Χημικές ιδιότητες διαλύματος αμμωνίας - φόρμουλα, εφαρμογή στην καθημερινή ζωή, την ιατρική και την κηπουρική. Τι είναι η αμμωνία; Τύπος και ιδιότητες της αμμωνίας

Υδρογόνο, υπό κανονικές συνθήκες - ένα άχρωμο αέριο με έντονη χαρακτηριστική οσμή (μυρωδιά αμμωνίας)

• Τα αλογόνα (χλώριο, ιώδιο) σχηματίζουν επικίνδυνα εκρηκτικά με αμμωνία - αλογονίδια του αζώτου (χλωριούχο άζωτο, ιωδιούχο άζωτο).

• Με τα αλογονοαλκάνια, η αμμωνία εισέρχεται σε μια πυρηνόφιλη αντίδραση προσθήκης, σχηματίζοντας ένα υποκατεστημένο ιόν αμμωνίου (μια μέθοδος για τη λήψη αμινών):

(υδροχλωρικό μεθυλαμμώνιο)

• Με τα καρβοξυλικά οξέα, τους ανυδρίτες τους, τα αλογονίδια οξέων, τους εστέρες και άλλα παράγωγα δίνει αμίδια. Με αλδεΰδες και κετόνες - Βάσεις Schiff, οι οποίες μπορούν να αναχθούν στις αντίστοιχες αμίνες (αναγωγική αμίνωση).

• Στους 1000 °C, η αμμωνία αντιδρά με τον άνθρακα, σχηματίζοντας υδροκυανικό οξύ HCN και αποσυντίθεται εν μέρει σε άζωτο και υδρογόνο. Μπορεί επίσης να αντιδράσει με το μεθάνιο, σχηματίζοντας το ίδιο υδροκυανικό οξύ:

Ιστορικό ονόματος

Η αμμωνία (στις ευρωπαϊκές γλώσσες, το όνομά της ακούγεται σαν «αμμωνιακό») οφείλει το όνομά της στην όαση του Άμμωνα στη Βόρεια Αφρική, που βρίσκεται στο σταυροδρόμι των διαδρομών των τροχόσπιτων. Σε θερμά κλίματα, η ουρία (NH 2) 2 CO που περιέχεται στα ζωικά απόβλητα αποσυντίθεται ιδιαίτερα γρήγορα. Ένα από τα προϊόντα αποικοδόμησης είναι η αμμωνία. Σύμφωνα με άλλες πηγές, η αμμωνία πήρε το όνομά της από την αρχαία αιγυπτιακή λέξη αμμωνιακός. Ονομάζονται έτσι οι άνθρωποι που λατρεύουν τον θεό Αμούν. Κατά τη διάρκεια των τελετουργικών τους τελετουργιών, μύριζαν αμμωνία NH 4 Cl, η οποία, όταν θερμανθεί, εξατμίζει την αμμωνία.

Υγρή αμμωνία

Η υγρή αμμωνία, αν και σε μικρό βαθμό, διασπάται σε ιόντα (αυτοπρωτόλυση), στα οποία εκδηλώνεται η ομοιότητά της με το νερό:

Η σταθερά αυτοιονισμού της υγρής αμμωνίας στους -50 °C είναι περίπου 10 -33 (mol/l)².

Τα αμίδια μετάλλων που προκύπτουν από την αντίδραση με την αμμωνία περιέχουν το αρνητικό ιόν NH 2 − , το οποίο σχηματίζεται επίσης κατά τον αυτοϊοντισμό της αμμωνίας. Έτσι, τα αμίδια μετάλλων είναι ανάλογα υδροξειδίων. Ο ρυθμός αντίδρασης αυξάνεται όταν πηγαίνετε από το Li στο Cs. Η αντίδραση επιταχύνεται πολύ παρουσία ακόμη και μικρών ακαθαρσιών Η2Ο.

Τα διαλύματα μετάλλου-αμμωνίας έχουν μεταλλική ηλεκτρική αγωγιμότητα· σε αυτά, τα άτομα μετάλλου διασπώνται σε θετικά ιόντα και σε διαλυτωμένα ηλεκτρόνια που περιβάλλονται από μόρια NH 3. Τα διαλύματα μετάλλου-αμμωνίας που περιέχουν ελεύθερα ηλεκτρόνια είναι οι ισχυρότεροι αναγωγικοί παράγοντες.

