Substancat që nuk treten në ujë. Mësimi "Aftësia e ujit për të tretur lëndët e ngurta (kripë, sheqer, etj.)

Amanbayeva Zhanar Zhumabekovna
Rajoni Aktobe Shalkar
Shkolla e mesme nr.5
Lënda: Shkolla fillore

Tema: Uji është një tretës. Substancat e tretshme dhe të patretshme në ujë.
Objektivat e mësimit: të japë një ide për ujin si tretës, për substancat e tretshme dhe të patretshme; të prezantojë konceptin "filtër", me mënyrat më të thjeshta për të përcaktuar substancat e tretshme dhe të patretshme; përgatit një raport me temën “Uji është tretës”.
Pajisje dhe mjete pamore: tekste, lexues, fletore për punë të pavarur; grupe: gota bosh dhe me ujë të valuar; kuti me kripë, sheqer, rërë lumi, argjilë; lugë çaji, hinka, filtra për pecetë letre; gouache (bojëra uji), furça dhe fletë për reflektim; prezantim i bërë në Power Point, projektor multimedial, ekran.

GJATË KLASËVE
I. Momenti organizativ
U. Mirëmëngjes të gjithëve! (Rrëshqitja 1)
Ju ftoj në takimin e tretë të klubit shkencor të shkollës “Ne dhe bota përreth nesh”.
II. Mesazh për temën dhe qëllimin e mësimit
Mësues. Sot kemi mysafirë, mësues nga shkolla të tjera të ardhur në mbledhjen e klubit. I propozoj kryetarit të klubit, Poroshina Anastasia, të hapë mbledhjen.
Kryetari. Sot jemi mbledhur për një takim klubi me temën "Uji është një tretës". Detyra për të gjithë të pranishmit është të përgatisin një raport me temën "Uji është një tretës". Në këtë mësim, ju do të bëheni përsëri studiues të vetive të ujit. Ju do t'i studioni këto prona në laboratorët tuaj, me ndihmën e "konsulentëve" - ​​Mikhail Makarenkov, Olesya Starkova dhe Yulia Stenina. Çdo laborator do të duhet të kryejë detyrën e mëposhtme: të kryejë eksperimente dhe vëzhgime, dhe në fund të takimit, të diskutojë planin për mesazhin "Ujë - tretës".

III. Mësimi i materialit të ri
U. Me lejen e kryetarit do të bëj njoftimin e parë. (Sllajdi 2) Të njëjtin seancë me temën “Uji është tretës” u mbajt së fundi nga nxënësit e fshatit Mirny. Takimi u hap nga Kostya Pogodin, i cili u kujtoi të gjithë të pranishmëve një tjetër veti të mahnitshme të ujit: shumë substanca në ujë mund të shpërbëhen në grimca të vogla të padukshme, domethënë të treten. Prandaj, uji është një tretës i mirë për shumë substanca. Pas kësaj, Masha propozoi të kryente eksperimente dhe të identifikonte mënyrat me të cilat do të ishte e mundur të merrej një përgjigje për pyetjen nëse një substancë shpërndahet në ujë apo jo.

U. Unë ju sugjeroj që në një takim klubi të përcaktoni tretshmërinë në ujë të substancave si kripa e tryezës, sheqeri, rëra e lumit dhe balta.
Le të supozojmë se cila substancë, sipas mendimit tuaj, do të shpërndahet në ujë dhe cila jo. Shprehni supozimet tuaja, supozoni dhe vazhdoni deklaratën: (Rrëshqitja 3)

U. Të mendojmë së bashku se çfarë hipoteza do të vërtetojmë. (Rrëshqitja 3)
Supozoni se ... (kripa do të shpërndahet në ujë)
Le të themi ... (sheqeri do të tretet në ujë)
Ndoshta ... (rëra nuk do të tretet në ujë)
Po sikur... (balta nuk tretet në ujë)

U. Le të bëjmë, dhe ne do të kryejmë eksperimente që do të na ndihmojnë ta kuptojmë atë. Para punës, kryetari do t'ju kujtojë rregullat për kryerjen e eksperimenteve dhe do të shpërndajë kartat në të cilat janë shtypur këto rregulla. (Rrëshqitja 4)
P. Shikoni ekranin ku janë shkruar rregullat.
"Rregullat për kryerjen e eksperimenteve"
Të gjitha pajisjet duhet të trajtohen me kujdes. Ato jo vetëm që mund të thyhen, por edhe të lëndohen.
Gjatë punës, jo vetëm që mund të uleni, por edhe të qëndroni në këmbë.
Eksperimenti kryhet nga njëri prej studentëve (folësi), pjesa tjetër vëzhgon në heshtje ose, me kërkesë të folësit, e ndihmon atë.
Shkëmbimi i mendimeve mbi rezultatet e eksperimentit fillon vetëm pasi folësi lejon që ai të fillojë.
Ju duhet të flisni me njëri-tjetrin në heshtje, pa i shqetësuar të tjerët.
Afrimi i tavolinës dhe ndërrimi i pajisjeve laboratorike është i mundur vetëm me lejen e kryetarit.

IV. Punë praktike
U. I sugjeroj kryetarit të zgjedhë një “konsulent” i cili do të lexojë me zë nga libri mësimor procedurën e kryerjes së eksperimentit të parë. (Rrëshqitja 5)
1) P. Eksperimentoni me kripën e tryezës. Kontrolloni nëse kripa e tryezës tretet në ujë.
Një "konsulent" nga çdo laborator merr një nga grupet e përgatitura dhe kryen një eksperiment me kripën e tryezës. Uji i zier derdhet në një gotë transparente. Hidhni një sasi të vogël të kripës së tryezës në ujë. Grupi vëzhgon se çfarë ndodh me kristalet e kripës dhe shijon ujin.
Kryetari (si në lojën KVN) lexon të njëjtën pyetje për secilin grup, dhe përfaqësuesit nga laboratorët u përgjigjen atyre.

P. (Slide 6) A ka ndryshuar transparenca e ujit? (Transparenca nuk ka ndryshuar)
A ka ndryshuar ngjyra e ujit? (Ngjyra nuk ka ndryshuar)
A ka ndryshuar shija e ujit? (Uji u kthye i kripur)
A mund të themi se kripa është zhdukur? (Po, ajo u zhduk, u zhduk, ajo nuk është e dukshme)

U. Bëni një përfundim. (Kripë e tretur) (Rrëshqitje 6)
P. I kërkoj të gjithëve të vazhdojnë me eksperimentin e dytë, për të cilin është e nevojshme të përdoren filtra.
U. Çfarë është një filtër? (Një pajisje, pajisje ose strukturë për pastrimin e lëngjeve, gazeve nga grimcat e ngurta, papastërtitë.) (Slide 7)
U. Lexoni me zë të lartë procedurën e kryerjes së eksperimentit me filtrin. (Rrëshqitja 8)
Nxënësit kalojnë ujin me kripë përmes një filtri, vëzhgojnë dhe shqyrtojnë shijen e ujit.

