένες ουσίες.
Εκδρομή στο «Εκθεσιακό Μέγαρο». (Διαφάνεια 32)

U. Κατά την προετοιμασία μιας αναφοράς, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε πρόσθετη βιβλιογραφία που έχουν επιλεγεί από τα παιδιά, βοηθούς ομιλητές για το θέμα της συνάντησής μας. (Ευρίστε την προσοχή των μαθητών στην έκθεση βιβλίων, σελίδες στο Διαδίκτυο)

V. Περίληψη του μαθήματος
Ποια ιδιότητα του νερού ερευνήθηκε σε μια συνάντηση συλλόγου; (Ιδιότητα του νερού ως διαλύτη)
Σε ποιο συμπέρασμα καταλήξαμε εξετάζοντας αυτή την ιδιότητα του νερού; (Το νερό είναι καλός διαλύτης για ορισμένες ουσίες.)
Πιστεύεις ότι είναι δύσκολο να είσαι εξερευνητής;
Ποιο φαινόταν το πιο δύσκολο, ενδιαφέρον;
Θα σας είναι χρήσιμες οι γνώσεις που αποκτήσατε κατά τη μελέτη αυτής της ιδιότητας του νερού στη μετέπειτα ζωή σας; (Διαφάνεια 33) (Είναι πολύ σημαντικό να θυμάστε ότι το νερό είναι διαλύτης. Το νερό διαλύει άλατα, μεταξύ των οποίων υπάρχουν και ωφέλιμα και επιβλαβή για τον άνθρωπο. Επομένως, δεν μπορείτε να πιείτε νερό από μια πηγή αν δεν ξέρετε αν είναι καθαρό Μην μάταια υπάρχει μια παροιμία μεταξύ των ανθρώπων: "Δεν είναι όλα τα νερά κατάλληλα για πόσιμο.")

VI. Αντανάκλαση
Πώς χρησιμοποιούμε την ιδιότητα του νερού για να διαλύουμε ορισμένες ουσίες στα μαθήματα τέχνης; (Όταν ζωγραφίζουμε με νερομπογιές ή γκουάς)
Σας προτείνω, χρησιμοποιώντας αυτή την ιδιότητα του νερού, να βάψετε το νερό σε ένα ποτήρι σε χρώμα που ταιριάζει καλύτερα στη διάθεσή σας. (Διαφάνεια 34)
"Κίτρινο χρώμα" - χαρούμενο, φωτεινό, καλή διάθεση.
"Πράσινο χρώμα" - ήρεμο, ισορροπημένο.
"Μπλε χρώμα" - μια θλιβερή, θλιβερή, θλιβερή διάθεση.
Δείξτε τα φύλλα σας με χρωματιστό νερό σε ένα ποτήρι.

VII. Εκτίμηση
Θα ήθελα να ευχαριστήσω τον πρόεδρο, τους «συμβούλους» και όλους τους συμμετέχοντες στη συνάντηση για την ενεργό δουλειά τους.
VIII. Εργασία για το σπίτι

Το ότι το νερό είναι εξαιρετικός διαλύτης, το γνωρίζουμε όλοι από την παιδική ηλικία. Αλλά ποια «μαγική δράση» συμβαίνει τη στιγμή που προστίθεται νερό σε αυτή ή εκείνη την ουσία; Και γιατί, αν αυτός ο διαλύτης θεωρείται καθολικός, εξακολουθούν να υπάρχουν εκείνες οι ουσίες - «άσπρα κοράκια» που το νερό δεν θα μπορέσει ποτέ να κάνει;

Το μυστικό είναι απλό αλλά λαμπρό. Το ίδιο το μόριο του νερού είναι ηλεκτρικά ουδέτερο. Ωστόσο, το ηλεκτρικό φορτίο μέσα στο μόριο κατανέμεται πολύ άνισα. Η περιοχή των ατόμων υδρογόνου έχει έναν θετικά συντονισμένο «χαρακτήρα» και η «κατοικία» του οξυγόνου φημίζεται για το εκφραστικό αρνητικό φορτίο της.

Εάν η ενέργεια έλξης των μορίων του νερού στα μόρια μιας ουσίας υπερισχύει σε σύγκριση με την ενέργεια έλξης μεταξύ των μορίων του νερού, τότε η ουσία διαλύεται. Εάν δεν πληρούται μια τέτοια προϋπόθεση, τότε το "θαύμα" επίσης, αντίστοιχα, δεν συμβαίνει.

Το κύριο «φανάρι» με αναμμένο κόκκινο χρώμα για το νερό είναι τα λίπη. Γι' αυτό, αν ξαφνικά «ανταμείψουμε» τα ρούχα με έναν εκφραστικό λιπαρό λεκέ, η φράση «Απλώς προσθέστε νερό» σε αυτήν την κατάσταση δεν θα σας εξοικονομήσει.

Αν και, λόγω του γεγονότος ότι υποσυνείδητα έχουμε συνηθίσει να βλέπουμε το νερό ως έναν παγκόσμιο διαλύτη, ο οποίος πρακτικά μπορεί να χειριστεί οποιοδήποτε πρόβλημα, συχνά προσπαθούμε να λύσουμε το πρόβλημα με το νερό. Και όταν δεν μας βγαίνει τίποτα, τότε τις περισσότερες φορές θυμώνουμε, αλλά στην πραγματικότητα, πρέπει να... χαιρόμαστε. Ναι, απλά να χαίρεσαι!

Πράγματι, για τον λόγο ότι το νερό αδυνατεί να διαλύσει τα λίπη, μπορούμε να... ζήσουμε, γιατί ακριβώς λόγω του ότι τα λίπη είναι στη «μαύρη λίστα» για το νερό που εμείς οι ίδιοι δεν διαλύουμε.