συμπλοκοποίηση

Λόγω των ιδιοτήτων τους που δότες ηλεκτρονίων, τα μόρια NH 3 μπορούν να εισέλθουν σε σύνθετες ενώσεις ως πρόσδεμα. Έτσι, η εισαγωγή περίσσειας αμμωνίας σε διαλύματα αλάτων d-μετάλλων οδηγεί στο σχηματισμό των αμινοσυμπλοκών τους:

Η συμπλοκοποίηση συνήθως συνοδεύεται από αλλαγή στο χρώμα του διαλύματος. Έτσι, στην πρώτη αντίδραση, το μπλε χρώμα (CuSO 4) μετατρέπεται σε σκούρο μπλε (χρώμα του συμπλόκου) και στη δεύτερη αντίδραση, το χρώμα αλλάζει από πράσινο (Ni (NO 3) 2) σε μπλε-ιώδες. Τα ισχυρότερα σύμπλοκα με NH 3 σχηματίζουν χρώμιο και κοβάλτιο σε κατάσταση οξείδωσης +3.

Βιολογικός ρόλος

Η αμμωνία είναι το τελικό προϊόν του μεταβολισμού του αζώτου σε ανθρώπους και ζώα. Σχηματίζεται κατά τον μεταβολισμό πρωτεϊνών, αμινοξέων και άλλων αζωτούχων ενώσεων. Είναι εξαιρετικά τοξικό για το σώμα, επομένως το μεγαλύτερο μέρος της αμμωνίας κατά τη διάρκεια του κύκλου της ορνιθίνης μετατρέπεται από το συκώτι σε μια πιο αβλαβή και λιγότερο τοξική ένωση - ουρία (ουρία). Στη συνέχεια, η ουρία απεκκρίνεται από τα νεφρά και μέρος της ουρίας μπορεί να μετατραπεί από το ήπαρ ή τα νεφρά σε αμμωνία.

Η αμμωνία μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί από το συκώτι για την αντίστροφη διαδικασία - την επανασύνθεση αμινοξέων από αμμωνία και κετο ανάλογα αμινοξέων. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται «αναγωγική αμίνωση». Έτσι, το ασπαρτικό οξύ λαμβάνεται από το οξαλοξικό οξύ, το γλουταμινικό οξύ από το α-κετογλουταρικό οξύ κ.λπ.

Φυσιολογική δράση

Σύμφωνα με τη φυσιολογική επίδραση στον οργανισμό, ανήκει στην ομάδα των ουσιών με ασφυκτική και νευροτροπική δράση, που όταν εισπνέεται μπορεί να προκαλέσει τοξικό πνευμονικό οίδημα και σοβαρή βλάβη στο νευρικό σύστημα. Η αμμωνία έχει τόσο τοπικές όσο και απορροφητικές επιδράσεις.

Ο ατμός αμμωνίας ερεθίζει έντονα τους βλεννογόνους των ματιών και των αναπνευστικών οργάνων, καθώς και το δέρμα. Αυτό είναι ένα άτομο και το αντιλαμβάνεται ως μια πικάντικη μυρωδιά. Οι ατμοί αμμωνίας προκαλούν άφθονη δακρύρροια, πόνο στα μάτια, χημικά εγκαύματα του επιπεφυκότα και του κερατοειδούς, απώλεια όρασης, κρίσεις βήχα, ερυθρότητα και κνησμό του δέρματος. Όταν η υγροποιημένη αμμωνία και τα διαλύματά της έρχονται σε επαφή με το δέρμα, εμφανίζεται μια αίσθηση καψίματος, είναι πιθανό ένα χημικό έγκαυμα με φουσκάλες και έλκη. Επιπλέον, η υγροποιημένη αμμωνία απορροφά τη θερμότητα κατά την εξάτμιση, και κρυοπαγήματα ποικίλου βαθμού εμφανίζονται όταν έρχονται σε επαφή με το δέρμα. Η μυρωδιά της αμμωνίας γίνεται αισθητή σε συγκέντρωση 37 mg/m³.

Εφαρμογή

Η αμμωνία είναι ένα από τα σημαντικότερα προϊόντα της χημικής βιομηχανίας, η ετήσια παγκόσμια παραγωγή της φτάνει τα 150 εκατομμύρια τόνους. Χρησιμοποιείται κυρίως για την παραγωγή αζωτούχων λιπασμάτων (νιτρικό και θειικό αμμώνιο, ουρία), εκρηκτικών και πολυμερών, νιτρικού οξέος, σόδας (μέθοδος αμμωνίας) και άλλων χημικών προϊόντων. Ως διαλύτης χρησιμοποιείται υγρή αμμωνία.