P. (Rrëshqitja 9) A ka mbetur kripë në filtër? (Nuk ka mbetur kripë e ngrënshme në filtër)

A keni mundur të hiqni kripën nga uji? (Kripa e tryezës e kaluar përmes filtrit me ujë)
U. Bëni një përfundim nga vëzhgimet tuaja. (Kripë e tretur në ujë) (Rrëshqitje 9)
U. A u konfirmua hipoteza juaj?
U. Në rregull! Te lumte!
U. Rezultatet e eksperimentit shkruajini me shkrim në Fletoren për punë të pavarur (f. 30). (Rrëshqitja 10)

2) P. (Rrëshqitje 11) Le të bëjmë përsëri të njëjtin eksperiment, por në vend të kripës, vendosni një lugë çaji sheqer të grimcuar.
Një "konsulent" nga çdo laborator merr një grup të dytë dhe kryen një eksperiment me sheqer. Uji i zier derdhet në një gotë transparente. Hidhni një sasi të vogël sheqeri në ujë. Grupi vëzhgon se çfarë po ndodh dhe shqyrton shijen e ujit.
P. (Slide 12) A ka ndryshuar transparenca e ujit? (Transparenca e ujit nuk ka ndryshuar)
A ka ndryshuar ngjyra e ujit? (Ngjyra e ujit nuk ka ndryshuar)
A ka ndryshuar shija e ujit? (Uji u bë i ëmbël)
A mund të themi se sheqeri është zhdukur? (Sheqeri u bë i padukshëm në ujë, uji e treti atë)
U. Bëni një përfundim. (Sheqeri i tretur) (Rrëshqitja 12)
U. Kaloni ujin me sheqer përmes një filtri letre. (Rrëshqitje 13)
Nxënësit kalojnë ujin me sheqer në një filtër, vëzhgojnë dhe shqyrtojnë shijen e ujit.
P. (Rrëshqitja 14) A ka mbetur ndonjë sheqer në filtër? (Sheqeri nuk është i dukshëm në filtër)
A ka ndryshuar shija e ujit? (Shija e ujit nuk ka ndryshuar)
A keni arritur të pastroni ujin nga sheqeri? (Uji nuk mund të pastrohet nga sheqeri, së bashku me ujin kaloi nëpër filtër)
U. Bëni një përfundim. (Sheqeri i tretur në ujë) (Rrëshqitje 14)
U. A u konfirmua hipoteza?
W. E drejta. Te lumte!
U. Rezultatet e eksperimentit shkruajnë me shkrim në një fletore për punë të pavarur. (Rrëshqitja 15)

3) P. (Rrëshqitja 16) Le të kontrollojmë pohimet dhe të bëjmë një eksperiment me rërën e lumit.
U. Lexoni në tekstin mësimor procedurën e kryerjes së eksperimentit.
Eksperimentoni me rërën e lumit. Përzieni një lugë çaji me rërë lumi në një gotë me ujë. Lëreni përzierjen të qëndrojë. Vëzhgoni se çfarë ndodh me kokrrat e rërës dhe ujit.
P. (Slide 17) A ka ndryshuar transparenca e ujit? (Uji u bë i vrenjtur, i ndotur)
A ka ndryshuar ngjyra e ujit? (Ngjyra e ujit ka ndryshuar)
A janë zhdukur kokrrat? (Kokrrat më të rënda të rërës zhyten në fund, ndërsa ato më të voglat notojnë në ujë, duke e bërë atë të turbullt)
U. Bëni një përfundim. (Rëra nuk u tret) (Rrëshqitja 17)
U. (Rrëshqitje 18) Kaloni përmbajtjen e gotës përmes një filtri letre.
Nxënësit kalojnë ujin me sheqer në një filtër, vëzhgojnë.
P. (Rrëshqitje 19) Çfarë kalon nëpër filtër dhe çfarë mbetet në të? (Uji kalon nëpër filtër, por rëra e lumit mbetet në filtër dhe kokrrat e rërës duken qartë)
U pastrua uji nga rëra? (Filtri ndihmon në pastrimin e ujit nga grimcat që nuk treten në të)
U. Bëni një përfundim. (Rëra e lumit nuk u tret në ujë) (Rrëshqitja 19)
U. A ishte i saktë supozimi juaj për tretshmërinë e rërës në ujë?
U. E shkëlqyeshme! Te lumte!
U. Rezultatet e eksperimentit shkruajnë me shkrim në një fletore për punë të pavarur. (Rrëshqitja 20)

4) P. (Rrëshqitje 21) Bëni të njëjtin eksperiment me një copë balte.
Eksperimentoni me argjilë. Përzieni një copë balte në një gotë me ujë. Lëreni përzierjen të qëndrojë. Vëzhgoni se çfarë ndodh me argjilën dhe ujin.
P. (Rrëshqitje 22) A ka ndryshuar transparenca e ujit? (Uji u kthye me re)
A ka ndryshuar ngjyra e ujit? (Po)
A u zhdukën grimcat e argjilës? (Grimcat më të rënda zhyten në fund, ndërsa ato më të vogla notojnë në ujë, duke e bërë atë të turbullt)
U. Bëni një përfundim. (Argjila nuk u tret në ujë) (Rrëshqitje 22)
U. (Rrëshqitje 23) Kaloni përmbajtjen e gotës përmes një filtri letre.
P. (Rrëshqitje 24) Çfarë kalon nëpër filtër dhe çfarë mbetet në të? (Uji kalon nëpër filtër dhe grimcat e patretura mbeten në filtër.)
A është pastruar uji nga balta? (Filtri ndihmoi në pastrimin e ujit nga grimcat që nuk u tretën në ujë)
U. Bëni një përfundim. (Argjila nuk tretet në ujë) (Rrëshqitje 24)
U. A u konfirmua hipoteza?
U. Bravo! Gjithçka është e saktë!
U. I kërkoj njërit prej anëtarëve të grupit t'u lexojë të gjithë të pranishmëve përfundimet e shkruara në fletore.
U. A ka dikush ndonjë shtesë, sqarim?
U. Të nxjerrim përfundime nga eksperimentet. (Rrëshqitja 25)