Αλλά τα άλατα, τα αλκάλια και τα οξέα για το νερό είναι μια πραγματική «λιχουδιά». Παρεμπιπτόντως, τέτοιες χημικές ιδιότητες, και πάλι, είναι πολύ ευεργετικές για ένα άτομο. Άλλωστε, αν δεν ήταν έτσι, τότε τα προϊόντα αποσύνθεσης θα δημιουργούσαν μια πραγματική χωματερή στο σώμα και το αίμα θα πύκνωνε αυτόματα. Επομένως, εάν ένα άτομο στερηθεί νερό, τότε την 5η ημέρα πεθαίνει. Επιπλέον, βέβαια, αν δεν λαμβάνετε τακτικά την απαιτούμενη ποσότητα (ο «μέσος» κανόνας είναι 2-3 λίτρα την ημέρα), τα αδιάλυτα άλατα αυξάνουν σημαντικά τον κίνδυνο για πέτρες στα νεφρά, καθώς και στην ουροδόχο κύστη.

Ωστόσο, φυσικά, ακριβώς επειδή το νερό διαλύει, για παράδειγμα, τα ίδια άλατα δεν αξίζει να μετατραπεί σε ανεξέλεγκτο «νεροπότο», θέτοντας αυθάδεια «ρεκόρ», απλώς και μόνο επειδή κάποια διαφωνία το έχει υποχρεώσει. Εξάλλου, αυτό μπορεί να διαταράξει σε μεγάλο βαθμό την ισορροπία των μετάλλων του σώματος.

Παρεμπιπτόντως, περνώντας από τον εαυτό του (και κυριολεκτικά και μεταφορικά) και κατανοώντας τη φυσικοχημική ουσία αυτού του φαινομένου, είναι εύκολο να κατανοήσουμε τον ρόλο του νερού ως διαλύτη σε πολλούς άλλους τομείς τόσο των οικιακών όσο και των βιομηχανικών σχεδίων.

Λύσηονομάζεται θερμοδυναμικά σταθερό ομοιογενές (μονοφασικό) σύστημα μεταβλητής σύστασης, αποτελούμενο από δύο ή περισσότερα συστατικά (χημικά). Τα συστατικά που συνθέτουν ένα διάλυμα είναι ένας διαλύτης και μια διαλυμένη ουσία. Συνήθως, ένας διαλύτης θεωρείται ότι είναι ένα συστατικό που υπάρχει στην καθαρή του μορφή στην ίδια κατάσταση συσσωμάτωσης με το προκύπτον διάλυμα (για παράδειγμα, στην περίπτωση ενός υδατικού διαλύματος άλατος, ο διαλύτης είναι, φυσικά, νερό). Εάν και τα δύο συστατικά πριν από τη διάλυση ήταν στην ίδια κατάσταση συσσωμάτωσης (για παράδειγμα, αλκοόλη και νερό), τότε το συστατικό που είναι σε μεγαλύτερη ποσότητα θεωρείται ως διαλύτης.

Τα διαλύματα είναι υγρά, στερεά και αέρια.

Τα υγρά διαλύματα είναι διαλύματα αλάτων, ζάχαρης, αλκοόλης σε νερό. Τα υγρά διαλύματα μπορεί να είναι υδατικά ή μη υδατικά. Τα υδατικά διαλύματα είναι διαλύματα στα οποία ο διαλύτης είναι νερό. Τα μη υδατικά διαλύματα είναι διαλύματα στα οποία οργανικά υγρά (βενζόλιο, αλκοόλη, αιθέρας κ.λπ.) είναι διαλύτες. Τα στερεά διαλύματα είναι κράματα μετάλλων. Αέρια διαλύματα - αέρας και άλλα μείγματα αερίων.

Διαδικασία διάλυσης. Η διάλυση είναι μια πολύπλοκη φυσική και χημική διαδικασία. Κατά τη διάρκεια της φυσικής διαδικασίας, η δομή της διαλυμένης ουσίας καταστρέφεται και τα σωματίδια της κατανέμονται μεταξύ των μορίων του διαλύτη. Μια χημική διεργασία είναι η αλληλεπίδραση των μορίων του διαλύτη με τα σωματίδια της διαλυμένης ουσίας. Ως αποτέλεσμα αυτής της αλληλεπίδρασης, διαλύματα.Εάν ο διαλύτης είναι νερό, τότε ονομάζονται τα επιδιαλυτώματα που προκύπτουν ενυδατώνει.Η διαδικασία σχηματισμού των επιδιαλυτωμάτων ονομάζεται διαλυτοποίηση, η διαδικασία σχηματισμού ένυδρων ενυδάτωσης ονομάζεται ενυδάτωση. Όταν τα υδατικά διαλύματα εξατμίζονται, σχηματίζονται κρυσταλλικές ένυδρες ενώσεις - αυτές είναι κρυσταλλικές ουσίες, οι οποίες περιλαμβάνουν έναν ορισμένο αριθμό μορίων νερού (νερό κρυστάλλωσης). Παραδείγματα κρυσταλλικών ένυδρων: CuSO 4 . 5Η2Ο - πενταένυδρος θειικός χαλκός (II). FeSO4 . 7Η2Ο - επταένυδρος θειικός σίδηρος (II).

Η φυσική διαδικασία της διάλυσης προχωρά εξαγοράενέργεια, χημική τονίζοντας. Εάν ως αποτέλεσμα της ενυδάτωσης (διαλυτοποίησης) απελευθερώνεται περισσότερη ενέργεια από αυτή που απορροφάται κατά την καταστροφή της δομής μιας ουσίας, τότε η διάλυση - εξώθερμοςεπεξεργάζομαι, διαδικασία. Ενέργεια απελευθερώνεται κατά τη διάλυση του NaOH, του H 2 SO 4 , του Na 2 CO 3 , του ZnSO 4 και άλλων ουσιών. Εάν απαιτείται περισσότερη ενέργεια για την καταστροφή της δομής μιας ουσίας από αυτή που απελευθερώνεται κατά την ενυδάτωση, τότε η διάλυση - ενδόθερμοςεπεξεργάζομαι, διαδικασία. Η απορρόφηση ενέργειας συμβαίνει όταν NaNO 3 , KCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl και ορισμένες άλλες ουσίες διαλύονται στο νερό.