Ποσοστά κατανάλωσης ανά τόνο αμμωνίας

Για την παραγωγή ενός τόνου αμμωνίας στη Ρωσία, καταναλώνονται κατά μέσο όρο 1200 nm³ φυσικού αερίου, στην Ευρώπη - 900 nm³.

Το Λευκορωσικό "Grodno Azot" καταναλώνει 1200 Nm³ φυσικού αερίου ανά τόνο αμμωνίας, μετά τον εκσυγχρονισμό η κατανάλωση αναμένεται να μειωθεί στα 876 Nm³.

Οι Ουκρανοί παραγωγοί καταναλώνουν από 750 Nm³ έως 1170 Nm³ φυσικού αερίου ανά τόνο αμμωνίας.

Η τεχνολογία UHDE ισχυρίζεται ότι καταναλώνει 6,7 - 7,4 Gcal ενεργειακών πόρων ανά τόνο αμμωνίας.

Η αμμωνία στην ιατρική

Για τσιμπήματα εντόμων, η αμμωνία εφαρμόζεται εξωτερικά με τη μορφή λοσιόν. Ένα υδατικό διάλυμα αμμωνίας 10% είναι γνωστό ως αμμωνία.

Είναι πιθανές ανεπιθύμητες ενέργειες: με παρατεταμένη έκθεση (χρήση με εισπνοή), η αμμωνία μπορεί να προκαλέσει αντανακλαστική αναπνευστική ανακοπή.

Η τοπική εφαρμογή αντενδείκνυται για δερματίτιδα, έκζεμα, άλλες δερματικές παθήσεις, καθώς και για ανοιχτούς τραυματικούς τραυματισμούς του δέρματος.

Σε περίπτωση τυχαίας βλάβης της βλεννογόνου μεμβράνης του ματιού, ξεπλύνετε με νερό (για 15 λεπτά κάθε 10 λεπτά) ή διάλυμα βορικού οξέος 5%. Δεν χρησιμοποιούνται λάδια και αλοιφές. Με την ήττα της μύτης και του φάρυγγα - 0,5% διάλυμα κιτρικού οξέος ή φυσικών χυμών. Σε περίπτωση κατάποσης, πιείτε νερό, χυμό φρούτων, γάλα, κατά προτίμηση διάλυμα κιτρικού οξέος 0,5% ή διάλυμα οξικού οξέος 1% μέχρι να εξουδετερωθεί πλήρως το περιεχόμενο του στομάχου.

Η αλληλεπίδραση με άλλα φάρμακα είναι άγνωστη.

Παραγωγοί αμμωνίας

Παραγωγοί αμμωνίας στη Ρωσία

Εταιρία	2006, χιλιάδες τόνοι	2007, χιλιάδες τόνοι
JSC "Togliattiazot"]]	2 635	2 403,3
ΟΑΟ ΝΑΚ Αζωτ	1 526	1 514,8
JSC "Akron"	1 526	1 114,2
OAO Nevinnomyssky Azot, Nevinnomyssk	1 065	1 087,2
Minudobreniya JSC (Rossosh)	959	986,2
JSC "ΑΖΩΤ"	854	957,3
OJSC "Azot"	869	920,1
OJSC "Kirovo-Chepetsky Khim. συνδυασμός"	956	881,1
OJSC Cherepovets Azot	936,1	790,6
ZAO Kuibyshevazot	506	570,4
Gazprom Salavat Neftekhim"	492	512,8
"Μεταλλικά λιπάσματα" (Perm)	437	474,6
OJSC Dorogobuzh	444	473,9
Ορυκτά λιπάσματα OAO Voskresensk	175	205,3
OJSC Shchekinoazot	58	61,1
OOO MendeleevskAzot	-	-
Σύνολο	13 321,1	12 952,9

Η Ρωσία αντιπροσωπεύει περίπου το 9% της παγκόσμιας παραγωγής αμμωνίας. Η Ρωσία είναι ένας από τους μεγαλύτερους εξαγωγείς αμμωνίας στον κόσμο. Περίπου το 25% της συνολικής παραγωγής αμμωνίας εξάγεται, δηλαδή περίπου το 16% των παγκόσμιων εξαγωγών.