A janë të gjitha substancat të tretshme në ujë? (Kripa, sheqeri i grimcuar i tretur në ujë, por rëra dhe balta nuk u tretën.)
A është gjithmonë e mundur të përdoret një filtër për të përcaktuar nëse një substancë është e tretshme në ujë apo jo? (Substancat e tretura në ujë kalojnë nëpër filtër së bashku me ujin, ndërsa grimcat që nuk treten mbeten në filtër)
D. Lexoni për tretshmërinë e substancave në ujë në tekstin shkollor (f. 87).
U. Nxirrni një përfundim për vetinë e ujit si tretës. (Uji është një tretës, por jo të gjitha substancat treten në të) (Rrëshqitje 25)
U. I këshilloj anëtarët e klubit të lexojnë tregimin te lexuesi “Uji është tretës” (f. 46). (Rrëshqitja 26)
Pse shkencëtarët nuk kanë arritur ende të marrin ujë absolutisht të pastër? (Sepse qindra, ndoshta mijëra substanca të ndryshme treten në ujë)

U. Si e përdorin njerëzit vetinë e ujit për të tretur disa substanca?
(Rrëshqitja 27) Uji pa shije bëhet i ëmbël ose i kripur për shkak të sheqerit ose kripës, ndërsa uji tretet dhe fiton shijen e tyre. Një person e përdor këtë pronë kur përgatit ushqimin: krijon çaj, gatuan komposto, supa, kripë dhe ruan perime, përgatit reçel.
(Rrëshqitja 28) Kur lajmë duart, lajmë ose lahemi, kur lajmë rrobat, përdorim ujë të lëngshëm dhe vetinë e tij tretës.
(Rrëshqitje 29) Gazrat, në veçanti oksigjeni, gjithashtu treten në ujë. Falë kësaj, peshqit dhe të tjerët jetojnë në lumenj, liqene, dete. Në kontakt me ajrin, uji shpërndan oksigjenin, dioksidin e karbonit dhe gazrat e tjerë që gjenden në të. Për organizmat e gjallë që jetojnë në ujë, si peshqit, oksigjeni i tretur në ujë është shumë i rëndësishëm. Ata kanë nevojë për të marrë frymë. Nëse oksigjeni nuk shpërndahej në ujë, atëherë trupat e ujit do të ishin të pajetë. Duke e ditur këtë, njerëzit nuk harrojnë të oksigjenojnë ujin në akuariumin ku jetojnë peshqit, ose të bëjnë vrima në pellgje në dimër për të përmirësuar jetën nën akull.
(Rrëshqitje 30) Kur pikturojmë me bojëra uji ose gouache.

U. Kushtojini vëmendje detyrës së shkruar në tabelë. (Rrëshqitja 31) Unë propozoj të hartoni një plan kolektiv të të folurit me temën "Uji është një tretës". Diskutoni atë në laboratorët tuaj.
Dëgjimi i planeve me temën “Uji është tretës” të hartuara nga nxënësit.

U. Le të formulojmë të gjithë së bashku një plan fjalimi. (Rrëshqitja 31)
Plani i përafërt i të folurit me temën "Uji është një tretës"
Prezantimi.
Tretja e substancave në ujë.
Gjetjet.
Njerëzit përdorin vetinë e ujit për të tretur disa substanca.
Ekskursion në “Sallën e Ekspozitave”. (Rrëshqitja 32)

U. Kur përgatitni një raport, mund të përdorni literaturë shtesë të zgjedhur nga djemtë, ndihmës folës për temën e takimit tonë. (Tërhiqni vëmendjen e nxënësve te ekspozita e librave, faqet e internetit)

V. Përmbledhje e orës së mësimit
Çfarë pasurie uji u hetua në një mbledhje klubi? (Vetia e ujit si tretës)
Në çfarë përfundimi arritëm duke shqyrtuar këtë veti të ujit? (Uji është një tretës i mirë për disa substanca.)
A mendoni se është e vështirë të jesh eksplorues?
Cila dukej më e vështira, interesante?
A do të jetë e dobishme për ju në jetën e mëvonshme njohuritë e marra gjatë studimit të kësaj vetie të ujit? (Rrëshqitja 33) (Është shumë e rëndësishme të mbani mend se uji është një tretës. Uji shpërndan kripëra, ndër të cilat ka edhe të dobishme edhe të dëmshme për njerëzit. Prandaj, nuk mund të pini ujë nga një burim nëse nuk e dini nëse është i pastër. Mos më kot ekziston një fjalë e urtë midis njerëzve: "Jo i gjithë uji është i përshtatshëm për t'u pirë.")

VI. Reflektimi
Si e përdorim vetinë e ujit për të tretur substanca të caktuara në klasat e artit? (Kur pikturojmë me bojëra uji ose gouache)
Unë ju sugjeroj, duke përdorur këtë veti të ujit, të lyeni ujin në një gotë në një ngjyrë që i përshtatet më së miri humorit tuaj. (Rrëshqitja 34)
"Ngjyra e verdhë" - humor i gëzueshëm, i ndritshëm, i mirë.
"Ngjyra e gjelbër" - e qetë, e ekuilibruar.
"Ngjyra blu" - një humor i trishtuar, i trishtuar, i zymtë.
Tregoni fletët tuaja me ujë me ngjyrë në një gotë.

VII. Vlerësimi
Dëshiroj të falënderoj kryetarin, "konsulentët" dhe të gjithë pjesëmarrësit e takimit për punën e tyre aktive.
VIII. Detyre shtepie

Fakti që uji është një tretës i shkëlqyer, të gjithë e dimë që nga fëmijëria. Por çfarë "veprimi magjik" ndodh në momentin kur uji i shtohet kësaj apo asaj substance? Dhe pse, nëse ky tretës konsiderohet universal, a ka akoma ato substanca - "korba të bardha" që uji nuk do t'i bëjë kurrë?

Sekreti është i thjeshtë por i shkëlqyeshëm. Vetë molekula e ujit është elektrikisht neutrale. Sidoqoftë, ngarkesa elektrike brenda molekulës shpërndahet shumë në mënyrë të pabarabartë. Zona e atomeve të hidrogjenit ka një "karakter" të akorduar pozitivisht, dhe "rezidenca" e oksigjenit është e famshme për ngarkesën e saj negative shprehëse.

Nëse energjia e tërheqjes së molekulave të ujit ndaj molekulave të një substance mbizotëron në krahasim me energjinë e tërheqjes ndërmjet molekulave të ujit, atëherë substanca shpërndahet. Nëse një kusht i tillë nuk plotësohet, atëherë "mrekullia" gjithashtu, përkatësisht, nuk ndodh.