Η ποσότητα ενέργειας που απελευθερώνεται ή απορροφάται κατά τη διάλυση ονομάζεται θερμική επίδραση της διάλυσης.

Διαλυτότηταουσία είναι η ικανότητά της να κατανέμεται σε άλλη ουσία με τη μορφή ατόμων, ιόντων ή μορίων με το σχηματισμό ενός θερμοδυναμικά σταθερού συστήματος μεταβλητής σύνθεσης. Το ποσοτικό χαρακτηριστικό της διαλυτότητας είναι παράγοντας διαλυτότητας, που δείχνει ποια είναι η μέγιστη μάζα μιας ουσίας που μπορεί να διαλυθεί σε 1000 ή 100 g νερού σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Η διαλυτότητα μιας ουσίας εξαρτάται από τη φύση του διαλύτη και της ουσίας, από τη θερμοκρασία και την πίεση (για αέρια). Η διαλυτότητα των στερεών γενικά αυξάνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας. Η διαλυτότητα των αερίων μειώνεται με την αύξηση της θερμοκρασίας, αλλά αυξάνεται με την αύξηση της πίεσης.

Σύμφωνα με τη διαλυτότητά τους στο νερό, οι ουσίες χωρίζονται σε τρεις ομάδες:

1. Πολύ διαλυτό (σελ.). Η διαλυτότητα των ουσιών είναι μεγαλύτερη από 10 g σε 1000 g νερού. Για παράδειγμα, 2000 g ζάχαρης διαλύονται σε 1000 g νερό ή 1 λίτρο νερό.

2. Ελαφρώς διαλυτό (μ.). Η διαλυτότητα των ουσιών είναι από 0,01 g έως 10 g σε 1000 g νερού. Για παράδειγμα, 2 g γύψου (CaSO 4 . 2 H 2 O) διαλύεται σε 1000 g νερού.

3. Πρακτικά αδιάλυτο (n.). Η διαλυτότητα των ουσιών είναι μικρότερη από 0,01 g σε 1000 g νερού. Για παράδειγμα, σε 1000 g νερού, 1,5 . 10 -3 g AgCl.

Όταν διαλύονται ουσίες, μπορούν να σχηματιστούν κορεσμένα, ακόρεστα και υπερκορεσμένα διαλύματα.

κορεσμένο διάλυμαείναι το διάλυμα που περιέχει τη μέγιστη ποσότητα διαλυμένης ουσίας υπό δεδομένες συνθήκες. Όταν μια ουσία προστίθεται σε ένα τέτοιο διάλυμα, η ουσία δεν διαλύεται πλέον.

ακόρεστο διάλυμαΔιάλυμα που περιέχει λιγότερη διαλυμένη ουσία από ένα κορεσμένο διάλυμα υπό δεδομένες συνθήκες. Όταν μια ουσία προστίθεται σε ένα τέτοιο διάλυμα, η ουσία εξακολουθεί να διαλύεται.

Μερικές φορές είναι δυνατό να ληφθεί ένα διάλυμα στο οποίο η διαλυμένη ουσία περιέχει περισσότερα από ό,τι σε ένα κορεσμένο διάλυμα σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Ένα τέτοιο διάλυμα ονομάζεται υπερκορεσμένο. Αυτό το διάλυμα λαμβάνεται με προσεκτική ψύξη του κορεσμένου διαλύματος σε θερμοκρασία δωματίου. Τα υπερκορεσμένα διαλύματα είναι πολύ ασταθή. Η κρυστάλλωση μιας ουσίας σε ένα τέτοιο διάλυμα μπορεί να προκληθεί με το τρίψιμο των τοιχωμάτων του δοχείου στο οποίο βρίσκεται το διάλυμα με μια γυάλινη ράβδο. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται κατά την εκτέλεση ορισμένων ποιοτικών αντιδράσεων.

Η διαλυτότητα μιας ουσίας μπορεί επίσης να εκφραστεί από τη μοριακή συγκέντρωση του κορεσμένου διαλύματός της (τμήμα 2.2).

Σταθερά διαλυτότητας. Ας εξετάσουμε τις διεργασίες που συμβαίνουν κατά την αλληλεπίδραση ενός κακώς διαλυτού αλλά ισχυρού ηλεκτρολύτη θειικού βαρίου BaSO 4 με το νερό. Υπό τη δράση των διπόλων του νερού, τα ιόντα Ba 2+ και SO 4 2 - από το κρυσταλλικό πλέγμα του BaSO 4 θα περάσουν στην υγρή φάση. Ταυτόχρονα με αυτή τη διαδικασία, υπό την επίδραση του ηλεκτροστατικού πεδίου του κρυσταλλικού πλέγματος, μέρος των ιόντων Ba 2+ και SO 4 2 - θα κατακρημνιστεί και πάλι (Εικ. 3). Σε μια δεδομένη θερμοκρασία, θα δημιουργηθεί τελικά μια ισορροπία σε ένα ετερογενές σύστημα: ο ρυθμός της διαδικασίας διάλυσης (V 1) θα είναι ίσος με τον ρυθμό της διαδικασίας καθίζησης (V 2), δηλ.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

στερεό διάλυμα

Ρύζι. 3. Κορεσμένο διάλυμα θειικού βαρίου

Ένα διάλυμα σε ισορροπία με τη στερεή φάση BaSO 4 ονομάζεται πλούσιοςσε σχέση με το θειικό βάριο.

Ένα κορεσμένο διάλυμα είναι ένα ετερογενές σύστημα ισορροπίας, το οποίο χαρακτηρίζεται από μια σταθερά χημικής ισορροπίας:

, (1)

όπου a (Ba 2+) είναι η δραστηριότητα των ιόντων βαρίου. a(SO 4 2-) - δραστικότητα θειικών ιόντων.