Παραγωγοί αμμωνίας στην Ουκρανία

• Τα σύννεφα του Δία αποτελούνται από αμμωνία.

δείτε επίσης

Σημειώσεις

Συνδέσεις

• //
• // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: Σε 86 τόμους (82 τόμοι και 4 επιπλέον). - Αγία Πετρούπολη. , 1890-1907.
• // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: Σε 86 τόμους (82 τόμοι και 4 επιπλέον). - Αγία Πετρούπολη. , 1890-1907.
• // Encyclopedic Dictionary of Brockhaus and Efron: Σε 86 τόμους (82 τόμοι και 4 επιπλέον). - Αγία Πετρούπολη. , 1890-1907.

Βιβλιογραφία

• Αχμέτοφ Ν. Σ.Γενική και ανόργανη χημεία. - Μ.: Γυμνάσιο, 2001.

Η αμμωνία προκαλεί ερεθισμό των εξωτερικών υποδοχέων του δέρματος και απελευθέρωση τέτοιων βιολογικά δραστικών ουσιών όπως η ισταμίνη, οι κινίνες, οι προσταγλανδίνες. Στον νωτιαίο μυελό, η αμμωνία προάγει την απελευθέρωση πεπτιδίων πόνου (εγκεφαλίνες και ενδορφίνες), τα οποία εμποδίζουν τη ροή των παρορμήσεων πόνου που προέρχονται από την παθολογική εστία. Όταν εισπνέεται, η αμμωνία έχει επίδραση στους υποδοχείς που βρίσκονται στην ανώτερη αναπνευστική οδό (είναι τα άκρα του τριδύμου νεύρου) και διεγείρει αντανακλαστικά το αναπνευστικό κέντρο. Σε υψηλές συγκεντρώσεις, η αμμωνία είναι σε θέση να πήζει χαλαρά τις πρωτεΐνες του μικροβιακού κυττάρου. Η αμμωνία με οποιαδήποτε μέθοδο χορήγησης αποβάλλεται γρήγορα από τον οργανισμό, κυρίως από τους βρογχικούς αδένες και τους πνεύμονες. Επηρεάζει αντανακλαστικά τον αγγειακό τόνο και τη λειτουργία της καρδιάς. Στο σημείο εφαρμογής, η αμμωνία διαστέλλει τα αιμοφόρα αγγεία, βελτιώνει την αναγέννηση και τον τροφισμό των ιστών και την εκροή μεταβολιτών. Έχει τα ίδια αποτελέσματα μέσω των δερματικών-σπλαχνικών αντανακλαστικών (χωρίς τη συμμετοχή του εγκεφάλου) σε τμηματικά τοποθετημένους μύες και εσωτερικά όργανα, συμβάλλοντας στην αποκατάσταση λειτουργιών και διαταραγμένων δομών. Η αμμωνία καταστέλλει την κυρίαρχη εστία διέγερσης, η οποία υποστηρίζει την παθολογική διαδικασία, μειώνει τον πόνο, την ένταση των μυών και τους αγγειακούς σπασμούς. Με παρατεταμένη επαφή με το δέρμα και τους βλεννογόνους, η ερεθιστική δράση της αμμωνίας μπορεί να μετατραπεί σε καυτηριασμό (προκαλείται πήξη πρωτεϊνών) με την εμφάνιση οιδήματος, υπεραιμίας και πόνου. Η κατάποση αμμωνίας σε μικρές δόσεις αυξάνει την έκκριση των αδένων, διεγείρει αντανακλαστικά το κέντρο εμετού και, κατά συνέπεια, προκαλεί εμετό. Η αμμωνία ενεργοποιεί το βλεφαροφόρο επιθήλιο στους αεραγωγούς.

Ενδείξεις

Εισπνοή: λιποθυμία (προκαλεί διέγερση της αναπνοής). μέσα: για να τονώσει τον εμετό και ως αποχρεμπτικό. εξωτερικά - μυοσίτιδα, νευραλγία, θεραπεία των χεριών του χειρουργού, τσιμπήματα εντόμων.