“Semafori” kryesor me ngjyrë të kuqe të ndezur për ujin janë yndyrat. Kjo është arsyeja pse, nëse befas "shpërblejmë" rrobat me një njollë vaji shprehëse, shprehja "Vetëm shtoni ujë" në këtë situatë nuk do të jetë e kursyer.

Edhe pse, për shkak të faktit se në mënyrë të pandërgjegjshme jemi mësuar ta shohim ujin si një tretës universal, i cili praktikisht mund të trajtojë çdo problem, ne shpesh përsëri përpiqemi ta zgjidhim problemin me ujin. Dhe kur asgjë nuk na shkon, atëherë më shpesh ne zemërohemi, por në fakt, duhet të ... gëzohemi. Po, vetëm gëzohu!

Në të vërtetë, për arsye se uji nuk është në gjendje të shpërndajë yndyrnat, ne mund të ... jetojmë, sepse pikërisht për faktin se yndyrat janë në "listën e zezë" të ujit që ne vetë nuk e tretim.

Por kripërat, alkalet dhe acidet për ujë janë një "delikatesë" e vërtetë. Nga rruga, vetitë e tilla kimike, përsëri, janë shumë të dobishme për një person. Në fund të fundit, nëse nuk do të ishte kështu, atëherë produktet e kalbjes do të krijonin një hale të vërtetë në trup dhe gjaku do të trashej automatikisht. Prandaj, nëse një personi privohet nga uji, atëherë në ditën e 5-të ai vdes. Përveç kësaj, sigurisht, nëse nuk merrni rregullisht sasinë e nevojshme (norma "mesatare" është 2-3 litra në ditë), kripërat e patretura rrisin ndjeshëm rrezikun e gurëve në veshka, si dhe në fshikëzën.

Sidoqoftë, sigurisht, pikërisht sepse uji shpërndan, për shembull, të njëjtat kripëra, nuk ia vlen të shndërrohet në një "pije uji" të pakontrolluar, duke vendosur "rekord" të paturpshëm, thjesht sepse e ka detyruar ndonjë mosmarrëveshje. Në fund të fundit, kjo mund të prishë shumë ekuilibrin mineral të trupit.

Meqë ra fjala, duke kaluar nga vetja (si fjalë për fjalë ashtu edhe figurativisht) dhe duke kuptuar thelbin fiziko-kimik të këtij fenomeni, është e lehtë të kuptohet roli i ujit si tretës në shumë fusha të tjera të planeve shtëpiake dhe industriale.

Zgjidhje quhet një sistem termodinamikisht i qëndrueshëm homogjen (njëfazor) me përbërje të ndryshueshme, i përbërë nga dy ose më shumë përbërës (kimike). Përbërësit që përbëjnë një tretësirë ​​janë një tretës dhe një tretësirë. Zakonisht, një tretës konsiderohet të jetë një përbërës që ekziston në formën e tij të pastër në të njëjtën gjendje grumbullimi si tretësira që rezulton (për shembull, në rastin e një tretësire ujore të kripës, tretësi është, natyrisht, ujë). Nëse të dy përbërësit para shpërbërjes ishin në të njëjtën gjendje grumbullimi (për shembull, alkooli dhe uji), atëherë përbërësi që është në një sasi më të madhe konsiderohet tretës.

Tretësirat janë të lëngëta, të ngurta dhe të gazta.

Tretësirat e lëngshme janë tretësirat e kripërave, sheqerit, alkoolit në ujë. Tretësirat e lëngshme mund të jenë ujore ose jo ujore. Tretësirat ujore janë tretësira në të cilat tretësi është uji. Tretësirat jo ujore janë tretësira në të cilat lëngjet organike (benzeni, alkooli, eteri etj.) janë tretës. Tretësirat e ngurta janë lidhje metalike. Tretësira të gazta - ajri dhe përzierjet e tjera të gazrave.

Procesi i shpërbërjes. Shpërbërja është një proces kompleks fizik dhe kimik. Gjatë procesit fizik, struktura e substancës së tretur shkatërrohet dhe grimcat e saj shpërndahen ndërmjet molekulave të tretësit. Një proces kimik është ndërveprimi i molekulave të tretësit me grimcat e tretjes. Si rezultat i këtij ndërveprimi, tretësirat. Nëse tretësi është uji, atëherë solvatet që rezultojnë quhen hidraton. Procesi i formimit të solvateve quhet tretësirë, procesi i formimit të hidrateve quhet hidratim. Kur tretësirat ujore avullohen, formohen hidrate kristalore - këto janë substanca kristalore, të cilat përfshijnë një numër të caktuar molekulash uji (uji i kristalizimit). Shembuj të hidrateve kristalore: CuSO 4 . 5H2O - pentahidrat sulfat bakri (II); FeSO4 . 7H 2 O - heptahidrat sulfat hekuri (II).

Procesi fizik i shpërbërjes vazhdon me marr persiper energji, kimike duke theksuar. Nëse si rezultat i hidratimit (solvimit) lirohet më shumë energji sesa përthithet gjatë shkatërrimit të strukturës së një substance, atëherë shpërbërja - ekzotermike procesi. Energjia lirohet gjatë tretjes së NaOH, H 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , ZnSO 4 dhe substancave të tjera. Nëse nevojitet më shumë energji për të shkatërruar strukturën e një substance sesa lirohet gjatë hidratimit, atëherë shpërbërja - endotermike procesi. Thithja e energjisë ndodh kur NaNO 3 , KCl, NH 4 NO 3 , K 2 SO 4 , NH 4 Cl dhe disa substanca të tjera treten në ujë.

Sasia e energjisë së çliruar ose e absorbuar gjatë tretjes quhet efekti termik i shpërbërjes.

Tretshmëria substanca është aftësia e saj për t'u shpërndarë në një substancë tjetër në formën e atomeve, joneve ose molekulave me formimin e një sistemi termodinamikisht të qëndrueshëm me përbërje të ndryshueshme. Karakteristika sasiore e tretshmërisë është faktori i tretshmërisë, e cila tregon se sa është masa maksimale e një lënde që mund të tretet në 1000 ose 100 g ujë në një temperaturë të caktuar. Tretshmëria e një substance varet nga natyra e tretësit dhe substancës, nga temperatura dhe presioni (për gazrat). Tretshmëria e lëndëve të ngurta zakonisht rritet me rritjen e temperaturës. Tretshmëria e gazeve zvogëlohet me rritjen e temperaturës, por rritet me rritjen e presionit.

Sipas tretshmërisë së tyre në ujë, substancat ndahen në tre grupe:

1. Shumë i tretshëm (f.). Tretshmëria e substancave është më shumë se 10 g në 1000 g ujë. Për shembull, 2000 g sheqer tretet në 1000 g ujë, ose 1 litër ujë.