α (BaSO 4) είναι η δραστηριότητα των μορίων θειικού βαρίου.

Ο παρονομαστής αυτού του κλάσματος - η δραστηριότητα του κρυσταλλικού BaSO 4 - είναι μια σταθερή τιμή ίση με ένα. Το γινόμενο δύο σταθερών δίνει μια νέα σταθερά που ονομάζεται σταθερά θερμοδυναμικής διαλυτότηταςκαι συμβολίζουμε K s °:

K s ° \u003d a (Ba 2+) . α(SO 4 2-). (2)

Αυτή η τιμή ονομαζόταν προηγουμένως προϊόν διαλυτότητας και ονομαζόταν PR.

Έτσι, σε ένα κορεσμένο διάλυμα ενός κακώς διαλυτού ισχυρού ηλεκτρολύτη, το γινόμενο των ενεργειών ισορροπίας των ιόντων του είναι μια σταθερή τιμή σε μια δεδομένη θερμοκρασία.

Αν δεχτούμε ότι σε ένα κορεσμένο διάλυμα ενός ελάχιστα διαλυτού ηλεκτρολύτη, ο συντελεστής δραστηριότητας φά~1, τότε η δραστικότητα των ιόντων σε αυτή την περίπτωση μπορεί να αντικατασταθεί από τις συγκεντρώσεις τους, αφού α( Χ) = φά (Χ) . ΑΠΟ( Χ). Η θερμοδυναμική σταθερά διαλυτότητας K s ° θα μετατραπεί στη σταθερά διαλυτότητας συγκέντρωσης K s:

K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

όπου C(Ba 2+) και C(SO 4 2 -) είναι οι συγκεντρώσεις ισορροπίας των ιόντων Ba 2+ και SO 4 2 - (mol / l) σε κορεσμένο διάλυμα θειικού βαρίου.

Για να απλοποιηθούν οι υπολογισμοί, συνήθως χρησιμοποιείται η σταθερά διαλυτότητας συγκέντρωσης K s, λαμβάνοντας φά(Χ) = 1 (Παράρτημα 2).

Εάν ένας κακώς διαλυτός ισχυρός ηλεκτρολύτης σχηματίζει πολλά ιόντα κατά τη διάσταση, τότε η έκφραση Ks (ή K s °) περιλαμβάνει τις αντίστοιχες δυνάμεις ίσες με τους στοιχειομετρικούς συντελεστές:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C2 (Cl-);

Ag3PO4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

Γενικά, η έκφραση για τη σταθερά διαλυτότητας συγκέντρωσης για τον ηλεκτρολύτη A m B n ⇄ ΜΈνα n+ + n B m - έχει τη μορφή

K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),

όπου C είναι οι συγκεντρώσεις των ιόντων A n+ και Bm σε κορεσμένο διάλυμα ηλεκτρολύτη σε mol/l.

Η τιμή του K s χρησιμοποιείται συνήθως μόνο για ηλεκτρολύτες, η διαλυτότητα των οποίων στο νερό δεν υπερβαίνει τα 0,01 mol/l.

Συνθήκες βροχοπτώσεων

Ας υποθέσουμε ότι c είναι η πραγματική συγκέντρωση ιόντων ενός ελάχιστα διαλυτού ηλεκτρολύτη σε διάλυμα.

Αν C m (A n +) . Με n (B m -) > K s , τότε θα σχηματιστεί ίζημα, γιατί το διάλυμα γίνεται υπερκορεσμένο.

Αν C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Ιδιότητες διαλύματος. Παρακάτω εξετάζουμε τις ιδιότητες των διαλυμάτων μη ηλεκτρολυτών. Στην περίπτωση των ηλεκτρολυτών, εισάγεται ένας διορθωτικός ισοτονικός συντελεστής στους παραπάνω τύπους.

Εάν μια μη πτητική ουσία διαλύεται σε ένα υγρό, τότε η πίεση ατμών κορεσμού πάνω στο διάλυμα είναι μικρότερη από την πίεση ατμών κορεσμού πάνω από τον καθαρό διαλύτη. Ταυτόχρονα με τη μείωση της τάσης ατμών πάνω από το διάλυμα, παρατηρείται αλλαγή στο σημείο βρασμού και πήξης του. τα σημεία βρασμού των διαλυμάτων αυξάνονται και τα σημεία πήξης μειώνονται σε σύγκριση με τις θερμοκρασίες που χαρακτηρίζουν τους καθαρούς διαλύτες.

Η σχετική μείωση του σημείου πήξης ή η σχετική αύξηση του σημείου βρασμού ενός διαλύματος είναι ανάλογη της συγκέντρωσής του.

Η έννοια της διαλυτότητας χρησιμοποιείται στη χημεία για να περιγράψει τις ιδιότητες ενός στερεού που αναμιγνύεται και διαλύεται σε ένα υγρό. Μόνο οι ιοντικές (φορτισμένες) ενώσεις είναι πλήρως διαλυτές. Για πρακτικούς λόγους, αρκεί να θυμάστε μερικούς κανόνες ή να μπορέσετε να τους βρείτε για να τους χρησιμοποιήσετε εάν είναι απαραίτητο και να μάθετε εάν ορισμένες ιοντικές ουσίες θα διαλυθούν ή όχι στο νερό. Στην πραγματικότητα, ένας ορισμένος αριθμός ατόμων διαλύεται σε κάθε περίπτωση, ακόμη και αν οι αλλαγές δεν είναι αισθητές, επομένως, για τη διεξαγωγή ακριβών πειραμάτων, μερικές φορές είναι απαραίτητος ο υπολογισμός αυτού του αριθμού.