Μέθοδοι εφαρμογής αμμωνίας και δόσεις

Η αμμωνία χρησιμοποιείται τοπικά, από το στόμα, με εισπνοή με τη μορφή υδατικού διαλύματος 10% (αμμωνία). Για να διεγείρετε την αναπνοή και να απομακρύνετε τον ασθενή από λιποθυμία, φέρτε προσεκτικά ένα μικρό κομμάτι γάζας ή βαμβάκι βρεγμένο με αμμωνία στα ρινικά ανοίγματα του ασθενούς (για 0,5–1 δευτερόλεπτο) ή χρησιμοποιήστε μια αμπούλα με μια πλεξούδα. Στο εσωτερικό, χρησιμοποιήστε μόνο σε αραίωση - 5-10 σταγόνες ανά 100 ml νερού για να προκαλέσετε εμετό. Με τσιμπήματα εντόμων - με τη μορφή λοσιόν. με νευραλγία και μυοσίτιδα - τρίψιμο με αμμωνία. Στη χειρουργική πρακτική, αραιώστε - 25 ml σε 5 λίτρα ζεστού βρασμένου νερού και πλύνετε τα χέρια.
Εάν παραλείψετε την επόμενη χρήση (εξωτερικά) αμμωνίας, εφαρμόστε, όπως θυμάστε, την επόμενη φορά - μετά την ώρα που έχει ορίσει ο γιατρός από την τελευταία φορά.
Η κατάποση μη αραιωμένης αμμωνίας προκαλεί εγκαύματα του στομάχου, του οισοφάγου, του φάρυγγα και της στοματικής κοιλότητας.

Αντενδείξεις και περιορισμοί χρήσης

Υπερευαισθησία στην αμμωνία; για εξωτερική χρήση, υπάρχουν επίσης δερματικές παθήσεις (δερματίτιδα, έκζεμα, νευροδερμάτωση, πυόδερμα και άλλα). Χρησιμοποιήστε αμμωνία με προσοχή κατά την εγκυμοσύνη, τη γαλουχία, σε παιδιά (έως 12 ετών).

Χρήση κατά την εγκυμοσύνη και τη γαλουχία

Χρησιμοποιήστε αμμωνία με προσοχή κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας.

παρενέργειες της αμμωνίας

Εγκαύματα του δέρματος και των βλεννογόνων. αντανακλαστική αναπνευστική ανακοπή (όταν εισπνέεται σε υψηλές συγκεντρώσεις).

Αλληλεπίδραση αμμωνίας με άλλες ουσίες.

Η αμμωνία εξουδετερώνει τα οξέα.

Υπερβολική δόση

Σε περίπτωση υπερβολικής δόσης αμμωνίας στο εσωτερικό, κοιλιακό άλγος, έμετος με μυρωδιά αμμωνίας, διάρροια, τενεσμός (παρόρμηση για αφόδευση χωρίς αυτό), διέγερση, σπασμοί, θάνατος είναι πιθανός. εισπνοή - καταρροή, βήχας, πρήξιμο του λάρυγγα, αναπνευστική ανακοπή, θάνατος είναι δυνατός. όταν χρησιμοποιείται εξωτερικά σε υψηλές δόσεις, εμφανίζονται εγκαύματα. Όταν εμφανιστούν τέτοια συμπτώματα, είναι απαραίτητη η κλήση γιατρού και η επείγουσα νοσηλεία για θεραπεία.

Εμπορικές ονομασίες με τη δραστική ουσία αμμωνία

Αμμωνία Διάλυμα αμμωνίας Διάλυμα αμμωνίας 10% Βούφος αμμωνίας

Μία από τις πιο σημαντικές χημικές ουσίες που χρησιμοποιούνται σε διάφορους τομείς της ανθρώπινης δραστηριότητας είναι η αμμωνία. Κάθε χρόνο αυτή η ουσία παράγεται σε τεράστιες ποσότητες - περισσότερους από 100 εκατομμύρια τόνους. Απλά σκεφτείτε αυτόν τον αριθμό! Αμέσως προκύπτει το ερώτημα: «Γιατί να παράγεται τέτοια ποσότητα αμμωνίας;». Σε αυτό το άρθρο, θα απαντήσουμε σε αυτήν την ερώτηση, καθώς και θα μάθουμε τον λόγο για τη δημοτικότητα της αμμωνίας.