2. Pak i tretshëm (m.). Tretshmëria e substancave është nga 0,01 g në 10 g në 1000 g ujë. Për shembull, 2 g gips (CaSO 4 . 2 H 2 O) tretet në 1000 g ujë.

3. Praktikisht i pazgjidhshëm (n.). Tretshmëria e substancave është më pak se 0,01 g në 1000 g ujë. Për shembull, në 1000 g ujë, 1.5 . 10 -3 g AgCl.

Kur substancat treten, mund të formohen tretësira të ngopura, të pangopura dhe të mbingopura.

tretësirë ​​e ngopurështë tretësira që përmban sasinë maksimale të lëndës së tretur në kushte të dhëna. Kur një substancë i shtohet një tretësire të tillë, substanca nuk tretet më.

tretësirë ​​e pangopur Një tretësirë ​​që përmban më pak lëndë të tretur se një tretësirë ​​e ngopur në kushte të dhëna. Kur një substancë i shtohet një tretësire të tillë, substanca ende shpërndahet.

Ndonjëherë është e mundur të merret një tretësirë ​​në të cilën substanca e tretur përmban më shumë se në një tretësirë ​​të ngopur në një temperaturë të caktuar. Një zgjidhje e tillë quhet e mbingopur. Kjo zgjidhje përftohet duke ftohur me kujdes tretësirën e ngopur në temperaturën e dhomës. Tretësirat e mbingopura janë shumë të paqëndrueshme. Kristalizimi i një lënde në një tretësirë ​​të tillë mund të shkaktohet nga fërkimi i mureve të enës në të cilën ndodhet tretësira me një shufër qelqi. Kjo metodë përdoret gjatë kryerjes së disa reaksioneve cilësore.

Tretshmëria e një substance mund të shprehet gjithashtu me përqendrimin molar të tretësirës së saj të ngopur (seksioni 2.2).

Konstanta e tretshmërisë. Le të shqyrtojmë proceset që ndodhin gjatë bashkëveprimit të një elektroliti pak të tretshëm, por të fortë të sulfatit të bariumit BaSO 4 me ujë. Nën veprimin e dipoleve të ujit, jonet Ba 2+ dhe SO 4 2 - nga rrjeta kristalore e BaSO 4 do të kalojnë në fazën e lëngshme. Njëkohësisht me këtë proces, nën ndikimin e fushës elektrostatike të rrjetës kristalore, një pjesë e joneve Ba 2+ dhe SO 4 2 - përsëri do të precipitojë (Fig. 3). Në një temperaturë të caktuar, më në fund do të vendoset një ekuilibër në një sistem heterogjen: shpejtësia e procesit të shpërbërjes (V 1) do të jetë e barabartë me shpejtësinë e procesit të reshjeve (V 2), d.m.th.

BaSO 4 ⇄ Ba 2+ + SO 4 2 -

tretësirë ​​e ngurtë

Oriz. 3. Tretësirë ​​e ngopur e sulfatit të bariumit

Zgjidhja në ekuilibër me fazën e ngurtë BaSO 4 quhet i pasur në raport me sulfatin e bariumit.

Një zgjidhje e ngopur është një sistem heterogjen ekuilibër, i cili karakterizohet nga një konstante e ekuilibrit kimik:

, (1)

ku a (Ba 2+) është aktiviteti i joneve të bariumit; a(SO 4 2-) - aktiviteti i joneve sulfate;

a (BaSO 4) është aktiviteti i molekulave të sulfatit të bariumit.

Emëruesi i këtij fraksioni - aktiviteti i BaSO 4 kristalor - është një vlerë konstante e barabartë me një. Prodhimi i dy konstantave jep një konstante të re të quajtur konstante e tretshmërisë termodinamike dhe shënoni K s °:

K s ° \u003d a (Ba 2+) . a(SO 4 2-). (2)

Kjo vlerë më parë quhej produkt i tretshmërisë dhe u caktua PR.

Kështu, në një zgjidhje të ngopur të një elektroliti të fortë pak të tretshëm, produkti i aktiviteteve të ekuilibrit të joneve të tij është një vlerë konstante në një temperaturë të caktuar.

Nëse pranojmë se në një tretësirë ​​të ngopur të një elektroliti pak të tretshëm, koeficienti i aktivitetit f~1, atëherë aktiviteti i joneve në këtë rast mund të zëvendësohet nga përqendrimet e tyre, pasi a( X) = f (X) . NGA ( X). Konstanta e tretshmërisë termodinamike K s ° do të kthehet në konstante të tretshmërisë së përqendrimit K s:

K s \u003d C (Ba 2+) . C(SO 4 2-), (3)

ku C(Ba 2+) dhe C(SO 4 2 -) janë përqendrimet ekuilibër të joneve Ba 2+ dhe SO 4 2 - (mol / l) në një tretësirë ​​të ngopur të sulfatit të bariumit.

Për të thjeshtuar llogaritjet, zakonisht përdoret konstanta e tretshmërisë së përqendrimit K s, duke marrë f(X) = 1 (Shtojca 2).

Nëse një elektrolit i fortë pak i tretshëm formon disa jone gjatë disociimit, atëherë shprehja K s (ose K s °) përfshin fuqitë përkatëse të barabarta me koeficientët stoikiometrikë:

PbCl 2 ⇄ Pb 2+ + 2 Cl-; K s \u003d C (Pb 2+) . C2 (Cl-);

Ag3PO4 ⇄ 3 Ag + + PO 4 3 - ; K s \u003d C 3 (Ag +) . C (PO 4 3 -).

Në përgjithësi, shprehja për konstantën e tretshmërisë së përqendrimit për elektrolitin A m B n ⇄ m Një n+ + n B m - ka formën

K s \u003d C m (A n+) . C n (B m -),

ku C janë përqendrimet e joneve A n+ dhe Bm në një tretësirë ​​të ngopur elektrolite në mol/l.

Vlera e K s zakonisht përdoret vetëm për elektrolitet, tretshmëria e të cilave në ujë nuk kalon 0,01 mol/l.

Kushtet e reshjeve

Supozoni se c është përqendrimi aktual i joneve të një elektroliti pak të tretshëm në tretësirë.

Nëse C m (A n +) . Me n (B m -) > K s , atëherë do të formohet një precipitat, sepse tretësira bëhet e mbingopur.

Nëse C m (A n +) . C n (B m -)< K s , то раствор является ненасыщенным и осадок не образуется.

Karakteristikat e zgjidhjes. Më poshtë shqyrtojmë vetitë e tretësirave joelektrolitike. Në rastin e elektroliteve, një koeficient izotonik korrigjues futet në formulat e mësipërme.