Βήματα

Χρήση απλών κανόνων

1. Μάθετε περισσότερα για τις ιοντικές ενώσεις.Στην κανονική κατάσταση, κάθε άτομο έχει έναν ορισμένο αριθμό ηλεκτρονίων, αλλά μερικές φορές μπορεί να συλλάβει ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο ή να χάσει ένα. Ως αποτέλεσμα, α και αυτος, που έχει ηλεκτρικό φορτίο. Εάν ένα ιόν με αρνητικό φορτίο (ένα επιπλέον ηλεκτρόνιο) συναντήσει ένα ιόν με θετικό φορτίο (χωρίς ηλεκτρόνιο), συνδέονται μεταξύ τους, όπως οι αντίθετοι πόλοι δύο μαγνητών. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζεται μια ιοντική ένωση.

   • Τα ιόντα με αρνητικό φορτίο ονομάζονται ανιόντακαι ιόντα με θετικό φορτίο - κατιόντα.
   • Στην κανονική κατάσταση, ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα άτομο είναι ίσος με τον αριθμό των πρωτονίων, με αποτέλεσμα το άτομο να είναι ηλεκτρικά ουδέτερο.

2. Μάθετε περισσότερα για τη διαλυτότητα.Τα μόρια του νερού (H 2 O) έχουν μια περίεργη δομή που τα κάνει να μοιάζουν με μαγνήτη: έχουν θετικό φορτίο από το ένα άκρο και αρνητικό φορτίο από το άλλο. Όταν μια ιοντική ένωση τοποθετείται στο νερό, αυτοί οι «μαγνήτες» του νερού συγκεντρώνονται γύρω από τα μόριά της και τείνουν να απομακρύνουν τα θετικά και αρνητικά ιόντα το ένα από το άλλο. Τα μόρια ορισμένων ιοντικών ενώσεων δεν είναι πολύ ισχυρά, και τέτοιες ουσίες διαλυτόςστο νερό, γιατί τα μόρια του νερού απομακρύνουν τα ιόντα το ένα από το άλλο και τα διαλύουν. Σε άλλες ενώσεις, τα ιόντα είναι πιο στενά συνδεδεμένα, και αυτά αδιάλυτος, αφού τα μόρια του νερού δεν είναι σε θέση να τραβήξουν τα ιόντα χώρια.

   • Στα μόρια ορισμένων ενώσεων, οι εσωτερικοί δεσμοί είναι συγκρίσιμοι σε ισχύ με τη δράση των μορίων του νερού. Τέτοιες συνδέσεις ονομάζονται ελαφρώς διαλυτό, αφού σημαντικό μέρος των μορίων τους διασπάται, αν και άλλα παραμένουν αδιάλυτα.

3. Μάθετε τους κανόνες της διαλυτότητας.Δεδομένου ότι η αλληλεπίδραση μεταξύ των ατόμων περιγράφεται από μάλλον περίπλοκους νόμους, δεν είναι πάντα δυνατό να πούμε αμέσως ποιες ουσίες διαλύονται και ποιες όχι. Βρείτε ένα από τα ιόντα της ένωσης στην περιγραφή παρακάτω για το πώς συμπεριφέρονται συνήθως διάφορες ουσίες. Μετά από αυτό, δώστε προσοχή στο δεύτερο ιόν και ελέγξτε εάν αυτή η ουσία δεν αποτελεί εξαίρεση λόγω της ασυνήθιστης αλληλεπίδρασης των ιόντων.

   • Ας υποθέσουμε ότι έχετε να κάνετε με χλωριούχο στρόντιο (SrCl 2). Εντοπίστε τα παρακάτω βήματα (με έντονη γραφή) για τα ιόντα Sr και Cl. Cl "συνήθως διαλυτό"; μετά από αυτό, δείτε τις παρακάτω εξαιρέσεις. Τα ιόντα Sr δεν αναφέρονται εκεί, επομένως η ένωση SrCl πρέπει να είναι διαλυτή στο νερό.
   • Κάτω από τους σχετικούς κανόνες είναι οι πιο συνηθισμένες εξαιρέσεις. Υπάρχουν και άλλες εξαιρέσεις, αλλά είναι απίθανο να τις συναντήσετε στο μάθημα της χημείας ή στο εργαστήριο.

4. Οι ενώσεις είναι διαλυτές εάν περιέχουν ιόντα αλκαλιμετάλλων, δηλαδή Li + , Na + , K + , Rb + και Cs + .Αυτά είναι τα στοιχεία της ομάδας ΙΑ του περιοδικού πίνακα: λίθιο, νάτριο, κάλιο, ρουβίδιο και καίσιο. Σχεδόν όλες οι απλές ενώσεις αυτών των στοιχείων είναι διαλυτές.

   • Εξαίρεση:η ένωση Li 3 PO 4 είναι αδιάλυτη.

5. Οι ενώσεις των ιόντων NO 3 -, C 2 H 3 O 2 - , NO 2 - , ClO 3 - και ClO 4 - είναι διαλυτές.Ονομάζονται νιτρικά, οξικά, νιτρώδη, χλωρικά και υπερχλωρικά ιόντα, αντίστοιχα. Το οξικό ιόν συχνά συντομεύεται ως OAc.

   • Εξαιρέσεις:Το Ag(OAc) (οξικός άργυρος) και το Hg(OAc) 2 (οξικός υδράργυρος) είναι αδιάλυτα.
   • Το AgNO 2 - και το KClO 4 - είναι μόνο "ελαφρώς διαλυτά".

6. Οι ενώσεις των ιόντων Cl - , Br - και I - είναι συνήθως διαλυτές.Ιόντα χλωρίου, βρωμίου και ιωδίου σχηματίζουν αντίστοιχα χλωρίδια, βορίδια και ιωδίδια, τα οποία ονομάζονται άλατα αλογόνου. Αυτά τα άλατα είναι σχεδόν πάντα διαλυτά.

   • Εξαίρεση:εάν το δεύτερο ιόν του ζεύγους είναι ιόν αργύρου Ag + , υδράργυρος Hg 2 2+ ή μόλυβδος Pb 2+ , το άλας είναι αδιάλυτο. Το ίδιο ισχύει για τα λιγότερο κοινά αλογόνα με ιόντα χαλκού Cu + και θάλλιο Tl + .