Ιδιότητες της αμμωνίας

Οι φυσικές και χημικές ιδιότητες της αμμωνίας καθορίζουν τις εφαρμογές της σε διάφορους τομείς. Η αμμωνία είναι μια άχρωμη αέρια ουσία με πολύ πικάντικη και δυσάρεστη οσμή. Η ουσία είναι δηλητηριώδης. Με παρατεταμένη έκθεση στο ανθρώπινο σώμα, μπορεί να προκαλέσει οίδημα και βλάβη σε διάφορα όργανα.

Η αμμωνία είναι ένα ασθενές οξύ, αλληλεπιδρά με οξέα, νερό και μπορεί να σχηματίσει άλατα με μέταλλα. Είναι σε θέση να εισέλθει σε διάφορες χημικές αντιδράσεις με άλλες χημικές ουσίες. Για παράδειγμα, η αντίδραση άνυδρης αμμωνίας με νιτρικό οξύ στην πράξη καθιστά δυνατή τη λήψη νιτρικού αμμωνίου, το οποίο χρησιμοποιείται για την παραγωγή λιπασμάτων.

Η αμμωνία είναι αναγωγικός παράγοντας. Είναι ικανό να αναγάγει διάφορα μέταλλα από τα οξείδια τους. Η αντίδραση της αμμωνίας με το οξείδιο του χαλκού καθιστά δυνατή τη λήψη αζώτου.

Διάφορες χρήσεις αμμωνίας

Παρά την τοξικότητά της, η αμμωνία χρησιμοποιείται σε διάφορους τομείς. Το κύριο μέρος της παραγόμενης αμμωνίας χρησιμοποιείται για την παρασκευή διαφόρων προϊόντων της χημικής βιομηχανίας. Αυτά τα προϊόντα περιλαμβάνουν:

Λιπάσματα αμμωνίας και νιτρικού αμμωνίου (νιτρικό αμμώνιο και νιτρικό, θειικό αμμώνιο, χλωριούχο αμμώνιο κ.λπ.). Τέτοια λιπάσματα είναι κατάλληλα για διαφορετικές καλλιέργειες. Είναι σημαντικό να γνωρίζουμε ότι η εφαρμογή λιπασμάτων στο έδαφος κανονικοποιείται λόγω του γεγονότος ότι οι ουσίες που περιέχονται σε αυτά μπορούν να μεταναστεύσουν σε ώριμα λαχανικά και φρούτα.

Σόδα. Υπάρχει μια μέθοδος αμμωνίας για τη λήψη ανθρακικού νατρίου. Η αμμωνία χρησιμοποιείται για τον κορεσμό της άλμης. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται ενεργά για τη βιομηχανική παραγωγή σόδας.

Νιτρικό οξύ. Για την παραγωγή του χρησιμοποιείται συνθετική αμμωνία. Αυτή τη στιγμή, η βιομηχανική παραγωγή αυτής της ουσίας βασίζεται στο φαινόμενο της κατάλυσης της συνθετικής αμμωνίας.

Εκρηκτικά. Το νιτρικό αμμώνιο είναι ουδέτερο στη μηχανική καταπόνηση, αλλά υπό ορισμένες συνθήκες χαρακτηρίζεται από υψηλές εκρηκτικές ιδιότητες. Γι' αυτό χρησιμοποιείται για την παραγωγή τέτοιων ουσιών. Το αποτέλεσμα είναι αμμωνίτες - εκρηκτικά αμμωνίας.

Διαλυτικό μέσο. Η αμμωνία, σε υγρή κατάσταση, μπορεί να χρησιμοποιηθεί ως διαλύτης για διάφορες οργανικές και ανόργανες ουσίες.

Αμμωνία - ψυκτική μονάδα. Η αμμωνία χρησιμοποιείται στην ψύξη ως ψυκτικό μέσο. Η αμμωνία δεν προκαλεί φαινόμενο του θερμοκηπίου, είναι φιλική προς το περιβάλλον και φθηνότερη από τα φρέον. Αυτοί οι παράγοντες καθορίζουν τη χρήση αυτής της ουσίας ως ψυκτικού μέσου.

Αμμωνία. Χρησιμοποιείται στην ιατρική και στην καθημερινή ζωή. Αυτή η ουσία αφαιρεί τέλεια τους λεκέδες από ρούχα διαφόρων προελεύσεων και επίσης εξουδετερώνει τα οξέα.