Nëse një substancë jo e paqëndrueshme është e tretur në një lëng, atëherë presioni i avullit të ngopjes mbi tretësirën është më i vogël se presioni i avullit të ngopjes mbi tretësin e pastër. Njëkohësisht me uljen e presionit të avullit mbi tretësirën, vërehet një ndryshim në pikën e tij të vlimit dhe ngrirjes; pikat e vlimit të tretësirave rriten dhe pikat e ngrirjes zvogëlohen në krahasim me temperaturat që karakterizojnë tretësit e pastër.

Ulja relative në pikën e ngrirjes ose rritja relative e pikës së vlimit të një tretësire është proporcionale me përqendrimin e saj.

Koncepti i tretshmërisë përdoret në kimi për të përshkruar vetitë e një trupi të ngurtë që përzihet dhe tretet në një lëng. Vetëm komponimet jonike (të ngarkuara) janë plotësisht të tretshme. Për qëllime praktike, mjafton të mbani mend disa rregulla ose të mund t'i gjeni në mënyrë që t'i përdorni nëse është e nevojshme dhe të zbuloni nëse substanca të caktuara jonike do të treten ose jo në ujë. Në fakt, një numër i caktuar atomesh treten në çdo rast, edhe nëse ndryshimet nuk janë të dukshme, prandaj, për të kryer eksperimente të sakta, ndonjëherë është e nevojshme të llogaritet ky numër.

Hapat

Përdorimi i rregullave të thjeshta

1. Mësoni më shumë rreth përbërjeve jonike. Në gjendjen normale, çdo atom ka një numër të caktuar elektronesh, por ndonjëherë mund të kap një elektron shtesë ose të humbasë një. Si rezultat, a dhe ai, e cila ka një ngarkesë elektrike. Nëse një jon me një ngarkesë negative (një elektron shtesë) takon një jon me një ngarkesë pozitive (pa elektron), ata lidhen së bashku, si polet e kundërta të dy magneteve. Si rezultat, formohet një përbërje jonike.

   • Jonet me ngarkesë negative quhen anionet, dhe jonet me një ngarkesë pozitive - kationet.
   • Në gjendje normale, numri i elektroneve në një atom është i barabartë me numrin e protoneve, si rezultat i të cilave atomi është elektrikisht neutral.

2. Mësoni më shumë rreth tretshmërisë. Molekulat e ujit (H 2 O) kanë një strukturë të veçantë që i bën ato të duken si një magnet: ato kanë një ngarkesë pozitive nga njëri skaj dhe një ngarkesë negative nga tjetra. Kur një përbërje jonike vendoset në ujë, këta "magnetë" të ujit mblidhen rreth molekulave të tij dhe tentojnë të tërheqin jonet pozitive dhe negative nga njëri-tjetri. Molekulat e disa përbërjeve jonike nuk janë shumë të forta, dhe substanca të tilla i tretshëm në ujë, sepse molekulat e ujit i tërheqin jonet nga njëra-tjetra dhe i shpërndajnë ato. Në përbërjet e tjera, jonet janë të lidhura më fort dhe ato i pazgjidhshëm, meqenëse molekulat e ujit nuk janë në gjendje të tërheqin jonet larg.

   • Në molekulat e disa përbërjeve, lidhjet e brendshme janë të krahasueshme në forcë me veprimin e molekulave të ujit. Lidhje të tilla quhen pak i tretshëm, meqenëse një pjesë e konsiderueshme e molekulave të tyre shpërndahen, megjithëse të tjerat mbeten të pazgjidhura.

3. Mësoni rregullat e tretshmërisë. Meqenëse ndërveprimi midis atomeve përshkruhet nga ligje mjaft komplekse, nuk është gjithmonë e mundur të thuhet menjëherë se cilat substanca treten dhe cilat jo. Gjeni një nga jonet e përbërjes në përshkrimin më poshtë se si zakonisht sillen substanca të ndryshme. Pas kësaj, kushtojini vëmendje jonit të dytë dhe kontrolloni nëse kjo substancë nuk është përjashtim për shkak të ndërveprimit të pazakontë të joneve.

   • Supozoni se keni të bëni me klorur stroncium (SrCl 2). Gjeni hapat e mëposhtëm (me shkronja të zeza) për jonet Sr dhe Cl. Cl "zakonisht i tretshëm"; pas kësaj, shikoni përjashtimet më poshtë. Jonet Sr nuk përmenden atje, kështu që përbërja SrCl duhet të jetë e tretshme në ujë.
   • Më poshtë rregullat përkatëse janë përjashtimet më të zakonshme. Ka përjashtime të tjera, por nuk ka gjasa t'i hasni në klasën e kimisë ose në laborator.

4. Përbërjet janë të tretshme nëse përmbajnë jone të metaleve alkali, domethënë Li + , Na + , K + , Rb + dhe Cs + . Këto janë elementet e grupit IA të tabelës periodike: litium, natrium, kalium, rubidium dhe cezium. Pothuajse të gjitha përbërjet e thjeshta të këtyre elementeve janë të tretshme.

   • Përjashtim: komponimi Li 3 PO 4 është i pazgjidhshëm.

5. Përbërjet e joneve NO 3 -, C 2 H 3 O 2 -, NO 2 -, ClO 3 - dhe ClO 4 - janë të tretshëm. Ata quhen respektivisht jone nitrat, acetat, nitrite, klorate dhe perklorate. Joni acetat shpesh shkurtohet si OAc.

   • Përjashtimet: Ag (OAc) (acetat argjendi) dhe Hg (OAc) 2 (acetat i merkurit) janë të pazgjidhshëm.
   • AgNO 2 - dhe KClO 4 - janë vetëm "pak të tretshëm".

6. Komponimet e joneve Cl - , Br - dhe I - zakonisht janë të tretshëm. Jonet e klorit, bromit dhe jodit formojnë përkatësisht kloride, boride dhe jodide, të cilat quhen kripëra halogjene. Këto kripëra janë pothuajse gjithmonë të tretshme.

   • Përjashtim: nëse joni i dytë në çift është një jon argjendi Ag + , merkur Hg 2 2+ ose plumb Pb 2+ , kripa është e patretshme. E njëjta gjë është e vërtetë për halogjenët më pak të zakonshëm me jone bakri Cu + dhe talium Tl +.

7. Komponimet e jonit SO 4 2- (sulfatet) zakonisht janë të tretshëm. Si rregull, sulfatet treten në ujë, por ka disa përjashtime.