7. Οι ενώσεις του ιόντος SO 4 2- (θειικά) είναι συνήθως διαλυτές.Κατά κανόνα, τα θειικά άλατα διαλύονται στο νερό, αλλά υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις.

   • Εξαιρέσεις:Τα θειικά των ακόλουθων ιόντων είναι αδιάλυτα: στρόντιο Sr 2+, βάριο Ba 2+, μόλυβδος Pb 2+, άργυρος Ag +, ασβέστιο Ca 2+, ράδιο Ra 2+ και δισθενής άργυρος Hg 2 2+. Σημειώστε ότι ο θειικός άργυρος και το θειικό ασβέστιο εξακολουθούν να είναι ελαφρώς διαλυτά στο νερό και μερικές φορές θεωρούνται ελαφρώς διαλυτά.

8. Οι ενώσεις OH - και S 2- είναι αδιάλυτες στο νερό.Αυτά είναι ιόντα υδροξειδίου και σουλφιδίου, αντίστοιχα.

   • Εξαιρέσεις:θυμάστε τα αλκαλιμέταλλα (ομάδα ΙΑ) και πόσο σχεδόν όλες οι ενώσεις τους είναι διαλυτές; Έτσι, τα ιόντα Li + , Na + , K + , Rb + και Cs + σχηματίζουν διαλυτά υδροξείδια και σουλφίδια. Επιπλέον, τα άλατα ασβεστίου Ca 2+, στροντίου Sr 2+ και βαρίου Ba 2+ (ομάδα ΙΙΑ) είναι διαλυτά. Λάβετε υπόψη ότι ένα σημαντικό μέρος των μορίων υδροξειδίου αυτών των στοιχείων εξακολουθεί να μην διαλύεται, επομένως μερικές φορές θεωρούνται "κακώς διαλυτά".

9. Οι ενώσεις των ιόντων CO 3 2- και PO 4 3- είναι αδιάλυτες.Αυτά τα ιόντα σχηματίζουν ανθρακικά και φωσφορικά άλατα, τα οποία είναι συνήθως αδιάλυτα στο νερό.

   • Εξαιρέσεις:αυτά τα ιόντα σχηματίζουν διαλυτές ενώσεις με ιόντα αλκαλιμετάλλων: Li + , Na + , K + , Rb + και Cs + , καθώς και με αμμώνιο NH 4 + .

   Χρησιμοποιώντας το προϊόν διαλυτότητας K sp

   1. Βρείτε το γινόμενο διαλυτότητας K sp (αυτό είναι σταθερά).Κάθε ένωση έχει τη δική της σταθερά K sp. Οι τιμές του για διάφορες ουσίες δίνονται σε βιβλία αναφοράς και στον ιστότοπο (στα αγγλικά). Οι τιμές του προϊόντος διαλυτότητας καθορίζονται πειραματικά και μπορεί να διαφέρουν πολύ από πηγή σε πηγή, επομένως είναι καλύτερο να χρησιμοποιήσετε τον πίνακα για το K sp στο εγχειρίδιο χημείας σας, εάν υπάρχει διαθέσιμος. Εκτός αν αναφέρεται διαφορετικά, οι περισσότεροι πίνακες δίνουν το προϊόν διαλυτότητας στους 25ºC.

      • Για παράδειγμα, εάν διαλύετε ιωδιούχο μόλυβδο PbI 2, βρείτε το προϊόν διαλυτότητας για αυτό. Ο ιστότοπος bilbo.chm.uri.edu παραθέτει μια τιμή 7,1×10–9.

   2. Γράψτε τη χημική εξίσωση.Αρχικά, προσδιορίστε σε ποια ιόντα θα αποσυντεθεί το μόριο της ουσίας όταν διαλυθεί. Στη συνέχεια γράψτε μια εξίσωση με K sp στη μία πλευρά και τα αντίστοιχα ιόντα στην άλλη.

      • Στο παράδειγμά μας, το μόριο PbI 2 χωρίζεται σε ένα ιόν Pb 2+ και δύο ιόντα I -. Σε αυτή την περίπτωση, αρκεί να καθοριστεί το φορτίο μόνο ενός ιόντος, καθώς το διάλυμα στο σύνολό του θα είναι ουδέτερο.
      • Γράψτε την εξίσωση: 7,1 × 10 -9 \u003d 2.

   3. Μετασχηματίστε την εξίσωση για να τη λύσετε.Ξαναγράψτε την εξίσωση σε απλή αλγεβρική μορφή. Χρησιμοποιήστε όσα γνωρίζετε για τον αριθμό των μορίων και των ιόντων. Αντικαταστήστε την άγνωστη τιμή x για τον αριθμό των ατόμων της διαλυμένης ένωσης και εκφράστε τον αριθμό των ιόντων σε x.

      • Στο παράδειγμά μας, είναι απαραίτητο να ξαναγράψουμε την ακόλουθη εξίσωση: 7,1 × 10 -9 \u003d 2.
      • Δεδομένου ότι υπάρχει μόνο ένα άτομο μολύβδου (Pb) στην ένωση, ο αριθμός των διαλυμένων μορίων θα είναι ίσος με τον αριθμό των ελεύθερων ιόντων μολύβδου. Άρα μπορούμε να εξισώσουμε και το x.
      • Δεδομένου ότι υπάρχουν δύο ιόντα ιωδίου (Ι) για κάθε ιόν μολύβδου, ο αριθμός των ατόμων ιωδίου πρέπει να είναι ίσος με 2x.
      • Το αποτέλεσμα είναι η εξίσωση 7,1×10 -9 = (x)(2x) 2 .