Η χρήση της αμμωνίας στην ιατρική

Η αμμωνία χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική ως διάλυμα αμμωνίας 10% και ονομάζεται αμμωνία. Όταν ένα άτομο λιποθυμά, η αμμωνία έρχεται στα λογικά του. Χρησιμοποιείται και ως εμετικό. Για να γίνει αυτό, αραιώνεται και λαμβάνεται από το στόμα σε μικρές ποσότητες. Ιδιαίτερα δημοφιλής είναι αυτή η μέθοδος για δηλητηρίαση από αλκοόλ. Οι λοσιόν παρασκευάζονται από αμμωνία και αντιμετωπίζονται τσιμπήματα εντόμων. Οι χειρουργοί χρησιμοποιούν αμμωνία αραιωμένη σε νερό για τη θεραπεία των χεριών τους.

Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι η υπερβολική δόση αμμωνίας είναι πολύ επικίνδυνη. Πόνος σε διάφορα όργανα, πρήξιμο τους, ακόμη και θάνατος είναι πιθανοί. Αυτό μπορεί να αποφευχθεί εάν αυτή η ουσία χρησιμοποιηθεί για τον προορισμό της και με προσοχή!

Αμμωνία στα ελληνικά (hals ammoniakos) - αμμωνιακό αλάτι. Η αμμωνία είναι ένα άχρωμο αέριο με έντονη οσμή, σημείο τήξης - 80 ° C, σημείο βρασμού - 36 ° C, διαλυτό σε νερό, αλκοόλ και μια σειρά από άλλους οργανικούς διαλύτες. Συντίθεται από άζωτο και υδρογόνο. Στη φύση, σχηματίζεται κατά την αποσύνθεση οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο.

Η καθαρή αμμωνία ανακαλύφθηκε από τον Άγγλο χημικό και φιλόσοφο Joseph Priestley το 1774. Η βιομηχανική τεχνολογία για την παραγωγή αμμωνίας αναπτύχθηκε και εφαρμόστηκε το 1913 από τους Γερμανούς χημικούς Fritz Haber και Karl Bosch, οι οποίοι έλαβαν βραβεία Νόμπελ για την έρευνά τους.

Η αμμωνία είναι ένα από τα σημαντικότερα προϊόντα της χημικής βιομηχανίας. Το μεγαλύτερο μέρος της αμμωνίας που παράγεται στη βιομηχανία χρησιμοποιείται για την παρασκευή νιτρικού οξέος, αζωτούχων λιπασμάτων και βαφών. Η αμμωνία χρησιμοποιείται επίσης για την παραγωγή εκρηκτικών. Τα υδατικά διαλύματα αμμωνίας χρησιμοποιούνται ευρέως. Ως ασθενής πτητική βάση, χρησιμοποιείται σε χημικά εργαστήρια και βιομηχανίες. Η αμμωνία χρησιμοποιείται για την παρασκευή μαγειρικής σόδας.

Στην ιατρική, η υδατική αμμωνία 10% είναι γνωστή ως αμμωνία. Η έντονη μυρωδιά της αμμωνίας ερεθίζει συγκεκριμένους υποδοχείς του ρινικού βλεννογόνου και διεγείρει τα αναπνευστικά και αγγειοκινητικά κέντρα, επομένως, σε περίπτωση λιποθυμίας ή δηλητηρίασης από αλκοόλ, επιτρέπεται στο θύμα να εισπνεύσει ατμούς αμμωνίας.

Κατά τη συγκόλληση μετάλλων, χρησιμοποιείται χλωριούχο αμμώνιο - αμμωνία - NH4Cl. Σε υψηλές θερμοκρασίες, η αμμωνία αποσυντίθεται με το σχηματισμό αμμωνίας, η οποία καθαρίζει τις επιφάνειες του συγκολλητικού σιδήρου και του συγκολλημένου προϊόντος από οξείδια μετάλλων.

Όταν η υγρή αμμωνία εξατμίζεται, απορροφάται μεγάλη ποσότητα θερμότητας, επομένως χρησιμοποιείται σε ψυκτικές μονάδες.

Η υγρή αμμωνία προκαλεί σοβαρά δερματικά εγκαύματα, επομένως συνήθως μεταφέρεται σε χαλύβδινους κυλίνδρους (βαμμένος κίτρινος, με την επιγραφή "Ammonia" σε μαύρο χρώμα), σιδηροδρομικές και οδικές δεξαμενές, με νερό - σε ειδικά βυτιοφόρα, που μεταφέρονται επίσης μέσω αγωγών.