   • Përjashtimet: sulfatet e joneve të mëposhtme janë të patretshme: stroncium Sr 2+, barium Ba 2+, plumb Pb 2+, argjend Ag +, kalcium Ca 2+, radium Ra 2+ dhe argjend bivalent Hg 2 2+. Vini re se sulfati i argjendit dhe sulfati i kalciumit janë ende pak të tretshëm në ujë dhe ndonjëherë konsiderohen pak të tretshëm.

8. Përbërjet OH - dhe S 2- janë të patretshme në ujë. Këto janë jonet hidroksid dhe sulfide, përkatësisht.

   • Përjashtimet: mbani mend metalet alkaline (grupi IA) dhe sa janë të tretshme pothuajse të gjitha përbërjet e tyre? Pra, jonet Li + , Na + , K + , Rb + dhe Cs + formojnë hidrokside dhe sulfide të tretshme. Përveç kësaj, kripërat e kalciumit Ca 2+, stroncium Sr 2+ dhe barium Ba 2+ (grupi IIA) janë të tretshme. Mbani në mend se një pjesë e konsiderueshme e molekulave të hidroksidit të këtyre elementeve ende nuk treten, prandaj ato ndonjëherë konsiderohen "të dobëta të tretshme".

9. Përbërjet e joneve CO 3 2- dhe PO 4 3- janë të patretshme. Këto jone formojnë karbonate dhe fosfate, të cilat zakonisht janë të patretshme në ujë.

   • Përjashtimet: këto jone formojnë përbërje të tretshme me jonet e metaleve alkali: Li + , Na + , K + , Rb + dhe Cs + , si dhe me amoniumin NH 4 + .

   Përdorimi i produktit të tretshmërisë K sp

   1. Gjeni produktin e tretshmërisë K sp (kjo është një konstante).Çdo komponim ka konstanten e vet K sp. Vlerat e tij për substanca të ndryshme jepen në librat e referencës dhe në faqen e internetit (në anglisht). Vlerat e produktit të tretshmërisë përcaktohen në mënyrë eksperimentale dhe mund të ndryshojnë shumë nga burimi në burim, kështu që është më mirë të përdorni tabelën për K sp në librin tuaj shkollor të kimisë, nëse është e disponueshme. Përveç nëse shënohet ndryshe, shumica e tabelave japin produktin e tretshmërisë në 25ºC.

      • Për shembull, nëse jeni duke tretur jodurin e plumbit PbI 2, gjeni produktin e tretshmërisë për të. Faqja e internetit bilbo.chm.uri.edu liston një vlerë prej 7,1×10–9.

   2. Shkruani ekuacionin kimik. Së pari, përcaktoni se në cilat jone do të zbërthehet molekula e substancës kur të tretet. Pastaj shkruani një ekuacion me K sp në njërën anë dhe jonet përkatëse në anën tjetër.

      • Në shembullin tonë, molekula PbI 2 ndahet në një jon Pb 2+ dhe dy jone I -. Në këtë rast, mjafton të vendoset ngarkesa e vetëm një joni, pasi zgjidhja në tërësi do të jetë neutrale.
      • Shkruani ekuacionin: 7.1 × 10 -9 \u003d 2.

   3. Shndërroni ekuacionin për ta zgjidhur atë. Rishkruaje ekuacionin në formë të thjeshtë algjebrike. Përdorni atë që dini për numrin e molekulave dhe joneve. Zëvendësoni vlerën e panjohur x për numrin e atomeve të përbërjes së tretur dhe shprehni numrin e joneve në terma x.

      • Në shembullin tonë, është e nevojshme të rishkruhet ekuacioni i mëposhtëm: 7.1 × 10 -9 \u003d 2.
      • Meqenëse ka vetëm një atom plumbi (Pb) në përbërje, numri i molekulave të tretura do të jetë i barabartë me numrin e joneve të lira të plumbit. Pra, ne mund të barazojmë edhe x.
      • Meqenëse ka dy jone të jodit (I) për çdo jon plumbi, numri i atomeve të jodit duhet të jetë i barabartë me 2x.
      • Rezultati është ekuacioni 7.1×10 -9 = (x)(2x) 2 .

   4. Lejoni jonet e përbashkëta nëse është e nevojshme. Kalojeni këtë hap nëse substanca është e tretshme në ujë të pastër. Megjithatë, nëse përdorni një tretësirë ​​që tashmë përmban një ose më shumë nga jonet me interes ("jonet totale"), tretshmëria mund të reduktohet ndjeshëm. Efekti i joneve të përbashkëta është veçanërisht i dukshëm për substancat pak të tretshme, dhe në raste të tilla mund të supozohet se shumica dërrmuese e joneve të tretura ishin tashmë të pranishme në tretësirë ​​më herët. Rishkruajeni ekuacionin dhe merrni parasysh përqendrimet e njohura molare (mole për litër, ose M) të joneve tashmë të tretura. Korrigjoni vlerat e panjohura x për këto jone.

      • Për shembull, nëse jodidi i plumbit është tashmë i pranishëm në tretësirë ​​në një përqendrim prej 0.2M, ekuacioni duhet të rishkruhet si më poshtë: 7.1×10 -9 = (0.2M+x)(2x) 2 . Meqenëse 0.2M është shumë më e madhe se x, ekuacioni mund të shkruhet si 7.1×10 –9 = (0.2M)(2x) 2 .

   5. Zgjidhe ekuacionin. Gjeni vlerën x për të zbuluar se sa i tretshëm është ky përbërës. Në funksion të përkufizimit të produktit të tretshmërisë, përgjigja do të shprehet në mol të tretësirës për litër ujë. Ju mund të keni nevojë për një kalkulator për të llogaritur rezultatin përfundimtar.

      • Për tretjen në ujë të pastër, domethënë në mungesë të joneve të përbashkëta, gjejmë:
      • 7,1×10 –9 = (x)(2x) 2
      • 7,1×10 -9 = (x)(4x2)
      • 7.1x10 -9 = 4x3
      • (7,1 × 10 -9) / 4 \u003d x 3
      • x = ∛((7,1×10 –9)/4)
      • x= 1.2 x 10 -3 mol për litër ujë. Kjo është një sasi shumë e vogël, kështu që kjo substancë është praktikisht e pazgjidhshme.

Objektivi: Të mësojnë nga përvoja se cilat lëndë të ngurta treten në ujë dhe cilat nuk treten në ujë.

Edukative:

• Të njohë nxënësit me konceptet: substanca të tretshme dhe të patretshme.
• Mësoni të provoni në mënyrë empirike korrektësinë e supozimeve për tretshmërinë (pazgjidhshmërinë) e trupave të ngurtë.