   4. Αφήστε τα κοινά ιόντα εάν είναι απαραίτητο.Παραλείψτε αυτό το βήμα εάν η ουσία είναι διαλυτή σε καθαρό νερό. Ωστόσο, εάν χρησιμοποιείτε ένα διάλυμα που περιέχει ήδη ένα ή περισσότερα από τα ιόντα που σας ενδιαφέρουν ("συνολικά ιόντα"), η διαλυτότητα μπορεί να μειωθεί σημαντικά. Η επίδραση των κοινών ιόντων είναι ιδιαίτερα αισθητή για τις ελάχιστα διαλυτές ουσίες και σε τέτοιες περιπτώσεις μπορεί να υποτεθεί ότι η συντριπτική πλειονότητα των διαλυμένων ιόντων ήταν ήδη παρόντα στο διάλυμα νωρίτερα. Ξαναγράψτε την εξίσωση και λάβετε υπόψη τις γνωστές μοριακές συγκεντρώσεις (moles ανά λίτρο, ή M) ήδη διαλυμένων ιόντων. Διορθώστε τις άγνωστες τιμές x για αυτά τα ιόντα.

      • Για παράδειγμα, εάν το ιωδιούχο μόλυβδο υπάρχει ήδη στο διάλυμα σε συγκέντρωση 0,2Μ, η εξίσωση θα πρέπει να ξαναγραφεί ως εξής: 7,1×10 -9 = (0,2M+x)(2x) 2 . Επειδή το 0,2M είναι πολύ μεγαλύτερο από το x, η εξίσωση μπορεί να γραφτεί ως 7,1×10 –9 = (0,2M)(2x) 2 .

   5. Λύστε την εξίσωση.Βρείτε την τιμή x για να μάθετε πόσο διαλυτή είναι αυτή η ένωση. Λαμβάνοντας υπόψη τον ορισμό του προϊόντος διαλυτότητας, η απάντηση θα εκφραστεί σε mole διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο νερού. Μπορεί να χρειαστείτε μια αριθμομηχανή για να υπολογίσετε το τελικό αποτέλεσμα.

      • Για διάλυση σε καθαρό νερό, δηλαδή απουσία κοινών ιόντων, βρίσκουμε:
      • 7,1×10 –9 = (x)(2x) 2
      • 7,1×10 -9 = (x)(4x2)
      • 7,1x10 -9 = 4x3
      • (7,1 × 10 -9) / 4 \u003d x 3
      • x = ∛((7,1×10 –9)/4)
      • x= 1,2 x 10 -3 moles ανά λίτρο νερού. Αυτή είναι μια πολύ μικρή ποσότητα, επομένως αυτή η ουσία είναι πρακτικά αδιάλυτη.

Στόχος: Να μάθουν από την εμπειρία ποια στερεά διαλύονται στο νερό και ποια δεν διαλύονται στο νερό.

Εκπαιδευτικός:

• Να εξοικειωθούν οι μαθητές με τις έννοιες: διαλυτές και αδιάλυτες ουσίες.
• Μάθετε να αποδεικνύετε εμπειρικά την ορθότητα των υποθέσεων σχετικά με τη διαλυτότητα (αδιαλυτότητα) των στερεών.

Διορθωτικός:

Μάθετε πώς να χρησιμοποιείτε εργαστηριακό εξοπλισμό και να διεξάγετε πειράματα.

• Αναπτύξτε την ομιλία μέσω της επεξήγησης της εργασίας που γίνεται.

Εκπαιδευτικός:

Καλλιεργήστε την επιμονή.

• Να αναπτύξουν την ικανότητα επικοινωνίας και εργασίας σε ομάδες.

Είδος μαθήματος: εργαστηριακή εργασία.

Διδακτικά βοηθήματα: σχολικό βιβλίο «Φυσικές επιστήμες» N.V. Koroleva, E.V. Μακάρεβιτς

Εξοπλισμός για εργαστηριακές εργασίες: ποτήρια, φίλτρα, οδηγίες. Στερεά: αλάτι, ζάχαρη, σόδα, άμμος, καφές, άμυλο, γη, κιμωλία, άργιλος.

Κατά τη διάρκεια των μαθημάτων

Ι. Οργανωτική στιγμή

W: Γεια σας παιδιά. Χαιρετίστε ο ένας τον άλλον με τα μάτια σας. Χαίρομαι που σε βλέπω, κάτσε.

. Επανάληψη του παρελθόντος

Τ: Ας επαναλάβουμε αυτό που ήδη γνωρίζουμε για το νερό:

Τι συμβαίνει στο νερό όταν θερμαίνεται;
Τι συμβαίνει στο νερό όταν κρυώνει;
Τι συμβαίνει στο νερό όταν παγώνει;
Ποιες είναι οι τρεις καταστάσεις στις οποίες εμφανίζεται το νερό στη φύση;

W: Τι καλοί τύποι που είστε! Ολοι γνωρίζουν!

III. Εκμάθηση νέου υλικού

(Εκ των προτέρων, συμφωνώ με τους μαθητές για τις ομάδες με τις οποίες θα εργαστούν, τα παιδιά επιλέγουν τα ίδια τον επικεφαλής του εργαστηρίου (μπορεί να επιλεγεί άλλο παιδί σε άλλο εργαστηριακό μάθημα), ο οποίος γράφει τους δείκτες εμπειρίας σε έναν πίνακα και δίνει προφορικά σχόλια κατά τη συμπλήρωση του τελευταίου μέρους του πίνακα - το αποτέλεσμα.)

U: Παιδιά, σήμερα στις εργαστηριακές εργασίες θα μάθουμε ποιες ουσίες μπορεί να διαλύσει το νερό και ποιες όχι. Ανοίξτε ένα τετράδιο, σημειώστε την ημερομηνία και το θέμα του μαθήματος «Διαλυτές και αδιάλυτες ουσίες στο νερό». ( Κολλάω στον πίνακα.) Ποιος είναι ο στόχος του σημερινού μαθήματος;

Ε: Μάθετε ποιες ουσίες διαλύονται στο νερό και ποιες όχι. ( Κολλάω στον πίνακα.)