Το μείγμα της αμμωνίας με τον αέρα είναι εκρηκτικό. Η αμμωνία καίγεται παρουσία μιας σταθερής πηγής πυρκαγιάς. Τα δοχεία μπορεί να εκραγούν όταν θερμαίνονται. Η αέρια αμμωνία είναι μια τοξική ένωση. Όταν η συγκέντρωσή του στον αέρα της περιοχής εργασίας είναι περίπου 350 mg/m3 (χιλιοστόγραμμο ανά κυβικό μέτρο) και άνω, η εργασία θα πρέπει να διακόπτεται και οι άνθρωποι να απομακρύνονται από την επικίνδυνη ζώνη. Η μέγιστη επιτρεπόμενη συγκέντρωση αμμωνίας στον αέρα του χώρου εργασίας είναι 20 mg/m3.

Η αμμωνία είναι επικίνδυνη εάν εισπνευστεί. Σε οξεία δηλητηρίαση, η αμμωνία επηρεάζει τα μάτια και την αναπνευστική οδό και σε υψηλές συγκεντρώσεις είναι πιθανός ο θάνατος. Προκαλεί έντονο βήχα, ασφυξία, με υψηλή συγκέντρωση ατμών – ταραχή, παραλήρημα. Σε επαφή με το δέρμα - καυστικός πόνος, οίδημα, εγκαύματα με φουσκάλες. Σε χρόνια δηλητηρίαση, δυσπεψία, καταρροή του ανώτερου αναπνευστικού, παρατηρείται απώλεια ακοής.

Σε περίπτωση δηλητηρίασης από αμμωνία, θα πρέπει να ληφθούν τα ακόλουθα μέτρα.

Πρώτες βοήθειες: ξεπλύνετε τα μάτια και το πρόσωπο με νερό, βάλτε μάσκα αερίων ή επίδεσμο βαμβακερής γάζας βρεγμένο με διάλυμα κιτρικού οξέος 5%, ξεπλύνετε το εκτεθειμένο δέρμα με άφθονο νερό, αφήστε αμέσως το σημείο μόλυνσης.

Εάν εισέλθει αμμωνία στο στομάχι, πιείτε πολλά ποτήρια ζεστό νερό με την προσθήκη ενός κουταλιού του γλυκού επιτραπέζιο ξύδι σε ένα ποτήρι νερό και προκαλέστε εμετό.

Ατομική προστασία: μονωτικές και φιλτραριστικές μάσκες αερίων των βαθμών M, KD, RPG-67KD αναπνευστήρας, ελλείψει αυτών - επίδεσμος βαμβακερής γάζας βρεγμένος με διάλυμα κιτρικού οξέος 5%, προστατευτική στολή, λαστιχένιες μπότες, γάντια.

Στην πληγείσα περιοχή, πρέπει να παραμείνετε στην πλευρά που είναι προσήνεμη. Απομονώστε την επικίνδυνη περιοχή και κρατήστε έξω τους ξένους. Εισέρχεστε στη ζώνη ατυχήματος μόνο με πλήρη προστατευτική ενδυμασία. Τηρείτε τα μέτρα πυρασφάλειας, μην καπνίζετε.

Σε περίπτωση διαρροής ή διαρροής: Αφαιρέστε τις ανοιχτές φλόγες. Εξαλείψτε τη διαρροή. Χρησιμοποιήστε ψεκασμένο νερό για την καθίζηση αερίων. Ενημερώστε τις τοπικές αρχές για τον κίνδυνο δηλητηρίασης. Εκκενώστε άτομα από την περιοχή που εκτίθεται στον κίνδυνο μόλυνσης από δηλητηριώδη αέρια. Μην αφήνετε την ουσία να εισχωρεί σε υδάτινα σώματα, σήραγγες, υπόγεια, υπονόμους.

Σε περίπτωση πυρκαγιάς: αφαιρέστε την από την περιοχή της φωτιάς εάν δεν αποτελεί κίνδυνο και αφήστε την να καεί. Μην πλησιάζετε τα φλεγόμενα δοχεία. Ψύξτε τα δοχεία με νερό από όσο το δυνατόν πιο μακριά. Σβήνουμε με ψεκασμό νερού, αέρα-μηχανικό αφρό από μέγιστη απόσταση.

Το υλικό ετοιμάστηκε με βάση πληροφορίες από ανοιχτές πηγές