Korrigjues:

Mësoni si të përdorni pajisjet laboratorike dhe të bëni eksperimente.

• Zhvilloni fjalimin përmes shpjegimit të punës që po bëhet.

Edukative:

Kultivoni këmbënguljen.

• Zhvilloni aftësinë për të komunikuar dhe punuar në grup.

Lloji i mësimit: punë laboratorike.

Mjetet mësimore: teksti "Shkenca e natyrës" N.V. Koroleva, E.V. Makareviç

Pajisjet për punë laboratorike: gota, filtra, udhëzime. Lëndët e ngurta: kripë, sheqer, sode, rërë, kafe, niseshte, tokë, shkumës, argjilë.

Gjatë orëve të mësimit

I. Momenti organizativ

W: Përshëndetje djema. Përshëndetni njëri-tjetrin me sy. Më vjen mirë që të shoh, ulu.

. Përsëritje e së shkuarës

T: Le të përsërisim atë që dimë tashmë për ujin:

Çfarë ndodh me ujin kur nxehet?
Çfarë ndodh me ujin kur ftohet?
Çfarë ndodh me ujin kur ngrin?
Cilat janë tre gjendjet në të cilat ndodh uji në natyrë?

W: Sa shokë të mirë që jeni! Të gjithë e dinë!

III. Mësimi i materialit të ri

(Paraprakisht, jam dakord me studentët për grupet me të cilat do të punojnë, djemtë zgjedhin vetë drejtuesin e laboratorit (një fëmijë tjetër mund të zgjidhet në një mësim tjetër laboratori), i cili shkruan treguesit e përvojës në një tabelë dhe jep komente me gojë. kur plotësoni pjesën e fundit të tabelës - rezultati.)

U: Djema, sot në punën laboratorike do të zbulojmë se cilat substanca mund të tretet uji dhe cilat jo. Hapni një fletore, shkruani datën dhe temën e mësimit “Substancat e tretshme dhe të patretshme në ujë”. ( Unë jam i bashkangjitur në tabelë.) Cili është qëllimi i mësimit të sotëm?

R: Gjeni se cilat substanca treten në ujë dhe cilat jo. ( Unë jam i bashkangjitur në tabelë.)

U: Të gjitha substancat në natyrë mund të ndahen në dy grupe: të tretshme dhe të patretshme. Cilat substanca mund të quhen i tretshëm? (Kontrollo tekstin shkollor f.80:2) Substancat e tretshme në ujë janë ato që, kur vendosen në ujë, bëhen të padukshme dhe nuk vendosen në filtër gjatë filtrimit.. (Bashkangjitur në tabelë.)

T: Dhe cilat substanca mund të emërtohen i pazgjidhshëm? (kontrolloni tekstin shkollor f.47-2) Substancat e patretshme në ujë - ato që nuk treten në ujë dhe vendosen në filtër (bashkëngjitni në tabelë).

T: Djema, çfarë mendoni se na duhet për të përfunduar punën laboratorike?

R: Uji, disa substanca, gota, filtër ( I tregoj ujin në dekanter; gota të mbushura me substanca: kripë, sheqer, sode, rërë, kafe, niseshte, shkumës, argjilë; gota bosh, filtër).

Pyetje: Çfarë është një filtër?

R: Një pajisje për pastrimin e lëngjeve nga substancat e patretshme në të që vendosen në të.

U: Dhe çfarë mjetesh të improvizuara mund të përdoren për të bërë një filtër? Te lumte! Dhe ne do të përdorim leshi pambuku ( Vendosa një copë pambuku në hinkë).

U: Por para se të fillojmë punën laboratorike, le të plotësojmë tabelën (tabela është vizatuar në tabelë, unë përdor shkumësa me dy ngjyra, nëse nxënësit supozojnë se lënda është plotësisht e tretshme në ujë, atëherë shënoj "+" në kolona e dytë; nëse nxënësit supozojnë se substanca mbetet në filtër, atëherë "+" në kolonën e tretë dhe anasjelltas; me shkumës me ngjyrë fiksoj rezultatin e pritur në kolonën e katërt - P (i tretshëm) ose H (i pazgjidhshëm). ))

	Supozimet tona		Rezultati
	Tretshmëria	Filtrimi
1. Ujë + rërë	–	+	H
2. Ujë + argjilë
3. Ujë + kafe
4. Ujë + niseshte
5. Ujë + sode
6. Ujë + tokë
7. Ujë + sheqer
8. Ujë + shkumës

U: Dhe pasi të bëjmë punën laboratorike, ne do të krahasojmë supozimet tona me rezultatet e marra.

T: Çdo laborator do të testojë dy lëndë të ngurta, të gjitha rezultatet do të regjistrohen në raportin e substancave të tretshme dhe të pazgjidhshme në ujë. Shtojca 1

U: Djema, kjo është puna juaj e parë e pavarur laboratorike dhe përpara se të filloni ta bëni atë, dëgjoni procedurën ose udhëzimet. ( I shpërndaj çdo laboratori, pasi lexojmë diskutojmë.)

Puna laboratorike

(Unë ndihmoj nëse është e nevojshme. Mund të jetë e vështirë të filtrohet tretësira e kafesë, sepse filtri do të njolloset. Për ta bërë më të lehtë plotësimin e raporteve, sugjeroj përdorimin e frazave që bashkangjit në tabelë. Shtojca 3.)

T: Tani le të kontrollojmë supozimet tona. Drejtuesit e laboratorëve, kontrolloni nëse raporti juaj është i nënshkruar dhe komentoni rezultatet e marra nga përvoja. (Shefi i laboratorit raporton, duke rregulluar rezultatin me një copë shkumës të një ngjyre të ndryshme)

U: Djema, cilat substanca për hulumtim rezultuan të tretshme? Çfarë nuk janë? Sa ndeshje ishin? Te lumte. Pothuajse të gjitha supozimet tona u konfirmuan.

VI. Pyetje për konsolidim

U: Djema, ku përdor një person një zgjidhje kripe, sheqeri, sode, rërë, kafe, niseshte, balte?

VII. Përmbledhja e mësimit

T: Cili është qëllimi ynë sot? E keni përfunduar? A jemi të shkëlqyer? Unë jam shumë i kënaqur me ju! Dhe unë u jap të gjithëve "të shkëlqyer".

VIII. Detyre shtepie

T: Lexoni tekstin për lexim jashtëshkollor në faqen 43, përgjigjuni pyetjeve.

Ngrihuni, ju lutem, ata djem që nuk e pëlqyen mësimin tonë. Faleminderit për ndershmërinë tuaj. Dhe tani ata që e pëlqyen punën tonë. Faleminderit. Mirupafshim të gjithëve.