U: Όλες οι ουσίες στη φύση μπορούν να χωριστούν σε δύο ομάδες: διαλυτές και αδιάλυτες. Ποιες ουσίες μπορούν να ονομαστούν διαλυτός? (Έλεγχος σχολικού βιβλίου σελ. 80:2) Οι υδατοδιαλυτές ουσίες είναι εκείνες που όταν τοποθετηθούν στο νερό γίνονται αόρατες και δεν κατακάθονται στο φίλτρο κατά τη διήθηση.. (Προσαρτημένο στον πίνακα.)

Τ: Και ποιες ουσίες μπορούν να ονομαστούν αδιάλυτος? (ελέγξτε το σχολικό βιβλίο σελ. 47-2) Αδιάλυτες στο νερό ουσίες - αυτές που δεν διαλύονται στο νερό και καθιζάνουν στο φίλτρο (προσαρτήστε στον πίνακα).

Τ: Παιδιά, τι πιστεύετε ότι χρειαζόμαστε για να ολοκληρώσουμε τις εργαστηριακές εργασίες;

R: Νερό, μερικές ουσίες, ποτήρια, φίλτρο ( Δείχνω το νερό στην καράφα. ποτήρια ζέσεως γεμάτα με ουσίες: αλάτι, ζάχαρη, σόδα, άμμος, καφές, άμυλο, κιμωλία, άργιλος. άδεια ποτήρια, φίλτρο).

Ε: Τι είναι το φίλτρο;

R: Συσκευή για τον καθαρισμό υγρών από αδιάλυτες σε αυτό ουσίες που κατακάθονται σε αυτό.

U: Και ποια αυτοσχέδια μέσα μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την κατασκευή ενός φίλτρου; Μπράβο! Και θα χρησιμοποιήσουμε βαμβάκι ( Έβαλα ένα κομμάτι βαμβάκι στο χωνί).

U: Αλλά πριν ξεκινήσουμε τις εργαστηριακές εργασίες, ας συμπληρώσουμε τον πίνακα (ο πίνακας είναι σχεδιασμένος στον πίνακα, χρησιμοποιώ δύο χρώματα κραγιόνια, εάν οι μαθητές υποθέσουν ότι η ουσία είναι πλήρως διαλυτή στο νερό, τότε σημειώνω "+" στο η δεύτερη στήλη· εάν οι μαθητές υποθέσουν ότι η ουσία παραμένει στο φίλτρο, τότε «+» στην τρίτη στήλη και αντίστροφα· με έγχρωμη κιμωλία διορθώνω το αναμενόμενο αποτέλεσμα στην τέταρτη στήλη - P (διαλυτό) ή H (αδιάλυτο ))

	Οι Υποθέσεις μας		Αποτέλεσμα
	Διαλυτότητα	Διήθηση
1. Νερό + άμμος	–	+	H
2. Νερό + πηλός
3. Νερό + καφές
4. Νερό + άμυλο
5. Νερό + σόδα
6. Νερό + γη
7. Νερό + ζάχαρη
8. Νερό + κιμωλία

U: Και αφού κάνουμε την εργαστηριακή εργασία, θα συγκρίνουμε τις υποθέσεις μας με τα αποτελέσματα που έχουμε.

Τ: Κάθε εργαστήριο θα δοκιμάσει δύο στερεά, όλα τα αποτελέσματα θα καταγραφούν στην αναφορά Υδατοδιαλυτές και Αδιάλυτες Ουσίες. Συνημμένο 1

U: Παιδιά, αυτή είναι η πρώτη σας ανεξάρτητη εργαστηριακή εργασία και πριν ξεκινήσετε να την κάνετε, ακούστε τη διαδικασία ή τις οδηγίες. ( Διανέμω σε κάθε εργαστήριο, αφού διαβάσουμε συζητάμε.)

Εργαστηριακές εργασίες

(Βοηθώ αν χρειαστεί. Μπορεί να είναι δύσκολο να φιλτράρετε το διάλυμα του καφέ, γιατί το φίλτρο θα λερωθεί. Για να διευκολύνετε τη συμπλήρωση των αναφορών, προτείνω να χρησιμοποιήσετε τις φράσεις που επισυνάπτω στον πίνακα. Παράρτημα 3.)

Τ: Τώρα ας ελέγξουμε τις υποθέσεις μας. Υπεύθυνοι εργαστηρίων, ελέγξτε εάν η έκθεσή σας είναι υπογεγραμμένη και σχολιάστε τα αποτελέσματα που προέκυψαν από την εμπειρία. (Ο επικεφαλής του εργαστηρίου αναφέρει, διορθώνοντας το αποτέλεσμα με ένα κομμάτι κιμωλίας διαφορετικού χρώματος)

U: Παιδιά, ποιες ουσίες για έρευνα αποδείχθηκαν διαλυτές; Τι δεν είναι; Πόσοι αγώνες ήταν; Μπράβο. Σχεδόν όλες οι υποθέσεις μας επιβεβαιώθηκαν.

VI. Ερωτήσεις για ενοποίηση

U: Παιδιά, πού χρησιμοποιεί ένα άτομο ένα διάλυμα αλατιού, ζάχαρης, σόδας, άμμου, καφέ, αμύλου, αργίλου;

VII. Περίληψη μαθήματος

Τ: Ποιος είναι ο στόχος μας σήμερα; Το ολοκλήρωσες; Είμαστε υπέροχοι; Είμαι πολύ ικανοποιημένος μαζί σου! Και δίνω σε όλους «άριστα».

VIII. Εργασία για το σπίτι

Τ: Διαβάστε το κείμενο για εξωσχολική ανάγνωση στη σελίδα 43, απαντήστε στις ερωτήσεις.

Σηκωθείτε, παρακαλώ, όσοι δεν τους άρεσε το μάθημά μας. Σας ευχαριστώ για την ειλικρίνειά σας. Και τώρα όσοι τους άρεσε η δουλειά μας. Ευχαριστώ. Αντίο σε όλους.